Eksamensmuligheter til eksamen i kjemi. Ytterligere materialer og utstyr

Unified State Exam resultat i kjemi på minst minimum etablert antall poeng gir rett til opptak til universiteter i spesialiteter der listen over opptaksprøver inkluderer emnet kjemi.

Universitetene har ikke rett til å sette minstegrensen for kjemi under 36 poeng. Prestisjefylte universiteter, setter som regel minimumsterskelen mye høyere. For for å studere der må førsteårsstudenter ha veldig gode kunnskaper.

På den offisielle nettsiden til FIPI publiseres versjoner av Unified State Examination i kjemi hvert år: demonstrasjon, tidlig periode. Det er disse alternativene som gir en ide om strukturen til den fremtidige eksamen og vanskelighetsgraden til oppgavene og er kilder til pålitelig informasjon når du forbereder deg til Unified State Exam.

Tidlig versjon av Unified State Exam in Chemistry 2017

År	Last ned tidlig versjon
2017	variant po himii
2016	nedlasting

Demoversjon av Unified State Exam in Chemistry 2017 fra FIPI

Variant av oppgaver + svar	Last ned demoversjon
Spesifikasjon	demovariant himiya ege
Kodifier	kodifiserer

Det er endringer i 2017-versjonene av Unified State Exam in Chemistry sammenlignet med forrige 2016 KIM, så det anbefales å forberede seg i henhold til gjeldende versjon, og å bruke versjonene fra tidligere år for diversifisert utvikling av nyutdannede.

Ytterligere materialer og utstyr

For hvert alternativ eksamensoppgave Unified State Examination in Chemistry er vedlagt følgende materialer:

− periodisk system for kjemiske elementer D.I. Mendeleev;

− Tabell over løselighet av salter, syrer og baser i vann;

− elektrokjemiske serier av metallspenninger.

Det er tillatt å bruke en ikke-programmerbar kalkulator under eksamen. Listen over tilleggsenheter og materialer, hvis bruk er tillatt for Unified State Examination, er godkjent etter ordre fra det russiske utdannings- og vitenskapsdepartementet.

For de som ønsker å fortsette utdanningen ved et universitet, bør valg av emner avhenge av listen over opptaksprøver for den valgte spesialiteten
(treningsretning).

Listen over opptaksprøver ved universiteter for alle spesialiteter (treningsområder) bestemmes etter ordre fra det russiske utdannings- og vitenskapsdepartementet. Hvert universitet velger fra denne listen visse fag som det angir i opptaksreglene. Du må gjøre deg kjent med denne informasjonen på nettsidene til de valgte universitetene før du søker om deltakelse i Unified State Exam med en liste over utvalgte fag.

Oppgave 33 og 34 med løsninger.

Nr. 33: En blanding av kobber og kobber(II)oksid ble behandlet med konsentrert svovelsyre. Gassvolumet som ble frigjort var 4,48 liter. Dette dannet en løsning som veide 300 g med en massefraksjon salt på 16%. Bestem massefraksjonen av kobber(II)oksid i den opprinnelige blandingen.

Nr. 34: Et ikke-syklisk hydrokarbon ble brent i oksygen, og frigjorde karbondioksid som veide 70,4 g og vann som veide 21,6 g. Når det interagerer med HCl, tilfører dette hydrokarbonet klor til det primære karbonatomet. Basert på dataene fra problemforholdene: 1) gjør beregningene som er nødvendige for å etablere molekylformelen til et organisk stoff; 2) skriv ned molekylformelen til et organisk stoff; 3) utarbeide en strukturell formel for det opprinnelige stoffet, som utvetydig gjenspeiler rekkefølgen av bindinger av atomer i molekylet; 4) skriv ligningen for reaksjonen med HCl.

nr. 34: Ved brenning av et organisk stoff med en ikke-syklisk struktur som veide 16,2 g, ble det frigjort 26,88 l (nr.) karbondioksid, 16,2 g vann. 1 mol av et stoff reagerer fullstendig med 1 mol vann. Det er kjent at dette stoffet ikke reagerer med OH. Basert på dataene fra problemforholdene: 1) gjør beregningene som er nødvendige for å etablere molekylformelen til et organisk stoff; 2) skriv ned molekylformelen til et organisk stoff; 3) utarbeide en strukturell formel for det opprinnelige stoffet, som entydig gjenspeiler rekkefølgen av bindinger av atomer i molekylet; 4) skriv ligningen for reaksjonen av dette stoffet med vann.

For å fullføre oppgave 1–3, bruk følgende serie med kjemiske elementer. Svaret i oppgave 1–3 er en tallrekke der de kjemiske grunnstoffene i en gitt rad er angitt.

• 1.S
• 2. Na
• 3. Al
• 4. Si
• 5. Mg

Oppgave nr. 1

Bestem hvilke atomer av elementene som er angitt i serien som inneholder ett uparet elektron i grunntilstanden.

Svar: 23

Forklaring:

La oss skrive det ned elektronisk formel for hvert av de angitte kjemiske elementene og viser den elektrongrafiske formelen for det siste elektroniske nivået:

1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Oppgave nr. 2

Velg tre metallelementer fra de kjemiske elementene som er angitt i serien. Ordne de valgte elementene i rekkefølge med økende reduserende egenskaper.

Skriv ned tallene på de valgte elementene i ønsket rekkefølge i svarfeltet.

Svar: 352

Forklaring:

I hovedundergruppene i det periodiske systemet er metaller plassert under bor-astatin-diagonalen, så vel som i sekundære undergrupper. Dermed inkluderer metallene fra denne listen Na, Al og Mg.

De metalliske og derfor reduserende egenskapene til elementene øker når de beveger seg til venstre langs perioden og nedover undergruppen. Således øker de metalliske egenskapene til metallene oppført ovenfor i rekkefølgen Al, Mg, Na

Oppgave nr. 3

Blant elementene som er angitt i serien, velg to grunnstoffer som, når de kombineres med oksygen, viser en oksidasjonstilstand på +4.

Skriv ned tallene på de valgte elementene i svarfeltet.

