Prepariamo noi stessi l'elettrolito per le batterie a casa. Calcoli per la diluizione e la concentrazione delle soluzioni L'acido solforico viene sciolto in acqua calda

Per sicurezza e facilità d'uso, si consiglia di acquistare l'acido il più diluito possibile, ma a volte è necessario diluirlo ancora di più a casa. Non dimenticare di indossare dispositivi di protezione per il corpo e il viso, poiché gli acidi concentrati causano gravi ustioni chimiche. Per calcolare la quantità necessaria di acido e acqua, dovrai conoscere la molarità (M) dell'acido e la molarità della soluzione che devi ottenere.

Passi

Come calcolare la formula

Esplora ciò che già possiedi. Cerca la designazione della concentrazione dell'acido sulla confezione o nella descrizione dell'attività. Questo valore è solitamente indicato come molarità o concentrazione molare (M in breve). Ad esempio, l'acido 6M contiene 6 moli di molecole di acido per litro. Chiamiamo questa concentrazione iniziale C1.

Anche la formula utilizzerà il valore V1. Questo è il volume di acido che aggiungeremo all'acqua. Probabilmente non avremo bisogno dell'intera bottiglia di acido, anche se non conosciamo ancora la quantità esatta.

Decidi quale dovrebbe essere il risultato. La concentrazione e il volume di acido richiesti sono solitamente indicati nel testo del problema di chimica. Ad esempio, dobbiamo diluire l'acido a 2M e avremo bisogno di 0,5 litri di acqua. Indichiamo la concentrazione richiesta come C2, e il volume richiesto è come V2.
- Se ti vengono fornite altre unità, convertile prima in unità di molarità (moli per litro) e litri.
- Se non sai quale concentrazione o volume di acido è necessario, chiedi a un insegnante o a qualcuno esperto di chimica.
Scrivi una formula per calcolare la concentrazione. Ogni volta che diluisci un acido, utilizzerai la seguente formula: C1V1 = C2V2. Ciò significa che la concentrazione originale di una soluzione moltiplicata per il suo volume è uguale alla concentrazione della soluzione diluita moltiplicata per il suo volume. Sappiamo che questo è vero perché la concentrazione moltiplicata per il volume è uguale alla quantità totale di acido e la quantità totale di acido rimarrà la stessa.
- Utilizzando i dati dell'esempio, scriviamo questa formula come (6M)(V1)=(2M)(0,5L).
Risolvi l'equazione V 1. Il valore V 1 ci dirà di quanto acido concentrato abbiamo bisogno per ottenere la concentrazione e il volume desiderati. Riscriviamo la formula come V1 =(C2V2)/(C1), quindi sostituisci i numeri noti.
- Nel nostro esempio, otteniamo V 1 =((2M)(0.5L))/(6M). Ciò equivale a circa 167 millilitri.
Calcolare la quantità d'acqua richiesta. Conoscendo V 1, cioè il volume di acido disponibile, e V 2, cioè la quantità di soluzione che otterrai, puoi facilmente calcolare quanta acqua ti servirà. V 2 - V 1 = volume d'acqua richiesto.
- Nel nostro caso vogliamo ottenere 0,167 litri di acido per 0,5 litri di acqua. Abbiamo bisogno di 0,5 litri - 0,167 litri = 0,333 litri, cioè 333 millilitri.
Indossare occhiali di sicurezza, guanti e un camice. Avrai bisogno di occhiali speciali che coprano anche i lati degli occhi. Per evitare di bruciare la pelle o i vestiti, indossare guanti e una vestaglia o un grembiule.

