Tidlig eksamen i kemi. Yderligere materialer og udstyr

Unified State Exam resultat i kemi på mindst det fastsatte minimum antal point giver ret til optagelse på universiteter i specialer, hvor listen over optagelsesprøver omfatter emnet kemi.

Universiteter har ikke ret til at sætte minimumstærsklen for kemi under 36 point. Prestigefyldte universiteter, som regel sætte deres minimumstærskel meget højere. For for at studere der skal førsteårsstuderende have meget god viden.

På den officielle hjemmeside for FIPI udgiver de hvert år Muligheder for Unified State Exam i kemi: demonstration, tidlig periode. Det er disse muligheder, der giver en idé om strukturen af den fremtidige eksamen og opgavernes sværhedsgrad og er kilder til pålidelig information, når man forbereder sig til Unified State Exam.

Tidlig version af Unified State Exam in Chemistry 2017

År	Hent tidlig mulighed
2017	variant po himii
2016	Hent

Demoversion af Unified State Exam in Chemistry 2017 fra FIPI

Variant af opgaver + svar	Download demo version
Specifikation	demo variant himiya ege
Kodifier	kodifikator

Der er ændringer i 2017-versionerne af Unified State Exam in Chemistry sammenlignet med den tidligere 2016 KIM, så det er tilrådeligt at forberede sig i henhold til den nuværende version og bruge versionerne fra tidligere år til diversificeret udvikling af kandidater.

Yderligere materialer og udstyr

For hver mulighed eksamensopgave Unified State Examination in Kemi er vedlagt følgende materialer:

− periodisk system over kemiske grundstoffer D.I. Mendeleev;

− tabel over opløselighed af salte, syrer og baser i vand;

− elektrokemiske serier af metalspændinger.

Det er tilladt at bruge en ikke-programmerbar lommeregner under prøven. Listen over yderligere enheder og materialer, hvis brug er tilladt til Unified State Examination, er godkendt efter ordre fra det russiske undervisnings- og videnskabsministerium.

For dem, der ønsker at fortsætte deres uddannelse på et universitet, bør valget af fag afhænge af listen over optagelsesprøver for det valgte speciale
(uddannelsesretning).

Listen over adgangsprøver på universiteter for alle specialer (uddannelsesområder) bestemmes efter ordre fra det russiske ministerium for undervisning og videnskab. Hvert universitet vælger fra denne liste visse fag, som det angiver i sine optagelsesregler. Du skal gøre dig bekendt med disse oplysninger på de udvalgte universiteters websteder, før du ansøger om deltagelse i Unified State Exam med en liste over udvalgte fag.

Tidlige versioner af Unified State Examination in Chemistry 2016-2015

Kemi	Download mulighed
2016	variant ege 2016
2015	variant ege 2015

Ændringer i Unified State Exam KIM 2017 sammenlignet med 2016

Kemi - væsentlige ændringer. Strukturen af eksamensopgaven er blevet optimeret:

1. Strukturen i del 1 af CMM er blevet fundamentalt ændret: opgaver med valg af ét svar er blevet udelukket; opgaverne er grupperet i separate temablokke, som hver indeholder opgaver på både grundlæggende og avanceret sværhedsgrad.

2. Reduceret Total opgaver fra 40 (i 2016) til 34.

3. Karakterskalaen er ændret (fra 1 til 2 point) for udførelse af opgaver basis niveau vanskeligheder, der tester assimileringen af viden om det genetiske forhold mellem uorganiske og organiske stoffer (9 og 17).

4. Maksimum primær score for færdiggørelse af arbejdet som helhed vil være 60 point (i stedet for 64 point i 2016).

Struktur af KIM Unified State eksamen 2017 i kemi

Hver version af eksamensopgaven er bygget efter en enkelt plan: Opgaven består af to dele, inklusive 34 opgaver. Del 1 indeholder 29 opgaver med et kort svar, herunder 20 opgaver af en grundlæggende sværhedsgrad (i versionen er de nummereret: 1–9, 12–17, 20–21, 27–29) og 9 opgaver højere niveau kompleksitet (deres serienumre: 10, 11, 18, 19, 22–26).

Del 2 indeholder 5 opgaver højt niveau kompleksitet, med et detaljeret svar. Det er opgaver nummereret 30-34.

I alt opgaver - 34; heraf efter sværhedsgrad: B – 20 P – 9; AT 5.

Den maksimale indledende score for værket er 60.

Den samlede tid til at færdiggøre arbejdet er 210 minutter.

Landseksamen i kemi er et af de fag, som en kandidat kan vælge selvstændigt. Dette fag er nødvendigt for de studerende, der skal fortsætte deres studier inden for medicin, kemi og kemisk teknologi, byggeri, bioteknologi, Fødevareindustri og lignende industrier.

Det er bedre at begynde at forberede sig til dette emne på forhånd, da det i dette tilfælde ikke vil være muligt at forlade ved at proppe. Derudover skal du på forhånd afklare eventuelle ændringer og datoer for eksamen for at kunne fordele din forberedelsesindsats korrekt. For at gøre denne opgave så nem som muligt for dig, vil vi analysere funktionerne i Unified State Exam i kemi i 2017.

Demoversion af Unified State Exam-2017

Unified State eksamensdatoer i kemi

Du kan tage kemi-eksamenen på følgende datoer:

Tidlig periode. Tidlig dato til eksamen vil være 16/03/2017, og 05/3/2017 er erklæret som reserve.
Hoved scene. Hoveddatoen for eksamen er den 2. juni 2017.
Reservationsdato. 19.06.2017 blev valgt som reservedag.

Flere kategorier af personer kan tage Unified State-eksamenen inden hovedfristen, som omfatter:

aftenskoleelever;
studerende, der er indkaldt til at tjene i rækkerne;
skolebørn, der rejser til en konkurrence, konkurrence eller olympiade af føderal eller international betydning,
ellevteklasser, der tager til udlandet på grund af ændring af bopæl eller for at studere ved et udenlandsk universitet;
studerende, der får ordineret forebyggende, sundhedsforbedrende behandlings- eller rehabiliteringsprocedurer på hoveddatoen for beståelse af Unified State-eksamenen;
kandidater fra tidligere år;
skolebørn, der studerede i udlandet.

Lad os minde om, at en ansøgning om at gå tidligt til eksamen skal være skrevet og afleveret inden 1. marts 2017.

