Fenomeni fisici e loro significato nella vita. Esempi di fenomeni fisici e loro descrizione

Il cambiamento dinamico è insito nella natura stessa. Tutto cambia in un modo o nell'altro in ogni momento. Se guardi attentamente, troverai centinaia di esempi di fenomeni fisici e chimici che sono trasformazioni del tutto naturali.

Il cambiamento è l’unica costante nell’Universo

Stranamente, il cambiamento è l'unica costante nel nostro Universo. Per comprendere i fenomeni fisici e chimici (gli esempi in natura si trovano ad ogni passo), è consuetudine classificarli in tipologie, a seconda della natura del risultato finale da essi causato. Esistono cambiamenti fisici, chimici e misti, che contengono sia il primo che il secondo.

Fenomeni fisici e chimici: esempi e significato

Cos'è un fenomeno fisico? Qualsiasi cambiamento che avviene in una sostanza senza modificarla composizione chimica, sono fisici. Sono caratterizzati da cambiamenti negli attributi fisici e nello stato della materia (solido, liquido o gassoso), densità, temperatura, volume che si verificano senza modificare la sua struttura chimica fondamentale. Non ne vengono creati di nuovi prodotti chimici o cambiamenti massa totale. Inoltre, questo tipo di cambiamento è solitamente temporaneo e in alcuni casi completamente reversibile.

Quando mescoli sostanze chimiche in un laboratorio, è facile vedere la reazione, ma ci sono molte reazioni chimiche che accadono ogni giorno nel mondo intorno a te. Una reazione chimica cambia le molecole, mentre un cambiamento fisico le riorganizza solo. Ad esempio, se prendiamo il cloro gassoso e il sodio metallico e li combiniamo, otteniamo il sale da cucina. La sostanza risultante è molto diversa da qualsiasi delle sue componenti. Questa è una reazione chimica. Se poi dissolviamo questo sale in acqua, stiamo semplicemente mescolando le molecole di sale con le molecole d'acqua. Non c'è alcun cambiamento in queste particelle, è una trasformazione fisica.

Esempi di cambiamenti fisici

Tutto è fatto di atomi. Quando gli atomi si combinano si formano molecole diverse. Le diverse proprietà ereditate dagli oggetti sono una conseguenza di diverse strutture molecolari o atomiche. Le proprietà fondamentali di un oggetto dipendono dalla loro disposizione molecolare. I cambiamenti fisici si verificano senza modificare la struttura molecolare o atomica degli oggetti. Trasformano semplicemente lo stato di un oggetto senza cambiarne la natura. Fusione, condensazione, variazione di volume ed evaporazione sono esempi di fenomeni fisici.

Ulteriori esempi di cambiamenti fisici: espansione del metallo quando riscaldato, suono trasmesso attraverso l'aria, acqua che si congela in ghiaccio in inverno, rame che viene trasformato in fili, formazione di argilla su vari oggetti, gelato che si scioglie in un liquido, riscaldamento del metallo e trasformazione in un'altra forma, sublimazione dello iodio durante il riscaldamento, caduta di qualsiasi oggetto sotto l'influenza della gravità, inchiostro assorbito dal gesso, magnetizzazione di chiodi di ferro, pupazzo di neve che si scioglie al sole, lampade a incandescenza accese, levitazione magnetica di un oggetto.

Come si distingue tra cambiamenti fisici e chimici?

Molti esempi di fenomeni chimici e fisici si possono trovare nella vita. Spesso è difficile distinguere tra i due, soprattutto quando entrambi possono verificarsi contemporaneamente. Per determinare cambiamenti fisici, porre le seguenti domande:

• Lo stato di un oggetto è un cambiamento (gassoso, solido e liquido)?
• Il cambiamento è puramente limitato? parametro fisico o una caratteristica come densità, forma, temperatura o volume?
• La natura chimica dell'oggetto cambia?
• Si verificano reazioni chimiche che portano alla creazione di nuovi prodotti?

Se la risposta ad una delle prime due domande è sì, e non ci sono risposte alle domande successive, molto probabilmente si tratta di un fenomeno fisico. E viceversa, se la risposta a una delle due ultime domande positivi, mentre i primi due sono negativi, si tratta sicuramente di un fenomeno chimico. Il trucco è semplicemente osservare chiaramente e analizzare ciò che vedi.

Esempi di reazioni chimiche nella vita di tutti i giorni

La chimica avviene nel mondo intorno a te, non solo in laboratorio. La materia interagisce per formare nuovi prodotti attraverso un processo chiamato reazione chimica o cambiamento chimico. Ogni volta che cucini o pulisci, è la chimica in azione. Il tuo corpo vive e cresce attraverso reazioni chimiche. Ci sono reazioni quando prendi una medicina, accendi un fiammifero e sospiri. Ecco 10 reazioni chimiche in vita quotidiana. Questo è solo un piccolo esempio dei fenomeni fisici e chimici della vita che vedi e sperimenti molte volte ogni giorno:

