Acido solforico: proprietà chimiche, caratteristiche, produzione di acido solforico nella produzione. Acido solforoso: proprietà chimiche, preparazione

Acido solforosoè un acido inorganico dibasico instabile di media forza. Un composto instabile, noto solo in soluzioni acquose ad una concentrazione non superiore al 6%. Quando si tenta di isolare l'acido solforoso puro, questo si scompone in ossido di zolfo (SO2) e acqua (H2O). Ad esempio, quando l'acido solforico concentrato (H2SO4) reagisce con il solfito di sodio (Na2SO3), al posto dell'acido solforoso viene rilasciato ossido di zolfo (SO2). Ecco come appare la reazione:

Na2SO3 (solfito di sodio) + H2SO4 ( acido solforico) = Na2SO4 (solfato di sodio) + SO2 (anidride solforosa) + H2O (acqua)

Soluzione di acido solforoso

Quando lo si conserva, è necessario escludere l'accesso all'aria. Altrimenti, l'acido solforoso, assorbendo lentamente l'ossigeno (O2), si trasformerà in acido solforico.

2H2SO3 (acido solforico) + O2 (ossigeno) = 2H2SO4 (acido solforico)

Le soluzioni di acido solforoso hanno un odore piuttosto specifico (che ricorda l'odore che rimane dopo aver acceso un fiammifero), la cui presenza può essere spiegata dalla presenza di ossido di zolfo (SO2), che non è legato chimicamente con l'acqua.

Proprietà chimiche dell'acido solforoso

1. H2SO3) può essere utilizzato come agente riducente o agente ossidante.

H2SO3 è un buon agente riducente. Con il suo aiuto, è possibile ottenere alogenuri di idrogeno da alogeni liberi. Per esempio:

H2SO3 (acido solforico) + Cl2 (cloro, gas) + H2O (acqua) = H2SO4 (acido solforico) + 2HCl ( acido cloridrico)

Ma quando interagisce con forti agenti riducenti, questo acido agirà come un agente ossidante. Un esempio è la reazione dell'acido solforoso con l'idrogeno solforato:

H2SO3 (acido solforico) + 2H2S (idrogeno solforato) = 3S (zolfo) + 3H2O (acqua)

2. Il composto chimico che stiamo considerando forma due: solfiti (medi) e idrosolfiti (acidi). Questi sali sono agenti riducenti, proprio come l'acido solforoso (H2SO3). Quando vengono ossidati si formano sali di acido solforico. Quando i solfiti dei metalli attivi vengono calcinati, si formano solfati e solfuri. Questa è una reazione di autoossidazione-autoriparazione. Per esempio:

4Na2SO3 (solfito di sodio) = Na2S + 3Na2SO4 (solfato di sodio)

I solfiti di sodio e potassio (Na2SO3 e K2SO3) vengono utilizzati per la tintura dei tessuti industria tessile, nello sbiancamento dei metalli, così come nella fotografia. Per la lavorazione viene utilizzato l'idrosolfito di calcio (Ca(HSO3)2), che esiste solo in soluzione materiale in legno in una speciale pasta al solfito. Viene poi utilizzato per produrre la carta.

Applicazione dell'acido solforoso

L'acido solforoso viene utilizzato:

Per candeggiare lana, seta, pasta di legno, carta ed altre sostanze simili che non resistono al candeggio con agenti ossidanti più forti (ad esempio cloro);

Come conservante e antisettico, ad esempio, per impedire la fermentazione del grano durante la produzione dell'amido o per impedire il processo di fermentazione nelle botti di vino;

Per conservare il cibo, ad esempio, quando si conservano frutta e verdura;

Trasformato in pasta al solfito, da cui viene poi prodotta la carta. In questo caso viene utilizzata una soluzione di idrosolfito di calcio (Ca(HSO3)2), che scioglie la lignina, una sostanza speciale che lega le fibre di cellulosa.

