Modeller av molekyler av ulike stoffer. Molekyler fra plasticine

I dag skal vi gjennomføre en leksjon ikke bare i modellering, men også i kjemi, og vi vil lage modeller av molekyler fra plasticine. Plasticinkuler kan representeres som atomer, og vanlige fyrstikker eller tannpirkere vil bidra til å vise strukturelle sammenhenger. Denne metoden kan brukes av lærere når de forklarer nytt stoff i kjemi, og av foreldre når de sjekker og studerer hjemmelekser og barna selv, som er interessert i faget. Lettere og tilgjengelig måte skape visuelt materiale for mental visualisering av mikroobjekter kan kanskje ikke finnes.

Her er representanter for verden av økologisk og ikke-økologisk organisk kjemi som et eksempel. I analogi med dem kan andre strukturer lages, det viktigste er å forstå alt dette mangfoldet.

Materialer for arbeid:

• plasticine av to eller flere farger;
• strukturformler for molekyler fra læreboken (om nødvendig);
• fyrstikker eller tannpirkere.

1. Forbered plasticine for modellering av sfæriske atomer som molekyler vil bli dannet fra, samt fyrstikker for å representere bindingene mellom dem. Naturligvis er det bedre å vise atomer av forskjellige typer i en annen farge, slik at det er klarere å forestille seg et spesifikt objekt i mikroverdenen.

2. For å lage kuler, klyp av det nødvendige antall porsjoner med plasticine, elt i hendene og rull til former i håndflatene. For skulptur organiske molekyler hydrokarboner kan du bruke røde kuler større størrelse– dette vil være karbon, og de mindre blå vil være hydrogen.

3. For å danne et metanmolekyl, sett inn fire fyrstikker inn i den røde ballen slik at de peker mot toppene til tetraederet.

4. Plasser blå kuler på de frie endene av fyrstikkene. Molekyl naturgass klar.

5. Forbered to identiske molekyler for å forklare barnet hvordan molekylet til neste hydrokarbon, etan, kan oppnås.

6. Koble sammen de to modellene ved å fjerne en fyrstikk og to blå kuler. Ethan er klar.

7. Fortsett deretter den spennende aktiviteten og forklar hvordan en multippelbinding dannes. Fjern de to blå kulene og gjør bindingen mellom karbonene dobbel. På lignende måte kan du støpe alle hydrokarbonmolekylene som er nødvendige for leksjonen.

8. Den samme metoden er egnet for å skulpturere molekyler i den uorganiske verden. De samme plasticine-ballene vil hjelpe deg med å realisere planene dine.

9. Ta det sentrale karbonatomet - den røde ballen. Sett inn to fyrstikker i den, og definer den lineære formen til molekylet, fest to blå kuler, som i dette tilfellet representerer oksygenatomer, til de frie endene av fyrstikkene. Dermed har vi et molekyl karbondioksid lineær struktur.

10. Vann er en polar væske, og molekylene er vinkelformasjoner. De består av ett oksygenatom og to hydrogenatomer. Vinkelstrukturen bestemmes av det ensomme elektronparet på det sentrale atomet. Det kan også avbildes som to grønne prikker.

Disse er så spennende kreative leksjoner Absolutt et must å trene med barn. Studenter i alle aldre vil bli interessert i kjemi og vil forstå faget bedre hvis de blir utstyrt med det visuelt materiale håndlaget.

GBPOU NSO "Kolyvan Agrarian College"

Instruksjonsteknologisk kart nr. 1

ifølge OUD. elleve Kjemi

yrker 35.01.23 Boets elskerinne, 19.01.04 Baker

Seksjon 1: Organisk kjemi

Emne 1.1: Grunnleggende begreper i organisk kjemi og strukturteori organiske forbindelser.

Jobbtittel : Lage modeller av molekyler - representanter for ulike klasser av organiske forbindelser.

