Genetisk serie af silicium. Genetisk sammenhæng mellem klasser af uorganiske stoffer

Den materielle verden, vi lever i, og som vi er en lillebitte del af, er én og samtidig uendelig mangfoldig. Enheden og mangfoldigheden af ​​de kemiske stoffer i denne verden kommer tydeligst til udtryk i den genetiske forbindelse af stoffer, hvilket afspejles i den såkaldte genetiske serie. Lad os fremhæve det meste karakteristiske træk sådanne rækker.

1. Alle stoffer i denne serie skal være dannet af et kemisk grundstof. For eksempel en serie skrevet ved hjælp af følgende formler:

2. Stoffer dannet af det samme grundstof skal tilhøre forskellige klasser, dvs. reflektere forskellige former hans eksistens.

3. Stoffer, der danner den genetiske række af ét grundstof, skal forbindes ved gensidige transformationer. Baseret på denne funktion er det muligt at skelne mellem komplette og ufuldstændige genetiske serier.

For eksempel vil ovennævnte genetiske serie af brom være ufuldstændig, ufuldstændig. Her er den næste række:

kan allerede betragtes som komplet: det begyndte med det simple stof brom og sluttede med det.

Sammenfattende ovenstående kan vi give følgende definition af den genetiske serie.

Genetisk serie- dette er en række stoffer - repræsentanter for forskellige klasser, som er forbindelser af en kemisk element, forbundet med gensidige transformationer og afspejler den fælles oprindelse af disse stoffer eller deres tilblivelse.

Genetisk forbindelse- et mere generelt koncept end den genetiske serie, som er, omend en levende, men særlig manifestation af denne forbindelse, som realiseres under enhver gensidig transformation af stoffer. Så passer den først givne serie af stoffer naturligvis også til denne definition.

Der er tre typer genetiske serier:

Den rigeste serie af metaller udviser forskellige oxidationstilstande. Som et eksempel kan du overveje den genetiske serie af jern med oxidationstilstande +2 og +3:

Lad os huske på, at for at oxidere jern til jern(II)chlorid, skal du tage et svagere oxidationsmiddel end for at opnå jern(III)chlorid:

I lighed med serien af ​​metaller, serien af ​​ikke-metaller med forskellige grader oxidation, for eksempel den genetiske række af svovl med oxidationstilstande +4 og +6:

Kun den sidste overgang kan give problemer. Følg reglen: for at opnå et simpelt stof fra en oxideret forbindelse af et grundstof, skal du til dette formål tage dens mest reducerede forbindelse, for eksempel en flygtig brintforbindelse af et ikke-metal. I vores tilfælde:

Denne reaktion i naturen producerer svovl fra vulkanske gasser.

Ligeledes for klor:

3. Den genetiske serie af metallet, som svarer til amfotert oxid og hydroxid,meget rige på bindinger, fordi de afhængigt af forholdene udviser enten sure eller basiske egenskaber.

Overvej for eksempel den genetiske serie af zink:

Genetisk sammenhæng mellem klasser af uorganiske stoffer

Karakteristisk er reaktioner mellem repræsentanter for forskellige genetiske serier. Stoffer fra den samme genetiske serie interagerer som regel ikke.

For eksempel:
1. metal + ikke-metal = salt

Hg + S = HgS

2Al + 3I2 = 2AlI3

2. basisk oxid + surt oxid = salt

Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3

CaO + SiO 2 = CaSiO 3

3. base + syre = salt

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

FeCl3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3HCl

salt syre salt syre

4. metal - hovedoxid

2Ca + O2 = 2CaO

4Li + O2 = 2Li2O

5. ikke-metal - syreoxid

S + O 2 = SO 2

4As + 5O 2 = 2As 2 O 5

6. basisk oxid - base

BaO + H2O = Ba(OH)2

Li20 + H2O = 2LiOH

7. syreoxid - syre

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

SO3 + H2O =H2SO4

Denne lektion er viet til generalisering og systematisering af viden om emnet "Klasser af uorganiske stoffer." Læreren vil fortælle dig, hvordan du kan få et stof fra en anden klasse fra stoffer fra en klasse. Den opnåede viden og færdigheder vil være nyttige til at tegne reaktionsligninger langs transformationskæder.

