Modelli di molecole di varie sostanze. Molecole di plastilina

Oggi condurremo una lezione non solo di modellistica, ma anche di chimica e realizzeremo modelli di molecole dalla plastilina. Le palline di plastilina possono essere rappresentate come atomi e normali fiammiferi o stuzzicadenti aiuteranno a mostrare le connessioni strutturali. Questo metodo può essere utilizzato dagli insegnanti quando spiegano nuovi materiali in chimica e dai genitori durante il controllo e lo studio compiti a casa e i bambini stessi, che sono interessati all'argomento. Più facile e modo accessibile creare materiale visivo per la visualizzazione mentale di microoggetti, forse, non è reperibile.

Ecco i rappresentanti del mondo del biologico e del non biologico chimica organica come esempio. Per analogia con loro si possono realizzare altre strutture, l'importante è comprendere tutta questa diversità.

Materiali per il lavoro:

• plastilina di due o più colori;
• formule strutturali di molecole dal libro di testo (se necessario);
• fiammiferi o stuzzicadenti.

1. Preparare la plastilina per modellare gli atomi sferici da cui si formeranno le molecole, nonché i fiammiferi per rappresentare i legami tra di loro. Naturalmente, è meglio mostrare atomi di diverso tipo in un colore diverso, in modo che sia più chiaro immaginare un oggetto specifico del micromondo.

2. Per creare delle palline, staccare il numero richiesto di porzioni di plastilina, impastarle tra le mani e arrotolarle tra i palmi delle mani. Per scolpire molecole organiche idrocarburi si possono usare palline rosse taglia più grande– questo sarà carbonio, e quelli blu più piccoli saranno idrogeno.

3. Per formare una molecola di metano, inserisci quattro fiammiferi nella pallina rossa in modo che puntino verso i vertici del tetraedro.

4. Posiziona le palline blu sulle estremità libere dei fiammiferi. Molecola gas naturale pronto.

5. Prepara due molecole identiche per spiegare a tuo figlio come si può ottenere la molecola del prossimo idrocarburo, l'etano.

6. Collega i due modelli rimuovendo un fiammifero e due palline blu. Ethan è pronto.

7. Successivamente, continua l'entusiasmante attività e spiega come si forma un legame multiplo. Rimuovere le due palline blu e raddoppiare il legame tra i carboni. In modo simile potrete modellare tutte le molecole di idrocarburi necessarie per la lezione.

8. Lo stesso metodo è adatto per scolpire le molecole del mondo inorganico. Le stesse palline di plastilina ti aiuteranno a realizzare i tuoi piani.

9. Prendi l'atomo di carbonio centrale: la palla rossa. Inserisci al suo interno due fiammiferi, definendo la forma lineare della molecola; attacca due palline blu, che in questo caso rappresentano atomi di ossigeno, alle estremità libere dei fiammiferi. Quindi abbiamo una molecola diossido di carbonio struttura lineare.

10. L'acqua è un liquido polare e le sue molecole sono formazioni angolari. Sono costituiti da un atomo di ossigeno e due atomi di idrogeno. La struttura angolare è determinata dalla coppia solitaria di elettroni sull'atomo centrale. Può anche essere raffigurato come due punti verdi.

Sono così emozionanti lezioni creative Assolutamente da praticare con i bambini. Gli studenti di qualsiasi età si interesseranno alla chimica e capiranno meglio l'argomento se gli verranno forniti materiale visivo fatto a mano.

GBPOU NSO "Collegio Agrario Kolyvan"

Mappa tecnologica didattica n. 1

secondo l'OUD. undici Chimica

professioni 35.01.23 Padrona della tenuta, 19/01/04 Baker

Sezione 1: Chimica Organica

Argomento 1.1: Concetti di base di chimica organica e teoria della struttura composti organici.

Titolo di lavoro : Realizzazione di modelli di molecole - rappresentanti di varie classi di composti organici.

