Salte og deres typer. Navne og formler for salte

Salte er produktet af at erstatte brintatomer i en syre med et metal. Opløselige salte i sodavand opløses i en metalkation og en syrerestanion. Salte er opdelt i:

· Gennemsnit

· Grundlæggende

· Kompleks

· Dobbelt

· Blandet

Mellemstore salte. Disse er produkter af fuldstændig udskiftning af hydrogenatomer i en syre med metalatomer eller med en gruppe atomer (NH 4 +): MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3.

Navnene på mellemsalte kommer fra navnene på metaller og syrer: CuSO 4 - kobbersulfat, Na 3 PO 4 - natriumphosphat, NaNO 2 - natriumnitrit, NaClO - natriumhypochlorit, NaClO 2 - natriumchlorit, NaClO 3 - natriumchlorat , NaClO 4 - natriumperchlorat, CuI - kobber(I)iodid, CaF 2 - calciumfluorid. Du skal også huske et par trivielle navne: NaCl - bordsalt, KNO3 - kaliumnitrat, K2CO3 - kaliumchlorid, Na2CO3 - soda, Na2CO3∙10H2O - krystallinsk soda, CuSO4 - kobbersulfat, Na 2 B 4 O 7 . 10H2O - borax, Na2S04 . 10H 2 O-Glaubers salt. Dobbelt salte. Det her salt , der indeholder to typer kationer (brintatomer polybasisk syrer erstattes af to forskellige kationer): MgNH4PO4, KAl (SO4)2, NaKSO4 .Dobbeltsalte som individuelle forbindelser findes kun i krystallinsk form. Når de er opløst i vand, er de heltdissociere til metalioner og sure rester (hvis saltene er opløselige), for eksempel:

NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-

Det er bemærkelsesværdigt, at dissociationen af dobbeltsalte i vandige opløsninger sker i 1 trin. For at navngive salte af denne type skal du kende navnene på anionen og to kationer: MgNH4PO4 - magnesiumammoniumfosfat.

Komplekse salte.Disse er partikler (neutrale molekyler ellerioner ), som er dannet som følge af sammenføjning til en given ion (eller atom ), hedder kompleksdannende middel, neutrale molekyler eller andre ioner kaldet ligander. Komplekse salte er opdelt i:

1) Kationiske komplekser

Cl 2 - tetraaminzink(II)dichlorid
Cl2- di hexaamin cobalt(II)chlorid

2) Anionkomplekser

K 2 - kaliumtetrafluorberyllat(II)
Li-lithiumtetrahydridealuminat(III)
K 3 -kaliumhexacyanoferrat(III)

Teorien om strukturen af komplekse forbindelser blev udviklet af den schweiziske kemiker A. Werner.

Syresalte– produkter af ufuldstændig erstatning af hydrogenatomer i polybasiske syrer med metalkationer.

For eksempel: NaHCO 3

Kemiske egenskaber:
Reager med metaller placeret i spændingsrækken til venstre for brint.
2KHSO4 +Mg→H2 +Mg(SO)4 +K2(SO)4

Bemærk, at for sådanne reaktioner er det farligt at tage alkalimetaller, fordi de først vil reagere med vand med en stor frigivelse af energi, og der vil opstå en eksplosion, da alle reaktioner sker i opløsninger.

2NaHCO 3 + Fe → H 2 + Na 2 CO 3 + Fe 2 (CO 3) 3 ↓

Syresalte reagerer med alkaliske opløsninger og danner mellemstore salte og vand:

NaHC03 +NaOH→Na2CO3 +H2O

2KHSO4 +2NaOH→2H2O+K2SO4 +Na2SO4

Syresalte reagerer med opløsninger af mellemstore salte, hvis der frigives gas, dannes et bundfald, eller der frigives vand:

2KHSO4 +MgCO3 →MgSO4 +K2SO4 +CO2 +H2O

2KHSO4 +BaCl2 →BaSO4 ↓+K2SO4 +2HCl

Syresalte reagerer med syrer, hvis syreproduktet af reaktionen er svagere eller mere flygtigt end det tilsatte.

NaHC03 +HCl→NaCl+CO2 +H2O

Syresalte reagerer med basiske oxider for at frigive vand og mellemstore salte:

2NaHCO3 +MgO→MgCO3 ↓+Na2CO3 +H2O

2KHSO4 +BeO→BeSO4 +K2SO4 +H2O

Syresalte (især bicarbonater) nedbrydes under påvirkning af temperatur:
2NaHCO3 → Na2CO3 +CO2 +H2O

Kvittering:

Syresalte dannes, når en alkali udsættes for en overskydende opløsning af en polybasisk syre (neutraliseringsreaktion):

NaOH+H2SO4 →NaHSO4 +H2O

Mg(OH)2+2H2SO4 →Mg(HSO4)2+2H2O

Syresalte dannes ved at opløse basiske oxider i polybasiske syrer:
MgO+2H2SO4 →Mg(HSO4)2+H2O

Syresalte dannes, når metaller opløses i en overskydende opløsning af en polybasisk syre:
Mg+2H2SO4 →Mg(HS04)2+H2

Sure salte dannes som et resultat af interaktionen mellem et gennemsnitssalt og en syre, som danner anionen af det gennemsnitlige salt:
Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 → 3 CaHPO 4

Grundlæggende salte:

Basiske salte er et produkt af ufuldstændig erstatning af hydroxogruppen i molekylerne af polysyrebaser med sure rester.