Statistiske oplysninger

Øve sig gennemføre Unified State-eksamenen viser, at kemi ikke er særlig populær blandt kandidater. Denne eksamen er ikke let, så kun én ud af ti studerende tager den. Sværhedsgraden bekræftes også af procentdelen af elever, der består dette fag med en utilfredsstillende karakter - i forskellige år dette tal varierer fra 6,1 til 11 % af total masse skolebørn, der tager eksamen i kemi.

Hvad angår de gennemsnitlige eksamensresultater, På det sidste de spænder fra 67,8 (2013) til 56,3 (2015) point. På den ene side kan du mærke en nedadgående tendens i denne indikator, men på den anden side vil vi skynde os at berolige eleverne. Disse score svarer til skolens "B"-niveau, så du skal ikke være for bange for kemi.

Kemi betragtes som en af de sværeste eksamener og kræver seriøs forberedelse.

Hvad kan du bruge til Unified State-eksamenen i kemi?

Ved kemieksamen kan eleverne bruge periodiske system, en tabel indeholdende oplysninger om opløseligheden af salte, syrer og baser, samt referencematerialer med data om den elektrokemiske spændingsrække af metaller. Alle nødvendige materialer vil blive udstedt til skolebørn sammen med billetten. En ikke-programmerbar lommeregner er også nævnt på Unified State Exam in Chemistry.

Alle andre ting såsom smartphones, tablets, afspillere, opslagsværker og programmerbare computere er forbudte og er grund til at fjerne eleven fra klasseværelset. Skal du på førstehjælpsstationen eller toilettet, er det værd at give observatøren besked, som vil eskortere dig til det rigtige sted. Andre aktiviteter (såsom at tale med naboer eller skifte eksamenssted) er også forbudt.

Opbygning af eksamensopgaven

Kemibilletten består af 34 opgaver, opdelt i 2 dele:

den første del omfatter 29 korte svaropgaver;
anden del består af 5 opgaver, hvis løsning vil kræve en detaljeret besvarelse.

Ved færdiggørelse af kemiopgaver skal eleverne gennemføre de tildelte 210 minutter.

Statseksamen i kemi i 2017 varer 3,5 timer

Ændringer i KIM-2017 i kemi

Den nationale eksamen i kemi har gennemgået en del ændringer, som afspejles i optimeringen af billetstrukturen. Det nye KIM har til formål at øge objektiviteten i vurderingen af elevernes viden og praktiske færdigheder. Det er værd at være opmærksom på følgende punkter:

I strukturen af den første del af eksamensarket var opgaver, der involverede valg af én mulighed blandt de foreslåede besvarelser, udelukket. Nye opgaver giver mulighed for at vælge flere rigtige svar fra de foreslåede (f.eks. 2 ud af 5 eller 3 ud af 6), kræver, at eleverne kan etablere korrespondance mellem individuelle stillinger fra flere sæt, og også udføre beregninger. Derudover blev opgaverne grupperet i separate tematiske blokke, som hver indeholder opgaver relateret til de grundlæggende og avancerede niveauer af kompleksitet. I separate blokke er opgaver arrangeret i stigende kompleksitet, det vil sige, fra den ene til den næste vil antallet af handlinger, der skal udføres for at opnå et svar, stige. Ifølge en erklæring fra FIPI-repræsentanter vil disse ændringer bringe billetten i overensstemmelse med programmet skoleforløb kemi og vil hjælpe eleverne til mere effektivt at demonstrere viden om terminologi og mønstre af kemiske processer.
Reduceret i 2017 samlet antal opgaver - nu bliver der ikke 40, men kun 34. Opgaver, der involverer lignende typer aktiviteter, er fjernet fra billetten: for eksempel med henblik på at identificere viden om salte, syrer og baser og deres kemiske egenskaber. Disse ændringer forklares ved, at ny billet er praktisk orienteret, så selv grundlæggende opgaver vil kræve, at eleverne systematisk anvender den tilegnede viden.
Opgaver på grundlæggende niveau (nummer 9 og 17) tester viden genetiske forbindelser stoffer af organisk og uorganisk natur. Nu vurderes de ikke til 1, men til 2 point.
Den primære score for arbejde er ændret - nu er den ikke 64, men 60 point.

Karakter system

Point for Unified State-eksamenen tildeles baseret på et maksimum på hundrede. De blev først overført til det karaktersystem, som skolebørn kender til, før 2017, men det kan gøres selvstændigt.

For at få et A skal du være opmærksom på disciplin og demomuligheder

Hvis en elev scorer fra 0 til 35 point, vurderes hans vidensniveau som utilfredsstillende og svarer til karakteren "2";
Scorer i området fra 36 til 55 er en indikator for et tilfredsstillende vidensniveau og svarer til mærket "3";
Efter at have scoret fra 56 til 72 point, kan du regne med en karakter på "4";
Med score på 73 og derover anses vurderingen for fremragende, det vil sige "5".

Du kan se det endelige resultat kl Unified State eksamensportal, identificere dig selv ved hjælp af dine pasdata. Lad os også huske det minimumsscore, som du skal score til Unified State Examination in Chemistry - 36. Det er også værd at sige, at pointene til Unified State Examination in Chemistry ifølge de seneste nyheder vil påvirke karakteren på certifikatet. Du bør helt sikkert tage chancen for at rette det mærke på dit rapportkort, som du ikke er tilfreds med.

Svar og løsning - tidlig version i kemi 2017

For at fuldføre opgave 1-3 skal du bruge følgende serie af kemiske elementer. Svaret i opgave 1-3 er en talfølge, hvorunder de kemiske grundstoffer i en given række er angivet. 1) S 2) Na 3) Al 4) Si 5) Mg

1) Bestem, hvilke atomer af grundstofferne angivet i rækken, der indeholder en uparret elektron i grundtilstanden. Skriv numrene på de valgte elementer ned i svarfeltet

Lad os beskrive de elektroniske konfigurationer af disse elementer

S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

Al:s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

Si:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Vi ser, at grundstofferne Na og Al hver har en uparret elektron

I et givet transformationsskema X Y Cu CuCl CuI ⎯⎯→ ⎯⎯ 2 → stofferne X og Y er: 1) AgI 2) I2 3) Cl2 4) HCl 5) KI Skriv numrene på de udvalgte stoffer ned under de relevante bogstaver i bordet

2 ) Vælg tre metalelementer blandt de kemiske grundstoffer, der er angivet i serien. Arranger de valgte elementer i rækkefølge efter øgede reducerende egenskaber. Skriv numrene på de valgte elementer ned i den ønskede rækkefølge i svarfeltet

Reducerende egenskaber stiger fra højre til venstre i grupper og fra top til bund i perioder, derfor vil vi arrangere de tre metalelementer Na, Mg, Al Al, Mg, Na

3) Blandt de grundstoffer, der er angivet i serien, skal du vælge to grundstoffer, der, når de kombineres med oxygen, udviser en oxidationstilstand på +4. Skriv numrene på de valgte elementer ned i svarfeltet.

