Come preparare 1 acido cloridrico. Acido per saldatura fai da te

L'acido cloridrico proveniente dalla pianta può avere concentrazioni diverse, quindi è necessario calcolare la quantità di acqua e acido utilizzando la Tabella 6.2

Tabella 6.2

densoHClalle 15 O C, kg/m 3	masse condividereHCl, %	frazione di pesoHClkg/l	densoHClalle 15 O C, kg/m 3	masse condividereHCl, %	frazione di pesoHClkg/l

La quantità di acido commerciale in unità di volume necessaria per ottenere 1 m3 di soluzione di lavoro di una determinata concentrazione è determinata dalla formula:

V Т = n(r З - 1000)/(r Т - 1000) (5.2)

dove n è il numero di metri cubi di soluzione;

V T - volume di acido commerciale, m 3;

r t - densità dell'acido commerciale, kg/m 3;

r Z è la densità specificata della soluzione finita, kg/m 3, ricavata dalla Tabella 6.2, in base al contenuto percentuale in massa di HCl nella soluzione.

Esempio. Preparare 35 m3 di soluzione di HCl al 12%, se la densità dell'acido commerciale è 1150 kg/m3. Dalla Tabella 6.2 troviamo che la densità di una soluzione di HCl al 12% è 1060 kg/m3. Poi

V T = 35(1060 - 1000)/(1150 - 1000)= 14 m3

Il volume d'acqua per preparare la soluzione è 35 - 14 = 21 m 3. Controlliamo i risultati del calcolo:

rZ = (14 × 1150 + 21 × 1000)/35 = 1060 kg/m 3

1. Attrezzature per il trattamento acido dei pozzi

Per trattare la formazione con acido, viene utilizzata una serie di attrezzature, che comprende raccordi per la testa pozzo (1AU - 700, 2AU - 700), un'unità di pompa per pompare acido nel pozzo, un'autocisterna per il trasporto di acido e prodotti chimici, un collettore per il collegamento dell'autocisterna con il gruppo pompa e con i raccordi di testa pozzo.

Durante il trattamento con acido cloridrico, la concentrazione di acido nella soluzione è dell'8-20%, a seconda delle rocce da trattare. Se la concentrazione di HCl è superiore a quella raccomandata, i tubi della testa pozzo e le attrezzature del pozzo vengono distrutti, mentre se è inferiore, l'efficienza del trattamento della zona di fondo pozzo diminuisce.

Per proteggere tubi, serbatoi, pompe, condutture, testa pozzo e apparecchiature del pozzo dagli effetti corrosivi dell'acido, alla soluzione vengono aggiunti inibitori: formalina (0,6%), Unicol (0,3 - 0,5%), reagente I-1-A ( 0,4 %) e catapina A (0,1%).

Per evitare la precipitazione di ossidi di ferro che ostruiscono i pori della formazione, vengono utilizzati stabilizzanti, che sono acidi acetico (0,8-1,6%) e fluoridrico (1-2%) in base al volume di acido cloridrico diluito.

La soluzione HCl viene preparata come segue: il volume calcolato di acqua viene versato nel contenitore, viene aggiunto un inibitore, quindi uno stabilizzante e un ritardante di reazione - farmaco DS in una quantità pari all'1 - 1,5% del volume della soluzione acida . Dopo aver miscelato accuratamente la soluzione, il volume calcolato di HCl concentrato viene aggiunto per ultimo.

Nei campi si pompa acido nella formazione sotto pressione, si utilizzano bagni acidi per pulire la superficie del viso da depositi contaminanti (cemento, soluzione di argilla, resine, paraffina), nonché l'iniezione di una soluzione acida calda, che viene riscaldata dovuto alla reazione esotermica tra HCl e magnesio.

Per trasportare la soluzione di HCl inibito e iniettarla nelle formazioni, vengono utilizzate unità speciali Azinmash - 30A, AKPP - 500, KP - 6.5. L'unità Azinmash - 30A è montata sul telaio di un veicolo KrAZ - 257. L'unità è costituita da una pompa orizzontale a semplice effetto a tre stantuffi 5NK - 500 azionata da un motore di viaggio attraverso una scatola di presa di forza, un collettore gommato. serbatoi principali (6-10 m 3) e su un rimorchio (6 m 3).

