En vis gas ved 25 o C og et tryk på 99,3 kPa optager et volumen på 1,52 ml. Hvilket volumen vil denne gas optage ved nulniveau?

Løsning:

At bringe gas til N.O. brug kombineret gasloven Boyle-Mariotte og Gay-Lussac:

Hvor T o = 273 K; T = 273 + t= 273 + 25 = 298 K; Ro = 101,325 kPa.

Vi finder
;
ml.

Svar: 136,5 ml.

Opgave nr. 2

Bestem den relative massefylde af et gasformigt stof baseret på brint, hvoraf 1 g ved 27 o C og et tryk på 101656 Pa optager et volumen på 760 ml.

Løsning:

For at finde den relative massefylde af en gas, skal du kende molmasserne: m(gas) og m(n2).

Vi finder den molære masse af gassen fra Mendeleev-Clapeyron-ligningen:
herfra
.

Gas konstant R= 8,31 J/molK; T= 273 + 27 = 300 K.

Når gaskonstanten udtrykkes i J/molK, skal gasvolumenet udtrykkes i m 3 og trykket i Pa: V=760 ml=76010 -6 m 3.

Vi finder molær masse gas: M =
= 32,2 g/mol.

Vi finder tætheden af ​​denne gas i form af brint ved hjælp af formlen:

D(H2) =
=
.

Svar: 16,1.

Opgave nr. 3

Hvilken mængde kulilte (II) blev oxideret af oxygen (nej), hvis der blev dannet 10 liter kulilte (IV) målt ved 0C og et tryk på 1,5 atm?

Løsning:

Lad os skrive ligningen for oxidationen af ​​carbonmonoxid (II):

2CO + O 2 = 2CO 2.

Vi beregner mængden af ​​carbonmonoxid (IV) ved hjælp af Mendeleev-Clapeyron-ligningen. Til beregninger er det nødvendigt først at udtrykke de indledende data i SI-enheder:

R=8,31 J/molK; s = 1,5101000= 151,510 3 Pa; T= t+ 273=273K; V=1010 –3 m 3.

n = ;n =

Lad os ved hjælp af reaktionsligningen beregne mængden af ​​carbonmonoxid (II):

;  n(CO) = 0,668 (mol).

Find volumen af ​​kulilte (II) ved nulniveau:

V(CO) = n(CO) V m;

V(CO) = 0,668 mol22,4 l/mol = 15 l.

Svar: 15 l CO.

Hvor mange molekyler er der i 100 ml gas ved 47 o C og et tryk på 64848 Pa? ( Svar: 1,4710 21)

Hvilket volumen vil 6.0210 20 gasmolekyler optage ved en temperatur på 127 o C og et tryk på 4 atm? ( Svar: 8,2 ml)

400 ml diatomisk gas ved 27 o C og 133322 Pa har en masse på 0,685 g. Bestem, hvilken slags gas det er. ( Svar: ilt)

Hvilket volumen vil 1 g nitrogen optage ved 273 o C og et tryk på 26,7 kPa?

(Svar: 6,07 l)

Bestem det tryk, ved hvilket 1 g ammoniak ved 100 o C vil optage et rumfang på 2 liter. ( Svar: 91,2 kPa)

Bestem gassens molære masse, hvis 560 ml gas ved et tryk på 1,1 atm og 25 o C har en masse på 1,109 g ( Svar: 44 g/mol)

Beregn den gennemsnitlige molære masse af en blanding bestående af 30 % oxygen og 70 % nitrogenoxid (I). Svar(

: 40,4 g/mol)

Hvad er den relative massefylde af heliumgas, hvis densitet under normale forhold er 1,429 g/l? ( Svar: 8)

En beholder med en volumen på 40 liter indeholder 77 g kuldioxid under et tryk på 106,6 kPa. Svar Find gassens temperatur. (

: 20 o C)

 Lektion 8. Volumenfraktion af gasser i blandingen. Molebrøk

Spørgsmål til selvstudium

Lov om volumetriske relationer.  ).

