16. element i det periodiske system. Periodisk system av kjemiske elementer av D.I. Mendeleev

Se også: Liste over kjemiske elementer etter atomnummer og Alfabetisk liste over kjemiske elementer Innhold 1 Symboler brukt i for øyeblikket... Wikipedia

Se også: Liste over kjemiske grunnstoffer etter atomnummer og Liste over kjemiske grunnstoffer etter symbol Alfabetisk liste over kjemiske grunnstoffer. Nitrogen N Actinium Ac Aluminium Al Americium Am Argon Ar Astatine At ... Wikipedia

Det periodiske systemet av kjemiske elementer (Mendeleevs tabell) er en klassifisering av kjemiske elementer som fastslår avhengigheten av forskjellige egenskaper til elementer på ladningen til atomkjernen. Systemet er et grafisk uttrykk periodisk lov,... ...Wikipedia

Kjemiske elementer (periodisk system) klassifisering av kjemiske elementer, som fastslår avhengigheten av forskjellige egenskaper til elementer på ladningen til atomkjernen. Systemet er et grafisk uttrykk for den periodiske loven etablert av russisk... ... Wikipedia

Bøker

Japansk-engelsk-russisk ordbok for installasjon av industrielt utstyr. Omtrent 8000 termer, Popova I.S.. Ordboken er ment for et bredt spekter av brukere og primært for oversettere og tekniske spesialister involvert i levering og implementering av industrielt utstyr fra Japan eller...

Det er mange repeterende sekvenser i naturen:

årstider;
Tider på dagen;
dager i uken...

På midten av 1800-tallet la D.I. Mendeleev merke til at de kjemiske egenskapene til elementer også har en viss sekvens (de sier at denne ideen kom til ham i en drøm). Resultatet av forskerens fantastiske drømmer var det periodiske systemet for kjemiske elementer, der D.I. Mendeleev arrangerte kjemiske elementer i rekkefølge etter økende atommasse. I den moderne tabellen er kjemiske grunnstoffer ordnet i stigende rekkefølge etter grunnstoffets atomnummer (antall protoner i kjernen til et atom).

Atomnummeret vises over symbolet til et kjemisk grunnstoff, under symbolet er dets atommasse(summen av protoner og nøytroner). Vær oppmerksom på at atommassen til noen grunnstoffer ikke er et helt tall! Husk isotoper! Atommasse er det vektede gjennomsnittet av alle isotoper av et grunnstoff som finnes i naturen under naturlige forhold.

Under tabellen er lantanidene og aktinidene.

Metaller, ikke-metaller, metalloider

Plassert i det periodiske systemet til venstre for en trinnvis diagonallinje som begynner med Bor (B) og slutter med polonium (Po) (unntakene er germanium (Ge) og antimon (Sb). Det er lett å se at metaller opptar mest av det periodiske system: faste egenskaper (bortsett fra kvikksølv, gode elektriske og termiske ledere);

Elementene som ligger til høyre for B-Po-trinndiagonalen kalles ikke-metaller. Egenskapene til ikke-metaller er nøyaktig det motsatte av de til metaller: dårlige ledere av varme og elektrisitet; skjør; ikke-formbar; ikke-plast; aksepterer vanligvis elektroner.

Metalloider

Mellom metaller og ikke-metaller er det halvmetaller(metalloider). De er preget av egenskapene til både metaller og ikke-metaller. Halvmetaller har funnet sin hovedanvendelse i industrien i produksjon av halvledere, uten hvilke ikke en eneste moderne mikrokrets eller mikroprosessor er tenkelig.

Perioder og grupper

Som nevnt ovenfor består det periodiske systemet av syv perioder. I hver periode øker atomnummeret til grunnstoffene fra venstre til høyre.

