De vigtigste leveregler Hvad er livssikkerhed i skolen? Program og undersøgelse af livssikkerhed i skolen

For at bruge præsentationseksempler skal du oprette en konto til dig selv ( konto) Google og log ind: https://accounts.google.com

Slide billedtekster:

Karakteristika for et kemisk grundstof ved dets placering i periodiske system elementer af D.I. Mendeleev.

JEG. Elementets placering i det periodiske system: grundstoffets serienummer; periodenummer; gruppenummer, undergruppe; i forhold atommasse. II. Atomstruktur af et grundstof: ladning af et atoms kerne; atomsammensætningsformel (mængde p + ; n 0 ; e -); antallet af energiniveauer og placeringen af elektroner på dem; elektronisk konfiguration af et atom; et atoms valensmuligheder.

III. Formler af forbindelser, kemisk natur, dets bevismetal, ikke-metal, overgangselement; formel for det højere oxid og dets karakter; formlen for det tilsvarende hydroxid og dets karakter; formel for en flygtig brintforbindelse. IV. Sammenligning med naboer: efter periode; efter undergruppe. (metaller kan ikke sammenlignes med ikke-metaller)

Karakteristika for fosfor ved dets position i PSHE Position i PSHE: nr. 15; Periode nr. 3; Gruppe nr. V, hovedundergruppe; Ar (P) = 31. Atomstruktur: Zi (P) = + 15; (p + = 15; n 0 = 16) e - = 15 +15) 2) 8) 5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 −3; 0; +3; +5 Forbindelser... Ikke-metal P 2 O 5 – sur; P 2 O 5 + NaOH = H 3 PO 4 – phosphorsyre; H 3 PO 4 + NaOH = PH 3 – phosphin Sammenligning... Si P > As

Hjemmearbejde § 1, øvelser 3,4 (del 1), karakteriserer selvstændigt natrium.

Selvstændigt arbejde I henhold til ovenstående plan skal du karakterisere følgende elementer: option: nr. 19 (kalium); option: nr. 17 (klor); option: nr. 13 (aluminium) Lektier: §1, giv karakteristika nr. 14, 20.

Om emnet: metodiske udviklinger, præsentationer og notater

Karakteristika for et element ved dets placering i PSHE.

Arbejdet blev udført i form af et oplæg. Hvis det ønskes, kan du indsætte videoklip om syre-base egenskaber af oxider og hydroxider af grundstoffer....

Karakteristika for et grundstof efter position i det periodiske system

Arbejdet indeholder: - oplæg til lektionen (teori); - præsentation af testarbejde. Til 8 klasse....

Systemaktivitetstilgang til studiet af kemi. Karakteristika for et grundstof ved dets placering i det periodiske system.

Der gives en beskrivelse af den første lektion i 9. klasse i kemi om emnet "Et grundstofs egenskaber ved dets placering i det periodiske system." Lektionen gives ved hjælp af en systemaktivitetstilgang, ved hjælp af forskellige...

Plan for egenskaberne af et kemisk element-metal baseret på dets position i PSHE D.I. Mendeleev.

9. klasse kemi lektionsnotater. Lektionstype: lektion om generalisering og systematisering af erhvervet viden. ...

præsentation til en kemi-lektion "Karakteristik af et ikke-metal kemisk element efter position i Mendeleevs PSHE"

Oplægget giver en plan generelle karakteristika chem. element i henhold til dets position i PSHE. Gennemgå strukturen af atomet, typer af kemikalier. forbindelser, klassifikation Ikke organisk stof og deres egenskaber i lyset...

Kulstof (C)– typisk ikke-metal; i det periodiske system er det i 2. periode af gruppe IV, hovedundergruppen. Serienummer 6, Ar = 12,011 amu, nuklear ladning +6.

Fysiske egenskaber: kulstof danner mange allotrope modifikationer: diamant- et af de hårdeste stoffer grafit, kul, sod.

Et carbonatom har 6 elektroner: 1s 2 2s 2 2p 2 . De sidste to elektroner er placeret i separate p-orbitaler og er uparrede. I princippet kunne dette par optage den samme orbital, men i dette tilfælde øges interelektronafstødningen meget. Af denne grund tager en af dem 2p x, og den anden enten 2p y , eller 2p z orbitaler.

