Sådan tilberedes 1 saltsyre. DIY loddesyre

Saltsyre, der kommer fra anlægget, kan have forskellige koncentrationer, så det er nødvendigt at beregne mængden af ​​vand og syre ved hjælp af tabel 6.2

Tabel 6.2

tætHClklokken 15 O C, kg/m 3	masser delHCl, %	vægtfraktionHClkg/l	tætHClklokken 15 O C, kg/m 3	masser delHCl, %	vægtfraktionHClkg/l

Mængden af ​​kommerciel syre i volumenenheder, der kræves for at opnå 1 m3 arbejdsopløsning af en given koncentration, bestemmes af formlen:

V Т = n(r З - 1000)/(r Т - 1000) (5,2)

hvor n er antallet af kubikmeter opløsning;

V T - volumen af ​​kommerciel syre, m 3;

r t - densitet af kommerciel syre, kg/m 3;

r Z er den angivne densitet af den færdige opløsning, kg/m 3, som er taget fra tabel 6.2, baseret på det procentvise masseindhold af HCl i opløsningen.

Eksempel. Forbered 35 m3 12% HCl-opløsning, hvis densiteten af ​​den kommercielle syre er 1150 kg/m3. Ud fra tabel 6.2 finder vi, at densiteten af ​​en 12% HCl-opløsning er 1060 kg/m3. Derefter

V T = 35(1060 - 1000)/(1150 - 1000)= 14 m 3

Mængden af ​​vand til fremstilling af opløsningen er 35 - 14 = 21 m 3. Lad os tjekke beregningsresultaterne:

r Z = (14 × 1150 + 21 × 1000)/35 = 1060 kg/m 3

1. Udstyr til syrebehandling af brønde

For at behandle formationen med syre anvendes et sæt udstyr, som inkluderer fittings til brøndhovedet (1AU - 700, 2AU - 700), en pumpeenhed til at pumpe syre ind i brønden, en tankbil til transport af syre og kemikalier, en manifold til at forbinde tankvognen med pumpeenheden og med brøndhovedbeslag.

Ved saltsyrebehandling er syrekoncentrationen i opløsningen 8-20 %, afhængig af de bjergarter, der behandles. Hvis HCl-koncentrationen er højere end den anbefalede, ødelægges rørene i brøndhovedet og brøndudstyret, og hvis den er lavere, falder effektiviteten af ​​behandlingen af ​​bundhulszonen.

For at beskytte rør, tanke, pumper, rørledninger, brøndhoved og brøndudstyr mod de ætsende virkninger af syre, tilsættes inhibitorer til opløsningen: formalin (0,6%), Unicol (0,3 - 0,5%), reagens I-1-A (0,4). %) og catapin A (0,1 %).

For at forhindre udfældning af jernoxider, der tilstopper formationens porer, anvendes stabilisatorer, som er eddikesyre (0,8-1,6%) og flussyre (1-2%) baseret på volumen af ​​fortyndet saltsyre.

HCl-opløsningen fremstilles som følger: det beregnede volumen vand hældes i beholderen, der tilsættes en inhibitor, derefter en stabilisator og reaktionshæmmer - lægemiddel DS i en mængde på 1 - 1,5% af volumenet af syreopløsningen . Efter grundig blanding af opløsningen tilsættes det beregnede volumen koncentreret HCl til sidst.

På markerne pumpes syre ind i formationen under tryk, syrebade bruges til at rense overfladens overflade for forurenende aflejringer (cement, leropløsning, harpiks, paraffin), samt indsprøjtning af en varm syreopløsning, som opvarmes på grund af den eksoterme reaktion mellem HCl og magnesium.

For at transportere opløsningen af ​​hæmmet HCl og injicere den i formationerne anvendes specielle enheder Azinmash - 30A, AKPP - 500, KP - 6,5. Azinmash - 30A-enheden er monteret på chassiset af et KrAZ - 257-køretøj Enheden består af en tre-stempel vandret enkeltvirkende pumpe 5NK - 500 drevet af en rejsemotor gennem en kraftudtagsboks, en manifold, gummieret. hovedtanke (6-10 m 3) og på trailer (6 m 3).