Egenskapene til elementene endres sekvensielt i perioder: natrium (Na) og magnesium (Mg), lokalisert i begynnelsen av den tredje perioden, gir fra seg elektroner (Na gir fra seg ett elektron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Mg gir opp to elektroner: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Men klor (Cl), som ligger på slutten av perioden, tar ett element: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

I grupper, tvert imot, har alle elementer de samme egenskapene. For eksempel, i gruppe IA(1), donerer alle grunnstoffer fra litium (Li) til francium (Fr) ett elektron. Og alle elementene i gruppe VIIA(17) tar ett element.

Noen grupper er så viktige at de har fått spesielle navn. Disse gruppene diskuteres nedenfor.

Gruppe IA(1). Atomer av elementer fra denne gruppen har bare ett elektron i sitt ytre elektronlag, så de gir lett fra seg ett elektron.

De viktigste alkalimetallene er natrium (Na) og kalium (K), siden de spiller en viktig rolle i menneskers liv og er en del av salter.

Elektroniske konfigurasjoner:

Li- 1s 2 2s 1 ;
Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Gruppe IIA(2). Atomer av grunnstoffer i denne gruppen har to elektroner i sitt ytre elektronlag, som de også gir fra seg under kjemiske reaksjoner. Det viktigste elementet er kalsium (Ca) - grunnlaget for bein og tenner.

Elektroniske konfigurasjoner:

Være- 1s 2 2s 2 ;
Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Gruppe VIIA(17). Atomer av elementer i denne gruppen mottar vanligvis ett elektron hver, fordi Det er fem elementer på det ytre elektronlaget, og ett elektron mangler bare fra det "komplette settet".

De mest kjente elementene i denne gruppen: klor (Cl) - er en del av salt og blekemiddel; Jod (I) er et element som spiller en viktig rolle i aktiviteten til den menneskelige skjoldbruskkjertelen.

Elektronisk konfigurasjon:

F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Gruppe VIII(18). Atomer av elementer fra denne gruppen har et fullstendig "komplett" ytre elektronlag. Derfor trenger de "ikke" å akseptere elektroner. Og de "vil ikke" gi dem bort. Derfor er elementer av denne gruppen svært "motvillige" til å bli med kjemiske reaksjoner. I lang tid det ble antatt at de ikke reagerte i det hele tatt (derav navnet "inert", dvs. "inaktiv"). Men kjemiker Neil Bartlett oppdaget at noen av disse gassene fortsatt kan reagere med andre grunnstoffer under visse forhold.

Elektroniske konfigurasjoner:

Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

Valenselementer i grupper

Det er lett å legge merke til at innenfor hver gruppe er elementene lik hverandre i deres valenselektroner (elektroner av s- og p-orbitaler plassert på det ytre energinivået).

U alkalimetaller- 1 valenselektron hver:

Li- 1s 2 2s 1 ;
Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Jordalkaliske metaller har 2 valenselektroner:

Være- 1s 2 2s 2 ;
Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 ;
Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Halogener har 7 valenselektroner:

F- 1s 2 2s 2 2p 5 ;
Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

Inerte gasser har 8 valenselektroner:

Ne- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

For mer informasjon, se artikkelen Valence and the Table of Electronic Configurations of Atoms of Chemical Elements by Period.

La oss nå rette oppmerksomheten mot elementene som er plassert i grupper med symboler I. De er plassert i midten av det periodiske system og kalles overgangsmetaller.

Et særtrekk ved disse elementene er tilstedeværelsen i atomene av elektroner som fyller d-orbitaler:

Sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Separat fra hovedbordet er plassert lantanider Og aktinider- disse er de såkalte indre overgangsmetaller. I atomene til disse grunnstoffene fylles elektroner f-orbitaler:

Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

Han stolte på verkene til Robert Boyle og Antoine Lavuzier. Den første forskeren tok til orde for søket etter uoppløselige kjemiske elementer. Boyle listet opp 15 av disse tilbake i 1668.

Lavouzier la til 13 flere til dem, men et århundre senere. Søket trakk ut fordi det ikke var noen sammenhengende teori om sammenhengen mellom elementene. Til slutt gikk Dmitry Mendeleev inn i "spillet". Han bestemte at det var en sammenheng mellom atommassen til stoffer og deres plass i systemet.

