For å skildre formelen til et salt grafisk, bør du:

1. Skriv den empiriske formelen til denne forbindelsen riktig.

2. Tatt i betraktning at ethvert salt kan representeres som et produkt av nøytralisering av den tilsvarende syren og basen, bør formlene for syren og basen som danner dette saltet avbildes separat.

For eksempel:

Ca(HSO 4) 2 - kalsiumhydrogensulfat kan oppnås ved ufullstendig nøytralisering av svovelsyre H 2 SO 4 med kalsiumhydroksid Ca(OH) 2.

3. Bestem hvor mange molekyler av syre og base som kreves for å få et molekyl av dette saltet.

For eksempel:

For å oppnå et Ca(HSO 4) 2-molekyl kreves ett molekyl base (ett kalsiumatom) og to syremolekyler (to syrerester HSO 4  1).

Ca(OH)2 + 2H2SO4 = Ca(HSO4)2 + 2H2O.

Deretter bør du konstruere grafiske bilder av formlene for det etablerte antallet molekyler av basen og syren, og mentalt fjerne hydroksylanionene til basen og hydrogenkationene til syren som deltar i nøytraliseringsreaksjonen og danner vann, oppnå en grafisk bilde av formelen til saltet:

O – H H – O O O O

Ca + → Ca + 2 H - O - H

O – H H – O O O O

H-O O H-O O

Fysiske egenskaper til salter

Salter er krystallinske faste stoffer. Basert på deres løselighet i vann, kan de deles inn i:

1) svært løselig,

2) litt løselig,

3) praktisk talt uløselig.

De fleste salter av salpetersyre og eddiksyrer, samt kalium-, natrium- og ammoniumsalter, er løselige i vann.

Salter har et bredt spekter av smelte- og termisk dekomponeringstemperaturer.

Kjemiske egenskaper til salter

De kjemiske egenskapene til salter karakteriserer deres forhold til metaller, alkalier, syrer og salter.

1. Salter i løsninger samhandler med mer aktive metaller.

Et mer aktivt metall erstatter et mindre aktivt metall i saltet (se vedleggstabell 9).

For eksempel:

Рb(NO 3) 2 + Zn = Рb + Zn(NO 3) 2,

Hg(NO 3) 2 + Cu = Hg + Cu(NO 3) 2.

2. Saltløsninger reagerer med alkalier, dette gir en ny base og et nytt salt.

For eksempel:

CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2  + 2K 2 SO 4,

FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl.

3. Salter reagerer med løsninger av sterkere eller mindre flyktige syrer, dette gir et nytt salt og en ny syre.

For eksempel:

a) som et resultat av reaksjonen dannes en svakere syre eller en mer flyktig syre:

Na 2S + 2HC1 = 2NaCl + H 2S

b) reaksjoner av salter av sterke syrer med svakere syrer er også mulig hvis reaksjonen resulterer i dannelsen av et lett løselig salt:

СuSO 4 + Н 2 S = СuS + H 2 SO 4.

4. Salter i løsninger inngår utvekslingsreaksjoner med andre salter, gir dette to nye salter.

For eksempel:

NaС1 + AgNO 3 = AgCl + NaNO 3,

CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3  + 2 NaCl,

CuSO 4 + Na 2 S = CuS+ Na 2 SO 4.

Det skal huskes at utvekslingsreaksjonene fortsetter nesten til fullførelse hvis et av reaksjonsproduktene frigjøres fra reaksjonssfæren i form av et bunnfall, gass, eller hvis vann eller annen svak elektrolytt dannes under reaksjonen.

9. KLASSE

Fortsettelse. Se nr. 34, 35, 36, 37, 38/2003

Praktisk jobb № 13.
Salpetersyre. Nitrater
(slutt)

HNO 3 er et sterkt oksidasjonsmiddel.

Konsentrert salpetersyre oksiderer ikke-metaller til høyere oksidasjonstilstander:

Passivering oppstår på grunn av dannelsen av uløselige filmer av metalloksider:

2Al + 6HNO3 = Al2O3 + 6NO2 + 3H2O.
HNO 3 (kons.) kan lagres og transporteres uten lufttilgang i beholdere laget av Fe, Al, Ni.

