Esame anticipato di chimica. Materiali e attrezzature aggiuntivi

Risultato dell'esame di Stato Unificato in chimica almeno del numero minimo di punti stabilito dà diritto all'ammissione alle università nelle specialità dove l'elenco dei test di ammissione comprende la materia della chimica.

Le università non hanno il diritto di fissare la soglia minima per la chimica al di sotto di 36 punti. Università prestigiose, di norma, fissano la soglia minima molto più alta. Perché per studiare lì gli studenti del primo anno devono avere un'ottima conoscenza.

Sul sito ufficiale della FIPI ogni anno vengono pubblicati Opzioni dell'Esame di Stato Unificato in chimica: dimostrazione, primo periodo. Sono queste opzioni che danno un'idea della struttura del futuro esame e del livello di difficoltà dei compiti e sono fonti di informazioni affidabili durante la preparazione all'Esame di Stato Unificato.

Prima versione dell'Esame di Stato Unificato di Chimica 2017

Anno	Scaricamento opzione anticipata
2017	variante po himii
2016	scaricamento

Versione demo dell'Esame di Stato Unificato di Chimica 2017 della FIPI

Variante di compiti + risposte	Scarica la versione dimostrativa
Specifica	variante demo himiya ege
Codificatore	codificatore

Ci sono cambiamenti nelle versioni 2017 dell'Esame di Stato Unificato in Chimica rispetto al precedente KIM 2016, quindi è consigliabile prepararsi secondo la versione attuale e utilizzare le versioni degli anni precedenti per lo sviluppo diversificato dei laureati.

Materiali aggiuntivi e attrezzature

Per ogni opzione foglio d'esame In allegato l'Esame di Stato Unificato di Chimica seguenti materiali:

− tavola periodica degli elementi chimici D.I. Mendeleev;

− tabella di solubilità di sali, acidi e basi in acqua;

− serie elettrochimica delle tensioni dei metalli.

Durante l'esame è consentito utilizzare una calcolatrice non programmabile. L'elenco dei dispositivi e dei materiali aggiuntivi, il cui utilizzo è consentito per l'Esame di Stato unificato, è approvato con ordinanza del Ministero dell'Istruzione e della Scienza russo.

Per coloro che vogliono continuare gli studi all'università, la scelta delle materie dovrebbe dipendere dall'elenco dei test di ammissione per la specialità scelta
(direzione della formazione).

L'elenco degli esami di ammissione alle università per tutte le specialità (aree di formazione) è determinato per ordine del Ministero dell'Istruzione e della Scienza russo. Ogni università seleziona da questo elenco alcune materie che indica nelle sue regole di ammissione. È necessario familiarizzare con queste informazioni sui siti Web delle università selezionate prima di presentare domanda per la partecipazione all'Esame di Stato Unificato con un elenco di materie selezionate.

Prime versioni dell'Esame di Stato Unificato di Chimica 2016-2015

Chimica	Opzione di download
2016	variante ege 2016
2015	variante ege 2015

Cambiamenti nell'Esame di Stato Unificato KIM 2017 rispetto al 2016

Chimica – cambiamenti significativi. La struttura della prova d'esame è stata ottimizzata:

1. La struttura della parte 1 del CMM è stata radicalmente modificata: i compiti con una sola risposta a scelta sono stati esclusi; i compiti sono raggruppati in blocchi tematici separati, ognuno dei quali contiene compiti di livello di difficoltà sia base che avanzato.

2. Ridotto totale compiti da 40 (nel 2016) a 34.

3. La scala di valutazione è stata modificata (da 1 a 2 punti) per il completamento dei compiti livello di base difficoltà che mettono alla prova l'assimilazione della conoscenza sulla relazione genetica tra sostanze inorganiche e organiche (9 e 17).

4. Massimo punteggio primario per il completamento dell'opera nel suo insieme saranno 60 punti (invece dei 64 punti del 2016).

Struttura dell'Esame di Stato Unificato KIM 2017 in Chimica

Ogni versione della prova d'esame è costruita secondo un unico piano: la prova è composta da due parti, comprendenti 34 compiti. La parte 1 contiene 29 compiti con una risposta breve, inclusi 20 compiti di livello base di difficoltà (nella versione sono numerati: 1–9, 12–17, 20–21, 27–29) e 9 compiti livello più alto complessità (loro numeri seriali: 10, 11, 18, 19, 22–26).

La parte 2 contiene 5 attività alto livello complessità, con una risposta dettagliata. Questi sono i compiti numerati da 30 a 34.

Compiti totali - 34; di cui per livello di difficoltà: B – 20 P – 9; ALLE 5.

Il punteggio massimo iniziale per l'opera è 60.

Il tempo totale per completare l'opera è di 210 minuti.

L'esame nazionale di chimica è una delle materie che un laureato può scegliere in autonomia. Questo argomento è necessario per quegli studenti che intendono proseguire gli studi nel campo della medicina, chimica e tecnologia chimica, edilizia, biotecnologia, Industria alimentare e industrie simili.

È meglio iniziare a prepararsi per questo argomento in anticipo, poiché in questo caso non sarà possibile partire stipandosi. Inoltre, è necessario chiarire in anticipo eventuali modifiche e date dell'esame per poter distribuire correttamente i propri sforzi di preparazione. Per rendere questo compito il più semplice possibile, analizzeremo le caratteristiche dell'Esame di Stato Unificato di chimica nel 2017.

Versione demo dell'Esame di Stato Unificato-2017

Date dell'esame di stato unificato di chimica

Puoi sostenere l'esame di chimica nelle seguenti date:

• Primo periodo. Data anticipata per l'esame sarà il 16/03/2017 e il 3/05/2017 viene dichiarato come riserva.
• Palco principale. La data principale per l'esame è il 2 giugno 2017.
• Data di prenotazione. Il 19/06/2017 è stato selezionato come giorno di riserva.

Diverse categorie di persone possono sostenere l'Esame di Stato Unificato prima della scadenza principale, tra cui:

• studenti delle scuole serali;
• studenti chiamati a prestare servizio nei ranghi;
• scolari in partenza per una competizione, competizione o olimpiade di importanza federale o internazionale,
• alunni dell'undicesimo anno che si recano all'estero per cambio di residenza o per studiare presso un'università straniera;
• studenti a cui sono prescritti trattamenti preventivi, di miglioramento della salute o procedure riabilitative nella data principale per il superamento dell'Esame di Stato Unificato;
• laureati degli anni precedenti;
• scolari che hanno studiato all'estero.

Ricordiamo che la domanda per sostenere l'esame anticipato deve essere scritta e presentata entro il 1 marzo 2017.