Saltsyre er ikke et af de stoffer, hvorfra det er muligt at fremstille en opløsning med nøjagtig koncentration baseret på vægt. Derfor fremstilles først en syreopløsning med omtrentlig koncentration, og den nøjagtige koncentration bestemmes ved titrering med Na 2 CO 3 eller Na 2 B 4 O 7.10H 2 O.

1. Forberedelse af opløsningen af saltsyre

Ifølge formlen C(HCl) =

Den mængde hydrogenchlorid, der kræves for at fremstille 1 liter syreopløsning med en molær koncentration svarende til 0,1 mol/l, beregnes.

m(HCl) = C(HCl). Me(HCl).V(opløsning),

hvor Me(HCl) = 36,5 g/mol;

m(HCl) = 0,1. 36,5. 1 = 3,65 g.

Da en opløsning af saltsyre fremstilles af koncentreret syre, er det nødvendigt at måle dens densitet ved hjælp af et hydrometer og bruge en opslagsbog til at finde ud af, hvor stor en procentdel syren med en sådan densitet svarer til. For eksempel densitet (r) = 1,19 g/ml, w = 37 %, så

m(størrelse) = G;

V(opløsning) = m(opløsning)/r = 9,85/1,19 = 8 ml.

For at fremstille 1 liter HCl-opløsning, C(HCl) = 0,1 mol/l, måles ca. 8 ml saltsyre (r = 1,19 g/ml) ved hjælp af en cylinder (volumen 10 - 25 ml) eller et måleglas. ), overfør det til en flaske med destilleret vand og bring opløsningen til mærket. Den på denne måde fremstillede HCl-opløsning har en omtrentlig koncentration (» 0,1 mol/l).

2. Fremstilling af standard natriumcarbonatopløsning

Mængden af ​​natriumcarbonat, der kræves for at fremstille 100,0 ml af en opløsning med en molær koncentration svarende til 0,1 mol/l, beregnes.

m(Na2CO3) = Ce (Na2CO3). Me(Na2CO3).V(opløsning),

hvor Me(Na2CO3) = M(Na2CO3)/2 = 106/2 = 53 g/mol;

m(Na2CO3) = 0.1.53.0.1 = 0.53 g.

Foreløbig på tekniske skalaer afvej 0,5-0,6 g Na 2 CO 3 . Overfør prøven på et urglas, som tidligere er vejet på en analytisk vægt, og vej glasset nøjagtigt med prøven. Prøven overføres gennem en tragt til en 100 ml målekolbe, og destilleret vand tilsættes til ca. 2/3 af volumenet. Kolbens indhold blandes med forsigtige rotationsbevægelser, indtil prøven er fuldstændig opløst, hvorefter opløsningen bringes til mærket.

3.Standardisering af saltsyreopløsning

For at fastslå den nøjagtige koncentration af saltsyre, anvendes en forberedt Na 2 CO 3 opløsning af nøjagtig koncentration. På grund af hydrolyse har en vandig opløsning af natriumcarbonat en alkalisk reaktion:

Na2CO3 + 2H2O = 2NaOH + H2CO3 (hydrolysereaktion);

2NaOH + 2HCl = 2NaCl + 2H20;

___________________________________________________

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3 (titreringsreaktion).

Fra den sammenfattende ligning er det klart, at som et resultat af reaktionen ophobes svag kulsyre i opløsningen, som bestemmer pH ved ækvivalenspunktet:

pH = 1/2 pK 1 (H2CO3) – 1/2 logС (H2CO3) = 1/2 ,6,35 – 1/2 log 0,1 = 3,675.

Methylorange er bedst til titreringer.

