"Faraos slanger": underholdende kjemi. Hvordan lage "faraoslanger" hjemme? Forskning "Faraos slanger" i kjemi kjemiprosjekt (grad 9) om emnet Kjemisk eksperiment av faraos slange

Faraoslanger er en rekke reaksjoner som er ledsaget av dannelsen av et porøst produkt fra et lite volum av reagerende stoffer. Disse reaksjonene er ledsaget av rask gassutvikling. Som et resultat ser reaksjonen ut som om a stor slange og kryper over bordet som en ekte en.

4754 1 4 6

Den mest spektakulære slangen kryper ut når kvikksølvtiocyanat brytes ned. En liten bit av dette stoffet kan bare føde et monster gigantisk størrelse. Men å få det eller få det til et eksperiment, med mindre du kjenner kjemikere, vil selvfølgelig være ganske vanskelig. Og kvikksølvdampen som frigjøres under denne reaksjonen er veldig farlig, så det er strengt tatt ikke anbefalt å utføre et slikt eksperiment hjemme.

For å utføre eksperimentet selv, er det en spesiell "hjemmelaget" faraoslange, som alle ingrediensene finnes i hvert hjem, eller de er ikke vanskelige å få tak i i det hele tatt. Tenk deg at alt du trenger er melis, natron, 96 % etylalkohol (den samme som er i førstehjelpsutstyr for ekstern bruk) og tørr elvesand.

Hell 3-4 ss tørr siktet elvesand i en middagstallerken og lag et lysbilde av det med en fordypning på toppen. Forbered deretter en blanding bestående av 1 ts melis og 1/4 ts brus. Sanden dynkes i alkohol og den tilberedte reaksjonsblandingen helles i fordypningen på objektglasset. Så satte de fyr på bakken. Alkoholen tar fyr. Etter 3–4 minutter dukker det opp svarte kuler på overflaten av blandingen. Når nesten all alkoholen er brent, blir blandingen svart, og en slingrende, tykk svart «huggorm» kryper sakte ut av sanden. Ved basen er den omgitt av en krage av døende alkohol.

Det er enda enklere å gjennomføre forsøket hvis du bare kjøper kalsiumglukonattabletter på apoteket og setter dem i brann. Alle stoffene som er nødvendige for reaksjonen er allerede inneholdt i dem. Men effekten blir ikke så fantastisk.

Hvordan tiltrekke barn til kjemi? - Vis et interessant, spektakulært, imponerende eksperiment! "Men et slikt eksperiment krever utstyr, materialer, kunnskap," sier du. Og... du tar feil! For en minimal, men like spektakulær faraoslange, er alt du trenger å gjøre å gå til et apotek og deretter til en Hunter/Angler eller jernvarehandel. Og ta noen forholdsregler, det samme som for eksempel når du skyter opp fyrverkeri, det vil si vær forsiktig med brann.

Dette er akkurat den typen eksperiment - den klassiske "Faraos slange", som fremstår som fra ingensteds, svaier, noen ganger hveser, noen ganger glitrer og alltid gjør inntrykk. Pharaoh's Snakes inkluderer et stort antall kjemiske fargerike demonstrasjoner med ulike reagenser og utstyr. Jeg vil prøve å fortelle deg om de enkleste kjemikaliene når det gjelder tilgjengelighet og sikkerhet for mennesker, men ikke alltid de enkleste når det gjelder forberedelse, så ikke vær for lat. Selv om den første "slangen" vil være for de late også :)

En liten historisk digresjon

Jeg har kommet over et titalls forklaringer på hvor navnet "Faraos slange" kom fra. De tre oftest nevnt er:

Etter seieren til hæren til faraoen fra Sørriket Narmer over hæren til Nordriket, var det som om en håndfull prester fra nord ikke ønsket å anerkjenne Narmer som vinneren, og krevde guddommelige bevis. Og så forvandlet faraos septer seg til en enorm røykfylt slange og svelget dem.
Magikeren, presten og profeten Zarathushtra hadde to eldste sønner: Urvatat-nara og Hvara-chitra. De kranglet seg imellom om hvem som skulle være en kriger og hvem som skulle være en bonde. Så gjorde Zarathushtra staven sin til en brennende og røykfylt slange, og snudde hodet mot Hvara-chitra og halen mot Urvatat-nara. Den kloke og utspekulerte Zarathushtra sa at halen indikerer en bonde, og hodet indikerer en kriger. Riktignok står det ikke et ord om faraoer i forklaringen :)
Fra Bibelen: «Og Herren talte til Moses og Aron og sa: Hvis Farao sier til dere: Gjør et mirakel, så si til Aron: Ta staven din og kast den for Farao - han skal bli en slange. Moses og Aron kom til Farao og gjorde som Herren befalte. Og Aron kastet sin stav for farao og hans tjenere, og han ble en slange, og Arons stav ble forherdet. og han hørte ikke på dem, slik Herren hadde sagt." "Exodus" kapittel 7. Vers 8 - 13.

Kanskje er det en viss sannhet i hver forklaring. Jeg mistenker at antikkens prester og "magikere" godt kunne ha vært i stand til å skape slike slanger, lure flokken og tilskuerne og overbevise dem om deres makt :). Uansett, vi kommer ikke til å lure noen, vi vil fortelle om hver "slange", hvorfor og hvordan det blir.

Vel, la oss nå gå videre til slangene våre

Den enkleste faraoslangen eller glukonatpytonen

Det er virkelig det enkleste å implementere. Og du trenger maksimalt 60 rubler verdt av materialer. Kjøp en pakke med tørre drivstofftabletter fra en jernvarehandel eller en butikk som selger jakt- og fiskeutstyr. Kjøp kalsiumglukonattabletter på apoteket, de billigste, ubestrøket. Du trenger også fyrstikker (en lighter er også egnet, men det er mer praktisk å tenne en tablett med tørt drivstoff med fyrstikker).

Oppmerksomhet! Utfør visningen kun på et brannsikkert sted! Pass på at barn ikke kommer i nærheten av en brennende tørr drivstofftablett!

Det er bedre å utføre eksperimentet i rolig vær eller på et vindtett sted. Plasser en tablett med tørt drivstoff på en ikke-brennbar overflate og legg en tablett med kalsiumglukonat på toppen. Sett fyr på tørr drivstoff (i videoen tennes nettbrettet bare på den ene siden, som et resultat av at "slangen" vipper til den ene siden, hvis du vil ha en rettere "slange", prøv å sette fyr på nettbrettet ved samme tid som forskjellige sider), se. En tablett med tørt drivstoff brenner fra 8 til 13 minutter, som regel vil "slangen" vokse gjennom denne tiden. Den maksimale lengden på en slange som jeg noen gang har registrert er litt mer enn 30 centimeter.

