1. Nærkontakt av de reagerende stoffene (nødvendig): H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2 2. Oppvarming (mulig) a) for å starte reaksjonen b) konstant Klassifisering av kjemiske reaksjoner etter ulike kriterier 1. Ved tilstedeværelsen av en fasegrense, alle kjemiske reaksjoner er delt inn i homogen Og heterogen En kjemisk reaksjon som skjer innenfor en fase kalles homogen kjemisk reaksjon. Den kjemiske reaksjonen som skjer ved grensesnittet kalles heterogen kjemisk reaksjon. I en flertrinns kjemisk reaksjon kan noen trinn være homogene mens andre kan være heterogene. Slike reaksjoner kalles homogen-heterogen. Avhengig av antall faser som danner utgangsmaterialene og reaksjonsproduktene, kan kjemiske prosesser være homofasiske (utgangsstoffer og produkter er innenfor én fase) og heterofasiske (utgangsstoffer og produkter danner flere faser). Homo- og heterofasisitet til en reaksjon er ikke relatert til om reaksjonen er homo- eller heterogen. Derfor kan fire typer prosesser skilles: Homogene reaksjoner (homofasiske) . I denne typen reaksjon er reaksjonsblandingen homogen og reaktantene og produktene tilhører samme fase. Et eksempel på slike reaksjoner er ionebytterreaksjoner, for eksempel nøytralisering av en syreløsning med en alkaliløsning: Heterogene homofasiske reaksjoner . Komponentene er innenfor én fase, men reaksjonen skjer ved fasegrensen, for eksempel på overflaten av katalysatoren. Et eksempel kan være hydrogenering av etylen over en nikkelkatalysator: Homogene heterofasiske reaksjoner . Reaktantene og produktene i en slik reaksjon eksisterer innenfor flere faser, men reaksjonen skjer i én fase. Slik kan oksidasjonen av hydrokarboner i væskefasen med gassformig oksygen foregå. Heterogene heterofasiske reaksjoner . I dette tilfellet er reaktantene i forskjellige fasetilstander, og reaksjonsproduktene kan også være i en hvilken som helst fasetilstand. Reaksjonsprosessen skjer ved fasegrensen. Et eksempel er reaksjonen av karbonsyresalter (karbonater) med Brønsted-syrer: 2. Ved å endre oksidasjonstilstandene til reaktantene[rediger | rediger wikitekst] I dette tilfellet skilles det mellom redoksreaksjoner, hvor atomer av ett grunnstoff (oksidasjonsmiddel) , det vil si at de senker oksidasjonstilstanden, og atomene til et annet grunnstoff (reduksjonsmiddel) oksidere , det vil si at de øker oksidasjonstilstanden. Et spesielt tilfelle av redoksreaksjoner er proporsjonsreaksjoner, der oksidasjons- og reduksjonsmidlene er atomer av det samme grunnstoffet i ulike grader oksidasjon. Et eksempel på en redoksreaksjon er forbrenning av hydrogen (et reduksjonsmiddel) i oksygen (et oksidasjonsmiddel) for å danne vann: Et eksempel på en sammenstillingsreaksjon er nedbrytningsreaksjonen av ammoniumnitrat når det varmes opp. I dette tilfellet er oksidasjonsmidlet nitrogen (+5) av nitrogruppen, og reduksjonsmidlet er nitrogen (-3) av ammoniumkationen: De tilhører ikke redoksreaksjoner der det ikke er noen endring i oksidasjonstilstandene av atomer, for eksempel: 3. I henhold til den termiske effekten av reaksjonen Alle kjemiske reaksjoner er ledsaget av frigjøring eller absorpsjon av energi. Ved brudd kjemiske bindinger< 0) наблюдается