Ossidi con reticolo cristallino atomico. Reticolo cristallino atomico, molecolare, ionico e metallico

Struttura molecolare e non molecolare delle sostanze. Struttura della materia

Non sono i singoli atomi o le molecole che entrano nelle interazioni chimiche, ma le sostanze. Le sostanze sono classificate in base al tipo di legame molecolare E struttura non molecolare. Si chiamano sostanze costituite da molecole sostanze molecolari. I legami tra le molecole di tali sostanze sono molto deboli, molto più deboli che tra gli atomi all'interno della molecola, e anche a temperature relativamente basse si rompono: la sostanza si trasforma in un liquido e poi in un gas (sublimazione dello iodio). I punti di fusione e di ebollizione delle sostanze costituite da molecole aumentano con l'aumentare peso molecolare. A sostanze molecolari includono sostanze con una struttura atomica (C, Si, Li, Na, K, Cu, Fe, W), tra cui ci sono metalli e non metalli. Alle sostanze struttura non molecolare includono composti ionici. La maggior parte dei composti di metalli con non metalli hanno questa struttura: tutti i sali (NaCl, K 2 SO 4), alcuni idruri (LiH) e ossidi (CaO, MgO, FeO), basi (NaOH, KOH). Sostanze ioniche (non molecolari). hanno punti di fusione e di ebollizione elevati.

Solidi: amorfi e cristallini

I solidi si dividono in cristallino e amorfo.

Sostanze amorfe non hanno un punto di fusione chiaro: una volta riscaldati si ammorbidiscono gradualmente e si trasformano in uno stato fluido. Ad esempio, la plastilina e varie resine sono allo stato amorfo.

Sostanze cristalline caratterizzato dalla corretta disposizione delle particelle di cui sono costituiti: atomi, molecole e ioni - in punti strettamente definiti nello spazio. Quando questi punti sono collegati da linee rette, si forma una struttura spaziale, chiamata reticolo cristallino. I punti in cui si trovano le particelle cristalline sono chiamati nodi reticolari. A seconda del tipo di particelle situate nei nodi del reticolo cristallino e della natura della connessione tra loro, si distinguono quattro tipi di reticoli cristallini: ionico, atomico, molecolare e metallico.

I reticoli cristallini sono detti ionici, ai cui nodi ci sono gli ioni. Sono formati da sostanze con legami ionici, che possono legare sia gli ioni semplici Na+, Cl -, sia gli ioni complessi SO 4 2-, OH -. Di conseguenza, i sali e alcuni ossidi e idrossidi di metalli hanno reticoli cristallini ionici. Ad esempio, un cristallo di cloruro di sodio è costruito alternando ioni Na + positivi e ioni Cl negativi -, formando un reticolo a forma di cubo. I legami tra gli ioni in un tale cristallo sono molto stabili. Pertanto, le sostanze con un reticolo ionico sono caratterizzate da durezza e resistenza relativamente elevate, sono refrattarie e non volatili.

Reticolo cristallino - a) e reticolo amorfo - b).

Reticoli cristallini atomici

Atomico sono chiamati reticoli cristallini, nei cui nodi sono presenti singoli atomi. In tali reticoli gli atomi sono collegati tra loro legami covalenti molto forti. Un esempio di sostanze con questo tipo di reticoli cristallini è il diamante, una delle modificazioni allotropiche del carbonio. La maggior parte delle sostanze con un reticolo cristallino atomico hanno punti di fusione molto elevati (ad esempio, per il diamante è superiore a 3500 ° C), sono forti e dure e praticamente insolubili.

Reticoli cristallini molecolari

Molecolare chiamati reticoli cristallini, nei cui nodi si trovano le molecole. I legami chimici in queste molecole possono essere sia polari (HCl, H 2 O) che non polari (N 2, O 2). Nonostante il fatto che gli atomi all'interno delle molecole siano collegati da legami covalenti molto forti, tra le molecole stesse agiscono deboli forze di attrazione intermolecolare. Pertanto, le sostanze con reticoli cristallini molecolari hanno bassa durezza, bassi punti di fusione e sono volatili. La maggior parte dei composti organici solidi hanno reticoli cristallini molecolari (naftalene, glucosio, zucchero).

