16. grundstof i det periodiske system. Periodisk system af kemiske grundstoffer af D.I

Se også: Liste over kemiske grundstoffer efter atomnummer og Alfabetisk liste over kemiske grundstoffer Indhold 1 Symboler brugt i dette øjeblik... Wikipedia

Se også: Liste over kemiske grundstoffer efter atomnummer og Liste over kemiske grundstoffer efter symbol Alfabetisk liste over kemiske grundstoffer. Nitrogen N Actinium Ac Aluminium Al Americium Am Argon Ar Astatine At ... Wikipedia

Det periodiske system af kemiske elementer (Mendeleevs tabel) er en klassifikation af kemiske elementer, der fastslår afhængigheden af forskellige egenskaber af grundstoffer på ladningen af atomkernen. Systemet er et grafisk udtryk periodisk lov,... ...Wikipedia

Kemiske elementer (periodisk tabel) klassificering af kemiske elementer, der fastslår afhængigheden af forskellige egenskaber af elementer på ladningen af atomkernen. Systemet er et grafisk udtryk for den periodiske lov etableret af russisk... ... Wikipedia

Bøger

Japansk-engelsk-russisk ordbog til installation af industrielt udstyr. Omkring 8.000 termer, Popova I.S. Ordbogen er beregnet til en bred vifte af brugere og primært til oversættere og tekniske specialister involveret i levering og implementering af industrielt udstyr fra Japan eller...

Der er mange gentagne sekvenser i naturen:

Årstider;
Tider på dagen;
ugens dage…

I midten af det 19. århundrede bemærkede D.I. Mendeleev, at grundstoffernes kemiske egenskaber også har en vis rækkefølge (de siger, at denne idé kom til ham i en drøm). Resultatet af videnskabsmandens vidunderlige drømme var det periodiske system for kemiske grundstoffer, hvor D.I. Mendeleev arrangerede kemiske elementer i rækkefølge efter stigende atommasse. I den moderne tabel er kemiske grundstoffer arrangeret i stigende rækkefølge efter grundstoffets atomnummer (antallet af protoner i et atoms kerne).

Atomnummeret er vist over symbolet for et kemisk grundstof, under symbolet er dets atommasse(summen af protoner og neutroner). Bemærk venligst, at atommassen af nogle grundstoffer ikke er et helt tal! Husk isotoper! Atommasse er det vægtede gennemsnit af alle isotoper af et grundstof, der findes i naturen under naturlige forhold.

Under tabellen er lanthanider og aktinider.

Metaller, ikke-metaller, metalloider

Placeret i det periodiske system til venstre for den trinformede diagonallinje, der begynder med Bor (B) og slutter med polonium (Po) (undtagelserne er germanium (Ge) og antimon (Sb). Det er let at se, at metaller optager mest i det periodiske system. Grundlæggende egenskaber af metaller: fast (undtagen kviksølv gode elektriske og termiske ledere;

Elementerne placeret til højre for B-Po-trindiagonalen kaldes ikke-metaller. Egenskaberne ved ikke-metaller er nøjagtigt modsatte af metallers: dårlige ledere af varme og elektricitet; skrøbelig; ikke formbar; ikke-plastik; normalt acceptere elektroner.

Metalloider

Mellem metaller og ikke-metaller er der halvmetaller(metalloider). De er kendetegnet ved egenskaberne af både metaller og ikke-metaller. Halvmetaller har fundet deres hovedanvendelse i industrien i produktionen af halvledere, uden hvilke ikke en eneste moderne mikrokredsløb eller mikroprocessor er tænkelig.

Perioder og grupper

Som nævnt ovenfor består det periodiske system af syv perioder. I hver periode stiger grundstoffernes atomnummer fra venstre mod højre.