Denne teorien gjorde det mulig for forskeren å oppdage dusinvis av elementer uten å oppdage dem i praksis, men i naturen. Denne ble lagt på skuldrene til etterkommere. Men nå handler det ikke om dem. La oss dedikere artikkelen til den store russiske vitenskapsmannen og bordet hans.

Historien om opprettelsen av det periodiske systemet

Periodesystemet begynte med boken "Forholdet mellom egenskaper og atomvekten til elementer." Verket ble utgitt på 1870-tallet. Samtidig talte den russiske forskeren foran landets kjemiske samfunn og sendte ut den første versjonen av tabellen til kolleger fra utlandet.

Før Mendeleev ble 63 grunnstoffer oppdaget av forskjellige forskere. Vår landsmann begynte med å sammenligne egenskapene deres. Først og fremst jobbet jeg med kalium og klor. Så tok jeg opp gruppen av metaller i alkaligruppen.

Kjemikeren skaffet seg et spesielt bord og kort med elementer for å spille dem som kabal, på jakt etter de nødvendige kampene og kombinasjonene. Som et resultat kom en innsikt: - egenskapene til komponenter avhenger av massen til atomene deres. Så, elementer i det periodiske systemet stilt opp.

Kjemi-maestroens oppdagelse var beslutningen om å forlate tomme plasser i disse radene. Periodisiteten til forskjellen mellom atommasser tvang forskeren til å anta at ikke alle grunnstoffer er kjent for menneskeheten. Vektgapene mellom noen av "naboene" var for store.

Det er derfor, periodisk system ble som et sjakkfelt, med en overflod av "hvite" celler. Tiden har vist at de virkelig ventet på "gjestene". For eksempel ble de inerte gasser. Helium, neon, argon, krypton, radioaktivitet og xenon ble oppdaget først på 30-tallet av det 20. århundre.

Nå om mytene. Det er en utbredt oppfatning at kjemisk tabell Mendeleev viste seg for ham i en drøm. Dette er maskineriet til universitetslærere, eller rettere sagt, en av dem - Alexander Inostrantsev. Dette er en russisk geolog som foreleste ved St. Petersburg University of Mining.

Inostrantsev kjente Mendeleev og besøkte ham. En dag, utslitt etter søket, sovnet Dmitry rett foran Alexander. Han ventet til apoteket våknet og så Mendeleev ta et stykke papir og skrive ned den endelige versjonen av bordet.

Faktisk hadde forskeren rett og slett ikke tid til å gjøre dette før Morpheus fanget ham. Imidlertid ønsket Inostrantsev å underholde elevene sine. Basert på det han så, kom geologen med en historie, som takknemlige tilhørere raskt spredte til massene.

Funksjoner i det periodiske systemet

Siden den første versjonen i 1969 periodisk system har blitt endret mer enn én gang. Dermed, med oppdagelsen av edelgasser på 1930-tallet, var det mulig å utlede en ny avhengighet av grunnstoffer - av deres atomnummer, og ikke av masse, som forfatteren av systemet uttalte.

Begrepet "atomvekt" ble erstattet med "atomnummer". Det var mulig å studere antall protoner i atomkjernene. Denne figuren er serienummeret til elementet.

Det 20. århundres forskere studerte og elektronisk struktur atomer. Det påvirker også periodisiteten til grunnstoffer og gjenspeiles i senere utgaver Periodiske tabeller. Foto listen viser at stoffene i den er ordnet etter vekst atomvekt.

De endret ikke det grunnleggende prinsippet. Massen øker fra venstre til høyre. Samtidig er ikke tabellen enkeltstående, men delt inn i 7 perioder. Derav navnet på listen. Perioden er en horisontal rad. Begynnelsen er typiske metaller, slutten er elementer med ikke-metalliske egenskaper. Nedgangen er gradvis.

Det er store og små perioder. De første er i begynnelsen av tabellen, det er 3 av dem. En periode med 2 elementer åpner listen. Deretter kommer to kolonner, som hver inneholder 8 elementer. De resterende 4 periodene er store. Den sjette er den lengste, med 32 elementer. I 4. og 5. er det 18 av dem, og i 7. - 24.