Acido solforoso: preparazione

Questo acido può essere prodotto sciogliendo l'anidride solforosa (SO2) in acqua (H2O). Avrai bisogno di acido solforico concentrato (H2SO4), rame (Cu) e una provetta. Algoritmo delle azioni:

1. Versare con attenzione l'acido solforico concentrato in una provetta e quindi inserirvi un pezzo di rame. Riscaldare. Sta accadendo reazione successiva:

Cu (rame) + 2H2SO4 (acido solforico) = CuSO4 (solfato di zolfo) + SO2 (anidride solforosa) + H2O (acqua)

2. Il flusso di anidride solforosa deve essere diretto in una provetta con acqua. Quando si dissolve, si presenta parzialmente con acqua, con conseguente formazione di acido solforoso:

SO2 (anidride solforosa) + H2O (acqua) = H2SO3

Quindi, facendo passare l'anidride solforosa attraverso l'acqua, puoi ottenere l'acido solforoso. Vale la pena considerare che questo gas ha un effetto irritante sulle membrane delle vie respiratorie, può causare infiammazioni e perdita di appetito. L'inalazione prolungata può causare perdita di coscienza. Questo gas deve essere maneggiato con estrema cautela e cura.

L'acido solforico non diluito è un composto covalente.

Nella molecola, l'acido solforico è circondato tetraedricamente da quattro atomi di ossigeno, due dei quali fanno parte dei gruppi idrossilici. I legami S–O sono doppi mentre i legami S–OH sono singoli.

I cristalli incolori, simili al ghiaccio, hanno una struttura a strati: ogni molecola di H 2 SO 4 è collegata a quattro forti legami idrogeno vicini, formando un'unica struttura spaziale.

La struttura dell'acido solforico liquido è simile alla struttura di quello solido, solo l'integrità della struttura spaziale è rotta.

Proprietà fisiche dell'acido solforico

In condizioni normali, l'acido solforico è un liquido pesante e oleoso, senza colore o odore. Nella tecnologia, l'acido solforico è una miscela di acqua e anidride solforica. Se il rapporto molare SO 3: H 2 O è inferiore a 1, allora è una soluzione acquosa di acido solforico; se è maggiore di 1, è una soluzione di SO 3 in acido solforico;

H 2 SO 4 al 100% cristallizza a 10,45°C; T kip = 296,2 °C; densità 1,98 g/cm3. H 2 SO 4 si mescola con H 2 O e SO 3 in qualsiasi rapporto per formare idrati; il calore di idratazione è così elevato che la miscela può bollire, schizzare e causare ustioni; Pertanto è necessario aggiungere acido all'acqua e non viceversa, poiché quando si aggiunge acqua all'acido, l'acqua più leggera finirà sulla superficie dell'acido, dove si concentrerà tutto il calore generato.

Quando soluzioni acquose di acido solforico contenenti fino al 70% di H 2 SO 4 vengono riscaldate e bollite, nella fase vapore viene rilasciato solo vapore acqueo. Il vapore di acido solforico appare anche sopra soluzioni più concentrate.

In termini di caratteristiche strutturali e anomalie, l'acido solforico liquido è simile all'acqua. C’è lo stesso sistema di legami idrogeno, quasi la stessa struttura spaziale.

Proprietà chimiche dell'acido solforico

L'acido solforico è uno degli acidi minerali più forti; a causa della sua elevata polarità, il legame H–O si rompe facilmente.

L'acido solforico si dissocia in soluzione acquosa , formando uno ione idrogeno e un residuo acido:

H2SO4 = H + + HSO4 - ;

HSO 4 - = H + + SO 4 2- .

Equazione riassuntiva:

H2SO4 = 2H + +SO4 2- .

Mostra le proprietà degli acidi , reagisce con i metalli, ossidi metallici, basi e sali.

L'acido solforico diluito non presenta proprietà ossidanti; quando interagisce con i metalli, vengono rilasciati idrogeno e un sale contenente il metallo nello stato di ossidazione più basso. Al freddo l'acido è inerte nei confronti dei metalli come ferro, alluminio e persino bario.

L'acido concentrato ha proprietà ossidanti. Nella tabella sono riportati i possibili prodotti dell'interazione di sostanze semplici con acido solforico concentrato. Viene mostrata la dipendenza del prodotto di riduzione dalla concentrazione dell'acido e dal grado di attività del metallo: più il metallo è attivo, più profondamente riduce lo ione solfato dell'acido solforico.