L'acido cloridrico non è una di quelle sostanze dalle quali è possibile preparare una soluzione con concentrazione esatta in base al peso. Pertanto, viene prima preparata una soluzione acida di concentrazione approssimativa e la concentrazione esatta viene stabilita mediante titolazione con Na 2 CO 3 o Na 2 B 4 O 7.10H 2 O.

1. Preparazione della soluzione di acido cloridrico

Secondo la formula C(HCl) =

Si calcola la massa di acido cloridrico necessaria per preparare 1 litro di soluzione acida con una concentrazione molare equivalente a 0,1 mol/l.

m(HCl) = C(HCl) . Me(HCl).V(soluzione),

dove Me(HCl) = 36,5 g/mol;

m(HCl) = 0,1. 36,5. 1 = 3,65 g.

Poiché una soluzione di acido cloridrico viene preparata da acido concentrato, è necessario misurarne la densità utilizzando un idrometro e utilizzare un libro di consultazione per trovare a quale percentuale corrisponde l'acido di tale densità. Ad esempio, densità (r) = 1,19 g/ml, w = 37%, quindi

m(dimensione) = G;

V(soluzione) = m(soluzione)/r = 9,85/1,19 = 8 ml.

Pertanto, per preparare 1 litro di soluzione di HCl, C(HCl) = 0,1 mol/l, misurare circa 8 ml di acido cloridrico (r = 1,19 g/ml) utilizzando un cilindro (volume 10 - 25 ml) o una provetta graduata ), trasferirlo in una bottiglia con acqua distillata e portare la soluzione a tacca. La soluzione di HCl così preparata ha una concentrazione approssimativa (» 0,1 mol/l).

2. Preparazione della soluzione standard di carbonato di sodio

Si calcola la quantità di carbonato di sodio necessaria per preparare 100,0 ml di una soluzione con una concentrazione molare equivalente a 0,1 mol/l.

m(Na2CO3) = C e (Na2CO3). Me(Na 2 CO 3).V(soluzione),

dove Me(Na2CO3) = M(Na2CO3)/2 = 106/2 = 53 g/mol;

m(Na2CO3) = 0,1.53.0.1 = 0,53 g.

Preliminarmente acceso scale tecniche pesare 0,5–0,6 g di Na 2 CO 3 . Trasferire il campione su un vetro da orologio, precedentemente pesato su una bilancia analitica, e pesare accuratamente il vetro con il campione. Il campione viene trasferito attraverso un imbuto in un matraccio tarato da 100 ml e viene aggiunta acqua distillata a circa 2/3 del volume. Il contenuto del pallone viene miscelato con attenti movimenti rotatori fino alla completa dissoluzione del campione, dopodiché la soluzione viene portata a tacca.

3.Standardizzazione della soluzione di acido cloridrico

Per stabilire l'esatta concentrazione di acido cloridrico, viene utilizzata una soluzione preparata di Na 2 CO 3 con concentrazione esatta. A causa dell'idrolisi, una soluzione acquosa di carbonato di sodio ha una reazione alcalina:

Na 2 CO 3 + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 CO 3 (reazione di idrolisi);

2NaOH + 2HCl = 2NaCl + 2H2O;

___________________________________________________

Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 CO 3 (reazione di titolazione).

Dall'equazione riassuntiva è chiaro che come risultato della reazione nella soluzione si accumula acido carbonico debole, che determina il pH nel punto equivalente:

pH = 1/2 pK 1 (H2CO3) – 1/2 logС (H2CO3) = 1/2 0,6,35 – 1/2 log 0,1 = 3,675.

L'arancio metilico è il migliore per le titolazioni.