Obiettivo del lavoro:

generalizzare e sistematizzare le conoscenze degli studenti sulla teoria della struttura dei composti organici;

consolidare la capacità di comporre formule strutturali di idrocarburi;

Lo studente dovrà raggiungere i seguenti risultati:

personale:

− un senso di orgoglio e rispetto per la storia e le conquiste della scienza chimica domestica; comportamento chimicamente alfabetizzato in attività professionale e nella vita di tutti i giorni quando si maneggiano prodotti chimici, materiali e processi;

− disponibilità a continuare l'istruzione e la formazione avanzata nell'attività professionale prescelta e consapevolezza oggettiva del ruolo delle competenze chimiche in essa;

− la capacità di utilizzare i risultati della moderna scienza chimica e delle tecnologie chimiche per migliorare le proprie sviluppo intellettuale nell'attività professionale prescelta;

meta-soggetto:

− utilizzo vari tipi attività cognitiva e operazioni intellettuali di base (enunciazione del problema, formulazione di ipotesi, analisi e sintesi, confronto, generalizzazione, sistematizzazione, identificazione di relazioni causa-effetto, ricerca di analoghi, formulazione di conclusioni) per risolvere il problema, l'uso di tecniche di base metodi di cognizione (osservazione, esperimento scientifico) studiare vari aspetti degli oggetti e dei processi chimici che devono essere incontrati in ambito professionale;

− l'utilizzo di varie fonti per ottenere informazioni chimiche, la capacità di valutarne l'affidabilità al fine di ottenere buoni risultati in campo professionale;

soggetto :

− la formazione di idee sul posto della chimica nel moderno quadro scientifico del mondo;

Comprendere il ruolo della chimica nel modellare gli orizzonti di una persona e l'alfabetizzazione funzionale per risolvere problemi pratici;

− padronanza di concetti, teorie, leggi e modelli chimici fondamentali;

Uso sicuro della terminologia e dei simboli chimici;

− padronanza delle tecniche di base conoscenza scientifica utilizzato in chimica: osservazione, descrizione, misurazione, esperimento;

Capacità di elaborare, spiegare i risultati degli esperimenti e trarre conclusioni;

− volontà e capacità di applicare metodi cognitivi nella risoluzione di problemi pratici;

− capacità sviluppata di fornire stime quantitative ed effettuare calcoli utilizzando formule ed equazioni chimiche;

− conoscenza delle norme di sicurezza durante l'utilizzo sostanze chimiche;

− formazione della propria posizione in relazione alle informazioni chimiche ottenute da varie fonti.

Forma di studio : individuale

Tempo standard: 2 ore

Attrezzature sul posto di lavoro : Set di modelli di molecole ball-and-stick, tabella “Idrocarburi saturi”, tavola periodica, istruzioni mappe tecnologiche, i Quaderni

Letteratura:

Mezzi di istruzione: verbale (verbale), visivo

Misure di sicurezza: conoscere le norme di sicurezza sul lavoro e in ufficio.

Linee guida

Gli idrocarburi sono sostanze organiche costituite da atomi di carbonio e idrogeno. L'atomo di carbonio in tutti i composti organici è tetravalente. Gli atomi di carbonio possono formare catene diritte, ramificate e chiuse. Le proprietà delle sostanze dipendono non solo dalla composizione qualitativa e quantitativa, ma anche dall'ordine di connessione degli atomi tra loro. Sostanze che hanno la stessa formula molecolare, ma struttura diversa sono chiamati isomeri. I prefissi indicano la quantitàdi - due,tre - tre,tetra - quattro;ciclo - significa chiuso.

I suffissi nei nomi degli idrocarburi indicano la presenza di un legame multiplo:

en legame singolo tra atomi di carbonio(C-C); en doppio legame tra atomi di carbonio(C = C);
In triplo legame tra atomi di carbonio(CON = CON);
diene due doppi legami tra atomi di carbonio(C = C - C = C);

Radicali:metile -CH 3 ; etile -C 2 N 5 ; cloro -Cl; bromo -Br.

Esempio. Realizza un modello di una molecola di propano.

Molecola di propanoC 3 H 8 contiene tre atomi di carbonio e otto atomi di idrogeno. Gli atomi di carbonio sono collegati tra loro. Suffisso– it indica la presenza di un singolo legame tra gli atomi di carbonio. Gli atomi di carbonio si trovano ad un angolo di 109 28 minuti.

La molecola ha la forma di una piramide. Disegna gli atomi di carbonio come cerchi neri, gli atomi di idrogeno come cerchi bianchi e gli atomi di cloro come cerchi verdi.

Quando si disegnano i modelli, osservare il rapporto tra le dimensioni atomiche.

Massa molare troviamo utilizzando tavola periodica

SM 3 N 8 ) = 12 · 3 + 1 · 8 = 44 g/mol.

Per nominare un idrocarburo è necessario:

Scegli la catena più lunga.

Numero che parte dallo spigolo al quale è più vicino il legame radicale o multiplo.

