Periodiskās tabulas 16. elements. D.I. Mendeļejeva ķīmisko elementu periodiskā tabula

Skatīt arī: Ķīmisko elementu saraksts pēc atomu skaita un ķīmisko elementu alfabētiskais saraksts Saturs 1 Izmantotie simboli šobrīd... Vikipēdija

Skatīt arī: Ķīmisko elementu saraksts pēc atomu skaita un Ķīmisko elementu saraksts pēc simbola Ķīmisko elementu alfabētiskais saraksts. Slāpeklis N Aktīnijs Ac Alumīnijs Al Americium Am Argons Ar Astate At ... Wikipedia

Periodiskā ķīmisko elementu sistēma (Mendeļejeva tabula) ir ķīmisko elementu klasifikācija, kas nosaka dažādu elementu īpašību atkarību no atoma kodola lādiņa. Sistēma ir grafiska izteiksme periodiskais likums,... ...Vikipēdija

Periodiskā ķīmisko elementu sistēma (Mendeļejeva tabula) ir ķīmisko elementu klasifikācija, kas nosaka dažādu elementu īpašību atkarību no atoma kodola lādiņa. Sistēma ir periodiska likuma grafiska izteiksme, ... ... Wikipedia

Ķīmisko elementu (periodiskā tabula) ķīmisko elementu klasifikācija, nosakot dažādu elementu īpašību atkarību no atoma kodola lādiņa. Sistēma ir krievu... ... Vikipēdijas noteiktā periodiskā likuma grafiska izpausme

Grāmatas

Japāņu-angļu-krievu vārdnīca rūpniecisko iekārtu uzstādīšanai. Aptuveni 8000 terminu, Popova I.S. Vārdnīca paredzēta plašam lietotāju lokam un galvenokārt tulkotājiem un tehniskajiem speciālistiem, kas nodarbojas ar rūpniecisko iekārtu piegādi un ieviešanu no Japānas vai...

Dabā ir daudz atkārtotu secību:

gadalaiki;
Diennakts laiki;
nedēļas dienas...

19. gadsimta vidū D.I. Mendeļejevs pamanīja, ka elementu ķīmiskajām īpašībām ir arī noteikta secība (viņiem saka, ka šī ideja viņam radās sapnī). Zinātnieka brīnišķīgo sapņu rezultāts bija ķīmisko elementu periodiskā tabula, kurā D.I. Mendeļejevs sakārtoja ķīmiskos elementus atomu masas pieauguma secībā. Mūsdienu tabulā ķīmiskie elementi ir sakārtoti augošā secībā pēc elementa atomu skaita (protonu skaita atoma kodolā).

Atomskaitlis ir parādīts virs ķīmiskā elementa simbola, zem simbola ir tā simbols atomu masa(protonu un neitronu summa). Lūdzu, ņemiet vērā, ka dažu elementu atomu masa nav vesels skaitlis! Atcerieties izotopus! Atomu masa ir visu dabā sastopamo elementu izotopu vidējais svērtais lielums dabiskos apstākļos.

Zem tabulas ir lantanīdi un aktinīdi.

Metāli, nemetāli, metaloīdi

Atrodas periodiskajā tabulā pa kreisi no pakāpeniskas diagonālās līnijas, kas sākas ar boru (B) un beidzas ar poloniju (Po) (izņēmums ir germānija (Ge) un antimons (Sb). Ir viegli redzēt, ka metāli aizņem lielāko daļu Periodiskās tabulas pamatīpašības: ciets (izņemot dzīvsudrabu, viegli atbrīvo elektronus);

Tiek saukti elementi, kas atrodas pa labi no B-Po pakāpeniskās diagonāles nemetāli. Nemetālu īpašības ir tieši pretējas metālu īpašībām: slikti siltuma un elektrības vadītāji; trausls; nekaļamais; neplastmasa; parasti pieņem elektronus.

