Fysiske fænomener og deres betydning i livet. Eksempler på fysiske fænomener og deres beskrivelser

Dynamisk forandring er indbygget i naturen selv. Alt ændrer sig på den ene eller anden måde hvert øjeblik. Hvis man ser godt efter, vil man finde hundredvis af eksempler på fysiske og kemiske fænomener, der er helt naturlige transformationer.

Forandring er den eneste konstant i universet

Mærkeligt nok er forandring den eneste konstant i vores univers. For at forstå fysiske og kemiske fænomener (eksempler i naturen findes på hvert trin), er det sædvanligt at klassificere dem i typer, afhængigt af arten af det endelige resultat forårsaget af dem. Der er fysiske, kemiske og blandede ændringer, som indeholder både den første og den anden.

Fysiske og kemiske fænomener: eksempler og betydning

Hvad er et fysisk fænomen? Enhver ændring, der sker i et stof uden at ændre det kemisk sammensætning, er fysiske. De er karakteriseret ved ændringer i fysiske egenskaber og materielle tilstand (fast, flydende eller gas), tæthed, temperatur, volumen, der forekommer uden at ændre dens grundlæggende kemiske struktur. Nye oprettes ikke kemiske produkter eller ændringer total masse. Derudover er denne type ændring normalt midlertidig og i nogle tilfælde fuldstændig reversibel.

Når du blander kemikalier i et laboratorium, er det nemt at se reaktionen, men der sker mange kemiske reaktioner i verden omkring dig hver dag. En kemisk reaktion ændrer molekyler, mens en fysisk ændring kun omarrangerer dem. Hvis vi for eksempel tager klorgas og natriummetal og kombinerer dem, får vi bordsalt. Det resulterende stof er meget forskelligt fra noget af dets komponenter. Dette er en kemisk reaktion. Hvis vi så opløser dette salt i vand, blander vi simpelthen saltmolekyler med vandmolekyler. Der er ingen ændring i disse partikler, det er en fysisk transformation.

Eksempler på fysiske ændringer

Alt er lavet af atomer. Når atomer kombineres, dannes forskellige molekyler. De forskellige egenskaber, som objekter arver, er en konsekvens af forskellige molekylære eller atomare strukturer. Et objekts grundlæggende egenskaber afhænger af deres molekylære arrangement. Fysiske ændringer opstår uden at ændre objekters molekylære eller atomare struktur. De transformerer simpelthen et objekts tilstand uden at ændre dets natur. Afsmeltning, kondensation, volumenændring og fordampning er eksempler på fysiske fænomener.

Yderligere eksempler på fysiske ændringer: metal, der udvider sig ved opvarmning, lyd transmitteres gennem luft, vand fryser til is om vinteren, kobber trækkes ind i ledninger, ler dannes på forskellige genstande, is, der smelter til en væske, metal opvarmes og ændres til en anden form, jodsublimering ved opvarmning, fald af enhver genstand under påvirkning af tyngdekraften, blæk, der absorberes af kridt, magnetisering af jernsøm, en snemand, der smelter i solen, glødende glødelamper, magnetisk levitation af en genstand.

Hvordan skelner du mellem fysiske og kemiske ændringer?

Mange eksempler på kemiske og fysiske fænomener kan findes i livet. Det er ofte svært at kende forskel på de to, især når begge kan forekomme på samme tid. At bestemme fysiske ændringer, stil følgende spørgsmål:

Er tilstanden af et objekts tilstand en ændring (gasformig, fast og flydende)?
Er ændringen rent begrænset fysiske parameter eller en egenskab som tæthed, form, temperatur eller volumen?
Er objektets kemiske natur en ændring?
Opstår der kemiske reaktioner, der fører til skabelsen af nye produkter?

Hvis svaret på et af de to første spørgsmål er ja, og der ikke er svar på efterfølgende spørgsmål, er der højst sandsynligt tale om et fysisk fænomen. Og omvendt, hvis svaret på nogen af de to seneste spørgsmål positive, mens de to første er negative, er dette bestemt et kemisk fænomen. Tricket er simpelthen at observere klart og analysere, hvad du ser.

Eksempler på kemiske reaktioner i hverdagen

Kemi sker i verden omkring dig, ikke kun i laboratoriet. Materie interagerer for at danne nye produkter gennem en proces kaldet en kemisk reaktion eller kemisk forandring. Hver gang du laver mad eller gør rent, er det kemi i aktion. Din krop lever og vokser gennem kemiske reaktioner. Der kommer reaktioner, når man tager medicin, tænder en tændstik og sukker. Her er 10 kemiske reaktioner i hverdagen. Dette er blot et lille udpluk af de fysiske og kemiske fænomener i livet, som du ser og oplever mange gange hver dag:

Fotosyntese. Klorofyl i planteblade vender kuldioxid og vand til glucose og oxygen. Det er en af de mest almindelige daglige kemiske reaktioner, og også en af de vigtigste, fordi det er, hvordan planter laver mad til sig selv og dyr og omdanner kuldioxid til ilt.
Aerob cellulær respiration er en reaktion med ilt i menneskelige celler. Aerob cellulær respiration er den modsatte proces af fotosyntese. Forskellen er, at energimolekyler kombineres med den ilt, vi indånder, for at frigive den energi, vores celler har brug for, samt kuldioxid og vand. Den energi, som cellerne bruger, er kemisk energi i form af ATP.
Anaerob respiration. Anaerob respiration producerer vin og andre gærede fødevarer. Dine muskelceller udfører anaerob respiration, når du opbruger iltforsyningen, såsom under intens eller langvarig træning. Anaerob respiration af gær og bakterier bruges til fermentering for at producere ethanol, kuldioxid og andre kemikalier, som producerer ost, vin, øl, yoghurt, brød og mange andre almindelige produkter.
Forbrænding er en type kemisk reaktion. Dette er en kemisk reaktion i hverdagen. Hver gang du tænder en tændstik eller et stearinlys, eller starter et bål, ser du en forbrændingsreaktion. Forbrænding kombinerer energimolekyler med ilt for at producere kuldioxid og vand.
Rust er en almindelig kemisk reaktion. Over tid udvikler jern en rød, flagende belægning kaldet rust. Dette er et eksempel på en oxidationsreaktion. Andre dagligdags eksempler omfatter dannelsen af ir på kobber og anløbning af sølv.
Blanding af kemikalier forårsager kemiske reaktioner. Bagepulver og bagepulver udfører lignende funktioner i bagning, men de reagerer forskelligt på andre ingredienser, så du kan ikke altid erstatte en anden. Hvis du kombinerer eddike og bagepulver til en kemisk "vulkan" eller mælk og bagepulver i en opskrift, oplever du en dobbelt forskydnings- eller metatesereaktion (plus et par andre). Ingredienserne kombineres igen for at producere kuldioxidgas og vand. Kuldioxid skaber bobler og hjælper med at "vokse" bageriprodukter. Disse reaktioner forekommer enkle i praksis, men involverer ofte flere trin.
Batterier er eksempler på elektrokemi. Batterier bruger elektrokemiske eller redoxreaktioner til at omdanne kemisk energi til elektrisk energi.
Fordøjelse. Der opstår tusindvis af kemiske reaktioner under fordøjelsen. Så snart du putter mad i munden, begynder et enzym i dit spyt kaldet amylase at nedbryde sukker og andre kulhydrater til mere simple former, som din krop kan optage. Saltsyren i din mave reagerer med mad for at nedbryde den, og enzymer nedbryder proteiner og fedtstoffer, så de kan optages i blodet gennem tarmvæggen.
Syre-base reaktioner. Hver gang du blander en syre (såsom eddike, citronsaft, svovlsyre, saltsyre) med alkali (f.eks. bagepulver, sæbe, ammoniak, acetone), udfører du en syre-base reaktion. Disse processer neutraliserer hinanden og producerer salt og vand. Natriumchlorid er ikke det eneste salt, der kan dannes. For eksempel, her er kemisk ligning for en syre-base reaktion, der producerer kaliumchlorid, er en almindelig erstatning for bordsalt: HCl + KOH → KCl + H 2 O.
Sæbe og rengøringsmidler. De renses gennem kemiske reaktioner. Sæbe emulgerer snavs, hvilket betyder, at oliepletter binder sig til sæben, så de kan fjernes med vand. Rengøringsmidler reducerer vandets overfladespænding, så de kan interagere med olier, binde dem og vaske dem væk.
Kemiske reaktioner under madlavning. Madlavning er ét stort praktisk kemieksperiment. Madlavning bruger varme til at forårsage kemiske ændringer i maden. For eksempel, når du koger et æg hårdt, kan svovlbrinte produceret ved opvarmning af æggehviden reagere med jernet fra æggeblommen og danne en grågrøn ring omkring blommen. Når du tilbereder kød eller bagværk, producerer Maillard-reaktionen mellem aminosyrer og sukkerarter brun og ønsket smag.

Andre eksempler på kemiske og fysiske fænomener

Fysiske egenskaber beskrive egenskaber, der ikke ændrer på stoffet. For eksempel kan du ændre farven på papiret, men det er stadig papir. Du kan koge vand, men når du samler og fortætter dampen, er det stadig vand. Du kan bestemme massen af et stykke papir, og det er stadig papir.

Kemiske egenskaber er dem, der viser, hvordan et stof reagerer eller ikke reagerer med andre stoffer. Når natriummetal anbringes i vand, reagerer det voldsomt og danner natriumhydroxid og brint. Der genereres tilstrækkelig varme, når brinten slipper ud i flammen og reagerer med ilten i luften. På den anden side, når du putter et stykke kobbermetal i vand, sker der ingen reaktion. Således, kemisk egenskab Natriums kemiske egenskab er, at det reagerer med vand, men kobbers kemiske egenskab er, at det ikke gør det.

Hvilke andre eksempler på kemiske og fysiske fænomener kan gives? Kemiske reaktioner sker altid mellem elektroner i valensskallene af atomer af grundstoffer i periodiske tabel. Fysiske fænomener ved lave energiniveauer involverer blot mekaniske interaktioner - tilfældige kollisioner af atomer uden kemiske reaktioner, såsom atomer eller gasmolekyler. Når kollisionsenergierne er meget høje, bliver atomkernens integritet forstyrret, hvilket fører til fission eller fusion af de involverede arter. Spontan radioaktivt henfald normalt betragtet som et fysisk fænomen.

Jeg garanterer, at du mere end én gang har bemærket noget som mors sølv ring Det bliver mørkere med tiden. Eller hvordan et søm ruster. Eller hvordan træstammer brænder til aske. Nå, okay, hvis din mor ikke kan lide sølv, og du aldrig har været på vandretur, har du helt sikkert set, hvordan en tepose brygges i en kop.

Hvad har alle disse eksempler til fælles? Og hvad de alle forholder sig til kemiske fænomener.

Et kemisk fænomen opstår, når nogle stoffer omdannes til andre: nye stoffer har en anden sammensætning og nye egenskaber. Hvis du også husker fysik, så husk, at kemiske fænomener forekommer på molekylært og atomært niveau, men ikke påvirker sammensætningen af atomkerner.

Fra et kemisynspunkt er dette ikke andet end en kemisk reaktion. Og for hver kemisk reaktion er det bestemt muligt at identificere karakteristiske træk:

Under reaktionen kan der dannes et bundfald;
stoffets farve kan ændre sig;
reaktionen kan resultere i frigivelse af gas;
varme kan frigives eller absorberes;
reaktionen kan også være ledsaget af frigivelse af lys.

Også en liste over betingelser, der er nødvendige for, at en kemisk reaktion kan forekomme, er længe blevet bestemt:

kontakte: For at reagere skal stoffer røre ved.
slibning: For at reaktionen skal forløbe vellykket, skal de stoffer, der kommer ind i den, knuses så fint som muligt, ideelt set opløses;
temperatur: mange reaktioner afhænger direkte af stoffernes temperatur (oftest skal de opvarmes, men nogle skal tværtimod afkøles til en bestemt temperatur).

Ved at skrive ligningen for en kemisk reaktion med bogstaver og tal beskriver du dermed essensen af et kemisk fænomen. Og loven om bevarelse af masse er en af de vigtigste regler, når man udarbejder sådanne beskrivelser.

Kemiske fænomener i naturen

Du forstår selvfølgelig, at kemi ikke kun sker i reagensglas i et skolelaboratorium. Du kan observere de mest imponerende kemiske fænomener i naturen. Og deres betydning er så stor, at der ikke ville være noget liv på jorden, hvis ikke for nogle af de naturlige kemiske fænomener.

Så lad os først og fremmest tale om fotosyntese. Dette er den proces, hvor planterne absorberer kuldioxid fra atmosfæren og udsættes for sollys producere ilt. Vi indånder denne ilt.