Eksempel: MgOHNO3,FeOHCl.

Kemiske egenskaber:
Basiske salte reagerer med overskydende syre og danner et medium salt og vand.

MgOHNO3 +HNO3 →Mg(NO3)2+H2O

Basissalte nedbrydes ved temperatur:

2 CO 3 → 2 CuO + CO 2 + H 2 O

Fremstilling af basiske salte:
Interaktion af salte af svage syrer med mellemstore salte:
2MgCl 2 + 2 Na 2 CO 3 + H 2 O → 2 CO 3 + CO 2 + 4 NaCl
Hydrolyse af salte dannet af en svag base og en stærk syre:

ZnCl2+H20→Cl+HCl

De fleste basiske salte er let opløselige. Mange af dem er mineraler, f.eks. malakit Cu 2 CO 3 (OH) 2 og hydroxyapatit Ca 5 (PO 4) 3 OH.

Egenskaberne af blandede salte er ikke diskuteret i skoleforløb kemi, men definitionen er vigtig at kende.
Blandede salte er salte, hvor syreresterne af to forskellige syrer er bundet til en metalkation.

Et godt eksempel er Ca(OCl)Cl-blegekalk (blegemiddel).

Nomenklatur:

1. Salt indeholder en kompleks kation

Først navngives kationen, derefter er liganderne inkluderet i den indre sfære anionerne, der ender på "o" ( Cl - - chlor, OH - -hydroxy), derefter ligander, som er neutrale molekyler ( NH3-amin, H2O -aquo).Hvis der er mere end 1 identisk ligand, er deres antal angivet med græske tal: 1 - mono, 2 - di, 3 - tre, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - hexa, 7 - hepta, 8 - okta, 9 - nona, 10 - deca. Sidstnævnte kaldes den kompleksdannende ion, hvilket angiver dens valens i parentes, hvis den er variabel.

[Ag (NH3)2](OH )-sølvdiaminhydroxid ( JEG)

[Co (NH 3 ) 4 Cl 2 ] Cl 2 -chlorid dichlor o kobolt tetraamin ( III)

2. Saltet indeholder en kompleks anion.

Først navngives liganderne - anioner -, derefter navngives de neutrale molekyler, der kommer ind i den indre sfære, der slutter på "o", hvilket angiver deres nummer med græske tal. Sidstnævnte kaldes en kompleksdannende ion på latin, med suffikset "at", der angiver valensen i parentes. Dernæst er navnet på kationen placeret i den ydre sfære skrevet, antallet af kationer er ikke angivet.

Kalium K 4 -hexacyanoferrat (II) (reagens til Fe 3+ ioner)

K 3 - kaliumhexacyanoferrat (III) (reagens til Fe 2+ ioner)

Na2-natriumtetrahydroxozincat

De fleste kompleksdannende ioner er metaller. D-elementerne udviser den største tendens til kompleksdannelse. Omkring den centrale kompleksdannende ion er modsat ladede ioner eller neutrale molekyler - ligander eller addender.

Den kompleksdannende ion og ligander udgør den indre sfære af komplekset (i firkantede parenteser, antallet af ligander koordineret omkring den centrale ion kaldes koordinationstallet).

De ioner, der ikke kommer ind i den indre sfære, danner den ydre sfære. Hvis den komplekse ion er en kation, så er der anioner i den ydre sfære og omvendt, hvis den komplekse ion er en anion, så er der kationer i den ydre sfære. Kationerne er normalt ioner af alkali- og jordalkalimetaller, ammoniumkation. Når de dissocieres, giver komplekse forbindelser komplekse komplekse ioner, der er ret stabile i opløsninger:

K 3 ↔3K + + 3-

Hvis vi taler om sure salte, så udtales præfikset hydro-, når man læser formlen, for eksempel:
Natriumhydrosulfid NaHS

Natriumbicarbonat NaHCO 3

Med basiske salte bruges præfikset hydroxo- eller dihydroxo-

(afhænger af oxidationstilstanden af metallet i saltet), for eksempel:
magnesiumhydroxychloridMg(OH)Cl, aluminiumdihydroxychlorid Al(OH) 2 Cl

Metoder til at opnå salte:

1. Direkte interaktion metal med ikke-metal . Denne metode kan bruges til at opnå salte af iltfrie syrer.

Zn+Cl2 →ZnCl2

2. Reaktion mellem syre og base (neutraliseringsreaktion). Reaktioner af denne type har en stor praktisk betydning(kvalitative reaktioner på de fleste kationer), de er altid ledsaget af frigivelse af vand:

NaOH+HCl→NaCl+H2O

Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O

3. Interaktion mellem et basisk oxid og et surt :

SO 3 + BaO → BaSO 4 ↓

4. Reaktion mellem syreoxid og base :

2NaOH+2NO2 →NaNO3 +NaNO2 +H2O

NaOH+CO2 →Na2CO3 +H2O

5. Reaktion mellem basisk oxid og syre :

Na2O+2HCl→2NaCl+H2O

CuO+2HNO3 =Cu(NO3)2+H2O

6. Direkte interaktion mellem metal og syre. Denne reaktion kan ledsages af udviklingen af hydrogen. Hvorvidt brint vil blive frigivet eller ej, afhænger af metallets aktivitet, syrens kemiske egenskaber og dens koncentration (se Egenskaber for koncentrerede svovl- og salpetersyrer).