En kvalitativ reaksjon er interaksjonen mellom HNO 3 og Cu for å danne en brun NO 2 -gass med en skarp lukt (i tillegg dannes salt og vann).

Når konsentrasjonen (fortynningen) synker, kan HNO 3 med Zn danne ulike nitrogenholdige produkter:

og også i alle tilfeller salt og vann. Merk
. For å gjenkjenne nitratanionet brukes en difenylaminindikator (en løsning av (C 6 H 5) 2 NH i konsentrert H 2 SO 4). Demonstrasjonserfaring

. Gjenkjenning utføres "ved spor" eller ved dråpekontakt: en mørkeblå farge vises. Nitrater– salter av salpetersyre, krystallinske faste stoffer, svært løselig i vann. Nitrater alkalimetaller.
, kalsium og ammonium –
salpeter

De fleste nitrater er veldig gode mineralgjødsel.	Nitrater er sterke oksidasjonsmidler! Kull, svovel og andre brennbare stoffer brenner i smeltet nitrat, siden alle nitrater (som HNO 3) frigjør oksygen ved oppvarming og, avhengig av metallets kjemiske aktivitet, gir salter forskjellige produkter:	Operasjons prosedyre
Oppgaver	Observasjoner og konklusjoner
Ta prøver av alle tre løsningene i reagensglass nr. 1–3 (se nr. 38/2003) og hell først omtrent like mye (volum) konsentrert svovelsyre i hver prøve, tilsett deretter litt kobberspon og varm opp litt . Observer karakteristiske endringer i en av prøvene	Tre nummererte reagensrør inneholder løsninger av natriumklorid, sulfat og natriumnitrat. Kjenn igjen salpeterløsningen. Hvorfor tilsettes konsentrert svovelsyre først til nitratløsningen? Skriv molekylære og ioniske ligninger for reaksjonen. Kontroller utgangen ved å bruke en sporreaksjon med en difenylaminindikator.

Komplekse stoffer (terpentin, tre, sagflis) kan også brenne i salpetersyre.
En blanding av konsentrert salpetersyre og svovelsyre (nitreringsblanding) med mange organiske stoffer danner nitroforbindelser (nitreringsreaksjon).

De fleste nitrater er veldig gode mineralgjødsel.	Nitrater er sterke oksidasjonsmidler! Kull, svovel og andre brennbare stoffer brenner i smeltet nitrat, siden alle nitrater (som HNO 3) frigjør oksygen ved oppvarming og, avhengig av metallets kjemiske aktivitet, gir salter forskjellige produkter:	Operasjons prosedyre
En blanding av 1 volum HNO 3 (konsentrert) og 3 volumdeler HCl (konsentrert) kalles "regiavann". Selv gull Au og platina Pt løses opp i en slik blanding:	Tilsett noen kobberspon (Cu) i et reagensrør med konsentrert salpetersyre (1 ml). Hvis effekten er forsinket, varm den opp litt. Hell produktene fra sanitærflasken i kloakksystemet og skyll med en vannstråle.
Hva forklarer utslipp av brun gass med en skarp lukt? Med tanke på at vann og kobber(II)nitrat også dannes, skriv reaksjonsligningen. Tegn et elektronbalansediagram og skriv reaksjonsligningen i ionisk form	Bland finkrystallinsk svovelpulver (S) med 1 ml konsentrert HNO 3, varm opp blandingen (under trekk). Ta en prøve av reaksjonsproduktene og test den med 2-3 dråper bariumkloridløsning. Hell produkter fra sanitærflasken i kloakksystemet umiddelbart

Hva forklarer de observerte endringene - oppløsning av svovel, frigjøring av brun, skarpt luktende gass (og vann)?
Skriv ligningen for denne reaksjonen. Tegn et elektronbalansediagram og en ionisk ligning for reaksjonen. Hva viser endringene som observeres når en prøve av reaksjonsproduktene interagerer med en løsning av bariumklorid? Begrunn svaret