Lavorare in un'area ben ventilata. Se possibile, lavora sotto la cappa accesa: questo eviterà che i vapori acidi possano danneggiare te e gli oggetti circostanti. Se non hai una cappa, apri tutte le finestre e le porte o accendi un ventilatore.
Scopri dove si trova la fonte dell'acqua corrente. Se l'acido viene a contatto con gli occhi o la pelle, dovrai sciacquare la zona interessata sotto acqua corrente fredda per 15-20 minuti. Non iniziare a lavorare finché non sai dov'è il lavandino più vicino.
- Quando ti risciacqui gli occhi, tienili aperti. Guarda in alto, in basso, ai lati in modo che i tuoi occhi siano lavati da tutti i lati.
Sapere cosa fare se si versa dell'acido. Puoi acquistare un kit speciale per la raccolta dell'acido fuoriuscito, che includerà tutto il necessario, oppure acquistare separatamente neutralizzatori e assorbenti. Il processo descritto di seguito è applicabile agli acidi cloridrico, solforico, nitrico e fosforico. Altri acidi possono richiedere una gestione diversa.
- Ventilare la stanza aprendo finestre e porte e accendendo cappa e ventilatore.
- Fare domanda a Un po carbonato di sodio (soda), bicarbonato di sodio o carbonato di calcio sui bordi esterni della pozzanghera, assicurandosi che l'acido non schizzi.
- Versare gradualmente l'intera pozza verso il centro fino a ricoprirla interamente con la sostanza neutralizzante.
- Mescolare accuratamente con un bastoncino di plastica. Controllare il valore del pH della pozzanghera con la cartina al tornasole. Aggiungi altro agente neutralizzante se la lettura è superiore a 6-8, quindi risciacqua l'area con abbondante acqua.

Come diluire l'acido

Raffreddare l'acqua con luda. Questo dovrebbe essere fatto solo se lavorerai con acidi ad alta concentrazione, ad esempio acido solforico 18M o acido cloridrico 12M. Versare l'acqua in un contenitore e posizionare il contenitore sul ghiaccio per almeno 20 minuti.
- Nella maggior parte dei casi è sufficiente l'acqua a temperatura ambiente.
Versare l'acqua distillata in una grande fiaschetta. Per le applicazioni che richiedono estrema precisione (come l'analisi titrimetrica), utilizzare un matraccio tarato. Per tutti gli altri scopi, andrà bene una normale beuta conica. Il contenitore deve contenere l'intero volume di liquido richiesto e deve esserci anche spazio affinché il liquido non fuoriesca.
- Se si conosce la capacità del contenitore non è necessario misurare con precisione la quantità di acqua.

Come mescolare due sostanze liquide? Ad esempio, un po' di acido e acqua? Sembrerebbe che questo problema provenga dalla serie “due volte due fa quattro”. Cosa c'è di più semplice: scolare insieme i due liquidi in un contenitore adatto e il gioco è fatto! Oppure versare un liquido in un contenitore che ne contiene già un altro. Ahimè, questa è la stessa semplicità che, secondo un'appropriata espressione popolare, è peggiore del furto. Perché le cose possono finire in modo estremamente triste!

Istruzioni

Ci sono due contenitori, uno contiene acido solforico concentrato, l'altro contiene acqua. Come mescolarli correttamente? Dovremmo versare l'acido nell'acqua o, al contrario, l'acqua nell'acido? Il prezzo di una decisione sbagliata in teoria può essere un punteggio basso, ma in pratica, nella migliore delle ipotesi, una grave ustione.

Perché? Ma perché l'acido solforico concentrato, in primo luogo, è molto più denso dell'acqua e, in secondo luogo, è estremamente igroscopico. In altre parole, assorbe attivamente l'acqua. In terzo luogo, questo assorbimento è accompagnato dal rilascio di una grande quantità di calore.

Se si versa acqua in un contenitore con acido solforico concentrato, le prime porzioni d'acqua si “spargeranno” sulla superficie dell'acido (poiché l'acqua è molto meno densa), e l'acido inizierà ad assorbirla avidamente, rilasciando calore. E ci sarà così tanto calore che l'acqua letteralmente “bollirà” e gli schizzi voleranno in tutte le direzioni. Naturalmente, senza evitare lo sfortunato sperimentatore. Scottarsi con acqua bollente “pulita” non è molto piacevole, ma considerate che l'acqua nebulizzata probabilmente conterrà ancora acido. La prospettiva sta diventando completamente cupa!

Ecco perché molte generazioni di insegnanti di chimica hanno costretto i loro studenti a memorizzare letteralmente la regola: “Prima l'acqua, poi l'acido! Altrimenti accadranno grossi guai!” L'acido solforico concentrato deve essere aggiunto all'acqua in piccole porzioni agitando. Allora la spiacevole situazione sopra descritta non si verificherà.

