Sali e loro tipologie. Nomi e formule dei sali

I sali sono il prodotto della sostituzione degli atomi di idrogeno in un acido con un metallo. I sali solubili nella soda si dissociano in un catione metallico e un anione residuo acido. I sali si dividono in:

· Media

· Di base

· Complesso

· Doppio

· Misto

Sali medi. Questi sono prodotti di sostituzione completa degli atomi di idrogeno in un acido con atomi di metallo o con un gruppo di atomi (NH 4 +): MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3.

I nomi dei sali medi derivano dai nomi di metalli e acidi: CuSO 4 - solfato di rame, Na 3 PO 4 - fosfato di sodio, NaNO 2 - nitrito di sodio, NaClO - ipoclorito di sodio, NaClO 2 - clorito di sodio, NaClO 3 - clorato di sodio , NaClO 4 - perclorato di sodio, CuI - ioduro di rame(I), CaF 2 - fluoruro di calcio. È inoltre necessario ricordare alcuni nomi banali: NaCl - sale da cucina, KNO3 - nitrato di potassio, K2CO3 - potassa, Na2CO3 - carbonato di sodio, Na2CO3∙10H2O - soda cristallina, CuSO4 - solfato di rame, Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O - borace, Na 2 SO 4 . 10H 2 Sale di O-Glauber. Sali doppi. Questo sale , contenente due tipi di cationi (atomi di idrogeno polibasico gli acidi sono sostituiti da due cationi diversi): MgNH4PO4, KAl (SO4)2, NaKSO4 I sali doppi come composti individuali esistono solo in forma cristallina. Una volta sciolti in acqua sono completamentedissociarsi in ioni metallici e residui acidi (se i sali sono solubili), ad esempio:

NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-

È interessante notare che la dissociazione dei doppi sali nelle soluzioni acquose avviene in 1 passaggio. Per nominare sali di questo tipo, è necessario conoscere i nomi dell'anione e di due cationi: MgNH4PO4 - fosfato di magnesio e ammonio.

Sali complessi.Queste sono particelle (molecole neutre oioni ), che si formano a seguito dell'unione a un dato ione (o atomo ), chiamato agente complessante, molecole neutre o altri ioni chiamati ligandi. I sali complessi si dividono in:

1) Complessi cationici

Cl 2 - tetraammina zinco(II) dicloruro
Cl2- di cloruro di esaammina cobalto (II).

2) Complessi anionici

K2- tetrafluoroberillato di potassio (II)
Li-tetraidruro di litio(III)
K3-esacianoferrato di potassio (III)

La teoria della struttura dei composti complessi è stata sviluppata dal chimico svizzero A. Werner.

Sali acidi– prodotti di sostituzione incompleta degli atomi di idrogeno negli acidi polibasici con cationi metallici.

Ad esempio: NaHCO3

Proprietà chimiche:
Reagiscono con i metalli situati nella serie di tensioni a sinistra dell'idrogeno.
2KHSO4 +Mg→H2 +Mg(SO) 4 +K2 (SO) 4

Si noti che per tali reazioni è pericoloso da prendere metalli alcalini, perché prima reagiranno con l'acqua con un grande rilascio di energia e si verificherà un'esplosione, poiché tutte le reazioni avvengono in soluzioni.

2NaHCO3 +Fe→H2 +Na2 CO3 +Fe2 (CO3) 3 ↓

I sali acidi reagiscono con soluzioni alcaline e formano sale(i) medio(i) e acqua:

NaHCO3+NaOH→Na2CO3+H2O

2KHSO4 +2NaOH→2H2 O+K2 SO4 +Na2SO4

I sali acidi reagiscono con soluzioni di sali medi se viene rilasciato gas, si forma un precipitato o viene rilasciata acqua:

2KHSO4 +MgCO3 →MgSO4 +K2SO4 +CO2 +H2O

2KHSO4 +BaCl2 →BaSO4 ↓+K2SO4 +2HCl

I sali acidi reagiscono con gli acidi se il prodotto acido della reazione è più debole o più volatile di quello aggiunto.

NaHCO3 +HCl→NaCl+CO2 +H2O

I sali acidi reagiscono con gli ossidi basici per rilasciare acqua e sali medi:

2NaHCO3 +MgO→MgCO3 ↓+Na2CO3 +H2O

2KHSO4 +BeO→BeSO4 +K2SO4 +H2O

I sali acidi (in particolare i bicarbonati) si decompongono sotto l'influenza della temperatura:
2NaHCO3 → Na2CO3 +CO2 +H2O

Ricevuta:

I sali acidi si formano quando un alcali viene esposto ad una soluzione in eccesso di un acido polibasico (reazione di neutralizzazione):

NaOH+H2SO4 →NaHSO4 +H2O

Mg(OH)2+2H2SO4 →Mg(HSO4)2+2H2O

I sali acidi si formano sciogliendo gli ossidi basici negli acidi polibasici:
MgO+2H2SO4 →Mg(HSO4)2 +H2O

I sali acidi si formano quando i metalli vengono sciolti in una soluzione in eccesso di un acido polibasico:
Mg+2H2SO4 →Mg(HSO4)2 +H2

I sali acidi si formano come risultato dell'interazione di un sale medio e di un acido, che forma l'anione del sale medio:
Ca3(PO4)2+H3PO4→3CaHPO4

Sali basici:

I sali basici sono un prodotto della sostituzione incompleta del gruppo idrossile nelle molecole delle basi poliacide con residui acidi.

