Un certo gas a 25°C e ad una pressione di 99,3 kPa occupa un volume di 1,52 ml. Quale volume occuperà questo gas a livello zero?

Soluzione:

Per portare il gas al N.O. utilizzare combinato legge del gas Boyle-Mariotte e Gay-Lussac:

Dove T o = 273 K; T = 273 + T= 273 + 25 = 298 K; Po = 101.325 kPa.

Troviamo
;
ml.

Risposta: 136,5 ml.

Problema n.2

Determinare la densità relativa di una sostanza gassosa a base di idrogeno, di cui 1 g a 27 o C e una pressione di 101656 Pa occupa un volume di 760 ml.

Soluzione:

Per trovare la densità relativa di un gas, è necessario conoscere le masse molari: m(gas) e m(n2).

Troviamo la massa molare del gas dall'equazione di Mendeleev-Clapeyron:
da qui
.

Costante dei gas R= 8,31 J/molK; T= 273 + 27 = 300 K.

Quando si esprime la costante del gas in J/molK, il volume del gas deve essere espresso in m3 e la pressione in Pa: V=760 ml=76010 -6 m3.

Troviamo massa molare gas: M =
=32,2 g/mol.

Troviamo la densità di questo gas in termini di idrogeno utilizzando la formula:

D(H2) =
=
.

Risposta: 16,1.

Problema n.3

Quale volume di monossido di carbonio (II) è stato ossidato dall'ossigeno (no) se si sono formati 10 litri di monossido di carbonio (IV), misurati a 0C e ad una pressione di 1,5 atm?

Soluzione:

Scriviamo l'equazione per l'ossidazione del monossido di carbonio (II):

2CO + O2 = 2CO2.

Calcoliamo la quantità di monossido di carbonio (IV) utilizzando l'equazione di Mendeleev-Clapeyron. Per i calcoli è necessario esprimere prima i dati iniziali in unità SI:

R=8,31 J/molK; P = 1,5101000= 151,510 3 Pa; T= T+273=273K; V=1010 –3 m3.

N = ;N =

Calcoliamo, utilizzando l'equazione di reazione, la quantità di monossido di carbonio (II):

;  N(CO) = 0,668 (mol).

Trova il volume del monossido di carbonio (II) a livello zero:

V(CO) = N(CO) V M;

V(CO) = 0,668 mol22,4 l/mol = 15 l.

Risposta: 15 l CO.

Quante molecole sono contenute in 100 ml di gas a 47°C e ad una pressione di 64848 Pa? ( Risposta: 1,4710 21)

Quale volume occuperanno 6.0210 20 molecole di gas alla temperatura di 127 oC e alla pressione di 4 atm? ( Risposta: 8,2ml)

400 ml di gas biatomico a 27 o C e 133322 Pa hanno una massa di 0,685 g. Determina di che tipo di gas si tratta. ( Risposta: ossigeno)

Quale volume occuperà 1 g di azoto a 273 o C e una pressione di 26,7 kPa?

(Risposta: 6,07 l)

Determinare la pressione alla quale 1 g di ammoniaca a 100 oC occuperà un volume di 2 litri. ( Risposta: 91,2 kPa)

Determinare la massa molare del gas se 560 ml di gas ad una pressione di 1,1 atm e 25 o C hanno una massa di 1,109 g ( Risposta: 44 g/mol)

Calcolare la massa molare media di una miscela composta da 30% di ossigeno e 70% di ossido nitrico (I). Risposta(

: 40,4 g/mol)

Qual è la densità relativa del gas elio, la cui densità in condizioni normali è 1,429 g/l? ( Risposta: 8)

Un recipiente con un volume di 40 litri contiene 77 g anidride carbonica sotto una pressione di 106,6 kPa. Risposta Trova la temperatura del gas. (

: 20°C)

 Lezione 8. Frazione volumetrica dei gas nella miscela. Frazione molare

Domande per lo studio autonomo

Legge delle relazioni volumetriche.  ).

Frazione di volume ( Frazione molare ( N  ).

O

Problemi tipici con soluzioni

Compito n. 1

Soluzione:

La massa di 10,75 litri di una miscela di idrogeno e ossigeno (n.o.) è 2 g. Trova le frazioni volumetriche dei gas nella miscela.

Trova la densità della miscela di gas: ρ(miscele) =
(g/l);ρ(miscela)=

= 0,186 g/l.

