Enciclopedia moderna

Ossidi- OSSIDI, composti di elementi chimici (escluso il fluoro) con ossigeno. Quando interagiscono con l'acqua, formano basi (ossidi basici) o acidi (ossidi acidi), molti ossidi sono anfoteri; La maggior parte degli ossidi sono solidi in condizioni normali... ... Dizionario enciclopedico illustrato

Composto binario di ossido (ossido, ossido). elemento chimico con l'ossigeno nello stato di ossidazione −2, in cui l'ossigeno stesso è legato solo all'elemento meno elettronegativo. L'elemento chimico ossigeno è il secondo in elettronegatività... ... Wikipedia

Ossidi metallici- Questi sono composti di metalli con ossigeno. Molti di loro possono combinarsi con una o più molecole d'acqua per formare idrossidi. La maggior parte degli ossidi sono basici perché i loro idrossidi si comportano come basi. Tuttavia, alcuni... ... Terminologia ufficiale

ossidi- La combinazione di un elemento chimico con l'ossigeno. In base alle loro proprietà chimiche, tutti gli ossidi sono suddivisi in salini (ad esempio Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) e non salini (ad esempio CO, N2O, NO, H2O) . Gli ossidi salini si dividono in... ... Guida del traduttore tecnico

OSSIDI- chimica. composti di elementi con ossigeno (nome obsoleto ossidi); una delle classi più importanti della chimica. sostanze. O. si formano più spesso durante l'ossidazione diretta di semplici e sostanze complesse. Per esempio. L'ossidazione si forma durante l'ossidazione degli idrocarburi.... ... Grande Enciclopedia del Politecnico

Aspetti principali

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Aspetti principali- Il petrolio è un liquido infiammabile, ovvero una miscela complessa di idrocarburi. Diversi tipi di olio differiscono notevolmente nelle proprietà chimico-fisiche: in natura si presenta sia sotto forma di asfalto bituminoso nero, sia sotto forma... ... Microenciclopedia del petrolio e del gas

Ossidi- una combinazione di un elemento chimico con ossigeno. In base alle loro proprietà chimiche, tutti gli ossidi sono suddivisi in salini (ad esempio Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7) e non salini (ad esempio CO, N2O, NO, H2O) . Ossidi che formano sale... ... Dizionario enciclopedico nella metallurgia

Libri

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SEZIONE II. CHIMICA INORGANICA

7. Principali classi di composti inorganici

7.1. Ossidi

Gli ossidi sono composti binari di elementi con ossigeno, in cui presenta uno stato di ossidazione- 2. Segni caratteristici ossidi:

stato di ossidazione dell'ossigeno- - 2;

Gli atomi di ossigeno non sono collegati tra loro, ma sono collegati solo ad atomi di altri elementi;

gli atomi dell'elemento costituente l'ossido hanno lo stesso stato di ossidazione 1.

Formule grafiche degli ossidi

Valenza degli elementi	Formula grafica

Non tutti i composti binari dell'ossigeno sono ossidi:

Sostanza	Formula	Formula grafica	Stato di ossidazione dell'ossigeno
perossido di idrogeno	H2O2	H-O-O-H
perossido di sodio	Na2O2	Na-O-O-Na
fluoruro di ossigeno	DI 2	F-O-F

In base alla loro natura chimica gli ossidi si dividono in non salini e salini.

Ossidi non salini - NO, N2O, CO, SiO - questi sono ossidi classificati come composti reattivi, ma durante le reazioni non si formano sali. Non reagiscono con acqua, acidi e basi in condizioni normali (pertanto sono classificati condizionatamente come ossidi).

Gli ossidi di sale sono ossidi che formano sali. Gli ossidi di sale si dividono in basici (K 2 O, BaO, MgO, FeO), acidi (SO 2, SO 3, N 2 O 5, P 2 O 5) e anfoteri (ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, BeO).

Nomenclatura degli ossidi

Il nome degli ossidi è costituito dal nome dell'elemento, dopodiché, quando l'elemento presenta più stati di ossidazione, si indica tra parentesi il grado di ossidazione in numeri romani e si aggiunge la parola “ossido”. Per esempio:

K 2 O - ossido di potassio;

Fe2O3 - ossido di ferro(III);

Сu2O - ossido di cupro(I);

MgO - ossido di magnesio;

P 2 O 5 - ossido di fosforo (V);

Al2O3 - ossido di alluminio;

CO - ossido di carbonio (II).

