1. Stretto contatto delle sostanze reagenti (necessario): H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2 2. Riscaldamento (possibile) a) per avviare la reazione b) costantemente Classificazione delle reazioni chimiche secondo vari criteri 1. Dalla presenza di un confine di fase, tutto reazioni chimiche sono divisi in omogeneo E eterogeneo Viene chiamata una reazione chimica che avviene all'interno di una fase reazione chimica omogenea. Viene chiamata la reazione chimica che avviene all'interfaccia reazione chimica eterogenea. In una reazione chimica a più fasi, alcune fasi possono essere omogenee mentre altre possono essere eterogenee. Tali reazioni sono chiamate omogeneo-eterogeneo. A seconda del numero di fasi che formano le sostanze di partenza e i prodotti di reazione, i processi chimici possono essere omofasici (le sostanze e i prodotti di partenza si trovano all'interno di una fase) ed eterofasici (le sostanze e i prodotti di partenza formano più fasi). L'omo- ed eterofasicità di una reazione non è correlata al fatto che la reazione sia omo- o eterogenea. Si possono quindi distinguere quattro tipologie di processi: Reazioni omogenee (omofasiche) . In questo tipo di reazione la miscela di reazione è omogenea e i reagenti e i prodotti appartengono alla stessa fase. Un esempio di tali reazioni sono le reazioni di scambio ionico, ad esempio la neutralizzazione di una soluzione acida con una soluzione alcalina: Reazioni omofasiche eterogenee . I componenti si trovano all'interno di una fase, ma la reazione avviene al confine di fase, ad esempio sulla superficie del catalizzatore. Un esempio potrebbe essere l'idrogenazione dell'etilene su un catalizzatore di nichel: Reazioni eterofasiche omogenee . I reagenti e i prodotti in tale reazione esistono in più fasi, ma la reazione avviene in un'unica fase. In questo modo può avvenire l'ossidazione degli idrocarburi in fase liquida con l'ossigeno gassoso. Reazioni eterofasiche eterogenee . In questo caso i reagenti si trovano in diversi stati di fase e anche i prodotti della reazione possono trovarsi in qualsiasi stato di fase. Il processo di reazione avviene al confine di fase. Un esempio è la reazione dei sali dell'acido carbonico (carbonati) con gli acidi di Bronsted: 2. Modificando gli stati di ossidazione dei reagenti[modifica | modifica testo wiki] In questo caso, viene fatta una distinzione tra reazioni redox, in cui gli atomi di un elemento (agente ossidante) , cioè abbassano il loro stato di ossidazione, e gli atomi di un altro elemento (agente riducente) ossidare , cioè aumentano il loro stato di ossidazione. Un caso speciale di reazioni redox sono le reazioni di proporzione, in cui gli agenti ossidanti e riducenti sono atomi dello stesso elemento situato in gradi diversi ossidazione. Un esempio di reazione redox è la combustione dell'idrogeno (un agente riducente) nell'ossigeno (un agente ossidante) per formare acqua: un esempio di reazione di comporporzionamento è la reazione di decomposizione del nitrato di ammonio quando riscaldato. In questo caso l'agente ossidante è l'azoto (+5) del gruppo nitro e l'agente riducente è l'azoto (-3) del catione ammonio: non appartengono alle reazioni redox in cui non vi è alcun cambiamento negli stati di ossidazione di atomi, ad esempio: 3. Secondo l'effetto termico della reazione Tutte le reazioni chimiche sono accompagnate dal rilascio o dall'assorbimento di energia. Quando si rompe legami chimici I reagenti rilasciano energia, che viene utilizzata principalmente per formare nuovi