Parliamo di come scrivere un'equazione per una reazione chimica. È questa domanda che causa principalmente gravi difficoltà agli scolari. Alcuni non riescono a comprendere l'algoritmo per la composizione delle formule dei prodotti, altri inseriscono erroneamente i coefficienti nell'equazione. Considerando che tutti i calcoli quantitativi vengono eseguiti utilizzando equazioni, è importante comprendere l'algoritmo delle azioni. Proviamo a capire come scrivere le equazioni per le reazioni chimiche.

Elaborazione di formule per la valenza

Per registrare correttamente i processi che si verificano tra sostanze diverse, è necessario imparare a scrivere le formule. I composti binari si compongono tenendo conto delle valenze di ciascun elemento. Ad esempio, per i metalli dei sottogruppi principali corrisponde al numero del gruppo. Quando si compila la formula finale, viene determinato il multiplo più piccolo tra questi indicatori, quindi vengono inseriti gli indici.

Qual è l'equazione

È inteso come una registrazione simbolica che mostra gli elementi chimici interagenti, le loro relazioni quantitative, nonché le sostanze ottenute come risultato del processo. Uno dei compiti offerti agli studenti della nona classe della certificazione finale in chimica recita così: “Costruisci equazioni di reazioni che caratterizzano Proprietà chimiche classe di sostanze proposta." Per far fronte al compito, gli studenti devono padroneggiare l'algoritmo delle azioni.

Algoritmo delle azioni

Ad esempio, è necessario scrivere il processo di combustione del calcio utilizzando simboli, coefficienti e indici. Parliamo di come creare un'equazione per una reazione chimica utilizzando l'ordine delle operazioni. Sul lato sinistro dell'equazione scriviamo tramite “+” i segni delle sostanze che partecipano a questa interazione. Poiché la combustione avviene con la partecipazione dell'ossigeno nell'aria, che è una molecola biatomica, scriviamo la sua formula come O2.

Seguendo il segno uguale, formiamo la composizione del prodotto di reazione utilizzando le regole per organizzare la valenza:

2Ca + O2 = 2CaO.

Continuando la conversazione su come creare un'equazione per una reazione chimica, notiamo la necessità di utilizzare la legge di costanza della composizione, oltre a mantenere la composizione delle sostanze. Permettono di eseguire il processo di equalizzazione e inserire i coefficienti mancanti nell'equazione. Questo processo è uno degli esempi più semplici di interazioni che si verificano nella chimica inorganica.

Aspetti importanti

Per capire come scrivere un'equazione per una reazione chimica, notiamo alcune questioni teoriche relative a questo argomento. La legge di conservazione della massa delle sostanze, formulata da M.V. Lomonosov, spiega la possibilità di disporre i coefficienti. Poiché il numero di atomi di ciascun elemento rimane lo stesso prima e dopo l'interazione, è possibile eseguire calcoli matematici.

Quando si equalizzano i lati sinistro e destro dell'equazione, viene utilizzato il minimo comune multiplo, in modo simile a come viene compilata la formula composta tenendo conto delle valenze di ciascun elemento.

Interazioni redox

Dopo che gli scolari hanno elaborato l'algoritmo delle azioni, saranno in grado di creare un'equazione di reazioni che caratterizzano le proprietà chimiche delle sostanze semplici. Ora possiamo passare ad analizzare interazioni più complesse, ad esempio quelle che si verificano con cambiamenti negli stati di ossidazione degli elementi:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu.

Esistere certe regole, secondo il quale gli stati di ossidazione sono organizzati in semplici e sostanze complesse X. Ad esempio, nelle molecole biatomiche questo indicatore è zero; nei composti complessi anche la somma di tutti gli stati di ossidazione dovrebbe essere uguale a zero. Quando si compila una bilancia elettronica, vengono determinati gli atomi o gli ioni che cedono elettroni (agente riducente) e li accettano (agente ossidante).

Tra questi indicatori viene determinato il multiplo più piccolo, così come i coefficienti. Lo stadio finale dell'analisi delle interazioni redox è il posizionamento dei coefficienti nello schema.

Equazioni ioniche

Una delle questioni importanti discusse nel corso di chimica scolastica è l'interazione tra le soluzioni. Ad esempio, viene assegnato il seguente compito: "Crea un'equazione per la reazione chimica dello scambio ionico tra cloruro di bario e solfato di sodio". Si tratta di scrivere l'equazione ionica molecolare, completa e abbreviata. Per considerare l'interazione a livello ionico è necessario indicare la tabella di solubilità per ciascuna sostanza di partenza e prodotto di reazione. Per esempio:

BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4

Le sostanze che non si dissolvono in ioni sono scritte in forma molecolare. La reazione di scambio ionico avviene completamente in tre casi:

• formazione di sedimenti;
• rilascio di gas;
• ottenendo una sostanza leggermente dissociabile, ad esempio acqua.

Se una sostanza ha un coefficiente stereochimico, viene preso in considerazione quando si scrive l'equazione ionica completa. Dopo aver scritto l'equazione ionica completa, viene eseguita la riduzione degli ioni che non erano legati in soluzione. Il risultato finale di qualsiasi compito che coinvolga la considerazione del processo che avviene tra soluzioni di sostanze complesse sarà la registrazione di una reazione ionica abbreviata.

Conclusione

Le equazioni chimiche consentono di spiegare con l'aiuto di simboli, indici e coefficienti quei processi che si osservano tra le sostanze. A seconda dell'esatto processo in atto, ci sono alcune sottigliezze nella scrittura dell'equazione. L'algoritmo generale per la composizione delle reazioni, discusso sopra, si basa sulla valenza, sulla legge di conservazione della massa delle sostanze e sulla costanza della composizione.

54. Problemi che coinvolgono la composizione di equazioni con un'incognita:

Possiamo applicare le capacità di risoluzione di equazioni alla risoluzione di problemi. I seguenti esempi ti mostreranno come farlo.

Compito 1. La casa era in vendita. Un acquirente aveva una somma di denaro pari a ¾ del suo valore e l'altro una somma pari a 5/6 del suo valore. Se fossero sommati avrebbero un surplus di 7.000 rubli. Qual è il costo della casa?

Supponiamo che la casa costi x rubli. Quindi (a seconda dell'inizio del problema) il primo acquirente aveva (x · ¾) rubli. oppure, che è la stessa cosa, 3x/4 rubli, e il secondo aveva 5x/6 rubli. La frase successiva è la condizione del problema, vale a dire: “se fossero sommati, avrebbero un surplus di 7.000 rubli”. - è un'equazione espressa in parole: ora è necessario esprimerla non a parole, ma in simboli matematici. Innanzitutto, prendiamo una frase simile in una forma semplificata: "se sommi i numeri aeb, la somma risultante darà un eccesso di m rispetto al numero c" - questa frase può essere riscritta in simboli matematici come questo: a + b = c + m.

L'equazione del nostro problema può essere scritta esattamente nello stesso modo: se aggiungiamo i numeri 3x/4 e 5x/6, la somma risultante darà un surplus di 7000 sul numero x, ovvero
3x/4 + 5x/6 = x + 7000.

L'equazione risultante dovrebbe essere semplificata: 1) moltiplica entrambi i lati dell'equazione per il denominatore comune 12 - otteniamo

9x + 10x = 12x + 84000

2) Spostiamo i termini sconosciuti sul lato sinistro:

9x + 10x – 12x = 84000

Ora possiamo rispondere al problema:

Il costo della casa era di 12.000 rubli.

Compito 2. Lunedì c'erano 13 studenti assenti dalle lezioni e 5 studenti assenti dalle lezioni martedì. Il rapporto tra il numero di studenti presenti lunedì e il numero di studenti presenti martedì è stato di 7/9. Quanti studenti c'erano in questa classe?

Supponiamo che nella classe ci siano x studenti in totale. Poi lunedì erano presenti (x – 13) studenti e martedì (x – 5) studenti. La frase "il rapporto tra il numero di studenti presenti lunedì e il numero di studenti presenti martedì era 7/9" è un'equazione espressa in parole e può essere riscritta in simboli matematici:

(x – 13) / (x – 5) = 7/9.

Risolviamo questa equazione:

9(x – 13) = 7(x – 5) o 9x – 117 = 7x – 35.

Da qui otteniamo: 2x = 82 e x = 41.
Quindi, c'erano 41 studenti in questa classe.

Compito 3. Trova una frazione il cui denominatore è 3 maggiore del numeratore e che diventa 4/5 se sottrai 1 dal numeratore e dal denominatore.

Questo compito è leggermente diverso dai precedenti. Richiede di “trovare una frazione”, ma sarebbe impossibile iniziare a risolvere il problema come hanno fatto nel primo e nel secondo problema: supponiamo che la frazione richiesta sia uguale a x. Sarebbe impossibile iniziare così perché c’è il problema stiamo parlando separatamente rispetto al numeratore e separatamente rispetto al denominatore: devi sottrarre 1 separatamente dal numeratore e separatamente dal denominatore. Pertanto, è necessario designare la frazione in modo tale che sia il suo numeratore che il suo denominatore siano visibili. Poiché si dice che il denominatore è 3 più del numeratore, possiamo denotare con la lettera x sia il numeratore che il denominatore - quindi è facile trovare un'espressione per l'altro membro della frazione e per la frazione stessa.

Ecco la soluzione al problema.