Alcuni ossidi noti da tempo all'uomo hanno nomi banali: CaO - calce viva, C O2 - diossido di carbonio, SO 2 - anidride solforosa.

Ottenere ossidi

1. Interazione sostanze semplici(metalli e non metalli) con ossigeno:

2. Ossidazione di sostanze complesse:

3. Decomposizione termica:

nozioni di base:

sali:

idrossidi anfoteri:

Alcuni acidi:

4. Durante alcune altre reazioni:

______________________________________________________

1 Doppio "ossido" ( FeFe2)O4 contiene Ferum con diversi stati di ossidazione (+2 e +3) e, quando interagisce con gli ossidi acidi, forma due sali diversi.

7.1.1. Ossidi basici

Gli ossidi basici sono ossidi i cui idrati sono basi. Tutti gli ossidi basici sono ossidi di elementi metallici che presentano bassi stati di ossidazione (+1, +2). Prima ossidi basici relazionare:

ossidi di elementi metallici dei principali sottogruppi I e II gruppi (eccetto Essere);

ossidi di elementi monovalenti, bivalenti, eccetto BeO, ZnO, Г b O, che sono anfoteri;

ossidi di elementi metallici di transizione in stati di bassa ossidazione(NiO, FeO, MnO, CrO).

Gli ossidi basici corrispondono alle basi:

Na2O-NaOH

MgO - Mg(OH)2

FeO-Fe(OH)2

BaO-Ba(OH)2

CrO - Cr(OH) 2

Tipo legame chimico negli ossidi basici è prevalentemente ionico.

Proprietà chimiche ossidi basici

1. Interazione con acidi per formare sali:

2. Interazione con ossidi acidi per formare sali:

3. Interazione con l'acqua. Solo gli ossidi degli elementi dei metalli alcalini e alcalino terrosi reagiscono con l'acqua, formando alcali:

4. Interazione con ossidi anfoteri. La reazione avviene durante la fusione. L'ossido anfotero presenta proprietà acide in questa reazione:

5. Interazione con basi anfotere. La reazione avviene durante la fusione:

Gli ossidi sono sostanze in cui le molecole sono costituite da un atomo di ossigeno con stato di ossidazione - 2 e atomi di un secondo elemento.

Gli ossidi si formano direttamente dall'interazione dell'ossigeno con un'altra sostanza o indirettamente dalla decomposizione di basi, sali e acidi. Questo tipo di composto è molto comune in natura e può esistere sotto forma di gas, liquido o B la crosta terrestre ci sono anche gli ossidi. Quindi sabbia, ruggine e persino acqua normale: tutto qui

Esistono sia ossidi che formano sale che ossidi che non formano sale. Di conseguenza si forma sale reazione chimica dare sale. Questi includono ossidi di non metalli e metalli, che in reazione con l'acqua formano un acido e in reazione con una base - sali normali e acidi. Gli agenti che formano sale includono, ad esempio,

Di conseguenza, è impossibile ottenere sale da sostanze che non formano sale. Gli esempi includono ossido di diazoto e

Gli ossidi salini si dividono a loro volta in basici, acidi e anfoteri. Parliamo più in dettaglio di quelli principali.

Quindi, gli ossidi basici sono ossidi di alcuni metalli, i corrispondenti idrossidi appartengono alla classe delle basi. Cioè, quando interagiscono con l'acido, tali sostanze formano acqua e sale. Ad esempio, questi sono K2O, CaO, MgO, ecc. In condizioni normali, gli ossidi basici sono formazioni cristalline solide. Il grado di ossidazione dei metalli in tali composti, di regola, non supera +2 o raramente +3.

Proprietà chimiche degli ossidi basici

1. Reazione con acido

È nella reazione con un acido che l'ossido mostra le sue proprietà basiche, quindi un esperimento simile può dimostrare il tipo di un particolare ossido. Se si formano sale e acqua, allora è un ossido basico. Gli ossidi acidi in tale reazione formano un acido. E quelli anfoteri possono mostrare proprietà acide o basiche, dipende dalle condizioni. Queste sono le principali differenze tra gli ossidi non salini.

