Hvordan tilberede 1 saltsyre. DIY loddesyre

Saltsyre som kommer fra anlegget kan ha forskjellige konsentrasjoner, så det er nødvendig å beregne mengden vann og syre ved hjelp av Tabell 6.2

Tabell 6.2

tettHClklokken 15 O C, kg/m 3	masser deleHCl, %	vektfraksjonHClkg/l	tettHClklokken 15 O C, kg/m 3	masser deleHCl, %	vektfraksjonHClkg/l

Mengden kommersiell syre i volumenheter som kreves for å oppnå 1 m3 arbeidsløsning med en gitt konsentrasjon, bestemmes av formelen:

V Т = n(r З - 1000)/(r Т - 1000) (5.2)

hvor n er antall kubikkmeter løsning;

V T - volum kommersiell syre, m 3;

r t - tetthet av kommersiell syre, kg/m 3;

r Z er den angitte tettheten til den ferdige løsningen, kg/m 3, som er hentet fra tabell 6.2, basert på prosentvis masseinnhold av HCl i løsningen.

Eksempel. Forbered 35 m3 12 % HCl-løsning, hvis densiteten til den kommersielle syren er 1150 kg/m3. Fra tabell 6.2 finner vi at tettheten til en 12 % HCl-løsning er 1060 kg/m3. Deretter

V T = 35(1060 - 1000)/(1150 - 1000)= 14 m 3

Vannvolumet for å tilberede løsningen er 35 - 14 = 21 m 3. La oss sjekke beregningsresultatene:

r Z = (14 × 1150 + 21 × 1000)/35 = 1060 kg/m 3

1. Utstyr for syrebehandling av brønner

For å behandle formasjonen med syre brukes et sett med utstyr, som inkluderer beslag for brønnhodet (1AU - 700, 2AU - 700), en pumpeenhet for å pumpe syre inn i brønnen, en tankbil for transport av syre og kjemikalier, en manifold for å koble tankbilen til pumpeenheten og med brønnhodebeslag.

Ved saltsyrebehandling er syrekonsentrasjonen i løsningen 8-20 %, avhengig av bergartene som behandles. Hvis HCl-konsentrasjonen er høyere enn den anbefalte, ødelegges rørene til brønnhodet og brønnutstyret, og hvis den er lavere, reduseres effektiviteten av behandlingen av bunnhullssonen.

For å beskytte rør, tanker, pumper, rørledninger, brønnhoder og brønnutstyr mot de korrosive effektene av syre, tilsettes inhibitorer til løsningen: formalin (0,6 %), Unicol (0,3 - 0,5 %), reagens I-1-A ( 0,4 %). %) og katapin A (0,1 %).

For å forhindre utfelling av jernoksider som tetter til porene i formasjonen, brukes stabilisatorer, som er eddiksyre (0,8-1,6%) og flussyre (1-2%) basert på volumet av fortynnet saltsyre.

HCl-løsningen tilberedes som følger: det beregnede volumet vann helles i beholderen, en inhibitor tilsettes, deretter en stabilisator og reaksjonshemmende middel - medikament DS i en mengde på 1 - 1,5% av volumet av syreløsningen . Etter grundig blanding av løsningen tilsettes det beregnede volumet konsentrert HCl sist.

På åkrene pumpes syre inn i formasjonen under trykk, syrebad brukes til å rense overflaten fra forurensende avleiringer (sement, leireløsning, harpiks, parafin), samt injeksjon av en varm syreløsning, som varmes opp. på grunn av den eksoterme reaksjonen mellom HCl og magnesium.

For å transportere løsningen av hemmet HCl og injisere den i formasjonene, brukes spesialenheter Azinmash - 30A, AKPP - 500, KP - 6,5. Azinmash - 30A-enheten er montert på chassiset til et KrAZ - 257-kjøretøy Enheten består av en tre-stempels horisontal enkeltvirkende pumpe 5NK - 500 drevet av en reisemotor gjennom en kraftuttaksboks, en manifold, gummiert. hovedtanker (6-10 m 3) og på tilhenger (6 m 3).

