Calcolo del peso molecolare online. Calcolo della massa molare

Istruzioni

L'unità di massa molecolare è 1/12 della massa di un atomo, che convenzionalmente viene considerata pari a 12. La massa molecolare è la massa atomica relativa totale di tutti gli atomi in una molecola ed è molto facile da calcolare.

E c'è l'opzione più semplice se conosci le sostanze. Prendi la tavola periodica, guarda il peso molecolare di ciascun elemento in essa contenuto. Ad esempio, per l'idrogeno è pari a 1. – 16. E per trovare la massa molecolare dell'intera sostanza (prendiamo ad esempio l'acqua, che è composta da due molecole di idrogeno e una), è sufficiente sommare le masse di tutti gli elementi compresi dentro. Per l'acqua: M(H2O) = 2M(H)+M(O) = 2 1+16 = 18 a. mangiare.

Consigli utili

Come puoi vedere, trovare il peso molecolare è molto semplice. L'importante è non confonderlo con la massa molare di una sostanza: sono numericamente uguali tra loro, ma hanno unità di misura e significato fisico diversi.

Fonti:

• Determinare la formula molecolare di un idrocarburo se

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Fonti:

• Esperienza come insegnante

Per determinare massa atomo, trova la massa molare di una sostanza monoatomica utilizzando la tavola periodica. Quindi dividi questa massa per il numero di Avogadro (6.022 10^(23)). Questa sarà la massa dell'atomo, nelle unità in cui è stata misurata la massa molare. La massa di un atomo di gas si trova attraverso il suo volume, che è facile da misurare.

Avrai bisogno

• Per determinare la massa di un atomo di una sostanza, prendi la tavola periodica, un metro a nastro o un righello, un manometro, un termometro.

Istruzioni

Determinazione della massa atomica solido oppure Per determinare la massa di un atomo di una sostanza, determinarlo (in cosa consiste). Nella tavola periodica, trova la cella che descrive l'elemento corrispondente. Trova la massa di una mole di questa sostanza in grammi per mole presente in questa cella (questo numero corrisponde alla massa dell'atomo in unità di massa atomica). Dividere la massa molare della sostanza per 6.022 10^(23) (numero di Avogadro), il risultato sarà la sostanza in grammi. Puoi determinare la massa di un atomo in un altro modo. Per fare ciò, moltiplica la massa atomica della sostanza in unità di massa atomica prese dalla tavola periodica per il numero 1,66 10^(-24). Ottieni la massa di un atomo in grammi.

Determinazione della massa di un atomo di gas Se nel recipiente è presente un gas sconosciuto, determinane la massa in grammi pesando il recipiente vuoto e quello contenente il gas e trova la differenza tra le loro masse. Successivamente, misurare il volume della nave utilizzando un righello o un metro a nastro, seguito da calcoli o altri metodi. Esprimere il risultato in . Utilizzare un manometro per misurare la pressione del gas all'interno del recipiente e misurarne la temperatura con un termometro. Se la scala del termometro è graduata in gradi Celsius, determinare la temperatura in Kelvin. Per fare ciò, aggiungi il numero 273 al valore della temperatura sulla scala del termometro.

Definizione massa molare sostanze in base al peso molecolare Se la massa di una molecola in grammi è nota, moltiplicala per il numero di Avogadro 6.022 10^(23), che è uguale al numero di molecole in una mole della sostanza. Il risultato saranno sostanze in grammi per mole. Dopo averlo trovato nella tavola periodica, se necessario, determinare la sostanza stessa, se è semplice (costituita da una molecola monoatomica).

Determinazione della massa molare di un gas Prendi un recipiente di volume noto e immetti al suo interno una certa massa di gas. Per fare ciò, prima pompare fuori il gas e pesarlo, quindi pompare dentro il gas e pesarlo di nuovo. Successivamente, misurare la pressione del gas in pascal utilizzando un termometro e la sua temperatura. Per convertire Celsius in , aggiungete loro 273. Per trovare la massa molare, trasformando l'equazione di Clapeyron-Mendeleev, prendete il valore della massa del gas in grammi, moltiplicatelo per la temperatura e il numero 8,31, che è universale. Dividere in sequenza il numero risultante per la pressione in metri cubi (M=m 8,31 T/(P V)). Il risultato sarà la massa molare del gas in grammi per mole.