Buretten skylles med den forberedte HCl-opløsning og fyldes næsten til toppen med en opløsning af saltsyre. Placer derefter et glas under buretten og åbner klemmen lidt, og fyld den nederste ende af buretten, så der ikke er luftbobler tilbage i den, skal den nederste menisk af HCl-opløsningen i buretten være på nul. Når man læser langs buretten (og pipetten), skal øjet være i niveau med menisken.

Beslutsomhedens fremskridt. 10,00 ml af den fremstillede Na2CO3-opløsning tages i titreringskolben med en pipette, 1-2 dråber methylorange tilsættes og titreres med HCl-opløsning, indtil farven skifter fra gul til orange-lyserød. Forsøget gentages flere gange, de opnåede resultater indtastes i tabel 4, det gennemsnitlige volumen af ​​saltsyre findes og dets molære koncentration af ækvivalent, titer og titer af det stof, der bestemmes, beregnes.

Udarbejdelse af løsninger. En opløsning er en homogen blanding af to eller flere stoffer. Koncentrationen af ​​en opløsning udtrykkes på forskellige måder:

i vægtprocent, dvs. ved antallet af gram stof indeholdt i 100 g opløsning;

i volumenprocent, dvs. ved antallet af volumenenheder (ml) af stoffet i 100 ml opløsning;

molaritet, dvs. antallet af gram-mol af et stof indeholdt i 1 liter opløsning (molære opløsninger);

normalitet, dvs. antallet af gramækvivalenter af det opløste stof i 1 liter opløsning.

Opløsninger med procentkoncentration. Procentuelle opløsninger fremstilles som omtrentlige opløsninger, mens en prøve af stoffet vejes på en teknokemisk vægt, og volumen måles ved hjælp af målecylindre.

For at fremstille procentløsninger anvendes flere metoder.

Eksempel. Det er nødvendigt at forberede 1 kg 15% natriumchloridopløsning. Hvor meget salt skal du tage for dette? Beregningen udføres i henhold til andelen:

Derfor skal du tage 1000-150 = 850 g vand til dette.

I tilfælde, hvor det er nødvendigt at fremstille 1 liter 15% natriumchloridopløsning, beregnes den nødvendige mængde salt på en anden måde. Brug opslagsbogen, find massefylden af ​​denne opløsning, og multiplicer den med et givet volumen, få massen af ​​den nødvendige mængde opløsning: 1000-1,184 = 1184 g.

Så følger det:

Derfor er den nødvendige mængde natriumchlorid forskellig til fremstilling af 1 kg og 1 liter opløsning. I tilfælde, hvor opløsninger fremstilles ud fra reagenser indeholdende krystallisationsvand, skal det tages i betragtning ved beregning af den nødvendige mængde reagens.

Eksempel. Det er nødvendigt at fremstille 1000 ml af en 5% opløsning af Na2CO3 med en densitet på 1,050 fra et salt indeholdende krystallisationsvand (Na2CO3-10H2O)

Molekylmassen (vægten) af Na2CO3 er 106 g, molekylær masse(vægt) Na2CO3-10H2O er lig med 286 g, herfra beregnes den nødvendige mængde Na2CO3-10H2O for at fremstille en 5% opløsning:

Opløsninger fremstilles ved at bruge fortyndingsmetoden som følger.

Eksempel. Det er nødvendigt at fremstille 1 liter 10% HCl-opløsning fra en sur opløsning med en relativ massefylde på 1,185 (37,3%). Den relative massefylde af en 10% opløsning er 1,047 (ifølge referencetabellen), derfor er massen (vægten) af 1 liter af en sådan opløsning 1000X1,047 = 1047 g. Denne mængde opløsning skal indeholde rent hydrogenchlorid

For at bestemme, hvor meget 37,3% syre der skal tages, laver vi andelen:

Ved fremstilling af opløsninger ved at fortynde eller blande to opløsninger, bruges diagonalskemametoden eller "korsreglen" for at forenkle beregningerne. I skæringspunktet mellem to linjer er den givne koncentration skrevet, og i begge ender til venstre - koncentrationen af ​​de indledende opløsninger for opløsningsmidlet er lig med nul.

