"Faraos slanger": underholdende kemi. Hvordan laver man "faraoslanger" derhjemme? Forskning "Faraos slanger" i kemi kemi projekt (9. klasse) om emnet Kemisk eksperiment med faraos slange

Faraoslanger er en række reaktioner, der er ledsaget af dannelsen af ​​et porøst produkt fra et lille volumen af ​​reagerende stoffer. Disse reaktioner er ledsaget af hurtig gasudvikling. Som følge heraf ser reaktionen ud, som om en stor slange og kravler hen over bordet som en rigtig.

4754 1 4 6

Den mest spektakulære slange kravler ud, når kviksølvthiocyanat nedbrydes. Et lille stykke af dette stof kan simpelthen føde et monster gigantisk størrelse. Men at få det eller få det til et eksperiment, medmindre du kender kemikere, vil selvfølgelig være ret svært. Og kviksølvdampen, der frigives under denne reaktion, er meget farlig, så det anbefales strengt ikke at udføre et sådant eksperiment derhjemme.

For at udføre eksperimentet selv er der en speciel "hjemmelavet" faraoslange, hvis ingredienser alle findes i hvert hjem, eller i det mindste er de slet ikke svære at få. Forestil dig, alt hvad du behøver er pulveriseret sukker, bagepulver, 96 % ethylalkohol (den samme som er i førstehjælpskasser til ekstern brug) og tørt flodsand.

Hæld 3-4 spiseskefulde tørsigtet flodsand i en middagstallerken og lav et glidestykke ud af det med en fordybning i toppen. Forbered derefter en blanding bestående af 1 tsk pulveriseret sukker og 1/4 tsk sodavand. Sandet gennemblødes i alkohol, og den forberedte reaktionsblanding hældes i fordybningen af ​​objektglasset. Så satte de ild til bakken. Alkoholen brænder. Efter 3-4 minutter kommer der sorte kugler på overfladen af ​​blandingen. Når næsten al alkoholen er brændt, bliver blandingen sort, og en vridende, tyk sort "hugorm" kravler langsomt op af sandet. I bunden er den omgivet af en krave af døende alkohol.

Det er endnu nemmere at gennemføre forsøget, hvis du bare køber calciumgluconat-tabletter på apoteket og sætter ild til dem. Alle de stoffer, der er nødvendige for reaktionen, er allerede indeholdt i dem. Men effekten bliver ikke så fantastisk.

Hvordan tiltrækker man børn til kemi? - Vis et interessant, spektakulært, fantastisk eksperiment! "Men sådan et eksperiment kræver udstyr, materialer, viden," siger du. Og... du tager fejl! For en minimal, men lige så spektakulær faraoslange, skal du blot gå til et apotek og derefter en jæger/fisker eller byggemarked. Og tag nogle forholdsregler, de samme som for eksempel ved affyring af fyrværkeri, det vil sige pas på med ild.

Dette er præcis den slags eksperiment - den klassiske "Faraos slange", der fremstår som ude af ingenting, svajer, nogle gange hvæser, nogle gange funkler og altid gør indtryk. Pharaoh's Snakes omfatter et stort antal kemiske farverige demonstrationer med forskellige reagenser og udstyr. Jeg vil forsøge at fortælle dig om de enkleste kemikalier med hensyn til tilgængelighed og sikkerhed for mennesker, men ikke altid de enkleste med hensyn til forberedelse, så vær ikke for doven. Selvom den første "slange" også vil være for de dovne :)

En lille historisk digression

Jeg er stødt på et dusin forklaringer på, hvor navnet "Faraos slange" kom fra. De tre oftest nævnte er:

1. Efter sejren for faraoens hær fra Sydriget Narmer over Nordrigets hær var det, som om en håndfuld præster fra Norden ikke ønskede at anerkende Narmer som vinderen og krævede guddommelige beviser. Og så blev faraos scepter til en kæmpe røget slange og slugte dem.
2. Magikeren, præsten og profeten Zarathushtra havde to ældste sønner: Urvatat-nara og Hvara-chitra. De diskuterede indbyrdes, hvem der skulle være en kriger, og hvem der skulle være en bonde. Så forvandlede Zarathushtra sin stav til en brændende og røgfyldt slange, der drejede hovedet mod Hvara-chitra og halen mod Urvatat-nara. Den kloge og snedige Zarathushtra sagde, at halen indikerer en bonde, og hovedet indikerer en kriger. Sandt nok er der ikke et ord om faraoer i forklaringen :)
3. Fra Bibelen: “Og Herren talte til Moses og Aron og sagde: Hvis Farao siger til jer: Gør et mirakel, så sig til Aron: Tag din stav og kast den for Farao – han vil blive en slange, Moses og Aron kom til Farao og gjorde, som Herren havde befalet, og Aron kastede sin stav frem for Farao og for hans tjenere, og han blev til en slange, og Arons stav blev forhærdet. og han lyttede ikke til dem, som Herren havde sagt." "Exodus" Kapitel 7. Vers 8 - 13.

Måske er der en vis sandhed i hver forklaring. Jeg formoder, at antikkens præster og "magikere" godt kunne have været i stand til at skabe sådanne slanger, narre flokken og tilskuerne og overbevise dem om deres magt :). Hvorom alting er, vil vi ikke narre nogen, vi vil fortælle om hver "slange", hvorfor og hvordan det bliver.

Nå, lad os nu gå videre til vores slanger

Den enkleste faraoslange eller gluconatpython

Det er virkelig det nemmeste at implementere. Og du har brug for et materiale på højst 60 rubler. Køb en pakke tørbrændstoftabletter fra en byggemarked eller en butik, der sælger jagt- og fiskeudstyr. Køb calciumgluconat-tabletter på apoteket, de billigste, uovertrukne. Du skal også bruge tændstikker (en lighter er også velegnet, men det er mere praktisk at tænde en tablet tørt brændstof med tændstikker).

Opmærksomhed! Udfør kun visningen på et brandsikkert sted! Sørg for, at børn ikke kommer i nærheden af ​​en brændende tør brændstoftablet!

Det er bedre at udføre eksperimentet i roligt vejr eller på et vindtæt sted. Placer en tablet med tørt brændstof på en ikke-brændbar overflade og læg en tablet med calciumgluconat ovenpå. Tænd det tørre brændstof (i videoen antændes tabletten fra kun den ene side, som et resultat af at "slangen" vipper til den ene side, hvis du vil have en mere lige "slange", så prøv at sætte ild til tabletten samtidig tid som forskellige sider), holde øje. En tablet med tørt brændstof brænder fra 8 til 13 minutter, som regel vil "slangen" vokse i hele denne tid. Den maksimale længde af en slange, som jeg nogensinde har registreret, er lidt mere end 30 centimeter.

