For at afbilde formlen for et salt grafisk, skal du:

1. Skriv den empiriske formel for denne forbindelse korrekt.

2. I betragtning af, at ethvert salt kan repræsenteres som et produkt af neutralisering af den tilsvarende syre og base, bør formlerne for syren og basen, der danner dette salt, afbildes separat.

For eksempel:

Ca(HSO 4) 2 - calciumhydrogensulfat kan opnås ved ufuldstændig neutralisering af svovlsyre H 2 SO 4 med calciumhydroxid Ca(OH) 2.

3. Bestem, hvor mange molekyler af syre og base, der kræves for at opnå et molekyle af dette salt.

For eksempel:

For at opnå et Ca(HSO 4) 2-molekyle kræves et molekyle base (et calciumatom) og to syremolekyler (to syrerester HSO 4  1).

Ca(OH)2 + 2H2SO4 = Ca(HS04)2 + 2H2O.

Dernæst skal du konstruere grafiske billeder af formlerne for det etablerede antal molekyler af basen og syren og mentalt fjerne hydroxylanioner af basen og hydrogenkationer af syren, der deltager i neutraliseringsreaktionen og danner vand, opnå en grafisk billede af saltets formel:

O – H H – O O O O

Ca + → Ca + 2 H - O - H

O – H H – O O O O

H-O O H-O O

Fysiske egenskaber af salte

Salte er krystallinske faste stoffer. Baseret på deres opløselighed i vand kan de opdeles i:

1) meget opløselig,

2) let opløselig,

3) praktisk talt uopløselig.

De fleste salte af salpetersyre og eddikesyre samt kalium-, natrium- og ammoniumsalte er opløselige i vand.

Salte har en bred vifte af smelte- og termisk nedbrydningstemperaturer.

Kemiske egenskaber af salte

De kemiske egenskaber af salte karakteriserer deres forhold til metaller, alkalier, syrer og salte.

1. Salte i opløsninger interagerer med mere aktive metaller.

Et mere aktivt metal erstatter et mindre aktivt metal i saltet (se bilagstabel 9).

For eksempel:

Рb(NO 3) 2 + Zn = Рb + Zn(NO 3) 2,

Hg(NO 3) 2 + Cu = Hg + Cu(NO 3) 2.

2. Saltopløsninger reagerer med alkalier, dette giver en ny base og et nyt salt.

For eksempel:

CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2  + 2K 2 SO 4,

FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl.

3. Salte reagerer med opløsninger af stærkere eller mindre flygtige syrer, dette giver et nyt salt og en ny syre.

For eksempel:

a) som et resultat af reaktionen dannes en svagere syre eller en mere flygtig syre:

Na2S + 2HC1 = 2NaCl + H2S

b) reaktioner af salte af stærke syrer med svagere syrer er også mulige, hvis reaktionen resulterer i dannelsen af ​​et let opløseligt salt:

СuSO 4 + Н 2 S = СuS + H 2 SO 4 .

4. Salte i opløsninger indgår i udvekslingsreaktioner med andre salte, dette giver to nye salte.

For eksempel:

NaС1 + AgNO 3 = AgCl + NaNO 3,

CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3  + 2 NaCl,

CuSO 4 + Na 2 S = CuS+ Na 2 SO 4.

Det skal huskes, at udvekslingsreaktioner forløber næsten til afslutning, hvis et af reaktionsprodukterne frigives fra reaktionssfæren i form af et bundfald, gas, eller hvis der dannes vand eller anden svag elektrolyt under reaktionen.

9. KLASSE

Fortsættelse. Se nr. 34, 35, 36, 37, 38/2003

Praktisk arbejde № 13.
Salpetersyre. Nitrater
(Slutning)

HNO 3 er et stærkt oxidationsmiddel.

Koncentreret salpetersyre oxiderer ikke-metaller til højere oxidationstilstande:

Passivering opstår på grund af dannelsen af ​​uopløselige film af metaloxider:

2Al + 6HNO3 = Al2O3 + 6N02 + 3H2O.
HNO 3 (konc.) kan opbevares og transporteres uden luftadgang i beholdere lavet af Fe, Al, Ni.