Saltsyre er ikke et av de stoffene som det er mulig å tilberede en løsning av nøyaktig konsentrasjon basert på vekt. Derfor tilberedes først en syreløsning med omtrentlig konsentrasjon, og den nøyaktige konsentrasjonen fastsettes ved titrering med Na 2 CO 3 eller Na 2 B 4 O 7.10H 2 O.

1. Forberedelse av løsningen av saltsyre

I henhold til formelen C(HCl) =

Massen av hydrogenklorid som kreves for å fremstille 1 liter sur løsning med en molar konsentrasjon tilsvarende 0,1 mol/l, beregnes.

m(HCl) = C(HCl). Me(HCl).V(løsning),

hvor Me(HCl) = 36,5 g/mol;

m(HCl) = 0,1. 36,5. 1 = 3,65 g.

Siden en løsning av saltsyre fremstilles av konsentrert syre, er det nødvendig å måle densiteten ved hjelp av et hydrometer og bruke en oppslagsbok for å finne hvor mange prosent syren med en slik tetthet tilsvarer. For eksempel, tetthet (r) = 1,19 g/ml, w = 37 %, da

m(størrelse) = G;

V(løsning) = m(løsning)/r = 9,85/1,19 = 8 ml.

For å tilberede 1 liter HCl-løsning, C(HCl) = 0,1 mol/l, mål ca. 8 ml saltsyre (r = 1,19 g/ml) med en sylinder (volum 10 - 25 ml) eller et gradert reagensrør ), overfør den til en flaske med destillert vann og bring løsningen til merket. HCl-løsningen fremstilt på denne måten har en omtrentlig konsentrasjon (» 0,1 mol/l).

2. Fremstilling av standard natriumkarbonatløsning

Mengden natriumkarbonat som kreves for å fremstille 100,0 ml av en løsning med en molar konsentrasjon tilsvarende 0,1 mol/l, beregnes.

m(Na2CO3) = Ce (Na2CO3). Me(Na 2 CO 3).V(løsning),

hvor Me(Na2CO3) = M(Na2CO3)/2 = 106/2 = 53 g/mol;

m(Na2CO3) = 0.1.53.0.1 = 0.53 g.

Foreløpig på tekniske skalaer vei opp 0,5–0,6 g Na 2 CO 3 . Overfør prøven til et urglass, tidligere veid på en analytisk vekt, og vei glasset nøyaktig med prøven. Prøven overføres gjennom en trakt til en 100 ml målekolbe, og destillert vann tilsettes til ca. 2/3 av volumet. Innholdet i kolben blandes med forsiktige rotasjonsbevegelser til prøven er fullstendig oppløst, hvoretter løsningen bringes til merket.

3.Standardisering av saltsyreløsning

For å fastslå den nøyaktige konsentrasjonen av saltsyre, brukes en tilberedt Na 2 CO 3-løsning med nøyaktig konsentrasjon. På grunn av hydrolyse har en vandig løsning av natriumkarbonat en alkalisk reaksjon:

Na 2 CO 3 + 2H 2 O = 2 NaOH + H 2 CO 3 (hydrolysereaksjon);

2NaOH + 2HCl = 2NaCl + 2H20;

___________________________________________________

Na 2 CO 3 + 2 HCl = 2 NaCl + H 2 CO 3 (titreringsreaksjon).

Fra den overordnede ligningen er det klart at som et resultat av reaksjonen akkumuleres svak karbonsyre i løsningen, som bestemmer pH ved ekvivalenspunktet:

pH = 1/2 pK 1 (H2CO3) – 1/2 logС (H2CO3) = 1/2 ,6,35 – 1/2 log 0,1 = 3,675.

Metyloransje er best for titreringer.