Lad os nedskrive mulige forbindelser med ilt

4) Fra den foreslåede liste over stoffer skal du vælge to stoffer, hvori en ionisk kemisk binding er til stede.

1) KCl 2) KNO3 3) H3BO3 4) H2SO4 5) PCl3

5) Etabler en overensstemmelse mellem formlen for et stof og den klasse/gruppe, som dette stof tilhører: for hver position angivet med et bogstav, vælg den tilsvarende position angivet med et tal.

6) Fra den foreslåede liste over stoffer skal du vælge to stoffer, som hver især interagerer med zink.

1) salpetersyre (opløsning)

2) jern(II)hydroxid

3) magnesiumsulfat (opløsning)

4) natriumhydroxid (opløsning)

5) aluminiumchlorid (opløsning)

3Zn + 8HNO3= 3Zn(NO3)2 + 4H2O + 2NO

Zn+ 2NaOH +2H2O = Na2 + H2

7 ) Fra den foreslåede liste over stoffer skal du vælge to oxider, der reagerer med vand.

Skriv numrene på de udvalgte stoffer ned i svarfeltet.

BaO+H2O= Ba(OH)2

8) En opløsning af stof Y blev tilsat til et reagensglas med en opløsning af salt X. Som et resultat af reaktionen blev dannelsen af et hvidt bundfald observeret. Fra den foreslåede liste over stoffer vælges stofferne X og Y, der kan indgå i den beskrevne reaktion.

1) hydrogenbromid

3) natriumnitrat

4) svovloxid(IV)

5) aluminiumchlorid

Skriv de valgte tal ned i tabellen under de tilsvarende bogstaver.

AlCl3 + 3NH4OH = Al(OH)3+ 3NH4Cl

opløsning af stof NH3 -> NH3*H2O

9) I en given transformationsordning

Cu—X—- CuCl2—Y—— CuI

stofferne X og Y er:

Skriv numrene på de udvalgte stoffer ned under de tilsvarende bogstaver i tabellen

2CuCl2 + 4KI = 2CuI + I2 + 2KCl

10) Etabler en overensstemmelse mellem reaktionsligningen og det oxiderende stof i denne reaktion: For hver position angivet med et bogstav, vælg den tilsvarende position angivet med et tal.

REAKTIONSLIGNING	Oxidationsmiddel
A) H2 + 2Li = 2LiH	1) H2
B) N2H4 + H2 = 2NH3	2) N2
B) N2O + H2 = N2 + H2O	3) N2O
D) N2H4 + 2N2O = 3N2 + 2H2O	4) N2H4
	5) Li

Svar: 1433

11) 1215

30) KI + KIO 3 + H 2 SO 4 = I 2 + K 2 SO 4 + H 2 O

2I -1 – 2e = I 2 0		5
	10
2I +5 + 10e =I20		1

KI på grund af I-1-reduktionsmiddel

KIO 3 på grund af I +5 oxidationsmiddel

5KI + KIO 3 + 3H 2 SO 4 = 3I 2 + 3K 2 SO 4 + 3H 2 O

1) 2Cu(NO 3) 2- → 2CuO + 4NO 2 + O 2

For at fuldføre opgave 1-3 skal du bruge følgende serie af kemiske elementer. Svaret i opgave 1-3 er en talfølge, hvorunder de kemiske grundstoffer i en given række er angivet.

1.S
2. Na
3. Al
4. Si
5. Mg

Opgave nr. 1

Bestem, hvilke atomer af grundstofferne angivet i rækken, der indeholder en uparret elektron i grundtilstanden.

Svar: 23

Forklaring:

Lad os skrive det ned elektronisk formel for hvert af de angivne kemiske grundstoffer og afbilder den elektrongrafiske formel for det sidste elektroniske niveau:

1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Opgave nr. 2

Vælg tre metalelementer blandt de kemiske grundstoffer, der er angivet i serien. Arranger de valgte elementer i rækkefølge efter øgede reducerende egenskaber.

Skriv numrene på de valgte elementer ned i den ønskede rækkefølge i svarfeltet.

Svar: 352

Forklaring:

I hovedundergrupperne i det periodiske system er metaller placeret under bor-astatin-diagonalen såvel som i sekundære undergrupper. Således omfatter metallerne fra denne liste Na, Al og Mg.

Elementernes metalliske og derfor reducerende egenskaber øges, når man bevæger sig til venstre langs perioden og ned i undergruppen. De metalliske egenskaber af metallerne anført ovenfor stiger således i rækkefølgen Al, Mg, Na

Opgave nr. 3

Blandt de grundstoffer, der er angivet i serien, skal du vælge to grundstoffer, der, når de kombineres med oxygen, udviser en oxidationstilstand på +4.

Skriv numrene på de valgte elementer ned i svarfeltet.

Svar: 14

Forklaring:

De vigtigste oxidationstilstande af elementer fra den præsenterede liste i komplekse stoffer:

Svovl – "-2", "+4" og "+6"

Natrium Na – "+1" (enkelt)

Aluminium Al – "+3" (enkelt)

Silicium Si – "-4", "+4"

Magnesium Mg – “+2” (enkelt)

Opgave nr. 4

Fra den foreslåede liste over stoffer skal du vælge to stoffer, hvori en ionisk kemisk binding er til stede.

1. KCl
2. KNO 3
3. H 3 BO 3
4.H2SO4
5. PCl 3

Svar: 12

Forklaring:

I langt de fleste tilfælde kan tilstedeværelsen af en ionisk type binding i en forbindelse bestemmes ved, at dens strukturelle enheder samtidigt omfatter atomer af et typisk metal og atomer af et ikke-metal.

Baseret på dette kriterium, ion type kommunikation sker i forbindelserne KCl og KNO 3.

