Lektion ved hjælp af den elektroniske lærebog "enkle stoffer - metaller". Resumé af kemi lektion "metallisk binding"

Taimyr kommunestyre uddannelsesinstitution"Karaul Secondary Boarding School"

Bugrim Larisa Valerievna, kemilærer.

Teknologisk kort kemi lektion.

Lektionens emne: "Simple stoffer - metaller"

Mål med lektionen: studere de fysiske egenskaber og anvendelser af simple stoffer - metaller baseret på deres struktur.

Planlagte pædagogiske resultater:

1. Personligt: dannelse kognitiv interesse at studere kemi; motivere eleverne til at få ny viden, formning videnskabeligt verdensbillede.

Kognitiv: etablere årsag-virkning-forhold, udføre observationer.

Regulerende: formulere formålet med lektionen; arbejde efter planen; udarbejde en rapport med en beskrivelse af observationen, dens resultater og konklusioner.

Kommunikativ: konstruer taleudsagn i mundtlig og skriftlig form; argumenter for dit synspunkt.

3. Emne : beskriv situationen elementer - metaller i PSHE D.I.Mendeleev, klassificere simple stoffer på metaller og ikke-metaller, karakterisere metallers generelle fysiske egenskaber, etablere årsag-virkningsforhold mellem atomets struktur og den kemiske binding i simple stoffer - metaller.

Lektionstype: en lektion i at lære ny viden

Læringsværktøjer: lærebog, arbejdsbøger, præsentation, opgavekort, metalsamlinger.

Udstyr: ske, krus, papirclips, termokande, skoleklokke, blyantspidser, glas med varmt vand, aluminium og kobbertråd.