Målet med arbeidet:

generalisere og systematisere studentenes kunnskap om teorien om strukturen til organiske forbindelser;

konsolidere evnen til å komponere strukturformler for hydrokarboner;

Eleven skal oppnå følgende resultater:

personlig:

− en følelse av stolthet og respekt for historien og prestasjonene til innenlandsk kjemisk vitenskap; kjemisk kunnskapsrik oppførsel i profesjonell aktivitet og i hverdagen ved håndtering av kjemikalier, materialer og prosesser;

− beredskap til å fortsette utdanning og avansert opplæring i den valgte profesjonelle aktiviteten og objektiv bevissthet om rollen til kjemiske kompetanser i dette;

− evnen til å bruke prestasjonene til moderne kjemisk vitenskap og kjemisk teknologi for å forbedre sine egne intellektuell utvikling i den valgte profesjonelle aktiviteten;

meta-emne:

− bruk forskjellige typer kognitiv aktivitet og grunnleggende intellektuelle operasjoner (uttalelse av problemet, formulering av hypoteser, analyse og syntese, sammenligning, generalisering, systematisering, identifisering av årsak-virkningsforhold, søk etter analoger, formulering av konklusjoner) for å løse problemet, bruk av grunnleggende metoder for erkjennelse (observasjon, vitenskapelig eksperiment) å studere ulike aspekter ved kjemiske gjenstander og prosesser som må møtes i det profesjonelle feltet;

− bruken av ulike kilder for å få kjemisk informasjon, evnen til å vurdere påliteligheten for å oppnå gode resultater i det profesjonelle feltet;

Emne :

− dannelsen av ideer om kjemiens plass i det moderne vitenskapelige bildet av verden;

Forstå kjemiens rolle i å forme en persons horisonter og funksjonelle leseferdigheter for å løse praktiske problemer;

− mestring av grunnleggende kjemiske konsepter, teorier, lover og mønstre;

Trygg bruk av kjemisk terminologi og symboler;

− mestring av grunnleggende teknikker vitenskapelig kunnskap brukt i kjemi: observasjon, beskrivelse, måling, eksperiment;

Evne til å bearbeide, forklare resultatene av eksperimenter og trekke konklusjoner;

− vilje og evne til å anvende kognitive metoder for å løse praktiske problemer;

− utviklet evne til å gi kvantitative estimater og gjøre beregninger ved hjelp av kjemiske formler og ligninger;

− kunnskap om sikkerhetsregler ved bruk kjemiske substanser;

− dannelse av egen posisjon i forhold til kjemisk informasjon hentet fra ulike kilder.

Studieform : individuell

Standard tid: 2 timer

Arbeidsplassutstyr : Sett med ball-and-stick-modeller av molekyler, tabell "Mettede hydrokarboner", periodisk system, instruksjoner teknologiske kart, notatbøker

Litteratur:

Utdanningsmidler: verbal (verbal), visuell

Sikkerhetstiltak: gjort seg kjent med sikkerhetsregler på arbeidsplassen og på kontoret.

Retningslinjer

Hydrokarboner er organiske stoffer som består av karbon- og hydrogenatomer. Karbonatomet i alle organiske forbindelser er fireverdig. Karbonatomer kan danne rette, forgrenede og lukkede kjeder. Egenskapene til stoffer avhenger ikke bare av den kvalitative og kvantitative sammensetningen, men også av rekkefølgen atomene er forbundet med hverandre. Stoffer som har samme molekylformel, men annen struktur kalles isomerer. Prefikser indikerer mengdedi - to,tre - tre,tetra - fire;cyclo - betyr lukket.

Suffikser i navnene på hydrokarboner indikerer tilstedeværelsen av en multippelbinding:

no enkeltbinding mellom karbonatomer(C-C); no dobbeltbinding mellom karbonatomer(C = C);
i trippelbinding mellom karbonatomer(MED = MED);
diene to dobbeltbindinger mellom karbonatomer(C = C - C = C);

Radikaler:metyl-CH 3 ; etyl-C 2 N 5 ; klor-Cl; brom -Br.

Eksempel. Lag en modell av et propanmolekyl.

Propan molekylC 3 H 8 inneholder tre karbonatomer og åtte hydrogenatomer. Karbonatomene er forbundet med hverandre. Suffiks– no indikerer tilstedeværelsen av en enkeltbinding mellom karbonatomer. Karbonatomer er plassert i en vinkel på 109 28 minutter.

Molekylet har form som en pyramide. Tegn karbonatomer som svarte sirkler, hydrogenatomer som hvite sirkler og kloratomer som grønne sirkler.

Når du tegner modeller, observer forholdet mellom atomstørrelser.

Molar masse finner vi å bruke periodiske tabell

M(S 3 N 8 ) = 12 · 3 + 1 · 8 = 44 g/mol.

For å navngi et hydrokarbon må du:

Velg den lengste kjeden.

Tall som starter fra kanten som den radikale eller multiple bindingen er nærmest.