Supponiamo che il numeratore della frazione desiderata sia uguale a x. Allora il suo denominatore è x + 3 e la frazione desiderata è x/(x+3). La frase "che (cioè una frazione) diventa 4/5 quando viene sottratto 1 dal suo numeratore e denominatore" è un'equazione e può essere scritta matematicamente:
(x – 1) / (x + 3 – 1) = 4/5 oppure (x – 1) / (x + 2) = 4/5.

5(x–1) = 4(x+2); 5x – 5 = 4x + 8; 5x – 4x = 5 + 8; x = 13.

Quindi il denominatore della frazione è 16 e la frazione desiderata è 13/16.

Compito 4. Un fratello ha 14 anni più dell'altro e tra 6 anni sarà 2 volte più grande. Quanti anni ha ciascun fratello?

Qui devi dare due risposte: quanti anni fratello minore e quanti anni ha il maggiore, ma il problema può essere risolto utilizzando un'equazione con 1 incognita, poiché è detto che il fratello maggiore ha 14 anni più del minore. Risolviamo il problema in questo modo:

Supponiamo che il fratello minore abbia x anni; allora il più vecchio ha (x + 14) anni.

Tra 6 anni, il fratello minore avrà (x + 6) anni e il fratello maggiore avrà (x + 14 + 6) anni o (x + 20) anni.

Si dice che allora (tra 6 anni) il maggiore sarà 2 volte più vecchio del minore, cioè il numero x + 20 deve essere 2 volte maggiore di x + 6, e questo può essere scritto come

(x + 20) / (x + 6) = 2 o x + 20 = 2 (x + 6) o (x + 20) / 2 = x + 6.

La notazione più naturale è la prima: per sapere quante volte un numero è maggiore di un altro bisogna dividere; dobbiamo scoprire quante volte il numero (x + 20) più numero(x + 6) - per questo dobbiamo dividere (x + 20) per (x + 6), e dovremmo dire che la risposta è "due volte". Scriviamo quindi che da questa divisione otteniamo il numero 2, cioè (x + 20) / (x + 6) = 2.

La seconda voce può essere spiegata come segue: ci viene detto che il numero (x + 20) deve essere 2 volte il numero (x + 6). Per uguagliare questi numeri è quindi necessario moltiplicare il più piccolo di essi, cioè x + 6, per 2. Allora x + 20 = 2(x + 6).

Quindi la notazione viene spiegata come segue: per equalizzare i numeri x + 20 e x + 6, è necessario ridurre il più grande di 2 volte, e quindi (x + 20) / 2 = x + 6.

Se prendiamo la prima voce

(x + 20) / (x + 6) = 2

e moltiplichiamo entrambi i lati dell'equazione per x + 6, otteniamo

x + 20 = 2(x + 6)

cioè la seconda voce. È anche facile ottenere la 2a o la 1a voce dalla 3a voce, ecc.

In ogni caso, dopo aver liberato l'equazione dalle frazioni, otteniamo

x + 20 = 2(x + 6)

e risolvi facilmente l'equazione:

x+20 = 2x+12; 20 – 12 = 2x – x; 8 = x oppure x = 8.

Quindi, il fratello minore ha 8 anni e il fratello maggiore ha 8 + 14 = 22 anni.

Compito 5. Abbiamo comprato zucchero e caffè, per un totale di £ 28; per una libbra di zucchero pagavano 15 centesimi e per una libbra di caffè 80 centesimi, ma per l'intero acquisto pagavano 12 rubli. Quanto zucchero hai comprato e quanto caffè hai comprato?

La difficoltà qui potrebbe essere che nelle condizioni del problema i numeri sono indicati in kopecks o in rubli. È necessario stabilire in anticipo in quali unità, in rubli o kopecks, verrà presa la decisione. Risolviamo il problema in rubli. Allora la soluzione è:

Diciamo che hai comprato x libbre di zucchero. Poi abbiamo comprato (28 – x) libbre di caffè.

Per lo zucchero pagavano (15x) centesimi o (3/20)x rubli (poiché 15 centesimi equivalgono a 3/20 rubli), e per il caffè pagavano 80 (28 – x) centesimi. o 4/5 (28 – x) strofinare. (poiché 80 centesimi = 4/5 rubli).
La frase "hanno pagato 12 rubli per l'intero acquisto". si può scrivere:

3x/20 + 4(28x – x)/5 = 12

[Se risolta in centesimi, l'equazione sarebbe 15x + 80(28 – x) = 1200].

Liberiamo l'equazione dalle frazioni, per cui moltiplichiamo entrambe le parti per 20, e otteniamo:

3x + 16(28 – x) = 240

3x + 448 – 16x = 240

3x – 16x = 240 – 448

–13x = –208,

Quindi abbiamo acquistato 16 libbre di zucchero e 12 libbre di caffè (28 – 16 = 12).

Equazione di una retta su un piano.
Il vettore direzione è rettilineo. Vettore normale

Una linea retta su un piano è una delle più semplici forme geometriche, a te familiare da allora classi giovanili, e oggi impareremo come affrontarlo utilizzando i metodi della geometria analitica. Per padroneggiare il materiale, devi essere in grado di costruire una linea retta; sapere quale equazione definisce una retta, in particolare una retta passante per l'origine delle coordinate e le rette parallele agli assi delle coordinate. Questa informazione può essere trovato nel manuale Grafici e proprietà delle funzioni elementari, l'ho creato per Matan, ma la sezione riguardante la funzione lineare si è rivelata molto riuscita e dettagliata. Perciò, care teiere, riscaldatevi prima lì. Inoltre, devi avere conoscenza di base O vettori, altrimenti la comprensione del materiale sarà incompleta.

SU questa lezione Vedremo come creare l'equazione di una linea retta su un piano. Raccomando di non trascurare gli esempi pratici (anche se sembrano molto semplici), poiché li fornirò in modo elementare e fatti importanti, metodi tecnici, che sarà richiesto in futuro, anche in altre sezioni della matematica superiore.

• Come scrivere l'equazione di una retta con un coefficiente angolare?
• Come ?
• Come trovare un vettore direzione utilizzando l'equazione generale di una linea retta?
• Come scrivere l'equazione di una retta dati un punto e un vettore normale?

e cominciamo:

Equazione di una retta inclinata

Viene chiamata la ben nota forma “scolastica” di un’equazione a linea retta equazione di una retta con pendenza . Ad esempio, se l'equazione fornisce una linea retta, la sua pendenza è: . Consideriamo significato geometrico di questo coefficiente e come il suo valore influenza la posizione della linea:

In un corso di geometria lo si dimostra la pendenza della retta è uguale a tangente dell'angolo tra la direzione positiva dell'assee questa linea: , e l'angolo “svita” in senso antiorario.

Per non ingombrare il disegno, ho disegnato gli angoli solo per due linee rette. Consideriamo la linea “rossa” e la sua pendenza. Secondo quanto sopra: (l'angolo “alfa” è indicato da un arco verde). Per la retta “blu” con il coefficiente angolare l'uguaglianza è vera (l'angolo “beta” è indicato da un arco marrone). E se la tangente dell'angolo è nota, se necessario è facile da trovare e l'angolo stesso utilizzando la funzione inversa - arcotangente. Come si suol dire, una tabella trigonometrica o una microcalcolatrice tra le mani. Così, il coefficiente angolare caratterizza il grado di inclinazione della retta rispetto all'asse delle ascisse.

In questo caso è possibile seguenti casi:

1) Se la pendenza è negativa: allora la retta, grosso modo, va dall'alto verso il basso. Esempi sono le linee rette “blu” e “lampone” nel disegno.

2) Se la pendenza è positiva: , allora la linea va dal basso verso l'alto. Esempi: linee rette “nere” e “rosse” nel disegno.

3) Se la pendenza è zero: , allora l'equazione assume la forma , e la retta corrispondente è parallela all'asse. Un esempio è la linea retta “gialla”.

4) Per una famiglia di rette parallele ad un asse (nel disegno non c'è nessun esempio, tranne l'asse stesso), il coefficiente angolare non esiste (la tangente di 90 gradi non è definita).

Maggiore è il coefficiente di pendenza in valore assoluto, più ripido sarà il grafico a linee..

Consideriamo ad esempio due linee rette. Qui quindi la retta ha una pendenza maggiore. Ti ricordo che il modulo ti permette di ignorare il segno, a noi interessa solo valori assoluti coefficienti angolari.

A sua volta, una linea retta è più ripida delle linee rette .

Viceversa: minore è il coefficiente di pendenza in valore assoluto, più piatta è la retta.

Per linee rette la disuguaglianza è vera, quindi la retta è più piatta. Scivolo per bambini, per non procurarsi lividi e urti.

Perché è necessario?

Prolunga il tuo tormento La conoscenza dei fatti di cui sopra ti consente di vedere immediatamente i tuoi errori, in particolare gli errori durante la costruzione dei grafici, se il disegno risulta essere "ovviamente qualcosa di sbagliato". È consigliabile che tu subito era chiaro che, ad esempio, la linea retta è molto ripida e va dal basso verso l'alto, e la linea retta è molto piatta, premuta vicino all'asse e va dall'alto verso il basso.

Nei problemi geometrici compaiono spesso diverse linee rette, quindi è conveniente designarle in qualche modo.

Designazioni: le linee rette sono designate piccole con lettere latine: . Un'opzione popolare è designarli utilizzando la stessa lettera con pedici naturali. Ad esempio, le cinque righe che abbiamo appena visto possono essere indicate con .

Poiché ogni retta è determinata univocamente da due punti, può essere denotata da questi punti: eccetera. La designazione implica chiaramente che i punti appartengono alla linea.

