Atklāta nodarbība disciplīnā "ķīmija" par tēmu "ķīmisko reakciju ātrums". Nodarbība "Ķīmiskās reakcijas ātrums. Ķīmiskās reakcijas ātrumu ietekmējošie faktori" Ķīmiskās reakcijas stundas ātrums

O.I. Ivanova, ķīmijas skolotāja, MBOU “Napolnokotjakskas vidusskola”, Čečenijas Republikas Kanaškas rajons

Nodarbība "Ķīmiskās reakcijas ātrumu ietekmējošie faktori"

Nodarbības mērķis:ķīmiskās reakcijas ātrumu ietekmējošo faktoru izpēte

Uzdevumi:

uzzināt, kādi faktori ietekmē ātrumu ķīmiskās reakcijas

iemācīt izskaidrot katra faktora ietekmi;

stimulēt skolēnu izziņas darbību, radot problemātiska situācija;

veidot skolēnu kompetences (izglītojošās, kognitīvās, komunikatīvās, veselības);

uzlabot praktiskās iemaņas studenti.

Nodarbības veids: problēmu-dialoģisks.

Darba formas: grupa, individuāla.

Aprīkojums un reaģenti: mēģeņu komplekts, mēģenes turētājs, statīvs, spirta lampa, šķemba, sērkociņi, cinka granulas, cinka pulveris, vara oksīda pulveris, magnijs, sērskābes šķīdums (10% šķīdums), ūdeņraža peroksīds, kālija dihromāts, vara sulfāts, dzelzs nagla , nātrija hidroksīds, krīts.

Nodarbības progress:

1. posms:

Zvanīt: Sveiki puiši! Šodien iepazīstināsim sevi kā pētniekus. Bet, pirms sākam apgūt jaunu materiālu, vēlos nodemonstrēt nelielu eksperimentu. Lūdzu, apskatiet tabulu un izsakiet savus minējumus par šo reakciju gaitu:

A) vara un dzelzs sulfāts;

B) vara sulfāta un kālija hidroksīda šķīdums

Vai šīs reakcijas notiks? Lūdzu, dodieties uz tāfeles un uzrakstiet šo reakciju vienādojumus.

Apskatīsim šos piemērus (skolotājs veic eksperimentu).

Uz galda ir divas mēģenes, abās ir vara sulfāta šķīdums, bet vienā mēģenē ir pievienots nātrija hlorīds, mēs pilinām alumīnija granulu abās mēģenēs. Ko mēs novērojam?

PROBLĒMA: Kāpēc otrajā gadījumā mēs neredzam reakcijas pazīmes. Vai mūsu pieņēmumi patiešām ir nepareizi?

SECINĀJUMS: Ķīmiskās reakcijas notiek dažādos ātrumos. Daži progresē lēni, vairāku mēnešu laikā, piemēram, dzelzs korozija vai vīnogu sulas fermentācija, kā rezultātā rodas vīns. Citi tiek pabeigti dažu nedēļu vai dienu laikā, piemēram, glikozes alkoholiskā fermentācija. Vēl citi beidzas ļoti ātri, piemēram, nešķīstošu sāļu nogulsnēšanās, un daži notiek uzreiz, piemēram, sprādzieni.

Gandrīz uzreiz, ļoti ātri, daudzas reakcijas notiek ūdens šķīdumos: tās ir jonu reakcijas, kas notiek, veidojoties nogulsnēm, gāzei vai neitralizācijas reakcijai.

Tagad atcerēsimies, ko jūs zināt par ķīmisko reakciju ātrumu.

Jēdziena izpratne. Norādiet definīcijas, formulas un mērvienības.

PROBLĒMA: Kas jums jāzina, lai varētu kontrolēt ķīmiskās reakcijas ātrumu? (Uzziniet, kādi apstākļi ietekmē ātrumu)

Kādi ir šo tikko uzskaitīto nosacījumu nosaukumi? (Faktori)

Uz jūsu priekšā esošajiem galdiem ir ķīmiski instrumenti un reaģenti. Kādiem nolūkiem jūs domājat, ka veiksiet eksperimentus? (Lai izpētītu faktoru ietekmi uz reakcijas ātrumu)

Tagad mēs nonākam pie šodienas nodarbības tēmas. Šajā nodarbībā mēs pētīsim faktoru izpēti.

Tēmas nosaukumu un datumu ierakstām kladēs.

IIposms:

SATURA IZPRATNE.

Kādi faktori ietekmē ķīmisko reakciju ātrumu?

Studenti uzskaita: temperatūru, reaģentu īpašības, koncentrāciju, saskares virsmu, katalizatorus.

Kā viņi var mainīt reakcijas ātrumu?(Skolēni piedāvā savus minējumus)

Skolotājs: Visu šo faktoru ietekmi uz ķīmisko reakciju ātrumu var izskaidrot, izmantojot vienkāršu teoriju - sadursmes teoriju. Tās galvenā ideja ir šāda: reakcijas notiek, kad saduras reaģentu daļiņas, kurām ir noteikta enerģija. No tā mēs varam izdarīt šādus secinājumus:

Jo vairāk reaģentu daļiņu ir, jo lielāka iespējamība, ka tās saduras un reaģēs.

Tikai efektīvas sadursmes izraisa reakciju, t.i. tie, kuros tiek iznīcināti vai vājināti “vecie sakari” un tāpēc var veidoties “jauni”. Bet šim daļiņām ir jābūt noteiktai enerģijai.

Minimālo lieko enerģiju, kas nepieciešama efektīvai reaģentu daļiņu sadursmei, sauc par aktivizācijas enerģiju (definīcijas ierakstīšana piezīmjdatoros).

Tādējādi visu daļiņu ceļā, kas nonāk reakcijā, ir noteikta barjera, kas vienāda ar aktivācijas enerģiju. Ja tas ir mazs, tad ir daudz daļiņu, kas to veiksmīgi pārvar. Kad enerģētiskā barjera ir liela, tās pārvarēšanai dažreiz pietiek ar “labu grūdienu”.

Pievērsīsimies Leonardo da Vinči apgalvojumam (Zināšanas, kuras nav pārbaudītas pieredzē, ir neauglīgas un kļūdu pilnas).

Skolotājs: Kā jūs saprotat šo vārdu nozīmi?(pārbaudes teorija ar praksi)

Jā, patiešām, katra teorija ir jāpārbauda arī praksē. Tālāk jāmācās pašam. dažādi faktori par reakciju ātrumu. Lai to izdarītu, jūs veiksit reakcijas, vadoties pēc instrukcijām uz jūsu tabulām, un sastādīsit eksperimenta protokolu. Pēc tam vienam studentam no grupas būs jādodas pie tāfeles, jāpaskaidro, kāda faktora ietekmi jūs uzskatījāt, uz tāfeles jāuzraksta vienādojumi un jāizdara secinājums saskaņā ar sadursmes teoriju un aktivizācijas teoriju.