legami chimici. In alcune reazioni le energie di questi processi sono vicine e in questo caso l'effetto termico complessivo della reazione si avvicina allo zero. In altri casi possiamo distinguere: reazioni esotermiche che avvengono con rilascio di calore (effetto termico positivo) CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O + energia (luce, calore);< 0) наблюдается выделение тепла, в противном случае (Δ r H >CaO + H 2 O = Ca (OH) 2 + energia (calore). reazioni endotermiche durante le quali viene assorbito calore (effetto termico negativo) dall'ambiente. Ca(OH) 2 + energia (calore) = CaO + H 2 O L'effetto termico di una reazione (entalpia di reazione, Δ r H), che spesso è molto importante, può essere calcolato utilizzando la legge di Hess se le entalpie di formazione del reagenti e prodotti sono noti. Quando la somma delle entalpie dei prodotti è inferiore alla somma delle entalpie dei reagenti (Δ r H 0) - assorbimento. 4. Per tipo di trasformazione delle particelle reagenti[modifica | modifica testo wiki] composti: decomposizione: sostituzione: scambio (incluso il tipo di reazione - neutralizzazione): Le reazioni chimiche sono sempre accompagnate da effetti fisici: assorbimento o rilascio di energia, cambiamento nel colore della miscela di reazione, ecc. È da questi effetti fisici che le persone vengono spesso giudicate in base al verificarsi di reazioni chimiche. Reazione composta-una reazione chimica che porta alla formazione di diverse nuove sostanze da una sostanza. Reazioni di questo tipo coinvolgono solo composti complessi e i loro prodotti possono essere sostanze sia complesse che semplici Reazione di sostituzione-una reazione chimica a seguito della quale gli atomi di un elemento inclusi nella composizione sostanza semplice, sostituire gli atomi di un altro elemento nel suo composto complesso. Come segue dalla definizione, in tali reazioni una delle sostanze di partenza deve essere semplice e l'altra complessa. Reazioni di scambio- una reazione che si traduce in due sostanze complesse scambiare i loro componenti 5. In base alla direzione in cui si verificano, le reazioni chimiche sono suddivise in irreversibile e reversibile Irreversibile vengono chiamate reazioni chimiche che procedono in una sola direzione da sinistra a destra"), a seguito dei quali le sostanze di partenza vengono trasformate in prodotti di reazione. Si dice che tali processi chimici procedano "fino alla fine". reazioni di combustione, E reazioni accompagnate dalla formazione di scarsamente solubile o sostanze gassose Reversibile sono reazioni chimiche che avvengono simultaneamente in due direzioni opposte (“da sinistra a destra” e “da destra a sinistra”). Nelle equazioni di tali reazioni, il segno uguale è sostituito da due frecce dirette in modo opposto. sono distinti Dritto( scorre da sinistra a destra) e inversione(procede "da destra a sinistra"). Poiché durante una reazione reversibile le sostanze di partenza vengono consumate e formate contemporaneamente, non vengono completamente convertite in prodotti di reazione, quindi si dice che le reazioni reversibili procedono "non completamente". Di conseguenza si forma sempre una miscela di sostanze di partenza e prodotti di reazione. 6. In base alla partecipazione dei catalizzatori, le reazioni chimiche sono suddivise in E catalitico non catalitico Catalitico 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 (catalizzatore V 2 O 5) sono reazioni che si verificano in presenza di catalizzatori nelle equazioni di tali reazioni formula chimica