выделение тепла, в противном случае (Δ r H >Reagensene frigjør energi, som hovedsakelig brukes til å danne nye kjemiske bindinger. I noen reaksjoner er energiene til disse prosessene nærme, og i dette tilfellet nærmer den totale termiske effekten av reaksjonen seg null. I andre tilfeller kan vi skille mellom: eksoterme reaksjoner som oppstår ved frigjøring av varme (positiv termisk effekt) CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O + energi (lys, varme); CaO + H 2 O = Ca (OH) 2 + energi (varme). endoterme reaksjoner der varme absorberes (negativ termisk effekt) fra miljøet. Ca(OH) 2 + energi (varme) = CaO + H 2 O Den termiske effekten av en reaksjon (reaksjonsentalpi, Δ r H), som ofte er svært viktig, kan beregnes ved hjelp av Hess' lov dersom entalpiene for dannelse av reaktanter og produkter er kjent. Når summen av entalpiene til produktene er mindre enn summen av entalpiene til reaktantene (Δ r H 0) - absorpsjon. 4. Etter type transformasjon av reagerende partikler[rediger | rediger wikitekst] forbindelser: dekomponering: substitusjon: utveksling (inkludert reaksjonstype - nøytralisering): Kjemiske reaksjoner er alltid ledsaget av fysiske effekter: absorpsjon eller frigjøring av energi, endring i fargen på reaksjonsblandingen osv. Det er ved å disse fysiske effektene som folk ofte blir dømt om forekomsten av kjemiske reaksjoner.-en kjemisk reaksjon som resulterer i dannelse av flere nye stoffer fra ett stoff. Reaksjoner av denne typen involverer bare komplekse forbindelser, og produktene deres kan være både komplekse og enkle stoffer Substitusjonsreaksjon-en kjemisk reaksjon som et resultat av at atomene til ett element er inkludert i sammensetningen enkelt stoff, erstatte atomer av et annet grunnstoff i dens komplekse forbindelse. Som det følger av definisjonen, må i slike reaksjoner ett av utgangsstoffene være enkelt og det andre komplekst. Utveksle reaksjoner- en reaksjon som resulterer i to komplekse stoffer bytte sine komponenter 5. Basert på forekomstretningen deles kjemiske reaksjoner inn i irreversible og reversible Irreversibel kjemiske reaksjoner som går i bare én retning kalles fra venstre til høyre"), som et resultat av at utgangsstoffene omdannes til reaksjonsprodukter. Slike kjemiske prosesser sies å fortsette "til slutten." forbrenningsreaksjoner, og reaksjoner ledsaget av dannelsen av dårlig løselig eller gassformige stoffer Vendbar er kjemiske reaksjoner som skjer samtidig i to motsatte retninger ("fra venstre til høyre" og "fra høyre til venstre"). de er utmerkede rett( renner fra venstre til høyre) og omvendt(fortjener "fra høyre til venstre") Siden utgangsstoffene under en reversibel reaksjon forbrukes og dannes samtidig, blir de ikke fullstendig omdannet til reaksjonsprodukter. Derfor sies reversible reaksjoner å fortsette "ikke fullstendig." Som et resultat dannes det alltid en blanding av utgangsstoffer og reaksjonsprodukter. 6. Basert på deltakelse av katalysatorer, er kjemiske reaksjoner delt inn i Og katalytisk ikke-katalytisk Katalytisk 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 (katalysator V 2 O 5) er reaksjoner som skjer i nærvær av katalysatorer i likningene til slike reaksjoner kjemisk formel