TB instrukcija.

PRAKTISKĀ DARBA VEIKŠANA GRUPĀS

1. kartīte. Faktori, kas ietekmē ķīmiskās reakcijas ātrumu:

1. Reaģentu būtība.

Ielejiet nedaudz sērskābes divās mēģenēs.

2. Nolaidiet vienā neliels daudzums magnijs, bet otrā - cinka granula.

3. Salīdziniet dažādu metālu mijiedarbības ātrumu ar sērskābi.

4. Kāds, jūsuprāt, ir iemesls dažādajiem skābju reakciju ātrumiem ar šiem metāliem?

5. Kādu faktoru jūs noskaidrojāt šī darba laikā?

6. Laboratorijas pārskatā atrodiet jūsu eksperimentam atbilstošās pusreakcijas un aizpildiet reakciju vienādojumus.

2. kartīte. Faktori, kas ietekmē ķīmiskās reakcijas ātrumu:

2. Reaģējošo vielu koncentrācija.

Esiet uzmanīgi, strādājot ar vielām. Atcerieties drošības noteikumus.

1. Divās mēģenēs ielej 1-2 ml sērskābes.

2. Vienai no mēģenēm pievienojiet tādu pašu ūdens daudzumu.

3. Katrā mēģenē ievietojiet cinka granulu.

4. Kurā no mēģenēm ūdeņraža evolūcija sākās ātrāk?

3. kartīte. Faktori, kas ietekmē ķīmiskās reakcijas ātrumu:

3. Reaģējošo vielu saskares laukums.

Esiet uzmanīgi, strādājot ar vielām. Atcerieties drošības noteikumus.

1. Sasmalciniet javā nelielu krīta gabalu.

2. Ielejiet nedaudz sērskābes šķīduma divās mēģenēs. Esiet ļoti uzmanīgi, ielejiet tikai nedaudz skābes!

3. Tajā pašā laikā vienā mēģenē ievietojiet pulveri, bet otrā - krīta gabalu.

4. Kurā mēģenē reakcija notiks ātrāk?

5. Kādu faktoru jūs noskaidrojāt šajā eksperimentā?

6. Kā to var izskaidrot no sadursmju teorijas viedokļa?

7. Uzrakstiet reakcijas vienādojumu.

4. kartīte. Faktori, kas ietekmē ķīmiskās reakcijas ātrumu:

4.Temperatūra.

Esiet uzmanīgi, strādājot ar vielām. Atcerieties drošības noteikumus.

1. Abās mēģenēs ielej sērskābes šķīdumu un ievieto tajās vara oksīda granulu.

2. Viegli uzsildiet vienu no mēģenēm. Vispirms mēs nedaudz sasildām mēģeni leņķī, mēģinot to sasildīt visā garumā, tad tikai apakšējo daļu, jau iztaisnojot mēģeni. Turiet mēģeni ar turētāju.

3. Kurā no mēģenēm reakcija norit intensīvāk?

4. Kādu faktoru jūs noskaidrojāt šajā eksperimentā?

5. Kā to var izskaidrot no sadursmes teorijas viedokļa?

6. Uzrakstiet reakcijas vienādojumu.

5. kartīte. Faktori, kas ietekmē ķīmiskās reakcijas ātrumu:

5. Speciālu katalizatoru vielu pieejamība, vielas, kas palielina ķīmiskās reakcijas ātrumu.

Esiet uzmanīgi, strādājot ar vielām. Atcerieties drošības noteikumus.

Ielejiet ūdeņraža peroksīdu divās glāzēs.

Vienā no mēģenēm uzmanīgi iekaisiet dažus kālija dihromāta kristālus. Iegūto šķīdumu samaisiet ar stikla stieni.

Iededziet dzirksti un pēc tam nodzēsiet to. Pienes gruzdošo šķembu šķīdumiem abās glāzēs pēc iespējas tuvāk šķīdumam, bet nepieskaroties šķidrumam. Dzirkstelei vajadzētu iedegties.

Kurā no mēģenēm novērojama strauja gāzes izdalīšanās? Kas šī ir par gāzi?

Kādu lomu šajā reakcijā spēlē kālija dihromāts?

Kādu faktoru jūs noskaidrojāt šajā eksperimentā?

Uzrakstiet reakcijas vienādojumu.

IEGŪTO REZULTĀTU APSPRIEŠANA.

Uz diskusiju pie padomes nāk viens students no katras darba grupas (pa vienam)

Laboratorijas darbu kopsavilkuma protokola sastādīšana, pamatojoties uz atbildēm uz semināra jautājumiem.

Uzrakstiet uz tāfeles reakciju vienādojumus un izdariet atbilstošus secinājumus. Visi pārējie studenti savus secinājumus un vienādojumus ieraksta protokolos.

Reaģentu rakstura ietekme

Problēma:

Skolotājs: uzņemto vielu masas, svērtās cietvielu porcijas, koncentrācija sālsskābe, reakcijas apstākļi ir vienādi, bet notiekošo procesu intensitāte (ūdeņraža izdalīšanās ātrums) atšķiras?

Diskusija:

Studenti: mēs paņēmām dažādi metāli.

Skolotājs: Visas vielas sastāv no ķīmisko elementu atomiem. Kā viņi atšķiras? ķīmiskie elementi pēc tavām zināšanām periodiskais likums un D.I. Mendeļejeva periodiskā tabula?

Studenti: Sērijas numurs, pozīcija iekšā Periodiskā tabula D.I. Mendeļejevs, tas ir, viņiem ir dažādi elektroniskā struktūra, un tāpēc vienkāršas vielas ko veido šie atomi, ir dažādas īpašības.

Skolotājs: tas ir, šīs vielas ir dažāda rakstura. Tādējādi ķīmiskās reakcijas ātrums būs atkarīgs no konkrētā reaģenta rakstura, jo tiem ir dažādas struktūras un īpašības.

Secinājums:

Studenti:Ķīmiskās reakcijas ātrums būs atkarīgs no reaģentu rakstura: jo aktīvāks ir metāls (viela), jo lielāks ir ķīmiskās reakcijas ātrums.

Koncentrēšanās ietekme

Problēma: visu reaģējošo vielu raksturs, eksperimenta apstākļi ir vienādi, bet notiekošo procesu intensitāte (ūdeņraža izdalīšanās ātrums) ir atšķirīga?