Generelt foregår fotosyntesen i to faser, og kun den ene kræver belysning. Forskere udførte forskellige eksperimenter og fandt ud af, at fotosyntese forekommer selv i svagt lys. Men efterhånden som mængden af lys stiger, accelererer processen markant. Det blev også bemærket, at hvis plantens lys og temperatur samtidig øges, øges fotosyntesehastigheden endnu mere. Dette sker før kendt grænse, ved at nå hvilken yderligere stigning i belysning ophører med at accelerere fotosyntesen.

Processen med fotosyntese involverer fotoner udsendt af solen og specielle plantepigmentmolekyler - klorofyl. I planteceller er det indeholdt i kloroplaster, hvilket er det, der gør bladene grønne.

Fra et kemisk synspunkt sker der under fotosyntesen en kæde af transformationer, hvis resultat er ilt, vand og kulhydrater som en energireserve.

Man troede oprindeligt, at ilt blev dannet som følge af nedbrydningen af kuldioxid. Cornelius Van Niel fandt dog senere ud af, at ilt dannes som følge af fotolyse af vand. Senere undersøgelser bekræftede denne hypotese.

Essensen af fotosyntese kan beskrives ved hjælp af følgende ligning: 6CO 2 + 12H 2 O + lys = C 6 H 12 O 6 + 6O 2 + 6H 2 O.

Ånde, vores med dig i inklusive, – dette er også et kemisk fænomen. Vi inhalerer ilten produceret af planter og udånder kuldioxid.

Men ikke kun kuldioxid dannes som følge af respiration. Det vigtigste i denne proces er, at takket være vejrtrækning, stort antal energi, og denne metode til at opnå det er meget effektiv.

Dertil kommer subtotalen forskellige stadier vejrtrækning er stort antal forskellige forbindelser. Og disse tjener til gengæld som grundlag for syntesen af aminosyrer, proteiner, vitaminer, fedtstoffer og fedtsyrer.

Åndedrætsprocessen er kompleks og opdelt i flere stadier. På hver af dem fremskridt er i gang et stort antal enzymer, der fungerer som katalysatorer. Skemaet for kemiske reaktioner af respiration er næsten det samme i dyr, planter og endda bakterier.

Fra et kemisk synspunkt er respiration processen med oxidation af kulhydrater (eventuelt: proteiner, fedtstoffer) ved hjælp af ilt. reaktionen producerer vand, kuldioxid og energi, som celler lagrer i ATP: C 6 H 12 O 6; + 6O2 = CO2 + 6H2O + 2,87 * 106 J.

Forresten sagde vi ovenfor, at kemiske reaktioner kan ledsages af emission af lys. Dette gælder også i tilfælde af vejrtrækning og dens ledsagende kemiske reaktioner. Nogle mikroorganismer kan gløde (luminescere). Selvom dette reducerer energieffektiviteten ved vejrtrækning.

Forbrænding sker også med deltagelse af ilt. Som et resultat bliver træ (og andre faste brændstoffer) til aske, og dette er et stof med en helt anden sammensætning og egenskaber. Derudover frigiver forbrændingsprocessen en stor mængde varme og lys samt gas.

Selvfølgelig brænder ikke kun faste stoffer, det var simpelthen mere bekvemt at bruge dem til at give et eksempel i dette tilfælde.

Fra et kemisk synspunkt er forbrænding en oxidativ reaktion, der opstår med meget høj hastighed. Og med meget, meget høj hastighed reaktion kan forårsage en eksplosion.

Skematisk kan reaktionen skrives således: stof + O 2 → oxider + energi.

Vi betragter det også som et naturligt kemisk fænomen. rådnende.

I det væsentlige er dette den samme proces som forbrænding, men den forløber meget langsommere. Rådnende er vekselvirkningen mellem komplekse nitrogenholdige stoffer med ilt med deltagelse af mikroorganismer. Tilstedeværelsen af fugt er en af de faktorer, der bidrager til forekomsten af råd.

Som et resultat af kemiske reaktioner dannes ammoniak, flygtige fedtsyrer, kuldioxid, hydroxysyrer, alkoholer, aminer, skatol, indol, hydrogensulfid og mercaptaner af protein. Nogle af de nitrogenholdige forbindelser, der dannes som følge af henfald, er giftige.

Hvis vi igen vender tilbage til vores liste over tegn på en kemisk reaktion, vil vi finde mange af dem i dette tilfælde. Der er især et udgangsmateriale, et reagens og reaktionsprodukter. Fra karakteristiske træk Bemærk frigivelsen af varme, gasser (stærkt lugtende) og en ændring i farve.

For stoffernes kredsløb i naturen har forfald en meget stor værdi: gør det muligt for døde organismers proteiner at blive bearbejdet til forbindelser, der er egnede til absorption af planter. Og cirklen begynder forfra.

Jeg er sikker på, at du har lagt mærke til, hvor let det er at trække vejret om sommeren efter et tordenvejr. Og luften bliver også ekstra frisk og får en karakteristisk lugt. Hver gang efter et sommertordenvejr kan du observere et andet kemisk fænomen, der er almindeligt i naturen - ozondannelse.

Ozon (O 3) in ren form er en gas blå. I naturen er den højeste koncentration af ozon i øverste lag atmosfære. Der fungerer det som et skjold for vores planet. som beskytter hende mod solstråling fra rummet og forhindrer Jorden i at afkøle, da den også absorberer infrarød stråling.

I naturen dannes ozon for det meste på grund af luftbestråling med ultraviolette stråler fra Solen (3O 2 + UV-lys → 2O 3). Og også under elektriske udladninger af lyn under et tordenvejr.

Under et tordenvejr, under påvirkning af lynnedslag, brydes nogle iltmolekyler op i atomer, molekylært og atomært ilt kombineres, og O 3 dannes.

Derfor føler vi os særligt friske efter et tordenvejr, vi trækker vejret lettere, luften virker mere gennemsigtig. Faktum er, at ozon er et meget stærkere oxidationsmiddel end oxygen. Og i små koncentrationer (som efter et tordenvejr) er det sikkert. Og det er endda nyttigt, fordi det nedbryder skadelige stoffer i luften. Desinficerer det i det væsentlige.

Men i store doser er ozon meget farligt for mennesker, dyr og endda planter, det er giftigt for dem.

Forresten er de desinficerende egenskaber af laboratorie-opnået ozon i vid udstrækning brugt til ozonisering af vand, beskyttelse af produkter mod fordærv, inden for medicin og kosmetologi.

