Vengono fornite soluzioni di solfito di sodio e acido cloridrico.

Compito 1

1 opzione

Versare 1-2 ml di acido solforico diluito 1:4 in una provetta e lasciarvi cadere un pezzo di zinco. Creare un'equazione per la reazione in forma molecolare, ionica e ionica abbreviata, mostrare la transizione degli elettroni e spiegare qual è la reazione. agente ossidante in questa reazione.

Opzione 2

Versare 1-2 ml di acido solforico in una provetta e inserirvi alcuni trucioli di magnesio. Scrivi un'equazione per la reazione in forma molecolare, ionica e ionica abbreviata, mostra il trasferimento di elettroni e spiega qual è l'agente ossidante in questa reazione.

Compito 2
Opzione 1

Una soluzione di cloruro di magnesio viene somministrata in tre provette. Versa la soluzione di idrossido di sodio nella prima provetta, il carbonato di sodio nella seconda e il nitrato di zinco nella terza. Scrivere le equazioni per le reazioni che si completano in forma molecolare, ionica e ionica abbreviata.

Opzione 2

Una soluzione di cloruro di magnesio viene somministrata in tre provette. Versare una soluzione di fosfato di potassio nella prima provetta, solfuro di sodio nella seconda e nitrato di potassio nella terza. Scrivere le equazioni per le reazioni che si completano in forma molecolare, ionica e ionica abbreviata.

Compito 3
Opzione 1

Soluzioni date: a) carbonato di potassio e acido cloridrico; b) solfuro di sodio e acido solforico; c) cloruro di zinco e acido nitrico. Scolare queste soluzioni a coppie, annusare attentamente e determinare in quali casi le reazioni si completano e perché. Scrivere le equazioni per le reazioni corrispondenti in forma molecolare, ionica e ionica abbreviata.

Opzione 2

Vengono fornite le soluzioni: a) solfato di sodio e acido cloridrico; b) solfato di rame (II) e acido nitrico; c) carbonato di sodio e acido solforico. Scolare queste soluzioni a coppie, annusare attentamente e determinare in quali casi le reazioni si completano e perché. Scrivere le equazioni per le reazioni corrispondenti in forma molecolare, ionica e ionica abbreviata.

Compito 4
Opzione 1


Opzione 2

Effettuare le reazioni corrispondenti alle equazioni ioniche abbreviate:

Compito 5
Opzione 1

Utilizzando le soluzioni in tabella si ottiene: a) idrossido di ferro (III); b) solfuro di rame (II). Scrivi le equazioni molecolari, ioniche e ioniche abbreviate per le reazioni corrispondenti.

Opzione 2

Utilizzando le soluzioni in tabella si ottiene: a) ossido di zolfo (IV); b) carbonato di calcio. Scrivi le equazioni molecolari, ioniche e ioniche abbreviate per le reazioni corrispondenti.

1. Versare 1-2 ml in una provetta soluzione concentrata acido solforico e lasciarvi cadere un granello di zinco. Scrivi un'equazione per la reazione in forma molecolare e ionica, mostra la transizione degli elettroni. Qual è l'agente ossidante in questa reazione?


2. Sei provette contengono soluzioni di cloruro di magnesio. Versare in sequenza in ciascuna provetta le seguenti soluzioni: a) idrossido di sodio; b) solfato di potassio; c) carbonato di sodio; d) nitrato di zinco; e) fosfato di potassio; e) solfuro di sodio.

Scrivere equazioni per reazioni che procedono fino al completamento in forma molecolare e ionica.







3. Vengono fornite le soluzioni: a) carbonato di potassio e acido cloridrico; b) solfuro di sodio e acido solforico; c) cloruro di zinco e acido nitrico; d) solfito di sodio e acido solforico; e) solfato di rame (II) e acido nitrico.

Scolare queste soluzioni a coppie, scaldarle un po 'e determinare attentamente dall'odore in quali casi le reazioni procedono fino al completamento e perché. Annotare le equazioni per le reazioni corrispondenti in forma molecolare e ionica.






4. Effettuare reazioni i cui schemi sono:



5. Effettuare reazioni tra le seguenti sostanze: a) idrogeno solforato e acqua clorata; b) una soluzione di ioduro di potassio e acqua clorata; c) acido cloridrico e alluminio d) acido solforico concentrato e rame (quando riscaldato).

Scrivi le equazioni di reazione e mostra la transizione degli elettroni. Cos'è un agente ossidante e cos'è un agente riducente?





6. Utilizzando le soluzioni e le sostanze in tabella, ottenere: a) idrossido di ferro (III); b) solfuro di rame (II); c) ossido di zolfo (IV) d) carbonato di magnesio;

1. Versare 1-2 ml di soluzione concentrata di acido solforico in una provetta e inserirvi un granello di zinco. Scrivi un'equazione per la reazione in forma molecolare e ionica, mostra la transizione degli elettroni. Qual è l'agente ossidante in questa reazione?

2. Sei provette contengono soluzioni di cloruro di magnesio. Versare in sequenza in ciascuna provetta le seguenti soluzioni: a) idrossido di sodio; b) solfato di potassio; c) carbonato di sodio; d) nitrato di zinco; e) fosfato di potassio; e) solfuro di sodio.

Scrivere equazioni per reazioni che procedono fino al completamento in forma molecolare e ionica.

3. Soluzioni date: a) carbonato di potassio e acido cloridrico; b) solfuro di sodio e acido solforico; c) cloruro di zinco e acido nitrico; d) solfito di sodio e acido solforico; e) solfato di rame (II) e acido nitrico.

Scolare queste soluzioni a coppie, scaldarle un po 'e determinare attentamente dall'odore in quali casi le reazioni procedono fino al completamento e perché. Annotare le equazioni per le reazioni corrispondenti in forma molecolare e ionica.

4. Effettuare reazioni i cui schemi sono:

5. Effettuare reazioni tra le seguenti sostanze:

    a) acqua solforata e clorata;

    b) una soluzione di ioduro di potassio e acqua clorata;

    c) acido cloridrico e alluminio;

    d) acido solforico concentrato e rame (quando riscaldato).

Scrivi le equazioni di reazione e mostra la transizione degli elettroni. Cos'è un agente ossidante e cos'è un agente riducente?

6. Utilizzando le soluzioni e le sostanze sul tavolo, ottieni:

    a) idrossido di ferro (III);

    b) solfuro di rame (II);

    c) ossido di zolfo (IV);

    d) carbonato di magnesio;

    e) piombo.

Scrivi le equazioni molecolari e ioniche per le reazioni corrispondenti.



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