Hva skjer med kalsiumglukonat under oppvarmingsprosessen? Reaksjonen er enkel:

Ca 2 + O 2 → CO 2 + Ca(OH) 2 + H 2 O + C

Jeg har bevisst ikke utjevnet koeffisientene:

det er ikke kalsiumhydroksid som dannes, men et oksid, men som regel har kalsiumoksid tid til å reagere med vannet som frigjøres i reaksjonen

Farligere slange eller sulfaviper

Har du ikke brent alle de tørre drivstofftablettene ennå? Gå så på apoteket igjen og kjøp den billigste av sulfonamidene i form av tabletter på 0,5 gram (kanskje det er flere? Da kan du ta flere) uten belegg. For eksempel streptocid, sulfadimetoksin, sulgin, etazol, ftalazol, sulfadimezin, norsulfazol, etc. Ikke ta Biseptol - det er dyrt. Eller se i medisinskapet ditt, du kan til og med finne et utløpt et - enda bedre: det plager ikke samvittigheten din.

Oppmerksomhet! Utfør visningen kun på et brannsikkert sted! Eksperimentet produserer giftige gasser! Det er best å utføre eksperimentet under trekk eller utendørs med en lett vind som blåser bort fra deg. Pass på at barn ikke kommer i nærheten av en brennende tørr drivstofftablett!

Så plasser en tablett med tørt drivstoff på en ikke-brennbar overflate, og legg en tablett sulfanilamid på toppen. Tenn den, flytt til den retningen vinden blåser fra, eller lukk trekkglasset og slå på den svake utstrømningen. Avhengig av hvilket sulfonamid du har kjøpt, vil slangen ha en annen tykkelse. Forresten, denne slangen kan kontrolleres (gjør det bare under trekkraft!) - du kan plukke opp spissen med pinsett og dra den litt - den vil gå ned i vekt og strekke seg ut. Ved forbrenning av sulfonamid frigjøres giftige gasser (svoveldioksid, hydrogensulfid, mulige små mengder svovelsyreanhydrid og nitrogenoksider) og ikke-giftige ( karbondioksid, nitrogen), som sveller massen for å danne karbon. En slik slange har, i tillegg til en fargerik demonstrasjon, også mer jordnære kvaliteter: i stedet for å desinficere rommet med svovel, kan du bruke et par slike slanger. Rotter kommer ikke inn i et rom som har blitt "gasset" med en sulfa-hoggorm på veldig lang tid, de forlater hullene der denne slangen ble satt i brann. Husk imidlertid at etter å ha desinficert et rom, er det bedre å ikke bo i det på en stund, da du risikerer å bli forgiftet!

Slangen har en metallisk fargetone og ligner mye på en gigantisk stålull. Når det er brent er det trygt.

Vel, la oss skrive forbrenningsreaksjonen til sulfanilamid ved å bruke sulfadimetoksin som et eksempel:

C 12 H 14 N 4 O 4 S+ O 2 → CO 2 + N + SO 2 + H 2 O + C + H 2 S

Jeg utlignet ikke oddsen igjen:

i noen tilfeller blir hydrogensulfid delvis eller fullstendig oksidert til svoveldioksid og vann
nitrogenoksider og svovelsyreanhydrid (SO 3) kan frigjøres
hvor mye karbon som forbrennes for å danne karbondioksid avhenger av forholdene

sand slange

Du trenger vasket (ren) tørket sand, gjerne grov, ren alkohol, brus og sukker. Dette eksperimentet er relativt trygt (i liten skala) slik at det kan utføres for eksempel på kjøkkenet, men det er fortsatt nødvendig å huske sikkerhetstiltak ved arbeid med alkohol og brann.

Lag et lysbilde av sand på en plate med en fordypning på toppen (faktisk, jo større lysbildet og jo bredere diameteren på fordypningen er, jo tykkere og lengre blir slangen. Men ikke overdriv - for det første er det farligere, og for det andre kan det falle i stykker), bløtlegg det i alkohol. Hell en ferdig tilberedt blanding av natron og sukker i hulrommet (forholdet mellom brus og sukker er 1:4). Du kan bli veiledet av et omtrentlig forhold: for et glass sand må du ta en halv teskje brus og 2 teskjeer sukker. Sett "sklien" i brann. Alkoholen vil antennes og "sklien" vil begynne å flamme. Gradvis vil blandingen på toppen begynne å bli svart, og snart vil en svart slangelignende masse klatre ut av "krateret" - slangen vår.

Nå om hva som skjer i eksperimentet: natriumbikarbonat blir til karbonat med frigjøring av karbondioksid og vanndamp:

2NaHCO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

alkohol brenner i luften og produserer igjen karbondioksid og vann:

C 2 H 5 OH + 3O 2 = 2CO 2 + 3H 2 O

sukker brenner med mangel på oksygen og danner karbondioksid, vann og karbon (reaksjonen utjevnes ikke på grunn av at mengden oksygen er ukjent):

C 12 H 22 O 11 + O 2 → CO 2 + H 2 O + C

Faktisk skaper kull sammen med natriumkarbonat, skummet med gasser, effekten av en slange.

Jeg skal ikke fullføre materialet her. Det er andre alternativer for å lage en faraoslange, som jeg vil snakke om senere.

En stor svart slange vokser ut av en haug med sukker og brus

Kompleksitet:

Fare:

Gjør dette eksperimentet hjemme

Reagenser

Sikkerhet

Bruk vernebriller før du starter eksperimentet.

Utfør eksperimentet på et brett.

Når du utfører eksperimentet, hold en beholder med vann i nærheten.

Plasser brenneren på et korkstativ. Ikke berør brenneren umiddelbart etter å ha fullført eksperimentet - vent til den er avkjølt.

Generelle sikkerhetsregler

Ikke la kjemikalier komme i kontakt med øynene eller munnen.
Hold folk borte fra forsøksstedet uten beskyttelsesbriller, samt små barn og dyr.
Oppbevar det eksperimentelle settet utilgjengelig for barn under 12 år.
Vask eller rengjør alt utstyr og inventar etter bruk.
Sørg for at alle reagensbeholdere er tett lukket og oppbevart på riktig måte etter bruk.
Sørg for at alle engangsbeholdere kastes på riktig måte.
Bruk kun utstyret og reagensene som følger med i settet eller anbefales av gjeldende instruksjoner.
Hvis du har brukt en matbeholder eller glass til eksperimenter, kast den umiddelbart. De egner seg ikke lenger til oppbevaring av mat.