Informazioni statistiche

Pratica svolgimento dell'Esame di Stato Unificato dimostra che la chimica non è particolarmente apprezzata tra i laureati. Questo esame non è facile, quindi lo sostiene solo uno studente su dieci. La difficoltà è confermata anche dalla percentuale di studenti che superano questa materia con un voto insoddisfacente anni diversi questa cifra varia dal 6,1 all'11%. massa totale scolari che sostengono gli esami di chimica.

Per quanto riguarda i punteggi medi degli esami, Ultimamente vanno da 67,8 (2013) a 56,3 (2015). Da un lato si può notare una tendenza al ribasso di questo indicatore, ma dall'altro ci affretteremo a rassicurare gli studenti. Questi punteggi corrispondono al livello “B” della scuola, quindi non dovresti avere troppa paura della chimica.

La chimica è considerata uno degli esami più difficili e richiede una preparazione seria.

Cosa puoi utilizzare per l'Esame di Stato Unificato di Chimica?

Nell'esame di chimica, gli studenti possono utilizzare sistema periodico, una tabella contenente informazioni sulla solubilità di sali, acidi e basi, nonché materiali di riferimento con dati sulla serie di tensioni elettrochimiche dei metalli. Tutto materiali necessari verrà rilasciato alle scolaresche insieme al biglietto. Una calcolatrice non programmabile è menzionata anche nell'Esame di Stato Unificato di Chimica.

Qualsiasi altro oggetto come smartphone, tablet, lettori, libri di consultazione e computer programmabili è vietato e costituisce motivo di allontanamento dello studente dall'aula. Se avete bisogno di recarvi al pronto soccorso o alla toilette, vale la pena avvisare l'osservatore, che vi accompagnerà nel posto giusto. Sono vietate anche altre attività (come parlare con i vicini o cambiare sede d'esame).

Struttura della prova d'esame

Il ticket di chimica è composto da 34 attività, divise in 2 parti:

• la prima parte comprende 29 compiti a risposta breve;
• la seconda parte è composta da 5 compiti, la cui soluzione richiederà una risposta dettagliata.

Quando completano i compiti di chimica, gli studenti devono completare i 210 minuti assegnati.

L'esame di stato di chimica nel 2017 durerà 3,5 ore

Cambiamenti in KIM-2017 in chimica

L'esame nazionale di chimica ha subito molti cambiamenti, che si riflettono nell'ottimizzazione della struttura dei ticket. Il nuovo KIM mira ad aumentare l’obiettività nella valutazione delle conoscenze e delle abilità pratiche degli studenti. Vale la pena prestare attenzione ai seguenti punti:

1. Nella struttura della prima parte della scheda d'esame sono stati esclusi i compiti che prevedevano la scelta di un'opzione tra le risposte proposte. I nuovi compiti prevedono la scelta di diverse risposte corrette tra quelle proposte (ad esempio, 2 su 5 o 3 su 6), richiedono agli studenti di essere in grado di stabilire la corrispondenza tra le singole posizioni di più insiemi e anche di eseguire calcoli. Inoltre, i compiti sono stati raggruppati in blocchi tematici separati, ciascuno dei quali contiene compiti relativi ai livelli di complessità base e avanzato. In blocchi separati, i compiti sono organizzati in complessità crescente, cioè da uno all'altro aumenterà il numero di azioni che devono essere eseguite per ottenere una risposta. Secondo una dichiarazione dei rappresentanti della FIPI, queste modifiche allineeranno il biglietto al programma corso scolastico chimica e aiuterà gli studenti a dimostrare in modo più efficace la conoscenza della terminologia e dei modelli dei processi chimici.
2. Ridotto nel 2017 numero totale compiti - ora non saranno 40, ma solo 34. I compiti che comportavano tipi di attività simili sono stati rimossi dal biglietto: ad esempio, volti a identificare la conoscenza su sali, acidi e basi e il loro proprietà chimiche. Questi cambiamenti sono spiegati dal fatto che nuovo bigliettoè orientato alla pratica, quindi anche i compiti di base richiederanno agli studenti di applicare sistematicamente le conoscenze acquisite.
3. I compiti di livello base (numeri 9 e 17) mettono alla prova le conoscenze connessioni genetiche sostanze di natura organica e inorganica. Ora sono valutati non a 1, ma a 2 punti.
4. Il punteggio primario assegnato per il lavoro è stato modificato: ora non è 64, ma 60 punti.

Sistema di valutazione

I punti per l'Esame di Stato Unificato vengono assegnati sulla base di un massimo di cento. Fino al 2017 non sono stati trasferiti al sistema di valutazione familiare agli scolari, ma ciò può essere fatto in modo indipendente.

Per ottenere una A, presta attenzione alla disciplina e alle opzioni demo

• Se uno studente ottiene un punteggio da 0 a 35, il suo livello di conoscenza viene valutato come insoddisfacente e corrisponde al voto “2”;
• I punteggi compresi tra 36 e 55 sono indice di un livello di conoscenza soddisfacente e corrispondono al voto “3”;
• Avendo totalizzato da 56 a 72 punti, puoi contare su un voto di “4”;
• Con punteggi pari o superiori a 73 la valutazione è considerata eccellente, ovvero “5”.

Puoi vedere il risultato finale su Portale Esame di Stato Unificato, identificandoti utilizzando i dati del tuo passaporto. Ricordiamolo anche punteggio minimo, che devi ottenere per l'Esame di Stato Unificato di Chimica - 36. Vale anche la pena dire che, secondo le ultime notizie, i punti per l'Esame di Stato Unificato di Chimica influenzeranno il voto sul certificato. Dovresti assolutamente cogliere questa occasione per correggere il voto sulla tua pagella di cui non sei soddisfatto.

Risposte e soluzioni: prima versione in chimica 2017

Per completare le attività 1–3, utilizza la seguente serie di elementi chimici. La risposta nei compiti 1–3 è una sequenza di numeri sotto i quali sono indicati gli elementi chimici in una determinata riga. 1) S 2) Na 3) Al 4) Si 5) Mg

1) Determina quali atomi degli elementi indicati nella serie contengono un elettrone spaiato nello stato fondamentale. Annota i numeri degli elementi selezionati nel campo della risposta

Descriviamo le configurazioni elettroniche di questi elementi

S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

Al:s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

Si:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Vediamo che gli elementi Na e Al hanno ciascuno un elettrone spaiato

In un dato schema di trasformazione X Y Cu CuCl CuI ⎯⎯→ ⎯⎯ 2 → le sostanze X e Y sono: 1) AgI 2) I2 3) Cl2 4) HCl 5) KI Annotare i numeri delle sostanze selezionate sotto le apposite lettere in la tavola

2 ) Tra gli elementi chimici indicati nella serie, seleziona tre elementi metallici. Disporre gli elementi selezionati in ordine crescente di proprietà riducenti. Annota i numeri degli elementi selezionati nella sequenza richiesta nel campo della risposta

Le proprietà riducenti aumentano da destra a sinistra in gruppi e dall'alto verso il basso in periodi, quindi disporremo i tre elementi metallici Na, Mg, Al Al, Mg, Na;

3) Tra gli elementi indicati nella serie, seleziona due elementi che, se combinati con l'ossigeno, presentano uno stato di ossidazione pari a +4. Annota i numeri degli elementi selezionati nel campo della risposta.