Ud over ovenstående karakteristika kan tilstedeværelsen af en ionbinding i en forbindelse siges, hvis dens strukturelle enhed indeholder en ammoniumkation (NH 4+) eller dens organiske analoger - alkylammoniumkationer RNH 3+, dialkylammonium R 2 NH 2+, trialkylammoniumkationer R3NH+ og tetraalkylammoniumR4N+, hvor R er en carbonhydridgruppe. For eksempel forekommer den ioniske type binding i forbindelsen (CH 3) 4 NCl mellem kationen (CH 3) 4+ og chloridionen Cl −.

Opgave nr. 5

Etabler en overensstemmelse mellem formlen for et stof og den klasse/gruppe, som dette stof tilhører: for hver position angivet med et bogstav, vælg den tilsvarende position angivet med et tal.

EN	B	I

Svar: 241

Forklaring:

N 2 O 3 er et ikke-metaloxid. Alle ikke-metaloxider undtagen N 2 O, NO, SiO og CO er sure.

Al 2 O 3 er et metaloxid i oxidationstilstanden +3. Metaloxider i oxidationstilstanden +3, +4 samt BeO, ZnO, SnO og PbO er amfotere.

HClO 4 er en typisk repræsentant for syrer, fordi ved dissociation i en vandig opløsning dannes kun H + kationer fra kationer:

HClO 4 = H + + ClO 4 -

Opgave nr. 6

Fra den foreslåede liste over stoffer skal du vælge to stoffer, som hver især interagerer med zink.

1) salpetersyre (opløsning)

2) jern(II)hydroxid

3) magnesiumsulfat (opløsning)

4) natriumhydroxid (opløsning)

5) aluminiumchlorid (opløsning)

Skriv numrene på de udvalgte stoffer ned i svarfeltet.

Svar: 14

Forklaring:

1) Salpetersyre er et stærkt oxidationsmiddel og reagerer med alle metaller undtagen platin og guld.

2) Jernhydroxid (ll) er en uopløselig base. Metaller reagerer slet ikke med uopløselige hydroxider, og kun tre metaller reagerer med opløselige (alkalier) - Be, Zn, Al.

3) Magnesiumsulfat er et salt af et mere aktivt metal end zink, og derfor forløber reaktionen ikke.

4) Natriumhydroxid - alkali (opløseligt metalhydroxid). Kun Be, Zn, Al arbejder med metalalkalier.

5) AlCl 3 – et salt af et metal, der er mere aktivt end zink, dvs. reaktion er umulig.

Opgave nr. 7

Fra den foreslåede liste over stoffer skal du vælge to oxider, der reagerer med vand.

1.BaO
2. CuO
3.NEJ
4. SO 3
5. PbO2

Skriv numrene på de udvalgte stoffer ned i svarfeltet.

Svar: 14

Forklaring:

Af oxiderne er det kun oxider af alkali- og jordalkalimetaller, samt alle sure oxider undtagen SiO 2, der reagerer med vand.

Svarmuligheder 1 og 4 er således velegnede:

BaO + H2O = Ba(OH)2

SO3 + H2O = H2SO4

Opgave nr. 8

1) hydrogenbromid

3) natriumnitrat

4) svovloxid(IV)

5) aluminiumchlorid

Skriv de valgte tal ned i tabellen under de tilsvarende bogstaver.

Svar: 52

Forklaring:

De eneste salte blandt disse stoffer er natriumnitrat og aluminiumchlorid. Alle nitrater er ligesom natriumsalte opløselige, og derfor kan natriumnitrat i princippet ikke danne bundfald med nogen af reagenserne. Derfor kan salt X kun være aluminiumchlorid.

En almindelig fejl blandt dem, der tager Unified State-eksamen i kemi, er manglende forståelse af, at ammoniak i en vandig opløsning danner en svag base - ammoniumhydroxid på grund af reaktionen:

NH3 + H2O<=>NH4OH

I denne henseende giver en vandig opløsning af ammoniak et bundfald, når det blandes med opløsninger af metalsalte, der danner uopløselige hydroxider:

3NH3 + 3H2O + AlCl3 = Al(OH)3 + 3NH4Cl

Opgave nr. 9

I en given transformationsordning

Cu x> CuCl 2 Y> CuI

stofferne X og Y er:

1. AgI
2. I 2
3.Cl2
4.HCl
5.KI

Svar: 35

Forklaring:

Kobber er et metal placeret i aktivitetsrækken til højre for brint, dvs. reagerer ikke med syrer (undtagen H 2 SO 4 (konc.) og HNO 3). Således er dannelsen af kobber (ll) chlorid kun mulig i vores tilfælde ved reaktion med klor:

Cu + Cl2 = CuCl2

Jodidioner (I -) kan ikke eksistere side om side i samme opløsning med divalente kobberioner, pga oxideres af dem:

Cu2+ + 3I - = CuI + I2

Opgave nr. 10

Etabler en overensstemmelse mellem reaktionsligningen og det oxiderende stof i denne reaktion: For hver position angivet med et bogstav, vælg den tilsvarende position angivet med et tal.

Svar: 1433

Forklaring:

Et oxidationsmiddel i en reaktion er et stof, der indeholder et grundstof, der sænker dets oxidationstilstand

Opgave nr. 11

Etabler en overensstemmelse mellem formlen for et stof og de reagenser, med hvilke dette stof hver især kan interagere: for hver position angivet med et bogstav, vælg den tilsvarende position angivet med et tal.

Svar: 1215

Forklaring:

A) Cu(NO 3) 2 + NaOH og Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 - lignende interaktioner. Et salt reagerer med et metalhydroxid, hvis udgangsstofferne er opløselige, og produkterne indeholder et bundfald, gas eller let dissocierende stof. For både den første og anden reaktion er begge krav opfyldt:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Mg - et salt reagerer med et metal, hvis det frie metal er mere aktivt end det, der indgår i saltet. Magnesium i aktivitetsserien er placeret til venstre for kobber, hvilket indikerer dets større aktivitet, derfor fortsætter reaktionen:

Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu

B) Al(OH) 3 – metalhydroxid i oxidationstilstanden +3. Metalhydroxider i oxidationstilstanden +3, +4 samt hydroxiderne Be(OH) 2 og Zn(OH) 2 som undtagelser er klassificeret som amfotere.