Volumenbrøk ( Mol fraktion ( N  ).

eller

Typiske problemer med løsninger

Opgave nr. 1

Løsning:

Massen af ​​10,75 liter af en blanding af brint og oxygen (n.o.) er 2 g Find volumenfraktionerne af gasser i blandingen.

Find massefylden af ​​gasblandingen: ρ(blandinger) =
(g/l); ρ(blanding)=

= 0,186 g/l.

M Vi beregner den gennemsnitlige molære masse af en blanding af gasser: V m;

M(blandinger)=ρ(blandinger)

(blandinger) = 0,186 g/l 22,4 l/mol = 4,16 (g/mol).

M Vi beregner volumenfraktionerne af gasser ved at bruge en konsekvens fra Avogadros lov: φ (blandinger)= M(H 2) φ (H2)+ M(O 2)

(O2). φ Vi udpeger φ (H2) = X, a

M(02) = 1 - X;

(blandinger) = Х2+(1–Х)32;

4,16 = X2 + (1-X)32; φ X= φ (H2)=0,927 eller 92,7%;

Svar: φ (02)=7,3%. φ (H2) = 92,7 %,

(02) = 7,3%.

Opgave nr. 2

Løsning:

Brinttætheden af ​​blandingen af ​​oxygen og ozon er 17. Bestem molfraktionen af ​​oxygen i blandingen.

M Find den gennemsnitlige molære masse af en blanding af gasser: (gasblandinger) = 2 D

M H2;

(gasblandinger) = 217 = 34 g/mol.

M Bestem mængden af ​​ilt i blandingen: n(blandinger) = (O 2) M n(O2)+ (O 2)(O 3)

(O3). n Lade (O2) = X n så venligst (O2) =;

M(O 3) = 1 – (O2) = + (1 – (O2) =) 48 = 34;

(blandinger) = 32 x =

0,875 mol.

;

Svar: Mol fraktion ( Bestem molfraktionen af ​​oxygen i blandingen:

(02) = 0,875.

Øvelser og opgaver til selvstændig løsning En blanding af 11,2 liter (n.s.) ammoniak og brint har en masse på 5,5 g. Bestem volumen og massefraktionen af ​​ammoniak i denne blanding. ( 0,6; 0,927)

Svar: Massefraktion kulilte Svar: 51,7%)

CO i sin blanding med kuldioxid er 40,54%. Find volumenfraktionen af ​​CO i blandingen. (

(Svar: 20,9%)

Volumenfraktionen af ​​hydrogenchlorid i dets blanding med chlor er 33,95%. Bestem massefraktionen af ​​hydrogenchlorid i denne blanding. Svar: 25%)

Hvad er volumenfraktionen af ​​CO i en blanding med CO 2, hvis hydrogendensiteten af ​​denne blanding er 20? ( En blanding af 11,2 liter (n.s.) ammoniak og brint har en masse på 5,5 g. Bestem volumen og massefraktionen af ​​ammoniak i denne blanding. ( 1 liter af en blanding af kulilte og kuldioxid ved omgivende forhold. har en masse på 1,43 g. Bestem blandingens sammensætning i volumenfraktioner. (

75 % CO, 25 % CO 2)

(Svar Blandingen af ​​carbonoxider optager et volumen på 1,68 l (n.s.) og indeholder 8.7310 23 elektroner. Beregn volumenfraktionerne af gasser i blandingen.

: 40,4 g/mol)

: 33,3% CO, 66,7% CO 2) Svar Beregn mængden af ​​kuldioxid, der blev tilsat til 5,6 liter kul(II)monoxid (n.s.), hvis det vides, at antallet af elektroner i den resulterende blanding blev 14,5 gange større end Avogadros tal. (

Når 3,28 g af en blanding af ethan, ethen og ethyn blev brændt, blev der dannet 5,376 l CO 2 (n.s.). Hvor mange gram vand producerede dette? Svar(

: 3,6 g)

(Svar Efter eksplosionen af ​​40 ml af en blanding af brint og oxygen var der 4 ml brint tilbage. Bestem volumenfraktionerne af gasser i den oprindelige blanding.