Hvad sker der med calciumgluconat under opvarmning? Reaktionen er enkel:

Ca 2 + O 2 → CO 2 + Ca(OH) 2 + H 2 O + C

Jeg har bevidst ikke udlignet koefficienterne:

• det er ikke calciumhydroxid, der dannes, men et oxid, men som regel har calciumoxid tid til at reagere med vandet, der frigives i reaktionen

Farligere slange eller sulfa hugorm

Har du ikke brændt alle de tørre brændstoftabletter endnu? Så tag på apoteket igen og køb den billigste af sulfonamiderne i form af tabletter á 0,5 gram (måske er der flere? Så kan du tage flere) uden overtræk. For eksempel streptocid, sulfadimethoxin, sulgin, etazol, phthalazol, sulfadimezin, norsulfazol osv. Tag ikke Biseptol - det er dyrt. Eller kig i dit medicinskab, du kan endda finde et udløbet et - endnu bedre: det generer ikke din samvittighed.

Opmærksomhed! Udfør kun visningen på et brandsikkert sted! Eksperimentet producerer giftige gasser! Det er bedst at udføre forsøget under træk eller udendørs med en let vind, der blæser væk fra dig. Sørg for, at børn ikke kommer i nærheden af ​​en brændende tør brændstoftablet!

Så placer en tablet tørt brændstof på en ikke-brændbar overflade, og læg en tablet sulfanilamid ovenpå. Tænd det, flyt til den retning, hvorfra vinden blæser, eller luk trækglasset og tænd for den svage udstrømning. Afhængigt af hvilket sulfonamid du har købt, vil slangen have en anden tykkelse. Forresten kan denne slange styres (gør det kun under træk!) - du kan tage dens spids op med en pincet og trække den lidt - den vil tabe sig og strække ud. Ved forbrænding af sulfonamid frigives giftige gasser (svovldioxid, svovlbrinte, mulige små mængder svovlsyreanhydrid og nitrogenoxider) og ikke-toksiske ( carbondioxid, nitrogen), som svulmer massen af ​​dannende kulstof. Sådan en slange har udover en farverig demonstration også mere jordnære kvaliteter: I stedet for at desinficere rummet med svovl, kan du bruge et par slanger som denne. Rotter kommer ikke ind i et rum, der er blevet "fumigeret" med en sulfa-hugorm i meget lang tid, de forlader hullerne, hvori denne slange blev sat i brand. Husk dog, at efter at have desinficeret et værelse, er det bedre ikke at blive i det i et stykke tid, da du risikerer at blive forgiftet!

Slangen har en metallisk farvetone og ligner meget en kæmpe ståluld. Når det er brændt, er det sikkert.

Nå, lad os skrive forbrændingsreaktionen af ​​sulfanilamid ved hjælp af sulfadimethoxin som et eksempel:

C 12 H 14 N 4 O 4 S+ O 2 → CO 2 + N + SO 2 + H 2 O + C + H 2 S

Jeg udlignede ikke oddsene igen:

• i nogle tilfælde oxideres svovlbrinte helt eller delvist til svovldioxid og vand
• nitrogenoxider og svovlsyreanhydrid (SO 3) kan frigives
• hvor meget kul der forbrænder for at danne kuldioxid afhænger af forholdene

sand slange

Du skal bruge vasket (rent) tørret sand, gerne groft, ren alkohol, sodavand og sukker. Dette eksperiment er relativt sikkert (i lille skala), så det kan udføres for eksempel i køkkenet, men det er stadig nødvendigt at huske sikkerhedsforanstaltninger ved arbejde med alkohol og ild.

Lav et sandglas på en tallerken med en fordybning i toppen (faktisk, jo større rutsjebanen og jo bredere diameteren af ​​fordybningen er, jo tykkere og længere bliver slangen. Men overdriv det ikke - for det første er det mere farligt, og for det andet kan det falde i stykker), læg det i blød i alkohol. Hæld en færdiglavet blanding af bagepulver og sukker i hulrummet (forholdet mellem sodavand og sukker er 1:4). Du kan blive styret af et omtrentligt forhold: for et glas sand skal du tage en halv teskefuld sodavand og 2 teskefulde sukker. Sæt ild til "rutschebanen". Alkoholen vil antændes, og "sliden" vil begynde at flamme. Gradvist begynder blandingen i toppen at blive sort, og snart vil en sort slangelignende masse kravle ud af "krateret" - vores slange.

Nu om, hvad der sker i eksperimentet: natriumbicarbonat bliver til carbonat ved frigivelse af kuldioxid og vanddamp:

2NaHCO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

alkohol brænder i luften og producerer igen kuldioxid og vand:

C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

sukker brænder med iltmangel og danner kuldioxid, vand og kulstof (reaktionen udlignes ikke på grund af det faktum, at mængden af ​​ilt er ukendt):

C 12 H 22 O 11 + O 2 → CO 2 + H 2 O + C

Faktisk skaber kul sammen med natriumcarbonat, opskummet med gasser, effekten af ​​en slange.

Jeg vil ikke afslutte materialet her. Der er andre muligheder for at skabe en faraoslange, som jeg vil tale om senere.

En stor sort slange vokser ud af en bunke sukker og sodavand

Kompleksitet:

Fare:

Gør dette eksperiment derhjemme

Reagenser

Sikkerhed

Bær sikkerhedsbriller, før du starter eksperimentet.

Udfør eksperimentet på en bakke.

Hold en beholder med vand i nærheden under forsøget.

Placer brænderen på et korkstativ. Rør ikke ved brænderen umiddelbart efter at forsøget er afsluttet - vent til det er afkølet.

Generelle sikkerhedsregler

• Lad ikke kemikalier komme i kontakt med dine øjne eller mund.
• Hold mennesker væk fra forsøgsstedet uden beskyttelsesbriller, såvel som små børn og dyr.
• Opbevar forsøgssættet utilgængeligt for børn under 12 år.
• Vask eller rengør alt udstyr og inventar efter brug.
• Sørg for, at alle reagensbeholdere er tæt lukkede og opbevares korrekt efter brug.
• Sørg for, at alle engangsbeholdere bortskaffes korrekt.
• Brug kun det udstyr og de reagenser, der er inkluderet i sættet eller anbefalet af gældende instruktioner.
• Hvis du har brugt en madbeholder eller glas til eksperimenter, så smid det væk med det samme. De er ikke længere egnede til opbevaring af fødevarer.