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

H2S04+Zn=ZnS04+H2

7. Interaktion mellem salt og syre . Denne reaktion vil ske, forudsat at syren, der danner saltet, er svagere eller mere flygtig end den syre, der reagerede:

Na2CO3 +2HNO3 =2NaNO3 +CO2 +H2O

8. Interaktion mellem salt og syreoxid. Reaktioner opstår kun ved opvarmning, derfor skal oxidet, der kommer ind i reaktionen, være mindre flygtigt end det, der dannes efter reaktionen:

CaCO 3 + SiO 2 =CaSiO 3 + CO 2

9. Interaktion mellem ikke-metal og alkali . Halogener, svovl og nogle andre grundstoffer, der interagerer med alkalier, giver iltfrie og iltholdige salte:

Cl2 +2KOH=KCl+KClO+H2O (reaktion sker uden opvarmning)

Cl2 +6KOH=5KCl+KClO3 +3H2O (reaktionen sker ved opvarmning)

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 +3H2O

10. Interaktion mellem to salte. Dette er den mest almindelige metode til at opnå salte. For at gøre dette skal begge salte, der kom ind i reaktionen, være meget opløselige, og da dette er en ionbytterreaktion, skal et af reaktionsprodukterne være uopløseligt, for at det kan fortsætte til fuldførelse:

Na 2 CO 3 + CaCl 2 = 2 NaCl + CaCO 3 ↓

Na 2 SO 4 + BaCl 2 = 2 NaCl + BaSO 4 ↓

11. Interaktion mellem salt og metal . Reaktionen opstår, hvis metallet er i metalspændingsrækken til venstre for den, der er indeholdt i saltet:

Zn+CuSO4 =ZnSO4 +Cu↓

12. Termisk nedbrydning af salte . Når nogle iltholdige salte opvarmes, dannes der nye, med mindre iltindhold, eller som slet ikke indeholder ilt:

2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2

4KC103 → 3KClO4 +KCl

2KClO3 → 3O2 +2KCl

13. Interaktion mellem et ikke-metal og salt. Nogle ikke-metaller er i stand til at kombinere med salte for at danne nye salte:

Cl2+2KI=2KCl+I2↓

14. Reaktion af base med salt . Da dette er en ionbytterreaktion, er det nødvendigt, at 1 af reaktionsprodukterne er uopløseligt for at den kan fortsætte til fuldførelse (denne reaktion bruges også til at omdanne sure salte til mellemprodukter):

FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3 ↓ +3NaCl

NaOH+ZnCl2 = (ZnOH)Cl+NaCl

KHSO4 +KOH=K2SO4 +H2O

Dobbeltsalte kan også opnås på denne måde:

NaOH+ KHSO4 =KNaSO4 +H2O

15. Interaktion mellem metal og alkali. Metaller, der er amfotere, reagerer med alkalier og danner komplekser:

2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H2

16. Interaktion salte (oxider, hydroxider, metaller) med ligander:

2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H2

AgCl+3NH4OH=OH+NH4Cl+2H2O

3K4+4FeCl3=Fe33+12KCl

AgCl+2NH4OH=Cl+2H2O

Redaktør: Galina Nikolaevna Kharlamova

Salte er elektrolytter, der dissocierer i vandige opløsninger for at danne en metalkation og en syrerestanion.
Klassificeringen af salte er angivet i tabel. 9.

Når du skriver formler for eventuelle salte, skal du være styret af én regel: de samlede ladninger af kationer og anioner skal være ens i absolut værdi. Baseret på dette bør indeks placeres. Når vi for eksempel skriver formlen for aluminiumnitrat, tager vi højde for, at ladningen af aluminiumkationen er +3, og pitrationen er 1: AlNO 3 (+3), og ved hjælp af indeks udligner vi ladningerne (det mindste fælles multiplum for 3 og 1 er 3. Divider 3 på absolut værdi ladning af aluminiumkationen - indekset opnås. Vi dividerer 3 med den absolutte værdi af ladningen af NO 3 anionen - vi får indeks 3). Formel: Al(NO 3) 3

Mellemstore eller normale salte indeholder kun metalkationer og anioner af syreresten. Deres navne er afledt af det latinske navn på det grundstof, der danner den sure rest ved at tilføje den passende slutning afhængigt af oxidationstilstanden for det atom. For eksempel kaldes svovlsyresaltet Na 2 SO 4 (oxidationstilstand af svovl +6), salt Na 2 S - (oxidationstilstand af svovl -2) osv. I tabellen. Tabel 10 viser navnene på salte dannet af de mest udbredte syrer.

Navnene på de midterste salte ligger til grund for alle andre grupper af salte.

■ 106 Skriv formlerne for følgende gennemsnitlige salte: a) calciumsulfat; b) magnesiumnitrat; c) aluminiumchlorid; d) zinksulfid; d); f) kaliumcarbonat; g) calciumsilicat; h) jern(III)phosphat.