I løbet af kemiske reaktioner et kemisk grundstof forsvinder ikke, atomer bevæger sig fra et stof til et andet. Et kemisk grundstofs atomer overføres så at sige fra et simpelt stof til et mere komplekst og omvendt. Der opstår således såkaldte genetiske serier, der starter med et simpelt stof - et metal eller ikke-metal - og slutter med et salt.

Lad mig minde dig om, at salte indeholder metaller og sure rester. Så den genetiske serie af et metal kan se sådan ud:

Fra et metal, som et resultat af reaktionen af ​​en forbindelse med oxygen, kan et basisk oxid opnås, et basisk oxid, når det interagerer med vand, giver en base (kun hvis denne base er en alkali), og et salt kan være opnået fra en base som et resultat af en udvekslingsreaktion med en syre, salt eller surt oxid.

Bemærk venligst, at denne genetiske serie kun er egnet til metaller, hvis hydroxider er alkalier.

Lad os nedskrive reaktionsligningerne svarende til transformationerne af lithium i dets genetiske serie:

Li → Li 2 O → LiOH → Li 2 SO 4

Som du ved, danner metaller, når de interagerer med ilt, normalt oxider. Når lithium oxideres af atmosfærisk oxygen, danner lithium lithiumoxid:

4Li + O2 = 2Li2O

Lithiumoxid, der interagerer med vand, danner lithiumhydroxid - en vandopløselig base (alkali):

Li20 + H2O = 2LiOH

Lithiumsulfat kan opnås fra lithium på flere måder, for eksempel som et resultat af en neutraliseringsreaktion med svovlsyre:

2. Kemisk informationsnetværk ().

Lektier

1. s. 130-131 nr. 2.4 fra Arbejdsbog i kemi: 8. klasse: til lærebogen P.A. Orzhekovsky og andre "Kemi. 8. klasse” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; udg. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

2. s.204 nr. 2, 4 fra lærebogen P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova "Kemi: 8. klasse," 2013

9. klasse Lektion nr. 47 Emne: "Genetisk forbindelse mellem Mig, NeMe og deres forbindelser."

Mål og mål for lektionen:

Sæt dig ind i begrebet "genetisk forbindelse".

Lær at sammensætte genetiske serier af metaller og ikke-metaller.

Baseret på elevernes viden om hovedklasserne af uorganiske stoffer, bringe dem til begrebet "genetisk forbindelse" og den genetiske række af metal og ikke-metal;

At konsolidere viden om nomenklaturen og egenskaberne af stoffer, der tilhører forskellige klasser;

Udvikle evnen til at fremhæve det vigtigste, sammenligne og generalisere; identificere og etablere relationer;

Udvikle ideer om fænomeners årsag-virkning-forhold.

Gendan i hukommelsen begreberne simple og komplekst stof, om metaller og ikke-metaller, om hovedklasserne af uorganiske forbindelser;

For at udvikle viden om genetiske sammenhænge og genetiske serier, lære at sammensætte genetiske serier af metaller og ikke-metaller.

Udvikle evnen til at generalisere fakta, opbygge analogier og drage konklusioner;

Fortsæt med at udvikle en kommunikationskultur, evnen til at udtrykke sine synspunkter og domme.

Fremme en følelse af ansvar for den opnåede viden.

Planlagte resultater:

Ved godt definitioner og klassificering af uorganiske stoffer.

Være i stand til klassificere uorganiske stoffer efter sammensætning og egenskaber; komponere genetiske serier af metal og ikke-metal;

bruge ligninger af kemiske reaktioner til at illustrere det genetiske forhold mellem hovedklasserne af uorganiske forbindelser.