Diskusija:

Skolotājs: Kāpēc ķīmiskās reakcijas ātrums atšķiras, jo reaģē vienas ķīmiskās dabas vielas?

Studenti: Kad mēs pievienojām ūdeni, mēs mainījām (samazinājām) sērskābes koncentrāciju vienā mēģenē, un ūdeņraža izdalīšanās intensitāte samazinājās.

Secinājums:

Studenti:Ķīmiskās reakcijas ātrums būs atkarīgs no reaģentu koncentrācijas: jo lielāka ir reaģentu koncentrācija, jo lielāks ir ķīmiskās reakcijas ātrums.

Skolotāja skaidrojums: REAĢĒJOŠO VIELU KONCENTRĀCIJA.

Jo vairāk reaģentu daļiņu ir, jo tuvāk tās atrodas viena otrai, jo lielāka iespējamība, ka tās saduras un reaģēs. Pamatojoties uz lielu eksperimentālo materiālu 1867. g. Norvēģu zinātnieki K. Guldbergs un P. Vāge un neatkarīgi no viņiem 1865. gadā krievu zinātnieks N. I. Beketovs formulēja ķīmiskās kinētikas pamatlikumu, nosakot reakcijas ātruma atkarību no reaģējošo vielu koncentrācijām.

Reakcijas ātrums ir proporcionāls reaģējošo vielu koncentrāciju reizinājumam, kas ir vienāds ar to koeficientiem reakcijas vienādojumā.

Šo likumu arī sauc pēc likuma aktīvās masas. Tas ir derīgs tikai gāzveida un šķidras vielas!

2A+3B=A2B3 V=k*CA2*.CB3

1. uzdevums. Uzrakstiet kinētiskos vienādojumus sekojošas reakcijas:

2. uzdevums.

Kā mainīsies reakcijas ātrums ar kinētisko vienādojumu?

v= kCA2CB, ja vielas A koncentrāciju palielina 3 reizes.

Atkarība no reaģējošo vielu virsmas laukuma

Problēma:

Skolotājs: visas vielas ir identiskas pēc savas ķīmiskās būtības, identiskas pēc masas un koncentrācijas, reaģē vienā temperatūrā, bet ūdeņraža izdalīšanās intensitāte (tātad arī ātrums) ir atšķirīga.

Diskusija:

Studenti: Tādas pašas masas krīta gabalam un krīta pulvera tilpums mēģenē ir atšķirīgs, dažādas pakāpes slīpēšana. Kur šī slīpēšanas pakāpe ir vislielākā, ūdeņraža izdalīšanās ātrums ir maksimālais.

Skolotājs:šis raksturlielums ir reaģējošo vielu saskares virsmas laukums. Mūsu gadījumā kalcija karbonāta un H2SO4 šķīduma saskares virsmas laukums ir atšķirīgs.

Secinājums:

Studenti:Ķīmiskās reakcijas ātrums ir atkarīgs no reaģējošo vielu saskares zonas: nekā lielāka platība reaģējošo vielu kontakts (slīpēšanas pakāpe), jo lielāks ir reakcijas ātrums.

Skolotājs:šāda atkarība ne vienmēr tiek novērota: dažām neviendabīgām reakcijām, piemēram, cietvielu un gāzu sistēmā, ļoti pie augstas temperatūras(vairāk nekā 500 0C), ļoti sasmalcinātas (pulverī) vielas spēj saķepināt, tādējādi samazinot reaģējošo vielu saskares virsmas laukumu.

Temperatūras ietekme

Problēma:

Skolotājs: Eksperimentam ņemtās vielas ir viena veida, arī ņemtā CuO pulvera masa un sērskābes koncentrācija ir vienāda, taču reakcijas ātrums ir atšķirīgs.

Diskusija:

Studenti: Tas nozīmē, ka mainot reakcijas temperatūru, mēs mainām arī tās ātrumu.

Skolotājs: Vai tas nozīmē, ka, paaugstinoties temperatūrai, palielināsies visu ķīmisko reakciju ātrums?

Studenti: Nē. Dažas reakcijas notiek ļoti zemā un pat mīnusā temperatūrā.

Secinājums:

Studenti: Līdz ar to jebkuras temperatūras izmaiņas par dažiem grādiem būtiski mainīs ķīmiskās reakcijas ātrumu.

Skolotājs: Praktiski šādi izklausās Van Hofa likums, kas būs spēkā šeit: Kad reakcijas temperatūra mainās uz katriem 10 ºC, ķīmiskās reakcijas ātrums mainās (palielinās vai samazinās) 2-4 reizes.

Skolotāja skaidrojums: TEMPERATŪRA

Kā augstāka temperatūra, jo aktīvākas ir daļiņas, palielinās to kustības ātrums, kas izraisa sadursmju skaita pieaugumu. Reakcijas ātrums palielinās.

Vant Hofa noteikums:

Par katru 10°C temperatūras paaugstināšanos kopējais skaits sadursmes palielinās tikai par ~ 1,6%, un reakcijas ātrums palielinās 2-4 reizes (100-300%).

Skaitli, kas parāda, cik reizes reakcijas ātrums palielinās, temperatūrai paaugstinoties par 10 ° C, sauc par temperatūras koeficientu.

Van Hofa likumu matemātiski izsaka ar šādu formulu:

KurV1 -reakcijas ātrums temperatūrāt2 ,

V2 - reakcijas ātrums temperatūrāt1 ,

y- temperatūras koeficients.

Atrisiniet problēmu:

Nosakiet, kā mainās noteiktas reakcijas ātrums, kad temperatūra paaugstinās no 10 līdz 500C. Reakcijas temperatūras koeficients ir 3.

Risinājums:

Aizvietojiet šīs problēmas formulā:

reakcijas ātrums palielināsies 81 reizi.

Katalizatora ietekme

Problēma:

Skolotājs: viela abos gadījumos ir viena, raksturs ir vienāds, vienā temperatūrā, reaģenta koncentrācija ir vienāda, kāpēc atšķiras ātrums?

Diskusija:

Skolotājs:Šādas vielas, kas paātrina ķīmiskās reakcijas, sauc par katalizatoriem. Ir vielas, kas palēnina reakcijas, tās sauc par inhibitoriem.

Secinājums:

Studenti: Katalizatori palielina reakcijas ātrumu, samazinot aktivācijas enerģiju. Jo zemāka aktivācijas enerģija, jo ātrāka reakcija.

Dabā ir plaši izplatītas katalītiskās parādības: elpošana, uzsūkšanās barības vielasšūnas, proteīnu sintēze u.c. ir procesi, ko regulē bioloģiskie katalizatori – fermenti. Katalītiskie procesi ir dzīvības pamats tādā formā, kāda pastāv uz zemes.