Lektionens trin	Læreraktiviteter	Elevaktiviteter
1) Organisationsstadie.	Hilser på eleverne og bestemmer klarhed til undervisningen	Lærere hilser og tjekker deres job.	Kommunikativ: lær kommunikationskulturen.
2) Fastsættelse af mål og mål for lektionen. Motivering pædagogiske aktiviteter studerende.	Lærer: hver gruppe har en opgave på deres skriveborde. Du skal udfylde dem og bestemme emnet for vores lektion. Læreren organiserer arbejdet med at formulere målene for pædagogiske aktiviteter, for at mestre generaliserede metoder til at tilegne sig ny viden	De arbejder i grupper, udfører opgaver og bestemmer lektionens emne. Gruppe 1: undersøger genstande, bestemmer det generelle: alle genstande er lavet af metaller. Gruppe 2: løser gåder Gruppe 3: af elektronisk formel identificerer kemiske grundstoffer. Bestem emnet for lektionen: "Metaler". De besvarer spørgsmål og udtrykker deres antagelser. Formuler specifikt mål deres fremtid pædagogiske aktiviteter, eliminering af årsagen til den vanskelighed, der er opstået (dvs. de formulerer, hvilken viden de har brug for, og hvad de skal lære). De foreslår og aftaler med læreren lektionens emne (hovedspørgsmål). Indse formålet med den kommende aktivitet.	Personligt: ​​personlig selvbestemmelse. Kommunikativ: lære at udtrykke deres tanker, kommunikationskultur. Kognitiv: lær at konstruere udsagn; lære at analysere, sammenligne
3) Opdatering af viden.	Lærer: Lad os huske, hvad vi allerede ved om metaller ved at fuldføre opgaven "Sandt-False". Læreren organiserer arbejdet for at udføre opgaven på kort.	Fuldfør opgaven på kort ved at bruge deres svar, udfyld hullerne i teksten. Foretag gensidig verifikation	Regulatorisk: kontrol, vurdering, korrektion. Kognitiv: almen pædagogisk - evnen til at strukturere viden, vælge det meste effektive måder at løse en opgave, evnen til bevidst og frivilligt at konstruere et taleudsagn. Kommunikativ: skabe et skriftligt svar – kontrol, rettelse
4) Primær assimilering af ny viden.	1. Opfordrer gruppen til at arbejde med indsamling af metaller efter instruktionskortet og besvare spørgsmålene: mødes vi i hverdagen disse metaller; hvad er deres position i PSHE, er det muligt at drage en parallel mellem strukturen af ​​metalatomer og de særlige kendetegn ved deres fysiske egenskaber. 2. Organiserer selvstændigt arbejde med lærebog, udfyldning af tabel	1. I en gruppe (3-4 personer) arbejder de med metalsamlinger, udfører laboratoriearbejde og besvarer spørgsmål. De observerer, analyserer og drager konklusioner om metallers fysiske egenskaber. 2. Arbejd individuelt med lærebogen ( semantisk læsning), fremhæv det vigtigste, skriv det ned i en notesbog (udfyld tabellen). 3. Svar sammen med læreren på spørgsmål og lav en generalisering.	Kognitiv: lær at navigere i lærebogen, finde og bruge nødvendige oplysninger(semantisk læsning), lære at konstruere udsagn; lære at analysere, sammenligne, generalisere og etablere årsag-virkning-forhold. Kommunikativ: de lærer at lytte og forstå en anden persons tale, lærer at organisere pædagogisk interaktion selvstændigt, når de arbejder i par, og udvikler evnen til at udtrykke deres tanker. Regulatorisk: lær at udøve selvkontrol og korrektion; Personlig: dannelse af livet selvbestemmelse.
5) Indledende kontrol af forståelse
6) Primær konsolidering.	Tilrettelægger arbejdet med at udfylde teksten arbejdsbog;selvtest.	Udfyld teksten med de manglende ord i arbejdsbogen og udfør en selvtest.	Kognitiv: lær at konstruere udsagn; analysere, sammenligne, generalisere, etablere årsag-virkning sammenhænge. Kommunikativ: lær at lytte og forstå en anden persons tale, udvikle evnen til at udtrykke deres tanker. Regulatorisk: lær at udøve selvkontrol og korrektion
7) Oplysninger om lektier, instruktioner om, hvordan de skal udføres	opgaver på s. 53-55 for et valg af 3-5 opgaver. Kreativ opgave: lav gåder, gåder, krydsord eller cinquains om emnet	Skriv lektier ned, stil spørgsmål, forstå opgaver
8) Refleksion (opsummering af lektionen)	Læreren organiserer elevernes selvevaluering af deres egne pædagogiske aktiviteter i lektionen, målingen af ​​deres fremskridt mod målet. Vælg 1-2 sætninger og færdiggør dem i din notesbog: i dag fandt jeg ud af... det var svært... Jeg indså at... jeg lærte... Det var interessant at vide, at... Jeg var overrasket...	Bestem graden af ​​overholdelse af det fastsatte mål og præstationsresultater. De bestemmer graden af ​​deres fremskridt mod målet og udtrykker værdidomme. Formuler og skriv ned, hvad de har lært i klassen.	Kognitiv: lær at navigere i en projektmappe, find og brug den nødvendige information, lær at konstruere udsagn; lære at analysere, sammenligne, generalisere og etablere årsag-virkning-forhold. Kommunikativ: lær at lytte og forstå en anden persons tale, lær at udtrykke deres tanker. Regulatorisk: lær at udøve selvkontrol og korrektion. Personlig: dannelse af personlig selvbestemmelse.

Arbejd i grupper.

1 gruppe.

Øvelse: Du har genstande på dit skrivebord: en ske, et krus, en papirclips, en termokande, en skoleklokke, en blyantspidser. Bestem, hvad alle disse elementer har til fælles.

2. gruppe.

Øvelse: løse gåder. Hvordan kan disse elementer med ét ord kaldes?

3. gruppe.

Øvelse: Brug den elektroniske formel til at bestemme de kemiske grundstoffer. Hvordan kan man beskrive dem med ét ord?

b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

Øvelse. "Sandt - falsk"

Erklæring			"Ved ikke"
1.Metalatomer har stort antal elektroner på det ydre lag (fra 4 til 8)
2. Metalatomer har et lille antal elektroner i det ydre lag (fra 1 til 3)
3. Radius af et metalatom er større end radius af et ikke-metalatom
4. Radius af et metalatom er mindre end radius af et ikke-metalatom
5. Metalatomer har en tendens til at acceptere manglende elektroner, før de afslutter niveauet
6. Metalatomer har en tendens til at afgive ydre elektroner
7. Metalatomer, når de donerer elektroner, bliver til kationer
8. Metalatomer, når de accepterer elektroner, bliver til anioner
9. Metalioner forårsager to typer kemiske bindinger: metalliske og kovalente
10. Metalioner forårsager to typer kemiske bindinger: ioniske og metalliske

Brug dine rigtige svar og udfyld teksten om emnet "Metaller" - opgave nr. 2-3 s. 52 i arbejdsbogen.