1. Fotosintesi. La clorofilla nelle foglie delle piante si trasforma anidride carbonica e acqua in glucosio e ossigeno. È una delle reazioni chimiche quotidiane più comuni e anche una delle più importanti perché è il modo in cui le piante producono cibo per sé e per gli animali e convertono l'anidride carbonica in ossigeno.
2. La respirazione cellulare aerobica è una reazione con l'ossigeno nelle cellule umane. La respirazione cellulare aerobica è il processo opposto alla fotosintesi. La differenza è che le molecole di energia si combinano con l’ossigeno che respiriamo per rilasciare l’energia di cui le nostre cellule hanno bisogno, così come l’anidride carbonica e l’acqua. L'energia utilizzata dalle cellule è energia chimica sotto forma di ATP.
3. Respirazione anaerobica. La respirazione anaerobica produce vino e altri cibi fermentati. Le cellule muscolari eseguono la respirazione anaerobica quando si esaurisce l'apporto di ossigeno, ad esempio durante un esercizio intenso o prolungato. La respirazione anaerobica da parte di lieviti e batteri viene utilizzata per la fermentazione per produrre etanolo, anidride carbonica e altro prodotti chimici, che producono formaggio, vino, birra, yogurt, pane e tanti altri prodotti comuni.
4. La combustione è un tipo reazione chimica. Questa è una reazione chimica nella vita di tutti i giorni. Ogni volta che accendi un fiammifero o una candela, o accendi un fuoco, vedi una reazione di combustione. La combustione combina le molecole di energia con l'ossigeno per produrre anidride carbonica e acqua.
5. La ruggine è una reazione chimica comune. Nel corso del tempo, il ferro sviluppa un rivestimento rosso e traballante chiamato ruggine. Questo è un esempio di reazione di ossidazione. Altri esempi quotidiani includono la formazione di verderame sul rame e l'ossidazione dell'argento.
6. La miscelazione di sostanze chimiche provoca reazioni chimiche. Il lievito e il bicarbonato di sodio svolgono funzioni simili nella cottura al forno, ma reagiscono in modo diverso agli altri ingredienti, quindi non è sempre possibile sostituirli con un altro. Se in una ricetta combini aceto e bicarbonato di sodio per un "vulcano" chimico o latte e lievito in polvere, stai riscontrando una doppia reazione di spostamento o metatesi (più alcune altre). Gli ingredienti vengono ricombinati per produrre anidride carbonica e acqua. L'anidride carbonica crea bolle e aiuta a "crescere" prodotti da forno. Queste reazioni appaiono semplici nella pratica, ma spesso comportano diversi passaggi.
7. Le batterie sono esempi di elettrochimica. Le batterie utilizzano reazioni elettrochimiche o redox per convertire l'energia chimica in energia elettrica.
8. Digestione. Durante la digestione si verificano migliaia di reazioni chimiche. Non appena metti il ​​cibo in bocca, un enzima nella saliva chiamato amilasi inizia a scomporre gli zuccheri e altri carboidrati in più forme semplici, che il tuo corpo può assorbire. L'acido cloridrico nello stomaco reagisce con il cibo per scomporlo e gli enzimi scompongono proteine ​​e grassi in modo che possano essere assorbiti nel sangue attraverso la parete intestinale.
9. Reazioni acido-base. Ogni volta che si mescola un acido (come aceto, succo di limone, acido solforico, acido cloridrico) con alcali (ad esempio, bicarbonato di sodio, sapone, ammoniaca, acetone), si esegue una reazione acido-base. Questi processi si neutralizzano a vicenda, producendo sale e acqua. Il cloruro di sodio non è l'unico sale che si può formare. Ad esempio, ecco equazione chimica per una reazione acido-base che produce cloruro di potassio, un comune sostituto del sale da cucina è: HCl + KOH → KCl + H 2 O.
10. Sapone e detersivi. Vengono purificati attraverso reazioni chimiche. Il sapone emulsiona lo sporco, il che significa che le macchie di olio si legano al sapone in modo che possano essere rimosse con acqua. I detersivi riducono la tensione superficiale dell'acqua in modo che possano interagire con gli oli, sequestrandoli e lavandoli via.
11. Reazioni chimiche durante la cottura. Cucinare è un grande esperimento pratico di chimica. La cottura utilizza il calore per causare cambiamenti chimici nel cibo. Ad esempio, quando fai bollire un uovo duro, l'idrogeno solforato prodotto dal riscaldamento dell'albume può reagire con il ferro del tuorlo, formando un anello grigio-verde attorno al tuorlo. Quando si cucina carne o prodotti da forno, si produce la reazione di Maillard tra aminoacidi e zuccheri marrone e gusto desiderato.

Altri esempi di fenomeni chimici e fisici

Proprietà fisiche descrivere caratteristiche che non modificano la sostanza. Ad esempio, puoi cambiare il colore della carta, ma è pur sempre carta. Puoi far bollire l'acqua, ma quando raccogli e condensi il vapore, è ancora acqua. Puoi determinare la massa di un pezzo di carta ed è pur sempre carta.

Le proprietà chimiche sono quelle che mostrano come una sostanza reagisce o non reagisce con altre sostanze. Quando il sodio metallico viene immerso nell'acqua, reagisce violentemente per formare idrossido di sodio e idrogeno. Viene generato abbastanza calore quando l'idrogeno fuoriesce nella fiamma, reagendo con l'ossigeno nell'aria. D'altra parte, quando metti un pezzo di rame metallico nell'acqua, non avviene alcuna reazione. Così, proprietà chimica La proprietà chimica del sodio è che reagisce con l'acqua, ma la proprietà chimica del rame è che non lo fa.

Quali altri esempi di fenomeni chimici e fisici si possono fornire? Le reazioni chimiche avvengono sempre tra gli elettroni nei gusci di valenza degli atomi degli elementi in tavola periodica. Fenomeni fisici a bassi livelli di energia coinvolgono semplicemente interazioni meccaniche: collisioni casuali di atomi senza reazioni chimiche, come atomi o molecole di gas. Quando le energie di collisione sono molto elevate, l'integrità del nucleo degli atomi viene interrotta, portando alla fissione o alla fusione delle specie coinvolte. Spontaneo decadimento radioattivo generalmente considerato un fenomeno fisico.

Ti garantisco che hai notato più di una volta qualcosa come quello di mamma anello d'argento Diventa più scuro col tempo. O come si arrugginisce un chiodo. O come i tronchi di legno si riducono in cenere. Bene, va bene, se a tua madre non piace l'argento e non hai mai fatto un'escursione, hai sicuramente visto come viene preparata una bustina di tè in una tazza.

Cosa hanno in comune tutti questi esempi? E a cosa si riferiscono tutti fenomeni chimici.

Un fenomeno chimico avviene quando alcune sostanze si trasformano in altre: nuove sostanze hanno una composizione diversa e nuove proprietà. Se ricordi anche la fisica, ricorda che i fenomeni chimici si verificano a livello molecolare e atomico, ma non influenzano la composizione dei nuclei atomici.

Dal punto di vista della chimica, questa non è altro che una reazione chimica. E per ogni reazione chimica è certamente possibile individuare dei tratti caratteristici:

• Durante la reazione può formarsi un precipitato;
• il colore della sostanza può cambiare;
• la reazione può provocare il rilascio di gas;
• il calore può essere rilasciato o assorbito;
• la reazione può anche essere accompagnata dal rilascio di luce.

Inoltre, è stato a lungo determinato un elenco di condizioni necessarie affinché avvenga una reazione chimica:

• contatto: Per reagire, le sostanze devono toccarsi.
• macinazione: Perché la reazione proceda con successo, le sostanze che entrano in essa devono essere frantumate il più finemente possibile, idealmente sciolte;
• temperatura: molte reazioni dipendono direttamente dalla temperatura delle sostanze (molto spesso devono essere riscaldate, ma alcune, al contrario, devono essere raffreddate a una certa temperatura).

Scrivendo l'equazione di una reazione chimica in lettere e numeri, descrivi così l'essenza di un fenomeno chimico. E la legge di conservazione della massa è una delle regole più importanti quando si elaborano tali descrizioni.

Fenomeni chimici in natura

Ovviamente capisci che la chimica non avviene solo nelle provette di un laboratorio scolastico. Potrete osservare i fenomeni chimici più impressionanti della natura. E il loro significato è così grande che non ci sarebbe vita sulla terra se non fosse per alcuni fenomeni chimici naturali.

Quindi, prima di tutto, parliamo di fotosintesi. Questo è il processo durante il quale le piante assorbono l'anidride carbonica dall'atmosfera e sono esposte a tale anidride carbonica luce solare produrre ossigeno. Respiriamo questo ossigeno.