: 60%H2; 40 % O 2) Svar En blanding af gasser med et volumen på 5 liter (n.s.), bestående af CO, CO 2 og nitrogen, blev ledt gennem overskydende kalkvand. I dette tilfælde blev der dannet et bundfald på 5 g. Den resterende blanding af gasser blev ført over opvarmet jernoxid (III), og jern med en vægt på 5,6 g blev opnået. (

: 22,4% CO2;
67,3% CO; 10,3 % N 2)
O.S.GABRIELYAN,

I.G.OSTROUMOV,

A.K.AKHLEBININ

START I KEMI

7. klasse

Fortsættelse. Se begyndelsen i nr. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7/2006

Kapitel 2. Matematik i kemi

(ende) § 13. Volumenfraktion af gasser i blandingen Luft indeholder flere forskellige gasser: ilt, nitrogen, kuldioxid, ædelgasser, vanddamp og nogle andre stoffer. Indholdet af hver af disse gasser i

ren luft

strengt taget bestemt. For at udtrykke sammensætningen af ​​en blanding af gasser i tal, dvs. kvantitativt anvendes en særlig værdi, som kaldes volumenfraktionen af ​​gasser i blandingen. Volumenfraktionen af ​​gas i blandingen er angivet med

græsk bogstav

- "fi."

Volumenfraktionen af ​​en gas i en blanding er forholdet mellem volumenet af en given gas og blandingens samlede volumen:

Hvad viser volumenfraktionen af ​​gas i blandingen, eller som man siger, hvad er den fysiske betydning af denne mængde? Volumenfraktionen af ​​en gas viser, hvor meget af det samlede volumen af ​​blandingen en given gas fylder. Hvis vi var i stand til at adskille 100 liter luft i individuelle gasformige komponenter, ville vi få omkring 78 liter nitrogen, 21 liter ilt, 30 ml kuldioxid, det resterende volumen ville indeholde de såkaldte ædelgasser (hovedsageligt argon) og nogle andre (fig. 62).

Ris. 62.

Sammensætning af atmosfærisk luft

Lad os beregne volumenfraktionerne af disse gasser i luften:

Det er let at bemærke, at summen af ​​volumenfraktionerne af alle gasser i en blanding altid er lig med 1 eller 100 %:

(nitrogen) + (syre) + (kulstofgas) + (andre gasser) = 78% + 21% + 0,03% + 0,97% = 100%.

Den luft, vi udånder, er meget fattigere på ilt (dens volumenfraktion falder til 16%), men kuldioxidindholdet stiger til 4%. Denne luft er ikke længere egnet til vejrtrækning. Derfor skal et rum, hvor der er mange mennesker, regelmæssigt udluftes.. Beregn mængden af ​​ilt i 500 liter luft.

Fra bestemmelsen af ​​volumenfraktionen af ​​gas i blandingen udtrykker vi volumenet af oxygen:

V(sur) = V(luft) (surt).

Lad os erstatte tal i ligningen og beregne mængden af ​​ilt:

V(sur) = 500 (l) 0,21 = 105 l.

Forresten, for omtrentlige beregninger kan volumenfraktionen af ​​ilt i luften tages lig med 0,2 eller 20%.

Når du beregner volumenfraktionerne af gasser i en blanding, kan du bruge et lille trick. Ved at vide, at summen af ​​volumenfraktionerne er lig med 100%, for den "sidste" gas i blandingen kan denne værdi beregnes anderledes.

Opgave. En analyse af Venus atmosfære viste, at 50 ml venusisk "luft" indeholder 48,5 ml kuldioxid og 1,5 ml nitrogen.

V Beregn volumenfraktionerne af gasser i planetens atmosfære.

V(blandinger) = 50 ml,

V(gas carbon) = 48,5 ml,

(nitrogen) = 1,5 ml.

