Determinazione della valenza nei composti chimici. Valenza

Finora hai utilizzato le formule chimiche delle sostanze riportate nel libro di testo o quelle che ti ha detto l'insegnante. Come comporre correttamente le formule chimiche?

Le formule chimiche delle sostanze sono compilate in base alla conoscenza della composizione qualitativa e quantitativa della sostanza. Esistono moltissime sostanze, naturalmente è impossibile ricordare tutte le formule. Questo non è necessario! È importante conoscere un determinato schema secondo il quale gli atomi sono in grado di combinarsi tra loro per formare nuovi composti chimici. Questa capacità si chiama valenza.

Valenza– la proprietà degli atomi degli elementi di attaccare un certo numero di atomi di altri elementi

Consideriamo modelli di molecole di alcune sostanze, come acqua, metano e anidride carbonica.

Si può vedere che in una molecola d'acqua un atomo di ossigeno ne attacca due atomo di idrogeno. Pertanto la sua valenza è due. In una molecola di metano, un atomo di carbonio attacca quattro atomi di idrogeno, la sua valenza in questa sostanza è quattro. La valenza dell'idrogeno in entrambi i casi è uguale a uno. Il carbonio mostra la stessa valenza dell'anidride carbonica, ma a differenza del metano, l'atomo di carbonio attacca due atomi di ossigeno, poiché la valenza dell'ossigeno è due.

Ci sono elementi la cui valenza non cambia nei composti. Si dice che tali elementi abbiano valenza costante. Se la valenza di un elemento può essere diversa si tratta di elementi con valenza variabile. Valenza di alcuni elementi chimiciè riportato nella Tabella 2. La valenza è solitamente indicata con numeri romani.

Tabella 2. Valenza di alcuni elementi chimici

Simbolo dell'elemento	Valenza	Simbolo dell'elemento	Valenza
H, Li, Na, K, F, Ag	IO	C, Si, Sn, Pb	II, IV
Essere, Mg, Ca, Ba, Zn, O	II	N	I, II, III, IV
Camice	III	P, As, Sb	III, V
S	II, IV, VI	Cl	I, II, III, IV, V, VII
Fratello, io	Io, III, V	Ti	II, III, IV

Vale la pena notare che la valenza più alta di un elemento coincide numericamente con numero di serie gruppo del sistema periodico in cui si trova. Ad esempio, il carbonio è nel gruppo IV, la sua valenza più alta è IV.

Ci sono tre eccezioni:

azoto– è nel gruppo V, ma la sua valenza più alta è IV;
ossigeno– è nel gruppo VI, ma la sua valenza più alta è II;
fluoro– è nel gruppo VII, ma la sua valenza più alta è I.

In base al fatto che tutti gli elementi si trovano in otto gruppi del Sistema Periodico, la valenza può assumere valori da I a VIII.

Elaborazione di formule di sostanze utilizzando la valenza

Per compilare formule di sostanze utilizzando la valenza, utilizzeremo un determinato algoritmo:

Determinazione della valenza utilizzando la formula di una sostanza

Per determinare la valenza degli elementi utilizzando la formula di una sostanza è necessario il procedimento inverso. Consideriamolo anche utilizzando l'algoritmo:

Studiando questa sezione, abbiamo considerato sostanze complesse che contengono solo due tipi di atomi di elementi chimici. Formule di più sostanze complesse sono compilati in modo diverso.

Composti binari – composti che contengono due tipi di atomi di elementi

Per determinare l'ordine della sequenza dei composti di atomi, vengono utilizzate formule strutturali (grafiche) di sostanze. In tali formule, le valenze degli elementi sono indicate da tratti di valenza (trattini). Ad esempio, una molecola d'acqua può essere rappresentata come

N─O─N

La formula grafica descrive solo l'ordine di connessione degli atomi, ma non la struttura delle molecole. Nello spazio, tali molecole possono apparire diverse. Pertanto, una molecola d'acqua ha la formula di struttura angolare:

Valenza– la capacità degli atomi degli elementi di legare un certo numero di atomi di altri elementi chimici
Esistono elementi con valenza costante e variabile
La valenza più alta di un elemento chimico coincide con il numero del suo gruppo nella tavola periodica degli elementi chimici D.I. Mendeleev. Eccezioni: azoto, ossigeno, fluoro
Composti binari– composti che contengono due tipi di atomi di elementi chimici
Le formule grafiche riflettono l'ordine dei legami degli atomi in una molecola utilizzando i tratti di valenza
La formula strutturale riflette la forma effettiva della molecola nello spazio

Per determinare la valenza di una particolare sostanza, è necessario osservare la tavola periodica degli elementi chimici di Mendeleev; le designazioni in numeri romani saranno le valenze di alcune sostanze in questa tabella. Ad esempio, MA, l'idrogeno (H) sarà sempre monovalente e l'ossigeno (O) sarà sempre bivalente. Ecco un cheat sheet qui sotto che penso ti aiuterà)

Innanzitutto vale la pena notare che gli elementi chimici possono avere valenza sia costante che variabile. Per quanto riguarda la valenza costante, devi semplicemente memorizzare tali elementi

Sono considerati monovalenti metalli alcalini, idrogeno e alogeni;

Ma il boro e l'alluminio sono trivalenti.

Quindi ora esaminiamo la tavola periodica per determinare la valenza. La valenza più alta per un elemento è sempre equiparata al numero del suo gruppo

La valenza più bassa viene determinata sottraendo il numero del gruppo da 8. I non metalli sono dotati in misura maggiore di una valenza inferiore.

Gli elementi chimici possono avere valenza costante o variabile. Gli elementi con valenza costante devono essere appresi. Sempre

monovalente idrogeno, alogeni, metalli alcalini
bivalente ossigeno, metalli alcalino terrosi.
trivalente alluminio (Al) e boro (B).

La valenza può essere determinata utilizzando la tavola periodica. La valenza più alta di un elemento è sempre uguale al numero del gruppo in cui si trova.

I non metalli molto spesso hanno la valenza variabile più bassa. Per scoprire la valenza più bassa, il numero del gruppo viene sottratto da 8: il risultato sarà il valore desiderato. Ad esempio, lo zolfo è nel gruppo 6 e la sua valenza più alta è VI, la valenza più bassa sarà II (86 = 2).

Secondo definizione di scuola La valenza è la capacità di un elemento chimico di formare un certo numero di legami chimici con altri atomi.

Come è noto, la valenza può essere costante (quando un elemento chimico forma sempre lo stesso numero di legami con altri atomi) e variabile (quando, a seconda di una particolare sostanza, cambia la valenza dello stesso elemento).

Il sistema periodico degli elementi chimici di D.I. Mendeleev ci aiuterà a determinare la valenza.

Si applicano le seguenti regole:

1) Massimo La valenza di un elemento chimico è uguale al numero del gruppo. Ad esempio, il cloro è nel 7° gruppo, quindi ha una valenza massima pari a 7. Zolfo: è nel 6° gruppo, quindi ha una valenza massima pari a 6.

2) Minimo valenza per non metalli equivale a 8 meno il numero del gruppo. Ad esempio, la valenza minima dello stesso cloro è 8 7, cioè 1.

Purtroppo, ci sono eccezioni ad entrambe le regole.

Ad esempio, il rame è nel gruppo 1, ma la valenza massima del rame non è 1, ma 2.

L'ossigeno è nel gruppo 6, ma la sua valenza è quasi sempre 2 e non 6.

È utile ricordare le seguenti regole:

3) Tutti alcalino i metalli (metalli del gruppo I, il sottogruppo principale) lo hanno sempre valenza 1. Ad esempio, la valenza del sodio è sempre 1 perché è un metallo alcalino.

4) Tutti terra alcalina i metalli (metalli del gruppo II, il sottogruppo principale) lo hanno sempre valenza 2. Ad esempio, la valenza del magnesio è sempre 2 perché è un metallo alcalino terroso.

5) L'alluminio ha sempre valenza 3.

6) L'idrogeno ha sempre valenza 1.

7) L'ossigeno ha quasi sempre valenza 2.

8) Il carbonio ha quasi sempre valenza 4.

Va ricordato che in fonti diverse le definizioni di valenza possono variare.

Più o meno accuratamente, la valenza può essere definita come il numero di coppie di elettroni condivise attraverso le quali un dato atomo è collegato agli altri.

