Online molekylvektberegning. Beregning av molar masse

Bruksanvisning

Enheten for molekylmasse er 1/12 av massen til et atom, som konvensjonelt tas til å være 12. Molekylmasse er den totale relative atommassen til alle atomene i et molekyl, og det er veldig enkelt å beregne.

Og det er det enkleste alternativet hvis du kjenner stoffene. Ta det periodiske systemet, se på molekylvekten til hvert element som er inkludert i. For eksempel, for hydrogen er det lik 1. – 16. Og for å finne molekylmassen til hele stoffet (ta for eksempel vann, som består av to hydrogenmolekyler og ett), legger du bare opp massene til alle elementene inkludert i det. For vann: M(H2O) = 2M(H)+M(O) = 2 1+16 = 18a. spise.

Nyttige råd

Som du kan se, er det veldig enkelt å finne molekylvekten. Det viktigste er ikke å forveksle det med den molare massen til et stoff - de er numerisk like hverandre, men har forskjellige måleenheter og fysisk betydning.

Kilder:

  • Bestem molekylformelen til et hydrokarbon if

Video om emnet

Kilder:

  • Erfaring som lærer

For å bestemme masse atom, finn molmassen til et monoatomisk stoff ved hjelp av det periodiske system. Del deretter denne massen med Avogadros tall (6.022 10^(23)). Dette vil være massen til atomet, i enhetene som molmassen ble målt i. Massen til et gassatom finnes gjennom volumet, som er lett å måle.

Du vil trenge

  • For å bestemme massen til et atom av et stoff, ta det periodiske systemet, målebåndet eller linjalen, trykkmåleren, termometeret.

Bruksanvisning

Bestemmelse av atommasse fast eller For å bestemme massen til et atom i et stoff, bestemme det (hva det består av). I det periodiske systemet finner du cellen som beskriver det tilsvarende elementet. Finn massen til en mol av dette stoffet i gram per mol som er i denne cellen (dette tallet tilsvarer massen til atomet i atommasseenheter). Del molmassen til stoffet med 6,022 10^(23) (Avogadros tall), resultatet blir stoffet i gram. Du kan bestemme massen til et atom på en annen måte. For å gjøre dette, multipliser atommassen til stoffet i atommasseenheter tatt fra det periodiske systemet med tallet 1,66 10^(-24). Få massen til ett atom i gram.

Bestemme massen til et gassatom Hvis det er en ukjent gass i karet, bestemme massen i gram ved å veie det tomme karet og karet med gassen, og finne forskjellen i massene deres. Etter dette måler du volumet på karet ved hjelp av en linjal eller målebånd, etterfulgt av beregninger eller andre metoder. Uttrykk resultatet i . Bruk en trykkmåler for å måle gasstrykket inne i karet, og mål temperaturen med et termometer. Hvis termometerskalaen er gradert i Celsius, bestemmer du temperaturen i Kelvin. For å gjøre dette, legg til tallet 273 til temperaturverdien på termometerskalaen.

Definisjon molar masse stoffer etter molekylvekt Hvis massen til ett molekyl i gram er kjent, multipliser den med Avogadros tall 6,022 10^(23), som er lik antall molekyler i en mol av stoffet. Resultatet vil være stoffer i gram per mol. Etter å ha funnet det i det periodiske systemet, om nødvendig, bestem selve stoffet, hvis det er enkelt (består av et monoatomisk molekyl).

Bestemme molarmassen til en gass Ta et kar med kjent volum og legg en viss masse gass inn i det. For å gjøre dette, pump først gassen ut av den og vei den, og pump deretter gassen inn og vei den igjen. Etter dette måler du gasstrykket i pascal ved hjelp av et termometer og dets temperatur. For å konvertere Celsius til , legg til 273 til dem. For å finne den molare massen ved å transformere Clapeyron-Mendeleev-ligningen, ta verdien av gassmassen i gram, gang den med temperaturen og tallet 8,31, som er universelt. Del det resulterende tallet sekvensielt med trykket i kubikkmeter (M=m 8,31 T/(P V)). Resultatet vil være den molare massen til gassen i gram per mol.