Per definition er amfotere hydroxider dem, der reagerer med alkalier og næsten alle opløselige syrer. Af denne grund kan vi umiddelbart konkludere, at svarmulighed 2 er passende:

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Al(OH) 3 + LiOH (opløsning) = Li eller Al(OH) 3 + LiOH(sol.) = til=> LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

C) ZnCl 2 + NaOH og ZnCl 2 + Ba(OH) 2 – interaktion af typen "salt + metalhydroxid". Forklaringen er givet i afsnit A.

ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl

ZnCl2 + Ba(OH)2 = Zn(OH)2 + BaCl2

Det skal bemærkes, at med et overskud af NaOH og Ba(OH)2:

ZnCl2 + 4NaOH = Na2 + 2NaCl

ZnCl2 + 2Ba(OH)2 = Ba + BaCl2

D) Br 2, O 2 er stærke oxidationsmidler. De eneste metaller, der ikke reagerer, er sølv, platin og guld:

Cu + Br 2 t° > CuBr 2

2 Cu + O2 t° >2 CuO

HNO 3 er en syre med stærke oxiderende egenskaber, pga oxiderer ikke med hydrogenkationer, men med et syredannende grundstof - nitrogen N +5. Reagerer med alle metaller undtagen platin og guld:

4HNO3(konc.) + Cu = Cu(NO3)2 + 2N02 + 2H2O

8HNO3(fortyndet) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Opgave nr. 12

Match mellem generel formel homolog serie og navnet på stoffet, der tilhører denne serie: for hver position angivet med et bogstav, vælg den tilsvarende position angivet med et tal.

Skriv de valgte tal ned i tabellen under de tilsvarende bogstaver.

EN	B	I

Svar: 231

Forklaring:

Opgave nr. 13

Fra den foreslåede liste over stoffer skal du vælge to stoffer, der er isomerer af cyclopentan.

1) 2-methylbutan

2) 1,2-dimethylcyclopropan

3) penten-2

4) hexen-2

5) cyclopenten

Skriv numrene på de udvalgte stoffer ned i svarfeltet.

Svar: 23

Forklaring:

Cyclopentan har molekylformlen C5H10. Lad os skrive de strukturelle og molekylære formler for de stoffer, der er anført i betingelsen

Stoffets navn	Strukturel formel	Molekylær formel
cyclopentan		C5H10
2-methylbutan
1,2-dimethylcyclopropan		C5H10
		C5H10

cyclopenten

Opgave nr. 14

Fra den foreslåede liste over stoffer skal du vælge to stoffer, som hver reagerer med en opløsning af kaliumpermanganat.

1) methylbenzen

2) cyclohexan

3) methylpropan

Skriv numrene på de udvalgte stoffer ned i svarfeltet.

Svar: 15

Forklaring:

Af de carbonhydrider, der reagerer med en vandig opløsning af kaliumpermanganat, er dem, der indeholder C=C- eller C≡C-bindinger i deres strukturformel, såvel som homologer af benzen (undtagen benzen selv).

Methylbenzen og styren er egnede på denne måde.

Opgave nr. 15

Fra den foreslåede liste over stoffer skal du vælge to stoffer, som phenol interagerer med.

1) saltsyre

2) natriumhydroxid

4) salpetersyre

5) natriumsulfat

Skriv numrene på de udvalgte stoffer ned i svarfeltet.

Svar: 24

Forklaring:

Phenol har svage sure egenskaber, mere udtalt end alkoholer. Af denne grund reagerer phenoler, i modsætning til alkoholer, med alkalier:

C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O

Phenol indeholder i sit molekyle en hydroxylgruppe direkte knyttet til benzenringen. Hydroxygruppen er et orienterende middel af den første art, det vil sige at den letter substitutionsreaktioner i ortho- og para-positionerne:

Opgave nr. 16

Fra den foreslåede liste over stoffer skal du vælge to stoffer, der undergår hydrolyse.

1) glukose

2) saccharose

3) Fruktose

5) stivelse

Skriv numrene på de udvalgte stoffer ned i svarfeltet.

Svar: 25

Forklaring:

Alle de nævnte stoffer er kulhydrater. Af kulhydrater undergår monosaccharider ikke hydrolyse. Glucose, fructose og ribose er monosaccharider, saccharose er et disaccharid, og stivelse er et polysaccharid. Derfor er saccharose og stivelse fra ovenstående liste udsat for hydrolyse.

Opgave nr. 17

Følgende skema for stoftransformationer er specificeret:

1,2-dibromethan → X → bromethan → Y → ethylformiat

Bestem, hvilke af de angivne stoffer, der er stofferne X og Y.

2) ethanal

4) chlorethan

5) acetylen

Skriv numrene på de udvalgte stoffer ned under de tilsvarende bogstaver i tabellen.

Opgave nr. 18

Etabler en overensstemmelse mellem navnet på udgangsstoffet og produktet, som hovedsagelig dannes, når dette stof reagerer med brom: For hver position angivet med et bogstav, vælg den tilsvarende position angivet med et tal.

Skriv de valgte tal ned i tabellen under de tilsvarende bogstaver.

EN	B	I	G

Svar: 2134

Forklaring:

Substitution ved det sekundære carbonatom sker i i højere grad end med den primære. Således er hovedproduktet af propanbromering 2-brompropan, ikke 1-brompropan:

Cyclohexan er en cycloalkan med en ringstørrelse på mere end 4 carbonatomer. Cykloalkaner med en ringstørrelse på mere end 4 carbonatomer, når de interagerer med halogener, indgår i en substitutionsreaktion med bevarelse af cyklussen:

Cyclopropan og cyclobutan - cycloalkaner med en minimal ringstørrelse gennemgår fortrinsvis additionsreaktioner ledsaget af ringbrud:

Udskiftningen af brintatomer ved det tertiære carbonatom sker i højere grad end ved de sekundære og primære. Bromeringen af isobutan forløber således hovedsageligt som følger:

Opgave nr. 19

Etabler en overensstemmelse mellem reaktionsskemaet og det organiske stof, der er produktet af denne reaktion: For hver position angivet med et bogstav, vælg den tilsvarende position angivet med et tal.

Skriv de valgte tal ned i tabellen under de tilsvarende bogstaver.