Metaloīdi

Starp metāliem un nemetāliem ir pusmetāli(metaloīdi). Tos raksturo gan metālu, gan nemetālu īpašības. Pusmetāli savu galveno pielietojumu rūpniecībā atraduši pusvadītāju ražošanā, bez kura nav iedomājama neviena moderna mikroshēma vai mikroprocesors.

Periodi un grupas

Kā minēts iepriekš, periodiskā tabula sastāv no septiņiem periodiem. Katrā periodā elementu atomu skaits palielinās no kreisās puses uz labo.

Elementu īpašības mainās secīgi pa periodiem: tādējādi nātrijs (Na) un magnijs (Mg), kas atrodas trešā perioda sākumā, atdod elektronus (Na atdod vienu elektronu: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Mg dod uz augšu divi elektroni: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Bet hlors (Cl), kas atrodas perioda beigās, ņem vienu elementu: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

Gluži pretēji, grupās visiem elementiem ir vienādas īpašības. Piemēram, grupā IA (1) visi elementi no litija (Li) līdz francijam (Fr) ziedo vienu elektronu. Un visi VIIA(17) grupas elementi ņem vienu elementu.

Dažas grupas ir tik nozīmīgas, ka ir saņēmušas īpašus nosaukumus. Šīs grupas ir aplūkotas turpmāk.

IA grupa (1). Šīs grupas elementu atomiem ārējā elektronu slānī ir tikai viens elektrons, tāpēc tie viegli atsakās no viena elektrona.

Vissvarīgākie sārmu metāli ir nātrijs (Na) un kālijs (K), jo tiem ir svarīga loma cilvēka dzīvē un tie ir daļa no sāļiem.

Elektroniskās konfigurācijas:

Li- 1s 2 2s 1;
Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

IIA grupa (2). Šīs grupas elementu atomiem ārējā elektronu slānī ir divi elektroni, no kuriem tie arī atsakās ķīmisko reakciju laikā. Vissvarīgākais elements ir kalcijs (Ca) – kaulu un zobu pamats.

Elektroniskās konfigurācijas:

Esi- 1s 2 2s 2;
Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

VIIA grupa(17). Šīs grupas elementu atomi parasti saņem pa vienam elektronam, jo Uz ārējā elektroniskā slāņa ir pieci elementi, un "pilnajā komplektā" tikai trūkst viena elektrona.

Vispazīstamākie šīs grupas elementi: hlors (Cl) – ir sāls un balinātāja sastāvdaļa; Jods (I) ir elements, kam ir svarīga loma cilvēka vairogdziedzera darbībā.

Elektroniskā konfigurācija:

F- 1s 2 2s 2 2p 5;
Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3p 10 4p 5

VIII grupa(18).Šīs grupas elementu atomiem ir pilnībā “pilnīgs” ārējais elektronu slānis. Tāpēc viņiem "nav" jāpieņem elektroni. Un viņi "nevēlas" tos atdot. Līdz ar to šīs grupas elementi ļoti “nelabprāt” pievienojas ķīmiskās reakcijas. Uz ilgu laiku tika uzskatīts, ka viņi vispār nereaģē (no šejienes arī nosaukums “inerts”, t.i. “neaktīvs”). Bet ķīmiķis Nīls Bartlets atklāja, ka dažas no šīm gāzēm noteiktos apstākļos joprojām var reaģēt ar citiem elementiem.

Elektroniskās konfigurācijas:

Ne- 1s 2 2s 2 2p 6;
Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6;
Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3p 10 4p 6

Valences elementi grupās

Ir viegli pamanīt, ka katrā grupā elementi ir līdzīgi viens otram to valences elektronos (s un p orbitāļu elektroni, kas atrodas ārējā enerģijas līmenī).

U sārmu metāli- katrs 1 valences elektrons:

Li- 1s 2 2s 1;
Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
K- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Sārmzemju metāliem ir 2 valences elektroni:

Esi- 1s 2 2s 2;
Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
Ca- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

Halogēniem ir 7 valences elektroni:

F- 1s 2 2s 2 2p 5;
Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
Br- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3p 10 4p 5

Inertajām gāzēm ir 8 valences elektroni:

Ne- 1s 2 2s 2 2p 6;
Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6;
Kr- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3p 10 4p 6

Papildinformāciju skatiet rakstā Valence un ķīmisko elementu atomu elektroniskās konfigurācijas tabula pa periodiem.