Kompetencer:

Kognitive færdigheder : systematisere og klassificere information fra skriftlige og mundtlige kilder.

Aktivitetsfærdigheder : reflektere over ens aktiviteter, handle efter en algoritme, selv kunne skabe en algoritme ny aktivitet, modtagelig for algoritmisering; forstå sproget i diagrammer.

Kommunikationsegenskaber : opbygge kommunikation med andre mennesker - føre en dialog i par, tage højde for ligheder og forskelle i positioner, interagere med partnere for at opnå samlede produkt og resultat.

Lektionstype:

til didaktisk formål: lektion i opdatering af viden;

efter organisationsmetode: generalisering med tilegnelse af ny viden (kombineret lektion).

Under timerne

I. Organisatorisk øjeblik.

II. Opdatering baggrundsviden og måder at gøre tingene på for eleverne.

Lektionens motto:"Den eneste måde,
at føre til viden er aktivitet” (B. Shaw). slide 1

I den første fase af lektionen opdaterer jeg den baggrundsviden, der er nødvendig for at løse problemet. Dette forbereder eleverne til at acceptere problemet. Jeg udfører arbejdet på en underholdende måde. Jeg gennemfører en brainstorming om emnet: "Hovedklasser af uorganiske forbindelser" Arbejder med kort.

Opgave 1. "Det tredje hjul"-slid 2

Eleverne får udleveret kort, hvorpå der er skrevet tre formler, hvoraf den ene er overflødig.

Eleverne identificerer en ekstra formel og forklarer, hvorfor den er ekstra

Svar: MgO, Na 2 SO 4, H 2 S objektglas 3

Opgave 2. "Navngiv og vælg os" ("Navngiv os") slide 4

	ikke-metaller				hydroxider	Anoxiske syrer

Giv et navn til det valgte stof (“4-5” skriv svar i formler, “3” i ord).

(Eleverne arbejder to og to på tavlen. (“4-5” skriv svar ned i formler, “3” med ord).

Svar: slide 5

1. kobber, magnesium;

4. fosfor;

5. magnesiumcarbonat, natriumsulfat

7. salt

III. At lære nyt stof.

1. Bestem lektionens emne sammen med eleverne.

Som et resultat af kemiske omdannelser omdannes stoffer af en klasse til stoffer af en anden: et oxid dannes af et simpelt stof, en syre dannes af et oxid, og et salt dannes af en syre. Med andre ord er de klasser af forbindelser, du har studeret, indbyrdes forbundne. Lad os fordele stoffer i klasser i henhold til kompleksiteten af ​​deres sammensætning, begyndende med et simpelt stof, ifølge vores skema.

Eleverne udtrykker deres versioner, takket være dem, vi komponerer simple kredsløb 2 rækker: metaller og ikke-metaller. Skema af genetiske serier.

Jeg henleder elevernes opmærksomhed på, at hver kæde har noget til fælles - det er de kemiske grundstoffer metal og ikke-metal, som går fra et stof til et andet (som ved arv).

(for stærke elever) CaO, P 2 O 5, MgO, P, H 3 PO 4, Ca, Na 3 PO 4, Ca(OH) 2, NaOH, CaCO 3, H 2 SO 4

(For svage elever) CaO, CO 2, C, H 2 CO 3, Ca, Ca(OH) 2, CaCO 3 objektglas 6

Svar: slide 7

P P2O5 H3PO4 Na3 PO4

Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3

Hvad kaldes bæreren af ​​arvelig information i biologi (Gene).

Hvilket element tror du vil være "genet" for hver kæde? (metal og ikke-metal).