Førstehjelpsinformasjon

Hvis reagenser kommer i kontakt med øynene dine, skyll grundig med vann, hold øyet åpent om nødvendig. Kontakt legen din umiddelbart.
Ved svelging, skyll munnen med vann og drikk litt rent vann. Ikke fremkall brekninger. Kontakt legen din umiddelbart.
Hvis reagenser inhaleres, flytt offeret til frisk luft.
Ved hudkontakt eller brannskader, vask det berørte området et stort antall vann i 10 minutter eller lenger.
Hvis du er i tvil, kontakt lege umiddelbart. Ta med deg det kjemiske reagenset og beholderen.
Ved skade, søk alltid legehjelp.

Feil bruk av kjemikalier kan føre til skader og helseskader. Utfør kun forsøkene spesifisert i instruksjonene.
Dette settet med opplevelser er kun beregnet på barn 12 år og eldre.
Barns evner varierer betydelig selv innenfor aldersgruppe. Derfor bør foreldre som utfører eksperimenter med barna sine bruke sitt eget skjønn for å bestemme hvilke eksperimenter som er passende og trygge for barna deres.
Foreldre bør diskutere sikkerhetsregler med barnet eller barna sine før de eksperimenterer. Spesiell oppmerksomhet Det bør utvises forsiktighet for å håndtere syrer, alkalier og brennbare væsker på en sikker måte.
Før du starter eksperimenter, fjern eksperimentstedet for objekter som kan forstyrre deg. Oppbevaring bør unngås matvarer i nærheten av teststedet. Testområdet skal være godt ventilert og nær en kran eller annen vannkilde. For å utføre eksperimenter trenger du et stabilt bord.
Stoffer i engangsemballasje skal brukes fullstendig eller kasseres etter ett forsøk, d.v.s. etter å ha åpnet pakken.

Ofte stilte spørsmål

Tørt drivstoff (urotropin) renner ikke ut av glasset. Hva skal jeg gjøre?

Heksamin kan klumpe seg under lagring. For fortsatt å helle det ut av glasset, ta en svart pinne fra settet og bryte forsiktig opp klumpene.

Det er ikke mulig å danne metenamin. Hva skal jeg gjøre?

Hvis metenamin ikke er presset i formen, hell det i plastkopp og tilsett 4 dråper vann. Bland det fuktede pulveret godt og sett det tilbake i formen.

Du kan også tilsette 3 dråper såpeløsning fra Tin-settet du mottok med Monster Chemistry-settet.

Kan denne slangen spises eller berøres?

Når du jobber med kjemikalier du må følge en urokkelig regel: smak aldri noe av det du fikk som et resultat kjemiske reaksjoner. Selv om det i teorien er et trygt produkt. Livet er ofte rikere og mer uforutsigbart enn noen teori. Produktet du får er kanskje ikke det du forventet, kjemiske glassvarer kan inneholde spor av tidligere reaksjoner, og kjemiske reagenser er kanskje ikke rene nok. Eksperimenter med smaksreagenser kan ende trist.

Dette er grunnen til at det er forbudt å spise noe i profesjonelle laboratorier. Til og med maten du tok med deg. Sikkerhet først!

Er det mulig å berøre "slangen"? Vær forsiktig, det kan være varmt! Kullet som utgjør slangen kan ulme. Sørg for at slangen er kjølig nok til å håndtere. Slangen blir skitten - ikke glem å vaske hendene etter eksperimentet!

Andre eksperimenter

Trinnvise instruksjoner

Ta en tørr drivstoffbrenner fra startsettet og legg folie på den. Oppmerksomhet! Bruk et korkstativ for å unngå å skade arbeidsflaten.

Plasser plastringen i midten av folien.

Hell alt det tørre drivstoffet (2,5 g) i ringen.

Trykk formen inn i ringen for å lage et hull i haugen med tørt drivstoff. Fjern forsiktig formen.

Fjern plastringen ved å banke lett på den.

Hell to jevne kuler sukker (2 g) i en krukke med 0,5 g brus (NaHCO3) og lukk den med lokk.

Rist glasset i 10 sekunder for å blande sukker og brus.

Hell natron- og sukkerblandingen i hullet i det tørre drivstoffet.

Sett fyr på tørr drivstoff - veldig snart vil en svart "slange" begynne å vokse fra denne bakken!

Forventet resultat

Tørr drivstoff vil begynne å brenne. En blanding av sukker og brus i ilden vil begynne å bli til en stor svart "slange". Hvis du gjør alt riktig, vil du vokse en slange 15-35 cm lang.

Avhending

Resirkulere fast avfall eksperimentere sammen med husholdningsavfall.

Hva skjedde

Hvorfor dannes en slik "slange"?

Ved oppvarming brenner en del av sukkeret (C 12 H 22 O 11) og blir til vanndamp og karbondioksid. Forbrenning krever tilstrømning av oksygen. Siden strømmen av oksygen inn i indre områder lysbilder av sukker er vanskelige, en annen prosess skjer der: fra høye temperaturer spaltes sukker til kull og vanndamp. Slik blir "slangen" vår.

Hvorfor tilsettes brus (NaHCO 3) til sukker?

Ved oppvarming brytes brus ned og frigjør karbondioksid (CO 2):

Brus tilsettes deigen for å gjøre den luftig når den bakes. Og det er derfor vi tilsetter brus til sukker i dette eksperimentet - slik at den frigjorte karbondioksidet og vanndampen gjør "slangen" luftig og lett. Derfor kan slangen vokse oppover.

Hva er denne "slangen" laget av?

I utgangspunktet består "slangen" av kull, som ble oppnådd ved å varme opp sukker og ikke brant i ilden. Det er kull som gir "slangen" sin svarte farge. Den inneholder også Na 2 CO 3, et resultat av nedbryting av brus ved oppvarming.

Hvilke kjemiske reaksjoner skjer under dannelsen av en "slange"?

Forbrenning (kombinasjon med oksygen) av sukker:

C 12 H 22 O 11 + O 2 = CO 2 + H 2 O

Termisk dekomponering av sukker til karbon og vanndamp:

C12H22O11 → C + H2O

Termisk dekomponering av natron til vanndamp og karbondioksid:

2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

Hva er sukker og hvor kommer det fra?

Et sukkermolekyl består av karbon (C), oksygen (O) og hydrogen (H) atomer. Slik ser hun ut:

Ærlig talt, det er vanskelig å se noe her. Last ned MEL Chemistry-appen på smarttelefonen eller nettbrettet, så kan du se på sukkermolekylet fra forskjellige vinkler og forstå strukturen bedre. I søknaden heter sukkermolekylet Sukrose.