Forskellen i energien af s- og p-underniveauerne i det ydre lag er lille, så atomet går ret nemt i en exciteret tilstand, hvor en af de to elektroner fra 2s-kredsløbet går over til en fri. 2 gnid. En valenstilstand vises med konfigurationen 1s 2 2s 1 2p x 1 2p y 1 2p z 1 . Det er denne tilstand af carbonatomet, der er karakteristisk for diamantgitteret - tetraedrisk rumligt arrangement af hybridorbitaler, identisk bindingslængde og energi.

Dette fænomen er kendt for at blive kaldt sp 3 -hybridisering, og de nye funktioner er sp 3 -hybrid . Dannelsen af fire sp3-bindinger giver carbonatomet en mere stabil tilstand end tre r-r- og en s-s-forbindelse. Ud over sp 3-hybridisering observeres også sp 2- og sp-hybridisering ved carbonatomet . I det første tilfælde forekommer gensidig overlapning s- og to p-orbitaler. Der dannes tre ækvivalente sp 2 hybridorbitaler, placeret i samme plan i en vinkel på 120° i forhold til hinanden. Den tredje orbital p er uændret og rettet vinkelret på planet sp2.

Under sp-hybridisering overlapper s- og p-orbitalerne. En vinkel på 180° opstår mellem de to ækvivalente hybridorbitaler, der dannes, mens de to p-orbitaler af hvert atom forbliver uændrede.

Allotropi af kulstof. Diamant og grafit

I en grafitkrystal er carbonatomer placeret i parallelle planer, der optager hjørnerne af regulære sekskanter. Hvert carbonatom er forbundet med tre nabo-sp2-hybridbindinger. Forbindelsen mellem parallelle fly udføres på grund af van der Waals-kræfter. De frie p-orbitaler af hvert atom er rettet vinkelret på planerne af kovalente bindinger. Deres overlapning forklarer den yderligere π-binding mellem carbonatomerne. Således fra valenstilstanden, hvori carbonatomerne i et stof er placeret, bestemmer dette stofs egenskaber.

Kulstofs kemiske egenskaber

De mest karakteristiske oxidationstilstande er: +4, +2.

På lave temperaturer kulstof er inert, men når det opvarmes, øges dets aktivitet.

Kulstof som reduktionsmiddel:

- med ilt
C 0 + O 2 – t° = CO 2 kuldioxid
med iltmangel - ufuldstændig forbrænding:
2C 0 + O 2 – t° = 2C +2 O carbonmonoxid

- med fluor
C + 2F 2 = CF 4

- med vanddamp
C 0 + H 2 O – 1200° = C + 2 O + H 2 vandgas

- med metaloxider. Sådan smeltes metal fra malm.
C 0 + 2CuO – t° = 2Cu + C +4 O 2

- med syrer - oxidationsmidler:
C 0 + 2H 2 SO 4 (konc.) = C + 4 O 2 + 2 SO 2 + 2H 2 O
C 0 + 4HNO 3 (konc.) = C + 4 O 2 + 4 NO 2 + 2H 2 O

- danner kulstofdisulfid med svovl:
C + 2S 2 = CS 2.

Kulstof som oxidationsmiddel:

- danner karbider med nogle metaller

4Al + 3C0 = Al4C3

Ca + 2C0 = CaC2-4

- med brint - metan (samt en enorm mængde organiske forbindelser)

CO + 2H2 = CH4

— danner med silicium carborundum (ved 2000 °C i en elektrisk ovn):

At finde kulstof i naturen

Frit kulstof forekommer i form af diamant og grafit. I form af forbindelser findes kulstof i mineraler: kridt, marmor, kalksten - CaCO 3, dolomit - MgCO 3 *CaCO 3; hydrocarbonater - Mg(HCO 3) 2 og Ca(HCO 3) 2, CO 2 er en del af luften; kulstof er det vigtigste integreret del naturlige organiske forbindelser - gas, olie, kul, tørv, er en del af organiske stoffer, proteiner, fedtstoffer, kulhydrater, aminosyrer, der udgør levende organismer.

Uorganiske kulstofforbindelser

Hverken C 4+ eller C 4- ioner dannes under nogen almindelige kemiske processer: kulstofforbindelser indeholder kovalente bindinger forskellig polaritet.

Carbonmonoxid CO

Carbonmonoxid; farveløs, lugtfri, let opløselig i vand, opløselig i organiske opløsningsmidler, giftig, kogepunkt = -192°C; t pl. = -205°C.

