En viss gass ved 25 o C og et trykk på 99,3 kPa opptar et volum på 1,52 ml. Hvilket volum vil denne gassen oppta på nullnivå?

Løsning:

For å bringe gass til N.O. bruk kombinert gassloven Boyle-Mariotte og Gay-Lussac:

Hvor T o = 273 K; T = 273 + t= 273 + 25 = 298 K; Po = 101,325 kPa.

Vi finner
;
ml.

Svare: 136,5 ml.

Oppgave nr. 2

Bestem den relative tettheten til et gassformet stoff basert på hydrogen, hvorav 1 g ved 27 o C og et trykk på 101656 Pa opptar et volum på 760 ml.

Løsning:

For å finne den relative tettheten til en gass, må du kjenne de molare massene: m(gass) og m(n2).

Vi finner den molare massen til gassen fra Mendeleev-Clapeyron-ligningen:
herfra
.

Gass konstant R= 8,31 J/molK; T= 273 + 27 = 300 K.

Når gasskonstanten uttrykkes i J/molK, skal gassvolumet uttrykkes i m 3 og trykket i Pa: V=760 ml=76010 -6 m 3.

Vi finner molar masse gass: M =
=32,2 g/mol.

Vi finner tettheten til denne gassen i form av hydrogen ved å bruke formelen:

D(H 2) =
=
.

Svare: 16,1.

Oppgave nr. 3

Hvilket volum karbonmonoksid (II) ble oksidert av oksygen (nei) hvis det ble dannet 10 liter karbonmonoksid (IV), målt ved 0C og et trykk på 1,5 atm?

Løsning:

La oss skrive ligningen for oksidasjon av karbonmonoksid (II):

2CO + O 2 = 2CO 2.

Vi beregner mengden karbonmonoksid (IV) ved å bruke Mendeleev-Clapeyron-ligningen. For beregninger er det nødvendig å først uttrykke de første dataene i SI-enheter:

R=8,31 J/molK; s = 1,5101000= 151,510 3 Pa; T= t+ 273=273K; V=1010 –3 m 3.

n = ;n =

La oss beregne, ved hjelp av reaksjonsligningen, mengden karbonmonoksid (II):

;  n(CO) = 0,668 (mol).

Finn volumet av karbonmonoksid (II) ved nullnivå:

V(CO) = n(CO) V m;

V(CO) = 0,668 mol22,4 l/mol = 15 l.

Svare: 15 l CO.

Hvor mange molekyler er det i 100 ml gass ved 47 o C og et trykk på 64848 Pa? ( Svare: 1,4710 21)

Hvilket volum vil 6.0210 20 gassmolekyler oppta ved en temperatur på 127 o C og et trykk på 4 atm? ( Svare: 8,2 ml)

400 ml diatomisk gass ved 27 o C og 133322 Pa har en masse på 0,685 g. Bestem hva slags gass det er. ( Svare: oksygen)

Hvilket volum vil 1 g nitrogen oppta ved 273 o C og et trykk på 26,7 kPa?

(Svare: 6,07 l)

Bestem trykket som 1 g ammoniakk ved 100 o C vil oppta et volum på 2 liter. ( Svare: 91,2 kPa)

Bestem den molare massen til gassen hvis 560 ml gass ved et trykk på 1,1 atm og 25 o C har en masse på 1,109 g ( Svare: 44 g/mol)

Beregn den gjennomsnittlige molare massen til en blanding bestående av 30 % oksygen og 70 % nitrogenoksid (I). Svare(

: 40,4 g/mol)

Hva er den relative tettheten til heliumgass, hvis tetthet under normale forhold er 1,429 g/l? ( Svare: 8)

Et kar med et volum på 40 liter inneholder 77 g karbondioksid under et trykk på 106,6 kPa. Svare Finn temperaturen på gassen. (

: 20 o C)

 Leksjon 8. Volumfraksjon av gasser i blandingen. Molfraksjon

Spørsmål til selvstudium

Loven om volumetriske relasjoner.  ).

Volumbrøk ( Molfraksjon ( N  ).

eller

Typiske problemer med løsninger

Oppgave nr. 1

Løsning:

Massen på 10,75 liter av en blanding av hydrogen og oksygen (n.o.) er 2 g Finn volumfraksjonene av gasser i blandingen.

Finn tettheten til gassblandingen: ρ(blandinger) =
(g/l); ρ(blanding)=

= 0,186 g/l.