EN	B	I	G

Svar: 6134

Forklaring:

Opvarmning af aldehyder med frisk udfældet kobberhydroxid fører til oxidation af aldehydgruppen til en carboxylgruppe:

Aldehyder og ketoner reduceres med brint i nærvær af nikkel, platin eller palladium til alkoholer:

Primære og sekundære alkoholer oxideres af varm CuO til henholdsvis aldehyder og ketoner:

Når koncentreret svovlsyre reagerer med ethanol ved opvarmning, kan der dannes to forskellige produkter. Ved opvarmning til en temperatur under 140 °C sker intermolekylær dehydrering overvejende med dannelse af diethylether, og ved opvarmning til over 140 °C sker der intramolekylær dehydrering, som et resultat af, at der dannes ethylen:

Opgave nr. 20

Fra den foreslåede liste over stoffer skal du vælge to stoffer, hvis termiske nedbrydningsreaktion er redox.

1) aluminiumnitrat

2) kaliumbicarbonat

3) aluminiumhydroxid

4) ammoniumcarbonat

5) ammoniumnitrat

Skriv numrene på de udvalgte stoffer ned i svarfeltet.

Svar: 15

Forklaring:

Redoxreaktioner er de reaktioner, hvor et eller flere kemiske grundstoffer ændrer deres oxidationstilstand.

Nedbrydningsreaktionerne af absolut alle nitrater er redoxreaktioner. Metalnitrater fra Mg til og med Cu nedbrydes til metaloxid, nitrogendioxid og molekylært oxygen:

Alle metalcarbonater nedbrydes selv ved let opvarmning (60 o C) til metalcarbonat, carbondioxid og vand. I dette tilfælde sker der ingen ændring i oxidationstilstande:

Uopløselige oxider nedbrydes ved opvarmning. Reaktionen er ikke redox pga Ikke et enkelt kemisk grundstof ændrer sin oxidationstilstand som et resultat:

Ammoniumcarbonat nedbrydes, når det opvarmes til kuldioxid, vand og ammoniak. Reaktionen er ikke redox:

Ammoniumnitrat nedbrydes til nitrogenoxid (I) og vand. Reaktionen vedrører OVR:

Opgave nr. 21

Fra den foreslåede liste skal du vælge to eksterne påvirkninger, der fører til en stigning i reaktionshastigheden af nitrogen med brint.

1) fald i temperatur

2) stigning i trykket i systemet

5) brug af en inhibitor

Skriv numrene på de valgte ydre påvirkninger ned i svarfeltet.

Svar: 24

Forklaring:

1) temperaturfald:

Hastigheden af enhver reaktion falder, når temperaturen falder

2) øget tryk i systemet:

Stigende tryk øger hastigheden af enhver reaktion, hvori mindst et gasformigt stof deltager.

3) fald i brintkoncentration

Reduktion af koncentrationen reducerer altid reaktionshastigheden

4) stigning i nitrogenkoncentration

Forøgelse af koncentrationen af reagenser øger altid reaktionshastigheden

5) brug af en inhibitor

Inhibitorer er stoffer, der sænker hastigheden af en reaktion.

Opgave nr. 22

Etabler en overensstemmelse mellem formlen for et stof og elektrolyseprodukterne af en vandig opløsning af dette stof på inerte elektroder: for hver position angivet med et bogstav, vælg den tilsvarende position angivet med et tal.

Skriv de valgte tal ned i tabellen under de tilsvarende bogstaver.

EN	B	I	G

Svar: 5251

Forklaring:

A) NaBr → Na + + Br -

Na+-kationer og vandmolekyler konkurrerer med hinanden om katoden.

2H2O + 2e - → H2 + 2OH -

2Cl - -2e → Cl2

B) Mg(NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -

Mg 2+ kationer og vandmolekyler konkurrerer med hinanden om katoden.

Kationer alkalimetaller, samt magnesium og aluminium, er ikke i stand til at blive reduceret i en vandig opløsning på grund af deres høje aktivitet. Af denne grund reduceres vandmolekyler i stedet ifølge ligningen:

2H2O + 2e - → H2 + 2OH -

NO 3 - anioner og vandmolekyler konkurrerer med hinanden om anoden.

2H20 - 4e - → O2 + 4H+

Så svar 2 (brint og ilt) er passende.

B) AlCl3 → Al 3+ + 3Cl -

Alkalimetalkationer samt magnesium og aluminium er ikke i stand til at blive reduceret i en vandig opløsning på grund af deres høje aktivitet. Af denne grund reduceres vandmolekyler i stedet ifølge ligningen:

2H2O + 2e - → H2 + 2OH -

Cl - anioner og vandmolekyler konkurrerer med hinanden om anoden.

Anioner bestående af en kemisk element(undtagen F -) vinder konkurrence fra vandmolekyler om oxidation ved anoden:

2Cl - -2e → Cl2

Derfor er svarmulighed 5 (brint og halogen) passende.

D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Metalkationer til højre for brint i aktivitetsserien reduceres let under vandige opløsningsforhold:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

Sure rester, der indeholder et syredannende grundstof i den højeste oxidationstilstand, mister konkurrencen til vandmolekyler for oxidation ved anoden:

2H20 - 4e - → O2 + 4H+

Svarmulighed 1 (ilt og metal) er således passende.

Opgave nr. 23

Etabler en overensstemmelse mellem navnet på saltet og mediet i den vandige opløsning af dette salt: For hver position angivet med et bogstav, vælg den tilsvarende position angivet med et tal.

Skriv de valgte tal ned i tabellen under de tilsvarende bogstaver.

EN	B	I	G

Svar: 3312

Forklaring:

A) jern(III)sulfat - Fe 2 (SO 4) 3

dannet af en svag "base" Fe(OH) 3 og en stærk syre H 2 SO 4. Konklusion - miljøet er surt

B) chrom(III)chlorid - CrCl 3

dannet af den svage "base" Cr(OH) 3 og den stærke syre HCl. Konklusion - miljøet er surt

B) natriumsulfat - Na2SO4

Dannet af den stærke base NaOH og den stærke syre H 2 SO 4. Konklusion - miljøet er neutralt

D) natriumsulfid - Na2S

Dannet af den stærke base NaOH og den svage syre H2S. Konklusion - miljøet er basisk.

Opgave nr. 24

Etablere en overensstemmelse mellem metoden til at påvirke ligevægtssystemet

CO (g) + Cl2 (g) COCl2 (g) + Q

og retningen af skiftet i kemisk ligevægt som et resultat af denne effekt: for hver position angivet med et bogstav, vælg den tilsvarende position angivet med et tal.

Skriv de valgte tal ned i tabellen under de tilsvarende bogstaver.