Som du kan se, består dette molekylet av to deler, forbundet med et oksygenatom (O). Du har sikkert hørt navnene på disse to delene: glukose og fruktose. De kalles også enkle sukkerarter. Vanlig sukker kalles sammensatt sukker for å understreke at et sukkermolekyl består av flere (to) enkle sukkerarter.

Slik ser de ut enkle sukkerarter:

fruktose

Sukker er viktige byggesteiner for planter. Under fotosyntesen produserer planter enkle sukkerarter fra vann og karbondioksid. Sistnevnte kan på sin side kombineres til både korte molekyler (for eksempel sukker) og lange kjeder. Stivelse og cellulose er lange kjeder (polysukker) som består av enkle sukkerarter. Planter bruker dem som byggemateriale og for lagring av næringsstoffer.

Jo lengre sukkermolekylet er, desto vanskeligere er det for oss fordøyelsessystemet fordøye det. Det er derfor vi elsker søtsaker så mye, som inneholder enkle korte sukkerarter. Men kroppene våre var ikke designet for å stole primært på enkle sukkerarter, de er sjeldne i naturen. Vær derfor forsiktig med forbruket av søtsaker!

Hvorfor brytes brus (NaHCO 3) ned ved oppvarming, men bordsalt (NaCl) gjør det ikke?

Dette vanskelig spørsmål. Først må du forstå hva bindende energi er.

Se for deg en togvogn med svært ujevnt gulv. Denne vognen har sine egne fjell, sine egne fordypninger og forsenkninger. Et slags lite Sveits i en vogn. En trekule ruller på gulvet. Hvis du slipper ham, vil han rulle nedover skråningen til han når bunnen av en av forsenkningene. Vi sier at ballen "vil" ta en posisjon med et minimum potensiell energi, som ligger like ved bunnen av fordypningen. På samme måte prøver atomer å stille seg opp i en konfigurasjon der bindingsenergien er minimal.

Det er flere subtile punkter her som jeg vil trekke oppmerksomheten din til. For det første, husk at denne forklaringen, som sies "på fingrene", ikke er veldig nøyaktig, men den vil passe oss for å forstå helhetsbildet.

Så hvor vil ballen rulle? På selveste laveste punkt vogn? Uansett hvordan det er! Han vil rulle inn i nærmeste depresjon. Og mest sannsynlig vil den forbli der. Kanskje er det en ny fordypning på den andre siden av fjellet, dypere. Dessverre «vet» ikke ballen vår om dette. Men hvis bilen rister kraftig, vil ballen med stor sannsynlighet hoppe ut av sin lokale depresjon og "finne" et dypere hull. Der rister vi en bøtte med grus for å komprimere den. Grusen som er slått ut av det lokale minimum vil mest sannsynlig finne en mer optimal konfigurasjon, og ballen vår vil raskere nå en dypere depresjon.

Som du kanskje allerede har gjettet, i mikroverdenen er analogen til risting temperatur. Når vi varmer opp et stoff, får vi hele systemet til å "riste", akkurat som vi vugget en vogn med en ball. Atomer er løsrevet og festet igjen i det meste på forskjellige måter, og med stor sannsynlighet vil de kunne finne en mer optimal konfigurasjon enn den var i begynnelsen. Hvis det finnes, selvfølgelig.

Vi ser en slik prosess i veldig store mengder kjemiske reaksjoner. Molekylet er stabilt fordi det befinner seg i en lokal depresjon. Hvis vi beveger den litt, vil den bli verre, og den kommer tilbake, lik en ball, som, hvis du flytter den litt fra den lokale forsenkningen til siden, vil rulle tilbake. Men det er verdt å varme opp dette stoffet hardere slik at "bilen" vår blir ristet ordentlig, og molekylet finner en mer vellykket konfigurasjon. Dette er grunnen til at dynamitt ikke eksploderer før du treffer den. Dette er grunnen til at papiret ikke tar fyr før du varmer det opp. De er glade i sine lokale hull og trenger en merkbar innsats for å tvinge dem til å forlate, selv om det er et dypere hull i nærheten.

Nå kan vi gå tilbake til vårt opprinnelige spørsmål: hvorfor brytes natron (NaHCO 3) ned når den varmes opp? Fordi den er i en tilstand med lokale minimumsbindingsenergier. I en slags depresjon. Det er en dypere depresjon i nærheten. Det er dette vi snakker om om tilstanden da 2NaHCO 3 forfalt til 2Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2. Men molekylet "vet" ikke om dette, og før vi varmer det opp, vil det ikke være i stand til å komme seg ut av det lokale hullet for å se seg rundt og finne et dypere hull. Men når vi varmer brusen til 100-200 grader, vil denne prosessen gå raskt. Brus brytes ned.

Hvorfor brytes ikke bordsalt NaCl ned på lignende måte? For hun er allerede i det dypeste hullet. Hvis det brytes inn i Na og Cl eller en annen kombinasjon av dem, vil bindingsenergien bare øke.

Hvis du har lest så langt, godt gjort! Dette er ikke den enkleste teksten og ikke den mest enkle tanker. Jeg håper du klarte å lære noe. Jeg vil advare deg på dette punktet! Som jeg sa innledningsvis er dette en vakker forklaring, men ikke helt korrekt. Det er situasjoner når ballen i vognen vil prøve å okkupere feil plass. dypt hull. På samme måte vil stoffet vårt ikke alltid ha en tendens til en tilstand med minimal bindingsenergi. Men mer om dette en annen gang.

Faraos slange er et samlenavn for kjemiske reaksjoner som resulterer i en multippel økning i volumet av reagenser. Under reaksjonen øker det resulterende stoffet raskt, mens det vrir seg som en slange. Hvorfor faraos slange? Tilsynelatende er det en referanse til den bibelske historien, da Moses demonstrerte et mirakel for farao ved å kaste staven hans på bakken, som ble til en slange. Slike kjemiske eksperimenter er virkelig et mirakel! De beste faraoslangene er dessverre hentet fra stoffer som ikke kan brukes hjemme, spesielt for barn. Disse er kvikksølvtiocyanat, kaliumdikromat, ammoniumnitrat, ulike sterke syrer osv. Vil vi aldri kunne gjennomføre en trygg Faraos slangeopplevelse med barna våre hjemme? Fortvil ikke, vanlig brus og sukker vil hjelpe oss!

Faraos slange laget av brus og sukker

For å utføre faraos slangeeksperiment hjemme, tilbered følgende ingredienser:

siktet sand;
95% alkohol;
pulverisert sukker;
natron.

Vi heller en liten bakke med sand dynket i alkohol, og på toppen av denne bakken lager vi en liten fordypning. Bland deretter en teskje melis og en kvart skje brus. Hell den resulterende blandingen i "krateret".
Tenn på alkoholen (dette kan ta litt tid). Gradvis vil blandingen begynne å bli til svarte kuler, og etter at all alkoholen har brent ut, vil blandingen bli skarpt svart og en faraos slange vil begynne å krype ut av den!