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Fonti:

• Tabella masse molari delle sostanze

Per trovare il molare massa sostanze, determinare la sua formula chimica e, utilizzando la tavola periodica di Mendeleev, calcolarne la molecola massa. È numericamente uguale alla massa molare sostanze in grammi per mole. Se si conosce la massa di una molecola sostanze, convertilo in grammi e moltiplicalo per 6.022 10^23 (numero di Avogadro). Molare massa il gas può essere trovato utilizzando l’equazione di stato gas ideale.

Avrai bisogno

• Tavola periodica, manometro, termometro, bilancia.

Istruzioni

Determinazione della massa molare mediante una formula chimica. Trova oggetti in tavola periodica Mendeleev, che corrispondono agli atomi di cui è composta la molecola sostanze. Se una molecola sostanze monoatomico, allora questo sarà suo. In caso contrario, trova la massa atomica di ciascun elemento e somma queste masse. Il risultato sarà la massa molare sostanze, espresso in grammi per mole.

Determinazione della massa molare sostanze in massa di una molecola. Se la massa di una molecola è nota, convertila in , quindi moltiplicala per il numero di molecole in una mole di qualsiasi sostanze, che è 6.022 10^23 (numero di Avogadro). Ottieni un molare massa sostanze in grammi per mole.

Determinazione della massa molare di un gas. Prendiamo un cilindro che può essere chiuso ermeticamente con un volume predeterminato, che viene convertito in . Usando una pompa, pompare il gas da essa e pesare la bombola vuota sulla bilancia. Quindi riempirlo con un gas di cui si misura la massa molare. Pesare nuovamente la bombola. La differenza tra le masse di una bombola di gas vuota e piena di gas sarà la massa del gas, esprimetela in grammi.
Utilizzando un manometro misurare la pressione del gas all'interno della bombola; per fare ciò collegarlo al foro di iniezione del gas. È possibile utilizzare immediatamente una bombola con manometro incorporato per monitorare rapidamente le letture della pressione. Misurare la pressione in pascal.

Attendere qualche istante affinché il gas all'interno della bombola raggiunga la temperatura ambiente e misurarlo con un termometro. Converti l'indicatore da gradi Celsius a Kelvin aggiungendo il numero 273 al valore misurato.
Moltiplicare la massa del gas per la temperatura e la costante universale dei gas (8.31). Dividere in sequenza il numero risultante in valori di pressione e volume (M=m 8,31 T/(P V)). Il risultato sarà la massa molare del gas in grammi per mole.

Fonti:

• determinazione della massa molare

Il peso molecolare è il peso molecolare, che può anche essere chiamato valore di massa di una molecola. La massa molecolare è espressa in unità di massa atomica. Se analizziamo il valore della massa molecolare per parti, si scopre che la somma delle masse di tutti gli atomi che compongono la molecola rappresenta la sua massa molecolare massa. Se parliamo di unità di misura della massa, prevalentemente tutte le misurazioni vengono effettuate in grammi.

Istruzioni

La massa molecolare stessa è associata al concetto di molecola. Ma non si può dire che questa condizione possa applicarsi solo a quelle in cui la molecola, ad esempio, idrogeno, si trova separatamente. Nei casi in cui le molecole non sono separate dalle altre, ma in stretta interconnessione, sono valide anche tutte le condizioni e definizioni di cui sopra.

Per cominciare, determinare massa idrogeno, avrai bisogno di -, che contiene idrogeno e dal quale può essere facilmente isolato. Può trattarsi di una sorta di soluzione alcolica o di un'altra miscela, alcuni dei cui componenti, in determinate condizioni, cambiano il loro stato e liberano facilmente la soluzione dalla sua presenza. Trova una soluzione dalla quale puoi far evaporare le sostanze necessarie o non necessarie utilizzando il calore. Questo è il massimo modo semplice. Ora decidi se evaporerai una sostanza che non ti serve o se sarà idrogeno, un molecolare massa che intendi misurare. Se una sostanza non necessaria evapora, va bene, purché non sia tossica. nel caso di evaporazione della sostanza desiderata, sono necessarie attrezzature affinché tutta l'evaporazione venga conservata nel pallone.