Du kan telle hvor mange elementer er i tabellen Mendeleev. Det er totalt 112 titler. Nemlig navn. Det er 118 celler, og det er varianter av listen med 126 felt. Det er fortsatt tomme celler for uoppdagede elementer som ikke har navn.

Ikke alle menstruasjoner passer på én linje. Store perioder består av 2 rader. Mengden metaller i dem oppveier. Derfor er bunnlinjene helt dedikert til dem. En gradvis nedgang fra metaller til inerte stoffer observeres i de øvre radene.

Bilder av det periodiske systemet delt og vertikal. Dette grupper i det periodiske systemet, det er 8 av dem Elementer med lignende kjemiske egenskaper er arrangert vertikalt. De er delt inn i hoved- og sekundære undergrupper. Sistnevnte begynner først fra 4. periode. Hovedundergruppene inkluderer også innslag av små perioder.

Essensen av det periodiske systemet

Navn på grunnstoffer i det periodiske systemet– dette er 112 stillinger. Essensen av deres arrangement i en enkelt liste er systematiseringen av de primære elementene. Folk begynte å slite med dette i antikken.

Aristoteles var en av de første som forsto hva alle ting er laget av. Han tok som grunnlag egenskapene til stoffer - kulde og varme. Empidocles identifiserte 4 grunnleggende elementer i henhold til elementene: vann, jord, ild og luft.

Metaller i det periodiske systemet, som andre elementer, er de samme grunnleggende prinsippene, men fra et moderne synspunkt. Den russiske kjemikeren klarte å oppdage de fleste av komponentene i vår verden og antyde eksistensen av fortsatt ukjente primærelementer.

Det viser seg at uttale av det periodiske system– gi uttrykk for en viss modell av virkeligheten vår, bryte den ned i dens komponenter. Men å lære dem er ikke så lett. La oss prøve å gjøre oppgaven enklere ved å beskrive et par effektive metoder.

Hvordan lære det periodiske systemet

La oss begynne med moderne metode. Dataforskere har utviklet en rekke flash-spill for å hjelpe med å huske periodisk liste. Prosjektdeltakere blir bedt om å finne elementer ved hjelp av ulike alternativer, for eksempel navn, atommasse eller bokstavbetegnelse.

Spilleren har rett til å velge aktivitetsfelt - bare en del av bordet, eller hele det. Det er også opp til oss å ekskludere elementnavn og andre parametere. Dette gjør søket vanskelig. For viderekomne er det også en timer, det vil si at treningen gjennomføres i fart.

Spillforhold studere antall elementer i Mendleyev-tabellen ikke kjedelig, men underholdende. Spenningen våkner, og det blir lettere å systematisere kunnskap i hodet. De som ikke aksepterer datablitsprosjekter tilbyr mer tradisjonell måte huske listen.

Den er delt inn i 8 grupper, eller 18 (ifølge 1989-utgaven). For å lette memoreringen er det bedre å lage flere separate tabeller i stedet for å jobbe med en hel versjon. Visuelle bilder tilpasset hvert av elementene hjelper også. Du bør stole på dine egne assosiasjoner.

Dermed kan jern i hjernen korreleres, for eksempel med en spiker, og kvikksølv med et termometer. Er elementnavnet ukjent? Vi bruker metoden med suggestive assosiasjoner. , for eksempel, la oss finne på ordene «karameller» og «høyttaler» fra begynnelsen.

Kjennetegn ved det periodiske system Ikke studer på én gang. Det anbefales å trene 10-20 minutter om dagen. Det anbefales å starte med å huske bare de grunnleggende egenskapene: navnet på elementet, dets betegnelse, atommasse og serienummer.

Skoleelever foretrekker å henge det periodiske systemet over skrivebordet sitt, eller på en vegg de ofte ser på. Metoden er god for personer med overvekt av visuell hukommelse. Data fra listen huskes ufrivillig selv uten å stappe.