Secondo questa definizione, la valenza dell'azoto nell'HNO3 è 4 e non 5. L'azoto non può essere pentavalente, perché in questo caso ci sarebbero 10 elettroni che orbitano attorno all'atomo di azoto. Ma questo non può accadere, perché il numero massimo di elettroni è 8.

La valenza di qualsiasi elemento chimico è la sua proprietà, o meglio la proprietà dei suoi atomi (atomi di questo elemento) di contenere un certo numero di atomi, ma di un altro elemento chimico.

Esistono elementi chimici con valenza sia costante che variabile, che cambia a seconda dell'elemento con cui (questo elemento) è in combinazione o in cui entra.

Valenze di alcuni elementi chimici:

Passiamo ora a come si determina la valenza di un elemento dalla tabella.

Quindi, la valenza può essere determinata da tavola periodica:

la valenza più alta corrisponde (uguale al) numero del gruppo;
la valenza più bassa è determinata dalla formula: numero del gruppo - 8.

Da corso scolastico in chimica sappiamo che tutti gli elementi chimici possono avere valenza costante o variabile. Gli elementi che hanno una valenza costante devono solo essere ricordati (ad esempio idrogeno, ossigeno, metalli alcalini e altri elementi). La valenza può essere facilmente determinata dalla tavola periodica, che si trova in qualsiasi libro di testo di chimica. La valenza più alta corrisponde al numero del gruppo in cui si trova.

La valenza di qualsiasi elemento può essere determinata dalla tavola periodica stessa, dal numero del gruppo.

Almeno questo può essere fatto nel caso dei metalli, perché la loro valenza è uguale al numero del gruppo.

La storia con i non metalli è leggermente diversa: anche la loro valenza più alta (nei composti con ossigeno) è uguale al numero del gruppo, ma la valenza più bassa (nei composti con idrogeno e metalli) deve essere determinata utilizzando la seguente formula: 8 - numero del gruppo.

Più lavori con gli elementi chimici, meglio ricordi la loro valenza. Per iniziare sarà sufficiente questo cheat sheet:

Gli elementi la cui valenza non è costante sono evidenziati in rosa.

La valenza è la capacità degli atomi di alcuni elementi chimici di legare a sé atomi di altri elementi. Per scrivere correttamente le formule, la decisione giusta compiti che devi sapere bene come determinare la valenza. Per prima cosa devi imparare tutti gli elementi con valenza costante. Eccoli: 1. Idrogeno, alogeni, metalli alcalini (sempre monovalenti); 2. Ossigeno e metalli alcalino terrosi (bivalenti); 3. B e Al (trivalente). Determinare la valenza utilizzando la tavola periodica, è necessario scoprire in quale gruppo si trova l'elemento chimico e determinare se si trova nel gruppo principale o in quello secondario.

Un elemento può avere una o più valenze.

La valenza massima di un elemento è uguale al numero di elettroni di valenza. Possiamo determinare la valenza conoscendo la posizione dell'elemento in tavola periodica. Il numero di valenza massimo è pari al numero del gruppo in cui si trova l'elemento richiesto.

La valenza è indicata da un numero romano ed è tipicamente scritta nell'angolo in alto a destra del simbolo dell'elemento.

Alcuni elementi possono avere valenze diverse in composti diversi.

Ad esempio, lo zolfo ha le seguenti valenze:

II nel composto H2S
IV nel composto SO2
VI nel composto SO3

Le regole per determinare la valenza non sono così facili da usare, quindi devono essere ricordate.

Determinare la valenza utilizzando la tavola periodica è semplice. Di norma, corrisponde al numero del gruppo in cui si trova l'elemento. Ma ci sono elementi che possono avere valenze diverse in composti diversi. In questo caso stiamo parlando sulla valenza costante e variabile. La variabile può essere massima, pari al numero del gruppo, oppure può essere minima o intermedia.

Ma è molto più interessante determinare la valenza dei composti. Ci sono una serie di regole per questo. Innanzitutto è facile determinare la valenza degli elementi se un elemento in un composto ha una valenza costante, ad esempio l'ossigeno o l'idrogeno. A sinistra c'è un agente riducente, cioè un elemento con valenza positiva, a destra c'è un agente ossidante, cioè un elemento con valenza negativa. L'indice di un elemento con valenza costante viene moltiplicato per questa valenza e diviso per l'indice di un elemento con valenza sconosciuta.