È ora di riscaldarsi un po':

Come scrivere l'equazione di una retta con un coefficiente angolare?

Se si conosce il punto appartenente a una determinata linea e il coefficiente angolare di questa linea, l'equazione di questa linea è espressa dalla formula:

Esempio 1

Scrivi un'equazione per una retta con pendenza se sai che il punto appartiene alla retta data.

Soluzione: Componiamo l'equazione della retta utilizzando la formula . In questo caso:

Risposta:

Visita medicaè fatto semplicemente. Innanzitutto, esaminiamo l'equazione risultante e ci assicuriamo che la nostra pendenza sia a posto. In secondo luogo, le coordinate del punto devono soddisfare questa equazione. Inseriamoli nell'equazione:

Si ottiene l'uguaglianza corretta, il che significa che il punto soddisfa l'equazione risultante.

Conclusione: L'equazione è stata trovata correttamente.

Un esempio più complicato da risolvere da solo:

Esempio 2

Scrivi un'equazione per una linea retta se è noto che il suo angolo di inclinazione rispetto alla direzione positiva dell'asse è , e il punto appartiene a questa linea retta.

In caso di difficoltà, rileggere il materiale teorico. Più precisamente, più pratico, tralascio molte prove.

Ha suonato ultima chiamata, morì ballo studentesco e fuori dai cancelli della nostra scuola natale ci aspetta la stessa geometria analitica. Gli scherzi sono finiti... O forse sono appena iniziati =)

Con nostalgia agitiamo la penna verso ciò che ci è familiare e conosciamo l'equazione generale della linea retta. Perché in geometria analitica questo è esattamente ciò che viene utilizzato:

L'equazione generale di una retta ha la forma: , dove sono alcuni numeri. Allo stesso tempo, i coefficienti contemporaneamente non sono uguali a zero, poiché l'equazione perde il suo significato.

Mettiamoci un abito e leghiamo l'equazione con il coefficiente di pendenza. Per prima cosa spostiamo tutti i termini sul lato sinistro:

Il termine con “X” deve essere messo al primo posto:

In linea di principio l'equazione ha già la forma , ma secondo le regole dell'etichetta matematica, il coefficiente del primo termine (in questo caso) deve essere positivo. Cambiare i segni:

Ricorda questa caratteristica tecnica! Rendiamo positivo il primo coefficiente (molto spesso)!

Nella geometria analitica verrà quasi sempre fornita l'equazione di una retta forma generale. Ebbene, se necessario, si può facilmente ridurre alla forma “scolastica” con coefficiente angolare (ad eccezione delle rette parallele all'asse delle ordinate).

Chiediamoci cosa Abbastanza sai costruire una linea retta? Due punti. Ma per quanto riguarda questo incidente infantile, ora si attacca alla regola delle frecce. Ogni linea retta ha una pendenza ben specifica, alla quale è facile “adattarsi”. vettore.

Un vettore parallelo ad una retta si chiama vettore direzione di quella retta. È ovvio che qualsiasi linea retta ha un numero infinito di vettori di direzione e tutti saranno collineari (codirezionali o meno, non importa).

Indicherò il vettore di direzione come segue: .

Ma per costruire una retta non basta un vettore; il vettore è libero e non è legato ad alcun punto del piano. Pertanto, è inoltre necessario conoscere qualche punto che appartiene alla linea.

Come scrivere l'equazione di una retta utilizzando un punto e un vettore direzione?

Se si conosce un certo punto appartenente a una linea e il vettore di direzione di questa linea, l'equazione di questa linea può essere compilata utilizzando la formula:

A volte viene chiamato equazione canonica Dritto .

Cosa fare quando una delle coordinateè uguale a zero, lo capiremo negli esempi pratici riportati di seguito. A proposito, tieni presente: entrambi contemporaneamente le coordinate non possono essere uguali a zero, poiché il vettore zero non specifica una direzione specifica.

Esempio 3

Scrivi un'equazione per una retta utilizzando un punto e un vettore direzione

Soluzione: Componiamo l'equazione di una linea retta utilizzando la formula. In questo caso:

Utilizzando le proprietà delle proporzioni eliminiamo le frazioni:

E portiamo l’equazione alla sua forma generale:

Risposta:

Di norma, in tali esempi non è necessario fare un disegno, ma per motivi di comprensione:

Nel disegno vediamo il punto iniziale, il vettore direzione originale (può essere tracciato da qualsiasi punto del piano) e la retta costruita. A proposito, in molti casi è più conveniente costruire una linea retta utilizzando un'equazione con un coefficiente angolare. È facile trasformare la nostra equazione in forma e selezionare facilmente un altro punto per costruire una linea retta.

Come notato all'inizio del paragrafo, una linea retta ha un numero infinito di vettori di direzione e tutti sono collineari. Ad esempio, ho disegnato tre di questi vettori: . Qualunque sia il vettore di direzione che scegliamo, il risultato sarà sempre la stessa equazione della linea retta.

Creiamo l'equazione di una retta utilizzando un punto e un vettore direzione:

Risolvere la proporzione:

Dividi entrambi i membri per –2 e ottieni l'equazione familiare:

Chi è interessato può testare i vettori allo stesso modo o qualsiasi altro vettore collineare.

Ora risolviamo il problema inverso:

Come trovare un vettore direzione utilizzando l'equazione generale di una linea retta?

Molto semplice:

Se una linea è data da un'equazione generale in un sistema di coordinate rettangolari, allora il vettore è il vettore di direzione di questa linea.

Esempi di ricerca dei vettori di direzione di linee rette:

L’affermazione ci permette di trovare solo un vettore di direzione tra un numero infinito, ma non ne abbiamo bisogno di altri. Sebbene in alcuni casi sia consigliabile ridurre le coordinate dei vettori di direzione:

Pertanto, l'equazione specifica una retta parallela all'asse e le coordinate del vettore di direzione risultante vengono opportunamente divise per –2, ottenendo esattamente il vettore base come vettore di direzione. Logico.

Allo stesso modo, l'equazione specifica una linea retta parallela all'asse e dividendo le coordinate del vettore per 5, otteniamo il vettore unitario come vettore di direzione.

Ora facciamolo controllando l'Esempio 3. L'esempio è andato avanti, quindi ti ricordo che in esso abbiamo compilato l'equazione di una retta utilizzando un punto e un vettore direzione

Innanzitutto, utilizzando l'equazione della retta ricostruiamo il suo vettore direzione: – va tutto bene, abbiamo ricevuto il vettore originale (in alcuni casi il risultato può essere un vettore collineare a quello originale, e questo di solito è facile da notare dalla proporzionalità delle coordinate corrispondenti).

In secondo luogo, le coordinate del punto devono soddisfare l'equazione. Li sostituiamo nell'equazione:

È stata ottenuta la corretta uguaglianza, di cui siamo molto contenti.

Conclusione: L'attività è stata completata correttamente.

Esempio 4

Scrivi un'equazione per una retta utilizzando un punto e un vettore direzione

Questo è un esempio che puoi risolvere da solo. La soluzione e la risposta sono alla fine della lezione. È altamente consigliabile effettuare la verifica utilizzando l'algoritmo appena discusso. Cerca di controllare sempre (se possibile) una bozza. È stupido commettere errori laddove possono essere evitati al 100%.

Nel caso in cui una delle coordinate del vettore direzione sia zero, procedere in modo molto semplice:

Esempio 5

Soluzione: La formula non è adatta poiché il denominatore a destra è zero. C'è un'uscita! Usando le proprietà delle proporzioni, riscriviamo la formula nella forma e il resto rotola lungo un solco profondo:

Risposta:

Visita medica:

1) Ripristinare il vettore direttivo della retta:
– il vettore risultante è collineare al vettore di direzione originale.

2) Sostituisci le coordinate del punto nell'equazione:

Si ottiene l'uguaglianza corretta

Conclusione: attività completata correttamente

Sorge la domanda: perché preoccuparsi della formula se esiste una versione universale che funzionerà in ogni caso? Ci sono due ragioni. Innanzitutto, la formula è sotto forma di frazione ricordato molto meglio. E in secondo luogo, lo svantaggio formula universaleè questo il rischio di confondersi aumenta notevolmente quando si sostituiscono le coordinate.

Esempio 6

Scrivi un'equazione per una retta utilizzando un punto e un vettore direzione.

Questo è un esempio che puoi risolvere da solo.

Torniamo agli onnipresenti due punti:

Come scrivere l'equazione di una retta utilizzando due punti?

Se si conoscono due punti, l'equazione di una retta passante per questi punti può essere compilata utilizzando la formula:

In realtà questa è una specie di formula ed ecco perché: se si conoscono due punti, il vettore sarà il vettore di direzione della linea data. Alla lezione Vettori per manichini abbiamo considerato compito più semplice– come trovare le coordinate di un vettore da due punti. Secondo questo problema, le coordinate del vettore direzione sono:

Nota : i punti possono essere “scambiati” e la formula può essere utilizzata . Tale soluzione sarà equivalente.

Esempio 7

Scrivi l'equazione di una retta utilizzando due punti .

Soluzione: Utilizziamo la formula:

Combinando i denominatori:

E mischia il mazzo:

Ora è il momento di sbarazzarsi dei numeri frazionari. In questo caso, devi moltiplicare entrambi i membri per 6:

Apri le parentesi e ricorda l'equazione:

Risposta:

Visita medicaè ovvio: le coordinate dei punti iniziali devono soddisfare l'equazione risultante:

1) Sostituisci le coordinate del punto:

Vera uguaglianza.

