1. Tæt kontakt mellem de reagerende stoffer (nødvendigt): H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2 2. Opvarmning (mulig) a) for at starte reaktionen b) konstant Klassificering af kemiske reaktioner efter forskellige kriterier 1. Ved tilstedeværelsen af ​​en fasegrænse, alle kemiske reaktioner er opdelt i homogen Og heterogen En kemisk reaktion, der finder sted inden for en fase, kaldes homogen kemisk reaktion. Den kemiske reaktion, der forekommer ved grænsefladen, kaldes heterogen kemisk reaktion. I en flertrins kemisk reaktion kan nogle trin være homogene, mens andre kan være heterogene. Sådanne reaktioner kaldes homogen-heterogen. Afhængigt af antallet af faser, der danner udgangsstofferne og reaktionsprodukterne, kan kemiske processer være homofasiske (udgangsstofferne og produkterne er inden for én fase) og heterofasiske (udgangsstofferne og produkterne udgør flere faser). Homo- og heterofasisitet af en reaktion er ikke relateret til, om reaktionen er homo- eller heterogen. Derfor kan der skelnes mellem fire typer processer: Homogene reaktioner (homofasisk) . I denne type reaktion er reaktionsblandingen homogen, og reaktanterne og produkterne tilhører samme fase. Et eksempel på sådanne reaktioner er ionbytterreaktioner, for eksempel neutralisering af en sur opløsning med en alkaliopløsning: Heterogene homofasiske reaktioner . Komponenterne er inden for en fase, men reaktionen sker ved fasegrænsen, for eksempel på overfladen af ​​katalysatoren. Et eksempel ville være hydrogenering af ethylen over en nikkelkatalysator: Homogene heterofasiske reaktioner . Reaktanterne og produkterne i en sådan reaktion eksisterer inden for flere faser, men reaktionen sker i en enkelt fase. Sådan kan oxidationen af ​​kulbrinter i væskefasen med gasformig oxygen foregå. Heterogene heterofasiske reaktioner . I dette tilfælde er reaktanterne i forskellige fasetilstande, og reaktionsprodukterne kan også være i en hvilken som helst fasetilstand. Reaktionsprocessen sker ved fasegrænsen. Et eksempel er reaktionen af ​​kulsyresalte (carbonater) med Brønsted-syrer: 2. Ved at ændre reaktanternes oxidationstilstande[redigér | rediger wikitekst] I dette tilfælde skelnes der mellem redoxreaktioner, hvor atomer af et grundstof (oxidationsmiddel) det vil sige, at de sænker deres oxidationstilstand og atomerne af et andet grundstof (reduktionsmiddel) oxidere , det vil sige, at de øger deres oxidationstilstand. Et særligt tilfælde af redoxreaktioner er proportioneringsreaktioner, hvor oxidations- og reduktionsmidlerne er atomer af det samme grundstof placeret i forskellige grader oxidation. Et eksempel på en redoxreaktion er forbrændingen af ​​hydrogen (et reduktionsmiddel) i oxygen (et oxidationsmiddel) til dannelse af vand: Et eksempel på en sammenligningsreaktion er nedbrydningsreaktionen af ​​ammoniumnitrat ved opvarmning. I dette tilfælde er oxidationsmidlet nitrogen (+5) af nitrogruppen, og reduktionsmidlet er nitrogen (-3) af ammoniumkationen: De hører ikke til redoxreaktioner, hvor der ikke er nogen ændring i oxidationstilstandene af atomer, for eksempel: 3. Ifølge reaktionens termiske effekt Alle kemiske reaktioner ledsages af frigivelse eller absorption af energi. Ved brud kemiske bindinger< 0) наблюдается выделение тепла, в противном случае (Δ r H >Reagenserne frigiver energi, som hovedsageligt bruges til at danne nye kemiske bindinger. I nogle reaktioner er energierne af disse processer tæt på, og i dette tilfælde nærmer den samlede termiske effekt af reaktionen sig nul. I andre tilfælde kan vi skelne: eksoterme reaktioner, der opstår ved frigivelse af varme (positiv termisk effekt) CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O + energi (lys, varme); CaO + H 2 O = Ca (OH) 2 + energi (varme). endoterme reaktioner, hvorunder varme absorberes (negativ termisk effekt) fra miljøet. Ca(OH) 2 + energi (varme) = CaO + H 2 O Den termiske effekt af en reaktion (reaktionsentalpi, Δ r H), som ofte er meget vigtig, kan beregnes ved hjælp af Hess' lov, hvis entalpierne for dannelse af reaktanterne og produkterne er kendte. Når summen af ​​entalpierne af produkterne er mindre end summen af ​​entalpierne af reaktanterne (Δ r H 0) - absorption. 4. Efter type af transformation af reagerende partikler[redigér | rediger wikitekst] forbindelser: nedbrydning: substitution: udveksling (herunder reaktionstypen - neutralisering): Kemiske reaktioner er altid ledsaget af fysiske effekter: absorption eller frigivelse af energi, ændring i reaktionsblandingens farve osv. Det er ved at disse fysiske virkninger, at folk ofte bedømmes om forekomsten af ​​kemiske reaktioner.-en kemisk reaktion, der resulterer i dannelsen af ​​flere nye stoffer fra et stof. Reaktioner af denne type involverer kun komplekse forbindelser, og deres produkter kan være både komplekse og simple stoffer Substitutionsreaktion-en kemisk reaktion som følge af hvilken atomerne af et grundstof inkluderet i sammensætningen simpelt stof, erstatte atomer af et andet grundstof i dets komplekse forbindelse. Som det følger af definitionen, skal et af udgangsstofferne i sådanne reaktioner være enkelt og det andet komplekst. Udveksle reaktioner- en reaktion, der resulterer i to komplekse stoffer bytte deres komponenter 5. Ud fra forekomstretningen opdeles kemiske reaktioner i irreversibel og reversibel Irreversibel kemiske reaktioner, der kun forløber i én retning, kaldes fra venstre mod højre"), som et resultat af hvilke udgangsstofferne omdannes til reaktionsprodukter. Sådanne kemiske processer siges at fortsætte "til slutningen." forbrændingsreaktioner, og reaktioner ledsaget af dannelsen af ​​dårligt opløselige eller gasformige stoffer Vendbar er kemiske reaktioner, der forekommer samtidigt i to modsatte retninger ("fra venstre mod højre" og "fra højre til venstre"). I ligningerne for sådanne reaktioner er lighedstegnet erstattet af to modsat rettede pile. de skelnes lige( flyder fra venstre mod højre) og baglæns(fortsat "fra højre til venstre") Da udgangsstofferne under en reversibel reaktion forbruges og dannes samtidigt, omdannes de ikke fuldstændigt til reaktionsprodukter. Derfor siges reversible reaktioner at forløbe "ikke fuldstændigt." Som følge heraf dannes der altid en blanding af udgangsstoffer og reaktionsprodukter. 6. Baseret på deltagelse af katalysatorer er kemiske reaktioner opdelt i Og katalytisk ikke-katalytisk Katalytisk 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 (katalysator V 2 O 5) er reaktioner, der forekommer i nærvær af katalysatorer i ligningerne for sådanne reaktioner kemisk formel