Tagad pievērsīsim uzmanību elementiem, kas atrodas grupās ar simboliem IN. Tie atrodas periodiskās tabulas centrā un tiek saukti pārejas metāli.

Šo elementu atšķirīga iezīme ir elektronu klātbūtne, kas piepildās d-orbitāles:

Sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1;
Ti- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

Atrodas atsevišķi no galvenā galda lantanīdi Un aktinīdi- tie ir tā sauktie iekšējie pārejas metāli. Šo elementu atomos aizpildās elektroni f-orbitāles:

Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2;
Th- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2

Viņš paļāvās uz Roberta Boila un Antuāna Lavuzīra darbiem. Pirmais zinātnieks iestājās par nesadalāmu ķīmisko elementu meklēšanu. Boils uzskaitīja 15 no tiem 1668. gadā.

Lavouzier tiem pievienoja vēl 13, bet gadsimtu vēlāk. Meklēšana ievilkās, jo nebija saskaņotas teorijas par saikni starp elementiem. Visbeidzot "spēlē" iekļuva Dmitrijs Mendeļejevs. Viņš nolēma, ka pastāv saikne starp vielu atommasu un to vietu sistēmā.

Šī teorija ļāva zinātniekam atklāt desmitiem elementu, neatklājot tos praksē, bet gan dabā. Tas tika uzlikts uz pēcnācēju pleciem. Bet tagad tas nav par viņiem. Veltīsim rakstu lielajam krievu zinātniekam un viņa galdam.

Periodiskās tabulas izveides vēsture

Periodiskā tabula sākās ar grāmatu “Īpašību saistība ar elementu atommasu”. Darbs tika publicēts 1870. gados. Tajā pašā laikā krievu zinātnieks runāja valsts ķīmijas biedrībā un izsūtīja pirmo tabulas versiju kolēģiem no ārvalstīm.

Pirms Mendeļejeva dažādi zinātnieki atklāja 63 elementus. Mūsu tautietis sāka ar to īpašumu salīdzināšanu. Pirmkārt, es strādāju ar kāliju un hloru. Pēc tam es izvēlējos sārmu grupas metālu grupu.

Ķīmiķis ieguva īpašu galdu un elementu kārtis, lai tās izspēlētu kā pasjansā, meklējot nepieciešamos sērkociņus un kombinācijas. Rezultātā radās atziņa: - komponentu īpašības ir atkarīgas no to atomu masas. Tātad, Periodiskās tabulas elementi ierindojās.

Ķīmijas maestro atklājums bija lēmums šajās rindās atstāt tukšas vietas. Atšķirības starp atomu masām periodiskums lika zinātniekam pieņemt, ka ne visi elementi ir zināmi cilvēcei. Svara atšķirības starp dažiem “kaimiņiem” bija pārāk lielas.

Tāpēc, periodiskā tabula kļuva kā šaha laukums ar “balto” šūnu pārpilnību. Laiks ir parādījis, ka viņi patiešām gaidīja savus "viesus". Piemēram, tās kļuva par inertām gāzēm. Hēlijs, neons, argons, kriptons, radioaktivitāte un ksenons tika atklāti tikai 20. gadsimta 30. gados.

Tagad par mītiem. Plaši tiek uzskatīts, ka ķīmiskā tabula Mendeļejevs parādījās viņam sapnī. Tās ir universitātes pasniedzēju mahinācijas, pareizāk sakot, viens no viņiem - Aleksandrs Inostrancevs. Šis ir krievu ģeologs, kurš lasījis lekcijas Sanktpēterburgas Kalnrūpniecības universitātē.

Inostrancevs pazina Mendeļejevu un apmeklēja viņu. Kādu dienu, pārguris no meklējumiem, Dmitrijs aizmiga tieši Aleksandra priekšā. Viņš nogaidīja, kamēr ķīmiķis pamostas un ieraudzīja, ka Mendeļejevs paķer papīru un pieraksta tabulas galīgo variantu.