I neutraliseringsassays anvendes 0,1 N. og 0,5 n. nøjagtige opløsninger af svovlsyre og saltsyre, og i andre analysemetoder, for eksempel redox, bruges ofte 2 N. omtrentlige opløsninger af disse syrer.

Til øjeblikkelig madlavning For nøjagtige opløsninger er det praktisk at bruge fikseringsmidler, som er vejede portioner (0,1 g-ækvivalent eller 0,01 g-ækvivalent) af kemisk rene stoffer, vejet med en nøjagtighed på fire til fem signifikante tal, placeret i forseglede glasampuller. Ved tilberedning af 1 l. opløsning fra fixanal opnås 0,1 N. eller 0,01 n. løsninger. Små mængder opløsninger af salt- og svovlsyre 0,1 N. koncentrationer kan fremstilles ud fra fixanaler. Standardopløsninger fremstillet af fixanaler bruges normalt til at fastslå eller kontrollere koncentrationen af ​​andre opløsninger. Fixanalsyrer kan opbevares i lang tid.

For at forberede en nøjagtig opløsning fra fixanal vaskes ampullen varmt vand, vask inskriptionen eller etiketten af ​​den, og tør den godt af. Hvis inskriptionen er lavet med maling, fjernes den med en klud fugtet med alkohol. I en 1 liters målekolbe. indsæt en glastragt og ind i den en glasanslag, hvis skarpe ende skal være rettet opad. Herefter slås ampullen med fixanal let med sin tynde bund mod spidsen af ​​angriberen eller får lov til at falde frit, så bunden knækker, når den rammer spidsen. Ved hjælp af en glasstift med en spids ende bryder de derefter den tynde væg af fordybningen i den øverste del af ampullen og lader væsken i ampullen flyde ud. Derefter vaskes ampullen, der er placeret i tragten, grundigt med destilleret vand fra vasken, hvorefter den fjernes fra tragten, tragten vaskes og fjernes fra kolben, og opløsningen i kolben tilsættes til mærket med destilleret vand , lukket og blandet.

Når du tilbereder opløsninger fra tørre fixinals (for eksempel fra oxalsyrefixanal), skal du tage en tør tragt, så indholdet af ampullen kan hældes i kolben under forsigtig rystning. Efter at stoffet er overført til kolben, vaskes ampullen og tragten, stoffet opløses i vandet i kolben og volumen af ​​opløsningen bringes til mærket med destilleret vand.

Store mængder 0,1 n. og 0,5 n. opløsninger af salt- og svovlsyrer samt omtrentlige opløsninger af disse syrer (2 N osv.) fremstilles af koncentrerede kemisk rene syrer. Først bestemmes densiteten af ​​den koncentrerede syre ved hjælp af et hydrometer eller densimeter.

Ud fra densiteten i referencetabellerne findes koncentrationen af ​​syren (indholdet af hydrogenchlorid i saltsyre eller monohydrat i svovlsyre), udtrykt i gram pr. 1 liter. Formlerne bruges til at beregne mængden af ​​koncentreret syre, der kræves for at fremstille et givet volumen syre med den passende koncentration. Beregningen udføres med en nøjagtighed på to eller tre signifikante cifre. Mængden af ​​vand til fremstilling af opløsningen bestemmes af forskellen i volumen af ​​opløsning og koncentreret syre.

En opløsning af saltsyre fremstilles ved at hælde halvdelen af ​​den nødvendige mængde destilleret vand i en beholder til fremstilling af opløsningen og derefter koncentreret syre; Efter blanding tilsættes opløsningen til det fulde volumen med den resterende mængde vand. Brug en del af den anden portion vand til at skylle bægerglasset, der bruges til at måle syren.

En opløsning af svovlsyre fremstilles ved langsomt at hælde koncentreret syre under konstant omrøring (for at forhindre opvarmning) til vand hældt i en varmebestandig glasbeholder. Hvori en lille mængde vand efterlades til at skylle bægerglasset, hvormed syren blev målt, og denne rest hældes i opløsningen, efter at den er afkølet.