Førstehjælpsinformation

• Hvis reagenser kommer i kontakt med dine øjne, skal du skylle grundigt med vand og holde øjet åbent, hvis det er nødvendigt. Kontakt din læge med det samme.
• Ved indtagelse, skyl munden med vand og drik lidt rent vand. Fremkald ikke opkastning. Kontakt din læge med det samme.
• Hvis reagenser inhaleres, skal du flytte offeret til frisk luft.
• I tilfælde af hudkontakt eller forbrændinger, vask det berørte område stort beløb vand i 10 minutter eller længere.
• Hvis du er i tvivl, skal du straks kontakte en læge. Tag det kemiske reagens og dets beholder med dig.
• Søg altid lægehjælp i tilfælde af skade.

• Forkert brug af kemikalier kan forårsage skader og helbredsskader. Udfør kun de forsøg, der er angivet i instruktionerne.
• Dette sæt oplevelser er kun beregnet til børn på 12 år og ældre.
• Børns evner varierer betydeligt selv indeni aldersgruppe. Derfor bør forældre, der udfører eksperimenter med deres børn, bruge deres eget skøn til at beslutte, hvilke eksperimenter der er passende og sikre for deres børn.
• Forældre bør diskutere sikkerhedsregler med deres barn eller børn, før de eksperimenterer. Særlig opmærksomhed Man skal være forsigtig med at håndtere syrer, baser og brændbare væsker.
• Før du starter eksperimenter, skal du rydde eksperimentstedet for objekter, der kan forstyrre dig. Opbevaring bør undgås madvarer tæt på teststedet. Testområdet skal være godt ventileret og tæt på en vandhane eller anden vandkilde. For at udføre eksperimenter skal du bruge et stabilt bord.
• Stoffer i engangsemballage skal bruges fuldstændigt eller bortskaffes efter ét forsøg, dvs. efter åbning af pakken.

FAQ

Tørt brændstof (urotropin) spildes ikke ud af glasset. Hvad skal man gøre?

Hexamin kan klumpe under opbevaring. For stadig at hælde det ud af glasset, tag en sort pind fra sættet og bryd forsigtigt klumperne op.

Det er ikke muligt at danne methenamin. Hvad skal man gøre?

Hvis methenamin ikke er presset i formen, hældes det i en plastikkop og tilsæt 4 dråber vand. Bland det fugtede pulver godt og kom det tilbage i formen.

Du kan også tilføje 3 dråber sæbeopløsning fra tin-sættet, som du modtog med Monster Chemistry-sættet.

Kan denne slange spises eller røres?

Når man arbejder med kemikalier du skal følge en urokkelig regel: smag aldrig noget af det, du fik som resultat kemiske reaktioner. Også selvom det i teorien er et sikkert produkt. Livet er ofte rigere og mere uforudsigeligt end nogen teori. Det produkt, du får, er muligvis ikke det, du forventede, kemiske glasvarer kan indeholde spor af tidligere reaktioner, og kemiske reagenser er muligvis ikke rene nok. Eksperimenter med smagsreagenser kan ende desværre.

Derfor er det forbudt at spise noget i professionelle laboratorier. Selv den mad du tog med dig. Sikkerhed først!

Er det muligt at røre ved "slangen"? Pas på, det kan være varmt! Kullet, der udgør slangen, kan ulme. Sørg for, at slangen er kølig nok til at håndtere. Slangen bliver beskidt - glem ikke at vaske dine hænder efter eksperimentet!

Andre eksperimenter

Trin-for-trin instruktion

Tag en tørbrænder fra startsættet og læg folie på den. Opmærksomhed! Brug et korkstativ for at undgå at beskadige din arbejdsflade.

Placer plastikringen i midten af ​​folien.

Hæld alt det tørre brændstof (2,5 g) i ringen.

Tryk formen ind i ringen for at skabe et hul i bunken med tørt brændstof. Fjern forsigtigt formen.

Fjern plastikringen ved at banke let på den.

Hæld to jævne kugler sukker (2 g) i en krukke med 0,5 g sodavand (NaHCO3), og luk den med låg.

Ryst glasset i 10 sekunder for at blande sukker og sodavand.

Hæld bagepulver og sukkerblandingen i hullet i det tørre brændstof.

Sæt ild til tørt brændstof - meget snart vil en sort "slange" begynde at vokse fra denne bakke!

forventet resultat

Tørt brændstof begynder at brænde. En blanding af sukker og sodavand i ilden vil begynde at blive til en stor sort "slange". Hvis du gør alt rigtigt, vil du vokse en slange 15-35 cm lang.

Bortskaffelse

Genbruge fast affald eksperimentere sammen med husholdningsaffald.

Hvad skete der

Hvorfor dannes sådan en "slange"?

Ved opvarmning brænder en del af sukkeret (C 12 H 22 O 11) og bliver til vanddamp og kuldioxid. Forbrænding kræver en tilstrømning af ilt. Siden strømmen af ​​ilt ind indvendige områder dias af sukker er vanskelige, en anden proces sker der: fra høje temperaturer nedbrydes sukker til kul og vanddamp. Sådan bliver vores "slange".

Hvorfor tilsættes sodavand (NaHCO 3) til sukker?

Ved opvarmning nedbrydes sodavand og frigiver kuldioxid (CO 2):

Sodavand tilsættes dejen for at gøre den luftig, når den bages. Og det er derfor, vi tilsætter sodavand til sukker i dette forsøg - så den frigivne kuldioxid og vanddamp gør "slangen" luftig og let. Derfor kan slangen vokse opad.

Hvad er denne "slange" lavet af?

Grundlæggende består "slangen" af kul, som blev opnået ved at opvarme sukker og ikke blev brændt i ilden. Det er kul, der giver "slangen" dens sorte farve. Det indeholder også Na 2 CO 3, som skyldes nedbrydning af sodavand ved opvarmning.

Hvilke kemiske reaktioner sker under dannelsen af ​​en "slange"?

• Forbrænding (kombination med ilt) af sukker:

C12H22O11 + O2 = CO2 + H2O

• Termisk nedbrydning af sukker til kulstof og vanddamp:

C12H22O11 → C + H2O

• Termisk nedbrydning af bagepulver til vanddamp og kuldioxid:

2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

Hvad er sukker og hvor kommer det fra?

Et sukkermolekyle består af kulstof (C), oxygen (O) og brint (H) atomer. Sådan ser hun ud:

For at være ærlig er det svært at se noget her. Download MEL Chemistry-appen på din smartphone eller tablet, og du kan se på sukkermolekylet fra forskellige vinkler og bedre forstå dets struktur. I applikationen kaldes sukkermolekylet for saccharose.

Som du kan se, består dette molekyle af to dele, forbundet med et oxygenatom (O). Du har sikkert hørt navnene på disse to dele: glucose og fructose. De kaldes også simple sukkerarter. Almindelig sukker kaldes sammensat sukker for at understrege, at et sukkermolekyle består af flere (to) simple sukkerarter.