2. Reazione con acqua

Quegli ossidi formati dai metalli della gamma di tensione elettrica che si trovano davanti al magnesio interagiscono con l'acqua. Reagendo con l'acqua formano basi solubili. Questo è un gruppo di ossidi alcalino-terrosi (ossido di bario, ossido di litio, ecc.). Gli ossidi acidi formano acido nell'acqua, mentre gli ossidi anfoteri non reagiscono all'acqua.

3. Reazione con ossidi anfoteri e acidi

Sostanze chimicamente opposte reagiscono tra loro formando sali. Ad esempio, gli ossidi basici possono interagire con quelli acidi, ma non reagiscono con altri rappresentanti del loro gruppo. I più attivi sono gli ossidi dei metalli alcalini, alcalino terrosi e del magnesio. Anche in condizioni normali si fondono con ossidi anfoteri solidi e con ossidi acidi solidi e gassosi. Quando reagiscono con gli ossidi acidi, formano i sali corrispondenti.

Ma gli ossidi basici di altri metalli sono meno attivi e praticamente non reagiscono con gli ossidi gassosi (acidi). Possono subire una reazione di addizione solo quando fusi con ossidi acidi solidi.

4. Proprietà redox

Gli ossidi di metalli alcalini attivi non presentano proprietà riducenti o ossidanti pronunciate. E, al contrario, gli ossidi di metalli non così attivi possono essere ridotti con carbone, idrogeno, ammoniaca o monossido di carbonio.

Preparazione degli ossidi basici

1. Decomposizione degli idrossidi: quando riscaldate, le basi insolubili si decompongono in acqua e un ossido basico.

2. Ossidazione dei metalli: metallo alcalino bruciato in ossigeno forma un perossido che poi, dopo riduzione, forma un ossido basico.

Ossidi non salini (indifferenti, indifferenti) CO, SiO, N 2 0, NO.

Ossidi che formano sale:

Di base. Ossidi i cui idrati sono basi. Ossidi metallici con stati di ossidazione +1 e +2 (meno spesso +3). Esempi: Na 2 O - ossido di sodio, CaO - ossido di calcio, CuO - ossido di rame (II), CoO - ossido di cobalto (II), Bi 2 O 3 - ossido di bismuto (III), Mn 2 O 3 - manganese (III) ossido).

Anfotero. Ossidi i cui idrati sono idrossidi anfoteri. Ossidi metallici con stati di ossidazione +3 e +4 (meno spesso +2). Esempi: Al 2 O 3 - ossido di alluminio, Cr 2 O 3 - ossido di cromo (III), SnO 2 - ossido di stagno (IV), MnO 2 - ossido di manganese (IV), ZnO - ossido di zinco, BeO - ossido di berillio.

Acido. Ossidi i cui idrati sono acidi contenenti ossigeno. Ossidi non metallici. Esempi: P 2 O 3 - ossido di fosforo (III), CO 2 - ossido di carbonio (IV), N 2 O 5 - ossido di azoto (V), SO 3 - ossido di zolfo (VI), Cl 2 O 7 - ossido di cloro ( VII). Ossidi metallici con stati di ossidazione +5, +6 e +7. Esempi: Sb 2 O 5 - ossido di antimonio (V). CrOz - ossido di cromo (VI), MnOz - ossido di manganese (VI), Mn 2 O 7 - ossido di manganese (VII).

Cambiamento della natura degli ossidi con l'aumento dello stato di ossidazione del metallo

Proprietà fisiche

Gli ossidi sono solidi, liquidi e gassosi, di diversi colori. Ad esempio: ossido di rame (II) CuO nero, ossido di calcio CaO bianco- solidi. L'ossido di zolfo (VI) SO 3 è un liquido volatile incolore e il monossido di carbonio (IV) CO 2 è un gas incolore in condizioni normali.

Stato di aggregazione

CaO, CuO, Li 2 O e altri ossidi basici; ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3 ed altri ossidi anfoteri; SiO 2, P 2 O 5, CrO 3 e altri ossidi acidi.