Syresalte adskiller sig fra gennemsnitlige salte ved, at deres sammensætning ud over metalkationen omfatter en hydrogenkation, for eksempel NaHCO3 eller Ca(H2PO4)2. Et syresalt kan opfattes som et produkt af ufuldstændig udskiftning af hydrogenatomer i en syre med et metal. Syresalte kan derfor kun dannes af to eller flere basiske syrer.
Molekylet af et syresalt inkluderer normalt en "sur" ion, hvis ladning afhænger af dissociationsstadiet af syren. For eksempel sker dissociationen af fosforsyre i tre trin:

Ved det første trin af dissociation dannes en enkeltladet anion H2P04. Afhængigt af metalkationens ladning vil formlerne for saltene følgelig se ud som NaH 2 PO 4, Ca(H 2 PO 4) 2, Ba(H 2 PO 4) 2 osv. På det andet trin af dissociation , den dobbeltladede HPO-anion dannes 2 4 — . Formlerne for saltene vil se således ud: Na 2 HPO 4, CaHPO 4 osv. Det tredje trin af dissociation producerer ikke sure salte.
Navnene på sure salte er afledt af navnene på de mellemste med tilføjelsen af præfikset hydro- (fra ordet "hydrogenium" -):
NaHCO 3 - natriumbicarbonat KHCO 4 - kaliumhydrogensulfat CaHPO 4 - calciumhydrogenphosphat
Hvis den sure ion indeholder to hydrogenatomer, for eksempel H 2 PO 4 -, tilføjes præfikset di- (to) til navnet på saltet: NaH 2 PO 4 - natriumdihydrogenphosphat, Ca(H 2 PO 4) 2 - calciumdihydrogenphosphat osv. .d.

■ 107. Skriv formlerne for følgende syresalte: a) calciumhydrogensulfat; b) magnesiumdihydrogenphosphat; c) aluminiumhydrogenphosphat; d) bariumbicarbonat; e) natriumhydrosulfit; f) magnesiumhydrosulfit.
108. Er det muligt at opnå sure salte af saltsyre og salpetersyre. Begrund dit svar.

Basissalte adskiller sig fra andre ved, at de udover metalkationen og anionen af syreresten indeholder hydroxylanioner, for eksempel Al(OH)(NO3)2. Her er ladningen af aluminiumkationen +3, og ladningen af hydroxylion-1 og to nitrationer er 2, i alt 3.
Navnene på hovedsaltene er afledt af navnene på de midterste salte med tilføjelse af ordet basisk, for eksempel: Cu 2 (OH) 2 CO 3 - basisk kobbercarbonat, Al (OH) 2 NO 3 - basisk aluminiumnitrat .

■ 109. Skriv formlerne for følgende basiske salte: a) basisk jern(II)chlorid; b) basisk jern(III)sulfat; c) basisk kobber(II)nitrat; d) basisk calciumchlorid e) basisk magnesiumchlorid; f) basisk jern(III)sulfat g) basisk aluminiumchlorid.

Formler af dobbeltsalte, for eksempel KAl(SO4)3, er bygget ud fra de samlede ladninger af både metalkationer og den samlede ladning af anionen

Den samlede ladning af kationer er + 4, den samlede ladning af anioner er -4.
Navnene på dobbeltsalte er dannet på samme måde som de mellemste, kun navnene på begge metaller er angivet: KAl(SO4)2 - kalium-aluminiumsulfat.

■ 110. Skriv formlerne for følgende salte:
a) magnesiumphosphat; b) magnesiumhydrogenphosphat; c) blysulfat; d) bariumhydrogensulfat; e) bariumhydrosulfit; f) kaliumsilicat; g) aluminiumnitrat; h) kobber(II)chlorid; i) jern(III)carbonat; j) calciumnitrat; l) kaliumcarbonat.

Kemiske egenskaber af salte

1. Alle mellemstore salte er stærke elektrolytter og kan let adskilles:
Na 2 SO 4 ⇄ 2Na + + SO 2 4 —
Mellemstore salte kan interagere med metaller, der er et antal spændinger til venstre for det metal, der er en del af saltet:
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
Fe + Сu 2+ + SO 2 4 — = Сu + Fe 2+ + SO 2 4 —
Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+
2. Salte reagerer med baser og syrer i henhold til reglerne beskrevet i afsnittene "Baser" og "Syrer":
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl - + 3Na + + 3OH - = Fe(OH) 3 + 3Na + + 3Cl -
Fe 3+ + 3OH - =Fe(OH) 3
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SO3
2Na + + SO 2 3 - + 2H + + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + SO 2 + H 2 O
2H + + S023- = S02 + H2O
3. Salte kan interagere med hinanden, hvilket resulterer i dannelsen af nye salte:
AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl
Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - = Na + + NO 3 - + AgCl
Ag + + Cl - = AgCl
Da disse udvekslingsreaktioner hovedsageligt udføres i vandige opløsninger, forekommer de kun, når et af de resulterende salte udfældes.
Alle udvekslingsreaktioner forløber i overensstemmelse med betingelserne for, at reaktionerne kan gennemføres, anført i § 23, s. 89.

■ 111. Skriv ligninger følgende reaktioner og ved hjælp af opløselighedstabellen bestemme, om de vil passere til slutningen:
a) bariumchlorid + ;
b) aluminiumchlorid + ;
c) natriumphosphat + calciumnitrat;
d) magnesiumchlorid + kaliumsulfat;
e) + blynitrat;
f) kaliumcarbonat + mangansulfat;
g) + kaliumsulfat.
Skriv ligningerne i molekyl- og ionform.

■ 112. Med hvilke af følgende stoffer vil jern(II)chlorid reagere: a) ; b) calciumcarbonat; c) natriumhydroxid; d) siliciumanhydrid; d); f) kobber(II)hydroxid; og) ?