katalysatoren er angivet over lighedstegnet eller reversibilitetstegnet, nogle gange sammen med betegnelsen af ​​betingelserne for forekomsten. Reaktioner af denne type omfatter mange nedbrydnings- og kombinationsreaktioner.

Ikke-katalytisk 2NO+O2=2NO2 refererer til mange reaktioner, der forekommer i fravær af katalysatorer. Disse er for eksempel udvekslings- og substitutionsreaktioner.

Ændringer i stoffer, der ikke fører til dannelse af nye stoffer (med forskellige egenskaber), kaldes fysiske fænomener.

1. Vand når det opvarmes, kan det blive til damp, og når det afkøles - ind i isen .

2.Kobbertrådslængde ændringer i sommer og vinter: stiger med opvarmning og falder med afkøling.

3.Bind luften i ballonen øges i et varmt rum.

Der skete ændringer i stoffer, men vand forblev vand, kobber forblev kobber, luft forblev luft.

Nye stoffer blev på trods af deres ændringer ikke dannet.

Erfaring

1. Luk reagensglasset med en prop med et rør indsat i det

2. Placer enden af ​​røret i et glas vand. Vi opvarmer reagensglasset med hænderne. Mængden af ​​luft i det øges, og noget af luften fra reagensglasset slipper ud i et glas vand (luftbobler frigives).

3. Når reagensglasset afkøles, falder luftmængden, og der kommer vand ind i reagensglasset.

Konklusion. Ændringer i luftvolumen er et fysisk fænomen.