Reticolo cristallino molecolare ( diossido di carbonio)

Reticoli cristallini metallici

Sostanze con legame metallico hanno reticoli cristallini metallici. Ai nodi di tali reticoli ci sono atomi e ioni(sia atomi che ioni, in cui gli atomi metallici si trasformano facilmente, cedendo i loro elettroni esterni “a uso comune"). Questo struttura interna i metalli ne determinano le caratteristiche Proprietà fisiche: malleabilità, plasticità, conducibilità elettrica e termica, caratteristica lucentezza metallica.

Bigliettini

In natura ne esistono due tipi solidi, che differiscono notevolmente nelle loro proprietà. Questi sono corpi amorfi e cristallini. E corpi amorfi non hanno un punto di fusione esatto; durante il riscaldamento si ammorbidiscono gradualmente per poi passare allo stato fluido. Un esempio di tali sostanze è la resina o la normale plastilina. Ma la situazione è completamente diversa con le sostanze cristalline. Rimangono allo stato solido fino ad una certa temperatura e solo dopo averla raggiunta queste sostanze si sciolgono.

Riguarda la struttura di tali sostanze. IN corpi cristallini le particelle di cui sono composti si trovano in determinati punti. E se li colleghi con linee rette, ottieni una sorta di cornice immaginaria, chiamata reticolo cristallino. E i tipi di reticoli cristallini possono essere molto diversi. E a seconda del tipo di particelle da cui sono “costruiti”, i reticoli si dividono in quattro tipi. Questi sono ionici, atomici, molecolari e

E ai nodi, rispettivamente, si trovano gli ioni e tra loro esiste un legame ionico. può essere semplice (Cl-, Na+) o complesso (OH-, SO2-). E questi tipi di reticoli cristallini possono contenere alcuni idrossidi e ossidi metallici, sali e altre sostanze simili. Prendiamo, ad esempio, il normale cloruro di sodio. Alterna ioni negativi di cloro e ioni positivi di sodio, che formano un reticolo cristallino cubico. I legami ionici in un tale reticolo sono molto stabili e le sostanze "costruite" secondo questo principio hanno resistenza e durezza piuttosto elevate.

Esistono anche tipi di reticoli cristallini chiamati reticoli atomici. Qui ai nodi ci sono atomi tra i quali esiste un forte legame covalente. Non molte sostanze hanno un reticolo atomico. Questi includono il diamante, nonché il germanio cristallino, il silicio e il boro. Ce ne sono altri sostanze complesse, che contengono e hanno, rispettivamente, un reticolo cristallino atomico. Questi sono cristallo di rocca e silice. E nella maggior parte dei casi tali sostanze sono molto forti, dure e refrattarie. Sono anche praticamente insolubili.

E i tipi molecolari di reticoli cristallini ne hanno di più sostanze diverse. Questi includono acqua ghiacciata, cioè ghiaccio normale, "ghiaccio secco" - monossido di carbonio solidificato, nonché idrogeno solforato solido e acido cloridrico. Anche i reticoli molecolari hanno molti solidi. composti organici. Questi includono zucchero, glucosio, naftalene e altre sostanze simili. E le molecole situate ai nodi di un tale reticolo sono collegate tra loro da legami chimici polari e non polari. E nonostante il fatto che all'interno delle molecole ci siano forti legami covalenti tra gli atomi, queste stesse molecole sono trattenute nel reticolo a causa di legami intermolecolari molto deboli. Pertanto, tali sostanze sono piuttosto volatili, si sciolgono facilmente e non hanno una grande durezza.