Hva skjedde?
Når alkohol brenner, oppstår en nedbrytningsreaksjon av brus og sukker. Soda brytes ned til karbondioksid og vanndamp. Gasser sveller massen, så "slangen" vår kryper og vrir seg. Slangens kropp består av sukkerforbrenningsprodukter.

Kalsiumglukonat Faraos slange

Det er enda lettere å få Faraos slange fra en kalsiumglukonattablett, den selges fritt på apotek, og du er sannsynligvis allerede kjent med den. Nettbrettet må bare settes i brann og når det brenner, dannes det en faraos slange. Dessverre er en slik faraonisk slange veldig skjør, men den er ganske egnet for et første bekjentskap og for å få en idé.

Faraos slange laget av kaliumpermanganat

Vi introduserer et klassisk kjemisk eksperiment med flere volumøkninger. Oppmerksomhet! Bruk hansker! Tilsett en teskje kaliumpermanganat i et glass vann. Legg til litt der også flytende såpe. Hell innholdet i glasset i et høyt og ganske smalt glasskar. En enkel sylindrisk blomstervase er perfekt for disse formålene. Tilsett nå omtrent en tredjedel av et glass med 30 % hydrogenperoksid til vasen. Det er en skarp utstøting av en kolonne med skum fra fartøyet! Og dette skjer nesten umiddelbart! Derfor bør eksperimentet utføres på et sted hvor du enkelt kan minimere konsekvensene av forurensning med dette skummet, for eksempel i en vask.

Forhåndsvisning:

MBOU "Sukhobezvodnaya Secondary School"

Kompetanseområde: kjemi

Emne:

"Faraos slanger" i kjemi

Vitenskapelig veileder:Chelnokova O.V., kjemilærer

MBOU "Sukhobezvodnaya Secondary School"

Nizhny Novgorod-regionen

gå. Semyonovsky

P. Sukhobezvodnoe

2017

I.Innledning……………………………………………………………………………………………….3

II. Teoretisk del………………………………………………………………... 4

1. Faraos slanger i historien. …………………………………4

1.1 Faraos slanger i Egypts historie……………….…4

1.2 Betydningen av slanger for Det gamle Egypt.…………………………..4

2. Faraoslanger i kjemi…………………………………………4

2.1 De første trinnene for å skaffe en faraoslange…………………..4

2.2 Erfaring med F. Wöhler………………………………………………..……..5

2.3 Typer "faraoslanger"……………………….…………………..5

III. Praktisk del…………………………………………………………………………………………………..7

3.1. Metodikk……………………………………………….7

3.2. Gjennomføring av et kjemisk eksperiment……………………….7

3.3. Avhengighet utseende"Faraos slange" fra forholdene

Gjennomføring av et kjemisk eksperiment …………………………8

3.4. Resultater av den eksperimentelle delen…………………..………9

IV.Konklusjon……………………………………………………………………………………….9

V. Litteratur………………………………………………………………..………………....10

VI.Vedlegg………………………………………………………………………………………………………11

VII. Gjennomgang………………………………………………………………………………………………15

JEG. Introduksjon.

"Du er kjent med den gamle lignelsen

Om den lumske slangen ..."

(G. Heine, "Sangbok")

En av de bibelske legendene sier hvordan profeten Moses, etter å ha uttømt alle andre argumenter i en tvist med Farao, utførte et mirakel og gjorde staven om til en vridende slange... Farao ble flau og redd. Et øyeblikk - og staven var igjen i hendene på Moses i hans i vanlig form. Moses fikk tillatelse til å forlate Egypt, og verden fikk en annen gåte.

Slangen (eller slangen) er et ekstremt vanlig symbol i kulturen i det gamle Egypt.

«... Av de mange dyrene som er avbildet i det gamle Egypts kunst, var slangen den mest hellige og ærede. Vanligvis ble to slanger avbildet, toppet med to kongelige kroner- Øvre og Nedre Egypt, henholdsvis. Faraoer ble ofte avbildet med en slange i pannen. Og det helligste symbolet var bildet av to slanger på en bevinget skive ..."

Mange år gikk, mye vann passerte under broen, helt til kjemikere på 1800-tallet på slutten klarte å finne på noe som ligner på miraklet skapt av Moses - Wöhlers "Thiocyanat Snake".

Problem:

Hvordan klarte du å få tak i «Faraos slange»?

Hva trengs for dette?

Hvilke tegn følger med dette "miraklet"?

Hvor mange typer "faraoslanger" kan du få og hvilke forhold er nødvendige for dette?

Og viktigst av alt, er det mulig å gjøre dette i et kjemilaboratorium på skolen?

Studieobjekt: forhold for utseendet til "faraoslanger"

Punkt : «Faraoslanger» i et kjemisk laboratorium

Hypotese : Hvis du endrer proporsjonene i sammensetningen av "faraoslangen" og betingelsene for det kjemiske eksperimentet, vil "faraoslangen" vise seg med nye fysiske egenskaper

Hensikt Vår forskning er studiet av materiale om faraoslanger, deres sammensetning, produksjonsmetoder og betingelser for deres utseende under et kjemisk eksperiment

Oppgaver:

studer historien om opprinnelsen til konseptet "faraos slanger"
studer sammensetningen av "faraoslanger"
få "Faraos slange" i skolens kjemilaboratorium og hjemme

4. identifisere avhengigheten av utseendet og sammensetningen til "faraoslangen" på proporsjoner av komponenter og produksjonsforhold

Betyr: 1. Studie av teoretisk stoff.

2. Gjennomføring av et kjemisk eksperiment

3. Analyse.

Resultatet forskning vil være:

Materiale om sammenhengen mellom det historiske konseptet "Faraos slanger" og historien til kjemiske eksperimenter.
Identifikasjon av betingelsene for utseendet til "faraoslangen" og dens utseende

II. Teoretisk del

1. Faraos slanger i historien

1.1. Faraos slanger i egyptisk historie

«Slangen var assosiert med åndelig gjenfødelse og oppstandelse. I den gamle egyptiske teksten minner hun selv om dette: "Jeg er slangen Sata, jeg dør og blir født på ny." (A. Alford)

I hieroglyfsystemet er bildet av en snegle eller hornslange er fonetisk ekvivalent med bokstaven F, og tegnet som formidler slangens bevegelser er Z. Begge "refererer til de opprinnelige og kosmiske kreftene." Slangen, som andre krypdyr, brukes også når det refereres til de opprinnelige – de mest primitive – nivåene i livet: det er krypdyrene som er de første som hilser på guden Ra når han dukker opp over overflaten av urvannet i Nunz. (M. Kasperavičius)

I følge "De dødes bok": slangen er et symbol på jorden, slangen som kaster huden fungerer som et symbol på fortsettelsen av livet etter døden

(Kapittel LXXXVII).