Video om emnet

Kilder:

  • tabell over molare masser av stoffer

For å finne molaren masse stoffer, bestemme dens kjemiske formel og ved hjelp av det periodiske systemet til Mendeleev beregne molekylet masse. Det er numerisk lik den molare massen stoffer i gram per mol. Hvis massen til ett molekyl er kjent stoffer, konverter det til gram og gang med 6,022 10^23 (Avogadros tall). Jeksel masse gass ​​kan bli funnet ved hjelp av tilstandsligningen ideell gass.

Du vil trenge

  • Periodisk system, trykkmåler, termometer, vekter.

Bruksanvisning

Bestemmelse av molar masse ved hjelp av en kjemisk formel. Finn varer i periodiske tabell Mendeleev, som tilsvarer atomene molekylet består av stoffer. Hvis et molekyl stoffer monoatomisk, så blir dette hans. Hvis ikke, finn atommassen til hvert grunnstoff og legg sammen disse massene. Resultatet vil være molar masse stoffer, uttrykt i gram per mol.

Bestemmelse av molar masse stoffer ved masse av ett molekyl. Hvis massen til ett molekyl er kjent, konverter den til , og multipliser med antall molekyler i ett mol av en hvilken som helst stoffer, som er 6.022 10^23 (Avogadros nummer). Få molar masse stoffer i gram per mol.

Bestemmelse av den molare massen til en gass. Ta en sylinder som kan forsegles hermetisk med et forhåndsbestemt volum, som konverteres til . Bruk en pumpe, pump ut gassen fra den og vei den tomme sylinderen på vekten. Fyll den deretter med en gass hvis molare masse er målt. Vei sylinderen igjen. Forskjellen i massene til en tom og fylt med gassflaske vil være massen av gass, uttrykk den i gram.
Bruk en trykkmåler, mål gasstrykket inne i sylinderen for å gjøre dette, fest det til gassinjeksjonshullet. Du kan umiddelbart bruke en sylinder med innebygd trykkmåler for raskt å overvåke trykkavlesninger. Mål trykket i pascal.

Vent en stund til gassen inne i sylinderen når temperaturen miljø, og mål det med et termometer. Konverter indikatoren fra grader Celsius til kelvin ved å legge til tallet 273 til den målte verdien.
Multipliser gassmassen med temperaturen og den universelle gasskonstanten (8.31). Del det resulterende tallet sekvensielt inn i trykk- og volumverdier (M=m 8,31 T/(P V)). Resultatet vil være den molare massen til gassen i gram per mol.

Kilder:

  • bestemmelse av molar masse

Molekylvekt er molekylvekten, som også kan kalles masseverdien til et molekyl. Molekylmasse uttrykkes i atommasseenheter. Hvis vi analyserer verdien av molekylmassen i deler, viser det seg at summen av massene til alle atomene som utgjør molekylet representerer dets molekylmasse masse. Hvis vi snakker om måleenheter for masse, er overveiende alle målinger gjort i gram.

Bruksanvisning

Molekylær masse i seg selv er assosiert med begrepet et molekyl. Men det kan ikke sies at denne tilstanden bare kan brukes på de der molekylet f.eks. hydrogen, er plassert separat. For tilfeller der molekylene ikke er atskilt fra resten, men i nær sammenheng, er alle de ovennevnte betingelsene og definisjonene også gyldige.

Til å begynne med, for å bestemme masse hydrogen, trenger du -, som inneholder hydrogen og som det lett kan isoleres fra. Dette kan være en slags alkoholløsning eller annen blanding, hvor noen av komponentene under visse forhold endrer tilstand og lett frigjør løsningen fra dens tilstedeværelse. Finn en løsning som du kan fordampe nødvendige eller unødvendige stoffer fra ved hjelp av varme. Dette er mest enkel måte. Bestem nå om du vil fordampe et stoff du ikke trenger eller om det skal være hydrogen, et molekyl masse som du planlegger å måle. Hvis et unødvendig stoff fordamper, er det greit, så lenge det ikke er giftig. ved fordampning av ønsket stoff trenger man utstyr slik at all fordampning bevares i kolben.