Byretten skylles med den tilberedte HCl-løsningen og fylles nesten til toppen med en løsning av saltsyre. Plasser deretter et glass under byretten og åpne klemmen litt, fyll den nedre enden av byretten slik at det ikke er igjen luftbobler i den nedre menisken til HCl-løsningen i byretten. Når du leser langs byretten (og pipetten), skal øyet være på nivå med menisken.

Fremgang av besluttsomhet. 10,00 ml av den tilberedte Na2CO3-løsningen tas inn i titreringskolben med pipette, 1-2 dråper metyloransje tilsettes og titreres med HCl-løsning til fargen endres fra gul til oransje-rosa. Eksperimentet gjentas flere ganger, de oppnådde resultatene føres inn i tabell 4, gjennomsnittlig volum av saltsyre er funnet og dens molare konsentrasjon av ekvivalent, titer og titer for stoffet som bestemmes, beregnes.

Utarbeidelse av løsninger. En løsning er en homogen blanding av to eller flere stoffer. Konsentrasjonen av en løsning uttrykkes på forskjellige måter:

i vektprosent, dvs. med antall gram stoff i 100 g løsning;

i volumprosent, dvs. ved antall volumenheter (ml) av stoffet i 100 ml løsning;

molaritet, dvs. antall gram-mol av et stoff i 1 liter løsning (molare løsninger);

normalitet, dvs. antall gramekvivalenter av det oppløste stoffet i 1 liter løsning.

Løsninger med prosentkonsentrasjon. Prosentløsninger tilberedes som omtrentlige løsninger, mens en prøve av stoffet veies på en teknokjemisk vekt, og volumer måles ved hjelp av målesylindere.

For å tilberede prosentvise løsninger brukes flere metoder.

Eksempel. Det er nødvendig å tilberede 1 kg 15% natriumkloridløsning. Hvor mye salt må du ta for dette? Beregningen utføres i henhold til andelen:

Derfor, for dette må du ta 1000-150 = 850 g vann.

I tilfeller der det er nødvendig å tilberede 1 liter 15% natriumkloridløsning, beregnes den nødvendige mengden salt på en annen måte. Bruk oppslagsboken, finn tettheten til denne løsningen, og multipliser den med det gitte volumet, få massen til den nødvendige mengden løsning: 1000-1,184 = 1184 g.

Så følger det:

Derfor er den nødvendige mengden natriumklorid forskjellig for å tilberede 1 kg og 1 liter løsning. I tilfeller der løsninger fremstilles fra reagenser som inneholder krystallvann, bør det tas i betraktning ved beregning av nødvendig mengde reagens.

Eksempel. Det er nødvendig å tilberede 1000 ml av en 5% løsning av Na2CO3 med en tetthet på 1,050 fra et salt inneholdende krystallvann (Na2CO3-10H2O)

Molekylmassen (vekten) til Na2CO3 er 106 g, molekylmasse(vekt) Na2CO3-10H2O er lik 286 g, herfra beregnes den nødvendige mengden Na2CO3-10H2O for å fremstille en 5% løsning:

Løsninger tilberedes ved å bruke fortynningsmetoden som følger.

Eksempel. Det er nødvendig å tilberede 1 liter 10 % HCl-løsning fra en sur løsning med en relativ tetthet på 1,185 (37,3 %). Den relative tettheten til en 10% løsning er 1,047 (i henhold til referansetabellen), derfor er massen (vekten) av 1 liter av en slik løsning 1000X1,047 = 1047 g. Denne mengden av løsningen bør inneholde rent hydrogenklorid

For å bestemme hvor mye 37,3% syre som må tas, utgjør vi andelen:

Når du tilbereder løsninger ved å fortynne eller blande to løsninger, brukes diagonalskjemametoden eller "korsregelen" for å forenkle beregningene. I skjæringspunktet mellom to linjer er den gitte konsentrasjonen skrevet, og i begge ender til venstre - konsentrasjonen av de opprinnelige løsningene for løsningsmidlet er lik null.