Scriviamo i possibili composti con l'ossigeno

4) Dall'elenco di sostanze proposto, seleziona due sostanze in cui è presente un legame chimico ionico.

1) KCl 2) KNO3 3) H3BO3 4) H2SO4 5) PCl3

5) Stabilire una corrispondenza tra la formula di una sostanza e la classe/gruppo a cui appartiene tale sostanza: per ogni posizione indicata da una lettera selezionare la posizione corrispondente indicata da un numero.

6) Dall'elenco di sostanze proposto, seleziona due sostanze, con ciascuna delle quali lo zinco interagisce.

1) acido nitrico (soluzione)

2) idrossido di ferro (II).

3) solfato di magnesio (soluzione)

4) idrossido di sodio (soluzione)

5) cloruro di alluminio (soluzione)

3Zn + 8HNO3= 3Zn(NO3)2 + 4H2O + 2NO

Zn+2NaOH+2H2O = Na2+H2

7 ) Dall'elenco proposto di sostanze, selezionare due ossidi che reagiscono con l'acqua.

Annota i numeri delle sostanze selezionate nel campo della risposta.

BaO+H2O= Ba(OH)2

8) Una soluzione della sostanza Y è stata aggiunta a una provetta con una soluzione di sale X. Come risultato della reazione, è stata osservata la formazione di un precipitato bianco. Dall'elenco proposto di sostanze, selezionare le sostanze X e Y che possono entrare nella reazione descritta.

1) acido bromidrico

3) nitrato di sodio

4) ossido di zolfo (IV)

5) cloruro di alluminio

Annota i numeri selezionati nella tabella sotto le lettere corrispondenti.

AlCl3 + 3NH4OH = Al(OH)3+ 3NH4Cl

soluzione della sostanza NH3 -> NH3*H2O

9) In un dato schema di trasformazione

Cu—X—- CuCl2—Y—— CuI

le sostanze X e Y sono:

Annotare i numeri delle sostanze selezionate sotto le lettere corrispondenti nella tabella

2CuCl2 + 4KI = 2CuI + I2 + 2KCl

10) Stabilire una corrispondenza tra l'equazione di reazione e la sostanza ossidante in questa reazione: per ogni posizione indicata da una lettera, selezionare la posizione corrispondente indicata da un numero.

EQUAZIONE DI REAZIONE	OSSIDANTE
A) H2 + 2Li = 2LiH	1)H2
B) N2H4 + H2 = 2NH3	2)N2
B) N2O + H2 = N2 + H2O	3) N2O
D) N2H4 + 2N2O = 3N2 + 2H2O	4)N2H4
	5) Li

Risposta: 1433

11) 1215

30) KI + KIO 3 + H 2 SO 4 = I 2 + K 2 SO 4 + H 2 O

2I -1 – 2e = I 2 0		5
	10
2I+5+10e =I20		1

KI dovuto all'agente riducente I -1

KIO 3 dovuto all'agente ossidante I+5

5KI + KIO 3 + 3H 2 SO 4 = 3I 2 + 3K 2 SO 4 + 3H 2 O

1) 2Cu(NO3) 2- → 2CuO + 4NO2 + O2

Per completare le attività 1–3, utilizza la seguente serie di elementi chimici. La risposta nei compiti 1–3 è una sequenza di numeri sotto i quali sono indicati gli elementi chimici in una determinata riga.

• 1.S
• 2. No
• 3. Al
• 4. Sì
• 5. Mag

Compito n. 1

Determina quali atomi degli elementi indicati nella serie contengono un elettrone spaiato nello stato fondamentale.

Risposta: 23

Spiegazione:

Scriviamolo formula elettronica per ciascuno degli elementi chimici indicati e raffigurano la formula elettrongrafica dell'ultimo livello elettronico:

1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Compito n. 2

Tra gli elementi chimici indicati nella serie, seleziona tre elementi metallici. Disporre gli elementi selezionati in ordine crescente di proprietà riducenti.

Annota i numeri degli elementi selezionati nella sequenza richiesta nel campo della risposta.

Risposta: 352

Spiegazione:

Nei sottogruppi principali della tavola periodica, i metalli si trovano sotto la diagonale boro-astato, così come nei sottogruppi secondari. Pertanto, i metalli di questo elenco includono Na, Al e Mg.

Le proprietà metalliche e, quindi, riducenti degli elementi aumentano spostandosi a sinistra lungo il periodo e scendendo nel sottogruppo. Pertanto, le proprietà metalliche dei metalli sopra elencati aumentano nell'ordine Al, Mg, Na

Compito n. 3

Tra gli elementi indicati nella serie, seleziona due elementi che, se combinati con l'ossigeno, presentano uno stato di ossidazione pari a +4.

Annota i numeri degli elementi selezionati nel campo della risposta.

Risposta: 14

Spiegazione:

I principali stati di ossidazione degli elementi dall'elenco presentato in sostanze complesse:

Zolfo – “-2”, “+4” e “+6”

Sodio Na – “+1” (singolo)

Alluminio Al – “+3” (singolo)

Silicio Si – “-4”, “+4”

Magnesio Mg – “+2” (singolo)

Compito n. 4

Dall'elenco di sostanze proposto, seleziona due sostanze in cui è presente un legame chimico ionico.

• 1. KCl
• 2. NON SAPERE 3
• 3. H3BO3
• 4.H2SO4
• 5.PCl 3

Risposta: 12

Spiegazione:

Nella stragrande maggioranza dei casi, la presenza di un legame di tipo ionico in un composto può essere determinata dal fatto che le sue unità strutturali includono contemporaneamente atomi di un metallo tipico e atomi di un non metallo.

In base a questo criterio, tipo ionico la comunicazione avviene nei composti KCl e KNO 3.