Etter at du har skilt alt unødvendig fra sammensetningen, begynn å måle. Til dette formålet passer Avogadros nummer for deg. Det er med dens hjelp du kan beregne det relative atom- og molekylære masse hydrogen. Finn alle alternativene du trenger hydrogen som er til stede i en hvilken som helst tabell, bestemme tettheten til den resulterende gassen, da den vil være nyttig for en av formlene. Erstatt deretter alle oppnådde resultater og endre om nødvendig måleenheten til , som nevnt ovenfor.

Begrepet molekylvekt er mest relevant når det gjelder polymerer. Det er for dem det er viktigere å introdusere konseptet med gjennomsnittlig molekylvekt, på grunn av heterogeniteten til molekylene som er inkludert i deres sammensetning. Også av gjennomsnitt molekylvekt kan brukes til å bedømme hvor høy polymerisasjonsgraden til et stoff er.

Video om emnet

Molekylmasse er massen til et molekyl av et stoff, uttrykt i atomenheter. Oppgaven dukker ofte opp er å bestemme molekylvekten. Hvordan kan jeg gjøre det?

Bruksanvisning

Hvis du vet, kan problemet løses på en elementær måte. Alt du trenger er det periodiske systemet. For eksempel må du finne molekylvekten til klorid. Skriv formelen til stoffet: CaCl2. Bruk det periodiske systemet til å bestemme atommassen til hvert element som er inkludert i sammensetningen. For kalsium er det lik (avrundet) 40, for (også avrundet) – 35,5. Ta hensyn til indeks 2, finn: 40 + 35,5*2 = 111 a.m.u. (atommasseenheter).

Men hva med i tilfeller der det eksakte stoffet er ukjent? Her kan du handle på forskjellige måter. En av de mest effektive (og samtidig enkle) er den såkalte "osmotisk trykkmetoden". Den er basert på osmose, som består i at løsemiddelmolekyler kan trenge gjennom en semipermeabel membran, mens oppløste molekyler ikke kan trenge gjennom den. Størrelsen på osmotisk trykk kan måles, og det er direkte proporsjonalt med konsentrasjonen av molekyler av stoffet som studeres (det vil si antallet per volumenhet løsning).

Noen mennesker er kjent med den universelle Mendeleev-Clapeyron-ligningen, som beskriver tilstanden til den såkalte "ideelle gassen". Det ser slik ut: PVm = MRT. Van't Hoffs formel er veldig lik: P = CRT, hvor P er det osmotiske trykket, C er den molare konsentrasjonen av det oppløste stoffet, R er den universelle gasskonstanten, T er temperaturen i Kelvin. Denne likheten er ikke tilfeldig. Det var som et resultat av Van't Hoffs arbeid at det ble klart at molekyler (eller ioner) oppfører seg som om de var i en gass (med samme volum).

Ved å måle det osmotiske trykket kan du ganske enkelt beregne den molare konsentrasjonen: C=P/RT. Og så, når du også kjenner massen til stoffet i løsningen, finner du dens molekylmasse. Anta at det ble eksperimentelt fastslått at den molare konsentrasjonen av det allerede nevnte stoffet er 0,2. Dessuten inneholder løsningen 22,2 gram av dette stoffet. Hva er dens molekylvekt? 22,2/0,2 = 111 amu - nøyaktig det samme som det tidligere nevnte kalsiumkloridet.

Video om emnet

Molekylmasse stoffer er massen til et molekyl, uttrykt i atomenheter og numerisk lik den molare massen. I beregninger innen kjemi, fysikk og ingeniørfag brukes ofte beregning av molare masseverdier ulike stoffer.

Du vil trenge

  • - Mendeleev bord;
  • - tabell over molekylvekter;
  • - Tabell over kryoskopiske konstantverdier.

Bruksanvisning

Finne nødvendig element i det periodiske systemet. Vær oppmerksom på brøktallene under tegnet. For eksempel har O en numerisk verdi i cellen lik 15,9994. Dette er grunnstoffets atommasse. Atomisk masse må multipliseres med elementets indeks. Indeksen viser hvor mye av et grunnstoff som finnes i et stoff.