Praktisk arbeid 14. Bestemmelse av ortofosfater
Mål. Et stativ med prøverør, glassrør med gummiringer, en sanitærflaske, spatler (3 stk.);

De fleste nitrater er veldig gode mineralgjødsel.	Nitrater er sterke oksidasjonsmidler! Kull, svovel og andre brennbare stoffer brenner i smeltet nitrat, siden alle nitrater (som HNO 3) frigjør oksygen ved oppvarming og, avhengig av metallets kjemiske aktivitet, gir salter forskjellige produkter:	Operasjons prosedyre
krystallinsk Ca 3 (PO 4) 2, CaHPO 4, Ca(H 2 PO 4) 2, destillert vann, universalindikator, løsninger av H 3 PO 4, NaCH 3 COO (= 10%), AgNO 3.	Hell 1 cm 3 kalsiumortofosfat, hydrogenortofosfat og kalsiumdihydrogenortofosfat i tre reagensglass, tilsett litt (samme mengde) vann, bland	…
Trekk en konklusjon om løseligheten til primære, sekundære og tertiære ortofosfater. Kan de forskjellige løselighetene til disse fosfatene betraktes som en metode for gjenkjenning?	Bruk vandige løsninger og suspensjoner i tre reagensrør fra forrige forsøk, test dem med en universalindikator	…
Bestem pH til alle løsninger på en skala og forklar hvorfor pH i dette tilfellet har forskjellige verdier K vandig løsning av ortofosforsyre i ett reagensglass (1 ml) og superfosfatløsning i en annen (1 ml) tilsett 10 % natriumacetatløsning og	noen dråper sølv(I)nitratHva er reagenset til et ion?	…

? Skriv likningene for de tilsvarende reaksjonene i molekylære og ioniske former, angi tegn på reaksjonene
Praktisk arbeid 15.
Bestemmelse av mineralgjødsel.
Løse eksperimentelle problemer om emnet

Praktisk arbeid 14."Nitrogen undergruppe"
Mål. Gjennomgå sammensetningen og egenskapene til nitrogen- og fosforforbindelser, deres innbyrdes omdannelser og gjenkjennelsesmetoder.
. Alkohollampe, fyrstikker, blått glass, filterpapir, reagensglassholder, stativ med reagensglass (2 stk), spatler (3 stk), morter, stamper, sanitærflaske;
i prøverør nr. 1–3: Alternativ I
– dobbelt superfosfat, NH 4 NO 3, (NH 4) 2 SO 4, Alternativ II
– NH 4 Сl, NaNO 3, KCl, Alternativ III
– KNO 3, (NH 4) 2 SO 4, dobbel superfosfat;
krystallinske salter (NH 4) 2 SO 4, NH4Сl, ammofos, vandige løsninger av CH 3 COONa (= 10%), AgNO 3, BaCl 2,
CH 3 COOH ( = 10%), NaOH, lakmuspapir, CuO, Cu (spon), HNO 3 (fortynnet), HNO 3 (konsentrert), H 2 SO 4 (kons.), difenylindikator, (C 6 H 5) 2 NH i konsentrert H 2 SO 4,

Ca(OH) 2 (tørr), destillert vann, AgNO 3 i HNO 3, i reagensglass nr. 4–6 tørre krystallinske stoffer: Na 2 SO 4, NH 4 Cl, NaNO 3, i reagensglass nr. 7 og 8 : H 3 PO 4 og H 2 SO 4 (fortynnede løsninger), i reagensglass nr. 9 og 10: Na 3 PO 4 og Ca 3 (PO 4) 2. Eksperimentell oppgave

Karakteristiske tegn noen salter
(gjenkjenningsmetoder)