In generale, la fotosintesi avviene in due fasi e solo una richiede illuminazione. Gli scienziati hanno condotto vari esperimenti e hanno scoperto che la fotosintesi avviene anche in condizioni di scarsa illuminazione. Ma man mano che la quantità di luce aumenta, il processo accelera in modo significativo. Si è notato inoltre che se si aumentano contemporaneamente la luce e la temperatura della pianta, la velocità della fotosintesi aumenta ancora di più. Questo accade prima limite noto, al raggiungimento del quale un ulteriore aumento dell'illuminazione cessa di accelerare la fotosintesi.

Il processo di fotosintesi coinvolge i fotoni emessi dal sole e speciali molecole di pigmenti vegetali: la clorofilla. Nelle cellule vegetali è contenuto nei cloroplasti, che sono ciò che rende verdi le foglie.

Da un punto di vista chimico, durante la fotosintesi avviene una catena di trasformazioni, il cui risultato è ossigeno, acqua e carboidrati come riserva energetica.

Inizialmente si pensava che l'ossigeno si formasse a seguito della scomposizione dell'anidride carbonica. Tuttavia, Cornelius Van Niel scoprì in seguito che l'ossigeno si forma a seguito della fotolisi dell'acqua. Studi successivi hanno confermato questa ipotesi.

L'essenza della fotosintesi può essere descritta utilizzando la seguente equazione: 6CO 2 + 12H 2 O + luce = C 6 H 12 O 6 + 6O 2 + 6H 2 O.

Respiro, il nostro con te dentro compreso, – anche questo è un fenomeno chimico. Inspiriamo l'ossigeno prodotto dalle piante ed espiriamo l'anidride carbonica.

Ma non solo l’anidride carbonica si forma a causa della respirazione. La cosa principale in questo processo è che grazie alla respirazione, gran numero energia, e questo metodo per ottenerla è molto efficace.

Inoltre, il totale parziale fasi diverse respirare è gran numero vari collegamenti. E questi, a loro volta, servono come base per la sintesi di aminoacidi, proteine, vitamine, grassi e acidi grassi.

Il processo di respirazione è complesso e suddiviso in più fasi. Su ciascuno dei quali il progresso è in corso un gran numero di enzimi che agiscono come catalizzatori. Lo schema delle reazioni chimiche della respirazione è quasi lo stesso negli animali, nelle piante e persino nei batteri.

Da un punto di vista chimico, la respirazione è il processo di ossidazione dei carboidrati (a scelta: proteine, grassi) con l'ausilio dell'ossigeno, la reazione produce acqua, anidride carbonica ed energia, che le cellule immagazzinano in ATP: C 6 H 12 O 6 + 6O 2 = CO 2 + 6 H 2 O + 2,87 * 10 6 J.

A proposito, abbiamo detto sopra che le reazioni chimiche possono essere accompagnate dall'emissione di luce. Ciò vale anche nel caso della respirazione e delle reazioni chimiche che la accompagnano. Alcuni microrganismi possono brillare (luminescenza). Sebbene ciò riduca l'efficienza energetica della respirazione.

Combustione avviene anche con la partecipazione dell'ossigeno. Di conseguenza, il legno (e altri combustibili solidi) si trasforma in cenere, e questa è una sostanza con composizione e proprietà completamente diverse. Inoltre, il processo di combustione rilascia una grande quantità di calore e luce, oltre che di gas.

Naturalmente non bruciano solo le sostanze solide; era semplicemente più conveniente utilizzarle per fare un esempio in questo caso.

Da un punto di vista chimico la combustione è una reazione ossidativa che avviene con molto ad alta velocità. E con molto, molto ad alta velocità la reazione potrebbe provocare un'esplosione.

Schematicamente la reazione può essere scritta come segue: sostanza + O 2 → ossidi + energia.

Lo consideriamo anche un fenomeno chimico naturale. marcire.

In sostanza, questo è lo stesso processo della combustione, solo che procede molto più lentamente. La decomposizione è l'interazione di sostanze complesse contenenti azoto con l'ossigeno con la partecipazione di microrganismi. La presenza di umidità è uno dei fattori che contribuiscono al verificarsi della putrefazione.

Come risultato di reazioni chimiche, dalle proteine ​​si formano ammoniaca, acidi grassi volatili, anidride carbonica, idrossiacidi, alcoli, ammine, scatolo, indolo, idrogeno solforato e mercaptani. Alcuni dei composti contenenti azoto formati a seguito della decomposizione sono velenosi.

Se torniamo al nostro elenco di segni di una reazione chimica, in questo caso ne troveremo molti. In particolare, c'è un materiale di partenza, un reagente e i prodotti di reazione. Da tratti caratteristici Notare il rilascio di calore, gas (odore forte) e un cambiamento di colore.

Per il ciclo delle sostanze in natura, il decadimento ha un aspetto molto grande valore: permette di trasformare le proteine ​​degli organismi morti in composti idonei all'assorbimento da parte delle piante. E il cerchio ricomincia da capo.

Sono sicuro che hai notato quanto sia facile respirare d'estate dopo un temporale. E anche l'aria diventa particolarmente fresca e acquisisce un odore caratteristico. Ogni volta dopo un temporale estivo, puoi osservare un altro fenomeno chimico comune in natura: formazione di ozono.

Ozono (O3) in forma puraè un gas blu. In natura la più alta concentrazione di ozono si trova nell'atmosfera strati superiori atmosfera. Lì funge da scudo per il nostro pianeta. da cui la protegge radiazione solare dallo spazio e impedisce alla Terra di raffreddarsi, poiché assorbe anche la radiazione infrarossa.

In natura, l'ozono si forma principalmente a causa dell'irradiazione dell'aria con i raggi ultravioletti del Sole (3O 2 + luce UV → 2O 3). E anche durante le scariche elettriche dei fulmini durante un temporale.

Durante un temporale, sotto l'influenza dei fulmini, alcune molecole di ossigeno si dividono in atomi, l'ossigeno molecolare e atomico si combinano e si forma O 3.

Ecco perché dopo un temporale ci sentiamo particolarmente freschi, respiriamo più facilmente, l'aria sembra più trasparente. Il fatto è che l'ozono è un agente ossidante molto più forte dell'ossigeno. E in piccole concentrazioni (come dopo un temporale) è sicuro. Ed è anche utile perché decompone le sostanze nocive presenti nell’aria. Praticamente lo disinfetta.

Tuttavia, a dosi elevate, l'ozono è molto pericoloso per le persone, gli animali e persino le piante;

A proposito, le proprietà disinfettanti dell'ozono ottenuto in laboratorio sono ampiamente utilizzate per ozonizzare l'acqua, proteggere i prodotti dal deterioramento, in medicina e cosmetologia.