113. Beskriv egenskaberne af calciumcarbonat som et gennemsnitssalt. Skriv alle ligninger i molekyl- og ionform.
114. Sådan udføres en række transformationer:

Skriv alle ligninger i molekyl- og ionform.
115. Hvilken mængde salt opnås ved omsætning af 8 g svovl og 18 g zink?
116. Hvilken mængde brint frigives, når 7 g jern reagerer med 20 g svovlsyre?
117. Hvor mange mol bordsalt opnås ved omsætning af 120 g natriumhydroxid og 120 g saltsyre?
118. Hvor meget kaliumnitrat opnås ved omsætning af 2 mol kaliumhydroxid og 130 g salpetersyre?

Hydrolyse af salte

En specifik egenskab ved salte er deres evne til at hydrolysere - at gennemgå hydrolyse (fra græsk "hydro" - vand, "lyse" - nedbrydning), dvs. nedbrydning under påvirkning af vand. Det er umuligt at betragte hydrolyse som nedbrydning i den forstand, som vi normalt forstår det, men én ting er sikkert - den deltager altid i hydrolysereaktionen.
- meget svag elektrolyt, dissocierer dårligt
H 2 O ⇄ H + + OH -
og ændrer ikke farven på indikatoren. Alkalier og syrer ændrer farven på indikatorerne, da når de dissocierer i opløsning, dannes et overskud af OH - ioner (i tilfælde af alkalier) og H + ioner i tilfælde af syrer. I salte som NaCl, K 2 SO 4, som er dannet af en stærk syre (HCl, H 2 SO 4) og en stærk base (NaOH, KOH), ændrer indikatorer ikke farve, da i en opløsning af disse
Der er praktisk talt ingen hydrolyse af salte.
Under hydrolysen af salte er fire tilfælde mulige, afhængigt af om saltet er dannet med en stærk eller svag syre og base.
1. Hvis vi tager et salt af en stærk base og en svag syre, for eksempel K 2 S, vil følgende ske. Kaliumsulfid dissocieres til ioner som en stærk elektrolyt:
K 2 S ⇄ 2K + + S 2-
Sammen med dette adskiller det svagt:
H 2 O ⇄ H + + OH —
Svovlanionen S2- er en anion af svag hydrosulfidsyre, som dissocierer dårligt. Dette fører til det faktum, at S 2-anionen begynder at binde hydrogenkationer fra vand til sig selv og gradvist danner lav-dissocierende grupper:
S 2- + H + + OH — = HS — + OH —
HS - + H + + OH - = H2S + OH -
Da H + kationerne fra vandet er bundet, og OH - anionerne forbliver, bliver mediets reaktion alkalisk. Under hydrolysen af salte dannet af en stærk base og en svag syre er reaktionen af mediet således altid basisk.

■ 119.Forklar processen med hydrolyse af natriumcarbonat ved hjælp af ioniske ligninger.

2. Hvis du tager et salt dannet af en svag base og en stærk syre, for eksempel Fe(NO 3) 3, så dannes der ioner, når det dissocieres:
Fe(NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -
Fe3+ kationen er en kation med en svag base - jern, som dissocierer meget dårligt. Dette fører til det faktum, at Fe 3+ kationen begynder at binde OH - anioner fra vand og danner let dissocierende grupper:
Fe 3+ + H + + OH - = Fe(OH) 2+ + + H+
og frem
Fe(OH)2+ + H+ + OH- = Fe(OH)2+ + H+
Endelig kan processen nå sit sidste stadie:
Fe(OH)2+ + H+ + OH- = Fe(OH)3 + H+
Følgelig vil der være et overskud af hydrogenkationer i opløsningen.
Under hydrolysen af et salt dannet af en svag base og en stærk syre er reaktionen af mediet således altid sur.

■ 120. Forklar ved hjælp af ioniske ligninger forløbet af hydrolyse af aluminiumchlorid.

3. Hvis et salt dannes af en stærk base og en stærk syre, så binder hverken kationen eller anionen vandioner, og reaktionen forbliver neutral. Hydrolyse forekommer praktisk talt ikke.
4. Hvis et salt dannes af en svag base og en svag syre, afhænger mediets reaktion af deres dissociationsgrad. Hvis basen og syren har næsten samme værdi, vil reaktionen af mediet være neutral.

■ 121. Det ses ofte, hvordan der under en udvekslingsreaktion i stedet for det forventede saltpræcipitat udfældes et metalbundfald, f.eks. i reaktionen mellem jern(III)chlorid FeCl 3 og natriumcarbonat Na 2 CO 3, ikke Fe 2 (CO 3) 3 dannes, men Fe( OH) 3 . Forklar dette fænomen.
122. Blandt nedenstående salte, angiv dem, der undergår hydrolyse i opløsning: KNO 3, Cr 2 (SO 4) 3, Al 2 (CO 3) 3, CaCl 2, K 2 SiO 3, Al 2 (SO 3) 3 .