Ebbene, i metalli ne hanno di più tipi diversi reticoli cristallini. E i loro nodi possono contenere sia atomi che ioni. In questo caso, gli atomi possono facilmente trasformarsi in ioni, cedendo i loro elettroni per “uso comune”. Allo stesso modo gli ioni, dopo aver “catturato” un elettrone libero, possono diventare atomi. E questo reticolo determina proprietà dei metalli come plasticità, malleabilità, conduttività termica ed elettrica.

Inoltre, i tipi di reticoli cristallini dei metalli e di altre sostanze sono suddivisi in sette sistemi principali in base alla forma delle celle elementari del reticolo. La più semplice è la cella cubica. Esistono anche celle unitarie rombica, tetragonale, esagonale, romboedrica, monoclina e triclina che determinano la forma dell'intero reticolo cristallino. Ma nella maggior parte dei casi, i reticoli cristallini sono più complessi di quelli sopra elencati. Ciò è dovuto al fatto che particelle elementari può essere localizzato non solo nei nodi del reticolo stesso, ma anche al suo centro o ai suoi bordi. E tra i metalli, i più comuni sono i seguenti tre reticoli cristallini complessi: cubico a facce centrate, cubico a corpo centrato ed esagonale compatto. Di più caratteristiche fisiche i metalli dipendono non solo dalla forma del loro reticolo cristallino, ma anche dalla distanza interatomica e da altri parametri.

I solidi esistono negli stati cristallino e amorfo e hanno una struttura prevalentemente cristallina. Si distingue per la corretta posizione delle particelle in punti precisamente definiti, caratterizzati da ripetizioni periodiche nel volume. Se colleghiamo mentalmente questi punti con linee rette, otteniamo una struttura spaziale, chiamata reticolo cristallino. Il concetto di “reticolo cristallino” si riferisce ad uno schema geometrico che descrive la periodicità tridimensionale nella disposizione delle molecole (atomi, ioni) nello spazio cristallino.

Le posizioni delle particelle sono chiamate nodi reticolari. All'interno del telaio sono presenti connessioni internodali. Il tipo di particelle e la natura della connessione tra loro: molecole, atomi, ioni determinano un totale di quattro tipi: ionico, atomico, molecolare e metallico.

Se gli ioni (particelle con carica negativa o positiva) si trovano nei siti del reticolo, allora questo è un reticolo cristallino ionico, caratterizzato da legami con lo stesso nome.

Queste connessioni sono molto forti e stabili. Pertanto, le sostanze con questo tipo di struttura hanno una durezza e una densità sufficientemente elevate, non sono volatili e refrattarie. A basse temperature agiscono come dielettrici. Tuttavia, quando tali composti si fondono, il reticolo cristallino ionico geometricamente corretto (la disposizione degli ioni) viene interrotto e la forza dei legami diminuisce.

A una temperatura vicina al punto di fusione, i cristalli con legami ionici sono già in grado di condurre elettricità. Tali composti sono facilmente solubili in acqua e altri liquidi costituiti da molecole polari.

Il reticolo cristallino ionico è caratteristico di tutte le sostanze con tipo ionico legami: sali, idrossidi metallici, composti binari di metalli con non metalli. non ha direzionalità nello spazio, perché ogni ione è associato a più controioni contemporaneamente, la cui forza di interazione dipende dalla distanza tra loro (legge di Coulomb). I composti con legame ionico hanno una struttura non molecolare; sono sostanze solide con reticoli ionici, elevata polarità, punti di fusione e di ebollizione elevati e sono elettricamente conduttivi in soluzioni acquose. Composti con legami ionici forma pura praticamente non si verifica mai.

Il reticolo cristallino ionico è inerente ad alcuni idrossidi e ossidi di metalli tipici, sali, ad es. sostanze con ioni

Oltre ai legami ionici, i cristalli contengono legami metallici, molecolari e covalenti.

I cristalli che hanno un legame covalente sono semiconduttori o dielettrici. Esempi tipici di cristalli atomici sono il diamante, il silicio e il germanio.