Indicare il radicale se sono indicati più radicali ciascuno. (Numero prima del nome).

Dai un nome al radicale, iniziando dal radicale più piccolo.

Dai un nome alla catena più lunga.

Indicare la posizione del legame multiplo. (Numero dopo il nome).

Esempio

Quando si compongono le formule per nome, è necessario:

Determinare il numero di atomi di carbonio nella catena.

Determinare la posizione del legame multiplo. (Numero dopo il nome).

Determinare la posizione dei radicali. (Numero prima del nome).

Scrivi le formule dei radicali.

Infine, determina il numero e la disposizione degli atomi di idrogeno.

Ordine di lavoro

Compito n. 1 . Realizza modelli di molecole:

1) un certo numero di alcani: metano, etano, butano, pentano, esano, eptano, ottano, nonano e decano;

2) Cicloalcani: ciclopropano,ciclopetano

3) 2-metilpropano,

4) 1,2-dicloroetano.

Disegna modelli molecolari sul tuo quaderno. Scrivi le formule strutturali di queste sostanze. Trova i loro pesi molecolari.

Compito n. 2. Dai un nome alle sostanze:

Compito n.3. Comporre strutturale formule delle sostanze:

a) butene-2, scrivi il suo isomero;

b) 3,3 - dimetilpentina-1.

Domande di controllo

Nome formula generale idrocarburi saturi.

Quali sostanze sono chiamate omologhe e quali sono isomeri?

Insegnante: Rachkovskaya A.I.

Isologia delle molecole di chimica organica

È ormai generalmente accettato che una linea retta che collega due atomi denota un legame a due elettroni (legame singolo), la cui formazione richiede una valenza da ciascuno degli atomi legati, due linee - un legame a quattro elettroni (doppio legame), tre linee: un legame a sei elettroni (triplo legame).

Una rappresentazione di un composto con un ordine noto di legami tra tutti gli atomi che utilizza legami di questo tipo è chiamata formula strutturale:

Per risparmiare tempo e spazio, spesso vengono utilizzate formule abbreviate, in cui alcuni collegamenti sono impliciti ma non scritti:

A volte, soprattutto nelle serie carbocicliche ed eterocicliche, le formule sono ulteriormente semplificate: non solo alcuni legami non sono scritti, ma anche alcuni atomi di carbonio e idrogeno non sono raffigurati, ma sono solo impliciti (nelle intersezioni delle linee). ; formule semplificate:

Modello tetraedrico dell'atomo di carbonio

Idee di base su struttura chimica, stabiliti da A. M. Butlerov, furono integrati da Van't Hoff e Le Bel (1874), che svilupparono l'idea della disposizione spaziale degli atomi in una molecola materia organica e sollevò la questione della configurazione spaziale e della conformazione delle molecole. L'opera di Van't Hoff "Chimica nello spazio" (1874) segnò l'inizio di una direzione fruttuosa nella chimica organica: la stereochimica, cioè lo studio della struttura spaziale.

Riso. 1 - Modelli di Van't Hoff: metano (a), etano (b), etilene (c) e acetilene (d)

Van't Hoff propose un modello tetraedrico dell'atomo di carbonio. Secondo questa teoria, le quattro valenze dell'atomo di carbonio nel metano sono dirette verso i quattro angoli del tetraedro, al centro del quale si trova un atomo di carbonio, e ai vertici ci sono atomi di idrogeno (a). L'etano, secondo Van't Hoff, può essere immaginato come due tetraedri collegati ai vertici e ruotanti liberamente attorno ad un asse comune (6). Il modello della molecola di etilene rappresenta due tetraedri collegati da bordi (c), e le molecole con un triplo legame sono rappresentate da un modello in cui i tetraedri sono in contatto con piani (d).

Modelli di questo tipo si sono rivelati molto efficaci anche per molecole complesse. Oggi vengono utilizzati con successo per spiegare una serie di domande stereochimiche. La teoria proposta da Van't Hoff, sebbene adatta in quasi tutti i casi, non forniva tuttavia una spiegazione ragionevole del tipo e dell'essenza delle forze di legame nelle molecole.

Un modo innovativo di sviluppare la tecnologia per creare nuovo medicinali

Per prima cosa viene creato modello informatico oggetto e la modellazione computerizzata viene utilizzata anche per formare molecole nel sito di ricerca. Il modello può essere bidimensionale o tridimensionale...

Spettri infrarossi delle molecole

A differenza delle gamme del visibile e dell'ultravioletto, che sono causate principalmente dalle transizioni degli elettroni da uno stato stazionario all'altro...