Finde:

(gasvinkel),

Løsning

Lad os beregne volumenfraktionen af ​​kuldioxid i blandingen. Per definition:

Lad os beregne volumenfraktionen af ​​nitrogen i blandingen, vel vidende at summen af ​​volumenfraktionerne af gasser i blandingen er 100%:

(kulgas) + (nitrogen) = 100 %,

(nitrogen) = 100 % – (kulstofgas) = ​​100 % – 97 % = 3 %. Svar.

(kulstofgas) = ​​97%, (nitrogen) = 3%.

1. Hvilken mængde bruges til at måle indholdet af komponenter i blandinger af andre typer, for eksempel i opløsninger? Det er klart, at det i dette tilfælde er ubelejligt at bruge volumenfraktionen. En ny mængde kommer til undsætning, som du vil lære om i næste lektion.

2. Hvad er volumenfraktionen af ​​en komponent i en gasblanding?

3. Volumenfraktionen af ​​argon i luft er 0,9%. Hvilken mængde luft skal der til for at producere 5 liter argon?

4. Ved at adskille luften fik man 224 liter nitrogen. Hvilke mængder ilt og kuldioxid blev opnået i dette tilfælde? Volumenfraktion af metan i naturgas er 92 %. Hvad er volumen af ​​dette gasblanding

5. vil indeholde 4,6 ml metan?

Blandet 6 liter ilt og 2 liter kuldioxid. Find volumenfraktionen af ​​hver gas i den resulterende blanding.

–§ 14. Massefraktion af et stof i opløsning

–Hvor mange skeer sukker putter du i din te?

Hjemme – to, ude – otte.

Joken er velkendt, men lad os se på den med en kemikers øjne. Det er usandsynligt, at du vil kunne lide denne form for "te til en fest". Det vil være meget sødt på grund af det for høje sukkerindhold! Kemikere kalder indholdet af et opløst stof i en opløsningskoncentration. Koncentrationen af ​​et stof kan udtrykkes på forskellige måder

En af de mest almindelige måder at udtrykke koncentrationen af ​​en opløsning på er gennem massefraktionen af ​​det opløste stof.

Massefraktionen af ​​et stof i en opløsning er forholdet mellem massen af ​​det opløste stof og massen af ​​opløsningen:

Er det ikke meget lig volumenbrøk? Sådan er det, for enhver andel er ligesom dig ved allerede, er en dels forhold til helheden. Som er massefraktionen af ​​grundstoffet i komplekst stof, er massefraktionen af ​​et stof i en opløsning angivet med det græske bogstav ("omega") og kan tage værdier fra 0 til 1 (eller fra 0 til 100%). Det viser, hvor meget af massen af ​​en opløsning, der er det opløste stof. Og en ting mere: massefraktionen af ​​et stof i procent er numerisk lig med massen af ​​det opløste stof i 100 g opløsning. For eksempel indeholder 100 g af en 3% eddikeopløsning 3 g ren eddikesyre.

De enkleste løsninger består af to komponenter. En af komponenterne i opløsningen er et opløsningsmiddel. Vi er mere fortrolige med flydende opløsninger, hvilket betyder, at opløsningsmidlet i dem er et flydende stof. Oftest er det vand.

Den anden komponent i en opløsning er det opløste stof. Det kan være en gas, en væske eller et fast stof.

Opløsningens masse er summen af ​​opløsningsmidlets masse og massen af ​​det opløste stof, dvs. følgende udtryk er korrekt:

m(løsning) = m(opløsningsmiddel) + m(opløst).

Antag, at massefraktionen af ​​det opløste stof er 0,1 eller 10%. Det betyder, at de resterende 0,9 eller 90 % er massefraktionen af ​​opløsningsmidlet.

Massefraktionen af ​​et opløst stof er meget udbredt, ikke kun i kemi, men også i medicin, biologi, fysik og i hverdagen. For at illustrere, hvad der er blevet sagt, lad os overveje løsningen af ​​nogle anvendte problemer.