Līdzība “Astoņpadsmitais kamielis” (lai izskaidrotu katalizatora lomu)

(ļoti sena arābu līdzība)

Reiz Austrumos dzīvoja cilvēks, kas audzēja kamieļus. Viņš visu mūžu strādāja un, kad kļuva vecs, aicināja pie sevis dēlus un sacīja:
“Mani bērni! Esmu kļuvis vecs un vājš un drīz nomiršu. Pēc manas nāves sadaliet atlikušos kamieļus, kā es jums saku. Tu, vecākais dēls, strādāji vairāk par visiem – paņem pusi kamieļu sev. Tu, vidējais dēls, tikko sāc man palīdzēt – ņem trešo daļu sev. Un tu, jaunākais, paņem devīto daļu.
Pagāja laiks, un vecais vīrs nomira. Tad dēli nolēma mantojumu sadalīt tā, kā tēvs viņiem novēlēja. Viņi izdzina ganāmpulku lielā laukā, saskaitīja, un izrādījās, ka ganāmpulkā ir tikai septiņpadsmit kamieļu. Un nebija iespējams tos dalīt ar 2, 3 vai 9! Neviens nezināja, ko darīt. Dēli sāka strīdēties, un katrs piedāvāja savu risinājumu. Un viņiem jau bija apnicis strīdēties, bet viņi nekad nesanāca vispārējs lēmums.
Tobrīd garām brauca kāds ceļotājs uz sava kamieļa. Dzirdot kliegšanu un strīdus, viņš jautāja: "Kas noticis?"
Un dēli stāstīja par savu nelaimi. Ceļinieks nokāpa no kamieļa, ielaida to barā un sacīja: "Tagad sadaliet kamieļus, kā tavs tēvs pavēlēja."
Un tā kā bija 18 kamieļi, vecākais dēls paņēma pusi, tas ir, 9, vidējais dēls paņēma trešo, tas ir, 6 kamieļus, un jaunākais dēls paņēma devīto, tas ir, divus kamieļus. Un kad viņi šādi sadalīja ganāmpulku, laukā bija palicis vēl viens kamielis, jo 9+6+2 ir 17.
Un ceļotājs uzkāpa kamielī un jāja tālāk.

Laboratorijas darbi (protokols)

		Novērojumi
	Reakcijas ātruma atkarība no reaģentu īpašībām Zn + H2SO4(10%)= Mg + H2SO4(10%)=	V 1 V 2
	Reakcijas ātruma atkarība no reaģentu koncentrācijas Zn + H2SO4(10%)=	V 1 V 2
	Reakcijas ātruma atkarība no reaģentu virsmas laukuma neviendabīgām reakcijām Zn(granulas)+ H2SO4(10%)= Zn(pulveris)+ H2SO4(10%)=	V 1 V 2
	Reakcijas ātruma atkarība no temperatūras CuO + H2SO4 (10%) = CuO + H2SO4 (10%) karsēšana =	V 1 V 2
	Reakcijas ātruma atkarība no katalizatora klātbūtnes K2Cr2O7	V 1 V 2

ATSPOGUMS.

Ko mēs esam iemācījušies šajā nodarbībā?

Izveidojiet kopu par tēmu “Faktori, kas ietekmē HR ātrumu”.

Kāpēc mums ir vajadzīgas zināšanas par faktoriem, kas ietekmē ķīmisko reakciju ātrumu?

Vai tie tiek izmantoti ikdienas dzīvē? Ja piemērojams, nosauciet pielietojuma jomas.

Tests par tēmu (5 minūtes).

Pārbaude

1. Ķīmiskās reakcijas ātrumu raksturo:

1) reaģējošo vielu molekulu vai jonu kustība viena pret otru

2) laiks, kurā beidzas ķīmiskā reakcija

3) ķīmiskajā reakcijā nonākušās vielas struktūrvienību skaits

4) vielu daudzumu izmaiņas laika vienībā tilpuma vienībā

Palielinoties reaģējošo vielu temperatūrai, ķīmiskās reakcijas ātrums:

1) samazinās

2) palielinās

3) nemainās

4) periodiski mainās

Palielinoties reaģējošo vielu saskares virsmas laukumam, ķīmiskās reakcijas ātrums:

1) samazinās

2) palielinās

3) nemainās

4) periodiski mainās

Palielinoties reaģentu koncentrācijai, ķīmiskās reakcijas ātrums:

1) samazinās

2) palielinās

3) nemainās

4) periodiski mainās

Lai palielinātu ķīmiskās reakcijas ātrumu
2CuS (tv.)+ 3O2 (G.) = 2CuO(TV.) + 2SO2 (G.) + Jnepieciešams:

1) palielināt SO2 koncentrāciju

2) samazināt SO2 koncentrāciju

3) samazināt temperatūru

4) palielināt CuS slīpēšanas pakāpi

Normālos apstākļosAr mazākais ātrums pastāv mijiedarbība starp:

3) Zn un HCl (10% šķīdums)

4) Mg un HCl (10% šķīdums)

Temperatūrai paaugstinoties no 10 līdz 30 °C, reakcijas ātrums, kura temperatūras koeficients = 3:

1) palielinās 3 reizes

2) palielinās 9 reizes

3) samazinās 3 reizes

4) samazinās 9 reizes

Pārbaudes darba novērtējums:

Testa atbildes:

Nav kļūdu - "5"

1-2 kļūdas - “4”

3 kļūdas - "3"

Mājas darbs:

§13, lpp. 135-145.

O. S. Gabrieljans, G. G. Lisova. Ķīmija. 11. klase. Mācību grāmata vispārējās izglītības iestādēm. 11. izdevums, stereotipisks. M.: Bustards, 2009.

Reakcijai vielas tika ņemtas 400C temperatūrā un pēc tam uzkarsētas līdz 700C. Kā mainīsies ķīmiskās reakcijas ātrums, ja tās temperatūras koeficients ir 2?

Kā mainīsies reakcijas ātrums, kas notiek saskaņā ar vienādojumu 2NO+O2=2NO2, ja abu vielu koncentrācija tiek palielināta 3 reizes?

ĶĪMISKO REAKCIJU ĀTRUMS 6.4.2 Nr.86

Paskaidrojuma piezīme.

Šī attīstība apmācības sesija attiecas uz 11. klasē apgūto sadaļu “Ķīmiskās pārvērtības”. Gatavojoties nodarbībai par tēmu, vispārīgās prasības klašu veidošanai, piemēram, attiecībām starp piedāvātā materiāla skaidrības principiem, pieejamību un zinātnisko raksturu, drošas apiešanās ar vielām kultūras ievērošanu un holistiska pasaules skatījuma ieaudzināšanu par ķīmiskajām parādībām un procesiem, stundu rezultātu prognozēšanu un plānošanu. .