Esempio: MgOHNO 3,FeOHCl.

Proprietà chimiche:
I sali basici reagiscono con l'acido in eccesso per formare un sale medio e acqua.

MgOHNO3 +HNO3 →Mg(NO3)2 +H2O

I sali basici vengono decomposti dalla temperatura:

2CO3→2CuO+CO2+H2O

Preparazione dei sali basici:
Interazione di sali di acidi deboli con sali medi:
2MgCl2 +2Na2CO3 +H2O→ 2CO3 +CO2 +4NaCl
Idrolisi dei sali formati da una base debole e un acido forte:

ZnCl2+H2O→Cl+HCl

La maggior parte dei sali basici sono leggermente solubili. Molti di loro sono minerali, ad es. malachite Cu 2 CO 3 (OH) 2 e idrossiapatite Ca 5 (PO 4) 3 OH.

Le proprietà dei sali misti non sono discusse in corso scolastico chimica, ma la definizione è importante conoscerla.
I sali misti sono sali in cui i residui acidi di due acidi diversi sono attaccati a un catione metallico.

Un buon esempio è la calce sbiancante Ca(OCl)Cl (candeggina).

Nomenclatura:

1. Il sale contiene un catione complesso

Innanzitutto viene nominato il catione, poi i ligandi compresi nella sfera interna sono gli anioni, che terminano con “o” ( Cl - - cloro, OH - -idrossi), poi i ligandi, che sono molecole neutre ( NH 3 -ammina, H 2 O -aquo).Se ci sono più di 1 ligandi identici, il loro numero è indicato con numeri greci: 1 - mono, 2 - di, 3 - tre, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - hexa, 7 - hepta, 8 - octa, 9 - nona, 10 - deca. Quest'ultimo è detto ione complessante, indicandone tra parentesi la valenza se è variabile.

[Ag(NH 3 ) 2 ](OH )-argento diammina idrossido ( IO)

[Co (NH 3 ) 4 Cl 2 ] Cl 2 -cloruro dicloro o tetraammina di cobalto ( III)

2. Il sale contiene un anione complesso.

Innanzitutto vengono nominati i ligandi - anioni, quindi vengono nominate le molecole neutre che entrano nella sfera interna terminando con "o", indicando il loro numero con numeri greci. Quest'ultimo è chiamato ione complessante in latino, con il suffisso “at”, che indica la valenza tra parentesi. Successivamente viene scritto il nome del catione situato nella sfera esterna; non è indicato il numero dei cationi;

Potassio K 4 -esacianoferrato (II) (reagente per ioni Fe 3+)

K 3 - esacianoferrato di potassio (III) (reagente per ioni Fe 2+)

Tetraidrossizincato di Na 2 -sodio

La maggior parte degli ioni complessanti sono metalli. Gli elementi d mostrano la maggiore tendenza alla formazione complessa. Intorno allo ione complessante centrale si trovano ioni con carica opposta o molecole neutre: ligandi o addendi.

Lo ione complessante e i ligandi costituiscono la sfera interna del complesso (tra parentesi quadre il numero di ligandi coordinati attorno allo ione centrale è chiamato numero di coordinazione);

Gli ioni che non entrano nella sfera interna formano la sfera esterna. Se lo ione complesso è un catione, allora ci saranno anioni nella sfera esterna e viceversa, se lo ione complesso è un anione, allora ci saranno cationi nella sfera esterna. I cationi sono solitamente ioni di metalli alcalini e alcalino terrosi, catione ammonio. Quando dissociati, i composti complessi danno ioni complessi complessi che sono abbastanza stabili nelle soluzioni:

K3 ↔3K + + 3-

Se parliamo di sali acidi, quando si legge la formula si pronuncia il prefisso idro-, ad esempio:
Idrosolfuro di sodio NaHS

Bicarbonato di sodio NaHCO3

Con i sali basici si usa il prefisso idrossi- O diidrossi-

(dipende dallo stato di ossidazione del metallo nel sale), ad esempio:
idrossicloruro di magnesio Mg(OH)Cl, diidrossicloruro di alluminio Al(OH) 2 Cl

Metodi per ottenere i sali:

1. Interazione diretta metallo con non metallo . Questo metodo può essere utilizzato per ottenere sali di acidi privi di ossigeno.

Zn+Cl2→ZnCl2

2. Reazione tra acido e base (reazione di neutralizzazione). Reazioni di questo tipo hanno un grande impatto significato pratico(reazioni qualitative alla maggior parte dei cationi), sono sempre accompagnate dal rilascio di acqua:

NaOH+HCl→NaCl+H2O

Ba(OH)2 +H2SO4 →BaSO4 ↓+2H2O

3. Interazione di un ossido basico con uno acido :

SO3+BaO→BaSO4 ↓

4. Reazione tra ossido acido e base :

2NaOH+2NO2 →NaNO3 +NaNO2 +H2O

NaOH+CO2→Na2CO3+H2O

5. Reazione tra ossido basico e acido :

Na2O+2HCl→2NaCl+H2O

CuO+2HNO3 =Cu(NO3)2 +H2O

6. Interazione diretta del metallo con l'acido. Questa reazione può essere accompagnata dallo sviluppo di idrogeno. Il rilascio o meno dell'idrogeno dipende dall'attività del metallo, dalle proprietà chimiche dell'acido e dalla sua concentrazione (vedi Proprietà degli acidi solforico e nitrico concentrati).