I pyramidetekstene er det hieroglyfiske tegnet for "slange" utstyrt med mange kniver for å nøytralisere det farlige dyret.

Mange egyptiske guder har et serpentinutseende:

Amon som en prabhód vises i form av slangen Kematef;

Mekhent - " Omgir jorden", som utfører funksjonen til verdensormen som holder jorden på seg selv;

Kerastis - hornhoggorm;

Følgende er avbildet med hodet til en slange: jordguden Geb - noen ganger;

Kvinnelige guder med hodet til en slange;

Slange som attributt: Osiris - ifølge den egyptiske boken hvilte hans bolig på vannet, og veggene var laget av levende slanger.

1.2 Betydningen av slanger for det gamle Egypt

Det gamle Egypt var preget av bruken av bildet av en slange som et sosialt klassifiseringstegn for den hellige kongen (kobra som et symbol på den høyeste guddommelige og kongelige visdom og makt, kunnskap, gull). Kobraen (gudinnen Uto) sammen med gribben (Nekhbet), avbildet på faraoens doble krone, symboliserer faraos makt over det forente landet og faraos guddommelige beskyttelse.

Kushittiske og meroitiske konger og dronninger er vanligvis representert med kobrakroner, som ligner på faraoenes kroner. Lokalt produsert keramikk er preget av symbolet på en bevinget slange.

I det hellenistiske Egypt: to slanger ved siden av solskiven representerer gudinnene Nous og Logos, som drev ut fiendene til guden Ra; en slange med et løvehode - beskyttelse mot det onde. (Se vedlegg nr. 1)

2. Faraos slanger i kjemi

2.1 De første trinnene for å skaffe en faraoslange

Med svovel danner synerod et bemerkelsesverdig stoff kjent som rhodanoic acid (tiocyansyre, HCNS). En av dens forbindelser med kvikksølv, som ble veldig kjent på 1800-tallet på grunn av dens spesielle egenskaper. Dette er kvikksølvtiocyanid (kvikksølvtiocyanid), som ble brukt til å tilberede små, svært brannfarlige kjegler som var kjent som faraoslanger.

Sammensetningen for fremstilling av slanger ble fremstilt som følger: natriumtiocyanat ble helt i en svak løsning av kvikksølvnitrat, og kvikksølvtiocyanat ble utfelt i form av et rikelig bunnfall, som var et hvitt, svært brannfarlig pulver. Den ble samlet på et filter og gjort til en hard deig ved å male med en løsning av gummi i vann. Ved å tilsette en liten mengde natriumnitrat til denne deigen, ble det laget kongler eller sylindre som var omtrent 2,5 cm høye av den, og de ble forsiktig tørket over et vannbad. Når et slikt slangeegg er helt tørt, klekkes en baby ut av det: så snart du berører det med en vanlig tent fyrstikk, sveller den tiosinholdige forbindelsen litt etter litt, sylinderen vokser foran øynene dine og blir til en gulaktig masse som utvider seg og strekker seg fra 45 til 60 cm i lengde. Du tror kanskje at en ekte slange vrir seg foran deg i spolene sine, etter å ha kommet ut av det trange fengselet, hvor den ble klemt på alle kanter.

Resten som dannes etter denne kjemiske prosessen, som inneholder blant annet kvikksølvsynerid og paracyan (cyanpolymer, (CN)2), er giftig, og derfor ble den kastet eller brent. Den har en løs struktur og går i oppløsning til pudder ved den minste berøring.

Under nedbrytningsprosessen av tiosinkvikksølv frigjøres svoveldioksid i store mengder, som ledsager fødselen av faraoslanger med en ubehagelig, kvelende lukt.

Åpenbart, i vår tid, kan slik moro ikke være populær på grunn av det faktum at veldig giftige stoffer brukes og dannes under produksjonen og under bruk.

2.2 F. Wöhlers eksperiment

Århundrer og årtusener gikk, alkymi ble gradvis til vitenskapen om kjemi... Endelig klarte kjemikere på 1800-tallet å finne på noe som ligner på mirakelet til "faraos slange" - Wöhlers tiocyanatslange

En dag høsten 1820 oppdaget en veldig ung medisinstudent ved Universitetet i Heidelberg, Friedrich Wöhler, som blandet vandige løsninger av ammoniumtiocyanat NH4NCS og kvikksølvnitrat Hg(NO3)2, at et hvitt bunnfall falt ut fra løsningen. Wöhler filtrerte løsningen og tørket bunnfallet av det resulterende kvikksølvtiocyanat Hg(NCS)2, og deretter, av nysgjerrighet, satte det i brann. Sedimentet tok fyr og et mirakel skjedde: fra en ubeskrivelig hvit klump krøp en lang svart og gul "slange" ut og vokste. Etter antennelse brytes kvikksølvtiocyanat raskt ned for å danne svart kvikksølvsulfid HgS, gult voluminøst karbonnitrid med sammensetning C3N4, karbondioksid og svoveldioksid. De raskt frigjorte gassene får slangen, som består av faste reaksjonsprodukter, til å "krype". Det er rett og slett utrolig at fra 1 g ammoniumtiocyanat og 2,5 g kvikksølvnitrat, i dyktige hender oppnås en slange 20-30 cm lang. Imidlertid er kvikksølvsalter giftige, og å jobbe med dem krever forsiktighet og oppmerksomhet. (Se vedlegg nr. 2).

2.3 Typer "faraoslanger"

Svarte (farao) slanger, noen ganger kalt glødeormer, er små tabletter eller pinner som, når de antennes, brenner, og danner lange svarte slanger fra forbrenningsproduktene. Det farligste når du brenner disse tablettene er at det i noen tilfeller genereres giftig røyk, men på den annen side er det ingen brann eller eksplosjon.

1 .Sulfanilamid slange

En veldig enkel måte å oppnå "faraoslanger" på er oksidativ nedbrytning av sulfonamidmedisiner (for eksempel streptocid, sulgin, sulfadimetoksin, etazol, sulfadimezin, ftalazol, biseptol). Under oksidasjonen av sulfonamidmedikamenter frigjøres mange gassformige reaksjonsprodukter (SO2, H2S, N2, vanndamp), som sveller massen og danner en porøs "slange". Eksperimentet utføres under trekkraft! Legg 1 tablett på en tablett med tørt drivstoff legemiddel og sett fyr på drivstoffet. Samtidig slippes en skinnende "faraoslange" ut grå, som kan kalles "grafittslange" på grunn av utseendet.