En kvalitativ reaktion er vekselvirkningen af ​​HNO 3 med Cu for at danne en brun NO 2 gas med en skarp lugt (derudover dannes salt og vand).

Efterhånden som koncentrationen (fortyndingen) falder, kan HNO 3 med Zn danne forskellige nitrogenholdige produkter:

og også i alle tilfælde salt og vand. Bemærk
. For at genkende nitratanionen anvendes en diphenylaminindikator (en opløsning af (C 6 H 5) 2 NH i koncentreret H 2 SO 4). Demonstration oplevelse

. Genkendelse udføres "ved spor" eller ved kontakt med dråber: en mørkeblå farve vises. Nitrater– salte af salpetersyre, krystallinske faste stoffer, meget opløselige i vand. Nitrater alkalimetaller.
, calcium og ammonium –
salpeter

De fleste nitrater er meget gode mineralske gødninger.	Nitrater er stærke oxidationsmidler! Kul, svovl og andre brændbare stoffer brænder i smeltet nitrat, da alle nitrater (som HNO 3) frigiver ilt ved opvarmning, og afhængigt af metallets kemiske aktivitet giver salte forskellige produkter:	Driftsprocedure
Opgaver	Observationer og konklusioner
Tag prøver af alle tre opløsninger i reagensglas nr. 1-3 (se nr. 38/2003) og hæld først ca. en tilsvarende mængde (volumen) koncentreret svovlsyre i hver prøve, tilsæt derefter lidt kobberspåner og opvarm lidt . Observer karakteristiske ændringer i en af ​​prøverne	Tre nummererede reagensglas indeholder opløsninger af natriumchlorid, sulfat og natriumnitrat. Genkend salpeteropløsningen. Hvorfor tilsættes først koncentreret svovlsyre til nitratopløsningen? Skriv molekylære og ioniske ligninger for reaktionen. Kontroller outputtet ved hjælp af en sporreaktion med en diphenylaminindikator.

Komplekse stoffer (terpentin, træ, savsmuld) kan også brænde i salpetersyre.
En blanding af koncentreret salpetersyre og svovlsyre (nitreringsblanding) med mange organiske stoffer danner nitroforbindelser (nitreringsreaktion).

De fleste nitrater er meget gode mineralske gødninger.	Nitrater er stærke oxidationsmidler! Kul, svovl og andre brændbare stoffer brænder i smeltet nitrat, da alle nitrater (som HNO 3) frigiver ilt ved opvarmning, og afhængigt af metallets kemiske aktivitet giver salte forskellige produkter:	Driftsprocedure
En blanding af 1 volumen HNO 3 (konc.) og 3 volumener HCl (konc.) kaldes "regiavand". Selv guld Au og platin Pt opløses i en sådan blanding:	Tilføj nogle kobberspåner (Cu) til et reagensglas med koncentreret salpetersyre (1 ml). Hvis effekten er forsinket, varm den lidt op. Arbejd under trækkraft! Hæld produkterne fra sanitetsflasken i kloaksystemet og skyl med en vandstrøm.
Hvad forklarer frigivelsen af ​​brun gas med en skarp lugt? I betragtning af at der også dannes vand og kobber(II)nitrat, skriv reaktionsligningen. Tegn et elektronbalancediagram og skriv reaktionsligningen i ionform	Bland fint-krystallinsk svovl (S) pulver med 1 ml koncentreret HNO 3, opvarm blandingen (under træk). Tag en prøve af reaktionsprodukterne og test den med 2-3 dråber bariumchloridopløsning. Hæld straks produkter fra sanitetsflasken i kloaksystemet

Hvad forklarer de observerede ændringer - opløsning af svovl, frigivelse af brun, skarpt lugtende gas (og vand)?
Skriv ligningen for denne reaktion. Tegn et elektronbalancediagram og en ionligning for reaktionen. Hvad viser de ændringer, der observeres, når en prøve af reaktionsprodukterne interagerer med en opløsning af bariumchlorid? Begrund svaret