M Calcoliamo la massa molare media di una miscela di gas: V M;

M(miscele)=ρ(miscele)

(miscele) = 0,186 g/l 22,4 l/mol = 4,16 (g/mol).

M Calcoliamo le frazioni volumetriche dei gas utilizzando un corollario della legge di Avogadro: φ (miscele)= M(H2) φ (H2)+ M(O2)

(O2). φ Designiamo φ (H2) = X, a

M(O2) = 1 – X;

(miscele) = Х2+(1–Х)32;

4.16 = X2 + (1-X)32; φ X= φ (H2)=0,927 o 92,7%;

Risposta: φ (O2)=7,3%. φ (H2) = 92,7%,

(O2) = 7,3%.

Problema n.2

Soluzione:

La densità dell'idrogeno della miscela di ossigeno e ozono è 17. Determinare la frazione molare dell'ossigeno nella miscela.

M Trovare la massa molare media di una miscela di gas: (miscele di gas) = ​​2 D

M H2;

(miscele di gas) = ​​217 = 34 g/mol.

M Determinare la quantità di ossigeno nella miscela: N(miscele) = (O2) M N(O2) + (O2)(O 3)

(O3). N Permettere (O2) = X N per favore allora (O2) =;

M(O3) = 1 – (O2) = + (1 – (O2) =) 48 = 34;

(miscele) = 32 x =

0,875mol.

;

Risposta: Frazione molare ( Determinare la frazione molare di ossigeno nella miscela:

(O2) = 0,875.

Esercizi e compiti per la soluzione indipendente Una miscela di 11,2 litri (n.s.) di ammoniaca e idrogeno ha una massa di 5,5 g. Determina il volume e la frazione di massa dell'ammoniaca in questa miscela. ( 0,6; 0,927)

Risposta: Frazione di massa monossido di carbonio Risposta: 51,7%)

La CO nella sua miscela con l'anidride carbonica è del 40,54%. Trova la frazione in volume di CO nella miscela. (

(Risposta: 20,9%)

La frazione volumetrica dell'acido cloridrico nella sua miscela con cloro è del 33,95%. Determinare la frazione in massa di acido cloridrico in questa miscela. Risposta: 25%)

Qual è la frazione volumetrica di CO in una miscela con CO 2 se la densità dell'idrogeno di questa miscela è 20? ( Una miscela di 11,2 litri (n.s.) di ammoniaca e idrogeno ha una massa di 5,5 g. Determina il volume e la frazione di massa dell'ammoniaca in questa miscela. ( 1 litro di una miscela di monossido di carbonio e anidride carbonica a condizioni ambientali. ha una massa di 1,43 g Determinare la composizione della miscela in frazioni di volume. (

75% CO2, 25% CO2)

(Risposta La miscela di ossidi di carbonio occupa un volume di 1,68 l (n.s.) e contiene 8,7310 23 elettroni. Calcolare le frazioni volumetriche dei gas nella miscela.

: 40,4 g/mol)

: 33,3% CO2, 66,7% CO2) Risposta Calcolare il volume di anidride carbonica che è stato aggiunto a 5,6 litri di monossido di carbonio (II) (n.s.), se è noto che il numero di elettroni nella miscela risultante è diventato 14,5 volte maggiore del numero di Avogadro. (

Quando furono bruciati 3,28 g di una miscela di etano, etene ed etino, si formarono 5,376 1 di CO 2 (n.s.). Quanti grammi di acqua hanno prodotto? Risposta(

: 3,6 g)

(Risposta Dopo l'esplosione di 40 ml di una miscela di idrogeno e ossigeno, sono rimasti 4 ml di idrogeno. Determinare le frazioni volumetriche dei gas nella miscela originale.