M Vi beregner den gjennomsnittlige molare massen til en blanding av gasser: V m;

M(blandinger)=ρ(blandinger)

(blandinger) = 0,186 g/l 22,4 l/mol = 4,16 (g/mol).

M Vi beregner volumfraksjonene av gasser ved å bruke en konsekvens fra Avogadros lov: φ (blandinger)= M(H 2) φ (H2)+ M(O 2)

(O 2). φ Vi utpeker φ (H2) = X, a

M(O 2) = 1 - X;

(blandinger) = X2+(1–X)32;

4,16 = X2 + (1-X)32; φ X= φ (H2)=0,927 eller 92,7%;

Svare: φ (02)=7,3%. φ (H 2) = 92,7 %,

(02) = 7,3%.

Oppgave nr. 2

Løsning:

Hydrogentettheten til blandingen av oksygen og ozon er 17. Bestem molfraksjonen av oksygen i blandingen.

M Finn den gjennomsnittlige molare massen til en blanding av gasser: (gassblandinger) = 2 D

M H2;

(gassblandinger) = 217 = 34 g/mol.

M Bestem mengden oksygen i blandingen: n(blandinger) = (O 2) M n(O 2) + (O 2)(O 3)

(O 3). n La (O2) = X n vær så snill da (O2) =;

M(O 3) = 1 – (O2) = + (1 – (O2) =) 48 = 34;

(blandinger) = 32 x =

0,875 mol.

;

Svare: Molfraksjon ( Bestem molfraksjonen av oksygen i blandingen:

(02) = 0,875.

Øvelser og oppgaver for selvstendig løsning En blanding av 11,2 liter (n.s.) ammoniakk og hydrogen har en masse på 5,5 g. Bestem volumet og massefraksjonen av ammoniakk i denne blandingen. ( 0,6; 0,927)

Svare: Massefraksjon karbonmonoksid Svare: 51,7%)

CO i blandingen med karbondioksid er 40,54%. Finn volumfraksjonen av CO i blandingen. (

(Svare: 20,9%)

Volumfraksjonen av hydrogenklorid i blandingen med klor er 33,95%. Bestem massefraksjonen av hydrogenklorid i denne blandingen. Svare: 25%)

Hva er volumfraksjonen av CO i en blanding med CO 2 hvis hydrogentettheten til denne blandingen er 20? ( En blanding av 11,2 liter (n.s.) ammoniakk og hydrogen har en masse på 5,5 g. Bestem volumet og massefraksjonen av ammoniakk i denne blandingen. ( 1 liter av en blanding av karbonmonoksid og karbondioksid ved omgivelsesforhold. har en masse på 1,43 g Bestem sammensetningen av blandingen i volumfraksjoner. (

75 % CO, 25 % CO 2)

(Svare Blandingen av karbonoksider opptar et volum på 1,68 l (n.s.) og inneholder 8.7310 23 elektroner. Beregn volumfraksjonene av gasser i blandingen.

: 40,4 g/mol)

: 33,3 % CO, 66,7 % CO 2) Svare Beregn volumet karbondioksid som ble tilsatt 5,6 liter karbon(II)monoksid (n.s.) hvis det er kjent at antallet elektroner i den resulterende blandingen ble 14,5 ganger større enn Avogadros tall. (

Når 3,28 g av en blanding av etan, eten og etyn ble brent, ble det dannet 5,376 l CO 2 (n.s.). Hvor mange gram vann produserte dette? Svare(

: 3,6 g)

(Svare Etter eksplosjonen av 40 ml av en blanding av hydrogen og oksygen, gjensto 4 ml hydrogen. Bestem volumfraksjonene av gasser i den opprinnelige blandingen.

: 60% H2; 40 % O 2) Svare En blanding av gasser med et volum på 5 liter (n.s.), bestående av CO, CO 2 og nitrogen, ble ført gjennom overskudd av kalkvann. I dette tilfellet ble det dannet et bunnfall som veide 5 g. Den gjenværende blandingen av gasser ble ført over oppvarmet jernoksid (III) og jern som veide 5,6 g ble oppnådd. (

: 22,4% CO2;
67,3% CO; 10,3 % N 2)
O.S.GABRIELYAN,

I.G. OSTROUMOV,

A.K.AKHLEBININ

START I KJEMI

7. klasse

Fortsettelse. Se begynnelsen i nr. 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7/2006

Kapittel 2. Matematikk i kjemi

(slutt) § 13. Volumfraksjon av gasser i blandingen Luft inneholder flere forskjellige gasser: oksygen, nitrogen, karbondioksid, edelgasser, vanndamp og noen andre stoffer. Innholdet av hver av disse gassene i

ren luft

strengt tatt definitivt. For å uttrykke sammensetningen av en blanding av gasser i tall, dvs. kvantitativt brukes en spesiell verdi, som kalles volumfraksjonen av gasser i blandingen. Volumfraksjonen av gass i blandingen er betegnet med

Gresk bokstav

- "fi."