La buretta viene sciacquata con la soluzione HCl preparata e riempita quasi fino all'orlo con una soluzione di acido cloridrico. Quindi, posizionando un bicchiere sotto la buretta e aprendo leggermente il morsetto, riempire l'estremità inferiore della buretta in modo che non rimangano bolle d'aria al suo interno; il menisco inferiore della soluzione HCl nella buretta dovrebbe essere a divisione zero. Durante la lettura lungo la buretta (e la pipetta), l'occhio dovrebbe trovarsi a livello del menisco.

Progresso della determinazione. Con una pipetta si introducono 10,00 ml della soluzione preparata di Na 2 CO 3 nel pallone di titolazione, si aggiungono 1-2 gocce di arancio metile e si titola con la soluzione di HCl fino a quando il colore cambia da giallo a rosa-arancio. L'esperimento viene ripetuto più volte, i risultati ottenuti vengono inseriti nella Tabella 4, si trova il volume medio di acido cloridrico e si calcola la sua concentrazione molare dell'equivalente, titolo e titolo della sostanza da determinare.

Preparazione delle soluzioni. Una soluzione è una miscela omogenea di due o più sostanze. La concentrazione di una soluzione si esprime in diversi modi:

in percentuale in peso, cioè dal numero di grammi di sostanza contenuta in 100 g di soluzione;

in percentuale del volume, cioè dal numero di unità di volume (ml) della sostanza in 100 ml di soluzione;

molarità, cioè il numero di grammomoli di una sostanza contenuta in 1 litro di soluzione (soluzioni molari);

normalità, cioè il numero di grammi equivalenti della sostanza disciolta in 1 litro di soluzione.

Soluzioni a concentrazione percentuale. Le soluzioni percentuali vengono preparate come soluzioni approssimative, mentre un campione della sostanza viene pesato su una bilancia tecnochimica e i volumi vengono misurati utilizzando cilindri graduati.

Per preparare soluzioni percentuali, vengono utilizzati diversi metodi.

Esempio.È necessario preparare 1 kg di soluzione di cloruro di sodio al 15%. Quanto sale è necessario assumere per questo? Il calcolo viene effettuato secondo la proporzione:

Pertanto, per questo è necessario assumere 1000-150 = 850 g di acqua.

Nei casi in cui è necessario preparare 1 litro di soluzione di cloruro di sodio al 15%, la quantità di sale richiesta viene calcolata in modo diverso. Utilizzando il libro di consultazione, trova la densità di questa soluzione e, moltiplicandola per un dato volume, ottieni la massa della quantità di soluzione richiesta: 1000-1,184 = 1184 g.

Quindi segue:

Pertanto, la quantità richiesta di cloruro di sodio è diversa per preparare 1 kg e 1 litro di soluzione. Nei casi in cui le soluzioni vengono preparate da reagenti contenenti acqua di cristallizzazione, è necessario tenerne conto nel calcolare la quantità richiesta di reagente.

Esempio.È necessario preparare 1000 ml di una soluzione al 5% di Na2CO3 con densità 1.050 da un sale contenente acqua di cristallizzazione (Na2CO3-10H2O)

La massa molecolare (peso) di Na2CO3 è 106 g, massa molecolare(peso) Na2CO3-10H2O è pari a 286 g, da qui si calcola la quantità necessaria di Na2CO3-10H2O per preparare una soluzione al 5%:

Le soluzioni vengono preparate utilizzando il metodo di diluizione come segue.

Esempio. È necessario preparare 1 litro di soluzione di HCl al 10% da una soluzione acida con densità relativa di 1,185 (37,3%). La densità relativa di una soluzione al 10% è 1,047 (secondo la tabella di riferimento), pertanto la massa (peso) di 1 litro di tale soluzione è 1000X1,047 = 1047 g. Questa quantità di soluzione dovrebbe contenere acido cloridrico puro

Per determinare la quantità di acido al 37,3% da assumere, compiliamo la proporzione:

Quando si preparano soluzioni diluendo o mescolando due soluzioni, per semplificare i calcoli viene utilizzato il metodo dello schema diagonale o la “regola della croce”. All'intersezione di due linee viene scritta la concentrazione data e ad entrambe le estremità a sinistra la concentrazione delle soluzioni iniziali è uguale a zero per il solvente;

Nei test di neutralizzazione viene utilizzato 0,1 N. e 0,5 n. soluzioni accurate di acido solforico e cloridrico e in altri metodi di analisi, ad esempio, viene spesso utilizzato redox, 2 N. soluzioni approssimative di questi acidi.

