Serie genetica del silicio. Relazione genetica tra classi di sostanze inorganiche

Il mondo materiale in cui viviamo e di cui siamo una piccola parte è uno e allo stesso tempo infinitamente diverso. L'unità e la diversità delle sostanze chimiche di questo mondo si manifesta più chiaramente nella connessione genetica delle sostanze, che si riflette nella cosiddetta serie genetica. Evidenziamo di più caratteristiche peculiari tali righe.

1. Tutte le sostanze di questa serie devono essere formate da un elemento chimico. Ad esempio, una serie scritta utilizzando le seguenti formule:

2. Le sostanze formate dallo stesso elemento devono appartenere a classi diverse, cioè riflettere forme diverse la sua esistenza.

3. Le sostanze che formano la serie genetica di un elemento devono essere collegate da trasformazioni reciproche. In base a questa caratteristica è possibile distinguere tra serie genetiche complete e incomplete.

Ad esempio, la serie genetica del bromo di cui sopra sarà incompleta, incompleta. Ecco la riga successiva:

può già considerarsi completo: cominciò con la sostanza semplice bromo e finì con essa.

Riassumendo quanto sopra, possiamo dare la seguente definizione di serie genetica.

Serie genetica- questa è una serie di sostanze - rappresentanti di diverse classi, che sono composti di una elemento chimico, collegati da trasformazioni reciproche e che riflettono l'origine comune di queste sostanze o la loro genesi.

Connessione genetica- un concetto più generale della serie genetica, che è, sebbene una manifestazione vivida, ma particolare di questa connessione, che si realizza durante ogni reciproca trasformazione delle sostanze. Allora, ovviamente, anche la prima serie di sostanze rientra in questa definizione.

Esistono tre tipi di serie genetiche:

La serie più ricca di metalli presenta diversi stati di ossidazione. Ad esempio, consideriamo la serie genetica del ferro con stati di ossidazione +2 e +3:

Ricordiamo che per ossidare il ferro in cloruro di ferro (II), è necessario assumere un agente ossidante più debole rispetto a quello per ottenere cloruro di ferro (III):

Simile alla serie dei metalli, la serie dei non metalli con gradi diversi ossidazione, ad esempio, la serie genetica dello zolfo con stati di ossidazione +4 e +6:

Solo l'ultima transizione può causare difficoltà. Segui la regola: per ottenere una sostanza semplice da un composto ossidato di un elemento, devi prendere a questo scopo il suo composto più ridotto, ad esempio un composto volatile di idrogeno di un non metallo. Nel nostro caso:

Questa reazione in natura produce zolfo dai gas vulcanici.

Allo stesso modo per il cloro:

3. La serie genetica del metallo, che corrisponde all'ossido e all'idrossido anfotero,molto ricchi di legami, perché a seconda delle condizioni presentano proprietà acide o basiche.

Consideriamo ad esempio la serie genetica dello zinco:

Relazione genetica tra classi di sostanze inorganiche

Caratteristiche sono le reazioni tra rappresentanti di diverse serie genetiche. Le sostanze della stessa serie genetica, di regola, non interagiscono.

Per esempio:
1. metallo + non metallo = sale

Hg + S = HgS

2Al + 3I2 = 2AlI3

2. ossido basico + ossido acido = sale

Li2O + CO2 = Li2CO3

CaO + SiO2 = CaSiO3

3. base + acido = sale

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

FeCl3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3HCl

sale acido sale acido

4. metallo - ossido principale

2Ca + O2 = 2CaO

4Li + O2 =2Li2O

5. non metallico - ossido acido

S + O2 = SO2

4As + 5O2 = 2As2O5

6. ossido basico - base

BaO + H2O = Ba(OH)2

Li2O + H2O = 2LiOH

7. ossido acido - acido

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

SO3 + H2O =H2SO4

Questa lezione è dedicata alla generalizzazione e sistematizzazione delle conoscenze sull'argomento "Classi di sostanze inorganiche". L'insegnante ti dirà come ottenere una sostanza di un'altra classe da sostanze di una classe. Le conoscenze e le competenze acquisite saranno utili per elaborare equazioni di reazione lungo catene di trasformazioni.

Durante reazioni chimiche un elemento chimico non scompare, gli atomi si spostano da una sostanza all'altra. Gli atomi di un elemento chimico vengono, per così dire, trasferiti da una sostanza semplice a una più complessa e viceversa. Nascono così le cosiddette serie genetiche, che iniziano con una sostanza semplice - un metallo o un non metallo - e terminano con un sale.