Opgaver

Giv 1-2 eksempler på ændringer i stoffer, der kan kaldes et fysisk fænomen. Skriv eksempler i din notesbog.

Kemisk fænomen (reaktion) – et fænomen, hvor der dannes nye stoffer.

Hvilke tegn kan bruges til at afgøre, hvad der skete? kemisk reaktion ? Nogle kemiske reaktioner forårsager nedbør. Andre tegn er en ændring i farven på det oprindelige stof, en ændring i dets smag, frigivelse af gas, frigivelse eller absorption af varme og lys.

Se eksempler på sådanne reaktioner i tabellen.

Tegn på kemiske reaktioner
Ændring i farven på det originale stof	Ændring i smagen af ​​det originale stof	Nedbør	Gasudløsning	Lugt dukker op

Reaktion	Skilt
	Farveændring
	Ændring i smag
	Gasudløsning

I live og livløs natur Forskellige kemiske reaktioner finder konstant sted. Vores krop er også en ægte fabrik af kemiske omdannelser af et stof til et andet.

Lad os se nogle kemiske reaktioner.

Du kan ikke selv udføre eksperimenter med ild!!!

Erfaring 1

Lad os holde et stykke hvidt brød med organisk stof over bålet.

Vi observerer:

1. forkulning, det vil sige farveændring;

2. udseende af lugt.

Konklusion . Der er opstået et kemisk fænomen (et nyt stof er blevet dannet - kul)

Erfaring 2

Lad os forberede et glas stivelse. Tilsæt lidt vand og bland. Drop derefter en dråbe jodopløsning.

Vi observerer et tegn på en reaktion: farveændring (blå misfarvning af stivelse)

Konklusion. Der er sket en kemisk reaktion. Stivelsen er blevet til et andet stof.

Erfaring 3

1. Opløs i et glas en lille mængde bagepulver.

2. Tilsæt et par dråber eddike (du kan tage citronsaft eller en opløsning Citronsyre).

Vi observerer frigivelsen af ​​gasbobler.

Konklusion. Frigivelse af gas er et af tegnene på en kemisk reaktion.

Nogle kemiske reaktioner er ledsaget af frigivelse af varme.

Opgaver

Læg et par stykker rå kartofler i en glaskrukke (eller glas). Tilføj brintoverilte fra dit hjem medicinskab. Forklar, hvordan du kan fastslå, at der er sket en kemisk reaktion.

Verden omkring os, med al dens rigdom og mangfoldighed, lever efter love, der er ret nemme at forklare ved hjælp af videnskaber som fysik og kemi. Og selv grundlaget for livsaktiviteten for en så kompleks organisme som en person er intet andet end kemiske fænomener og processer.

Definitioner og eksempler

Et elementært eksempel er en kedel sat i brand. Efter nogen tid vil vandet begynde at varme op og derefter koge. Vi vil høre en karakteristisk hvæsende lyd, og dampstrømme vil flyve ud af kedlens hals. Hvor kom det fra, for det var ikke oprindeligt i opvasken! Ja, men vand, ved en vis temperatur, begynder at blive til gas, ændrer det fysisk tilstand fra flydende til gasformig. De der. det forblev det samme vand, først nu i form af damp. Det her

Og vi vil se kemiske fænomener, hvis vi putter en pose teblade i kogende vand. Vand i et glas eller en anden beholder bliver rød rød-brun farve. En kemisk reaktion vil opstå: under påvirkning af varme vil tebladene begynde at dampe, hvilket frigiver farvepigmenterne og smagsegenskaberne, der er iboende i denne plante. Vi får et nyt stof - en drink med specifikke kvalitative egenskaber, der kun er karakteristiske for den. Hvis vi tilføjer et par skeer sukker der, vil det opløses (fysisk reaktion), og teen bliver sød. Derfor er fysiske og kemiske fænomener ofte relaterede og indbyrdes afhængige. For eksempel hvis den samme tepose er placeret i koldt vand, vil reaktionen ikke forekomme, tebladene og vandet vil ikke interagere, og sukkeret vil heller ikke opløses.

Kemiske fænomener er således dem, hvor nogle stoffer omdannes til andre (vand til te, vand til sirup, brænde til aske osv.) Ellers kaldes et kemisk fænomen en kemisk reaktion.

Fysiske fænomener er dem, hvor kemisk sammensætning stoffet forbliver det samme, men kroppens størrelse, form osv. ændres. (en deformeret kilde, vand frosset til is, en trægren knækket på midten).