Esempio: ossidi di silicio. La valenza dell'ossigeno è -2. Troviamo la valenza del silicio.

SiO 1*2/1=2 La valenza del silicio nel monossido è +2.

SiO2 2*2/1=4 La valenza del silicio nel biossido è +4.

Esistono diverse definizioni del concetto di “valenza”. Molto spesso, questo termine si riferisce alla capacità degli atomi di un elemento di attaccare un certo numero di atomi di altri elementi. Spesso coloro che hanno appena iniziato a studiare chimica hanno una domanda: come determinare la valenza di un elemento? Questo è facile da fare se conosci alcune regole.

Valenze costanti e variabili

Consideriamo i composti HF, H2S e CaH2. In ciascuno di questi esempi, un atomo di idrogeno attacca a sé solo un atomo di un altro elemento chimico, il che significa che la sua valenza è uguale a uno. Il valore di valenza è scritto sopra il simbolo dell'elemento chimico in numeri romani.

Nell’esempio sopra, l’atomo di fluoro è legato a un solo atomo di H monovalente, il che significa che anche la sua valenza è uguale a 1. L’atomo di zolfo in H2S attacca già a sé due atomi di H, quindi è in questa connessione bivalente. Anche il calcio nel suo idruro CaH2 è legato a due atomi di idrogeno, il che significa che la sua valenza è due.

L'ossigeno nella stragrande maggioranza dei suoi composti è bivalente, cioè ne forma due legami chimici con altri atomi.

Nel primo caso, l'atomo di zolfo attacca a sé due atomi di ossigeno, cioè forma 4 legami chimici in totale (un ossigeno forma due legami, il che significa zolfo - due volte 2), cioè la sua valenza è 4.

Nel composto SO3 lo zolfo attacca già tre atomi di O, quindi la sua valenza è 6 (tre volte forma due legami con ciascun atomo di ossigeno). L'atomo di calcio attacca solo un atomo di ossigeno, formando con esso due legami, il che significa che la sua valenza è uguale a quella di O, cioè pari a 2.

Si noti che l'atomo di H è monovalente in qualsiasi composto. La valenza dell'ossigeno è sempre (ad eccezione dello ione idronio H3O(+)) pari a 2. Il calcio forma due legami chimici sia con l'idrogeno che con l'ossigeno. Questi sono elementi con valenza costante. Oltre a quelli già citati, hanno valenza costante:

Li, Na, K, F - monovalenti;
Be, Mg, Ca, Zn, Cd - hanno valenza II;
B, Al e Ga sono trivalenti.

L'atomo di zolfo, a differenza dei casi considerati, in combinazione con l'idrogeno ha valenza II, e con l'ossigeno può essere tetra o esavalente. Si dice che gli atomi di tali elementi abbiano valenza variabile. Inoltre, il suo valore massimo nella maggior parte dei casi coincide con il numero del gruppo in cui si trova l'elemento Tavola periodica(regola 1).

Ci sono molte eccezioni a questa regola. Pertanto, l'elemento 1 del rame del gruppo mostra valenze sia di I che di II. Ferro, cobalto, nichel, azoto, fluoro, invece, hanno una valenza massima inferiore al numero del gruppo. Quindi, per Fe, Co, Ni questi sono II e III, per N - IV e per fluoro - I.

Il valore minimo di valenza corrisponde sempre alla differenza tra il numero 8 e il numero del gruppo (regola 2).

È possibile determinare inequivocabilmente quale sia la valenza degli elementi per i quali è variabile solo dalla formula di una certa sostanza.

Determinazione della valenza in un composto binario

Consideriamo come determinare la valenza di un elemento in un composto binario (di due elementi). Qui sono possibili due opzioni: in un composto si conosce esattamente la valenza degli atomi di un elemento, oppure entrambe le particelle hanno valenza variabile.

Caso uno:

Caso due:

Determinazione della valenza utilizzando la formula delle particelle a tre elementi.

Non tutti prodotti chimici sono costituiti da molecole biatomiche. Come determinare la valenza di un elemento in una particella di tre elementi? Consideriamo questa domanda usando l'esempio delle formule di due composti K2Cr2O7.