Lascia che ti ricordi che i sali contengono metalli e residui acidi. Quindi, la serie genetica di un metallo può assomigliare a questa:

Da un metallo, come risultato della reazione di un composto con l'ossigeno, si può ottenere un ossido basico, un ossido basico, quando interagisce con l'acqua, dà una base (solo se questa base è un alcali), e si può essere un sale ottenuto da una base a seguito di una reazione di scambio con un acido, sale o ossido acido.

Si prega di notare che questa serie genetica è adatta solo per metalli i cui idrossidi sono alcalini.

Scriviamo le equazioni di reazione corrispondenti alle trasformazioni del litio nella sua serie genetica:

Li → Li2O → LiOH → Li2SO4

Come sapete, i metalli, quando interagiscono con l'ossigeno, solitamente formano ossidi. Quando ossidato dall'ossigeno atmosferico, il litio forma ossido di litio:

4Li + O2 = 2Li2O

L'ossido di litio, interagendo con l'acqua, forma l'idrossido di litio - una base solubile in acqua (alcali):

Li2O + H2O = 2LiOH

Il solfato di litio può essere ottenuto dal litio in diversi modi, ad esempio come risultato di una reazione di neutralizzazione con acido solforico:

2. Rete di informazione chimica ().

Compiti a casa

1. pag. 130-131 n. 2.4 da Cartella di lavoro in chimica: 8a elementare: al libro di testo P.A. Orzhekovsky e altri. “Chimica. 8° grado” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; ed. prof. PAPÀ. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

2. p.204 N. 2, 4 dal libro di testo P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova “Chimica: 8a elementare”, 2013

9° grado Lezione n. 47 Argomento: “Connessione genetica di Me, NeMe e loro composti”.

Scopi e obiettivi della lezione:

Familiarizza con il concetto di “connessione genetica”.

Impara a comporre serie genetiche di metalli e non metalli.

Sulla base della conoscenza degli studenti delle principali classi di sostanze inorganiche, portarli al concetto di “connessione genetica” e alle serie genetiche del metallo e del non metallo;

Consolidare la conoscenza della nomenclatura e delle proprietà delle sostanze appartenenti a diverse classi;

Sviluppare la capacità di evidenziare la cosa principale, confrontare e generalizzare; identificare e stabilire relazioni;

Sviluppare idee sulle relazioni di causa-effetto dei fenomeni.

Ripristina nella memoria i concetti di semplice e sostanza complessa, sui metalli e non metalli, sulle principali classi di composti inorganici;

Per sviluppare la conoscenza sulle connessioni genetiche e sulle serie genetiche, impara a comporre serie genetiche di metalli e non metalli.

Sviluppare la capacità di generalizzare i fatti, costruire analogie e trarre conclusioni;

Continuare a sviluppare una cultura della comunicazione, la capacità di esprimere le proprie opinioni e giudizi.

Promuovere il senso di responsabilità per le conoscenze acquisite.

Risultati pianificati:

Sapere definizioni e classificazione delle sostanze inorganiche.

Essere in grado di classificare le sostanze inorganiche per composizione e proprietà; comporre serie genetiche di metalli e non metalli;

utilizzare equazioni di reazioni chimiche per illustrare la relazione genetica tra le principali classi di composti inorganici.

Competenze:

Capacità cognitive : sistematizzare e classificare le informazioni provenienti da fonti scritte e orali.

Abilità di attività : riflettere sulle proprie attività, agire secondo un algoritmo, essere in grado di creare da soli un algoritmo nuova attività, suscettibile di algoritmizzazione; comprendere il linguaggio dei diagrammi.

Abilità comunicative : costruire la comunicazione con altre persone - condurre un dialogo in coppia, tenere conto delle somiglianze e delle differenze nelle posizioni, interagire con i partner per ottenere prodotto totale e risultato.

Tipo di lezione:

a scopo didattico: lezione di aggiornamento delle conoscenze;

per metodo di organizzazione: generalizzazione con acquisizione di nuove conoscenze (lezione combinata).