2. Glukonatslange

For å få en glukonatslange, ta med en kalsiumglukonattablett, som selges i alle apotek, til flammen. En slange vil krype ut av nettbrettet, hvis volumet er mye større enn volumet til det opprinnelige stoffet. Dekomponering av kalsiumglukonat, som har sammensetningen Ca2. H2O produserer kalsiumoksid, karbon, karbondioksid og vann.

"Kalsiumglukonat"-tabletter kan produsere en lysegrå "slange" med hvite flekker, omtrent 10–15 cm lange, som krøller seg til en spiral når de mottas.

Den lyse nyansen til "slangen" forklares av dannelsen av kalsiumoksid under reaksjonen. Ulempen med den resulterende "slangen" er dens skjørhet. Den smuldrer ganske lett.

3.Dichromate slange

Bland og mal deretter i en morter 10 g kaliumdikromat K2Cr2O7, 5 g kaliumnitrat KNO3 og 10 g sukker. Det resulterende pulveret fuktes med etylalkohol og kollodium og presses inn i et glassrør med en diameter på 4-5 mm. Resultatet er en "pinne" av blandingen, som når den tennes, danner først en svart og deretter en grønn slange, som kryper ut og vrir seg på samme måte som en tiocyanatslange: den brenner med en hastighet på 2 mm per sekund og forlenges 10 ganger! Forbrenningsreaksjonen av sukrose i nærvær av to oksidasjonsmidler - kaliumnitrat og kaliumdikromat - er ganske kompleks; sluttresultatet er svarte sotpartikler, grønt kromoksid, smeltet kaliumkarbonat, samt karbondioksid og nitrogen. Gasser sveller en blanding av faste stoffer og får den til å bevege seg.

4 . Nitrat orm

Hell 3 - 4 ss siktet elvesand i en middagstallerken, lag et lysbilde av det med en fordypning på toppen og lag en reaksjonsblanding bestående av 1/2 ts ammoniumnitrat og 1/2 ts granulert sukker, grundig slipt i en mørtel. Deretter helles ytterligere 1/2 ss etylalkohol i fordypningen på objektglasset og 1 ts av den tilberedte nitrat-sukkerblandingen helles. Etter dette gjenstår det bare å sette fyr på alkoholen. Umiddelbart dukker det opp svarte kuler av forkullet granulert sukker på overflaten av blandingen, og etter dem vokser en svart skinnende og tykk "orm" som kommer ned fra lysbildet. Hvis det ikke ble tatt mer enn 1 teskje av nitrat-sukkerblandingen, vil lengden på ormen ikke overstige 3 - 4 cm, og tykkelsen avhenger av diameteren på lysbildet.

5. Glitrende slange

Kvikksølvtiocyanat blandes med en liten mengde(noen dråper) stivelsespasta, en pinne dannes av den resulterende massen og etter tørking settes den i brann. Den resulterende slangen vil brenne med en vakker, blå, glitrende flamme. Under forbrenning vil det dannes kvikksølvsulfid, i motsetning til tiocyanat, dette er et ikke-giftig stoff (kvikksølvsulfid er uløselig), men likevel er det bedre å gjennomføre et slikt eksperiment utenfor hjemmet.

6 . Brus - sukkerslange.

Bland melis og natron i forholdet 4:1. Fra den resulterende blandingen dannes noe som en tuberkel (haug) og en liten fordypning er laget i midten. Noen få dråper alkohol eller et annet organisk brennbart reagens dryppes ned i denne fordypningen. Bruk en fyrstikk eller lighter for å tenne toppen av denne bumpen. Først vil det være en knapt merkbar forbrenning med spredning av svarte kuler, etter at reaksjonen er etablert, vil kontinuerlig vekst forekomme svart slange.

7. Grønn faraoslange.

Vi trenger ammoniumnitrat: pulverisert sukker: ammoniumdikromat (2:1:1). Bland ingrediensene, tilsett litt vann og form en pinne, la det tørke (du kan bruke en hårføner for å fremskynde prosessen). Når den er tørr, tenn den ene enden og se hvordan en grønn slange vokser i stedet for en svart slange. Grønn assosiert med dannelsen av krom(III)oksid. Krom(III)oksid er et kreftfremkallende stoff, så utfør eksperimentet utendørs. (Se vedlegg nr. 3).

III. Praktisk del

3.1. Metodikk.

Etter å ha studert det teoretiske materialet om å oppnå ulike typer"Faraoslanger", vi har slått fast at de inneholder stoffer som er utilgjengelige og har en skadelig effekt på kroppen. "Dikromatslangen" inneholder kromforbindelser som har en giftig effekt; "nitratorm" inneholder ammoniumnitrat, når det kommer inn i kroppen, oppstår akutt oksygen sult; "gnistslange" inneholder kvikksølvforbindelser, som er farlige og forbudte i et skolelaboratorium; Grønn faraos slange inneholder krom(III)oksid, som er kreftfremkallende. Derfor, for å utføre et kjemisk eksperiment, valgte vi de typene "faraoslanger", hvis sammensetning er tilgjengelig og ikke har en skadelig effekt på kroppen.

A) Lage en enhet og et "nettbrett".

For å gjøre dette, ta to medisinske sprøyter (10 ml hver) og skjær av den nedre delen av en av dem, der nålen er festet. Sprøyten er fylt med blandingen. Stempelet fjernes fra en annen sprøyte og blandingen presses. Klem deretter tabletten ut av sprøyten. Den resulterende tabletten legges på tørt drivstoff og settes i brann.

B) Stoffer: kalsiumglukonat (C 6H1107) 2 Ca ; validol med sukker (C 12 N 22 O 11 ) sulfadimitaksin; kobberoksid II (CuO); natron; etylalkohol; sukker.

B) Utstyr: stativ, netting, mørtel, tørt drivstoff, glassstang, støder. (Se vedlegg nr. 4).

3.2. Gjennomføring av et kjemisk eksperiment

Erfaring nr. 1. Kalsiumglukonat (C 6H1107) 2 Ca + sulfadimitaxin = Grå, skinnende "slange" med hvitt hode, forventet resultat. Som et resultat av eksperimentet ble resultatet en "slange" som var mørkere, veldig skjør og gikk i oppløsning ved berøring.

) + Kalsiumglukonat (C 6 H 11 O 7) 2 Ca = Gråsvart med "hode" og flekker hvit, forventet resultat. Som et resultat av eksperimentet er det hvite "hodet" og den mørke kroppen til "slangen" klart definert.