I nøytraliseringsanalyser brukes 0,1 N. og 0,5 n. nøyaktige løsninger av svovelsyre og saltsyre, og i andre analysemetoder, for eksempel redoks, brukes ofte 2 N. omtrentlige løsninger av disse syrene.

Til øyeblikkelig matlaging For nøyaktige løsninger er det praktisk å bruke fikseringsmidler, som er veide porsjoner (0,1 g-ekv. eller 0,01 g-ekv.) av kjemisk rene stoffer, veid med en nøyaktighet på fire til fem betydelige tall, plassert i forseglede glassampuller. Ved tilberedning av 1 l. løsning fra fixanal oppnås 0,1 N. eller 0,01 n. løsninger. Små mengder løsninger av saltsyre og svovelsyre 0,1 N. konsentrasjoner kan fremstilles fra fiksanaler. Standardløsninger fremstilt fra fiksanaler brukes vanligvis for å etablere eller kontrollere konsentrasjonen av andre løsninger. Fixanalsyrer kan lagres i lang tid.

For å forberede en nøyaktig løsning fra fixanal, vaskes ampullen varmt vann, vask av inskripsjonen eller etiketten fra den, og tørk den godt. Hvis inskripsjonen er laget med maling, fjernes den med en klut fuktet med alkohol. I en 1 liters målekolbe. sett inn en glasstrakt, og inn i den en glassstift, hvis skarpe ende skal rettes oppover. Etter dette slås ampullen med fixanal lett med sin tynne bunn mot tuppen av striker eller får falle fritt slik at bunnen knekker når den treffer tuppen. Deretter, ved hjelp av en glassnål med spiss ende, bryter de den tynne veggen av fordypningen i den øvre delen av ampullen og lar væsken i ampullen strømme ut. Deretter vaskes ampullen som er plassert i trakten grundig med destillert vann fra vasken, hvoretter den fjernes fra trakten, trakten vaskes og fjernes fra kolben, og løsningen i kolben tilsettes til merket med destillert vann , avkortet og blandet.

Når du tilbereder løsninger fra tørre fixinals (for eksempel fra oksalsyrefixanal), ta en tørr trakt slik at innholdet i ampullen kan helles i kolben med forsiktig risting. Etter at stoffet er overført til kolben, vask ampullen og trakten, oppløs stoffet i vannet i kolben og bring volumet av løsningen til merket med destillert vann.

Store mengder 0,1 n. og 0,5 n. løsninger av saltsyre og svovelsyre, samt omtrentlige løsninger av disse syrene (2 N, etc.) fremstilles av konsentrerte kjemisk rene syrer. Først bestemmes tettheten til den konsentrerte syren ved hjelp av et hydrometer eller densimeter.

Basert på tettheten i referansetabellene finner man konsentrasjonen av syren (innholdet av hydrogenklorid i saltsyre eller monohydrat i svovelsyre), uttrykt i gram per 1 liter. Formlene brukes til å beregne volumet av konsentrert syre som kreves for å fremstille et gitt volum syre med passende konsentrasjon. Beregningen utføres med en nøyaktighet på to eller tre signifikante tall. Mengden vann for fremstilling av løsningen bestemmes av forskjellen i volumene av løsningen og konsentrert syre.

En løsning av saltsyre fremstilles ved å helle halvparten av den nødvendige mengden destillert vann i en beholder for fremstilling av løsningen, og deretter konsentrert syre; Etter blanding tilsettes løsningen til hele volumet med den gjenværende mengden vann. Bruk en del av den andre porsjonen med vann til å skylle begerglasset som brukes til å måle syren.

En løsning av svovelsyre fremstilles ved sakte å helle konsentrert syre under konstant omrøring (for å forhindre oppvarming) til vann som helles i en varmebestandig glassbeholder. Hvori en liten mengde vann blir liggende for å skylle begerglasset som syren ble målt med, og denne resten helles i løsningen etter at den er avkjølt.