Praktisk arbejde 14. Bestemmelse af orthophosphater
Mål. Et stativ med reagensglas, glasrør med gummiringe, en hygiejneflaske, spatler (3 stk.);

De fleste nitrater er meget gode mineralske gødninger.	Nitrater er stærke oxidationsmidler! Kul, svovl og andre brændbare stoffer brænder i smeltet nitrat, da alle nitrater (som HNO 3) frigiver ilt ved opvarmning, og afhængigt af metallets kemiske aktivitet giver salte forskellige produkter:	Driftsprocedure
krystallinsk Ca 3 (PO 4) 2, CaHPO 4, Ca(H 2 PO 4) 2, destilleret vand, universalindikator, opløsninger af H 3 PO 4, NaCH 3 COO (= 10%), AgNO 3.	Hæld 1 cm 3 calciumorthophosphat, hydrogenorthophosphat og calciumdihydrogenorthophosphat i tre reagensglas, tilsæt lidt (samme mængde) vand, bland	…
Træk en konklusion om opløseligheden af ​​primære, sekundære og tertiære orthophosphater. Kan de forskellige opløseligheder af disse fosfater betragtes som en metode til deres genkendelse?	Brug vandige opløsninger og suspensioner i tre reagensglas fra det forrige eksperiment, test dem med en universel indikator	…
Bestem pH-værdien af ​​alle opløsninger på en skala og forklar, hvorfor pH-værdien i dette tilfælde har forskellige værdier K vandig opløsning af orthophosphorsyre i et reagensglas (1 ml) og superphosphatopløsning i en anden (1 ml) tilsæt 10% natriumacetatopløsning og	et par dråber sølv(I)nitratHvad er reagenset for en ion?	…

? Skriv ligningerne for de tilsvarende reaktioner i molekylær og ionisk form, angiv tegnene for reaktionerne
Praktisk arbejde 15.
Bestemmelse af mineralsk gødning.
Løsning af eksperimentelle problemer om emnet

Praktisk arbejde 14."Nitrogen undergruppe"
Mål. Gennemgå sammensætningen og egenskaberne af nitrogen- og fosforforbindelser, deres indbyrdes omdannelser og metoder til genkendelse.
. Alkohollampe, tændstikker, blåt glas, filterpapir, reagensglasholder, stativ med reagensglas (2 stk.), spatler (3 stk.), morter, støder, hygiejneflaske;
i reagensglas nr. 1–3: Mulighed I
– dobbelt superphosphat, NH 4 NO 3, (NH 4) 2 SO 4, Mulighed II
– NH 4 Сl, NaNO 3, KCl, Mulighed III
– KNO 3, (NH 4) 2 SO 4, dobbelt superphosphat;
krystallinske salte (NH 4) 2 SO 4, NH4Сl, ammophos, vandige opløsninger af CH 3 COONa (= 10%), AgNO 3, BaCl 2,
CH 3 COOH ( = 10%), NaOH, lakmuspapir, CuO, Cu (spåner), HNO 3 (fortyndet), HNO 3 (koncentreret), H 2 SO 4 (koncentreret), diphenylindikator, (C 6 H 5) 2 NH i koncentreret H 2 SO 4,

Ca(OH) 2 (tørt), destilleret vand, AgNO 3 i HNO 3, i reagensglas nr. 4–6 tørre krystallinske stoffer: Na 2 SO 4, NH 4 Cl, NaNO 3, i reagensglas nr. 7 og 8 : H 3 PO 4 og H 2 SO 4 (fortyndede opløsninger), i reagensglas nr. 9 og 10: Na 3 PO 4 og Ca 3 (PO 4) 2. Eksperimentel opgave

Karakteristiske tegn nogle salte
(genkendelsesmetoder)