Volumfraksjonen av en gass i en blanding er forholdet mellom volumet av en gitt gass og det totale volumet av blandingen:

Hva viser volumfraksjonen av gass i blandingen eller, som de sier, hva er den fysiske betydningen av denne mengden? Volumfraksjonen av en gass viser hvor mye av det totale volumet av blandingen en gitt gass opptar. Hvis vi var i stand til å separere 100 liter luft i individuelle gassformige komponenter, ville vi fått ca 78 liter nitrogen, 21 liter oksygen, 30 ml karbondioksid, det resterende volumet ville inneholde de såkalte edelgassene (hovedsakelig argon) og noen andre (fig. 62).

Ris. 62.

Sammensetning av atmosfærisk luft

La oss beregne volumfraksjonene av disse gassene i luften:

Det er lett å legge merke til at summen av volumfraksjonene av alle gasser i en blanding alltid er lik 1, eller 100 %:

(nitrogen) + (syre) + (karbongass) + (andre gasser) = 78 % + 21 % + 0,03 % + 0,97 % = 100 %.

Luften vi puster ut er mye fattigere på oksygen (volumfraksjonen reduseres til 16%), men karbondioksidinnholdet øker til 4%. Denne luften er ikke lenger egnet til å puste. Det er derfor et rom der det er mange mennesker må ventileres regelmessig.. Beregn volumet av oksygen i 500 liter luft.

Fra bestemmelsen av volumfraksjonen av gass i blandingen uttrykker vi volumet av oksygen:

V(sur) = V(luft) (sur).

La oss erstatte tall i ligningen og beregne volumet av oksygen:

V(sur) = 500 (l) 0,21 = 105 l.

For omtrentlige beregninger kan volumfraksjonen av oksygen i luften tas lik 0,2 eller 20%.

Når du beregner volumfraksjonene av gasser i en blanding, kan du bruke et lite triks. Når man vet at summen av volumfraksjonene er 100 %, kan denne verdien beregnes annerledes for den "siste" gassen i blandingen.

Oppgave. En analyse av atmosfæren til Venus viste at 50 ml venusisk "luft" inneholder 48,5 ml karbondioksid og 1,5 ml nitrogen.

V Beregn volumfraksjonene av gasser i planetens atmosfære.

V(blandinger) = 50 ml,

V(gass karbon) = 48,5 ml,

(nitrogen) = 1,5 ml.

Finne:

(gassvinkel),

Løsning

La oss beregne volumfraksjonen av karbondioksid i blandingen. Per definisjon:

La oss beregne volumfraksjonen av nitrogen i blandingen, vel vitende om at summen av volumfraksjonene av gasser i blandingen er 100%:

(karbongass) + (nitrogen) = 100 %,

(nitrogen) = 100 % – (karbongass) = 100 % – 97 % = 3 %. Svare.

(karbongass) = 97 %, (nitrogen) = 3 %.

1. Hvilken mengde brukes for å måle innholdet av komponenter i blandinger av andre typer, for eksempel i løsninger? Det er klart at det i dette tilfellet er upraktisk å bruke volumfraksjonen. En ny mengde kommer til unnsetning, som du vil lære om i neste leksjon.

2. Hva er volumfraksjonen av en komponent i en gassblanding?

3. Volumfraksjonen av argon i luft er 0,9 %. Hvor mye luft trengs for å produsere 5 liter argon?

4. Ved å separere luften ble det oppnådd 224 liter nitrogen. Hvilke volumer oksygen og karbondioksid ble oppnådd i dette tilfellet? Volumfraksjon av metan i naturgass er 92 %. Hva er volumet på dette gassblanding

5. vil inneholde 4,6 ml metan?

Blandet 6 liter oksygen og 2 liter karbondioksid. Finn volumfraksjonen av hver gass i den resulterende blandingen.