: 60%H2; 40%O2) Risposta Attraverso l'acqua di calce in eccesso è stata fatta passare una miscela di gas del volume di 5 litri (n.s.), composta da CO, CO 2 e azoto. In questo caso si è formato un precipitato del peso di 5 g. La miscela rimanente di gas è stata fatta passare sull'ossido di ferro riscaldato (III) e si è ottenuto ferro del peso di 5,6 g. Quali sono le frazioni volumetriche di gas nella miscela iniziale? (

: 22,4% CO2;
67,3% di CO2; 10,3%N2)
O.S.GABRIELYAN,

IG OSTROUMOV,

A.K.AKHLEBININ

INIZIA DALLA CHIMICA

7° grado

Continuazione. Vedi l'inizio al n. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7/2006

Capitolo 2. Matematica in chimica

(FINE) § 13. Frazione volumetrica dei gas nella miscela L'aria contiene diversi gas: ossigeno, azoto, anidride carbonica, gas nobili, vapore acqueo e alcune altre sostanze. Il contenuto di ciascuno di questi gas in

aria pulita

rigorosamente definitivamente. Per esprimere la composizione di una miscela di gas in numeri, ad es. quantitativamente viene utilizzato un valore speciale, chiamato frazione volumetrica di gas nella miscela. La frazione volumetrica del gas nella miscela è indicata con

Lettera greca

- “fi”.

La frazione volumetrica di un gas in una miscela è il rapporto tra il volume di un dato gas e il volume totale della miscela:

Cosa indica la frazione volumetrica del gas nella miscela o, come si suol dire, qual è il significato fisico di questa quantità? La frazione di volume di un gas mostra quanta parte del volume totale della miscela occupa un dato gas. Se potessimo separare 100 litri di aria nei singoli componenti gassosi, otterremmo circa 78 litri di azoto, 21 litri di ossigeno, 30 ml di anidride carbonica, il restante volume conterrebbe i cosiddetti gas nobili (principalmente argon) e alcuni altri (Fig. 62).

Riso. 62.

Composizione dell'aria atmosferica

Calcoliamo le frazioni di volume di questi gas nell'aria:

È facile notare che la somma delle frazioni volumetriche di tutti i gas presenti in una miscela è sempre pari a 1, ovvero al 100%:

(azoto) + (acido) + (gas di carbonio) + (altri gas) = ​​78% + 21% + 0,03% + 0,97% = 100%.

L'aria che espiriamo è molto più povera di ossigeno (la sua frazione volumetrica scende al 16%), ma il contenuto di anidride carbonica aumenta al 4%. Quest'aria non è più adatta alla respirazione. Ecco perché una stanza in cui sono presenti molte persone deve essere regolarmente ventilata.. Calcolare il volume di ossigeno contenuto in 500 litri di aria.

Dalla determinazione della frazione volumetrica di gas nella miscela, esprimiamo il volume di ossigeno:

V(aspro) = V(aria) (aspro).

Sostituiamo i numeri nell'equazione e calcoliamo il volume di ossigeno:

V(acido) = 500 (l) 0,21 = 105 l.

A proposito, per calcoli approssimativi, la frazione volumetrica di ossigeno nell'aria può essere considerata pari a 0,2 o 20%.

Quando calcoli le frazioni volumetriche dei gas in una miscela, puoi usare un piccolo trucco. Sapendo che la somma delle frazioni volumetriche è pari al 100%, per l'“ultimo” gas della miscela questo valore può essere calcolato diversamente.

Compito. Un'analisi dell'atmosfera di Venere ha mostrato che 50 ml di “aria” venusiana contengono 48,5 ml di anidride carbonica e 1,5 ml di azoto.

V Calcolare le frazioni di volume dei gas nell'atmosfera del pianeta.

V(miscele) = 50 ml,

V(carbone gassoso) = 48,5 ml,

(azoto) = 1,5 ml.

Trovare:

(angolo del gas),

Soluzione

Calcoliamo la frazione volumetrica dell'anidride carbonica nella miscela. Per definizione:

Calcoliamo la frazione volumetrica di azoto nella miscela, sapendo che la somma delle frazioni volumetriche di gas nella miscela è 100%:

(gas di carbonio) + (azoto) = 100%,

(azoto) = 100% – (gas di carbonio) = 100% – 97% = 3%. Risposta.

(gas di carbonio) = 97%, (azoto) = 3%.

1. Quale quantità viene utilizzata per misurare il contenuto di componenti in miscele di altro tipo, ad esempio in soluzioni? È chiaro che in questo caso è scomodo utilizzare la frazione volumetrica. Una nuova quantità viene in soccorso, di cui imparerai nella prossima lezione.

2. Qual è la frazione di volume di un componente in una miscela di gas?

3. La frazione volumetrica dell'argon nell'aria è dello 0,9%. Quale volume d'aria è necessario per produrre 5 litri di argon?