Svar: 14

Forklaring:

De viktigste oksidasjonstilstandene til elementer fra den presenterte listen i komplekse stoffer:

Svovel – “-2”, “+4” og “+6”

Sodium Na – “+1” (single)

Aluminium Al – “+3” (enkelt)

Silisium Si – "-4", "+4"

Magnesium Mg – “+2” (enkelt)

Oppgave nr. 4

Fra den foreslåtte listen over stoffer, velg to stoffer der en ionisk kjemisk binding er til stede.

• 1. KCl
• 2. KNO 3
• 3. H 3 BO 3
• 4.H2SO4
• 5. PCl 3

Svar: 12

Forklaring:

I de aller fleste tilfeller kan tilstedeværelsen av en ionisk type binding i en forbindelse bestemmes av det faktum at dens strukturelle enheter samtidig inkluderer atomer av et typisk metall og atomer av et ikke-metall.

Basert på dette kriteriet, ion type forbindelse oppstår i forbindelsene KCl og KNO 3.

I tillegg til karakteristikken ovenfor, kan tilstedeværelsen av en ionisk binding i en forbindelse sies hvis dens strukturelle enhet inneholder et ammoniumkation (NH 4 +) eller dets organiske analoger - alkylammoniumkationer RNH 3 +, dialkylammonium R 2 NH 2 +, trialkylammoniumkationer R3NH+ og tetraalkylammoniumR4N+, hvor R er et hydrokarbonradikal. For eksempel forekommer den ioniske typen binding i forbindelsen (CH 3) 4 NCl mellom kationet (CH 3) 4+ og kloridionet Cl −.

Oppgave nr. 5

Etabler samsvar mellom formelen til et stoff og klassen/gruppen som dette stoffet tilhører: for hver posisjon angitt med en bokstav, velg den tilsvarende posisjonen angitt med et tall.

EN	B	I

Svar: 241

Forklaring:

N 2 O 3 er et ikke-metalloksid. Alle ikke-metalloksider unntatt N 2 O, NO, SiO og CO er sure.

Al 2 O 3 er et metalloksid i oksidasjonstilstanden +3. Metalloksider i oksidasjonstilstanden +3, +4, samt BeO, ZnO, SnO og PbO, er amfotere.

HClO 4 er en typisk representant for syrer, fordi ved dissosiasjon i en vandig løsning dannes bare H + kationer fra kationer:

HClO 4 = H + + ClO 4 -

Oppgave nr. 6

Fra den foreslåtte listen over stoffer, velg to stoffer, med hver sink interagerer.

1) salpetersyre (løsning)

2) jern(II)hydroksid

3) magnesiumsulfat (løsning)

4) natriumhydroksid (løsning)

5) aluminiumklorid (løsning)

Skriv ned tallene på de valgte stoffene i svarfeltet.

Svar: 14

Forklaring:

1) Salpetersyre er et sterkt oksidasjonsmiddel og reagerer med alle metaller unntatt platina og gull.

2) Jernhydroksid (ll) er en uløselig base. Metaller reagerer ikke i det hele tatt med uløselige hydroksyder, og bare tre metaller reagerer med løselige (alkalier) - Be, Zn, Al.

3) Magnesiumsulfat er et salt av et mer aktivt metall enn sink, og derfor fortsetter ikke reaksjonen.

4) Natriumhydroksid - alkali (løselig metallhydroksid). Bare Be, Zn, Al fungerer med metallalkalier.

5) AlCl 3 – et salt av et metall som er mer aktivt enn sink, dvs. reaksjon er umulig.

Oppgave nr. 7

Fra den foreslåtte listen over stoffer velger du to oksider som reagerer med vann.

• 1.BaO
• 2. CuO
• 3.NO
• 4. SÅ 3
• 5. PbO2

Skriv ned tallene på de valgte stoffene i svarfeltet.

Svar: 14

Forklaring:

Av oksidene er det kun oksider av alkali- og jordalkalimetaller, samt alle sure oksider unntatt SiO 2 som reagerer med vann.

Svaralternativ 1 og 4 passer derfor:

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

Oppgave nr. 8

1) hydrogenbromid

3) natriumnitrat

4) svoveloksid (IV)

5) aluminiumklorid

Skriv ned de valgte tallene i tabellen under de tilsvarende bokstavene.

Svar: 52

Forklaring:

De eneste saltene blant disse stoffene er natriumnitrat og aluminiumklorid. Alle nitrater, som natriumsalter, er løselige, og derfor kan natriumnitrat i prinsippet ikke danne et bunnfall med noen av reagensene. Derfor kan salt X bare være aluminiumklorid.

En vanlig feil blant de som tar Unified State-eksamen i kjemi er en manglende forståelse av at ammoniakk i en vandig løsning danner en svak base - ammoniumhydroksid på grunn av reaksjonen som oppstår:

NH3 + H2O<=>NH4OH

I denne forbindelse gir en vandig løsning av ammoniakk et bunnfall når det blandes med løsninger av metallsalter, og danner uløselige hydroksyder:

3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 = Al(OH) 3 + 3NH 4 Cl

Oppgave nr. 9

I et gitt transformasjonsopplegg

Cu X> CuCl 2 Y> CuI

stoffene X og Y er:

• 1. AgI
• 2. Jeg 2
• 3.Cl2
• 4.HCl
• 5. KI

Svar: 35

Forklaring:

Kobber er et metall som ligger i aktivitetsserien til høyre for hydrogen, dvs. reagerer ikke med syrer (bortsett fra H 2 SO 4 (kons.) og HNO 3). Dermed er dannelsen av kobber (ll) klorid mulig i vårt tilfelle bare ved reaksjon med klor:

Cu + Cl 2 = CuCl 2

Jodidioner (I -) kan ikke sameksistere i samme løsning med toverdige kobberioner, fordi blir oksidert av dem:

Cu 2+ + 3I - = CuI + I 2

Oppgave nr. 10

Etabler en samsvar mellom reaksjonsligningen og det oksiderende stoffet i denne reaksjonen: for hver posisjon angitt med en bokstav, velg den tilsvarende posisjonen angitt med et tall.