Oltre alla caratteristica di cui sopra, si può dire la presenza di un legame ionico in un composto se la sua unità strutturale contiene un catione ammonio (NH 4 +) o i suoi analoghi organici - cationi alchilammonio RNH 3 +, dialchilammonio R 2 NH 2 +, cationi trialchilammonio R 3 NH + e tetraalchilammonio R 4 N +, dove R è un radicale idrocarburico. Ad esempio, il legame di tipo ionico si verifica nel composto (CH 3) 4 NCl tra il catione (CH 3) 4 + e lo ione cloruro Cl −.

Compito n.5

Stabilire una corrispondenza tra la formula di una sostanza e la classe/gruppo a cui appartiene tale sostanza: per ogni posizione indicata da una lettera selezionare la posizione corrispondente indicata da un numero.

UN	B	IN

Risposta: 241

Spiegazione:

N 2 O 3 è un ossido non metallico. Tutti gli ossidi non metallici tranne N 2 O, NO, SiO e CO sono acidi.

Al 2 O 3 è un ossido metallico nello stato di ossidazione +3. Gli ossidi metallici nello stato di ossidazione +3, +4, così come BeO, ZnO, SnO e PbO, sono anfoteri.

HClO 4 è un tipico rappresentante degli acidi, perché dopo la dissociazione in una soluzione acquosa, dai cationi si formano solo cationi H +:

HClO4 = H + + ClO4 -

Compito n. 6

Dall'elenco di sostanze proposto, seleziona due sostanze, con ciascuna delle quali lo zinco interagisce.

1) acido nitrico (soluzione)

2) idrossido di ferro (II).

3) solfato di magnesio (soluzione)

4) idrossido di sodio (soluzione)

5) cloruro di alluminio (soluzione)

Annota i numeri delle sostanze selezionate nel campo della risposta.

Risposta: 14

Spiegazione:

1) L'acido nitrico è un forte agente ossidante e reagisce con tutti i metalli tranne il platino e l'oro.

2) L'idrossido di ferro (ll) è una base insolubile. I metalli non reagiscono affatto con gli idrossidi insolubili e solo tre metalli reagiscono con quelli solubili (alcali): Be, Zn, Al.

3) Il solfato di magnesio è un sale di un metallo più attivo dello zinco, e quindi la reazione non procede.

4) Idrossido di sodio - alcali (idrossido di metallo solubile). Solo Be, Zn e Al funzionano con gli alcali metallici.

5) AlCl 3 – un sale di un metallo più attivo dello zinco, cioè la reazione è impossibile.

Compito n.7

Dall'elenco proposto di sostanze, seleziona due ossidi che reagiscono con l'acqua.

• 1.BaO
• 2.CuO
• 3.NO
• 4. COSÌ 3
• 5. PbO2

Annota i numeri delle sostanze selezionate nel campo della risposta.

Risposta: 14

Spiegazione:

Tra gli ossidi, solo gli ossidi di metalli alcalini e alcalino terrosi, nonché tutti gli ossidi acidi eccetto SiO 2, reagiscono con l'acqua.

Pertanto, le opzioni di risposta 1 e 4 sono adatte:

BaO + H2O = Ba(OH)2

SO3 + H2O = H2SO4

Compito n. 8

1) acido bromidrico

3) nitrato di sodio

4) ossido di zolfo (IV)

5) cloruro di alluminio

Annota i numeri selezionati nella tabella sotto le lettere corrispondenti.

Risposta: 52

Spiegazione:

Gli unici sali tra queste sostanze sono il nitrato di sodio e il cloruro di alluminio. Tutti i nitrati, come i sali di sodio, sono solubili e quindi il nitrato di sodio in linea di principio non può formare un precipitato con nessuno dei reagenti. Pertanto, il sale X può essere solo cloruro di alluminio.

Un errore comune tra coloro che sostengono l'Esame di Stato Unificato di chimica è non capire che in una soluzione acquosa l'ammoniaca forma una base debole - idrossido di ammonio a causa della reazione che si verifica:

NH3+H2O<=>NH4OH

A questo proposito, una soluzione acquosa di ammoniaca dà un precipitato se miscelata con soluzioni di sali metallici che formano idrossidi insolubili:

3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 = Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl

Compito n. 9

In un dato schema di trasformazione

Cu X>CuCl2 Y>CuI

le sostanze X e Y sono:

• 1. AgI
• 2. Io 2
• 3.Cl2
• 4.HCl
• 5.KI

Risposta: 35

Spiegazione:

Il rame è un metallo situato nella serie di attività a destra dell'idrogeno, cioè non reagisce con gli acidi (ad eccezione di H 2 SO 4 (conc.) e HNO 3). Pertanto, nel nostro caso la formazione di cloruro di rame (ll) è possibile solo mediante reazione con cloro:

Cu+Cl2 = CuCl2

Gli ioni ioduro (I -) non possono coesistere nella stessa soluzione con ioni rame bivalenti, perché vengono ossidati da loro:

Cu2+ + 3I - = CuI + I2

Compito n. 10

Stabilire una corrispondenza tra l'equazione di reazione e la sostanza ossidante in questa reazione: per ogni posizione indicata da una lettera, selezionare la posizione corrispondente indicata da un numero.

Risposta: 1433

Spiegazione:

Un agente ossidante in una reazione è una sostanza che contiene un elemento che ne abbassa lo stato di ossidazione

Compito n. 11

Stabilire una corrispondenza tra la formula di una sostanza e i reagenti con ciascuno dei quali tale sostanza può interagire: per ogni posizione indicata da una lettera, selezionare la posizione corrispondente indicata da un numero.

Risposta: 1215

Spiegazione:

A) Cu(NO 3) 2 + NaOH e Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – interazioni simili. Un sale reagisce con un idrossido metallico se le sostanze di partenza sono solubili e i prodotti contengono un precipitato, un gas o una sostanza leggermente dissociante. Sia per la prima che per la seconda reazione, entrambi i requisiti sono soddisfatti:

Cu(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Cu(OH)2 ↓

Cu(NO3)2 + Ba(OH)2 = Na(NO3)2 + Cu(OH)2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Mg - un sale reagisce con un metallo se il metallo libero è più attivo di quello contenuto nel sale. Il magnesio nella serie delle attività si trova a sinistra del rame, il che indica la sua maggiore attività, quindi la reazione procede:

Cu(NO3)2 + Mg = Mg(NO3)2 + Cu

B) Al(OH) 3 – idrossido metallico nello stato di ossidazione +3. Gli idrossidi metallici nello stato di ossidazione +3, +4, nonché gli idrossidi Be(OH) 2 e Zn(OH) 2 come eccezioni, sono classificati come anfoteri.