Per cottura istantanea Per soluzioni accurate, è conveniente utilizzare fissativi, che sono porzioni pesate (0,1 g-equiv o 0,01 g-equiv) di sostanze chimicamente pure, pesate con una precisione da quattro a cinque figure significative, situato in ampolle di vetro sigillate. Quando si prepara 1 l. si ottiene una soluzione da fixanal 0,1 N. o 0,01 n. soluzioni. Piccole quantità di soluzioni di acido cloridrico e solforico 0,1 N. le concentrazioni possono essere preparate da fissanali. Le soluzioni standard preparate da fissanali vengono solitamente utilizzate per stabilire o controllare la concentrazione di altre soluzioni. Gli acidi fissanali possono essere conservati per lungo tempo.

Per preparare una soluzione accurata da Fixanal, la fiala viene lavata acqua calda, lavando via l'iscrizione o l'etichetta e asciugandola bene. Se l'iscrizione è realizzata con vernice, viene rimossa con un panno inumidito con alcool. In matraccio tarato da 1 litro. inserire un imbuto di vetro e al suo interno un percussore di vetro, la cui estremità affilata dovrebbe essere diretta verso l'alto. Successivamente, la fiala con fissanale viene leggermente colpita con il suo fondo sottile contro la punta del percussore oppure lasciata cadere liberamente in modo che il fondo si rompa quando colpisce la punta. Quindi, utilizzando uno spillo di vetro con l'estremità appuntita, rompono la sottile parete dell'incavo nella parte superiore dell'ampolla e lasciano fuoriuscire il liquido contenuto nell'ampolla. Quindi la fiala situata nell'imbuto viene lavata accuratamente con acqua distillata dal lavaggio, dopo di che viene rimossa dall'imbuto, l'imbuto viene lavato e rimosso dal pallone e la soluzione nel pallone viene aggiunta fino al segno con acqua distillata , tappato e mescolato.

Quando si preparano soluzioni da fissativi secchi (ad esempio, da fissanale di acido ossalico), prendere un imbuto asciutto in modo che il contenuto della fiala possa essere versato nel pallone agitando delicatamente. Dopo che la sostanza è stata trasferita nel pallone, lavare la fiala e l'imbuto, sciogliere la sostanza nell'acqua del pallone e portare il volume della soluzione al segno con acqua distillata.

Grandi quantità 0,1 n. e 0,5 n. soluzioni di acido cloridrico e solforico, nonché soluzioni approssimative di questi acidi (2 N, ecc.) sono preparate da acidi concentrati chimicamente puri. Innanzitutto, la densità dell'acido concentrato viene determinata utilizzando un idrometro o un densimetro.

In base alla densità nelle tabelle di riferimento si trova la concentrazione dell'acido (il contenuto di acido cloridrico nell'acido cloridrico o monoidrato nell'acido solforico), espressa in grammi per 1 litro. Le formule vengono utilizzate per calcolare il volume di acido concentrato richiesto per preparare un dato volume di acido della concentrazione appropriata. Il calcolo viene effettuato con una precisione di due o tre cifre significative. La quantità di acqua per preparare la soluzione è determinata dalla differenza nei volumi della soluzione e dell'acido concentrato.

Una soluzione di acido cloridrico viene preparata versando metà della quantità necessaria di acqua distillata in un recipiente per preparare la soluzione, quindi acido concentrato; Dopo la miscelazione, la soluzione viene aggiunta all'intero volume con la restante quantità di acqua. Utilizzare parte della seconda porzione d'acqua per sciacquare il bicchiere utilizzato per misurare l'acido.

Una soluzione di acido solforico viene preparata versando lentamente l'acido concentrato sotto agitazione costante (per evitare il riscaldamento) nell'acqua versata in un recipiente di vetro resistente al calore. In cui una piccola quantità di Si lascia acqua per sciacquare il bicchiere con cui è stato misurato l'acido, versando questo residuo nella soluzione dopo che si è raffreddata.