Dopo aver separato tutto ciò che non è necessario dalla composizione, inizia a misurare. A questo scopo il numero di Avogadro è adatto a te. È con il suo aiuto che puoi calcolare il relativo atomico e molecolare massa idrogeno. Trova tutte le opzioni di cui hai bisogno idrogeno che sono presenti in qualsiasi tabella, determinare la densità del gas risultante, poiché sarà utile per una delle formule. Sostituire quindi tutti i risultati ottenuti e, se necessario, modificare l'unità di misura in , come sopra menzionato.

Il concetto di peso molecolare è molto rilevante quando si parla di polimeri. È per loro che è più importante introdurre il concetto di peso molecolare medio, a causa dell'eterogeneità delle molecole incluse nella loro composizione. Anche di media il peso molecolare può essere utilizzato per giudicare quanto è elevato il grado di polimerizzazione di una sostanza.

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La massa molecolare è la massa di una molecola di una sostanza, espressa in unità atomiche. Spesso il compito è determinare il peso molecolare. Come lo posso fare?

Istruzioni

Se lo sai, il problema può essere risolto in modo elementare. Tutto ciò di cui hai bisogno è la tavola periodica. Ad esempio, devi trovare il peso molecolare del cloruro. Scrivi la formula della sostanza: CaCl2. Utilizzando la tavola periodica, determina la massa atomica di ciascun elemento incluso nella sua composizione. Per il calcio è pari a (arrotondato) 40, per (anche arrotondato) – 35,5. Tenendo conto dell'indice 2, trovare: 40 + 35,5*2 = 111 u.m. (unità di massa atomica).

Ma cosa succede nei casi in cui la sostanza esatta è sconosciuta? Qui puoi agire in diversi modi. Uno dei più efficaci (e allo stesso tempo semplici) è il cosiddetto “metodo della pressione osmotica”. Si basa sull'osmosi, che consiste nel fatto che le molecole di solvente possono penetrare attraverso una membrana semipermeabile, mentre le molecole di soluto non possono penetrare attraverso di essa. L'entità della pressione osmotica può essere misurata ed è direttamente proporzionale alla concentrazione delle molecole della sostanza in esame (cioè al loro numero per unità di volume della soluzione).

Alcune persone hanno familiarità con l’equazione universale di Mendeleev-Clapeyron, che descrive lo stato del cosiddetto “gas ideale”. Appare così: PVm = MRT. La formula di Van't Hoff è molto simile: P = CRT, dove P è la pressione osmotica, C è la concentrazione molare del soluto, R è la costante universale dei gas, T è la temperatura in Kelvin. Questa somiglianza non è casuale. Fu grazie al lavoro di van't Hoff che divenne chiaro che le molecole (o gli ioni) si comportano come se si trovassero in un gas (con lo stesso volume).

Misurando la pressione osmotica, puoi semplicemente calcolare la concentrazione molare: C=P/RT. E poi, conoscendo anche la massa della sostanza nella soluzione, trova la sua massa molecolare. Supponiamo che sia stato stabilito sperimentalmente che la concentrazione molare della sostanza già menzionata sia 0,2. Inoltre, la soluzione contiene 22,2 grammi di questa sostanza. Qual è il suo peso molecolare? 22,2/0,2 = 111 amu - esattamente uguale al cloruro di calcio precedentemente menzionato.

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Massa molecolare sostanzeè la massa di una molecola, espressa in unità atomiche e numericamente uguale alla massa molare. Nei calcoli in chimica, fisica e ingegneria viene spesso utilizzato il calcolo dei valori di massa molare varie sostanze.

Avrai bisogno

• - Tabella Mendeleev;
• - tabella dei pesi molecolari;
• - tabella dei valori delle costanti crioscopiche.

