Bestemmelse af valens i kemiske forbindelser. Valence

Indtil nu har du brugt de kemiske formler for stoffer, der er angivet i lærebogen, eller dem, som læreren fortalte dig. Hvordan komponerer man kemiske formler korrekt?

Kemiske formler for stoffer udarbejdes på baggrund af viden om stoffets kvalitative og kvantitative sammensætning. Der er et stort antal stoffer naturligvis, det er umuligt at huske alle formlerne. Dette er ikke nødvendigt! Det er vigtigt at kende et bestemt mønster, efter hvilket atomer er i stand til at kombinere med hinanden for at danne nye kemiske forbindelser. Denne evne kaldes valens.

Valence– egenskaben ved grundstoffers atomer til at vedhæfte et vist antal atomer af andre grundstoffer

Lad os overveje modeller af molekyler af nogle stoffer, såsom vand, metan og carbondioxid.

Det kan ses, at et iltatom i et vandmolekyle binder to hydrogenatom. Derfor er dens valens to. I et metanmolekyle binder et carbonatom fire brintatomer, dets valens i dette stof er fire. Valensen af brint er i begge tilfælde lig med én. Kulstof udviser den samme valens i kuldioxid, men i modsætning til metan, binder kulstofatomet to oxygenatomer, da valensen af oxygen er to.

Der er elementer, hvis valens ikke ændres i forbindelser. Sådanne elementer siges at have konstant valens. Hvis valensen af et grundstof kan være forskellig, er disse elementer med variabel valens. Valens af nogle kemiske grundstoffer er angivet i tabel 2. Valens er normalt angivet med romertal.

Tabel 2. Valens af nogle kemiske grundstoffer

Element symbol	Valence	Element symbol	Valence
H, Li, Na, K, F, Ag	jeg	C, Si, Sn, Pb	II, IV
Be, Mg, Ca, Ba, Zn, O	II	N	I, II, III, IV
Al, B	III	P, As, Sb	III, V
S	II, IV, VI	Cl	I, II, III, IV, V, VII
Br, I	I, III, V	Ti	II, III, IV

Det er værd at bemærke, at den højeste valens af et element numerisk falder sammen med serienummer gruppe af det periodiske system, hvori det er placeret. For eksempel er kulstof i gruppe IV, dets højeste valens er IV.

Der er tre undtagelser:

nitrogen– er i gruppe V, men dens højeste valens er IV;
ilt– er i gruppe VI, men dens højeste valens er II;
fluor– er i gruppe VII, men dens højeste valens er I.

Baseret på det faktum, at alle grundstoffer er placeret i otte grupper af det periodiske system, kan valens tage værdier fra I til VIII.

Udarbejde formler for stoffer ved hjælp af valens

For at kompilere formler for stoffer ved hjælp af valens, vil vi bruge en bestemt algoritme:

Bestemmelse af valens ved hjælp af formlen for et stof

For at bestemme valensen af elementer ved hjælp af formlen for et stof, er den omvendte procedure nødvendig. Lad os også overveje det ved hjælp af algoritmen:

Da vi studerede dette afsnit, overvejede vi komplekse stoffer, der kun indeholder to typer atomer af kemiske elementer. Formler mere komplekse stoffer er sammensat forskelligt.

Binære forbindelser – forbindelser, der indeholder to typer atomer af grundstoffer

For at bestemme rækkefølgen af sekvensen af forbindelser af atomer bruges strukturelle (grafiske) formler for stoffer. I sådanne formler er valenserne af elementer angivet med valensstreger (bindestreger). For eksempel kan et vandmolekyle repræsenteres som

N─O─N

Den grafiske formel viser kun rækkefølgen af forbindelse af atomer, men ikke strukturen af molekyler. I rummet kan sådanne molekyler se anderledes ud. Således har et vandmolekyle den kantede strukturformel:

Valence– evnen hos grundstoffers atomer til at binde et vist antal atomer af andre kemiske grundstoffer
Der er elementer med konstant og variabel valens
Den højeste valens af et kemisk grundstof falder sammen med dets gruppenummer i det periodiske system af kemiske grundstoffer D.I. Mendeleev. Undtagelser: nitrogen, oxygen, fluor
Binære forbindelser– forbindelser, der indeholder to typer atomer af kemiske grundstoffer
Grafiske formler afspejler rækkefølgen af bindinger af atomer i et molekyle ved hjælp af valensstrøg
Strukturformlen afspejler den faktiske form af molekylet i rummet

For at bestemme valensen af et bestemt stof skal du se på Mendeleevs periodiske tabel over kemiske elementer, betegnelserne i romertal vil være valenserne af visse stoffer i denne tabel. For eksempel, MEN, vil hydrogen (H) altid være monovalent, og oxygen (O) vil altid være divalent. Her er et snydeark nedenfor, som jeg tror vil hjælpe dig)

Først og fremmest er det værd at bemærke, at kemiske elementer kan have både konstant og variabel valens. Hvad angår konstant valens, skal du blot huske sådanne elementer

Betragtes som monovalente alkalimetaller hydrogen, såvel som halogener;

Men bor og aluminium er trivalente.

Så lad os nu gå gennem det periodiske system for at bestemme valens. Den højeste valens for et grundstof er altid lig med dets gruppenummer

Den laveste valens bestemmes ved at trække gruppetallet fra 8. Ikke-metaller er udstyret med en lavere valens i højere grad.

Kemiske grundstoffer kan være af konstant eller variabel valens. Elementer med konstant valens skal læres. Altid

monovalent brint, halogener, alkalimetaller
divalent oxygen, jordalkalimetaller.
trivalent aluminium (Al) og bor (B).

Valens kan bestemmes ved hjælp af det periodiske system. Den højeste valens af et grundstof er altid lig med tallet på den gruppe, hvori det findes.

Ikke-metaller har oftest den laveste variable valens. For at finde ud af den laveste valens trækkes gruppetallet fra 8 - resultatet vil være den ønskede værdi. For eksempel er svovl i gruppe 6 og dens højeste valens er VI, den laveste valens vil være II (86 = 2).

Ifølge skole definition Valens er et kemisk elements evne til at danne et vist antal kemiske bindinger med andre atomer.

Valens kan som bekendt være konstant (når et kemisk grundstof altid danner det samme antal bindinger med andre atomer) og variabel (når, afhængigt af et bestemt stof, det samme grundstofs valens ændres).

Det periodiske system af kemiske grundstoffer af D.I. Mendeleev vil hjælpe os med at bestemme valens.

Følgende regler gælder:

1) Maksimum Valensen af et kemisk grundstof er lig med gruppenummeret. For eksempel er klor i den 7. gruppe, hvilket betyder, at den har en maksimal valens på 7. Svovl: den er i den 6. gruppe, hvilket betyder, at den har en maksimal valens på 6.

2) Minimum valens for ikke-metaller er lig med 8 minus gruppenummeret. For eksempel er minimumsvalensen af det samme klor 8 7, det vil sige 1.

Ak, der er undtagelser fra begge regler.

For eksempel er kobber i gruppe 1, men den maksimale valens af kobber er ikke 1, men 2.

Ilt er i gruppe 6, men dets valens er næsten altid 2 og slet ikke 6.

Det er nyttigt at huske følgende regler:

3) Alle alkalisk metaller (metaller fra gruppe I, hovedundergruppen) har altid valens 1. For eksempel er valensen af natrium altid 1, fordi det er et alkalimetal.

4) Alle alkalisk jord metaller (metaller i gruppe II, hovedundergruppen) har altid valens 2. For eksempel er valensen af magnesium altid 2, fordi det er et jordalkalimetal.

5) Aluminium har altid en valens på 3.

6) Brint har altid en valens på 1.

7) Ilt har næsten altid en valens på 2.

8) Kulstof har næsten altid en valens på 4.

Det skal huskes, at i forskellige kilder definitioner af valens kan variere.

Mere eller mindre præcist kan valens defineres som antallet af delte elektronpar, hvorigennem et givet atom er forbundet med andre.

Ifølge denne definition er valensen af nitrogen i HNO3 4, ikke 5. Nitrogen kan ikke være pentavalent, fordi der i dette tilfælde ville være 10 elektroner, der kredser om nitrogenatomet. Men dette kan ikke ske, fordi det maksimale antal elektroner er 8.