Interazione con gli ossidi:

CaO + H2SO4 = CaSO4 = H2O.

Interazione con le basi:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O.

Interazione con i sali:

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O.

Proprietà ossidative

L'acido solforico ossida HI e HBr liberando alogeni:

H2SO4 + 2HI = I2 + 2H2O + SO2.

L'acido solforico si toglie chimicamente acqua legata da composti organici contenenti gruppi idrossilici. La disidratazione dell'alcol etilico in presenza di acido solforico concentrato porta alla produzione di etilene:

C2H5OH = C2H4 + H2O.

La carbonizzazione di zucchero, cellulosa, amido e altri carboidrati a contatto con l'acido solforico è spiegata anche dalla loro disidratazione:

C6H12O6 + 12H2SO4 = 18H2O + 12SO2 + 6CO2.

Nei processi redox, l'anidride solforosa può essere sia un agente ossidante che un agente riducente perché l'atomo in questo composto ha uno stato di ossidazione intermedio pari a +4.

Come reagisce l'SO 2 con agenti riducenti più forti, come:

SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O

Come reagisce l'agente riducente SO 2 con agenti ossidanti più forti, ad esempio con in presenza di un catalizzatore, con, ecc.:

2SO2 + O2 = 2SO3

SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO3 + 2HCl

Ricevuta

1) L'anidride solforosa si forma quando lo zolfo brucia:

2) Nell'industria si ottiene dalla tostatura della pirite:

3) In laboratorio l'anidride solforosa può essere ottenuta:

Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Applicazione

L'anidride solforosa è ampiamente utilizzata nell'industria tessile per sbiancare vari prodotti. Inoltre, viene utilizzato in agricoltura per la distruzione di microrganismi dannosi nelle serre e nelle cantine. IN grandi quantità La SO 2 viene utilizzata per produrre acido solforico.

Ossido di zolfo (VI) – COSÌ 3 (anidride solforica)

L'anidride solforica SO 3 è un liquido incolore che a temperature inferiori a 17 o C si trasforma in una massa cristallina bianca. Assorbe molto bene l'umidità (igroscopico).

Proprietà chimiche

Proprietà acido-base

Come reagisce un tipico ossido acido, l'anidride solforica:

SO3 + CaO = CaSO4

c) con acqua:

SO3 + H2O = H2SO4

Una proprietà speciale dell'SO 3 è la sua capacità di dissolversi bene nell'acido solforico. Una soluzione di SO 3 in acido solforico è chiamata oleum.

Formazione di oleum: H 2 SO 4 + N SO 3 = H 2 SO 4 ∙ N COSÌ 3

Proprietà redox

L'ossido di zolfo (VI) è caratterizzato da forti proprietà ossidanti (solitamente ridotto a SO 2):

3SO3 + H2S = 4SO2 + H2O

Ricezione e utilizzo

L'anidride solforica si forma dall'ossidazione dell'anidride solforosa:

2SO2 + O2 = 2SO3

IN forma pura anidride solforica significato pratico non ha. Si ottiene come prodotto intermedio nella produzione di acido solforico.

H2SO4

La menzione dell'acido solforico fu trovata per la prima volta tra gli alchimisti arabi ed europei. È stato ottenuto calcinando il solfato di ferro (FeSO 4 ∙ 7H 2 O) in aria: 2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 3 + SO 2 o una miscela con: 6KNO 3 + 5S = 3K 2 SO 4 + 2SO 3 + 3N 2, e i vapori di anidride solforica rilasciati si condensano. Assorbendo l'umidità, si trasformarono in oleum. A seconda del metodo di preparazione, l'H 2 SO 4 veniva chiamato olio di vetriolo o olio di zolfo. Nel 1595 l'alchimista Andreas Liebavius stabilì l'identità di entrambe le sostanze.

Per molto tempo non è stato trovato olio di vetriolo ampia applicazione. L'interesse per esso aumentò notevolmente nel XVIII secolo. È stato scoperto il processo per ottenere l'indaco carminio, un colorante blu stabile, dall'indaco. La prima fabbrica per la produzione di acido solforico fu fondata vicino a Londra nel 1736. Il processo veniva effettuato in camere di piombo, sul fondo delle quali veniva versata l'acqua. Una miscela fusa di salnitro e zolfo veniva bruciata nella parte superiore della camera, quindi vi veniva introdotta l'aria. La procedura è stata ripetuta finché sul fondo del contenitore non si è formato un acido della concentrazione richiesta.