Per definizione, gli idrossidi anfoteri sono quelli che reagiscono con gli alcali e quasi tutti gli acidi solubili. Per questo motivo possiamo concludere immediatamente che l’opzione di risposta 2 è appropriata:

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Al(OH) 3 + LiOH (soluzione) = Li oppure Al(OH) 3 + LiOH(sol.) =a=> LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2 (SO4)3 + 6H2O

C) ZnCl 2 + NaOH e ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – interazione del tipo “sale + idrossido metallico”. La spiegazione è data al paragrafo A.

ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl

ZnCl2 + Ba(OH)2 = Zn(OH)2 + BaCl2

Da notare che con un eccesso di NaOH e Ba(OH) 2:

ZnCl2 + 4NaOH = Na2 + 2NaCl

ZnCl2 + 2Ba(OH)2 = Ba + BaCl2

D) Br 2, O 2 sono forti agenti ossidanti. Gli unici metalli che non reagiscono sono l'argento, il platino e l'oro:

Cu+Br2 t° >CuBr2

2Cu+O2 t° >2CuO

HNO 3 è un acido con forti proprietà ossidanti, perché si ossida non con cationi idrogeno, ma con un elemento che forma acido: azoto N +5. Reagisce con tutti i metalli eccetto platino e oro:

4HNO 3(conc.) + Cu = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO3(dil.) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Compito n. 12

Corrispondenza tra formula generale serie omologhe e il nome della sostanza appartenente a questa serie: per ogni posizione indicata da una lettera selezionare la posizione corrispondente indicata da un numero.

Annota i numeri selezionati nella tabella sotto le lettere corrispondenti.

UN	B	IN

Risposta: 231

Spiegazione:

Compito n. 13

Dall'elenco di sostanze proposto, selezionare due sostanze che sono isomeri del ciclopentano.

1) 2-metilbutano

2) 1,2-dimetilciclopropano

3) pente-2

4) esene-2

5) ciclopentene

Annota i numeri delle sostanze selezionate nel campo della risposta.

Risposta: 23

Spiegazione:

Il ciclopentano ha la formula molecolare C5H10. Scriviamo le formule strutturali e molecolari delle sostanze elencate nella condizione

Nome della sostanza	Formula strutturale	Formula molecolare
ciclopentano		C5H10
2-metilbutano
1,2-dimetilciclopropano		C5H10
		C5H10
ciclopentene

Compito n. 14

Dall'elenco di sostanze proposto, seleziona due sostanze, ciascuna delle quali reagisce con una soluzione di permanganato di potassio.

1) metilbenzene

2) cicloesano

3) metilpropano

Annota i numeri delle sostanze selezionate nel campo della risposta.

Risposta: 15

Spiegazione:

Tra gli idrocarburi che reagiscono con una soluzione acquosa di permanganato di potassio ci sono quelli che contengono legami C=C o C≡C nella loro formula strutturale, nonché omologhi del benzene (eccetto il benzene stesso).

In questo modo sono adatti il ​​metilbenzene e lo stirene.

Compito n. 15

Dall'elenco di sostanze proposto, seleziona due sostanze con cui interagisce il fenolo.

1) acido cloridrico

2) idrossido di sodio

4) acido nitrico

5) solfato di sodio

Annota i numeri delle sostanze selezionate nel campo della risposta.

Risposta: 24

Spiegazione:

Il fenolo ha proprietà acide deboli, più pronunciate degli alcoli. Per questo motivo i fenoli, a differenza degli alcoli, reagiscono con gli alcali:

C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H2O

Il fenolo contiene nella sua molecola un gruppo ossidrile direttamente attaccato all'anello benzenico. Il gruppo ossidrile è un agente orientante del primo tipo, cioè facilita le reazioni di sostituzione nelle posizioni orto e para:

Compito n. 16

Dall'elenco di sostanze proposto, seleziona due sostanze che subiscono idrolisi.

1) glucosio

2) saccarosio

3) fruttosio

5) amido

Annota i numeri delle sostanze selezionate nel campo della risposta.

Risposta: 25

Spiegazione:

Tutte le sostanze elencate sono carboidrati. Dei carboidrati, i monosaccaridi non subiscono idrolisi. Glucosio, fruttosio e ribosio sono monosaccaridi, il saccarosio è un disaccaride e l'amido è un polisaccaride. Pertanto, il saccarosio e l'amido dell'elenco precedente sono soggetti a idrolisi.

Compito n. 17

È specificato il seguente schema di trasformazioni della sostanza:

1,2-dibromoetano → X → bromoetano → Y → formiato di etile

Determina quali delle sostanze indicate sono le sostanze X e Y.

2) etanale

4) cloroetano

5) acetilene

Annotare i numeri delle sostanze selezionate sotto le lettere corrispondenti nella tabella.

Compito n. 18

Stabilire una corrispondenza tra il nome della sostanza di partenza e il prodotto, che si forma principalmente quando tale sostanza reagisce con il bromo: per ogni posizione indicata da una lettera selezionare la posizione corrispondente indicata da un numero.

Annota i numeri selezionati nella tabella sotto le lettere corrispondenti.

UN	B	IN	G

Risposta: 2134

Spiegazione:

La sostituzione nell'atomo di carbonio secondario avviene in In misura maggiore che con quello primario. Pertanto, il prodotto principale della bromurazione del propano è il 2-bromopropano, non l'1-bromopropano:

Il cicloesano è un cicloalcano con una dimensione dell'anello superiore a 4 atomi di carbonio. I cicloalcani con una dimensione dell'anello superiore a 4 atomi di carbonio, quando interagiscono con gli alogeni, entrano in una reazione di sostituzione con conservazione del ciclo:

Ciclopropano e ciclobutano - i cicloalcani con una dimensione dell'anello minima subiscono preferibilmente reazioni di addizione accompagnate da rottura dell'anello:

La sostituzione degli atomi di idrogeno nell'atomo di carbonio terziario avviene in misura maggiore rispetto a quelli secondari e primari. Pertanto, la bromurazione dell'isobutano procede principalmente come segue:

Compito n. 19

Stabilire una corrispondenza tra lo schema di reazione e la sostanza organica che è il prodotto di questa reazione: per ogni posizione indicata da una lettera, selezionare la posizione corrispondente indicata da un numero.

Annota i numeri selezionati nella tabella sotto le lettere corrispondenti.