Una domanda ragionevole: è chiaro con l'acido solforico, ma per quanto riguarda gli altri acidi? Come mescolarli correttamente con l'acqua? In quale ordine? È necessario conoscere la densità dell'acido. Se è più denso dell'acqua, ad esempio l'azoto concentrato, dovrebbe essere aggiunto all'acqua, proprio come lo zolfo, osservando le condizioni di cui sopra (a poco a poco, agitando). Ebbene, se la densità dell'acido differisce leggermente dalla densità dell'acqua, come nel caso dell'acido acetico, non fa differenza.

Attenzione, solo OGGI!

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In condizioni di fabbrica, è spesso necessario diluire l'acido solforico concentrato con acqua o aumentare la concentrazione dell'acido diluito aggiungendovi acido concentrato. Per fare ciò è necessario innanzitutto stabilire o verificare la concentrazione degli ACIDI ORIGINALI determinando il contenuto di H2SO4 in ESSI.

Aggiungendo acqua a un acido concentrato (oleum o monoidrato), è possibile ottenere un acido di qualsiasi concentrazione, ma quando si mescola è concentrato. L'acido solforico e l'acqua rilasciano una grande quantità di calore. L'acido potrebbe riscaldarsi fino ad ebollizione, si verificherà un violento rilascio di vapori e la soluzione potrebbe essere espulsa dal recipiente. Pertanto, gli acidi vengono miscelati in apparecchi speciali - miscelatori, adottando le opportune precauzioni.

I miscelatori per la preparazione di acido a bassa concentrazione sono realizzati in materiale resistente agli acidi, per la preparazione di acido concentrato - dalla ghisa. Miscelatori di vari modelli vengono utilizzati nell'acido solforico. In alcuni casi il mixer è realizzato in ghisa, smaltato internamente, inserito in un involucro di acciaio e chiuso con un coperchio. Gli acidi miscelati entrano in un cono di ghisa smaltato su entrambi i lati, nel quale vengono miscelati, dopodiché confluiscono nella caldaia. Per eliminare il calore generato dalla miscelazione degli acidi, nello spazio tra la caldaia e l'involucro viene immesso continuamente un flusso d'acqua che lava le pareti dell'apparecchio.

In alcuni casi l'acido, dopo la miscelazione in un piccolo serbatoio, entra in tubazioni irrigate con acqua dall'esterno, dove viene contemporaneamente raffreddato e ulteriormente miscelato.

Quando si miscela acido solforico concentrato con acqua o acido solforico più diluito, è necessario calcolare la quantità di acidi miscelati. I calcoli vengono eseguiti secondo la cosiddetta regola della croce. Di seguito sono riportati alcuni esempi di tali calcoli.

1. Determinare la quantità di acido solforico al 100% e acqua che deve essere miscelata per ottenere il 45% di II2SO|.

A sinistra indica la concentrazione di un acido più concentrato (in questo caso 100%) e a destra - uno più diluito (in questo caso 0% di acqua). Sotto, tra loro, indicare la concentrazione specificata (45%). Attraverso il numero che indica questa concentrazione vengono tracciate delle linee incrociate e alle loro estremità è indicata la corrispondente differenza numerica:

I numeri ottenuti utilizzando acidi di concentrazioni iniziali mostrano quante parti in massa dell'acido di ciascuna delle concentrazioni indicate devono essere miscelate per ottenere un acido di una determinata concentrazione. Nel nostro esempio, per preparare il 45% di acido, dovresti mescolare il 45% di acido. incluso acido al 100% n 55 wt. ore d'acqua.

Lo stesso problema può essere risolto basandosi sul bilancio complessivo di II2SO4 (o S03) nell'acido solforico:

0,45.

Il numeratore sul lato sinistro dell'equazione corrisponde al contenuto di H2S04 (in kg) in I kg di acido solforico al 100%, il denominatore corrisponde alla quantità totale di una determinata soluzione (in kg). Il lato destro dell'equazione corrisponde alla concentrazione di acido solforico in frazioni di unità. Risolvendo l'equazione, otteniamo x-1.221 kg. Ciò significa che a 1 kg di acido solforico al 100% devono essere aggiunti 1,221 kg di acqua, ottenendo un acido al 45%.