Valensen af ethvert kemisk grundstof er dets egenskab, eller rettere sagt egenskaben af dets atomer (atomer af dette grundstof) til at indeholde et vist antal atomer, men af et andet kemisk grundstof.

Der findes kemiske grundstoffer med både konstant og variabel valens, som ændrer sig afhængigt af hvilket grundstof det (dette grundstof) er i kombination med eller indgår i.

Valenser af nogle kemiske grundstoffer:

Lad os nu gå videre til, hvordan et elements valens bestemmes ud fra tabellen.

Så valens kan bestemmes ved periodiske system:

den højeste valens svarer til (lig med) gruppenummeret;
den laveste valens bestemmes af formlen: gruppenummer - 8.

Fra skoleforløb i kemi ved vi, at alle kemiske grundstoffer kan have en konstant eller variabel valens. Grundstoffer, der har en konstant valens, skal bare huskes (for eksempel brint, oxygen, alkalimetaller og andre grundstoffer). Valens kan let bestemmes ud fra det periodiske system, som findes i enhver lærebog i kemi. Den højeste valens svarer til dens nummer af den gruppe, hvori den er placeret.

Valensen af ethvert grundstof kan bestemmes ud fra selve det periodiske system ved gruppenummeret.

Dette kan i det mindste gøres i tilfælde af metaller, fordi deres valens er lig med gruppetallet.

Historien med ikke-metaller er lidt anderledes: deres højeste valens (i forbindelser med oxygen) er også lig med gruppetallet, men den laveste valens (i forbindelser med hydrogen og metaller) skal bestemmes ved hjælp af følgende formel: 8 - gruppenummer.

Jo mere du arbejder med kemiske grundstoffer, jo bedre husker du deres valens. For at komme i gang vil dette snydeark være tilstrækkeligt:

De elementer, hvis valens ikke er konstant, er fremhævet med pink.

Valens er evnen hos atomer af nogle kemiske grundstoffer til at knytte atomer af andre grundstoffer til sig selv. For at kunne skrive formler, den rigtige beslutning opgaver, du skal vide godt, hvordan man bestemmer valens. Først skal du lære alle elementerne med konstant valens. Her er de: 1. Hydrogen, halogener, alkalimetaller (altid monovalente); 2. Ilt og jordalkalimetaller (divalente); 3. B og Al (trivalent). For at bestemme valens ved hjælp af det periodiske system, skal du finde ud af, hvilken gruppe det kemiske grundstof er i og afgøre, om det er i hovedgruppen eller en sekundær.

Et element kan have en eller flere valenser.

Den maksimale valens af et grundstof er lig med antallet af valenselektroner. Vi kan bestemme valens ved at kende elementets placering i periodiske system. Det maksimale valenstal er lig med antallet af gruppen, hvori det påkrævede element er placeret.

Valens er angivet med et romertal og er typisk skrevet i det øverste højre hjørne af elementsymbolet.

Nogle grundstoffer kan have forskellig valens i forskellige forbindelser.

For eksempel har svovl følgende valenser:

II i H2S-forbindelse
IV i SO2-forbindelse
VI i SO3-forbindelse

Reglerne for bestemmelse af valens er ikke så nemme at bruge, så de skal huskes.

Det er enkelt at bestemme valens ved hjælp af det periodiske system. Som regel svarer det til nummeret på den gruppe, hvori elementet er placeret. Men der er grundstoffer, der kan have forskellig valens i forskellige forbindelser. I dette tilfælde vi taler om om konstant og variabel valens. Variablen kan være maksimum, lig med gruppenummeret, eller den kan være minimum eller mellemliggende.

Men det er meget mere interessant at bestemme valensen i forbindelser. Der er en række regler for dette. Først og fremmest er det let at bestemme valensen af grundstoffer, hvis et grundstof i en forbindelse har en konstant valens, for eksempel oxygen eller brint. Til venstre er et reduktionsmiddel, det vil sige et grundstof med en positiv valens, til højre er et oxidationsmiddel, det vil sige et grundstof med en negativ valens. Indekset for et element med en konstant valens ganges med denne valens og divideres med indekset for et element med en ukendt valens.