Lærere tar også hensyn til dette. Som regel tvinger de deg ikke til å huske listen, de lar deg se på den selv under tester. Å konstant se på bordet tilsvarer effekten av en utskrift på veggen, eller å skrive jukseark før eksamen.

Når du begynte å studere, la oss huske at Mendeleev ikke umiddelbart husket listen hans. En gang, da en vitenskapsmann ble spurt om hvordan han oppdaget bordet, var svaret: "Jeg har tenkt på det i kanskje 20 år, men du tenker: Jeg satt der og plutselig er det klart." Det periodiske systemet er et møysommelig arbeid som ikke kan gjennomføres på kort tid.

Vitenskapen tåler ikke hastverk, fordi det fører til misoppfatninger og irriterende feil. Så, samtidig med Mendeleev, satt også Lothar Meyer sammen tabellen. Imidlertid var tyskeren litt feil på listen sin og var ikke overbevisende når han beviste poenget sitt. Derfor anerkjente publikum arbeidet til den russiske forskeren, og ikke hans andre kjemiker fra Tyskland.

Hvordan bruke det periodiske systemet For en uinnvidd person er det å lese det periodiske systemet det samme som for en nisse som ser på de gamle runene til alvene. Og det periodiske systemet, forresten, hvis det brukes riktig, kan fortelle mye om verden. I tillegg til å tjene deg godt i eksamen, er det også rett og slett uerstattelig når det gjelder å løse et stort antall kjemiske og fysiske problemer. Men hvordan lese den? Heldigvis kan alle i dag lære denne kunsten. I denne artikkelen vil vi fortelle deg hvordan du forstår det periodiske systemet.

Det periodiske systemet for kjemiske elementer (Mendeleevs tabell) er en klassifisering av kjemiske elementer som fastslår avhengigheten av ulike egenskaper til grunnstoffer på ladningen til atomkjernen.

Historien om opprettelsen av tabellen

Dmitry Ivanovich Mendeleev var ikke en enkel kjemiker, hvis noen tror det. Han var kjemiker, fysiker, geolog, metrolog, økolog, økonom, oljearbeider, aeronaut, instrumentmaker og lærer. I løpet av livet klarte forskeren å utføre mye grunnleggende forskning innen ulike kunnskapsfelt. For eksempel er det allment antatt at det var Mendeleev som beregnet den ideelle styrken til vodka - 40 grader. Vi vet ikke hvordan Mendeleev følte om vodka, men vi vet med sikkerhet at avhandlingen hans om emnet "Diskurs om kombinasjonen av alkohol med vann" ikke hadde noe med vodka å gjøre og vurderte alkoholkonsentrasjoner fra 70 grader. Med alle vitenskapsmannens fordeler, ga oppdagelsen av den periodiske loven om kjemiske elementer - en av de grunnleggende naturlovene, ham den bredeste berømmelse.

Det er en legende ifølge hvilken en vitenskapsmann drømte om det periodiske systemet, hvoretter alt han måtte gjøre var å foredle ideen som hadde dukket opp. Men hvis det var så enkelt... Denne versjonen Opprettelsen av det periodiske system er tilsynelatende ikke noe mer enn en legende. På spørsmål om hvordan bordet ble åpnet, svarte Dmitry Ivanovich selv: " Jeg har tenkt på det i kanskje tjue år, men du tenker: Jeg satt der og plutselig... er det gjort.»

På midten av det nittende århundre ble forsøk på å ordne de kjente kjemiske elementene (63 elementer var kjent) utført parallelt av flere forskere. For eksempel, i 1862, plasserte Alexandre Emile Chancourtois elementer langs en helix og noterte syklisk repetisjon kjemiske egenskaper. Kjemiker og musiker John Alexander Newlands foreslo sin versjon av det periodiske systemet i 1866. Et interessant faktum er at forskeren prøvde å oppdage en slags mystisk musikalsk harmoni i arrangementet av elementene. Blant andre forsøk var det også Mendeleevs forsøk, som ble kronet med suksess.