A volte per l'analisi chimica vengono utilizzate soluzioni di acidi solidi (ossalico, tartarico, ecc.). Queste soluzioni vengono preparate sciogliendo un campione di acido chimicamente puro in acqua distillata.

La massa di un campione di acido viene calcolata utilizzando la formula. Il volume di acqua per la dissoluzione viene preso approssimativamente uguale al volume della soluzione (se la dissoluzione non viene effettuata in un matraccio tarato). Per sciogliere questi acidi viene utilizzata acqua che non contiene anidride carbonica.

Nella tabella per densità troviamo il contenuto di acido cloridrico HCl in acido concentrato: Гк = 315 g/l.

Calcolo del volume soluzione concentrata di acido cloridrico:

V k = 36,5 N V / T k = 36,5 0,1 10000 / 315 = 315 ml.

Quantità di acqua necessaria per preparare la soluzione:

VH2O = 10000 - 115 = 9885 ml.

Peso di un campione di acido ossalico H2C2O4·2H2O:

63,03 N V / 1000 = 63,03 0,1 3000 / 1000 = 12,6 g.

Stabilire la concentrazione delle soluzioni acide di lavoro può essere effettuato con carbonato di sodio, borace, soluzione alcalina precisa (titolata o preparata da fissanale). Quando si stabilisce la concentrazione di soluzioni di acido cloridrico o solforico utilizzando carbonato di sodio o borace, utilizzare il metodo di titolazione delle porzioni pesate o (meno spesso) il metodo del pipettaggio. Quando si utilizza il metodo di titolazione, vengono utilizzate burette con una capacità di 50 o 25 ml.

Quando si stabilisce la concentrazione di acidi Grande importanza ha una scelta di indicatore. La titolazione viene eseguita in presenza di un indicatore la cui transizione cromatica avviene nell'intervallo di pH corrispondente al punto equivalente per reazione chimica che si verificano durante la titolazione. Quando un acido forte interagisce con una base forte, come indicatori possono essere utilizzati l'arancio metilico, il rosso metile, la fenolftaleina e altri, in cui la transizione cromatica avviene a pH = 4?10.

Quando un acido forte interagisce con una base debole o con sali di acidi deboli e basi forti, vengono utilizzati come indicatori quelli in cui la transizione cromatica avviene in ambiente acido, ad esempio l'arancio metile. Quando gli acidi deboli interagiscono con alcali forti, vengono utilizzati indicatori in cui la transizione cromatica avviene in un ambiente alcalino, ad esempio la fenolftaleina. La concentrazione di una soluzione non può essere determinata mediante titolazione se un acido debole reagisce con una base debole durante la titolazione.

Quando si stabilisce la concentrazione di acido cloridrico o solforico a base di carbonato di sodio Su una bilancia analitica in bottiglie separate, prelevare tre o quattro porzioni pesate di carbonato di sodio anidro chimicamente puro con una precisione di 0,0002 g Per stabilire una concentrazione di 0,1 N. soluzione mediante titolazione da una buretta della capacità di 50 ml, la massa del campione deve essere di circa 0,15 g. Essiccando in stufa a 150°C, i campioni vengono portati a peso costante e quindi trasferiti in beute coniche. capacità di 200-250 ml e sciolto in 25 ml di acqua distillata. Le bottiglie con residui di carbonato vengono pesate e dalla differenza di massa viene determinata la massa esatta di ciascun campione.

La titolazione di una soluzione di carbonato di sodio con un acido viene effettuata in presenza di 1-2 gocce di una soluzione allo 0,1% di arancio metilico (la titolazione termina in un mezzo acido) fino a quando il colore giallo della soluzione diventa giallo-arancio. Durante la titolazione è utile utilizzare una soluzione “testimone”, per la preparazione della quale all'acqua distillata versata nello stesso pallone vengono aggiunte una goccia di acido da una buretta e tante gocce di indicatore quante sono aggiunte alla soluzione titolata come il pallone in cui viene eseguita la titolazione.