4. Separando l'aria si ottengono 224 litri di azoto. Quali volumi di ossigeno e anidride carbonica sono stati ottenuti in questo caso? Frazione volumetrica di metano in gas naturale è del 92%. Qual è il volume di questo? miscela di gas

5. conterrà 4,6 ml di metano?

Miscelato 6 litri di ossigeno e 2 litri di anidride carbonica. Trova la frazione di volume di ciascun gas nella miscela risultante.

–§ 14. Frazione massica di una sostanza in soluzione

–Quanti cucchiai di zucchero metti nel tè?

In casa – due, in trasferta – otto.

Lo scherzo è noto, ma guardiamolo con gli occhi di un chimico. È improbabile che ti piaccia questo tipo di "tè a una festa". Sarà molto dolce a causa dell'eccessivo contenuto di zucchero! I chimici chiamano concentrazione il contenuto di un soluto in una soluzione. La concentrazione di una sostanza può essere espressa in vari modi

Uno dei modi più comuni per esprimere la concentrazione di una soluzione è attraverso la frazione di massa del soluto.

La frazione di massa di una sostanza in una soluzione è il rapporto tra la massa del soluto e la massa della soluzione:

Non è molto simile alla frazione volumetrica? È così, perché ogni condivisione è come te lo so già, è il rapporto di una parte con il tutto. Come lo è la frazione di massa dell'elemento in sostanza complessa, la frazione di massa di una sostanza in una soluzione è indicata con la lettera greca (“omega”) e può assumere valori da 0 a 1 (o da 0 a 100%). Mostra quanta parte della massa di una soluzione è costituita dal soluto. E ancora una cosa: la frazione di massa di una sostanza in percentuale è numericamente uguale alla massa della sostanza disciolta in 100 g di soluzione. Ad esempio, 100 g di soluzione di aceto al 3% contengono 3 g di acido acetico puro.

Le soluzioni più semplici sono costituite da due componenti. Uno dei componenti della soluzione è un solvente. Abbiamo più familiarità con le soluzioni liquide, il che significa che il solvente in esse contenuto è una sostanza liquida. Molto spesso è acqua.

L'altro componente di una soluzione è il soluto. Può essere un gas, un liquido o un solido.

La massa della soluzione è la somma della massa del solvente e della massa del soluto, ovvero è corretta la seguente espressione:

M(soluzione) = M(solvente) + M(soluto).

Supponiamo che la frazione di massa del soluto sia 0,1 o 10%. Ciò significa che il restante 0,9, ovvero il 90%, è la frazione in massa del solvente.

La frazione di massa di una sostanza disciolta è ampiamente utilizzata non solo in chimica, ma anche in medicina, biologia, fisica e in vita quotidiana. Per illustrare quanto detto consideriamo la soluzione di alcuni problemi applicativi.

Compito 1. Prima di piantare, i semi di pomodoro vengono disinfettati (decapati) con una soluzione all'1% di permanganato di potassio. Quale massa di tale soluzione può essere preparata da 0,25 g di permanganato di potassio?

(permanganato di potassio) = 0,01 g,

M(permanganato di potassio) = 0,25 g.

(azoto) = 1,5 ml.

M(soluzione).

(angolo del gas),

Conoscendo la massa del soluto e la sua frazione di massa nella soluzione, puoi calcolare la massa della soluzione:

Risposta. M(soluzione) = 25 g.

Compito 2. In medicina sono ampiamente utilizzate le cosiddette soluzioni fisiologiche, in particolare una soluzione di sale da cucina con una frazione di sale dello 0,9%. Calcolare le masse di sale e di acqua necessarie per preparare 1500 g di soluzione salina.

(sale) = 0,009,

M(soluzione) = 1500 g.

(azoto) = 1,5 ml.

M(sale)

M(acqua).

(angolo del gas),

Calcoliamo la massa di sale necessaria per preparare 1500 g di soluzione salina:

M(sale) = M(soluzione) (sale) = 1500 (g) 0,009 = 13,5 g.

Determiniamo la massa d'acqua necessaria per preparare la soluzione:

M(acqua) = M(soluzione) – M(sale) = 1500 – 13,5 = 1486,5 g.

Risposta. M(sale) = 13,5 g, M(acqua) = 1486,5 g.

Le proprietà delle soluzioni differiscono dalle proprietà dei componenti che formano queste miscele omogenee?