Opgave 1. Før plantning desinficeres (syltes) tomatfrø med en 1% opløsning af kaliumpermanganat. Hvilken masse af en sådan opløsning kan fremstilles ud fra 0,25 g kaliumpermanganat?

(kaliumpermanganat) = 0,01 g,

m(kaliumpermanganat) = 0,25 g.

(nitrogen) = 1,5 ml.

m(løsning).

(gasvinkel),

Ved at kende massen af ​​det opløste stof og dets massefraktion i opløsningen, kan du beregne massen af ​​opløsningen:

Svar. m(opløsning) = 25 g.

Opgave 2. Inden for medicin er såkaldte fysiologiske opløsninger meget brugte, især en opløsning af bordsalt med en massefraktion af salt på 0,9 %. Beregn mængden af ​​salt og vand, der kræves for at fremstille 1500 g saltvandsopløsning.

(salt) = 0,009,

m(opløsning) = 1500 g.

(nitrogen) = 1,5 ml.

m(salt)

m(vand).

(gasvinkel),

Lad os beregne massen af ​​salt, der kræves for at forberede 1500 g saltvandsopløsning:

m(salt) = m(opløsning) (salt) = 1500 (g) 0,009 = 13,5 g.

Lad os bestemme mængden af ​​vand, der kræves for at forberede opløsningen:

m(vand) = m(løsning) - m(salt) = 1500 – 13,5 = 1486,5 g.

Svar. m(salt) = 13,5 g, m(vand) = 1486,5 g.

Afviger opløsningernes egenskaber fra egenskaberne af de komponenter, der danner disse homogene blandinger?

Ved hjælp af et hjemmeeksperiment (opgave 9 for dette afsnit), vil det være nemt for dig at verificere, at opløsningen fryser ved en lavere temperatur end et rent opløsningsmiddel. f.eks. havvand begynder at fryse ved en temperatur på –1,9 °C, mens rent vand krystalliserer ved 0°C.

Hvad er massefraktionen af ​​et opløst stof?

2. Sammenlign begreberne "volumenfraktion" og "massefraktion" af komponenterne i blandingen.

3. Massefraktionen af ​​jod i farmaceutisk jodtinktur er 5%. Hvilken masse jod og alkohol skal du tage for at forberede 200 g tinktur?

4. 25 g bordsalt blev opløst i 150 g vand. Bestem massefraktionen af ​​salt i den resulterende opløsning. I 200 g

5. bordeddike indeholder 6 g eddikesyre. Bestem massefraktionen af ​​syre i bordeddike. Find massen af ​​vand og

6. citronsyre kræves for at fremstille 50 g af en 5% opløsning. Fra 240 g 3% opløsning

7. bagepulver

8. 80 g vand blev fordampet. Find massefraktionen af ​​sodavand i den resulterende opløsning.

9. 30 g sukker blev tilsat til 150 g af en 20% sukkeropløsning. Find massefraktionen af ​​stoffet i den resulterende opløsning. To opløsninger af svovlsyre blev blandet: 80 g af 40% og 160 g af 10%. Find massefraktionen af ​​syre i den resulterende opløsning. Opløs fem dyngede teskefulde bordsalt i 450 g (450 ml) vand. I betragtning af, at massen af ​​salt i hver ske er ca. 10 g, beregnes massefraktionen af ​​salt i opløsningen. To identiske plastikflasker Hæld den resulterende opløsning og postevand i et volumen på 0,5 liter.

Sæt flaskerne i
fryser
køleskab. Tjek køleskabet efter cirka en time. Hvilken væske begynder at fryse først? I hvilken flaske bliver indholdet først til is? Træk en konklusion.

PRAKTISK ARBEJDE nr. 3.

Fremstilling af en opløsning med en given massefraktion

opløst stof

Formålet med dette arbejde er at fremstille en opløsning med en given massefraktion ved at opløse den beregnede masse af fast stof i et bestemt volumen vand.