Svar: 1433

Forklaring:

Et oksidasjonsmiddel i en reaksjon er et stoff som inneholder et grunnstoff som senker oksidasjonstilstanden

Oppgave nr. 11

Etabler en samsvar mellom formelen til et stoff og reagensene som dette stoffet kan samhandle med hver: for hver posisjon angitt med en bokstav, velg den tilsvarende posisjonen angitt med et tall.

Svar: 1215

Forklaring:

A) Cu(NO 3) 2 + NaOH og Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 – lignende interaksjoner. Et salt reagerer med et metallhydroksid dersom utgangsstoffene er løselige, og produktene inneholder et bunnfall, gass eller lett dissosierende stoff. For både den første og andre reaksjonen er begge kravene oppfylt:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Mg - et salt reagerer med et metall hvis det frie metallet er mer aktivt enn det som inngår i saltet. Magnesium i aktivitetsserien er plassert til venstre for kobber, noe som indikerer dens større aktivitet, derfor fortsetter reaksjonen:

Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu

B) Al(OH) 3 – metallhydroksid i oksidasjonstilstand +3. Metallhydroksider i oksidasjonstilstanden +3, +4, samt hydroksydene Be(OH) 2 og Zn(OH) 2 som unntak, er klassifisert som amfotere.

Per definisjon er amfotere hydroksyder de som reagerer med alkalier og nesten alle løselige syrer. Av denne grunn kan vi umiddelbart konkludere med at svaralternativ 2 er passende:

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Al(OH) 3 + LiOH (løsning) = Li eller Al(OH) 3 + LiOH(sol.) = til=> LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

C) ZnCl 2 + NaOH og ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – interaksjon av typen "salt + metallhydroksid". Forklaringen er gitt i avsnitt A.

ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl

ZnCl2 + Ba(OH)2 = Zn(OH)2 + BaCl2

Det skal bemerkes at med et overskudd av NaOH og Ba(OH) 2:

ZnCl2 + 4NaOH = Na2 + 2NaCl

ZnCl2 + 2Ba(OH)2 = Ba + BaCl2

D) Br 2, O 2 er sterke oksidasjonsmidler. De eneste metallene som ikke reagerer er sølv, platina og gull:

Cu + Br 2 t° > CuBr 2

2Cu + O2 t° >2CuO

HNO 3 er en syre med sterke oksiderende egenskaper, pga oksiderer ikke med hydrogenkationer, men med et syredannende element - nitrogen N +5. Reagerer med alle metaller unntatt platina og gull:

4HNO 3(kons.) + Cu = Cu(NO 3)2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO3(fortynnet) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Oppgave nr. 12

Match mellom generell formel homolog serie og navnet på stoffet som tilhører denne serien: for hver posisjon angitt med en bokstav, velg den tilsvarende posisjonen angitt med et tall.

Skriv ned de valgte tallene i tabellen under de tilsvarende bokstavene.

EN	B	I

Svar: 231

Forklaring:

Oppgave nr. 13

Fra den foreslåtte listen over stoffer velger du to stoffer som er isomerer av cyklopentan.

1) 2-metylbutan

2) 1,2-dimetylcyklopropan

3) penten-2

4) heksen-2

5) cyklopenten

Skriv ned tallene på de valgte stoffene i svarfeltet.

Svar: 23

Forklaring:

Syklopentan har molekylformelen C5H10. La oss skrive de strukturelle og molekylære formlene til stoffene som er oppført i tilstanden

Stoffnavn	Strukturformel	Molekylær formel
cyklopentan		C5H10
2-metylbutan
1,2-dimetylcyklopropan		C5H10
		C5H10
cyklopenten

Oppgave nr. 14

Fra den foreslåtte listen over stoffer, velg to stoffer, som hver reagerer med en løsning av kaliumpermanganat.

1) metylbenzen

2) cykloheksan

3) metylpropan

Skriv ned tallene på de valgte stoffene i svarfeltet.

Svar: 15

Forklaring:

Av hydrokarboner som reagerer med en vandig løsning av kaliumpermanganat er de som inneholder C=C eller C≡C-bindinger i strukturformelen, samt homologer av benzen (unntatt selve benzen).

Metylbenzen og styren er egnet på denne måten.

Oppgave nr. 15

Fra den foreslåtte listen over stoffer, velg to stoffer som fenol interagerer med.

1) saltsyre

2) natriumhydroksid

4) salpetersyre

5) natriumsulfat

Skriv ned tallene på de valgte stoffene i svarfeltet.

Svar: 24

Forklaring:

Fenol har svake sure egenskaper, mer uttalt enn alkoholer. Av denne grunn reagerer fenoler, i motsetning til alkoholer, med alkalier:

C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O

Fenol inneholder i sitt molekyl en hydroksylgruppe direkte festet til benzenringen. Hydroksygruppen er et orienterende middel av den første typen, det vil si at den letter substitusjonsreaksjoner i orto- og paraposisjonene:

Oppgave nr. 16

Fra den foreslåtte listen over stoffer velger du to stoffer som gjennomgår hydrolyse.

1) glukose

2) sukrose

3) fruktose

5) stivelse

Skriv ned tallene på de valgte stoffene i svarfeltet.

Svar: 25

Forklaring:

Alle stoffene som er oppført er karbohydrater. Av karbohydrater gjennomgår ikke monosakkarider hydrolyse. Glukose, fruktose og ribose er monosakkarider, sukrose er et disakkarid, og stivelse er et polysakkarid. Derfor er sukrose og stivelse fra listen ovenfor gjenstand for hydrolyse.

Oppgave nr. 17

Følgende skjema for stofftransformasjoner er spesifisert:

1,2-dibrometan → X → brometan → Y → etylformiat

Bestem hvilke av de angitte stoffene som er stoffene X og Y.

2) etanal

4) kloretan

5) acetylen

Skriv ned tallene på de valgte stoffene under de tilsvarende bokstavene i tabellen.

Oppgave nr. 18

Etabler en samsvar mellom navnet på startstoffet og produktet, som hovedsakelig dannes når dette stoffet reagerer med brom: for hver posisjon angitt med en bokstav, velg den tilsvarende posisjonen angitt med et tall.