Eksempel: siliciumoxider. Valensen af oxygen er -2. Lad os finde valensen af silicium.

SiO 1*2/1=2 Valensen af silicium i monoxid er +2.

SiO2 2*2/1=4 Valensen af silicium i dioxid er +4.

Der er flere definitioner af begrebet "valens". Oftest refererer dette udtryk til evnen af atomer af et element til at vedhæfte et vist antal atomer af andre elementer. Ofte har de, der lige er begyndt at studere kemi, et spørgsmål: Hvordan bestemmer man et grundstofs valens? Dette er nemt at gøre, hvis du kender nogle få regler.

Valenser konstante og variable

Lad os overveje forbindelserne HF, H2S og CaH2. I hvert af disse eksempler binder et brintatom kun et atom af et andet kemisk grundstof til sig selv, hvilket betyder, at dets valens er lig med én. Valensværdien er skrevet over symbolet for det kemiske grundstof i romertal.

I ovenstående eksempel er fluoratomet kun bundet til ét monovalent H-atom, hvilket betyder, at dets valens også er lig med 1. Svovlatomet i H2S binder allerede to H-atomer til sig selv, så det er i denne forbindelse bivalent. Calcium i dets hydrid CaH2 er også bundet til to hydrogenatomer, hvilket betyder, at dets valens er to.

Ilt i langt de fleste af dets forbindelser er divalent, det vil sige, det danner to kemiske bindinger med andre atomer.

I det første tilfælde binder svovlatomet to oxygenatomer til sig selv, det vil sige, det danner 4 kemiske bindinger i alt (én oxygen danner to bindinger, hvilket betyder svovl - to gange 2), det vil sige, dens valens er 4.

I SO3-forbindelsen binder svovl allerede tre O-atomer, derfor er dens valens 6 (tre gange danner den to bindinger med hvert oxygenatom). Calciumatomet binder kun ét oxygenatom og danner to bindinger med det, hvilket betyder, at dets valens er den samme som O, det vil sige lig med 2.

Bemærk, at H-atomet er monovalent i enhver forbindelse. Valensen af oxygen er altid (bortset fra hydroniumionen H3O(+)) lig med 2. Calcium danner to kemiske bindinger med både brint og oxygen. Disse er elementer med konstant valens. Ud over de allerede nævnte har følgende konstant valens:

Li, Na, K, F - monovalent;
Be, Mg, Ca, Zn, Cd - har en valens på II;
B, Al og Ga er trivalente.

Svovlatomet har i modsætning til de betragtede tilfælde i kombination med hydrogen en valens på II, og med oxygen kan det være tetra- eller hexavalent. Atomer af sådanne grundstoffer siges at have variabel valens. Desuden falder dens maksimale værdi i de fleste tilfælde sammen med nummeret på den gruppe, hvori elementet er placeret Periodiske system(regel 1).

Der er mange undtagelser fra denne regel. Således udviser element 1 i gruppekobber valenser af både I og II. Jern, kobolt, nikkel, nitrogen, fluor har tværtimod en maksimal valens mindre end gruppetallet. Så for Fe, Co, Ni er disse II og III, for N - IV og for fluor - I.

Den mindste valensværdi svarer altid til forskellen mellem tallet 8 og gruppetallet (regel 2).

Det er muligt entydigt at bestemme, hvad valensen af elementer, for hvilke den er variabel, kun er ved formlen for et bestemt stof.

Bestemmelse af valens i en binær forbindelse

Lad os overveje, hvordan man bestemmer valensen af et grundstof i en binær (af to elementer) forbindelse. Der er to muligheder her: I en forbindelse er valensen af atomerne i et grundstof kendt nøjagtigt, eller begge partikler har en variabel valens.

Case 1:

Case to:

Bestemmelse af valens ved hjælp af tre-element partikelformlen.

Ikke alle kemiske stoffer består af diatomiske molekyler. Hvordan bestemmer man valensen af et grundstof i en tre-element partikel? Lad os overveje dette spørgsmål ved at bruge eksemplet med formlerne for to forbindelser K2Cr2O7.