Studio della struttura dei composti organici mediante metodi fisici

Tutte le possibili posizioni delle molecole nello spazio tridimensionale sono ridotte al movimento traslatorio, rotatorio e vibrazionale. Una molecola composta da N atomi ha solo 3N gradi di libertà di movimento...

Metodo di modellizzazione in chimica

Attualmente si possono trovare molte definizioni diverse dei concetti “modello” e “simulazione”. Diamo un'occhiata ad alcuni di loro. “Per modello si intende la rappresentazione di fatti, cose e relazioni di un certo campo della conoscenza sotto forma di un disegno più semplice...

Nozioni di base scientifiche reologia

Lo stato sforzo-deformazione di un corpo è generalmente tridimensionale e le sue proprietà possono essere descritte utilizzando modelli semplici irreale. Tuttavia, in quei rari casi in cui i corpi uniassiali sono deformati...

Oltre all'osservazione e all'esperimento, la modellazione gioca un ruolo importante nella comprensione del mondo naturale e della chimica. Uno degli obiettivi principali dell'osservazione è la ricerca di modelli nei risultati degli esperimenti...

Dissoluzione dei solidi

Per la stragrande maggioranza dei processi, la funzione cinetica è invariante rispetto alla concentrazione del reagente attivo e alla temperatura. In altre parole, ogni valore del tempo adimensionale x corrisponde a un valore molto specifico...

Calcolo dei parametri chimici quantistici del PAS e determinazione della relazione struttura-attività utilizzando l'esempio dei sulfamidici

Metodo di analisi rifrattometrico in chimica

Sintesi e analisi di sostanze chimiche nella produzione di benzina

Il modello chimico del processo di cracking catalitico ha una struttura molto aspetto complesso. Consideriamo la più semplice delle reazioni che avvengono durante il processo di cracking: CnH2n+2 > CmH2m+2 + CpH2p...

Sintesi del sistema chimico tecnologico (CTS)

Processi di produzione diversi per caratteristiche e grado di complessità. Se il processo è complesso e decifrarne il meccanismo richiede molto impegno e tempo, viene utilizzato un approccio empirico. Modelli matematici...

Confronto tra reattori plug-flow e full-mix in modalità operativa isotermica

7.1. La figura mostra un esperimento che illustra come i corpi si espandono quando vengono riscaldati. Con una penna, cerchia nell'immagine l'oggetto che è stato riscaldato in questo esperimento: una palla o un anello. Giustifica la tua risposta.

7.2. Scegli l'affermazione corretta.
Secondo le idee moderne, quando un pallone con acqua si raffredda, il livello dell'acqua nel tubo scende perché... .


7.3. Le sostanze sono costituite da minuscole particelle. Quali fenomeni ed esperimenti lo confermano?

7.4. La tabella mostra i dati esatti sulla variazione del volume dell'acqua V in funzione del tempo t durante il riscaldamento.

Rispondere alle domande.
a) Si può dire che durante tutto il tempo di osservazione l'acqua nel pallone si è riscaldata in modo uniforme? Spiega la tua risposta.

b) Come cambia il volume dell'acqua quando viene riscaldata?

8.1. Scegli l'affermazione corretta.
Se riscaldi un'unghia, si allunga e diventa più spessa. Questo accade perché quando riscaldato... .

8.2. Scrivi le parole molecola, goccia, atomo in modo tale che ogni elemento successivo faccia parte del precedente.

8.3. La figura mostra modelli di molecole di acqua, ossigeno e anidride carbonica. Tutte le molecole contengono un atomo di ossigeno (nero). Riempi gli spazi vuoti nel testo.

8.4. Misura la lunghezza del tuo braccio dal gomito al mignolo e confronta la misura con la dimensione di una molecola d'acqua.


9.1. Riempi gli spazi vuoti nel testo. “In ____, il botanico inglese Robert Brown, guardando al microscopio...”

9.2. La figura mostra schematicamente le molecole liquide che circondano un granello di vernice posto in questo liquido. Le frecce indicano la direzione del movimento delle molecole liquide in un determinato momento.

9.3. Evidenzia i fenomeni che sono esempi di moto browniano.

9.4. La figura mostra una linea spezzata lungo la quale un granello di polvere si è mosso nell'aria per diversi secondi.

a) Spiegare perché il granello di polvere ha cambiato più volte la direzione del suo movimento durante l'osservazione.
A causa di collisioni con molecole d'aria e altre particelle di polvere.

b) Nella figura, indicare i punti in cui la particella di polvere è stata colpita dalle molecole che la circondano.