–§ 14. Massefraksjon av et stoff i løsning

–Hvor mange skjeer sukker putter du i teen din?

Hjemme – to, borte – åtte.

Vitsen er velkjent, men la oss se på den gjennom øynene til en kjemiker. Det er usannsynlig at du vil like denne typen "te på en fest". Det blir veldig søtt på grunn av det for høye sukkerinnholdet! Kjemikere kaller innholdet av et oppløst stoff i en løsning for konsentrasjon. Konsentrasjonen av et stoff kan uttrykkes på ulike måter

En av de vanligste måtene å uttrykke konsentrasjonen av en løsning på er gjennom massefraksjonen av det oppløste stoffet.

Massefraksjonen av et stoff i en løsning er forholdet mellom massen av det oppløste stoffet og massen av løsningen:

Er det ikke veldig likt volumbrøk? Sånn er det, for enhver andel er som deg vet allerede, er forholdet mellom en del og helheten. Som er massefraksjonen av elementet i komplekst stoff, er massefraksjonen av et stoff i en løsning betegnet med den greske bokstaven ("omega") og kan ta verdier fra 0 til 1 (eller fra 0 til 100%). Den viser hvor mye av massen til en løsning som er oppløst stoff. Og en ting til: massefraksjonen av et stoff i prosent er numerisk lik massen til det oppløste stoffet i 100 g løsning. For eksempel inneholder 100 g av en 3% eddikløsning 3 g ren eddiksyre.

De enkleste løsningene består av to komponenter. En av komponentene i løsningen er et løsningsmiddel. Vi er mer kjent med flytende løsninger, som betyr at løsningsmidlet i dem er et flytende stoff. Oftest er det vann.

Den andre komponenten i en løsning er det oppløste stoffet. Det kan være en gass, en væske eller et fast stoff.

Massen til løsningen er summen av massen av løsningsmidlet og massen av det løste stoffet, det vil si at følgende uttrykk er riktig:

m(løsning) = m(løsningsmiddel) + m(løselig).

Anta at massefraksjonen av det oppløste stoffet er 0,1 eller 10 %. Dette betyr at de resterende 0,9, eller 90 %, er massefraksjonen av løsningsmidlet.

Massefraksjonen av et oppløst stoff er mye brukt ikke bare i kjemi, men også i medisin, biologi, fysikk og i hverdagen. For å illustrere det som er sagt, la oss vurdere løsningen av noen anvendte problemer.

Oppgave 1. Før planting blir tomatfrø desinfisert (syltet) med en 1% løsning av kaliumpermanganat. Hvilken masse av en slik løsning kan tilberedes fra 0,25 g kaliumpermanganat?

(kaliumpermanganat) = 0,01 g,

m(kaliumpermanganat) = 0,25 g.

(nitrogen) = 1,5 ml.

m(løsning).

(gassvinkel),

Når du kjenner massen til det oppløste stoffet og dets massefraksjon i løsningen, kan du beregne massen til løsningen:

Svare. m(løsning) = 25 g.

Oppgave 2. I medisin er såkalte fysiologiske løsninger mye brukt, spesielt en løsning av bordsalt med en massefraksjon salt på 0,9 %. Beregn massene av salt og vann som kreves for å tilberede 1500 g saltløsning.

(salt) = 0,009,

m(løsning) = 1500 g.

(nitrogen) = 1,5 ml.

m(salt)

m(vann).

(gassvinkel),

La oss beregne massen av salt som kreves for å tilberede 1500 g saltoppløsning:

m(salt) = m(løsning) (salt) = 1500 (g) 0,009 = 13,5 g.

La oss bestemme massen vann som kreves for å forberede løsningen:

m(vann) = m(løsning) – m(salt) = 1500 – 13,5 = 1486,5 g.

Svare. m(salt) = 13,5 g, m(vann) = 1486,5 g.

Skiller egenskapene til løsninger seg fra egenskapene til komponentene som danner disse homogene blandingene?

Ved å bruke et hjemmeeksperiment (oppgave 9 for dette avsnittet), vil det være enkelt for deg å verifisere at løsningen fryser ved en lavere temperatur enn et rent løsemiddel. For eksempel sjøvann begynner å fryse ved en temperatur på –1,9 °C, mens rent vann krystalliserer ved 0 °C.

Hva er massefraksjonen av et oppløst stoff?