Beregn mængden af ​​vand, der kræves for at fremstille opløsningen. Da densiteten af ​​vand er 1 g/ml, er din beregnede masse numerisk lig dens volumen. Ved hjælp af en målecylinder måles den beregnede mængde vand og hældes i stoffet i glasset. Rør glassets indhold med en glasstang, indtil stoffet er helt opløst i vand.

Den nødvendige løsning er klar.

§ 15. Massefraktion af urenheder Ved at bruge eksemplet med at fryse en saltopløsning var du overbevist om, at tilstedeværelsen af ​​fremmede forbindelser ændrer stoffets egenskaber. På nogle teknologiske områder er brugen af ​​utilstrækkeligt "rene" materialer uacceptabel. En computerchip kan ikke laves uden en særlig ren siliciumkrystal i kerneenergi er der øgede krav til oprensning

nukleart brændsel

, vil lyssignalet "slukke" i glasfiberkablet og støde på fremmede indeslutninger. Hvis hoved(hoved)stoffet indeholder fremmede forurenende stoffer, er dette også en blanding, kun i dette tilfælde kaldes alle unødvendige og nogle gange skadelige komponenter i ét ord - urenheder. Jo færre urenheder, jo renere er stoffet. Nogle gange kaldes et stof, der indeholder urenheder

teknisk prøve

eller bare en prøve. Derfor omfatter enhver sådan prøve hovedstoffet og urenheder. Et stofs renhedsgrad udtrykkes sædvanligvis ved massefraktionen af ​​hovedkomponenten eller massefraktionen af ​​urenheder.

Med massefraktioner

forskellige typer

I kender allerede hinanden.

Prøv nu at formulere din egen definition af, hvad massefraktionen af ​​urenheder i et stof er. Virkede det? Sammenligne.

Massefraktionen af ​​urenheder er forholdet mellem massen af ​​urenheder og prøvens masse:

m Antag, at du skal beregne massefraktionen af ​​hovedstoffet i en prøve. Så kan du bruge formlen: m Det bør ikke glemmes, at summen af ​​massefraktionerne af hovedstoffet og urenheder altid er lig med 1 eller 100%: m(basisstoffer) + (urenheder) = 1, eller 100%.

Det er også rigtigt, at prøvens masse består af massen af ​​hovedstoffet og massen af ​​urenheder:

(eksempel) = 1. (grundlæggende in-va) +

(urenheder).

m Lad os analysere flere problemer ved at bruge begrebet "massefraktion af urenheder".

(nitrogen) = 1,5 ml.

m Opgave

(gasvinkel),

Naturligt naturligt svovl indeholder 8% urenheder. Hvilken masse af rent svovl er indeholdt i 2 tons naturlig prøve?

m(urenheder) = 0,08, m(prøve) = 2 t.

(svovl).

m Lad os beregne massen af ​​urenheder i 2 tons naturligt svovl: m(urenheder) = m(urenheder) = 2 (t) – 0,16 (t) = 1,84 t.

Svar. m(svovl) = 1,84 t.

Opgave 2. I fødevareindustrien industri, kan du bruge citronsyre, der ikke indeholder mere end 1% urenheder. Det analytiske laboratorium fandt, at 2,345 g produkt indeholder 2,312 g syre. Kan produktet bruges til fødevareformål?

m(prøve) = 2,345 g,

m(syrer) = 2,312 g.

(basisstoffer) + (urenheder) = 1, eller 100%.

(gasvinkel),

Lad os beregne massefraktionen af ​​citronsyre i prøven:

Lad os beregne massefraktionen af ​​urenheder i prøven:

(urenheder) = 1 – (syrer) = 1 – 0,986 = 0,014 eller 1,4 %.

(nitrogen) = 100 % – (kulstofgas) = ​​100 % – 97 % = 3 %. Denne prøve af citronsyre kan ikke bruges i fødevareindustrien.