Naturalmente, questo è tutt'altro elenco completo sorprendenti fenomeni chimici in natura che rendono la vita sul pianeta così diversa e bella. Puoi saperne di più su di loro se ti guardi intorno attentamente e tieni le orecchie aperte. Ce n'è parecchio in giro fenomeni sorprendenti, che aspettano solo che tu ti interessi.

Fenomeni chimici nella vita quotidiana

Questi includono quelli che possono essere osservati nella vita di tutti i giorni uomo moderno. Alcuni di essi sono molto semplici ed evidenti, chiunque può osservarli nella propria cucina: ad esempio, preparare il tè. Le foglie di tè riscaldate con acqua bollente cambiano le loro proprietà e di conseguenza cambia la composizione dell'acqua: acquisisce colore, gusto e proprietà diverse. Cioè, si ottiene una nuova sostanza.

Se aggiungi zucchero allo stesso tè, la reazione chimica risulterà in una soluzione che avrà nuovamente una serie di nuove caratteristiche. Innanzitutto un gusto nuovo e dolce.

Usando come esempio le foglie di tè forti (concentrate), puoi condurre tu stesso un altro esperimento: chiarificare il tè con una fetta di limone. A causa degli acidi contenuti in succo di limone, il liquido cambierà ancora una volta la sua composizione.

Quali altri fenomeni puoi osservare nella vita di tutti i giorni? Ad esempio, i fenomeni chimici includono il processo combustione del carburante nel motore.

Per semplificare, la reazione di combustione del carburante in un motore può essere descritta come segue: ossigeno + carburante = acqua + anidride carbonica.

Generalmente nella camera del motore combustione interna Si verificano diverse reazioni che coinvolgono carburante (idrocarburi), aria e una scintilla di accensione. Più precisamente, non solo carburante: una miscela aria-carburante di idrocarburi, ossigeno, azoto. Prima dell'accensione, la miscela viene compressa e riscaldata.

La combustione della miscela avviene in una frazione di secondo, rompendo infine il legame tra gli atomi di idrogeno e di carbonio. Ciò rilascia una grande quantità di energia, che aziona il pistone, che quindi muove l'albero motore.

Successivamente, gli atomi di idrogeno e carbonio si combinano con gli atomi di ossigeno per formare acqua e anidride carbonica.

Idealmente, la reazione della combustione completa del carburante dovrebbe assomigliare a questa: C n H 2n+2 + (1,5N+0,5) O 2 = nCO 2 + (N+1) H 2 O. In realtà, i motori a combustione interna non sono così efficienti. Supponiamo che se durante una reazione si verifica una leggera mancanza di ossigeno, come risultato della reazione si forma CO. E con una maggiore mancanza di ossigeno si forma fuliggine (C).

Formazione di placca sui metalli come risultato dell'ossidazione (ruggine sul ferro, patina sul rame, oscuramento dell'argento) - anche dalla categoria dei fenomeni chimici domestici.

Prendiamo come esempio il ferro. La ruggine (ossidazione) si verifica sotto l'influenza dell'umidità (umidità dell'aria, contatto diretto con l'acqua). Il risultato di questo processo è l'idrossido di ferro Fe 2 O 3 (più precisamente Fe 2 O 3 * H 2 O). Potresti vederlo come un rivestimento sciolto, ruvido, arancione o rosso-marrone sulla superficie dei prodotti metallici.

Un altro esempio è il rivestimento verde (patina) sulla superficie dei prodotti in rame e bronzo. Si forma nel tempo sotto l'influenza ossigeno atmosferico e umidità: 2Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 = Cu 2 CO 5 H 2 (o CuCO 3 * Cu(OH) 2). Il carbonato basico di rame risultante si trova anche in natura, sotto forma di minerale malachite.

E un altro esempio di lentezza reazione ossidativa il metallo in condizioni domestiche è la formazione di un rivestimento scuro di solfuro d'argento Ag 2 S sulla superficie dei prodotti in argento: gioielli, posate, ecc.

La “responsabilità” della sua comparsa ricade sulle particelle di zolfo, che sono presenti sotto forma di idrogeno solforato nell’aria che respiriamo. L'argento può anche scurirsi a contatto con sostanze contenenti zolfo prodotti alimentari(uova, per esempio). La reazione è questa: 4Ag + 2H 2 S + O 2 = 2Ag 2 S + 2H 2 O.

Torniamo in cucina. Ecco alcuni fenomeni chimici più interessanti da considerare: formazione di calcare nel bollitore uno di loro.

Non ci sono sostanze chimiche in condizioni domestiche acqua pulita, sali metallici e altre sostanze sono sempre disciolti in esso in concentrazioni variabili. Se l'acqua è satura di sali di calcio e magnesio (bicarbonati), è detta dura. Maggiore è la concentrazione di sale, più dura sarà l'acqua.

Quando tale acqua viene riscaldata, questi sali subiscono la decomposizione in anidride carbonica e sedimento insolubile (CaCO 3 eMgCO3). Puoi osservare questi depositi solidi guardando nel bollitore (e anche guardando elementi riscaldanti lavatrici, lavastoviglie, ferri da stiro).

Oltre al calcio e al magnesio (che formano incrostazioni carbonatiche), nell’acqua è spesso presente anche il ferro. Durante le reazioni chimiche di idrolisi e ossidazione, da esso si formano idrossidi.

A proposito, quando hai intenzione di sbarazzarti delle incrostazioni nel bollitore, puoi osservare un altro esempio di chimica divertente nella vita di tutti i giorni: quella ordinaria aceto da tavola E acido citrico. Si fa bollire un bollitore con una soluzione di aceto/acido citrico e acqua, dopodiché il calcare scompare.

E senza un altro fenomeno chimico non esisterebbero le deliziose torte e focacce della mamma: stiamo parlando di soda estinguente con aceto.

Quando la mamma spegne il bicarbonato di sodio in un cucchiaio con l'aceto, si verifica la seguente reazione: NaHCO 3 + CH 3 COOH =CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 . L'anidride carbonica risultante tende a fuoriuscire dall'impasto, modificandone così la struttura, rendendolo poroso e sciolto.

A proposito, puoi dire a tua madre che non è affatto necessario spegnere la soda: reagirà comunque quando l'impasto entrerà nel forno. La reazione, tuttavia, sarà leggermente peggiore rispetto allo spegnimento della soda. Ma a una temperatura di 60 gradi (o migliore di 200), la soda si decompone in carbonato di sodio, acqua e la stessa anidride carbonica. È vero, il gusto delle torte e dei panini già pronti potrebbe essere peggiore.