Det er selvfølgelig langt fra fuld liste fantastiske kemiske fænomener i naturen, der gør livet på planeten så mangfoldigt og smukt. Du kan lære mere om dem, hvis du ser dig omhyggeligt omkring og holder ørerne åbne. Der er masser rundt omkring fantastiske fænomener, som bare venter på, at du bliver interesseret i dem.

Kemiske fænomener i hverdagen

Disse omfatter dem, der kan observeres i hverdagen moderne mand. Nogle af dem er meget enkle og indlysende, alle kan observere dem i deres køkken: for eksempel at lave te. Teblade opvarmet med kogende vand ændrer deres egenskaber, og som et resultat ændres vandets sammensætning: det får en anden farve, smag og egenskaber. Det vil sige, at der opnås et nyt stof.

Hvis du tilføjer sukker til den samme te, vil den kemiske reaktion resultere i en opløsning, der igen vil få en række nye egenskaber. Først og fremmest en ny, sød smag.

Ved at bruge stærke (koncentrerede) teblade som eksempel, kan du selv udføre et andet eksperiment: klar teen med en skive citron. På grund af de syrer, der er indeholdt i citronsaft, vil væsken igen ændre sin sammensætning.

Hvilke andre fænomener kan du observere i hverdagen? For eksempel omfatter kemiske fænomener processen forbrænding af brændstof i motoren.

For at forenkle, kan forbrændingsreaktionen af brændstof i en motor beskrives som følger: ilt + brændstof = vand + kuldioxid.

Generelt i motorrummet intern forbrænding Der opstår adskillige reaktioner, der involverer brændstof (kulbrinter), luft og en tændingsgnist. Mere præcist, ikke kun brændstof - en brændstof-luft-blanding af kulbrinter, oxygen, nitrogen. Før antændelse komprimeres blandingen og opvarmes.

Forbrændingen af blandingen sker på et splitsekund, og til sidst bryder bindingen mellem brint- og carbonatomerne. Dette frigiver en stor mængde energi, som driver stemplet, som så flytter krumtapakslen.

Efterfølgende kombineres brint- og kulstofatomer med oxygenatomer og danner vand og kuldioxid.

Ideelt set bør reaktionen ved fuldstændig forbrænding af brændstof se sådan ud: C n H 2n+2 + (1,5n+0,5) O 2 = nCO 2 + (n+1) H 2 O. I virkeligheden er forbrændingsmotorer ikke så effektive. Antag, at hvis der er en lille mangel på ilt under en reaktion, dannes der CO som følge af reaktionen. Og ved større mangel på ilt dannes der sod (C).

Plakdannelse på metaller som følge af oxidation (rust på jern, patina på kobber, mørkfarvning af sølv) - også fra kategorien husholdningskemiske fænomener.

Lad os tage jern som et eksempel. Rust (oxidation) opstår under påvirkning af fugt (luftfugtighed, direkte kontakt med vand). Resultatet af denne proces er jernhydroxid Fe 2 O 3 (mere præcist Fe 2 O 3 * H 2 O). Du kan se det som en løs, ru, orange eller rødbrun belægning på overfladen af metalprodukter.

Et andet eksempel er en grøn belægning (patina) på overfladen af kobber- og bronzeprodukter. Det dannes over tid under påvirkning atmosfærisk oxygen og fugtighed: 2Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 = Cu 2 CO 5 H 2 (eller CuCO 3 * Cu(OH) 2). Det resulterende basiske kobbercarbonat findes også i naturen - i form af mineralet malakit.

Og endnu et eksempel på langsom oxidativ reaktion metal under hjemlige forhold er dannelsen af en mørk belægning af sølvsulfid Ag 2 S på overfladen af sølvprodukter: smykker, bestik osv.

"Ansvaret" for dets forekomst ligger hos svovlpartikler, som er til stede i form af svovlbrinte i den luft, vi indånder. Sølv kan også blive mørkere ved kontakt med svovlholdigt fødevarer(æg, for eksempel). Reaktionen ser således ud: 4Ag + 2H 2 S + O 2 = 2Ag 2 S + 2H 2 O.

Lad os gå tilbage til køkkenet. Her er et par flere interessante kemiske fænomener at overveje: skældannelse i elkedlen en af dem.

Der er ingen kemikalier i hjemmet rent vand, metalsalte og andre stoffer er altid opløst i det i varierende koncentrationer. Hvis vandet er mættet med calcium- og magnesiumsalte (bikarbonater), kaldes det hårdt. Jo højere saltkoncentrationen er, jo hårdere er vandet.

Når sådant vand opvarmes, nedbrydes disse salte til kuldioxid og uopløseligt sediment (CaCO 3 ogMgCO 3). Du kan observere disse faste aflejringer ved at kigge ind i elkedlen (og også ved at se på varmeelementer vaskemaskiner, opvaskemaskiner, strygejern).

Ud over calcium og magnesium (som danner karbonatskala) er jern også ofte til stede i vand. Under kemiske reaktioner af hydrolyse og oxidation dannes der hydroxider fra det.

Forresten, når du planlægger at slippe af med skalaen i kedlen, kan du observere et andet eksempel på underholdende kemi i hverdagen: almindelig bordeddike Og citronsyre. En kedel med en opløsning af eddike/citronsyre og vand koges op, hvorefter belægningen forsvinder.

Og uden et andet kemisk fænomen ville der ikke være nogen lækre mors tærter og boller: vi taler om slukningssodavand med eddike.

Når mor slukker bagepulver i en ske med eddike, opstår følgende reaktion: NaHCO 3 + CH 3 COOH =CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 . Den resulterende kuldioxid har en tendens til at forlade dejen - og ændrer derved dens struktur og gør den porøs og løs.

Du kan i øvrigt fortælle din mor, at det slet ikke er nødvendigt at slukke sodavanden - hun reagerer alligevel, når dejen kommer i ovnen. Reaktionen vil dog være lidt værre end ved slukning af sodavand. Men ved en temperatur på 60 grader (eller bedre end 200) nedbrydes sodavand til natriumcarbonat, vand og den samme kuldioxid. Sandt nok kan smagen af færdiglavede tærter og boller være værre.

Listen over husholdningskemiske fænomener er ikke mindre imponerende end listen over sådanne fænomener i naturen. Takket være dem har vi veje (fremstilling af asfalt er et kemisk fænomen), huse (murstensbrænding), smukke stoffer til tøj (døende). Hvis man tænker over det, bliver det tydeligt, hvor mangefacetteret og interessant videnskab kemi. Og hvor meget fordel kan man få ved at forstå dens love.