2. Determinare la quantità di oleum al 20% da miscelare con acido non solforico al 10% per ottenere un acido al 98%.

Il problema può essere risolto anche utilizzando la regola incrociata, tuttavia la concentrazione di oleum in questo esempio deve essere espressa in % H2SO4 utilizzando le equazioni (9) e (8):

A --= 81,63 + 0,1837-20 --= 85,304;

B 1.225-85.304 - 104.5.

Secondo la regola della croce

Pertanto, per ottenere acido solforico al 98%, è necessario miscelare l'88% in peso di acido solforico. compreso il 20% di oleum e il 6,5 in peso. compreso il 10% di acido solforico.

Informazioni generali. Esistono forni di vari modelli per la cottura della pirite: forni a scaffale meccanico (multi-focolare), cilindrici rotanti, forni a polvere, forni a letto fluido. Nei forni meccanici a ripiani, la pirite viene cotta...

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1. Le seguenti affermazioni sono vere riguardo alle regole del lavoro sicuro nel laboratorio scolastico?

E dobbiamo sempre indossare guanti nuovi.

B. Gli esperimenti con le-tu-chi-mi, sostanze velenose, vengono eseguiti solo sotto trazione.

1) solo A è vera

2) solo B è vera

3) entrambe le affermazioni sono vere

2. Quale dei gas presenti nell'at-mo-sfera nel re-zul-ta-te de-i-tel-no-sti di una persona è il più tok-si-chen?

1) CO2 2) NO23) CH4 4) H2

3. Quale miscela può essere filtrata?

1) sa-ha-ra e acqua

2) sabbia e acqua

3) acqua e benzina

4) sabbia e sa-ha-ra

4. I giudizi sulla manipolazione sicura delle sostanze chimiche sono corretti?

1) solo A è vera

2) solo B è vera

3) entrambi i giudizi sono veri

4) entrambi i giudizi sono errati

5. Le seguenti affermazioni sono vere riguardo alle regole di lavoro nel laboratorio scolastico?

R. Su ogni contenitore in cui sono conservate le sostanze, dovrebbero esserci queste caselle con nomi o forme -la-mi sostanze.

B. Gli esperimenti con gas e sostanze alimentari non devono essere condotti utilizzando i propri bicchieri o la-bo -ra-tor-nykh.

1) solo A è vera

2) solo B è vera

3) entrambe le affermazioni sono vere

4) entrambe le affermazioni sono errate

6. Le seguenti conclusioni sulle regole del lavoro sicuro nell'hi-mi-che-la-bo-ra-to-ria sono corrette?

B. L'acido solforico deve essere sciolto in acqua calda.

1) solo A è vera

2) solo B è vera

3) entrambi i giudizi sono veri

4) entrambi i giudizi sono errati

7. Le seguenti conclusioni sulle sostanze pure e sulle miscele e i modi per dividerle sono corrette?

R. Le sostanze pure hanno una composizione costante.

B. Una miscela di sale bollito e sabbia di fiume può essere diluita aggiungendo acqua e poi fil-tro-va-niya e you-pa-ri-va-niya.

1) solo A è vera

2) solo B è vera

3) entrambi i giudizi sono veri

4) entrambi i giudizi sono errati

8. Le seguenti affermazioni sui gas di scarico delle automobili sono vere?

R. Il componente più dannoso dei gas di scarico è la CO2, poiché è un gas vapore.

B. Gli ossidi di azoto si formano attraverso l'interazione di un'auto con l'azoto dell'aria -Ha.

1) solo A è vera

2) solo B è vera

3) entrambe le affermazioni sono vere

4) entrambe le affermazioni sono errate

9. Le seguenti conclusioni sono sulle regole del lavoro sicuro nell'hi-mi-che-la-bo-ra-to-ria e con la chimica pre-pa-ra-ta-mi sarebbe come?