2) Sostituisci le coordinate del punto:

Vera uguaglianza.

Conclusione: L'equazione della retta è scritta correttamente.

Se almeno una dei punti non soddisfa l'equazione, cercare un errore.

Vale la pena notare che la verifica grafica in questo caso è difficile, poiché costruisci una linea retta e vedi se i punti appartengono ad essa , non così semplice.

Noterò un altro paio di aspetti tecnici della soluzione. Forse in questo problema è più vantaggioso utilizzare la formula dello specchio e, negli stessi punti fai un'equazione:

Meno frazioni. Se vuoi, puoi portare a termine la soluzione fino alla fine, il risultato dovrebbe essere la stessa equazione.

Il secondo punto è guardare la risposta finale e capire se può essere ulteriormente semplificata. Ad esempio, se ottieni l'equazione , allora è consigliabile ridurla di due: – l'equazione definirà la stessa retta. Tuttavia, questo è già argomento di conversazione posizione relativa delle linee.

Avendo ricevuto la risposta nell'esempio 7, per ogni evenienza, ho controllato se TUTTI i coefficienti dell'equazione sono divisibili per 2, 3 o 7. Tuttavia, molto spesso tali riduzioni vengono apportate durante la soluzione.

Esempio 8

Scrivi l'equazione della retta passante per i punti .

Questo è un esempio di soluzione indipendente, che ti consentirà di comprendere e praticare meglio le tecniche di calcolo.

Simile al paragrafo precedente: se nella formula uno dei denominatori (la coordinata del vettore direzione) diventa zero, quindi lo riscriviamo nella forma . Ancora una volta, nota quanto sembra goffa e confusa. non vedo significato speciale fornire esempi pratici, poiché abbiamo già effettivamente risolto un problema del genere (vedere n. 5, 6).

Vettore normale diretto (vettore normale)

Cos'è normale? In parole semplici, la normale è perpendicolare. Cioè, il vettore normale di una linea è perpendicolare ad una data linea. Ovviamente, qualsiasi retta ne ha un numero infinito (così come i vettori di direzione), e tutti i vettori normali della retta saranno collineari (codirezionali o meno, non fa differenza).

Gestirli sarà ancora più semplice che con i vettori guida:

Se una linea è data da un'equazione generale in un sistema di coordinate rettangolari, allora il vettore è il vettore normale di questa linea.

Se le coordinate del vettore di direzione devono essere attentamente “estratte” dall'equazione, allora le coordinate del vettore normale possono essere semplicemente “rimosse”.

Il vettore normale è sempre ortogonale al vettore direzione della retta. Verifichiamo l'ortogonalità di questi vettori utilizzando prodotto scalare:

Fornirò esempi con le stesse equazioni del vettore direzione:

È possibile costruire l'equazione di una retta dati un punto e un vettore normale? Lo sento nello stomaco, è possibile. Se si conosce il vettore normale, la direzione della linea retta stessa è chiaramente definita: questa è una "struttura rigida" con un angolo di 90 gradi.

Come scrivere l'equazione di una retta dati un punto e un vettore normale?

Se si conoscono un certo punto appartenente a una linea e il vettore normale di questa linea, l'equazione di questa linea è espressa dalla formula:

Qui tutto ha funzionato senza frazioni e altre sorprese. Questo è il nostro vettore normale. Lo amo. E rispetto =)

Esempio 9

Scrivi l'equazione di una retta dati un punto e un vettore normale. Trova il vettore direzione della retta.

Soluzione: Utilizziamo la formula:

Ottenuta l’equazione generale della retta, controlliamo:

1) “Rimuovi” le coordinate del vettore normale dall'equazione: – sì, in effetti, dalla condizione è stato ottenuto il vettore originale (o si dovrebbe ottenere un vettore collineare).

2) Controlliamo se il punto soddisfa l'equazione:

Vera uguaglianza.

Dopo che saremo convinti che l'equazione sia composta correttamente, completeremo la seconda parte, più semplice, dell'attività. Tiriamo fuori il vettore direttivo della retta:

Risposta:

Nel disegno la situazione è questa:

A fini di formazione, un compito simile da risolvere in modo indipendente:

Esempio 10

Scrivi l'equazione di una retta dati un punto e un vettore normale. Trova il vettore direzione della retta.

La sezione finale della lezione sarà dedicata ai tipi di equazioni di una retta su un piano meno comuni, ma anche importanti

Equazione di una retta in segmenti.
Equazione di una retta in forma parametrica

L'equazione di una retta in segmenti ha la forma , dove sono costanti diverse da zero. Alcuni tipi di equazioni non possono essere rappresentati in questa forma, ad esempio la proporzionalità diretta (poiché il termine libero è uguale a zero e non è possibile ottenerne uno a destra).

Si tratta, in senso figurato, di un’equazione di tipo “tecnico”. Un compito comune è quello equazione generale rappresentare una linea sotto forma di un'equazione di una linea in segmenti. Com'è conveniente? L'equazione di una linea in segmenti consente di trovare rapidamente i punti di intersezione di una linea con assi coordinati, cosa che può essere molto importante in alcuni problemi di matematica superiore.

Troviamo il punto di intersezione della linea con l'asse. Ripristiniamo la "y" a zero e l'equazione assume la forma. Il punto desiderato si ottiene automaticamente: .

Lo stesso con l'asse – il punto in cui la retta interseca l'asse delle ordinate.

La chimica è la scienza delle sostanze, delle loro proprietà e trasformazioni .
Cioè, se non succede nulla alle sostanze che ci circondano, questo non si applica alla chimica. Ma cosa significa “non succede nulla”? Se un temporale ci sorprendesse all'improvviso sul campo e fossimo tutti bagnati, come si suol dire, "fino alla pelle", allora non è questa una trasformazione: dopotutto, i vestiti erano asciutti, ma si sono bagnati.

Se, ad esempio, prendi un chiodo di ferro, lo lima e poi lo assembli limatura di ferro (Fe) , allora non è anche questa una trasformazione: c'era un chiodo - è diventato polvere. Ma se poi assembli il dispositivo ed esegui ottenere ossigeno (O 2): riscaldare Permanganato di Potassio(KMpO4) e raccogli l'ossigeno in una provetta, quindi metti dentro questa limatura di ferro rovente, poi divamperanno con una fiamma brillante e dopo la combustione si trasformeranno in una polvere marrone. E anche questa è una trasformazione. Allora dov'è la chimica? Nonostante in questi esempi cambino la forma (chiodo di ferro) e lo stato degli indumenti (asciutto, bagnato), non si tratta di trasformazioni. Il fatto è che il chiodo stesso era una sostanza (ferro), e tale rimaneva, nonostante la sua forma diversa, e i nostri vestiti assorbivano l'acqua della pioggia per poi farla evaporare nell'atmosfera. L'acqua stessa non è cambiata. Cosa sono allora le trasformazioni dal punto di vista chimico?

Da un punto di vista chimico le trasformazioni sono quei fenomeni che si accompagnano ad un cambiamento nella composizione di una sostanza. Prendiamo come esempio lo stesso chiodo. Non importa quale forma abbia preso dopo essere stato archiviato, ma dopo i pezzi da esso raccolti limatura di ferro posto in un'atmosfera di ossigeno - si è trasformato in ossido di ferro(Fe 2 O 3 ) . Quindi, in fondo, qualcosa è cambiato? Sì, è cambiato. C'era una sostanza chiamata chiodo, ma sotto l'influenza dell'ossigeno si formò una nuova sostanza: ossido dell'elemento ghiandola. Equazione molecolare Questa trasformazione può essere rappresentata dai seguenti simboli chimici:

4Fe + 3O2 = 2Fe2O3 (1)

Per qualcuno non iniziato in chimica, sorgono immediatamente delle domande. Cos'è l'"equazione molecolare", cos'è il Fe? Perché i numeri “4”, “3”, “2”? Cosa sono i numeri “2” e “3” nella formula Fe 2 O 3? Ciò significa che è ora di sistemare tutto in ordine.

Segni elementi chimici.

Nonostante il fatto che la chimica inizi a essere studiata in terza media, e alcuni anche prima, molte persone conoscono il grande chimico russo Mendeleev. E, naturalmente, la sua famosa “Tavola periodica degli elementi chimici”. Altrimenti, più semplicemente, si chiama “Tavola Periodica”.

In questa tabella gli elementi sono disposti nell'ordine appropriato. Ad oggi se ne conoscono circa 120. I nomi di molti elementi ci sono noti da molto tempo. Questi sono: ferro, alluminio, ossigeno, carbonio, oro, silicio. In precedenza usavamo queste parole senza pensare, identificandole con oggetti: un bullone di ferro, un filo di alluminio, l'ossigeno dell'atmosfera, anello d'oro eccetera. eccetera. Ma in realtà tutte queste sostanze (bullone, filo, anello) sono costituite dai loro elementi corrispondenti. L'intero paradosso è che l'elemento non può essere toccato o raccolto. Come mai? Sono nella tavola periodica, ma non puoi prenderli! Si, esattamente. Un elemento chimico è un concetto astratto (cioè astratto) e viene utilizzato in chimica, così come in altre scienze, per calcoli, elaborazione di equazioni e risoluzione di problemi. Ogni elemento differisce dall'altro in quanto ha una sua caratteristica configurazione elettronica di un atomo. Il numero di protoni nel nucleo di un atomo è uguale al numero di elettroni nei suoi orbitali. Ad esempio, l'idrogeno è l'elemento n. 1. Il suo atomo è costituito da 1 protone e 1 elettrone. L'elio è l'elemento n. 2. Il suo atomo è composto da 2 protoni e 2 elettroni. Il litio è l'elemento n. 3. Il suo atomo è composto da 3 protoni e 3 elettroni. Darmstadio – elemento n. 110. Il suo atomo è composto da 110 protoni e 110 elettroni.