Grundstoffernes egenskaber ændres sekventielt i perioder: natrium (Na) og magnesium (Mg), placeret i begyndelsen af den tredje periode, afgiver således elektroner (Na afgiver én elektron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Mg giver op to elektroner: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Men klor (Cl), placeret i slutningen af perioden, tager et element: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

I grupper har alle elementer tværtimod de samme egenskaber. For eksempel, i gruppe IA(1), donerer alle grundstoffer fra lithium (Li) til francium (Fr) en elektron. Og alle elementer i gruppe VIIA(17) tager ét element.

Nogle grupper er så vigtige, at de har fået særlige navne. Disse grupper diskuteres nedenfor.

Gruppe IA(1). Atomer af grundstoffer i denne gruppe har kun én elektron i deres ydre elektronlag, så de afgiver let en elektron.

De vigtigste alkalimetaller er natrium (Na) og kalium (K), da de spiller en vigtig rolle i menneskers liv og indgår i salte.

Elektroniske konfigurationer:

Li- 1s 2 2s 1 ;
Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Gruppe IIA(2). Atomer af grundstoffer i denne gruppe har to elektroner i deres ydre elektronlag, som de også afgiver under kemiske reaktioner. Det vigtigste element er calcium (Ca) - grundlaget for knogler og tænder.

Elektroniske konfigurationer:

Være- 1s 2 2s 2;
Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Gruppe VIIA(17). Atomer af elementer i denne gruppe modtager normalt en elektron hver, fordi Der er fem elementer på det ydre elektronlag, og en elektron mangler lige i det "komplette sæt".

De mest kendte elementer i denne gruppe: klor (Cl) - er en del af salt og blegemiddel; Jod (I) er et element, der spiller en vigtig rolle i aktiviteten af den menneskelige skjoldbruskkirtel.

Elektronisk konfiguration:

F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Gruppe VIII(18). Atomer af elementer i denne gruppe har et fuldstændigt "komplet" ydre elektronlag. Derfor behøver de "ikke" at acceptere elektroner. Og de "vil ikke" give dem væk. Derfor er elementer i denne gruppe meget "tilbageholdende" med at tilslutte sig kemiske reaktioner. I lang tid man mente, at de slet ikke reagerede (deraf navnet "inert", dvs. "inaktiv"). Men kemiker Neil Bartlett opdagede, at nogle af disse gasser stadig kan reagere med andre grundstoffer under visse forhold.

Elektroniske konfigurationer:

Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Valenselementer i grupper

Det er let at bemærke, at inden for hver gruppe ligner grundstofferne hinanden i deres valenselektroner (elektroner af s- og p-orbitaler placeret på det ydre energiniveau).

U alkalimetaller- 1 valenselektron hver:

Li- 1s 2 2s 1 ;
Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Jordalkalimetaller har 2 valenselektroner:

Være- 1s 2 2s 2;
Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Halogener har 7 valenselektroner:

F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Inerte gasser har 8 valenselektroner:

Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

For mere information, se artiklen Valens og tabellen over elektroniske konfigurationer af atomer af kemiske grundstoffer efter periode.

Lad os nu vende vores opmærksomhed mod elementerne placeret i grupper med symboler I. De er placeret i midten af det periodiske system og kaldes overgangsmetaller.

Et karakteristisk træk ved disse elementer er tilstedeværelsen i atomerne af elektroner, der fylder d-orbitaler:

Sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Separat fra hovedbordet er placeret lanthanider Og actinider- disse er de såkaldte indre overgangsmetaller. I disse grundstoffers atomer fyldes elektroner f-orbitaler:

Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

Han stolede på Robert Boyles og Antoine Lavuziers værker. Den første videnskabsmand gik ind for søgningen efter uopløselige kemiske grundstoffer. Boyle listede 15 af disse tilbage i 1668.

Lavouzier tilføjede 13 mere til dem, men et århundrede senere. Eftersøgningen trak ud, fordi der ikke var nogen sammenhængende teori om sammenhængen mellem elementerne. Endelig gik Dmitry Mendeleev ind i "spillet". Han besluttede, at der var en sammenhæng mellem stoffernes atommasse og deres plads i systemet.