Noen ganger brukes løsninger av faste syrer (oksalsyre, vinsyre, etc.) for kjemisk analyse. Disse løsningene fremstilles ved å løse opp en prøve av kjemisk ren syre i destillert vann.

Massen til en prøve av syre beregnes ved hjelp av formelen. Vannvolumet for oppløsning tas omtrent lik volumet av oppløsningen (hvis oppløsningen ikke utføres i en målekolbe). For å løse opp disse syrene brukes vann som ikke inneholder karbondioksid.

I tabellen etter tetthet finner vi innholdet av hydrogenklorid HCl i konsentrert syre: Гк = 315 g/l.

Beregner volumet konsentrert løsning av saltsyre:

V k = 36,5N V / T k = 36,5 0,1 10000 / 315 = 315 ml.

Mengde vann som kreves for å forberede løsningen:

VH20 = 10000 - 115 = 9885 ml.

Vekt av en prøve av oksalsyre H2C2O4 2H2O:

63,03N V / 1000 = 63,03 0,1 3000 / 1000 = 12,6 g.

Etablere konsentrasjonen av arbeidssyreløsninger kan utføres med natriumkarbonat, boraks, presis alkaliløsning (titrert eller fremstilt fra fixanal). Når de fastslår konsentrasjonen av løsninger av saltsyre eller svovelsyre ved bruk av natriumkarbonat eller boraks, bruker de titreringsmetoden for veide porsjoner eller (sjeldnere) pipeteringsmetoden. Ved bruk av titreringsmetoden brukes byretter med en kapasitet på 50 eller 25 ml.

Ved fastsettelse av konsentrasjonen av syrer veldig viktig har et valg av indikator. Titrering utføres i nærvær av en indikator hvis fargeovergang skjer i pH-området som tilsvarer ekvivalenspunktet for kjemisk reaksjon oppstår under titrering. Når en sterk syre interagerer med en sterk base, kan metyloransje, metylrødt, fenolftalein og andre, der fargeovergangen skjer ved pH = 4-10, brukes som indikatorer.

Når en sterk syre interagerer med en svak base eller med salter av svake syrer og sterke baser, brukes de der fargeovergangen skjer i et surt miljø, for eksempel metyloransje, som indikatorer. Når svake syrer interagerer med sterke alkalier, brukes indikatorer der fargeovergangen skjer i et alkalisk miljø, for eksempel fenolftalein. Konsentrasjonen av en løsning kan ikke bestemmes ved titrering hvis en svak syre reagerer med en svak base under titrering.

Ved fastsettelse av konsentrasjonen av saltsyre eller svovelsyre basert på natriumkarbonat På en analytisk vekt i separate flasker, ta tre eller fire veide porsjoner vannfritt kjemisk rent natriumkarbonat med en nøyaktighet på 0,0002 g For å etablere en konsentrasjon på 0,1 N. løsning ved titrering fra en byrett med en kapasitet på 50 ml, bør massen av prøven være ca. 0,15 g. Ved tørking i en ovn ved 150 ° C bringes prøvene til konstant vekt, og overføres deretter til koniske kolber med en. kapasitet på 200-250 ml og oppløst i 25 ml destillert vann. Flaskene med karbonatrester veies og den nøyaktige massen til hver prøve bestemmes ut fra forskjellen i masse.

Titrering av en løsning av natriumkarbonat med en syre utføres i nærvær av 1-2 dråper av en 0,1% løsning av metyloransje (titreringen ender i et surt medium) inntil den gule fargen på løsningen endres til oransje-gul. Ved titrering er det nyttig å bruke en "vitne"-løsning, for tilberedning som en dråpe syre fra en byrett og like mange dråper indikator som den tilsettes til den titrerte løsningen tilsettes destillert vann som helles i samme kolbe. som kolben som titreringen utføres i.

Volumet av destillert vann for å tilberede "vitne"-løsningen bør være omtrent lik volumet av løsningen i kolben ved slutten av titreringen.