Durante le lezioni

I. Momento organizzativo.

II. Aggiornamento conoscenze di base e modi di fare le cose per gli studenti.

Motto della lezione:"L'unico modo,
portare alla conoscenza è attività” (B. Shaw). diapositiva 1

Nella prima fase della lezione, aggiorno le conoscenze di base necessarie per risolvere il problema. Questo prepara gli studenti ad accettare il problema. Svolgo il lavoro in modo divertente. Conduco una sessione di brainstorming sull'argomento: “Classi principali di composti inorganici”. Lavoro utilizzando le carte

Attività 1. Diapositiva “La terza ruota” 2

Agli studenti vengono consegnate delle schede sulle quali sono scritte tre formule, di cui una ridondante.

Gli studenti identificano una formula extra e spiegano perché è extra

Risposte: MgO, Na 2 SO 4, H 2 S diapositiva 3

Attività 2. “Nominaci e sceglici” (“Nominaci”) diapositiva 4

	non metalli				idrossidi	Acidi anossici

Dare un nome alla sostanza selezionata (“4-5” scrivere le risposte in formule, “3” in parole).

(Gli studenti lavorano in coppia alla lavagna. (“4-5” scrive le risposte in formule, “3” in parole).

Risposte: diapositiva 5

1. rame, magnesio;

4. fosforo;

5. carbonato di magnesio, solfato di sodio

7. sale

III. Imparare nuovo materiale.

1. Determinare l'argomento della lezione insieme agli studenti.

Come risultato delle trasformazioni chimiche, le sostanze di una classe vengono trasformate in sostanze di un'altra: da una sostanza semplice si forma un ossido, dall'ossido si forma un acido e dall'acido si forma un sale. In altre parole, le classi di composti che hai studiato sono correlate. Distribuiamo le sostanze in classi, in base alla complessità della loro composizione, iniziando con una sostanza semplice, secondo il nostro schema.

Gli studenti esprimono le loro versioni, grazie alle quali componiamo circuiti semplici 2 righe: metalli e non metalli. Schema delle serie genetiche.

Attiro l'attenzione degli studenti sul fatto che ogni catena ha qualcosa in comune: questi sono gli elementi chimici metallici e non metallici, che passano da una sostanza all'altra (come per eredità).

(per studenti forti) CaO, P 2 O 5, MgO, P, H 3 PO 4, Ca, Na 3 PO 4, Ca(OH) 2, NaOH, CaCO 3, H 2 SO 4

(Per studenti deboli) CaO, CO 2, C, H 2 CO 3, Ca, Ca(OH) 2, CaCO 3 diapositiva 6

Risposte: diapositiva 7

P P2O5 H3PO4 Na3 PO4

Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3

Come viene chiamato il portatore di informazioni ereditarie in biologia (Gene)?

Quale elemento pensi che sarà il “gene” di ciascuna catena? (metallici e non metallici).

Pertanto, tali catene o serie sono chiamate genetiche. L’argomento della nostra lezione è “Connessione genetica tra Me e NeMe” diapositiva 8. Apri il tuo quaderno e scrivi la data e l'argomento della lezione. Quali pensi siano gli obiettivi della nostra lezione? Conoscere il concetto di “connessione genetica”. Imparare a comporre serie genetiche di metalli e non metalli.

2. Definiamo una connessione genetica.

Connessione genetica -è la connessione tra sostanze di classi diverse, basata sulle loro reciproche trasformazioni e riflettendo l'unità della loro origine. Diapositiva 9.10

Segni che caratterizzano la serie genetica: slide 11

1. Sostanze di classi diverse;

2. Sostanze diverse formate da un elemento chimico, ad es. rappresentare diverse forme di esistenza di un elemento;

3. Sostanze diverse dello stesso elemento chimico sono collegate da trasformazioni reciproche.

3. Considera esempi della connessione genetica tra Me.

2. Serie genetica, dove la base è una base insolubile, quindi la serie può essere rappresentata da una catena di trasformazioni: diapositiva 12

metallo→ossido basico→sale→base insolubile→ossido basico→metallo

Ad esempio, Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO
1. 2 Cu+O 2 → 2 CuO 2. CuO+ 2HCI→ CuCI 2 3. CuCI 2 +2NaOH→ Cu(OH) 2 +2NaCI

4.Сu(OH)2CuO +H2O

4. Considera esempi della connessione genetica di NeMe.

Tra i non metalli si possono distinguere anche due tipi di serie: diapositiva 13

2. Serie genetica di non metalli, dove un acido solubile funge da collegamento nella serie. La catena di trasformazioni può essere rappresentata come il seguente modulo: non metallico → ossido acido → acido solubile → sale Ad esempio, P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2
1. 4P+5O 2 → 2P 2 O 5 2. P 2 O 5 + H 2 O → 2H 3 PO 4 3. 2H 3 PO 4 +3 Ca(OH) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 +6 H 2O