Denne teori gjorde det muligt for videnskabsmanden at opdage snesevis af elementer uden at opdage dem i praksis, men i naturen. Dette blev lagt på skuldrene af efterkommere. Men nu handler det ikke om dem. Lad os dedikere artiklen til den store russiske videnskabsmand og hans bord.

Historien om oprettelsen af det periodiske system

Mendeleev bord begyndte med bogen "Forholdet mellem egenskaber og grundstoffernes atomvægt." Værket udkom i 1870'erne. Samtidig talte den russiske videnskabsmand foran landets kemiske samfund og sendte den første version af tabellen ud til kolleger fra udlandet.

Før Mendeleev blev 63 elementer opdaget af forskellige videnskabsmænd. Vores landsmand begyndte med at sammenligne deres egenskaber. Først og fremmest arbejdede jeg med kalium og klor. Derefter optog jeg gruppen af metaller i alkaligruppen.

Kemikeren anskaffede sig et specielt bord og kort med elementer for at spille dem som kabale, på udkig efter de nødvendige matcher og kombinationer. Som et resultat kom der en indsigt: - komponenternes egenskaber afhænger af deres atomers masse. Så, elementer i det periodiske system stillet op.

Kemi-maestroens opdagelse var beslutningen om at efterlade tomme pladser i disse rækker. Periodiciteten af forskellen mellem atommasser tvang videnskabsmanden til at antage, at ikke alle grundstoffer er kendt af menneskeheden. Vægtgabet mellem nogle af "naboerne" var for store.

Derfor, periodiske system blev som et skakfelt, med en overflod af "hvide" celler. Tiden har vist, at de faktisk ventede på deres "gæster". For eksempel blev de til inerte gasser. Helium, neon, argon, krypton, radioaktivitet og xenon blev først opdaget i 30'erne af det 20. århundrede.

Nu om myterne. Det er en udbredt opfattelse kemisk tabel Mendeleev viste sig for ham i en drøm. Dette er universitetslærernes indspil, eller rettere, en af dem - Alexander Inostrantsev. Dette er en russisk geolog, der forelæste ved St. Petersburg University of Mining.

Inostrantsev kendte Mendeleev og besøgte ham. En dag, udmattet af eftersøgningen, faldt Dmitry i søvn lige foran Alexander. Han ventede, indtil kemikeren vågnede og så Mendeleev tage et stykke papir og skrive den endelige version af bordet ned.

Faktisk havde videnskabsmanden simpelthen ikke tid til at gøre dette, før Morpheus fangede ham. Imidlertid ønskede Inostrantsev at underholde sine elever. På baggrund af det, han så, kom geologen med en historie, som taknemmelige tilhørere hurtigt spredte til masserne.

Funktioner af det periodiske system

Siden den første version i 1969 periodiske system er blevet ændret mere end én gang. Med opdagelsen af ædelgasser i 1930'erne var det således muligt at udlede en ny afhængighed af grundstoffer - af deres atomnummer, og ikke af masse, som systemets forfatter sagde.

Begrebet "atomvægt" blev erstattet af "atomnummer". Det var muligt at studere antallet af protoner i atomkernerne. Dette tal er serienummeret på elementet.

Det 20. århundredes videnskabsmænd studerede og elektronisk struktur atomer. Det påvirker også grundstoffernes periodicitet og afspejles i senere udgaver Periodiske tabeller. Foto listen viser, at stofferne i den er ordnet efter vækst atomvægt.

De ændrede ikke det grundlæggende princip. Massen øges fra venstre mod højre. Samtidig er tabellen ikke enkeltstående, men opdelt i 7 perioder. Deraf navnet på listen. Perioden er en vandret række. Dens begyndelse er typiske metaller, dens slutning er elementer med ikke-metalliske egenskaber. Faldet er gradvist.

Der er store og små perioder. De første er i begyndelsen af tabellen, der er 3 af dem. En periode med 2 elementer åbner listen. Dernæst kommer to kolonner, der hver indeholder 8 genstande. De resterende 4 perioder er store. Den 6. er den længste med 32 elementer. I 4. og 5. er der 18 af dem, og i 7. - 24.