Faktiski zinātniekam vienkārši nebija laika to izdarīt, pirms Morfejs viņu sagūstīja. Tomēr Inostrancevs gribēja uzjautrināt savus studentus. Pamatojoties uz redzēto, ģeologs nāca klajā ar stāstu, kuru pateicīgie klausītāji ātri izplatīja masām.

Periodiskās tabulas iezīmes

Kopš pirmās versijas 1969. gadā periodiskā tabula ir mainīts vairāk nekā vienu reizi. Tādējādi, atklājot cēlgāzes 30. gados, bija iespējams iegūt jaunu elementu atkarību - no to atomu skaita, nevis no masas, kā apgalvoja sistēmas autors.

Jēdziens “atomsvars” tika aizstāts ar “atomskaitli”. Bija iespējams izpētīt protonu skaitu atomu kodolos. Šis numurs ir elementa sērijas numurs.

20. gadsimta zinātnieki pētīja un elektroniskā struktūra atomi. Tas ietekmē arī elementu periodiskumu un tiek atspoguļots vēlākos izdevumos Periodiskās tabulas. Fotoattēls saraksts parāda, ka tajā esošās vielas ir sakārtotas augšanas secībā atomu svars.

Tie nemainīja pamatprincipu. Masa palielinās no kreisās puses uz labo. Tajā pašā laikā tabula nav viena, bet sadalīta 7 periodos. Līdz ar to saraksta nosaukums. Periods ir horizontāla rinda. Tās sākums ir tipiski metāli, tā beigas ir elementi ar nemetāliskām īpašībām. Samazinājums notiek pakāpeniski.

Ir lieli un mazi periodi. Pirmie ir tabulas sākumā, no tiem ir 3 2 elementu periods atver sarakstu. Tālāk ir divas kolonnas, katrā ir 8 vienumi. Atlikušie 4 periodi ir lieli. 6. ir garākais, tajā ir 32 elementi. Ceturtajā un piektajā ir 18 no tiem, bet 7. - 24.

Jūs varat skaitīt cik elementu ir tabulā Mendeļejevs. Kopā ir 112 nosaukumi. Proti, vārdi. Ir 118 šūnas, un ir saraksta varianti ar 126 laukiem. Joprojām ir tukšas šūnas neatklātiem elementiem, kuriem nav nosaukumu.

Ne visi periodi ietilpst vienā rindā. Lielie periodi sastāv no 2 rindām. Metālu daudzums tajās pārsniedz. Tāpēc apakšējās līnijas ir pilnībā veltītas viņiem. Augšējās rindās tiek novērota pakāpeniska samazināšanās no metāliem uz inertām vielām.

Periodiskās tabulas attēli sadalīts un vertikāls. Šis grupas periodiskajā tabulā, no tiem ir 8 Elementi ar līdzīgām ķīmiskajām īpašībām ir izvietoti vertikāli. Tie ir sadalīti galvenajās un sekundārajās apakšgrupās. Pēdējie sākas tikai no 4. perioda. Galvenās apakšgrupas ietver arī mazu periodu elementus.

Periodiskās tabulas būtība

Periodiskās tabulas elementu nosaukumi– šīs ir 112 pozīcijas. To sakārtošanas vienā sarakstā būtība ir primāro elementu sistematizācija. Cilvēki ar to sāka cīnīties jau senos laikos.

Aristotelis bija viens no pirmajiem, kurš saprata, no kā visas lietas sastāv. Viņš par pamatu ņēma vielu īpašības - aukstumu un karstumu. Empidokls identificēja 4 pamatelementus pēc elementiem: ūdens, zeme, uguns un gaiss.

Metāli periodiskajā tabulā, tāpat kā citi elementi, ir tie paši pamatprincipi, bet no mūsdienu viedokļa. Krievu ķīmiķim izdevās atklāt lielāko daļu mūsu pasaules sastāvdaļu un ierosināt vēl nezināmu primāro elementu esamību.