Derfor kaldes sådanne kæder eller serier genetiske. Emnet for vores lektion er "Genetisk forbindelse mellem mig og NeMe" slide 8. Åbn din notesbog og skriv datoen og emnet for lektionen ned. Hvad tror du er målene med vores lektion? Sæt dig ind i begrebet "genetisk forbindelse". Lær at komponere genetiske serier af metaller og ikke-metaller.

2. Lad os definere en genetisk forbindelse.

Genetisk forbindelse - er forbindelsen mellem stoffer af forskellige klasser, baseret på deres gensidige transformationer og afspejler enhed af deres oprindelse. Slide 9.10

Tegn, der karakteriserer den genetiske serie: slide 11

1. Stoffer af forskellige klasser;

2. Forskellige stoffer dannet af ét kemisk grundstof, dvs. repræsentere forskellige former for eksistens af et element;

3. Forskellige stoffer af samme kemiske grundstof er forbundet ved indbyrdes omdannelser.

3. Overvej eksempler på Migs genetiske forbindelse.

2. Genetiske serier, hvor basen er en uopløselig base, så kan serien repræsenteres af en kæde af transformationer: slide 12

metal→basisk oxid→salt→uopløselig base→basisk oxid→metal

For eksempel Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO
1. 2 Cu+O2 → 2 CuO 2. CuO+ 2HCI→ CuCl2 3. CuCl2 +2NaOH→ Cu(OH)2 +2NaCI

4. Cu(OH)2CuO +H2O

4. Overvej eksempler på den genetiske forbindelse af NeMe.

Blandt ikke-metaller kan der også skelnes mellem to typer serier: slide 13

2. Genetiske serier af ikke-metaller, hvor en opløselig syre fungerer som et led i serien. Kæden af ​​transformationer kan repræsenteres som følgende formular: ikke-metal → surt oxid → opløselig syre → salt For eksempel P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2
1. 4P+5O2 → 2P 2 O 5 2. P 2 O 5 + H 2 O → 2H 3 PO 4 3. 2H 3 PO 4 +3 Ca(OH) 2 → Ca 3 (PO 4) 2 +6 H 2 O

5. Kompilering af en genetisk serie. Slide 14

1. Genetiske serier, hvor alkali fungerer som base. Denne serie kan repræsenteres ved hjælp af følgende transformationer: metal → basisk oxid → alkali → salt

O2, +H20, + HCI

4K+O 2 = 2K 2 O K 2 O + H 2 O= 2KOH KOH+ HCI= KCl objektglas 15

2. Genetiske serier af ikke-metaller, hvor en uopløselig syre fungerer som et led i serien:

ikke-metal→syreoxid→salt→syre→syreoxid→ikkemetal

For eksempel Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si (sammensæt ligninger selv, hvem arbejder "4-5"). Selv test. Alle ligninger er korrekte "5", en fejl er "4", to fejl er "3".

5. Udfør differentielle øvelser (selvtest). Slide 15

Si+O 2 = SiO 2 SiO 2 + 2 NaOH= Na 2 SiO 3 + H 2 O Na 2 SiO 3 + 2НCI= H 2 SiO 3 + 2 NaCI H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

Si02 +2Mg=Si+2MgO

1. Udfør transformationer i henhold til skemaet (opgave "4-5").

Opgave 1. Forbind på figuren stoffernes formler med streger i overensstemmelse med deres placering i den genetiske serie af aluminium. Skriv reaktionsligninger ned. Slide 16

Selv test.

4AI+ 3O 2 = 2AI 2 O 3 AI 2 O 3 + 6НCI= 2AICI 3 + 3Н 2 О AICI 3 + 3NaOH= AI(OH) 3 +3NaCI

AI(OH)3 = AI2O3 + H2O objektglas 17

Opgave 2. "Råd målet." Vælg formlerne for de stoffer, der udgør den genetiske serie af calcium. Skriv reaktionsligningerne for disse transformationer. Slide 18

Selv test.