Kvittering
1) I industrien (i gasgeneratorer):
C + O 2 = CO 2

2) I laboratoriet - termisk nedbrydning af myresyre eller oxalsyre i nærværelse af H 2 SO 4 (konc.):
HCOOH = H2O + CO

H 2 C 2 O 4 = CO + CO 2 + H 2 O

Kemiske egenskaber

Under normale forhold er CO inert; ved opvarmning - et reduktionsmiddel; ikke-saltdannende oxid.

1) med ilt

2C +2 O + O2 = 2C +4 O2

2) med metaloxider

C +2 O + CuO = Cu + C +4 O 2

3) med klor (i lyset)

CO + Cl 2 – hn = COCl 2 (phosgen)

4) reagerer med alkalismelter (under tryk)

CO + NaOH = HCOONa (natriumformiat)

5) danner carbonyler med overgangsmetaller

Ni + 4CO – t° = Ni(CO) 4

Fe + 5CO – t° = Fe(CO) 5

Kulilte (IV) CO2

Kuldioxid, farveløs, lugtfri, opløselighed i vand - 0,9V CO 2 opløses i 1V H 2 O (ved normale forhold); tungere end luft; t°pl. = -78,5°C (fast CO 2 kaldes "tøris"); understøtter ikke forbrænding.

Kvittering

Termisk nedbrydning af kulsyresalte (karbonater). Kalkstensbrænding:

CaCO 3 – t° = CaO + CO 2

Virkningen af stærke syrer på carbonater og bicarbonater:

CaCO 3 + 2 HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2

NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2

KemiskejendommeCO2
Surt oxid: reagerer med basiske oxider og baser, der danner kulsyresalte

Na 2 O + CO 2 = Na 2 CO 3

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

NaOH + CO 2 = NaHCO 3

På forhøjet temperatur kan udvise oxiderende egenskaber

C +4 O 2 + 2Mg – t° = 2Mg +2 O + C 0

Kvalitativ reaktion

Uklarhed af kalkvand:

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ¯ (hvidt bundfald) + H 2 O

Det forsvinder, når CO 2 ledes gennem kalkvand i længere tid, pga uopløseligt calciumcarbonat bliver til opløseligt bicarbonat:

CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca(HCO 3) 2

Kulsyre og denssalt

H 2CO 3 - En svag syre, den findes kun i vandig opløsning:

CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3

Dibasic:
H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 - Syresalte - bicarbonater, bicarbonater
HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2- Mellemsalte - carbonater

Alle egenskaber ved syrer er karakteristiske.

Carbonater og bikarbonater kan omdannes til hinanden:

2NaHCO 3 – t° = Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2 NaHCO 3

Metalkarbonater (undtagen alkalimetaller) decarboxylat, når det opvarmes til dannelse af et oxid:

CuCO 3 – t° = CuO + CO 2

Kvalitativ reaktion- "kogning" under påvirkning af en stærk syre:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2

Carbider

Calciumcarbid:

CaO + 3 C = CaC 2 + CO

CaC2 + 2 H2O = Ca(OH)2 + C2H2.

Acetylen frigives, når zink, cadmium, lanthan og ceriumcarbid reagerer med vand:

2 LaC2 + 6 H2O = 2La(OH)3 + 2 C2H2 + H2.

Be 2 C og Al 4 C 3 nedbrydes med vand for at danne metan:

Al 4 C 3 + 12 H 2 O = 4 Al(OH) 3 = 3 CH 4.

I teknologien anvendes titaniumcarbider TiC, wolfram W 2 C (hårde legeringer), silicium SiC (carborundum - som slibemiddel og materiale til varmelegemer).

Cyanid

opnået ved opvarmning af sodavand i en atmosfære af ammoniak og kulilte:

Na 2 CO 3 + 2 NH 3 + 3 CO = 2 NaCN + 2 H 2 O + H 2 + 2 CO 2

Blåsyre HCN er et vigtigt produkt kemisk industri, er meget udbredt i organisk syntese. Dens globale produktion når op på 200 tusinde tons om året. Elektronisk struktur cyanid anion ligner kulilte (II), sådanne partikler kaldes isoelektroniske:

C = O: [:C = N:] –

Cyanider (0,1-0,2% vandig opløsning) bruges i guldminedrift:

2 Au + 4 KCN + H2O + 0,5 O2 = 2 K + 2 KOH.

Ved kogning af opløsninger af cyanid med svovl eller sammensmeltning af faste stoffer, thiocyanater:
KCN + S = KSCN.