R. In la-bo-ra-to-rii l'acidità della soluzione è determinata dal gusto.

B. Quando si lavora con pre-pa-ra-ta-mi di chimica, contenente alcali, non si usano guanti nuovi di ho-di-mo.

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2) solo B è vera

3) entrambi i giudizi sono veri

4) entrambi i giudizi sono errati

10. Le ipotesi sulla capacità di creare miscele sono corrette?

R. Una miscela di etanolo e acqua può essere diluita utilizzando un imbuto.

B. L'effetto di un mag-ni-tom su una miscela di ferro e alluminio opi-lock è in modo fisico la rimozione delle sostanze.

1) solo A è vera

2) solo B è vera

3) entrambe le affermazioni sono vere

4) entrambe le affermazioni sono errate

11. Le seguenti conclusioni sull'interazione con i gas nel processo di esperimenti di laboratorio sono corrette?

R. Prima di dare fuoco all’acqua, non dovresti controllarne la pulizia.

B. Il cloro, che si ottiene dal sale, non può essere determinato dal suo odore.

1) Solo A è vera

2) solo B è vera

3) entrambi i giudizi sono veri

4) entrambi i giudizi sono errati

12. Le seguenti conclusioni sulle regole del lavoro sicuro a La-bo-ra-to-ria sono corrette?

R. Quando si riscalda il campione con una soluzione di sale bollito, non utilizzare occhiali protettivi.

B. Quando si trasferisce il liquido nel campione, è possibile chiudere il foro del test con la mano.

1) solo A è vera

2) solo B è vera

3) entrambe le affermazioni sono vere

4) entrambe le affermazioni sono errate

13. Le seguenti conclusioni sul processo di filtrazione e sull'uso di re-ac chimici sono corrette?

A. Per accelerare il processo di filtraggio, l'estremità smussata dell'imbuto deve essere premuta contro il muro.

B. Alla base della fusione del ferro e dell'acciaio ci sono reazioni di ossidazione.

1) solo A è vera

2) solo B è vera

3) entrambe le affermazioni sono vere

4) entrambe le affermazioni sono errate

14. Il cloruro di sodio può essere isolato dalla sua soluzione acquosa utilizzando

1) filtraggio

2) tu-pa-ri-va-niya

3) mago

4) da-sta-i-va-niya

15. Le ipotesi sulla capacità di creare miscele sono corrette?

R. L'acqua di mare può essere purificata dai sali disciolti in essa mediante filtrazione.

B. Per-re-gon-ka si rivela in un modo hi-mi-che di dividere le miscele.

1) solo A è vera

2) solo B è vera

3) entrambi i giudizi sono veri

4) entrambi i giudizi sono errati

16. I giudizi sulle regole di utilizzo e conservazione dei prodotti chimici domestici pre-pa-ra-tov sono corretti?

R. Aero-zo-li, viene utilizzato come mezzo per combattere coloro che sono su di noi, sicuri per bambini e animali.

B. I prodotti e i detersivi devono essere conservati in luoghi accessibili ai bambini.

1) solo A è vera

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3) entrambi i giudizi sono veri

4) entrambi i giudizi sono errati

17. I giudizi sulla manipolazione sicura delle sostanze chimiche sono corretti?

R. Il termometro a mercurio rotto e il mercurio che ne fuoriesce devono essere gettati nel cestino dei rifiuti.

B. La vernice contenente ioni di piombo non deve essere utilizzata per coprire giocattoli e su-doo per bambini.

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2) solo B è vera

3) entrambi i giudizi sono veri

4) entrambi i giudizi sono errati

18. Le seguenti conclusioni sulle regole del lavoro sicuro nell'hi-mi-che-la-bo-ra-to-ria sono corrette?

R. Il metano forma miscele esplosive con l'aria.

B. Sciogliere l'acido solforico aggiungendo acqua.

1) solo A è vera

2) solo B è vera

3) entrambi i giudizi sono veri

4) entrambi i giudizi sono errati

19. Le seguenti affermazioni sulle sostanze pure e sulle miscele sono vere?

R. Il gas naturale è una sostanza pura.

B. Il diamante è una miscela di sostanze.

1) solo A è vera

2) solo B è vera

3) entrambe le affermazioni sono vere

4) entrambe le affermazioni sono errate

20. Le seguenti affermazioni sull'acqua sono vere?

R. L'acqua di mare ha una densità maggiore rispetto all'acqua di fiume, poiché contiene una quantità di acqua disciolta notevolmente maggiore.