Hvis gitt kompleks, multipliser atomet masse hvert element med sin indeks (hvis det er ett atom av et bestemt element og det ikke er noen indeks, multipliser med én) og legg til de resulterende atommassene. For eksempel beregnes vann som følger - MH2O = 2 MH + MO ≈ 2·1+16 = 18 a. spise.

Beregn molar masse bruke passende formler og sidestille det med molekylært. Endre måleenhetene fra g/mol til amu Hvis trykk, volum, temperatur er gitt iht absolutt skala Kelvin og masse, beregn molar masse gass ​​i henhold til Mendeleev-Cliperon-ligningen M=(m∙R∙T)/(P∙V), der M er molekylet () i amu, R er den universelle gasskonstanten.

Beregn molar masse i henhold til formelen M=m/n, hvor m er massen til en gitt stoffer, n - kjemisk mengde stoffer. Uttrykk mengden stoffer gjennom Avogadros nummer n=N/NA eller ved å bruke volum n=V/VM. Bytt inn i formelen ovenfor.

Finn molekylet masse gass, hvis bare verdien av volumet er gitt. For å gjøre dette, ta en forseglet sylinder med kjent volum og pump ut

I kjemi bruker de ikke de absolutte massene til molekyler, men bruker den relative molekylmassen. Den viser hvor mange ganger massen til et molekyl er større enn 1/12 massen til et karbonatom. Denne mengden er angitt av Mr.

Den relative molekylvekten er lik summen av den relative atommasser atomer inkludert i den. La oss beregne den relative molekylmassen til vann.

Du vet at et vannmolekyl inneholder to hydrogenatomer og ett oksygenatom. Da vil dens relative molekylmasse være lik summen av produktene av den relative atommassen til hver kjemisk element ved antall atomer i et vannmolekyl:

Kjenne til de relative molekylmassene til gasser forskjellige stoffer, kan du sammenligne deres tettheter, dvs. beregne den relative tettheten til en gass fra en annen - D(A/B). Den relative tettheten av gass A til gass B er lik forholdet mellom deres relative molekylmasser:

La oss beregne den relative tettheten karbondioksid for hydrogen:

Nå beregner vi den relative tettheten av karbondioksid til hydrogen:

D(bue/hydr) = Mr(bue) : Mr(hydr) = 44:2 = 22.

Dermed er karbondioksid 22 ganger tyngre enn hydrogen.

Som du vet, gjelder Avogadros lov kun for gassformige stoffer. Men kjemikere må ha en ide om antall molekyler og i deler av flytende eller faste stoffer. Derfor, for å sammenligne antall molekyler i stoffer, introduserte kjemikere verdien - molar masse .

Molar masse er angitt M, er den numerisk lik den relative molekylvekten.

Forholdet mellom massen til et stoff og dets molare masse kalles mengde stoff .

Mengden stoff er angitt n. Dette kvantitativ karakteristikk deler av et stoff, sammen med masse og volum. Mengden av et stoff måles i mol.

Ordet "føflekk" kommer fra ordet "molekyl". Antall molekyler i like mengder av et stoff er det samme.

Det er eksperimentelt fastslått at 1 mol av et stoff inneholder partikler (for eksempel molekyler). Dette nummeret kalles Avogadros nummer. Og hvis vi legger til en måleenhet - 1/mol, vil det være en fysisk mengde - Avogadros konstant, som er betegnet N A.

Molar masse er målt i g/mol. Den fysiske betydningen av molar masse er at denne massen er 1 mol av et stoff.

I følge Avogadros lov vil 1 mol av enhver gass oppta samme volum. Volumet av ett mol gass kalles molar volum og betegnes Vn.

På normale forhold(som er 0 °C og normalt trykk- 1 atm. eller 760 mm Hg. Kunst. eller 101,3 kPa) molar volum er 22,4 l/mol.

Da er mengden gassstoff på bakkenivå kan beregnes som forholdet mellom gassvolum og molarvolum.

OPPGAVE 1. Hvor mye stoff tilsvarer 180 g vann?

OPPGAVE 2. La oss beregne volumet på nullnivå som vil bli okkupert av karbondioksid i en mengde på 6 mol.