Blandt de mange, mange fænomener, som naturen og mennesket har opfundet, er der særlige, som er svære at beskrive og forklare. Disse omfatter bl.a brændende vand. Hvordan er det muligt, spørger du måske, da vand ikke brænder, det bruges til at slukke ild? Hvordan kan det brænde? Her er sagen.

Brændende vand er et kemisk fænomen, hvor ilt-brintbindinger brydes i vand blandet med salte under påvirkning af radiobølger. Som et resultat dannes ilt og brint. Og det er selvfølgelig ikke vandet i sig selv, der brænder, men brint.

Samtidig når den en meget høj forbrændingstemperatur (mere end halvandet tusinde grader), plus at der igen dannes vand under reaktionen.

Dette fænomen har længe været interessant for forskere, der drømmer om at lære at bruge vand som brændstof. For eksempel til biler. For nu er dette noget fra science fiction-området, men hvem ved, hvad videnskabsmænd vil være i stand til at opfinde meget snart. En af de største problemer er, at når vandet brænder, frigives der mere energi, end der bruges på reaktionen.

I øvrigt kan noget lignende observeres i naturen. Ifølge en teori er store enkeltbølger, der ser ud som om ud af ingenting, faktisk en konsekvens af brinteksplosion. Elektrolyse af vand, som fører til det, udføres på grund af påvirkningen af elektriske udladninger (lyn) på overfladen af saltvand i havene og oceanerne.

Men ikke kun i vand, men også på land kan du observere fantastiske kemiske fænomener. Hvis du havde en chance for at besøge en naturlig hule, ville du sandsynligvis kunne se bizarre, smukke naturlige "istapper" hænge fra loftet - drypsten. Hvordan og hvorfor de optræder, forklares af et andet interessant kemisk fænomen.

En kemiker, der ser på en drypsten, ser selvfølgelig ikke en istap, men calciumcarbonat CaCO 3. Grundlaget for dets dannelse er spildevand, naturlig kalksten, og selve drypsten er bygget på grund af udfældningen af calciumcarbonat (nedadgående vækst) og atomernes sammenhængskraft i krystalgitter(vækst i bredden).

Forresten kan lignende formationer stige fra gulvet til loftet - de kaldes stalagmitter. Og hvis drypsten og stalagmitter mødes og vokser sammen til solide søjler, får de navnet stalagnerer.

Konklusion

Der sker mange fantastiske, smukke såvel som farlige og skræmmende kemiske fænomener i verden hver dag. Mennesket har lært at drage nytte af mange: det skaber byggematerialer, tilbereder mad, får køretøjer til at rejse store afstande og meget mere.

Uden mange kemiske fænomener ville eksistensen af liv på jorden ikke være mulig: Uden ozonlaget ville mennesker, dyr, planter ikke overleve pga. ultraviolette stråler. Uden plantefotosyntese ville dyr og mennesker ikke have noget at trække vejret, og uden respirationens kemiske reaktioner ville dette spørgsmål slet ikke være relevant.

Fermentering giver dig mulighed for at lave mad, og det lignende kemiske fænomen rådne nedbryder proteiner til enklere forbindelser og returnerer dem til kredsløbet af stoffer i naturen.

Dannelsen af et oxid, når kobber opvarmes, ledsaget af en lys glød, forbrænding af magnesium, smeltning af sukker osv. betragtes også som kemiske fænomener. Og de finder nyttige anvendelser.

hjemmeside, ved kopiering af materiale helt eller delvist kræves et link til den originale kilde.

Om verden omkring os. Ud over almindelig nysgerrighed skyldtes dette praktiske behov. Når alt kommer til alt, for eksempel hvis du forstår at løfte
og flytte tunge sten, vil du være i stand til at bygge stærke mure og bygge et hus, hvor det er mere bekvemt at bo end i en hule eller udgravning. Og lærer du at smelte metaller af malme og lave plove, le, økser, våben osv., vil du kunne pløje marken bedre og få en højere høst, og i tilfælde af fare vil du kunne beskytte din jord .

I oldtiden var der kun én videnskab - den forenede al den viden om naturen, som menneskeheden havde akkumuleret på det tidspunkt. I dag kaldes denne videnskab for naturvidenskab.

At lære om fysisk videnskab

Et andet eksempel på et elektromagnetisk felt er lys. Du vil blive fortrolig med nogle af lysets egenskaber i afsnit 3.

3. At huske fysiske fænomener

Sagen omkring os ændrer sig konstant. Nogle kroppe bevæger sig i forhold til hinanden, nogle af dem kolliderer og kollapser muligvis, andre dannes af nogle kroppe... Listen over sådanne ændringer kan fortsættes og fortsættes - det er ikke uden grund, at filosoffen Heraclitus i oldtiden bemærkede: "Alt flyder, alt ændrer sig." Forskere kalder ændringer i verden omkring os, det vil sige i naturen, for et særligt udtryk - fænomener.

Ris. 1.5. Eksempler på naturfænomener

Ris. 1.6. Et komplekst naturfænomen - et tordenvejr kan repræsenteres som en kombination af en række fysiske fænomener

Solopgang og solnedgang, samling sne lavine, et vulkanudbrud, en hest der løber, en panter der hopper - alt dette er eksempler på naturfænomener (fig. 1.5).

For bedre at forstå komplekse naturfænomener opdeler videnskabsmænd dem i en samling fysiske fænomener – fænomener, der kan beskrives ved hjælp af fysiske love.

I fig. Figur 1.6 viser et sæt fysiske fænomener, der danner et komplekst naturfænomen - et tordenvejr. Således er lyn - en enorm elektrisk udladning - et elektromagnetisk fænomen. Hvis lynet rammer et træ, vil det blusse op og begynde at frigive varme - fysikere i dette tilfælde taler om et termisk fænomen. Tordenens rumlen og knitren fra flammende træ er lydfænomener.

Eksempler på nogle fysiske fænomener er givet i tabellen. Tag for eksempel et kig på den første række i tabellen. Hvad kan være fælles for en rakets flugt, en stens fald og en hel planets rotation? Svaret er enkelt. Alle eksempler på fænomener givet i denne linje er beskrevet af de samme love - lovene mekanisk bevægelse. Ved hjælp af disse love kan vi beregne koordinaterne for ethvert bevægeligt legeme (det være sig en sten, en raket eller en planet) på et hvilket som helst tidspunkt, der interesserer os.