Når cyanider af lavaktive metaller opvarmes, opnås cyanid: Hg(CN) 2 = Hg + (CN) 2. Cyanidopløsninger oxideres til cyanater:

2 KCN + O2 = 2 KOCN.

Cyansyre findes i to former:

H-N=C=O; H-O-C = N:

I 1828 opnåede Friedrich Wöhler (1800-1882) urinstof fra ammoniumcyanat: NH 4 OCN = CO(NH 2) 2 ved at inddampe en vandig opløsning.

Denne begivenhed betragtes normalt som den syntetiske kemi sejr over "vitalistisk teori".

Der er en isomer af cyansyre - eksplosiv syre

H-O-N=C.
Dets salte (kviksølvfulminat Hg(ONC) 2) bruges i slagtændere.

Syntese urinstof(urea):

CO 2 + 2 NH 3 = CO(NH 2) 2 + H 2 O. Ved 130°C og 100 atm.

Urinstof er et kulsyreamid, der er også dets "nitrogenanalog" - guanidin.

Karbonater

De vigtigste uorganiske kulstofforbindelser er salte af kulsyre (carbonater). H2CO3 er en svag syre (K1 = 1,3 10-4; K2 = 5 10-11). Carbonatbufferstøtter kuldioxid balance i atmosfæren. Verdenshavene har enorm bufferkapacitet, fordi de er et åbent system. Den vigtigste bufferreaktion er ligevægten under dissociationen af kulsyre:

H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 - .

Når surhedsgraden falder, sker der yderligere absorption af kuldioxid fra atmosfæren med dannelsen af syre:
CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3.

Efterhånden som surhedsgraden stiger, opløses karbonatsten (skaller, kridt og kalkstenssedimenter i havet); dette kompenserer for tabet af hydrocarbonationer:

H + + CO 3 2- ↔ HCO 3 —

CaCO 3 (fast) ↔ Ca 2+ + CO 3 2-

Faste karbonater bliver til opløselige bikarbonater. Det er denne proces med kemisk opløsning af overskydende kuldioxid, der modvirker " drivhuseffekt» – global opvarmning på grund af absorption carbondioxid termisk stråling af jorden. Omkring en tredjedel af verdens produktion af sodavand (natriumcarbonat Na 2 CO 3) bruges til glasproduktion.

Lektionens mål: udvikling og styrkelse af viden om det grundlæggende i livssikkerhed erhvervet i folkeskole; konsolidering af reglerne for livssikkerhed undersøgt i første kvartal; præsentation af "Femteklasses diplomer".

Opgaver: gentage farlige livssituationer med børn; hvordan du beskytter dig selv mod farer; konsolidere viden om reglerne Trafik og regler for håndtering af elektriske apparater; overveje brandfarlige situationer.

Udstyr: lærebøger, computer, projektor, tabeller, "Diplomer for femteklasser."

UNDER UNDERVISNINGEN

1. Organisering af tid

- Hej! Gutter, vi har allerede formået at få venner og lære hinanden at kende. Jeg er meget tilfreds med vores gensidige samarbejde. I dag har vi en generel lektion, hvor vi vil opsummere resultaterne af første kvartal af undervisningen i det grundlæggende i livssikkerhed i femte klasse og gentage hovedreglerne for livssikkerhed.

2. I er elever i femte klasse. Hver dag bringer dig ny viden, interessante ting, forskellige situationer, hvilket kan forstyrre os. Og du og jeg har allerede overvejet mange af dem, når vi skal demonstrere den nødvendige viden og omgående genkende, undgå, begrænse og reducere farer. Ved at diskutere advarende historier tager vi de første skridt mod at forebygge og overvinde farer. Vi finder årsagerne til problemer og giver anbefalinger til sikker adfærd.

– Jeg er din guide til alle reglerne for det grundlæggende i BJ. Jeg vil med glæde rådgive dig, hjælpe dig og studere alle mulige situationer. Og kontakt mig derfor altid for råd og spørgsmål. Du kan også kontakte ældre kammerater og forældre. Alle omkring dig vil møde dig halvvejs og hjælpe dig. Når alt kommer til alt, når vi er bevæbnet med vis viden, bidrager vi til dannelsen af vores miljø i henhold til alle sikkerhedsregler.