UN	B	IN	G

Risposta: 6134

Spiegazione:

Il riscaldamento delle aldeidi con idrossido di rame appena precipitato porta all'ossidazione del gruppo aldeidico in un gruppo carbossilico:

Aldeidi e chetoni vengono ridotti dall'idrogeno in presenza di nichel, platino o palladio ad alcoli:

Gli alcoli primari e secondari vengono ossidati dal CuO caldo rispettivamente in aldeidi e chetoni:

Quando l'acido solforico concentrato reagisce con l'etanolo durante il riscaldamento, possono formarsi due prodotti diversi. Quando riscaldato a una temperatura inferiore a 140 °C, si verifica prevalentemente la disidratazione intermolecolare con la formazione di etere etilico, mentre quando riscaldato a una temperatura superiore a 140 °C si verifica una disidratazione intramolecolare, a seguito della quale si forma etilene:

Compito n. 20

Dall'elenco di sostanze proposto, seleziona due sostanze la cui reazione di decomposizione termica è redox.

1) nitrato di alluminio

2) bicarbonato di potassio

3) idrossido di alluminio

4) carbonato di ammonio

5) nitrato di ammonio

Annota i numeri delle sostanze selezionate nel campo della risposta.

Risposta: 15

Spiegazione:

Le reazioni redox sono quelle reazioni in cui uno o più elementi chimici cambiano il loro stato di ossidazione.

Le reazioni di decomposizione di assolutamente tutti i nitrati sono reazioni redox. I nitrati metallici da Mg a Cu compreso si decompongono in ossido metallico, biossido di azoto e ossigeno molecolare:

Tutti gli idrocarbonati metallici si decompongono anche con un leggero riscaldamento (60 o C) in carbonato metallico, diossido di carbonio e acqua. In questo caso non si verifica alcun cambiamento negli stati di ossidazione:

Gli ossidi insolubili si decompongono quando riscaldati. La reazione non è redox perché Di conseguenza, nessun elemento chimico cambia il suo stato di ossidazione:

Il carbonato di ammonio si decompone quando riscaldato in anidride carbonica, acqua e ammoniaca. La reazione non è redox:

Il nitrato di ammonio si decompone in ossido nitrico (I) e acqua. La reazione si riferisce all'OVR:

Compito n. 21

Dall'elenco proposto, seleziona due influenze esterne che portano ad un aumento della velocità di reazione dell'azoto con l'idrogeno.

1) diminuzione della temperatura

2) aumento della pressione nel sistema

5) uso di un inibitore

Annota i numeri delle influenze esterne selezionate nel campo della risposta.

Risposta: 24

Spiegazione:

1) diminuzione della temperatura:

La velocità di qualsiasi reazione diminuisce al diminuire della temperatura

2) aumento della pressione nel sistema:

L'aumento della pressione aumenta la velocità di qualsiasi reazione a cui prende parte almeno una sostanza gassosa.

3) diminuzione della concentrazione di idrogeno

Diminuendo la concentrazione si riduce sempre la velocità di reazione

4) aumento della concentrazione di azoto

Aumentando la concentrazione dei reagenti aumenta sempre la velocità di reazione

5) uso di un inibitore

Gli inibitori sono sostanze che rallentano la velocità di una reazione.

Compito n. 22

Stabilire una corrispondenza tra la formula di una sostanza e i prodotti dell'elettrolisi di una soluzione acquosa di tale sostanza su elettrodi inerti: per ciascuna posizione indicata da una lettera, selezionare la posizione corrispondente indicata da un numero.

Annota i numeri selezionati nella tabella sotto le lettere corrispondenti.

UN	B	IN	G

Risposta: 5251

Spiegazione:

A) NaBr → Na + + Br -

I cationi Na+ e le molecole d'acqua competono tra loro per il catodo.

2H2O + 2e - → H2 + 2OH -

2Cl - -2e → Cl 2

B) Mg(NO3) 2 → Mg2+ + 2NO3 -

I cationi Mg 2+ e le molecole d'acqua competono tra loro per il catodo.

Cationi metalli alcalini, così come il magnesio e l'alluminio non possono essere ridotti in una soluzione acquosa a causa della loro elevata attività. Per questo motivo le molecole d’acqua si riducono invece secondo l’equazione:

2H2O + 2e - → H2 + 2OH -

NO 3 - anioni e molecole d'acqua competono tra loro per l'anodo.

2H2O - 4e - → O2 + 4H+

Quindi la risposta 2 (idrogeno e ossigeno) è appropriata.

B) AlCl3 → Al3+ + 3Cl -

I cationi dei metalli alcalini, così come il magnesio e l'alluminio, non possono essere ridotti in una soluzione acquosa a causa della loro elevata attività. Per questo motivo le molecole d’acqua si riducono invece secondo l’equazione:

2H2O + 2e - → H2 + 2OH -

Cl - anioni e molecole d'acqua competono tra loro per l'anodo.

Anioni costituiti da uno elemento chimico(eccetto F -) vincono la concorrenza delle molecole d'acqua per l'ossidazione all'anodo:

2Cl - -2e → Cl 2

Pertanto, l'opzione di risposta 5 (idrogeno e alogeno) è appropriata.

D) CuSO4 → Cu2+ + SO42-

I cationi metallici a destra dell'idrogeno nella serie di attività vengono facilmente ridotti in condizioni di soluzione acquosa:

Cu2+ + 2e → Cu0

I residui acidi contenenti un elemento acidogeno nello stato di ossidazione più elevato perdono competizione con le molecole d'acqua per l'ossidazione all'anodo:

2H2O - 4e - → O2 + 4H+

Pertanto, l’opzione di risposta 1 (ossigeno e metallo) è appropriata.

Compito n. 23

Stabilire una corrispondenza tra il nome del sale e il mezzo della soluzione acquosa di questo sale: per ogni posizione indicata da una lettera, selezionare la posizione corrispondente indicata da un numero.

Annota i numeri selezionati nella tabella sotto le lettere corrispondenti.

UN	B	IN	G

Risposta: 3312

Spiegazione:

A) solfato di ferro (III) - Fe 2 (SO 4) 3

formato da una “base” debole Fe(OH) 3 e un acido forte H 2 SO 4. Conclusione: l'ambiente è acido

B) cloruro di cromo (III) - CrCl 3

formato dalla “base” debole Cr(OH) 3 e dall’acido forte HCl. Conclusione: l'ambiente è acido

B) solfato di sodio - Na 2 SO 4

Formato dalla base forte NaOH e dall'acido forte H 2 SO 4. Conclusione: l'ambiente è neutrale

D) solfuro di sodio - Na 2 S

Formato dalla base forte NaOH e dall'acido debole H2S. Conclusione: l'ambiente è alcalino.

Compito n. 24

Stabilire una corrispondenza tra il metodo di influenza del sistema di equilibrio

CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q

e la direzione dello spostamento dell'equilibrio chimico come risultato di questo effetto: per ciascuna posizione indicata da una lettera, selezionare la posizione corrispondente indicata da un numero.

Annota i numeri selezionati nella tabella sotto le lettere corrispondenti.