5. Compilazione di una serie genetica. Diapositiva 14

1. Serie genetica in cui l'alcali funge da base. Questa serie può essere rappresentata utilizzando le seguenti trasformazioni: metallo → ossido basico → alcali → sale

O2, +H2O, +HCI

4K+O 2 = 2K 2 O K 2 O +H 2 O= 2KOH KOH+ HCI= KCl vetrino 15

2. Serie genetica di non metalli, dove un acido insolubile funge da collegamento nella serie:

non metallico → ossido di acido → sale → acido → ossido di acido → non metallico

Ad esempio, Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si (componi tu stesso le equazioni, che lavora "4-5"). Test di autoverifica. Tutte le equazioni sono corrette “5”, un errore è “4”, due errori sono “3”.

5. Eseguire esercizi differenziali (autotest). Diapositiva 15

Si+O2 = SiO2 SiO2 +2NaOH= Na2 SiO3 + H2 O Na2 SiO3 + 2ÝCI= H2 SiO3 +2NaCI H2 SiO3 = SiO2 + H2 O

SiO2+2Mg=Si+2MgO

1. Eseguire le trasformazioni secondo lo schema (compito “4-5”).

Compito 1. Nella figura, collega le formule delle sostanze con linee in base alla loro posizione nella serie genetica dell'alluminio. Scrivi le equazioni di reazione. Diapositiva 16

Test di autoverifica.

4AI+ 3O 2 = 2AI 2 O 3 AI 2 O 3 + 6НCI= 2AICI 3 + 3Н 2 О AICI 3 + 3NaOH= AI(OH) 3 +3NaCI

AI(OH)3 = AI2O3 + H2O diapositiva 17

Compito 2. “Colpisci il bersaglio”. Seleziona le formule delle sostanze che compongono la serie genetica del calcio. Scrivi le equazioni di reazione per queste trasformazioni. Diapositiva 18

Test di autoverifica.

2Ca+O 2 =2CaO CaO+H 2 O =Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 +2 HCI=CaCI 2 + 2 H 2 O CaCI 2 +2AgNO 3 =Ca(NO 3) 2 +2AgCI vetrino 19

2.Eseguire l'attività secondo lo schema. Scrivi le equazioni di reazione per queste trasformazioni.

O2+H2O+NaOH

S SO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3 o una versione più leggera

S+ O2 = SO2 + H2O = H2SO3 + NaOH =

SO2 + H2O = H2SO3

H2SO3+2NaOH = Na2SO3+2H2O

IV. ConsolidamentoZUN

Opzione 1.

Parte A.

1. La serie genetica di un metallo è: a) sostanze che formano una serie basata su un metallo

UN)CO 2 b) CO c) CaO d) O 2

3.Identificare la sostanza “Y” dallo schema di trasformazione: Na → Y→NaOH UN)N / a 2 O b)Na2O2 c)H2O d)Na

4. Nello schema di trasformazione: CuCl 2 → A → B → Cu, le formule dei prodotti intermedi A e B sono: a) CuO e Cu(OH) 2 b) CuSO 4 e Cu(OH) 2 c) CuCO 3 e Cu(OH)2 G)Cu(OH) 2 ECuO

5. Il prodotto finale nella catena di trasformazioni basata sui composti del carbonio CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) carbonato di sodio b) bicarbonato di sodio c) carburo di sodio d) acetato di sodio

E → E 2 O 5 → N 3 EO 4 → Na 3 EO 4 a) N b) Mn V)P d)Cl

Parte B.

Fe+Cl2A) FeCl2

Fe + HCl B) FeCl 3

FeO + HCl B) FeCl 2 + H 2

Fe2O3 + HClD) FeCl3 + H2

D) FeCl2 + H2O

E) FeCl3 + H2O

1B, 2A, 3D, 4E

a) idrossido di potassio (soluzione) b) ferro c) nitrato di bario (soluzione) d) ossido di alluminio

e) monossido di carbonio (II) e) fosfato di sodio (soluzione)

Parte C.