Bord

Stoffnavn	Utseende	Løselighet (i vann)	Samspillet mellom en løsning av dette saltet med				Flammefarging
			H2SO4 (kons.) og Cu	løsninger av BaCl 2 og CH 3 COOH	NaOH-løsning ved oppvarming	AgNO 3 løsning
Ammoniumnitrat NH 4 NO 3		flink	NO 2, brun, med en skarp lukt	–	NH 3, fargeløs, med en skarp lukt	–	Gul (fra urenheter)
Ammoniumklorid NH 4 Cl	Hvitt krystallinsk pulver	flink	–	–	NH 3	AgCl, hvitt bunnfall	Gul (fra urenheter)
Kaliumnitrat KNO 3	Lysegrå små krystaller	flink	NR 2	–	–	–	Lilla
Ammoniumsulfat (NH 4) 2 SO 4	Fargeløse store krystaller	flink	–	BaSO 4, hvit, uløselig i CH 3 COOH	NH 3	Ag 2 SO 4, hvit, svært løselig i syrer	–
Superfosfat Ca(H 2 PO 4) 2 2H 2 O	Lysegrå pulver eller granulat	Løser seg sakte opp	–	Ba 3 (PO 4) 2, hvit, delvis løselig i CH 3 COOH	–	Ag 3 PO 4, gul (i nærvær av CH 3 COONa)	Murstein- rød
Silvinitt KCl NaCl	Rosa krystaller	flink	–	–		AgCl	Gul med hint av lilla
Kaliumklorid KCl	Fargeløse krystaller	flink	–	–	–	AgCl	Lilla

Løsning

Alle ioner i vannmiljø fargeløs, er det umulig å gjenkjenne dem etter farge.
2) Siden ingen av stoffene (kolber nr. 1–4) er preget av dårligere løselighet, kan ikke løsningene skilles ut ved dette kriteriet alle er transparente løsninger.
3) De samme kationene er tilstede i to løsninger, men forskjellige anioner er tilstede i alle, så kvalitativ gjenkjennelse bør utføres basert på anionene. Reagens for – AgNO 3 i nærvær av en 10 % løsning av CH 3 COONa (eller BaCl 2 og CH 3 COOH);
reagens - BaCl 2-løsning; reagens for Cl – løsning av AgNO 3 i HNO 3 ; reagens - konsentrert H 2 SO 4 og Cu (chips). Du kan umiddelbart identifisere, deretter, ved å bruke ett reagens (AgNO 3), gjenkjenne alle de tre gjenværende løsningene (eller omvendt). Andre alternativer tar lengre tid og krever betydelig flere reagenser. 4) Test alle fire løsningsprøver med AgNO 3-løsning (1–2 dråper): løsningen fra flaske nr. 4 forble uendret - det skal være en NaNO 3-løsning; i kolbe nr. 2 er det et hvitt krystallinsk bunnfall, uløselig i syrer, dette er en KCl-løsning; de to andre prøvene gir uklare løsninger, når tilsatt en 10 % løsning av CH 3 COONa, prøve nr. 3 gir et bunnfall gul farge

er en løsning av Na 3 PO 4, og prøve nr. 1 er en løsning av (NH 4) 2 SO 4 (turbiditeten forsvinner når syren HNO 3 tilsettes).

Tilsett 1-2 dråper BaCl 2 og CH 3 COOH-løsninger til prøveløsningen fra flaske nr. 1, løsningen blir melkeaktig i fargen, fordi et hvitt krystallinsk bunnfall faller ut:

Du kan sjekke den samme prøven ved å tilsette en alkaliløsning med oppvarming. NH 3 -gass frigjøres, bestemt av den karakteristiske lukten og blåheten til vått rødt lakmuspapir. Reaksjonsligning:

Tilsett konsentrert H 2 SO 4 og Cu (spon) til løsningsprøven fra flaske nr. 4 og varm opp litt. En brun gass med en skarp lukt frigjøres, og løsningen blir en grønnaktig-asurblå farge:

5) Konklusjon .

I flasker:
nr. 1 – løsning (NH 4) 2 SO 4,
nr. 2 – KCl løsning,
nr. 3 – Na 3 PO 4 løsning,
nr. 4 – NaNO 3 løsning.