UN	B	IN	G

Risposta: 3113

Spiegazione:

Lo spostamento dell'equilibrio sotto l'influenza esterna sul sistema avviene in modo tale da minimizzarne l'effetto influenza esterna(Principio di Le Chatelier).

A) Un aumento della concentrazione di CO fa sì che l’equilibrio si sposti verso la reazione diretta perché si traduce in una diminuzione della quantità di CO.

B) Un aumento della temperatura sposterà l'equilibrio verso una reazione endotermica. Poiché la reazione diretta è esotermica (+Q), l'equilibrio si sposterà verso la reazione inversa.

C) Una diminuzione della pressione sposterà l'equilibrio verso la reazione che si traduce in un aumento della quantità di gas. Come risultato della reazione inversa si formano più gas che come risultato della reazione diretta. Pertanto, l’equilibrio si sposterà verso la reazione opposta.

D) Un aumento della concentrazione di cloro porta ad uno spostamento dell'equilibrio verso la reazione diretta, poiché di conseguenza riduce la quantità di cloro.

Compito n. 25

Stabilire una corrispondenza tra due sostanze ed un reagente che può essere utilizzato per distinguere tali sostanze: per ogni posizione indicata da una lettera selezionare la posizione corrispondente indicata da un numero.

Risposta: 3454

Spiegazione:

È possibile distinguere due sostanze con l'aiuto di una terza solo se queste due sostanze interagiscono con essa in modo diverso e, soprattutto, queste differenze sono distinguibili esternamente.

A) Le soluzioni di FeSO 4 e FeCl 2 possono essere distinte utilizzando una soluzione di nitrato di bario. Nel caso di FeSO 4 si forma un precipitato bianco di solfato di bario:

FeSO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + FeCl2

Nel caso del FeCl2 n segni visibili non c'è interazione perché la reazione non avviene.

B) Le soluzioni di Na 3 PO 4 e Na 2 SO 4 possono essere distinte utilizzando una soluzione di MgCl 2. La soluzione di Na 2 SO 4 non reagisce e, nel caso di Na 3 PO 4, precipita un precipitato bianco di fosfato di magnesio:

2Na3 PO4 + 3MgCl2 = Mg3 (PO4) 2 ↓ + 6NaCl

C) Le soluzioni di KOH e Ca(OH) 2 possono essere distinte utilizzando una soluzione di Na 2 CO 3. KOH non reagisce con Na 2 CO 3, ma Ca(OH) 2 dà un precipitato bianco di carbonato di calcio con Na 2 CO 3:

Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaOH

D) Le soluzioni di KOH e KCl possono essere distinte utilizzando una soluzione di MgCl 2. KCl non reagisce con MgCl 2 e la miscelazione di soluzioni di KOH e MgCl 2 porta alla formazione di un precipitato bianco di idrossido di magnesio:

MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 ↓ + 2KCl

Compito n. 26

Stabilire una corrispondenza tra la sostanza e il suo ambito di applicazione: per ogni posizione indicata da una lettera selezionare la posizione corrispondente indicata da un numero.

Annota i numeri selezionati nella tabella sotto le lettere corrispondenti.

UN	B	IN	G

Risposta: 2331

Spiegazione:

Ammoniaca - utilizzata nella produzione di fertilizzanti azotati. In particolare, l'ammoniaca è una materia prima per la produzione acido nitrico, da cui, a loro volta, si ottengono fertilizzanti: nitrato di sodio, potassio e ammonio (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).

Come solventi vengono utilizzati il ​​tetracloruro di carbonio e l'acetone.

L'etilene viene utilizzato per produrre composti ad alto peso molecolare (polimeri), vale a dire il polietilene.

La risposta ai compiti 27–29 è un numero. Scrivi questo numero nel campo della risposta nel testo dell'opera, mantenendo il grado di precisione specificato. Trasferisci quindi questo numero nel MODULO DI RISPOSTA N. 1 a destra del numero dell'attività corrispondente, iniziando dalla prima cella. Scrivi ogni carattere in una casella separata secondo gli esempi forniti nel modulo. Unità quantità fisiche non c'è bisogno di scrivere.

Compito n. 27

Quale massa di idrossido di potassio deve essere sciolta in 150 g di acqua per ottenere una soluzione con una frazione in massa di alcali del 25%? (Scrivi il numero arrotondandolo al numero intero più vicino.)

Risposta: 50

Spiegazione:

Lascia che la massa di idrossido di potassio che deve essere sciolta in 150 g di acqua sia uguale a x g Quindi la massa della soluzione risultante sarà (150+x) g e la frazione di massa di alcali in tale soluzione può essere. espresso come x/(150+x). Dalla condizione lo sappiamo frazione di massa l'idrossido di potassio è 0,25 (o 25%). Vale quindi l’equazione:

x/(150+x) = 0,25

Pertanto, la massa che deve essere sciolta in 150 g di acqua per ottenere una soluzione con una frazione in massa di alcali del 25% è di 50 g.

Compito n. 28

In una reazione la cui equazione termochimica è

MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ,

Sono entrati 88 g di anidride carbonica. Quanto calore verrà rilasciato in questo caso? (Scrivi il numero arrotondando al numero intero più vicino.)

Risposta: ___________________________ kJ.

Risposta: 204

Spiegazione:

Calcoliamo la quantità di anidride carbonica:

n(CO2) = n(CO2)/ M(CO2) = 88/44 = 2 mol,

Secondo l'equazione di reazione, quando 1 mole di CO 2 reagisce con l'ossido di magnesio, vengono rilasciati 102 kJ. Nel nostro caso, la quantità di anidride carbonica è 2 mol. Designando la quantità di calore rilasciata come x kJ, possiamo scrivere la seguente proporzione:

1 mol di CO2 – 102 kJ

2 mol CO 2 – x kJ

Pertanto vale l’equazione:

1 ∙ x = 2 ∙ 102

Pertanto, la quantità di calore che verrà rilasciata quando 88 g di anidride carbonica partecipano alla reazione con l'ossido di magnesio è di 204 kJ.

Compito n. 29

Determina la massa di zinco che reagisce con l'acido cloridrico per produrre 2,24 L (N.S.) di idrogeno. (Scrivi il numero al decimo più vicino.)

Risposta: _____________________________ g.

Risposta: 6.5

Spiegazione:

Scriviamo l'equazione di reazione:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Calcoliamo la quantità di sostanza idrogeno:

n(H2) = V(H2)/Vm = 2,24/22,4 = 0,1 mol.

Poiché nell'equazione della reazione ci sono coefficienti uguali davanti allo zinco e all'idrogeno, ciò significa che anche le quantità di sostanze di zinco entrate nella reazione e l'idrogeno formatosi come risultato di essa sono uguali, cioè

n(Zn) = n(H 2) = 0,1 mol, quindi:

m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.