Hvis formlen i stedet for kalium indeholder jern eller et andet grundstof med variabel valens, bliver vi nødt til at vide, hvad syrerestens valens er. For eksempel skal du beregne valenserne af atomerne af alle grundstoffer i kombination med formlen FeSO4.

Det skal bemærkes, at udtrykket "valens" oftere bruges i organisk kemi. Ved udarbejdelse af formler for uorganiske forbindelser bruges ofte begrebet "oxidationstilstand".

Der er elementer, hvis valens altid er konstant, og der er meget få af dem. Men alle andre elementer udviser variabel valens.

Flere lektioner på siden

Et atom af et andet monovalent grundstof er kombineret med et atom af et monovalent grundstof(HCl) . Et atom af et divalent grundstof kombineres med to atomer af et monovalent grundstof.(H2O) eller et divalent atom(CaO) . Det betyder, at et grundstofs valens kan repræsenteres som et tal, der viser, hvor mange atomer af et monovalent grundstof et atom kan kombinere med af dette element. Et grundstofs skaft er antallet af bindinger, som et atom danner:

Na – monovalent (en binding)

H – monovalent (en binding)

O – divalent (to bindinger pr. atom)

S – hexavalent (danner seks bindinger med naboatomer)

Regler for bestemmelse af valens
elementer i forbindelser

1. Skaft brint forvekslet med jeg(enhed). Derefter, i overensstemmelse med formlen for vand H 2 O, er to hydrogenatomer knyttet til et oxygenatom.

2. Ilt i sine forbindelser udviser altid valens II. Derfor har kulstoffet i forbindelsen CO 2 (kuldioxid) en valens på IV.

3. Supreme skaft svarende til gruppenummer .

4. Laveste valens er lig med forskellen mellem tallet 8 (antallet af grupper i tabellen) og tallet på den gruppe, hvori dette element er placeret, dvs. 8 — N grupper .

5. For metaller i "A" undergrupperne er akslen lig med gruppenummeret.

6. Ikke-metaller udviser generelt to valenser: højere og lavere.

Billedligt talt er et skaft antallet af "arme", som et atom klamrer sig til andre atomer med. Naturligvis har atomer ingen "hænder"; deres rolle spilles af den såkaldte. valenselektroner.

Du kan sige det anderledes: er et atoms evne til at binde et vist antal andre atomer.

Følgende principper skal forstås klart:

Der er elementer med konstant valens (som der er relativt få af) og elementer med variabel valens (hvoraf størstedelen er).

Elementer med konstant valens skal huskes.

Lektionens mål.

Didaktisk:

Baseret på elevernes viden, gentag begreberne " kemisk formel”;
fremme dannelsen hos elever af begrebet "valens" og evnen til at bestemme valensen af atomer af elementer ved hjælp af formlerne for stoffer;
at fokusere skolebørns opmærksomhed på muligheden for at integrere kemi- og matematikkurser.

Uddannelsesmæssigt:

fortsætte med at udvikle færdighederne til at formulere definitioner;
forklare betydningen af de undersøgte begreber og forklare rækkefølgen af handlinger ved bestemmelse af valens ved hjælp af formlen for et stof;
fremme berigelse ordforråd, udvikling af følelser, kreative evner;
udvikle evnen til at fremhæve det vigtigste, væsentlige, sammenligne, generalisere, udvikle diktion og tale.

Uddannelsesmæssigt:

fremme en følelse af kammeratskab og evnen til at arbejde kollektivt;
øge niveauet af æstetisk uddannelse af studerende;
guide eleverne hen imod sundt billede liv.

Planlagte læringsudbytte:

Eleverne skal kunne formulere definitionen af "valens", kende valensen af hydrogen- og oxygenatomer i forbindelser og bruge den til at bestemme valensen af atomer af andre grundstoffer i binære forbindelser,
Kunne forklare betydningen af begrebet "valens" og rækkefølgen af handlinger ved bestemmelse af valensen af grundstoffers atomer ved hjælp af stoffernes formler.