Skaidri formulētie stundas mērķi un uzdevumi tiek realizēti izmantojot dažādas metodes, formas un metodiskās metodes apmācību. Tiek piedāvāta nodarbība jaunu zināšanu atklāšanā ar pētījuma elementiem, jo ​​šajā posmā skolēni saņems pietiekamu skaitu teorētisko jēdzienu, kas tiek nostiprināti nodarbības praktiskajā daļā. Tiek izmantotas šādas organizācijas formas izglītojošas aktivitātes: frontālais, grupu, individuāls. Skolotājam ir piešķirta loma mācību procesa regulēšanā, studentu vadīšanā, novērojumu uzraudzībā, rezultātu labošanā un papildināšanā un to analīzē.

Plānotie rezultāti: veidot pamatjēdzienus par tēmu, izprast dažādu faktoru ietekmes nozīmi uz ķīmiskās reakcijas ātrumu. Izprast iespēju kontrolēt ķīmisko reakciju, mainot tās rašanās apstākļus. Attīstīt spēju plānot un veikt ķīmisko eksperimentu, prasmīgi pierakstot rezultātus un analizēt tos. Atzīt notiekošo ķīmisko procesu un parādību integritāti, dažādot jēdzienus, ko piemēro parādībām vides un starpdisciplinārā sfērā.

Nodarbības tēma : ķīmisko reakciju ātrums.

Nodarbības mērķi : izpētiet jēdziena būtību: ķīmisko reakciju ātrumu, identificējiet šī daudzuma atkarību no dažādiem ārējiem faktoriem.

Nodarbības mērķi:

izglītojošs Kāds ir ķīmisko reakciju ātrums un no kādiem faktoriem tas ir atkarīgs?

attīstot Studenti mācās apstrādāt un analizēt eksperimentālos datus, identificēt ķīmiskās reakcijas būtību, noskaidrot sakarību starp ķīmiskās reakcijas ātrumu un ārējie faktori

izglītojošs Studenti attīsta komunikācijas prasmes tvaika pirts laikā, komandas darbs. Viņi izmanto ķīmijas līdzekļus, lai izprastu apkārtējā pasaulē notiekošos procesus. Laikā praktiskais darbs izprotiet nepieciešamību precīzi ievērot norādījumus, lai iegūtu rezultātus.

Nodarbības veids : nodarbība jaunu zināšanu atklāšanā ar izpētes elementiem.

Mācību metode : daļēji meklējams, organizācijas forma: individuāls, grupa, frontāls, kolektīvs

Literatūra skolotājiem un studentiem:

2. G.E.Rudzītis, F.G.Feldmens Ķīmija. 11. klase. Pamatlīmenis/ Mācību grāmata izglītības iestādēm.

3. Gara N.N. Ķīmijas stundas 11.kl.

4. Gara N.N., Gabruseva N.I. Ķīmija. Problēmu grāmata ar “asistentu” 11. klase.

Mācību rīki: ķīmiskās vielas un aprīkojums eksperimentiem, multimediju pults, dators.

