I giudizi sui tipi di reazioni chimiche sono corretti?

Opzione 12.

Compito 3.

Un legame chimico polare covalente è caratterizzato da:

1. Per il disolfuro di carbonio

2. Per l'ozono

3. Per il bromo

4. Per bromuro di bario

Spiegazione: un legame chimico polare covalente si forma tra atomi di diversi non metalli, ad esempio in una molecola di disolfuro di carbonio.

La risposta corretta è 1.

Compito 4.

Tutti gli elementi nelle sostanze le cui formule hanno uno stato di ossidazione pari a zero sono:

1. SO2, H2S, H2

2. N2, NH3, HNO3

3. HBr, Br2, NaBr

4. H2, Br2, N2

Spiegazione: lo stato di ossidazione 0 è esibito dagli atomi degli elementi nello stato di una sostanza semplice, cioè idrogeno, bromo e azoto (lo stato di ossidazione può essere zero, ma la valenza no).

La risposta corretta è 4.

Compito 5.

Le sostanze semplici includono:

1. Cloruro di idrogeno

2. Metano

3. Alcool etilico

4. Iodio

Spiegazione:sostanze semplici sono costituiti da atomi di un solo elemento, cioè è adatto solo lo iodio.

La risposta corretta è 4.

Compito 6.

Le seguenti affermazioni sulle reazioni chimiche sono corrette?

A. Le reazioni tra soluzioni elettrolitiche sono classificate come reazioni di scambio ionico.

B. L'interazione dello zinco con il cloruro di ferro (II) è una reazione di sostituzione.

1. Solo A è corretta

2. Solo B ha ragione

3. Entrambi i giudizi sono corretti

4. Entrambi i giudizi sono sbagliati.

Spiegazione: si applicano solo gli elettroliti sostanze complesse(acidi, sali, alcali), in soluzione possono verificarsi reazioni di scambio ionico tra loro.

Scriviamo la reazione dello zinco con il cloruro di ferro (II).

2Zn + FeCl2 = ZnCl2 + 2Fe (reazione di sostituzione, poiché lo zinco sostituisce il ferro nel cloruro).

La risposta corretta è 3.

Compito 7.

Ioni idrogeno e residui acidi si formano durante il processo di dissociazione elettrolitica:

1. Acqua

2. Acido nitrico

3. Acido silicico

4. Nitrato di potassio

Spiegazione: l'acqua è costituita da ioni idrogeno H(+) e ioni idrossido OH(-).

Dissociazione dell'acido nitrico:

HNO3 = H(+)(ioni idrogeno) + NO3(-)(ioni nitrato)

L'acido silicico è insolubile in acqua, quindi non si dissocia.

Dissociazione del nitrato di potassio:

KNO3 = K(+)(ione potassio) + NO3(-)(ione nitrato)

La risposta corretta è 2.

Compito 8.

L'idrossido di bario subisce una reazione di scambio ionico:

1. Con monossido di carbonio (II)

2. Con carbonato di calcio

3. Con solfato di alluminio

4. Con cloruro di litio

Spiegazione: Quando l'idrossido di bario (o uno qualsiasi dei suoi sali) reagisce con un sale di acido solforico, si forma un precipitato bianco: solfato di bario. Questa è una reazione qualitativa agli ioni solfato.

La risposta corretta è 3.

Compito 9.

Il ferro sposta il metallo dalla soluzione:

1. Nitrato di rame(II).

2. Cloruro di alluminio

3. Solfato di zinco

4. Silicato di sodio

Spiegazione: il ferro può solo sostituire un metallo più debole. Tra rame, alluminio, zinco e sodio, solo il rame è più debole del ferro (guardiamo la serie delle tensioni dei metalli, più il metallo è a destra, più è debole).

La risposta corretta è 1.

Compito 10.