Skriv ned de valgte tallene i tabellen under de tilsvarende bokstavene.

EN	B	I	G

Svar: 2134

Forklaring:

Substitusjon ved det sekundære karbonatomet skjer i i større grad enn med den primære. Dermed er hovedproduktet av propanbromering 2-brompropan, ikke 1-brompropan:

Sykloheksan er en sykloalkan med en ringstørrelse på mer enn 4 karbonatomer. Sykloalkaner med en ringstørrelse på mer enn 4 karbonatomer, når de interagerer med halogener, inngår en substitusjonsreaksjon med bevaring av syklusen:

Syklopropan og syklobutan - sykloalkaner med minimum ringstørrelse gjennomgår fortrinnsvis addisjonsreaksjoner ledsaget av ringbrudd:

Utskifting av hydrogenatomer ved det tertiære karbonatomet skjer i større grad enn ved de sekundære og primære. Dermed fortsetter bromeringen av isobutan hovedsakelig som følger:

Oppgave nr. 19

Etabler en samsvar mellom reaksjonsskjemaet og det organiske stoffet som er produktet av denne reaksjonen: for hver posisjon angitt med en bokstav, velg den tilsvarende posisjonen angitt med et tall.

Skriv ned de valgte tallene i tabellen under de tilsvarende bokstavene.

EN	B	I	G

Svar: 6134

Forklaring:

Oppvarming av aldehyder med nyutfelt kobberhydroksid fører til oksidasjon av aldehydgruppen til en karboksylgruppe:

Aldehyder og ketoner reduseres av hydrogen i nærvær av nikkel, platina eller palladium til alkoholer:

Primære og sekundære alkoholer oksideres av varm CuO til henholdsvis aldehyder og ketoner:

Når konsentrert svovelsyre reagerer med etanol ved oppvarming, kan det dannes to forskjellige produkter. Ved oppvarming til en temperatur under 140 °C skjer intermolekylær dehydrering hovedsakelig med dannelse av dietyleter, og ved oppvarming over 140 °C oppstår intramolekylær dehydrering, som et resultat av at etylen dannes:

Oppgave nr. 20

Fra den foreslåtte listen over stoffer, velg to stoffer hvis termiske nedbrytningsreaksjon er redoks.

1) aluminiumnitrat

2) kaliumbikarbonat

3) aluminiumhydroksid

4) ammoniumkarbonat

5) ammoniumnitrat

Skriv ned tallene på de valgte stoffene i svarfeltet.

Svar: 15

Forklaring:

Redoksreaksjoner er de reaksjonene der ett eller flere kjemiske elementer endrer oksidasjonstilstanden.

Nedbrytningsreaksjonene til absolutt alle nitrater er redoksreaksjoner. Metallnitrater fra Mg til og med Cu spaltes til metalloksid, nitrogendioksid og molekylært oksygen:

Alle metallbikarbonater brytes ned selv ved lett oppvarming (60 o C) til metallkarbonat, karbondioksid og vann. I dette tilfellet skjer ingen endring i oksidasjonstilstander:

Uløselige oksider brytes ned ved oppvarming. Reaksjonen er ikke redoks pga Ikke et eneste kjemisk element endrer sin oksidasjonstilstand som et resultat:

Ammoniumkarbonat brytes ned når det varmes opp til karbondioksid, vann og ammoniakk. Reaksjonen er ikke redoks:

Ammoniumnitrat spaltes til nitrogenoksid (I) og vann. Reaksjonen gjelder OVR:

Oppgave nr. 21

Fra den foreslåtte listen, velg to ytre påvirkninger som fører til en økning i reaksjonshastigheten av nitrogen med hydrogen.

1) reduksjon i temperatur

2) økning i trykk i systemet

5) bruk av en inhibitor

Skriv ned tallene på de valgte ytre påvirkningene i svarfeltet.

Svar: 24

Forklaring:

1) temperaturreduksjon:

Hastigheten av enhver reaksjon avtar når temperaturen synker

2) økning i trykk i systemet:

Økende trykk øker hastigheten på enhver reaksjon der minst ett gassformig stoff deltar.

3) reduksjon i hydrogenkonsentrasjon

Å redusere konsentrasjonen reduserer alltid reaksjonshastigheten

4) økning i nitrogenkonsentrasjon

Å øke konsentrasjonen av reagenser øker alltid reaksjonshastigheten

5) bruk av en inhibitor

Inhibitorer er stoffer som bremser hastigheten på en reaksjon.

Oppgave nr. 22

Etabler samsvar mellom formelen til et stoff og produktene fra elektrolyse av en vandig løsning av dette stoffet på inerte elektroder: for hver posisjon angitt med en bokstav, velg den tilsvarende posisjonen angitt med et tall.

Skriv ned de valgte tallene i tabellen under de tilsvarende bokstavene.

EN	B	I	G

Svar: 5251

Forklaring:

A) NaBr → Na + + Br -

Na+-kationer og vannmolekyler konkurrerer med hverandre om katoden.

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

2Cl - -2e → Cl 2

B) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -

Mg 2+ kationer og vannmolekyler konkurrerer med hverandre om katoden.

Kationer alkalimetaller, samt magnesium og aluminium er ikke i stand til å reduseres i en vandig løsning på grunn av deres høye aktivitet. Av denne grunn reduseres vannmolekyler i stedet i samsvar med ligningen:

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

NO 3 - anioner og vannmolekyler konkurrerer med hverandre om anoden.

2H20 - 4e - → O2 + 4H+

Så svar 2 (hydrogen og oksygen) er passende.

B) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -

Alkalimetallkationer, så vel som magnesium og aluminium, er ikke i stand til å reduseres i en vandig løsning på grunn av deres høye aktivitet. Av denne grunn reduseres vannmolekyler i stedet i samsvar med ligningen:

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

Cl - anioner og vannmolekyler konkurrerer med hverandre om anoden.

Anioner som består av en kjemisk element(unntatt F -) vinner konkurranse fra vannmolekyler for oksidasjon ved anoden:

2Cl - -2e → Cl 2

Derfor er svaralternativ 5 (hydrogen og halogen) passende.