Begreber introduceret for første gang i klassen: valens, konstant og variabel valens.

Organisationsformer: samtale, individuelle opgaver, selvstændigt arbejde.

Uddannelsesmidler: algoritme til bestemmelse af valens.

Demonstrationsudstyr: ball-and-stick modeller af molekyler af hydrogenchlorid, vand, ammoniak, metan.

Udstyr til studerende: på hver tabel "Algoritme til bestemmelse af valens."

Ledende opgave: individuel opgave - at udarbejde en rapport om emnet "Udviklingen af begrebet "valens".

Under timerne

I. Orienterende-motiverende fase.

1. Frontalsamtale med elever om det afsluttede emne ”Kemisk formel”.

Dyrke motion: Hvad står der her? (Lærer demonstration af formler trykt på separate ark papir).

2. Individuelt arbejde på kort fra tre elever om emnet "Relativ molekylær masse." (Udfør løsningen på tavlen). Lærertjek.

Kort nr. 1. Beregn relativ molekylær vægt af disse stoffer: NaCl, K 2 O.

Referencedata:

Ar (Na) = 23
Ar (Cl) = 35,5
Ar (K) = 39
Ar (O) = 16

Kort nr. 2. Beregn den relative molekylvægt af disse stoffer: CuO, SO 2.

Referencedata:

Ar (Cu) = 64
Ar (O) = 16
Ar (S) = 3 2

Kort nummer 3. Beregn den relative molekylvægt af disse stoffer: CH 4, NO.

Referencedata:

Ar (C) = 12
Ar (H) = 1
Ar (N) = 14
Ar (O) = 16

3. Selvstændigt arbejde elever i notesbøger.

Opgaven er af informations- og beregningsmæssig karakter (betingelsen er skrevet i udleveret).

Tandpastas effektivitet til at forebygge caries kan sammenlignes med indholdet af aktivt fluor i dem, som kan interagere med tandemaljen. “Crest” tandpasta (fremstillet i USA) indeholder, som angivet på emballagen, SnF 2, og “FM extra DENT” tandpasta (fremstillet i Bulgarien) indeholder NaF. Beregn hvilken af disse to pastaer der er mest potent til cariesforebyggelse.

Undersøgelse: en elev læser løsningen mundtligt.

II. Operationel og udøvende fase.

1. Lærerens forklaring. Formulering af problemet.

Begrebet valens.

– Indtil nu har vi brugt færdige formler givet i lærebogen. Kemiske formler kan udledes baseret på data om sammensætningen af stoffer. Men oftest, når man udarbejder kemiske formler, tages der hensyn til de mønstre, som elementerne adlyder, når de forbindes med hinanden.

Dyrke motion: sammenligne den kvalitative og kvantitative sammensætning i molekyler: HCl, H 2 O, NH 3, CH 4.

Samtale med elever:

– Hvad har molekylerne til fælles?

Foreslået svar: Tilstedeværelse af brintatomer.

– Hvordan adskiller de sig fra hinanden?

Foreslået svar:

HCl – et kloratom indeholder et brintatom,
H 2 O - et oxygenatom indeholder to hydrogenatomer,
NH 3 - et nitrogenatom indeholder tre hydrogenatomer,
CH 4 – et kulstofatom indeholder fire brintatomer.

Demonstration af ball-and-stick modeller.

Problem: Hvorfor holder forskellige atomer forskellig mængde brintatomer?

(Vi lytter til elevernes svar.)

Konklusion: Atomer har forskellige evner til at holde et vist antal andre atomer i forbindelser. Dette kaldes valens. Ordet "valens" kommer fra lat. valentia – styrke.

Notesbogsindgang:

Valens er atomernes egenskab til at indeholde et vist antal andre atomer i en forbindelse.

Valens er angivet med romertal.

Noter på tavlen og i notesbøger:

I II
H2O

I III
H3N

I IV
H4C

Valensen af hydrogenatomet antages at være én, og iltens er II.

2. Udvikling af begrebet "valens" (elevbesked).

- IN tidlig XIXårhundrede formulerede J. Dalton loven om multiple relationer, hvoraf det fulgte, at hvert atom af et grundstof kan kombineres med et, to, tre osv. atomer af et andet grundstof (som for eksempel i forbindelserne af atomer med brint, som vi overvejede).