Den normale syrekonsentrasjonen beregnes fra titreringsresultatene:

N = 1000m N/E Na 2 CO 3 V = 1000 m N/52,99V

hvor m n er massen til en prøve av brus, g;

V er volumet av syreløsningen (ml) forbrukt for titrering.

Gjennomsnittlig konvergerende konsentrasjonsverdi er hentet fra flere forsøk.

Vi regner med å bruke ca. 20 ml syre til titrering.

Vekt av brusprøve:

52,99 0,1 20 / 1000 = 0,1 g.

Eksempel 4. En 0,1482 g prøve av natriumkarbonat ble titrert med 28,20 ml saltsyreløsning. Bestem syrekonsentrasjonen.

Normal konsentrasjon av saltsyre:

1000 0,1482 / 52,99 28,2 = 0,1012 n.

Ved bestemmelse av konsentrasjonen av en sur løsning i forhold til natriumkarbonat ved pipettering, løses en prøve av kjemisk rent natriumkarbonat, som på forhånd er brakt til en konstant masse ved tørking i ovn og veid med en nøyaktighet på 0,0002 g, i destillert vann i en kalibrert målekolbe med en kapasitet på 100 ml.

Prøvestørrelsen når konsentrasjonen settes til 0,1 N. syreløsningen bør være ca. 0,5 g (for å oppnå ca. 0,1 N løsning når den er oppløst). For titrering pipetteres 10-25 ml natriumkarbonatløsning (avhengig av kapasiteten til byretten) og 1-2 dråper 0,1 % metyloransje løsning.

Pipetteringsmetoden brukes ofte til å bestemme konsentrasjonen av løsninger ved bruk av 10 ml semi-mikroburetter med 0,02 ml deling.

Den normale konsentrasjonen av en syreløsning når den er etablert ved pipettering ved bruk av natriumkarbonat, beregnes ved å bruke formelen:

N = 1000m n V 1 / 52,99 V til V 2,

hvor m n er massen til en prøve av natriumkarbonat, g;

V 1 - volum av karbonatløsning tatt for titrering, ml;

Vk er volumet av målekolben der karbonatprøven ble oppløst;

V 2 er volumet av syreløsning som forbrukes for titrering.

Eksempel 5. Bestem konsentrasjonen av en svovelsyreløsning hvis, for å fastslå den, 0,5122 g natriumkarbonat ble oppløst i en 100,00 ml målekolbe og 14,70 ml av en sur løsning ble brukt til å titrere 15,00 ml av en karbonatløsning (ved å bruke en byrett med en kapasitet på 25 ml).

Normal konsentrasjon av svovelsyreløsning:

1000 0,5122 15 / 52,99 100 14,7 = 0,09860 n.

Ved fastsettelse av konsentrasjonen av svovelsyre eller saltsyre ved bruk av natriumtetraborat (boraks) Vanligvis brukes titreringsmetoden. Boraks krystallinsk hydrat Na 2 B 4 O 7 10H 2 O må være kjemisk rent og før syrekonsentrasjonen bestemmes, utsettes det for omkrystallisering. For omkrystallisering oppløses 50 g boraks i 275 ml vann ved 50-60°C; løsningen filtreres og avkjøles til 25-30°C. Kraftig omrøring av løsningen forårsaker krystallisering. Krystallene filtreres på en Buchner-trakt, oppløses igjen og omkrystalliseres. Etter filtrering tørkes krystallene mellom ark med filterpapir ved en lufttemperatur på 20°C og relativ fuktighet luft 70%; tørking utføres i luft eller i en ekssikkator over en mettet natriumkloridløsning. De tørkede krystallene skal ikke feste seg til glassstangen.

For titrering tas 3-4 prøver av boraks vekselvis i en flaske med en nøyaktighet på 0,0002 g og overføres til koniske kolber for titrering, og hver prøve løses opp i 40-50 ml varmt vann med kraftig risting. Etter å ha overført hver prøve fra flasken til kolben, veies flasken. Basert på forskjellen i masse under veiing, bestemmes størrelsen på hver prøve. Størrelsen på en separat prøve av boraks for å etablere en konsentrasjon på 0,1 N. syreløsningen ved bruk av en byrett med en kapasitet på 50 ml bør være ca. 0,5 g.

