Modeller af molekyler af forskellige stoffer. Molekyler fra plasticine

I dag vil vi gennemføre en lektion ikke kun i modellering, men også i kemi, og vi vil lave modeller af molekyler fra plasticine. Plasticinkugler kan repræsenteres som atomer, og almindelige tændstikker eller tandstikkere vil hjælpe med at vise strukturelle forbindelser. Denne metode kan bruges af lærere, når de forklarer nyt materiale i kemi, og af forældre, når de tjekker og studerer lektier og børnene selv, der interesserer sig for emnet. Nemmere og tilgængelig måde skab visuelt materiale for mental visualisering af mikroobjekter kan måske ikke findes.

Her er repræsentanter for verden af ​​økologisk og ikke-økologisk organisk kemi som et eksempel. I analogi med dem kan andre strukturer laves, det vigtigste er at forstå al ​​denne mangfoldighed.

Materialer til arbejdet:

• plasticine af to eller flere farver;
• strukturformler for molekyler fra lærebogen (hvis nødvendigt);
• tændstikker eller tandstikkere.

1. Forbered plasticine til modellering af sfæriske atomer, hvorfra molekyler vil blive dannet, samt tændstikker til at repræsentere bindingerne mellem dem. Naturligvis er det bedre at vise atomer af forskellige typer i en anden farve, så det er tydeligere at forestille sig et bestemt objekt i mikroverdenen.

2. For at lave kugler skal du knibe det nødvendige antal portioner plasticine af, ælte i dine hænder og rulle til former i dine håndflader. Til skulptur organiske molekyler kulbrinter kan du bruge røde kugler større størrelse– dette vil være kulstof, og de mindre blå bliver brint.

3. For at danne et metanmolekyle stikkes fire tændstikker ind i den røde kugle, så de peger mod tetraederens hjørner.

4. Placer blå bolde på de frie ender af tændstikkerne. Molekyle naturgas parat.

5. Forbered to identiske molekyler for at forklare dit barn, hvordan molekylet af det næste kulbrinte, ethan, kan opnås.

6. Forbind de to modeller ved at fjerne en tændstik og to blå kugler. Ethan er klar.

7. Fortsæt derefter den spændende aktivitet og forklar, hvordan en multipelbinding dannes. Fjern de to blå kugler og gør bindingen mellem kulstoferne fordoblet. På lignende måde kan du støbe alle de kulbrintemolekyler, der er nødvendige til lektionen.

8. Den samme metode er velegnet til at skulpturere molekyler i den uorganiske verden. De samme plasticinekugler hjælper dig med at realisere dine planer.

9. Tag det centrale kulstofatom - den røde kugle. Indsæt to tændstikker i det, definere den lineære form af molekylet vedhæft to blå kugler, som i dette tilfælde repræsenterer iltatomer, til de frie ender af tændstikkerne. Således har vi et molekyle carbondioxid lineær struktur.

10. Vand er en polær væske, og dets molekyler er kantede formationer. De består af et oxygenatom og to hydrogenatomer. Vinkelstrukturen bestemmes af det enlige elektronpar på det centrale atom. Det kan også afbildes som to grønne prikker.

De her er så spændende kreative lektioner Absolut et must at træne med børn. Studerende i alle aldre vil blive interesseret i kemi og vil forstå emnet bedre, hvis de er udstyret med det visuelt materiale lavet i hånden.

GBPOU NSO "Kolyvan Agrarian College"

Instruktionsteknologisk kort nr. 1

ifølge OUD. elleve Kemi

erhverv 35.01.23 Godsets elskerinde, 19.01.04 Bager

Afsnit 1: Organisk kemi

Emne 1.1: Grundlæggende begreber i organisk kemi og strukturteori organiske forbindelser.

Jobtitel : Fremstilling af modeller af molekyler - repræsentanter for forskellige klasser af organiske forbindelser.