Nogle gange bruges opløsninger af faste syrer (oxalsyre, vinsyre osv.) til kemisk analyse. Disse opløsninger fremstilles ved at opløse en prøve af kemisk ren syre i destilleret vand.

Massen af ​​en prøve af syre beregnes ved hjælp af formlen. Mængden af ​​vand til opløsning tages omtrent lig med opløsningens volumen (hvis opløsningen ikke udføres i en målekolbe). For at opløse disse syrer bruges vand, der ikke indeholder kuldioxid.

I tabellen efter densitet finder vi indholdet af hydrogenchlorid HCl i koncentreret syre: Гк = 315 g/l.

Beregning af volumen koncentreret opløsning af saltsyre:

V k = 36,5N V / T k = 36,5 0,1 10000 / 315 = 315 ml.

Mængde vand, der kræves for at forberede opløsningen:

VH20 = 10000 - 115 = 9885 ml.

Vægt af en prøve af oxalsyre H2C2O4 2H2O:

63,03N V / 1000 = 63,03 0,1 3000 / 1000 = 12,6 g.

Etablering af koncentrationen af ​​arbejdssyreopløsninger kan udføres med natriumcarbonat, borax, præcis alkaliopløsning (titreret eller fremstillet af fixanal). Når de bestemmer koncentrationen af ​​opløsninger af salt- eller svovlsyrer ved hjælp af natriumcarbonat eller borax, anvender de titreringsmetoden for vejede portioner eller (mindre ofte) pipetteringsmetoden. Ved anvendelse af titreringsmetoden anvendes buretter med en kapacitet på 50 eller 25 ml.

Ved fastlæggelse af koncentrationen af ​​syrer stor betydning har et valg af indikator. Titrering udføres i nærværelse af en indikator, hvis farveovergang sker i pH-området svarende til ækvivalenspunktet for kemisk reaktion opstår under titrering. Når en stærk syre interagerer med en stærk base, kan methylorange, methylrød, phenolphtalein og andre, hvor farveovergangen sker ved pH = 4-10, bruges som indikatorer.

Når en stærk syre interagerer med en svag base eller med salte af svage syrer og stærke baser, bruges dem, hvor farveovergangen sker i et surt miljø, for eksempel methylorange, som indikatorer. Når svage syrer interagerer med stærke baser, bruges indikatorer, hvor farveovergangen sker i et alkalisk miljø, for eksempel phenolphtalein. Koncentrationen af ​​en opløsning kan ikke bestemmes ved titrering, hvis en svag syre reagerer med en svag base under titreringen.

Ved fastlæggelse af koncentrationen af ​​salt- eller svovlsyre baseret på natriumcarbonat På en analytisk vægt i separate flasker tages tre eller fire afvejede portioner vandfrit kemisk rent natriumcarbonat med en nøjagtighed på 0,0002 g. For at etablere en koncentration på 0,1 N. opløsning ved titrering fra en burette med en kapacitet på 50 ml, skal prøvens masse være ca. 0,15 g. Ved tørring i en ovn ved 150 ° C bringes prøverne til konstant vægt og overføres derefter til koniske kolber med en. kapacitet på 200-250 ml og opløst i 25 ml destilleret vand. Flaskerne med karbonatrester vejes, og den nøjagtige masse af hver prøve bestemmes ud fra forskellen i masse.

Titrering af en opløsning af natriumcarbonat med en syre udføres i nærværelse af 1-2 dråber af en 0,1% opløsning af methylorange (titreringen ender i et surt medium), indtil opløsningens gule farve ændrer sig til orange-gul. Ved titrering er det nyttigt at bruge en "vidne"-opløsning, til fremstilling af hvilken en dråbe syre fra en burette og lige så mange dråber indikator, som den tilsættes til den titrerede opløsning, tilsættes destilleret vand, der hældes i samme kolbe. som den kolbe, hvori titreringen udføres.