Bibliografi

  1. Oppgavesamling og øvelser i kjemi: 8. klasse: til lærebok av P.A. Orzhekovsky og andre "Kjemi, 8. klasse" / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006. (s. 29-34)
  2. Ushakova O.V. Arbeidsbok i kjemi: 8. klasse: til læreboka P.A. Orzhekovsky og andre "Kjemi. 8. klasse» / ​​O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; under. utg. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (s. 27-32)
  3. Kjemi: 8. klasse: lærebok. for allmennutdanning institusjoner / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§§ 12, 13)
  4. Kjemi: inorg. kjemi: lærebok. for 8. klasse. generell utdanningsinstitusjon / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Education, OJSC “Moscow Textbooks”, 2009. (§§ 10, 17)
  5. Leksikon for barn. Bind 17. Kjemi / Kapittel. ed.V.A. Volodin, Ved. vitenskapelig utg. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.
  1. Enkel samling av digital pedagogiske ressurser ().
  2. Elektronisk versjon av tidsskriftet "Chemistry and Life" ().
  3. Kjemistester (online) ().

Hjemmelekser

1.s.69 nr. 3; s.73 nr. 1, 2, 4 fra læreboken «Kjemi: 8. klasse» (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).

2. №№ 65, 66, 71, 72 fra Samling av oppgaver og øvelser i kjemi: 8. klasse: til lærebok av P.A. Orzhekovsky og andre "Kjemi, 8. klasse" / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006.

De fleste ungdomsskoleelever anser kjemi som et av de vanskeligste og mest ubehagelige fagene for dem. Faktisk er kjemi ikke mer komplisert enn fysikk eller matematikk, og i noen tilfeller er det mye mer interessant enn dem. Mange studenter, som ennå ikke har begynt å studere kjemi, er allerede ubevisst redde for det, etter å ha hørt mange anmeldelser fra videregående skoleelever om alle "grusomhetene" til dette faget og "tyranniet" til læreren.

En annen grunn til at kjemi er vanskelig er at den bruker noen spesifikke nøkkelbegreper og termer som eleven aldri har møtt før og som det er vanskelig å finne en analogi til i hverdagen. Uten en passende forklaring fra læreren, forblir disse begrepene misforstått av elevene, noe som kompliserer hele den påfølgende prosessen med å studere kjemi.

Et av disse begrepene er begrepet molmassen til et stoff og oppgaven med å finne den. Dette er grunnlaget for det grunnleggende i hele faget kjemi.

Hva er molmassen til et stoff
Den klassiske definisjonen er det molar masse er massen til en mol av et stoff. Alt virker enkelt, men det er fortsatt uklart hva "en møll" er og om det har noen forbindelse med insekter.

Muldvarp- dette er mengden av et stoff som inneholder et visst antall molekyler, for å være nøyaktig, 6,02 ∙ 10 23. Dette tallet kalles en konstant eller Avogadros tall.

Alle kjemikalier har forskjellige sammensetninger og molekylstørrelser. Derfor, hvis du tar en porsjon bestående av 6,02 ∙ 10 23 molekyler, vil forskjellige stoffer ha sitt eget volum og masse av denne delen. Massen til denne delen vil være den molare massen til et bestemt stoff. Molar masse er tradisjonelt betegnet i kjemi med bokstaven M og har dimensjonene g/mol og kg/mol.

Hvordan finne molarmassen til et stoff
Før du begynner å beregne molarmassen til et stoff, må du tydelig forstå nøkkelbegrepene knyttet til det.