Målet med arbejdet:

generalisere og systematisere elevernes viden om teorien om strukturen af ​​organiske forbindelser;

konsolidere evnen til at sammensætte strukturformler for kulbrinter;

Eleven skal opnå følgende resultater:

personlig:

− en følelse af stolthed og respekt for den indenlandske kemiske videnskabs historie og resultater; kemisk kendskab til adfærd i faglig aktivitet og i hverdagen ved håndtering af kemikalier, materialer og processer;

− parathed til at fortsætte uddannelse og videreuddannelse i den valgte faglige aktivitet og objektiv bevidsthed om kemiske kompetencers rolle i dette;

− evnen til at bruge resultaterne af moderne kemisk videnskab og kemiske teknologier til at forbedre sine egne intellektuel udvikling i den valgte faglige aktivitet;

meta-emne:

− brug forskellige typer kognitiv aktivitet og grundlæggende intellektuelle operationer (udtalelse af problemet, formulering af hypoteser, analyse og syntese, sammenligning, generalisering, systematisering, identifikation af årsag-virkning-sammenhænge, ​​søgning efter analoger, formulering af konklusioner) for at løse problemet, brug af grundlæggende erkendelsesmetoder (observation, videnskabeligt eksperiment) at studere forskellige aspekter af kemiske genstande og processer, der skal mødes i det professionelle felt;

− brugen af ​​forskellige kilder til at opnå kemisk information, evnen til at vurdere dens pålidelighed for at opnå gode resultater på det professionelle område;

emne :

− dannelsen af ​​ideer om kemiens plads i det moderne videnskabelige billede af verden;

Forståelse af kemiens rolle i at forme en persons horisonter og funktionelle læsefærdigheder til løsning af praktiske problemer;

− beherskelse af grundlæggende kemiske begreber, teorier, love og mønstre;

Sikker brug af kemisk terminologi og symboler;

− beherskelse af grundlæggende teknikker videnskabelig viden bruges i kemi: observation, beskrivelse, måling, eksperiment;

Evne til at bearbejde, forklare resultaterne af forsøg og drage konklusioner;

− vilje og evne til at anvende kognitive metoder til løsning af praktiske problemer;

− udviklet evne til at give kvantitative skøn og foretage beregninger ved hjælp af kemiske formler og ligninger;

− kendskab til sikkerhedsregler ved brug kemiske stoffer;

− dannelse af egen position i forhold til kemisk information indhentet fra forskellige kilder.

Studieform : individuel

Standard tid: 2 timer

Arbejdspladsudstyr : Sæt med kugle-og-stik-modeller af molekyler, tabel "Mættede kulbrinter", periodisk system, instruktioner teknologiske kort, notesbøger

Litteratur:

Uddannelsesmidler: verbal (verbal), visuel

Sikkerhedsforanstaltninger: bekendtskab med sikkerhedsregler på arbejdspladsen og på kontoret.

Retningslinier

Kulbrinter er organiske stoffer, der består af kulstof- og brintatomer. Kulstofatomet i alle organiske forbindelser er tetravalent. Kulstofatomer kan danne lige, forgrenede og lukkede kæder. Stoffers egenskaber afhænger ikke kun af den kvalitative og kvantitative sammensætning, men også af rækkefølgen af ​​forbindelsen af ​​atomer med hinanden. Stoffer, der har samme molekylformel, men anderledes struktur kaldes isomerer. Præfikser angiver mængdedi - to,tre - tre,tetra - fire;cyclo - betyder lukket.

Suffikser i navnene på kulbrinter indikerer tilstedeværelsen af ​​en multipelbinding:

da enkeltbinding mellem kulstofatomer(C-C); da dobbeltbinding mellem kulstofatomer(C = C);
i tredobbelt binding mellem kulstofatomer(MED = MED);
diene to dobbeltbindinger mellem kulstofatomer(C = C - C = C);

Radikale:methyl-CH 3 ; ethyl-C 2 N 5 ; chlor-Cl; brom -Br.

Eksempel. Lav en model af et propanmolekyle.

Propan molekyleC 3 H 8 indeholder tre carbonatomer og otte hydrogenatomer. Kulstofatomerne er forbundet med hinanden. Suffiks– da indikerer tilstedeværelsen af ​​en enkeltbinding mellem carbonatomer. Kulstofatomer er placeret i en vinkel på 109 28 minutter.

Molekylet har form som en pyramide. Tegn kulstofatomer som sorte cirkler, brintatomer som hvide cirkler og kloratomer som grønne cirkler.

Når du tegner modeller, skal du observere forholdet mellem atomstørrelser.

Molar masse finder vi at bruge periodiske system

FRK 3 N 8 ) = 12 · 3 + 1 · 8 = 44 g/mol.

For at navngive et kulbrinte skal du:

Vælg den længste kæde.

Tal, der starter fra den kant, som den radikale eller multiple binding er tættest på.

Angiv radikalet, hvis der er angivet flere radikaler hver. (Nummer før navnet).