1. Hvad er massefraktionen af ​​urenheder? Hvad viser denne værdi?

2. Industrien bruger stoffer mærket "ch", hvilket betyder "rent stof".

3. Urenhedsindholdet i dem kan f.eks. være 0,01 %. Find den maksimalt tilladte masse af urenheder i en 120 g prøve af sod mærket "h".

4. Massefraktionen af ​​urenheder i kalksten er 5%. Beregn massen af ​​hovedstoffet (calciumcarbonat) indeholdt i 300 kg naturlig kalksten.

5. Ved oprensning af kobbersulfat blev der opnået 150 mg urenheder, hvilket udgjorde 2 % af prøvens vægt.

Bestem massen af ​​teknisk kobbersulfat, der blev renset. Ultrarent silicium bruges til fremstilling af halvlederbatterier. Massefraktionen af ​​urenheder i det bør ikke overstige 0,000 000 0001%. Er silicium egnet til disse formål, hvoraf 30 kg indeholder 0,03 mg urenheder? , Volumenbrøk , (Også volumetrisk del

andel efter volumen

volumetrisk koncentration

) er en dimensionsløs mængde svarende til forholdet mellem volumenet af et stof i en blanding og volumenet af hele blandingen.

Betegnes med det græske bogstav φ.

$G\ae lder\; hovedsageligt\; for\; gasser\; og\; v\ae sker.$,

• Betydningen af ​​størrelse
• Volumenfraktionen beregnes ved hjælp af formlen:

\phi=\frac(V_1)(V)

V 1 - volumen af ​​opløst stof i volumenenheder;
V er det samlede volumen af ​​opløsningen i de samme enheder.

Volumenfraktion i kemi

I kemi bruges værdien hovedsageligt for gasser, fordi volumenfraktionen af ​​gasblandingen ved nr. lig med dens molære koncentration.

Det er sædvanligt at udtrykke volumenbrøken som en procentdel.

Se også

Skriv en anmeldelse om artiklen "Volume Fraction"
I den tredje cirkel talte Naryshkin om et møde i det østrigske militærråd, hvor Suvorov galede hanen som svar på de østrigske generalers dumhed. Shinshin, som stod lige der, ville joke og sagde, at Kutuzov tilsyneladende ikke kunne lære denne enkle hanekragekunst af Suvorov; men de gamle så strengt på jokeren og lod ham mærke, at det her og i dag var så uanstændigt at tale om Kutuzov.
Grev Ilya Andreich Rostov gik ængsteligt hastigt i sine bløde støvler fra spisestuen til stuen, hastigt og på nøjagtig samme måde hilste på vigtige og ligegyldige personer, som han kendte alle, og af og til kiggede han efter sin slanke unge søn med øjnene. , glædeligt hvilede blikket på ham og blinkede til ham. Unge Rostov stod ved vinduet med Dolokhov, som han for nylig havde mødt, og hvis bekendtskab han værdsatte. Den gamle greve nærmede sig dem og gav Dolokhov hånden.

Ligesom forholdet mellem volumenet af et stof i en blanding og summen af ​​komponenternes volumen før blanding.

Normalt betegnet med et græsk bogstav ϕ (\displaystyle (\ce (\phi))).

Konceptet gælder hovedsageligt for gasser og væsker. I tilfælde af gasser er brugen af ​​volumenfraktion bekvem, fordi volumenfraktionen af ​​en gas i en blanding af kemisk ikke-interagerende gasser er lig med dens molfraktion i den samme blanding, hvilket er ret præcist udført ved ikke for høj tryk og temperaturer.

Definition

Volumenfraktionen bestemmes af formlen:

ϕ B = V B ∑ V i, (\displaystyle \phi _(\mathrm (B) )=(\frac (V_(\mathrm (B) ))(\sum V_(i))),)

Ved blanding af nogle væsker kan deres samlede volumen ændre sig i forhold til summen af ​​komponenternes rumfang, og derfor er det ikke altid korrekt at erstatte summen af ​​komponenternes volumener med opløsningens (blandingens) volumen, f.eks. i blandinger af ethanol med vand.