  1. Molar masse av et stoff er numerisk lik den relative molekylmassen hvis de strukturelle enhetene til stoffet er molekyler. Den molare massen til et stoff kan også være lik den relative atommassen hvis de strukturelle enhetene til stoffet er atomer.
  2. Relativ atommasse viser hvor mange ganger massen til et atom til et bestemt kjemisk element er større enn en forhåndsbestemt konstant verdi som massen på 1/12 av et karbonatom er tatt for. Konseptet med relativ atommasse er introdusert for enkelhets skyld, siden det er vanskelig for en person å operere med så små tall som massen til ett atom.
  3. Hvis et stoff består av ioner, snakker vi i dette tilfellet om dets relative formelmasse. For eksempel består stoffet kalsiumkarbonat CaCO 3 av ioner.
  4. Den relative atommassen til et stoff av et bestemt kjemisk grunnstoff kan finnes i det periodiske systemet. For eksempel, for det kjemiske elementet karbon, er den relative atommassen 12,011. Relativ atommasse har ingen måleenheter. Den molare massen av karbon vil være lik, som nevnt ovenfor, den relative atommassen, men samtidig vil den ha måleenheter. Det vil si at den molare massen av karbon vil være 12 g/mol. Dette betyr at 6,02 ∙ 10 23 karbonatomer vil veie 12 gram.
  5. Relativ molekylmasse kan finnes som summen av atommassene til alle kjemiske elementer som danner et molekyl av et stoff. La oss vurdere dette ved å bruke eksempelet karbondioksid, eller som alle andre kaller det karbondioksid, som har formelen CO 2.

    Et karbondioksidmolekyl inneholder ett karbonatom og to oksygenatomer. Ved å bruke det periodiske systemet finner vi at den relative molekylmassen til karbondioksid vil være lik 12 + 16 ∙ 2 = 44 g/mol. Dette er nøyaktig massen som en del karbondioksid vil ha, bestående av 6,02 ∙ 10 23 molekyler.

  6. Den klassiske formelen for å finne molarmassen til et stoff i kjemi er som følger:

    M = m/n



    hvor, m er massen til stoffet, g;
    n er antall mol av et stoff, det vil si hvor mange porsjoner av 6,02 ∙ 10 23 molekyler, atomer eller ioner det inneholder, mol.

    Følgelig kan antall mol av et stoff bestemmes av formelen:

    n = N/Na



    hvor, N – totalt antall atomer eller molekyler;
    N a er Avogadros tall eller konstant, lik 6,02 ∙ 10 23.

    De fleste problemene med å finne molarmassen til et stoff i kjemi er basert på disse to formlene. Å bruke to beslektede forhold vil neppe være en uoverkommelig vanskelighet for de fleste. Det viktigste er å forstå essensen av grunnleggende konsepter som mol, molar masse og relativ atommasse, og å løse problemer i kjemi vil ikke føre til noen vanskeligheter.

Som bistandå finne molarmassen til et stoff og løse majoriteten typiske oppgaver i kjemi relatert til det, foreslår vi å bruke kalkulatoren vår. Den er veldig enkel å bruke. Under linjen kjemisk formel for forbindelsen i rullegardinlisten velger du det første kjemiske elementet som er inkludert i formelen til det kjemiske stoffet. I boksen ved siden av listen skriver du inn antall atomer til det kjemiske stoffet. Hvis antallet atomer er ett, la feltet stå tomt. Hvis du trenger å legge til et andre og påfølgende elementer, trykk på det grønne plusset og gjenta handlingen ovenfor til du får full formel stoffer. Kontroller riktigheten av inngangen ved å bruke den oppdaterte kjemiske formelen til forbindelsen. Klikk på knappen Regne ut for å få den molare massen til stoffet du leter etter.

For å løse de fleste typiske kjemiproblemer kan du også legge til en av de kjente betingelsene: antall molekyler, antall mol eller massen til stoffet. Under knappen Regne ut etter at du har klikket på det, vil en fullstendig løsning på problemet bli gitt basert på de angitte innledende dataene.

Hvis det er parentes i den kjemiske formelen til et stoff, utvider du dem ved å legge til den tilsvarende indeksen til hvert element. For eksempel, i stedet for den klassiske formelen for kalsiumhydroksid Ca(OH) 2, bruk følgende formel for det kjemiske stoffet CaO 2 H 2 i kalkulatoren.

EPIGRAF
Og jeg vil være som en møll for Efraim...
Hosea 5:12

Når du kjenner molekylvekten til stoffet og molariteten til løsningen, kan du beregne mengden oppløst stoff og massefraksjon oppløst stoff.

