Opløsninger af natriumsulfit og saltsyre er givet.

Øvelse 1

1 mulighed

Hæld 1-2 ml fortyndet 1:4 svovlsyre i et reagensglas og kom et stykke zink ned i det. Lav en ligning for reaktionen i molekylær, ionisk og forkortet ionisk form, vis elektronernes overgang og forklar, hvad der er. oxidationsmiddel i denne reaktion.

Mulighed 2

Hæld 1-2 ml svovlsyre i et reagensglas og kom et par magnesiumspåner ned i det. Skriv en ligning for reaktionen i molekylær, ionisk og forkortet ionisk form, vis overførslen af ​​elektroner og forklar, hvad der er oxidationsmidlet i denne reaktion.

Opgave 2
Mulighed 1

En opløsning af magnesiumchlorid gives i tre reagensglas. Hæld natriumhydroxidopløsning i det første reagensglas, natriumcarbonat i det andet og zinknitrat i det tredje. Skriv ligninger for reaktioner, der går til afslutning i molekylær, ionisk og forkortet ionisk form.

Mulighed 2

En opløsning af magnesiumchlorid gives i tre reagensglas. Hæld en opløsning af kaliumphosphat i det første reagensglas, natriumsulfid i det andet og kaliumnitrat i det tredje. Skriv ligninger for reaktioner, der går til afslutning i molekylær, ionisk og forkortet ionisk form.

Opgave 3
Mulighed 1

Givet løsninger: a) kaliumcarbonat og af saltsyre; b) natriumsulfid og svovlsyre; c) zinkchlorid og salpetersyre. Dræn disse opløsninger parvis, snus omhyggeligt og afgør, i hvilke tilfælde reaktionerne går til ende og hvorfor. Skriv ligninger for de tilsvarende reaktioner i molekylær, ionisk og forkortet ionisk form.

Mulighed 2

Opløsninger gives: a) natriumsulfat og saltsyre; b) kobber(II)sulfat og salpetersyre; c) natriumcarbonat og svovlsyre. Dræn disse opløsninger parvis, snus omhyggeligt og afgør, i hvilke tilfælde reaktionerne går til ende og hvorfor. Skriv ligninger for de tilsvarende reaktioner i molekylær, ionisk og forkortet ionisk form.

Opgave 4
Mulighed 1


Mulighed 2

Udfør reaktionerne svarende til de forkortede ionligninger:

Opgave 5
Mulighed 1

Ved hjælp af opløsningerne på bordet opnås: a) jern(III)hydroxid; b) kobber(II)sulfid. Skriv molekylære, ioniske og forkortede ioniske ligninger for de tilsvarende reaktioner.

Mulighed 2

Ved hjælp af opløsningerne på bordet opnås: a) svovloxid (IV); b) calciumcarbonat. Skriv molekylære, ioniske og forkortede ioniske ligninger for de tilsvarende reaktioner.

1. Hæld 1-2 ml i et reagensglas koncentreret opløsning svovlsyre og drop et zinkgranulat deri. Skriv reaktionsligningen ned i molekylære og ioniske former, vis elektronernes overgang. Hvad er oxidationsmidlet i denne reaktion?


2. Seks reagensglas indeholder opløsninger af magnesiumchlorid. Hæld følgende opløsninger sekventielt i hvert reagensglas: a) natriumhydroxid; b) kaliumsulfat; c) natriumcarbonat; d) zinknitrat; e) kaliumphosphat; e) natriumsulfid.

Nedskriv ligninger for reaktioner, der fortsætter til fuldførelse i molekylære og ioniske former.







3. Angivne opløsninger: a) kaliumcarbonat og saltsyre; b) natriumsulfid og svovlsyre; c) zinkchlorid og salpetersyre; d) natriumsulfit og svovlsyre; e) kobber(II)sulfat og salpetersyre.

Dræn disse opløsninger parvis, opvarm dem lidt og afgør omhyggeligt ved lugt, i hvilke tilfælde reaktionerne fortsætter til afslutning og hvorfor. Nedskriv ligninger for de tilsvarende reaktioner i molekylær og ionisk form.






4. Udfør reaktioner, hvis skemaer er:



5. Udfør reaktioner mellem følgende stoffer: a) svovlbrinte og klorvand b) en opløsning af kaliumjodid og klorvand c) saltsyre og aluminium d) koncentreret svovlsyre og kobber;

Skriv reaktionsligninger ned og vis elektronernes overgang. Hvad er et oxidationsmiddel, og hvad er et reduktionsmiddel?





6. Ved hjælp af opløsningerne og stofferne på bordet opnås: a) jern (III) hydroxid; c) svovloxid (IV);

1. Hæld 1-2 ml koncentreret svovlsyreopløsning i et reagensglas og kom et zinkgranulat ned i det. Skriv reaktionsligningen ned i molekylære og ioniske former, vis elektronernes overgang. Hvad er oxidationsmidlet i denne reaktion?

2. Seks reagensglas indeholder opløsninger af magnesiumchlorid. Hæld følgende opløsninger sekventielt i hvert reagensglas: a) natriumhydroxid; b) kaliumsulfat; c) natriumcarbonat; d) zinknitrat; e) kaliumphosphat; e) natriumsulfid.

Nedskriv ligninger for reaktioner, der fortsætter til fuldførelse i molekylære og ioniske former.

3. Angivne opløsninger: a) kaliumcarbonat og saltsyre; b) natriumsulfid og svovlsyre; c) zinkchlorid og salpetersyre; d) natriumsulfit og svovlsyre; e) kobber(II)sulfat og salpetersyre.

Dræn disse opløsninger parvis, opvarm dem lidt og afgør omhyggeligt ved lugt, i hvilke tilfælde reaktionerne fortsætter til afslutning og hvorfor. Nedskriv ligninger for de tilsvarende reaktioner i molekylær og ionisk form.

4. Udfør reaktioner, hvis skemaer er:

5. Udfør reaktioner mellem følgende stoffer:

    a) svovlbrinte og klorvand;

    b) en opløsning af kaliumiodid og klorvand;

    c) saltsyre og aluminium;

    d) koncentreret svovlsyre og kobber (ved opvarmning).

Skriv reaktionsligninger ned og vis elektronernes overgang. Hvad er et oxidationsmiddel, og hvad er et reduktionsmiddel?

6. Brug opløsningerne og stofferne på bordet, få:

    a) jern(III)hydroxid;

    b) kobber(II)sulfid;

    c) svovloxid (IV);

    d) magnesiumcarbonat;

    d) bly.

Skriv molekylære og ioniske ligninger for de tilsvarende reaktioner.



Lignende artikler