Funktioner af egenskaberne af sure salte

Sure salte har lidt forskellige egenskaber. De kan indgå i reaktioner med bevarelse og ødelæggelse af den sure ion. For eksempel resulterer reaktionen af et syresalt med en alkali i neutralisering af syresaltet og ødelæggelse af syreionen, for eksempel:
NaHSO4 + KOH = KNaSO4 + H2O
dobbelt salt
Na + + HSO 4 - + K + + OH - = K + + Na + + SO 2 4 - + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
Ødelæggelsen af en sur ion kan repræsenteres som følger:
HSO 4 — ⇄ H + + SO 4 2-
H + + SO 2 4 - + OH - = SO 2 4 - + H2O
Den sure ion ødelægges også, når den reagerer med syrer:
Mg(HC03)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2Co3
Mg 2+ + 2НСО 3 — + 2Н + + 2Сl — = Mg 2+ + 2Сl — + 2Н2O + 2СO2
2HCO3- + 2H+ = 2H2O + 2C02
HCO 3 - + H + = H2O + CO2
Neutralisering kan udføres med den samme alkali, som dannede saltet:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Na + + HSO 4 - + Na + + OH - = 2Na + + SO 4 2- + H2O
HSO 4 - + OH - = SO 4 2- + H2O
Reaktioner med salte forekommer uden ødelæggelse af den sure ion:
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaHCO3
Ca 2+ + 2НСО 3 — + 2Na + + СО 2 3 — = CaCO3↓+ 2Na + + 2НСО 3 —
Ca 2+ + CO 2 3 - = CaCO3
■ 123. Skriv ligningerne for følgende reaktioner i molekylær og ionisk form:
a) kaliumhydrosulfid +;
b) natriumhydrogenphosphat + kaliumhydroxid;
c) calciumdihydrogenphosphat + natriumcarbonat;
d) bariumbicarbonat + kaliumsulfat;
e) calciumhydrosulfit +.

Indhentning af salte

Baseret på hovedklassernes undersøgte egenskaber uorganiske stoffer Du kan udlede 10 måder at opnå salte på.
1. Interaktion mellem metal og ikke-metal:
2Na + Cl2 = 2NaCl
Kun salte af iltfrie syrer kan opnås på denne måde. Dette er ikke en ionisk reaktion.
2. Interaktion mellem metal og syre:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + 2H + + SO 2 4 - = Fe 2+ + SO 2 4 - + H2
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2
3. Interaktion mellem metal og salt:
Сu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
Сu + 2Ag + + 2NO 3 - = Cu 2+ 2NO 3 - + 2Ag↓
Сu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag
4. Interaktion mellem et basisk oxid og en syre:
СuО + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2H + + SO 2 4 - = Cu 2+ + SO 2 4 - + H2O
СuО + 2Н + = Cu 2+ + H2O
5. Interaktionen mellem et basisk oxid og et syreanhydrid:
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
Reaktionen er ikke ionisk af natur.
6. Interaktion mellem et surt oxid og en base:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CO2 + Ca2+ + 2OH - = CaCO3 + H2O
7, Interaktion af syrer med baser (neutralisering):
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
H + + NO 3 — + K + + OH — = K + + NO 3 — + H2O
H+ + OH- = H2O

Salte – komplekse stoffer, som er produktet af fuldstændig eller ufuldstændig erstatning af hydrogenatomer i en syre med metalatomer, eller erstatning af hydroxylgrupper i en base med en sur rest.

Afhængigt af sammensætningen opdeles salte i medium (Na2SO4, K3PO4), surt (NaHCO3, MgHPO4), basisk (FeOHCl2, Al(OH)2Cl, (CaOH)2CO3, dobbelt (KAl(SO4)2), kompleks (Ag) [(NH3)2]Cl, K4).

Mellemstore salte

Mediumsalte er salte, der er produktet af fuldstændig udskiftning af hydrogenatomerne i den tilsvarende syre med metalatomer eller NH4+-ionen. For eksempel:

H2CO3® (NH4)2C03; H3PO4® Na3PO4

Navnet på det gennemsnitlige salt er dannet af navnet på anionen efterfulgt af navnet på kationen. For salte af iltfrie syrer er navnet på saltet opbygget af det latinske navn på ikke-metallet med tilføjelse af suffikset -id f.eks. NaCl - natriumchlorid. Hvis et ikke-metal udviser en variabel grad af oxidation, er metallets oxidationstilstand efter dets navn angivet i parentes i romertal: FeS - jern(II)sulfid, Fe2S3 - jern(III)sulfid.

For salte af iltholdige syrer tilføjes slutningen til den latinske rod af grundstofnavnet -på for højere oxidationstilstande, -det for de lavere. For eksempel,

K2SiO3 – kaliumsilikat, KNO2 – kaliumnitrit,

KNO3 – kaliumnitrat, K3PO4 – kaliumphosphat,

Fe2(SO4)3 – jern(III)sulfat, Na2SO3 – natriumsulfit.

For salte af nogle syrer bruges præfikset -hypo for lavere oxidationstilstande og -trans for høje oxidationstilstande. For eksempel,

KClO – kaliumhypochlorit, KClO2 – kaliumchlorit,

KClO3 – kaliumchlorat, KClO4 – kaliumperchlorat.

Metoder til opnåelse af mellemstore salte:

Interaktion mellem metaller og ikke-metaller, syrer og salte:

2Na + Cl2 = 2NaCl

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Interaktion mellem oxider:

basisk med syrer BaO + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O

sur med alkalisk 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

basiske oxider med surt Na2O + CO2 = Na2CO3

Interaktionen af syrer med baser og med amfotere hydroxider:

KOH + HCl = KCl + H2O

Cr(OH)3 + 3HNO3 = Cr(NO3)3 + 3H2O

Samspillet mellem salte og syrer, med alkalier og salte:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

FeCl3 + 3KOH = 3KCl + Fe(OH)3¯

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4¯ + 2NaCl

Kemiske egenskaber af mellemstore salte:

Interaktion med metaller

Zn + Hg(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Hg

Interaktion med syrer

AgNO3 + HCl = AgCl¯ + HNO3

Interaktion med alkalier

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2¯ + Na2SO4

Interaktion med salte

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3¯ + 2NaCl

Nedbrydning af salte

NH4Cl = NH3 + HCl

CaCO3 = CaO + CO2

(NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O

Syresalte

Syresalte er produkter af ufuldstændig udskiftning af hydrogenatomer i molekyler af polybasiske syrer med metalatomer.