3. Inden vi begynder at gennemgå nogle af de spørgsmål, vi har studeret i denne periode, vil jeg gerne præsentere dig for 5. klasses diplomer.
Her har jeg bemærket særlige øjeblikke fra mine observationer af dine handlinger i og uden for klassen. Jeg fandt på mine egne discipliner, som ikke fandtes i skolen, printede dem ud og samlede dem i en bog. Og jeg håber, at du vil redde dem, og fra tid til anden vil du huske disse discipliner og reflektere over dine handlinger. Selvom jeg præsenterede disse discipliner i form af jokenavne, har de en dyb betydning. semantisk betydning, som vil hjælpe dig i forskellige handlinger.

Livssikkerhed – beskyttelse af vores liv! Og til at begynde med vil jeg bede dig om at læse korte digte om livssikkerhed. Børn læser poesi.

Hvis der pludselig opstår brand,
Du faldt straks sammen af frygt.
Husk vores livssikkerhed,
Og betragte dig selv som frelst!

Jeg gyngede på en gynge
Og hun gjorde ondt i benet.
"Giv mig hjælp med det samme!"
Jeg råber til Seryozhka.

4. Præsentation af "diplomer"

(Det følgende er indholdet af dette materiale.) Tillykke og ønsker.

Et rigtigt femteklasses diplom

FULDE NAVN
Kommunal uddannelsesinstitution gymnasiet nr.

2011-2012 år/år.

På kort tid prøvetid fra 01.09.2011 til 25.10.2011 bestået fuldt kursus forberedelse
at studere i femte klasse og studerede "ABC of Life Safety med de vigtigste regler for Life Safety."

Ved udgangen af første kvartal har han følgende indikatorer i følgende discipliner:

Hvad lærer livssikkerhed!?
Kendskab til livssikkerhedsrummet
Forhindringsløb i klasseværelset
Amatørkursus om emnet: "Kæmp i korridoren, alt er i røg, intet er synligt"
Udvikling af tordentale
Evnen til at holde din mund, når du bliver bedt om at svare
Kursus om kendskab til skolegårdens beskaffenhed: "Uanset busken er der intet blad"
Nysgerrighed er ikke en last, men en metode til at lære "Hvorfor"
Lær ved at spille
Et øjebliks hvile
ABC for livssikkerhed
Sammensætning fantastiske historier, historier og gåder
At komme med nye koncepter, hvordan man "øger"
En gasmaske er et middel til beskyttelse i klasseværelset, når læreren er fraværende
Opfind og find farer for dig selv derhjemme og på gaden
Færdselsregler. Den, der skubbede hårdere med sin skulder, gik til hoved...

– 5 (Store)
– 5 (Store)
– 5 (Store)
– 5 (Store)
– 5 (Store)
– 5 (Store)
– 5 (Store)
– 5 (Store)
– 5 (Store)
– 5 (Store)
– 5 (Store)
– 5 (Store)
– 5 (Store)
– 5 (Store)
– 5 (Store)
– 5 (Store)
– 5 (Store)

Gennemført et fuldt valgfag med metoden "Giv tilbage til krænkeren, hvis læreren ikke kigger"
hvis han ser på, så ved, hvordan man fælder en tåre i tide" til "fremragende."
Ved afgørelse truffet af gymnasiets særlige kommission nr. indstilles denne elev
fortsættelse af videre undersøgelse af livssikkerhedskurset på skolen.

Lærer -
direktør -
Klasselærer -
Udskrivning af op-amp

5. Venner, husk. Enhver virksomhed har sine egne procedurer, handlingsregler.
Mens de kører på vejen, følger alle strenge love med adskillige advarselsskilte. Vi gentager færdselsreglerne og ser diasfilmen "Trafiksikkerhed".

Spørgsmål og svar til dette afsnit. Aktiv diskussion.

6. Demonstration af en præsentation om færdselsregler

7. Vis bord med trafikskilte

En elev læser et digt om færdselsregler, som vi lærte i den sidste lektion.

Byen hvor du og jeg bor,
Det kan med rette sammenlignes med en primer.
ABC af gader, alléer, veje
Byen giver os en lektion hele tiden.

Her er det, alfabetet, over dit hoved:
Der er opsat skilte langs fortovet.
Husk altid vejens ABC,
Så der ikke opstår problemer for dig.