Katalysatoren er indikert over likhetstegnet eller reversibilitetstegnet, noen ganger sammen med betegnelsen på betingelsene for forekomst. Reaksjoner av denne typen inkluderer mange nedbrytnings- og kombinasjonsreaksjoner.

Ikke-katalytisk 2NO+O2=2NO2 refererer til mange reaksjoner som skjer i fravær av katalysatorer. Dette er for eksempel utvekslings- og substitusjonsreaksjoner.

Endringer i stoffer som ikke fører til dannelse av nye stoffer (med ulike egenskaper) kalles fysiske fenomener.

1. Vann når den varmes opp kan den bli til damp, og når den avkjøles - inn i isen .

2.Lengde av kobbertråd endringer sommer og vinter: øker med oppvarming og avtar med avkjøling.

3.Volum luften i ballongen øker i et varmt rom.

Endringer i stoffer skjedde, men vann forble vann, kobber forble kobber, luft forble luft.

Nye stoffer, til tross for deres endringer, ble ikke dannet.

Erfaring

1. Lukk reagensrøret med en propp med et rør satt inn i det

2. Plasser enden av røret i et glass vann. Vi varmer opp reagensrøret med hendene. Luftvolumet i det øker, og noe av luften fra reagensrøret slipper ut i et glass vann (luftbobler frigjøres).

3. Når reagensrøret avkjøles, reduseres luftvolumet og vann kommer inn i reagensrøret.

Konklusjon. Endringer i luftvolum er et fysisk fenomen.

Oppgaver

Gi 1–2 eksempler på endringer som skjer i stoffer som kan kalles et fysisk fenomen. Skriv eksempler i notatboken.

Kjemisk fenomen (reaksjon) – et fenomen der nye stoffer dannes.

Hvilke tegn kan brukes for å finne ut hva som har skjedd? kjemisk reaksjon ? Noen kjemiske reaksjoner forårsaker nedbør. Andre tegn er en endring i fargen på det opprinnelige stoffet, en endring i smaken, frigjøring av gass, frigjøring eller absorpsjon av varme og lys.

Se eksempler på slike reaksjoner i tabellen.

Tegn på kjemiske reaksjoner
Endring i farge på det opprinnelige stoffet	Endring i smak av det originale stoffet	Nedbør	Gassutslipp	Lukt vises

Reaksjon	Skilt
	Fargeendring
	Endring i smak
	Gassutslipp

I live og livløs natur Ulike kjemiske reaksjoner skjer hele tiden. Kroppen vår er også en virkelig fabrikk for kjemiske transformasjoner av ett stoff til et annet.

La oss observere noen kjemiske reaksjoner.

Du kan ikke utføre eksperimenter med ild selv!!!

Erfaring 1

La oss holde et stykke hvitt brød som inneholder organisk materiale over bålet.

Vi observerer:

1. forkulling, det vil si fargeendring;

2. utseende av lukt.

Konklusjon . Et kjemisk fenomen har oppstått (et nytt stoff har blitt dannet - kull)

Erfaring 2

La oss tilberede et glass stivelse. Tilsett litt vann og bland. Dropp deretter en dråpe jodløsning.

Vi observerer et tegn på en reaksjon: fargeendring (blå misfarging av stivelse)

Konklusjon. Det har skjedd en kjemisk reaksjon. Stivelsen har blitt til et annet stoff.

Erfaring 3

1. Løs opp i et glass en liten mengde bakepulver.

2. Tilsett noen dråper eddik (du kan ta sitronsaft eller en løsning sitronsyre).

Vi observerer frigjøring av gassbobler.

Konklusjon. Frigjøring av gass er et av tegnene på en kjemisk reaksjon.

Noen kjemiske reaksjoner er ledsaget av frigjøring av varme.

Oppgaver

Legg noen biter av rå poteter i en glasskrukke (eller glass). Legg til hydrogenperoksid fra ditt hjemmemedisinskap. Forklar hvordan du kan fastslå at en kjemisk reaksjon har skjedd.

Verden rundt oss, med all sin rikdom og mangfold, lever etter lover som er ganske enkle å forklare ved hjelp av vitenskaper som fysikk og kjemi. Og selv grunnlaget for livsaktiviteten til en så kompleks organisme som en person er ikke annet enn kjemiske fenomener og prosesser.