Se al posto del potassio la formula contiene ferro, o un altro elemento con valenza variabile, bisognerà sapere qual è la valenza del residuo acido. Ad esempio, è necessario calcolare le valenze degli atomi di tutti gli elementi in combinazione con la formula FeSO4.

Va notato che il termine “valenza” è più spesso usato in chimica organica. Quando si compilano formule per composti inorganici, viene spesso utilizzato il concetto di "stato di ossidazione".

Ci sono elementi la cui valenza è sempre costante, e ce ne sono pochissimi. Ma tutti gli altri elementi mostrano una valenza variabile.

Altre lezioni sul sito

Un atomo di un altro elemento monovalente si combina con un atomo di un elemento monovalente(HCl) . Un atomo di un elemento bivalente si combina con due atomi di un elemento monovalente.(H2O) o un atomo bivalente(CaO) . Ciò significa che la valenza di un elemento può essere rappresentata come un numero che mostra con quanti atomi di un elemento monovalente un atomo può combinarsi di questo elemento. L'albero di un elemento è il numero di legami che un atomo forma:

Na – monovalente (un legame)

H – monovalente (un legame)

O – bivalente (due legami per atomo)

S – esavalente (forma sei legami con gli atomi vicini)

Regole per determinare la valenza
elementi nelle connessioni

1. Albero idrogeno scambiato per IO(unità). Quindi, secondo la formula dell'acqua H 2 O, due atomi di idrogeno sono attaccati a un atomo di ossigeno.

2. Ossigeno nei suoi composti mostra sempre valenza II. Pertanto, il carbonio nel composto CO 2 (anidride carbonica) ha una valenza IV.

3. Albero supremo uguale a numero del gruppo .

4. Valenza più bassaè uguale alla differenza tra il numero 8 (il numero di gruppi nella tabella) e il numero del gruppo in cui si trova questo elemento, cioè 8 — N gruppi .

5. Per i metalli dei sottogruppi “A”, l'albero è uguale al numero del gruppo.

6. I non metalli generalmente mostrano due valenze: superiore e inferiore.

In senso figurato, un albero è il numero di “braccia” con cui un atomo si aggrappa ad altri atomi. Naturalmente gli atomi non hanno “mani”; il loro ruolo è svolto dai cosiddetti. elettroni di valenza.

Puoi dirlo diversamente: è la capacità di un atomo di un dato elemento di legare un certo numero di altri atomi.

I seguenti principi devono essere chiaramente compresi:

Ci sono elementi con valenza costante (di cui sono relativamente pochi) ed elementi con valenza variabile (di cui sono la maggioranza).

Gli elementi con valenza costante devono essere ricordati.

Obiettivi della lezione.

Didattico:

In base alle conoscenze degli studenti, ripetere i concetti” formula chimica”;
promuovere la formazione negli studenti del concetto di “valenza” e la capacità di determinare la valenza degli atomi degli elementi utilizzando le formule delle sostanze;
focalizzare l’attenzione degli scolari sulla possibilità di integrare i corsi di chimica e matematica.

Educativo:

continuare a sviluppare le competenze per formulare definizioni;
spiegare il significato dei concetti studiati e spiegare la sequenza di azioni nel determinare la valenza utilizzando la formula di una sostanza;
promuovere l'arricchimento vocabolario, sviluppo di emozioni, capacità creative;
sviluppare la capacità di evidenziare l'essenziale, confrontare, generalizzare, sviluppare dizione e discorso.

Educativo:

promuovere un senso di cameratismo e la capacità di lavorare collettivamente;
aumentare il livello di educazione estetica degli studenti;
guidare gli studenti verso immagine sana vita.

Risultati di apprendimento pianificati:

Gli studenti dovrebbero essere in grado di formulare la definizione di “valenza”, conoscere la valenza degli atomi di idrogeno e ossigeno nei composti e usarla per determinare la valenza degli atomi di altri elementi nei composti binari,
Essere in grado di spiegare il significato del concetto di “valenza” e la sequenza di azioni nel determinare la valenza degli atomi degli elementi utilizzando le formule delle sostanze.

Concetti introdotti per la prima volta in classe: valenza, valenza costante e variabile.