Titrering av boraksløsninger med syre utføres i nærvær av 1-2 dråper av en 0,1% løsning av metylrødt til den gule fargen på løsningen endres til oransje-rød eller i nærvær av en løsning av en blandet indikator bestående av metylrødt og metylenblått.

Den normale konsentrasjonen av en syreløsning beregnes ved å bruke formelen:

N = 1000 m n / 190,69 V,

hvor m n er massen til boraksprøven, g;

V er volumet av syreløsningen forbrukt for titrering, ml.

Det antas at 15 ml sur løsning skal brukes til titrering.

Vekt av boraksprøve:

190,69 0,1 15 / 1000 = 0,3 g.

Eksempel 7. Finn konsentrasjonen av saltsyreløsningen hvis 24,38 ml saltsyre ble brukt til å titrere en prøve på 0,4952 g boraks.

1000 0,4952 / 190,624,38 = 0,1068

Bestemmelse av syrekonsentrasjon ved bruk av natriumhydroksidløsning eller kaustisk kalium utføres ved å titrere en alkaliløsning med en sur løsning i nærvær av 1-2 dråper av en 0,1% løsning av metyloransje. Imidlertid er denne metoden for å bestemme syrekonsentrasjonen mindre nøyaktig enn den ovenfor. Det brukes vanligvis i kontrolltester av syrekonsentrasjoner. En alkaliløsning fremstilt fra fixanal brukes ofte som en startløsning.

Den normale konsentrasjonen av syreløsning N2 beregnes ved å bruke formelen:

N 2 = N 1 V 1 / V 2,

hvor N 1 er den normale konsentrasjonen av alkaliløsningen;

V 1 - volum av alkaliløsning tatt for titrering;

V 2 - volum av syreløsning forbrukt for titrering ( gjennomsnittlig verdi konvergerende titreringsresultater).

Eksempel 8. Bestem konsentrasjonen av en svovelsyreløsning hvis 25,00 ml 0,1000 N titreres. natriumhydroksidløsning, 25,43 ml svovelsyreløsning ble konsumert.

Konsentrasjon av syreløsning.

Kjemi er en fascinerende vitenskap. De som ikke bare er interessert i teori, men også prøver sine ferdigheter i praksis, vet nøyaktig hva vi snakker om vi snakker om. Hvert skolebarn er kjent med de fleste grunnstoffene fra det periodiske systemet. Men har alle vært i stand til å prøve å blande reagenser og gjennomføre kjemiske tester førstehånds? Selv i dag ikke i det hele tatt moderne skoler På lager nødvendig utstyr og reagenser, fordi kjemi forblir en vitenskap åpen for selvstudium. Mange søker å forstå det dypere ved å forske hjemme.

Ikke en eneste hjemmelaget arbeider kan klare seg uten salpetersyre - en ekstremt viktig ting i husholdningen. Det er vanskelig å få tak i stoffet: det kan bare kjøpes i en spesialbutikk, der kjøp gjøres ved å bruke dokumenter som bekrefter fredelig bruk av stoffet. Derfor, hvis du er en gjør-det-selv-er, vil du mest sannsynlig ikke kunne få denne komponenten. Her oppstår spørsmålet om hvordan man gjør salpetersyre hjemme. Prosessen ser ikke ut til å være komplisert, men resultatet bør være et stoff tilstrekkelig nivå renhet og nødvendig konsentrasjon. Det er ingen måte å gjøre dette uten ferdighetene til en eksperimentell kjemiker.

Hvor brukes stoffet?