Laboratoriearbejde"Metallers fysiske egenskaber".

Mål: stifte bekendtskab med metallers fysiske egenskaber

Udstyr: en samling metaller (eller et sæt metaller: aluminiumtråd, kobbertråd), glas med varmt vand.

Sikkerhedsbestemmelser:

Øvelse: tjek metalsamlingen. Skriv de kemiske symboler ned for de metaller, du har fået, undersøg de fysiske egenskaber. Indtast resultaterne i tabellen.

1. Undersøg prøverne og bestem aggregeringstilstanden for de givne metaller.

2.Se på prøver af metaller og bestem deres farve.

3. Se på prøver af metaller og afgør, om de har skinnet.

4. Bøj metaltråden flere gange og afgør, om de er duktile.

5. Dyp ledningen i et glas varmt vand og afgør, om metallerne leder varme.

6.Husk fra livserfaring, et fysikkursus, om metaller udfører elektrisk strøm.

7. Træk en konklusion.

	Fysisk tilstand			Plast	Termisk ledningsevne	Elektrisk ledningsevne

Konklusion: metaller har generelle fysiske egenskaber:

Udfyld tabellen ved hjælp af lærebogsmaterialerne på s.

Fysisk ejendom	Hvad er årsagen	Eksempler på metaller, hvor denne egenskab er mest udtalt

Opsummering af en kemitime om emnet "Metalbinding" 8. klasse

lærer i kemi og biologi MBOU KSOSH

Babeshko E.V.

Lektionstype: At lære nyt stof.

Type af lektion: Kombineret lektion.

Mål med lektionen: Skab ideer om metalbinding.

Lektionens mål:

1) finde ud af, hvordan atomer af metalelementer interagerer med hinanden; finde ud af, hvordan en metalbinding påvirker egenskaberne af de stoffer, der dannes af den; generalisere viden om kemiske bindinger.

2) dannelse af et videnskabeligt verdensbillede.

3) at udvikle interesse for emnet gennem legende øjeblikke.

Udstyr:

Computer, projektor, præsentation.

Organisatorisk øjeblik.

2.Opdatering af viden, kontrol af lektier.

I tidligere lektioner har du lært, hvordan atomer af metalelementer og ikke-metalelementer interagerer med hinanden, såvel som atomer af ikke-metalelementer med hinanden. Jeg håber, du har en god forståelse af disse emner og kan besvare følgende spørgsmål uden besvær.

Spørgsmål:

Hvilke typer kemiske bindinger kender du allerede?

Hvad er en ionbinding?

Hvad er en kovalent binding?

Hvilke typer kovalente bindinger kender du? Hvordan kan du skelne dem fra hinanden?

Lad os nu lave følgende øvelser.

Øvelse 1

Skriv ned skemaerne for dannelsen af ​​ionbindinger i følgende stoffer:

a) CaS

b) MgCl2

c) Na3N

Øvelse 2

Skriv ned skemaerne for dannelsen af ​​kovalente bindinger i følgende stoffer:

a) N2

b) CH4

c) HF

3. At lære nyt materiale:

I dag vil vi stifte bekendtskab med, hvordan atomer af metalelementer interagerer med hinanden.

Derfor, hvad er emnet for dagens lektion? (eleverne navngiver lektionens emne). Metal kemisk binding.

Metaller eksisterer normalt ikke som isolerede atomer, men i form af et stykke, barre eller metalprodukt. Lad os finde ud af, hvad der holder metalatomerne i et enkelt volumen.

Atomerne af de fleste metaller på det ydre niveau indeholder et lille antal elektroner - 1,2,3. Disse elektroner fjernes let, og metalatomerne bliver til ioner.

Meh 0 –nē⇆ Mig + n + atomer-metalioner

De løsrevne elektroner bevæger sig fra en ion til en anden og binder dem til en enkelt helhed. Det er umuligt at finde ud af, hvilken elektron der hører til hvilket atom. Derfor bliver alle de løsrevne elektroner almindelige.