Godkjenningsordning

Bestemte løsninger
№ 1	№ 2	№ 3	№ 4
(NH 4) 2 SO 4	KCl	Na3PO4	NaNO3
Alle løsninger er gjennomsiktige og fargeløse
+AgNO3
Uklarhet av løsningen (Ag 2 SO 4, løselig i syrer)	Hvitt osteaktig sediment (AgСl	Skriv etter opsjonen hvilke saltløsninger som gis i reagensglass nr. 1–3. Bestem hvor hvert av disse stoffene befinner seg. I konklusjonene, skriv ned likningene for reaksjonene utført i molekylære og ioniske former. Legg merke til tegnene på hver kvalitativ reaksjon	…
1) I et reagensrør med en liten mengde CuO (på spissen av en slikkepott), tilsett HNO 3-løsning, rist. 2) Plasser noen kobberspon i et reagensrør med konsentrert HNO 3 (hvis effekten ikke observeres umiddelbart, varm opp blandingen litt)	Bruk de gitte reagensene, tilbered en løsning av kobber(II)nitrat på to måter. Legg merke til tegn på reaksjoner og skriv molekylære og ioniske reaksjonsligninger. Hvilken reaksjon er redoks?	…
I en morter blandes og males blandingen av Ca(OH) 2 (lett fuktet) med ammoniumsalt, snus forsiktig. Gjenta forsøket med andre ammoniumsalter	For å bevise eksperimentelt at sulfat, Ammoniumnitrat og klorid bør ikke blandes med kalk. Gi passende forklaringer	…
Lag en gjenkjenningsplan (ordre) som er mest effektiv med tanke på tid og reagensforbruk	I reagensglass nr. 4–6 bestemmes krystallinsk natriumsulfat, ammoniumklorid og natriumnitrat. Skriv reaksjonslikningene. Legg merke til observerte tegn på reaksjoner	...
Det er best å teste løsningsprøver i reagensglass nr. 7 og 8 med BaCl 2 og CH 3 COOH-reagenser, se resultatet veldig nøye mens du rister reaksjonsblandingen	Bestem ved kvalitativ anerkjennelse Hvilket av reagensglassene nr. 7 og 8 inneholder løsningene? svovelsyre og ortofosforsyre. Skriv reaksjonsligninger	...
Lag en plan for å gjenkjenne stoffene Na 3 PO 4 og Ca 3 (PO 4) 2 i prøverør nr. 9 og 10	Bestem praktisk talt i reagensglass nr. 9 og 10 krystallinske natrium- og kalsiumortofosfater	...

HNO 3 er en sterk syre. Dens salter - nitrater-- oppnådd ved virkningen av HNO 3 på metaller, oksider, hydroksyder eller karbonater. Alle nitrater er svært løselige i vann.

Salter av salpetersyre - nitrater - spaltes irreversibelt ved oppvarming, nedbrytningsproduktene bestemmes av kationet:

• a) nitrater av metaller plassert i spenningsserien til venstre for magnesium:
  • 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
• b) nitrater av metaller lokalisert i rekkevidde av spenninger mellom magnesium Og kobber:
  • 4Al(NO 3) 3 = 2Al 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2
• c) nitrater av metaller plassert i spenningsserien til høyre kvikksølv:
  • 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
• G) ammonium Nitrat:

NH4NO3 = N2O + 2H2O

Nitrater i vandige løsninger viser praktisk talt ingen oksiderende egenskaper, men når høy temperatur i fast tilstand er nitrater sterke oksidasjonsmidler, for eksempel:

Fe + 3KNO 3 + 2KOH = K 2 FeO 4 + 3KNO 2 + H 2 O - ved sammensmelting av faste stoffer.

Sink Og aluminium i en alkalisk løsning reduseres nitrater til NH 3:

Salpetersyre salter -- nitrater-- Mye brukt som gjødsel. Dessuten er nesten alle nitrater svært løselige i vann, så det er ekstremt få av dem i naturen i form av mineraler; unntaket er chilensk (natrium) salpeter og indisk salpeter ( kaliumnitrat). De fleste nitrater oppnås kunstig.