Nodarbības soļi					Skolotāja darbības pamatojums	Paredzētās skolēnu aktivitātes	Izveidojās UUD
Organizatoriskais posms Savstarpēji sveicieni starp skolēniem un skolotājiem; prombūtņu reģistrēšana; pārbaudot skolēnu gatavību stundai.					Sagatavojiet studentus darbam	Klases gatavība darbam	Vēlme sadarboties un kopradīt ar skolotāju
Sagatavošanās galvenajam asimilācijas posmam izglītojošs materiāls. Aktivizēšana priekšzināšanas un prasmes. Nodarbības mērķu un uzdevumu noteikšana. Atcerēsimies: kas ir ķīmiskā reakcija? Kādi nosacījumi ir jāievēro, lai notiktu ķīmiska reakcija? Vai dažādu ķīmisko reakciju norisei nepieciešams vienāds laiks?					Mudiniet studentus pārdomāt stundas mērķi un uzdevumus. Nodrošināt skolēnu motivāciju un akceptu stundas uzdevumam Apspriežot 2. jautājumu, ir jāuzsver, ka ķīmiska reakcija ir iespējama tikai tad, ja molekulas saduras	Skolēnu aktīvais darbs liecina par gatavību uztvert stundas tēmu No personīgās dzīves pieredzes skolēni pieņem, ka dažādu reakciju ilgums ir atšķirīgs.	Spēt piedalīties kolektīvā diskusijā un argumentēt savu nostāju. Prast izmantot zināšanas un ikdienas novērojumus
Mēs pierakstām nodarbības tēmu “Ķīmisko reakciju ātrums”. Formulēsim nodarbības mērķi: noskaidrot, kāds ir ķīmiskās reakcijas ātrums un no kādiem faktoriem tas ir atkarīgs. Nodarbības laikā iepazīsimies ar jautājuma “ķīmiskās reakcijas ātrums” teoriju. Tadpraksē mēs apstiprināsim dažus mūsu teorētiskos pieņēmumus.					Norādiet nodarbības mērķi un aptuvenu tā īstenošanas plānu.
Apskatīsim divus piemērus. Uz galda ir divas mēģenes, vienā ir sārma šķīdums (NaOH), otrā ir nagla; abās mēģenēs ielej CuSO šķīdumu 4. Ko mēs redzam? Pirmajā mēģenē reakcija notika uzreiz, otrajā vēl nebija redzamu izmaiņu. Izveidosim reakcijas vienādojumus (divi skolēni uzraksta vienādojumus uz tāfeles): CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2 Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0 Ņemiet vērā, ka reakcija 1) ir viendabīga, un reakcija 2) ir neviendabīga. Tas mums ir svarīgi. Cik ilgi reakcija ilgst un no kā tā ir atkarīga? Uz šiem jautājumiem mēģināsim atbildēt nodarbības laikā. Ķīmisko reakciju ātrumu un mehānismu izpēti saucķīmiskā kinētika.					Studentu pieņēmumus nepieciešams apstiprināt ar ķīmisku eksperimentu.	Balstoties uz demonstrācijas eksperimenta rezultātiem, skolēni ir pārliecināti par savu pieņēmumu pamatotību	Prast patstāvīgi vai ar skolotāja palīdzību fiksēt demonstrācijas rezultātus, izdarīt secinājumus, plānot iespējamo mācību posmu. Prast uzrakstīt ķīmisko reakciju vienādojumus.
Satura izpratne. Jaunu zināšanu un darbības metožu asimilācija Pievērsīsimies jēdzienam “ātrums”. Jūs zināt tādas kombinācijas kā kustības ātrums, lasīšanas ātrums, baseina piepildīšanas ātrums utt. Vispār, kas ir ātrums? Jebkura faktora maiņa laika vienībā. Un kāds faktors mainās, kad mēs runājam par par reakcijas ātrumu? Mēs jau teicām, ka daļiņu sadursmē notiek ķīmiska reakcija. Tad, protams, jo ātrāk daļiņas saduras, jo ātrāks ir reakcijas ātrums. Saduroties izejvielu daļiņām, veidojas jaunas daļiņas - reakcijas produkti. Kas laika gaitā mainās ķīmiskajā reakcijā? Mainās izejvielu daudzums un mainās reakcijas produktu daudzums. Ja mēs attiecinām vielas daudzumu uz tilpuma vienību, mēs iegūstam vielas molāro koncentrāciju. Vielas molāro koncentrāciju mēra mol/l. Lai noteiktu reakcijas ātrumu, ir nepieciešami dati par jebkuras reakcijas sastāvdaļas koncentrācijas izmaiņām noteiktos intervālos. Reakcijas vienādojums ir uzrakstīts uz tāfeles I 2 (gāze) + H 2 (gāze) + 2HI (gāze) un ir tabula par joda koncentrācijas izmaiņām laika gaitā (labā kolonna - HI koncentrācijas izmaiņas vēl nav aizpildītas)					Nodrošiniet jēgpilnu zināšanu uztveri Nosakiet faktoru, pēc kura var spriest par reakcijas ātrumu Ievads molārās koncentrācijas jēdzienā un tās mērvienībās	Studentu aktīvās darbības ar pētījuma objektu Sarunas laikā skolēni nonāk pie secinājuma par reakcijas ātruma saistību ar reakcijā iesaistīto vielu koncentrāciju	Prast veidot cēloņsakarības, veikt nepieciešamos salīdzinājumus, vispārinājumus un atkarības.
Laiks, s Mol/l Mol/l 0,35 Mēs veidojam grafiku par joda koncentrācijas izmaiņām laika gaitā CHI, mol/l 3 1,2 1,0 2 1,0 0,8 0,8 0,6 0,6 0,4 3 0,4 0,2 0,2 0 5 10 15 20 Laiks, s		Reaģenta koncentrācijas izmaiņu grafiks laika gaitā dod studentiem iespēju patstāvīgi noteikt reakcijas ātrumu un uzraudzīt, kā tas mainās reakcijas laikā.	Pētniecisko prasmju veidošana - grafa veidošana, pamatojoties uz eksperimenta datiem					Prast fiksēt reakcijas ātruma atkarību no dažādiem faktoriem. Formulējiet atbilstošus secinājumus
Tiek saukta reaģenta vai reakcijas produkta koncentrācijas izmaiņu līkne laika gaitākinētiskā līkne. Ķīmiskās reakcijas ātrumsir vienas reaģējošās vielas koncentrācijas izmaiņas laika vienībā. C 2 - c 1 ∆c 0,3 - 1 v = = = = - 0,03 (mol/l s) T 2 – t 1 ∆t 20 – 0 Reakcijas ātrumu parasti uzskata par pozitīvu vērtību, mīnusa zīme norāda, ka koncentrācijas atkarības funkcija I 2 ik pa laikam samazinās. No grafika izriet, ka laika gaitā samazinās ne tikai koncentrācija, bet arī reakcijas ātrums. Apstiprināsim to ar aprēķiniem. Nosakīsim ātrumu dažādiem kinētiskās līknes posmiem: 1. iedaļā: v = 0,08 mol / (l s), 2. iedaļā: v = 0,035 mol/(l s), 3. iedaļā: v = 0,01 mol/ (l s) Kādi secinājumi izriet no kinētiskās līknes analīzes? – Reaģenta koncentrācija samazinās reakcijas gaitā. Laika gaitā reakcijas ātrums samazinās. Acīmredzot "reakcijas ātrums" ir vidējais ātrums process noteiktā laika periodā, ka jo īsāks laika periods, precīzāk nozīmeātrumu. Aizpildīsim tabulas labo kolonnu ar reakcijas produkta HI koncentrācijas vērtībām. Nosakot vērtības, mēs vadāmies pēc reakcijas vienādojuma. Mēs izveidojam kinētisko līkni attiecībā pret reakcijas produktu, nosakām reakcijas ātrumus līknes 1., 2. un 3. posmiem. Mēs nonākam pie secinājuma, ka ātrums gar HI komponenti ir divreiz lielāks par I komponentu 2 . To var paredzēt no reakcijas vienādojuma. kinētiskās līknes papildu analīze mums to parādīja produkta koncentrācija palielinās reakcijas gaitā; reakcijas ātrums, ko mēra pēc produkta, laika gaitā samazinās (kā arī ar reaģentu); dažādu komponentu mērītie reakcijas ātrumi ir atšķirīgi, t.i., runājot par reakcijas ātrumu, ir jānorāda arī reakcijas dalībnieks, pēc kura tika noteikts procesa ātrums.	Soli pa solim kinētiskās līknes analīze noved pie jēgpilnas pētāmā materiāla izpratnes un novērš zināšanu formālismu Atzīmējot reakcijas produkta kinētisko līkni, redzams, ka reakcijas produkta uzkrāšanās notiek pakāpeniski, patērējot izejvielas Jāpievērš uzmanība stehiometrisko koeficientu fiziskajai būtībai ķīmiskās reakcijas vienādojumā	Patstāvīgi formulēt jēdzienu “reakcijas ātrums” Neatkarīgi aprēķiniet ātrumu visai kinētiskajai līknei un tās atsevišķām sekcijām. Studenti paši atvasina reakcijas ātruma vienības Iegūto aprēķinu rezultāti tiek analizēti. formulēt secinājumus
Materiāla meistarības pakāpes sākotnējā pārbaude Plakāts uz tāfeles: Ķīmiskā reakcija notiek saskaņā ar shēmu A + B = 2C 2A + B = 2C	Novērtēt jauna mācību materiāla apguves pareizību un informētību, identificēt un novērst nepilnības un nepareizus priekšstatus	Aizpildiet tabulu	Prast pielietot iegūtās zināšanas risināšanai vienkāršus uzdevumus. Analizējiet darbību secības pareizību. Spēt piedalīties problēmu diskusijās un izteikties pašu viedoklis par iegūto rezultātu.
Iegūto zināšanu nostiprināšana un pielietošana Problēma: kurā no vienādas ietilpības traukiem notiek reakcija? liels ātrums, ja tajā pašā laikā pirmajā traukā veidojas 10 g fluorūdeņraža, bet otrajā 53 g ūdeņraža jodīda?	Nostiprināt iegūtās zināšanas	Neatkarīga uzdevumu izpilde ar savstarpēju izpildes rezultātu pārbaudi.	Spēt patstāvīgi risināt problēmas par tēmu. Analizējiet uzdevuma pareizību.
Atspulgs. Starprezultātu apkopošana Apkoposim galvenos rezultātus. Formulēsim tos un pierakstīsim piezīmju grāmatiņā.	Attīstīt spēju apkopot saņemto informāciju un izcelt galveno	Neatkarīga secinājumu formulēšana. Nodarbības vispārējā emocionālā un produktīvā fona apzināšana.	Prast apkopot un sistematizēt saņemto informāciju. Piedalieties diskusijās un protiet izteikt savas domas.
Mājas darbs Tiek piedāvāts daudzlīmeņu uzdevums, izmantojot kartes: 1) obligāti: §.12, 1-6 p. 62 2) padziļināti: §. 12, z1-4 63.lpp 3) radošs: Apsveriet reakcijas sērskābes iegūšanai no pirīta no ķīmiskās reakcijas ātruma atkarības no sadalīšanās viedokļa. faktoriem.	Ierakstīto uzdevumu papildina ar komentāriem dažādiem līmeņiem. Atbild uz studentu jautājumiem.	Izvēloties vienu no uzdevuma veidiem mājasdarbs. Ekstrakcija nepieciešamo informāciju un ierakstiet to dienasgrāmatā.	Pareizi un ar prieku darīts mājasdarbs.