Sådan ser de ud simple sukkerarter:

fruktose

Sukker er vigtige byggesten i planter. Under fotosyntesen producerer planter simple sukkerarter fra vand og kuldioxid. Sidstnævnte kan til gengæld kombineres til både korte molekyler (for eksempel sukker) og lange kæder. Stivelse og cellulose er lange kæder (polysukker), der består af simple sukkerarter. Planter bruger dem som byggemateriale og til at levere næringsstoffer.

Jo længere sukkermolekylet er, jo sværere er det for vores fordøjelsessystemet fordøje det. Det er derfor, vi elsker slik så meget, der indeholder simple korte sukkerarter. Men vores kroppe var ikke designet til primært at stole på simple sukkerarter, de er sjældne i naturen. Vær derfor forsigtig med dit forbrug af slik!

Hvorfor nedbrydes sodavand (NaHCO 3) ved opvarmning, men bordsalt (NaCl) gør det ikke?

Det her svært spørgsmål. Først skal du forstå, hvad bindende energi er.

Forestil dig en togvogn med et meget ujævnt gulv. Denne vogn har sine egne bjerge, sine egne fordybninger og fordybninger. En slags lille Schweiz i en vogn. En trækugle ruller på gulvet. Hvis du lader ham gå, vil han rulle ned ad skråningen, indtil han når bunden af ​​en af ​​fordybningerne. Vi siger, at bolden "vil" tage stilling med et minimum potentiel energi, som er placeret lige i bunden af ​​fordybningen. På samme måde forsøger atomer at stille op i en konfiguration, hvor bindingsenergien er minimal.

Der er flere subtile punkter her, som jeg gerne vil henlede din opmærksomhed på. For det første skal du huske, at denne forklaring, som siges "på fingrene", ikke er særlig præcis, men den vil klæde os til at forstå det overordnede billede.

Så hvor vil bolden rulle? Ved selveste laveste punkt vogn? Uanset hvordan det er! Han vil rulle ind i den nærmeste depression. Og højst sandsynligt vil det forblive der. Måske er der en anden lavning på den anden side af bjerget, dybere. Desværre "ved" vores bold ikke dette. Men hvis bilen ryster kraftigt, så vil bolden med stor sandsynlighed hoppe ud af sin lokale depression og "finde" et dybere hul. Der ryster vi en spand grus for at komprimere den. Gruset slået ud af det lokale minimum vil højst sandsynligt finde en mere optimal konfiguration, og vores bold vil hurtigere nå en dybere fordybning.

Som du måske allerede har gættet, er analogen af ​​rystning i mikroverdenen temperatur. Når vi opvarmer et stof, får vi hele systemet til at "ryste", ligesom vi vuggede en vogn med en bold. Atomer er løsrevet og genhæftet i det meste forskellige veje, og med stor sandsynlighed vil de være i stand til at finde en mere optimal konfiguration, end den var i begyndelsen. Hvis det findes, selvfølgelig.

Vi ser sådan en proces i meget store mængder kemiske reaktioner. Molekylet er stabilt, fordi det er placeret i en lokal depression. Hvis vi flytter den lidt, bliver den værre, og den kommer tilbage, ligesom en bold, der, hvis man flytter den lidt fra den lokale fordybning til siden, vil rulle tilbage. Men det er værd at opvarme dette stof hårdere, så vores "bil" rystes ordentligt, og molekylet finder en mere vellykket konfiguration. Dette er grunden til, at dynamit ikke eksploderer, før du rammer den. Dette er grunden til, at papiret ikke antændes, før du varmer det op. De er glade i deres lokale huller og har brug for en mærkbar indsats for at tvinge dem til at gå, selvom der er et dybere hul i nærheden.

Nu kan vi vende tilbage til vores oprindelige spørgsmål: hvorfor nedbrydes bagepulver (NaHCO 3) ved opvarmning? Fordi det er i en tilstand af lokale minimumsbindingsenergier. I en slags hul. Der er en dybere depression i nærheden. Det er det, vi taler om om tilstanden, når 2NaHCO 3 nedbrydes til 2Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2. Men molekylet "ved" ikke om dette, og indtil vi varmer det op, vil det ikke være i stand til at komme ud af sit lokale hul for at se sig omkring og finde et dybere hul. Men når vi opvarmer sodavandet til 100-200 grader, vil denne proces gå hurtigt. Sodavand nedbrydes.

Hvorfor nedbrydes bordsalt NaCl ikke på lignende måde? For hun er allerede i det dybeste hul. Hvis det brydes i Na og Cl eller en anden kombination af dem, vil bindingsenergien kun stige.

Hvis du har læst så langt, godt gået! Dette er ikke den enkleste tekst og ikke den mest simple tanker. Jeg håber du kunne lære noget. Jeg vil gerne advare dig på dette tidspunkt! Som jeg sagde i begyndelsen, er dette en smuk forklaring, men ikke helt korrekt. Der er situationer, hvor bolden i vognen vil forsøge at indtage det forkerte sted. dybt hul. Ligeledes vil vores stof ikke altid have tendens til en tilstand med minimal bindingsenergi. Men mere om dette en anden gang.

Faraos slange er et fællesnavn for kemiske reaktioner, der resulterer i en multipel stigning i mængden af ​​reagenser. Under reaktionen øges det resulterende stof hurtigt, mens det vrider sig som en slange. Hvorfor Faraos slange? Tilsyneladende er der en reference til den bibelske historie, da Moses demonstrerede et mirakel for Farao ved at kaste sin stav på jorden, som blev til en slange. Sådanne kemiske eksperimenter er virkelig et mirakel! De bedste faraoslanger fås desværre fra stoffer, der ikke kan bruges derhjemme, især til børn. Det er kviksølvthiocyanat, kaliumdichromat, ammoniumnitrat, forskellige stærke syrer mv. Vil vi aldrig være i stand til at gennemføre en sikker Faraos Slange-oplevelse med vores børn derhjemme? Fortvivl ikke, almindelig sodavand og sukker vil komme os til hjælp!

Faraos slange lavet af sodavand og sukker

For at udføre Faraos slangeeksperiment derhjemme skal du forberede følgende ingredienser:

• sigtet sand;
• 95% alkohol;
• flormelis;
• bagepulver.

Vi hælder en lille bakke af sand gennemvædet i alkohol, og på toppen af ​​denne bakke laver vi en lille fordybning. Bland derefter en teskefuld pulveriseret sukker og en kvart ske sodavand. Hæld den resulterende blanding i "krateret".
Tænd alkoholen (dette kan tage lidt tid). Gradvist begynder blandingen at blive til sorte kugler, og efter at al alkoholen er brændt ud, bliver blandingen skarpt sort, og en faraos slange vil begynde at kravle ud af den!