Volumenet af destilleret vand til fremstilling af "vidne"-opløsningen skal være omtrent lig med volumenet af opløsningen i kolben ved afslutningen af ​​titreringen.

Den normale syrekoncentration beregnes ud fra titreringsresultaterne:

N = 1000m N/E Na2CO3V = 1000m N/52,99V

hvor m n er massen af ​​en prøve af sodavand, g;

V er volumen af ​​syreopløsning (ml), der forbruges til titrering.

Den gennemsnitlige konvergerende koncentrationsværdi er taget fra flere forsøg.

Vi forventer at bruge omkring 20 ml syre til titrering.

Vægt af sodavandsprøve:

52,99 0,1 20 / 1000 = 0,1 g.

Eksempel 4. En 0,1482 g prøve af natriumcarbonat blev titreret med 28,20 ml saltsyreopløsning. Bestem syrekoncentrationen.

Normal koncentration af saltsyre:

1000 0,1482 / 52,99 28,2 = 0,1012 n.

Ved bestemmelse af koncentrationen af ​​en syreopløsning i forhold til natriumcarbonat ved pipettering opløses en prøve af kemisk rent natriumcarbonat, der tidligere er bragt til en konstant masse ved tørring i en ovn og vejet med en nøjagtighed på 0,0002 g, i destilleret vand i en kalibreret målekolbe med en kapacitet på 100 ml.

Prøvestørrelsen ved indstilling af koncentrationen til 0,1 N. syreopløsningen skal være ca. 0,5 g (for at opnå ca. 0,1 N opløsning, når den er opløst). Til titrering pipetteres 10-25 ml natriumcarbonatopløsning (afhængig af burettens kapacitet) og 1-2 dråber 0,1 % methylorangeopløsning.

Pipetteringsmetoden bruges ofte til at bestemme koncentrationen af ​​opløsninger ved hjælp af 10 ml semi-mikroburetter med 0,02 ml divisioner.

Den normale koncentration af en syreopløsning, når den bestemmes ved pipettering med natriumcarbonat, beregnes ved hjælp af formlen:

N = 1000m n V 1 / 52,99 V til V 2,

hvor m n er massen af ​​en prøve af natriumcarbonat, g;

V 1 - volumen carbonatopløsning taget til titrering, ml;

Vk er volumenet af den målekolbe, hvori carbonatprøven blev opløst;

V 2 er volumenet af syreopløsning, der forbruges til titrering.

Eksempel 5. Bestem koncentrationen af ​​en svovlsyreopløsning, hvis 0,5122 g natriumcarbonat blev opløst i en 100,00 ml målekolbe, og 14,70 ml af en sur opløsning blev brugt til at titrere 15,00 ml af en carbonatopløsning (ved at bruge en burette med en kapacitet på 25 ml).

Normal koncentration af svovlsyreopløsning:

1000 0,5122 15 / 52,99 100 14,7 = 0,09860 n.

Ved fastlæggelse af koncentrationen af ​​svovlsyre eller saltsyre ved hjælp af natriumtetraborat (borax) Normalt anvendes titreringsmetoden. Borax krystallinsk hydrat Na 2 B 4 O 7 10H 2 O skal være kemisk rent og før bestemmelse af syrekoncentrationen udsættes det for omkrystallisation. Til omkrystallisation opløses 50 g borax i 275 ml vand ved 50-60°C; opløsningen filtreres og afkøles til 25-30°C. Kraftig omrøring af opløsningen forårsager krystallisation. Krystallerne filtreres på en Buchner-tragt, opløses igen og omkrystalliseres. Efter filtrering tørres krystallerne mellem ark filterpapir ved en lufttemperatur på 20°C og relativ luftfugtighed luft 70%; tørring udføres i luft eller i en ekssikkator over en mættet natriumchloridopløsning. De tørrede krystaller må ikke klæbe til glasstangen.