SO 3, Cl 2 O 7, Mn 2 O 7, ecc.

Gassoso:

CO2, SO2, N2O, NO, NO2, ecc.

solubilità in acqua

Solubile:

a) ossidi basici dei metalli alcalini e alcalino terrosi;

b) quasi tutti gli ossidi acidi (eccezione: SiO 2).

Insolubile:

a) tutti gli altri ossidi basici;

b) tutti gli ossidi anfoteri

Proprietà chimiche

1. Proprietà acido-base

Le proprietà comuni degli ossidi basici, acidi e anfoteri sono le interazioni acido-base, illustrate dal seguente diagramma:

(solo per ossidi di metalli alcalini e alcalino terrosi) (eccetto SiO 2).

Gli ossidi anfoteri, aventi le proprietà sia degli ossidi basici che acidi, interagiscono con acidi e alcali forti:

2. Proprietà redox

Se un elemento ha uno stato di ossidazione variabile (s.o.), allora i suoi ossidi con s basso. O. possono mostrare proprietà riducenti e ossidi con alto c. O. - ossidativo.

Esempi di reazioni in cui gli ossidi agiscono come agenti riducenti:

Ossidazione di ossidi con basso c. O. agli ossidi con alto c. O. elementi.

2C+2O+O2 = 2C+4O2

2S+4O2+O2 = 2S+6O3

2N+2O+O2 = 2N+4O2

Il monossido di carbonio (II) riduce i metalli dai loro ossidi e l'idrogeno dall'acqua.

C+2O+FeO = Fe+2C+4O2

C+2O+H2O = H2+2C+4O2

Esempi di reazioni in cui gli ossidi agiscono come agenti ossidanti:

Riduzione degli ossidi ad alto o. elementi a ossidi con basso c. O. o a sostanze semplici.

C+4O2+C = 2C+2O

2S +6 O 3 + H 2 S = 4 S +4 O 2 + H 2 O

C+4O2+Mg = C0+2MgO

Cr+32O3+2Al = 2Cr0+2Al2O3

Cu +2 O + H 2 = Cu 0 + H 2 O

L'uso di ossidi di metalli a bassa attività per l'ossidazione di sostanze organiche.

Alcuni ossidi in cui l'elemento ha un intermedio c. o., capace di sproporzione;

Per esempio:

2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O

Modalità di ottenimento

1. Interazione di sostanze semplici - metalli e non metalli - con l'ossigeno:

4Li + O2 = 2Li2O;

2Cu + O2 = 2CuO;

4P + 5O2 = 2P2O5

2. Disidratazione di basi insolubili, idrossidi anfoteri e alcuni acidi:

Cu(OH)2 = CuO + H2O

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O

H2SO3 = SO2 + H2O

H2SiO3 = SiO2 + H2O

3. Decomposizione di alcuni sali:

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

CaCO3 = CaO + CO2

(CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2 + H2O

4. Ossidazione di sostanze complesse con ossigeno:

CH4 + 2O2 = CO2 + H2O

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

5. Riduzione degli acidi ossidanti con metalli e non metalli:

Cu + H 2 SO 4 (conc) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

10HNO3 (conc) + 4Ca = 4Ca(NO3)2 + N2O + 5H2O

2HNO 3 (diluito) + S = H 2 SO 4 + 2NO

6. Interconversioni di ossidi durante reazioni redox (vedi proprietà redox degli ossidi).

Proprietà degli ossidi

Ossidi sono sostanze chimiche complesse che sono composti chimici elementi semplici con ossigeno. Sono formazione di sale E senza formazione di sale. In questo caso, ci sono 3 tipi di agenti salini: principale(dalla parola "fondazione"), acido E anfotero.
Un esempio di ossidi che non formano sali sono: NO (ossido nitrico) - è un gas incolore e inodore. Si forma durante un temporale nell'atmosfera. La CO (monossido di carbonio) è un gas inodore prodotto dalla combustione del carbone. Viene comunemente chiamato monossido di carbonio. Esistono altri ossidi che non formano sali. Ora diamo uno sguardo più da vicino a ciascun tipo di ossidi che formano sale.