L'elenco dei fenomeni chimici domestici non è meno impressionante dell'elenco di tali fenomeni in natura. Grazie a loro abbiamo le strade (fare l'asfalto è un fenomeno chimico), le case (la cottura dei mattoni), i bellissimi tessuti per l'abbigliamento (la tintura). Se ci pensi, diventa chiaramente chiaro quanto sfaccettato e scienza interessante chimica. E quanti benefici possono derivare dalla comprensione delle sue leggi.

Tra i tanti, tanti fenomeni inventati dalla natura e dall'uomo, ce ne sono di speciali, difficili da descrivere e spiegare. Questi includono acqua che brucia. Com’è possibile, potresti chiedere, visto che l’acqua non brucia, viene utilizzata per spegnere il fuoco? Come può bruciare? Ecco il punto.

La combustione dell'acqua è un fenomeno chimico, in cui i legami ossigeno-idrogeno vengono rotti in acqua mescolata con sali sotto l'influenza delle onde radio. Di conseguenza, si formano ossigeno e idrogeno. E, naturalmente, non è l'acqua in sé a bruciare, ma l'idrogeno.

Allo stesso tempo, raggiunge una temperatura di combustione molto elevata (più di millecinquecento gradi), inoltre durante la reazione si forma nuovamente acqua.

Questo fenomeno interessa da tempo gli scienziati che sognano di imparare come utilizzare l'acqua come combustibile. Ad esempio, per le automobili. Per ora si tratta di qualcosa che appartiene al regno della fantascienza, ma chissà cosa gli scienziati riusciranno a inventare molto presto. Uno degli ostacoli principali è che quando l’acqua brucia, viene rilasciata più energia di quella spesa per la reazione.

A proposito, qualcosa di simile può essere osservato in natura. Secondo una teoria, le grandi onde singole che appaiono come dal nulla sono in realtà una conseguenza di esplosione di idrogeno. L'elettrolisi dell'acqua, che vi conduce, viene effettuata a causa dell'impatto di scariche elettriche (fulmini) sulla superficie dell'acqua salata dei mari e degli oceani.

Ma non solo nell'acqua, ma anche sulla terra puoi osservare fenomeni chimici sorprendenti. Se avessi la possibilità di visitare una grotta naturale, probabilmente potresti vedere i bizzarri e bellissimi "ghiaccioli" naturali appesi al soffitto - stalattiti. Come e perché compaiono è spiegato da un altro interessante fenomeno chimico.

Un chimico, guardando una stalattite, vede, ovviamente, non un ghiacciolo, ma carbonato di calcio CaCO 3. La base per la sua formazione è acque reflue, calcare naturale, e la stalattite stessa è costruita a causa della precipitazione del carbonato di calcio (crescita verso il basso) e della forza di coesione degli atomi in reticolo cristallino(crescita in ampiezza).

A proposito, formazioni simili possono salire dal pavimento al soffitto: vengono chiamate stalagmiti. E se stalattiti e stalagmiti si incontrano e crescono insieme in solide colonne, prendono il nome stalagnate.

Conclusione

Ogni giorno nel mondo si verificano molti fenomeni chimici sorprendenti, belli, nonché pericolosi e spaventosi. L'uomo ha imparato a trarre vantaggio da molti: crea materiali da costruzione, prepara il cibo, fa percorrere ai veicoli grandi distanze e molto altro ancora.

Senza molti fenomeni chimici l’esistenza della vita sulla terra non sarebbe possibile: senza lo strato di ozono le persone, gli animali, le piante non sopravviverebbero a causa raggi ultravioletti. Senza la fotosintesi delle piante, gli animali e le persone non avrebbero nulla da respirare, e senza le reazioni chimiche della respirazione questo problema non sarebbe affatto rilevante.

La fermentazione consente di cuocere il cibo e il fenomeno chimico simile della decomposizione decompone le proteine ​​in composti più semplici e le restituisce al ciclo delle sostanze in natura.

Sono considerati fenomeni chimici anche la formazione di un ossido quando il rame viene riscaldato, accompagnata da una brillante luminosità, la combustione del magnesio, lo scioglimento dello zucchero, ecc. E trovano usi utili.

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Sul mondo che ci circonda. Oltre alla curiosità ordinaria, ciò era causato da esigenze pratiche. Dopotutto, ad esempio, se sai come sollevare
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Nei tempi antichi esisteva una sola scienza: univa tutta la conoscenza della natura che l'umanità aveva accumulato in quel momento. Oggi questa scienza è chiamata scienza naturale.

Imparare la scienza fisica

Un altro esempio di campo elettromagnetico è la luce. Acquisirai familiarità con alcune delle proprietà della luce nella Sezione 3.

3. Ricordare i fenomeni fisici

La materia intorno a noi è in costante cambiamento. Alcuni corpi si muovono l'uno rispetto all'altro, alcuni si scontrano e, possibilmente, collassano, altri si formano da alcuni corpi... L'elenco di tali cambiamenti può essere continuato e continuato - non è senza motivo che nei tempi antichi il filosofo Eraclito osservò: “Tutto scorre, tutto cambia”. Gli scienziati chiamano i cambiamenti nel mondo che ci circonda, cioè in natura, un termine speciale: fenomeni.

Riso. 1.5. Esempi di fenomeni naturali

Riso. 1.6. Un fenomeno naturale complesso: un temporale può essere rappresentato come una combinazione di una serie di fenomeni fisici

Alba e tramonto, raduno valanga di neve, un'eruzione vulcanica, un cavallo che corre, una pantera che salta: tutti questi sono esempi di fenomeni naturali (Fig. 1.5).

Per comprendere meglio i fenomeni naturali complessi, gli scienziati li dividono in una raccolta di fenomeni fisici, fenomeni che possono essere descritti utilizzando le leggi fisiche.

Nella fig. La Figura 1.6 mostra una serie di fenomeni fisici che formano un fenomeno naturale complesso: un temporale. Pertanto, il fulmine, un'enorme scarica elettrica, è un fenomeno elettromagnetico. Se un fulmine colpisce un albero, divamperà e inizierà a rilasciare calore: i fisici in questo caso parlano di un fenomeno termico. Il rombo del tuono e il crepitio del legno in fiamme sono fenomeni sonori.

Nella tabella sono riportati esempi di alcuni fenomeni fisici. Dai un'occhiata alla prima riga della tabella, ad esempio. Cosa può esserci in comune tra il volo di un razzo, la caduta di un sasso e la rotazione di un intero pianeta? La risposta è semplice. Tutti gli esempi di fenomeni forniti in questa riga sono descritti dalle stesse leggi: le leggi movimento meccanico. Utilizzando queste leggi, possiamo calcolare le coordinate di qualsiasi corpo in movimento (sia esso una pietra, un razzo o un pianeta) in qualsiasi momento nel tempo che ci interessa.