Navngiv radikalen, startende med den mindste radikal.

Nævn den længste kæde.

Angiv placeringen af ​​multipelbindingen. (Nummer efter navn).

Eksempel

Når du sammensætter formler efter navn, skal du:

Bestem antallet af kulstofatomer i kæden.

Bestem positionen for multipelbindingen. (Nummer efter navn).

Bestem radikalernes position. (Nummer før navnet).

Skriv formlerne for radikaler ned.

Bestem endelig antallet og arrangementet af hydrogenatomer.

Arbejdsordre

Opgave nr. 1 . Lav modeller af molekyler:

1) et antal alkaner: methan, ethan, butan, pentan, hexan, heptan, octan, nonan og decan;

2) Cykloalkaner: cyclopropan,cyclopetan

3) 2-methylpropan,

4) 1,2-dichlorethan.

Tegn molekylære modeller i din notesbog. Skriv disse stoffers strukturformler. Find deres molekylvægte.

Opgave nr. 2. Navngiv stofferne:

Opgave nr. 3. Skriv strukturel formler for stoffer:

a) buten-2, skriv dets isomer;

b) 3,3-dimethylpentin-1.

Kontrolspørgsmål

Navn generel formel mættede kulbrinter.

Hvilke stoffer kaldes homologer og hvilke er isomerer?

Lærer: Rachkovskaya A.I.

organisk kemi molekyle isologi

Det er nu generelt accepteret, at en lige linje, der forbinder to atomer, betegner en to-elektronbinding (enkeltbinding), hvis dannelse kræver en valens fra hvert af de bundne atomer, to linjer - en fire-elektronbinding (dobbeltbinding), tre linjer - en seks-elektronbinding (tredobbelt binding).

En repræsentation af en forbindelse med en kendt rækkefølge af bindinger mellem alle atomer ved hjælp af bindinger af denne type kaldes en strukturel formel:

For at spare tid og plads bruges ofte forkortede formler, hvor nogle af forbindelserne er underforstået, men ikke skrevet:

Nogle gange, især i de carbocykliske og heterocykliske serier, forenkles formlerne endnu mere: ikke kun er nogle bindinger ikke skrevet, men også nogle af carbon- og hydrogenatomerne er ikke afbildet, men er kun underforstået (ved skæringspunkterne mellem linjerne) ; forenklede formler:

Tetraedrisk model af carbonatomet

Grundlæggende ideer vedr kemisk struktur, fastlagt af A. M. Butlerov, blev suppleret af Van't Hoff og Le Bel (1874), som udviklede ideen om det rumlige arrangement af atomer i et molekyle organisk stof og rejste spørgsmålet om den rumlige konfiguration og konformation af molekyler. Van't Hoffs værk "Chemistry in Space" (1874) markerede begyndelsen på en frugtbar retning i organisk kemi - stereokemi, det vil sige studiet af rumlig struktur.

Ris. 1 - Van't Hoff-modeller: metan (a), ethan (b), ethylen (c) og acetylen (d)

Van't Hoff foreslog en tetraedrisk model af carbonatomet. Ifølge denne teori er de fire valenser af carbonatomet i metan rettet mod de fire hjørner af tetraederet, i hvis centrum der er et carbonatom, og ved toppunkterne er hydrogenatomer (a). Ethan kan ifølge Van't Hoff forestilles som to tetraeder forbundet ved hjørnerne og frit roterende om en fælles akse (6). Modellen af ​​ethylenmolekylet repræsenterer to tetraedre forbundet med kanter (c), og molekyler med en tredobbelt binding er repræsenteret af en model, hvor tetraedrene er i kontakt med planer (d).

Modeller af denne type har også vist sig at være meget vellykkede for komplekse molekyler. De bruges med succes i dag til at forklare en række stereokemiske spørgsmål. Teorien foreslået af Van't Hoff, selvom den er egnet i næsten alle tilfælde, gav dog ikke en rimelig forklaring på typen og essensen af ​​bindingskræfter i molekyler.

En innovativ måde at udvikle teknologi til at skabe nyt lægemidler

Først er det skabt computer model objekt, og bruger også computermodellering til at danne molekyler på forskningsstedet. Modellen kan enten være todimensionel eller tredimensionel...

Infrarøde spektre af molekyler

I modsætning til de synlige og ultraviolette områder, som hovedsageligt er forårsaget af elektronovergange fra en stationær tilstand til en anden...