D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Metallkationer til høyre for hydrogen i aktivitetsserien reduseres lett under vannholdige løsninger:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

Sure rester som inneholder et syredannende element i høyeste oksidasjonstilstand mister konkurranse til vannmolekyler for oksidasjon ved anoden:

2H20 - 4e - → O2 + 4H+

Dermed er svaralternativ 1 (oksygen og metall) passende.

Oppgave nr. 23

Etabler samsvar mellom navnet på saltet og mediet til den vandige løsningen av dette saltet: for hver posisjon angitt med en bokstav, velg den tilsvarende posisjonen angitt med et tall.

Skriv ned de valgte tallene i tabellen under de tilsvarende bokstavene.

EN	B	I	G

Svar: 3312

Forklaring:

A) jern(III)sulfat - Fe 2 (SO 4) 3

dannet av en svak "base" Fe(OH) 3 og en sterk syre H 2 SO 4. Konklusjon - miljøet er surt

B) krom(III)klorid - CrCl 3

dannet av den svake "basen" Cr(OH) 3 og den sterke syren HCl. Konklusjon - miljøet er surt

B) natriumsulfat - Na2SO4

Dannet av den sterke basen NaOH og den sterke syren H 2 SO 4. Konklusjon – miljøet er nøytralt

D) natriumsulfid - Na2S

Dannet av den sterke basen NaOH og den svake syren H2S. Konklusjon - miljøet er alkalisk.

Oppgave nr. 24

Etablere samsvar mellom metoden for å påvirke likevektssystemet

CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q

og retningen på skiftet i kjemisk likevekt som et resultat av denne effekten: for hver posisjon angitt med en bokstav, velg den tilsvarende posisjonen angitt med et tall.

Skriv ned de valgte tallene i tabellen under de tilsvarende bokstavene.

EN	B	I	G

Svar: 3113

Forklaring:

Likevektsskiftet under ytre påvirkning på systemet skjer på en slik måte at effekten av dette minimeres ytre påvirkning(Le Chateliers prinsipp).

A) En økning i konsentrasjonen av CO fører til at likevekten skifter mot den fremadrettede reaksjonen fordi det resulterer i en reduksjon i mengden CO.

B) En økning i temperatur vil forskyve likevekten mot en endoterm reaksjon. Siden foroverreaksjonen er eksoterm (+Q), vil likevekten skifte mot omvendt reaksjon.

C) En trykkreduksjon vil forskyve likevekten mot reaksjonen som resulterer i en økning i mengden gasser. Som følge av den omvendte reaksjonen dannes det flere gasser enn som følge av den direkte reaksjonen. Dermed vil likevekten skifte mot motsatt reaksjon.

D) En økning i konsentrasjonen av klor fører til en forskyvning av likevekten mot den direkte reaksjonen, siden det som et resultat reduserer mengden klor.

Oppgave nr. 25

Etabler en samsvar mellom to stoffer og et reagens som kan brukes til å skille disse stoffene: for hver posisjon angitt med en bokstav, velg den tilsvarende posisjonen angitt med et tall.

Svar: 3454

Forklaring:

Det er mulig å skille to stoffer ved hjelp av en tredje bare hvis disse to stoffene interagerer med det forskjellig, og, viktigst av alt, disse forskjellene kan skilles eksternt.

A) Løsninger av FeSO 4 og FeCl 2 kan skilles ved å bruke en løsning av bariumnitrat. Når det gjelder FeSO 4, dannes et hvitt bunnfall av bariumsulfat:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

Når det gjelder FeCl 2 no synlige tegn det er ingen interaksjon fordi reaksjonen ikke oppstår.

B) Løsninger av Na 3 PO 4 og Na 2 SO 4 kan skilles ved å bruke en løsning av MgCl 2. Na 2 SO 4-løsningen reagerer ikke, og i tilfelle av Na 3 PO 4 utfelles et hvitt bunnfall av magnesiumfosfat:

2Na 3 PO 4 + 3 MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6 NaCl

C) Løsninger av KOH og Ca(OH) 2 kan skilles ved å bruke en løsning av Na 2 CO 3. KOH reagerer ikke med Na 2 CO 3, men Ca(OH) 2 gir et hvitt bunnfall av kalsiumkarbonat med Na 2 CO 3:

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2 NaOH

D) Løsninger av KOH og KCl kan skilles ved å bruke en løsning av MgCl 2. KCl reagerer ikke med MgCl 2, og blanding av løsninger av KOH og MgCl 2 fører til dannelse av et hvitt bunnfall av magnesiumhydroksid:

MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 ↓ + 2KCl

Oppgave nr. 26

Etabler en samsvar mellom stoffet og dets bruksområde: for hver posisjon angitt med en bokstav, velg den tilsvarende posisjonen angitt med et tall.

Skriv ned de valgte tallene i tabellen under de tilsvarende bokstavene.

EN	B	I	G

Svar: 2331

Forklaring:

Ammoniakk - brukes til produksjon av nitrogenholdig gjødsel. Spesielt er ammoniakk et råstoff for produksjonen salpetersyre, hvorfra det igjen oppnås gjødsel - natrium, kalium og ammoniumnitrat (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).

Karbontetraklorid og aceton brukes som løsemidler.

Etylen brukes til å produsere høymolekylære forbindelser (polymerer), nemlig polyetylen.

Svaret på oppgave 27–29 er et tall. Skriv dette tallet i svarfeltet i teksten til arbeidet, samtidig som den angitte graden av nøyaktighet opprettholdes. Overfør så dette nummeret til SVARSKJEMA nr. 1 til høyre for nummeret til den tilsvarende oppgaven, med start fra den første cellen. Skriv hvert tegn i en egen boks i samsvar med prøvene gitt i skjemaet. Enheter fysiske mengder trenger ikke å skrive.

Oppgave nr. 27

Hvilken masse kaliumhydroksid må løses i 150 g vann for å få en løsning med en massefraksjon av alkali på 25 %? (Skriv tallet til nærmeste hele tall.)