Ris. 1.7 Eksempler på elektromagnetiske fænomener

Hver af jer, der tog en sweater af eller red dit hår med en plastikkam, var sandsynligvis opmærksomme på de små gnister, der dukkede op. Både disse gnister og lynets mægtige udladning hører til de samme elektromagnetiske fænomener og er følgelig underlagt de samme love. Derfor bør du ikke vente på et tordenvejr for at studere elektromagnetiske fænomener. Det er nok at studere, hvordan sikre gnister opfører sig for at forstå, hvad man kan forvente af lyn, og hvordan man undgår mulig fare. For første gang blev sådan forskning udført af den amerikanske videnskabsmand B. Franklin (1706-1790), som opfandt effektivt middel lynbeskyttelse - lynafleder.

Efter at have studeret fysiske fænomener separat, etablerer videnskabsmænd deres forhold. En lynudladning (elektromagnetisk fænomen) er således nødvendigvis ledsaget af en signifikant stigning i temperaturen i lynkanalen (termisk fænomen). Studiet af disse fænomener i deres indbyrdes sammenhæng gjorde det muligt ikke kun bedre at forstå det naturlige fænomen med et tordenvejr, men også at finde en måde for den praktiske anvendelse af elektromagnetiske og termiske fænomener. Sikkert hver af jer, der passerede en byggeplads, så arbejdere i beskyttelsesmasker og blændende glimt af elektrisk svejsning. Elektrisk svejsning (en metode til at forbinde metaldele ved hjælp af en elektrisk udladning) er et eksempel på den praktiske brug af videnskabelig forskning.

4. Bestem hvilke fysikstudier

Nu hvor du har lært, hvad stof og fysiske fænomener er, er det tid til at bestemme, hvad fysikfaget er. Denne videnskab studerer: stofs struktur og egenskaber; fysiske fænomener og deres relationer.

lad os opsummere det

Verden omkring os består af stof. Der er to typer stof: det stof, som alle fysiske legemer er lavet af, og feltet.

Der sker konstant ændringer i den verden, der omgiver os. Disse ændringer kaldes fænomener. Termiske, lys-, mekaniske, lyd- og elektromagnetiske fænomener er alle eksempler på fysiske fænomener.

Fysikkens emne er stoffets struktur og egenskaber, fysiske fænomener og deres relationer.

Sikkerhedsspørgsmål

Hvad studerer fysik? Giv eksempler på fysiske fænomener. Kan begivenheder, der opstår i en drøm eller fantasi, betragtes som fysiske fænomener? 4. Hvilke stoffer består følgende kroppe af: en lærebog, en blyant, en fodbold, et glas, en bil? Hvilke fysiske legemer kan bestå af glas, metal, træ, plastik?

Fysik. 7. klasse: Lærebog / F. Ya Bozhinova, N. M. Kiryukhin, E. A. Kiryukhina. - X.: Forlaget "Ranok", 2007. - 192 s.: ill.

Lektionens indhold lektionsoversigt og understøttende lektionspræsentation interaktive teknologier accelerator undervisningsmetoder Praksis test, test af online opgaver og øvelser hjemmearbejde workshops og træningsspørgsmål til klassediskussioner Illustrationer video- og lydmaterialer fotografier, billeder, grafer, tabeller, diagrammer, tegneserier, lignelser, ordsprog, krydsord, anekdoter, vittigheder, citater Tilføjelser

Siden oldtiden har folk indsamlet information om den verden, de lever i. Der var kun én videnskab, der forenede al den information om naturen, som menneskeheden havde akkumuleret på det tidspunkt. På det tidspunkt vidste folk endnu ikke, at de observerede eksempler på fysiske fænomener. I øjeblikket kaldes denne videnskab "naturvidenskab".

Hvad studerer fysisk videnskab?

Over tid videnskabelige ideer om verden omkring os har ændret sig mærkbart - der er mange flere af dem. Naturvidenskab opdelt i mange separate videnskaber, herunder: biologi, kemi, astronomi, geografi og andre. I en række af disse videnskaber er der ingen sidste plads tager fysik op. Opdagelser og resultater på dette område har gjort det muligt for menneskeheden at tilegne sig ny viden. Disse omfatter strukturen og adfærden af forskellige objekter af alle størrelser (fra kæmpestjerner til små partikler- atomer og molekyler).

Den fysiske krop er...

Der er et særligt udtryk "materie", som i videnskabelige kredse refererer til alt, hvad der er omkring os. En fysisk krop bestående af stof er ethvert stof, der optager bestemt sted i rummet. Enhver fysisk krop i aktion kan kaldes et eksempel på et fysisk fænomen. Baseret på denne definition kan vi sige, at ethvert objekt er en fysisk krop. Eksempler på fysiske kroppe: knap, notesblok, lysekrone, gesims, måne, dreng, skyer.

Hvad er et fysisk fænomen

Enhver sag er i konstant forandring. Nogle kroppe bevæger sig, andre kommer i kontakt med andre, og andre roterer. Det er ikke for ingenting, at filosoffen Heraclitus for mange år siden udtalte sætningen "Alt flyder, alt ændrer sig." Forskere har endda en særlig betegnelse for sådanne ændringer - det er alle fænomener.

Fysiske fænomener omfatter alt, der bevæger sig.

Hvilke typer fysiske fænomener findes der?

Termisk.

Det er fænomener, når nogle kroppe på grund af temperaturpåvirkning begynder at transformere sig (form, størrelse og tilstand ændrer sig). Eksempel på fysiske fænomener: under påvirkning af varme forårssol Istapper smelter og bliver til væske med begyndelsen af koldt vejr, vandpytter fryser, kogende vand bliver til damp.

Mekanisk.

Disse fænomener karakteriserer en ændring i en krops position i forhold til de andre. Eksempler: et ur kører, en bold hopper, et træ ryster, en kuglepen skriver, vandet flyder. De er alle i bevægelse.

Elektrisk.

Naturen af disse fænomener retfærdiggør fuldt ud deres navn. Ordet "elektricitet" har sine rødder på græsk, hvor "elektron" betyder "rav". Eksemplet er ret simpelt og sikkert kendt for mange. Når man pludselig tager en uldtrøje af, hører man et lille knæk. Hvis du gør dette ved at slukke lyset i rummet, kan du se gnistre.

Lys.

En krop, der deltager i et fænomen forbundet med lys, kaldes lysende. Som et eksempel på fysiske fænomener kan vi give alle kendt stjerne vores solsystemet- Solen såvel som enhver anden stjerne, lampe og endda en ildflue.