Istruzioni

Trovare elemento richiesto nella tavola periodica. Presta attenzione ai numeri frazionari sotto il suo segno. Ad esempio, O ha un valore numerico nella cella pari a 15,9994. Questa è la massa atomica dell'elemento. Atomico massa deve essere moltiplicato per l'indice dell'elemento. L'indice mostra la quantità di un elemento contenuta in una sostanza.

Se viene dato il complesso, moltiplica l'atomico massa ciascun elemento per il suo indice (se c'è un atomo di un particolare elemento e non c'è indice, moltiplicare per uno) e aggiungere le masse atomiche risultanti. Ad esempio, l'acqua viene calcolata come segue: MH2O = 2 MH + MO ≈ 2·1+16 = 18 a. mangiare.

Calcola molare massa utilizzando formule adeguate e equipararlo a molecolare. Cambiare le unità di misura da g/mol a amu Se pressione, volume e temperatura sono indicati in base scala assoluta Kelvin e massa, calcolo molare massa gas secondo l'equazione di Mendeleev-Cliperon M=(m∙R∙T)/(P∙V), in cui M è la (molecolare) in amu, R è la costante universale dei gas.

Calcola molare massa secondo la formula M=m/n, dove m è la massa di un dato qualsiasi sostanze, n - quantità chimica sostanze. Esprimere la quantità sostanze tramite il numero di Avogadro n=N/NA oppure utilizzando il volume n=V/VM. Sostituisci nella formula sopra.

Trova il molecolare massa gas, se viene fornito solo il valore del suo volume. Per fare ciò, prendere una bombola sigillata di volume noto e pomparla

In chimica non si usano le masse assolute delle molecole, ma si usa la massa molecolare relativa. Mostra quante volte la massa di una molecola è maggiore di 1/12 della massa di un atomo di carbonio. Questa quantità è indicata con Mr.

Il peso molecolare relativo è uguale alla somma dei relativi masse atomiche atomi in esso contenuti. Calcoliamo la massa molecolare relativa dell'acqua.

Sai che una molecola d'acqua contiene due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno. Allora la sua massa molecolare relativa sarà uguale alla somma dei prodotti della massa atomica relativa di ciascuno elemento chimico dal numero dei suoi atomi in una molecola d'acqua:

Conoscere le masse molecolari relative dei gas sostanze diverse, puoi confrontare le loro densità, cioè calcolare la densità relativa di un gas rispetto a un altro - D(A/B). La densità relativa del gas A rispetto al gas B è uguale al rapporto tra le loro masse molecolari relative:

Calcoliamo la densità relativa diossido di carbonio per l'idrogeno:

Ora calcoliamo la densità relativa dell'anidride carbonica rispetto all'idrogeno:

D(arco/idr) = Mr(arco) : Mr(idr) = 44:2 = 22.

Pertanto, l’anidride carbonica è 22 volte più pesante dell’idrogeno.

Come sai, la legge di Avogadro si applica solo a sostanze gassose. Ma i chimici devono avere un'idea del numero di molecole e delle porzioni di sostanze liquide o solide. Pertanto, per confrontare il numero di molecole nelle sostanze, i chimici hanno introdotto il valore: massa molare .

La massa molare è indicata M, è numericamente uguale al peso molecolare relativo.

Si chiama il rapporto tra la massa di una sostanza e la sua massa molare ammontare della sostanza .

La quantità di sostanza è indicata N. Questo caratteristica quantitativa porzioni di una sostanza, insieme a massa e volume. La quantità di una sostanza si misura in moli.

La parola "talpa" deriva dalla parola "molecola". Il numero di molecole in quantità uguali di una sostanza è lo stesso.

È stato stabilito sperimentalmente che 1 mole di una sostanza contiene particelle (ad esempio molecole). Questo numero è chiamato numero di Avogadro. E se vi aggiungiamo un'unità di misura - 1/mol, allora sarà una quantità fisica - la costante di Avogadro, che è indicata con N A.

La massa molare si misura in g/mol. Il significato fisico della massa molare è che questa massa è 1 mole di una sostanza.

Secondo la legge di Avogadro, 1 mole di qualsiasi gas occuperà lo stesso volume. Il volume di una mole di gas è chiamato volume molare ed è indicato con Vn.