Undersøgelse af strukturen af ​​organiske forbindelser ved hjælp af fysiske metoder

Alle mulige positioner af molekyler i tredimensionelt rum reduceres til translationel, rotations- og vibrationsbevægelse. Et molekyle bestående af N atomer har kun 3N grader af bevægelsesfrihed...

Modelleringsmetode i kemi

I øjeblikket kan du finde mange forskellige definitioner af begreberne "model" og "simulering". Lad os se på nogle af dem. "En model forstås som en repræsentation af fakta, ting og sammenhænge i et bestemt vidensfelt i form af en enklere...

Videnskabeligt grundlæggende rheologi

En krops stress-belastningstilstand er generelt tredimensionel, og dens egenskaber kan beskrives vha simple modeller uvirkelig. Men i de sjældne tilfælde, hvor enaksede legemer er deformeret...

Ud over observation og eksperimenter spiller modellering en vigtig rolle i forståelsen af ​​den naturlige verden og kemi. Et af hovedmålene med observation er at søge efter mønstre i resultaterne af eksperimenter...

Opløsning af faste stoffer

For langt de fleste processer er den kinetiske funktion invariant med hensyn til koncentrationen af ​​det aktive reagens og temperatur. Med andre ord svarer hver værdi af dimensionsløs tid x til en meget specifik værdi...

Beregning af kvantekemiske parametre for PAS og bestemmelse af struktur-aktivitetsforholdet ved hjælp af eksemplet med sulfonamider

Refraktometrisk analysemetode i kemi

Syntese og analyse af kemiske stoffer i benzinproduktion

Den kemiske model af den katalytiske krakningsproces har en meget komplekst udseende. Lad os overveje den enkleste af de reaktioner, der forekommer under krakningsprocessen: CnH2n+2 > CmH2m+2 + CpH2p...

Syntese af kemisk teknologisk system (CTS)

Produktionsprocesser varierede i deres karakteristika og grad af kompleksitet. Hvis processen er kompleks og dechifrering af dens mekanisme kræver meget indsats og tid, anvendes en empirisk tilgang. Matematiske modeller...

Sammenligning af plug-flow og full-mix reaktorer i isotermisk driftstilstand

7.1. Figuren viser et eksperiment, der illustrerer, at legemer udvider sig, når de opvarmes. Med en pen cirkulerer du på billedet den genstand, der blev opvarmet i dette eksperiment - en kugle eller en ring. Begrund dit svar.

7.2. Vælg det rigtige udsagn.
Ifølge moderne ideer, når en kolbe med vand afkøles, falder vandstanden i røret, fordi... .


7.3. Stoffer består af små partikler. Hvilke fænomener og eksperimenter bekræfter dette?

7.4. Tabellen viser nøjagtige data for ændringen i vandmængden V som funktion af tiden t under opvarmning.

Svar på spørgsmålene.
a) Er det muligt at sige, at vandet i kolben blev opvarmet jævnt under hele observationstiden? Forklar dit svar.

b) Hvordan ændrede vandmængden sig ved opvarmning?

8.1. Vælg det rigtige udsagn.
Hvis du opvarmer en negl, forlænges den og bliver tykkere. Dette sker, fordi når det opvarmes...

8.2. Skriv ordene molekyle, dråbe, atom i en sådan rækkefølge, at hvert efterfølgende grundstof er en del af det foregående.

8.3. Figuren viser modeller af molekyler af vand, ilt og kuldioxid. Alle molekyler indeholder et oxygenatom (sort). Udfyld de tomme felter i teksten.

8.4. Mål længden af ​​din arm fra din albue til din lillefinger og sammenlign målingen med størrelsen af ​​et vandmolekyle.


9.1. Udfyld de tomme felter i teksten. "I ____ kigger den engelske botaniker Robert Brown gennem et mikroskop..."

9.2. Figuren viser skematisk væskemolekyler, der omgiver et malingskorn placeret i denne væske. Pilene angiver flydende molekylers bevægelsesretning på et bestemt tidspunkt.

9.3. Marker de fænomener, der er eksempler på Brownsk bevægelse.

9.4. Figuren viser en stiplet linje, langs hvilken et støvkorn bevægede sig i luften i flere sekunder.

a) Forklar, hvorfor støvkornet ændrede retningen på sin bevægelse mange gange under observationen af ​​det.
På grund af kollisioner med luftmolekyler og andre støvpartikler.

b) Angiv på figuren de punkter, hvor støvpartiklen blev påvirket af molekylerne omkring den.