EN	B	I	G

Svar: 3113

Forklaring:

Ligevægtsskiftet under ekstern påvirkning af systemet sker på en sådan måde, at effekten af dette minimeres ydre påvirkning(Le Chateliers princip).

A) En stigning i koncentrationen af CO får ligevægten til at skifte mod den fremadrettede reaktion, fordi det resulterer i et fald i mængden af CO.

B) En stigning i temperaturen vil forskyde ligevægten mod en endoterm reaktion. Da den fremadrettede reaktion er eksoterm (+Q), vil ligevægten skifte mod den omvendte reaktion.

C) Et fald i tryk vil forskyde ligevægten mod den reaktion, der resulterer i en stigning i mængden af gasser. Som følge af den omvendte reaktion dannes der flere gasser end som følge af den direkte reaktion. Således vil ligevægten skifte mod den modsatte reaktion.

D) En stigning i koncentrationen af klor fører til et skift i ligevægt mod den direkte reaktion, da det som følge heraf reducerer mængden af klor.

Opgave nr. 25

Etabler en overensstemmelse mellem to stoffer og et reagens, der kan bruges til at skelne disse stoffer: For hver position angivet med et bogstav, vælg den tilsvarende position angivet med et tal.

Svar: 3454

Forklaring:

Det er kun muligt at skelne mellem to stoffer ved hjælp af et tredje, hvis disse to stoffer interagerer forskelligt med det, og vigtigst af alt er disse forskelle eksternt skelnelige.

A) Opløsninger af FeSO 4 og FeCl 2 kan skelnes ved hjælp af en opløsning af bariumnitrat. I tilfælde af FeSO 4 dannes et hvidt bundfald af bariumsulfat:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

For FeCl2-nr synlige tegn der er ingen interaktion, fordi reaktionen ikke forekommer.

B) Opløsninger af Na 3 PO 4 og Na 2 SO 4 kan skelnes med en opløsning af MgCl 2. Na 2 SO 4-opløsningen reagerer ikke, og i tilfælde af Na 3 PO 4 udfældes et hvidt bundfald af magnesiumphosphat:

2Na 3 PO 4 + 3 MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6 NaCl

C) Opløsninger af KOH og Ca(OH)2 kan skelnes ved hjælp af en opløsning af Na2CO3. KOH reagerer ikke med Na 2 CO 3, men Ca(OH) 2 giver et hvidt bundfald af calciumcarbonat med Na 2 CO 3:

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2 NaOH

D) Opløsninger af KOH og KCl kan skelnes ved hjælp af en opløsning af MgCl2. KCl reagerer ikke med MgCl 2, og blanding af opløsninger af KOH og MgCl 2 fører til dannelsen af et hvidt bundfald af magnesiumhydroxid:

MgCl2 + 2KOH = Mg(OH)2 ↓ + 2KCl

Opgave nr. 26

Etabler en overensstemmelse mellem stoffet og dets anvendelsesområde: For hver position angivet med et bogstav skal du vælge den tilsvarende position angivet med et tal.

Skriv de valgte tal ned i tabellen under de tilsvarende bogstaver.

EN	B	I	G

Svar: 2331

Forklaring:

Ammoniak - bruges til fremstilling af nitrogenholdig gødning. Især ammoniak er en råvare til produktionen salpetersyre, hvorfra der igen opnås gødning - natrium, kalium og ammoniumnitrat (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).

Carbontetrachlorid og acetone bruges som opløsningsmidler.

Ethylen bruges til at fremstille højmolekylære forbindelser (polymerer), nemlig polyethylen.

Svaret på opgave 27-29 er et tal. Skriv dette tal i svarfeltet i værkets tekst, mens du bibeholder den angivne grad af nøjagtighed. Overfør derefter dette nummer til SVARSKEMA nr. 1 til højre for nummeret på den tilsvarende opgave, startende fra den første celle. Skriv hvert tegn i en separat boks i overensstemmelse med eksemplerne i formularen. Enheder fysiske mængder ingen grund til at skrive.

Opgave nr. 27

Hvilken masse af kaliumhydroxid skal opløses i 150 g vand for at opnå en opløsning med en massefraktion af alkali på 25 %? (Skriv tallet til nærmeste hele tal.)

Svar: 50

Forklaring:

Lad massen af kaliumhydroxid, der skal opløses i 150 g vand, være lig med x g. Så vil massen af den resulterende opløsning være (150+x) g, og massefraktionen af alkali i en sådan opløsning kan være. udtrykt som x/(150+x). Fra tilstanden ved vi det massefraktion kaliumhydroxid er 0,25 (eller 25%). Således er ligningen gyldig:

x/(150+x) = 0,25

Således er den masse, der skal opløses i 150 g vand for at opnå en opløsning med en massefraktion af alkali på 25 %, 50 g.

Opgave nr. 28

I en reaktion, hvis termokemiske ligning er

MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ,

88 g kuldioxid indtastet. Hvor meget varme frigives i dette tilfælde? (Skriv tallet til nærmeste hele tal.)

Svar: ____________________________ kJ.

Svar: 204

Forklaring:

Lad os beregne mængden af kuldioxid:

n(CO 2) = n(CO 2)/ M(CO 2) = 88/44 = 2 mol,

Ifølge reaktionsligningen, når 1 mol CO 2 reagerer med magnesiumoxid, frigives 102 kJ. I vores tilfælde er mængden af kuldioxid 2 mol. Ved at angive mængden af frigivet varme som x kJ, kan vi skrive følgende forhold:

1 mol CO 2 – 102 kJ

2 mol CO 2 – x kJ

Derfor er ligningen gyldig:

1 ∙ x = 2 ∙ 102

Mængden af varme, der frigives, når 88 g kuldioxid deltager i reaktionen med magnesiumoxid, er således 204 kJ.

Opgave nr. 29

Bestem massen af zink, der reagerer med saltsyre for at producere 2,24 L (N.S.) brint. (Skriv tallet til nærmeste tiendedel.)

Svar: __________________________ g.

Svar: 6.5

Forklaring:

Lad os skrive reaktionsligningen:

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Lad os beregne mængden af brintstof:

n(H2) = V(H2)/Vm = 2,24/22,4 = 0,1 mol.

Da der i reaktionsligningen er lige store koefficienter foran zink og brint, betyder det, at mængderne af zinkstoffer, der kom ind i reaktionen, og den brint, der dannes som følge af den, også er lige store, dvs.

n(Zn) = n(H 2) = 0,1 mol, derfor:

m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.