Ogni elemento è designato da un certo simbolo, lettere latine, e ha una certa lettura tradotta dal latino. Ad esempio, l'idrogeno ha il simbolo "N", letto come "idrogenio" o "cenere". Il silicio ha il simbolo "Si" letto come "silicio". Mercurio ha un simbolo "Hg" e si legge come "hydrargyrum". E così via. Tutte queste notazioni possono essere trovate in qualsiasi libro di testo di chimica dell'ottavo grado. La cosa principale per noi ora è capirlo durante la compilazione equazioni chimiche, è necessario operare con i simboli degli elementi specificati.

Sostanze semplici e complesse.

Indicando varie sostanze con singoli simboli di elementi chimici (Hg mercurio, Fe ferro, Cu rame, Zn zinco, Al alluminio) indichiamo essenzialmente sostanze semplici, cioè sostanze costituite da atomi dello stesso tipo (contenenti lo stesso numero di protoni e neutroni in un atomo). Ad esempio, se le sostanze ferro e zolfo interagiscono, l'equazione assumerà la seguente forma scritta:

Fe + S = FeS (2)

Le sostanze semplici includono metalli (Ba, K, Na, Mg, Ag) e non metalli (S, P, Si, Cl 2, N 2, O 2, H 2). Inoltre, bisogna prestare attenzione
Attenzione speciale il fatto che tutti i metalli sono designati da singoli simboli: K, Ba, Ca, Al, V, Mg, ecc., e i non metalli sono simboli semplici: C, S, P o possono avere indici diversi che indicano la loro struttura molecolare : H2, Cl2, O2, J2, P4, S8. In futuro questo avrà un aspetto molto Grande importanza quando si scrivono equazioni. Non è affatto difficile indovinare che le sostanze complesse sono sostanze formate da atomi di diverso tipo, ad esempio

1). Ossidi:
ossido di alluminio Al2O3,

ossido di sodio Na2O,
ossido di rame CuO,
ossido di zinco ZnO,
ossido di titanio Ti2O3,
monossido di carbonio O monossido di carbonio (+2) CO,
ossido di zolfo (+6) COSÌ 3

2). Motivi:
idrossido di ferro(+3) Fe(OH) 3,
idrossido di rame Cu(OH)2,
idrossido di potassio o potassio alcalino KOH,
idrossido di sodio NaOH.

3). Acidi:
acido cloridrico HCl,
acido solforoso H2SO3,
Acido nitrico HNO3

4). Sali:
tiosolfato di sodio Na2S2O3,
solfato di sodio O Sale di Glauber Na2SO4,
carbonato di calcio O calcare CaCO3,
cloruro di rame CuCl2

5). Materia organica:
Acetato di sodio CH 3 COONa,
metano canale 4,
acetilene C2H2,
glucosio C6H12O6

Finalmente, dopo aver capito la struttura varie sostanze, puoi iniziare a compilare equazioni chimiche.

Equazione chimica.

La stessa parola "equazione" deriva dalla parola "equalizzare", cioè dividere qualcosa in parti uguali. In matematica, le equazioni costituiscono quasi l'essenza stessa di questa scienza. Ad esempio, puoi fornire una semplice equazione in cui i lati sinistro e destro saranno uguali a "2":

40: (9 + 11) = (50 x 2): (80 – 30);

E nelle equazioni chimiche lo stesso principio: i lati sinistro e destro dell'equazione devono corrispondere allo stesso numero di atomi ed elementi che vi partecipano. Oppure, se viene data un'equazione ionica, allora in essa numero di particelle deve soddisfare anche questo requisito. Un'equazione chimica è una rappresentazione condizionale di una reazione chimica utilizzando formule chimiche e simboli matematici. Un'equazione chimica riflette intrinsecamente l'una o l'altra reazione chimica, cioè il processo di interazione delle sostanze, durante il quale nascono nuove sostanze. Ad esempio, è necessario scrivere un'equazione molecolare reazioni a cui prendono parte cloruro di bario BaCl2 e acido solforico H 2 SO 4. Come risultato di questa reazione, si forma un precipitato insolubile - solfato di bario BaSO4 e acido cloridrico HCl:

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl (3)

Prima di tutto è necessario capirlo gran numero Il “2” davanti alla sostanza HCl è chiamato coefficiente, mentre i piccoli numeri “2”, “4” sotto le formule BaCl 2, H 2 SO 4, BaSO 4 sono chiamati indici. Sia i coefficienti che gli indici nelle equazioni chimiche agiscono come moltiplicatori, non come addendi. Per scrivere correttamente un'equazione chimica, è necessario assegnare coefficienti nell'equazione di reazione. Ora iniziamo a contare gli atomi degli elementi sui lati sinistro e destro dell'equazione. Sul lato sinistro dell'equazione: la sostanza BaCl 2 contiene 1 atomo di bario (Ba), 2 atomi di cloro (Cl). Nella sostanza H 2 SO 4: 2 atomi di idrogeno (H), 1 atomo di zolfo (S) e 4 atomi di ossigeno (O). Sul lato destro dell'equazione: nella sostanza BaSO 4 c'è 1 atomo di bario (Ba), 1 atomo di zolfo (S) e 4 atomi di ossigeno (O), nella sostanza HCl: 1 atomo di idrogeno (H) e 1 di cloro atomo (Cl). Ne consegue che sul lato destro dell'equazione il numero di atomi di idrogeno e di cloro è la metà rispetto al lato sinistro. Pertanto, prima della formula HCl sul lato destro dell'equazione, è necessario inserire il coefficiente “2”. Se ora sommiamo i numeri degli atomi degli elementi che partecipano a questa reazione, sia a sinistra che a destra, otteniamo il seguente equilibrio:

In entrambi i lati dell'equazione, il numero di atomi degli elementi che partecipano alla reazione sono uguali, quindi è composta correttamente.

Equazione chimica e reazioni chimiche

Come abbiamo già scoperto, le equazioni chimiche sono un riflesso delle reazioni chimiche. Le reazioni chimiche sono quei fenomeni durante i quali avviene la trasformazione di una sostanza in un'altra. Nella loro diversità si possono distinguere due tipi principali:

1). Reazioni composte
2). Reazioni di decomposizione.

La stragrande maggioranza delle reazioni chimiche appartiene alle reazioni di addizione, poiché raramente possono verificarsi cambiamenti nella sua composizione con una singola sostanza se non è esposta a influenze esterne (dissoluzione, riscaldamento, esposizione alla luce). Niente lo caratterizza meglio fenomeno chimico, o reazione, come cambiamenti che si verificano durante l'interazione di due o più sostanze. Tali fenomeni possono verificarsi in modo spontaneo ed essere accompagnati da aumento o diminuzione della temperatura, effetti luminosi, cambiamenti di colore, formazione di sedimenti, rilascio di prodotti gassosi e rumore.

Per chiarezza, presentiamo diverse equazioni che riflettono i processi delle reazioni composte, durante le quali otteniamo cloruro di sodio(NaCl), cloruro di zinco(ZnCl2), precipitato di cloruro d'argento(AgCl), cloruro di alluminio(AlCl3)

Cl2 + 2Nà = 2NaCl (4)

CuCl2 + Zn = ZnCl2 + Cu (5)

AgNO3 + KCl = AgCl + 2KNO3 (6)

3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O (7)

Tra le reazioni del composto meritano una menzione speciale le seguenti: : sostituzione (5), scambio (6), e come caso speciale reazioni di scambio - reazione neutralizzazione (7).

Le reazioni di sostituzione includono quelle in cui gli atomi di una sostanza semplice sostituiscono gli atomi di uno degli elementi di una sostanza complessa. Nell'esempio (5), gli atomi di zinco sostituiscono gli atomi di rame dalla soluzione CuCl 2, mentre lo zinco passa nel sale solubile ZnCl 2 e il rame viene rilasciato dalla soluzione allo stato metallico.

Le reazioni di scambio includono quelle reazioni in cui due sostanze complesse si scambiano componenti. Nel caso della reazione (6), i sali solubili AgNO 3 e KCl, quando entrambe le soluzioni vengono unite, formano un precipitato insolubile del sale AgCl. Allo stesso tempo, si scambiano le loro parti costitutive - cationi e anioni. I cationi potassio K+ vengono aggiunti agli anioni NO 3 e i cationi argento Ag+ vengono aggiunti agli anioni Cl-.

Un caso speciale e speciale di reazioni di scambio è la reazione di neutralizzazione. Le reazioni di neutralizzazione includono quelle reazioni in cui gli acidi reagiscono con le basi, provocando la formazione di sale e acqua. Nell'esempio (7), l'acido cloridrico HCl reagisce con la base Al(OH) 3 per formare il sale AlCl 3 e acqua. In questo caso, i cationi alluminio Al 3+ della base vengono scambiati con gli anioni Cl - dell'acido. Cosa succede alla fine neutralizzazione di acido cloridrico.

