Løsninger av natriumsulfitt og saltsyre er gitt.

Øvelse 1

1 alternativ

Hell 1-2 ml fortynnet 1:4 svovelsyre i et reagensrør og slipp et stykke sink ned i det Lag en ligning for reaksjonen i molekylær, ionisk og forkortet ionisk form, vis overgangen til elektroner og forklar hva som er. oksidasjonsmiddel i denne reaksjonen.

Alternativ 2

Hell 1-2 ml svovelsyre i et reagensrør og slipp noen magnesiumspon i det. Skriv en likning for reaksjonen i molekylær, ionisk og forkortet ionisk form, vis overføringen av elektroner og forklar hva som er oksidasjonsmidlet i denne reaksjonen.

Oppgave 2
valg 1

En løsning av magnesiumklorid gis i tre reagensglass. Hell natriumhydroksidløsning i det første reagensglasset, natriumkarbonat i det andre og sinknitrat i det tredje. Skriv ligninger for reaksjoner som går til fullføring i molekylær, ionisk og forkortet ionisk form.

Alternativ 2

En løsning av magnesiumklorid gis i tre reagensglass. Hell en løsning av kaliumfosfat i det første reagensglasset, natriumsulfid i det andre og kaliumnitrat i det tredje. Skriv ligninger for reaksjoner som går til fullføring i molekylær, ionisk og forkortet ionisk form.

Oppgave 3
valg 1

Oppgitte løsninger: a) kaliumkarbonat og av saltsyre; b) natriumsulfid og svovelsyre; c) sinkklorid og salpetersyre. Tøm disse løsningene i par, snus forsiktig og avgjør i hvilke tilfeller reaksjonene går til fullføring og hvorfor. Skriv ligninger for de tilsvarende reaksjonene i molekylær, ionisk og forkortet ionisk form.

Alternativ 2

Løsninger er gitt: a) natriumsulfat og saltsyre; b) kobber(II)sulfat og salpetersyre; c) natriumkarbonat og svovelsyre. Tøm disse løsningene i par, snus forsiktig og avgjør i hvilke tilfeller reaksjonene går til fullføring og hvorfor. Skriv ligninger for de tilsvarende reaksjonene i molekylær, ionisk og forkortet ionisk form.

Oppgave 4
valg 1


Alternativ 2

Utfør reaksjonene som tilsvarer de forkortede ioniske ligningene:

Oppgave 5
valg 1

Ved å bruke løsningene på bordet, oppnå: a) jern(III)hydroksid; b) kobber(II)sulfid. Skriv molekylære, ioniske og forkortede ioniske ligninger for de tilsvarende reaksjonene.

Alternativ 2

Ved å bruke løsningene på bordet, oppnå: a) svoveloksid (IV); b) kalsiumkarbonat. Skriv molekylære, ioniske og forkortede ioniske ligninger for de tilsvarende reaksjonene.

1. Hell 1-2 ml i et reagensrør konsentrert løsning svovelsyre og slipp et sinkgranulat i det. Skriv ned reaksjonsligningen i molekylære og ioniske former, vis overgangen til elektroner. Hva er oksidasjonsmidlet i denne reaksjonen?


2. Seks reagensglass inneholder løsninger av magnesiumklorid. Hell følgende løsninger sekvensielt i hvert reagensglass: a) natriumhydroksid; b) kaliumsulfat; c) natriumkarbonat; d) sinknitrat; e) kaliumfosfat; e) natriumsulfid.

Skriv ligninger for reaksjoner som fortsetter til fullføring i molekylære og ioniske former.







3. Løsninger er gitt: a) kaliumkarbonat og saltsyre; b) natriumsulfid og svovelsyre; c) sinkklorid og salpetersyre; d) natriumsulfitt og svovelsyre; e) kobber(II)sulfat og salpetersyre.

Tøm disse løsningene i par, varm dem opp litt og avgjør nøye ved lukt i hvilke tilfeller reaksjonene fortsetter til fullføring og hvorfor. Skriv ned likninger for de tilsvarende reaksjonene i molekyl- og ionform.






4. Utfør reaksjoner hvis skjemaer er:



5. Utfør reaksjoner mellom følgende stoffer: a) hydrogensulfid og klorvann b) en løsning av kaliumjodid og klorvann c) saltsyre og aluminium d) konsentrert svovelsyre og kobber;

Skriv ned reaksjonslikninger og vis elektronenes overgang. Hva er et oksidasjonsmiddel og hva er et reduksjonsmiddel?





6. Ved å bruke løsningene og stoffene på bordet, oppnå: a) jern (III) hydroksyd; c) svoveloksid (IV);

1. Hell 1-2 ml konsentrert svovelsyreløsning i et reagensrør og slipp et sinkgranulat i det. Skriv ned reaksjonsligningen i molekylære og ioniske former, vis overgangen til elektroner. Hva er oksidasjonsmidlet i denne reaksjonen?

2. Seks reagensglass inneholder løsninger av magnesiumklorid. Hell følgende løsninger sekvensielt i hvert reagensglass: a) natriumhydroksid; b) kaliumsulfat; c) natriumkarbonat; d) sinknitrat; e) kaliumfosfat; e) natriumsulfid.

Skriv ligninger for reaksjoner som fortsetter til fullføring i molekylære og ioniske former.

3. Oppgitte løsninger: a) kaliumkarbonat og saltsyre; b) natriumsulfid og svovelsyre; c) sinkklorid og salpetersyre; d) natriumsulfitt og svovelsyre; e) kobber(II)sulfat og salpetersyre.

Tøm disse løsningene i par, varm dem opp litt og avgjør nøye ved lukt i hvilke tilfeller reaksjonene fortsetter til fullføring og hvorfor. Skriv ned likninger for de tilsvarende reaksjonene i molekyl- og ionform.

4. Utfør reaksjoner hvis skjemaer er:

5. Utfør reaksjoner mellom følgende stoffer:

    a) hydrogensulfid og klorvann;

    b) en løsning av kaliumjodid og klorvann;

    c) saltsyre og aluminium;

    d) konsentrert svovelsyre og kobber (ved oppvarming).

Skriv ned reaksjonslikninger og vis elektronenes overgang. Hva er et oksidasjonsmiddel og hva er et reduksjonsmiddel?

6. Bruk løsningene og stoffene på bordet, få:

    a) jern(III)hydroksid;

    b) kobber(II)sulfid;

    c) svoveloksid (IV);

    d) magnesiumkarbonat;

    d) bly.

Skriv molekylære og ioniske ligninger for de tilsvarende reaksjonene.



Lignende artikler