Forme organizzative: conversazione, compiti individuali, lavoro indipendente.

Strumenti di apprendimento: algoritmo per determinare la valenza.

Attrezzatura dimostrativa: modelli ball-and-stick di molecole di acido cloridrico, acqua, ammoniaca, metano.

Attrezzatura per gli studenti: su ogni tabella “Algoritmo per determinare la valenza”.

Compito principale: compito individuale - preparare una relazione sul tema “L'evoluzione del concetto di “valenza”.

Avanzamento della lezione

I. Fase orientativo-motivazionale.

1. Conversazione frontale con gli studenti sull'argomento completato “Formula chimica”.

Esercizio: Cosa dice qui? (Dimostrazione per l'insegnante di formule stampate su fogli di carta separati).

2. Lavoro individuale sulle carte di tre studenti sull'argomento "Massa molecolare relativa". (Eseguire la soluzione alla lavagna). Controllo dell'insegnante.

Carta n. 1. Calcola relativo peso molecolare di queste sostanze: NaCl, K 2 O.

Dati di riferimento:

Ar(Na) = 23
Ar(Cl) = 35,5
Ar(K) = 39
Ar(O) = 16

Carta n.2. Calcola il peso molecolare relativo di queste sostanze: CuO, SO 2.

Dati di riferimento:

Ar(Cu) = 64
Ar(O) = 16
Ar(S) =3 2

Carta numero 3. Calcolare il peso molecolare relativo di queste sostanze: CH 4, NO.

Dati di riferimento:

Ar(C) = 12
Ar(H) = 1
Ar(N) = 14
Ar(O) = 16

3. Lavoro indipendente studenti nei quaderni.

Il compito è di natura informativa e computazionale (la condizione è scritta nella dispensa).

L'efficacia dei dentifrici nella prevenzione della carie può essere paragonata al contenuto di fluoro attivo in essi contenuto, che può interagire con lo smalto dei denti. Il dentifricio “Crest” (prodotto negli USA) contiene, come indicato sulla confezione, SnF 2, mentre il dentifricio “FM extra DENT” (prodotto in Bulgaria) contiene NaF. Calcola quale di queste due paste è più potente per la prevenzione della carie.

Esame: uno studente legge la soluzione oralmente.

II. Fase operativa ed esecutiva.

1. Spiegazione dell'insegnante. Dichiarazione del problema.

Il concetto di valenza.

– Finora abbiamo utilizzato le formule già pronte riportate nei libri di testo. Le formule chimiche possono essere derivate sulla base dei dati sulla composizione delle sostanze. Ma molto spesso, quando si elaborano formule chimiche, vengono presi in considerazione gli schemi a cui obbediscono gli elementi quando si collegano tra loro.

Esercizio: confrontare la composizione qualitativa e quantitativa in molecole: HCl, H 2 O, NH 3, CH 4.

Conversazione con gli studenti:

– Cosa hanno in comune le molecole?

Risposta suggerita: Presenza di atomi di idrogeno.

– In cosa differiscono l’uno dall’altro?

Risposta suggerita:

HCl – un atomo di cloro contiene un atomo di idrogeno,
H 2 O – un atomo di ossigeno contiene due atomi di idrogeno,
NH 3 – un atomo di azoto contiene tre atomi di idrogeno,
CH 4 – un atomo di carbonio contiene quattro atomi di idrogeno.

Dimostrazione di modelli ball-and-stick.

Problema: Perché atomi diversi reggono quantità diversa atomi di idrogeno?

(Ascoltiamo le risposte degli studenti.)

Conclusione: Gli atomi hanno capacità diverse di contenere un certo numero di altri atomi nei composti. Questo si chiama valenza. La parola “valenza” deriva dal lat. valentia – forza.

Voce nel taccuino:

La valenza è la proprietà degli atomi di contenere un certo numero di altri atomi in un composto.

La valenza è indicata dai numeri romani.

Note alla lavagna e sui quaderni:

Io II
H2O

Io III
H3N

Io IV
H4C

La valenza dell'atomo di idrogeno è una, quella dell'ossigeno è II.