Nel 19 ° secolo il metodo fu migliorato: iniziarono a usare il salnitro al posto acido nitrico(dà quando decomposto nella camera). Per reimmettere i gas nitrosi nel sistema furono costruite torri speciali, che diedero il nome all'intero processo: il processo a torre. Oggi esistono ancora fabbriche che utilizzano il metodo della torre.

L'acido solforico è un liquido oleoso pesante, incolore e inodore, igroscopico; si scioglie bene in acqua. Quando l'acido solforico concentrato viene sciolto in acqua, viene rilasciata una grande quantità di calore, quindi deve essere versato con attenzione nell'acqua (e non viceversa!) e la soluzione deve essere miscelata.

Una soluzione di acido solforico in acqua con un contenuto di H 2 SO 4 inferiore al 70% è solitamente chiamata acido solforico diluito e una soluzione superiore al 70% è acido solforico concentrato.

Proprietà chimiche

Proprietà acido-base

L'acido solforico diluito rivela tutto proprietà caratteristiche acidi forti. Lei reagisce:

H2SO4 + NaOH = Na2SO4 + 2H2O

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl

Il processo di interazione degli ioni Ba 2+ con gli ioni solfato SO 4 2+ porta alla formazione di un precipitato insolubile bianco BaSO 4 . Questo reazione qualitativa allo ione solfato.

Proprietà redox

In H 2 SO 4 diluito gli agenti ossidanti sono ioni H +, e in H 2 SO 4 concentrato gli agenti ossidanti sono ioni solfato SO 4 2+. Gli ioni SO 4 2+ sono agenti ossidanti più forti degli ioni H + (vedi diagramma).

IN acido solforico diluito i metalli che si trovano nella serie di tensione elettrochimica vengono disciolti all'idrogeno. In questo caso si formano solfati metallici e viene rilasciato:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

I metalli che si trovano dopo l'idrogeno nella serie di tensione elettrochimica non reagiscono con l'acido solforico diluito:

Cu + H2SO4 ≠

Acido solforico concentratoè un forte agente ossidante, soprattutto se riscaldato. Ossida molte ed alcune sostanze organiche.

Quando l'acido solforico concentrato interagisce con i metalli che si trovano dopo l'idrogeno nella serie di tensioni elettrochimiche (Cu, Ag, Hg), si formano solfati metallici e il prodotto di riduzione dell'acido solforico - SO 2.

Reazione dell'acido solforico con lo zinco

Con metalli più attivi (Zn, Al, Mg), l'acido solforico concentrato può essere ridotto ad acido solforico libero. Ad esempio, quando l'acido solforico reagisce con, a seconda della concentrazione dell'acido, si possono formare contemporaneamente diversi prodotti di riduzione dell'acido solforico - SO 2, S, H 2 S:

Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O

3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S↓ + 4H2O

4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

Al freddo, l'acido solforico concentrato, ad esempio, passiva alcuni metalli e quindi viene trasportato in cisterne di ferro:

Fe+H2SO4 ≠

L'acido solforico concentrato ossida alcuni non metalli (, ecc.), Riducendo a ossido di zolfo (IV) SO 2:

S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O

C + 2H2SO4 = 2SO2 + CO2 + 2H2O

Ricezione e utilizzo

Nell'industria, l'acido solforico viene prodotto mediante il metodo di contatto. Il processo di ottenimento avviene in tre fasi:

Ottenere SO 2 tostando la pirite:

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

Ossidazione di SO 2 in SO 3 in presenza di un catalizzatore – ossido di vanadio (V):

2SO2 + O2 = 2SO3

Dissoluzione di SO 3 in acido solforico:

H2SO4+ N SO 3 = H 2 SO 4 ∙ N COSÌ 3

L'oleum risultante viene trasportato in cisterne di ferro. L'acido solforico della concentrazione richiesta si ottiene dall'oleum aggiungendolo all'acqua. Ciò può essere espresso dal diagramma:

H2SO4∙ N SO3 + H2O = H2SO4

L'acido solforico ha una varietà di usi in un'ampia gamma di applicazioni economia nazionale. Viene utilizzato per l'essiccazione dei gas, nella produzione di altri acidi, per la produzione di fertilizzanti, coloranti vari e medicinali.