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

H2SO4 +Zn=ZnSO4 +H2

7. Interazione del sale con l'acido . Questa reazione avverrà a condizione che l'acido che forma il sale sia più debole o più volatile dell'acido che ha reagito:

Na2CO3 +2HNO3 =2NaNO3 +CO2 +H2O

8. Interazione del sale con l'ossido acido. Le reazioni avvengono solo quando riscaldate, quindi l'ossido reagente deve essere meno volatile di quello formato dopo la reazione:

CaCO3 +SiO2 =CaSiO3 +CO2

9. Interazione di non metalli con alcali . Alogeni, zolfo e alcuni altri elementi, interagendo con gli alcali, danno sali privi di ossigeno e contenenti ossigeno:

Cl 2 +2KOH=KCl+KClO+H 2 O (la reazione avviene senza riscaldamento)

Cl 2 +6KOH=5KCl+KClO 3 +3H 2 O (la reazione avviene con riscaldamento)

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

10. Interazione tra due sali. Questo è il metodo più comune per ottenere i sali. Per fare ciò, entrambi i sali entrati nella reazione devono essere altamente solubili e, poiché si tratta di una reazione di scambio ionico, affinché possa procedere fino al completamento, uno dei prodotti della reazione deve essere insolubile:

Na2CO3+CaCl2 =2NaCl+CaCO3 ↓

Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 ↓

11. Interazione tra sale e metallo . La reazione avviene se il metallo si trova nella serie di tensioni del metallo a sinistra di quella contenuta nel sale:

Zn+CuSO4 =ZnSO4 +Cu↓

12. Decomposizione termica dei sali . Quando alcuni sali contenenti ossigeno vengono riscaldati, se ne formano di nuovi, con meno contenuto di ossigeno o che non contengono affatto ossigeno:

2KNO 3 → 2KNO 2 +O 2

4KClO3 → 3KClO4 +KCl

2KClO3 → 3O2 +2KCl

13. Interazione di un non metallo con il sale. Alcuni non metalli sono in grado di combinarsi con i sali per formare nuovi sali:

Cl2+2KI=2KCl+I2↓

14. Reazione della base con sale . Trattandosi di una reazione di scambio ionico, affinché possa procedere fino al completamento, è necessario che 1 dei prodotti della reazione sia insolubile (questa reazione viene utilizzata anche per convertire i sali acidi in intermedi):

FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3 ↓ +3NaCl

NaOH+ZnCl2 = (ZnOH)Cl+NaCl

KHSO4 +KOH=K2SO4 +H2O

I sali doppi si possono ottenere anche in questo modo:

NaOH+KHSO4 =KNaSO4 +H2O

15. Interazione del metallo con gli alcali. I metalli anfoteri reagiscono con gli alcali, formando complessi:

2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H2

16. Interazione sali (ossidi, idrossidi, metalli) con leganti:

2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H2

AgCl+3NH4OH=OH+NH4Cl+2H2O

3K4+4FeCl3 =Fe33+12KCl

AgCl+2NH4OH=Cl+2H2O

Redattore: Galina Nikolaevna Kharlamova

I sali sono elettroliti che in soluzioni acquose si dissociano per formare un catione metallico e un anione residuo acido.
La classificazione dei sali è riportata nella tabella. 9.

Quando scrivi formule per qualsiasi sale, devi essere guidato da una regola: le cariche totali di cationi e anioni devono essere uguali in valore assoluto. Sulla base di ciò, dovrebbero essere posizionati gli indici. Ad esempio, quando scriviamo la formula per il nitrato di alluminio, teniamo conto che la carica del catione di alluminio è +3 e lo ione pitrato è 1: AlNO 3 (+3) e utilizzando gli indici equalizziamo le cariche (la meno il multiplo comune di 3 e 1 è 3. Dividere 3 su valore assoluto carica del catione alluminio: si ottiene l'indice. Dividiamo 3 per il valore assoluto della carica dell'anione NO 3 - otteniamo l'indice 3). Formula: Al(NO3) 3

I sali medi o normali contengono solo cationi metallici e anioni del residuo acido. I loro nomi derivano dal nome latino dell'elemento che costituisce il residuo acido aggiungendo la desinenza appropriata a seconda dello stato di ossidazione di quell'atomo. Ad esempio, il sale dell'acido solforico Na 2 SO 4 è chiamato (stato di ossidazione dello zolfo +6), sale Na 2 S - (stato di ossidazione dello zolfo -2), ecc. Nella tabella. Nella tabella 10 sono riportati i nomi dei sali formati dagli acidi più utilizzati.

I nomi dei sali medi sono alla base di tutti gli altri gruppi di sali.

■ 106 Scrivi le formule dei seguenti sali medi: a) solfato di calcio; b) nitrato di magnesio; c) cloruro di alluminio; d) solfuro di zinco; D) ; f) carbonato di potassio; g) silicato di calcio; h) fosfato di ferro (III).