A condizioni normali(che è 0 °C e pressione normale- 1 atm. o 760 mmHg. Arte. o 101,3 kPa) il volume molare è 22,4 l/mol.

Quindi la quantità di sostanza gassosa a livello del suolo è può essere calcolato come il rapporto tra il volume del gas e il volume molare.

COMPITO 1. Quale quantità di sostanza corrisponde a 180 g di acqua?

COMPITO 2. Calcoliamo il volume a livello zero che sarà occupato dall'anidride carbonica in una quantità di 6 mol.

Bibliografia

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1. Raccolta unica del digitale risorse educative ().
2. Versione elettronica della rivista “Chimica e Vita” ().
3. Test di chimica (online) ().

Compiti a casa

1.p.69 n.3; p.73 N. 1, 2, 4 dal libro di testo "Chimica: 8a elementare" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).

2. №№ 65, 66, 71, 72 dalla Raccolta di problemi ed esercizi di chimica: 8a elementare: al libro di testo di P.A. Orzhekovsky e altri "Chimica, 8a elementare" / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006.

La maggior parte degli studenti delle scuole secondarie considera la chimica una delle materie più difficili e spiacevoli per loro. In effetti, la chimica non è più complicata della fisica o della matematica, e in alcuni casi è molto più interessante di queste. Molti studenti, non avendo ancora iniziato a studiare chimica, ne hanno già inconsciamente paura, avendo sentito molte recensioni da parte degli studenti delle scuole superiori su tutti gli "orrori" di questa materia e sulla "tirannia" del suo insegnante.

Un altro motivo per cui la chimica è difficile è che utilizza alcuni concetti chiave e termini specifici che lo studente non ha mai incontrato prima e per i quali è difficile trovare un'analogia nella vita di tutti i giorni. Senza una spiegazione adeguata da parte dell'insegnante, questi termini rimangono fraintesi dagli studenti, il che complica l'intero successivo processo di studio della chimica.

Uno di questi termini è il concetto di massa molare di una sostanza e il compito di trovarla. Questa è la base dei fondamenti dell'intera materia della chimica.

Qual è la massa molare di una sostanza
La definizione classica è questa massa molareè la massa di una mole di una sostanza. Tutto sembra semplice, ma non è chiaro cosa sia "una falena" e se abbia qualche legame con gli insetti.

Neo- questa è la quantità di una sostanza che contiene un certo numero di molecole, per la precisione 6,02 ∙ 10 23. Questo numero è chiamato costante o numero di Avogadro.

Tutte le sostanze chimiche hanno composizioni e dimensioni molecolari diverse. Pertanto, se prendi una porzione composta da 6,02 ∙ 10 23 molecole, diverse sostanze avranno il proprio volume e massa di questa porzione. La massa di questa porzione sarà la massa molare di una particolare sostanza. La massa molare è tradizionalmente indicata in chimica con la lettera M e ha le dimensioni g/mol e kg/mol.

Come trovare la massa molare di una sostanza
Prima di iniziare a calcolare la massa molare di una sostanza, è necessario comprendere chiaramente i concetti chiave ad essa associati.

1. Massa molare di una sostanzaè numericamente uguale alla massa molecolare relativa se le unità strutturali della sostanza sono molecole. La massa molare di una sostanza può anche essere uguale alla massa atomica relativa se le unità strutturali della sostanza sono atomi.
2. Massa atomica relativa mostra quante volte la massa di un atomo di un particolare elemento chimico è maggiore di un valore costante predeterminato per il quale viene presa la massa di 1/12 di un atomo di carbonio. Il concetto di massa atomica relativa viene introdotto per comodità, poiché è difficile per una persona operare con numeri così piccoli come la massa di un atomo.
3. Se una sostanza è costituita da ioni, in questo caso parliamo del suo parente massa della formula. Ad esempio, la sostanza carbonato di calcio CaCO 3 è costituita da ioni.
   