Du kan tælle hvor mange elementer der er i tabellen Mendeleev. Der er i alt 112 titler. Nemlig navne. Der er 118 celler, og der er variationer af listen med 126 felter. Der er stadig tomme celler for uopdagede elementer, der ikke har navne.

Ikke alle perioder passer på én linje. Store perioder består af 2 rækker. Mængden af metaller i dem opvejer. Derfor er bundlinjerne helt dedikeret til dem. Et gradvist fald fra metaller til inerte stoffer observeres i de øverste rækker.

Billeder af det periodiske system delt og lodret. Det her grupper i det periodiske system, der er 8 af dem Elementer med lignende kemiske egenskaber er arrangeret lodret. De er opdelt i hoved- og sekundære undergrupper. Sidstnævnte begynder først fra 4. periode. Hovedundergrupperne omfatter også elementer af små perioder.

Essensen af det periodiske system

Navne på grundstoffer i det periodiske system– det er 112 stillinger. Essensen af deres arrangement i en enkelt liste er systematiseringen af de primære elementer. Folk begyndte at kæmpe med dette tilbage i oldtiden.

Aristoteles var en af de første til at forstå, hvad alle ting er lavet af. Han tog som grundlag stoffernes egenskaber - kulde og varme. Empidocles identificerede 4 grundlæggende principper i henhold til elementerne: vand, jord, ild og luft.

Metaller i det periodiske system, ligesom andre elementer, er de samme grundlæggende principper, men fra et moderne synspunkt. Den russiske kemiker formåede at opdage de fleste af komponenterne i vores verden og antyde eksistensen af stadig ukendte primære elementer.

Det viser sig at udtale af det periodiske system– at give udtryk for en bestemt model af vores virkelighed, nedbryde den i dens komponenter. Men at lære dem er ikke så let. Lad os prøve at gøre opgaven lettere ved at beskrive et par effektive metoder.

Sådan lærer du det periodiske system

Lad os starte med moderne metode. Dataloger har udviklet en række flash-spil for at hjælpe med at huske periodisk liste. Projektdeltagere tilbydes at finde elementer ved hjælp af forskellige muligheder, for eksempel navn, atommasse, bogstavbetegnelse.

Spilleren har ret til at vælge aktivitetsområde - kun en del af bordet eller det hele. Det er også vores valg at udelukke elementnavne og andre parametre. Det gør søgningen svær. For de viderekomne er der også en timer, det vil sige, at træningen gennemføres med fart.

Spilleforhold studere antal elementer i Mendleyev-tabellen ikke kedeligt, men underholdende. Spændingen vækker, og det bliver nemmere at systematisere viden i hovedet. De, der ikke accepterer computer flash-projekter, tilbyder mere traditionel måde huske listen.

Den er opdelt i 8 grupper, eller 18 (ifølge 1989-udgaven). For at lette hukommelsen er det bedre at oprette flere separate tabeller i stedet for at arbejde på en hel version. Visuelle billeder matchet til hvert af elementerne hjælper også. Du bør stole på dine egne foreninger.

Således kan jern i hjernen korreleres, for eksempel med et søm, og kviksølv med et termometer. Er elementnavnet ukendt? Vi bruger metoden med suggestive associationer. lad os for eksempel finde på ordene "toffee" og "højttaler" fra begyndelsen.

Karakteristika for det periodiske system Studer ikke på én gang. Det anbefales at træne 10-20 minutter om dagen. Det anbefales at starte med kun at huske de grundlæggende egenskaber: navnet på elementet, dets betegnelse, atommasse og serienummer.

Skolebørn foretrækker at hænge det periodiske system over deres skrivebord eller på en væg, de ofte ser på. Metoden er god til personer med overvægt af visuel hukommelse. Data fra listen huskes ufrivilligt, selv uden at være proppet.