Betingelser for forekomst og forekomst

Vi kan bedømme, om kemiske og fysiske fænomener opstår ved bestemte tegn og ændringer, der observeres i en bestemt krop eller et bestemt stof. De fleste kemiske reaktioner er således ledsaget af følgende " identifikationsmærker»:

• som et resultat eller under dets forekomst opstår et bundfald;
• farven på stoffet ændres;
• Gasser, såsom carbonmonoxid, kan frigives under forbrænding;
• varme absorberes eller omvendt frigives;
• lysudsendelse er mulig.

For at kemiske fænomener skal observeres, dvs. reaktioner opstår, visse betingelser er nødvendige:

• de reagerende stoffer skal komme i kontakt, være i kontakt med hinanden (dvs. de samme teblade skal hældes i et krus med kogende vand);
• Det er bedre at male stofferne, så vil reaktionen forløbe hurtigere, interaktionen vil ske hurtigere (granuleret sukker vil opløses hurtigere, smelte til varmt vand end klumpet);
• for at mange reaktioner kan opstå, er det nødvendigt at ændre temperatur regime reagerende komponenter ved at afkøle eller opvarme dem til en bestemt temperatur.

Du kan observere et kemisk fænomen eksperimentelt. Men du kan beskrive det på papir ved hjælp af en kemisk reaktion).

Nogle af disse forhold arbejder også på at skabe fysiske fænomener for eksempel en ændring i temperatur eller direkte kontakt mellem genstande og kroppe med hinanden. Hvis du for eksempel slår hovedet på et søm hårdt nok med en hammer, kan det blive deformeret og miste sin normale form. Men det vil forblive hovedet på et søm. Eller, når du tænder for den elektriske lampe, vil wolframglødetråden inde i den begynde at varme op og lyse. Stoffet, som tråden er lavet af, vil dog forblive den samme wolfram.

Beskrivelse fysiske processer og fænomener opstår gennem fysiske formler og løsning af fysiske problemer.

>> Fysiske og kemiske fænomener (kemiske reaktioner). Lad os eksperimentere derhjemme. Ydre effekter i kemiske reaktioner

Fysiske og kemiske fænomener (kemiske reaktioner)

Materialet i dette afsnit hjælper dig med at finde ud af:

> hvad er forskellen mellem fysisk og kemisk fænomener.(kemiske reaktioner);
> hvilke eksterne virkninger ledsager kemiske reaktioner.

I naturhistorietimerne lærte du, at forskellige fysiske og kemiske fænomener opstår i naturen.

Fysiske fænomener.

Hver af jer har gentagne gange observeret, hvordan is smelter, vand koger eller fryser. Is, vand og vanddamp består af de samme molekyler, så de er ét stof (i forskellige aggregeringstilstande).

Fænomener, hvor et stof ikke omdannes til et andet, kaldes fysisk.

Fysiske fænomener omfatter ikke kun ændringer i stoffer, men også gløden fra varme kroppe, passagen elektrisk strøm i metaller, spredning af lugten af ​​stoffer i luften, opløsning af fedt i benzin, jerns tiltrækning af en magnet. Sådanne fænomener studeres af fysikkens videnskab.

Kemiske fænomener (kemiske reaktioner).

Et af de kemiske fænomener er forbrænding. Lad os overveje processen med at brænde alkohol (fig. 46). Det sker med deltagelse af ilt indeholdt i luften. Når alkohol forbrændes, bliver det tilsyneladende en gasformig tilstand, ligesom vand bliver til damp, når det opvarmes. Men det er ikke sandt. Hvis gassen opnået som følge af forbrændingen af ​​alkohol afkøles, vil en del af den kondensere til væske, men ikke til alkohol, men til vand. Resten af ​​gassen forbliver. Ved hjælp af yderligere forsøg kan det bevises, at denne rest er kuldioxid.

Ris. 46. ​​Brændende alkohol

Så alkoholen der brænder og ilt, som deltager i forbrændingsprocessen, omdannes til vand og kuldioxid.

Fænomener, hvor nogle stoffer omdannes til andre, kaldes kemiske fænomener eller kemiske reaktioner.

Stoffer, der indgår i en kemisk reaktion, kaldes startstoffer eller reagenser, og de, der dannes, kaldes slutstoffer eller reaktionsprodukter.