Glem ikke at overføre alle svar til svarskema nr. 1 i overensstemmelse med instruktionerne for færdiggørelse af arbejdet.

Opgave nr. 33

Natriumbicarbonat, der vejede 43,34 g, blev calcineret til konstant vægt. Remanensen blev opløst i overskud af saltsyre. Den resulterende gas blev ledt gennem 100 g af en 10% natriumhydroxidopløsning. Bestem sammensætningen og massen af det dannede salt, dets massefraktion i opløsningen. Skriv i dit svar de reaktionsligninger, der er angivet i problemformuleringen, og giv alle de nødvendige beregninger (angiv måleenhederne for de nødvendige fysiske størrelser).

Svar:

Forklaring:

Natriumbicarbonat nedbrydes ved opvarmning ifølge ligningen:

2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I)

Den resulterende faste rest består tilsyneladende kun af natriumcarbonat. Når natriumcarbonat er opløst i saltsyre følgende reaktion opstår:

Na 2 CO 3 + 2 HCl → 2 NaCl + CO 2 + H 2 O (II)

Beregn mængden af natriumbicarbonat og natriumcarbonat:

n(NaHC03) = m(NaHCO3)/M(NaHCO3) = 43,34 g/84 g/mol ≈ 0,516 mol,

derfor,

n(Na2CO3) = 0,516 mol/2 = 0,258 mol.

Lad os beregne mængden af kuldioxid dannet ved reaktion (II):

n(CO 2) = n(Na 2 CO 3) = 0,258 mol.

Lad os beregne massen af rent natriumhydroxid og dens mængde af stof:

m(NaOH) = m opløsning (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100 % = 100 g ∙ 10 %/100 % = 10 g;

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 10/40 = 0,25 mol.

Interaktionen af kuldioxid med natriumhydroxid, afhængigt af deres proportioner, kan forløbe i overensstemmelse med to forskellige ligninger:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O (med overskydende alkali)

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (med overskydende kuldioxid)

Af de præsenterede ligninger følger det, at der kun opnås gennemsnitssalt i forholdet n(NaOH)/n(CO 2) ≥2, og kun surt salt i forholdet n(NaOH)/n(CO 2) ≤ 1.

Ifølge beregninger, ν(CO 2) > ν(NaOH), derfor:

n(NaOH)/n(CO2) ≤ 1

De der. vekselvirkningen af kuldioxid med natriumhydroxid sker udelukkende med dannelsen af et syresalt, dvs. ifølge ligningen:

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (III)

Vi udfører beregningen baseret på mangel på alkali. Ifølge reaktionsligning (III):

n(NaHC03) = n(NaOH) = 0,25 mol, derfor:

m(NaHC03) = 0,25 mol ∙ 84 g/mol = 21 g.

Massen af den resulterende opløsning vil være summen af massen af alkaliopløsningen og massen af kuldioxid absorberet af den.

Af reaktionsligningen følger, at den reagerede, dvs. kun 0,25 mol CO 2 blev absorberet ud af 0,258 mol. Så er massen af absorberet CO 2:

m(CO 2) = 0,25 mol ∙ 44 g/mol = 11 g.

Derefter er massen af opløsningen lig med:

m(opløsning) = m(NaOH-opløsning) + m(CO 2) = 100 g + 11 g = 111 g,

og massefraktionen af natriumbicarbonat i opløsningen vil således være lig med:

ω(NaHC03) = 21 g/111 g ∙ 100 % ≈ 18,92 %.

Opgave nr. 34

Forbrænding 16,2 g organisk stof med en ikke-cyklisk struktur blev der opnået 26,88 l (n.s.) kuldioxid og 16,2 g vand. Det er kendt, at 1 mol af dette organiske stof i nærværelse af en katalysator kun tilfører 1 mol vand, og dette stof reagerer ikke med en ammoniakopløsning af sølvoxid.

Baseret på data fra problemforholdene:

1) foretage de nødvendige beregninger for at fastlægge molekylformlen for et organisk stof;

2) nedskriv molekylformlen for et organisk stof;

3) udarbejde en strukturel formel for et organisk stof, der utvetydigt afspejler rækkefølgen af bindinger af atomer i dets molekyle;

4) skriv ligningen for hydratiseringsreaktionen af organisk stof.

Svar:

Forklaring:

1) For at bestemme grundstofsammensætningen, lad os beregne mængden af stoffer kuldioxid, vand og derefter masserne af grundstofferne inkluderet i dem:

n(CO2) = 26,88 l/22,4 l/mol = 1,2 mol;

n(C02) = n(C) = 1,2 mol; m(C) = 1,2 mol ∙ 12 g/mol = 14,4 g.

n(H20) = 16,2 g/18 g/mol = 0,9 mol; n(H) = 0,9 mol ∙ 2 = 1,8 mol; m(H) = 1,8 g.

m(org. stoffer) = m(C) + m(H) = 16,2 g, derfor er der ingen ilt i organisk stof.

Generel formel organisk forbindelse- C x H y .

x: y = ν(C) : ν(H) = 1,2: 1,8 = 1: 1,5 = 2: 3 = 4: 6

Dermed enkleste formel stoffer C 4 H 6. Den sande formel for et stof kan falde sammen med den enkleste, eller den kan afvige fra den med et helt antal gange. De der. være for eksempel C 8 H 12, C 12 H 18, osv.

Betingelsen siger, at carbonhydriden er ikke-cyklisk, og et molekyle af det kan kun vedhæfte et molekyle vand. Dette er muligt, hvis der kun er én multipelbinding (dobbelt eller tredobbelt) i stoffets strukturformel. Da det ønskede kulbrinte er ikke-cyklisk, er det indlysende, at én multipelbinding kun kan eksistere for et stof med formlen C 4 H 6. I tilfælde af andre kulbrinter med højere molekylær vægt antallet af multiple bindinger er større end én overalt. Molekylformlen for stoffet C 4 H 6 falder således sammen med den enkleste.

2) Molekylformlen for et organisk stof er C 4 H 6.

3) Af kulbrinterne interagerer alkyner, hvori tredobbeltbindingen er placeret for enden af molekylet, med en ammoniakopløsning af sølvoxid. For at undgå interaktion med en ammoniakopløsning af sølvoxid skal alkynsammensætningen C 4 H 6 have følgende struktur:

CH3-C≡C-CH3

4) Hydrering af alkyner sker i nærvær af divalente kviksølvsalte.