2. Evoluzione del concetto di “valenza” (messaggio dello studente).

- IN inizio XIX secolo, J. Dalton formulò la legge delle relazioni multiple, dalla quale ne consegue che ciascun atomo di un elemento può combinarsi con uno, due, tre, ecc. atomi di un altro elemento (come, ad esempio, nei composti di atomi con idrogeno che abbiamo considerato).

A metà del 19 ° secolo, quando furono determinati gli esatti pesi relativi degli atomi (I.Ya. Berzelius e altri), divenne chiaro che numero maggiore di atomi con cui un dato atomo può combinarsi non supera un certo valore, a seconda della sua natura. Questa capacità di legare o sostituire un certo numero di altri atomi fu chiamata “valenza” da E. Frankland nel 1853.

Poiché a quel tempo non erano noti composti dell'idrogeno in cui fosse legato a più di un atomo di qualsiasi altro elemento, come standard fu scelto l'atomo di idrogeno, avente una valenza pari a 1.

Alla fine degli anni '50. XIX secolo d.C. Cooper e A. Kekule hanno postulato il principio della tetravalenza costante del carbonio nei composti organici. Il concetto di valenza costituiva una parte importante della teoria della struttura chimica di A.M. Butlerov nel 1861

Legge periodica D.I. Mendeleev nel 1869 rivelò la dipendenza della valenza di un elemento dalla sua posizione nella tavola periodica.

Contributi all’evoluzione del concetto di “valenza” nel corso degli anni sono stati forniti da V. Kossel, A. Werner e G. Lewis.

Dagli anni '30. Nel 20° secolo, le idee sulla natura e il carattere della valenza si sono costantemente ampliate e approfondite. Progressi significativi furono compiuti nel 1927, quando W. Heitler e F. London eseguirono il primo calcolo chimico quantitativo della molecola di idrogeno H 2 .

3. Determinazione della valenza degli atomi degli elementi nei composti.

Regola per determinare la valenza: il numero di unità di valenza di tutti gli atomi di un elemento è uguale al numero di unità di valenza di tutti gli atomi di un altro elemento.

Algoritmo di determinazione della valenza.

Algoritmo di determinazione della valenza	Esempio
1. Annotare la formula della sostanza.	H2S, Cu2O
2. Designare la valenza nota dell'elemento	IO H2S,
3. Trova il numero di unità di valenza degli atomi di un elemento noto moltiplicando la valenza dell'elemento per il numero dei suoi atomi	2 IO H2S	2 II Cu2O
4. Dividere il numero di unità di valenza degli atomi per il numero di atomi dell'altro elemento.	2 La risposta risultante è la valenza desiderata H2S	2 La risposta risultante è la valenza desiderata Cu2O
Io II	5. Fai un controllo, cioè conta il numero di unità di valenza di ciascun elemento Io II (2=2)	H2S Cu2O (2=2)

4. Io II Esercizio: determinare la valenza degli elementi nelle sostanze ( simulatore

: gli studenti si presentano al tabellone in fila). Il compito è nel volantino.

SiH 4, CrO 3, H 2 S, CO 2, CO, SO 3, SO 2, Fe 2 O 3, FeO, HCl, HBr, Cl 2 O 5, Cl 2 O 7, PH 3, K 2 O, Al 2 O 3, P 2 O 5, NO 2, N 2 O 5, Cr 2 O 3, SiO 2, B 2 O 3, SiH 4, Mn 2 O 7, MnO, CuO, N 2 O 3.

III. Fase valutativa-riflessiva.

Test primario di acquisizione delle conoscenze.

Entro tre minuti devi completare una delle tre attività a tua scelta. Scegli solo l'attività che puoi gestire. Il compito è nel volantino. Livello riproduttivo (“3”).
Determinare la valenza degli atomi degli elementi chimici utilizzando le formule dei composti: NH 3, Au 2 O 3, SiH 4, CuO. Livello di applicazione (“4”).
Dalla serie data, annota solo quelle formule in cui gli atomi di metallo sono bivalenti: MnO, Fe 2 O 3, CrO 3, CuO, K 2 O, CaH 2. (“5”). Livello creativo

Trova uno schema nella sequenza delle formule: N 2 O, NO, N 2 O 3 e metti le valenze sopra ciascun elemento.. Controllo casuale Consulente studentesco modello già pronto

controlla 4 quaderni degli studenti. Lavora sugli errori.