Il diamante è un minerale, una modificazione (forma) cubica allotropica del carbonio. Il reticolo cristallino del diamante è atomico e molto complesso. Ai nodi di un tale reticolo ci sono atomi collegati tra loro da legami covalenti estremamente forti. Il diamante è costituito da singoli atomi di carbonio, disposti uno alla volta al centro di un tetraedro, i cui vertici sono i quattro atomi più vicini. Tale reticolo è caratterizzato da una struttura cubica a facce centrate, che determina la massima durezza del diamante ed è abbastanza alta temperatura fusione. Non ci sono molecole nel reticolo del diamante e il cristallo può essere visto come un'unica molecola impressionante.

Inoltre, è caratteristico del silicio, del boro solido, del germanio e dei composti di singoli elementi con silicio e carbonio (silice, quarzo, mica, sabbia di fiume, carborundum). In generale, ci sono relativamente pochi rappresentanti con un reticolo atomico.

Indietro avanti

Attenzione! Le anteprime delle diapositive sono solo a scopo informativo e potrebbero non rappresentare tutte le funzionalità della presentazione. Se siete interessati questo lavoro, scarica la versione completa.

Tipo di lezione: Combinato.

Lo scopo della lezione: Creare condizioni per sviluppare la capacità degli studenti di stabilire la dipendenza causa-effetto delle proprietà fisiche delle sostanze dal tipo legame chimico e il tipo di reticolo, prevedere il tipo di reticolo cristallino in base alle proprietà fisiche di una sostanza.

Obiettivi della lezione:

Formare concetti sullo stato cristallino e amorfo dei solidi, per familiarizzare gli studenti vari tipi reticoli cristallini, stabilire la dipendenza delle proprietà fisiche di un cristallo dalla natura del legame chimico nel cristallo e dal tipo di reticolo cristallino, fornire agli studenti una comprensione di base dell'influenza della natura del legame chimico e dei tipi di cristallo reticoli sulle proprietà della sostanza.
Continuare a formare la visione del mondo degli studenti, considerare l'influenza reciproca dei componenti delle particelle strutturali dell'intera sostanza, a seguito della quale compaiono nuove proprietà, sviluppare la capacità di organizzare il proprio lavoro educativo e osservare le regole del lavoro di squadra .
Sviluppare interesse cognitivo scolari che utilizzano situazioni problematiche;

Attrezzatura: Sistema periodico D.I. Mendeleev, collezione “Metalli”, non metalli: zolfo, grafite, fosforo rosso, silicio cristallino, iodio; Presentazione “Tipi di reticoli cristallini”, modelli di reticoli cristallini tipi diversi(sale da cucina, diamante e grafite, anidride carbonica e iodio, metalli), campioni di plastica e prodotti da essa realizzati, vetro, plastilina, computer, proiettore.

Durante le lezioni

1. Momento organizzativo.

L'insegnante accoglie gli studenti e registra gli assenti.

2. Testare le conoscenze sugli argomenti “Legame chimico”. Stato di ossidazione.”

Lavoro indipendente (15 minuti)

3. Studio di nuovo materiale.

L'insegnante annuncia l'argomento della lezione e lo scopo della lezione. (Diapositiva 1,2)

Gli studenti scrivono la data e l'argomento della lezione sui loro quaderni.

Aggiornamento della conoscenza.

L’insegnante pone domande alla classe:

Che tipi di particelle conosci? Gli ioni, gli atomi e le molecole hanno cariche?
Quali tipi di legami chimici conosci?
Quali stati aggregativi delle sostanze conosci?