Volumenkoncentration

Nogle gange bruges en lignende værdi, normalt tæt i størrelsesorden, kaldet volumetrisk koncentration σ B (\displaystyle \sigma _(\mathrm (B) )):

σ B = V B V , (\displaystyle \sigma _(\mathrm (B) )=(\frac (V_(\mathrm (B) ))(V)),)

Nogle gange kaldes denne mængde også for volumenfraktionen, så det anbefales at angive definitionerne af de anvendte mængder for at undgå uoverensstemmelser. For eksempel i GOST "Alkoholiske produkter og råvarer til dets produktion. Metode til bestemmelse af volumenfraktionen af ​​ethylalkohol" ved volumenfraktion menes en værdi, i denne artikel kaldet volumetrisk koncentration.

Måleenheder og symboler

Både volumenfraktion og volumenkoncentration er dimensionsløse mængder. For nemheds skyld er de ofte udtrykt som procenter og bruges nogle gange også

) er en dimensionsløs mængde svarende til forholdet mellem volumenet af et stof i en blanding og volumenet af hele blandingen.

Betegnes med det græske bogstav φ.

,

• Betydningen af ​​størrelse
• Volumenfraktionen beregnes ved hjælp af formlen:

\phi=\frac(V_1)(V)

I kemi bruges værdien hovedsageligt for gasser, fordi volumenfraktionen af ​​gasblandingen ved nr. lig med dens molære koncentration.
V er det samlede volumen af ​​opløsningen i de samme enheder.

Volumenfraktion i kemi

Det er sædvanligt at udtrykke volumenbrøken som en procentdel.

Wikimedia Foundation.

2010.

Se, hvad "Volume fraktion" er i andre ordbøger: volumenfraktion

- - [A.S. Goldberg. Engelsk-russisk energiordbog. 2006] Emner: energi generelt EN volumenfraktion ...

Dimensionsløs fysisk en værdi, der karakteriserer sammensætningen af ​​en blanding og er lig med forholdet mellem volumen af ​​en blandingskomponent reduceret til fysisk. blandingsbetingelser, til blandingens volumen. O.D. udtrykkes i brøkdele af en enhed, for eksempel i hundrededele (procent), tusindedele (ppm), ... ... volumenfraktion af olie i brøndproduktion på et givet tidspunkt - - Emner olie- og gasindustrien EN oliehold op ...

Teknisk oversættervejledning volumetrisk porøsitet - - Emner olie- og gasindustrien EN oliehold op ...

- Andelen af ​​hulrum i membranvolumenet. [RHTU im. DI. Mendeleev, Institut for Membranteknologi] Emner membranteknologier ... 1) russisk enheder masse brugt før indførelsen af ​​det metriske målsystem. 1 D. er lig med 1/96 af en spole eller 44.434 9 mg. D. blev også brugt som enhed. vægt (1 D. = 44,4349 mgf = 0,435 758 mN). 2) En del af helheden, for eksempel massefraktion, molfraktion, ... ...

Big Encyclopedic Polytechnic Dictionary

Milliarddele er en måleenhed for koncentration, og andre relative mængder svarer i betydningen til procent eller ppm. Betegnes med forkortelsen billion−1 eller ppb (eng. Parts per billion, læs "pi pi bee", ... ... Wikipedia

Dette udtryk har andre betydninger, se Ppm. Part per million, prop promille, (ppm) forkortelse angiver del per million af enhver relativ værdi (1 10−6 fra basisindikatoren). Ligner i betydningen procent eller ppm... Wikipedia

Koncentration er en værdi, der karakteriserer den kvantitative sammensætning af en opløsning. Ifølge IUPAC-reglerne er koncentrationen af ​​et opløst stof (ikke en opløsning) forholdet mellem mængden af ​​et opløst stof eller dets masse og volumenet af en opløsning (mol/l ... Wikipedia