Usando un esperimento casalingo (compito 9 di questa sezione), sarà facile per te verificare che la soluzione congela a una temperatura inferiore rispetto a un solvente puro. Per esempio, acqua di mare comincia a gelare alla temperatura di –1,9 °C, mentre acqua pulita cristallizza a 0 °C.

Qual è la frazione di massa di un soluto?

2. Confrontare i concetti di “frazione volumetrica” e “frazione di massa” dei componenti della miscela.

3. La frazione di massa di iodio nella tintura di iodio farmaceutica è del 5%. Quale massa di iodio e alcol devi assumere per preparare 200 g di tintura?

4. 25 g di sale da cucina sono stati sciolti in 150 g di acqua. Determinare la frazione di massa del sale nella soluzione risultante. In 200 gr

5. aceto da tavola contiene 6 g di acido acetico. Determina la frazione di massa dell'acido nell'aceto da tavola. Trova la massa dell'acqua e

6. acido citrico necessario per preparare 50 g di una soluzione al 5%. Da 240 g di soluzione al 3%.

7. bicarbonato di sodio

8. Sono stati evaporati 80 g di acqua. Trova la frazione di massa di soda nella soluzione risultante.

9. A 150 g di una soluzione zuccherina al 20% sono stati aggiunti 30 g di zucchero. Trova la frazione di massa della sostanza nella soluzione risultante. Sono state miscelate due soluzioni di acido solforico: 80 g al 40% e 160 g al 10%. Trova la frazione in massa di acido nella soluzione risultante. Sciogliere cinque cucchiaini colmi di sale da cucina in 450 g (450 ml) di acqua. Considerando che la massa di sale in ciascun cucchiaio è di circa 10 g, calcola la frazione di massa del sale nella soluzione. Due identici bottiglie di plastica Versare la soluzione risultante e l'acqua del rubinetto in un volume di 0,5 litri.

Metti le bottiglie dentro
congelatore
frigorifero. Controllare il frigorifero dopo circa un'ora. Quale liquido inizierà a congelarsi per primo? In quale bottiglia il contenuto si trasformerà per primo in ghiaccio? Trarre una conclusione.

LAVORO PRATICO N. 3.

Preparazione di una soluzione con una data frazione di massa

soluto

Lo scopo di questo lavoro è preparare una soluzione con una determinata frazione di massa sciogliendo la massa calcolata di materia solida in un determinato volume d'acqua.

Calcolare la massa d'acqua necessaria per preparare la soluzione. Poiché la densità dell'acqua è 1 g/ml, la massa calcolata è numericamente uguale al suo volume. Utilizzando un cilindro graduato, misurare il volume d'acqua calcolato e versarlo nella sostanza nel bicchiere. Mescolare il contenuto del bicchiere con una bacchetta di vetro fino a quando la sostanza non sarà completamente sciolta in acqua.

La soluzione richiesta è pronta.

§ 15. Frazione massica delle impurezze Usando l'esempio del congelamento di una soluzione salina, eri convinto che la presenza di composti estranei modifichi le proprietà della sostanza. In alcuni settori della tecnologia, l’uso di materiali non sufficientemente “puliti” è inaccettabile. Non è possibile realizzare un chip per computer senza un cristallo di silicio particolarmente puro; nell'energia nucleare vi sono maggiori esigenze di purificazione

combustibile nucleare

, il segnale luminoso “si spegnerà” nel cavo in fibra di vetro, incontrando inclusioni estranee. Se la sostanza principale (principale) contiene contaminanti estranei, anche questa è una miscela, solo in questo caso tutti i componenti non necessari e talvolta dannosi sono chiamati in una parola: impurità. Meno impurità, più pura è la sostanza. A volte viene chiamata una sostanza contenente impurità

campione tecnico

o semplicemente un campione. Pertanto, qualsiasi campione di questo tipo include la sostanza principale e le impurità. Il grado di purezza di una sostanza è solitamente espresso dalla frazione di massa del componente principale o dalla frazione di massa delle impurità.

Con frazioni di massa

diversi tipi

vi conoscete già.

Ora prova a formulare la tua definizione di quale sia la frazione di massa delle impurità in una sostanza. Ha funzionato? Confrontare.