Izrādās, ka periodiskās tabulas izruna– noteikta mūsu realitātes modeļa izteikšana, sadalīšana tā sastāvdaļās. Tomēr to apguve nav tik vienkārša. Mēģināsim atvieglot uzdevumu, aprakstot pāris efektīvas metodes.

Kā apgūt periodisko tabulu

Sāksim ar moderna metode. Datorzinātnieki ir izstrādājuši vairākas flash spēles, lai palīdzētu iegaumēt periodisko sarakstu. Projekta dalībnieki tiek aicināti atrast elementus, izmantojot dažādas iespējas, piemēram, nosaukumu, atommasu vai burtu apzīmējumu.

Spēlētājam ir tiesības izvēlēties darbības jomu – tikai daļu no galda, vai visu. Mūsu ziņā ir arī izslēgt elementu nosaukumus un citus parametrus. Tas apgrūtina meklēšanu. Progresīviem ir arī taimeris, tas ir, apmācība tiek veikta ar ātrumu.

Spēles nosacījumi studēt elementu skaitu Mendļejeva tabulā nav garlaicīgi, bet izklaidējoši. Atmostas uztraukums, un kļūst vieglāk sistematizēt zināšanas savā galvā. Tie, kas nepieņem datoru zibatmiņas projektus, piedāvā vairāk tradicionālā veidā iegaumējot sarakstu.

Tas ir sadalīts 8 grupās jeb 18 (saskaņā ar 1989. gada izdevumu). Lai atvieglotu iegaumēšanu, labāk ir izveidot vairākas atsevišķas tabulas, nevis strādāt ar visu versiju. Palīdz arī vizuālie attēli, kas pieskaņoti katram elementam. Jums vajadzētu paļauties uz savām asociācijām.

Tādējādi dzelzi smadzenēs var korelēt, piemēram, ar naglu, bet dzīvsudrabu ar termometru. Vai elementa nosaukums nav pazīstams? Mēs izmantojam suģestējošu asociāciju metodi. , piemēram, no sākuma veidosim vārdus “īriss” un “runātājs”.

Periodiskās tabulas raksturojums Nemācieties vienā sēdē. Ieteicams vingrot 10-20 minūtes dienā. Ieteicams sākt tikai ar pamatīpašību iegaumēšanu: elementa nosaukumu, apzīmējumu, atommasu un sērijas numurs.

Skolēni dod priekšroku periodisko tabulu pakārt virs sava galda vai pie sienas, uz kuru viņi bieži skatās. Metode ir piemērota cilvēkiem ar vizuālās atmiņas pārsvaru. Dati no saraksta tiek neviļus atcerēties pat bez pieblīvēšanas.

To ņem vērā arī skolotāji. Kā likums, tie neliek jums iegaumēt sarakstu, tie ļauj to apskatīt pat testu laikā. Pastāvīga skatīšanās uz tabulu ir līdzvērtīga izdrukas efektam uz sienas vai krāpšanās lapu rakstīšanai pirms eksāmeniem.

Sākot mācīties, atcerēsimies, ka Mendeļejevs uzreiz neatcerējās savu sarakstu. Reiz, kad kādam zinātniekam jautāja, kā viņš atklāja galdu, atbilde bija: "Es par to domāju jau 20 gadus, bet jūs domājat: es sēdēju un pēkšņi tas ir gatavs." Periodiskā sistēma ir rūpīgs darbs, ko nevar pabeigt īsā laikā.

Zinātne necieš steigu, jo tā noved pie maldīgiem priekšstatiem un kaitinošām kļūdām. Tātad vienlaikus ar Mendeļejevu tabulu sastādīja arī Lotārs Meiers. Tomēr vācietis savā sarakstā bija nedaudz kļūdains un nepārliecināja savu viedokli. Tāpēc sabiedrība atzina krievu zinātnieka, nevis viņa kolēģa ķīmiķa no Vācijas darbu.