Hvad skete der?
Når alkohol brænder, opstår der en nedbrydningsreaktion af sodavand og sukker. Sodavand nedbrydes til kuldioxid og vanddamp. Gasser svulmer massen op, så vores "slange" kravler og vrider sig. Slangens krop består af sukkerforbrændingsprodukter.

Calciumglukonat Faraos slange

Det er endnu nemmere at få Faraos slange fra en calciumgluconat-tablet, den sælges frit på apoteker, og du er sikkert allerede bekendt med den. Tabletten skal bare tændes og når den brænder, dannes der en faraos slange. Desværre er sådan en faraonisk slange meget skrøbelig, men den er ret velegnet til et første bekendtskab og til at få en idé.

Faraos slange lavet af kaliumpermanganat

Introduktion af et klassisk kemisk eksperiment med flere stigninger i volumen. Opmærksomhed! Bær handsker! Tilsæt en teskefuld kaliumpermanganat til et glas vand. Tilføj også lidt der flydende sæbe. Hæld glassets indhold i en høj og ret smal glasbeholder. En simpel cylindrisk blomstervase er perfekt til disse formål. Tilsæt nu omkring en tredjedel af et glas 30% hydrogenperoxid til vasen. Der er en skarp udkastning af en søjle af skum fra karret! Og dette sker næsten øjeblikkeligt! Derfor bør forsøget udføres et sted, hvor du nemt kan minimere konsekvenserne af forurening med dette skum, for eksempel i en vask.

Eksempel:

MBOU "Sukhobezvodnaya Secondary School"

Fagområde: kemi

Arbejdstema:

"Faraos slanger" i kemi

Videnskabelig rådgiver:Chelnokova O.V., kemilærer

MBOU "Sukhobezvodnaya Secondary School"

Nizhny Novgorod-regionen

gå. Semyonovsky

P. Sukhobezvodnoe

2017

I.Introduktion……………………………………………………………………………………………….3

II. Teoretisk del………………………………………………………... 4

1. 1. Faraos slanger i historien. …………………………………4

1.1 Faraos slanger i Ægyptens historie…………………4

1.2 Betydning af slanger for Det gamle Egypten.…………………………..4

1. 2. Faraoslanger i kemi…………………………………………4

2.1 Første trin til at få en faraoslange…………………..4

2.2 F. Wöhlers erfaring…………………………………………..……..5

2.3 Typer af "faraoslanger"……………………….…………………..5

III. Praktisk del…………………………………………………………………………………………………..7

3.1. Metode……………………………………………….7

3.2. Udførelse af et kemisk eksperiment……………………….7

3.3. Afhængighed udseende"Faraos slange" fra forholdene

Udførelse af et kemisk eksperiment …………………………8

3.4. Resultater af den eksperimentelle del…………………..………9

IV.Konklusion……………………………………………………………………………………….9

V. Litteratur………………………………………………………………..………………....10

VI.Bilag………………………………………………………………………………………………………11

VII. Gennemgang………………………………………………………………………………………………15

JEG. Introduktion.

"Du er bekendt med den gamle lignelse

Om den lumske slange..."

(G. Heine, "Sangebog")

En af de bibelske legender siger, hvordan profeten Moses, efter at have udtømt alle andre argumenter i en strid med Farao, udførte et mirakel og forvandlede stangen til en vridende slange... Farao var flov og bange. Et øjeblik - og stangen var igen i hænderne på Moses i hans i sædvanlig form. Moses fik tilladelse til at forlade Egypten, og verden fik endnu en gåde.

Slangen (eller slangerne) er et ekstremt almindeligt symbol i kulturen i det gamle Egypten.

“...Af de mange dyr, der er afbildet i det gamle Egyptens kunst, var slangen den mest hellige og ærede. Normalt var to slanger afbildet, toppet med to kongelige kroner- henholdsvis Øvre og Nedre Egypten. Faraoer blev ofte afbildet med en slange på panden. Og det mest hellige symbol var billedet af to slanger på en bevinget skive..."

Der gik mange år, en masse vand passerede under broen, indtil det i sidste ende lykkedes kemikere fra det 19. århundrede at finde på noget, der ligner det mirakel, Moses skabte - Wöhlers "Thiocyanat-slange".

Problem :

Hvordan lykkedes det dig at få fat i "Faraos slange"?

Hvad skal der til?

Hvilke tegn ledsager dette "mirakel"?

Hvor mange typer "faraoslanger" kan du få, og hvilke betingelser er nødvendige for dette?

Og vigtigst af alt, er det muligt at gøre dette i et skolekemilaboratorium?

Studieobjekt: betingelser for udseendet af "faraoslanger"

Vare : "Faraoslanger" i et kemisk laboratorium

Hypotese : Hvis du ændrer proportionerne i sammensætningen af ​​"faraoslangen" og betingelserne for det kemiske eksperiment, så vil "faraoslangen" vise sig med nye fysiske egenskaber

Formål Vores forskning er studiet af materiale om faraoslanger, deres sammensætning, produktionsmetoder og betingelser for deres udseende under et kemisk eksperiment

Opgaver:

1. studere historien om oprindelsen af ​​begrebet "faraos slanger"
2. studere sammensætningen af ​​"faraoslanger"
3. få "Faraos slange" i skolens kemilaboratorium og derhjemme

4. identificere afhængigheden af ​​"faraoslangens" udseende og sammensætning af komponenternes proportioner og produktionsbetingelser

Faciliteter: 1. Undersøgelse af teoretisk materiale.

2. Udførelse af et kemisk eksperiment

3. Analyse.

Resultatet forskning vil være:

1. Materiale om sammenhængen mellem det historiske begreb "faraos slanger" og historien om kemiske eksperimenter.
2. Identifikation af betingelserne for udseendet af "faraoslangen" og dens udseende

1. II. Teoretisk del

1. Faraos slanger i historien

1. 1.1. Faraos slanger i egyptisk historie

"Slangen var forbundet med åndelig genfødsel og opstandelse. I den gamle egyptiske tekst minder hun selv om dette: "Jeg er slangen Sata, jeg dør og bliver født på ny." (A. Alford)

I hieroglyfsystemet er billedet af en snegl el hornslange er fonetisk ækvivalent med bogstavet F, og tegnet, der formidler slangens bevægelser, er Z. Begge "henviser til de oprindelige og kosmiske kræfter." Slangen bruges ligesom andre krybdyr også, når der refereres til de oprindelige – de mest primitive – niveauer af livet: det er krybdyrene, der er de første til at hilse på guden Ra, når han dukker op over overfladen af ​​Nunz' urvande. (M. Kasperavičius)

Ifølge "De dødes bog": slangen er et symbol på jorden, en slange, der fælder sin hud, tjener som et symbol på fortsættelsen af ​​livet efter døden

(Kapitel LXXXVII).