Insegnante:“Qualsiasi sostanza può essere un gas, un liquido o un solido. Ad esempio, l'acqua. In condizioni normali è un liquido, ma può essere vapore e ghiaccio. Oppure l'ossigeno in condizioni normali è un gas, a una temperatura di -1940 C si trasforma in liquido colore blu, e alla temperatura di -218,8°C si indurisce in una massa nevosa costituita da cristalli di colore blu. In questa lezione esamineremo lo stato solido delle sostanze: amorfo e cristallino”. (Diapositiva 3)

Insegnante: le sostanze amorfe non hanno un punto di fusione chiaro: una volta riscaldate si ammorbidiscono gradualmente e si trasformano in uno stato fluido. Tra le sostanze amorfe ricordiamo, ad esempio, il cioccolato, che si scioglie sia nelle mani che in bocca; gomma da masticare, plastilina, cera, plastica (vengono mostrati esempi di tali sostanze). (Diapositiva 7)

Le sostanze cristalline hanno un chiaro punto di fusione e, soprattutto, sono caratterizzate dalla corretta disposizione delle particelle in punti rigorosamente definiti nello spazio. (diapositive 5,6) Quando questi punti vengono collegati con linee rette, si forma una struttura spaziale, chiamata reticolo cristallino. I punti in cui si trovano le particelle cristalline sono chiamati nodi reticolari.

Gli studenti trascrivono la definizione sui loro quaderni: “Un reticolo cristallino è un insieme di punti nello spazio in cui si trovano le particelle che formano un cristallo. I punti in cui si trovano le particelle cristalline sono chiamati nodi reticolari”.

A seconda del tipo di particelle che si trovano nei nodi di questo reticolo, esistono 4 tipi di reticolo. (Diapositiva 8) Se ci sono ioni ai nodi di un reticolo cristallino, tale reticolo è chiamato ionico.

L’insegnante pone domande agli studenti:

– Quale sarà il nome dei reticoli cristallini, nei cui nodi ci sono atomi e molecole?

Ma ci sono reticoli cristallini, ai cui nodi ci sono sia atomi che ioni. Tali reticoli sono chiamati reticoli metallici.

Ora compileremo la tabella: “Reticoli cristallini, tipo di legame e proprietà delle sostanze”. Man mano che compileremo la tabella, stabiliremo la relazione tra il tipo di reticolo, il tipo di connessione tra le particelle e le proprietà fisiche dei solidi.

Consideriamo il primo tipo di reticolo cristallino, chiamato ionico. (Diapositiva 9)

– Qual è il legame chimico in queste sostanze?

Osserva il reticolo cristallino ionico (viene mostrato un modello di tale reticolo). I suoi nodi contengono ioni caricati positivamente e negativamente. Ad esempio, un cristallo di cloruro di sodio è costituito da ioni sodio positivi e ioni cloruro negativi, formando un reticolo a forma di cubo. Le sostanze con reticolo cristallino ionico includono sali, ossidi e idrossidi di metalli tipici. Le sostanze con un reticolo cristallino ionico hanno elevata durezza e resistenza, sono refrattarie e non volatili.

Insegnante: Le proprietà fisiche delle sostanze con reticolo cristallino atomico sono le stesse delle sostanze con reticolo cristallino ionico, ma spesso in superlativi– molto duro, molto resistente. Diamante, il cui reticolo cristallino atomico è la sostanza più dura di tutte sostanze naturali. Serve come standard per la durezza, che viene valutata utilizzando un sistema a 10 punti. punteggio più alto 10.(Diapositiva 10). Secondo questo tipo di reticolo cristallino, tu stesso lo presenterai informazione necessaria nella tabella dopo aver lavorato in modo indipendente con il libro di testo.

Insegnante: Consideriamo il 3° tipo di reticolo cristallino, chiamato metallico. (Diapositive 11,12) Ai nodi di un tale reticolo ci sono atomi e ioni, tra i quali gli elettroni si muovono liberamente, collegandoli in un unico insieme.

Questa struttura interna dei metalli determina le loro proprietà fisiche caratteristiche.

Insegnante: Quali proprietà fisiche dei metalli conosci? (malleabilità, plasticità, conducibilità elettrica e termica, lucentezza metallica).

Insegnante: In quali gruppi sono divise tutte le sostanze in base alla loro struttura? (Diapositiva 12)

Consideriamo il tipo di reticolo cristallino posseduto da sostanze ben note come acqua, anidride carbonica, ossigeno, azoto e altre. Si chiama molecolare. (Diapositiva14)

– Quali particelle si trovano ai nodi di questo reticolo?