10.1. Glascylinderen er fyldt med rent vand, og en opløsning af kobbersulfat hældes i bunden gennem et smalt rør. Cylinderen er i hvile, når konstant temperatur. Vis på figuren, hvordan indholdet af cylinderen vil se ud med forskellige intervaller.

10.2. To identiske gummikugler er forbundet med en gennemsigtig slange (se figur), og den venstre kugle er i begge tilfælde fyldt med brint (farv brinten blå), den højre er tom i figur a og er fyldt med luft i figur b (farv luften grøn). Slangen klemmes fast mellem kuglerne.

10.3. Stræg et af de fremhævede ord ud for at fuldende den korrekte forklaring af det beskrevne forsøg.

10.4. Hjemmeeksperiment.
Lægges i bunden af ​​et glas med koldt vand sukkerklump, men rør ikke. Skriv ned, hvor lang tid det tog dig at opdage tilstedeværelsen af ​​sukkermolekyler på overfladen af ​​vandet i glasset, og hvilken "enhed" du brugte.

11.1. Udfyld hullerne i teksten ved at bruge ordene: stærkere; svagere; attraktion; frastødelse.

11.2. Forbind fænomenerne og deres tilsvarende forklaringer med streger.

11.3. Stræg et af de fremhævede ord ud for at fuldende den korrekte forklaring af det beskrevne forsøg.

11.4. Fuldfør sætningen for at få den rigtige forklaring på fænomenet.

11.5. Udfyld de tomme felter i teksten. "I hverdagen møder vi ofte fænomenerne befugtning og ikke-vædning."

12.1. Hvilken stoftilstand er karakteriseret ved de anførte egenskaber?

Figuren viser modeller af molekyler af fire kemiske stoffer. Hvor mange kemiske grundstoffer danner disse stoffer? Skriv ned symbolerne for disse elementer.

det første er et vandmolekyle, det andet er et kuldioxidmolekyle, det tredje er et metanmolekyle, det fjerde er et svovldioxidmolekyle.

Hej, hjælp mig med at løse test 2 i kemi

8. klasse
om emnet ”Enkle stoffer. Mængde af stof."

Mulighed 1.
A1. Tegnet på grundstoffet, der danner et simpelt stof - et ikke-metal:
1) Na 2) C 3) K 4) Al
A2. Enkelt stof – metal:
1) ilt 2) kobber 3) fosfor 4) svovl
A3. Aggregeringstilstand simpelt stof kviksølv normalt
betingelser:
1) fast 2) flydende 3) gasformigt
A4. Kemisk binding er kovalent upolær
i substansen:
1) jern 2) klor 3) vand 4) kobber
A5. Allotrop modifikation af oxygen:
1) grafit 2) hvidt fosfor 3) ozon 4) kul
A6. Notationen 3O2 betyder:
1) 2 iltmolekyler
2) 3 iltmolekyler
3) 5 oxygenatomer
4) 6 oxygenatomer
A7. Massen af ​​3 mol hydrogensulfid H2S er lig med:
1) 33 2) 34 3) 99 4) 102
A8. Volumen optaget af 2 mol gasformigt stof Med
formel SO2 (n.s):
1)22,4 l. 2) 33,6 l. 3) 44,8 l. 4) 67,2 l.
A9. Gruppe af stoffer med ionisk type kemisk binding:
1) Cl2, H2, O2 2) KCl, NaBr, CaI2
3) H2O, CO2, NaCl 4) K2O, MgO, NaI

A10. Molar volumen er. . .
1) volumen af ​​enhver gas ved nr. 2) volumen på 2 g af enhver gas ved nul
3) volumen af ​​1 mol af enhver gas ved nr. 4) volumen på 12 * 1023 molekyler ved nr.
A11. 3 klormolekyler:
1)3Cl2 2)3Cl 3)Cl2 4)6Cl
Q1. Identificer et hårdt, blødt stof, der efterlader et mærke på papiret, har en let metallisk glans og er elektrisk ledende:
1) diamant 2) kul 3) grafit 4) hvidt fosfor
AT 2. Antallet af molekyler i 2 mmol vand er:
1) 12*1023. 2) 12*1020. 3) 18*1020 4) 12*1018
AT 3. Stoffer arrangeret i stigende rækkefølge af ikke-metalliske
ejendomme:
1) K, Na, Rb, Li 2) Li, Na K, Rb 3) Rb, K, Na, Li 4) Na, Rb, K, Li
C1. Beregn rumfanget på 140 kg. nitrogen N2 ved nr.

