De viktigste leveregler Hva er livssikkerhet på skolen? Program og studie av livssikkerhet på skolen

For å bruke forhåndsvisninger av presentasjoner, opprett en konto for deg selv ( regnskap) Google og logg inn: https://accounts.google.com

Lysbildetekster:

Kjennetegn ved et kjemisk grunnstoff ved sin plassering i periodiske tabell elementer fra D.I. Mendeleev.

JEG. Plassering av elementet i det periodiske systemet: serienummeret til elementet; periodenummer; gruppenummer, undergruppe; slektning atommasse. II. Atomstruktur av et element: ladning av kjernen til et atom; formel for atomsammensetning (mengde p + ; n 0 ; e -); antall energinivåer og plasseringen av elektroner på dem; elektronisk konfigurasjon av et atom; valensmuligheter for et atom.

III. Formler av forbindelser, kjemisk natur, dets bevismetall, ikke-metall, overgangselement; formelen for det høyere oksidet og dets karakter; formelen til det tilsvarende hydroksydet og dets karakter; formel for en flyktig hydrogenforbindelse. IV. Sammenligning med naboer: etter periode; etter undergruppe. (metaller kan ikke sammenlignes med ikke-metaller)

Karakteristikk av fosfor ved sin posisjon i PSHE Posisjon i PSHE: nr. 15; Periode nr. 3; Gruppe nr. V, hovedundergruppe; Ar (P) = 31. Atomstruktur: Z i (P) = + 15; (p + = 15; n 0 = 16) e - = 15 +15) 2) 8) 5 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 −3; 0; +3; +5 Forbindelser... Ikke-metall P 2 O 5 – sur; P 2 O 5 + NaOH = H 3 PO 4 – fosforsyre; H 3 PO 4 + NaOH = PH 3 – fosfin Sammenligning... Si P > As

Lekser § 1, øvelser 3,4 (del 1), karakteriserer selvstendig natrium.

Selvstendig arbeid I henhold til planen ovenfor, karakteriser følgende elementer: alternativ: nr. 19 (kalium); alternativ: nr. 17 (klor); alternativ: nr. 13 (aluminium) Hjemmelekser: §1, gi kjennetegn nr. 14, 20.

Om temaet: metodologisk utvikling, presentasjoner og notater

Kjennetegn til et element etter dets plassering i PSHE.

Arbeidet ble gjort i form av en presentasjon. Om ønskelig kan du sette inn videoklipp om syre-base-egenskapene til oksider og hydroksider av grunnstoffer....

Kjennetegn til et grunnstoff etter posisjon i det periodiske systemet

Arbeidet inneholder: - presentasjon for timen (teori); - presentasjon av prøvearbeid. For 8 klasse....

Systemaktivitet tilnærming til studiet av kjemi. Karakter 9 Kjennetegn ved et grunnstoff etter dets plassering i det periodiske systemet.

Det gis en beskrivelse av den første leksjonen i 9. klasse i kjemi om emnet "Kennetegn ved et grunnstoff etter dets plassering i det periodiske systemet." Leksjonen gis ved hjelp av en systemaktivitetstilnærming, ved hjelp av ulike...

Plan for egenskapene til et kjemisk element-metall basert på dets posisjon i PSHE D.I. Mendeleev.

9. klasse kjemi leksjonsnotater. Leksjonstype: leksjon om generalisering og systematisering av ervervet kunnskap. ...

presentasjon for en kjemileksjon "Kjennetegn ved et ikke-metallisk kjemisk element etter posisjon i Mendeleevs PSHE"

Presentasjonen gir en plan generelle egenskaper chem. element i henhold til sin plassering i PSHE. Gjennomgå strukturen til atomet, typer kjemikalier. forbindelser, klassifisering Ikke organisk materiale og deres egenskaper i lyset...

Karbon (C)– typisk ikke-metall; i det periodiske systemet er det i 2. periode i gruppe IV, hovedundergruppen. Serienummer 6, Ar = 12,011 amu, atomladning +6.