il catalizzatore è indicato sopra il segno di uguale o reversibilità, talvolta insieme alla designazione delle condizioni di occorrenza. Reazioni di questo tipo includono molte reazioni di decomposizione e combinazione.

2NO+O2=2NO 2 non catalitico si riferisce a molte reazioni che avvengono in assenza di catalizzatori. Queste sono, ad esempio, reazioni di scambio e sostituzione.

Vengono chiamati cambiamenti nelle sostanze che non portano alla formazione di nuove sostanze (con proprietà diverse). fenomeni fisici.

1. Acqua quando riscaldato può trasformarsi in vapore e quando raffreddato - nel ghiaccio .

2.Lunghezza del filo di rame variazioni estate-inverno: aumenta con il riscaldamento e diminuisce con il raffreddamento.

3.Volume l'aria nel pallone aumenta in una stanza calda.

Si verificarono cambiamenti nelle sostanze, ma l'acqua rimase acqua, il rame rimase rame, l'aria rimase aria.

Non si formarono nuove sostanze, nonostante i loro cambiamenti.

Esperienza

1. Chiudere la provetta con un tappo in cui è inserita una provetta

2. Metti l'estremità del tubo in un bicchiere d'acqua. Riscaldiamo la provetta con le mani. Il volume dell'aria al suo interno aumenta e parte dell'aria dalla provetta fuoriesce in un bicchiere d'acqua (vengono rilasciate bolle d'aria).

3. Quando la provetta si raffredda, il volume dell'aria diminuisce e l'acqua entra nella provetta.

Conclusione. Le variazioni del volume dell'aria sono un fenomeno fisico.

Compiti

Fornisci 1-2 esempi di cambiamenti che si verificano nelle sostanze che possono essere definiti fenomeni fisici. Scrivi degli esempi sul tuo quaderno.

Fenomeno chimico (reazione) – un fenomeno in cui si formano nuove sostanze.

Quali segni possono essere utilizzati per determinare cosa è successo? reazione chimica ? Alcune reazioni chimiche causano precipitazioni. Altri segni sono un cambiamento nel colore della sostanza originaria, un cambiamento nel suo gusto, il rilascio di gas, il rilascio o l'assorbimento di calore e luce.

Vedi esempi di tali reazioni nella tabella.

Segni di reazioni chimiche
Cambiamento di colore della sostanza originaria	Cambiamento nel gusto della sostanza originale	Precipitazione	Rilascio di gas	Appare l'odore

Reazione	Cartello
	Cambio di colore
	Cambiamento di gusto
	Rilascio di gas

Nel vivo e natura inanimata Varie reazioni chimiche si verificano costantemente. Il nostro corpo è anche una vera e propria fabbrica di trasformazioni chimiche di una sostanza in un'altra.

Osserviamo alcune reazioni chimiche.

Non puoi condurre da solo esperimenti con il fuoco!!!

Esperienza 1

Teniamo sul fuoco un pezzo di pane bianco contenente materia organica.

Osserviamo:

1. carbonizzazione, cioè cambiamento di colore;

2. comparsa dell'odore.

Conclusione . Si è verificato un fenomeno chimico (si è formata una nuova sostanza: il carbone)

Esperienza 2

Prepariamo un bicchiere di amido. Aggiungere un po' d'acqua e mescolare. Quindi rilasciare una goccia di soluzione di iodio.

Osserviamo un segno di reazione: cambiamento di colore (scolorimento blu dell'amido)

Conclusione. Si è verificata una reazione chimica. L'amido si è trasformato in un'altra sostanza.

Esperienza 3

1. Sciogliere in un bicchiere una piccola quantità di bicarbonato di sodio.

2. Aggiungi qualche goccia di aceto (puoi prendere il succo di limone o una soluzione acido citrico).

Osserviamo il rilascio di bolle di gas.

Conclusione. Il rilascio di gas è uno dei segni di una reazione chimica.

Alcune reazioni chimiche sono accompagnate dal rilascio di calore.

Compiti

Mettete qualche pezzetto di patate crude in un barattolo di vetro (o bicchiere). Aggiungi il perossido di idrogeno dal tuo armadietto dei medicinali di casa. Spiega come puoi determinare che si è verificata una reazione chimica.

Il mondo che ci circonda, con tutta la sua ricchezza e diversità, vive secondo leggi abbastanza facili da spiegare con l'aiuto di scienze come la fisica e la chimica. E anche la base dell'attività vitale di un organismo così complesso come una persona non è altro che fenomeni e processi chimici.