Elektroner kan kombineres med kationer, så dannes der midlertidigt atomer, hvorfra elektroner igen rives af. Denne proces fortsætter uendeligt. I metallets volumen omdannes atomer således kontinuerligt til ioner og omvendt.

De løsrevne elektroner bevæger sig frit fra en ion til en anden, når atomer nærmer sig hinanden. I dette tilfælde binder et lille antal delte elektroner et stort antal metalatomer og ioner. Da antallet af elektroner i et metal er lig med den samlede ladning af positive ioner, forbliver metallet som helhed elektrisk neutralt.

Du kan forestille dig, at metalioner er i en sky af elektroner. En sådan elektronsky kaldes en "elektrongas".

Lad os skrive definitionen ned: Bindingen i metaller mellem atomer og ioner, dannet på grund af deling af elektroner, kaldes metallisk.

Lad os nu tænke på, hvilken type binding en metalbinding er.

Eleven svarer:

✓ Ionisk binding(kationer dannes og Me-ioner bindes pga. elektrostatisk tiltrækning).

✓ Den kovalente binding er baseret på socialiseringen af ​​ē. Kun i en kovalent binding kombineres elektroner fra naboatomer, mens elektronerne i en metallisk binding hører til alle atomer.

Metallisk binding er karakteristisk for både rene metaller og blandinger af forskellige metaller - legeringer i fast og flydende tilstand.

Metalpar består af individuelle molekyler (monatomiske og diatomiske). Metalatomer er forbundet med kovalente bindinger.

For eksempel:

Na. + .Na → Na:Na → Na – Na

Metalforbindelse bestemmer metallers grundlæggende egenskaber

- elektrisk ledningsevne og termisk ledningsevne

Elektroner bevæger sig tilfældigt gennem metallet. Men selv en lille potentialforskel er nok til, at elektronerne begynder at bevæge sig på en ordnet måde. De bedste strømledere er Ag, Cu, Au, Al.

- plasticitet

Elektroner blødgør bevægelsen af ​​ioner under ydre påvirkning. De mest duktile er Au, Ag, Cu.

- metallisk glans

Lyset absorberes af metallet, og elektronerne begynder at udsende deres egne strålingsbølger. Ag, Cu, Al, Pd, Hg reflekterer lys bedre end andre.

Metaller varierer i hårdhed . Bløde er alkaliske, for eksempel, eller bly, og hårde er krom, titanium, molybdæn.

Introduktion tilsmeltepunkter og massefylde Du kan få nogle metaller, hvis du ser nøje på figur 45 på side 83.

4. Refleksion.

1.Laboratorieerfaring .

Kendskab til indsamling af metaller.

Se metalkollektionen. Skriv de kemiske symboler ned for de metaller, du har fået, og arranger dem i stigende rækkefølge:

1) densitet;

2) plasticitet;

3) hårdhed;

4) metallisk glans;

5) elektrisk ledningsevne;

6) termisk ledningsevne.

For at fuldføre opgaven, brug bilag 1 og 2 til lærebogen, yderligere informationskilder.

2. Lad os nu udfylde den generelle tabel "Typer af kemiske bindinger"

Mellem hvilke atomer forekommer det?

Forskel i EO af 2 naboatomer

Eksempler

kovalent

polar

neMe(1) + neMe(2)

< 1,7

H 2 O

ikke-polær

neMe(1) + neMe(1)

Cl 2

ionisk

Mig + neMe

> 1,7

CaCl 2

metal

Mig + Mig

Udfør følgende øvelse.

Øvelse

Find den ulige ud:

EN)CuCl 2 , Al, MgS

b) N 2 HC1, O 2 V) Ca, CO 2 , FeG) MgCl 2 , N.H. 3 , H 2

Svar:

EN)CuCl 2 , Al , MgS

b)N 2 , HCl , O 2

V) Ca,CO 2 , Fe

G) MgCl 2 , N.H. 3 , H 2

Først laver eleverne øvelserne i deres notesbøger på egen hånd., kommenterer enkelte elever laver øvelser, og derefterDe korrekte svar på disse spørgsmål vises på skærmen.

Kontrol af dette arbejde vil vise kvaliteten af ​​assimileringen af ​​det studerede materiale, vil give dig mulighed for at rette op på øjeblikke af misforståelser i den næste lektion og give differentieret assistance til eleverne.