Nodarbības mērķis: veicina ķīmiskās reakcijas ātruma jēdziena veidošanos, izmantojot informācijas un komunikācijas tehnoloģijas.

Nodarbības mērķi:

• attīstību būtiskas zināšanas viendabīgas un heterogēnas sistēmas, reaģentu rakstura, to koncentrācijas, temperatūras, katalizatora ietekme uz reakcijas ātrumu;
• veicināt operatīvās vadības iemaņu un datora lietošanas prasmju veidošanos, strādājot ar slaidiem;
• audzināt attieksmi pret ķīmiju kā vienu no dabaszinātņu pamatkomponentiem un universālās cilvēces kultūras elementu;
• apgūstot prasmes novērot ķīmiskās parādības, veikt aprēķinus, pamatojoties uz ķīmiskās formulas vielas un ķīmisko reakciju vienādojumi.

Materiāli tehniskā bāze un aprīkojums:

Multimediju projektors, dators, dzelzs stieple, vara (II) hlorīds, cinks (granulas), sālsskābe (1:10) un (1:3), vara (II) oksīds, slāpekļskābe, spirta lampa, ūdeņraža peroksīds, šķembas, mangāna oksīds (IY), mēģenes, stikla stienis.

Didaktiskais atbalsts: slaidi, disks ar mācību programmu "Ķīmija. 8. klase", signālu kartes.

Nodarbības veids: jauna materiāla apguve.

Nodarbības epigrāfs:

"Mums ir ārkārtīgi paveicies, ka esam
Mēs dzīvojam gadsimtā, kad tas joprojām ir iespējams
izdarīt atklājumus"

Nodarbības progress

Nodarbības posms	Skolotāju aktivitātes	Studentu aktivitāte
1. Indikatīvais-motivācijas posms(nodarbības uzsākšana, tēmas izziņošana, mērķi, uzdevumi, sākuma piezīmes)	Skolotājs:“Puiši, kā jūs saprotat vārdu ātrums? Studējot kādus priekšmetus, jūs saskārāties ar ātruma jēdzienu? Vai, jūsuprāt, šī koncepcija ir piemērojama ķīmijas kursā? Kuras praktiska nozīme vai ir zināšanas par ķīmiskās reakcijas ātruma jēdzienu?	Studenti: atbildēt uz jautājumiem, formulēt uzdevumus Izprast ķīmiskās reakcijas ātruma jēdzienu. Izveidojiet formulu, kas nosaka ķīmiskās reakcijas ātrumu. Izpētiet faktorus, kas ietekmē ķīmiskās reakcijas ātrumu. Pielietot iegūtās zināšanas aprēķinu uzdevumu risināšanā.
2. Operacionālās izpētes posms(skolēni strādā grupās un individuāli, lai veiktu uzdevumus)	Skolotājs: sniedz ķīmiskās reakcijas ātruma jēdzienu, studenti 10 minūtes strādā ar mācību datorprogramma, sadala instrukcijas laboratorijas darbu veikšanai pa pāriem, laiks tiek dots 15 minūtes (skatīt pieteikumu)	Studenti: pierakstiet nodarbības tēmu piezīmju grāmatiņā, tad ievadvārds skolotāji, kas strādā ar izglītības datorprogrammu: "Ķīmija. 8. klase." Laboratorijas darbus veikt saskaņā ar instrukcijām un veikt pierakstus piezīmju grāmatiņās.
3. Primārās konsolidācijas posms vispārinošā sarunā.	Skolotājs uzdod jautājumus: Kas nosaka ķīmiskās reakcijas ātruma jēdzienu? - Kāda formula izsaka ķīmiskās reakcijas ātrumu? Kurasķīmiskās sistēmas vai tie ir viendabīgi un neviendabīgi? Kādi faktori ietekmē ķīmisko reakciju ātrumu? Kādas ķīmiskās reakcijas jūs izmantojāt, lai pierādītu šos punktus? Kas jēdzieniem kopīgs? ātrumu ķīmiskās vielas kustība un ātrums	reakcijas? Studenti
atbildēt uz skolotāja jautājumiem. 4. Reflektīvi-vērtējošais posms	(primārā kontrole: ātrā aptauja) Skolotājs vada ekspresi - aptauja: vai tā ir taisnība, ka: : vai ķīmiskās reakcijas ātrumu nosaka viena reaģenta vai viena reakcijas produkta koncentrācijas izmaiņas laika vienībā? : tiek mērīts ķīmiskās reakcijas ātrums: mol/hp? :Ķīmiskās reakcijas ātrums nav atkarīgs no temperatūras? : Vai reakcijas, kas notiek starp vielām neviendabīgā vidē, sauc par neviendabīgām?	reakcijas?: Par katru 10°C temperatūras paaugstināšanos reakcijas ātrums palielinās 2-4 reizes? sagatavot signālu kartes. Zaļš nozīmē jā sarkans - "nē"
dzeltens - "Es par to šaubos."	5. Mājas darbu iestatīšana.	reakcijas? Piedāvā studentiem: 29., 30., 31. lpp., 1. uzdevums, 125. 1. uzdevums, 5. lpp.
pierakstiet mājas darbus dienasgrāmatā.	Skolotājs rezumē stundu, vada refleksiju: ​​ja puiši paveikuši uzdotos uzdevumus, paceļ sarkano kartīti, ja palikuši kādi jautājumi - zaļo, ja nav apgūta vairāk nekā puse - dzelteno. Vērtē un komentē aktīvāko skolēnu darbu	reakcijas? paaugstināt signālu kartes.