Du kan beregne molekylmassen ved å bruke "Molecular Mass Calculator" (åpnes i en ny fane), eller ved å ta dataene selv (atommasse er tallet under symbolet til et grunnstoff i det periodiske systemet)

I praktiske tilfeller er molariteten til en løsning gitt i multipler - milli, nano, osv. Nedenfor er en tabell over submultiple enheter anbefalt i SI-systemet

Terminologi

En føflekk er en måleenhet for mengden av et stoff, det utdaterte navnet er et grammolekyl. Føflekken er en av de syv baseenhetene i SI-systemet. Den nøyaktige formuleringen av konseptet "føflekk" er som følger:
Forklarende medisinordbok

MOLARITET- (molaritet) konsentrasjonen av en løsning, uttrykt i form av massen (i gram) av det oppløste stoffet i en liter løsning, i forhold til dens molekylvekt (med andre ord, molaritet er antall mol i en liter løsning)

MOLALITET- (molalitet) antall mol oppløst stoff i 1000 g løsemiddel. Målt i mol per kg er uttrykket "molalitet" også vanlig. En løsning med en konsentrasjon på 0,5 mol/kg kalles altså 0,5-molal.
Til tross for likheten mellom navn, er molar konsentrasjon og molalitet forskjellige mengder. I motsetning til molar konsentrasjon, når du uttrykker konsentrasjon i molalitet, er beregningen basert på massen til løsningsmidlet, og ikke på volumet av løsningen. Som et resultat avhenger ikke molaliteten av temperaturen. En mol er mengden stoff i et system som inneholder samme antall strukturelle elementer som det er atomer i karbon-12 som veier 0,012 kg. Ved bruk av føflekk må strukturelementene spesifiseres og kan være atomer, molekyler, ioner, elektroner og andre partikler eller spesifiserte grupper av partikler.
Antall spesifiserte strukturelle elementer i en mol av et stoff kalles Avogadros tall. Avogadros tall er omtrent 6.022×10 23 mol -1

Av ovenstående følger det at molmassen til karbon-12 er 12 g/mol. For å bestemme molmassen til et stoff bør du beregne molekylmassen, som er lik summen av massene til atomene som utgjør molekylet. For eksempel har NaCl-saltet en natriumatommasse på ca. 23, en kloratommasse på litt mer enn 35, for en total molekylmasse på ca. 23+35=58, og en molarmasse på 58 g/mol. Molar masse er nødvendig for å beregne innholdet av stoffer i løsninger, hvis konsentrasjon er gitt i formen molariteten til løsningen. Definisjonen av molaritet er gitt i boksen.

For eksempel, i henhold til definisjonen, er en én-molar løsning av natriumklorid NaCl en løsning hvis 1 liter inneholder 1 mol (som, som vi allerede har beregnet, er 58 gram) NaCl. Følgelig vil en 0,1-molar løsning inneholde 5,8 g NaCl per liter. Ofte er molaritet betegnet som M – 1M – 1-molar løsning, 0,1M – 0,1-molar løsning, etc.

En annen sak. Du må tilberede 40 g 0,1 mol NaCl-løsning. Fra definisjonen av molalitet følger det at 1 kg løsningsmiddel vil kreve 5,844 NaCl. La oss si at 40 g løsning krever X gram NaCl. Da trenger du (40-X) gram løsemiddel. La oss lage en proporsjon og løse den i forhold til den ukjente X. Vi får X=40*0,1*58,44/1000 = 0,2324. Derfor, for å oppnå 40 g 0,1-mol NaCl, bør 0,2324 g salt løses i 40-0,2324 = 39,7676 g løsemiddel.
Du kan utføre denne beregningen i Android-applikasjonen på fanen "Molalitet".

I praktisk og teoretisk kjemi finnes og har praktisk betydning to begreper som molekylær (det erstattes ofte med begrepet molekylvekt, som ikke er riktig) og molar masse. Begge disse mengdene avhenger av sammensetningen av et enkelt eller komplekst stoff.

Hvordan bestemme eller molekylær? Begge disse fysiske mengder kan ikke (eller nesten ikke) finnes ved direkte måling, for eksempel ved å veie et stoff på en vekt. De er beregnet ut fra kjemisk formel forbindelser og atommasser av alle grunnstoffer. Disse mengdene er numerisk like, men varierer i dimensjon. uttrykt i atommasseenheter, som er en konvensjonell mengde og er betegnet som a. e.m., samt et annet navn - "dalton". Enhetene for molar masse er uttrykt i g/mol.