2Ca+O 2 =2CaO CaO+H 2 O =Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 +2 HCI=CaCI 2 + 2 H 2 O CaCI 2 +2AgNO 3 =Ca(NO 3) 2 +2AgCI objektglas 19

2.Udfør opgaven i henhold til skemaet. Skriv reaktionsligningerne for disse transformationer.

O2 + H2O + NaOH

S SO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3 eller en lettere version

S+ O 2 = SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 + NaOH =

SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3

H2SO3 +2NaOH = Na2SO3 +2H2O

IV. KonsolideringZUN

Mulighed 1.

Del A.

1. Den genetiske serie af et metal er: a) stoffer, der danner en serie baseret på ét metal

EN)CO 2 b) CO c) CaO d) O 2

3.Identificer stoffet "Y" fra transformationsskemaet: Na → Y→NaOH EN)Na 2 O b) Na202 c)H20 d)Na

4. I transformationsskemaet: CuCl 2 → A → B → Cu er formlerne for mellemprodukter A og B: a) CuO og Cu(OH) 2 b) CuSO 4 og Cu(OH) 2 c) CuCO 3 og Cu(OH) 2 G)Cu(Åh) 2 OgCuO

5. Slutproduktet i kæden af ​​transformationer baseret på kulstofforbindelser CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) natriumcarbonat b) natriumbicarbonat c) natriumcarbid d) natriumacetat

E → E 2 O 5 → N 3 EO 4 → Na 3 EO 4 a) N b) Mn V)P d) Cl

Del B

Fe + Cl 2 A) FeCl 2

Fe + HCl B) FeCl 3

FeO + HCl B) FeCl2 + H2

Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2

D) FeCl2 + H2O

E) FeCl3 + H2O

1 B, 2 A, 3D, 4E

a) kaliumhydroxid (opløsning) b) jern c) bariumnitrat (opløsning) d) aluminiumoxid

e) kulilte (II) e) natriumphosphat (opløsning)

Del C.

1. Implementer omdannelsesskemaet for stoffer: Fe → FeO → FeCI 2 → Fe(OH) 2 → FeSO 4

2Fe+O2 =2FeO FeO+2HCI= FeCI 2 + H 2 O FeCI 2 + 2NaOH= Fe(OH) 2 +2NaCI

Fe(OH)2 + H2SO4= FeSO4 +2 H2O

Mulighed 2.

Del A. (opgaver med ét rigtigt svar)

b) stoffer, der danner en serie baseret på et ikke-metal c) stoffer, der danner en serie baseret på et metal eller ikke-metal d) stoffer fra forskellige klasser af stoffer, der er forbundet med omdannelser

2. Identificer stoffet "X" fra transformationsskemaet: P → X → Ca 3 (PO 4) 2 EN)P 2 O 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2

a) Ca b)CaO c)C02 d)H2O

4. I transformationsskemaet: MgCl 2 → A → B → Mg er formlerne for mellemprodukter A og B: a) MgO og Mg(OH) 2 b) MgSO 4 og Mg(OH) 2 c) MgCO 3 og Mg(OH) 2 G)Mg(Åh) 2 OgMgO

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) natriumcarbonat b) natriumbicarbonat

6. Element "E", der deltager i kæden af ​​transformationer:

Del B (opgaver med 2 eller flere rigtige svarmuligheder)

1. Etabler en overensstemmelse mellem formlerne for udgangsstofferne og reaktionsprodukterne:

Formler for udgangsstoffer Formler for produkter

NaOH+ CO 2 A) NaOH + H 2

Na + H 2 O B) NaHCO 3

NaOH + HCl D) NaCl + H2O

1B, 2B, 3A, 4G

a) natriumhydroxid (opløsning) b) oxygen c) natriumchlorid (opløsning) d) calciumoxid

e) kaliumpermanganat (krystallinsk) e) svovlsyre

Del C. (med en detaljeret svarmulighed)

S+ O 2 = SO 2 2SO 2 + O 2 = 2 SO 3 SO 3 + H 2 O= H 2 SO 4 H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 = CaSO 4 +2 H 2 O

CaS04 + BaCI2 = BaSO4 + CaCl2

V.Resultaterlektie. Bedømmelse.