Det tager lærerne også højde for. Som regel tvinger de dig ikke til at huske listen, de tillader dig at se på den selv under tests. Konstant at se på bordet svarer til effekten af en udskrift på væggen eller at skrive snydeark før eksamen.

Når vi begyndte at studere, så lad os huske, at Mendeleev ikke umiddelbart huskede sin liste. Engang, da en videnskabsmand blev spurgt, hvordan han opdagede bordet, var svaret: "Jeg har tænkt på det i måske 20 år, men du tænker: Jeg sad der, og pludselig er det klar." Det periodiske system er omhyggeligt arbejde, der ikke kan gennemføres på kort tid.

Videnskaben tolererer ikke hastværk, fordi det fører til misforståelser og irriterende fejl. Så samtidig med Mendeleev udarbejdede Lothar Meyer også tabellen. Tyskeren var dog en smule mangelfuld på sin liste og var ikke overbevisende til at bevise sin pointe. Derfor anerkendte offentligheden den russiske videnskabsmands arbejde og ikke hans medkemiker fra Tyskland.

Hvordan bruger man det periodiske system For en uindviet person er læsning af det periodiske system det samme som for en nisse, der ser på elvernes gamle runer. Og det periodiske system kan i øvrigt, hvis det bruges rigtigt, fortælle meget om verden. Ud over at tjene dig godt i eksamen, er det også ganske enkelt uerstattelig til at løse en lang række kemiske og fysiske problemer. Men hvordan læser man det? Heldigvis kan alle i dag lære denne kunst. I denne artikel vil vi fortælle dig, hvordan du forstår det periodiske system.

Det periodiske system af kemiske grundstoffer (Mendeleevs tabel) er en klassificering af kemiske grundstoffer, der fastslår afhængigheden af forskellige egenskaber af grundstoffer på ladningen af atomkernen.

Historien om skabelsen af bordet

Dmitry Ivanovich Mendeleev var ikke en simpel kemiker, hvis nogen mener det. Han var kemiker, fysiker, geolog, metrolog, økolog, økonom, oliearbejder, aeronaut, instrumentmager og lærer. I løbet af sit liv formåede videnskabsmanden at udføre en masse grundlæggende forskning inden for forskellige vidensområder. For eksempel er det en udbredt opfattelse, at det var Mendeleev, der beregnede den ideelle styrke af vodka - 40 grader. Vi ved ikke, hvordan Mendeleev havde det med vodka, men vi ved med sikkerhed, at hans afhandling om emnet "Diskurs om kombinationen af alkohol med vand" ikke havde noget at gøre med vodka og betragtede alkoholkoncentrationer fra 70 grader. Med alle videnskabsmandens fordele bragte opdagelsen af den periodiske lov om kemiske elementer - en af de grundlæggende naturlove, ham den bredeste berømmelse.

Der er en legende, ifølge hvilken en videnskabsmand drømte om det periodiske system, hvorefter alt, hvad han skulle gøre, var at forfine ideen, der var dukket op. Men hvis det var så enkelt... Denne version Skabelsen af det periodiske system er tilsyneladende ikke andet end en legende. Da han blev spurgt, hvordan bordet blev åbnet, svarede Dmitry Ivanovich selv: " Jeg har tænkt på det i måske tyve år, men man tænker: Jeg sad der og pludselig... er det færdigt.”

I midten af det nittende århundrede blev forsøg på at arrangere de kendte kemiske grundstoffer (63 grundstoffer kendte) udført parallelt af flere videnskabsmænd. For eksempel placerede Alexandre Emile Chancourtois i 1862 elementer langs en helix og noterede cyklisk gentagelse kemiske egenskaber. Kemiker og musiker John Alexander Newlands foreslog sin version af det periodiske system i 1866. Et interessant faktum er, at videnskabsmanden forsøgte at opdage en slags mystisk musikalsk harmoni i arrangementet af elementerne. Blandt andre forsøg var der også Mendeleevs forsøg, som blev kronet med succes.