1. Implementare lo schema di trasformazione delle sostanze: Fe → FeO → FeCI 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4

2Fe+O2 =2FeO FeO+2HCI= FeCI2 + H2O FeCI2 + 2NaOH= Fe(OH)2 +2NaCI

Fe(OH)2 + H2SO4= FeSO4 +2 H2O

Opzione 2.

Parte A. (compiti con una risposta corretta)

b) sostanze che formano una serie basata su un non metallo c) sostanze che formano una serie basata su un metallo o un non metallo d) sostanze di diverse classi di sostanze legate da trasformazioni

2. Identificare la sostanza “X” dallo schema di trasformazione: P → X → Ca 3 (PO 4) 2 UN)P 2 O 5 b) P2O3 c) CaO d) O2

a) Ca B)CaO c)CO2d)H2O

4. Nello schema di trasformazione: MgCl 2 → A → B → Mg, le formule dei prodotti intermedi A e B sono: a) MgO e Mg(OH) 2 b) MgSO 4 e Mg(OH) 2 c) MgCO 3 e Mg(OH)2 G)Mg(OH) 2 EMgO

CO2→X1→X2→NaOH a) carbonato di sodio b) bicarbonato di sodio

6. Elemento “E” che partecipa alla catena di trasformazioni:

Parte B. (attività con 2 o più opzioni di risposta corretta)

1. Stabilire una corrispondenza tra le formule delle sostanze di partenza e i prodotti di reazione:

Formule delle sostanze di partenza Formule dei prodotti

NaOH+CO2A) NaOH+H2

Na+H2OB) NaHCO3

NaOH + HCl D) NaCl + H2O

1B, 2B, 3A, 4G

a) idrossido di sodio (soluzione) b) ossigeno c) cloruro di sodio (soluzione) d) ossido di calcio

e) permanganato di potassio (cristallino) e) acido solforico

Parte C. (con un'opzione di risposta dettagliata)

S+ O2 = SO2 2SO2 + O2 = 2 SO3 SO3 +H2 O= H2 SO4 H2 SO4 +Ca(OH)2 = CaSO4 +2 H2 O

CaSO4 + BaCI2 = BaSO4 + CaCI2

V.Risultatilezione. Classificazione.

VI.D/Z pp. 215-216 prepararsi per l'esercizio n. 3 Opzione 1 compiti n. 2,4, 6, Opzione 2 compiti n. 2,3, 6. diapositiva 20

VII. Riflessione.

Gli studenti scrivono su dei fogli di carta cosa hanno fatto bene durante la lezione e cosa non hanno fatto bene. Quali sono state le difficoltà? E un augurio alla maestra.

La lezione è finita. Grazie a tutti e Buona giornata. Diapositiva 21

Se c'è tempo rimasto.

Compito
Yuh una volta condusse esperimenti per misurare la conduttività elettrica di soluzioni di diversi sali. Sul tavolo del suo laboratorio c'erano dei bicchieri con le soluzioni KCl, BaCl 2 , K 2 CO 3 ,N / a 2 COSÌ 4 e AgNO 3 . Su ogni bicchiere era fissata con cura un'etichetta. Nel laboratorio viveva un pappagallo la cui gabbia non si chiudeva molto bene. Quando Yukh, assorbito dall'esperimento, si voltò a guardare il fruscio sospetto, scoprì con orrore che il pappagallo, in grave violazione delle norme di sicurezza, stava cercando di bere da un bicchiere con una soluzione di BaCl 2. Sapendo che tutti i sali di bario solubili sono estremamente velenosi, Yuh afferrò rapidamente un bicchiere con un'etichetta diversa dal tavolo e versò con la forza la soluzione nel becco del pappagallo. Il pappagallo è stato salvato. Un bicchiere con quale soluzione è stata utilizzata per salvare il pappagallo?
Risposta:
BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 (precipitato) + 2NaCl (il solfato di bario è così poco solubile che non può essere velenoso, come alcuni altri sali di bario).

Allegato 1

9classe "B" F.I._______________________ (per studenti deboli)

Compito 1. “La terza ruota”.

(4 corretti – “5”, 3-“4”, 2-“3”, 1-“2”)

	non metalli				idrossidi	Acidi anossici

Gli studenti definiscono la classe prescelta e selezionano le sostanze appropriate dalla dispensa fornita.

rame, ossido di silicio, acido cloridrico, idrossido di bario, carbone, magnesio, fosforo, idrossido di bario, ossido di magnesio, idrossido di ferro (III), carbonato di magnesio, solfato di sodio.