Angi radikalen hvis flere radikaler er angitt hver. (Nummer før navnet).

Nevn radikalen, start med den minste radikalen.

Nevn den lengste kjeden.

Angi posisjonen til multippelbindingen. (Nummer etter navn).

Eksempel

Når du komponerer formler etter navn, må du:

Bestem antall karbonatomer i kjeden.

Bestem plasseringen av multippelbindingen. (Nummer etter navn).

Bestem posisjonen til radikaler. (Nummer før navnet).

Skriv ned formlene til radikaler.

Bestem til slutt antall og arrangement av hydrogenatomer.

Arbeidsordre

Oppgave nr. 1 . Lag modeller av molekyler:

1) et antall alkaner: metan, etan, butan, pentan, heksan, heptan, oktan, nonan og dekan;

2) Sykloalkaner: cyklopropan,cyklopetan

3) 2-metylpropan,

4) 1,2-dikloretan.

Tegn molekylære modeller i notatboken. Skriv strukturformlene til disse stoffene. Finn molekylvektene deres.

Oppgave nr. 2. Nevn stoffene:

Oppgave nr. 3. Skriv strukturell formler for stoffer:

a) buten-2, skriv isomeren;

b) 3,3-dimetylpentin-1.

Kontrollspørsmål

Navn generell formel mettede hydrokarboner.

Hvilke stoffer kalles homologer og hvilke er isomerer?

Lærer: Rachkovskaya A.I.

organisk kjemi molekyl isologi

Det er nå generelt akseptert at en rett linje som forbinder to atomer betegner en to-elektronbinding (enkeltbinding), hvis dannelse krever en valens fra hvert av de bundne atomene, to linjer - en fire-elektronbinding (dobbeltbinding), tre linjer - en seks-elektronbinding (trippelbinding).

En representasjon av en forbindelse med en kjent rekkefølge av bindinger mellom alle atomer ved bruk av bindinger av denne typen kalles en strukturformel:

For å spare tid og plass brukes ofte forkortede formler, der noen av forbindelsene er underforstått, men ikke skrevet:

Noen ganger, spesielt i de karbosykliske og heterosykliske seriene, forenkles formlene ytterligere: Ikke bare er noen bindinger ikke skrevet, men også noen av karbon- og hydrogenatomene er ikke avbildet, men er bare underforstått (ved skjæringspunktet mellom linjene) ; forenklede formler:

Tetraedrisk modell av karbonatomet

Grunnleggende ideer om kjemisk struktur, lagt ned av A. M. Butlerov, ble supplert av Van't Hoff og Le Bel (1874), som utviklet ideen om det romlige arrangementet av atomer i et molekyl organisk materiale og reiste spørsmålet om den romlige konfigurasjonen og konformasjonen av molekyler. Van't Hoffs verk "Chemistry in Space" (1874) markerte begynnelsen på en fruktbar retning innen organisk kjemi - stereokjemi, det vil si studiet av romlig struktur.

Ris. 1 - Van't Hoff-modeller: metan (a), etan (b), etylen (c) og acetylen (d)

Van't Hoff foreslo en tetraedrisk modell av karbonatomet. I følge denne teorien er de fire valensene til karbonatomet i metan rettet mot de fire hjørnene av tetraederet, i senteret som det er et karbonatom, og ved toppunktene er hydrogenatomer (a). Etan, ifølge Van't Hoff, kan tenkes som to tetraeder koblet sammen i hjørnene og fritt roterende om en felles akse (6). Modellen av etylenmolekylet representerer to tetraedre forbundet med kanter (c), og molekyler med en trippelbinding er representert av en modell der tetraedrene er i kontakt med plan (d).

Modeller av denne typen har også vist seg å være svært vellykkede for komplekse molekyler. De brukes med hell i dag for å forklare en rekke stereokjemiske spørsmål. Teorien foreslått av Van't Hoff, selv om den var egnet i nesten alle tilfeller, ga imidlertid ikke en rimelig forklaring på typen og essensen av bindende krefter i molekyler.

En innovativ måte å utvikle teknologi for å skape nytt medisiner

Først lages den datamaskinmodell objekt, og datamodellering brukes også til å danne molekyler på forskningsstedet. Modellen kan være enten todimensjonal eller tredimensjonal...

Infrarøde spektra av molekyler

I motsetning til de synlige og ultrafiolette områdene, som hovedsakelig er forårsaket av elektronoverganger fra en stasjonær tilstand til en annen ...