Sali dell'acido solforico

La maggior parte dei solfati sono altamente solubili in acqua (CaSO 4 è leggermente solubile, PbSO 4 è ancora meno solubile e BaSO 4 è praticamente insolubile). Alcuni solfati contenenti acqua di cristallizzazione sono chiamati vetrioli:

CuSO 4 ∙ 5H 2 O solfato di rame

FeSO 4 ∙ 7H 2 O solfato di ferro

Tutti hanno sali di acido solforico. Il loro rapporto con il calore è speciale.

I solfati dei metalli attivi (,) non si decompongono nemmeno a 1000 o C, mentre altri (Cu, Al, Fe) si decompongono con leggero riscaldamento in ossido metallico e SO 3:

CuSO4 = CuO + SO3

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*nell'immagine registrata c'è una fotografia del solfato di rame

Quando l'anidride solforosa (SO 2 ) viene sciolta in acqua, produce un composto chimico noto come acido solforoso. La formula di questa sostanza è scritta come segue: H 2 SO 3. In verità, questa connessioneè estremamente instabile, partendo da un certo presupposto si può addirittura sostenere che in realtà non esista. Tuttavia, questa formula viene spesso utilizzata per comodità di scrivere equazioni di reazioni chimiche.

Acido solforoso: proprietà fondamentali

Una soluzione acquosa di anidride solforosa è caratterizzata da un ambiente acido. Di per sé ha tutte le proprietà inerenti agli acidi, inclusa la reazione di neutralizzazione. L'acido solforoso è in grado di formare due tipi di sali: idrosolfiti e solfiti ordinari. Entrambi appartengono al gruppo degli agenti riducenti. Il primo tipo si ottiene solitamente quando nell'acqua è presente acido solforoso grandi quantità: H 2 SO 3 + KOH -> KHSO 3 + H 2 O. Altrimenti si ottiene il solfito ordinario: H 2 SO 3 + 2KOH -> K 2 SO 3 + 2H 2 O. Una reazione qualitativa a questi sali è la loro interazione con acido forte. Di conseguenza, viene rilasciato gas SO 2, che si distingue facilmente per il suo caratteristico odore pungente.

L'acido solforoso può avere un effetto sbiancante. Non è un segreto che dia anche un effetto simile acqua clorata. Tuttavia, il composto in questione presenta un importante vantaggio: a differenza del cloro, l'acido solforoso non porta alla distruzione dei coloranti, l'anidride solforosa forma con essi coloranti incolori; composti chimici. Questa proprietà Viene spesso utilizzato per sbiancare tessuti di seta, lana, materiale vegetale e tutto ciò che viene distrutto da agenti ossidanti contenenti Cl. Anticamente questo composto veniva utilizzato anche per riportare all'aspetto originario i cappelli di paglia delle signore. H 2 SO 3 è un agente riducente abbastanza forte. Con l'accesso dell'ossigeno, le sue soluzioni si trasformano gradualmente in acido solforico. Nei casi in cui interagisce con un agente riducente più forte (ad esempio l'idrogeno solforato), l'acido solforico, al contrario, presenta proprietà ossidanti. La dissociazione di questa sostanza avviene in due fasi. Innanzitutto si forma l'anione idrosolfito, quindi avviene la seconda fase e si trasforma nell'anione solfito.

Dove viene utilizzato l'acido solforoso?

La produzione di questa sostanza gioca un ruolo importante nella produzione di tutti i tipi di materiali enologici, in particolare come antisettico, con il suo aiuto è possibile impedire il processo di fermentazione del prodotto in botti e quindi garantirne la sicurezza; Viene anche utilizzato per prevenire la fermentazione del grano durante l'estrazione dell'amido da esso. L'acido solforoso e i preparati a base di esso hanno ampie proprietà antimicrobiche e pertanto vengono spesso utilizzati nell'industria ortofrutticola per l'inscatolamento. L'idrosolfito di calcio, chiamato anche liquore al solfito, viene utilizzato per trasformare il legno in pasta di solfito, dalla quale viene successivamente prodotta la carta. Resta da aggiungere che questo composto è velenoso per l'uomo, e quindi per chiunque lavori di laboratorio e gli esperimenti con esso richiedono cautela e maggiore attenzione.