Definisjoner og eksempler

Et elementært eksempel er en vannkoker satt på brann. Etter en tid begynner vannet å varmes opp og deretter koke. Vi vil høre en karakteristisk hvesende lyd, og strømmer av damp vil fly ut av halsen på kjelen. Hvor kom det fra, for det var opprinnelig ikke i oppvasken! Ja, men vann, ved en viss temperatur, begynner å bli til gass, endrer det fysisk tilstand fra flytende til gassformig. De. det forble det samme vannet, bare nå i form av damp. Dette

Og vi vil se kjemiske fenomener hvis vi legger en pose teblader i kokende vann. Vann i et glass eller et annet kar vil bli rødt rød-brun farge. En kjemisk reaksjon vil oppstå: under påvirkning av varme vil tebladene begynne å dampe, og frigjøre fargepigmentene og smaksegenskapene som er iboende i denne planten. Vi vil få et nytt stoff - en drink med spesifikke, unike kvalitative egenskaper. Hvis vi tilsetter noen skjeer sukker der, vil det løse seg opp (fysisk reaksjon), og teen blir søt. Derfor er fysiske og kjemiske fenomener ofte relaterte og avhengige av hverandre. For eksempel hvis den samme teposen er plassert i kaldt vann, reaksjonen vil ikke oppstå, tebladene og vannet vil ikke samhandle, og sukkeret vil heller ikke løses opp.

Kjemiske fenomener er altså de der noen stoffer omdannes til andre (vann til te, vann til sirup, ved til aske osv.) Ellers kalles et kjemisk fenomen en kjemisk reaksjon.

Fysiske fenomener er de der kjemisk oppbygning stoffet forblir det samme, men størrelsen på kroppen, formen osv. endres. (en deformert kilde, vann frosset til is, en tregren brutt i to).

Betingelser for forekomst og forekomst

Vi kan bedømme om kjemiske og fysiske fenomener oppstår ved visse tegn og endringer som observeres i en bestemt kropp eller substans. Derfor er de fleste kjemiske reaksjoner ledsaget av følgende " identifikasjonsmerker»:

• som et resultat eller under dets forekomst oppstår et utfelling;
• fargen på stoffet endres;
• Gasser, slik som karbonmonoksid, kan frigjøres under forbrenning;
• varme absorberes eller omvendt frigjøres;
• lysutslipp er mulig.

For at kjemiske fenomener skal observeres, dvs. reaksjoner oppstår, visse forhold er nødvendige:

• de reagerende stoffene må komme i kontakt, være i kontakt med hverandre (dvs. de samme tebladene må helles i et krus med kokende vann);
• Det er bedre å male stoffene, da vil reaksjonen gå raskere, interaksjonen vil skje raskere (granulert sukker vil oppløses raskere, smelte inn i varmt vann enn klumpete);
• for at mange reaksjoner skal oppstå, er det nødvendig å endre seg temperaturregime reagerer komponenter ved å avkjøle eller varme dem til en viss temperatur.

Du kan observere et kjemisk fenomen eksperimentelt. Men du kan beskrive det på papir ved hjelp av en kjemisk reaksjon).

Noen av disse forholdene jobber også med å skape fysiske fenomener, for eksempel en endring i temperatur eller direkte kontakt mellom gjenstander og kropper med hverandre. Hvis du for eksempel slår hodet på en spiker hardt nok med en hammer, kan den bli deformert og miste sin normale form. Men det vil forbli spikerhodet. Eller, når du slår på den elektriske lampen, vil wolframglødetråden inni den begynne å varmes opp og lyse. Imidlertid vil stoffet som tråden er laget av forbli den samme wolfram.

Beskrivelse fysiske prosesser og fenomener oppstår gjennom fysiske formler og løsning av fysiske problemer.