Le reazioni di decomposizione includono quelle in cui due o più nuove sostanze semplici o complesse, ma di composizione più semplice, si formano da una sostanza complessa. Esempi di reazioni includono quelle nel processo di cui 1) si decompone. Nitrato di potassio(KNO 3) con formazione di nitrito di potassio (KNO 2) e ossigeno (O 2); 2). Permanganato di Potassio(KMnO 4): si forma manganato di potassio (K 2 MnO 4), ossido di manganese(MnO 2) e ossigeno (O 2); 3). Carbonato di calcio o marmo; nel processo si formano carbonicogas(CO2) e ossido di calcio(CaO)

2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2 (8)
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 (9)
CaCO3 = CaO + CO2 (10)

Nella reazione (8), da una sostanza complessa si formano una sostanza complessa e una sostanza semplice. Nella reazione (9) ce ne sono due complessi e uno semplice. Nella reazione (10) ci sono due sostanze complesse, ma di composizione più semplice

Tutte le classi di sostanze complesse sono soggette a decomposizione:

1). Ossidi: ossido d'argento 2Ag2O = 4Ag + O2 (11)

2). Idrossidi: idrossido di ferro 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O (12)

3). Acidi: acido solforico H2SO4 = SO3 + H2O (13)

4). Sali: carbonato di calcio CaCO3 = CaO + CO2 (14)

5). Materia organica: fermentazione alcolica del glucosio

C6H12O6 = 2C2H5OH + 2CO2 (15)

Secondo un'altra classificazione, tutte le reazioni chimiche possono essere divise in due tipi: vengono chiamate reazioni che rilasciano calore esotermico, e reazioni che avvengono con l'assorbimento di calore - Endotermico. Il criterio per tali processi è effetto termico della reazione. Di norma, le reazioni esotermiche includono reazioni di ossidazione, ad es. interazione con l'ossigeno, ad esempio combustione del metano:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + Q (16)

e alle reazioni endotermiche - reazioni di decomposizione già riportate sopra (11) - (15). Il segno Q alla fine dell'equazione indica se il calore viene rilasciato (+Q) o assorbito (-Q) durante la reazione:

CaCO3 = CaO+CO2 - Q (17)

Puoi anche considerare tutte le reazioni chimiche in base al tipo di cambiamento nel grado di ossidazione degli elementi coinvolti nelle loro trasformazioni. Ad esempio, nella reazione (17), gli elementi che vi partecipano non cambiano il loro stato di ossidazione:

Ca +2 C +4 O 3 -2 = Ca +2 O -2 +C +4 O 2 -2 (18)

E nella reazione (16), gli elementi cambiano il loro stato di ossidazione:

2Mg0 + O20 = 2Mg+2O-2

Reazioni di questo tipo lo sono redox . Saranno considerati separatamente. Per comporre equazioni per reazioni di questo tipo, è necessario utilizzare metodo della semireazione e applicare Equazione del bilancio elettronico.

Dopo aver portato vari tipi reazioni chimiche, puoi procedere al principio della compilazione di equazioni chimiche, altrimenti selezionando i coefficienti sui lati sinistro e destro.

Meccanismi per la composizione di equazioni chimiche.

Qualunque sia il tipo a cui appartiene una reazione chimica, la sua registrazione (equazione chimica) deve corrispondere alla condizione che il numero di atomi prima e dopo la reazione sia uguale.

Esistono equazioni (17) che non richiedono equalizzazione, vale a dire posizionamento dei coefficienti. Ma nella maggior parte dei casi, come negli esempi (3), (7), (15), è necessario intraprendere azioni volte a livellare i lati sinistro e destro dell'equazione. Quali principi dovrebbero essere seguiti in questi casi? Esiste un sistema per selezionare le quote? Ce n'è, e non solo uno. Questi sistemi includono:

1). Selezione dei coefficienti secondo formule date.

2). Compilazione per valenze di sostanze reagenti.

3). Compilazione mediante stati di ossidazione delle sostanze reagenti.

Nel primo caso si presuppone che si conoscano le formule delle sostanze reagenti sia prima che dopo la reazione. Ad esempio, data la seguente equazione:

N2+O2→N2O3 (19)

È generalmente accettato che finché non viene stabilita l'uguaglianza tra gli atomi degli elementi prima e dopo la reazione, il segno uguale (=) non viene inserito nell'equazione, ma viene sostituito da una freccia (→). Passiamo ora alla regolazione vera e propria. Sul lato sinistro dell'equazione ci sono 2 atomi di azoto (N 2) e due atomi di ossigeno (O 2), e sul lato destro ci sono due atomi di azoto (N 2) e tre atomi di ossigeno (O 3). Non è necessario uguagliarlo in termini di numero di atomi di azoto, ma in termini di ossigeno è necessario raggiungere l'uguaglianza, poiché prima della reazione erano coinvolti due atomi e dopo la reazione c'erano tre atomi. Realizziamo il seguente diagramma:

prima della reazione dopo la reazione
O2O3

Determiniamo il multiplo più piccolo tra i numeri di atomi indicati, sarà “6”.

O2O3
\ 6 /

Dividiamo questo numero sul lato sinistro dell'equazione dell'ossigeno per “2”. Otteniamo il numero "3" e lo inseriamo nell'equazione da risolvere:

N2+3O2 →N2O3

Dividiamo anche il numero “6” per il lato destro dell'equazione per “3”. Otteniamo il numero "2" e lo inseriamo anche nell'equazione da risolvere:

N2+3O2 → 2N2O3

I numeri di atomi di ossigeno su entrambi i lati sinistro e destro dell'equazione sono diventati uguali, rispettivamente, a 6 atomi ciascuno:

Ma il numero di atomi di azoto su entrambi i lati dell'equazione non corrisponderà tra loro:

Quello di sinistra ha due atomi, quello di destra ha quattro atomi. Pertanto, per ottenere l’uguaglianza, è necessario raddoppiare la quantità di azoto nella parte sinistra dell’equazione, impostando il coefficiente a “2”:

Pertanto, si osserva l'uguaglianza nell'azoto e, in generale, l'equazione assume la forma:

2N 2 + 3О 2 → 2N 2 О 3

Ora nell'equazione puoi inserire un segno di uguale invece di una freccia:

2N 2 + 3О 2 = 2N 2 О 3 (20)

Facciamo un altro esempio. È data la seguente equazione di reazione:

P + Cl2 → PCl5

Sul lato sinistro dell'equazione c'è 1 atomo di fosforo (P) e due atomi di cloro (Cl 2), e sul lato destro c'è un atomo di fosforo (P) e cinque atomi di ossigeno (Cl 5). Non è necessario uguagliarlo in termini di numero di atomi di fosforo, ma in termini di cloro è necessario raggiungere l'uguaglianza, poiché prima della reazione erano coinvolti due atomi e dopo la reazione c'erano cinque atomi. Realizziamo il seguente diagramma:

prima della reazione dopo la reazione
Cl2Cl5

Determiniamo il multiplo più piccolo tra i numeri di atomi indicati, sarà "10".

Cl2Cl5
\ 10 /

Dividere questo numero sul lato sinistro dell'equazione del cloro per “2”. Prendiamo il numero "5" e inseriamolo nell'equazione da risolvere:

P + 5Cl 2 → PCl 5

Dividiamo anche il numero “10” per il lato destro dell'equazione per “5”. Otteniamo il numero "2" e lo inseriamo anche nell'equazione da risolvere:

P + 5Cl 2 → 2РCl 5

I numeri di atomi di cloro su entrambi i lati sinistro e destro dell'equazione sono diventati uguali, rispettivamente, a 10 atomi ciascuno:

Ma il numero di atomi di fosforo su entrambi i lati dell'equazione non corrisponderà tra loro:

Pertanto, per raggiungere l’uguaglianza, è necessario raddoppiare la quantità di fosforo sul lato sinistro dell’equazione, impostando il coefficiente su “2”:

Pertanto, si osserva l'uguaglianza per il fosforo e, in generale, l'equazione assume la forma:

2Р + 5Cl 2 = 2РCl 5 (21)

Quando si compongono le equazioni per valenze deve essere dato determinazione della valenza e impostare i valori per gli elementi più famosi. La valenza è uno dei concetti precedentemente utilizzati, attualmente in numerosi programmi scolastici non usato. Ma con il suo aiuto è più facile spiegare i principi della stesura delle equazioni delle reazioni chimiche. Valenza è intesa come numero legami chimici, quale l'uno o l'altro atomo può formarsi con un altro o altri atomi . La valenza non ha segno (+ o -) ed è indicata da numeri romani, solitamente sopra i simboli degli elementi chimici, ad esempio:

Da dove vengono questi valori? Come usarli quando si scrivono equazioni chimiche? Valori numerici le valenze degli elementi coincidono con il loro numero di gruppo Tavola periodica elementi chimici di D.I. Mendeleev (Tabella 1).

Per altri elementi valori di valenza possono assumere altri valori, ma mai superiori al numero del gruppo in cui si trovano. Inoltre, per i numeri pari dei gruppi (IV e VI), vengono prese solo le valenze degli elementi anche valori, e per quelli dispari possono avere sia valori pari che dispari (Tabella 2).