Fysiske egenskaper: karbon danner mange allotropiske modifikasjoner: diamant- et av de hardeste stoffene grafitt, kull, sot.

Et karbonatom har 6 elektroner: 1s 2 2s 2 2p 2 . De to siste elektronene er lokalisert i separate p-orbitaler og er uparrede. I prinsippet kan dette paret okkupere samme orbital, men i dette tilfellet øker interelektronavstøtingen kraftig. Av denne grunn tar en av dem 2p x, og den andre enten 2p y , eller 2p z orbitaler.

Forskjellen i energien til s- og p-subnivåene til det ytre laget er liten, så atomet går ganske lett inn i en eksitert tilstand, der ett av de to elektronene fra 2s-orbitalen går over til en fri. 2 gni. En valenstilstand vises med konfigurasjonen 1s 2 2s 1 2p x 1 2p y 1 2p z 1 . Det er denne tilstanden til karbonatomet som er karakteristisk for diamantgitteret – tetraedrisk romlig arrangement av hybridorbitaler, identisk bindingslengde og energi.

Dette fenomenet er kjent for å bli kalt sp 3 -hybridisering, og de nye funksjonene er sp 3 -hybrid . Dannelsen av fire sp 3 bindinger gir karbonatomet en mer stabil tilstand enn tre r-r- og en s-s-forbindelse. I tillegg til sp 3-hybridisering, observeres også sp 2- og sp-hybridisering ved karbonatomet . I det første tilfellet oppstår gjensidig overlapping s- og to p-orbitaler. Tre ekvivalente sp 2 hybridorbitaler er dannet, plassert i samme plan i en vinkel på 120° til hverandre. Den tredje orbitalen p er uendret og rettet vinkelrett på planet sp2.

Under sp-hybridisering overlapper s- og p-orbitalene. En vinkel på 180° oppstår mellom de to ekvivalente hybridorbitalene som dannes, mens de to p-orbitalene til hvert atom forblir uendret.

Allotropi av karbon. Diamant og grafitt

I en grafittkrystall er karbonatomer plassert i parallelle plan, som okkuperer hjørnene til vanlige sekskanter. Hvert karbonatom er koblet til tre nærliggende sp 2 hybridbindinger. Forbindelsen mellom parallelle fly utføres på grunn av van der Waals-krefter. De frie p-orbitalene til hvert atom er rettet vinkelrett på planene til kovalente bindinger. Overlappingen deres forklarer den ekstra π-bindingen mellom karbonatomene. Altså fra Valenstilstanden som karbonatomene i et stoff befinner seg i, bestemmer egenskapene til dette stoffet.

Kjemiske egenskaper til karbon

De mest karakteristiske oksidasjonstilstandene er: +4, +2.

På lave temperaturer karbon er inert, men ved oppvarming øker aktiviteten.

Karbon som reduksjonsmiddel:

- med oksygen
C 0 + O 2 – t° = CO 2 karbondioksid
med mangel på oksygen - ufullstendig forbrenning:
2C 0 + O 2 – t° = 2C +2 O karbonmonoksid

- med fluor
C + 2F 2 = CF 4

- med vanndamp
C 0 + H 2 O – 1200° = C + 2 O + H 2 vanngass

- med metalloksider. Slik smeltes metall fra malm.
C 0 + 2CuO – t° = 2Cu + C +4 O 2

- med syrer - oksidasjonsmidler:
C 0 + 2H 2 SO 4 (kons.) = C + 4 O 2 + 2SO 2 + 2H 2 O
C 0 + 4HNO 3 (kons.) = C +4 O 2 + 4NO 2 + 2H 2 O

- danner karbondisulfid med svovel:
C + 2S 2 = CS 2.