I 1869 blev det første tabeldiagram offentliggjort, og 1. marts 1869 regnes for dagen, hvor den periodiske lov blev åbnet. Essensen af Mendeleevs opdagelse var, at egenskaberne af grundstoffer med stigende atommasse ikke ændrer sig monotont, men periodisk. Den første version af tabellen indeholdt kun 63 elementer, men Mendeleev tog en række meget utraditionelle beslutninger. Så han gættede på at efterlade plads i bordet til stadig uopdagede elementer, og ændrede også atommasserne af nogle elementer. Den grundlæggende rigtighed af loven afledt af Mendeleev blev bekræftet meget hurtigt efter opdagelsen af gallium, scandium og germanium, hvis eksistens blev forudsagt af videnskabsmanden.

Moderne visning af det periodiske system

Nedenfor ses selve bordet

I dag bruges begrebet atomnummer (antallet af protoner i kernen) i stedet for atomvægt (atommasse) til at ordne grundstoffer. Tabellen indeholder 120 grundstoffer, som er arrangeret fra venstre mod højre i rækkefølge efter stigende atomnummer (antal protoner)

Tabelkolonnerne repræsenterer såkaldte grupper, og rækkerne repræsenterer perioder. Tabellen har 18 grupper og 8 perioder.

De metalliske egenskaber af elementer falder, når de bevæger sig langs en periode fra venstre mod højre, og øges i den modsatte retning.
Størrelsen af atomer falder, når de bevæger sig fra venstre mod højre i perioder.
Når du bevæger dig fra top til bund gennem gruppen, øges de reducerende metalegenskaber.
Oxiderende og ikke-metalliske egenskaber øges, når man bevæger sig langs en periode fra venstre mod højre JEG.

Hvad lærer vi om et element fra tabellen? Lad os for eksempel tage det tredje element i tabellen - lithium, og overveje det i detaljer.

Først og fremmest ser vi selve elementsymbolet og dets navn under det. I øverste venstre hjørne ses grundstoffets atomnummer, i hvilken rækkefølge grundstoffet er arrangeret i tabellen. Atomnummeret, som allerede nævnt, lig med tallet protoner i kernen. Antallet af positive protoner er normalt lig med antallet af negative elektroner i et atom (med undtagelse af isotoper).

Atommassen er angivet under atomnummeret (i denne version af tabellen). Hvis vi afrunder atommassen til nærmeste heltal, får vi det, der kaldes massetallet. Forskellen mellem massetallet og atomnummeret giver antallet af neutroner i kernen. Således er antallet af neutroner i en heliumkerne to, og i lithium er det fire.

Vores kursus "Periodical Table for Dummies" er afsluttet. Afslutningsvis inviterer vi dig til at se den tematiske video, og vi håber, at spørgsmålet om, hvordan man bruger Mendeleevs periodiske system, er blevet mere klart for dig. Vi minder dig om, hvad du skal studere ny vare Det er altid mere effektivt, ikke alene, men med hjælp fra en erfaren mentor. Derfor må du aldrig glemme dem, som gerne deler deres viden og erfaring med dig.

Ved at kende formuleringen af den periodiske lov og bruge D.I. Mendeleevs periodiske system af grundstoffer, kan man karakterisere ethvert kemisk grundstof og dets forbindelser. Det er praktisk at sammensætte en sådan karakteristik af et kemisk element i henhold til planen.

I. Symbol for et kemisk grundstof og dets navn.

II. Placeringen af et kemisk grundstof i det periodiske system af grundstoffer D.I. Mendeleev:

serienummer;
periodenummer;
gruppenummer;
undergruppe (hoved eller sekundær).

III. Struktur af et atom af et kemisk grundstof:

ladning af kernen i et atom;
relativ atommasse af et kemisk grundstof;
antal protoner;
antal elektroner;
antal neutroner;
antallet af elektroniske niveauer i et atom.