(“4-5” scrivere le risposte in formule, “3” in parole).

12 risposte “5”, 11-10- “4”, 9-8- “3”, 7 o meno – “2”

Compito 3.

O2, +H2O, +HCI

Ad esempio, K→ K 2 O →KOH→ KCl (componi tu stesso le equazioni, chi lavora “3”, un errore “3”, due errori “2”).

Compito 4. Esegui l'attività secondo lo schema. Scrivi le equazioni di reazione per queste trasformazioni.

O2+H2O+NaOH

S SO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3

o una versione più leggera

H2SO3 + NaOH =

Opzione 1.

Parte A. (compiti con una risposta corretta)

1. La serie genetica di un metallo è: a) sostanze che formano una serie basata su un metallo

b) sostanze che formano una serie basata su un non metallo c) sostanze che formano una serie basata su un metallo o un non metallo d) sostanze di diverse classi di sostanze legate da trasformazioni

2. Identificare la sostanza “X” dallo schema di trasformazione: C → X → CaCO 3

a) CO2 b) CO c) CaO d) O2

3. Identificare la sostanza “Y” dallo schema di trasformazione: Na → Y→NaOH a)Na 2 O b)Na 2 O 2 c)H 2 O d)Na

4. Nello schema di trasformazione: CuCl 2 → A → B → Cu, le formule dei prodotti intermedi A e B sono: a) CuO e Cu(OH) 2 b) CuSO 4 e Cu(OH) 2 c) CuCO 3 e Cu(OH)2 g)Cu(OH)2 e CuO

5. Il prodotto finale nella catena di trasformazioni basata sui composti del carbonio CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) carbonato di sodio b) carbonato acido di sodio c) carburo di sodio d) acetato di sodio

6. Elemento “E” partecipante alla catena di trasformazioni: E → E 2 O 5 → H 3 EO 4 → Na 3 EO 4 a)N b) Mn c)P d)Cl

Parte B. (attività con 2 o più opzioni di risposta corretta)

1. Stabilire una corrispondenza tra le formule delle sostanze di partenza e i prodotti di reazione:

Formule delle sostanze di partenza Formule dei prodotti

Fe+Cl2A) FeCl2

Fe + HCl B) FeCl 3

FeO + HCl B) FeCl 2 + H 2

Fe2O3 + HClD) FeCl3 + H2

D) FeCl2 + H2O

E) FeCl3 + H2O

2. Una soluzione di solfato di rame (II) reagisce:

a) idrossido di potassio (soluzione) b) ferro c) nitrato di bario (soluzione) d) ossido di alluminio

e) monossido di carbonio (II) f) fosfato di sodio (soluzione)

Parte C. (con un'opzione di risposta dettagliata)

1. Implementare uno schema per la trasformazione delle sostanze:

Fe → FeO → FeCI 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4

Appendice 2

9"B" classe F.I._______________________ (per allievi forti)

Compito 1. “La terza ruota”. Identificare la formula ridondante e spiegare perché è ridondante.

(4 corretti – “5”, 3-“4”, 2-“3”, 1-“2”)

Attività 2. “Nominaci e sceglici” (“Nominaci”). Dai il nome della sostanza selezionata e compila la tabella.

Gli studenti definiscono la classe prescelta e selezionano le sostanze appropriate dalla dispensa fornita.

rame, ossido di silicio, acido cloridrico, idrossido di bario, carbone, magnesio, fosforo, idrossido di bario, ossido di magnesio, idrossido di ferro (III), carbonato di magnesio, solfato di sodio. (“4-5” scrivere le risposte in formule, “3” in parole).

12 risposte “5”, 11-10- “4”, 9-8- “3”, 7 o meno – “2”

Compito 3.

Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si (componi tu stesso le equazioni, che lavora “4-5”). Test di autoverifica. Tutte le equazioni sono corrette “5”, un errore è “4”, due errori sono “3”.

Compito 4. Nella figura, collega le formule delle sostanze con linee in base alla loro posizione nella serie genetica dell'alluminio. Scrivi le equazioni di reazione. Tutte le equazioni sono corrette “5”, un errore è “4”, due errori sono “3”.

Compito 5. “Colpisci il bersaglio”. Seleziona le formule delle sostanze che compongono la serie genetica del calcio. Scrivi le equazioni di reazione per queste trasformazioni. Tutte le equazioni sono corrette “5”, un errore è “4”, due errori sono “3”.