I pyramideteksterne er det hieroglyfiske tegn for "slange" udstyret med mange knive for at neutralisere det farlige dyr.

Mange egyptiske guder har et serpentinagtigt udseende:

Amon optræder som en prabog i form af slangen Kematef;

Mekhent - " Omgiver Jorden", som udfører funktionen som verdensslangen, der holder jorden på sig selv;

Kerastis - hornet hugorm;

Følgende er afbildet med hovedet af en slange: jordguden Geb - nogle gange;

Kvindelige guder med hovedet af en slange;

Slange som egenskab: Osiris - ifølge den egyptiske bog hvilede hans bolig på vandet, og væggene var lavet af levende slanger.

1.2 Betydning af slanger for det gamle Egypten

Det gamle Egypten var karakteriseret ved brugen af ​​billedet af en slange som et socialt klassificeringstegn for den hellige konge (kobra som et symbol på den højeste guddommelige og kongelige visdom og magt, viden, guld). Kobraen (gudinden Uto) sammen med gribben (Nekhbet), afbildet på faraoens dobbelte krone, symboliserer faraos magt over det forenede land og faraos guddommelige beskyttelse.

Kushitiske og meroitiske konger og dronninger er normalt repræsenteret iført kobrakroner, svarende til faraoernes kroner. Lokalt produceret keramik er kendetegnet ved symbolet på en bevinget slange.

I det hellenistiske Egypten: to slanger ved siden af ​​solskiven repræsenterer gudinderne Nous og Logos, som fordrev gudens fjender Ra; en slange med et løvehoved - beskyttelse mod det onde. (Se bilag nr. 1)

2. Faraos slanger i kemi

2.1 Første trin til at få en faraoslange

Med svovl danner synerod et bemærkelsesværdigt stof kendt som rhodanoic acid (thiocyansyre, HCNS). En af dens forbindelser med kviksølv, som blev meget berømt i det 19. århundrede på grund af dets særlige egenskaber. Dette er kviksølv thiocyanid (kviksølv thiocyanid), som blev brugt til at fremstille små, meget brandfarlige kogler, der var kendt som faraoslanger.

Sammensætningen til fremstilling af slanger blev fremstillet som følger: natriumthiocyanat blev hældt i en svag opløsning af kviksølvnitrat, og kviksølvthiocyanat udfældedes i form af et rigeligt bundfald, som var et hvidt, meget brandfarligt pulver. Det blev opsamlet på et filter og gjort til en hård dej ved at male med en opløsning af gummi i vand. Derefter tilsatte man en lille mængde natriumnitrat til denne dej, kegler eller cylindre på ca. 2,5 cm høje blev lavet af den, og de blev forsigtigt tørret over et vandbad. Når sådan et slangeæg er helt tørt, klækkes der en baby ud af det: så snart du rører ved det med en almindelig tændt tændstik, svulmer den thiosinholdige forbindelse lidt efter lidt, cylinderen vokser foran dine øjne og bliver til en gullig masse, der udvider sig og strækker sig fra 45 til 60 cm i længden. Du tror måske, at en rigtig slange vrider sig foran dig i sine spoler, lige efter at være kommet ud af sit trange fængsel, hvor den blev klemt på alle sider.

Den rest, der dannes efter denne kemiske proces, indeholdende blandt andet kviksølvsynerid og paracyanium (cyaniumpolymer, (CN)2), er giftig, og derfor blev den smidt væk eller brændt. Den har en løs struktur og opløses til pudder ved den mindste berøring.

Under nedbrydningsprocessen af ​​thiosinkviksølv frigives svovldioxid i store mængder, der ledsager fødslen af ​​faraoslanger med en ubehagelig, kvælende lugt.

Det er indlysende, at sådan sjov i vores tid ikke kan være populær på grund af det faktum, at meget giftige stoffer bruges og dannes i deres produktion og under brug.

2.2 F. Wöhlers eksperiment

Der gik århundreder og årtusinder, alkymi blev gradvist til videnskaben om kemi... Endelig lykkedes det for kemikere i det 19. århundrede at finde på noget, der ligner miraklet med "Faraos slange" - Wöhlers thiocyanatslange

En dag i efteråret 1820 opdagede en meget ung medicinstuderende ved universitetet i Heidelberg, Friedrich Wöhler, der blandede vandige opløsninger af ammoniumthiocyanat NH4NCS og kviksølvnitrat Hg(NO3)2, at et hvidt bundfald udfældede fra opløsningen. Wöhler filtrerede opløsningen og tørrede bundfaldet af det resulterende kviksølvthiocyanat Hg(NCS)2 og satte derefter ild til det af nysgerrighed. Sedimentet brød i brand, og der skete et mirakel: fra en ubestemmelig hvid klump kravlede en lang sort og gul "slange" ud og voksede. Efter antændelse nedbrydes kviksølvthiocyanat hurtigt og danner sort kviksølvsulfid HgS, gult voluminøst kulnitrid med sammensætning C3N4, kuldioxid og svovldioxid. De hurtigt frigivne gasser får slangen, der består af faste reaktionsprodukter, til at "kravle". Det er simpelthen forbløffende, at fra 1 g ammoniumthiocyanat og 2,5 g kviksølvnitrat opnås en slange på 20-30 cm i dygtige hænder. Men kviksølvsalte er giftige, og at arbejde med dem kræver forsigtighed og opmærksomhed. (Se bilag nr. 2).

2.3 Typer af "faraoslanger"

Sorte (farao) slanger, nogle gange kaldet glødeorme, er små tabletter eller pinde, der, når de antændes, brænder og danner lange sorte slanger fra forbrændingsprodukterne. Det farligste ved afbrænding af disse tabletter er, at der i nogle tilfælde dannes giftig røg, men på den anden side er der ingen brand eller eksplosion.

1 .Sulfanilamid slange

En meget enkel måde at opnå "faraoslanger" på er den oxidative nedbrydning af sulfonamidlægemidler (for eksempel streptocid, sulgin, sulfadimethoxin, etazol, sulfadimezin, phthalazol, biseptol). Under oxidationen af ​​sulfonamidlægemidler frigives mange gasformige reaktionsprodukter (SO2, H2S, N2, vanddamp), som kvælder massen og danner en porøs "slange". Forsøget udføres under trækkraft! Placer 1 tablet på en tablet med tørt brændstof lægemiddel og sætte ild til brændstoffet. Samtidig frigives en skinnende "faraoslange". grå, som kan kaldes "grafitslange" på grund af dets udseende.