Il legame chimico nelle molecole che si trovano nei siti del reticolo può essere covalente polare o covalente non polare. Nonostante il fatto che gli atomi all'interno della molecola siano collegati da legami covalenti molto forti, tra le molecole stesse agiscono deboli forze attrattive intermolecolari. Pertanto, le sostanze con un reticolo cristallino molecolare hanno bassa durezza, bassi punti di fusione e sono volatili. Quando le sostanze gassose o liquide si trasformano in solidi in condizioni speciali, sviluppano un reticolo cristallino molecolare. Esempi di tali sostanze possono essere acqua solida - ghiaccio, anidride carbonica solida - ghiaccio secco. Questo reticolo contiene naftalene, che viene utilizzato per proteggere i prodotti di lana dalle tarme.

– Quali proprietà del reticolo cristallino molecolare determinano l’uso della naftalene? (volatilità). Come vediamo, non solo i solidi possono avere un reticolo cristallino molecolare. semplice sostanze: gas nobili, H 2 , O 2 , N 2 , I 2 , O 3 , fosforo bianco P4, ma e complesso: acqua solida, acido cloridrico solido e idrogeno solforato. La maggior parte dei composti organici solidi hanno reticoli cristallini molecolari (naftalene, glucosio, zucchero).

I siti reticolari contengono molecole non polari o polari. Nonostante il fatto che gli atomi all'interno delle molecole siano collegati da forti legami covalenti, tra le molecole stesse agiscono deboli forze intermolecolari.

Conclusione: le sostanze sono fragili, hanno una bassa durezza, bassa temperatura fondente, volatile.

Domanda: quale processo si chiama sublimazione o sublimazione?

Risposta: La transizione di una sostanza dallo stato solido di aggregazione direttamente allo stato gassoso, bypassando lo stato liquido, è chiamata sublimazione o sublimazione.

Dimostrazione dell'esperimento: sublimazione dello iodio

Poi gli studenti, a turno, nominano le informazioni che hanno scritto nella tabella.

Reticoli cristallini, tipo di legame e proprietà delle sostanze.

Tipo di griglia	Tipi di particelle nei siti reticolari	Tipo di comunicazione tra le particelle	Esempi di sostanze	Proprietà fisiche delle sostanze
Ionico	Ioni	Ionico: legame forte	Sali, alogenuri (IA, IIA), ossidi e idrossidi di metalli tipici	Solido, forte, non volatile, fragile, refrattario, molti solubili in acqua, si scioglie conduce corrente elettrica
Nucleare	Atomi	1. Covalente non polare: il legame è molto forte 2. Covalente polare: il legame è molto forte	*Sostanze semplici* UN: diamante (C), grafite (C), boro (B), silicio (Si). *Sostanze complesse* : ossido di alluminio (Al 2 O 3), ossido di silicio (IV) – SiO 2	Molto duro, molto refrattario, durevole, non volatile, insolubile in acqua
Molecolare	Molecole	Ci sono forze deboli tra le molecole attrazione intermolecolare, ma all'interno delle molecole c'è un forte legame covalente	Solidi in condizioni speciali che sono gas o liquidi in condizioni normali (O2, H2, Cl2, N2, Br2, H2O, CO2, HCl); zolfo, fosforo bianco, iodio; materia organica	Fragili, volatili, fusibili, capaci di sublimazione, hanno bassa durezza
Metallo	Ioni atomici	Metallo: diversi punti di forza	Metalli e leghe	Malleabile, lucente, duttile, termicamente ed elettricamente conduttivo

Insegnante: Che conclusione possiamo trarre dal lavoro svolto sul tavolo?

Conclusione 1: le proprietà fisiche delle sostanze dipendono dal tipo di reticolo cristallino. Composizione della sostanza → Tipo di legame chimico → Tipo di reticolo cristallino → Proprietà delle sostanze . (Diapositiva 18).