Con ciascuna delle sostanze le cui formule sono K2O, H2O, NaOH interagiscono:

1. Ossido di rame(II).

2. Ossido di rame(II).

3. Monossido di carbonio (II)

4. Ossido di fosforo (V).

Spiegazione: dato: ossido basico (K2O)b acqua e alcali (NaOH). Solo un ossido acido, cioè P2O5 (ossido di fosforo (V)), può reagire con un tale insieme di sostanze.

Scriviamo le reazioni:

3K2O + P2O5 = 2K3PO4

3H2O + P2O5 = 2H3PO4

6NaOH + P2O5 = 2Na3PO4 + 3H2O

La risposta corretta è 4.

Compito 11.

L'idrossido di alluminio può reagire con ciascuna delle due sostanze, le cui formule sono:

1. BaSO4 e NaOH

2. HNO3 e KOH

3. NaCl e H2SO4

4. MgO e MgSO4

Spiegazione: L'idrossido di alluminio (Al(OH)3) è un idrossido anfotero, quindi reagisce sia con acidi che con basi.

Scriviamo le reazioni:

Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O

Al(OH)3 + KOH = K

La risposta corretta è 2.

Compito 12.

Tra le sostanze, KCl, K2S, K2SO4, reagiscono con una soluzione di Cu(NO3)2

1. Solo K2S

2. KCl e K2S

3. K2S e K2SO4

4. KCl e K2SO4

Spiegazione: devono avvenire reazioni di scambio tra il nitrato di rame (II) e i sali presentati, ma vanno fino in fondo (cioè vanno del tutto) solo se

fanghi o gas. Il precipitato si forma solo nella reazione con solfuro di potassio:

K2S + Cu(NO3)2 = 2KNO3 + CuS(precipitato)

La risposta corretta è 1.

Compito 13.

Le seguenti affermazioni sulla manipolazione sicura delle sostanze chimiche sono corrette?

R. L'acido fluoridrico viene conservato nei laboratori in un recipiente di vetro.

B. Il sodio viene immagazzinato sotto uno strato di cherosene.

1. Solo A è corretta

2. Solo B ha ragione

3. Entrambi i giudizi sono corretti

4. Entrambi i giudizi sono sbagliati.

Spiegazione: il fatto è che l'HF (acido fluoridrico) reagisce con il vetro (SiO2) e forma fluorosilicati, quindi è meglio conservarlo in un contenitore di plastica.

E il sodio viene effettivamente immagazzinato nel cherosene, poiché in questo caso non reagisce con l'ossigeno e il cherosene non evapora, quindi il sodio può essere immagazzinato in questo modo per un tempo molto lungo.

La risposta corretta è 2.

Compito 14.

Lo zolfo è un agente riducente nella reazione:

1.4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2O

2. H2S + Cl2 = 2HCl + S

3.2Al + 3S = Al2S3

4. 2KI + SO3 = K2SO3 + I2

Spiegazione: Scriviamo il cambiamento dello stato di ossidazione dello zolfo nelle reazioni indicate:

1. S(6+) +8e S(2-) - agente ossidante

2. S(2-) -2e S(0) - agente riducente

3. S(0) +2e S(2-) - agente ossidante

4. S(6+) +2e S(4+) - agente ossidante

La risposta corretta è 2.

Compito 15.

Quale diagramma mostra la distribuzione? frazioni di massa elementi corrisponde alla composizione quantitativa dell'acido fluoridrico?

1. 10%; 90%

2. 6%; 94%

3. 2,7%; 97,3%

4. 5%; 95%

Spiegazione: acido fluoridrico - HF.

Ar(H) = 1 g/mol

Ar(F) = 19 g/mol

Mr(HF) = 20 g/mol

w(H) = 1/20 x 100% = 5%

w(F) = 100% - 5% = 95%

La risposta corretta è 4.

Compito 16.