4. La massa atomica relativa di una sostanza di un particolare elemento chimico può essere trovata nella tavola periodica. Ad esempio, per l'elemento chimico carbonio, la massa atomica relativa è 12,011. La massa atomica relativa non ha unità di misura. La massa molare del carbonio sarà uguale, come detto sopra, alla massa atomica relativa, ma allo stesso tempo avrà unità di misura. Cioè, la massa molare del carbonio sarà 12 g/mol. Ciò significa che 6,02 ∙ 10 23 atomi di carbonio peseranno 12 grammi.
5. La massa molecolare relativa può essere trovata come la somma delle masse atomiche di tutti gli elementi chimici che formano una molecola di una sostanza. Consideriamolo usando l'esempio dell'anidride carbonica, o come tutti la chiamano anidride carbonica, che ha la formula CO 2.

   Una molecola di anidride carbonica contiene un atomo di carbonio e due atomi di ossigeno. Utilizzando la tavola periodica, troviamo che la massa molecolare relativa dell'anidride carbonica sarà pari a 12 + 16 ∙ 2 = 44 g/mol. Questa è esattamente la massa che avrà una porzione di anidride carbonica, composta da 6,02 ∙ 10 23 molecole.
   

6. La formula classica per trovare la massa molare di una sostanza in chimica è la seguente:

   M = m/n

   
   
   dove m è la massa della sostanza g;
   n è il numero di moli di una sostanza, cioè quante porzioni di 6.02 ∙ 10 23 molecole, atomi o ioni contiene, moli.

   Di conseguenza, il numero di moli di una sostanza può essere determinato dalla formula:

   n = N/N a

   
   
   dove, N – numero totale atomi o molecole;
   N a è il numero o costante di Avogadro, pari a 6,02 ∙ 10 23.

   La maggior parte dei problemi nel trovare la massa molare di una sostanza in chimica si basano su queste due formule. È improbabile che l'utilizzo di due relazioni correlate costituisca una difficoltà insormontabile per la maggior parte delle persone. La cosa principale è comprendere l'essenza dei concetti di base come talpa, massa molare e massa atomica relativa, e quindi risolvere i problemi di chimica non causerà alcuna difficoltà.

COME aiuto per trovare la massa molare di una sostanza e risolverne la maggioranza compiti tipici in chimica ad esso correlata, suggeriamo di utilizzare la nostra calcolatrice. È molto facile da usare. Sotto la linea formula chimica del composto nell'elenco a discesa selezionare il primo elemento chimico compreso nella formula della sostanza chimica. Nella casella accanto all'elenco, inserisci il numero di atomi della sostanza chimica. Se il numero di atomi è uno, lascia il campo vuoto. Se è necessario aggiungere un secondo e successivi elementi, premere il segno più verde e ripetere l'azione precedente fino ad ottenere formula completa sostanze. Controlla la correttezza dell'input utilizzando la formula chimica aggiornata del composto. Fare clic sul pulsante Calcolare per ottenere la massa molare della sostanza desiderata.

Per risolvere i problemi chimici più tipici, puoi anche aggiungere una delle condizioni note: il numero di molecole, il numero di moli o la massa della sostanza. Sotto il pulsante Calcolare dopo averlo cliccato verrà data la soluzione completa del problema in base ai dati iniziali inseriti.

Se nella formula chimica di una sostanza sono presenti parentesi, espanderle aggiungendo l'indice corrispondente a ciascun elemento. Ad esempio, invece della formula classica per l'idrossido di calcio Ca(OH) 2, utilizzare nel calcolatore la seguente formula per la sostanza chimica CaO 2 H 2.

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Conoscendo la massa molecolare della sostanza e la molarità della soluzione, puoi calcolare la quantità di sostanza disciolta e frazione di massa sostanza disciolta.