2. Gluconat slange

For at få en gluconatslange skal du blot medbringe en calciumgluconat-tablet, som sælges på alle apoteker, til flammen. En slange vil kravle ud af tabletten, hvis volumen er meget større end volumenet af det originale stof. Nedbrydning af calciumgluconat, som har sammensætningen Ca2. H2O producerer calciumoxid, kulstof, kuldioxid og vand.

"Calciumgluconat"-tabletter kan producere en lysegrå "slange" med hvide pletter, ca. 10-15 cm lange, som krøller sig til en spiral, når de modtages.

Den lyse nuance af "slangen" forklares ved dannelsen af ​​calciumoxid under reaktionen. Ulempen ved den resulterende "slange" er dens skrøbelighed. Det smuldrer ret nemt.

3.Dichromate slange

Bland og mal derefter i en morter 10 g kaliumdichromat K2Cr2O7, 5 g kaliumnitrat KNO3 og 10 g sukker. Det resulterende pulver fugtes med ethylalkohol og kollodium og presses ind i et glasrør med en diameter på 4-5 mm. Resultatet er en "pind" af blandingen, som ved antænding først danner en sort og derefter en grøn slange, som kravler ud og vrider sig på samme måde som en thiocyanatslange: den brænder med en hastighed på 2 mm pr. og forlænges 10 gange! Forbrændingsreaktionen af ​​saccharose i nærvær af to oxidationsmidler - kaliumnitrat og kaliumdichromat - er ret kompleks; slutresultatet er sorte sodpartikler, grøn chromoxid, smeltet kaliumcarbonat samt kuldioxid og nitrogen. Gasser kvælder en blanding af faste stoffer og får den til at bevæge sig.

4 . Nitrat orm

Hæld 3 - 4 spiseskefulde sigtet flodsand i en middagstallerken, lav et dias ud af det med en fordybning øverst og tilbered en reaktionsblanding bestående af 1/2 tsk ammoniumnitrat og 1/2 tsk. melis, grundigt malet i en mørtel. Derefter hældes en anden 1/2 spiseskefuld ethylalkohol i fordybningen af ​​objektglasset, og 1 tsk af den tilberedte nitrat-sukkerblanding hældes. Herefter er der kun tilbage at sætte ild til alkoholen. Straks vises sorte kugler af forkullet granuleret sukker på overfladen af ​​blandingen, og efter dem vokser en sort skinnende og tyk "orm", der falder ned fra rutsjebanen. Hvis der ikke blev taget mere end 1 tsk af nitrat-sukkerblandingen, vil længden af ​​ormen ikke overstige 3 - 4 cm, og dens tykkelse afhænger af diametrets fordybning.

5. Mousserende Slange

Kviksølvthiocyanat blandes med en lille smule(et par dråber) stivelsespasta dannes en pind af den resulterende masse, og efter tørring sættes den i brand. Den resulterende slange vil brænde med en smuk, blå, funklende flamme. Under forbrændingen vil der dannes kviksølvsulfid, i modsætning til thiocyanat, dette er et ikke-giftigt stof (kviksølvsulfid er uopløseligt), men alligevel er det bedre at udføre et sådant eksperiment uden for hjemmet.

6 . Sodavand - sukkerslange.

Bland flormelis og bagepulver i forholdet 4:1. Fra den resulterende blanding dannes noget som en tuberkel (høj), og der laves en lille fordybning i midten. Et par dråber alkohol eller et andet organisk brændbart reagens dryppes ned i denne fordybning. Brug en tændstik eller lighter til at tænde toppen af ​​denne bump. Først vil der være en knap mærkbar forbrænding med spredning af sorte kugler, efter at reaktionen er etableret, vil der forekomme kontinuerlig vækst sort slange.

7. Grøn faraoslange.

Vi har brug for ammoniumnitrat: pulveriseret sukker: ammoniumdichromat (2:1:1). Bland ingredienserne, tilsæt lidt vand og form en pind, lad det tørre (du kan bruge en hårtørrer til at fremskynde processen). Når den er tør, tænd den ene ende og se, hvordan en grøn slange vokser i stedet for en sort slange. Grøn farve forbundet med dannelsen af ​​chrom(III)oxid. Chrom(III)oxid er et kræftfremkaldende stof, så foretag eksperimentet udendørs. (Se bilag nr. 3).

III. Praktisk del

3.1. Metodik.

Efter at have studeret det teoretiske materiale om opnåelse forskellige typer"Faraoslanger", vi har konstateret, at de indeholder stoffer, der er utilgængelige og har en skadelig virkning på kroppen. "Dichromatslangen" indeholder chromforbindelser, der har en toksisk virkning; "nitratorm" indeholder ammoniumnitrat, når det kommer ind i kroppen, opstår der akut iltsult; "gnistslange" indeholder kviksølvforbindelser, som er farlige og forbudte i et skolelaboratorium; Grøn Faraos slange indeholder chrom (III) oxid, som er et kræftfremkaldende stof. For at udføre et kemisk eksperiment valgte vi derfor de typer "faraoslanger", hvis sammensætning er tilgængelig og ikke har en skadelig virkning på kroppen.

A) Fremstilling af en enhed og en "tablet".

For at gøre dette skal du tage to medicinske sprøjter (10 ml hver) og skære den nederste del af en af ​​dem, hvor nålen er fastgjort. Sprøjten fyldes med blandingen. Stemplet fjernes fra en anden sprøjte, og blandingen presses. Klem derefter tabletten ud af sprøjten. Den resulterende tablet anbringes på tørt brændstof og sættes i brand.

B) Stoffer: calciumgluconat (C 6H11O7) 2 Ca ; validol med sukker (C 12N22O11 sulfadimitaxin; kobberoxid II (CuO); bagepulver; ethanol; sukker.

B) Udstyr: stativ, mesh, morter, tørt brændstof, glasstang, støder. (Se bilag nr. 4).

3.2. Udførelse af et kemisk eksperiment

Erfaring nr. 1. Calciumgluconat (C 6H11O7) 2 Ca + sulfadimitaxin = Grå, skinnende "slange" med hvidt hoved, forventet resultat. Som et resultat af eksperimentet var resultatet en "slange", der var mørkere, meget skrøbelig og gik i opløsning ved berøring.

) + Calciumgluconat (C 6 H 11 O 7) 2 Ca = Grå-sort med et "hoved" og pletter hvid, Forventet resultat. Som et resultat af eksperimentet er "slangens" hvide "hoved" og mørke krop klart defineret.