Svar: 50

Forklaring:

La massen av kaliumhydroksid som må oppløses i 150 g vann være lik x g Da vil massen til den resulterende løsningen være (150+x) g, og massefraksjonen av alkali i en slik løsning kan være. uttrykt som x/(150+x). Fra tilstanden vet vi det massefraksjon kaliumhydroksid er 0,25 (eller 25%). Dermed er ligningen gyldig:

x/(150+x) = 0,25

Dermed er massen som må løses i 150 g vann for å få en løsning med en massefraksjon av alkali på 25 % 50 g.

Oppgave nr. 28

I en reaksjon hvis termokjemiske ligning er

MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ,

88 g karbondioksid kom inn. Hvor mye varme vil frigjøres i dette tilfellet? (Skriv tallet til nærmeste hele tall.)

Svar: ____________________________ kJ.

Svar: 204

Forklaring:

La oss beregne mengden karbondioksid:

n(CO 2) = n(CO 2)/ M(CO 2) = 88/44 = 2 mol,

I følge reaksjonsligningen, når 1 mol CO 2 reagerer med magnesiumoksid, frigjøres 102 kJ. I vårt tilfelle er mengden karbondioksid 2 mol. Ved å betegne mengden varme som frigjøres som x kJ, kan vi skrive følgende proporsjon:

1 mol CO 2 – 102 kJ

2 mol CO 2 – x kJ

Derfor er ligningen gyldig:

1 ∙ x = 2 ∙ 102

Dermed er mengden varme som frigjøres når 88 g karbondioksid deltar i reaksjonen med magnesiumoksid 204 kJ.

Oppgave nr. 29

Bestem massen av sink som reagerer med saltsyre for å produsere 2,24 L (N.S.) hydrogen. (Skriv tallet til nærmeste tiendedel.)

Svar: __________________________ g.

Svar: 6.5

Forklaring:

La oss skrive reaksjonsligningen:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

La oss beregne mengden hydrogenstoff:

n(H2) = V(H2)/V m = 2,24/22,4 = 0,1 mol.

Siden det i reaksjonsligningen er like koeffisienter foran sink og hydrogen, betyr dette at mengdene av sinkstoffer som kom inn i reaksjonen og hydrogenet som dannes som følge av den også er like, d.v.s.

n(Zn) = n(H 2) = 0,1 mol, derfor:

m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.

Ikke glem å overføre alle svar til svarskjema nr. 1 i henhold til instruksjonene for gjennomføring av arbeidet.

Oppgave nr. 33

Natriumbikarbonat som veide 43,34 g ble kalsinert til konstant vekt. Resten ble oppløst i overskudd av saltsyre. Den resulterende gassen ble ført gjennom 100 g av en 10% natriumhydroksidløsning. Bestem sammensetningen og massen til det dannede saltet, dets massefraksjon i løsningen. I svaret ditt, skriv ned reaksjonsligningene som er angitt i problemstillingen og oppgi alle nødvendige beregninger (angi måleenhetene for de nødvendige fysiske størrelsene).

Svar:

Forklaring:

Natriumbikarbonat brytes ned når det varmes opp i henhold til ligningen:

2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I)

Den resulterende faste rest består tilsynelatende bare av natriumkarbonat. Når natriumkarbonat er oppløst i saltsyre følgende reaksjon oppstår:

Na 2 CO 3 + 2 HCl → 2 NaCl + CO 2 + H 2 O (II)

Regn ut mengden natriumbikarbonat og natriumkarbonat:

n(NaHCO 3) = m(NaHCO 3)/M(NaHCO 3) = 43,34 g/84 g/mol ≈ 0,516 mol,

derfor,

n(Na2CO3) = 0,516 mol/2 = 0,258 mol.

La oss beregne mengden karbondioksid som dannes ved reaksjon (II):

n(CO 2) = n(Na ​​2 CO 3) = 0,258 mol.

La oss beregne massen av rent natriumhydroksid og dens mengde stoff:

m(NaOH) = m løsning (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100 % = 100 g ∙ 10 %/100 % = 10 g;

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 10/40 = 0,25 mol.

Interaksjonen mellom karbondioksid og natriumhydroksid, avhengig av deres proporsjoner, kan fortsette i samsvar med to forskjellige ligninger:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (med overskudd av alkali)

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (med overskudd av karbondioksid)

Fra de presenterte ligningene følger det at det kun oppnås gjennomsnittlig salt i forholdet n(NaOH)/n(CO 2) ≥2, og kun surt salt i forholdet n(NaOH)/n(CO 2) ≤ 1.

I følge beregninger, ν(CO 2) > ν(NaOH), derfor:

n(NaOH)/n(CO 2) ≤ 1

De. interaksjonen av karbondioksid med natriumhydroksid skjer utelukkende med dannelsen av et surt salt, dvs. i henhold til ligningen:

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (III)

Vi utfører beregningen basert på mangel på alkali. I henhold til reaksjonsligning (III):

n(NaHCO 3) = n(NaOH) = 0,25 mol, derfor:

m(NaHCO 3) = 0,25 mol ∙ 84 g/mol = 21 g.

Massen til den resulterende løsningen vil være summen av massen av alkaliløsningen og massen av karbondioksid absorbert av den.

Av reaksjonsligningen følger det at den reagerte, dvs. bare 0,25 mol CO 2 ble absorbert av 0,258 mol. Da er massen av absorbert CO 2:

m(CO 2) = 0,25 mol ∙ 44 g/mol = 11 g.

Deretter er massen av løsningen lik:

m(løsning) = m(NaOH-løsning) + m(CO 2) = 100 g + 11 g = 111 g,

og massefraksjonen av natriumbikarbonat i løsningen vil dermed være lik:

ω(NaHCO 3) = 21 g/111 g ∙ 100 % ≈ 18,92 %.

Oppgave nr. 34

Ved forbrenning av 16,2 g organisk materiale med en ikke-syklisk struktur ble det oppnådd 26,88 l (n.s.) karbondioksid og 16,2 g vann. Det er kjent at 1 mol av dette organiske stoffet i nærvær av en katalysator bare tilsetter 1 mol vann og dette stoffet reagerer ikke med en ammoniakkløsning av sølvoksid.