Il volume di acqua distillata per preparare la soluzione “testimone” dovrebbe essere approssimativamente uguale al volume della soluzione nel pallone al termine della titolazione.

La concentrazione normale dell'acido viene calcolata dai risultati della titolazione:

N = 1000 m N/E Na 2 CO 3 V = 1000 m N/52,99 V

dove m n è la massa di un campione di soda, g;

V è il volume della soluzione acida (ml) consumata per la titolazione.

Il valore medio della concentrazione convergente è tratto da diversi esperimenti.

Prevediamo di utilizzare circa 20 ml di acido per la titolazione.

Peso del campione di soda:

52,99 0,1 20/1000 = 0,1 g.

Esempio 4. Un campione di 0,1482 g di carbonato di sodio è stato titolato con 28,20 ml di soluzione di acido cloridrico. Determinare la concentrazione dell'acido.

Concentrazione normale di acido cloridrico:

1000 0,1482 / 52,99 28,2 = 0,1012 n.

Quando si determina mediante pipettaggio la concentrazione di una soluzione acida rispetto al carbonato di sodio, un campione di carbonato di sodio chimicamente puro, precedentemente portato a massa costante mediante essiccamento in stufa e pesato con una precisione di 0,0002 g, viene sciolto in acqua distillata in un matraccio tarato con una capacità di 100 ml.

La dimensione del campione quando si imposta la concentrazione su 0,1 N. la soluzione acida deve essere di circa 0,5 g (per ottenere una soluzione di circa 0,1 N una volta disciolta). Per la titolazione, pipettare 10-25 ml di soluzione di carbonato di sodio (a seconda della capacità della buretta) e 1-2 gocce di soluzione di metilarancio allo 0,1%.

Il metodo del pipettaggio viene spesso utilizzato per determinare la concentrazione delle soluzioni utilizzando semimicroburette da 10 ml con divisioni da 0,02 ml.

La concentrazione normale di una soluzione acida stabilita mediante pipettaggio utilizzando carbonato di sodio viene calcolata utilizzando la formula:

N = 1000 m n V 1 / 52,99 V a V 2,

dove m n è la massa di un campione di carbonato di sodio, g;

V 1 - volume della soluzione di carbonato prelevata per la titolazione, ml;

V k è il volume del matraccio tarato in cui è stato disciolto il campione di carbonato;

V 2 è il volume della soluzione acida consumata per la titolazione.

Esempio 5. Determinare la concentrazione di una soluzione di acido solforico se, per stabilirla, sono stati sciolti 0,5122 g di carbonato di sodio in un matraccio tarato da 100,00 ml e sono stati utilizzati 14,70 ml di una soluzione acida per titolare 15,00 ml di una soluzione di carbonato (utilizzando una buretta con capacità di 25 ml).

Concentrazione normale della soluzione di acido solforico:

1000 0,5122 15 / 52,99 100 14,7 = 0,09860 n.

Quando si stabilisce la concentrazione di acido solforico o cloridrico utilizzando tetraborato di sodio (borace) Di solito viene utilizzato il metodo della titolazione. Il borace cristallino idrato Na 2 B 4 O 7 10H 2 O deve essere chimicamente puro e prima di determinare la concentrazione dell'acido viene sottoposto a ricristallizzazione. Per la ricristallizzazione si sciolgono 50 g di borace in 275 ml di acqua a 50-60°C; la soluzione viene filtrata e raffreddata a 25-30°C. L'agitazione vigorosa della soluzione provoca la cristallizzazione. I cristalli vengono filtrati su un imbuto Buchner, nuovamente sciolti e ricristallizzati. Dopo il filtraggio, i cristalli vengono essiccati tra fogli di carta da filtro ad una temperatura dell'aria di 20°C e umidità relativa aria 70%; l'essiccazione viene effettuata all'aria o in essiccatore su una soluzione satura di cloruro di sodio. I cristalli essiccati non devono attaccarsi alla bacchetta di vetro.