Reagerer ikke med salpetersyre glass, fluorplast-4.

Historisk informasjon

Metoden for å oppnå fortynnet salpetersyre ved tørr destillasjon av salpeter med alun og kobbersulfat ble tilsynelatende først beskrevet i avhandlingene til Jabir (Geber i latiniserte oversettelser) på 800-tallet. Denne metoden, med forskjellige modifikasjoner, hvorav den viktigste var erstatningen av kobbersulfat med jernsulfat, ble brukt i europeisk og arabisk alkymi frem til 1600-tallet.

I XVII århundre Glauber foreslått en metode for å produsere flyktige syrer ved å reagere deres salter med konsentrert svovelsyre, inkludert salpetersyre fra kaliumnitrat, som gjorde det mulig å introdusere konsentrert salpetersyre i kjemisk praksis og studere dens egenskaper. Metode Glauber ble brukt før XX århundre, og den eneste vesentlige modifikasjonen var erstatningen av kaliumnitrat med billigere natrium (chilensk) nitrat.

På M.V. Lomonosovs tid ble salpetersyre kalt sterk vodka. Industriell produksjon, påføring og effekt på kroppen

Salpetersyreproduksjon

Salpetersyre er et av de største volumproduktene kjemisk industri.

Salpetersyreproduksjon

Den moderne produksjonsmetoden er basert på katalytisk oksidasjon av syntetisk ammoniakk på platina-rhodium katalysatorer(prosess Ostwald) til blandingen oksider nitrogen(nitrøse gasser), med deres videre absorpsjon vann

• 4NH 3 + 5O2(Pt) > 4 NEI + 6H2O
• 2NEI + O2 > 2NR 2
• 4NR 2 + O2 + 2H2O> 4HNO3.

Konsentrasjon Mengden salpetersyre oppnådd ved denne metoden varierer avhengig av den teknologiske utformingen av prosessen fra 45 til 58%. Alkymister var de første som fikk salpetersyre ved å varme opp en blanding av salpeter og jernsulfat:

4KNO 3 + 2(FeSO 4 · 7H 2 O)(t°) > Fe2O3 + 2K2SO4+2HNO3^+ NR 2^ + 13H2O

Ren salpetersyre ble først oppnådd av Johann Rudolf Glauber ved å behandle nitrat med konsentrert svovelsyre:

KNO 3 + H2SO4(kons.) (t°) > KHSO 4+HNO3^

Ved ytterligere destillasjon den såkalte "rykende salpetersyre", som nesten ikke inneholder vann.

Med oksidasjonstilstander +1, +2, +3, +4, +5.

Oksydene N20 og N0 er ikke-saltdannende (hva betyr dette?), og de resterende oksidene er sure: N2O3 tilsvarer salpetersyre HN02, og N205 tilsvarer salpetersyre HNO3. Nitrogenoksid (IV) NO2, når det er oppløst i vann, danner samtidig to syrer - HNO2 og HNO3.

Hvis det oppløses i vann i nærvær av overflødig oksygen, oppnås bare salpetersyre

4N02 + 02 + 2H20 = 4HNO3

Nitrogenoksid (IV) NO2 er en brun, svært giftig gass. Det oppnås lett ved oksidasjon av fargeløst, ikke-saltdannende nitrogenoksid (N) med atmosfærisk oksygen:

Leksjonens innhold leksjonsnotater støttende frame leksjon presentasjon akselerasjon metoder interaktive teknologier Øve på oppgaver og øvelser selvtestverksteder, treninger, case, oppdrag lekser diskusjonsspørsmål retoriske spørsmål fra studenter Illustrasjoner lyd, videoklipp og multimedia fotografier, bilder, grafikk, tabeller, diagrammer, humor, anekdoter, vitser, tegneserier, lignelser, ordtak, kryssord, sitater Tillegg sammendrag artikler triks for nysgjerrige cribs lærebøker grunnleggende og tilleggsordbok over begreper andre Forbedre lærebøker og leksjonerrette feil i læreboka oppdatere et fragment i en lærebok, elementer av innovasjon i leksjonen, erstatte utdatert kunnskap med ny Kun for lærere perfekte leksjoner kalenderplan for året retningslinjer diskusjonsprogrammer Integrerte leksjoner

Oksider. Nitrogen danner fem oksider med oksidasjonstilstander +1, +2, +3, +4, +5.