Ciò che bromo e iodio hanno in comune sono:

1. La presenza di sette elettroni sullo strato elettronico esterno dei loro atomi

2. La loro formazione di ossidi superiori con formula generale E2SH7

3. Il fatto che abbiano lo stesso valore di elettronegatività

4. Il fatto che i loro atomi abbiano gli stessi raggi

5. Le sostanze semplici corrispondenti si trovano allo stato solido in condizioni ordinarie

Spiegazione: il bromo e lo iodio sono alogeni, i loro atomi sullo strato esterno hanno 7 atomi (poiché sono nel settimo gruppo, il sottogruppo principale), formano ossidi superiori E2O7. Il bromo è più elettronegativo dello iodio e ha un raggio atomico più piccolo.

Sostanza semplice I2 - cristalli viola.

La sostanza semplice Br2 è un liquido marrone.

La risposta corretta è 12.

Compito 17.

Le seguenti affermazioni sono tipiche del metano

1. La molecola contiene un atomo di carbonio

2. Si dissolve in acqua

3. Brucia per formare anidride carbonica e acqua

4. Quando temperatura ambienteè un liquido

5. Entra nelle reazioni di addizione

Spiegazione: il metano CH4 è un idrocarburo saturo. Contiene un atomo di carbonio e quattro atomi di idrogeno. Reazione di combustione del metano nell'ossigeno:

CH4 + 2O2 = CO2 (anidride carbonica) + 2H2O (acqua)

La risposta corretta è 13.

Compito 18.

Stabilire una corrispondenza tra due sostanze e un reagente che può essere utilizzato per distinguere tra queste sostanze.

Sostanze

A. FeCl3(soluzione) e BaCl2(soluzione)

B. Na2SO4(soluzione) e H2SO4(soluzione)

B. K2SO3 e K2SO4

Reagente

1. NaOH (soluzione)

2. HNO3(soluzione)

3.AgNO3

4. Tornasole

Spiegazione: Possiamo distinguere i cloruri di ferro (III) e di bario utilizzando una soluzione di idrossido di sodio, poiché il cloruro di bario non reagisce con NaOH e forma un precipitato marrone con FeCl3 - Fe(OH)3.

Solfato di sodio (Na2SO4) - ha un ambiente neutro e acido solforico(H2SO4) - acido. Vediamo la differenza aggiungendo tornasole viola.

Il solfito di potassio è distinguibile dal solfato di potassio acido nitrico. Il solfato di potassio non reagisce con l'acido nitrico, ma con il solfito di potassio si ottiene anidride solforosa.

K2SO3 + 2HNO3 = H2O + SO2(anidride solforosa) + 2KNO3

La risposta corretta è 142.

Compito 19.

Abbina il nome della sostanza ai reagenti con cui questa sostanza può interagire.

Nome della sostanza

A. Acido solforico (conc.)

B. Zolfo

B. Acido solforico (diluito)

Reagenti

1. Fe, Ba(NO3)2(soluzione)

2. O2, H2O(l)

3. H2, Hg

4. Cu, C

Spiegazione: l'acido solforico concentrato reagisce con rame e carbonio:

Cu + H2SO4(conc) = CuSO4 + SO2 + H2O

C + H2SO4(conc) = CO2 + SO2 + H2O

Lo zolfo reagisce con l'idrogeno e il mercurio:

S + Hg = HgS

S + H2 = H2S

L'acido solforico diluito reagisce con il ferro e il nitrato di bario:

H2SO4 + Fe = H2 + FeSO4

H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3

La risposta corretta è 431.

Compito 20.

Utilizzando il metodo del bilancio elettronico, disporre i coefficienti nell'equazione di reazione, il cui diagramma

Al2S3 + O2 = Al2O3 + SO2

Identificare l'agente ossidante e l'agente riducente.

Spiegazione: l'ossigeno e lo zolfo modificano lo stato di ossidazione.

Scriviamo il saldo:

S(2-) -6e S(4+) | 2 - agente riducente

O2(0) +4e 2O(2-) | 3 - agente ossidante

Impostiamo i coefficienti:

2Al2S3 + 9O2 = 2Al2O3 + 6SO2

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