Puoi calcolare la massa molecolare utilizzando il "Calcolatore di massa molecolare" (si apre in una nuova scheda) o prendendo tu stesso i dati (la massa atomica è il numero sotto il simbolo di un elemento sulla tavola periodica)

Nei casi pratici, la molarità di una soluzione è espressa in multipli: milli, nano, ecc. Di seguito è riportata una tabella delle unità sottomultiple consigliate nel sistema SI

Terminologia

Una mole è un'unità di misura della quantità di una sostanza; il nome obsoleto è una molecola di grammo. La mole è una delle sette unità base del sistema SI. La formulazione esatta del concetto “talpa” è la seguente:
Dizionario esplicativo della medicina

MOLARITA'- (molarità) la concentrazione di una soluzione, espressa in termini di massa (in grammi) della sostanza disciolta contenuta in un litro di soluzione, rispetto al suo peso molecolare (in altre parole, la molarità è il numero di moli contenute in un litro di soluzione)

MOLALITÀ- (molalità) il numero di moli di sostanza disciolta in 1000 g di solvente. Misurata in moli per kg, è comune anche l'espressione "molalità". Pertanto, una soluzione con una concentrazione di 0,5 mol/kg è chiamata 0,5-mol.
Nonostante la somiglianza dei nomi, la concentrazione molare e la molalità sono quantità diverse. A differenza della concentrazione molare, quando si esprime la concentrazione in molalità, il calcolo si basa sulla massa del solvente e non sul volume della soluzione. Di conseguenza, la molalità non dipende dalla temperatura. Una mole è la quantità di sostanza in un sistema contenente lo stesso numero di elementi strutturali quanti sono gli atomi di carbonio-12 del peso di 0,012 kg. Quando si utilizza una mole, gli elementi strutturali devono essere specificati e possono essere atomi, molecole, ioni, elettroni e altre particelle o gruppi specifici di particelle.
Il numero di elementi strutturali specificati in una mole di una sostanza è chiamato numero di Avogadro. Il numero di Avogadro è circa 6.022×10 23 mol -1

Da quanto sopra segue che la massa molare del carbonio-12 è 12 g/mol. Per determinare la massa molare di una sostanza, dovresti calcolare la sua massa molecolare, che è uguale alla somma delle masse degli atomi che compongono la molecola. Ad esempio, il sale NaCl ha una massa di atomi di sodio di circa 23, una massa di atomi di cloro leggermente superiore a 35, per una massa molecolare totale di circa 23+35=58 e una massa molare di 58 g/mol, rispettivamente. La massa molare è necessaria per calcolare il contenuto di sostanze nelle soluzioni, la cui concentrazione è data nella forma molarità della soluzione. La definizione di molarità è riportata nel riquadro.

Ad esempio, secondo la definizione, una soluzione un molare di cloruro di sodio NaCl è una soluzione in cui 1 litro contiene 1 mole (che, come abbiamo già calcolato, è 58 grammi) di NaCl. Di conseguenza, una soluzione 0,1 molare conterrà 5,8 g di NaCl per litro. Spesso la molarità è indicata come M – 1M – soluzione 1 molare, 0,1 M – soluzione 0,1 molare, ecc.

Un altro caso. È necessario preparare 40 g di soluzione di NaCl 0,1 mol. Dalla definizione di molalità segue che 1 kg di solvente richiederà 5.844 NaCl. Diciamo che 40 g di soluzione richiedono X grammi di NaCl. Quindi avrai bisogno di (40-X) grammi di solvente. Facciamo una proporzione e risolviamola rispetto all'incognita X. Otteniamo X=40*0,1*58,44/1000 = 0,2324. Pertanto, per ottenere 40 g di NaCl 0,1 mol, è necessario sciogliere 0,2324 g di sale in 40-0,2324 = 39,7676 g di solvente.
Puoi effettuare questo calcolo nell'applicazione Android nella scheda "Molality".

Nella chimica pratica e teorica ci sono e hanno significato pratico due concetti come molecolare (spesso viene sostituito dal concetto di peso molecolare, che non è corretto) e massa molare. Entrambe queste quantità dipendono dalla composizione di una sostanza semplice o complessa.

Come determinare o molecolare? Entrambi quantità fisiche non può (o quasi non può) essere trovato mediante misurazione diretta, ad esempio pesando una sostanza su una bilancia. Sono calcolati in base a formula chimica composti e masse atomiche di tutti gli elementi. Queste quantità sono numericamente uguali, ma differiscono nella dimensione. espresso in unità di massa atomica, che sono una quantità convenzionale e sono designate a. e.m., così come un altro nome: "dalton". Le unità di massa molare sono espresse in g/mol.