1) Tegnet på elementet, der danner et simpelt stof - ikke-metal:

A.Na B.C C.K D.Al
2) Enkelt stof - metal:
A. ilt B. Kobber C. Fosfor D. Svovl
3) Den fysiske tilstand af det simple stof kviksølv under normale forhold:
A. Fast B. Flydende C. Gasformig
4) Den kemiske binding er kovalent upolær i et stof:
A. Jern B. Flydende C. Gasformig
5) Allotropisk modifikation af oxygen:
A. Grafit B. Ozon
B. Hvidt fosfor G. Almaz
6) Et atom af et grundstof, der danner et simpelt stof - metal, svarer til et elektronisk diagram:
A. +18))) B. +3)) C. +6)) D. +15)))
288 21 24 285
7) Indtastningen ZO2 betyder:
A. 2 oxygenmolekyler
B. 3 oxygenmolekyler
B. 5 oxygenatomer
D. 3 oxygenatomer
8) Massen af ​​3 mol hydrogensulfid H2S er lig med: (med opløsning)
A. 33 g B. 34 g C. 99 g. D. 102 g.
9) Volumen optaget af 2 mol af et gasformigt stof med formlen SO2 (n.s.): (med opløsning)
A. 22,4 l. B. 33,6 l. H. 44,8 l. G. 67,2 l.
10) mængden af ​​kuldioxid CO2, som indeholder 36*10(23) molekyler, er lig med: (med opløsning)
11) Match:
Type kemisk binding:
1. Ionisk B. Kovalent polær C. Metallisk
Stoffets kemiske formel:
A.CI2 B.K C.NaCI D.Fe E.NH3
12) Beregn rumfanget af oxygen O2 med en masse på 160 g (antal) (med opløsning)
13) Udfyld definitionen: "Allotropi er et fænomen..."
14) Vælg de egenskaber, der kendetegner grafit.
A. Solid
B. Blød, efterlader mærker på papir.
B. Farveløs, gennemsigtig.
D. Har en let metallisk glans
D. Elektrisk ledende.

1. Et par kemiske elementer med en ekstern elektronisk

niveau 3 elektroner?

1) Mg og Al 2) O og S 3) N og S 4) B og Al

2. Et atom af et grundstof, der danner et simpelt stof - et ikke-metal - svarer til
elektronisk kredsløb?

1) +11)2)8)1 2) +8)2)6 3) +12)2)8)2 4) +4)2)2

3. Nitrogen udviser den højeste grad af oxidation, når det kombineres med formlen:

1) NO2 2)NO 3)NH3 4)N2O5

4. Hvilket stof har en kovalent upolær binding?

1) O2 2) H2O 3) CaCl2 4) Ba

5. Elektronisk formel 1s2 2s2 2p1 svarer til et atom:

1) beryllium 2) silicium 3) kulstof 4) bor

6. Med en stigning i ladningen af ​​atomkerner i serien F -Cl - Br -I, ikke-metallisk
ejendomme?

1) intensivere 2) svække 3) ikke ændre 4) ændre periodisk

7. Angiv formlen for en forbindelse med en kovalent polær kemisk binding:

1) H2 2) NH3 3) Ca3N2 4) C

8. Oxidationsgraden af ​​fosfor i forbindelserne P2O5, PH3, Ca3P2 hhv.
lige?

1) +3, -3, +5 2) -3, +3, +5 3) +5, +5, -3 4) +5, -3, -3

9. Er følgende udsagn sande?

A. I perioden, de metalliske egenskaber af atomer af elementer med stigende orden
tallene bliver stærkere.

B. I perioden, de metalliske egenskaber af atomer af elementer med stigende orden
tallene svækkes.

1) kun A er sand 2) begge vurderinger er sande 3) kun B er sande 4) begge vurderinger er ikke
er sande

10. Kemisk grundstof, i hvis atom elektronerne er fordelt mellem lagene som følger:
2,8,8,2, in periodiske system befinde sig:

A) i 4. periode, 2. gruppe, sekundær undergruppe

B) i 4. periode, 2. gruppe af hovedundergruppen

B) i 3. periode, 5. gruppe af hovedundergruppen

D) i 3. periode, 5. gruppe, sekundær undergruppe