Ossidi basici

Ossidi basici- Si tratta di sostanze chimiche complesse legate agli ossidi che formano sali in seguito a reazione chimica con acidi o ossidi acidi e non reagiscono con basi o ossidi basici. Tra i principali ricordiamo ad esempio i seguenti:
K 2 O (ossido di potassio), CaO (ossido di calcio), FeO (ossido ferroso).

Consideriamo proprietà chimiche degli ossidi con esempi

1. Interazione con l'acqua:
- interazione con l'acqua per formare una base (o alcali)

CaO+H 2 O → Ca(OH) 2 (nota reazione di spegnimento della calce, che rilascia grandi quantità calore!)

2. Interazione con acidi:
- interazione con l'acido per formare sale e acqua (soluzione salina in acqua)

CaO+H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O (I cristalli di questa sostanza CaSO 4 sono noti a tutti con il nome “gesso”).

3. Interazione con ossidi acidi: formazione di sali

CaO+CO 2 → CaCO 3 (Tutti conoscono questa sostanza: il comune gesso!)

Ossidi acidi

Ossidi acidi- si tratta di sostanze chimiche complesse legate agli ossidi che formano sali in seguito all'interazione chimica con basi o ossidi basici e non interagiscono con gli ossidi acidi.

Esempi di ossidi acidi possono essere:

CO 2 (noto biossido di carbonio), P 2 O 5 - ossido di fosforo (formato dalla combustione del fosforo bianco nell'aria), SO 3 - triossido di zolfo - questa sostanza viene utilizzata per produrre acido solforico.

Reazione chimica con acqua

CO 2 +H 2 O → H 2 CO 3 - questa sostanza è acido carbonico - uno degli acidi deboli, viene aggiunto all'acqua gassata per creare "bolle" di gas. Con l'aumentare della temperatura, la solubilità del gas nell'acqua diminuisce e il suo eccesso esce sotto forma di bolle.

Reazione con alcali (basi):

CO 2 +2NaOH→ Na 2 CO 3 +H 2 O- la sostanza risultante (sale) è ampiamente utilizzata in casa. Il suo nome - carbonato di sodio o bicarbonato di sodio - è un ottimo detergente per pentole bruciate, grasso e macchie di bruciato. Non consiglio di lavorare a mani nude!

Reazione con ossidi basici:

CO 2 +MgO→ MgCO 3 - il sale risultante è carbonato di magnesio - chiamato anche “sale amaro”.

Ossidi anfoteri

Ossidi anfoteri- si tratta di sostanze chimiche complesse, legate anche agli ossidi, che formano sali durante l'interazione chimica con acidi (o ossidi acidi) e motivi (o ossidi basici). L'uso più comune della parola "anfotero" nel nostro caso si riferisce a ossidi metallici.

Esempio ossidi anfoteri può essere:

ZnO - ossido di zinco ( polvere bianca, spesso utilizzato in medicina per la produzione di maschere e creme), Al 2 O 3 - ossido di alluminio (chiamato anche “allumina”).

Le proprietà chimiche degli ossidi anfoteri sono uniche in quanto possono entrare in reazioni chimiche sia con basi che con acidi. Per esempio:

Reazione con ossido acido:

ZnO+H 2 CO 3 → ZnCO 3 + H 2 O - La sostanza risultante è una soluzione del sale “carbonato di zinco” in acqua.

Reazione con le basi:

ZnO+2NaOH→ Na 2 ZnO 2 +H 2 O - la sostanza risultante è un doppio sale di sodio e zinco.

Ottenere gli ossidi

Ottenere gli ossidi produrre diversi modi. Ciò può avvenire attraverso mezzi fisici e chimici. Più in modo sempliceè l'interazione chimica di elementi semplici con l'ossigeno. Ad esempio, il risultato del processo di combustione o uno dei prodotti di questa reazione chimica sono ossidi. Ad esempio, se una barra di ferro calda, e non solo ferro (puoi prendere zinco Zn, stagno Sn, piombo Pb, rame Cu - praticamente tutto ciò che è a portata di mano) viene posta in un pallone con ossigeno, quindi una reazione chimica di ossidazione del ferro si verificherà, accompagnato da un lampo luminoso e scintille. Il prodotto della reazione sarà polvere di ossido di ferro nero FeO:

2Fe+O2 → 2FeO

Le reazioni chimiche con altri metalli e non metalli sono completamente simili. Lo zinco brucia nell'ossigeno per formare ossido di zinco

2Zn+O2 → 2ZnO

La combustione del carbone è accompagnata dalla formazione di due ossidi contemporaneamente: monossido di carbonio e diossido di carbonio

2C+O 2 → 2CO - formazione di monossido di carbonio.