La frazione di massa delle impurità è il rapporto tra la massa delle impurità e la massa del campione:

M Supponiamo di dover calcolare la frazione di massa della sostanza principale in un campione. Quindi puoi usare la formula: M Va ricordato che la somma delle frazioni di massa della sostanza principale e delle impurità è sempre uguale a 1, ovvero 100%: M(sostanze base) + (impurezze) = 1, ovvero 100%.

È anche vero che la massa del campione è costituita dalla massa della sostanza principale e dalla massa delle impurità:

(campione) = 1. (base in-va) +

(impurità).

M Analizziamo diversi problemi utilizzando il concetto di “frazione di massa di impurità”.

(azoto) = 1,5 ml.

M Compito

(angolo del gas),

Lo zolfo nativo naturale contiene l'8% di impurità. Quale massa di zolfo puro è contenuta in 2 tonnellate di campione naturale?

M(impurità) = 0,08, M(campione) = 2 t.

(zolfo).

M Calcoliamo la massa di impurità in 2 tonnellate di zolfo nativo: M(impurità) = M(impurità) = 2 (t) – 0,16 (t) = 1,84 t.

Risposta. M(zolfo) = 1,84 t.

Compito 2. IN industria alimentare nell'industria, è possibile utilizzare acido citrico contenente non più dell'1% di impurità. Il laboratorio di analisi ha rilevato che 2.345 g di prodotto contengono 2.312 g di acido. Il prodotto può essere utilizzato per scopi alimentari?

M(campione) = 2.345 g,

M(acidi) = 2.312 g.

(sostanze base) + (impurezze) = 1, ovvero 100%.

(angolo del gas),

Calcoliamo la frazione di massa di acido citrico nel campione:

Calcoliamo la frazione di massa delle impurità nel campione:

(impurezze) = 1 – (acidi) = 1 – 0,986 = 0,014, ovvero 1,4%.

(azoto) = 100% – (gas di carbonio) = 100% – 97% = 3%. Questo campione di acido citrico non può essere utilizzato nell'industria alimentare.

1. Qual è la frazione di massa delle impurità? Cosa mostra questo valore?

2. L'industria utilizza sostanze etichettate “ch”, che significa “sostanza pura”.

3. Il contenuto di impurità in essi può essere, ad esempio, dello 0,01%. Trovare la massa massima ammissibile di impurità in un campione di 120 g di fuliggine contrassegnato con "h".

4. La frazione di massa delle impurità nel calcare è del 5%. Calcolare la massa della sostanza principale (carbonato di calcio) contenuta in 300 kg di calcare naturale.

5. Durante la purificazione del solfato di rame si sono ottenuti 150 mg di impurità, pari al 2% del peso del campione.

Determinare la massa di solfato di rame tecnico che è stata purificata. Il silicio ultrapuro viene utilizzato per realizzare batterie a semiconduttore. La frazione di massa delle impurità in essa contenute non deve superare lo 0,000 000 0001%. È adatto a questi scopi il silicio, di cui 30 kg contengono 0,03 mg di impurità? , Frazione volumetrica , (Anche parte volumetrica

condividere in volume

concentrazione volumetrica

) è una quantità adimensionale pari al rapporto tra il volume di una sostanza contenuta in una miscela e il volume dell'intera miscela.

Indicato con la lettera greca φ.

$Si\; applica\; principalmente\; a\; gas\; e\; liquidi.$,

• Il significato di grandezza
• La frazione di volume viene calcolata utilizzando la formula:

\phi=\frac(V_1)(V)

V 1 - volume della sostanza disciolta in unità di volume;
V è il volume totale della soluzione nelle stesse unità.

Frazione di volume in chimica

In chimica, il valore viene utilizzato principalmente per i gas, perché la frazione volumetrica della miscela di gas a condizioni zero. uguale alla sua concentrazione molare.

È consuetudine esprimere la frazione di volume in percentuale.

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Pari al rapporto tra il volume di una sostanza in una miscela e la somma dei volumi dei componenti prima della miscelazione.

Solitamente indicato con una lettera greca ϕ (\displaystyle (\ce (\phi))).

Il concetto si applica principalmente ai gas e ai liquidi. Nel caso dei gas, l'uso della frazione volumetrica è conveniente perché la frazione volumetrica di un gas in una miscela di gas chimicamente non interagenti è uguale alla sua frazione molare nella stessa miscela, il che viene effettuato in modo abbastanza accurato a valori non troppo elevati pressioni e temperature.