Essensen af ​​den betragtede kemiske reaktion formidles af følgende post:

alkohol + ilt -> vand + kuldioxid
endelige udgangsmaterialer stoffer
(reagenser) (reaktionsprodukter)

Reaktanterne og produkterne af denne reaktion består af molekyler. Under forbrændingen dannes det varme. Under disse forhold nedbrydes reagensernes molekyler til atomer, som, når de kombineres, danner molekyler af nye stoffer - produkter. Derfor er alle atomer bevaret under reaktionen.

Hvis reaktanterne er to ioniske stoffer, så udveksler de deres ioner. Andre varianter af interaktion af stoffer er også kendt.

Eksterne effekter, der ledsager kemiske reaktioner.

Ved at observere kemiske reaktioner kan følgende effekter registreres:

Ændring i farve (fig. 47, a);
gasfrigivelse (fig. 47, b);
dannelse eller forsvinden af ​​sediment (fig. 47, c);
udseende, forsvinden eller ændring i lugt;
frigivelse eller absorption af varme;
udseendet af en flamme (fig. 46), undertiden en glød.

Ris. 47. Nogle eksterne virkninger under kemiske reaktioner: a - udseende
farve; b - gasfrigivelse; c - udseende af sediment

Laboratorieforsøg nr. 3

Fremkomsten af ​​farve som et resultat af reaktionen

Er opløsninger af soda og phenolphtalein farvede?

Tilsæt 2 dråber phenolphtaleinopløsning til en portion sodaopløsning I-2. Hvilken farve dukkede op?

Laboratorieforsøg nr. 4

Frigivelse af gas som følge af reaktionen

Tilsæt lidt kloridsyre til sodaopløsningen. Hvad observerer du?

Laboratorieforsøg nr. 5

Fremkomsten af ​​et bundfald som et resultat af reaktionen

Tilsæt 1 ml kobbersulfatopløsning til sodaopløsningen. Hvad sker der?

Udseendet af en flamme er et tegn på en kemisk reaktion, dvs. det indikerer et kemisk fænomen. Andre eksterne effekter kan også observeres under fysiske fænomener. Lad os give et par eksempler.

Eksempel 1. Sølvpulver opnået i et reagensglas som følge af en kemisk reaktion har grå farve. Hvis du smelter det og derefter afkøler smelten, får du et stykke metal, men ikke gråt, men hvidt, med en karakteristisk glans.

Eksempel 2. Hvis opvarmet naturligt vand, så begynder der at komme gasbobler ud af det længe før det koger. Dette er opløst luft; dets opløselighed i vand falder ved opvarmning.

Eksempel 3. En ubehagelig lugt i køleskabet forsvinder, hvis der anbringes granulat af silicagel, en af ​​siliciumforbindelserne. Silicagel absorberer molekyler forskellige stoffer uden at ødelægge dem. Aktivt kul virker på lignende måde i en gasmaske.

Eksempel 4 . Når vand bliver til damp, absorberes varme, og når vandet fryser, frigives der varme.

For at bestemme, hvilken form for transformation der er sket - fysisk eller kemisk, bør du omhyggeligt observere den, samt grundigt undersøge stofferne før og efter eksperimentet.

Kemiske reaktioner i naturen, Hverdagen og deres betydning.

Kemiske reaktioner forekommer konstant i naturen. Stoffer opløst i floder, have og oceaner interagerer med hinanden, nogle reagerer med ilt. Planter optager kuldioxid fra atmosfæren, vand og opløste stoffer fra jorden og forarbejder dem til proteiner, fedtstoffer, glukose, stivelse, vitaminer, andre forbindelser samt oxygen.

Det er interessant

På grund af fotosyntese absorberes omkring 300 milliarder tons fra atmosfæren årligt carbondioxid 200 milliarder tons ilt frigives og 150 milliarder tons organiske stoffer dannes.

Reaktioner, der involverer ilt, som kommer ind i levende organismer under respiration, er meget vigtige.

Mange kemiske reaktioner følger os i hverdagen. De opstår under stegning af kød, grøntsager, bagning af brød, syrnet mælk, gæring af druesaft, blegning af stoffer, brænding forskellige typer brændsel, hærdning af cement og alabast, sværtning af sølvsmykker over tid mv.