2. Sammenlign begrepene "volumfraksjon" og "massefraksjon" av komponentene i blandingen.

3. Massefraksjonen av jod i farmasøytisk jodtinktur er 5%. Hvilken masse jod og alkohol må du ta for å forberede 200 g tinktur?

4. 25 g bordsalt ble oppløst i 150 g vann. Bestem massefraksjonen av salt i den resulterende løsningen. I 200 g

5. bordeddik inneholder 6 g eddiksyre. Bestem massefraksjonen av syre i bordeddik. Finn massen av vann og

6. sitronsyre nødvendig for å tilberede 50 g av en 5 % løsning. Fra 240 g 3% løsning

7. natron

8. 80 g vann ble fordampet. Finn massefraksjonen av brus i den resulterende løsningen.

9. 30 g sukker ble tilsatt 150 g av en 20 % sukkerløsning. Finn massefraksjonen av stoffet i den resulterende løsningen. To løsninger av svovelsyre ble blandet: 80 g 40 % og 160 g 10 %. Finn massefraksjonen av syre i den resulterende løsningen. Løs opp fem haugevis av teskjeer bordsalt i 450 g (450 ml) vann. Tatt i betraktning at massen av salt i hver skje er omtrent 10 g, beregne massefraksjonen av salt i løsningen. To identiske plastflasker Hell den resulterende løsningen og vann fra springen i et volum på 0,5 liter.

Sett flaskene inn
fryseboks
kjøleskap. Sjekk kjøleskapet etter omtrent en time. Hvilken væske begynner å fryse først? I hvilken flaske blir innholdet til is først? Trekk en konklusjon.

PRAKTISK ARBEID nr. 3.

Fremstilling av en løsning med en gitt massefraksjon

oppløst stoff

Hensikten med dette arbeidet er å lage en løsning med en gitt massefraksjon ved å løse den beregnede massen av fast stoff i et visst volum vann.

Beregn massen vann som kreves for å forberede løsningen. Siden tettheten av vann er 1 g/ml, er den beregnede massen numerisk lik volumet. Bruk en gradert sylinder, mål det beregnede volumet av vann og hell det i stoffet i glasset. Rør innholdet i glasset med en glassstang til stoffet er helt oppløst i vann.

Den nødvendige løsningen er klar.

§ 15. Massefraksjon av urenheter Ved å bruke eksemplet med å fryse en saltløsning, var du overbevist om at tilstedeværelsen av fremmede forbindelser endrer egenskapene til stoffet. På noen teknologiområder er bruk av utilstrekkelig "rene" materialer uakseptabelt. En databrikke kan ikke lages uten en spesielt ren silisiumkrystall i atomenergi er det økte krav til rensing

kjernebrensel

, vil lyssignalet "slukne" i glassfiberkabelen, og møte fremmede inneslutninger. Hvis hovedstoffet (hoved)stoffet inneholder fremmede forurensninger, er dette også en blanding, bare i dette tilfellet kalles alle unødvendige, og noen ganger skadelige, komponenter i ett ord - urenheter. Jo færre urenheter, desto renere er stoffet. Noen ganger kalles et stoff som inneholder urenheter

teknisk prøve

eller bare en prøve. Derfor inkluderer enhver slik prøve hovedstoffet og urenheter. Renhetsgraden til et stoff uttrykkes vanligvis ved massefraksjonen av hovedkomponenten eller massefraksjonen av urenheter.

Med massefraksjoner

ulike typer

dere kjenner hverandre allerede.

Prøv nå å formulere din egen definisjon av hva massefraksjonen av urenheter i et stoff er. Fungerte det? Sammenligne.

Massefraksjonen av urenheter er forholdet mellom massen av urenheter og massen til prøven:

m Anta at du må beregne massefraksjonen av hovedstoffet i en prøve. Da kan du bruke formelen: m Det bør huskes at summen av massefraksjonene av hovedstoffet og urenheter alltid er lik 1, eller 100%: m(grunnstoffer) + (urenheter) = 1, eller 100 %.

Det er også sant at massen til prøven består av massen til hovedstoffet og massen av urenheter:

(eksempel) = 1. (grunnleggende in-va) +

(urenheter).

m La oss analysere flere problemer ved å bruke konseptet "massefraksjon av urenheter".

(nitrogen) = 1,5 ml.

m Oppgave

(gassvinkel),

Naturlig naturlig svovel inneholder 8 % urenheter. Hvilken masse rent svovel inneholder 2 tonn naturlig prøve?

m(urenheter) = 0,08, m(prøve) = 2 t.