>> Fysiske og kjemiske fenomener (kjemiske reaksjoner). La oss eksperimentere hjemme. Ytre effekter i kjemiske reaksjoner

Fysiske og kjemiske fenomener (kjemiske reaksjoner)

Materialet i dette avsnittet vil hjelpe deg å finne ut:

> hva er forskjellen mellom fysisk og kjemisk fenomener.(kjemiske reaksjoner);
> hvilke ytre effekter følger med kjemiske reaksjoner.

I naturhistorietimer lærte du at ulike fysiske og kjemiske fenomener forekommer i naturen.

Fysiske fenomener.

Hver av dere har gjentatte ganger observert hvordan is smelter, vann koker eller fryser. Is, vann og vanndamp består av de samme molekylene, så de er ett stoff (i forskjellige aggregeringstilstander).

Fenomener der et stoff ikke omdannes til et annet kalles fysisk.

Fysiske fenomener inkluderer ikke bare endringer i stoffer, men også gløden fra varme kropper, passasjen elektrisk strøm i metaller, spredning av lukten av stoffer i luften, oppløsning av fett i bensin, tiltrekning av jern til en magnet. Slike fenomener studeres av fysikkvitenskapen.

Kjemiske fenomener (kjemiske reaksjoner).

Et av de kjemiske fenomenene er forbrenning. La oss vurdere prosessen med å brenne alkohol (fig. 46). Det skjer med deltakelse av oksygen i luften. Ved forbrenning blir alkohol tilsynelatende til en gassform, akkurat som vann blir til damp når det varmes opp. Men det er ikke sant. Hvis gassen oppnådd som et resultat av forbrenning av alkohol avkjøles, vil en del av den kondensere til væske, men ikke til alkohol, men til vann. Resten av gassen blir igjen. Ved hjelp av ytterligere eksperimenter kan det bevises at denne resten er karbondioksid.

Ris. 46. ​​Brennende alkohol

Så alkoholen som brenner og oksygen, som deltar i forbrenningsprosessen, omdannes til vann og karbondioksid.

Fenomener der noen stoffer omdannes til andre kalles kjemiske fenomener eller kjemiske reaksjoner.

Stoffer som inngår i en kjemisk reaksjon kalles startstoffer, eller reagenser, og de som dannes kalles sluttstoffer, eller reaksjonsprodukter.

Essensen av den vurderte kjemiske reaksjonen formidles av følgende oppføring:

alkohol + oksygen -> vann + karbondioksid
utgangsmaterialer endelig stoffer
(reagenser) (reaksjonsprodukter)

Reaktantene og produktene av denne reaksjonen består av molekyler. Under forbrenning dannes det varme. Under disse forholdene desintegrerer molekylene til reagensene til atomer, som når de kombineres, danner molekyler av nye stoffer - produkter. Derfor er alle atomer bevart under reaksjonen.

Hvis reaktantene er to ioniske stoffer, bytter de ionene sine. Andre varianter av interaksjon av stoffer er også kjent.

Ytre effekter som følger med kjemiske reaksjoner.

Ved å observere kjemiske reaksjoner kan følgende effekter registreres:

Endring i farge (fig. 47, a);
gassfrigjøring (fig. 47, b);
dannelse eller forsvinning av sediment (fig. 47, c);
utseende, forsvinning eller endring i lukt;
frigjøring eller absorpsjon av varme;
utseendet til en flamme (fig. 46), noen ganger en glød.

Ris. 47. Noen ytre effekter under kjemiske reaksjoner: a - utseende
fargelegging; b - gassfrigjøring; c - utseende av sediment

Laboratorieforsøk nr. 3

Utseendet til farge som et resultat av reaksjonen

Er løsninger av soda og fenolftalein farget?

Tilsett 2 dråper fenolftaleinløsning til en porsjon brusløsning I-2. Hvilken farge dukket opp?

Laboratorieforsøk nr. 4

Frigjøring av gass som et resultat av reaksjonen

Tilsett litt kloridsyre til sodaløsningen. Hva observerer du?