Riso. 1.7 Esempi di fenomeni elettromagnetici

Ognuno di voi, togliendosi un maglione o pettinandosi i capelli con un pettine di plastica, probabilmente ha prestato attenzione alle minuscole scintille che apparivano. Sia queste scintille che la potente scarica di fulmini appartengono agli stessi fenomeni elettromagnetici e, di conseguenza, sono soggetti alle stesse leggi. Pertanto, non dovresti aspettare un temporale per studiare i fenomeni elettromagnetici. Basta studiare come si comportano le scintille sicure per capire cosa aspettarsi dai fulmini e come evitare possibili pericoli. Per la prima volta tale ricerca fu condotta dallo scienziato americano B. Franklin (1706-1790), che inventò rimedio efficace protezione contro i fulmini - parafulmine.

Avendo studiato separatamente i fenomeni fisici, gli scienziati stabiliscono la loro relazione. Pertanto, la scarica di un fulmine (fenomeno elettromagnetico) è necessariamente accompagnata da un aumento significativo della temperatura nel canale del fulmine (fenomeno termico). Lo studio di questi fenomeni nella loro interrelazione ha permesso non solo di comprendere meglio il fenomeno naturale di un temporale, ma anche di trovare un modo per l'applicazione pratica dei fenomeni elettromagnetici e termici. Sicuramente ognuno di voi, passando per un cantiere edile, ha visto operai con maschere protettive e lampi accecanti di saldature elettriche. La saldatura elettrica (un metodo per unire parti metalliche mediante scarica elettrica) è un esempio dell'uso pratico della ricerca scientifica.

4. Determina cosa studia la fisica

Ora che hai imparato cosa sono la materia e i fenomeni fisici, è tempo di determinare qual è l'argomento della fisica. Questa scienza studia: la struttura e le proprietà della materia; fenomeni fisici e loro relazioni.

• riassumiamolo

Il mondo che ci circonda è costituito da materia. Esistono due tipi di materia: la sostanza di cui sono fatti tutti i corpi fisici e il campo.

I cambiamenti avvengono costantemente nel mondo che ci circonda. Questi cambiamenti sono chiamati fenomeni. I fenomeni termici, luminosi, meccanici, sonori, elettromagnetici sono tutti esempi di fenomeni fisici.

L'oggetto della fisica è la struttura e le proprietà della materia, i fenomeni fisici e le loro relazioni.

• Domande di sicurezza

Cosa studia la fisica? Fornire esempi di fenomeni fisici. Gli eventi che accadono in un sogno o nell'immaginazione possono essere considerati fenomeni fisici? 4. Di quali sostanze sono costituiti i seguenti corpi: un libro di testo, una matita, un pallone da calcio, un bicchiere, un'auto? Quali corpi fisici possono essere costituiti da vetro, metallo, legno, plastica?

Fisica. 7a elementare: libro di testo / F. Ya Bozhinova, N. M. Kiryukhin, E. A. Kiryukhina. - X.: Casa editrice "Ranok", 2007. - 192 p.: ill.

Contenuto della lezione schema della lezione e presentazione della lezione sulla cornice di supporto tecnologie interattive metodi di insegnamento dell'acceleratore Pratica test, test, compiti online ed esercizi, laboratori di compiti a casa e domande di formazione per discussioni in classe Illustrazioni materiali video e audio fotografie, immagini, grafici, tabelle, diagrammi, fumetti, parabole, detti, cruciverba, aneddoti, barzellette, citazioni Componenti aggiuntivi

Sin dai tempi antichi, le persone hanno raccolto informazioni sul mondo in cui vivono. C'era solo una scienza che univa tutte le informazioni sulla natura che l'umanità aveva accumulato in quel momento. A quel tempo, le persone non sapevano ancora che stavano osservando esempi di fenomeni fisici. Attualmente questa scienza è chiamata “scienza naturale”.

Cosa studia la scienza fisica?

Col tempo idee scientifiche riguardo al mondo che ci circonda sono cambiati notevolmente: ce ne sono molti di più. Le scienze naturali si dividono in molte scienze separate, tra cui: biologia, chimica, astronomia, geografia e altre. In molte di queste scienze non c'è ultimo posto occupa la fisica. Le scoperte e le conquiste in questo campo hanno permesso all'umanità di acquisire nuove conoscenze. Questi includono la struttura e il comportamento di vari oggetti di tutte le dimensioni (dalle stelle giganti alle stelle). minuscole particelle- atomi e molecole).

Il corpo fisico è...

Esiste un termine speciale "materia", che negli ambienti scientifici si riferisce a tutto ciò che ci circonda. Un corpo fisico costituito da materia è qualsiasi sostanza che occupa luogo specifico nello spazio. Qualsiasi corpo fisico in azione può essere definito un esempio di fenomeno fisico. Sulla base di questa definizione, possiamo dire che qualsiasi oggetto è un corpo fisico. Esempi di corpi fisici: bottone, blocco note, lampadario, cornice, Luna, ragazzo, nuvole.

Cos'è un fenomeno fisico

Qualsiasi questione è in costante cambiamento. Alcuni corpi si muovono, altri entrano in contatto con altri e altri ancora ruotano. Non per niente molti anni fa il filosofo Eraclito pronunciò la frase “Tutto scorre, tutto cambia”. Gli scienziati hanno persino un termine speciale per tali cambiamenti: questi sono tutti fenomeni.

I fenomeni fisici includono tutto ciò che si muove.

Quali tipi di fenomeni fisici esistono?

• Termico.

Sono fenomeni quando, a causa degli effetti della temperatura, alcuni corpi cominciano a trasformarsi (cambiano forma, dimensione e condizione). Esempio di fenomeno fisico: sotto l'influenza del caldo sole primaverile I ghiaccioli si sciolgono e si trasformano in liquidi; con l'inizio del freddo, le pozzanghere si congelano, l'acqua bollente diventa vapore.

• Meccanico.

Questi fenomeni caratterizzano un cambiamento nella posizione di un corpo rispetto agli altri. Esempi: un orologio corre, una palla salta, un albero trema, una penna scrive, l'acqua scorre. Sono tutti in movimento.

• Elettrico.

La natura di questi fenomeni giustifica pienamente il loro nome. La parola “elettricità” ha le sue radici nel greco, dove “elettrone” significa “ambra”. L'esempio è abbastanza semplice e probabilmente familiare a molti. Quando all'improvviso ti togli un maglione di lana, senti un piccolo crepitio. Se lo fai spegnendo la luce nella stanza, puoi vedere delle scintille.

• Leggero.

Un corpo che partecipa ad un fenomeno associato alla luce è detto luminoso. Come esempio di fenomeni fisici, possiamo dare a tutti famosa stella Nostro sistema solare- Il sole, così come qualsiasi altra stella, lampada e persino una lucciola.

• Suono.

Appartengono a questo tipo di fenomeni fisici la propagazione del suono, il comportamento delle onde sonore in caso di collisione con un ostacolo, così come altri fenomeni che sono in qualche modo legati al suono.