Karbon som oksidasjonsmiddel:

- danner karbider med noen metaller

4Al + 3C 0 = Al 4 C 3

Ca + 2C0 = CaC2-4

- med hydrogen - metan (samt en enorm mengde organiske forbindelser)

CO + 2H2 = CH4

— danner med silisium karborundum (ved 2000 °C i en elektrisk ovn):

Finne karbon i naturen

Fritt karbon forekommer i form av diamant og grafitt. I form av forbindelser finnes karbon i mineraler: kritt, marmor, kalkstein - CaCO 3, dolomitt - MgCO 3 *CaCO 3; hydrokarbonater - Mg(HCO 3) 2 og Ca(HCO 3) 2, CO 2 er en del av luften; karbon er det viktigste integrert del naturlige organiske forbindelser - gass, olje, kull, torv, er en del av organiske stoffer, proteiner, fett, karbohydrater, aminosyrer som utgjør levende organismer.

Uorganiske karbonforbindelser

Verken C 4+ eller C 4- ioner dannes under noen vanlige kjemiske prosesser: karbonforbindelser inneholder kovalente bindinger annen polaritet.

Karbonmonoksid CO

Karbonmonoksid; fargeløs, luktfri, lett løselig i vann, løselig i organiske løsemidler, giftig, kokepunkt = -192°C; t pl. = -205°C.

Kvittering
1) I industrien (i gassgeneratorer):
C + O 2 = CO 2

2) I laboratoriet - termisk dekomponering av maursyre eller oksalsyre i nærvær av H 2 SO 4 (kons.):
HCOOH = H2O + CO

H 2 C 2 O 4 = CO + CO 2 + H 2 O

Kjemiske egenskaper

Under normale forhold er CO inert; ved oppvarming - et reduksjonsmiddel; ikke-saltdannende oksid.

1) med oksygen

2C + 2 O + O 2 = 2 C + 4 O 2

2) med metalloksider

C +2 O + CuO = Cu + C +4 O 2

3) med klor (i lyset)

CO + Cl 2 – hn = COCl 2 (fosgen)

4) reagerer med alkalismelter (under trykk)

CO + NaOH = HCOONa (natriumformiat)

5) danner karbonyler med overgangsmetaller

Ni + 4CO – t° = Ni(CO) 4

Fe + 5CO – t° = Fe(CO) 5

Karbonmonoksid (IV) CO2

Karbondioksid, fargeløs, luktfri, løselighet i vann - 0,9V CO 2 løses opp i 1V H 2 O (ved normale forhold); tyngre enn luft; t°pl. = -78,5°C (fast CO 2 kalles "tørris"); støtter ikke forbrenning.

Kvittering

Termisk dekomponering av karbonsyresalter (karbonater). Kalksteinsfyring:

CaCO 3 – t° = CaO + CO 2

Virkningen av sterke syrer på karbonater og bikarbonater:

CaCO 3 + 2 HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2

NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2 O + CO 2

KjemiskegenskaperCO2
Surt oksid: reagerer med basiske oksider og baser som danner karbonsyresalter

Na 2 O + CO 2 = Na 2 CO 3

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

NaOH + CO 2 = NaHCO 3

På forhøyet temperatur kan ha oksiderende egenskaper

C +4 O 2 + 2Mg – t° = 2Mg +2 O + C 0

Kvalitativ reaksjon

Uklarhet av kalkvann:

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ¯ (hvitt bunnfall) + H 2 O

Den forsvinner når CO 2 ledes gjennom kalkvann over lang tid, pga uløselig kalsiumkarbonat blir til løselig bikarbonat:

CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca(HCO 3) 2

Karbonsyre og denssalt

H 2CO 3 - En svak syre, den eksisterer bare i vandig løsning:

CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3

Dibasisk:
H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 - Syresalter - bikarbonater, bikarbonater
HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2- Middels salter - karbonater

Alle egenskaper til syrer er karakteristiske.