I midten af det 19. århundrede, da den nøjagtige relative vægt af atomer blev bestemt (I.Ya. Berzelius og andre), blev det klart, at største antal af atomer, som et givet atom kan kombineres med, ikke overstiger en vis værdi, afhængigt af dets natur. Denne evne til at binde eller erstatte et vist antal andre atomer blev kaldt "valens" af E. Frankland i 1853.

Da der på det tidspunkt ikke var kendte forbindelser for brint, hvor det var bundet til mere end et atom af ethvert andet grundstof, blev hydrogenatomet valgt som standard med en valens på 1.

I slutningen af 50'erne. XIX århundrede A.S. Cooper og A. Kekule postulerede princippet om konstant tetravalens af kulstof i organiske forbindelser. Begrebet valens udgjorde en vigtig del af A.M.s teori om kemisk struktur. Butlerov i 1861

Periodisk lov D.I. Mendeleev i 1869 afslørede afhængigheden af et grundstofs valens på dets position i det periodiske system.

Bidrag til udviklingen af begrebet "valens" gennem årene blev givet af V. Kossel, A. Werner og G. Lewis.

Siden 30'erne. I det 20. århundrede blev ideer om valensens natur og karakter konstant udvidet og uddybet. Der blev gjort betydelige fremskridt i 1927, da W. Heitler og F. London udførte den første kvantitative kvantekemiske beregning af brintmolekylet H 2 .

3. Bestemmelse af valensen af grundstoffers atomer i forbindelser.

Regel for bestemmelse af valens: antallet af valensenheder for alle atomer i et grundstof er lig med antallet af valensenheder for alle atomer i et andet grundstof.

Valensbestemmelsesalgoritme.

Valensbestemmelsesalgoritme	Eksempel
1. Skriv formlen for stoffet ned.	H2S, Cu2O
2. Angiv elementets kendte valens	jeg H2S,
3. Find antallet af valensenheder af atomer i et kendt grundstof ved at gange grundstoffets valens med antallet af dets atomer	2 jeg H2S	2 II Cu2O
4. Divider antallet af valensenheder for atomerne med antallet af atomer i det andet grundstof. Det resulterende svar er den ønskede valens	2 I II H2S	2 I II Cu2O
5. Lav en kontrol, det vil sige, tæl antallet af valensenheder for hvert element	I II H2S (2=2)	I II Cu2O (2=2)

4. Dyrke motion: bestemme valensen af grundstoffer i stoffer ( træningsapparater: studerende kommer til tavlen i en række). Opgaven ligger i håndbogen.

SiH 4, CrO 3, H 2 S, CO 2, CO, SO 3, SO 2, Fe 2 O 3, FeO, HCl, HBr, Cl 2 O 5, Cl 2 O 7, PH 3, K 2 O, Al 2 O 3, P 2 O 5, NO 2, N 2 O 5, Cr 2 O 3, SiO 2, B 2 O 3, SiH 4, Mn 2 O 7, MnO, CuO, N 2 O 3.

III. Evaluerende-reflekterende fase.

Primær test af videnstilegnelse.

Inden for tre minutter skal du udføre en af tre opgaver efter eget valg. Vælg kun den opgave, du kan klare. Opgaven ligger i håndbogen.

Reproduktionsniveau ("3"). Bestem valensen af atomer af kemiske elementer ved hjælp af formlerne for forbindelser: NH 3, Au 2 O 3, SiH 4, CuO.
Påføringslag ("4"). Fra den givne række skal du kun skrive de formler ned, hvori metalatomerne er divalente: MnO, Fe 2 O 3, CrO 3, CuO, K 2 O, CaH 2.
Kreativt niveau (“5”). Find et mønster i rækkefølgen af formler: N 2 O, NO, N 2 O 3 og sæt valenserne over hvert element.

Tilfældig kontrol. Studenterkonsulent færdiglavet skabelon tjekker 4 elevhæfter.

Arbejd på fejl. Svarene er på bagsiden af tavlen.