8. Farlige situationer. Hvad er de? Hvor er de?
Lad os prøve at skitsere det rum, vi lever i.

(Alle steder er opført - badeværelse, køkken, balkon, butik, skole, bus, teater osv.)

Hvor end vi går hen, hvor vi end bor, kan der vente os farer. Og vi husker forskellige ugunstige faktorer og forhold. Også vores handlinger i farlige situationer. Arbejdet udføres i form af en samtale og spørgsmål-svar. Efter ønske fra eleverne overvejes 2-3 situationer.

9. Brande. Bekæmpelse af brande og beskyttelse af liv under en brand.

Læreren læser et uddrag fra S. Marshaks digt "Kattens hus." Der drages konklusioner om brandsikkerhed og handlinger under en brand.

Tili-tili,
Tili-tili,
Tili-tili, tili-bom!
Kattens hus brænder!
Kattens hus brød i brand
En kylling løber med en spand,
Og bag hende med al sin magt
En hane løber med en kost.
Pattegris - med sigte
Og en ged med en lanterne.
Tili-bom!
Tili-bom!

Røg:

Hej brandvæsen
Vi må skynde os!
Sele ti par.
Lad os gå, lad os gå til bålet.
Skynd dig, uden forsinkelse,
Hæld vand i tønder.
Tili-tili-tili-bom!
Kattens hus brænder!
Stop, svin! Vent, ged!
Hvorfor stirrer du?
Bær vand i spande.

Mennesket har længe lært at bruge den "røde blomst", dvs. brand. Men hver gang en person glemmer forsigtighed, bliver en fredelig ild til en ukontrollabel ildflamme. Brande er skræmmende ikke kun på grund af ild, men også på grund af dens ledsagere:

1) giftig røg;
2) høj temperatur;
3) dårlig sigtbarhed;
4) panik og forvirring;
5) brud på elektriske ledninger og muligheden for elektrisk stød;
6) sammenbrud af strukturer.

Lad os nu pege på årsagerne, der førte til branden i kattens hus. En kort diskussion om ild og dens "ledsagere".
Overvej følgende situation: "En varm julinat bemærkede en beboer i Moskva-distriktet Cherpanovo et lille skær nær garagerne, der ligner lyset fra en bils forlygter. Men denne glød var svagere og lavere, hvilket vakte opmærksomhed. Ved hjælp af en kikkert lykkedes det ham at bemærke en lille strøm af røg. Ankommende brandfolk konstaterede, at olierede klude og oliedunke var brændt i garagen på grund af varmen. Således forhindrede en moskovits årvågenhed en stor brand i gården til en beboelsesbygning.
Gutter, lad os evaluere denne persons handlinger i små sætninger.

Kort diskussion.

10. Jeg vil gerne opsummere vores arbejde i dag Endnu engang understrege, at farlige situationer kan og bør forudses, forudsat at vi overholder alle de sikkerhedsregler, som vi studerer og stadig mangler at studere. Efter alt, i hver farlig situation Der skal være en åbenlys eller skjult årsag til dens forekomst, som er resultatet af ukorrekte menneskelige handlinger. Derfor vil jeg endnu en gang bede dig om at gentage og huske alle de regler, vi taler om: adfærdsregler derhjemme, i på offentlige steder, i transport, på gaden, i reservoirer, regler for brug af elektriske apparater og mange andre.

11. Tavlen vises gennem en projektor: “Vores fremtid er i vores hænder! Vores handlinger er vores regler! Følg reglerne for livssikkerhed!

12. Tak for en vidunderlig time. Vi ses!

04.05.2013 21:33

Nyhedslinje

20:02
19:02
14:53
14:02
19:42
18:32
16:32

Formålet med lektionen: introducere eleverne til adfærdsreglerne i situationer af kriminel karakter

Visuelt kompleks:

Genstande: håndtaske, paraply, dåse med hårspray, fløjte.
Anvendelse: PowerPoint-præsentationer.

Under timerne

1. Organisatorisk øjeblik.

Lærer: Det moderne liv er fuld af overraskelser, nogle gange ofte farlige og ubehagelige. Der er ofte tilfælde, når man ved et fjernt transportstop, i en mørk indgang, i en stille park, i vestibulen af et elektrisk tog, forskellige slags forbrydelser.

Ikke alt afhænger selvfølgelig af os. Hvis vi holder os til nogle elementære regler. Lad os opføre os mere forsigtigt. Så vil sandsynligheden for at beskytte dit liv, helbred og værdighed mod kriminelle angreb øges markant.