Karbonater og bikarbonater kan forvandles til hverandre:

2NaHCO 3 – t° = Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2

Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 = 2 NaHCO 3

Metallkarbonater (unntatt alkalimetaller) dekarboksylat når det varmes opp for å danne et oksid:

CuCO 3 – t° = CuO + CO 2

Kvalitativ reaksjon- "koking" under påvirkning av en sterk syre:

Na 2 CO 3 + 2 HCl = 2 NaCl + H 2 O + CO 2

CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2

Karbider

Kalsiumkarbid:

CaO + 3 C = CaC 2 + CO

CaC 2 + 2 H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2.

Acetylen frigjøres når sink, kadmium, lantan og ceriumkarbider reagerer med vann:

2 LaC2 + 6 H2O = 2La(OH)3 + 2 C2H2 + H2.

Be 2 C og Al 4 C 3 spaltes med vann for å danne metan:

Al 4 C 3 + 12 H 2 O = 4 Al(OH) 3 = 3 CH 4.

I teknologien brukes titankarbider TiC, wolfram W 2 C (harde legeringer), silisium SiC (karborundum - som slipemiddel og materiale for varmeovner).

Cyanid

oppnådd ved å varme opp brus i en atmosfære av ammoniakk og karbonmonoksid:

Na 2 CO 3 + 2 NH 3 + 3 CO = 2 NaCN + 2 H 2 O + H 2 + 2 CO 2

Blåsyre HCN er et viktig produkt kjemisk industri, er mye brukt i organisk syntese. Den globale produksjonen når 200 tusen tonn per år. Elektronisk struktur cyanid anion ligner karbonmonoksid (II), slike partikler kalles isoelektroniske:

C = O: [:C = N:] –

Cyanider (0,1-0,2% vandig løsning) brukes i gullgruvedrift:

2 Au + 4 KCN + H 2 O + 0,5 O 2 = 2 K + 2 KOH.

Når du koker løsninger av cyanid med svovel eller smelter faste stoffer, tiocyanater:
KCN + S = KSCN.

Når cyanider av lavaktive metaller varmes opp, oppnås cyanid: Hg(CN) 2 = Hg + (CN) 2. Cyanidløsninger oksideres til cyanater:

2 KCN + O2 = 2 KOCN.

Cyansyre finnes i to former:

H-N=C=O; H-O-C = N:

I 1828 oppnådde Friedrich Wöhler (1800-1882) urea fra ammoniumcyanat: NH 4 OCN = CO(NH 2) 2 ved å fordampe en vandig løsning.

Denne begivenheten blir vanligvis sett på som den syntetiske kjemiens seier over "vitalistisk teori".

Det er en isomer av cyansyre - eksplosiv syre

H-O-N=C.
Dens salter (kvikksølvfulminat Hg(ONC) 2) brukes i slagtenner.

Syntese urea(urea):

CO 2 + 2 NH 3 = CO(NH 2) 2 + H 2 O. Ved 130 0 C og 100 atm.

Urea er et karbonsyreamid; det er også dets "nitrogenanalog" - guanidin.

Karbonater

De viktigste uorganiske karbonforbindelsene er salter av karbonsyre (karbonater). H 2 CO 3 er en svak syre (K 1 = 1,3 10 -4; K 2 = 5 10 -11). Karbonatbufferstøtter karbondioksid likevekt i atmosfæren. Verdenshavene har enorm bufferkapasitet fordi de er et åpent system. Hovedbufferreaksjonen er likevekten under dissosiasjonen av karbonsyre:

H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 - .

Når surheten synker, skjer ytterligere absorpsjon av karbondioksid fra atmosfæren med dannelse av syre:
CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3.

Når surheten øker, løses karbonatbergarter (skjell, kritt og kalksteinsedimenter i havet) opp; dette kompenserer for tapet av hydrokarbonationer:

H + + CO 3 2- ↔ HCO 3 —

CaCO 3 (fast stoff) ↔ Ca 2+ + CO 3 2-

Faste karbonater blir til løselige bikarbonater. Det er denne prosessen med kjemisk oppløsning av overflødig karbondioksid som motvirker " drivhuseffekt» – global oppvarming på grunn av absorpsjon karbondioksid termisk stråling av jorden. Omtrent en tredjedel av verdens produksjon av brus (natriumkarbonat Na 2 CO 3) brukes i glassproduksjon.