Naturalmente, ci sono delle eccezioni ai valori di valenza per alcuni elementi, ma in ogni caso specifico questi punti vengono solitamente specificati. Ora consideriamo principio generale compilare equazioni chimiche basate su valenze date per determinati elementi. Molto spesso, questo metodo è accettabile nel caso di elaborazione di equazioni di reazioni chimiche di composti di sostanze semplici, ad esempio quando interagiscono con l'ossigeno ( reazioni di ossidazione). Diciamo che devi visualizzare una reazione di ossidazione alluminio. Ma ricordiamo che i metalli sono designati da singoli atomi (Al) e i non metalli allo stato gassoso sono designati dagli indici “2” - (O 2). Per prima cosa scriviamo lo schema generale di reazione:

Al + О 2 →AlО

In questa fase non è ancora noto quale scrittura corretta dovrebbe essere ossido di alluminio. Ed è proprio in questa fase che ci verrà in aiuto la conoscenza delle valenze degli elementi. Per l'alluminio e l'ossigeno, mettiamoli sopra la formula prevista di questo ossido:

III II
AlO

Dopodiché, “croce” su “croce” per questi simboli di elementi inseriremo in basso gli indici corrispondenti:

III II
Al2O3

Composizione del composto chimico Al2O3 determinato. L'ulteriore diagramma dell'equazione di reazione assumerà la forma:

Al+O2 →Al2O3

Tutto ciò che resta è equalizzare le sue parti sinistra e destra. Procediamo come nel caso della composizione dell'equazione (19). Uguagliamo i numeri degli atomi di ossigeno trovando il multiplo più piccolo:

prima della reazione dopo la reazione

O2O3
\ 6 /

Dividiamo questo numero sul lato sinistro dell'equazione dell'ossigeno per “2”. Prendiamo il numero "3" e inseriamolo nell'equazione da risolvere. Dividiamo anche il numero “6” per il lato destro dell'equazione per “3”. Otteniamo il numero "2" e lo inseriamo anche nell'equazione da risolvere:

Al+3O2→2Al2O3

Per ottenere l'uguaglianza nell'alluminio, è necessario regolare la sua quantità sul lato sinistro dell'equazione impostando il coefficiente su “4”:

4Al + 3O2 → 2Al2O3

Pertanto, si osserva l'uguaglianza per alluminio e ossigeno e, in generale, l'equazione assumerà la sua forma finale:

4Al + 3O2 = 2Al2O3 (22)

Utilizzando il metodo della valenza, puoi prevedere quale sostanza si forma durante una reazione chimica e quale sarà il suo aspetto. Assumiamo che il composto reagisca con azoto e idrogeno con le corrispondenti valenze III e I. Scriviamo lo schema generale della reazione:

N2+N2→NH

Per l'azoto e l'idrogeno, mettiamo le valenze sopra la formula prevista di questo composto:

Come prima, “croce” su “croce” per questi simboli di elementi, mettiamo di seguito gli indici corrispondenti:

III I
NH3

L'ulteriore diagramma dell'equazione di reazione assumerà la forma:

N2+N2→NH3

Sto già chiamando in modo noto, attraverso il multiplo più piccolo per l'idrogeno pari a “6”, otteniamo i coefficienti richiesti e l'equazione nel suo complesso:

N2 + 3H2 = 2NH3 (23)

Quando si compongono equazioni secondo stati di ossidazione reagenti, è necessario ricordare che lo stato di ossidazione di un particolare elemento è il numero di elettroni accettati o ceduti durante una reazione chimica. Stato di ossidazione nei composti In sostanza coincide numericamente con i valori di valenza dell'elemento. Ma differiscono nel segno. Ad esempio, per l'idrogeno, la valenza è I e lo stato di ossidazione è (+1) o (-1). Per l'ossigeno la valenza è II e lo stato di ossidazione è -2. Per l'azoto, le valenze sono I, II, III, IV, V e gli stati di ossidazione sono (-3), (+1), (+2), (+3), (+4), (+5) , eccetera. . Gli stati di ossidazione degli elementi più spesso utilizzati nelle equazioni sono riportati nella Tabella 3.

Nel caso delle reazioni composte, il principio di compilazione delle equazioni per stati di ossidazione è lo stesso della compilazione per valenze. Ad esempio, diamo l'equazione per l'ossidazione del cloro con l'ossigeno, in cui il cloro forma un composto con uno stato di ossidazione pari a +7. Scriviamo l'equazione proposta:

Cl2 + O2 → ClO

Posizioniamo gli stati di ossidazione degli atomi corrispondenti sul composto ClO proposto:

Come nei casi precedenti, stabiliamo che è richiesto formula composta assumerà la forma:

7 -2
Cl2O7

L’equazione di reazione assumerà la seguente forma:

Cl2 + O2 → Cl2O7

Facendo l'equazione per l'ossigeno, trovando il multiplo più piccolo tra due e sette, pari a “14”, alla fine stabiliamo l'uguaglianza:

2Cl2 + 7O2 = 2Cl2O7 (24)

Un metodo leggermente diverso deve essere utilizzato con gli stati di ossidazione quando si compongono reazioni di scambio, neutralizzazione e sostituzione. In alcuni casi è difficile scoprire: quali composti si formano durante l'interazione di sostanze complesse?

Come scoprirlo: cosa accadrà durante la reazione?

In effetti, come fai a sapere quali prodotti di reazione possono formarsi durante una particolare reazione? Ad esempio, cosa si forma quando reagiscono il nitrato di bario e il solfato di potassio?

Ba(NO 3) 2 + K 2 SO 4 → ?

Forse BaK 2 (NO 3) 2 + SO 4? Oppure Ba + NO 3 SO 4 + K 2? O qualcos'altro? Naturalmente durante questa reazione si formano i seguenti composti: BaSO 4 e KNO 3. Come si fa a saperlo? E come scrivere correttamente le formule delle sostanze? Cominciamo da ciò che più spesso viene trascurato: il concetto stesso di “reazione di scambio”. Ciò significa che in queste reazioni le sostanze cambiano le loro parti costitutive tra loro. Poiché le reazioni di scambio avvengono per lo più tra basi, acidi o sali, le parti con cui verranno scambiate sono cationi metallici (Na+, Mg 2+, Al 3+, Ca 2+, Cr 3+), ioni H+ o OH -, anioni - residui acidi, (Cl -, NO 3 2-, SO 3 2-, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3-). IN vista generale La reazione di scambio può essere data nella seguente notazione:

Kt1An1 + Kt2An1 = Kt1An2 + Kt2An1 (25)

Dove Kt1 e Kt2 sono cationi metallici (1) e (2), e An1 e An2 sono i loro corrispondenti anioni (1) e (2). In questo caso, è necessario tenere conto del fatto che nei composti prima e dopo la reazione, i cationi sono sempre installati al primo posto e gli anioni al secondo. Pertanto, se la reazione avviene cloruro di potassio E nitrato d'argento, entrambi allo stato disciolto

KCl+AgNO3→

poi nel suo processo si formano le sostanze KNO 3 e AgCl e l'equazione corrispondente assumerà la forma:

KCl + AgNO3 =KNO3 + AgCl (26)

Durante le reazioni di neutralizzazione, i protoni degli acidi (H +) si combinano con gli anioni idrossile (OH -) per formare acqua (H 2 O):

HCl + KOH = KCl + H 2 O (27)

Gli stati di ossidazione dei cationi metallici e le cariche degli anioni dei residui acidi sono indicati nella tabella di solubilità delle sostanze (acidi, sali e basi in acqua). La linea orizzontale mostra i cationi metallici e la linea verticale mostra gli anioni dei residui acidi.

Sulla base di ciò, quando si redige un'equazione per una reazione di scambio, è necessario prima stabilire sul lato sinistro gli stati di ossidazione delle particelle che ricevono in questo processo chimico. Ad esempio, devi scrivere un'equazione per l'interazione tra cloruro di calcio e carbonato di sodio. Creiamo il diagramma iniziale di questa reazione:

CaCl+NaCO3→

Ca 2+ Cl - + Na + CO 3 2- →

Dopo aver eseguito la già nota azione "croce" su "croce", determiniamo le formule reali delle sostanze di partenza:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 →

Basandoci sul principio dello scambio di cationi e anioni (25), stabiliremo le formule preliminari per le sostanze formate durante la reazione:

CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + NaCl

Poniamo le cariche corrispondenti sopra i loro cationi e anioni:

Ca2+ CO32- + Na + Cl -

Formule delle sostanze scritto correttamente, in accordo con le cariche di cationi e anioni. Creiamo un'equazione completa, equalizzando i suoi lati sinistro e destro per sodio e cloro:

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl (28)

Come altro esempio, ecco l'equazione per la reazione di neutralizzazione tra idrossido di bario e acido fosforico:

VaON + NPO 4 →

Poniamo le cariche corrispondenti sui cationi e sugli anioni:

Ba2+OH-+H+PO43- →

Determiniamo le formule reali delle sostanze di partenza:

Ba(OH)2 + H3PO4 →

Basandoci sul principio dello scambio di cationi e anioni (25), stabiliremo delle formule preliminari per le sostanze che si formano durante la reazione, tenendo conto che durante una reazione di scambio una delle sostanze deve necessariamente essere l'acqua:

Ba(OH)2 + H3 PO4 → Ba2+ PO4 3- + H2O

Determiniamo la notazione corretta per la formula del sale formato durante la reazione:

Ba(OH)2 + H3 PO4 → Ba3 (PO4)2 + H2O

Pareggiamo il lato sinistro dell'equazione per il bario:

3Ba (OH) 2 + H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + H 2 O

Poiché sul lato destro dell'equazione il residuo dell'acido ortofosforico viene preso due volte, (PO 4) 2, anche sul lato sinistro è necessario raddoppiarne la quantità:

3Ba (OH) 2 + 2H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + H 2 O

Resta da abbinare il numero di atomi di idrogeno e ossigeno sul lato destro dell'acqua. Da sinistra totale gli atomi di idrogeno sono 12, poi a destra deve corrispondere anche a dodici, quindi prima della formula dell'acqua occorre impostare il coefficiente“6” (poiché la molecola dell’acqua ha già 2 atomi di idrogeno). Anche per l'ossigeno si osserva l'uguaglianza: a sinistra è 14 e a destra è 14. Quindi, l'equazione ha la forma scritta corretta:

3Ba (OH) 2 + 2H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + 6H 2 O (29)

Possibilità di reazioni chimiche

Il mondo è costituito da una grande varietà di sostanze. Anche il numero di varianti delle reazioni chimiche tra loro è incalcolabile. Ma possiamo, dopo aver scritto questa o quella equazione su carta, dire che ad essa corrisponderà una reazione chimica? C'è un malinteso sul fatto che sia corretto impostare le probabilità nell’equazione, allora sarà fattibile nella pratica. Ad esempio, se prendiamo soluzione di acido solforico e inserirlo zinco, allora puoi osservare il processo di evoluzione dell'idrogeno:

Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2 (30)

Ma se il rame viene lasciato cadere nella stessa soluzione, il processo di evoluzione del gas non verrà osservato. La reazione non è fattibile.