Erfaring nr. 3 Calciumgluconat (C 6H11O7) 2 Ca + Kobberoxid II (CuO) = Grå, med røde, gule og grønne pletter, forventet resultat. Som et resultat af eksperimentet har "slangen" et veldefineret hvidt "hoved" og rødt, gult og grønne pletter, skrøbelig.

(Se bilag nr. 5)

Forsøg nr. 4 Gluconat slange

Nedbrydning af calciumgluconat, som har sammensætningen Ca2, ved antændelse. Forventet resultat: lys grå slange med hvide pletter. Som et resultat af eksperimentet er slangen lysegrå med et hvidt hoved, snoer sig ind i en spiral og er skrøbelig.

Forsøg nr. 5 Sukker- og sodavandsslange

Pulveriseret sukker og bagepulver i forholdet 4: 1, i form af et dias, et par dråber medicinsk alkohol i midten, blandingen sættes i brand. Forventet resultat: sorte kugler og en sort slange. Oplevelsen resulterede i et væld af små, sorte, snoede slanger. (Se bilag nr. 6)

3.3. Afhængighed af udseendet af "faraoslangen" af betingelserne for det kemiske eksperiment

Erfaring (andele af stoffer)	Udseende af "faraoslangen" ifølge beskrivelsen af ​​oplevelsen	Udseendet af den resulterende "faraoslange"	Forhold der skal ændres for at opnå det ønskede resultat
Erfaring nr. 1. Calciumgluconat (C 6H11O7) 2 Ca + sulfadimitaxin (1:1)	Grå, skinnende med hvidt hoved "slange", forventet resultat	Mørk, løs masse, skrøbelig, smuldrer	Den indledende masse er ikke tilstrækkeligt fugtet tid
Erfaring nr. 2. Validol s (C12H22O11 ) + Calciumgluconat (C 6H11O7)2Ca (1:1)	Grå-sort med et "hoved" og hvide pletter, det forventede resultat	Det hvide "hoved" er klart defineret, kroppen er snoet, flere slanger vises samtidigt	Konstant forbrænding skal opretholdes
Erfaring nr. 3 Calciumgluconat (C 6H11O7) 2 Ca + kobberoxid II (CuO) (1:1)	Grå med røde, gule og grønne pletter	veldefinerede hvide "hoved", røde, gule og grønne pletter på kroppen, skrøbelige	Du kan øge indholdet af kobberoxid II og fugte massen tilstrækkeligt
Eksperiment nr. 4 Gluconat slange (1 tablet)	lysegrå slange med hvide pletter	slangen er lysegrå med et hvidt hoved, snoer sig i en spiral, skrøbelig	Har brug for konstant opvarmning
Eksperiment nr. 5 Sukker-soda-slange (1:1)	sorte kugler og sort slange	mange små, sorte, snoede slanger, hårde	Det er nødvendigt at fugte hele blandingen med ethylalkohol

3.4 Resultater af den eksperimentelle del.

Som et resultat af et kemisk eksperiment modtog jeg "faraoslanger" i skolens kemilaboratorium og derhjemme. Afsløretafhængighed af "faraoslangens" udseende og sammensætning af komponenternes proportioner og produktionsbetingelser

Under det kemiske eksperiment kom jeg til følgende konklusioner: udseende

"Faraoslanger" afhænger af blandingens sammensætning, overholdelse af proportionerne og betingelserne for det kemiske eksperiment. Blandingstabletten må ikke være for tør, da "slangen" bliver endnu mere skrøbelig. Til befugtning, tilsæt vand dråbe for dråbe, omrør blandingen, hvis der er overskydende vand, skal tabletten tørres. Oprethold en konstant forbrænding for de bedste resultater.

IV. Konklusion

Som et resultat af forskningen studerede jeg materialer om konceptets oprindelse

"Faraos slanger" i historie og kemi, deres betydning og plads i egyptisk kultur. Historien om det kemiske eksperiment for at opnå "faraoslanger" blev undersøgt, muligheden for at opnå forskellige typer"slange". Fremstilling af enheden og udførelse af et kemisk eksperiment for at opnå fem typer

"Faraos slanger" i et skolekemilaboratorium.

Afhængigheden af ​​"slangens" udseende af sammensætningen og proportionerne af komponenterne i blandingen og betingelserne for det kemiske eksperiment blev undersøgt. Valget af "faraoslange" afhang af tilgængeligheden af ​​komponenter og deres sikre effekt på kroppen. Således hypotesen om forholdenes indflydelse på fysiske egenskaber"Faraos slange" blev bekræftet.

V. Litteratur

1. Underholdende opgaver og effektive eksperimenter i kemi / B.D. Stepin, L.Yu, 2. udg. stereotype. - M.: Bustard, 2006. 430 s. syg.
2. Kemi i skolen: magasin // nr. 2 2007.
3. www.wikipedia.ru

VI.Bilag nr. 1.

egyptisk faraoegyptisk dronning

Slanger i egyptisk kultur

Bilag nr. 2.

Friedrich Wöhler

"Faraos slange"

Bilag nr. 3.

Typer af "faraoslanger"

Bilag nr. 4.

Forberedende fase.

Bilag nr. 5.

Erfaring nr. 3.

Erfaring nr. 2.

Erfaring nr. 1

Bilag nr. 6

Eksperiment nr. 5 (blanding) Forsøg nr. 4 Forsøg nr. 5 (Blanding efter forbrænding)

VII. Gennemgang

Projektarbejdet er dedikeret til interessant emne- Faraos slanger, som et historisk begreb i kemi. Forfatteren af ​​værket stiller sig selv opgaven: at studere teoretisk materiale, at finde de første trin i historien om et kemisk eksperiment for at opnå faraoslanger, at få fat i faraoslanger i et kemisk laboratorium, at analysere afhængigheden af ​​udseendet af "slange" på eksperimentets sammensætning, proportion og betingelser. For at løse problemet sætter eleven sig mål: at finde ud af, hvad faraoslanger er, hvordan de blev opnået, for at vurdere den reelle og sikre mulighed for at få dem i et kemisk laboratorium. Efter at have analyseret skolelaboratoriets omfattende materiale og kapacitet, blev der udført et kemisk eksperiment for at opnå fem typer "faraoslanger". Den studerende kom til den konklusion, at dette eksperiment var muligt, hvilket bekræftede hendes hypotese.

Dermed, projekt arbejde"Faraos slanger" i kemi tillod den studerende at studere selvstændigt forskningsarbejde og har kognitiv interesse ikke kun blandt projektdeltagere, men også for studerende, stigende interesse for studiet af kemi, faglærere, det kan bruges i klasseværelset, som information og praktisk materiale.