Laboratorieforsøk nr. 5

Utseendet til et bunnfall som et resultat av reaksjonen

Tilsett 1 ml kobbersulfatløsning til sodaløsningen. Hva skjer?

Utseendet til en flamme er et tegn på en kjemisk reaksjon, det vil si at det indikerer et kjemisk fenomen. Andre ytre effekter kan også observeres under fysiske fenomener. La oss gi noen eksempler.

Eksempel 1. Sølvpulver oppnådd i et reagensrør som følge av en kjemisk reaksjon har grå farge. Hvis du smelter den og deretter avkjøler smelten, får du et stykke metall, men ikke grått, men hvitt, med en karakteristisk glans.

Eksempel 2. Hvis oppvarmet naturlig vann, så vil gassbobler begynne å komme ut av det lenge før det koker. Dette er oppløst luft; dens løselighet i vann avtar ved oppvarming.

Eksempel 3. En ubehagelig lukt i kjøleskapet forsvinner hvis granuler av silikagel, en av silisiumforbindelsene, legges i det. Silikagel absorberer molekyler ulike stoffer uten å ødelegge dem. Aktivt karbon fungerer på lignende måte i en gassmaske.

Eksempel 4 . Når vann blir til damp, absorberes varme, og når vannet fryser frigjøres varme.

For å finne ut hva slags transformasjon som har skjedd - fysisk eller kjemisk, bør du observere den nøye, samt undersøke stoffene grundig før og etter eksperimentet.

Kjemiske reaksjoner i naturen, Hverdagen og deres betydning.

Kjemiske reaksjoner skjer konstant i naturen. Stoffer oppløst i elver, hav og hav interagerer med hverandre, noen reagerer med oksygen. Planter absorberer karbondioksid fra atmosfæren, vann og oppløste stoffer fra jorda og bearbeider dem til proteiner, fett, glukose, stivelse, vitaminer, andre forbindelser, samt oksygen.

Dette er interessant

På grunn av fotosyntesen absorberes rundt 300 milliarder tonn fra atmosfæren årlig karbondioksid, 200 milliarder tonn oksygen frigjøres og 150 milliarder tonn organiske stoffer dannes.

Reaksjoner som involverer oksygen, som kommer inn i levende organismer under respirasjon, er svært viktige.

Mange kjemiske reaksjoner følger oss i hverdagen. De oppstår under steking av kjøtt, grønnsaker, baking av brød, surmelk, fermentering av druejuice, bleking av tekstiler, brenning forskjellige typer brensel, herding av sement og alabast, sverting av sølvsmykker over tid m.m.

Kjemiske reaksjoner danner grunnlaget for slike teknologiske prosesser som utvinning av metaller fra malm, produksjon av kunstgjødsel, plast, syntetiske fibre, medisiner og andre viktige stoffer. Ved å brenne drivstoff forsyner folk seg med varme og elektrisitet. Ved hjelp av kjemiske reaksjoner nøytraliserer de giftige stoffer, behandle industri- og husholdningsavfall.

Noen reaksjoner fører til negative konsekvenser. Rust på jern forkorter levetiden til ulike mekanismer, utstyr, Kjøretøy, fører til store tap dette metallet. Branner ødelegger boliger, industri- og kulturanlegg og historiske verdier. De fleste matvarer blir ødelagt på grunn av deres interaksjon med oksygen i luften; i dette tilfellet dannes det stoffer som har dårlig lukt, smaker og er skadelige for mennesker.

konklusjoner

Fysiske fenomener er fenomenene der hvert stoff er bevart.

Kjemiske fenomener, eller kjemiske reaksjoner, er transformasjon av ett stoff til et annet. De kan være ledsaget av forskjellige ytre effekter.

Mange kjemiske reaksjoner finner sted i miljø, i planter, dyr og menneskelige organismer, følger oss i hverdagen.