Non dimenticare di trasferire tutte le risposte al modulo di risposta n. 1 secondo le istruzioni per completare il lavoro.

Compito n. 33

Bicarbonato di sodio del peso di 43,34 g è stato calcinato fino a peso costante. Il residuo venne sciolto in acido cloridrico in eccesso. Il gas risultante è stato fatto passare attraverso 100 g di una soluzione di idrossido di sodio al 10%. Determinare la composizione e la massa del sale formato, la sua frazione di massa nella soluzione. Nella tua risposta, scrivi le equazioni di reazione indicate nella formulazione del problema e fornisci tutti i calcoli necessari (indica le unità di misura delle quantità fisiche richieste).

Risposta:

Spiegazione:

Il bicarbonato di sodio si decompone quando riscaldato secondo l'equazione:

2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O (I)

Il residuo solido risultante sembra essere costituito solo da carbonato di sodio. Quando il carbonato di sodio è sciolto acido cloridrico avviene la seguente reazione:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O (II)

Calcolare la quantità di bicarbonato di sodio e carbonato di sodio:

n(NaHCO3) = m(NaHCO3)/M(NaHCO3) = 43,34 g/84 g/mol ≈ 0,516 mol,

quindi,

n(Na2CO3) = 0,516 mol/2 = 0,258 mol.

Calcoliamo la quantità di anidride carbonica formata dalla reazione (II):

n(CO 2) = n(Na ​​​​2 CO 3) = 0,258 mol.

Calcoliamo la massa dell'idrossido di sodio puro e la sua quantità di sostanza:

m(NaOH) = m soluzione (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100% = 100 g ∙ 10%/100% = 10 g;

n(NaOH) = m(NaOH)/ M(NaOH) = 10/40 = 0,25 mol.

L'interazione dell'anidride carbonica con l'idrossido di sodio, a seconda delle loro proporzioni, può procedere secondo due diverse equazioni:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (con eccesso di alcali)

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (con anidride carbonica in eccesso)

Dalle equazioni presentate ne consegue che solo il sale medio si ottiene con il rapporto n(NaOH)/n(CO 2) ≥ 2 e solo il sale acido con il rapporto n(NaOH)/n(CO 2) ≤ 1.

Secondo i calcoli, ν(CO 2) > ν(NaOH), quindi:

n(NaOH)/n(CO2) ≤ 1

Quelli. L'interazione dell'anidride carbonica con l'idrossido di sodio avviene esclusivamente con la formazione di un sale acido, cioè secondo l'equazione:

NaOH + CO2 = NaHCO3 (III)

Eseguiamo il calcolo in base alla mancanza di alcali. Secondo l’equazione di reazione (III):

n(NaHCO 3) = n(NaOH) = 0,25 mol, quindi:

m(NaHCO3) = 0,25 mol ∙ 84 g/mol = 21 g.

La massa della soluzione risultante sarà la somma della massa della soluzione alcalina e della massa di anidride carbonica da essa assorbita.

Dall'equazione di reazione segue che ha reagito, cioè solo 0,25 mol di CO 2 sono state assorbite su 0,258 mol. Quindi la massa di CO2 assorbita è:

m(CO2) = 0,25 mol ∙ 44 g/mol = 11 g.

Quindi la massa della soluzione è pari a:

m(soluzione) = m(soluzione NaOH) + m(CO 2) = 100 g + 11 g = 111 g,

e la frazione in massa di bicarbonato di sodio nella soluzione sarà quindi pari a:

ω(NaHCO3) = 21 g/111 g ∙ 100% ≈ 18,92%.

Compito n. 34

Combustione 16,2 g materia organica di struttura non ciclica si ottengono 26,88 l (n.s.) di anidride carbonica e 16,2 g di acqua. È noto che 1 mole di questa sostanza organica in presenza di un catalizzatore aggiunge solo 1 mole di acqua e questa sostanza non reagisce con una soluzione di ammoniaca di ossido d'argento.

Sulla base dei dati delle condizioni problematiche:

1) effettuare i calcoli necessari per stabilire la formula molecolare di una sostanza organica;

2) scrivere la formula molecolare di una sostanza organica;

3) elaborare una formula strutturale di una sostanza organica che rifletta in modo inequivocabile l'ordine dei legami degli atomi nella sua molecola;

4) scrivere l'equazione per la reazione di idratazione della materia organica.

Risposta:

Spiegazione:

1) Per determinare la composizione elementare calcoliamo le quantità delle sostanze anidride carbonica, acqua e poi le masse degli elementi in esse comprese:

n(CO2) = 26,88 l/22,4 l/mol = 1,2 mol;

n(CO2) = n(C) = 1,2 mol; m(C) = 1,2 mol ∙ 12 g/mol = 14,4 g.

n(H2O) = 16,2 g/18 g/mol = 0,9 mol; n(H) = 0,9 mol ∙ 2 = 1,8 mol; m(H) = 1,8 g.

m(sostanze organiche) = m(C) + m(H) = 16,2 g, quindi nella materia organica non c'è ossigeno.

Formula generale composto organico- C x H y .

x: y = ν(C) : ν(H) = 1,2: 1,8 = 1: 1,5 = 2: 3 = 4: 6

Così formula più semplice sostanze C4H6. La vera formula di una sostanza può coincidere con quella più semplice, oppure differire da essa per un numero intero di volte. Quelli. essere, ad esempio, C 8 H 12, C 12 H 18, ecc.

La condizione afferma che l'idrocarburo non è ciclico e una sua molecola può attaccare solo una molecola di acqua. Ciò è possibile se nella formula strutturale della sostanza è presente un solo legame multiplo (doppio o triplo). Poiché l'idrocarburo desiderato non è ciclico, è ovvio che un legame multiplo può esistere solo per una sostanza con la formula C 4 H 6. Nel caso di altri idrocarburi con maggiore peso molecolare il numero di legami multipli è maggiore di uno ovunque. Pertanto, la formula molecolare della sostanza C 4 H 6 coincide con quella più semplice.

2) La formula molecolare di una sostanza organica è C 4 H 6.

3) Tra gli idrocarburi, gli alchini in cui il triplo legame si trova all'estremità della molecola interagiscono con una soluzione ammoniacale di ossido d'argento. Per evitare l'interazione con una soluzione di ammoniaca di ossido d'argento, la composizione alchinica C 4 H 6 deve avere la seguente struttura:

CH3 -C≡C-CH3

4) L'idratazione degli alchini avviene in presenza di sali di mercurio bivalenti.