Leksjonens mål: utvikling og styrking av kunnskap om grunnleggende livssikkerhet ervervet i grunnskole; konsolidering av reglene for livssikkerhet studert i første kvartal; presentasjon av «Diplomer i femte klasse».

Oppgaver: gjenta farlige livssituasjoner med barn; hvordan du kan beskytte deg mot farer; konsolidere kunnskap om reglene trafikk og regler for håndtering av elektriske apparater; vurdere brannfarlige situasjoner.

Utstyr: lærebøker, datamaskin, projektor, tabeller, «Diplomer for femteklassinger».

UNDER KLASSENE

1. Organisering av tid

- Hallo! Gutter, vi har allerede klart å få venner og bli kjent med hverandre. Jeg er veldig fornøyd med vårt gjensidige samarbeid. I dag har vi en generell leksjon der vi skal oppsummere resultatene fra første kvartal av undervisning i grunnleggende livssikkerhet i femte klasse og gjenta hovedreglene for livssikkerhet.

2. Dere er femteklassinger. Hver dag gir deg ny kunnskap, interessante ting, ulike situasjoner, som kan gjøre oss opprørt. Og du og jeg har allerede vurdert mange av dem, når vi trenger å demonstrere nødvendig kunnskap og raskt gjenkjenne, unngå, inneholde og redusere farer. Ved å diskutere advarende historier tar vi de første skritt mot å forebygge og overvinne farer. Vi finner årsakene til problemer og gir anbefalinger for sikker oppførsel.

– Jeg er din guide til alle reglene for det grunnleggende i BJ. Jeg vil gjerne gi deg råd, hjelpe deg og studere alle slags situasjoner. Og derfor, kontakt meg alltid for råd og spørsmål. Du kan også kontakte eldre kamerater og foreldre. Alle rundt deg vil møte deg halvveis og hjelpe deg. Når alt kommer til alt, når vi er bevæpnet med viss kunnskap, bidrar vi til dannelsen av vår miljø i henhold til alle sikkerhetsregler.

3. Før vi begynner å gå gjennom noen av spørsmålene vi har studert i denne perioden, vil jeg gjerne presentere 5. klasses vitnemål.
Her har jeg notert spesielle øyeblikk fra mine observasjoner av handlingene dine i og utenfor klassen. Jeg kom på egne disipliner som ikke fantes på skolen, printet dem ut og samlet dem i en bok. Og jeg håper at du vil redde dem, og fra tid til annen vil du huske disse disiplinene og reflektere over handlingene dine. Selv om jeg presenterte disse disiplinene i form av vitsenavn, har de en dyp betydning. semantisk betydning, som vil hjelpe deg i ulike handlinger.

Livssikkerhet – beskyttelse av våre liv! Og til å begynne med vil jeg be deg lese korte dikt om livssikkerhet. Barn leser poesi.

Hvis det plutselig bryter ut brann,
Du kollapset umiddelbart av frykt.
Husk vår livssikkerhet,
Og se på deg selv som frelst!

Jeg svingte på en huske
Og hun skadet beinet.
"Gi meg hjelp umiddelbart!"
roper jeg til Seryozhka.

4. Presentasjon av "diplomer"

(Dette er innholdet i dette materialet.) Gratulerer og ønsker.

Et skikkelig femteklassingsdiplom

FULLT NAVN
Kommunal utdanningsinstitusjon ungdomsskole nr.

2011-2012 år/år.

På kort tid prøvetid fra 01.09.2011 til 25.10.2011 bestått fullt kurs forberedelse
for å studere i femte klasse og studerte "ABC of Life Safety med hovedreglene for Livssikkerhet."