I sali acidi differiscono dai sali medi in quanto la loro composizione, oltre al catione metallico, comprende un catione idrogeno, ad esempio NaHCO3 o Ca(H2PO4)2. Un sale acido può essere pensato come il prodotto della sostituzione incompleta degli atomi di idrogeno in un acido con un metallo. Di conseguenza, i sali acidi possono essere formati solo da due o più acidi basici.
La molecola del sale acido contiene solitamente uno ione “acido”, la cui carica dipende dallo stadio di dissociazione dell'acido. Ad esempio, la dissociazione dell'acido fosforico avviene in tre fasi:

Nella prima fase della dissociazione si forma un anione H 2 PO 4 a carica singola. Di conseguenza, a seconda della carica del catione metallico, le formule dei sali appariranno come NaH 2 PO 4, Ca(H 2 PO 4) 2, Ba(H 2 PO 4) 2, ecc. Nella seconda fase di dissociazione , si forma un anione HPO doppiamente carico 2 4 — . Le formule dei sali saranno simili a questa: Na 2 HPO 4, CaHPO 4, ecc. Il terzo stadio di dissociazione non produce sali acidi.
I nomi dei sali acidi derivano dai nomi di quelli medi con l'aggiunta del prefisso idro- (dalla parola “idrogenio” -):
NaHCO 3 - bicarbonato di sodio KHCO 4 - idrogeno solfato di potassio CaHPO 4 - idrogeno fosfato di calcio
Se lo ione acido contiene due atomi di idrogeno, ad esempio H 2 PO 4 -, al nome del sale viene aggiunto il prefisso di- (due): NaH 2 PO 4 - sodio diidrogeno fosfato, Ca(H 2 PO 4) 2 - calcio diidrogeno fosfato, ecc. .d.

■ 107. Scrivere le formule dei seguenti sali dell'acido: a) idrogenosolfato di calcio; b) magnesio fosfato monobasico; c) alluminio idrogeno fosfato; d) bicarbonato di bario; e) idrosolfito di sodio; f) idrosolfito di magnesio.
108. È possibile ottenere sali acidi di cloridrico e acido nitrico. Giustifica la tua risposta.

I sali basici differiscono dagli altri in quanto contengono, oltre al catione metallico e all'anione del residuo acido, anioni ossidrile, ad esempio Al(OH)(NO3) 2. Qui la carica del catione alluminio è +3, e le cariche dello ione idrossile-1 e di due ioni nitrato sono 2, per un totale di 3.
I nomi dei sali principali derivano dai nomi dei sali medi con l'aggiunta della parola basico, ad esempio: Cu 2 (OH) 2 CO 3 - carbonato basico di rame, Al (OH) 2 NO 3 - nitrato basico di alluminio .

■ 109. Scrivi le formule dei seguenti sali basici: a) cloruro di ferro basico (II); b) solfato basico di ferro (III); c) nitrato basico di rame(II); d) cloruro basico di calcio; e) cloruro basico di magnesio; f) solfato basico di ferro (III) g) cloruro basico di alluminio.

Le formule dei sali doppi, ad esempio KAl(SO4)3, sono costruite in base alle cariche totali di entrambi i cationi metallici e alla carica totale dell'anione

La carica totale dei cationi è +4, la carica totale degli anioni è -4.
I nomi dei sali doppi sono formati allo stesso modo di quelli medi, sono indicati solo i nomi di entrambi i metalli: KAl(SO4)2 - solfato di potassio-alluminio.

■ 110. Scrivi le formule dei seguenti sali:
a) fosfato di magnesio; b) magnesio idrogeno fosfato; c) solfato di piombo; d) idrogenosolfato di bario; e) idrosolfito di bario; f) silicato di potassio; g) nitrato di alluminio; h) cloruro di rame (II); i) carbonato di ferro (III); j) nitrato di calcio; l) carbonato di potassio.

Proprietà chimiche dei sali

1. Tutti i sali medi sono elettroliti forti e si dissociano facilmente:
Na2SO4 ⇄ 2Na++ SO24 —
I sali medi possono interagire con i metalli che si trovano un numero di tensioni a sinistra del metallo che fa parte del sale:
Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4
Fe + Сu 2+ + SO 2 4 — = Сu + Fe 2+ + SO 2 4 —
Fe+Cu2+ = Cu+Fe2+
2. I sali reagiscono con alcali e acidi secondo le regole descritte nelle sezioni “Basi” e “Acidi”:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = Fe(OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
Fe3+ + 3OH - =Fe(OH)3
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SO3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2H + + SO 2 3 - = SO 2 + H 2 O
3. I sali possono interagire tra loro, dando luogo alla formazione di nuovi sali:
AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - = Na + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
Poiché queste reazioni di scambio si svolgono principalmente in soluzioni acquose, si verificano solo quando precipita uno dei sali risultanti.
Tutte le reazioni di scambio procedono secondo le condizioni affinché le reazioni procedano fino al completamento, elencate nel § 23, p. 89.

■ 111. Scrivere equazioni seguenti reazioni e, utilizzando la tabella di solubilità, determinare se passeranno fino alla fine:
a) cloruro di bario + ;
b) cloruro di alluminio + ;
c) fosfato di sodio + nitrato di calcio;
d) cloruro di magnesio + solfato di potassio;
e) + nitrato di piombo;
f) carbonato di potassio + solfato di manganese;
g) + solfato di potassio.
Scrivi le equazioni in forma molecolare e ionica.