Definizioni ed esempi

Un esempio elementare è un bollitore messo a fuoco. Dopo un po’ l’acqua inizierà a scaldarsi e poi a bollire. Sentiremo un caratteristico sibilo e flussi di vapore voleranno fuori dal collo del bollitore. Da dove viene, perché originariamente non era nei piatti! Sì, ma l'acqua, ad una certa temperatura, comincia a trasformarsi in gas, cambia colore stato fisico da liquido a gassoso. Quelli. è rimasta la stessa acqua, solo che ora sotto forma di vapore. Questo

E vedremo fenomeni chimici se mettiamo un sacchetto di foglie di tè nell'acqua bollente. L'acqua in un bicchiere o in un altro recipiente diventerà rossa colore rosso-marrone. Si verificherà una reazione chimica: sotto l'influenza del calore, le foglie di tè inizieranno a vaporizzare, rilasciando i pigmenti colorati e le proprietà aromatiche inerenti a questa pianta. Otterremo una nuova sostanza: una bevanda con caratteristiche qualitative specifiche e uniche. Se aggiungiamo qualche cucchiaio di zucchero, si dissolverà (reazione fisica) e il tè diventerà dolce. Pertanto, i fenomeni fisici e chimici sono spesso correlati e interdipendenti. Ad esempio, se viene inserita la stessa bustina di tè acqua fredda, la reazione non si verificherà, le foglie di tè e l'acqua non interagiranno e nemmeno lo zucchero vorrà dissolversi.

Pertanto, i fenomeni chimici sono quelli in cui alcune sostanze vengono convertite in altre (acqua in tè, acqua in sciroppo, legna da ardere in cenere, ecc.). Altrimenti, un fenomeno chimico è chiamato reazione chimica.

I fenomeni fisici sono quelli in cui Composizione chimica la sostanza resta la stessa, ma cambiano le dimensioni del corpo, la forma, ecc. (una sorgente deformata, l'acqua congelata in ghiaccio, un ramo di un albero spezzato a metà).

Condizioni di accadimento e accadimento

Possiamo giudicare se si verificano fenomeni chimici e fisici da determinati segni e cambiamenti osservati in un particolare corpo o sostanza. Pertanto, la maggior parte delle reazioni chimiche sono accompagnate da quanto segue “ segni di identificazione»:

• di conseguenza o durante il suo verificarsi, si verifica un precipitato;
• il colore della sostanza cambia;
• Durante la combustione possono essere rilasciati gas, come il monossido di carbonio;
• il calore viene assorbito o, al contrario, rilasciato;
• è possibile l'emissione di luce.

Per osservare i fenomeni chimici, ad es. si verificano reazioni, sono necessarie alcune condizioni:

• le sostanze reagenti devono entrare in contatto, essere in contatto tra loro (cioè le stesse foglie di tè devono essere versate in una tazza con acqua bollente);
• È meglio macinare le sostanze, quindi la reazione procederà più velocemente, l'interazione avverrà prima (lo zucchero semolato si dissolverà più rapidamente, si scioglierà acqua calda che grumoso);
• affinché si verifichino molte reazioni, è necessario cambiare regime di temperatura componenti che reagiscono raffreddandoli o riscaldandoli ad una certa temperatura.

Puoi osservare un fenomeno chimico sperimentalmente. Ma puoi descriverlo su carta usando una reazione chimica).

Alcune di queste condizioni funzionano anche per creare fenomeni fisici, ad esempio, un cambiamento di temperatura o il contatto diretto di oggetti e corpi tra loro. Ad esempio, se si colpisce abbastanza forte la testa di un chiodo con un martello, questo può deformarsi e perdere la sua forma normale. Ma resterà la testa di un chiodo. Oppure, quando accendi la lampada elettrica, il filamento di tungsteno al suo interno inizierà a riscaldarsi e a brillare. Tuttavia, la sostanza di cui è composto il filo rimarrà lo stesso tungsteno.

Descrizione processi fisici e i fenomeni avvengono attraverso formule fisiche, risolvendo problemi fisici.