For eksempel: H2CO3 ® NaHCO3

H3PO4® NaH2PO4® Na2HPO4

Når du navngiver et surt salt, føjes præfikset til navnet på det tilsvarende gennemsnitssalt hydro-, hvilket indikerer tilstedeværelsen af hydrogenatomer i syreresten.

For eksempel er NaHS natriumhydrogensulfid, Na2HPO4 er natriumhydrogenphosphat, NaH2PO4 er natriumdihydrogenphosphat.

Syresalte kan opnås:

Virkningen af overskydende polybasiske syrer på basiske oxider, alkalier og mellemstore salte:

K2O + 2H2S = 2KHS + H2O

NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O

K2SO4 + H2SO4 = 2KHS04

Virkningen af overskydende syreoxider på alkalier

NaOH + CO2 = NaHC03

Kemiske egenskaber af sure salte:

Interaktion med overskydende alkali

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O

Interaktion med syrer

Ca(HC03)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O + 2CO2

Nedbrydning

Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O

Grundlæggende salte

Basissalte er produkter af ufuldstændig erstatning af hydroxogruppen i molekylerne af polysyrebaser med sure rester.

Mg(OH)2® MgOHNO3

Fe(OH)3®Fe(OH)2Cl® FeOHCl2

Når hovedsaltet navngives, føjes præfikset til navnet på det tilsvarende mellemsalt hydroxo-, hvilket indikerer tilstedeværelsen af en hydroxogruppe. For eksempel er CrOHCl2 chrom(III)hydroxychlorid, Cr(OH)2Cl er chrom(III)dihydroxychlorid.

Basissalte kan opnås:

Ufuldstændig neutralisering af baser med syrer

>> Kemi: Salte, deres klassificering og egenskaber

Af alle kemiske forbindelser salte er den mest talrige klasse af stoffer. Disse er faste stoffer, de adskiller sig fra hinanden i farve og opløselighed i vand.

Salte er en klasse af kemiske forbindelser bestående af metalioner og sure ioner.

I tidlig XIX V. Den svenske kemiker I. Verzelius formulerede definitionen af salte som produkter af reaktioner af syrer med baser, eller forbindelser opnået ved at erstatte hydrogenatomer i en syre med et metal. På dette grundlag skelnes salte mellem medium, surt og basisk.

Gennemsnitlig eller normal- disse er produkter af fuldstændig udskiftning af brintatomer i en syre med et metal.

Det er disse salte, du allerede er bekendt med og kender deres nomenklatur. For eksempel:

Na2С03 - natriumcarbonat, CuSO4 - kobber(II)sulfat osv.

Sådanne salte dissocieres til metalkationer og anioner af syreresten:

Syresalte - disse er produkter af ufuldstændig udskiftning af brintatomer i en syre med et metal.

Syresalte omfatter f.eks. bagepulver, som består af en metalkation og en sur enkeltladet rest HCO3. For et surt calciumsalt er formlen skrevet som følger: Ca(HCO3)2.

Navnene på disse salte er sammensat af navnene på saltene med tilføjelsen af ordet hydro, for eksempel:

Grundlæggende salte- disse er produkter af ufuldstændig substitution af hydroxogrupper i basen med en syrerest.

For eksempel omfatter sådanne salte den berømte malakit (SiOH)2 CO3, som du læser om i fortællingerne om I. Bazhov. Den består af to hovedkationer CuOH og en dobbeltladet anion af den sure rest CO 2-3.

CuOH+-kationen har en ladning på +1, så i molekylet er to sådanne kationer og en dobbeltladet CO-anion kombineret til et elektrisk neutralt salt.

Navnene på sådanne salte vil være de samme som på normale salte, men med tilføjelsen af ordet hydroxo-, for eksempel (CuOH)2 CO3 - kobber (II) hydroxycarbonat eller AlONCl2 - aluminium hydroxychlorid. Langt de fleste basiske salte er uopløselige eller svagt opløselige. Sidstnævnte adskiller sig således:

Typiske saltreaktioner

4. Salt + metal -> et andet salt + et andet metal.

De to første udvekslingsreaktioner er allerede blevet diskuteret i detaljer tidligere.

Den tredje reaktion er også en udvekslingsreaktion. Det flyder mellem saltopløsninger og ledsages af dannelsen af sediment, for eksempel:

Den fjerde reaktion af salte er forbundet med navnet på den største russiske kemiker N.N. Beketov, som i 1865 studerede metallers evne til at fortrænge andre metaller fra saltopløsninger. For eksempel kan kobbertu-opløsninger af dets salte erstattes af metaller som magnesium, aluminium, Al, zink og andre metaller. Men kobber erstattes ikke af kviksølv, sølv Аg, guld Аu, da atm-metaller i spændingsserien er placeret til højre end kobber. Men kobber fortrænger dem fra saltopløsninger:

N. Beketov, der virkede med brintgas under tryk på opløsninger af kviksølv og sølvsalte, fandt ud af, at brintatomet ligesom nogle andre metaller fortrænger kviksølv og sølv fra deres salte.