C+O 2 → CO 2 - formazione di anidride carbonica. Questo gas si forma se c'è più che sufficiente ossigeno, cioè in ogni caso la reazione avviene prima con la formazione di monossido di carbonio, quindi il monossido di carbonio viene ossidato, trasformandosi in anidride carbonica.

Ottenere gli ossidi può essere fatto in un altro modo: attraverso una reazione di decomposizione chimica. Ad esempio, per ottenere l'ossido di ferro o l'ossido di alluminio, è necessario calcinare sul fuoco le basi corrispondenti di questi metalli:

Fe(OH)2 → FeO+H2O

Ossido di alluminio solido - corindone minerale Ossido di ferro (III). La superficie del pianeta Marte è di colore rosso-arancio a causa della presenza di ossido di ferro (III) nel suolo. Ossido di alluminio solido - corindone

2Al(OH)3 → Al2O3 +3H2O,
così come durante la decomposizione dei singoli acidi:

H 2 CO 3 → H 2 O+CO 2 - decomposizione dell'acido carbonico

H2SO3→H2O+SO2 - decomposizione acido solforoso

Ottenere gli ossidi può essere ottenuto da sali metallici con forte riscaldamento:

CaCO 3 → CaO+CO 2 - la calcinazione del gesso produce ossido di calcio (o calce viva) e anidride carbonica.

2Cu(NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 - in questa reazione di decomposizione si ottengono due ossidi contemporaneamente: rame CuO (nero) e azoto NO 2 (è anche chiamato gas marrone a causa del suo colore veramente marrone).

Un altro modo in cui possono essere prodotti gli ossidi è attraverso reazioni redox.

Cu + 4HNO 3 (conc.) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

S + 2H 2 SO 4 (concentrato) → 3SO 2 + 2H 2 O

Ossidi di cloro

Molecola di ClO2 Molecola di Cl2O7 Protossido di azoto N2O Anidride azotata N2O3 Anidride nitrica N2O5 Gas bruno NO2

Sono noti i seguenti ossidi di cloro: Cl2O, ClO2, Cl2O6, Cl2O7. Tutti, ad eccezione di Cl 2 O 7, sono di colore giallo o arancione e non sono stabili, soprattutto ClO 2, Cl 2 O 6. Tutto ossidi di cloro sono esplosivi e sono agenti ossidanti molto forti.

Reagendo con l'acqua, formano i corrispondenti acidi contenenti ossigeno e cloro:

Quindi, Cl 2 O - ossido di cloro acido acido ipocloroso.

Cl2O + H2O → 2HClO - Acido ipocloroso

ClO2 - ossido di cloro acido acido ipocloroso e ipocloroso, poiché durante una reazione chimica con l'acqua forma due di questi acidi contemporaneamente:

ClO2 + H2O→ HClO2 + HClO3

Cl 2 O 6 - anche ossido di cloro acido acidi perclorici e perclorici:

Cl2O6 + H2O → HClO3 + HClO4

E infine Cl 2 O 7 - un liquido incolore - ossido di cloro acido acido perclorico:

Cl2O7 + H2O → 2HClO4

Ossido d'azoto

L'azoto è un gas che forma 5 diversi composti con l'ossigeno - 5 ossido d'azoto. Vale a dire:

N2O- monossido di azoto. Il suo altro nome è conosciuto in medicina come gas esilarante O ossido nitroso- È incolore, dolciastro e gradevole al gusto del gas.
- NO - monossido di azoto- un gas incolore, inodore e insapore.
-N2O3- anidride nitrosa- sostanza cristallina incolore
-N.2- diossido di azoto. Il suo altro nome è gas bruno- il gas ha davvero un colore bruno-brunastro
-N2O5- anidride nitrica- liquido blu, bollente ad una temperatura di 3,5 0 C