5. Lektier

§13,

Øvelser 1-4.

Del I

1. Placering af metaller (M) i Periodisk system D. I. Mendeleev.

Betinget diagonal fra B til At gennem elementer i A-grupper: IV→ V→ VI.PådiagonalerOgoverhendeplaceretikke-metaller, ENunderhende- metaller.
KunfraMbeståIgrupper. Totalfra 110 elementerTilmetalleromfatte 88 elementer.
I.A.gruppe- Dennealkaliskmetaller.
IIAgruppe- Dennealkalisk jordmetaller.

2. Funktioner af strukturen af ​​M-atomer:

1) tallet e i det ydre lag af atomet er 1-3;
2) R-atom - stor størrelse.

3. Relativiteten ved at dele elementer i M og NM (giv eksempler):

1) grå dåse - NM, hvid dåse - M.
2) grafit er NM, men elektrisk ledende.
3) Cr, Zn, Al - M, men amfoter.

4. En metal kemisk binding er forbindelse i metaller og legeringer mellem atom-ioner gennem socialiseret f.eks.

Generelt skema for dannelse af en metallisk binding:

5. Udfyld tabellen "Metallers struktur og egenskaber."

6. Skriv de tegn ned, hvormed du kan skelne plader lavet:

a) fra aluminium og kobber - farve, tæthed, elektrisk og termisk ledningsevne
b) fra bly og aluminium - farve, massefylde, smeltepunkt
c) fra sølv og grafit - farve, form, elektrisk ledningsevne.

7. Brug billederne til at udfylde de tomme felter for at danne en sekvens: navn på metal(er), egenskab(er), anvendelsesområde(r).

a) støbejernsbatteri - støbejern, varmeledningsevne, styrke, slidstyrke. I økonomien, hverdagen, metallurgien.
b) aluminiumsfolie - aluminium, let at rulle ud, plasticitet, høj elektrisk og termisk ledningsevne, korrosionsbestandighed. I fødevareindustrien, produktion af legeringer.
c) stålknapper og papirclips - stål, "blødt" stål, elastisk, let at bøje, ruster ikke, stærkt og hårdt. I alle sektorer af den nationale økonomi.
d) metalstøtte - jern (stål), stærk, solid, ikke udsat for miljøet. I alle sektorer af den nationale økonomi.
e) kupler - guld, inert, udseende. Anvendes i byggeri - rullende, i smykker.
f) termometer - kviksølv ( flydende metal), udvider sig ved opvarmning i medicinske termometre. Indhentning af legeringer til guldminedrift. Lamper.

8. Udfyld tabellen "Klassificering af metaller".

9. Legering er er et homogent metallisk materiale bestående af en blanding af to eller mere kemiske grundstoffer med en overvægt af metalkomponenter.

10. Jernlegeringer:

1) støbejern, kulstofindhold >2 %
2) stål, kulstofindhold<2%.

11. Udfyld tabellen "Legeringer og deres komponenter."

12. Skriv navnene på de legeringer, som genstandene vist på billederne kan laves af.

a) stål
b) cupronickel
c) duralumin
d) bronze
e) bronze
e) støbejern

Del II

1. Metalatomer med i det ydre lag:

a) 5e - Sb (antimon), Bi (vismut)
b) 6e - Po (polonium)

Hvorfor?
De er placeret i henholdsvis 5 og 6 grupper

2. Metalatom med 3e i det ydre lag , - bor.
Hvorfor?
Den er placeret i gruppe 3.

3. Udfyld tabellen "Atomstruktur og kemisk binding."

4. Fjern det "ekstra element".
4) Si

5. Hvilken af ​​følgende grupper af grundstoffer indeholder kun metaller?
Der er ikke noget rigtigt svar

6. Hvilken fysisk egenskab er ikke fælles for alle metaller?
3) fast aggregeringstilstand under standardbetingelser

7. Hvilket udsagn er sandt?
4) metalatomer og metaller - simple stoffer udviser kun reducerende egenskaber.

8. Alle grundstoffer i hovedundergrupperne er metaller, hvis de er placeret i det periodiske system under diagonalen:
3) bor - astatin

9. Antallet af elektroner i det ydre elektroniske niveau af et metalatom placeret i hovedundergruppen af ​​det periodiske system kan ikke være lig med:
4) 7