>> Fenomeni fisici e chimici (reazioni chimiche). Sperimentiamo a casa. Effetti esterni nelle reazioni chimiche

Fenomeni fisici e chimici (reazioni chimiche)

Il materiale in questo paragrafo ti aiuterà a capire:

>che differenza c'è tra fisico e chimico? fenomeni.(reazioni chimiche);
> quali effetti esterni accompagnano le reazioni chimiche.

Nelle lezioni di storia naturale hai imparato che in natura si verificano vari fenomeni fisici e chimici.

Fenomeni fisici.

Ognuno di voi ha ripetutamente osservato come il ghiaccio si scioglie, l'acqua bolle o si congela. Ghiaccio, acqua e vapore acqueo sono costituiti dalle stesse molecole, quindi sono un'unica sostanza (in diversi stati di aggregazione).

I fenomeni in cui una sostanza non si trasforma in un'altra sono detti fisici.

I fenomeni fisici comprendono non solo i cambiamenti nelle sostanze, ma anche il bagliore dei corpi caldi, il passaggio corrente elettrica nei metalli, la diffusione dell'odore delle sostanze nell'aria, la dissoluzione dei grassi nella benzina, l'attrazione del ferro su un magnete. Tali fenomeni sono studiati dalla scienza della fisica.

Fenomeni chimici (reazioni chimiche).

Uno dei fenomeni chimici è combustione. Consideriamo il processo di combustione dell'alcol (Fig. 46). Si verifica con la partecipazione dell'ossigeno contenuto nell'aria. Quando viene bruciato, l’alcol sembra trasformarsi in uno stato gassoso, proprio come l’acqua si trasforma in vapore quando viene riscaldata. Ma non è vero. Se il gas ottenuto a seguito della combustione dell'alcol viene raffreddato, parte di esso si condenserà in liquido, ma non in alcol, ma in acqua. Il resto del gas rimarrà. Con l'aiuto di ulteriori esperimenti si può dimostrare che questo residuo è anidride carbonica.

Riso. 46. ​​​​Bruciare alcol

Quindi l'alcol che brucia e ossigeno, che partecipa al processo di combustione, vengono convertiti in acqua e anidride carbonica.

I fenomeni in cui alcune sostanze si trasformano in altre sono chiamati fenomeni chimici o reazioni chimiche.

Le sostanze che entrano in una reazione chimica sono chiamate sostanze di partenza, o reagenti, e quelle che si formano sono chiamate sostanze finali, o prodotti di reazione.

L'essenza della reazione chimica considerata è trasmessa dalla seguente voce:

alcool + ossigeno -> acqua + anidride carbonica
materiali di partenza definitivi sostanze
(reagenti) (prodotti di reazione)

I reagenti e i prodotti di questa reazione sono costituiti da molecole. Durante la combustione si crea Calore. In queste condizioni, le molecole dei reagenti si disintegrano in atomi che, una volta combinati, formano molecole di nuove sostanze: prodotti. Pertanto, tutti gli atomi vengono conservati durante la reazione.

Se i reagenti sono due sostanze ioniche, allora si scambiano i loro ioni. Sono note anche altre varianti di interazione delle sostanze.

Effetti esterni che accompagnano le reazioni chimiche.

Osservando le reazioni chimiche è possibile registrare i seguenti effetti:

Cambiamento di colore (Fig. 47, a);
rilascio di gas (Fig. 47, b);
formazione o scomparsa di sedimenti (Fig. 47, c);
comparsa, scomparsa o cambiamento di odore;
rilascio o assorbimento di calore;
la comparsa di una fiamma (Fig. 46), talvolta un bagliore.

Riso. 47. Alcuni effetti esterni durante le reazioni chimiche: a - aspetto
colorazione; b - rilascio di gas; c - aspetto del sedimento

Esperimento di laboratorio n. 3

L'aspetto del colore come risultato della reazione

Le soluzioni di carbonato di sodio e fenolftaleina sono colorate?

Aggiungere 2 gocce di soluzione di fenolftaleina a una porzione di soluzione di soda I-2. Di che colore è apparso?