Di tutti questi composti dell'azoto elencati, NO - monossido di azoto e NO 2 - biossido di azoto sono di maggiore interesse per l'industria. Monossido di azoto(NO) e ossido nitroso N 2 O non reagisce con l'acqua o gli alcali. (N 2 O 3) quando reagisce con l'acqua forma un composto debole e instabile acido nitroso HNO 2, che nell'aria si trasforma gradualmente in una sostanza chimica più stabile, l'acido nitrico. Consideriamone alcuni Proprietà chimiche degli ossidi di azoto:

Reazione con acqua:

2NO 2 + H 2 O → HNO 3 + HNO 2 - Si formano contemporaneamente 2 acidi: acido nitrico HNO 3 e acido nitroso.

Reazione con alcali:

2NO 2 + 2NaOH → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O - si formano due sali: nitrato di sodio NaNO 3 (o nitrato di sodio) e nitrito di sodio (un sale dell'acido nitroso).

Reazione con i sali:

2NO 2 + Na 2 CO 3 → NaNO 3 + NaNO 2 + CO 2 - si formano due sali: nitrato di sodio e nitrito di sodio e viene rilasciata anidride carbonica.

Il biossido di azoto (NO 2) si ottiene dal monossido di azoto (NO) utilizzando una reazione chimica di combinazione con l'ossigeno:

2NO+O2 → 2NO2

Ossidi di ferro

Ferro ne forma due ossido: FeO - ossido di ferro(2-valente) - polvere nera, ottenuta per riduzione ossido di ferro monossido di carbonio (3-valente) mediante la seguente reazione chimica:

Fe2O3+CO→ 2FeO+CO2

Questo è un ossido basico che reagisce facilmente con gli acidi. Ha proprietà riducenti e si ossida rapidamente ossido di ferro(3-valente).

4FeO+O2 → 2Fe2O3

Ossido di ferro(3-valente) - polvere rosso-marrone (ematite), che ha proprietà anfotere (può interagire sia con acidi che con alcali). Ma le proprietà acide di questo ossido sono così debolmente espresse che viene spesso utilizzato come ossido basico.

Ci sono anche i cosiddetti ossido di ferro misto Fe3O4. Si forma quando il ferro brucia e conduce bene elettricità e ha proprietà magnetiche(si chiama minerale di ferro magnetico o magnetite). Se il ferro brucia, come risultato della reazione di combustione si forma una scala composta da due ossidi: ossido di ferro(III) e (II) valenza.

Ossido di zolfo

Diossido di zolfo COSÌ 2

Ossido di zolfo SO 2 - o diossido di zolfo si riferisce a ossidi acidi, ma non forma acido, anche se si scioglie perfettamente in acqua - 40 litri di ossido di zolfo in 1 litro d'acqua (per facilità di preparazione equazioni chimiche Questa soluzione è chiamata acido solforoso).

In circostanze normali è un gas incolore con un odore pungente e soffocante di zolfo bruciato. Ad una temperatura di soli -10 0 C può essere convertito allo stato liquido.

In presenza di un catalizzatore - ossido di vanadio (V 2 O 5) ossido di zolfo attacca l'ossigeno e si trasforma in triossido di zolfo

2SO2+O2 → 2SO3

Disciolto in acqua diossido di zolfo- ossido di zolfo SO2 - si ossida molto lentamente, a seguito della quale la soluzione stessa si trasforma in acido solforico

Se diossido di zolfo far passare un alcali, ad esempio l'idrossido di sodio, attraverso una soluzione, quindi si forma solfito di sodio (o idrosolfito, a seconda della quantità di alcali e anidride solforosa che si assumono)

NaOH + SO2 → NaHSO3 - diossido di zolfo preso in eccesso

2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O

Se l'anidride solforosa non reagisce con l'acqua, allora perché la sua soluzione acquosa dà una reazione acida?! Sì, non reagisce, ma si ossida nell'acqua, aggiungendo ossigeno a se stesso. E si scopre che nell'acqua si accumulano atomi di idrogeno liberi, che danno una reazione acida (puoi verificarlo con qualche indicatore!)