Kemiske reaktioner danner grundlag for sådanne teknologiske processer såsom udvinding af metaller fra malme, fremstilling af kunstgødning, plast, syntetiske fibre, medicin og andre vigtige stoffer. Ved at brænde brændsel forsyner folk sig med varme og elektricitet. Ved hjælp af kemiske reaktioner neutraliserer de giftige stoffer, behandle industri- og husholdningsaffald.

Nogle reaktioner fører til negative konsekvenser. Rustning af jern forkorter levetiden for forskellige mekanismer, udstyr, Køretøj, fører til store tab dette metal. Brande ødelægger boliger, industri- og kulturfaciliteter og historiske værdier. De fleste fødevarer fordærves på grund af deres interaktion med ilt i luften; i dette tilfælde dannes der stoffer, der har dårlig lugt, smager og er skadelige for mennesker.

konklusioner

Fysiske fænomener er de fænomener, hvor hvert stof er konserveret.

Kemiske fænomener eller kemiske reaktioner er omdannelsen af ​​et stof til et andet. De kan være ledsaget af forskellige eksterne effekter.

Mange kemiske reaktioner finder sted i miljø, i planter, dyr og menneskelige organismer, ledsager os i hverdagen.

?
100. Match:

1) dynamiteksplosion; a) fysisk fænomen;
2) størkning af smeltet paraffin; b) kemisk fænomen.
3) mad brænder i en stegepande;
4) dannelse af salt under fordampning af havvand;
5) adskillelse af en stærkt rystet blanding af vand og vegetabilsk olie;
6) falmning af farvet stof i solen;
7) passage af elektrisk strøm i metallet;

101. Hvilke ydre virkninger er ledsaget af sådanne kemiske omdannelser: a) afbrænding af en tændstik; b) rustdannelse; c) gæring af druesaft.

102. Hvorfor tænker du alene madvarer(sukker, stivelse, eddike, salt) kan opbevares på ubestemt tid, mens andre (ost, smør, mælk) fordærves hurtigt?

Eksperimenterer derhjemme

Ydre effekter i kemiske reaktioner

1. Forbered små mængder vandige opløsninger af citronsyre og bagepulver. Hæld portioner af begge opløsninger sammen i et separat glas. Hvad sker der?

Tilføj et par sodavandskrystaller til resten af ​​citronsyreopløsningen og et par citronsyrekrystaller til resten af ​​sodavandsopløsningen. Hvilke effekter observerer du - de samme eller forskellige?

2. Hæld lidt vand i tre små glas, og tilsæt 1-2 dråber brillant grøn alkoholopløsning, kendt som "zelenka", til hver. Tilsæt et par dråber ammoniak til det første glas, og citronsyreopløsning til det andet. Har farven på farvestoffet (grønt) i disse glas ændret sig? Hvis ja, hvordan præcist?

Skriv resultaterne af forsøgene ned i en notesbog og drag konklusioner.

Popel P. P., Kryklya L. S., Kemi: Pidruch. for 7. klasse. zagalnosvit. navch. lukning - K.: VC "Academy", 2008. - 136 s.: ill.

Lektionens indhold lektionsoversigt og understøttende lektionspræsentation interaktive teknologier accelerator undervisningsmetoder Øve sig test, test af online opgaver og øvelser hjemmearbejde workshops og træningsspørgsmål til klassediskussioner Illustrationer video- og lydmaterialer fotografier, billeder, grafer, tabeller, diagrammer, tegneserier, lignelser, ordsprog, krydsord, anekdoter, vittigheder, citater Tilføjelser abstracts snydeark tips til de nysgerrige artikler (MAN) litteratur grundlæggende og yderligere ordbog over termer Forbedring af lærebøger og lektioner rette fejl i lærebogen, erstatte forældet viden med ny Kun for lærere kalenderplaner læringsprogrammer retningslinier

I. Nyt materiale

Fra forløbet af naturhistorie og fysik ved man, at der sker forskellige forandringer med legemer og stoffer.

Før du begynder at studere emnet for lektionen, foreslår jeg, at du fuldfører følgende opgave, tager dig god tid med svar, fuldfører opgaven til ende.

Dyrke motion:

Se nøje på billederne og prøv at besvare følgende spørgsmål:

1. Hvor kan du observere fænomenerne på tegningerne og billederne?

№1	№2	№3
№4	№5	№6

2. Giv hvert fænomen et navn. Hvilke stoffer er involveret i de præsenterede fænomener? Hvad sker der med hvert stof i det forekommende fænomen? Skriv ned i dine projektmapper og udfyld følgende tabel:

Nr. Navn på fænomenet	Stof involveret i fænomenet	Ændringer i stoffet
№1,..
…
№6,..