Oksydene N 2 O og NO er ​​ikke-saltdannende (hva betyr dette?), og de resterende oksidene er sure: tilsvarer salpetersyre, a - salpetersyre. Nitrogenoksid (IV), når det er oppløst i vann, danner samtidig to syrer - HNO 2 og HNO 3:

2NO 2 + H 2 O = HNO 2 + HNO 3.

Hvis det er oppløst i vann i nærvær av overflødig oksygen, oppnås bare salpetersyre:

4N02 + O2 + 2H20 = 4HNO3.

Nitrogenoksid (IV) NO 2 er en brun, svært giftig gass. Det oppnås lett ved oksidasjon av fargeløst, ikke-saltdannende nitrogenoksid (II) med luftoksygen:

2NO + O 2 = 2NO 2.

Salpetersyre HNO 3. Det er en fargeløs væske som "røyker" i luften. Når den lagres i lys, blir konsentrert salpetersyre gul, ettersom den delvis brytes ned og danner brun gass NO 2:

4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2.

Salpetersyre viser alle de typiske egenskapene til sterke syrer: den interagerer med metalloksider og hydroksider, med salter (lag opp de passende reaksjonsligningene).

Laboratorieforsøk nr. 32
Egenskaper til fortynnet salpetersyre

Utfør eksperimenter for å bevise at salpetersyre har de typiske egenskapene til syrer. Plasser litt svart pulver eller ett granulat av kobber(II)oksid i et reagensrør, hell 1-2 ml salpetersyreløsning i det. Fest reagensrøret i holderen og varm det på flammen til en alkohollampe. Hva observerer du? Skriv de molekylære og ioniske ligningene. Hell 1-2 ml alkalisk løsning i et reagensrør, tilsett 2-3 dråper fenolftaleinløsning. Hva observerer du? Tilsett salpetersyreløsning til innholdet i reagensglasset til fargen forsvinner. Hva kalles denne reaksjonen? Skriv ned dens molekylære og ioniske ligninger. Hell 1 ml kobbersulfatløsning i et reagensrør, tilsett 1-2 ml alkalisk løsning. Hva observerer du? Tilsett en løsning av salpetersyre til innholdet i reagensrøret til bunnfallet forsvinner. Skriv ned de molekylære og ioniske ligningene for de utførte reaksjonene.

Salpetersyre oppfører seg på en spesiell måte med metaller - ingen av metallene fortrenger hydrogen fra salpetersyre, uavhengig av konsentrasjonen (for svovelsyre er denne oppførselen bare karakteristisk i konsentrert tilstand). Dette forklares med det faktum at HNO 3 er et sterkt oksidasjonsmiddel i det, nitrogen har en maksimal oksidasjonstilstand på +5. Det er dette som vil bli gjenopprettet når man samhandler med metaller.

Reduksjonsproduktet avhenger av metallets plassering i spenningsserien, av syrekonsentrasjonen og av reaksjonsbetingelsene. For eksempel, når den reagerer med kobber, reduseres konsentrert salpetersyre til nitrogenoksid (IV):

Laboratorieforsøk nr. 33
Reaksjon av konsentrert salpetersyre med kobber

Hell forsiktig 1 ml konsentrert salpetersyre i reagensrøret. Bruk tuppen av et glassrør, øs opp litt kobberpulver og hell det i et reagensrør med syre. (Hvis det ikke er kobberpulver på kontoret ditt, kan du bruke et lite stykke veldig tynn kobbertråd, som først må rulles til en ball.) Hva observerer du? Hvorfor skjer reaksjonen uten oppvarming? Hvorfor krever ikke dette eksperimentet bruk av avtrekkshette? Hvis kontaktområdet mellom kobber og salpetersyre er mindre enn det foreslåtte eksperimentelle alternativet, hvilke forhold må da overholdes? Etter forsøket, plasser umiddelbart reagensglassene med innholdet i et avtrekksskap. Skriv ned reaksjonsligningen og vurder redoksprosesser.