B. L'acqua è piena di memoria, quindi l'acqua può essere utilizzata per registrare informazioni.

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3) entrambe le affermazioni sono vere

4) entrambe le affermazioni sono errate

21. Le seguenti conclusioni sulle regole per conservare e ricevere vitamine sono corrette?

R. Vi-ta-min C può essere consumato in quantità illimitata.

B. È possibile immagazzinare e ricevere vi-ta-mi-nas in un periodo di tempo non limitato.

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3) entrambe le affermazioni sono vere

4) entrambe le affermazioni sono errate

22. Le seguenti affermazioni sull'anidride carbonica sono vere?

R. La quantità di gas di carbonio nell’atmosfera sta crescendo bla-go-da-rya-tel-no-sti che-lo-ve-ka.

B. L'anidride carbonica è il componente più dannoso dei gas di scarico.

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2) solo B è vera

3) entrambe le affermazioni sono vere

4) entrambe le affermazioni sono errate

23. Quali elementi presenti nell'acqua potabile sono più tossici per l'uomo?

1) cloruri di sodio e calcio

2) solfato di calcio e magnesio

3) sali di piombo e mercurio

4) creato-la-mia-car-bo-na-tu

24. Le seguenti affermazioni sono vere riguardo alle regole di lavoro nel laboratorio scolastico?

R. È vietata la degustazione delle sostanze presenti in la-bo-ra-to-ria, anche se nella vita di tutti i giorni vengono consumate negli alimenti (ad esempio, cloruro di sodio).

B. Quando appare acido sulla pelle, l'area interessata deve essere lavata con una grande quantità di soluzione alcalina.

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4) entrambe le affermazioni sono errate

25. Le seguenti affermazioni sono vere riguardo alle regole del lavoro sicuro nel laboratorio scolastico?

R. Per spegnere la fiamma dell'alcol, è necessario spegnerla.

B. Quando si riscalda il campione con la soluzione, è necessario mantenerlo rigorosamente verticale.

1) solo A è vera

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3) entrambe le affermazioni sono vere

4) entrambe le affermazioni sono errate

26. Le seguenti affermazioni sono vere riguardo alle regole di lavoro nel laboratorio scolastico?

R. Tutti gli esperimenti effettuati in la-bo-ra-to-ria devono essere registrati nel diario la-bo-ra-tor.

B. Quando si riscaldano sostanze liquide e solide in provette e boccette, non è possibile dirigerle verso se stessi e gli altri.

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3) entrambe le affermazioni sono vere

4) entrambe le affermazioni sono errate

27. Le seguenti conclusioni sulle regole per conservare le vitamine e conoscere in anticipo i miei mezzi sono corrette?

A. La conservazione di vita-ta-mi-nov non richiede il rigoroso rispetto delle regole specificate nelle istruzioni.

B. Per rimuovere le macchie di grasso dalla superficie, utilizzare le proprietà dei miei prodotti che hanno un ambiente alcalino.

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4) entrambe le affermazioni sono errate

28. I giudizi sulla manipolazione sicura delle sostanze chimiche sono corretti?

R. Il termometro a mercurio rotto e il mercurio che ne fuoriesce devono essere gettati nel cestino dei rifiuti.

B. Kras-ka-mi, con piombo contenente k-hold-mi, non ri-co-men-du-s-cover giochi per bambini: Rush-ki e po-su-doo.

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29. Le seguenti conclusioni sulle regole del lavoro sicuro nell'hi-mi-che-la-bo-ra-to-ria sono corrette?

R. In la-bo-ra-to-ria non puoi avere familiarità con l’odore delle sostanze.

B. L'acqua può essere bollita in qualsiasi bicchiere sous-de-like.

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30. I giudizi sulla manipolazione sicura delle sostanze chimiche sono corretti?

R. Il termometro a mercurio rotto e il mercurio che ne fuoriesce devono essere gettati nel cestino dei rifiuti.

B. Kras-ka-mi, con piombo contenente k-hold-mi, non ri-co-men-du-s-cover giochi per bambini: Rush-ki e po-su-doo.

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3) entrambi i giudizi sono veri

4) entrambi i giudizi sono errati

31. Le seguenti affermazioni sull'ozono sono vere?

R. L'ozono nella stra-t-sfera assorbe parte dell'ul-tra-fi-o-le-to-della-radiazione, proteggendola da -lu-che-nii vivente or-ga-niz-we.

B. L'ozono è un gas completamente innocuo, motivo per cui si preferisce utilizzarlo al posto del cloro per la purificazione dell'acqua.