3. I hvilke fænomener dannes nye stoffer?

4. Hvordan og efter hvilke kriterier kan de præsenterede fænomener opdeles?

katalysatoren er angivet over lighedstegnet eller reversibilitetstegnet, nogle gange sammen med betegnelsen af ​​betingelserne for forekomsten. Reaktioner af denne type omfatter mange nedbrydnings- og kombinationsreaktioner.

Ved at udføre eksperimenter og observationer er vi overbevist om, at stoffer kan ændre sig.

Ændringer i stoffer, der ikke fører til dannelse af nye stoffer (med forskellige egenskaber), kaldes fysiske fænomener.

1. Vand når det opvarmes, kan det blive til damp, og når det afkøles - ind i isen .

2.Kobbertrådslængde ændringer i sommer og vinter: stiger med opvarmning og falder med afkøling.

3.Bind luften i ballonen øges i et varmt rum.

Der skete ændringer i stoffer, men vand forblev vand, kobber forblev kobber, luft forblev luft.

Nye stoffer blev på trods af deres ændringer ikke dannet.

LAD OS ANALYSE OPLEVELSEN

1. Luk reagensglasset med en prop med et rør indsat i det

2. Læg enden af ​​røret i et glas vand. Vi opvarmer reagensglasset med hænderne. Mængden af ​​luft i det øges, og noget af luften fra reagensglasset slipper ud i et glas vand (luftbobler frigives).

3. Når reagensglasset afkøles, falder luftmængden, og der kommer vand ind i reagensglasset.

Konklusion. Ændringer i luftvolumen er et fysisk fænomen.

Kemisk fænomen (reaktion) – et fænomen, hvor der dannes nye stoffer.

Hvilke tegn kan bruges til at afgøre, hvad der skete?kemisk reaktion ? Nogle kemiske reaktioner forårsager nedbør. Andre tegn er en ændring i farven på det oprindelige stof, en ændring i dets smag, frigivelse af gas, frigivelse eller absorption af varme og lys.

Se eksempler på sådanne reaktioner i tabellen.

Tegn på kemiske reaktioner
Ændring i farven på det originale stof	Ændring i smagen af ​​det originale stof	Nedbør	Gasudløsning	Lugt dukker op

REAKTION	SKILT
	FARVE ÆNDRING
	ÆNDRINGER I SMAG
	GASVURDERING

Forskellige kemiske reaktioner forekommer konstant i levende og livløs natur. Vores krop er også en ægte fabrik af kemiske omdannelser af et stof til et andet.

Lad os se nogle kemiske reaktioner.

Du kan ikke selv udføre eksperimenter med ild!!!

Erfaring 1

Lad os holde et stykke hvidt brød med organisk stof over bålet.

Vi observerer:

1. Forkulning, det vil sige en farveændring;

2. Lugt vises.

Konklusion . Der er opstået et kemisk fænomen (et nyt stof er blevet dannet - kul)

Erfaring 2

Lad os lave mad et glas stivelse. Tilsæt lidt vand og bland. Så lad os slippe jod opløsning.

Vi observerer:

1. Tegn på reaktion: farveændring (blå misfarvning af stivelse)

Konklusion. Der er sket en kemisk reaktion. Stivelsen er blevet til et andet stof.

Erfaring 3

1. Opløs en lille mængde bagepulver i et glas.

2. Tilføj et par dråber eddike der (du kan tage citronsaft eller en opløsning af citronsyre).

Vi holder øje:
1. Frigivelse af gasbobler.

Konklusion. Frigivelse af gas er et af tegnene på en kemisk reaktion.

Nogle kemiske reaktioner er ledsaget af frigivelse af varme.

Lad os opsummere det

1. Stoffer kan deltage i fysiske og kemiske fænomener

2. Sammenlignende karakteristika for fysiske og kemiske fænomener præsenteres af følgende interaktive animation

3. Forskel mellem fysiske og kemiske fænomener

·Under fysiske fænomener ødelægges et stofs molekyler ikke, stoffet bevares.

· Under kemiske fænomener nedbrydes et stofs molekyler til atomer, og der dannes molekyler af et nyt stof af atomer.

Tegnkemiskreaktioner

Farveændring
Udfældning eller opløsning