Bord

Stoffets navn	Udseende	Opløselighed (i vand)	Interaktionen af ​​en opløsning af dette salt med				Flammefarvning
			H2SO4 (konc.) og Cu	opløsninger af BaCl 2 og CH 3 COOH	NaOH-opløsning ved opvarmning	AgNO 3 opløsning
Ammoniumnitrat NH 4 NO 3		godt	NO 2, brun, med en skarp lugt	–	NH 3, farveløs, med en skarp lugt	–	Gul (fra urenheder)
Ammoniumchlorid NH 4 Cl	Hvidt krystallinsk pulver	godt	–	–	NH 3	AgCl, hvidt bundfald	Gul (fra urenheder)
Kaliumnitrat KNO 3	Lysegrå små krystaller	godt	NR 2	–	–	–	Lilla
Ammoniumsulfat (NH 4) 2 SO 4	Farveløse store krystaller	godt	–	BaSO 4, hvid, uopløselig i CH 3 COOH	NH 3	Ag 2 SO 4, hvid, meget opløselig i syrer	–
Superphosphat Ca(H 2 PO 4) 2 2H 2 O	Lysegråt pulver eller granulat	Opløses langsomt	–	Ba 3 (PO 4) 2, hvid, delvist opløselig i CH 3 COOH	–	Ag 3 PO 4, gul (i nærvær af CH 3 COONa)	Mursten- rød
Silvinit KCl NaCl	Pink krystaller	godt	–	–		AgCl	Gul med antydninger af lilla
Kaliumchlorid KCl	Farveløse krystaller	godt	–	–	–	AgCl	Lilla

Løsning

Alle ioner i vandmiljø farveløs, er det umuligt at genkende dem efter farve.
2) Da ingen af ​​stofferne (kolber nr. 1-4) er kendetegnet ved dårligere opløselighed, kan opløsningerne ikke skelnes med dette kriterium alle er gennemsigtige opløsninger.
3) De samme kationer er til stede i to opløsninger, men forskellige anioner er til stede i dem alle, så kvalitativ genkendelse bør udføres baseret på anionerne. Reagens til – AgNO 3 i nærværelse af en 10 % opløsning af CH 3 COONa (eller BaCl 2 og CH 3 COOH);
reagens - BaCl 2 opløsning; reagens for Cl - opløsning af AgNO 3 i HNO 3 ; reagens - koncentreret H 2 SO 4 og Cu (chips). Du kan straks identificere, så ved hjælp af et reagens (AgNO 3), genkende alle tre resterende opløsninger (eller omvendt). Andre muligheder tager længere tid og kræver betydeligt flere reagenser. 4) Test alle fire opløsningsprøver med AgNO 3 opløsning (1-2 dråber): opløsningen fra flaske nr. 4 forblev uændret - det skulle være en NaNO 3 opløsning; i kolbe nr. 2 er der et hvidt krystallinsk bundfald, uopløseligt i syrer, dette er en KCl-opløsning; de to andre prøver giver uklare opløsninger, når de tilsættes, hvortil en 10% opløsning af CH 3 COONa, prøve nr. 3 giver et bundfald gul farve

er en opløsning af Na 3 PO 4, og prøve nr. 1 er en opløsning af (NH 4) 2 SO 4 (turbiditeten forsvinder, når syren HNO 3 tilsættes).

Tilsæt 1-2 dråber BaCl 2 og CH 3 COOH opløsninger til prøveopløsningen fra flaske nr. 1, opløsningen bliver mælkeagtig i farven, fordi et hvidt krystallinsk bundfald udfælder:

Du kan kontrollere den samme prøve ved at tilsætte en alkaliopløsning med opvarmning. NH 3 gas frigives, bestemt af den karakteristiske lugt og blåhed af vådt rødt lakmuspapir. Reaktionsligning:

Tilsæt koncentreret H 2 SO 4 og Cu (spåner) til opløsningsprøven fra flaske nr. 4 og opvarm let. En brun gas med en skarp lugt frigives, og opløsningen bliver en grønlig-azur farve:

5) Konklusion .