Domanda: In quale tipo di reticolo cristallino tra quelli discussi sopra non si trova sostanze semplici?

Risposta: Reticoli cristallini ionici.

Domanda: Quali reticoli cristallini sono caratteristici delle sostanze semplici?

Risposta: Per le sostanze semplici - metalli - un reticolo cristallino metallico; per i non metalli – atomici o molecolari.

Lavorare con il sistema periodico D.I. Mendeleev.

Domanda: Dove dentro Tavola periodica si trovano elementi metallici e perché? Elementi non metallici e perché?

Risposta : Se disegni una diagonale dal boro all'astato, nell'angolo in basso a sinistra di questa diagonale ci saranno elementi metallici, perché all'ultimo livello energetico contengono da uno a tre elettroni. Questi sono gli elementi I A, II A, III A (eccetto il boro), nonché stagno e piombo, antimonio e tutti gli elementi dei sottogruppi secondari.

Gli elementi non metallici si trovano nell'angolo in alto a destra di questa diagonale, perché all'ultimo livello energetico contengono da quattro a otto elettroni. Questi sono gli elementi IV A, V A, VI A, VII A, VIII A e boro.

Insegnante: Troviamo elementi non metallici le cui sostanze semplici hanno un reticolo cristallino atomico (Risposta: C, B, Si) e molecolare ( Risposta: N, S, O , alogeni e gas nobili )

Insegnante: Formulare una conclusione su come determinare il tipo di reticolo cristallino di una sostanza semplice in base alla posizione degli elementi nella tavola periodica di Mendeleev.

Risposta: Per gli elementi metallici che si trovano in I A, II A, IIIA (eccetto il boro), così come lo stagno e il piombo, e tutti gli elementi dei sottogruppi secondari in una sostanza semplice, il tipo di reticolo è metallico.

Per gli elementi non metallici IV A e il boro in una sostanza semplice, il reticolo cristallino è atomico; e gli elementi V A, VI A, VII A, VIII A nelle sostanze semplici hanno un reticolo cristallino molecolare.

Continuiamo a lavorare con la tabella completata.

Insegnante: Guarda attentamente il tavolo. Quale modello si può osservare?

Ascoltiamo attentamente le risposte degli studenti e poi insieme alla classe traiamo una conclusione. Conclusione 2 (diapositiva 17)

4. Fissare il materiale.

Test (autocontrollo):

Sostanze che hanno un reticolo cristallino molecolare, di regola:
a) Refrattario e altamente solubile in acqua
b) Fusibile e volatile
c) Solido ed elettricamente conduttivo
d) Termicamente conduttivo e plastico

Il concetto di “molecola” non è applicabile all’unità strutturale di una sostanza:
a) Acqua
b) Ossigeno
c) Diamante
d) Ozono

Il reticolo cristallino atomico è caratteristico di:
a) Alluminio e grafite
b) Zolfo e iodio
c) Ossido di silicio e cloruro di sodio
d) Diamante e boro

Se una sostanza è altamente solubile in acqua, ha un punto di fusione elevato ed è elettricamente conduttiva, il suo reticolo cristallino è:
a) Molecolare
b) Nucleare
c) Ionico
d) Metallo

5. Riflessione.

6. Compiti a casa.

Caratterizzare ciascun tipo di reticolo cristallino secondo lo schema: Cosa c'è nei nodi del reticolo cristallino, unità strutturale → Tipo di legame chimico tra le particelle del nodo → Forze di interazione tra le particelle del cristallo → Proprietà fisiche dovute al cristallo reticolo → Stato aggregato della sostanza in condizioni normali → Esempi.

Utilizzando le formule delle sostanze indicate: SiC, CS 2, NaBr, C 2 H 2 - determinare il tipo di reticolo cristallino (ionico, molecolare) di ciascun composto e, sulla base di ciò, descrivere le proprietà fisiche previste di ciascuno dei quattro sostanze.