Definizione

La frazione di volume è determinata dalla formula:

ϕ B = V B ∑ V io , (\displaystyle \phi _(\mathrm (B) )=(\frac (V_(\mathrm (B) ))(\sum V_(i))),)

Quando si mescolano alcuni liquidi, il loro volume totale può cambiare rispetto alla somma dei volumi dei componenti, e quindi non è sempre corretto sostituire la somma dei volumi dei componenti con il volume della soluzione (miscela), ad esempio , in miscele di etanolo con acqua.

Concentrazione in volume

A volte viene utilizzato un valore simile, solitamente vicino in grandezza, chiamato concentrazione volumetrica σ B (\displaystyle \sigma _(\mathrm (B) )):

σ B = V B V , (\displaystyle \sigma _(\mathrm (B) )=(\frac (V_(\mathrm (B) ))(V)),)

A volte questa quantità è chiamata anche frazione di volume, quindi si consiglia di indicare le definizioni delle quantità utilizzate per evitare discrepanze. Ad esempio, in GOST “Prodotti alcolici e materie prime per la sua produzione. Metodo per determinare la frazione volumetrica dell'alcol etilico" per frazione volumetrica si intende un valore, in questo articolo chiamato concentrazione volumetrica.

Unità di misura e simboli

Sia la frazione volumetrica che la concentrazione volumetrica sono quantità adimensionali. Per comodità, sono spesso espressi in percentuale e talvolta vengono anche utilizzati

) è una quantità adimensionale pari al rapporto tra il volume di una sostanza contenuta in una miscela e il volume dell'intera miscela.

Indicato con la lettera greca φ.

,

• Il significato di grandezza
• La frazione di volume viene calcolata utilizzando la formula:

\phi=\frac(V_1)(V)

In chimica, il valore viene utilizzato principalmente per i gas, perché la frazione volumetrica della miscela di gas a condizioni zero. uguale alla sua concentrazione molare.
V è il volume totale della soluzione nelle stesse unità.

Frazione di volume in chimica

È consuetudine esprimere la frazione di volume in percentuale.

Fondazione Wikimedia.

2010.

Scopri cos'è la "frazione di volume" in altri dizionari: frazione di volume

- - [A.S.Goldberg. Dizionario energetico inglese-russo. 2006] Argomenti: energia in generale EN frazione volumetrica...

Fisico adimensionale un valore che caratterizza la composizione di una miscela e pari al rapporto tra il volume di un componente della miscela ridotto a fisico. condizioni della miscela, al volume della miscela. Il D.O. è espresso in frazioni di unità, ad esempio in centesimi (percentuale), millesimi (ppm), ... ... frazione volumetrica di petrolio nella produzione del pozzo in un dato momento - - Argomenti industria del petrolio e del gas IT rapina al petrolio ...

Guida del traduttore tecnico porosità volumetrica - - Argomenti industria del petrolio e del gas IT rapina al petrolio ...

- La proporzione dei vuoti nel volume della membrana. [RHTU im. DI. Mendeleev, Dipartimento di tecnologia delle membrane] Argomenti tecnologie delle membrane ... 1) Russo unità massa utilizzata prima dell'introduzione del sistema metrico di misure. 1 D. è pari a 1/96 di rocchetto, ovvero 44.434 9 mg. D. veniva utilizzato anche come unità. peso (1 D. = 44,4349 mgf = 0,435 758 mN). 2) Parte dell'intero, ad esempio frazione massica, frazione molare, ... ...

Grande Dizionario Enciclopedico Politecnico

Parti per miliardo è un'unità di misura per la concentrazione e altre quantità relative hanno un significato simile a percentuale o ppm; Indicato con l'abbreviazione miliardo−1 o ppb (ing. Parti per miliardo, leggi “pi pi bee”, ... ... Wikipedia

Questo termine ha altri significati, vedi Ppm. L'abbreviazione Part per million, prop per mille, (ppm) indica la parte per milione di qualsiasi valore relativo (1 10−6 dall'indicatore di base). Simile nel significato a percentuale o ppm... Wikipedia

La concentrazione è un valore che caratterizza la composizione quantitativa di una soluzione. Secondo le regole IUPAC, la concentrazione di una sostanza disciolta (non una soluzione) è il rapporto tra la quantità di sostanza disciolta o la sua massa e il volume della soluzione (mol/l... Wikipedia