Esperimento di laboratorio n. 4

Rilascio di gas come risultato della reazione

Aggiungi un po' di acido cloruro alla soluzione di carbonato di sodio. Cosa stai osservando?

Esperimento di laboratorio n. 5

La comparsa di un precipitato come risultato della reazione

Aggiungere 1 ml di soluzione di solfato di rame alla soluzione di carbonato di sodio. Cosa sta succedendo?

La comparsa di una fiamma è segno di una reazione chimica, cioè indica un fenomeno chimico. Altri effetti esterni possono essere osservati anche durante gli eventi fisici. Diamo alcuni esempi.

Esempio 1. Polvere d'argento ottenuta in una provetta a seguito di una reazione chimica colore grigio. Se lo sciogli e poi raffreddi la fusione, otterrai un pezzo di metallo, ma non grigio, ma bianco, con una caratteristica lucentezza.

Esempio 2. Se riscaldato acqua naturale, quindi le bolle di gas inizieranno ad emergere da esso molto prima dell'ebollizione. Questa è aria disciolta; la sua solubilità in acqua diminuisce se riscaldato.

Esempio 3. L'odore sgradevole nel frigorifero scompare se vi vengono inseriti granuli di gel di silice, uno dei composti del silicio. Il gel di silice assorbe le molecole varie sostanze senza distruggerli. Il carbone attivo funziona in modo simile in una maschera antigas.

Esempio 4 . Quando l'acqua si trasforma in vapore, il calore viene assorbito e quando l'acqua si congela, il calore viene rilasciato.

Per determinare quale tipo di trasformazione si è verificata, fisica o chimica, è necessario osservarla attentamente ed esaminare in modo completo le sostanze prima e dopo l'esperimento.

Reazioni chimiche in natura, Vita di ogni giorno e il loro significato.

Le reazioni chimiche si verificano costantemente in natura. Le sostanze disciolte nei fiumi, nei mari e negli oceani interagiscono tra loro, alcune reagiscono con l'ossigeno. Le piante assorbono l'anidride carbonica dall'atmosfera, l'acqua e le sostanze disciolte dal terreno e le trasformano in proteine, grassi, glucosio, amido, vitamine, altri composti, nonché ossigeno.

Questo è interessante

A causa della fotosintesi, ogni anno vengono assorbiti dall’atmosfera circa 300 miliardi di tonnellate diossido di carbonio, vengono liberati 200 miliardi di tonnellate di ossigeno e si formano 150 miliardi di tonnellate di sostanze organiche.

Le reazioni che coinvolgono l'ossigeno, che entra negli organismi viventi durante la respirazione, sono molto importanti.

Molte reazioni chimiche ci accompagnano nella vita di tutti i giorni. Si verificano durante la frittura di carne, verdure, cottura del pane, latte acido, fermentazione del succo d'uva, sbiancamento dei tessuti, combustione vari tipi combustibile, indurimento del cemento e dell'alabastro, annerimento nel tempo dei gioielli in argento, ecc.

Le reazioni chimiche ne costituiscono la base processi tecnologici come l’estrazione dei metalli dai minerali, la produzione di fertilizzanti, plastica, fibre sintetiche, medicinali e altre sostanze importanti. Bruciando combustibile, le persone si procurano calore ed elettricità. Usando reazioni chimiche si neutralizzano sostanze tossiche, trattare i rifiuti industriali e domestici.

Alcune reazioni portano a conseguenze negative. La ruggine del ferro riduce la vita di vari meccanismi, attrezzature, Veicolo, porta a grandi perdite questo metallo. Gli incendi distruggono abitazioni, strutture industriali e culturali e valori storici. La maggior parte degli alimenti si deteriora a causa della loro interazione con l'ossigeno presente nell'aria; in questo caso si formano sostanze che hanno cattivo odore, hanno un sapore e sono dannosi per l'uomo.

conclusioni

I fenomeni fisici sono i fenomeni in cui ciascuna sostanza si conserva.