Kā lietot periodisko tabulu Nezinātājam lasīt periodisko tabulu ir tas pats, kas rūķim, kas skatās senās elfu rūnas. Un periodiskā tabula, starp citu, ja to pareizi lieto, var daudz pastāstīt par pasauli. Papildus tam, ka tas labi kalpo eksāmenā, tas ir arī vienkārši neaizstājams daudzu ķīmisku un fizikālu problēmu risināšanā. Bet kā to lasīt? Par laimi, šodien ikviens var apgūt šo mākslu. Šajā rakstā mēs jums pateiksim, kā izprast periodisko tabulu.

Ķīmisko elementu periodiskā tabula (Mendeļejeva tabula) ir ķīmisko elementu klasifikācija, kas nosaka dažādu elementu īpašību atkarību no atoma kodola lādiņa.

Tabulas tapšanas vēsture

Dmitrijs Ivanovičs Mendeļejevs nebija vienkāršs ķīmiķis, ja kāds tā domā. Viņš bija ķīmiķis, fiziķis, ģeologs, metrologs, ekologs, ekonomists, naftas strādnieks, aeronauts, instrumentu izgatavotājs un skolotājs. Savas dzīves laikā zinātniekam izdevās veikt daudz fundamentālu pētījumu dažādās zināšanu jomās. Piemēram, ir izplatīts uzskats, ka tieši Mendeļejevs aprēķināja ideālo degvīna stiprumu - 40 grādus. Mēs nezinām, kā Mendeļejevs jutās pret degvīnu, taču mēs noteikti zinām, ka viņa disertācijai par tēmu “Diskuss par alkohola kombināciju ar ūdeni” nebija nekāda sakara ar degvīnu un tajā tika aplūkota alkohola koncentrācija no 70 grādiem. Ar visiem zinātnieka nopelniem ķīmisko elementu periodiskā likuma - viena no dabas pamatlikumiem - atklāšana viņam atnesa visplašāko slavu.

Ir leģenda, saskaņā ar kuru zinātnieks sapņoja par periodisko tabulu, pēc kuras viņam atlika tikai pilnveidot radušos ideju. Bet ja tas viss būtu tik vienkārši... Šī versija Periodiskās tabulas izveide acīmredzot nav nekas vairāk kā leģenda. Uz jautājumu, kā galds tika atvērts, pats Dmitrijs Ivanovičs atbildēja: “ Es par to domāju varbūt divdesmit gadus, un jūs domājat: es sēdēju un pēkšņi... tas ir darīts.

Deviņpadsmitā gadsimta vidū mēģinājumi sakārtot zināmos ķīmiskos elementus (bija zināmi 63 elementi) paralēli veica vairāki zinātnieki. Piemēram, 1862. gadā Aleksandrs Emīls Čankurtuā izvietoja elementus gar spirāli un atzīmēja ciklisku atkārtošanos. ķīmiskās īpašības. Ķīmiķis un mūziķis Džons Aleksandrs Ņūlends ierosināja savu periodiskās tabulas versiju 1866. gadā. Interesants fakts ir tas, ka zinātnieks mēģināja atklāt kaut kādu mistisku mūzikas harmoniju elementu izkārtojumā. Starp citiem mēģinājumiem bija arī Mendeļejeva mēģinājums, kas vainagojās panākumiem.

1869. gadā tika publicēta pirmā tabulas diagramma, un 1869. gada 1. marts tiek uzskatīts par dienu, kad tika atvērts periodiskais likums. Mendeļejeva atklājuma būtība bija tāda, ka elementu īpašības ar pieaugošu atommasu nemainās monotoni, bet periodiski. Pirmajā tabulas versijā bija tikai 63 elementi, taču Mendeļejevs pieņēma vairākus ļoti netradicionālus lēmumus. Tāpēc viņš uzminēja tabulā atstāt vietu vēl neatklātiem elementiem, kā arī mainīja dažu elementu atomu masas. Mendeļejeva atvasinātā likuma fundamentālā pareizība tika apstiprināta ļoti drīz, pēc gallija, skandija un germānija atklāšanas, kuru eksistenci prognozēja zinātnieks.