Studie av strukturen til organiske forbindelser ved bruk av fysiske metoder

Alle mulige posisjoner av molekyler i tredimensjonalt rom reduseres til translasjons-, rotasjons- og vibrasjonsbevegelse. Et molekyl som består av N atomer har bare 3N grader av bevegelsesfrihet...

Modelleringsmetode i kjemi

For tiden kan du finne mange forskjellige definisjoner av begrepene "modell" og "simulering". La oss se på noen av dem. "En modell forstås som en representasjon av fakta, ting og relasjoner til et visst kunnskapsfelt i form av en enklere...

Vitenskapelig grunnleggende reologi

Stress-belastningstilstanden til en kropp er generelt tredimensjonal og dens egenskaper kan beskrives ved hjelp av enkle modeller uvirkelig. Men i de sjeldne tilfellene når enaksede legemer er deformert ...

I tillegg til observasjon og eksperimenter, spiller modellering en viktig rolle for å forstå den naturlige verden og kjemi. Et av hovedmålene med observasjon er å søke etter mønstre i resultatene av eksperimenter...

Oppløsning av faste stoffer

For de aller fleste prosesser er den kinetiske funksjonen invariant med hensyn til konsentrasjonen av det aktive reagenset og temperaturen. Med andre ord, hver verdi av dimensjonsløs tid x tilsvarer en veldig spesifikk verdi...

Beregning av kvantekjemiske parametere for PAS og bestemmelse av struktur-aktivitetsforholdet ved å bruke eksemplet med sulfonamider

Refraktometrisk analysemetode i kjemi

Syntese og analyse av kjemiske stoffer i bensinproduksjon

Den kjemiske modellen av den katalytiske krakkingsprosessen har en svært komplekst utseende. La oss vurdere den enkleste av reaksjonene som oppstår under crackingsprosessen: CnH2n+2 > CmH2m+2 + CpH2p...

Syntese av kjemisk teknologisk system (CTS)

Produksjonsprosesser varierte i deres egenskaper og grad av kompleksitet. Hvis prosessen er kompleks og dechiffrering av mekanismen krever mye innsats og tid, brukes en empirisk tilnærming. Matematiske modeller...

Sammenligning av plug-flow og full-mix reaktorer i isotermisk driftsmodus

7.1. Figuren viser et eksperiment som illustrerer at legemer utvider seg når de varmes opp. Med en penn, sirkle i bildet objektet som ble oppvarmet i dette eksperimentet - en ball eller en ring. Begrunn svaret ditt.

7.2. Velg riktig utsagn.
I følge moderne ideer, når en kolbe med vann avkjøles, synker vannstanden i røret fordi... .


7.3. Stoffer består av små partikler. Hvilke fenomener og eksperimenter bekrefter dette?

7.4. Tabellen viser nøyaktige data på endringen i vannvolumet V som funksjon av tiden t under oppvarming.

Svar på spørsmålene.
a) Er det mulig å si at vannet i kolben ble jevnt oppvarmet under hele observasjonstiden? Forklar svaret ditt.

b) Hvordan endret vannvolumet seg ved oppvarming?

8.1. Velg riktig utsagn.
Varmer du opp en spiker, forlenges den og blir tykkere. Dette skjer fordi når det varmes opp...

8.2. Skriv ordene molekyl, dråpe, atom i en slik rekkefølge at hvert påfølgende element er en del av det forrige.

8.3. Figuren viser modeller av molekyler av vann, oksygen og karbondioksid. Alle molekyler inneholder et oksygenatom (svart). Fyll ut de tomme feltene i teksten.

8.4. Mål lengden på armen fra albuen til lillefingeren og sammenlign målingen med størrelsen på et vannmolekyl.


9.1. Fyll ut de tomme feltene i teksten. "I ____ ser den engelske botanikeren Robert Brown gjennom et mikroskop ..."

9.2. Figuren viser skjematisk væskemolekyler som omgir et malingskorn plassert i denne væsken. Pilene indikerer bevegelsesretningen til flytende molekyler på et bestemt tidspunkt.

9.3. Merk de fenomenene som er eksempler på Brownsk bevegelse.

9.4. Figuren viser en brutt linje langs hvilken en støvflekk beveget seg i luften i flere sekunder.

a) Forklar hvorfor støvflekken endret bevegelsesretningen mange ganger under observasjonen av den.
På grunn av kollisjoner med luftmolekyler og andre støvpartikler.

b) I figuren, angi punktene der støvpartikkelen ble påvirket av molekylene rundt den.