10.1. Il cilindro di vetro è riempito con acqua pura e una soluzione di solfato di rame viene versata sul fondo attraverso un tubo stretto. Il cilindro è a riposo quando temperatura costante. Mostra nella figura come apparirà il contenuto del cilindro a vari intervalli.

10.2. Due palline di gomma identiche sono collegate da un tubo trasparente (vedi figura), e la palla di sinistra in entrambi i casi è piena di idrogeno (colorare l'idrogeno in blu), quella di destra è vuota nella figura a ed è piena di aria nella figura b (colora l'aria verde). Il tubo è bloccato tra le sfere.

10.3. Cancella una delle parole evidenziate per completare la spiegazione corretta dell'esperimento descritto.

10.4. Esperimento domestico.
Disporre sul fondo di un bicchiere con acqua fredda zolletta di zucchero, ma non mescolare. Annota quanto tempo hai impiegato per rilevare la presenza di molecole di zucchero sulla superficie dell'acqua nel bicchiere e quale “dispositivo” hai utilizzato.

11.1. Riempi gli spazi vuoti del testo utilizzando le parole: più forte; più debole; attrazione; repulsione.

11.2. Collega i fenomeni e le relative spiegazioni con linee.

11.3. Cancella una delle parole evidenziate per completare la spiegazione corretta dell'esperimento descritto.

11.4. Completa la frase per ottenere la spiegazione corretta del fenomeno.

11.5. Riempi gli spazi vuoti nel testo. "Nella vita di tutti i giorni incontriamo spesso i fenomeni di bagnatura e non bagnatura."

12.1. Quale stato della materia è caratterizzato dalle caratteristiche elencate?

La figura mostra modelli di molecole di quattro sostanze chimiche. Quanti elementi chimici formano queste sostanze? Annota i simboli di questi elementi.

la prima è una molecola d'acqua, la seconda è una molecola di anidride carbonica, la terza è una molecola di metano, la quarta è una molecola di anidride solforosa.

Ciao, per favore aiutami a risolvere il test 2 di chimica

8 ° grado
sul tema “Sostanze semplici. Ammontare della sostanza."

Opzione 1.
A1. Il segno dell'elemento che forma una sostanza semplice – un non metallo:
1) Na 2) C 3) K 4) Al
A2. Sostanza semplice – metallo:
1) ossigeno 2) rame 3) fosforo 4) zolfo
A3. Stato di aggregazione sostanza semplice mercurio normale
condizioni:
1) solido 2) liquido 3) gassoso
A4. Legame chimicoè covalente non polare
in sostanza:
1) ferro 2) cloro 3) acqua 4) rame
A5. Modificazione allotropica dell'ossigeno:
1) grafite 2) fosforo bianco 3) ozono 4) carbone
A6. La notazione 3O2 significa:
1) 2 molecole di ossigeno
2) 3 molecole di ossigeno
3) 5 atomi di ossigeno
4) 6 atomi di ossigeno
A7. La massa di 3 moli di idrogeno solforato H2S è pari a:
1) 33 2) 34 3) 99 4) 102
A8. Volume occupato da 2 moli sostanza gassosa Con
formula SO2 (n.s):
1)22,4 l. 2) 33,6 litri. 3) 44,8 litri. 4) 67,2 litri.
A9. Gruppo di sostanze con tipo ionico legame chimico:
1) Cl2, H2, O2 2) KCl, NaBr, CaI2
3) H2O, CO2, NaCl 4) K2O, MgO, NaI

A10. Il volume molare è. . .
1) volume di qualsiasi gas al n. 2) volume di 2 g di qualsiasi gas a zero
3) volume di 1 mole di qualsiasi gas al n. 4) volume di 12 * 1023 molecole al n.
A11. 3 molecole di cloro:
1)3Cl2 2)3Cl 3)Cl2 4)6Cl
Q1. Identificare una sostanza dura e morbida che lascia un segno sulla carta, ha una leggera lucentezza metallica ed è elettricamente conduttiva:
1) diamante 2) carbone 3) grafite 4) fosforo bianco
ALLE 2. Il numero di molecole in 2 mmol di acqua è:
1) 12*1023. 2) 12*1020. 3) 18*1020 4) 12*1018
ALLE 3. Sostanze disposte in ordine crescente di non metallici
proprietà:
1) K, Na, Rb, Li 2) Li, Na K, Rb 3) Rb, K, Na, Li 4) Na, Rb, K, Li
C1. Calcolare il volume di 140 kg. azoto N2 al n.