IV. Elektroniske og elektrongrafiske formler for et atom, dets valenselektroner.

V. Type af kemisk grundstof (metal eller ikke-metal, s-, p-, d- eller f-grundstof).

VI. Formler af det højeste oxid og hydroxid af et kemisk element, karakteristika for deres egenskaber (basisk, sur eller amfoter).

VII. Sammenligning af de metalliske eller ikke-metalliske egenskaber af et kemisk grundstof med egenskaberne af naboelementer efter periode og undergruppe.

VIII. Den maksimale og minimale oxidationstilstand for et atom.

For eksempel vil vi give en beskrivelse af et kemisk grundstof med løbenummer 15 og dets forbindelser i henhold til deres position i DI Mendeleevs periodiske system af grundstoffer og atomets struktur.

I. Vi finder i D.I. Mendeleevs tabel en celle med nummeret på et kemisk grundstof, skriver dets symbol og navn.

Kemisk grundstof nummer 15 er fosfor. Dens symbol er R.

II. Lad os karakterisere elementets position i D.I. Mendeleevs tabel (periodenummer, gruppe, undergruppetype).

Fosfor er i hovedundergruppen af gruppe V, i 3. periode.

III. Vi sørger for generelle karakteristika sammensætning af et atom af et kemisk grundstof (kerneladning, atommasse, antal protoner, neutroner, elektroner og elektroniske niveauer).

Fosforatomets kerneladning er +15. Den relative atommasse af fosfor er 31. Kernen i et atom indeholder 15 protoner og 16 neutroner (31 - 15 = 16). Fosforatomet har tre energiniveauer indeholdende 15 elektroner.

IV. Vi sammensætter de elektroniske og elektrongrafiske formler for atomet og markerer dets valenselektroner.

Den elektroniske formel for phosphoratomet er: 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3.

Elektronisk grafisk formel for det ydre niveau af et fosforatom: på det tredje energiniveau, på 3s underniveau, er der to elektroner (to pile med modsatte retning), er der tre elektroner på tre p-underniveauer (i hver af de tre celler er der skrevet en pil, der har samme retning).

Valenselektroner er elektroner på det ydre niveau, dvs. 3s2 3p3 elektroner.

V. Bestem typen af kemisk grundstof (metal eller ikke-metal, s-, p-, d- eller f-element).

Fosfor er et ikke-metal. Da sidstnævnte underniveau i fosforatomet, som er fyldt med elektroner, er p-underniveauet, hører fosfor til familien af p-elementer.

VI. Vi sammensætter formler af højere oxid og hydroxid af fosfor og karakteriserer deres egenskaber (basisk, sur eller amfoter).

Højere phosphoroxid P 2 O 5 udviser egenskaberne af et surt oxid. Hydroxidet svarende til det højere oxid, H 3 PO 4, udviser en syres egenskaber. Lad os bekræfte disse egenskaber med ligninger for typerne af kemiske reaktioner:

P 2 O 5 + 3 Na 2 O = 2 Na 3 PO 4

H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

VII. Lad os sammenligne de ikke-metalliske egenskaber af fosfor med egenskaberne af naboelementer efter periode og undergruppe.

Fosfors undergruppes nabo er nitrogen. Fosfors periodes naboer er silicium og svovl. De ikke-metalliske egenskaber af atomer af kemiske elementer i de vigtigste undergrupper med stigende atomnummer stigning i perioder og fald i grupper. Derfor er fosfors ikke-metalliske egenskaber mere udtalte end siliciums og mindre udtalte end nitrogen og svovls.

VIII. Vi bestemmer den maksimale og minimale oxidationstilstand for fosforatomet.

Den maksimale positive oxidationstilstand for kemiske grundstoffer i hovedundergrupperne er lig med gruppenummeret. Fosfor er i hovedundergruppen af den femte gruppe, så den maksimale oxidationstilstand for fosfor er +5.

Den mindste oxidationstilstand for ikke-metaller er i de fleste tilfælde forskellen mellem gruppetallet og tallet otte. Således er den mindste oxidationstilstand for fosfor -3.