Ķīmiskās reakcijas ātrums raksturo to, cik ātri vai lēni notiek vielu transformācija. Ķīmiskā kinētika pēta ķīmisko reakciju ātrumu. Viens no svarīgākajiem tās uzdevumiem ir kontrolēt reakcijas ātrumu.

Viendabīgai reakcijai, kas notiek nemainīgā tilpumā, reakcijas ātrums ir vienāds ar jebkuras reakcijā iesaistītās vielas koncentrācijas izmaiņām laika vienībā:

Ja koncentrācija samazinās (C 2< С 1), то перед дробью ставят знак «минус», т. к. скорость не может иметь negatīva vērtība.

1. Reaģentu būtība

Piemēram, metāli (nātrijs un kālijs) reaģē ar vienu un to pašu vielu – ūdeni – dažādos ātrumos. Kālijs ļoti spēcīgi reaģē ar ūdeni, un izdalītais ūdeņradis gaisā aizdegas (2. att.). Nātrijs mierīgāk reaģē ar ūdeni (1. att.).

Rīsi. 1. Nātrija reakcija ar ūdeni

Rīsi. 2. Kālija mijiedarbība ar ūdeni

2. Izejvielu koncentrācija

Jo lielāka ir vielu koncentrācija, jo lielāka ir reaģējošo vielu sadursmes iespējamība, tāpēc reakcijas ātrums ir lielāks.

3. Temperatūra

Daudzi ķīmiskie procesi paātrinās, paaugstinoties temperatūrai. Piemēram, gaļa istabas temperatūra sabojāsies daudz ātrāk nekā ledusskapī; valstīs ar mitru tropiskais klimats Automašīnas rūsē ātrāk nekā ziemeļu platuma grādos.

Piemēram, ja sērskābes šķīdumam pievieno nedaudz melnā vara(II) oksīda pulvera, izmaiņas netiks novērotas. Kad maisījums tiek uzkarsēts, šķīdums kļūs zils.

4. Spiediens

Spiediens ietekmē reakcijas ātrumu, kad reakcija notiek, piedaloties gāzveida vielām. Palielinoties spiedienam, palielinās reakcijas ātrums. Tas ir saistīts ar to, ka, palielinoties spiedienam, attālums starp molekulām samazinās, tāpēc palielinās molekulu sadursmes iespējamība, kas noved pie vielas pārveidošanas.

5. Izejvielu saskares virsmas laukums

Kā vairāk grādu sasmalcinot cietu vielu, jo lielāka ir vielas saskares zona ar šķīdumu. Tas savukārt ietekmē reakcijas ātrumu. Jo lielāks ir reaģējošo vielu saskares virsmas laukums, jo lielāks ir reakcijas ātrums.

6. Katalizatora klātbūtne

Ķīmisko reakciju ātrums var būt atkarīgs no noteiktu vielu klātbūtnes.

Tiek sauktas vielas, kas paātrina ķīmisko reakciju, bet pašas tajā netiek patērētas katalizatori.

Ja alumīnija pulveri sajaucat ar joda pulveri, reakcijas pazīmes nebūs. Nav nekādas reakcijas. Bet, tiklīdz pievienojat katalizatoru - ūdens pilienu, tas sākas vardarbīga reakcija. Ūdens šajā gadījumā piedalās reakcijā, paātrinot vielu pārveidi, bet pats tajā netiek patērēts.

Rīsi. 3. Alumīnija reakcija ar jodu ūdens klātbūtnē

Jāatceras, ka viens katalizators var paātrināt vienu reakciju, bet ne citu. Ir arī reakcijas, kas ātri notiek bez katalizatora. Šādas reakcijas sauc par nekatalītiskām. Piemēram, tās ir jonu apmaiņas reakcijas šķīdumos.

Dažas reakcijas noteiktos apstākļos var notikt gan uz priekšu, gan atpakaļ. Piemēram, oglekļa dioksīds Mijiedarbojoties ar ūdeni, veidojas ogļskābe, kas, savukārt, sadalās oglekļa dioksīdā un ūdenī.

CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3

Šādas reakcijas tiek rakstītas ar atgriezeniskuma zīmi un tiek izsauktas atgriezenisks.

Ja atgriezeniskā reakcijā tiešās un apgrieztās reakcijas ātrums ir vienāds, tad šo stāvokli sauc ķīmiskais līdzsvars.

Atsauces

1. Oržekovskis P.A. Ķīmija: 9. klase: vispārējā izglītība. izveidošanu / P.A. Oržekovskis, L.M. Meščerjakova, M.M. Šalašova. - M.: Astrel, 2013. (§14)

2. Rudzītis G.E. Ķīmija: neorganiskā. ķīmija. Ērģeles. ķīmija: mācību grāmata. 9. klasei. / G.E. Rudzītis, F.G. Feldmanis. - M.: Izglītība, OJSC “Maskavas mācību grāmatas”, 2009. (§14)

3. Homčenko I.D. Problēmu un vingrinājumu kolekcija ķīmijā vidusskola. - M.: RIA “Jaunais vilnis”: Izdevējs Umerenkov, 2008.

4. Enciklopēdija bērniem. Sējums 17. Ķīmija / Nodaļa. ed. V.A. Volodins, Ved. zinātnisks ed. I. Lēnsone. - M.: Avanta+, 2003. (116.-131. lpp.)

1. Viena digitālā kolekcija izglītības resursi(video eksperimenti par tēmu) ().

2. Elektroniskā versijažurnāls "Ķīmija un dzīve" ().

Mājas darbs

1. lpp. 99 Nr.3-8 no mācību grāmatas P.A. Oržekovskis “Ķīmija: 9. klase” / P.A. Oržekovskis, L.M. Meščerjakova, M.M. Šalašova. - M.: Astrel, 2013.

2. Kāpēc šķidrais benzīns un etanols deg klusi, bet šo vielu tvaiki, sajaucoties ar gaisu, eksplodē?

3. Kas ir katalizators? Kā katalizators maina ķīmiskās reakcijas ātrumu?