10.1. Glassylinderen er fylt med rent vann, og en løsning av kobbersulfat helles i bunnen gjennom et smalt rør. Sylinderen er i ro når konstant temperatur. Vis i figuren hvordan innholdet i sylinderen vil se ut med ulike intervaller.

10.2. To identiske gummikuler er forbundet med en gjennomsiktig slange (se figur), og venstre kule er i begge tilfeller fylt med hydrogen (farge hydrogen blå), den høyre er tom i figur a, og i figur b er fylt med luft (farg luften grønn). Slangen klemmes mellom kulene.

10.3. Kryss ut ett av de uthevede ordene for å fullføre den korrekte forklaringen av eksperimentet beskrevet.

10.4. Hjemmeeksperiment.
Legg i bunnen av et glass med kaldt vann sukkerbit, men ikke rør. Skriv ned hvor lang tid det tok deg å oppdage tilstedeværelsen av sukkermolekyler på overflaten av vannet i glasset og hvilken "enhet" du brukte.

11.1. Fyll ut hullene i teksten ved å bruke ordene: sterkere; svakere; tiltrekning; frastøtning.

11.2. Koble sammen fenomenene og deres tilsvarende forklaringer med linjer.

11.3. Kryss ut ett av de uthevede ordene for å fullføre den korrekte forklaringen av eksperimentet beskrevet.

11.4. Fullfør setningen for å få riktig forklaring på fenomenet.

11.5. Fyll ut de tomme feltene i teksten. "I hverdagen møter vi ofte fenomenene fukting og ikke-væting."

12.1. Hvilken materietilstand er preget av de oppførte egenskapene?

Figuren viser modeller av molekyler av fire kjemiske stoffer. Hvor mange kjemiske grunnstoffer danner disse stoffene? Skriv ned symbolene til disse elementene.

det første er et vannmolekyl, det andre er et karbondioksidmolekyl, det tredje er et metanmolekyl, det fjerde er et svoveldioksidmolekyl.

Hei, hjelp meg med å løse test 2 i kjemi

8. klasse
om temaet «Enkle stoffer. Mengde substans."

Valg 1.
A1. Tegnet på elementet som danner et enkelt stoff - et ikke-metall:
1) Na 2) C 3) K 4) Al
A2. Enkelt stoff – metall:
1) oksygen 2) kobber 3) fosfor 4) svovel
A3. Aggregeringstilstand enkelt stoff kvikksølv som normalt
forhold:
1) fast 2) flytende 3) gassformig
A4. Kjemisk forbindelse er kovalent upolar
i substans:
1) jern 2) klor 3) vann 4) kobber
A5. Allotropisk modifikasjon av oksygen:
1) grafitt 2) hvitt fosfor 3) ozon 4) kull
A6. Notasjonen 3O2 betyr:
1) 2 oksygenmolekyler
2) 3 oksygenmolekyler
3) 5 oksygenatomer
4) 6 oksygenatomer
A7. Massen til 3 mol hydrogensulfid H2S er lik:
1) 33 2) 34 3) 99 4) 102
A8. Volum okkupert av 2 mol gassformig stoff Med
formel SO2 (n.s):
1)22,4 l. 2) 33,6 l. 3) 44,8 l. 4) 67,2 l.
A9. Gruppe av stoffer med ionisk type kjemisk forbindelse:
1) Cl2, H2, O2 2) KCl, NaBr, CaI2
3) H2O, CO2, NaCl 4) K2O, MgO, NaI

A10. Molar volum er. . .
1) volum av eventuell gass ved nr. 2) volum på 2 g av hvilken som helst gass ved null
3) volum av 1 mol av en hvilken som helst gass ved nr. 4) volum på 12 * 1023 molekyler ved nr.
A11. 3 klormolekyler:
1)3Cl2 2)3Cl 3)Cl2 4)6Cl
Spørsmål 1. Identifiser et hardt, mykt stoff som etterlater et merke på papiret, har en svak metallisk glans og er elektrisk ledende:
1) diamant 2) kull 3) grafitt 4) hvit fosfor
AT 2. Antall molekyler i 2 mmol vann er:
1) 12*1023. 2) 12*1020. 3) 18*1020 4) 12*1018
AT 3. Stoffer ordnet i økende rekkefølge av ikke-metalliske
egenskaper:
1) K, Na, Rb, Li 2) Li, Na K, Rb 3) Rb, K, Na, Li 4) Na, Rb, K, Li
C1. Beregn volumet på 140 kg. nitrogen N2 ved nr.