■ 112. Con quale delle seguenti sostanze reagisce il cloruro di ferro (II): a) ; b) carbonato di calcio; c) idrossido di sodio; d) anidride di silicio; D) ; f) idrossido di rame (II); E) ?

113. Descrivi le proprietà del carbonato di calcio come un sale medio. Scrivi tutte le equazioni in forma molecolare e ionica.
114. Come effettuare una serie di trasformazioni:

Scrivi tutte le equazioni in forma molecolare e ionica.
115. Quale quantità di sale si otterrà dalla reazione di 8 g di zolfo e 18 g di zinco?
116. Quale volume di idrogeno verrà rilasciato quando 7 g di ferro reagiscono con 20 g di acido solforico?
117. Quante moli di sale da cucina si otterranno dalla reazione di 120 g di idrossido di sodio e 120 g di acido cloridrico?
118. Quanto nitrato di potassio si otterrà dalla reazione di 2 moli di idrossido di potassio e 130 g di acido nitrico?

Idrolisi dei sali

Una proprietà specifica dei sali è la loro capacità di idrolizzare - di subire idrolisi (dal greco "idro" - acqua, "lisi" - decomposizione), cioè decomposizione sotto l'influenza dell'acqua. È impossibile considerare l'idrolisi come decomposizione nel senso in cui la intendiamo abitualmente, ma una cosa è certa: partecipa sempre alla reazione di idrolisi.
- elettrolita molto debole, si dissocia scarsamente
H2O ⇄ H + + OH -
e non cambia il colore dell'indicatore. Gli alcali e gli acidi cambiano il colore degli indicatori, poiché quando si dissociano in soluzione, si forma un eccesso di ioni OH - (nel caso degli alcali) e ioni H + nel caso degli acidi. In sali come NaCl, K 2 SO 4, che sono formati da un acido forte (HCl, H 2 SO 4) e una base forte (NaOH, KOH), gli indicatori non cambiano colore, poiché in una soluzione di questi
Non c'è praticamente alcuna idrolisi dei sali.
Durante l'idrolisi dei sali sono possibili quattro casi, a seconda che il sale si sia formato con un acido e una base forti o deboli.
1. Se prendiamo il sale di una base forte e di un acido debole, ad esempio K 2 S, accadrà quanto segue. Il solfuro di potassio si dissocia in ioni come un elettrolita forte:
K2S ⇄ 2K + + S2-
Insieme a questo, si dissocia debolmente:
H2O ⇄ H + + OH —
L'anione zolfo S2- è un anione dell'acido idrosolfuro debole, che si dissocia scarsamente. Ciò porta al fatto che l'anione S 2- inizia ad attaccare a se stesso i cationi idrogeno dell'acqua, formando gradualmente gruppi a bassa dissociazione:
S2- + H + + OH — = HS — + OH —
HS - + H + + OH - = H 2 S + OH -
Poiché i cationi H + dell'acqua sono legati e rimangono gli anioni OH -, la reazione del mezzo diventa alcalina. Pertanto, durante l'idrolisi dei sali formati da una base forte e un acido debole, la reazione del mezzo è sempre alcalina.

■ 119.Utilizzando equazioni ioniche, spiegare il processo di idrolisi del carbonato di sodio.

2. Se prendi un sale formato da una base debole e un acido forte, ad esempio Fe(NO 3) 3, quando si dissocia si formano ioni:
Fe(NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -
Il catione Fe3+ è un catione di una base debole, il ferro, che si dissocia molto poco. Ciò porta al fatto che il catione Fe 3+ inizia ad attaccare gli anioni OH - dall'acqua, formando gruppi leggermente dissociati:
Fe3+ + H + + OH - = Fe(OH)2+ + + H +
e poi
Fe(OH)2+ + H + + OH - = Fe(OH)2 + + H +
Infine, il processo può raggiungere la sua ultima fase:
Fe(OH)2 + + H + + OH - = Fe(OH)3 + H +
Di conseguenza, ci sarà un eccesso di cationi idrogeno nella soluzione.
Pertanto, durante l'idrolisi di un sale formato da una base debole e un acido forte, la reazione del mezzo è sempre acida.

■ 120. Utilizzando le equazioni ioniche, spiegare il corso dell'idrolisi del cloruro di alluminio.

3. Se un sale è formato da una base forte e un acido forte, né il catione né l'anione legano gli ioni dell'acqua e la reazione rimane neutra. L'idrolisi praticamente non si verifica.
4. Se un sale è formato da una base debole e un acido debole, la reazione del mezzo dipende dal loro grado di dissociazione. Se la base e l'acido hanno quasi lo stesso valore, la reazione del mezzo sarà neutra.

■ 121. Si vede spesso come durante una reazione di scambio, invece del previsto precipitato salino, precipita un precipitato metallico, ad esempio, nella reazione tra cloruro di ferro (III) FeCl 3 e carbonato di sodio Na 2 CO 3, non Fe 2 Si forma (CO 3) 3, ma Fe(OH) 3 . Spiega questo fenomeno.
122. Tra i sali sotto elencati indicare quelli che subiscono idrolisi in soluzione: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3 .