VI.D/Z s. 215-216 forberede øvelse nr. 3 Mulighed 1 opgaver nr. 2,4, 6, Mulighed 2 opgaver nr. 2,3, 6. slide 20

VII. Afspejling.

Eleverne skriver på stykker papir, hvad de gjorde godt i lektionen, og hvad de ikke gjorde. Hvad var vanskelighederne? Og et ønske til læreren.

Lektionen er slut. Tak til jer alle og Hav en god dag. Slide 21

Hvis der er tid tilbage.

Opgave
Yuh udførte engang eksperimenter for at måle den elektriske ledningsevne af opløsninger af forskellige salte. På hans laboratoriebord stod der bægre med opløsninger KCl, BaCl 2 , K 2 CO 3 , Na 2 SÅ 4 og AgNO 3 . Hvert glas havde en etiket omhyggeligt påsat. I laboratoriet boede der en papegøje, hvis bur ikke låste særlig godt. Da Yukh, optaget af eksperimentet, så tilbage på den mistænkelige raslen, blev han forfærdet over at opdage, at papegøjen, i grov overtrædelse af sikkerhedsbestemmelserne, forsøgte at drikke af et glas med en BaCl 2-opløsning. Da Yuh vidste, at alle opløselige bariumsalte er ekstremt giftige, greb Yuh hurtigt et glas med en anden etiket fra bordet og hældte opløsningen med magt i papegøjens næb. Papegøjen blev reddet. Et glas med hvilken opløsning blev brugt til at redde papegøjen?
Svar:
BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 (bundfald) + 2NaCl (bariumsulfat er så lidt opløseligt, at det ikke kan være giftigt, som nogle andre bariumsalte).

Bilag 1

9"B" klasse F.I._______________________ (for svage elever)

Opgave 1. "Det tredje hjul".

(4 rigtige – "5", 3-"4", 2-"3", 1-"2")

	ikke-metaller				hydroxider	Anoxiske syrer

Eleverne definerer deres valgte klasse og vælger passende stoffer fra den medfølgende uddeling.

kobber, siliciumoxid, saltsyre, bariumhydroxid, kul, magnesium, phosphorsyre, bariumhydroxid, magnesiumoxid, jern(III)hydroxid, magnesiumcarbonat, natriumsulfat.

("4-5" skriv svar i formler, "3" med ord).

12 svar "5", 11-10- "4", 9-8- "3", 7 eller mindre - "2"

Opgave 3.

O2, +H20, + HCI

For eksempel K→ K 2 O →KOH→ KCl (sammensæt ligninger selv, hvem arbejder "3", en fejl "3", to fejl "2").

Opgave 4. Udfør opgaven efter skemaet. Skriv reaktionsligningerne for disse transformationer.

O2 + H2O + NaOH

S SO 2 H 2 SO 3 Na 2 SO 3

eller en lettere version

H2SO3 + NaOH =

Mulighed 1.

Del A. (opgaver med ét rigtigt svar)

1. Et metals genetiske serie er: a) stoffer, der danner en serie baseret på ét metal

b) stoffer, der danner en serie baseret på et ikke-metal c) stoffer, der danner en serie baseret på et metal eller ikke-metal d) stoffer fra forskellige klasser af stoffer, der er forbundet med omdannelser

2. Identificer stoffet "X" fra transformationsskemaet: C → X → CaCO 3

a) CO 2 b) CO c) CaO d) O 2

3. Identificer stoffet "Y" fra transformationsskemaet: Na → Y→NaOH a)Na 2 O b)Na 2 O 2 c)H 2 O d)Na

4. I transformationsskemaet: CuCl 2 → A → B → Cu er formlerne for mellemprodukter A og B: a) CuO og Cu(OH) 2 b) CuSO 4 og Cu(OH) 2 c) CuCO 3 og Cu(OH)2 g)Cu(OH)2 og CuO