Arrangere metaller, jeg også hydrogen i henhold til deres evne til at fortrænge hinanden og saltopløsninger. Beketov udgjorde serien. som han kaldte den vegetative række af metaller. Senere (1802 V. Nerist) blev det bevist, at forskydningsserien Veketovn praktisk talt falder sammen med serien, hvori metaller og brint er placeret (til højre) i rækkefølge for at mindske deres reducerende evne, og den molære koncentration af metalioner er lig med 1 mol/l. Denne serie kaldes den elektrokemiske række af metalspændinger. Du er allerede blevet bekendt med denne serie, da du så på syres interaktion med metaller og fandt ud af, at metaller, der er placeret til venstre for brint, interagerer med sure opløsninger. Dette er det første trin i en række spændinger. Det er opfyldt på en række betingelser, som vi talte om tidligere.

Den anden regel i spændingsserien er som følger: hvert metal fortrænger fra saltopløsninger alle andre metaller, der er placeret til højre for det i spændingsserien. Denne regel overholdes også, hvis følgende betingelser er opfyldt:

a) begge salte (både det reagerende og dem, der dannes som et resultat af reaktionen) skal være opløselige;
b) metaller bør ikke interagere med vand, derfor fortrænger metallerne i hovedundergrupperne i gruppe I og II (for sidstnævnte, startende med Ca) ikke andre metaller i saltopløsninger.

1. Salte er medium (normale), sure og basiske.

2. Dissociation af forskellige saltgrupper.

3. Typiske egenskaber ved normale salte: deres vekselvirkning med syrer, baser, andre salte og metaller.

4. To regler for en række metalspændinger.

5. Betingelser for reaktioner af salte med metaller.

Udfyld de molekylære ligninger for mulige reaktioner, der forekommer i opløsninger, og skriv de tilsvarende ionligninger:

Hvis reaktionen ikke kan udføres, forklar hvorfor.

Et overskud af bariumnitratopløsning blev tilsat til 980 g af en 5% opløsning af ukrudtssyre. Find massen af det bundfald, der faldt.

Skriv reaktionsligningerne for alle ned mulige måder opnåelse af jern(II)sulfat.

Angiv navnene på saltene.

Lignelser til en kemi-lektion, billeder til en 8. klasses kemi-lektion, abstracts for skolebørn

Lektionens indhold lektionsnotater understøttende frame lektion præsentation acceleration metoder interaktive teknologier Øve sig opgaver og øvelser selvtest workshops, træninger, cases, quests lektier diskussion spørgsmål retoriske spørgsmål fra elever Illustrationer lyd, videoklip og multimedier fotografier, billeder, grafik, tabeller, diagrammer, humor, anekdoter, vittigheder, tegneserier, lignelser, ordsprog, krydsord, citater Tilføjelser abstracts artikler tricks for de nysgerrige krybber lærebøger grundlæggende og yderligere ordbog over begreber andet Forbedring af lærebøger og lektionerrette fejl i lærebogen opdatering af et fragment i en lærebog, elementer af innovation i lektionen, udskiftning af forældet viden med ny Kun for lærere perfekte lektioner kalenderplan for året retningslinier diskussionsprogrammer Integrerede lektioner

Salte- komplekse stoffer bestående af et metalatom eller ammoniumion NH + 4 og en syrerest (nogle gange indeholdende brint).

Praktisk talt alle salte er ioniske forbindelser, derfor er ioner af sure rester og metalioner bundet sammen i salte

Salte er faste krystallinske stoffer. Mange stoffer har høje temperaturer smeltning og kogning. Baseret på opløselighed er de opdelt i opløselige og uopløselige.

Et salt er produktet af delvis eller fuldstændig substitution af et metal for hydrogenatomerne i en syre. Derfor skelner de følgende typer salte:

1. Mellemstore salte– alle brintatomer i syren er erstattet af et metal: Na 2 CO 3, KNO 3 osv.
2. Syresalte– ikke alle brintatomer i syren er erstattet af et metal. Naturligvis kan sure salte kun danne di- eller polybasiske syrer. Monobasiske syrer kan ikke producere sure salte: NaHCO 3, NaH 2 PO 4 osv. d.

3. Dobbeltsalte– hydrogenatomerne i en di- eller flerbasisk syre erstattes ikke af et metal, men med to forskellige: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2 osv.

4. Basissalte kan betragtes som produkter af ufuldstændig eller delvis substitution af hydroxylgrupper i baser med sure rester: Al(OH)SO 4, Zn(OH)Cl osv.

KLASSIFIKATION AF SALT

Kemiske egenskaber

1. I vandige opløsninger kan salte reagere med alkalier.

( magnesiumchlorid MgCl2 reagerer med natriumhydroxid og danner et nyt salt og en ny base: )

2. Salte kan reagere med syrer. Altså en opløsning af bariumnitrat

reagerer med en opløsning af svovlsyre og danner en ny syre og

nyt salt:

H. I vandige opløsninger kan salte reagere med hinanden.

Hvis du hælder vandige opløsninger af calciumchlorid CaCl2 og natriumcarbonat Na2CO3 sammen, TO dannes et hvidt bundfald af vanduopløseligt calciumcarbonat CaCO3, og natriumchlorid dannes i opløsningen:

4. I vandige opløsninger af salte kan metallet, der indgår i deres sammensætning, erstattes af et andet metal, der kommer før det i aktivitetsserien.

Hvis en ren jerntråd eller et stykke zink dyppes i en opløsning af kobbersulfat, frigives kobber på deres overflade, og jernsulfat (hvis jern var udeladt) eller zinksulfat (hvis zink var udeladt) dannes i opløsningen :