Ved utgangen av første kvartal har han følgende indikatorer i følgende disipliner:

Hva lærer livssikkerhet!?
Bli kjent med livssikkerhetsrommet
Hinderløping i klasserommet
Amatørkurs om emnet: "Kamp i korridoren, alt er i røyk, ingenting er synlig"
Utvikling av tordentale
Evnen til å holde munn når du blir bedt om å svare
Kurs om kjennskap til skolegårdens natur: "Uansett busken, det er ikke noe blad"
Nysgjerrighet er ikke en last, men en metode for å lære "hvorfor"
Lære ved å leke
Et øyeblikks hvile
ABC for livssikkerhet
Komposisjon fantastiske historier, store historier og gåter
Komme opp med nye konsepter, hvordan "øke"
En gassmaske er et beskyttelsesmiddel i klasserommet når læreren er fraværende
Oppfinn og finn farer for deg selv hjemme og på gaten
Trafikkregler. Den som presset hardere med skulderen gikk til hoved...

– 5 (Flott)
– 5 (Flott)
– 5 (Flott)
– 5 (Flott)
– 5 (Flott)
– 5 (Flott)
– 5 (Flott)
– 5 (Flott)
– 5 (Flott)
– 5 (Flott)
– 5 (Flott)
– 5 (Flott)
– 5 (Flott)
– 5 (Flott)
– 5 (Flott)
– 5 (Flott)
– 5 (Flott)

Fullført et komplett valgfag med metoden «Gi tilbake til lovbryteren hvis læreren ikke ser»
hvis han ser på, vet hvordan du feller en tåre i tide" til "utmerket."
Ved vedtak i særutvalget for ungdomsskole nr. anbefales denne eleven
videreføring av videre studier av livssikkerhetskurset på skolen.

Lærer -
Regissør -
Hoved lærer -
Utskrift op-amp

5. Venner, husk. Enhver virksomhet har sine egne prosedyrer, handlingsregler.
Mens du kjører på veien, følger alle strenge lover med en rekke advarselsskilt. Vi vil gjenta trafikkreglene og se lysbildefilmen «Trafikksikkerhet».

Spørsmål og svar for denne delen. Aktiv diskusjon.

6. Demonstrasjon av en presentasjon om trafikkregler

7. Vis bord med trafikkskilt

En elev leser et dikt om trafikkregler som vi lærte i forrige leksjon.

Byen der du og jeg bor,
Den kan med rette sammenlignes med en ABC-bok.
ABC av gater, alléer, veier
Byen gir oss en leksjon hele tiden.

Her er det, alfabetet, over hodet ditt:
Det er satt opp skilt langs fortauet.
Husk alltid veiens ABC,
Slik at ingen problemer skjer med deg.

8. Farlige situasjoner. Hva er de? Hvor er de?
La oss prøve å skissere rommet vi bor i.

(Alle steder er oppført - bad, kjøkken, balkong, butikk, skole, buss, teater, etc.)

Uansett hvor vi går, hvor enn vi bor, kan farer vente oss. Og vi husker ulike ugunstige faktorer og forhold. Også våre handlinger i farlige situasjoner. Arbeidet utføres i form av samtale og spørsmål-svar. Etter ønske fra studentene vurderes 2-3 situasjoner.

9. Branner. Bekjempe branner og beskytte liv under brann.

Læreren leser et utdrag fra S. Marshaks dikt «Cat’s House». Det trekkes konklusjoner om brannsikkerhet og handlinger under brann.

Tili-tili,
Tili-tili,
Tili-tili, tili-bom!
Kattens hus står i brann!
Kattens hus tok fyr
En kylling løper med en bøtte,
Og bak henne med all kraft
En hane løper med en kost.
Smågris - med sil
Og en geit med en lykt.
Tili-bom!
Tili-bom!