I flasker:
nr. 1 – opløsning (NH 4) 2 SO 4,
nr. 2 – KCl opløsning,
nr. 3 – Na 3 PO 4 opløsning,
nr. 4 – NaNO 3 opløsning.

Anerkendelsesordning

Bestemte løsninger
№ 1	№ 2	№ 3	№ 4
(NH4)2SO4	KCl	Na3PO4	NaNO3
Alle opløsninger er gennemsigtige og farveløse
+AgNO3
Uklarhed af opløsningen (Ag 2 SO 4, opløselig i syrer)	Hvidt osteagtigt sediment (AgСl	Skriv efter muligheden ned, hvilke saltopløsninger der gives i reagensglas nr. 1–3. Bestem, hvor hvert af disse stoffer er placeret. Nedskriv i konklusionerne ligningerne for reaktionerne udført i molekylær og ionisk form. Bemærk tegnene på hver kvalitativ reaktion	…
1) I et reagensglas med en lille smule CuO (ved spidsen af ​​en spatel), tilsæt HNO 3 opløsning, ryst. 2) Placer nogle kobberspåner i et reagensglas med koncentreret HNO 3 (hvis effekten ikke umiddelbart observeres, opvarm blandingen lidt)	Brug de givne reagenser til at fremstille en opløsning af kobber(II)nitrat på to måder. Bemærk tegnene på reaktioner og skriv molekylære og ioniske reaktionsligninger. Hvilken reaktion er redox?	…
I en morter blandes og males blandingen af ​​Ca(OH) 2 (let fugtet) med ammoniumsalt, indsnuse forsigtigt. Gentag forsøget med andre ammoniumsalte	For eksperimentelt at bevise, at sulfat, Ammoniumnitrat og -klorid bør ikke blandes med kalk. Giv passende forklaringer	…
Udarbejd en genkendelsesplan (ordre), der er mest effektiv med hensyn til tid og reagensforbrug	I reagensglas nr. 4–6 bestemmes krystallinsk natriumsulfat, ammoniumchlorid og natriumnitrat. Skriv reaktionsligningerne. Bemærk observerede tegn på reaktioner	...
Det er bedst at teste opløsningsprøver i reagensglas nr. 7 og 8 med BaCl 2 og CH 3 COOH reagenser, se resultatet meget nøje, mens reaktionsblandingen rystes	Bestem ved kvalitativ anerkendelse Hvilket af reagensglassene nr. 7 og 8 indeholder opløsningerne? svovlsyre og orthophosphorsyre. Skriv reaktionsligninger	...
Lav en plan for genkendelse af stofferne Na 3 PO 4 og Ca 3 (PO 4) 2 i reagensglas nr. 9 og 10	Bestem praktisk talt i reagensglas nr. 9 og 10 krystallinske natrium- og calciumorthophosphater	...

HNO 3 er en stærk syre. Dens salte - nitrater-- opnået ved indvirkning af HNO 3 på metaller, oxider, hydroxider eller karbonater. Alle nitrater er meget opløselige i vand.

Salte af salpetersyre - nitrater - nedbrydes irreversibelt ved opvarmning, nedbrydningsprodukterne bestemmes af kationen:

• a) nitrater af metaller placeret i spændingsrækken til venstre for magnesium:
  • 2NaN03 = 2NaN02 + O2
• b) nitrater af metaller placeret i række af spændinger mellem magnesium Og kobber:
  • 4Al(NO 3) 3 = 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2
• c) nitrater af metaller placeret i spændingsrækken til højre kviksølv:
  • 2AgNO3 = 2Ag + 2N02 + O2
• G) ammoniumnitrat:

NH4NO3 = N2O + 2H2O

Nitrater i vandige opløsninger udviser praktisk talt ingen oxiderende egenskaber, men hvornår høj temperatur i fast tilstand er nitrater stærke oxidationsmidler, for eksempel:

Fe + 3KNO 3 + 2KOH = K 2 FeO 4 + 3KNO 2 + H 2 O - ved sammensmeltning af faste stoffer.