Sund.

Udbredelsen af lyd, lydbølgernes opførsel, når de kolliderer med en forhindring, samt andre fænomener, der på en eller anden måde er relateret til lyd, hører til denne type fysiske fænomener.

Optisk.

De sker takket være lys. For eksempel er mennesker og dyr i stand til at se, fordi der er lys. Denne gruppe omfatter også fænomenerne for udbredelse og brydning af lys, dets refleksion fra genstande og passage gennem forskellige medier.

Nu ved du, hvad fysiske fænomener er. Det er dog værd at forstå, at der er en vis forskel mellem naturlige og fysiske fænomener. Under et naturfænomen opstår der således flere fysiske fænomener samtidigt. For eksempel, når lynet rammer jorden, opstår følgende effekter: lyd, elektrisk, termisk og lys.

Lektionens mål.

Pædagogisk: ud fra elevernes viden fra naturhistoriekurset og en computerpræsentation, konkretisere elevernes viden om fysiske og kemiske fænomener ved hjælp af eksempler til at identificere deres forskelle; Baseret på elevernes livserfaring, introducere dem til tegn på kemiske reaktioner og betingelserne for deres forekomst og forløb.

Udviklingsmæssigt: at fremme udviklingen af elevernes kreative tænkning, evnen til at etablere årsag-og-virkning sammenhænge, afhængigheden af strømmen af kemiske reaktioner på ydre forhold, at udvikle generelle pædagogiske og praktiske færdigheder, når man observerer og udfører et kemisk eksperiment.

Pædagogisk: at danne elevernes videnskabelige verdenssyn og interesse for faget.

Lektionstype: lære et nyt emne.

Metoder: verbalt-visuelt, praktisk, delvist søgende, arbejde med en lærebog.

Former for organisering af kognitiv aktivitet: frontal, gruppe, individuel.

Studerende skal:

vide: definition af fysiske og kemiske fænomener, tegn og betingelser for strømmen af kemiske reaktioner, betydningen af fysiske og kemiske fænomener i menneskelivet.

kunne: skelne mellem fysiske og kemiske fænomener, anvende viden om fysiske og kemiske fænomener i praksis.

Udstyr: computer, multimedieprojektor, præsentation.

På lærerens skrivebord.

En blanding af jern- og svovlpulver, reagensglas, spritlampe, stativ.

På elevernes skriveborde.

Et stativ, en kolbe med vand lukket med en prop med et gasudløbsrør, et bægerglas, en glasplade, en spritlampe.
Jernspån, svovlpulver, filterpapir, magnet, cylinder med vand.

Lektionens fremskridt

I. Organisationsstadie

Lærer hilser studerende.

Kontrol af elevernes og deres arbejdspladsers parathed til undervisningen.

II. Formidling af emnet og målene for lektionen

I naturhistorietimerne fik du indledende viden om fænomener, der opstår i naturen. I dag i lektionen vil du udvide din viden om fysiske og kemiske fænomener, lære at skelne dem fra hinanden, blive bekendt med tegn og betingelser for kemiske reaktioner og deres betydning i menneskelivet (dias nr. 1) .

III. At lære et nyt emne

Planlæg at studere et nyt emne:

1. Fænomener, der forekommer i naturen. Klassificering af fænomener.

2. Fysiske fænomener.

Laboratorieforsøg "Vandfordampning og dampkondensering".

3. Kemiske fænomener.

Laboratorieeksperiment "Undersøgelse af egenskaberne af jern og svovl."
Demonstrationseksperiment ”Opvarmning af en blanding af jern og svovl. Undersøgelse af egenskaberne af det resulterende stof."

4. Tegn på kemiske reaktioner. Demonstration af et videoklip.

5. Betingelser for forekomst og forløb af kemiske reaktioner (elevmeddelelse).

6. Betydningen af fysiske fænomener og kemiske reaktioner.

1. Fænomener, der forekommer i naturen. Klassificering af fænomener

Lærer: Gutter, hvad omgiver os? (dias nummer 2)

Elev: Naturen. Livsløse og levende.

Lærer: Forandringer sker konstant i naturen. Giv eksempler.

Dag bliver til nat (dias nummer 3)

Det regner eller sner, vand fordamper (dias nummer 4)

Græsset er grønt, åen flyder (dias nummer 5)

Vinden blæser, ilden brænder (dias nummer 6)

En mand laver mad. (dias nummer 7)

Lærer: Hvad kan man kalde disse ændringer?

Elev: Alle ændringer, der sker i naturen, kaldes naturfænomener.

Lærer: Hvordan klassificeres alle naturfænomener?

Studerende: Naturfænomener kan være biologiske, fysiske og kemiske (dias nummer 8). Lad os stifte bekendtskab med fysiske og kemiske fænomener.

2. Fysiske fænomener

Lærer: Hvilke fænomener kaldes fysiske?

Elev: Fænomener, hvor der ikke er nogen omdannelse af et stof til et andet, kaldes fysiske. For eksempel: vokssmeltning, vandfordampning, issmeltning (dias nummer 9).

Laboratorie erfaring
"Fordampning af vand og kondensering af damp"

Lærer: Lad os udføre eksperimentet "Fordampning af vand og kondensering af damp." Saml enheden som vist på sliden (dias nummer 10) , tjek dens tæthed. Overhold sikkerhedsforanstaltninger, når du arbejder med en spritlampe og glasvarer, tænd spritlampen og opvarm kolben med vand.

Hvad observerer du?

Elev: Når flydende vand koger, bliver det til en gasform (vanddamp). Når vanddamp rammer en glasplade, kondenserer den til vanddråber.

Lærer: Hvad er essensen af fysiske fænomener?

Elev: Under fysiske fænomener ændrer stoffets aggregeringstilstand og form sig (dias nummer 11).

3. Kemiske fænomener

Lærer: Kemiske fænomener er en helt anden sag. Brændende ild, syrnede mælk, rustne jern- og stålprodukter (dias nummer 12).

Hvad sker der under kemiske hændelser?

Elev: Under kemiske fænomener omdannes nogle stoffer til andre.

Laboratorie erfaring
"Undersøgelse af svovls og jerns egenskaber"

Lærer: Lad os gøre det eksperiment "Undersøgelse af svovl og jerns egenskaber" efter planen (dias nummer 13). Bestem farven på stofferne.

Bestem forholdet mellem stoffer og vand og magnet.