Per la titolazione, 3-4 campioni di borace vengono prelevati alternativamente in una bottiglia con una precisione di 0,0002 ge trasferiti in matracci conici per la titolazione, sciogliendo ciascun campione in 40-50 ml acqua calda con vigoroso scuotimento. Dopo aver trasferito ciascun campione dalla bottiglia al pallone, la bottiglia viene pesata. In base alla differenza di massa durante la pesatura, viene determinata la dimensione di ciascun campione. La dimensione di un campione separato di borace per stabilire una concentrazione di 0,1 N. la soluzione acida quando si utilizza una buretta con una capacità di 50 ml dovrebbe essere di circa 0,5 g.

La titolazione delle soluzioni di borace con acido viene effettuata in presenza di 1-2 gocce di una soluzione allo 0,1% di rosso metile fino a quando il colore giallo della soluzione vira al rosso-arancio o in presenza di una soluzione di un indicatore misto costituito da rosso di metile e blu di metilene.

La concentrazione normale di una soluzione acida si calcola utilizzando la formula:

N = 1000 mn/190,69 V,

dove m n è la massa del campione di borace, g;

V è il volume della soluzione acida consumata per la titolazione, ml.

Si presuppone che per la titolazione verranno utilizzati 15 ml di soluzione acida.

Peso del campione di borace:

190,69 0,1 15/1000 = 0,3 g.

Esempio 7. Trovare la concentrazione della soluzione di acido cloridrico se per titolare un campione di 0,4952 g di borace sono stati utilizzati 24,38 ml di acido cloridrico.

1000 0,4952 / 190,624,38 = 0,1068

Determinazione della concentrazione di acido utilizzando una soluzione di idrossido di sodio oppure il potassio caustico si effettua titolando una soluzione alcalina con una soluzione acida in presenza di 1-2 gocce di una soluzione allo 0,1% di metilarancio. Tuttavia, questo metodo per determinare la concentrazione di acido è meno accurato di quello sopra. Di solito viene utilizzato nei test di controllo delle concentrazioni di acido. Come soluzione iniziale viene spesso utilizzata una soluzione alcalina preparata con fixanal.

La normale concentrazione della soluzione acida N2 viene calcolata utilizzando la formula:

N2 = N1V1 / V2,

dove N 1 è la concentrazione normale della soluzione alcalina;

V 1 - volume della soluzione alcalina prelevata per la titolazione;

V 2 - volume della soluzione acida consumata per la titolazione ( valore medio risultati di titolazione convergenti).

Esempio 8. Determinare la concentrazione di una soluzione di acido solforico se si titolano 25,00 ml di 0,1000 N. soluzione di idrossido di sodio, sono stati consumati 25,43 ml di soluzione di acido solforico.

Concentrazione della soluzione acida.

La chimica è una scienza affascinante. Chi è interessato non solo alla teoria, ma anche a mettere alla prova le proprie capacità nella pratica, sa esattamente di cosa stiamo parlando stiamo parlando. Ogni scolaro conosce la maggior parte degli elementi della tavola periodica. Ma tutti hanno potuto provare a miscelare reagenti e a condurre test chimici in prima persona? Anche oggi non del tutto scuole moderne In magazzino equipaggiamento necessario e reagenti, perché la chimica resta una scienza aperta autodidatta. Molti cercano di capirlo più profondamente conducendo ricerche a casa.

Nessuna casalinga può fare a meno dell'acido nitrico, una cosa estremamente importante in casa. È difficile procurarsi la sostanza: può essere acquistata solo in un negozio specializzato, dove gli acquisti vengono effettuati utilizzando documenti che confermano l'uso pacifico della sostanza. Pertanto, se sei un fai-da-te, molto probabilmente non sarai in grado di ottenere questo componente. Qui sorge la domanda su come fare acido nitrico a casa. Il processo non sembra essere complicato, tuttavia, il risultato dovrebbe essere una sostanza livello sufficiente purezza e concentrazione richiesta. Non è possibile farlo senza le competenze di un chimico sperimentale.

Dove viene utilizzata la sostanza?