?
100. Kamp:

1) dynamitteksplosjon; a) fysisk fenomen;
2) størkning av smeltet parafin; b) kjemisk fenomen.
3) mat brenning i en stekepanne;
4) dannelse av salt under fordampning av sjøvann;
5) separasjon av en sterkt rystet blanding av vann og vegetabilsk olje;
6) falming av farget stoff i solen;
7) passering av elektrisk strøm i metallet;

101. Hvilke ytre effekter er ledsaget av slike kjemiske transformasjoner: a) brenning av en fyrstikk; b) rustdannelse; c) gjæring av druejuice.

102. Hvorfor tenker du alene matvarer(sukker, stivelse, eddik, salt) kan lagres på ubestemt tid, mens andre (ost, smør, melk) ødelegges raskt?

Eksperimenterer hjemme

Ytre effekter i kjemiske reaksjoner

1. Forbered små mengder vandige løsninger av sitronsyre og natron. Hell deler av begge løsningene sammen i et separat glass. Hva skjer?

Tilsett noen få bruskrystaller til resten av sitronsyreløsningen, og noen få sitronsyrekrystaller til resten av brusløsningen. Hvilke effekter observerer du - de samme eller forskjellige?

2. Hell litt vann i tre små glass og tilsett 1-2 dråper briljant grønn alkoholløsning, kjent som "zelenka", til hvert. Tilsett noen dråper ammoniakk i det første glasset, og sitronsyreløsning i det andre. Har fargen på fargestoffet (grønt) i disse glassene endret seg? Hvis ja, hvordan nøyaktig?

Skriv ned resultatene av forsøkene i en notatbok og trekk konklusjoner.

Popel P. P., Kryklya L. S., Kjemi: Pidruch. for 7. klasse. zagalnosvit. navch. lukking - K.: VC "Academy", 2008. - 136 s.: ill.

Leksjonens innhold leksjonsoversikt og støtteramme leksjonspresentasjon interaktive teknologier akselerator undervisningsmetoder Øve på tester, testing av nettbaserte oppgaver og øvelser med lekseverksteder og treningsspørsmål for klassediskusjoner Illustrasjoner video- og lydmaterialer fotografier, bilder, grafer, tabeller, diagrammer, tegneserier, lignelser, ordtak, kryssord, anekdoter, vitser, sitater Tillegg sammendrag jukseark tips for nysgjerrige artikler (MAN) litteratur grunnleggende og tilleggsordbok med begreper Forbedre lærebøker og leksjoner rette feil i læreboken, erstatte utdatert kunnskap med ny Kun for lærere kalenderplaner læringsprogrammer retningslinjer

I. Nytt materiale

Fra forløpet av naturhistorie og fysikk vet du at ulike endringer skjer med kropper og stoffer.

Før du begynner å studere emnet for leksjonen, foreslår jeg at du fullfører følgende oppgave, tar deg god tid med svar, fullfører oppgaven til slutten.

Trening:

Se nøye på bildene og prøv å svare på følgende spørsmål:

1. Hvor kan du observere fenomenene som presenteres i tegningene og bildene?

№1	№2	№3
№4	№5	№6

2. Gi hvert fenomen et navn. Hvilke stoffer er involvert i fenomenene som presenteres? Hva skjer med hvert stoff i det forekommende fenomenet? Skriv ned i arbeidsbøkene dine og fyll ut følgende tabell:

Nr Navn på fenomenet	Stoff involvert i fenomenet	Endringer som skjer i stoffet
№1,..
…
№6,..

3. Ved hvilke fenomener dannes nye stoffer?

4. Hvordan og etter hvilke kriterier kan de presenterte fenomenene deles inn?

Katalysatoren er indikert over likhetstegnet eller reversibilitetstegnet, noen ganger sammen med betegnelsen på betingelsene for forekomst. Reaksjoner av denne typen inkluderer mange nedbrytnings- og kombinasjonsreaksjoner.