Cu+H2SO4 ≠

Se si prende acido solforico concentrato, reagirà con il rame:

Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (31)

Nella reazione (23) tra i gas azoto e idrogeno, osserviamo equilibrio termodinamico, quelli. quante molecole nell'unità di tempo si forma ammoniaca NH 3, la stessa quantità di essi si decomporrà nuovamente in azoto e idrogeno. Spostamento dell'equilibrio chimico può essere ottenuto aumentando la pressione e diminuendo la temperatura

N2 + 3H2 = 2NH3

Se prendi soluzione di idrossido di potassio e versarglielo addosso soluzione di solfato di sodio, allora non si osserveranno cambiamenti, la reazione non sarà fattibile:

KOH + Na2SO4 ≠

Soluzione di cloruro di sodio quando reagisce con il bromo, non formerà bromo, nonostante questa reazione possa essere classificata come reazione di sostituzione:

NaCl+Br2≠

Quali sono le ragioni di tali discrepanze? Il fatto è che risulta che non è sufficiente solo determinare correttamente formule composte, è necessario conoscere le specifiche dell'interazione dei metalli con gli acidi, utilizzare abilmente la tabella di solubilità delle sostanze, conoscere le regole di sostituzione nelle serie di attività di metalli e alogeni. Questo articolo descrive solo i principi più elementari su come farlo assegnare coefficienti nelle equazioni di reazione, Come scrivere equazioni molecolari, Come determinare la composizione di un composto chimico.

La chimica, come scienza, è estremamente varia e sfaccettata. L'articolo di cui sopra riflette solo una piccola parte dei processi che si verificano in mondo reale. Tipi, equazioni termochimiche, elettrolisi, processi di sintesi organica e molto, molto altro ancora. Ma ne parleremo più approfonditamente nei prossimi articoli.

sito web, quando si copia il materiale in tutto o in parte, è richiesto un collegamento alla fonte.

Parliamo di come creare un'equazione chimica, perché sono gli elementi principali di questa disciplina. Grazie ad una profonda comprensione di tutti gli schemi di interazioni e sostanze, puoi controllarli, applicarli vari campi attività.

Caratteristiche teoriche

L'elaborazione di equazioni chimiche è una fase importante e responsabile, considerata in terza media. scuola secondaria. Cosa dovrebbe precedere questa fase? Prima che l'insegnante spieghi ai suoi studenti come creare un'equazione chimica, è importante introdurre agli scolari il termine "valenza" e insegnare loro a determinare questo valore per metalli e non metalli utilizzando la tavola periodica degli elementi.

Compilazione di formule binarie per valenza

Per capire come creare un'equazione chimica in base alla valenza, devi prima imparare come creare formule per composti costituiti da due elementi utilizzando la valenza. Proponiamo un algoritmo che aiuterà a far fronte al compito. Ad esempio, è necessario creare una formula per l'ossido di sodio.

Innanzitutto è importante tenere presente che l'elemento chimico menzionato per ultimo nel nome dovrebbe essere al primo posto nella formula. Nel nostro caso il sodio verrà scritto per primo nella formula, l'ossigeno per secondo. Ricordiamo che gli ossidi sono composti binari in cui l'ultimo (secondo) elemento deve essere l'ossigeno con stato di ossidazione -2 (valenza 2). Successivamente, utilizzando la tavola periodica, è necessario determinare la valenza di ciascuno dei due elementi. Per fare questo utilizziamo alcune regole.

Poiché il sodio è un metallo che si trova nel sottogruppo principale del gruppo 1, la sua valenza è un valore costante, è uguale a I.

L'ossigeno è un non metallo, poiché è l'ultimo nell'ossido, per determinarne la valenza, sottraiamo 6 a otto (il numero dei gruppi) (il gruppo in cui si trova l'ossigeno), otteniamo che la valenza dell'ossigeno; è II.

Tra certe valenze troviamo il minimo comune multiplo, quindi dividiamolo per la valenza di ciascuno degli elementi per ottenere i loro indici. Scriviamo la formula finita Na 2 O.

Istruzioni per comporre un'equazione

Ora parliamo più in dettaglio di come scrivere un'equazione chimica. Innanzitutto, esaminiamo gli aspetti teorici, quindi passiamo ad esempi specifici. Quindi, comporre equazioni chimiche implica certo ordine Azioni.

• 1a fase. Dopo aver letto l'attività proposta, è necessario determinare quale sostanze chimiche deve essere presente sul lato sinistro dell'equazione. Un segno “+” è posto tra i componenti originali.
• 2a fase. Dopo il segno uguale, è necessario creare una formula per il prodotto della reazione. Quando esegui tali azioni, avrai bisogno dell'algoritmo per comporre formule per composti binari, di cui abbiamo discusso sopra.
• 3a fase. Controlliamo il numero di atomi di ciascun elemento prima e dopo l'interazione chimica, se necessario inseriamo coefficienti aggiuntivi davanti alle formule.

Esempio di reazione di combustione

Proviamo a capire come creare un'equazione chimica per la combustione del magnesio utilizzando un algoritmo. Sul lato sinistro dell'equazione scriviamo la somma di magnesio e ossigeno. Non dimenticare che l'ossigeno è una molecola biatomica, quindi gli deve essere assegnato un indice pari a 2. Dopo il segno uguale, componiamo la formula del prodotto ottenuto dopo la reazione. Sarà in cui il magnesio è scritto per primo e l'ossigeno è scritto per secondo nella formula. Successivamente, utilizzando la tabella degli elementi chimici, determiniamo le valenze. Il magnesio, situato nel gruppo 2 (sottogruppo principale), ha valenza costante II, per l'ossigeno, sottraendo 8 - 6 otteniamo anche la valenza II.

Il record del processo sarà simile a: Mg+O 2 =MgO.

Affinché l'equazione rispetti la legge di conservazione della massa delle sostanze, è necessario disporre i coefficienti. Innanzitutto controlliamo la quantità di ossigeno prima della reazione, dopo il completamento del processo. Poiché c'erano 2 atomi di ossigeno, ma se ne è formato solo uno, è necessario aggiungere un coefficiente pari a 2 sul lato destro prima della formula dell'ossido di magnesio. Successivamente, contiamo il numero di atomi di magnesio prima e dopo il processo. Come risultato dell'interazione, si sono ottenuti quindi 2 magnesio sul lato sinistro davanti sostanza semplice Anche il magnesio richiede un fattore 2.

Il tipo finale di reazione: 2Mg+O 2 =2MgO.

Esempio di reazione di sostituzione

Qualsiasi abstract di chimica contiene una descrizione tipi diversi interazioni.

A differenza di un composto, in una sostituzione ci saranno due sostanze sia sul lato sinistro che su quello destro dell'equazione. Diciamo che dobbiamo scrivere la reazione dell'interazione tra zinco e Usiamo l'algoritmo di scrittura standard. Innanzitutto, sul lato sinistro scriviamo la somma di zinco e acido cloridrico, mentre sul lato destro scriviamo le formule per i prodotti di reazione risultanti. Poiché nella serie di tensioni elettrochimiche dei metalli lo zinco si trova prima dell'idrogeno, in questo processo sposta l'idrogeno molecolare dall'acido e forma cloruro di zinco. Di conseguenza otteniamo voce successiva: Zn+HCL=ZnCl2+H2.

Ora passiamo all'equalizzazione del numero di atomi di ciascun elemento. Poiché c'era un atomo sul lato sinistro del cloro, e dopo l'interazione ce n'erano due, è necessario mettere un fattore 2 davanti alla formula dell'acido cloridrico.

Di conseguenza, otteniamo un'equazione di reazione già pronta corrispondente alla legge di conservazione della massa delle sostanze: Zn+2HCL=ZnCl 2 +H 2 .

Conclusione

Una tipica nota chimica contiene necessariamente diverse trasformazioni chimiche. Nessuna sezione di questa scienza è limitata alla semplicità descrizione verbale trasformazioni, processi di dissoluzione, evaporazione, tutto è necessariamente confermato da equazioni. La specificità della chimica sta nel fatto che tutti i processi che si verificano tra diversi inorganici o sostanze organiche, possono essere descritti utilizzando coefficienti e indici.

In quale altro modo la chimica differisce dalle altre scienze? Le equazioni chimiche aiutano non solo a descrivere le trasformazioni che si verificano, ma anche a eseguire calcoli quantitativi basati su di esse, grazie ai quali è possibile effettuare la produzione di laboratorio e industriale di varie sostanze.