• Ottico.

Accadono grazie alla luce. Ad esempio, gli esseri umani e gli animali sono in grado di vedere perché c'è la luce. Questo gruppo comprende anche i fenomeni di propagazione e rifrazione della luce, la sua riflessione da oggetti e il passaggio attraverso diversi mezzi.

Ora sai cosa sono i fenomeni fisici. Tuttavia, vale la pena capire che esiste una certa differenza tra i fenomeni naturali e quelli fisici. Pertanto, durante un fenomeno naturale, si verificano contemporaneamente diversi fenomeni fisici. Ad esempio, quando un fulmine colpisce il suolo, si verificano i seguenti effetti: sonoro, elettrico, termico e luminoso.

Obiettivi della lezione.

Formativo: sulla base delle conoscenze degli studenti derivanti dal corso di storia naturale e di una presentazione al computer, concretizzare le conoscenze degli studenti sui fenomeni fisici e chimici, utilizzando esempi per identificare le loro differenze; Sulla base dell'esperienza di vita degli studenti, presentali ai segni delle reazioni chimiche e alle condizioni per il loro verificarsi e il loro corso.

Sviluppo: promuovere lo sviluppo del pensiero creativo degli studenti, la capacità di stabilire relazioni causa-effetto, la dipendenza del flusso di reazioni chimiche dalle condizioni esterne, per sviluppare abilità educative e pratiche generali durante l'osservazione e l'esecuzione di un esperimento chimico.

Educativo: formare la visione scientifica del mondo e l’interesse per l’argomento degli studenti.

Tipo di lezione: imparare un nuovo argomento.

Metodi: verbale-visivo, pratico, parzialmente di ricerca, lavorando con un libro di testo.

Forme di organizzazione dell'attività cognitiva: frontale, di gruppo, individuale.

Gli studenti devono:

conoscere: definizione di fenomeni fisici e chimici, segni e condizioni per il flusso di reazioni chimiche, significato dei fenomeni fisici e chimici nella vita umana.

essere in grado di: distinguere tra fenomeni fisici e chimici, applicare nella pratica le conoscenze sui fenomeni fisici e chimici.

Attrezzatura: computer, proiettore multimediale, presentazione.

Sulla cattedra.

1. Miscela di polveri di ferro e zolfo, provetta, lampada ad alcool, treppiede.

Sui banchi degli studenti.

1. Un treppiede, una borraccia d'acqua chiusa con un tappo con un tubo di uscita del gas, un bicchiere, una lastra di vetro, una lampada ad alcool.
2. Limatura di ferro, polvere di zolfo, carta da filtro, magnete, cilindro d'acqua.

Avanzamento della lezione

I. Fase organizzativa

L'insegnante saluta gli studenti.

Verificare la preparazione degli studenti e dei loro luoghi di lavoro per la lezione.

II. Comunicare l’argomento e gli obiettivi della lezione

Nelle lezioni di storia naturale acquisisci le prime conoscenze sui fenomeni che si verificano in natura. Oggi nella lezione amplierai le tue conoscenze sui fenomeni fisici e chimici, imparerai a distinguerli l'uno dall'altro, a conoscere i segni e le condizioni delle reazioni chimiche e il loro significato nella vita umana (diapositiva n. 1) .

III. Imparare un nuovo argomento

Piano per studiare un nuovo argomento:

1. Fenomeni che si verificano in natura. Classificazione dei fenomeni.

2. Fenomeni fisici.

• Esperimento di laboratorio “Evaporazione dell'acqua e condensazione del vapore”.

3. Fenomeni chimici.

• Esperimento di laboratorio “Studio delle proprietà del ferro e dello zolfo”.
• Esperimento dimostrativo “Riscaldamento di una miscela di ferro e zolfo. Studio delle proprietà della sostanza risultante”.

4. Segni di reazioni chimiche. Dimostrazione di un videoclip.

5. Condizioni per il verificarsi e il decorso delle reazioni chimiche (messaggio dello studente).

6. Il significato dei fenomeni fisici e delle reazioni chimiche.

1. Fenomeni che si verificano in natura. Classificazione dei fenomeni

Insegnante: Ragazzi, cosa ci circonda? (diapositiva numero 2)

Studente: Natura. Inanimato e vivo.

Insegnante: I cambiamenti avvengono costantemente in natura. Fornisci esempi.

Il giorno diventa notte (diapositiva numero 3)

Piove o nevica, l'acqua evapora (diapositiva numero 4)

L'erba è verde, il ruscello scorre (diapositiva numero 5)

Il vento soffia, il fuoco arde (diapositiva numero 6)

Un uomo prepara il cibo. (diapositiva numero 7)

Insegnante: Come puoi chiamare questi cambiamenti?

Studente: Tutti i cambiamenti che avvengono in natura sono chiamati fenomeni naturali.

Insegnante: Come vengono classificati tutti i fenomeni naturali?

Studente: Fenomeni naturali possono essere biologici, fisici e chimici (diapositiva numero 8). Facciamo conoscenza con i fenomeni fisici e chimici.

2. Fenomeni fisici

Insegnante: Quali fenomeni sono chiamati fisici?

Studente: I fenomeni in cui non c'è trasformazione di una sostanza in un'altra sono chiamati fisici. Ad esempio: fusione della cera, evaporazione dell'acqua, fusione del ghiaccio (diapositiva numero 9).

Esperienza di laboratorio
“Evaporazione dell’acqua e condensazione del vapore”

Insegnante: Conduciamo l'esperimento "Evaporazione dell'acqua e condensazione del vapore". Assemblare il dispositivo come mostrato nella diapositiva (diapositiva numero 10) , controllarne la tenuta. Osservando le precauzioni di sicurezza quando si lavora con una lampada ad alcool e vetreria, accendere la lampada ad alcool e riscaldare la beuta con acqua.

Cosa stai osservando?

Studente: Quando l'acqua liquida bolle, passa allo stato gassoso (vapore acqueo). Quando il vapore acqueo colpisce una lastra di vetro, si condensa in goccioline d'acqua.

Insegnante: Qual è l'essenza dei fenomeni fisici?

Studente: Durante i fenomeni fisici cambia lo stato di aggregazione e la forma della materia (diapositiva numero 11).

3. Fenomeni chimici

Insegnante: I fenomeni chimici sono una questione completamente diversa. Fuoco che brucia, latte inacidito, ferro e prodotti in acciaio arrugginiti (diapositiva numero 12).

Cosa succede durante gli eventi chimici?

Studente: Durante i fenomeni chimici alcune sostanze si trasformano in altre.

Esperienza di laboratorio
“Studio delle proprietà dello zolfo e del ferro”

Insegnante: Facciamolo esperimento “Studio delle proprietà dello zolfo e del ferro” secondo il piano (diapositiva numero 13). Determinare il colore delle sostanze.