Zink Og aluminium i en alkalisk opløsning reduceres nitrater til NH 3:

Salpetersyresalte -- nitrater- meget brugt som gødning. Desuden er næsten alle nitrater meget opløselige i vand, så der er ekstremt få af dem i naturen i form af mineraler; undtagelsen er chilensk (natrium) salpeter og indisk salpeter ( kaliumnitrat). De fleste nitrater opnås kunstigt.

Reagerer ikke med salpetersyre glas, fluorplast-4.

Historiske oplysninger

Metoden til at opnå fortyndet salpetersyre ved tør destillation af salpeter med alun og kobbersulfat blev tilsyneladende først beskrevet i afhandlingerne af Jabir (Geber i latiniserede oversættelser) i det 8. århundrede. Denne metode, med forskellige modifikationer, hvoraf den vigtigste var udskiftningen af ​​kobbersulfat med jernsulfat, blev brugt i europæisk og arabisk alkymi indtil det 17. århundrede.

I XVII århundrede Glauber foreslået en metode til fremstilling af flygtige syrer ved at omsætte deres salte med koncentreret svovlsyre, herunder salpetersyre fra kaliumnitrat, som gjorde det muligt at indføre koncentreret salpetersyre i kemisk praksis og studere dens egenskaber. Metode Glauber blev brugt før XX århundrede, og dens eneste væsentlige modifikation var udskiftningen af ​​kaliumnitrat med billigere natrium (chilensk) nitrat.

På M.V. Lomonosovs tid blev salpetersyre kaldt stærk vodka. Industriel produktion, påføring og effekt på kroppen

Salpetersyre produktion

Salpetersyre er et af de største volumenprodukter kemisk industri.

Salpetersyre produktion

Den moderne fremstillingsmetode er baseret på katalytisk oxidation af syntetisk ammoniak på platin-rhodium katalysatorer(behandle Ostwald) til blandingen oxider nitrogen(nitrøse gasser), med deres videre absorption vand

• 4NH 3 + 5O2(Pt) > 4 INGEN + 6H2O
• 2INGEN + O2 > 2NR 2
• 4NR 2 + O2 + 2H2O> 4HNO3.

Koncentration Mængden af ​​salpetersyre opnået ved denne metode varierer afhængigt af det teknologiske design af processen fra 45 til 58%. Alkymister var de første til at opnå salpetersyre ved at opvarme en blanding af salpeter og jernsulfat:

4KEND 3 + 2(FeSO 4 · 7H2O)(t°) > Fe2O3 + 2K2SO4+2HNO3^+ NR 2^ + 13H2O

Ren salpetersyre blev først opnået af Johann Rudolf Glauber ved at behandle nitrat med koncentreret svovlsyre:

KEND 3 + H2SO4(konc.) (t°) > KHSO 4+HNO3^

Ved yderligere destillation den såkaldte "rygende salpetersyre", der stort set ikke indeholder vand.

Med oxidationstilstande +1, +2, +3, +4, +5.

Oxiderne N20 og N0 er ikke-saltdannende (hvad betyder det?), og de resterende oxider er sure: N2O3 svarer til salpetersyre HN02, og N205 svarer til salpetersyre HNO3. Nitrogenoxid (IV) NO2 danner, når det opløses i vand, samtidig to syrer - HNO2 og HNO3.

Hvis det opløses i vand i nærværelse af overskydende ilt, opnås kun salpetersyre

4N02 + 02 + 2H20 = 4HNO3

Nitrogenoxid (IV) NO2 er en brun, meget giftig gas. Det opnås let ved oxidation af farveløst, ikke-saltdannende nitrogenoxid (N) med atmosfærisk oxygen:

Lektionens indhold lektionsnoter understøttende frame lektion præsentation acceleration metoder interaktive teknologier Øve sig opgaver og øvelser selvtest workshops, træninger, cases, quests lektier diskussion spørgsmål retoriske spørgsmål fra elever Illustrationer lyd, videoklip og multimedier fotografier, billeder, grafik, tabeller, diagrammer, humor, anekdoter, vittigheder, tegneserier, lignelser, ordsprog, krydsord, citater Tilføjelser abstracts artikler tricks for de nysgerrige krybber lærebøger grundlæggende og yderligere ordbog over begreber andet Forbedring af lærebøger og lektionerrette fejl i lærebogen opdatering af et fragment i en lærebog, elementer af innovation i lektionen, udskiftning af forældet viden med ny Kun for lærere perfekte lektioner kalenderplan for året retningslinier diskussionsprogrammer Integrerede lektioner

Oxider. Nitrogen danner fem oxider med oxidationstilstande +1, +2, +3, +4, +5.

Oxiderne N 2 O og NO er ​​ikke-saltdannende (hvad betyder det?), og de resterende oxider er sure: svarer til salpetersyre, a - salpetersyre. Nitrogenoxid (IV) danner, når det opløses i vand, samtidig to syrer - HNO 2 og HNO 3:

2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3.

Hvis det opløses i vand i nærværelse af overskydende ilt, opnås kun salpetersyre:

4N02 + O2 + 2H2O = 4HNO3.

Nitrogenoxid (IV) NO 2 er en brun, meget giftig gas. Det opnås let ved oxidation af farveløst, ikke-saltdannende nitrogenoxid (II) med luftilt:

2NO + O2 = 2NO2.

Salpetersyre HNO 3. Det er en farveløs væske, der "ryger" i luften. Når den opbevares i lys, bliver koncentreret salpetersyre gul, da den delvist nedbrydes og danner brun gas NO 2:

4HNO3 = 2H2O + 4N02 + O2.

Salpetersyre udviser alle de typiske egenskaber for stærke syrer: den interagerer med metaloxider og -hydroxider, med salte (opstil de passende reaktionsligninger).

Laboratorieforsøg nr. 32
Egenskaber af fortyndet salpetersyre

Udfør eksperimenter for at bevise, at salpetersyre udviser de typiske egenskaber for syrer. Anbring lidt sort pulver eller et granulat af kobber(II)oxid i et reagensglas, hæld 1-2 ml salpetersyreopløsning i det. Fastgør reagensglasset i holderen og opvarm det på flammen fra en spritlampe. Hvad observerer du? Skriv de molekylære og ioniske ligninger. Hæld 1-2 ml alkaliopløsning i et reagensglas, tilsæt 2-3 dråber phenolphtaleinopløsning. Hvad observerer du? Tilsæt salpetersyreopløsning til indholdet af reagensglasset, indtil farven forsvinder. Hvad kaldes denne reaktion? Skriv dens molekylære og ioniske ligninger ned. Hæld 1 ml kobbersulfatopløsning i et reagensglas, tilsæt 1-2 ml alkaliopløsning. Hvad observerer du? Tilsæt en opløsning af salpetersyre til indholdet af reagensglasset, indtil bundfaldet forsvinder. Skriv de molekylære og ioniske ligninger for de udførte reaktioner ned.

Salpetersyre opfører sig på en særlig måde med metaller - ingen af ​​metallerne fortrænger brint fra salpetersyre, uanset dens koncentration (for svovlsyre er denne adfærd kun karakteristisk i dens koncentrerede tilstand). Dette forklares ved, at HNO 3 er et stærkt oxidationsmiddel i det, nitrogen har en maksimal oxidationstilstand på +5. Det er dette, der vil blive genoprettet, når det interagerer med metaller.

Reduktionsproduktet afhænger af metallets position i spændingsrækken, af syrekoncentrationen og af reaktionsbetingelserne. For eksempel, når den reagerer med kobber, reduceres koncentreret salpetersyre til nitrogenoxid (IV):

Laboratorieforsøg nr. 33
Reaktion af koncentreret salpetersyre med kobber

Hæld forsigtigt 1 ml koncentreret salpetersyre i reagensglasset. Brug spidsen af ​​et glasrør til at øse lidt kobberpulver op og hæld det i et reagensglas med syre. (Hvis der ikke er kobberpulver på dit kontor, kan du bruge et lille stykke meget tynd kobbertråd, som først skal rulles til en kugle.) Hvad observerer du? Hvorfor sker reaktionen uden opvarmning? Hvorfor kræver dette eksperiment ikke brug af et stinkskab? Hvis kontaktområdet mellem kobber og salpetersyre er mindre end den foreslåede eksperimentelle mulighed, hvilke betingelser skal så overholdes? Efter forsøget anbringes straks reagensglassene med deres indhold i et stinkskab. Skriv reaktionsligningen ned og overvej redoxprocesser.