(svovel).

m La oss beregne massen av urenheter i 2 tonn naturlig svovel: m(urenheter) = m(urenheter) = 2 (t) – 0,16 (t) = 1,84 t.

Svare. m(svovel) = 1,84 t.

Oppgave 2. I næringsmiddelindustrien industri, kan du bruke sitronsyre som ikke inneholder mer enn 1% urenheter. Analyselaboratoriet fant at 2,345 g produkt inneholder 2,312 g syre. Kan produktet brukes til matformål?

m(prøve) = 2,345 g,

m(syrer) = 2,312 g.

(grunnstoffer) + (urenheter) = 1, eller 100 %.

(gassvinkel),

La oss beregne massefraksjonen av sitronsyre i prøven:

La oss beregne massefraksjonen av urenheter i prøven:

(urenheter) = 1 – (syrer) = 1 – 0,986 = 0,014, eller 1,4 %.

(nitrogen) = 100 % – (karbongass) = 100 % – 97 % = 3 %. Denne prøven av sitronsyre kan ikke brukes i næringsmiddelindustrien.

1. Hva er massefraksjonen av urenheter? Hva viser denne verdien?

2. Industrien bruker stoffer merket "ch", som betyr "rent stoff".

3. Urenhetsinnholdet i dem kan for eksempel være 0,01 %. Finn den maksimalt tillatte massen av urenheter i en 120 g prøve av sot merket "h".

4. Massefraksjonen av urenheter i kalkstein er 5%. Beregn massen til hovedstoffet (kalsiumkarbonat) som finnes i 300 kg naturlig kalkstein.

5. Ved rensing av kobbersulfat ble det oppnådd 150 mg urenheter, som utgjorde 2 % av prøvevekten.

Bestem massen av teknisk kobbersulfat som ble renset. Ultrarent silisium brukes til å lage halvlederbatterier. Massefraksjonen av urenheter i den bør ikke overstige 0,000 000 0001%. Er silisium egnet for disse formålene, hvorav 30 kg inneholder 0,03 mg urenheter? , Volumbrøk , (Også volumetrisk del

andel etter volum

volumetrisk konsentrasjon

) er en dimensjonsløs mengde lik forholdet mellom volumet av et stoff i en blanding og volumet av hele blandingen.

Angitt med den greske bokstaven φ.

$Gjelder\; hovedsakelig\; gasser\; og\; v\ae sker.$,

• Betydningen av størrelse
• Volumfraksjonen beregnes ved hjelp av formelen:

\phi=\frac(V_1)(V)

V 1 - volum av oppløst stoff i volumenheter;
V er det totale volumet av løsningen i de samme enhetene.

Volumfraksjon i kjemi

I kjemi brukes verdien hovedsakelig for gasser, fordi volumfraksjonen av gassblandingen ved nr. lik dens molare konsentrasjon.

Det er vanlig å uttrykke volumbrøken i prosent.

Se også

Skriv en anmeldelse om artikkelen "Volumbrøk"
I den tredje sirkelen snakket Naryshkin om et møte i det østerrikske militærrådet, der Suvorov galet hanen som svar på dumheten til de østerrikske generalene. Shinshin, som stod akkurat der, ville spøke og sa at Kutuzov tilsynelatende ikke kunne lære denne enkle hanekråkekunsten fra Suvorov; men de gamle så strengt på jokeren og lot ham føle at det her og i dag var så uanstendig å snakke om Kutuzov.
Grev Ilya Andreich Rostov, bekymret, gikk raskt i sine myke støvler fra spisestuen til stuen, raskt og på nøyaktig samme måte og hilste på viktige og uviktige personer som han kjente alle, og lette av og til etter sin slanke unge sønn med øynene. , gledet blikket på ham og blunket til ham. Unge Rostov sto ved vinduet med Dolokhov, som han nylig hadde møtt og hvis bekjentskap han verdsatte. Den gamle greven kom bort til dem og tok Dolokhovs hånd.

Lik forholdet mellom volumet av et stoff i en blanding og summen av volumene av komponentene før blanding.

Vanligvis betegnet med en gresk bokstav ϕ (\displaystyle (\ce (\phi))).

Konseptet gjelder hovedsakelig gasser og væsker. Når det gjelder gasser, er bruken av volumfraksjon praktisk fordi volumfraksjonen av en gass i en blanding av kjemisk ikke-interagerende gasser er lik dens molfraksjon i samme blanding, som er ganske nøyaktig utført ved ikke for høy trykk og temperaturer.