Jern og aluminium, når de utsettes for konsentrert HNO 2, er dekket med en slitesterk oksidfilm, som beskytter metallet mot ytterligere oksidasjon, det vil si at syren passiviserer metallene. Derfor kan salpetersyre, i likhet med svovelsyre, transporteres i stål- og aluminiumstanker.

Salpetersyre oksiderer mange organisk materiale, avfarger fargestoffer. Dette avgir vanligvis mye varme og stoffet antennes. Så hvis en dråpe terpentin tilsettes salpetersyre, oppstår et sterkt blink, og en ulmende splint i salpetersyren lyser opp (fig. 135).

Ris. 135.
Brenne en splint i salpetersyre

Salpetersyre er mye brukt i kjemisk industri til produksjon av nitrogengjødsel, plast, kunstige fibre, organiske fargestoffer og lakk, medisiner og eksplosiver (fig. 136).

Ris. 136.
Salpetersyre brukes til å produsere:
1 - gjødsel; 2 - plast; 3 - medisiner; 4 - lakk; 5 - kunstige fibre; 6 - eksplosiver

Salpetersyresalter - nitrater oppnås ved virkning av syre på metaller, deres oksider og hydroksyder. Natrium-, kalium-, kalsium- og ammoniumnitrater kalles nitrater: NaNO 3 - natriumnitrat, KNO 3 - kaliumnitrat, Ca(NO 3) 2 - kalsiumnitrat, NH 4 NO 3 - ammoniumnitrat. Nitrat brukes som nitrogengjødsel.

Kaliumnitrat brukes også til fremstilling av svart krutt, og ammoniumnitrat, som du allerede vet, brukes til å tilberede den eksplosive ammonalen. Sølvnitrat, eller lapis, AgNO 3 brukes i medisin som et kauteriseringsmiddel.

Nesten alle nitrater er svært løselige i vann. Når de varmes opp, brytes de ned og frigjør oksygen, for eksempel:

Nye ord og begreper

1. Ikke-saltdannende og sure nitrogenoksider.
2. Nitrogenoksid (IV).
3. Egenskaper til salpetersyre som elektrolytt og som oksidasjonsmiddel.
4. Interaksjon av konsentrert og fortynnet salpetersyre med kobber.
5. Påføring av salpetersyre.
6. Nitrater, nitrat.

Oppdrag for selvstendig arbeid

1. Hvorfor danner ikke salpetersyre sure salter?
2. Skriv molekylære og ioniske ligninger for reaksjonene mellom salpetersyre og kobber(II)hydroksid, jern(III)oksid og natriumkarbonat.
3. De fleste salpetersyresalter er løselige i vann, men foreslår en ligning for reaksjonen av HNO 3 med saltet, noe som resulterer i dannelsen av et bunnfall. Skriv den ioniske ligningen for denne reaksjonen.
4. Tenk på ligningene for reaksjonene mellom fortynnet og konsentrert salpetersyre med kobber fra synspunktet om oksidasjons-reduksjonsprosesser.
5. Foreslå to kjeder av transformasjoner som fører til produksjon av salpetersyre, med utgangspunkt i nitrogen og ammoniakk. Beskriv redoksreaksjoner ved hjelp av elektronbalansemetoden.
6. Hvor mange kilo 68% salpetersyre kan fås fra 276 kg (N.S.) nitrogenoksid (IV)?
7. Ved kalsinering av 340 g natriumnitrat ble det oppnådd 33,6 liter oksygen. Regne ut massefraksjon urenheter i salpeter.