Til titrering tages 3-4 prøver af borax skiftevis i en flaske med en nøjagtighed på 0,0002 g og overføres til koniske kolber til titrering, idet hver prøve opløses i 40-50 ml varmt vand med kraftig rystelse. Efter overførsel af hver prøve fra flasken til kolben vejes flasken. Baseret på forskellen i masse under vejning bestemmes størrelsen af ​​hver prøve. Størrelsen af ​​en separat prøve af borax for at etablere en koncentration på 0,1 N. syreopløsningen, når du bruger en burette med en kapacitet på 50 ml, skal være omkring 0,5 g.

Titrering af boraxopløsninger med syre udføres i nærværelse af 1-2 dråber af en 0,1% opløsning af methylrød, indtil opløsningens gule farve ændres til orangerød eller i nærværelse af en opløsning af en blandet indikator bestående af methylrød og methylenblå.

Den normale koncentration af en syreopløsning beregnes ved hjælp af formlen:

N = 1000 m n / 190,69 V,

hvor m n er massen af ​​boraxprøven, g;

V er volumen af ​​syreopløsning, der forbruges til titrering, ml.

Det antages, at der anvendes 15 ml syreopløsning til titrering.

Vægt af boraxprøve:

190,69 0,1 15 / 1000 = 0,3 g.

Eksempel 7. Find koncentrationen af ​​saltsyreopløsningen, hvis 24,38 ml saltsyre blev brugt til at titrere en 0,4952 g prøve af borax.

1000 0,4952 / 190,624,38 = 0,1068

Bestemmelse af syrekoncentration ved hjælp af natriumhydroxidopløsning eller kaustisk kalium udføres ved at titrere en alkaliopløsning med en sur opløsning i nærværelse af 1-2 dråber af en 0,1% opløsning af methylorange. Denne metode til bestemmelse af syrekoncentrationen er imidlertid mindre nøjagtig end ovenstående. Det bruges normalt i kontroltest af syrekoncentrationer. En alkaliopløsning fremstillet af fixanal bruges ofte som udgangsopløsning.

Den normale koncentration af syreopløsning N2 beregnes ved hjælp af formlen:

N 2 = N 1 V 1 / V 2,

hvor N 1 er den normale koncentration af alkaliopløsningen;

V 1 - volumen alkaliopløsning taget til titrering;

V 2 - volumen syreopløsning forbrugt til titrering ( gennemsnits værdi konvergerende titreringsresultater).

Eksempel 8. Bestem koncentrationen af ​​en svovlsyreopløsning, hvis 25,00 ml 0,1000 N titreres. natriumhydroxidopløsning blev 25,43 ml svovlsyreopløsning forbrugt.

Koncentration af syreopløsning.

Kemi er en fascinerende videnskab. De, der ikke kun er interesseret i teori, men også prøver deres færdigheder i praksis, ved præcis, hvad vi taler om vi taler om. Hvert skolebarn kender de fleste af grundstofferne fra det periodiske system. Men har alle været i stand til at prøve at blande reagenser og udføre kemiske tests på første hånd? Selv i dag ikke i det hele taget moderne skoler På lager nødvendigt udstyr og reagenser, fordi kemi forbliver en videnskab åben for selvstudie. Mange søger at forstå det dybere ved at udføre forskning derhjemme.

Ikke en eneste hjemmegående kan undvære salpetersyre – en yderst vigtig ting i husholdningen. Det er svært at opnå stoffet: det kan kun købes i en specialbutik, hvor indkøb foretages ved hjælp af dokumenter, der bekræfter den fredelige brug af stoffet. Derfor, hvis du er en gør-det-selv-mand, vil du højst sandsynligt ikke være i stand til at få denne komponent. Her opstår spørgsmålet om, hvordan man gør salpetersyre hjemme. Processen ser ikke ud til at være kompliceret, men output bør være et stof tilstrækkeligt niveau renhed og nødvendig koncentration. Der er ingen måde at gøre dette på uden en eksperimentel kemikers færdigheder.

Hvor bruges stoffet?