Ved å gjennomføre eksperimenter og observasjoner er vi overbevist om at stoffer kan endre seg.

Endringer i stoffer som ikke fører til dannelse av nye stoffer (med ulike egenskaper) kalles fysiske fenomener.

1. Vann når den varmes opp kan den bli til damp, og når den avkjøles - inn i isen .

2.Lengde av kobbertråd endringer sommer og vinter: øker med oppvarming og avtar med avkjøling.

3.Volum luften i ballongen øker i et varmt rom.

Endringer i stoffer skjedde, men vann forble vann, kobber forble kobber, luft forble luft.

Nye stoffer, til tross for deres endringer, ble ikke dannet.

LA OSS ANALYSE OPPLEVELSEN

1. Lukk reagensglasset med en propp med et rør satt inn i det

2. Plasser enden av røret i et glass vann. Vi varmer opp reagensrøret med hendene. Luftvolumet i det øker, og noe av luften fra reagensrøret slipper ut i et glass vann (luftbobler frigjøres).

3. Når reagensrøret avkjøles, reduseres luftvolumet og vann kommer inn i reagensrøret.

Konklusjon. Endringer i luftvolum er et fysisk fenomen.

Kjemisk fenomen (reaksjon) – et fenomen der nye stoffer dannes.

Hvilke tegn kan brukes for å finne ut hva som har skjedd?kjemisk reaksjon ? Noen kjemiske reaksjoner forårsaker nedbør. Andre tegn er en endring i fargen på det opprinnelige stoffet, en endring i smaken, frigjøring av gass, frigjøring eller absorpsjon av varme og lys.

Se eksempler på slike reaksjoner i tabellen.

Tegn på kjemiske reaksjoner
Endring i farge på det opprinnelige stoffet	Endring i smak av det originale stoffet	Nedbør	Gassutslipp	Lukt vises

REAKSJON	SKILT
	FARGEENDRING
	ENDRINGER I SMAK
	GASSEVALUERING

Ulike kjemiske reaksjoner skjer stadig i levende og livløs natur. Kroppen vår er også en virkelig fabrikk for kjemiske transformasjoner av ett stoff til et annet.

La oss observere noen kjemiske reaksjoner.

Du kan ikke utføre eksperimenter med ild selv!!!

Erfaring 1

La oss holde et stykke hvitt brød som inneholder organisk materiale over bålet.

Vi observerer:

1. Forkulling, det vil si en endring i farge;

2. Lukt vises.

Konklusjon . Et kjemisk fenomen har oppstått (et nytt stoff har blitt dannet - kull)

Erfaring 2

La oss lage mat et glass stivelse. Tilsett litt vann og bland. Så la oss slippe jodløsning.

Vi observerer:

1. Tegn på reaksjon: fargeendring (blå misfarging av stivelse)

Konklusjon. Det har skjedd en kjemisk reaksjon. Stivelsen har blitt til et annet stoff.

Erfaring 3

1. Løs opp en liten mengde natron i et glass.

2. Tilsett noen dråper eddik der (du kan ta sitronsaft eller en løsning av sitronsyre).

Vi ser på:
1. Utslipp av gassbobler.

Konklusjon. Frigjøring av gass er et av tegnene på en kjemisk reaksjon.

Noen kjemiske reaksjoner er ledsaget av frigjøring av varme.

La oss oppsummere det

1. Stoffer kan delta i fysiske og kjemiske fenomener

2. Sammenlignende egenskaper ved fysiske og kjemiske fenomener presenteres av følgende interaktive animasjon

3. Forskjellen mellom fysiske og kjemiske fenomener

· Under fysiske fenomener blir ikke molekylene til et stoff ødelagt, stoffet blir bevart.

· Under kjemiske fenomener brytes molekyler av et stoff ned til atomer, og molekyler av et nytt stoff dannes av atomer.

Tegnkjemiskreaksjoner

Fargeendring
Nedbør eller oppløsning av sediment