5. Slutproduktet i kæden af ​​transformationer baseret på kulstofforbindelser CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) natriumcarbonat b) natriumhydrogencarbonat c) natriumcarbid d) natriumacetat

6. Grundstof "E", der deltager i kæden af ​​transformationer: E → E 2 O 5 → H 3 EO 4 → Na 3 EO 4 a)N b) Mn c)P d)Cl

Del B (opgaver med 2 eller flere rigtige svarmuligheder)

1. Etabler en overensstemmelse mellem formlerne for udgangsstofferne og reaktionsprodukterne:

Formler for udgangsstoffer Formler for produkter

Fe + Cl 2 A) FeCl 2

Fe + HCl B) FeCl 3

FeO + HCl B) FeCl2 + H2

Fe 2 O 3 + HCl D) FeCl 3 + H 2

D) FeCl2 + H2O

E) FeCl3 + H2O

2. En opløsning af kobber(II)sulfat reagerer:

a) kaliumhydroxid (opløsning) b) jern c) bariumnitrat (opløsning) d) aluminiumoxid

e) kulilte (II) f) natriumphosphat (opløsning)

Del C. (med en detaljeret svarmulighed)

1. Implementer en ordning for omdannelse af stoffer:

Fe → FeO → FeCI2 → Fe(OH)2 → FeSO4

Bilag 2

9"B" klasse F.I._______________________ (for stærke elever)

Opgave 1. "Det tredje hjul". Identificer den redundante formel og forklar hvorfor den er overflødig.

(4 rigtige – "5", 3-"4", 2-"3", 1-"2")

Opgave 2. "Navngiv og vælg os" ("Navngiv os"). Angiv navnet på det valgte stof og udfyld tabellen.

Eleverne definerer deres valgte klasse og vælger passende stoffer fra den medfølgende uddeling.

kobber, siliciumoxid, saltsyre, bariumhydroxid, kul, magnesium, phosphorsyre, bariumhydroxid, magnesiumoxid, jern(III)hydroxid, magnesiumcarbonat, natriumsulfat. ("4-5" skriv svar i formler, "3" med ord).

12 svar "5", 11-10- "4", 9-8- "3", 7 eller mindre - "2"

Opgave 3.

Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si (sammensæt selv ligninger, hvem arbejder "4-5"). Selv test. Alle ligninger er korrekte "5", en fejl er "4", to fejl er "3".

Opgave 4. Forbind på figuren stoffernes formler med linjer i overensstemmelse med deres placering i den genetiske serie af aluminium. Skriv reaktionsligninger ned. Alle ligninger er korrekte "5", en fejl er "4", to fejl er "3".

Opgave 5. "Råd målet." Vælg formlerne for de stoffer, der udgør den genetiske serie af calcium. Skriv reaktionsligningerne for disse transformationer. Alle ligninger er korrekte "5", en fejl er "4", to fejl er "3".

Mulighed 2.

Del A. (opgaver med ét rigtigt svar)

1. Den genetiske serie af et ikke-metal er: a) stoffer, der danner en serie baseret på ét metal

b) stoffer, der danner en serie baseret på et ikke-metal c) stoffer, der danner en serie baseret på et metal eller ikke-metal d) stoffer fra forskellige klasser af stoffer, der er forbundet med omdannelser

2. Identificer stoffet "X" fra transformationsskemaet: P → X → Ca 3 (PO 4) 2 a) P 2 O 5 b) P 2 O 3 c) CaO d) O 2

3. Identificer stoffet "Y" fra transformationsskemaet: Ca → Y→Ca(OH) 2

a) Ca b) CaO c) CO 2 d) H 2 O

4. I transformationsskemaet: MgCl 2 → A → B → Mg er formlerne for mellemprodukter A og B: a) MgO og Mg(OH) 2 b) MgSO 4 og Mg(OH) 2 c) MgCO 3 og Mg(OH)2 g)Mg(OH)2 og MgO