Definisjon

Volumfraksjonen bestemmes av formelen:

ϕ B = V B ∑ V i , (\displaystyle \phi _(\mathrm (B) )=(\frac (V_(\mathrm (B) ))(\sum V_(i))),)

Når man blander noen væsker, kan deres totale volum endre seg i forhold til summen av volumene av komponentene, og derfor er det ikke alltid riktig å erstatte summen av volumene av komponentene med volumet av løsningen (blandingen), for eksempel , i blandinger av etanol med vann.

Volumkonsentrasjon

Noen ganger brukes en lignende verdi, vanligvis nær i størrelsesorden, kalt volumetrisk konsentrasjon σ B (\displaystyle \sigma _(\mathrm (B) )):

σ B = V B V , (\displaystyle \sigma _(\mathrm (B) )=(\frac (V_(\mathrm (B) ))(V)),)

Noen ganger kalles denne mengden også volumfraksjonen, så det anbefales å angi definisjonene av mengdene som brukes for å unngå avvik. For eksempel i GOST "Alkoholholdige produkter og råvarer for produksjonen. Metode for å bestemme volumfraksjonen av etylalkohol" ved volumfraksjon menes en verdi, i denne artikkelen kalt volumetrisk konsentrasjon.

Måleenheter og symboler

Både volumfraksjon og volumkonsentrasjon er dimensjonsløse mengder. For enkelhets skyld er de ofte uttrykt i prosent, og brukes noen ganger også

) er en dimensjonsløs mengde lik forholdet mellom volumet av et stoff i en blanding og volumet av hele blandingen.

Angitt med den greske bokstaven φ.

,

• Betydningen av størrelse
• Volumfraksjonen beregnes ved hjelp av formelen:

\phi=\frac(V_1)(V)

I kjemi brukes verdien hovedsakelig for gasser, fordi volumfraksjonen av gassblandingen ved nr. lik dens molare konsentrasjon.
V er det totale volumet av løsningen i de samme enhetene.

Volumfraksjon i kjemi

Det er vanlig å uttrykke volumbrøken i prosent.

Wikimedia Foundation.

2010.

Se hva "Volumbrøk" er i andre ordbøker: volumfraksjon

- - [A.S. Goldberg. Engelsk-russisk energiordbok. 2006] Emner: energi generelt EN volumfraksjon ...

Dimensjonsløs fysisk en verdi som karakteriserer blandingens sammensetning og lik forholdet mellom volumet av blandingskomponenten redusert til fysisk. blandingsforhold, til volumet av blandingen. O.D. uttrykkes i brøkdeler av en enhet, for eksempel i hundredeler (prosent), tusendeler (ppm), ... ... volumfraksjon av olje i brønnproduksjon på et gitt tidspunkt - - Emner olje- og gassindustrien EN oljeholdup ...

Teknisk oversetterveiledning volumetrisk porøsitet - - Emner olje- og gassindustrien EN oljeholdup ...

- Andelen tomrom i membranvolumet. [RHTU im. DI. Mendeleev, Institutt for membranteknologi] Emner membranteknologier ... 1) Russisk enheter masse brukt før innføringen av det metriske målesystemet. 1 D. er lik 1/96 av en spole, eller 44.434 9 mg. D. ble også brukt som enhet. vekt (1 D. = 44,4349 mgf = 0,435 758 mN). 2) En del av helheten, for eksempel massefraksjon, molfraksjon, ... ...

Big Encyclopedic Polytechnic Dictionary

Parts per billion er en måleenhet for konsentrasjon, og andre relative mengder deler per milliard er lik prosent eller ppm. Angitt med forkortelsen billion−1 eller ppb (eng. Parts per billion, les "pi pi bee", ... ... Wikipedia

Dette begrepet har andre betydninger, se Ppm. Part per million, prop per mille, (ppm) forkortelse angir del per million av en hvilken som helst relativ verdi (1 10−6 fra basisindikatoren). Ligner i betydningen prosent eller ppm... Wikipedia

Konsentrasjon er en verdi som karakteriserer den kvantitative sammensetningen av en løsning. I følge IUPAC-reglene er konsentrasjonen av et oppløst stoff (ikke en løsning) forholdet mellom mengden av oppløst stoff eller dets masse og volumet av løsningen (mol/l ... Wikipedia