1) solo A è vera

2) solo B è vera

3) entrambe le affermazioni sono vere

4) entrambe le affermazioni sono errate

32. I giudizi sulla sicurezza ambientale sono veri?

R. Non è consigliabile mangiare frutta e verdura coltivata da minerali di ferro su strade e autostrade.

B. Le piante vegetali coltivate con l'uso di minerali di uso quotidiano non rappresentano un pericolo per l'or-ga-niz-ma di una persona.

1) solo A è vera

2) solo B è vera

3) entrambi i giudizi sono veri

4) entrambi i giudizi sono errati

33. Le ipotesi sulla capacità di creare miscele sono corrette?

A. You-pa-ri-va-nie da-a-fi-zi-che-skim sp-so-bam di-de-le-niya miscele.

B. Può essere possibile dividere la miscela di acqua ed eta mediante filtraggio.

1) solo A è vera

2) solo B è vera

3) entrambi i giudizi sono veri

4) entrambi i giudizi sono errati

34. Sono le seguenti conclusioni sulle regole del lavoro sicuro nell'hi-mi-che-la-bo-ra-to-ria e sullo stoccaggio delle sostanze nella vita di tutti i giorni?

R. Quando la soluzione si scioglie acida sulla pelle, deve essere lavata con acqua e sciolta con la soluzione di soda.

B. Un liquido facile da riaccendere, ad esempio l'acetone, può essere conservato solo ko in ho-lo-dil-ni-ke.

1) solo A è vera

2) solo B è vera

3) entrambi i giudizi sono veri

4) entrambi i giudizi sono errati

35. Le seguenti conclusioni sui modi di dividere le miscele sono corrette?

R. Per separare una miscela di sabbia di fiume e limatura di ferro, è possibile utilizzare un magnete.

B. Per rimuovere i sedimenti dalla soluzione, è possibile utilizzare una carta da filtro.

1) solo A è vera

2) solo B è vera

3) entrambi i giudizi sono veri

4) entrambi i giudizi sono errati

36. Le seguenti affermazioni sull'acqua sono vere?

A. L'acqua a base d'acqua contiene una miscela di sali solubili: solfato e idro-car-bo-na-tov.

B. L'acqua ha una memoria, motivo per cui ha effetti meccanici, ad esempio suoni sonori, le sue proprietà cambiano.

1) solo A è vera

2) solo B è vera

3) entrambe le affermazioni sono vere

4) entrambe le affermazioni sono errate

37. Le seguenti conclusioni sulle regole del lavoro sicuro nell'hi-mi-che-la-bo-ra-to-ria sono corrette?

R. Puoi scaldare l'acqua in un men-zur-ka.

B. Il sodio in fiamme può essere spento con acqua.

1) solo A è vera

2) solo B è vera

3) entrambi i giudizi sono veri

4) entrambi i giudizi sono errati

38. Le seguenti conclusioni sulle modalità di co-respirazione dei gas in la-bo-ra-to-ria sono corrette?

R. Il gas carbonio-acido può essere raccolto in un recipiente rimuovendo l'aria.

B. L'acido può essere raccolto in un recipiente sia rimuovendo l'aria che rimuovendo l'acqua.

1) Solo A è vera

2) solo B è vera

3) entrambi i giudizi sono veri

4) entrambi i giudizi sono errati

39. Le seguenti conclusioni sulle modalità per ottenere gas di carbone-le-acido a La-bo-ra-to-ria sono corrette?

A. Il gas carbone-le-acido in la-bo-ra-to-rii viene disciolto in car-bo-na-quel calcio quando riscaldato -va-nii.

B. Per gli esperimenti di laboratorio, il gas acido-carbonio si ottiene riscaldando car-bo-na-ta am-mo-niy.

1) Solo A è vera

2) solo B è vera

3) entrambi i giudizi sono veri

4) entrambi i giudizi sono errati

40. I giudizi sulla sicurezza ecologica della produzione chimica sono corretti?

R. Buttare via il gas solforico, che si forma nel processo di ottenimento dell'acido solforico, ha un effetto positivo sulla salute dell'uomo, del mondo vegetale e animale.