Det er rimelig å bruke salpetersyre for sikre formål. Stoffet brukes i følgende områder av menneskelig aktivitet:

• opprettelse av fargepigmenter;
• utvikling av fotografiske filmer;
• tilberedning av medisiner;
• resirkulering av plastprodukter;
• bruk i kjemi;
• gjødsling av hage- og grønnsaksvekster;
• dynamittproduksjon.

Ren salpetersyre i uforandret form fremstår som et flytende stoff, som ved kontakt med luft begynner å frigjøre hvite damper. Det fryser allerede ved -42 o C, og koker ved +80 o C. Hvordan fjerne et stoff som salpetersyre med egne hender hjemme?

Metode 1

Det rykende stoffet oppnås ved å utsette konsentratet for natrium (kalium) nitrat (natrium (kalium) nitrat). Som et resultat av reaksjonen oppnås det ønskede stoffet og natrium (kalium) hydrogensulfat. Reaksjonsskjemaet ser slik ut: NaNO 3 + H 2 SÅ 4 => HNO 3 + NaHSO 4. Husk at konsentrasjonen av det resulterende stoffet avhenger av før det går inn i reaksjonen.

Metode 2

Å skaffe salpetersyre hjemme med en lavere konsentrasjon av stoffet skjer på samme måte, du trenger bare å erstatte natriumnitrat med ammoniumnitrat. Kjemisk ligning ser slik ut: N.H. 4 NEI 3 + H 2 SÅ 4 =>(N.H.4) 2 SÅ 4 + HNO 3 . Vær oppmerksom på at ammoniumnitrat er mer tilgjengelig enn kalium- eller natriumnitrat, og det er derfor de fleste forskere utfører reaksjonen basert på det.

Jo høyere konsentrasjon av H 2 SO 4, jo mer konsentrert vil salpetersyren være. For å oppnå et balansert stoff, er det nødvendig å øke volumet av elektrolytt som kreves for reaksjonen. For å oppnå ønsket resultat bruker de i praksis fordampningsmetoden, som består i å gradvis redusere volumet av elektrolytten med omtrent 4 ganger originalen.

Funksjoner ved fordampningsmetoden

Sikt sand helles i bunnen av skålen og et reservoar med elektrolytt plasseres. I dette tilfellet reguleres kokeprosessen av ventilen til gassovnen, skru opp eller redusere brannen. Prosessen tar lang tid, så tålmodighet er viktig i denne saken. Eksperter anbefaler å bruke kokende gryter - glass eller keramiske rør designet for å holde kjemiske eksperimenter, inkludert fordampning. De nøytraliserer dannelsen av bobler og reduserer kokekraften, og forhindrer sprut av stoffet. Under slike forhold er det tillatt å skaffe salpetersyre hjemme med en konsentrasjon på omtrent 93%.

Verktøy og reagenser for praktisk tilberedning av stoffet

For å utføre reaksjonen trenger du:

• konsentrert H2S04 (>95%) - 50 ml;
• ammoniumnitrat, kalium, natrium;
• 100 ml beholder;
• 1000 ml beholder;
• glass trakt;
• elastiske bånd;
• vann bad;
• knust is (kan erstattes med snø eller kaldt vann);
• termometer.

Å skaffe salpetersyre hjemme, som å utføre enhver annen kjemisk reaksjon, krever følgende forholdsregler:

• I prosessen med å produsere salpetersyre hjemme, er det nødvendig å opprettholde temperaturen innenfor 60-70 o C. Hvis disse grensene overskrides, vil syren begynne å gå i oppløsning.
• Under reaksjonen kan damper og gasser frigjøres, så når du arbeider med syrer, pass på å bruke en beskyttende maske. Hendene må beskyttes mot plutselig kontakt av stoffet med huden, så kjemikere arbeider i gummihansker. På stort kjemisk produksjon Der en person kommer i kontakt med helsefarlige stoffer, arbeider arbeidere vanligvis i spesielle vernedrakter.

Nå vet du hvordan du får salpetersyre i en enkel reaksjon. Vær forsiktig når du bruker et slikt stoff og bruk det kun til fredelige formål.