Rooks:

Hei brannvesen
Vi må kjappe oss!
Sele ti par.
La oss gå, la oss gå til bålet.
Skynd deg, uten forsinkelse,
Hell vann i fat.
Tili-tili-tili-bom!
Kattens hus står i brann!
Stopp, gris! Vent, geit!
Hvorfor stirrer du?
Bær vann i bøtter.

Mennesket har lenge lært å bruke den "røde blomsten", dvs. Brann. Men hver gang en person glemmer forsiktighet, blir en fredelig brann til en ukontrollerbar brannflamme. Branner er skremmende ikke bare på grunn av brann, men også på grunn av dens følgesvenner:

1) giftig røyk;
2) høy temperatur;
3) dårlig sikt;
4) panikk og forvirring;
5) brudd på elektriske ledninger og muligheten for elektrisk støt;
6) kollaps av strukturer.

La oss nå peke på årsakene som førte til brannen i kattens hus. En kort diskusjon om ild og dens "ledsager".
Tenk på følgende situasjon: «En varm julinatt la en innbygger i Moskva-distriktet Cherpanovo merke til en liten glød nær garasjene, lik lyset fra en bils frontlykter. Men denne gløden ble svakere og lavere, noe som vakte oppmerksomhet. Ved hjelp av en kikkert klarte han å legge merke til en liten røykstrøm. Ankomne brannmenn fant ut at oljete filler og oljekanner hadde tatt fyr i garasjen på grunn av varmen. Dermed forhindret årvåkenhet fra en muskovitt en stor brann på gårdsplassen til en boligbygning.
Gutter, la oss evaluere denne personens handlinger i små setninger.

Kort diskusjon.

10. Jeg vil oppsummere arbeidet vårt i dag Igjen understreke at farlige situasjoner kan og bør forutses, forutsatt at vi overholder alle sikkerhetsreglene som vi studerer og fortsatt trenger å studere. Tross alt, i hver farlig situasjon Det må være en åpenbar eller skjult årsak til at den oppstår, som er et resultat av ukorrekte menneskelige handlinger. Derfor vil jeg nok en gang be deg om å gjenta og huske alle reglene vi snakker om: oppførselsregler hjemme, i på offentlige steder, i transport, på gaten, i reservoarer, regler for bruk av elektriske apparater og mange andre.

11. Tavlen vises gjennom en projektor: «Vår fremtid er i våre hender! Våre handlinger er våre regler! Følg reglene for livssikkerhet!

12. Takk for en fantastisk time. Ser deg!

04.05.2013 21:33

Nyhetslinje

20:02
19:02
14:53
14:02
19:42
18:32
16:32

Hensikten med leksjonen: introdusere elevene til atferdsreglene i situasjoner av kriminell karakter

Visuelt kompleks:

Gjenstander: veske, paraply, boks med hårspray, fløyte.
Bruksområde: PowerPoint-presentasjoner.

I løpet av timene

1. Organisatorisk øyeblikk.

Lærer: Det moderne livet er fullt av overraskelser, noen ganger ofte farlige og ubehagelige. Det er ikke uvanlig at folk begår selvmord på et fjerntliggende busstopp, i en mørk inngang, i en stille park eller i vestibylen til et tog. forskjellige typer forbrytelser.

Ikke alt avhenger selvfølgelig av oss. Hvis vi holder oss til noen elementære regler. La oss oppføre oss mer forsiktig. Da vil sannsynligheten for å beskytte ditt liv, din helse og din verdighet fra kriminelle angrep øke betydelig.

2. Studerer et nytt emne.

Lærer: Hvordan forstår du hva en kriminalitetssituasjon er?

Elevene leder en diskusjon. Under diskusjonen formulerer de en definisjon og tar notater (TIL).

TIL: En kriminogen situasjon er en situasjon når en person befinner seg i forhold der en forbrytelse oppstår eller denne situasjonen fører til forekomsten av en forbrytelse.

Lærer: Hva bør gjøres i kriminalitetssituasjoner?