Caratteristiche delle proprietà dei sali acidi

I sali acidi hanno proprietà leggermente diverse. Possono entrare in reazioni con la conservazione e la distruzione dello ione acido. Ad esempio, la reazione di un sale acido con un alcali provoca la neutralizzazione del sale acido e la distruzione dello ione acido, ad esempio:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
sale doppio
Na + + HSO 4 - + K + + OH - = K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO4 - + OH - = SO24 - + H2O
La distruzione di uno ione acido può essere rappresentata come segue:
HSO 4 — ⇄ H + + SO 4 2-
H + + SO 2 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
Lo ione acido viene distrutto anche quando reagisce con gli acidi:
Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
Mg 2+ + 2НСО 3 — + 2Н + + 2Сl — = Mg 2+ + 2Сl — + 2Н2O + 2СO2
2HCO3 - + 2H + = 2H2O + 2CO2
HCO3 - + H + = H2O + CO2
La neutralizzazione può essere effettuata con gli stessi alcali che formavano il sale:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Na + + HSO 4 - + Na + + OH - = 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO4 - + OH - = SO42- + H2O
Le reazioni con i sali avvengono senza distruzione dello ione acido:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2НСО 3 — + 2Na + + СО 2 3 — = CaCO3↓+ 2Na + + 2НСО 3 —
Ca2+ + CO23 - = CaCO3
■ 123. Scrivi le equazioni per le seguenti reazioni in forma molecolare e ionica:
a) idrosolfuro di potassio +;
b) sodio idrogeno fosfato + potassio idrossido;
c) calcio diidrogeno fosfato + carbonato di sodio;
d) bicarbonato di bario + solfato di potassio;
e) idrosolfito di calcio +.

Ottenere i sali

Basato sulle proprietà studiate delle classi principali sostanze inorganiche Si possono dedurre 10 modi per ottenere i sali.
1. Interazione del metallo con il non metallo:
2Na + Cl2 = 2NaCl
In questo modo si possono ottenere solo sali di acidi privi di ossigeno. Questa non è una reazione ionica.
2. Interazione del metallo con l'acido:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 4 - =Fe 2+ + SO 2 4 - + H2
Fe+2H+ = Fe2+ + H2
3. Interazione del metallo con il sale:
Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Сu + 2Ag + + 2NO 3 - = Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag↓
Сu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. Interazione di un ossido basico con un acido:
СuО + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu 2+ + SO 2 4 - + H2O
СuО + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. L'interazione di un ossido basico con un'anidride acida:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
La reazione non è di natura ionica.
6. Interazione di un ossido acido con una base:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, Interazione degli acidi con le basi (neutralizzazione):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 — + K + + OH — = K + + NO 3 — + H2O
H + + OH - = H2O

Sali – sostanze complesse, che sono il prodotto della sostituzione completa o incompleta degli atomi di idrogeno di un acido con atomi di metallo, o della sostituzione dei gruppi ossidrile di una base con un residuo acido.

A seconda della composizione, i sali sono suddivisi in medi (Na2SO4, K3PO4), acidi (NaHCO3, MgHPO4), basici (FeOHCl2, Al(OH)2Cl, (CaOH)2CO3, doppi (KAl(SO4)2), complessi (Ag [( NH3)2]Cl, K4).

Sali medi

I sali medi sono sali che sono il prodotto della completa sostituzione degli atomi di idrogeno dell'acido corrispondente con atomi di metallo o con lo ione NH4+. Per esempio:

H2CO3® (NH4)2CO3; H3PO4® Na3PO4

Il nome del sale medio è formato dal nome dell'anione seguito dal nome del catione. Per i sali degli acidi privi di ossigeno il nome del sale è composto dal nome latino del non metallo con l'aggiunta del suffisso -id, ad esempio, NaCl - cloruro di sodio. Se un non metallo presenta uno stato di ossidazione variabile, dopo il suo nome lo stato di ossidazione del metallo è indicato tra parentesi in numeri romani: FeS - solfuro di ferro (II), Fe2S3 - solfuro di ferro (III).

Per i sali di acidi contenenti ossigeno, la desinenza viene aggiunta alla radice latina del nome dell'elemento -A per stati di ossidazione più elevati, -Esso per quelli inferiori. Per esempio,

K2SiO3 – silicato di potassio, KNO2 – nitrito di potassio,

KNO3 – nitrato di potassio, K3PO4 – fosfato di potassio,

Fe2(SO4)3 – solfato di ferro (III), Na2SO3 – solfito di sodio.

Per i sali di alcuni acidi viene utilizzato il prefisso –ipo per stati di ossidazione inferiori e -trans per stati di ossidazione elevati. Per esempio,

KClO – ipoclorito di potassio, KClO2 – clorito di potassio,

KClO3 – clorato di potassio, KClO4 – perclorato di potassio.