1) Segno dell'elemento costituente una sostanza semplice - non metallica:

A.Na B.C C.K D.Al
2) Sostanza semplice - metallo:
A. ossigeno B. rame C. fosforo D. zolfo
3) Lo stato fisico della sostanza semplice mercurio in condizioni normali:
A. Solido B. Liquido C. Gassoso
4) Il legame chimico è covalente non polare in una sostanza:
A. Ferro B. Liquido C. Gassoso
5) Modificazione allotropica dell'ossigeno:
A. Grafite B. Ozono
B. Fosforo bianco G. Almaz
6) Un atomo di un elemento che forma una sostanza semplice - metallo, corrisponde a uno schema elettronico:
A. +18))) B. +3)) C. +6)) D. +15)))
288 21 24 285
7) La voce ZO2 significa:
A. 2 molecole di ossigeno
B. 3 molecole di ossigeno
B. 5 atomi di ossigeno
D. 3 atomi di ossigeno
8) La massa di 3 moli di idrogeno solforato H2S è pari a: (con soluzione)
A. 33 g. B. 34 g. C. 99 g.
9) Il volume occupato da 2 moli di una sostanza gassosa di formula SO2 (n.s.): (con soluzione)
R.22,4 l. B.33,6 l. H.44,8 l. G.67,2l.
10) la quantità di anidride carbonica CO2, che contiene 36*10(23) molecole, è pari a: (con soluzione)
11) Partita:
Tipo di legame chimico:
1. Ionico B. Covalente polare C. Metallico
Formula chimica della sostanza:
A.CI2 B.K C.NaCI D.Fe D.NH3
12) Calcolare il volume di ossigeno O2 con una massa di 160 g (n.) (con soluzione)
13) Completa la definizione: “L’allotropia è un fenomeno...”
14) Selezionare le proprietà che caratterizzano la grafite.
Un duro
B. Morbido, lascia segni sulla carta.
B. Incolore, trasparente.
D. Ha una leggera lucentezza metallica
D. Elettricamente conduttivo.

1.Una coppia di elementi chimici aventi un'elettronica esterna

elettroni di livello 3?

1) Mg e Al 2) O e S 3) N e S 4) B e Al

2. Un atomo di un elemento che forma una sostanza semplice - un non metallo - corrisponde a
circuito elettronico?

1) +11)2)8)1 2) +8)2)6 3) +12)2)8)2 4) +4)2)2

3. L'azoto presenta il grado di ossidazione più elevato se combinato con la formula:

1)NO2 2)NO 3)NH3 4)N2O5

4. Quale sostanza ha un legame covalente non polare?

1) O2 2) H2O 3) CaCl2 4) Ba

5. Formula elettronica 1s2 2s2 2p1 corrisponde ad un atomo:

1) berillio 2) silicio 3) carbonio 4) boro

6. Con un aumento della carica dei nuclei atomici nella serie F -Cl - Br -I, non metallici
proprietà?

1) intensificare 2) indebolire 3) non cambiare 4) cambiare periodicamente

7. indicare la formula di un composto con un legame chimico polare covalente:

1) H2 2) NH3 3) Ca3N2 4) C

8. Il grado di ossidazione del fosforo nei composti P2O5, PH3, Ca3P2, rispettivamente
pari?

1) +3, -3, +5 2) -3, +3, +5 3) +5, +5, -3 4) +5, -3, -3

9. Le seguenti affermazioni sono vere?

A. Nel periodo, le proprietà metalliche degli atomi di elementi con ordine crescente
i numeri sono sempre più forti.

B. Nel periodo, le proprietà metalliche degli atomi di elementi con ordine crescente
i numeri si stanno indebolendo

1) solo A è vero 2) entrambi i giudizi sono veri 3) solo B è vero 4) entrambi i giudizi non lo sono
sono vere

10. Elemento chimico, nel cui atomo gli elettroni sono distribuiti tra gli strati come segue:
2,8,8,2, pollici tavola periodica situato:

A) nel 4° periodo, 2° gruppo, sottogruppo secondario

B) nel 4° periodo, 2° gruppo del sottogruppo principale

B) nel 3° periodo, 5° gruppo del sottogruppo principale

D) nel 3° periodo, 5° gruppo, sottogruppo secondario