2. At studere et nyt emne.

Lærer: Hvordan forstår du, hvad en kriminel situation er?

Eleverne leder en diskussion. Under diskussionen formulerer de en definition og tager noter (TIL).

TIL: En kriminogen situation er en situation, hvor en person befinder sig i forhold, hvor en forbrydelse finder sted, eller denne situation fører til forekomsten af en forbrydelse.

Lærer: Hvad skal der gøres i kriminalitetssituationer?

Studerende: Det vigtigste er ikke at blive et offer for en forbrydelse og en kilde til forbrydelse. Præsentation 1.

Læreren foreslår at overveje specifikke situationer under konventionelle navne.

Sådan undgår du at blive offer for kriminalitet på gaden og inde aften tid(TIL). Præsentation 2.

1. Klæd dig ikke provokerende på.
2. Bær den ikke med dig en stor sum penge.
3. Om aftenen: Forsøg at undgå tyndt befolkede og dårligt oplyste steder. Hvis du kommer for sent hjem, så sørg for at blive hentet eller tag en taxa. Brug aldrig afspilleren, ellers vil du ikke kunne høre forbryderen.
4. Når du kontakter fremmede: vær ikke ærlig, giv ikke dine oplysninger ud, medmindre det er absolut nødvendigt.
5. Lad være med at stemme på motorvejen.
6. Brug en hæveautomat eller betalingstelefon.

Ordensregler på offentlige steder (K). Præsentation 3.

1. Køb ikke brugt.
2. Deltag ikke i gambling.
3. Hvis du har meget at shoppe, så tag en taxa.
4. Skift kun valuta på anviste steder.
5. Skal du shoppe eller på ferie med vennerne, så sørg for at blive enige om, hvor I skal mødes.

Kvarter i transport (K). Præsentation 4.

Præsentation 5.
1. Ved køb af billet skal du huske, at i tilfælde af en ulykke er de biler, der er placeret i midten af toget, de sikreste.
2. Tæl ikke penge foran alle og vis ikke indholdet af din tegnebog til nogen.
3. Spil ikke med medrejsende.
4. Drik ikke vand, limonade eller øl tilbudt af fremmede: de kan indeholde sovemedicin eller narkotiske stoffer.

5. Hav altid dokumenter og penge med dig.

Opførsel i husets indgang, elevatoren, på reposen (K).
Præsentation 6. 1. Gå ikke ind i indgangen, hvis en fremmed følger efter dig. 2. Åbn ikke hvornår
fremmede

døren til min lejlighed.

Lærer: 3. Hvis der er en trussel om angreb, så lav noget støj og tiltræk dine naboers opmærksomhed.

Fuldfør opgaven.

Du skal besvare følgende spørgsmål:

Hvad er områderne med øget kriminel fare?

Hvad er de grundlæggende regler for adfærd på afsidesliggende steder?

Hvilke konklusioner har I hver især draget med hensyn til adfærd i ekstreme situationer?

Test af elever.
Hvilke af følgende regler vil du bruge, når du kommer hjem om aftenen:
A. Brug forbipasserende transport. B. Gå langs det oplyste fortov og så tæt på kanten som muligt. B. Gå

den korteste rute

, der løber gennem gårdhaver, lossepladser og dårligt oplyste områder.
Det ser ud til, at nogen følger dig. Dine handlinger:
A. Løb mod ham.

B. Stop og find ud af årsagen til forfølgelsen.

B. Kryds gaden flere gange, og efter at have overbevist dig selv om, at din mistanke er korrekt, løb til et overfyldt sted.
B. Tidlig morgen på et overfyldt pendlertog.
V. Twilight, at finde en mand alene i en skovpark.

Farlige steder på ethvert tidspunkt af dagen kan være:

A. Politistation, posthus, hospital.
B. Ledige grunde, forladte huse, baggårde.
B. Banker, frisør, brandstation.
G. Butik, værksted, administrationsbygning.

En pige kommer ind i hendes entré, hører høje skrig, latter og indser, at der er en beruset gruppe på etagen ovenover. Vælg den mulighed, du kan rådgive pigen:

A. Vent, indtil de går.
B. Vent på, at en voksen bekendt kommer ind i indgangen og beder om at blive eskorteret til lejligheden.
B. Gå roligt hjem.

Svar.