È ragionevole utilizzare l'acido nitrico per scopi sicuri. La sostanza è utilizzata nelle seguenti aree dell'attività umana:

• creazione di pigmenti coloranti;
• sviluppo di pellicole fotografiche;
• preparazione di medicinali;
• riciclaggio di prodotti in plastica;
• uso in chimica;
• concimazione delle colture orticole e orticole;
• produzione di dinamite.

L'acido nitrico puro nella sua forma invariata si presenta come una sostanza liquida, che a contatto con l'aria inizia a rilasciare vapori bianchi. Si congela già a -42 o C e bolle a +80 o C. Come rimuovere una sostanza come l'acido nitrico con le proprie mani a casa?

Metodo 1

La sostanza fumante si ottiene esponendo il concentrato al nitrato di sodio (potassio) (nitrato di sodio (potassio)). Come risultato della reazione, si ottengono la sostanza desiderata e l'idrogeno solforato di sodio (potassio). Lo schema di reazione è simile al seguente: NaNO 3 + H 2 COSÌ 4 => HNO 3 + NaHSO 4. Ricordare che la concentrazione della sostanza risultante dipende da prima di entrare nella reazione.

Metodo 2

Ottenere acido nitrico a casa con una concentrazione inferiore della sostanza avviene allo stesso modo, è sufficiente sostituire il nitrato di sodio con nitrato di ammonio. Equazione chimica assomiglia a questo: N.H. 4 NO 3 + H 2 COSÌ 4 =>(N.H.4) 2 COSÌ 4 + HNO 3 . Tieni presente che il nitrato di ammonio è più accessibile del nitrato di potassio o di sodio, motivo per cui la maggior parte dei ricercatori esegue la reazione basata su di esso.

Maggiore è la concentrazione di H 2 SO 4, più concentrato sarà l'acido nitrico. Per ottenere una sostanza equilibrata è necessario aumentare il volume di elettrolita necessario per la reazione. Per ottenere il risultato desiderato, in pratica si utilizza il metodo dell'evaporazione, che consiste nel ridurre gradualmente il volume dell'elettrolita di circa 4 volte quello originale.

Caratteristiche del metodo di evaporazione

La sabbia setacciata viene versata sul fondo del piatto e viene posizionato un serbatoio con elettrolita. In questo caso il processo di ebollizione è regolato dalla valvola del fornello a gas, alzando o riducendo il fuoco. Il processo richiede molto tempo, quindi la pazienza è importante in questa materia. Gli esperti consigliano di utilizzare pentole bollenti: tubi di vetro o ceramica progettati per contenere esperimenti chimici, compresa l'evaporazione. Neutralizza la formazione di bolle e riduce la forza di ebollizione, evitando schizzi della sostanza. In tali condizioni, è consentito ottenere acido nitrico a casa con una concentrazione di circa il 93%.

Strumenti e reagenti per la preparazione pratica della sostanza

Per effettuare la reazione avrai bisogno di:

• H 2 SO 4 concentrato (>95%) - 50 ml;
• nitrato di ammonio, potassio, sodio;
• contenitore da 100 ml;
• contenitore da 1000ml;
• imbuto di vetro;
• elastici;
• bagnomaria;
• ghiaccio tritato (può essere sostituito con neve o acqua fredda);
• termometro.

Ottenere acido nitrico in casa, come qualsiasi altra reazione chimica, richiede le seguenti precauzioni:

• Nel processo di produzione dell'acido nitrico in casa, è necessario mantenere la temperatura entro 60-70 o C. Se questi limiti vengono superati, l'acido inizierà a disintegrarsi.
• Durante la reazione possono essere rilasciati vapori e gas, quindi quando si lavora con acidi, assicurarsi di utilizzare una maschera protettiva. Le mani devono essere protette dal contatto improvviso della sostanza con la pelle, quindi i chimici lavorano con guanti di gomma. Alla grande produzione chimica Quando una persona entra in contatto con sostanze pericolose per la salute, i lavoratori generalmente lavorano indossando apposite tute protettive.

Ora sai come ottenere l'acido nitrico con una semplice reazione. Fai attenzione quando usi una sostanza del genere e usala solo per scopi pacifici.