L'anidride solforosa SO2 si forma quando lo zolfo viene bruciato nell'aria o nell'ossigeno. Si ottiene anche calcinando solfuri metallici, come piriti di ferro, in aria (“combustione”):

Con questa reazione, l'anidride solforosa viene solitamente ottenuta nell'industria (su altri metodi industriali ricevere SO 2 cm, 9 § 131).

L'anidride solforosa è un gas incolore (“anidride solforosa”) con un odore pungente di zolfo caldo. Si condensa abbastanza facilmente in un liquido incolore, bollente a -10,0°C. Quando la SO 2 liquida evapora, la temperatura scende notevolmente (fino a -50°C).

L'anidride solforosa è altamente solubile in acqua (circa 40 volumi in 1 volume di acqua a 20°C); in questo caso avviene una parziale reazione con l'acqua e si forma acido solforoso:

Pertanto, l'anidride solforosa è un'anidride dell'acido solforoso. Quando riscaldato, la solubilità della SO 2 diminuisce e l'equilibrio si sposta a sinistra; gradualmente tutta l'anidride solforosa viene nuovamente rilasciata dalla soluzione.

La molecola di SO 2 è strutturata in modo simile alla molecola di ozono. I nuclei dei suoi atomi costituenti formano un triangolo isoscele:

Qui l'atomo di zolfo, come l'atomo centrale di ossigeno nella molecola di ozono, è in uno stato di ibridazione sp 2 e l'angolo OSO è vicino a 120°. L'orbitale p z dell'atomo di zolfo, orientato perpendicolarmente al piano della molecola, non partecipa all'ibridazione. A causa di questo orbitale e degli orbitali p z orientati in modo simile degli atomi di ossigeno, si forma un legame α a tre centri; la coppia di elettroni che la realizzano appartiene a tutti e tre gli atomi della molecola.

L'anidride solforosa viene utilizzata per produrre acido solforico e anche (in quantità molto minori) per sbiancare paglia, lana, seta e come disinfettante (per distruggere la muffa negli scantinati, nelle cantine, nelle botti di vino, nei serbatoi di fermentazione).

L'acido solforoso H 2 SO 3 è un composto molto fragile. È noto solo in soluzioni acquose. Quando si tenta di isolare l'acido solforoso, questo si scompone in SO 2 e acqua. Ad esempio, quando l'acido solforico concentrato agisce sul solfito di sodio, al posto dell'acido solforoso viene rilasciata anidride solforosa:

La soluzione di acido solforoso deve essere protetta dall'accesso all'aria, altrimenti, assorbendo ossigeno dall'aria, si ossida lentamente in acido solforico:

L'acido solforoso è un buon agente riducente. Ad esempio, riduce gli alogeni liberi in alogenuri di idrogeno:

Tuttavia, quando interagisce con forti agenti riducenti, l'acido solforoso può svolgere il ruolo di agente ossidante. Quindi, la sua reazione con l'idrogeno solforato procede principalmente secondo l'equazione:

Essendo dibasico (K 1 ? 2·10 -2, K 2 = 6,3·10 -8), l'acido solforoso forma due serie di sali. I suoi sali medi sono chiamati solfiti, quelli acidi - idrosolfiti.

Come l'acido, i solfiti e gli idrosolfiti sono agenti riducenti. Quando vengono ossidati si ottengono sali dell'acido solforico.

Quando calcinati, i solfiti dei metalli più attivi si decompongono per formare solfuri e solfati (reazione di autoossidazione - autoriparazione):

I solfiti di potassio e sodio vengono utilizzati per sbiancare alcuni materiali, nell'industria tessile per la tintura dei tessuti e nella fotografia. Una soluzione di Ca(HSO 3)2 (questo sale esiste solo in soluzione) viene utilizzata per trasformare il legno nella cosiddetta pasta al solfito, dalla quale si ottiene poi la carta.

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