I 1869 ble det første tabelldiagrammet publisert, og 1. mars 1869 regnes som dagen den periodiske loven ble åpnet. Essensen av Mendeleevs oppdagelse var at egenskapene til elementer med økende atommasse ikke endres monotont, men periodisk. Den første versjonen av tabellen inneholdt bare 63 elementer, men Mendeleev tok en rekke svært ukonvensjonelle avgjørelser. Så han gjettet å la plass i tabellen for fortsatt uoppdagede elementer, og endret også atommassene til noen elementer. Den grunnleggende riktigheten av loven utledet av Mendeleev ble bekreftet veldig snart, etter oppdagelsen av gallium, scandium og germanium, hvis eksistens ble spådd av forskeren.

Moderne syn på det periodiske system

Nedenfor er selve tabellen

I dag, i stedet for atomvekt (atommasse), brukes begrepet atomnummer (antall protoner i kjernen) for å bestille grunnstoffer. Tabellen inneholder 120 grunnstoffer, som er ordnet fra venstre til høyre i rekkefølge etter økende atomnummer (antall protoner)

Tabellkolonnene representerer såkalte grupper, og radene representerer perioder. Tabellen har 18 grupper og 8 perioder.

De metalliske egenskapene til elementer avtar når de beveger seg langs en periode fra venstre til høyre, og øker i motsatt retning.
Størrelsen på atomene reduseres når de beveger seg fra venstre til høyre i perioder.
Når du beveger deg fra topp til bunn gjennom gruppen, øker de reduserende metallegenskapene.
Oksiderende og ikke-metalliske egenskaper øker når man beveger seg langs en periode fra venstre til høyre JEG.

Hva lærer vi om et element fra tabellen? La oss for eksempel ta det tredje elementet i tabellen - litium, og vurdere det i detalj.

Først av alt ser vi selve elementsymbolet og navnet under det. I øvre venstre hjørne er grunnstoffets atomnummer, i hvilken rekkefølge grunnstoffet er ordnet i tabellen. Atomnummeret, som allerede nevnt, lik tallet protoner i kjernen. Antall positive protoner er vanligvis lik antallet negative elektroner i et atom (med unntak av isotoper).

Atommassen er angitt under atomnummeret (i denne versjonen av tabellen). Hvis vi avrunder atommassen til nærmeste heltall, får vi det som kalles massetallet. Forskjellen mellom massetallet og atomnummeret gir antall nøytroner i kjernen. Dermed er antallet nøytroner i en heliumkjerne to, og i litium er det fire.

Kurset vårt "Periodical Table for Dummies" er avsluttet. Avslutningsvis inviterer vi deg til å se den tematiske videoen, og vi håper at spørsmålet om hvordan du bruker det periodiske systemet til Mendeleev har blitt tydeligere for deg. Vi minner deg på hva du skal studere ny vare Det er alltid mer effektivt, ikke alene, men med hjelp av en erfaren mentor. Derfor bør du aldri glemme dem, som gjerne deler sin kunnskap og erfaring med deg.

Å kjenne formuleringen av den periodiske loven og bruke D.I. Mendeleevs periodiske system av elementer, kan man karakterisere ethvert kjemisk element og dets forbindelser. Det er praktisk å sette sammen en slik karakteristikk av et kjemisk element i henhold til planen.

I. Symbol på et kjemisk grunnstoff og dets navn.

II. Plasseringen av et kjemisk grunnstoff i det periodiske system D.I. Mendeleev:

serienummer;
periodenummer;
gruppenummer;
undergruppe (hoved eller sekundær).

III. Strukturen til et atom i et kjemisk element:

ladning av kjernen til et atom;
relativ atommasse til et kjemisk element;
antall protoner;
antall elektroner;
antall nøytroner;
antall elektroniske nivåer i et atom.