Mūsdienu skatījums uz periodisko tabulu

Zemāk ir pati tabula

Mūsdienās atomu masas (atommasas) vietā elementu sakārtošanai tiek izmantots atomskaitļa jēdziens (protonu skaits kodolā). Tabulā ir 120 elementi, kas sakārtoti no kreisās puses uz labo atomu skaita (protonu skaita) pieauguma secībā.

Tabulas kolonnas attēlo tā sauktās grupas, bet rindas - periodus. Tabulā ir 18 grupas un 8 periodi.

Elementu metāliskās īpašības samazinās, pārvietojoties pa periodu no kreisās puses uz labo, un palielinās pretējā virzienā.
Atomu izmēri samazinās, pārvietojoties no kreisās uz labo pusi pa periodiem.
Pārejot no augšas uz leju pa grupu, palielinās metāla reducējošās īpašības.
Oksidējošās un nemetāliskās īpašības palielinās, pārvietojoties no kreisās puses uz labo es

Ko mēs uzzinām par elementu no tabulas? Piemēram, ņemsim tabulas trešo elementu - litiju un apsveriet to sīkāk.

Pirmkārt, mēs redzam pašu elementa simbolu un tā nosaukumu zem tā. Augšējā kreisajā stūrī ir elementa atomu numurs, kādā secībā elements ir sakārtots tabulā. Atomskaitlis, kā jau minēts, vienāds ar skaitli protoni kodolā. Pozitīvo protonu skaits parasti ir vienāds ar negatīvo elektronu skaitu atomā (izņemot izotopus).

Atomu masa ir norādīta zem atomu numura (šajā tabulas versijā). Ja mēs noapaļojam atomu masu līdz tuvākajam veselam skaitlim, mēs iegūstam to, ko sauc par masas skaitli. Atšķirība starp masas skaitli un atomskaitli norāda neitronu skaitu kodolā. Tādējādi neitronu skaits hēlija kodolā ir divi, bet litijā - četri.

Mūsu kurss “Periodiskā tabula manekeniem” ir noslēdzies. Noslēgumā mēs aicinām jūs noskatīties tematisko video un ceram, ka jautājums par Mendeļejeva periodiskās tabulas izmantošanu jums ir kļuvis skaidrāks. Atgādinām, ko mācīties jauns vienums Tas vienmēr ir efektīvāk ne viens pats, bet ar pieredzējuša mentora palīdzību. Tāpēc nekad nevajadzētu aizmirst par viņiem, kuri ar prieku dalīsies ar jums savās zināšanās un pieredzē.

Zinot periodiskā likuma formulējumu un izmantojot D. I. Mendeļejeva periodisko elementu sistēmu, var raksturot jebkuru ķīmisko elementu un tā savienojumus. Šādu ķīmiskā elementa raksturlielumu ir ērti salikt pēc plāna.

I. Ķīmiskā elementa simbols un tā nosaukums.

II. Ķīmiskā elementa pozīcija elementu periodiskajā tabulā D.I. Mendeļejevs:

sērijas numurs;
perioda numurs;
grupas numurs;
apakšgrupa (galvenā vai sekundārā).

III. Ķīmiskā elementa atoma uzbūve:

atoma kodola lādiņš;
ķīmiskā elementa relatīvā atommasa;
protonu skaits;
elektronu skaits;
neitronu skaits;
elektronisko līmeņu skaits atomā.

IV. Atoma elektroniskās un elektrongrafiskās formulas, tā valences elektroni.

V. Ķīmiskā elementa veids (metāls vai nemetāls, s-, p-, d- vai f-elements).

VI. Ķīmiskā elementa augstākā oksīda un hidroksīda formulas, to īpašību raksturojums (bāziskā, skābā vai amfotēriskā).

VII. Ķīmiskā elementa metālisko vai nemetālisko īpašību salīdzinājums ar blakus esošo elementu īpašībām pēc perioda un apakšgrupas.