1) Tegnet på elementet som danner et enkelt stoff - ikke-metall:

A.Na B.C C.K D.Al
2) Enkelt stoff - metall:
A. oksygen B. Kobber C. Fosfor D. Svovel
3) Den fysiske tilstanden til det enkle stoffet kvikksølv under normale forhold:
A. Fast B. Væske C. Gassformig
4) Den kjemiske bindingen er kovalent upolar i et stoff:
A. Jern B. Væske C. Gassformig
5) Allotrop modifikasjon av oksygen:
A. Grafitt B. Ozon
B. Hvit fosfor G. Almaz
6) Et atom av et element som danner et enkelt stoff - metall, tilsvarer et elektronisk diagram:
A. +18))) B. +3)) C. +6)) D. +15)))
288 21 24 285
7) Oppføringen ZO2 betyr:
A. 2 oksygenmolekyler
B. 3 oksygenmolekyler
B. 5 oksygenatomer
D. 3 oksygenatomer
8) Massen til 3 mol hydrogensulfid H2S er lik: (med løsning)
A. 33 g B. 34 g C. 99 g. D. 102 g.
9) Volumet okkupert av 2 mol av en gassformig substans med formelen SO2 (n.s.): (med løsning)
A. 22,4 l. B. 33,6 l. H. 44,8 l. G. 67,2 l.
10) mengden karbondioksid CO2, som inneholder 36*10(23) molekyler, er lik: (med løsning)
11) Match:
Type kjemisk binding:
1. Ionisk B. Kovalent polar C. Metallisk
Kjemisk formel for stoffet:
A.CI2 B.K C.NaCI D.Fe D.NH3
12) Beregn volumet av oksygen O2 med en masse på 160 g (antall) (med løsning)
13) Fullfør definisjonen: "Allotropi er et fenomen ..."
14) Velg egenskapene som kjennetegner grafitt.
En hard
B. Myk, setter merker på papir.
B. Fargeløs, gjennomsiktig.
D. Har en lett metallisk glans
D. Elektrisk ledende.

1. Et par kjemiske elementer som har en ekstern elektronisk

nivå 3 elektroner?

1) Mg og Al 2) O og S 3) N og S 4) B og Al

2. Et atom av et grunnstoff som danner en enkel substans - et ikke-metall - tilsvarer
elektronisk krets?

1) +11)2)8)1 2) +8)2)6 3) +12)2)8)2 4) +4)2)2

3. Nitrogen viser den høyeste graden av oksidasjon når det kombineres med formelen:

1) NO2 2)NO 3)NH3 4)N2O5

4. Hvilket stoff har en kovalent upolar binding?

1) O2 2) H2O 3) CaCl2 4) Ba

5. Elektronisk formel 1s2 2s2 2p1 tilsvarer et atom:

1) beryllium 2) silisium 3) karbon 4) bor

6. Med en økning i ladningen til atomkjernene i serien F -Cl - Br -I, ikke-metallisk
egenskaper?

1) intensivere 2) svekke 3) ikke endre 4) endre periodisk

7. angi formelen til en forbindelse med en kovalent polar kjemisk binding:

1) H2 2) NH3 3) Ca3N2 4) C

8. Oksydasjonsgraden av fosfor i forbindelsene P2O5, PH3, Ca3P2 hhv.
lik?

1) +3, -3, +5 2) -3, +3, +5 3) +5, +5, -3 4) +5, -3, -3

9. Er følgende påstander sanne?

A. I perioden, de metalliske egenskapene til atomer av elementer med økende orden
tallene blir sterkere.

B. I perioden, de metalliske egenskapene til atomer av elementer med økende orden
tallene svekkes.

1) bare A er sann 2) begge vurderingene er sanne 3) bare B er sanne 4) begge vurderingene er ikke
er sanne

10. Kjemisk element, i atomet hvor elektronene er fordelt mellom lagene som følger:
2,8,8,2, tommer periodiske tabell plassert:

A) i 4. periode, 2. gruppe, sekundær undergruppe

B) i 4. periode, 2. gruppe i hovedundergruppen

B) i 3. periode, 5. gruppe i hovedundergruppen

D) i 3. periode, 5. gruppe, sekundær undergruppe