Opzione 2.

Parte A. (compiti con una risposta corretta)

1. La serie genetica di un non metallo è: a) sostanze che formano una serie basata su un metallo

b) sostanze che formano una serie basata su un non metallo c) sostanze che formano una serie basata su un metallo o un non metallo d) sostanze di diverse classi di sostanze legate da trasformazioni

2. Identificare la sostanza “X” dallo schema di trasformazione: P → X → Ca 3 (PO 4) 2 a) P 2 O 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2

3. Identificare la sostanza “Y” dallo schema di trasformazione: Ca → Y→Ca(OH) 2

a) Ca b) CaO c) CO 2 d) H 2 O

4. Nello schema di trasformazione: MgCl 2 → A → B → Mg, le formule dei prodotti intermedi A e B sono: a) MgO e Mg(OH) 2 b) MgSO 4 e Mg(OH) 2 c) MgCO 3 e Mg(OH)2 g)Mg(OH)2 e MgO

5. Il prodotto finale nella catena di trasformazioni a base di composti del carbonio:

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) carbonato di sodio b) bicarbonato di sodio

c) carburo di sodio d) acetato di sodio

6. Elemento “E” che partecipa alla catena di trasformazioni:

E → EO 2 → EO 3 → N 2 EO 4 → Na 2 EO 4 a)N b) S c)P d)Mg

Parte B. (attività con 2 o più opzioni di risposta corretta)

1. Stabilire una corrispondenza tra le formule delle sostanze di partenza e i prodotti di reazione:

Formule delle sostanze di partenza Formule dei prodotti

NaOH+CO2A) NaOH+H2

NaOH +CO2B) Na2CO3 + H2O

Na+H2OB) NaHCO3

NaOH + HCl D) NaCl + H2O

2. Acido cloridrico non interagisce:

a) idrossido di sodio (soluzione) b) ossigeno c) cloruro di sodio (soluzione) d) ossido di calcio

e) permanganato di potassio (cristallino) f) acido solforico

Parte C. (con un'opzione di risposta dettagliata)

Implementare lo schema di trasformazione delle sostanze: S →SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → CaSO 4 → BaSO 4

Appendice 3

Foglio risposte "4-5":

Compito 1. MgO, Na 2 SO 4, H 2 S

Compito 2.

1. rame, magnesio;

3. ossido di silicio, ossido di magnesio;

4. fosforo,

5. carbonato di magnesio, solfato;

6. idrossido di bario, idrossido di ferro (III);

7. cloridrato di sodio

Compito 3.

SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

Na 2 SiO 3 + 2ÝCI = H 2 SiO 3 + 2NaCI

H2SiO3 = SiO2 + H2O

SiO2+2Mg=Si+2MgO

Compito 4.

4AI+3O2 = 2AI2O3

AI 2 O 3 + 6НCI = 2AICI 3 + 3Н 2 О

AICI3 + 3NaOH= AI(OH)3 + 3NaCI

AI(OH)3 = AI2O3 + H2O

Compito 5.

CaO+H2O =Ca(OH)2

Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+2H2O

CaCI2+2AgNO3 =Ca(NO3)2+2AgCI

Scheda di autovalutazione.

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In questo articolo parleremo di serie genetica dei metalli. Individuale sostanze chimicheÈ consuetudine dividersi in 2 gruppi: sostanze semplici E complesso.

Questo diagramma dà un'idea semplificata di sequenza genetica dei metalli.

In cima c'è un gruppo di metalli e idrogeno, la cui struttura differisce dalla struttura degli atomi di altri elementi. C'è 1 elettrone nel livello esterno, come metalli alcalini, ma allo stesso tempo non c'è abbastanza primo elettrone per riempire il livello esterno.

Basato su linea genetica forma dei metalli ossidi basici. L'idrogeno forma uno specifico ossido anfotero: l'acqua H2O, che, interagendo con l'ossido principale, dà una base (alcali). Tali reazioni procedono, di regola, senza modificare lo stato di ossidazione. Con un cambiamento, si verificano solo quelle reazioni in cui sostanze semplici si formano quelli complessi:

2 Cu + O 2 = 2 CuO,

Gli ossidi basici reagiscono con non metalli, ossidi acidi, acidi, sali acidi.

A seconda dell'acido si formano metalli o non metalli sali vari. Per esempio:

Cu(LUI) 2 + H2SO4 = SO4 .