Jern og aluminium, når de udsættes for koncentreret HNO 2, er dækket af en holdbar oxidfilm, som beskytter metallet mod yderligere oxidation, det vil sige at syren passiverer metallerne. Derfor kan salpetersyre, ligesom svovlsyre, transporteres i stål- og aluminiumstanke.

Salpetersyre oxiderer mange organisk stof, affarver farvestoffer. Dette frigiver normalt meget varme og stoffet antændes. Så hvis en dråbe terpentin tilsættes salpetersyre, opstår der et stærkt blink, og en ulmende splint i salpetersyren lyser (fig. 135).

Ris. 135.
Afbrænding af en splint i salpetersyre

Salpetersyre er meget udbredt i den kemiske industri til fremstilling af kvælstofgødning, plast, kunstige fibre, organiske farvestoffer og lakker, lægemidler og sprængstoffer (fig. 136).

Ris. 136.
Salpetersyre bruges til at producere:
1 - gødning; 2 - plastik; 3 - lægemidler; 4 - lakker; 5 - kunstige fibre; 6 - sprængstoffer

Salpetersyresalte - nitrater opnås ved indvirkning af syre på metaller, deres oxider og hydroxider. Natrium-, kalium-, calcium- og ammoniumnitrater kaldes nitrater: NaNO 3 - natriumnitrat, KNO 3 - kaliumnitrat, Ca(NO 3) 2 - calciumnitrat, NH 4 NO 3 - ammoniumnitrat. Nitrat bruges som kvælstofgødning.

Kaliumnitrat bruges også til fremstilling af sort krudt, og ammoniumnitrat bruges, som du allerede ved, til at forberede det eksplosive ammonal. Sølvnitrat, eller lapis, AgNO 3 bruges i medicin som et kauteriseringsmiddel.

Næsten alle nitrater er meget opløselige i vand. Når de opvarmes, nedbrydes de og frigiver ilt, for eksempel:

Nye ord og begreber

1. Ikke-saltdannende og sure nitrogenoxider.
2. Nitrogenoxid (IV).
3. Salpetersyres egenskaber som elektrolyt og som oxidationsmiddel.
4. Interaktion mellem koncentreret og fortyndet salpetersyre med kobber.
5. Anvendelse af salpetersyre.
6. Nitrater, nitrat.

Opgaver til selvstændigt arbejde

1. Hvorfor danner salpetersyre ikke sure salte?
2. Skriv molekylære og ioniske ligninger for reaktionerne mellem salpetersyre og kobber(II)hydroxid, jern(III)oxid og natriumcarbonat.
3. De fleste salpetersyresalte er opløselige i vand, men foreslår en ligning for reaktionen af ​​HNO 3 med saltet, hvilket resulterer i dannelsen af ​​et bundfald. Skriv den ioniske ligning for denne reaktion.
4. Overvej ligningerne for reaktionerne af fortyndet og koncentreret salpetersyre med kobber fra synspunktet om oxidations-reduktionsprocesser.
5. Foreslå to kæder af transformationer, der fører til produktion af salpetersyre, startende fra nitrogen og ammoniak. Beskriv redoxreaktioner ved hjælp af elektronbalancemetoden.
6. Hvor mange kilogram 68% salpetersyre kan fås fra 276 kg (N.S.) nitrogenoxid (IV)?
7. Ved kalcinering af 340 g natriumnitrat blev der opnået 33,6 liter oxygen. Beregn massefraktion urenheder i salpeter.