Studenter: Det viktigste er ikke å bli et offer for en forbrytelse og en kilde til forbrytelse. Presentasjon 1.

Læreren foreslår å vurdere spesifikke situasjoner under konvensjonelle navn.

Hvordan unngå å bli offer for kriminalitet på gata og inne kveldstid(TIL). Presentasjon 2.

1. Ikke kle deg provoserende.
2. Ikke bær den med deg en stor sum penger.
3. Om kvelden: Prøv å unngå tynt befolkede og dårlig opplyste steder. Hvis du kommer sent hjem, ordne med å bli hentet eller ta en taxi. Bruk aldri spilleren, ellers vil du ikke kunne høre forbryteren.
4. Når du kontakter fremmede: ikke vær ærlig, ikke gi ut informasjonen din med mindre det er absolutt nødvendig.
5. Ikke stem på motorveien.
6. Bruk en minibank eller betalingstelefon.

Atferdsregler på offentlige steder (K). Presentasjon 3.

1. Ikke handle brukt.
2. Ikke delta i gambling.
3. Hvis du har mye å handle, ta en taxi.
4. Endre valuta kun på angitte steder.
5. Skal du shoppe eller på ferie med venner, sørg for å avtale hvor du skal møtes.

Nabolag i samferdsel (K). Presentasjon 4. Presentasjon 5.

1. Når du kjøper billett, husk at ved en ulykke er bilene som er plassert i sentrum av toget de sikreste.
2. Ikke tell penger foran alle og ikke vis innholdet i lommeboken til noen.
3. Ikke gamble med medreisende.
4. Ikke drikk vann, limonade eller øl tilbudt av fremmede: de kan inneholde sovemedisiner eller narkotiske stoffer.
5. Ha alltid dokumenter og penger med deg.

Atferd i inngangen til huset, heisen, på reposen (K). Presentasjon 6.

1. Ikke gå inn i inngangen hvis en fremmed følger etter deg.
2. Ikke åpne når fremmede døren til leiligheten min.
3. Hvis det er trussel om angrep, lag litt støy og vekk oppmerksomheten til naboene dine.

Fullfør oppgaven.

Lærer: Du må svare på følgende spørsmål:

Hva er områdene med økt kriminell fare?

Hva er de grunnleggende reglene for oppførsel på bortgjemte steder?

Hvilke konklusjoner trakk hver av dere selv angående oppførsel i ekstreme situasjoner?

Tester elever.

Hvilke av følgende regler vil du bruke når du kommer hjem om kvelden:

A. Bruk forbipasserende transport.
B. Gå langs det opplyste fortauet og så nær kanten som mulig.
B. Gå den korteste ruten, kjører gjennom gårdsrom, søppelfyllinger og dårlig opplyste områder.

Det virker for deg som om noen følger deg. Dine handlinger:

A. Løp mot ham.
B. Stopp og finn ut årsaken til forfølgelsen.
B. Kryss gaten flere ganger, og etter å ha overbevist deg selv om at mistankene dine er riktige, løp til et overfylt sted.

Fra eksemplene som er gitt, bestemmer du det farligste tidspunktet - tidspunktet for økt risiko for personlig sikkerhet:

A. Mørket senker seg over sentrum, hvor folk tilfeldig rusler og slapper av.
B. Tidlig morgen på et overfylt pendeltog.
V. Twilight, finne en mann alene i en skogspark.

Farlige steder når som helst på dagen kan være:

A. Politistasjon, postkontor, sykehus.
B. Ledige tomter, forlatte hus, bakgårder.
B. Banker, frisør, brannstasjon.
G. Butikk, verksted, administrasjonsbygg.

En jente kommer inn i inngangen hennes, hører høye skrik, latter og innser at det er en full gruppe i etasjen over. Velg alternativet du kan gi jenta råd om:

A. Vent til de drar.
B. Vent til en voksen bekjent kommer inn i inngangen og ber om å bli eskortert til leiligheten.
B. Gå rolig hjem.

Svar.