Bland stofferne.

Adskil den resulterende blanding af svovl og jern ved hjælp af metoder, du kender (magnet og vand) (slide nummer 14).

Lærer: Ændres egenskaberne af stoffer i en blanding?

Elev: Nej. De stoffer, der indgår i blandingen, bevarer deres individuelle egenskaber.

Demonstrationseksperiment ”Opvarmning af en blanding af jern og svovl.
Undersøgelse af egenskaberne af det resulterende stof"

Lærer: Lad os opvarme den resulterende blanding af svovl og jern (dias nummer 15). Lad os tage en blanding af svovl og jern og opvarme den i et reagensglas.

Hvad observerer du?

Elev: Blandingen begyndte at blive mørkere og blev derefter rødglødende.

Lærer: Lad os uddrage fra reagensglasset, hvad der dannes efter reaktionen og studere dets egenskaber (farve, forhold til vand og magnet). For at gøre dette skal du male det resulterende stof og anvende en magnet på det.

Hvad observerer du?

Elev: Pulver tiltrækkes ikke af en magnet.

Lærer: Lad os putte det resulterende stof i vand.

Hvad observerer du?

Elev: Stoffet synker og adskilles ikke i svovl og jern.

Lærer: Hvad skete der, da blandingen af svovl og jern blev opvarmet?

Elev: Når en blanding af svovl og jern blev opvarmet, blev der dannet et nyt stof, som i sine egenskaber adskiller sig fra de oprindelige stoffers egenskaber (dias nummer 16).

Lærer: Kemiske fænomener kaldes kemiske reaktioner.

4. Tegn på kemiske reaktioner

Lærer: Det faktum, at en kemisk reaktion har fundet sted, kan bedømmes ud fra dens tegn. Se en video, der demonstrerer oplevelsen (dias nummer 17).

Hvilke tegn på kemiske reaktioner observerede du under demonstrationsforsøgene?

Elev: Vi observerede sådanne tegn på kemiske reaktioner som ændringer i farve, nedbør, frigivelse af gas, frigivelse af energi.

Lærer: På næste slide (dias nummer 18) viser alle de tegn, der kan observeres under kemiske reaktioner.

Lærer: For at en kemisk reaktion kan begynde, er visse betingelser nødvendige.

Betingelser for forekomst og forløb af kemiske reaktioner

Elev besked (dias nummer 19)

Det vigtigste betingelse for forekomsten af kemiske reaktioner - kontakt af stoffer. For eksempel dannes der rust på overfladen af et jernprodukt, hvis det kommer i kontakt med fugtig luft.

En anden betingelse er formaling af stoffer. Hvad vil blusse op bedre - en træstamme eller tynde splinter? Mange reaktioner sker i opløsning, så udgangsmaterialerne skal opløses.

Den tredje betingelse er opvarmning af stoffet til en bestemt temperatur. For eksempel reagerer kobber ikke med ilt under normale forhold. For at reaktionen kan opstå, skal kobberet opvarmes. Kul og træ opvarmes også til en vis temperatur, så de begynder at brænde.

Undertiden høj temperatur er nødvendig gennem hele reaktionen - ellers stopper reaktionen. For eksempel opnås oxygen i laboratoriet fra nedbrydning af kaliumpermanganat med konstant opvarmning af sidstnævnte (dias nummer 20) . I dette tilfælde er temperaturen betingelse for, at en kemisk reaktion kan opstå. – Andre betingelser for kemiske reaktioner, tilstedeværelsen af katalysatorer - stoffer, der fremskynder en kemisk reaktion. Ved at ændre strømningsforholdene kan du fremskynde eller stoppe en kemisk reaktion.

6. Betydningen af fysiske fænomener og kemiske reaktioner

Lærer: Læs teksten i afsnit §3 "Betydningen af fysiske fænomener og kemiske reaktioner", udfyld tabel:

Betydningen af fysiske fænomener og kemiske reaktioner

IV. Konsolidering

Frontal undersøgelse (dias nummer 21)

Hvilke fænomener kaldes fysiske?

Hvilke fænomener kaldes kemiske?

Nævn tegnene på kemiske reaktioner.

Hvilke betingelser er nødvendige for at kemiske reaktioner kan opstå?

Test "Fysiske og kemiske fænomener.
Kemiske fænomener"

1, 2. Identificer fysiske og kemiske fænomener (dias nr. 22, 23)

3. Fænomener, hvor et stofs form og aggregeringstilstand ændrer sig kaldes... (dias nummer 24)

A – kemikalie

B – fysisk

B – biologisk

4. Fænomener, hvor omdannelsen af et stof til et andet sker, kaldes ... (dias nummer 25)

A – fysisk

B – kemikalie

B – biologisk

5. Fysiske fænomener omfatter: (dias nummer 26)

A – glassmeltning

B – brændefyring

B – fordampning af vand

G – surmælk

D – opløsning af salt i vand

E – rådne æg

6. Kemiske fænomener omfatter: (dias nummer 27)

A – rustning af jern

B – tågedannelse

B – frugtrådning

G – vokssmeltning

D – afbrænding af petroleum

E – vandfordampning

7. Angiv et tegn på en kemisk reaktion, når en syre virker på sodavand: (dias nummer 28)

A – dannelse af sediment

B – farveskift

B – gasudvikling

8. Angiv et tegn på en kemisk reaktion, når jern ruster: (dias nummer 29)

A – gasudvikling

B – dannelse af sediment

B – farveskift

9. Angiv et tegn på en kemisk reaktion, når træ brænder: (dias nummer 30)

A – farveskift

B – nedbør

B – varmeafgivelse

V. Opsummering af lektionen, karaktergivning

VI. Lektier

Litteratur

Alikberova L.Yu. Underholdende kemi: En bog til elever, lærere, forældre. – M.: Ast-Press, 1999.
Rudzites G.E., Feldman F.G. Kemi. 8. klasse: Lærebog for almen dannelse - M.: Oplysning, 2007.
Khripkova A.G. og andre. Naturvidenskab: lærebog for 7. klasse af almene uddannelsesinstitutioner. – M.: Uddannelse, 2005.
http://chemistry.r2.ru/
http://www.chem.msu.su/rus/elibrary/
CD disk " Fantastisk encyklopædi Cyril og Methodius 2009." – Cyril og Methodius LLC, 2009.
CD "Generel og uorganisk kemi": Dybdekursus i generel og uorganisk kemi. – Laboratory of Multimedia Systems, MarSTU, 2001.