I fenomeni chimici, o reazioni chimiche, sono la trasformazione di una sostanza in un'altra. Possono essere accompagnati da vari effetti esterni.

Molte reazioni chimiche hanno luogo in ambiente, nelle piante, negli organismi animali e umani, ci accompagnano nella vita di tutti i giorni.

?
100. Incontro:

1) esplosione di dinamite; a) fenomeno fisico;
2) solidificazione della paraffina fusa; b) fenomeno chimico.
3) cibo che brucia in padella;
4) la formazione di sale durante l'evaporazione dell'acqua di mare;
5) separazione di una miscela fortemente agitata di acqua e olio vegetale;
6) scolorimento del tessuto tinto al sole;
7) passaggio di corrente elettrica nel metallo;

101. Quali effetti esterni sono accompagnati da tali trasformazioni chimiche: a) combustione di un fiammifero; b) formazione di ruggine; c) fermentazione del succo d'uva.

102. Perché pensi da solo prodotti alimentari(zucchero, amido, aceto, sale) possono essere conservati a tempo indeterminato, mentre altri (formaggio, burro, latte) si deteriorano rapidamente?

Sperimentare a casa

Effetti esterni nelle reazioni chimiche

1. Preparare piccole quantità di soluzioni acquose di acido citrico e bicarbonato di sodio. Versare insieme porzioni di entrambe le soluzioni in un bicchiere separato. Cosa sta succedendo?

Aggiungi alcuni cristalli di soda al resto della soluzione di acido citrico e alcuni cristalli di acido citrico al resto della soluzione di soda. Quali effetti osservi: uguali o diversi?

2. Versare un po' d'acqua in tre bicchierini e aggiungere in ciascuno 1-2 gocce di una soluzione alcolica verde brillante, nota come “zelenka”. Aggiungi alcune gocce di ammoniaca al primo bicchiere e una soluzione di acido citrico al secondo. Il colore della tintura (verde) in questi occhiali è cambiato? Se sì, come esattamente?

Annota i risultati degli esperimenti su un quaderno e trai le conclusioni.

Popel P. P., Kryklya L. S., Chimica: Pidruch. per la 7a elementare zagalnosvit. navch. chiusura - K.: VC "Academy", 2008. - 136 p.: ill.

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I. Nuovo materiale

Dal corso della storia naturale e della fisica sapete che nei corpi e nelle sostanze si verificano diversi cambiamenti.

Prima di iniziare a studiare l'argomento della lezione, ti suggerisco di completare la seguente attività, prenditi il ​​tuo tempo con le risposte, completa l'attività fino alla fine.

Esercizio:

Osserva attentamente le immagini e prova a rispondere alle seguenti domande:

1. Dove puoi osservare i fenomeni presentati nei disegni e nelle immagini?

№1	№2	№3
№4	№5	№6

2. Dai un nome a ciascun fenomeno. Quali sostanze sono coinvolte nei fenomeni presentati? Cosa succede a ciascuna sostanza nel fenomeno che si verifica? Annotateli nei vostri quaderni di esercizi e compilate la seguente tabella:

No. Nome del fenomeno	Sostanza coinvolta nel fenomeno	Cambiamenti che si verificano nella sostanza
№1,..
…
№6,..

3. In quali fenomeni si formano nuove sostanze?

4. Come e con quali criteri possono essere suddivisi i fenomeni presentati?

il catalizzatore è indicato sopra il segno di uguale o reversibilità, talvolta insieme alla designazione delle condizioni di occorrenza. Reazioni di questo tipo includono molte reazioni di decomposizione e combinazione.

Conducendo esperimenti e osservazioni, siamo convinti che le sostanze possano cambiare.

Vengono chiamati cambiamenti nelle sostanze che non portano alla formazione di nuove sostanze (con proprietà diverse). fenomeni fisici.