Metodi per ottenere sali medi:

Interazione di metalli con non metalli, acidi e sali:

2Na + Cl2 = 2NaCl

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Interazione degli ossidi:

basico con acidi BaO + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O

acido con alcali 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

ossidi basici con Na2O + CO2 acido = Na2CO3

L'interazione degli acidi con le basi e con gli idrossidi anfoteri:

KOH + HCl = KCl + H2O

Cr(OH)3 + 3HNO3 = Cr(NO3)3 + 3H2O

L'interazione dei sali con acidi, con alcali e sali:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

FeCl3 + 3KOH = 3KCl + Fe(OH)3¯

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4¯ + 2NaCl

Proprietà chimiche dei sali medi:

Interazione con i metalli

Zn + Hg(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Hg

Interazione con acidi

AgNO3 + HCl = AgCl¯ + HNO3

Interazione con gli alcali

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2¯ + Na2SO4

Interazione con i sali

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3¯ + 2NaCl

Decomposizione dei sali

NH4Cl = NH3 + HCl

CaCO3 = CaO + CO2

(NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O

Sali acidi

I sali acidi sono prodotti della sostituzione incompleta degli atomi di idrogeno nelle molecole di acidi polibasici con atomi di metallo.

Ad esempio: H2CO3 ® NaHCO3

H3PO4® NaH2PO4® Na2HPO4

Quando si nomina un sale acido, il prefisso viene aggiunto al nome del corrispondente sale medio idro-, che indica la presenza di atomi di idrogeno nel residuo acido.

Ad esempio, NaHS è sodio idrogeno solforato, Na2HPO4 è sodio idrogeno fosfato, NaH2PO4 è sodio diidrogeno fosfato.

I sali acidi possono essere ottenuti:

L'azione degli acidi polibasici in eccesso su ossidi basici, alcali e sali medi:

K2O + 2H2S = 2KHS + H2O

NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O

K2SO4 + H2SO4 = 2KHSO4

L'azione degli ossidi acidi in eccesso sugli alcali

NaOH + CO2 = NaHCO3

Proprietà chimiche dei sali acidi:

Interazione con eccesso di alcali

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O

Interazione con acidi

Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O + 2CO2

Decomposizione

Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O

Sali basici

I sali basici sono prodotti di sostituzione incompleta del gruppo idrossile nelle molecole di basi poliacide con residui acidi.

Mg(OH)2® MgOHNO3

Fe(OH)3®Fe(OH)2Cl® FeOHCl2

Quando si nomina il sale principale, il prefisso viene aggiunto al nome del sale medio corrispondente idrossi-, che indica la presenza di un gruppo idrossi. Ad esempio, CrOHCl2 è idrossicloruro di cromo (III), Cr(OH)2Cl è diidrossicloruro di cromo (III).

I sali basici si possono ottenere:

Neutralizzazione incompleta delle basi da parte degli acidi

>> Chimica: Sali, loro classificazione e proprietà

Di tutti composti chimici i sali sono la classe di sostanze più numerosa. Si tratta di sostanze solide, differiscono tra loro per colore e solubilità in acqua.

Sali è una classe di composti chimici costituiti da ioni metallici e ioni acidi.

IN inizio XIX V. Il chimico svedese I. Verzelius formulò la definizione di sali come prodotti di reazioni di acidi con basi o composti ottenuti sostituendo gli atomi di idrogeno in un acido con un metallo. Su questa base i sali si distinguono in medi, acidi e basici.

Nella media o nella norma- questi sono prodotti di sostituzione completa degli atomi di idrogeno in un acido con un metallo.

Sono questi sali che conosci già e conosci la loro nomenclatura. Per esempio:

Na2С03 - carbonato di sodio, CuSO4 - solfato di rame (II), ecc.

Tali sali si dissociano in cationi metallici e anioni del residuo acido:

Sali acidi - questi sono prodotti di sostituzione incompleta degli atomi di idrogeno in un acido con un metallo.

I sali acidi includono, ad esempio, bicarbonato di sodio, che consiste in un catione metallico e un residuo acido HCO3 a carica singola. Per un sale di calcio acido, la formula è scritta come segue: Ca(HCO3)2.

I nomi di questi sali sono composti dai nomi dei sali con l'aggiunta della parola idro, ad esempio:

Sali basici- si tratta di prodotti di sostituzione incompleta dei gruppi idrossilici nella base con un residuo acido.

Ad esempio, tali sali includono la famosa malachite (SiOH)2 CO3, di cui hai letto nei racconti di I. Bazhov. È costituito da due cationi principali CuOH e un anione doppiamente carico del residuo acido CO 2-3.

Il catione CuOH+ ha una carica pari a +1, quindi nella molecola due di questi cationi e un anione CO con doppia carica sono combinati in un sale elettricamente neutro.

I nomi di tali sali saranno gli stessi dei sali normali, ma con l'aggiunta della parola idrossi-, ad esempio (CuOH)2 CO3 - idrossicarbonato di rame (II) o AlONCl2 - idrossicloruro di alluminio. La stragrande maggioranza dei sali basici sono insolubili o poco solubili. Questi ultimi si dissociano in questo modo:

Reazioni tipiche del sale

4. Sale + metallo -> un altro sale + un altro metallo.

Le prime due reazioni di scambio sono già state discusse in dettaglio in precedenza.

Anche la terza reazione è una reazione di scambio. Scorre tra soluzioni saline ed è accompagnato dalla formazione di sedimenti, ad esempio:

La quarta reazione dei sali è associata al nome del più grande chimico russo N.N Beketov, che nel 1865 studiò la capacità dei metalli di spostare altri metalli dalle soluzioni saline. Ad esempio, le soluzioni di rame tu dei suoi sali possono essere sostituite da metalli come magnesio, alluminio, Al, zinco e altri metalli. Ma il rame non viene sostituito dal mercurio, dall'argento Аg, dall'oro Аu, poiché i metalli atm nella serie di tensione si trovano a destra del rame. Ma il rame li sposta dalle soluzioni saline:

N. Beketov, agendo con idrogeno gassoso sotto pressione su soluzioni di mercurio e sali d'argento, scoprì che l'atomo di idrogeno, come alcuni altri metalli, sposta il mercurio e l'argento dai loro sali.