Molekylmassene til enkle stoffer, hvis molekyler består av ett atom, er lik deres atommasser, som er indikert i det periodiske systemet til Mendeleev. For eksempel for:

  • natrium (Na) - 22,99 a. spise.;
  • jern (Fe) - 55,85 a. spise.;
  • svovel (S) - 32.064 a. spise.;
  • argon (Ar) - 39.948 a. spise.;
  • kalium (K) - 39,102 a. spise.

Molekylvektene til enkle stoffer, hvis molekyler består av flere atomer av et kjemisk element, beregnes som produktet av atommassen til elementet ved antall atomer i molekylet. For eksempel for:

  • oksygen (O2) - 16. 2 = 32 a. spise.;
  • nitrogen (N2) - 14,2 = 28 a. spise.;
  • klor (Cl2) - 35. 2 = 70 a. spise.;
  • ozon (O3) - 16. 3 = 48 a. spise.

Molekylmasser beregnes ved å summere produktet av atommassen og antall atomer for hvert grunnstoff som inngår i molekylet. For eksempel for:

  • (HCl) - 2 + 35 = 37 a. spise.;
  • (CO) - 12 + 16 = 28 a. spise.;
  • karbondioksid (CO2) - 12 + 16. 2 = 44 a. spise.

Men hvordan finne molarmassen til stoffer?

Dette er ikke vanskelig å gjøre, siden det er massen til en enhetsmengde av et bestemt stoff, uttrykt i mol. Det vil si at hvis den beregnede molekylmassen til hvert stoff multipliseres med en konstant verdi lik 1 g/mol, vil dens molare masse bli oppnådd. Hvordan finner du for eksempel molmassen (CO2)? Det følger (12 + 16,2).1 g/mol = 44 g/mol, det vil si MCO2 = 44 g/mol. For enkle stoffer, molekyler som inneholder bare ett atom av elementet, faller denne indikatoren, uttrykt i g/mol, numerisk sammen med atommassen til elementet. For eksempel, for svovel MS = 32,064 g/mol. Hvordan finne molar masse enkelt stoff, hvis molekyl består av flere atomer, kan vurderes å bruke oksygen som et eksempel: MO2 = 16. 2 = 32 g/mol.

Det er gitt eksempler her for spesifikke enkle eller komplekse stoffer. Men er det mulig og hvordan finne molarmassen til et produkt som består av flere komponenter? I likhet med molekylmassen er molmassen til en flerkomponentblanding en additiv mengde. Det er summen av produktene av molmassen til en komponent og dens andel i blandingen: M = ∑Mi. Xi, det vil si at både gjennomsnittlig molekylær og gjennomsnittlig molar masse kan beregnes.

Ved å bruke eksempelet med luft, som inneholder omtrent 75,5 % nitrogen, 23,15 % oksygen, 1,29 % argon og 0,046 % karbondioksid (de gjenværende urenhetene, som er inneholdt i mindre mengder, kan neglisjeres): Mair = 28. 0,755 + 32. 0,2315 + 40. 0,129 + 44. 0,00046 = 29,08424 g/mol ≈ 29 g/mol.

Hvordan finne molarmassen til et stoff hvis nøyaktigheten av å bestemme atommassene som er angitt i det periodiske systemet er forskjellig? For noen elementer er det indikert med en nøyaktighet på tideler, for andre med en nøyaktighet på hundredeler, for andre til tusendeler, og for slike elementer som radon - til hele, for mangan til ti tusendeler.

Ved beregning av molmassen gir det ingen mening å utføre beregninger med større nøyaktighet enn til tiendedeler, siden de har praktisk bruk når renheten til kjemikaliene eller reagensene i seg selv vil introdusere en stor feil. Alle disse beregningene er omtrentlige. Men der kjemikere krever større nøyaktighet, gjøres passende korreksjoner ved hjelp av visse prosedyrer: titeren til løsningen er etablert, kalibreringer utføres ved bruk av standardprøver, etc.



Lignende artikler