1. Acqua quando riscaldato può trasformarsi in vapore e quando raffreddato - nel ghiaccio .

2.Lunghezza del filo di rame variazioni estate-inverno: aumenta con il riscaldamento e diminuisce con il raffreddamento.

3.Volume l'aria nel pallone aumenta in una stanza calda.

Si verificarono cambiamenti nelle sostanze, ma l'acqua rimase acqua, il rame rimase rame, l'aria rimase aria.

Non si formarono nuove sostanze, nonostante i loro cambiamenti.

ANALIZZIAMO L'ESPERIENZA

1. Chiudere la provetta con un tappo in cui è inserita una provetta

2. Immergere l'estremità del tubo in un bicchiere d'acqua. Riscaldiamo la provetta con le mani. Il volume dell'aria al suo interno aumenta e parte dell'aria dalla provetta fuoriesce in un bicchiere d'acqua (vengono rilasciate bolle d'aria).

3. Man mano che la provetta si raffredda, il volume dell'aria diminuisce e l'acqua entra nella provetta.

Conclusione. Le variazioni del volume dell'aria sono un fenomeno fisico.

Fenomeno chimico (reazione) – un fenomeno in cui si formano nuove sostanze.

Quali segni possono essere utilizzati per determinare cosa è successo?reazione chimica ? Alcune reazioni chimiche causano precipitazioni. Altri segni sono un cambiamento nel colore della sostanza originaria, un cambiamento nel suo gusto, il rilascio di gas, il rilascio o l'assorbimento di calore e luce.

Vedi esempi di tali reazioni nella tabella.

Segni di reazioni chimiche
Cambiamento di colore della sostanza originaria	Cambiamento nel gusto della sostanza originale	Precipitazione	Rilascio di gas	Appare l'odore

REAZIONE	CARTELLO
	CAMBIO DI COLORE
	CAMBIAMENTI DI GUSTO
	VALUTAZIONE DEL GAS

Varie reazioni chimiche si verificano costantemente nella natura vivente e inanimata. Il nostro corpo è anche una vera e propria fabbrica di trasformazioni chimiche di una sostanza in un'altra.

Osserviamo alcune reazioni chimiche.

Non puoi condurre da solo esperimenti con il fuoco!!!

Esperienza 1

Teniamo sul fuoco un pezzo di pane bianco contenente materia organica.

Osserviamo:

1. Carbonizzazione, cioè cambiamento di colore;

2. Appare odore.

Conclusione . Si è verificato un fenomeno chimico (si è formata una nuova sostanza: il carbone)

Esperienza 2

Cuciniamo un bicchiere di amido. Aggiungere un po' d'acqua e mescolare. Allora lasciamo perdere Soluzione di Iodio.

Osserviamo:

1. Segno di reazione: cambiamento di colore (colorazione blu dell'amido)

Conclusione. Si è verificata una reazione chimica. L'amido si è trasformato in un'altra sostanza.

Esperienza 3

1. Sciogliere una piccola quantità di bicarbonato di sodio in un bicchiere.

2. Aggiungi qualche goccia di aceto lì (puoi prendere il succo di limone o una soluzione di acido citrico).

Stiamo guardando:
1. Rilascio di bolle di gas.

Conclusione. Il rilascio di gas è uno dei segni di una reazione chimica.

Alcune reazioni chimiche sono accompagnate dal rilascio di calore.

Riassumiamo

1. Le sostanze possono partecipare a fenomeni fisici e chimici

2. Le caratteristiche comparative dei fenomeni fisici e chimici sono presentate dalla seguente animazione interattiva

3. Differenza tra fenomeni fisici e chimici

·Durante i fenomeni fisici, le molecole di una sostanza non vengono distrutte, la sostanza si preserva.

· Durante i fenomeni chimici, le molecole di una sostanza si scompongono in atomi e da atomi si formano molecole di una nuova sostanza.

Segnichimicoreazioni

Cambio di colore
Precipitazione o dissoluzione dei sedimenti