B. La lavorazione dei minerali di piombo non rappresenta una minaccia per l'ambiente e la salute umana.

1) solo A è vera

2) solo B è vera

3) entrambi i giudizi sono veri

4) entrambi i giudizi sono errati

La concentrazione percentuale di una soluzione esprime il rapporto tra la massa del soluto e la massa della soluzione nel suo insieme. Se diluiamo una soluzione aggiungendovi un solvente, la massa del soluto rimarrà invariata, ma la massa della soluzione aumenterà. Il rapporto tra queste masse (concentrazione della soluzione) diminuirà tante volte quanto aumenta la massa della soluzione. Se iniziamo a concentrare la soluzione facendo evaporare il solvente, la massa della soluzione diminuirà, ma la massa del soluto rimarrà invariata. Il rapporto di massa (concentrazione della soluzione) aumenterà tante volte quanto diminuisce la massa della soluzione. Ne consegue che la massa della soluzione e la concentrazione percentuale sono tra loro inversamente proporzionali, il che può essere espresso in forma matematica come segue: l. Questo modello è alla base dei calcoli durante la diluizione e la concentrazione delle soluzioni. Esempio 1. Esiste una soluzione al 90%. Quanto ne occorre per preparare 500 kg di una soluzione al 20%? Soluzione. Secondo il rapporto tra la massa e la concentrazione percentuale della soluzione, quindi, è necessario prendere 111 kg di una soluzione al 90% e aggiungervi abbastanza solvente in modo che la massa della soluzione diventi pari a 500 kg. Esempio 2. Esiste una soluzione al 15%. A quale massa dovrebbero essere evaporate 8,50 tonnellate di questa soluzione per ottenere una soluzione al 60%? Soluzione. Se le quantità delle soluzioni sono espresse in unità volumetriche, devono essere trasferite in masse. In futuro, i calcoli dovrebbero essere eseguiti secondo il metodo sopra descritto. Esempio 3. Si trova una soluzione di idrossido di sodio al 40% con una densità di 1,43 kg/l. Quale volume di questa soluzione deve essere prelevato per preparare 10 litri di una soluzione al 15% con una densità di 1,16 kg/l? Ferita" Calcoliamo la massa di una soluzione al 15%: kg n la massa di una soluzione al 40%: Determinare il volume di una soluzione al 40%: Esempio 4. Esiste 1 litro di una soluzione al 50% di acido solforico con una densità di 1.399kg/l. A quale volume bisogna diluire questa soluzione per ottenere una soluzione all'8% con una densità di 1,055 kg/l? Soluzione. Trovare la massa della soluzione al 50%: kg e la massa della soluzione all'8%: Calcolare il volume della soluzione all'8%: V - - 8.288 -. = 8 l 288 ml Esempio 5. 1 l di una soluzione di acido nitrico al 50%, la cui densità è 1,310 g/ml, è stato diluito con 690 ml di acqua. Determinare la concentrazione della soluzione risultante *. Soluzione. Troviamo la massa di una soluzione al 50%: your = g e la massa della soluzione diluita: Calcoliamo la concentrazione della soluzione diluita: 1 Gli esempi n. 5,6,7 sono presi dal libro Ya L. Goldfarb, Yu. V. Kho-lakova “Raccolta di problemi ed esercizi di chimica”. M., “Illuminismo”, 1968 Esempio c. Si ottiene una soluzione acida al 93,6% con una densità di 1,830 g/ml. Quanta di questa soluzione è necessaria per preparare 1.000 litri di una soluzione al 20% con una densità di 1.140 g/ml e quanta acqua è necessaria per questo? Soluzione. Determiniamo la massa di una soluzione al 20% e la massa di una soluzione al 93,6% necessaria per preparare una soluzione al 20%: Calcoliamo la massa d'acqua necessaria per preparare una soluzione diluita: Troviamo il volume di una soluzione al 93,6%: Esempio 7 Quanti millilitri di acido solforico con una densità di 1,84 g/ml sono necessari per preparare 1.000 litri di acido per batterie con una densità di 1,18 g/ml) La concentrazione percentuale della soluzione e la sua densità sono in una certa relazione, registrati in apposite tabelle di riferimento. Usandoli, puoi determinare la concentrazione della soluzione in base alla sua densità. Secondo queste tabelle, l'acido solforico con una densità di 1,84 g/ml è 98,72%, mentre con una densità di 1,18 g/ml è 24,76-