Basert på dataene om problemforholdene:

1) foreta de nødvendige beregningene for å etablere molekylformelen til et organisk stoff;

2) skriv ned molekylformelen til et organisk stoff;

3) utarbeide en strukturformel for et organisk stoff som entydig gjenspeiler rekkefølgen av bindinger av atomer i molekylet;

4) skriv ligningen for hydratiseringsreaksjonen til organisk materiale.

Svar:

Forklaring:

1) For å bestemme grunnstoffsammensetningen, la oss beregne mengden av stoffer karbondioksid, vann og deretter massene av elementene som er inkludert i dem:

n(CO 2) = 26,88 l/22,4 l/mol = 1,2 mol;

n(C02) = n(C) = 1,2 mol; m(C) = 1,2 mol ∙ 12 g/mol = 14,4 g.

n(H20) = 16,2 g/18 g/mol = 0,9 mol; n(H) = 0,9 mol ∙ 2 = 1,8 mol; m(H) = 1,8 g.

m(org. stoffer) = m(C) + m(H) = 16,2 g, derfor er det ikke oksygen i organisk materiale.

Generell formel organisk forbindelse- C x H y .

x: y = ν(C) : ν(H) = 1,2: 1,8 = 1: 1,5 = 2: 3 = 4: 6

Dermed enkleste formelen stoffer C 4 H 6. Den sanne formelen til et stoff kan falle sammen med den enkleste, eller den kan avvike fra den med et helt antall ganger. De. være for eksempel C 8 H 12, C 12 H 18, etc.

Betingelsen sier at hydrokarbonet er ikke-syklisk og ett molekyl av det kan bare feste ett molekyl vann. Dette er mulig hvis det bare er én multippelbinding (dobbel eller trippel) i strukturformelen til stoffet. Siden det ønskede hydrokarbonet er ikke-syklisk, er det åpenbart at én multippelbinding bare kan eksistere for et stoff med formelen C 4 H 6. Når det gjelder andre hydrokarboner med høyere molekylær vekt antall flere bindinger er større enn én overalt. Dermed faller molekylformelen til stoffet C 4 H 6 sammen med den enkleste.

2) Molekylformelen til et organisk stoff er C 4 H 6.

3) Av hydrokarboner interagerer alkyner der trippelbindingen er lokalisert i enden av molekylet med en ammoniakkløsning av sølvoksid. For å unngå interaksjon med en ammoniakkløsning av sølvoksid, må alkynsammensetningen C 4 H 6 ha følgende struktur:

CH3-C≡C-CH3

4) Hydrering av alkyner skjer i nærvær av toverdige kvikksølvsalter.

Nasjonal eksamen i kjemi er et av fagene en nyutdannet kan velge selvstendig. Dette emnet er nødvendig for de studentene som skal fortsette studiene innen medisin, kjemi og kjemisk teknologi, bygg, bioteknologi, Mat industri og lignende bransjer.

Det er bedre å begynne å forberede seg på dette emnet på forhånd, siden det i dette tilfellet ikke vil være mulig å forlate ved å stappe. I tillegg må du på forhånd avklare mulige endringer og datoene for eksamen for å kunne fordele innsatsen riktig under forberedelsene. For å gjøre denne oppgaven så enkel som mulig for deg, vil vi analysere funksjonene til Unified State Exam i kjemi i 2017.

Demonstrasjonsversjon av Unified State Exam-2017

Datoer for enhetlige statlige eksamener i kjemi

Du kan ta kjemieksamen på følgende datoer:

• Tidlig periode. Tidlig dato for eksamen vil være 03/16/2017, og 05/3/2017 er erklært som reserve.
• Hovedscene. Hoveddato for eksamen er 2. juni 2017.
• Reservasjonsdato. 19.06.2017 ble valgt som reservedag.

Flere kategorier av personer kan ta Unified State Exam før hovedfristen, som inkluderer:

• kveldsskoleelever;
• studenter som er kalt opp til å tjene i gradene;
• skolebarn som drar til en konkurranse, konkurranse eller olympiade av føderal eller internasjonal betydning,
• ellevteklassinger som drar til utlandet på grunn av skifte av bosted eller for å studere ved et utenlandsk universitet;
• studenter som får foreskrevet forebyggende, helseforbedrende behandling eller rehabiliteringsprosedyrer på hoveddatoen for å bestå Unified State-eksamenen;
• nyutdannede fra tidligere år;
• skolebarn som studerte i utlandet.

La oss minne om at søknad om tidlig opp til eksamen må være skriftlig og levert innen 1. mars 2017.

Statistisk informasjon

Øve på gjennomføre Unified State-eksamenen viser at kjemi ikke er spesielt populært blant nyutdannede. Denne eksamenen er ikke enkel, så bare én av ti tar den. Vanskeligheten bekreftes også av andelen elever som består dette faget med en utilfredsstillende karakter - inn forskjellige år dette tallet varierer fra 6,1 til 11 % av total masse skoleelever som tar eksamen i kjemi.

Når det gjelder gjennomsnittlig eksamenspoeng, I det siste de varierer fra 67,8 (2013) til 56,3 (2015) poeng. På den ene siden kan du merke en nedadgående trend i denne indikatoren, men på den andre siden vil vi skynde oss å berolige elevene. Disse poengsummene tilsvarer skolens "B"-nivå, så du bør ikke være for redd for kjemi.

Kjemi regnes som en av de vanskeligste eksamenene og krever seriøse forberedelser.

Hva kan du bruke på Unified State Exam i kjemi?

På kjemieksamen kan studentene bruke periodisk system, en tabell som inneholder informasjon om løseligheten av salter, syrer og baser, samt referansemateriale med data om den elektrokjemiske rekken av metallspenninger. Alle nødvendige materialer vil bli gitt til skoleelever sammen med billetten deres. En ikke-programmerbar kalkulator er også nevnt på Unified State Exam in Chemistry.