5. Slutproduktet i kæden af ​​transformationer baseret på kulstofforbindelser:

CO 2 → X 1 → X 2 → NaOH a) natriumcarbonat b) natriumbicarbonat

c) natriumcarbid d) natriumacetat

6. Element "E", der deltager i kæden af ​​transformationer:

E → EO 2 → EO 3 → N 2 EO 4 → Na 2 EO 4 a)N b) S c)P d)Mg

Del B (opgaver med 2 eller flere rigtige svarmuligheder)

1. Etabler en overensstemmelse mellem formlerne for udgangsstofferne og reaktionsprodukterne:

Formler for udgangsstoffer Formler for produkter

NaOH+ CO 2 A) NaOH + H 2

NaOH +CO 2 B) Na 2 CO 3 + H 2 O

Na + H 2 O B) NaHCO 3

NaOH + HCl D) NaCl + H2O

2. Saltsyre interagerer ikke:

a) natriumhydroxid (opløsning) b) oxygen c) natriumchlorid (opløsning) d) calciumoxid

e) kaliumpermanganat (krystallinsk) f) svovlsyre

Del C. (med en detaljeret svarmulighed)

Implementer omdannelsesskemaet for stoffer: S →SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → CaSO 4 → BaSO 4

Bilag 3

Svarark "4-5":

Opgave 1. MgO, Na 2 SO 4, H 2 S

Opgave 2.

1. kobber, magnesium;

3. siliciumoxid, magnesiumoxid;

4. fosfor,

5. magnesiumcarbonat, sulfat;

6. bariumhydroxid, jern(III)hydroxid;

7. natriumhydrochlorid

Opgave 3.

SiO 2 + 2 NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O

Na2SiO3 + 2NCI = H2SiO3 + 2NaCI

H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

Si02 +2Mg=Si+2MgO

Opgave 4.

4AI+3O2 = 2AI2O3

AI 2 O 3 + 6НCI = 2AICI 3 + 3Н 2 О

AICI3 + 3NaOH= AI(OH)3 + 3NaCl

AI(OH)3 = AI2O3 + H2O

Opgave 5.

CaO+H2O =Ca(OH)2

Ca(OH)2+2 HCI=CaCl2 + 2H2O

CaCl2+2AgN03 =Ca(N03)2+2AgCl

Selvevalueringsark.

Elevens fulde navn	Job nr.

I denne artikel vil vi tale om genetisk række af metaller. Individuel kemiske stoffer Det er sædvanligt at opdele i 2 grupper: simple stoffer Og kompleks.

Dette diagram giver en forenklet idé om genetisk sekvens af metaller.

På toppen er en gruppe af metaller og brint, hvis struktur adskiller sig fra strukturen af ​​atomer af andre elementer. Der er 1 elektron i det ydre niveau, f.eks alkalimetaller, men samtidig er der ikke nok 1. elektron til at fylde det ydre niveau.

Baseret på genetisk linje dannes metaller basiske oxider. Brint danner et specifikt amfotert oxid - vand H2O, som ved vekselvirkning med hovedoxidet giver en base (alkali). Sådanne reaktioner forløber som regel uden at ændre oxidationstilstanden. Med en ændring opstår kun de reaktioner, hvor simple stoffer komplekse dannes:

2 Cu + O 2 = 2 CuO,

Basiske oxider reagerer med ikke-metaller, sure oxider, syrer, sure salte.

Afhængigt af syren dannes der metal eller ikke-metal forskellige salte. For eksempel:

Cu(HAN) 2 + H 2 SO 4 = SO 4 .