VIII. Atoma maksimālais un minimālais oksidācijas stāvoklis.

Piemēram, mēs sniegsim ķīmiskā elementa ar sērijas numuru 15 un tā savienojumu aprakstu atbilstoši to atrašanās vietai D.I. Mendeļejeva periodiskajā elementu tabulā un atoma uzbūvei.

I. D.I. Mendeļejeva tabulā atrodam šūnu ar ķīmiskā elementa numuru, pierakstām tās simbolu un nosaukumu.

Ķīmiskais elements ar numuru 15 ir fosfors. Tās simbols ir R.

II. Raksturosim elementa pozīciju D.I. Mendeļejeva tabulā (perioda numurs, grupa, apakšgrupas veids).

Fosfors ir V grupas galvenajā apakšgrupā, 3. periodā.

III. Mēs nodrošināsim vispārīgās īpašībasķīmiskā elementa atoma sastāvs (kodollādiņš, atommasa, protonu skaits, neitroni, elektroni un elektroniskie līmeņi).

Fosfora atoma kodollādiņš ir +15. Fosfora relatīvā atommasa ir 31. Atoma kodolā ir 15 protoni un 16 neitroni (31 - 15 = 16). Fosfora atomam ir trīs enerģijas līmeņi, kas satur 15 elektronus.

IV. Mēs veidojam atoma elektroniskās un elektrongrafiskās formulas, atzīmējot tā valences elektronus.

Fosfora atoma elektroniskā formula ir: 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3.

Elektroniskā grafiskā formula fosfora atoma ārējam līmenim: trešajā enerģijas līmenī, 3s apakšlīmenī, atrodas divi elektroni (divas bultiņas ar pretējā virzienā), trīs p-apakšlīmeņos ir trīs elektroni (katrā no trim šūnām ir uzrakstīta viena bultiņa ar vienādu virzienu).

Valences elektroni ir ārējā līmeņa elektroni, t.i. 3s2 3p3 elektroni.

V. Nosakiet ķīmiskā elementa veidu (metāls vai nemetāls, s-, p-, d-vai f-elements).

Fosfors ir nemetāls. Tā kā pēdējais apakšlīmenis fosfora atomā, kas ir piepildīts ar elektroniem, ir p-apakšlīmenis, fosfors pieder pie p-elementu saimes.

VI. Mēs sastādām augstāka fosfora oksīda un hidroksīda formulas un raksturojam to īpašības (bāziskas, skābas vai amfoteriskas).

Lielākam fosfora oksīdam P 2 O 5 piemīt skāba oksīda īpašības. Hidroksīdam, kas atbilst augstākajam oksīdam H 3 PO 4, piemīt skābes īpašības. Apstiprināsim šīs īpašības ar ķīmisko reakciju veidu vienādojumiem:

P 2 O 5 + 3 Na 2 O = 2Na 3 PO 4

H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

VII. Salīdzināsim fosfora nemetāliskās īpašības ar blakus esošo elementu īpašībām pa periodiem un apakšgrupām.

Fosfora apakšgrupas kaimiņš ir slāpeklis. Fosfora perioda kaimiņi ir silīcijs un sērs. Galveno apakšgrupu ķīmisko elementu atomu nemetāliskās īpašības, palielinoties atomu skaitam, periodos palielinās un grupās samazinās. Tāpēc fosfora nemetāliskās īpašības ir izteiktākas nekā silīcija īpašības un mazāk izteiktas nekā slāpekļa un sēra īpašības.

VIII. Mēs nosakām fosfora atoma maksimālo un minimālo oksidācijas pakāpi.

Galveno apakšgrupu ķīmisko elementu maksimālais pozitīvais oksidācijas stāvoklis ir vienāds ar grupas numuru. Fosfors ir piektās grupas galvenajā apakšgrupā, tāpēc fosfora maksimālais oksidācijas līmenis ir +5.

Minimālais nemetālu oksidācijas stāvoklis vairumā gadījumu ir atšķirība starp grupas numuru un skaitli astoņi. Tādējādi fosfora minimālais oksidācijas līmenis ir -3.