Erfaring nr. 3 Kalsiumglukonat (C 6H11O7) 2 Ca + Kobberoksid II (CuO) = Grå, med røde, gule og grønne flekker, forventet resultat. Som et resultat av eksperimentet har "slangen" et veldefinert hvitt "hode" og rødt, gult og grønne flekker, skjøre.

(Se vedlegg nr. 5)

Forsøk nr. 4 Gluconate slange

Dekomponering av kalsiumglukonat, som har sammensetningen Ca2, ved antennelse. Forventet resultat: lys grå slange med hvite flekker. Som et resultat av eksperimentet er slangen lysegrå med et hvitt hode, vrir seg inn i en spiral og er skjør.

Forsøk nr. 5 Sukker- og brusslange

Pulverisert sukker og natron i forholdet 4: 1, i form av et lysbilde, noen dråper medisinsk alkohol i midten, blandingen settes i brann. Forventet resultat: svarte kuler og en svart slange. Opplevelsen resulterte i en mengde små, svarte, vridd slanger. (Se vedlegg nr. 6)

3.3. Avhengighet av utseendet til "faraoslangen" av betingelsene for det kjemiske eksperimentet

Erfaring (andeler av stoffer)	Utseendet til "faraoslangen" i henhold til beskrivelsen av opplevelsen	Utseendet til den resulterende "faraoslangen"	Forhold som må endres for å oppnå ønsket resultat
Erfaring nr. 1. Kalsiumglukonat (C 6H1107) 2 Ca + sulfadimitaksin (1:1)	Grå, skinnende med hvitt hode "slange", forventet resultat	Mørk, løs masse, skjør, smuldrer	Den første massen er ikke tilstrekkelig fuktet; det tar tid
Erfaring nr. 2. Validol s (C12H22O11 ) + Kalsiumglukonat (C 6 H 11 O 7 ) 2 Ca (1:1)	Gråsvart med "hode" og hvite flekker, det forventede resultatet	Det hvite "hodet" er tydelig definert, kroppen er vridd, flere slanger vises samtidig	Konstant forbrenning må opprettholdes
Erfaring nr. 3 Kalsiumglukonat (C 6H11O7) 2 Ca + kobberoksid II (CuO) (1:1)	Grå, med røde, gule og grønne flekker	veldefinerte hvite "hode", røde, gule og grønne flekker på kroppen, skjøre	Du kan øke innholdet av kobberoksid II og fukte massen tilstrekkelig
Eksperiment nr. 4 Gluconate slange (1 tablett)	lys grå slange med hvite flekker	slangen er lys grå med et hvitt hode, vrir seg inn i en spiral, skjør	Trenger konstant oppvarming
Eksperiment nr. 5 Sukkerbrus slange (1:1)	svarte kuler og svart slange	mange små, svarte, vridde slanger, harde	Det er nødvendig å fukte hele blandingen med etylalkohol

3.4 Resultater av den eksperimentelle delen.

Som et resultat av et kjemisk eksperiment mottok jeg «faraoslanger» i skolens kjemilaboratorium og hjemme. Avslørtavhengighet av utseendet og sammensetningen til "faraoslangen" av proporsjonene til komponentene og produksjonsforholdene

Under det kjemiske eksperimentet gjorde jeg følgende konklusjoner: utseende

"Faraoslanger" avhenger av sammensetningen av blandingen, samsvar med proporsjonene og betingelsene for det kjemiske eksperimentet. Blandingstabletten bør ikke være for tørr, da "slangen" blir enda mer skjør. For fukting, tilsett vann dråpe for dråpe, rør blandingen hvis det er overflødig vann, må tabletten tørkes. Oppretthold en konstant forbrenning for best resultat.

IV. Konklusjon

Som et resultat av forskningen studerte jeg materialer om opprinnelsen til konseptet

"Faraos slanger" i historie og kjemi, deres betydning og plass i egyptisk kultur. Historien til det kjemiske eksperimentet for å skaffe "faraoslanger" ble studert, muligheten for å skaffe forskjellige typer"slange". Produsere enheten og gjennomføre et kjemisk eksperiment for å oppnå fem typer

"Faraos slanger" i et kjemilaboratorium på skolen.

Avhengigheten av utseendet til "slangen" av sammensetningen og proporsjonene av komponentene i blandingen og betingelsene for det kjemiske eksperimentet ble studert. Valget av "faraoslange" var avhengig av tilgjengeligheten av komponenter og deres sikre effekt på kroppen. Dermed er hypotesen om forholdenes påvirkning på fysiske egenskaper«Faraos slange» ble bekreftet.

V. Litteratur

Underholdende oppgaver og effektive eksperimenter i kjemi / B.D. Stepin, L.Yu, 2. utg. stereotypi. - M.: Bustard, 2006. 430 s. syk.
Kjemi på skolen: magasin // nr. 2 2007.
www.wikipedia.ru

VI.Vedlegg nr. 1.

egyptisk faraoegyptisk dronning

Slanger i egyptisk kultur

Vedlegg nr. 2.

Friedrich Wöhler

"Faraos slange"

Vedlegg nr. 3.

Typer "faraoslanger"

Vedlegg nr. 4.

Forberedende stadium.

Vedlegg nr. 5.

Erfaring nr. 3.

Erfaring nr. 2.

Erfaring nr. 1

Vedlegg nr. 6

Eksperiment nr. 5 (blanding) Forsøk nr. 4 Forsøk nr. 5 (Blanding etter forbrenning)

VII. Gjennomgang

Prosjektarbeidet er dedikert til interessant emne– Faraos slanger, som et historisk begrep i kjemi. Forfatteren av verket setter seg selv oppgaven: å studere teoretisk materiale, å finne de første trinnene i historien til et kjemisk eksperiment for å skaffe faraoslanger, å skaffe faraoslanger i et kjemisk laboratorium, å analysere avhengigheten av utseendet til "slange" på sammensetningen, proporsjonen og betingelsene for eksperimentet. For å løse problemet setter studenten mål: å finne ut hva faraoslanger er, hvordan de ble oppnådd, for å vurdere den reelle og sikre muligheten for å få tak i dem i et kjemisk laboratorium. Etter å ha analysert det omfattende materialet og egenskapene til skolelaboratoriet, ble det utført et kjemisk eksperiment for å få tak i fem typer «faraoslanger». Studenten kom til den konklusjon at dette eksperimentet var mulig, noe som bekreftet hypotesen hennes.

Slik, prosjektarbeid"Faraos slanger" i kjemi tillot studenten å studere selvstendig forskningsarbeid og har kognitiv interesse ikke bare blant prosjektdeltakere, men også for studenter, økende interesse for studiet av kjemi, faglærere, det kan brukes i klasserommet, som informasjon og praktisk materiale.