Det er rimeligt at bruge salpetersyre til sikre formål. Stoffet bruges i følgende områder af menneskelig aktivitet:

• skabelse af farvepigmenter;
• udvikling af fotografiske film;
• fremstilling af lægemidler;
• genbrug af plastprodukter;
• brug i kemi;
• gødskning af have- og grøntsagsafgrøder;
• produktion af dynamit.

Ren salpetersyre i sin uændrede form fremstår som et flydende stof, der ved kontakt med luft begynder at frigive hvide dampe. Det fryser allerede ved -42 o C og koger ved +80 o C. Hvordan fjerner man et stof som salpetersyre med egne hænder derhjemme?

Metode 1

Det rygende stof opnås ved at udsætte koncentratet for natrium (kalium) nitrat (natrium (kalium) nitrat). Som et resultat af reaktionen opnås det ønskede stof og natrium (kalium) hydrogensulfat. Reaktionsskemaet ser således ud: NaNO 3 + H 2 SÅ 4 => HNO 3 + NaHSO 4. Husk, at koncentrationen af ​​det resulterende stof afhænger af, før det går ind i reaktionen.

Metode 2

At få salpetersyre hjemme med en lavere koncentration af stoffet foregår på samme måde, du behøver kun at erstatte natriumnitrat med ammoniumnitrat. Kemisk ligning ser sådan ud: N.H. 4 INGEN 3 + H 2 SÅ 4 =>(N.H.4) 2 SÅ 4 + HNO 3 . Bemærk venligst, at ammoniumnitrat er mere tilgængeligt end kalium- eller natriumnitrat, hvorfor de fleste forskere udfører reaktionen ud fra det.

Jo højere koncentrationen af ​​H 2 SO 4 er, jo mere koncentreret vil salpetersyren være. For at opnå et afbalanceret stof er det nødvendigt at øge mængden af ​​elektrolyt, der kræves til reaktionen. For at opnå det ønskede resultat bruger de i praksis inddampningsmetoden, som består i gradvist at reducere elektrolyttens volumen med omkring 4 gange originalen.

Funktioner ved fordampningsmetoden

Sigtet sand hældes i bunden af ​​skålen, og et reservoir med elektrolyt placeres. I dette tilfælde reguleres kogningsprocessen af ​​gaskomfurets ventil, der skruer op eller reducerer ilden. Processen tager lang tid, så tålmodighed er vigtig i denne sag. Eksperter anbefaler at bruge kogende gryder - glas eller keramiske rør designet til kemiske forsøg inklusive fordampning. De neutraliserer dannelsen af ​​bobler og reducerer kogekraften, hvilket forhindrer sprøjt af stoffet. Under sådanne forhold er det tilladt at opnå salpetersyre derhjemme med en koncentration på omkring 93%.

Værktøj og reagenser til praktisk fremstilling af stoffet

For at udføre reaktionen skal du bruge:

• koncentreret H2S04 (>95%) - 50 ml;
• ammoniumnitrat, kalium, natrium;
• 100 ml beholder;
• 1000 ml beholder;
• glas tragt;
• elastiske bånd;
• vand bad;
• knust is (kan erstattes med sne eller koldt vand);
• termometer.

At producere salpetersyre derhjemme, ligesom at udføre enhver anden kemisk reaktion, kræver følgende forholdsregler:

• I processen med at producere salpetersyre derhjemme er det nødvendigt at holde temperaturen inden for 60-70 o C. Hvis disse grænser overskrides, vil syren begynde at gå i opløsning.
• Under reaktionen kan der frigives dampe og gasser, så når du arbejder med syrer, skal du sørge for at bruge en beskyttende maske. Hænderne skal beskyttes mod pludselig kontakt mellem stoffet og huden, så kemikere arbejder i gummihandsker. På stort kemisk produktion Hvor en person kommer i kontakt med sundhedsfarlige stoffer, arbejder arbejdere generelt i særlige beskyttelsesdragter.

Nu ved du, hvordan du får salpetersyre i en simpel reaktion. Vær forsigtig, når du bruger et sådant stof, og brug det kun til fredelige formål.