Ordinando i metalli, immagino anche l'idrogeno in base alla loro capacità di spostarsi tra loro e le soluzioni saline. Beketov ha inventato la serie. che chiamò la serie vegetativa dei metalli. Successivamente (1802 V. Nerist) fu dimostrato che la serie di spostamenti Veketovn coincide praticamente con la serie in cui si trovano i metalli e l'idrogeno (a destra) in ordine decrescente della loro capacità riducente e la concentrazione molare degli ioni metallici è pari a 1 mol/l. Questa serie è chiamata la serie dello stress elettrochimico dei metalli. Hai già acquisito familiarità con questa serie quando hai osservato l'interazione degli acidi con i metalli e hai scoperto che i metalli situati a sinistra dell'idrogeno interagiscono con le soluzioni acide. Questo è il primo passo di una serie di tensioni. È soggetto a una serie di condizioni di cui abbiamo parlato in precedenza.

La seconda regola della serie dello stress è la seguente: ogni metallo sposta dalle soluzioni saline tutti gli altri metalli situati alla sua destra nella serie dello stress. Questa regola viene rispettata anche se sono soddisfatte le seguenti condizioni:

a) entrambi i sali (sia quello reagente che quelli formatisi a seguito della reazione) devono essere solubili;
b) i metalli non devono interagire con l'acqua, quindi i metalli dei principali sottogruppi dei gruppi I e II (per quest'ultimo, a partire da Ca) non spostano altri metalli nelle soluzioni saline.

1. I sali sono medi (normali), acidi e basici.

2. Dissociazione di vari gruppi salini.

3. Proprietà tipiche dei sali normali: loro interazione con acidi, alcali, altri sali e metalli.

4. Due regole per una serie di tensioni metalliche.

5. Condizioni per reazioni di sali con metalli.

Completa le equazioni molecolari delle possibili reazioni che si verificano nelle soluzioni e scrivi le corrispondenti equazioni ioniche:

Se la reazione non può essere eseguita, spiegare il motivo.

Un eccesso di soluzione di nitrato di bario è stato aggiunto a 980 g di una soluzione al 5% di acido erboso. Trova la massa del precipitato caduto.

Scrivi le equazioni di reazione per tutti modi possibili ottenere solfato di ferro (II).

Dai i nomi dei sali.

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Sali- sostanze complesse costituite da un atomo di metallo o ione ammonio NH + 4 e un residuo acido (a volte contenente idrogeno).

In pratica tutti i sali sono composti ionici, pertanto, nei sali, sono legati insieme ioni di residui acidi e ioni metallici

I sali sono sostanze solide cristalline. Molte sostanze lo hanno alte temperature fusione e ebollizione. In base alla solubilità si dividono in solubili ed insolubili.

Un sale è il prodotto della sostituzione parziale o completa di un metallo con gli atomi di idrogeno di un acido. Quindi si distinguono i seguenti tipi sali:

1. Sali medi– tutti gli atomi di idrogeno nell’acido sono sostituiti da un metallo: Na 2 CO 3, KNO 3, ecc.
2. Sali acidi– non tutti gli atomi di idrogeno nell’acido sono sostituiti da un metallo. Naturalmente, i sali acidi possono formare solo acidi di- o polibasici. Gli acidi monobasici non possono produrre sali acidi: NaHCO 3, NaH 2 PO 4, ecc. D.

3. Doppi sali– gli atomi di idrogeno di un acido di- o polibasico sono sostituiti non da un metallo, ma da due diversi: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2, ecc.

4. Sali basici possono essere considerati come prodotti di sostituzione incompleta, o parziale, di gruppi idrossilici di basi con residui acidi: Al(OH)SO 4, Zn(OH)Cl, ecc.

CLASSIFICAZIONE DEL SALE

Proprietà chimiche

1. Nelle soluzioni acquose, i sali possono reagire con gli alcali.

( il cloruro di magnesio MgCl2 reagisce con l'idrossido di sodio, formando un nuovo sale e una nuova base: )

2. I sali possono reagire con gli acidi. Quindi, una soluzione di nitrato di bario

reagisce con una soluzione di acido solforico, formando un nuovo acido e

sale nuovo:

H. Nelle soluzioni acquose, i sali possono reagire tra loro.

Se si uniscono soluzioni acquose di cloruro di calcio CaCl2 e carbonato di sodio Na2CO3, K si forma un precipitato bianco di carbonato di calcio insolubile in acqua CaCO3 e nella soluzione si forma cloruro di sodio:

4. Nelle soluzioni acquose di sali, il metallo incluso nella loro composizione può essere sostituito da un altro metallo che lo precede nella serie di attività.

Se un filo di ferro puro o un pezzo di zinco viene immerso in una soluzione di solfato di rame, sulla loro superficie viene rilasciato rame e nella soluzione si forma solfato di ferro (se è stato omesso il ferro) o solfato di zinco (se è stato omesso lo zinco) :