IV. Elektroniske og elektrongrafiske formler for et atom, dets valenselektroner.

V. Type kjemisk grunnstoff (metall eller ikke-metall, s-, p-, d- eller f-element).

VI. Formler av det høyeste oksidet og hydroksydet av et kjemisk element, egenskapene til deres egenskaper (basisk, sur eller amfoter).

VII. Sammenligning av de metalliske eller ikke-metalliske egenskapene til et kjemisk grunnstoff med egenskapene til naboelementene etter periode og undergruppe.

VIII. Maksimal og minimum oksidasjonstilstand for et atom.

For eksempel vil vi gi en beskrivelse av et kjemisk element med serienummer 15 og dets forbindelser i henhold til deres posisjon i DI Mendeleevs periodiske tabell over elementer og atomets struktur.

I. Vi finner i D.I Mendeleevs tabell en celle med nummeret til et kjemisk element, skriv ned dets symbol og navn.

Kjemisk grunnstoff nummer 15 er fosfor. Symbolet er R.

II. La oss karakterisere posisjonen til elementet i D.I. Mendeleevs tabell (periodenummer, gruppe, type undergruppe).

Fosfor er i hovedundergruppen av gruppe V, i 3. periode.

III. Vi vil gi generelle egenskaper sammensetning av et atom til et kjemisk grunnstoff (kjerneladning, atommasse, antall protoner, nøytroner, elektroner og elektroniske nivåer).

Fosforatomets kjerneladning er +15. Den relative atommassen til fosfor er 31. Kjernen til et atom inneholder 15 protoner og 16 nøytroner (31 - 15 = 16). Fosforatomet har tre energinivåer som inneholder 15 elektroner.

IV. Vi komponerer de elektroniske og elektrongrafiske formlene til atomet, og markerer dets valenselektroner.

Den elektroniske formelen til fosforatomet er: 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3.

Elektronisk grafisk formel for det ytre nivået av et fosforatom: på det tredje energinivået, på 3s undernivå, er det to elektroner (to piler med motsatt retning), er det tre elektroner på tre p-undernivåer (i hver av de tre cellene er det skrevet en pil som har samme retning).

Valenselektroner er elektroner på det ytre nivået, dvs. 3s2 3p3 elektroner.

V. Bestem type kjemisk grunnstoff (metall eller ikke-metall, s-, p-, d- eller f-element).

Fosfor er et ikke-metall. Siden sistnevnte undernivå i fosforatomet, som er fylt med elektroner, er p-undernivået, tilhører fosfor familien av p-elementer.

VI. Vi komponerer formler for høyere oksid og hydroksyd av fosfor og karakteriserer deres egenskaper (basisk, sur eller amfoter).

Høyere fosforoksid P 2 O 5 viser egenskapene til et surt oksid. Hydroksydet som tilsvarer det høyere oksidet, H 3 PO 4, har egenskapene til en syre. La oss bekrefte disse egenskapene med ligninger av typene kjemiske reaksjoner:

P 2 O 5 + 3 Na 2 O = 2 Na 3 PO 4

H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O

VII. La oss sammenligne de ikke-metalliske egenskapene til fosfor med egenskapene til naboelementene etter periode og undergruppe.

Fosfors undergruppe nabo er nitrogen. Fosfors periodes naboer er silisium og svovel. De ikke-metalliske egenskapene til atomer av kjemiske elementer i hovedundergruppene med økende atomnummer øker i perioder og reduksjon i grupper. Derfor er de ikke-metalliske egenskapene til fosfor mer uttalt enn silisium og mindre uttalt enn nitrogen og svovel.

VIII. Vi bestemmer maksimal og minimum oksidasjonstilstand for fosforatomet.

Den maksimale positive oksidasjonstilstanden for kjemiske elementer i hovedundergruppene er lik gruppenummeret. Fosfor er i hovedundergruppen av den femte gruppen, så den maksimale oksidasjonstilstanden til fosfor er +5.

Den minste oksidasjonstilstanden for ikke-metaller er i de fleste tilfeller forskjellen mellom gruppetallet og tallet åtte. Dermed er minste oksidasjonstilstand for fosfor -3.