Determina il rapporto tra le sostanze e l'acqua e il magnete.

Mescolare le sostanze.

Separa la miscela risultante di zolfo e ferro utilizzando i metodi a te noti (magnete e acqua) (diapositiva numero 14).

Insegnante: Le proprietà delle sostanze in una miscela cambiano?

Studente: No. Le sostanze incluse nella miscela mantengono le loro proprietà individuali.

Esperimento dimostrativo “Riscaldamento di una miscela di ferro e zolfo.
Studio delle proprietà della sostanza risultante”

Insegnante: Riscaldiamo la miscela risultante di zolfo e ferro (diapositiva numero 15). Prendiamo una miscela di zolfo e ferro e scaldiamola in una provetta.

Cosa stai osservando?

Studente: La miscela cominciò a scurirsi, poi divenne rovente.

Insegnante: Estraiamo dalla provetta ciò che si forma dopo la reazione e studiamo le sue proprietà (colore, relazione con l'acqua e magnete). Per fare ciò, macina la sostanza risultante e applica un magnete su di essa.

Cosa stai osservando?

Studente: La polvere non è attratta da un magnete.

Insegnante: Mettiamo la sostanza risultante nell'acqua.

Cosa stai osservando?

Studente: La sostanza affonda e non si separa in zolfo e ferro.

Insegnante: Cosa è successo quando la miscela di zolfo e ferro è stata riscaldata?

Studente: Quando una miscela di zolfo e ferro veniva riscaldata, si formava una nuova sostanza, che nelle sue proprietà differisce dalle proprietà delle sostanze originali (diapositiva numero 16).

Insegnante: I fenomeni chimici sono chiamati reazioni chimiche.

4. Segni di reazioni chimiche

Insegnante: Il fatto che si sia verificata una reazione chimica può essere giudicato dai suoi segni. Guarda un video che dimostra l'esperienza (diapositiva numero 17).

Quali segni di reazioni chimiche hai osservato durante gli esperimenti dimostrativi?

Studente: Abbiamo osservato segni di reazioni chimiche come cambiamenti di colore, precipitazioni, rilascio di gas, rilascio di energia.

Insegnante: Nella diapositiva successiva (diapositiva numero 18) mostra tutti i segni che si possono osservare durante le reazioni chimiche.

Insegnante: Perché una reazione chimica abbia inizio, sono necessarie determinate condizioni.

Condizioni per il verificarsi e il decorso delle reazioni chimiche

Messaggio dello studente (diapositiva numero 19)

Il più importante condizione per il verificarsi di reazioni chimiche - contatto di sostanze. Ad esempio, sulla superficie di un prodotto in ferro si forma ruggine se entra in contatto con l'aria umida. Un'altra condizione è la macinazione delle sostanze. Cosa divamperà meglio: un tronco o schegge sottili? Molte reazioni avvengono in soluzione, quindi i materiali di partenza devono essere sciolti. La terza condizione è riscaldare la sostanza ad una certa temperatura. Ad esempio, il rame non reagisce con l'ossigeno in condizioni normali. Affinché la reazione avvenga, il rame deve essere riscaldato. Anche il carbone e il legno vengono riscaldati a una certa temperatura in modo che inizino a bruciare. A volte alta temperaturaè necessario durante l'intera reazione, altrimenti la reazione si interromperà. Ad esempio, l'ossigeno in laboratorio si ottiene dalla decomposizione del permanganato di potassio con riscaldamento costante di quest'ultimo (diapositiva numero 20) . In questo caso, la temperatura è condizione affinché avvenga una reazione chimica. – Altre condizioni per le reazioni chimiche, la presenza di catalizzatori - sostanze che accelerano una reazione chimica. Modificando le condizioni del flusso, è possibile accelerare o arrestare una reazione chimica.

6. Il significato dei fenomeni fisici e delle reazioni chimiche

Docente: Studiare il testo del paragrafo §3 “Il significato dei fenomeni fisici e delle reazioni chimiche”, completare tavolo:

Il significato dei fenomeni fisici e delle reazioni chimiche

IV. Consolidamento

Rilievo frontale (diapositiva numero 21)

Quali fenomeni sono chiamati fisici?

Quali fenomeni sono chiamati chimici?

Dai un nome ai segni delle reazioni chimiche.

Quali condizioni sono necessarie affinché avvengano le reazioni chimiche?

Prova “Fenomeni fisici e chimici.
Fenomeni chimici"

1, 2. Identificare i fenomeni fisici e chimici (diapositive n. 22, 23)

3. I fenomeni in cui cambia la forma e lo stato di aggregazione di una sostanza sono chiamati... (diapositiva numero 24)

A – chimico

B – fisico

B – biologico

4. Si chiamano fenomeni in cui avviene la trasformazione di una sostanza in un'altra ... (diapositiva numero 25)

A – fisico

B – chimico

B – biologico

5. I fenomeni fisici includono: (diapositiva numero 26)

A – fusione del vetro

B – combustione a legna

B – evaporazione dell'acqua

G – latte acido

D – dissoluzione del sale in acqua

E – uova marce

6. I fenomeni chimici includono: (diapositiva numero 27)

A – ruggine del ferro

B – formazione di nebbia

B – frutta in decomposizione

G – fusione della cera

D – combustione del cherosene

E – evaporazione dell'acqua

7. Indicare un segno di una reazione chimica quando un acido agisce sulla soda: (diapositiva numero 28)

A – formazione di sedimenti

B – cambiamento di colore

B – evoluzione del gas

8. Indica un segno di una reazione chimica quando il ferro arrugginisce: (diapositiva numero 29)

A – evoluzione del gas

B – formazione di sedimenti

B – cambiamento di colore

9. Indica un segno di una reazione chimica quando il legno brucia: (diapositiva numero 30)

A – cambiamento di colore

B – precipitazioni

B – rilascio di calore

V. Riassumendo la lezione, valutazione

VI. Compiti a casa

Letteratura

1. Alikberova L.Yu. Chimica divertente: Un libro per studenti, insegnanti, genitori. – M.: Ast-Press, 1999.
2. Rudzites G.E., Feldman F.G. Chimica. 8° grado: Libro di testo per l'educazione generale - M.: Illuminismo, 2007.
3. Khripkova A.G. e altri. Scienze naturali: libro di testo per il 7 ° grado degli istituti di istruzione generale. – M.: Educazione, 2005.
4. http://chimica.r2.ru/
5. http://www.chem.msu.su/rus/elibrary/
6. Disco CD “ Grande enciclopedia Cirillo e Metodio 2009.” – Cirillo e Metodio LLC, 2009.
7. CD “Chimica Generale ed Inorganica”: Corso di approfondimento sulla chimica generale ed inorganica. – Laboratorio di Sistemi Multimediali, MarSTU, 2001.