Alle andre gjenstander som smarttelefoner, nettbrett, spillere, oppslagsverk og programmerbare datamaskiner er forbudt og er grunnlag for å fjerne eleven fra klasserommet. Hvis du trenger å gå til førstehjelpsstasjonen eller toalettet, er det verdt å gi beskjed til observatøren, som vil eskortere deg til rett sted. Andre aktiviteter (som å snakke med naboer eller bytte eksamenssted) er også forbudt.

Oppbygning av eksamensoppgaven

Kjemibilletten består av 34 oppgaver, delt inn i 2 deler:

• den første delen inkluderer 29 kortsvarsoppgaver;
• den andre delen består av 5 oppgaver, hvis løsning vil kreve å gi et detaljert svar.

Ved gjennomføring av kjemioppgaver skal studentene gjennomføre de tildelte 210 minuttene.

Statens eksamen i kjemi i 2017 vil vare i 3,5 timer

Endringer i KIM-2017 i kjemi

Nasjonal eksamen i kjemi har gjennomgått mange endringer, som gjenspeiles i optimaliseringen av billettstrukturen. Den nye KIM er rettet mot å øke objektiviteten ved vurdering av studentenes kunnskaper og praktiske ferdigheter. Det er verdt å ta hensyn til følgende punkter:

1. I strukturen til første del av eksamensarket ble oppgaver som innebar valg av ett alternativ fra de foreslåtte svarene ekskludert. Nye oppgaver gir valg mellom flere riktige svar fra de foreslåtte (for eksempel 2 av 5 eller 3 av 6), krever at studentene kan etablere samsvar mellom individuelle stillinger fra flere sett, og også utføre beregninger. I tillegg ble oppgavene gruppert i separate tematiske blokker, som hver inneholder oppgaver knyttet til de grunnleggende og avanserte nivåene av kompleksitet. I separate blokker er oppgaver ordnet i økende kompleksitet, det vil si at fra den ene til den neste vil antallet handlinger som må utføres for å få et svar øke. Ifølge en uttalelse fra FIPI-representanter vil disse endringene bringe billetten i tråd med programmet skolekurs kjemi og vil hjelpe studentene mer effektivt å demonstrere kunnskap om terminologi og mønstre av kjemiske prosesser.
2. Redusert i 2017 totalt antall oppgaver - nå blir det ikke 40, men bare 34. Oppgaver som involverer lignende typer aktiviteter er fjernet fra billetten: for eksempel rettet mot å identifisere kunnskap om salter, syrer og baser og deres kjemiske egenskaper. Disse endringene forklares med det faktum at ny billett er praktisk orientert, så selv grunnleggende oppgaver vil kreve at studentene systematisk anvender den tilegnete kunnskapen.
3. Oppgaver grunnleggende nivå(nummer 9 og 17) teste kunnskap om genetiske sammenhenger mellom stoffer av organisk og uorganisk natur. Nå er de ikke vurdert til 1, men til 2 poeng.
4. Endret primær poengsum, som deles ut for arbeid - nå er det ikke 64, men 60 poeng.

Karaktersystem

Poeng for Unified State-eksamenen tildeles basert på maksimalt hundre. De ble ikke overført til karaktersystemet som er kjent for skoleelever før i 2017, men dette kan gjøres uavhengig.

For å få A, vær oppmerksom på disiplin og demoalternativer

• Hvis en elev skårer fra 0 til 35 poeng, vurderes kunnskapsnivået som utilfredsstillende og tilsvarer karakteren "2";
• Poeng i området fra 36 til 55 er en indikator på et tilfredsstillende kunnskapsnivå og tilsvarer merket "3";
• Etter å ha scoret fra 56 til 72 poeng, kan du stole på karakteren "4";
• Med score på 73 og over, anses vurderingen som utmerket, det vil si "5".

Du kan se det endelige resultatet kl Unified State Exam-portal, identifisere deg selv ved hjelp av passdataene dine. La oss også minne om det minste poengsum, som du trenger for å score for Unified State Examination in Chemistry - 36. Det er også verdt å si at ifølge de siste nyhetene vil poengene for Unified State Examination in Chemistry påvirke karakteren på sertifikatet. Du bør definitivt benytte sjansen til å rette opp merket på rapportkortet ditt som du ikke er fornøyd med.

Tidlige versjoner av Unified State Examination in Chemistry 2016-2015

Kjemi	Nedlastingsalternativ
2016	variant ege 2016
2015	variant ege 2015

Endringer i Unified State Exam KIM 2017 sammenlignet med 2016

Kjemi - betydelige endringer. Strukturen til eksamensoppgaven er optimalisert:

1. Strukturen til del 1 av CMM er fundamentalt endret: oppgaver med valg av ett svar er ekskludert; Oppgavene er gruppert i separate tematiske blokker, som hver inneholder oppgaver med både grunnleggende og avanserte vanskelighetsgrader.

2. Redusert Total oppgaver fra 40 (i 2016) til 34.

3. Karakterskalaen er endret (fra 1 til 2 poeng) for gjennomføring av oppgaver på grunnleggende kompleksitetsnivå, som tester assimilering av kunnskap om genetisk sammenheng uorganisk og organisk materiale(9 og 17).

4. Maksimal innledende poengsum for å fullføre arbeidet som helhet vil være 60 poeng (i stedet for 64 poeng i 2016).

Struktur for KIM Unified State Exam 2017 i kjemi

Hver versjon av eksamensoppgaven er bygget etter en enkelt plan: Oppgaven består av to deler, inkludert 34 oppgaver. Del 1 inneholder 29 oppgaver med et kort svar, inkludert 20 oppgaver med grunnleggende vanskelighetsgrad (i versjonen er de nummerert: 1–9, 12–17, 20–21, 27–29) og 9 oppgaver økt nivå kompleksitet (deres serienummer: 10, 11, 18, 19, 22–26).

Del 2 inneholder 5 oppgaver høy level kompleksitet, med et detaljert svar. Dette er oppgaver nummerert 30–34.

Totale oppgaver - 34; hvorav etter vanskelighetsgrad: B – 20 P – 9; KL 5.

Maksimal innledende poengsum for arbeidet er 60.

Total tid for å fullføre arbeidet er 210 minutter.