Le masse molecolari delle sostanze semplici, le cui molecole sono costituite da un atomo, sono uguali alle loro masse atomiche, che sono indicate nella tavola periodica di Mendeleev. Ad esempio, per:

• sodio (Na) - 22,99 a. mangiare.;
• ferro (Fe) - 55,85 a. mangiare.;
• zolfo (S) - 32.064 a. mangiare.;
• Argon (Ar) - 39.948 a. mangiare.;
• potassio (K) - 39.102 a. mangiare.

Inoltre, i pesi molecolari delle sostanze semplici, le cui molecole sono costituite da diversi atomi di un elemento chimico, sono calcolati come il prodotto della massa atomica dell'elemento per il numero di atomi nella molecola. Ad esempio, per:

• ossigeno (O2) - 16. 2 = 32 a. mangiare.;
• azoto (N2) - 14,2 = 28 a. mangiare.;
• cloro (Cl2) - 35. 2 = 70 a. mangiare.;
• ozono (O3) - 16. 3 = 48 a. mangiare.

Le masse molecolari si calcolano sommando il prodotto della massa atomica e il numero di atomi di ciascun elemento compreso nella molecola. Ad esempio, per:

• (HCl) - 2 + 35 = 37 a. mangiare.;
• (CO) - 12 + 16 = 28 a. mangiare.;
• anidride carbonica (CO2) - 12 + 16. 2 = 44 a. mangiare.

Ma come trovare la massa molare delle sostanze?

Questo non è difficile da fare, poiché è la massa di una quantità unitaria di una particolare sostanza, espressa in moli. Cioè, se la massa molecolare calcolata di ciascuna sostanza viene moltiplicata per un valore costante pari a 1 g/mol, si otterrà la sua massa molare. Ad esempio, come si trova la massa molare (CO2)? Ne consegue (12 + 16,2).1 g/mol = 44 g/mol, cioè MCO2 = 44 g/mol. Per le sostanze semplici, molecole che contengono un solo atomo dell'elemento, questo indicatore, espresso in g/mol, coincide numericamente con la massa atomica dell'elemento. Ad esempio, per lo zolfo MS = 32,064 g/mol. Come trovare la massa molare sostanza semplice, la cui molecola è composta da più atomi, può essere considerata utilizzando come esempio l'ossigeno: MO2 = 16. 2 = 32 g/mol.

Qui sono stati forniti esempi di semplici o specifici sostanze complesse. Ma è possibile e come trovare la massa molare di un prodotto composto da più componenti? Come la massa molecolare, la massa molare di una miscela multicomponente è una quantità additiva. È la somma dei prodotti della massa molare del componente e della sua quota nella miscela: M = ∑Mi. Xi, cioè è possibile calcolare sia la massa molecolare media che quella molare media.

Prendendo l'esempio dell'aria, che contiene circa il 75,5% di azoto, il 23,15% di ossigeno, l'1,29% di argon e lo 0,046% di anidride carbonica (le restanti impurità, contenute in quantità minori, possono essere trascurate): Mair = 28. 0,755 + 32. 0,2315 + 40 . 0,129 + 44 . 0,00046 = 29,08424 g/mol ≈ 29 g/mol.

Come trovare la massa molare di una sostanza se l'accuratezza della determinazione delle masse atomiche indicate nella tavola periodica è diversa? Per alcuni elementi è indicato con una precisione di decimi, per altri con una precisione di centesimi, per altri - per millesimi e per elementi come il radon - per quelli interi, per il manganese - per decimillesimi.

Quando si calcola la massa molare, non ha senso eseguire calcoli con una precisione maggiore di quella dei decimi, poiché hanno uso pratico quando la purezza delle sostanze chimiche o dei reagenti stessi introdurrà un errore significativo. Tutti questi calcoli sono approssimativi. Ma laddove i chimici richiedono maggiore precisione, vengono apportate le opportune correzioni utilizzando determinate procedure: viene stabilito il titolo della soluzione, vengono effettuate calibrazioni utilizzando campioni standard, ecc.