Fiziskās parādības un to nozīme dzīvē. Fizikālo parādību piemēri un to apraksti

Dinamiskās pārmaiņas ir iebūvētas pašā dabā. Ar katru mirkli viss tā vai citādi mainās. Ja paskatās uzmanīgi, jūs atradīsit simtiem piemēru fizikālām un ķīmiskām parādībām, kas ir pilnīgi dabiskas pārvērtības.

Pārmaiņas ir vienīgā konstante Visumā

Savādi, bet pārmaiņas ir vienīgā konstante mūsu Visumā. Lai izprastu fizikālās un ķīmiskās parādības (piemēri dabā ir atrodami ik uz soļa), ir ierasts tās klasificēt tipos atkarībā no to izraisītā gala rezultāta rakstura. Ir fiziskas, ķīmiskas un jauktas izmaiņas, kas satur gan pirmo, gan otro.

Fizikālās un ķīmiskās parādības: piemēri un nozīme

Kas ir fiziska parādība? Jebkuras izmaiņas, kas notiek vielā, to nemainot ķīmiskais sastāvs, ir fiziskas. Tos raksturo fizikālo īpašību un materiāla stāvokļa (cieta, šķidra vai gāzveida), blīvuma, temperatūras, tilpuma izmaiņas, kas notiek, nemainot tā pamata ķīmisko struktūru. Jauni netiek veidoti ķīmiskie produkti vai izmaiņas kopējā masa. Turklāt šāda veida izmaiņas parasti ir īslaicīgas un dažos gadījumos pilnībā atgriezeniskas.

Laboratorijā sajaucot ķīmiskās vielas, reakciju ir viegli redzēt, taču apkārtējā pasaulē katru dienu notiek daudzas ķīmiskas reakcijas. Ķīmiskā reakcija maina molekulas, savukārt fiziskas izmaiņas tās tikai pārkārto. Piemēram, ja mēs ņemam hloru un metālu nātriju un tos apvienojam, mēs iegūstam galda sāli. Iegūtā viela ļoti atšķiras no jebkuras tās sastāvdaļas. Šī ir ķīmiska reakcija. Ja mēs izšķīdinām šo sāli ūdenī, mēs vienkārši sajaucam sāls molekulas ar ūdens molekulām. Šajās daļiņās nav nekādu izmaiņu, tā ir fiziska transformācija.

Fizisko izmaiņu piemēri

Viss sastāv no atomiem. Kad atomi apvienojas, veidojas dažādas molekulas. Dažādās īpašības, ko objekti pārmanto, ir dažādu molekulāro vai atomu struktūru sekas. Objekta pamatīpašības ir atkarīgas no to molekulārā izvietojuma. Fiziskās izmaiņas notiek, nemainot objektu molekulāro vai atomu struktūru. Viņi vienkārši pārveido objekta stāvokli, nemainot tā būtību. Kušana, kondensācija, tilpuma izmaiņas un iztvaikošana ir fizikālu parādību piemēri.

Papildu fizisko izmaiņu piemēri: metāls karsējot izplešas, skaņa tiek pārraidīta pa gaisu, ūdens sasalšana ledū ziemā, vara ievilkšana stieplēs, māla veidošanās uz dažādiem priekšmetiem, saldējuma kušana šķidrumā, metāla karsēšana un pāreja citā formā, joda sublimācija karsējot, jebkura objekta krišana gravitācijas ietekmē, tintes uzsūkšanās ar krītu, dzelzs naglu magnetizācija, saulē kūstošs sniegavīrs, kvēlojošas kvēlspuldzes, objekta magnētiskā levitācija.

Kā jūs atšķirat fiziskās un ķīmiskās izmaiņas?

Dzīvē var atrast daudzus ķīmisko un fizikālo parādību piemērus. Bieži vien ir grūti noteikt atšķirību starp abiem, it īpaši, ja abi var notikt vienlaikus. Lai noteiktu fiziskas izmaiņas, uzdodiet šādus jautājumus:

• Vai objekta stāvokļa stāvoklis mainās (gāzveida, ciets un šķidrs)?
• Vai izmaiņas ir tīri ierobežotas fiziskais parametrs vai raksturlielums, piemēram, blīvums, forma, temperatūra vai tilpums?
• Vai objekta ķīmiskā būtība mainās?
• Vai notiek ķīmiskas reakcijas, kuru rezultātā rodas jauni produkti?

Ja atbilde uz vienu no pirmajiem diviem jautājumiem ir jā, un uz nākamajiem jautājumiem atbildes nav, visticamāk, tā ir fiziska parādība. Un otrādi, ja atbilde uz kādu no diviem jaunākie jautājumi pozitīvi, kamēr pirmie divi ir negatīvi, tā noteikti ir ķīmiska parādība. Viltība ir vienkārši skaidri novērot un analizēt redzēto.

Ķīmisko reakciju piemēri ikdienas dzīvē

Ķīmija notiek apkārtējā pasaulē, ne tikai laboratorijā. Viela mijiedarbojas, veidojot jaunus produktus, izmantojot procesu, ko sauc par ķīmisku reakciju vai ķīmiskām izmaiņām. Katru reizi, kad gatavojat vai tīrāt, tā ir ķīmija darbībā. Jūsu ķermenis dzīvo un aug ķīmisko reakciju rezultātā. Ir reakcijas, kad lieto zāles, aizdedzina sērkociņu un nopūšas. Šeit ir 10 ķīmiskās reakcijas ikdiena. Šis ir tikai neliels paraugs no fizikālajām un ķīmiskajām parādībām dzīvē, kuras jūs redzat un piedzīvojat daudzas reizes katru dienu:

1. Fotosintēze. Hlorofils augu lapās griežas oglekļa dioksīds un ūdeni glikozē un skābeklī. Tā ir viena no visizplatītākajām ikdienas ķīmiskajām reakcijām, kā arī viena no vissvarīgākajām, jo ​​tā augi veido barību sev un dzīvniekiem un pārvērš oglekļa dioksīdu skābeklī.
2. Aerobā šūnu elpošana ir reakcija ar skābekli cilvēka šūnās. Aerobā šūnu elpošana ir pretējs fotosintēzes process. Atšķirība ir tāda, ka enerģijas molekulas apvienojas ar skābekli, ko mēs elpojam, lai atbrīvotu šūnām nepieciešamo enerģiju, kā arī oglekļa dioksīdu un ūdeni. Šūnu izmantotā enerģija ir ķīmiskā enerģija ATP formā.
3. Anaerobā elpošana. Anaerobā elpošana rada vīnu un citus fermentētus pārtikas produktus. Jūsu muskuļu šūnas veic anaerobo elpošanu, kad tiek izsmelta skābekļa padeve, piemēram, intensīvas vai ilgstošas ​​​​slodzes laikā. Rauga un baktēriju anaerobo elpošanu izmanto fermentācijai, lai iegūtu etanolu, oglekļa dioksīdu un citus ķīmiskās vielas, kas ražo sieru, vīnu, alu, jogurtu, maizi un daudzus citus izplatītus produktus.
4. Degšana ir veids ķīmiskā reakcija. Tā ir ķīmiska reakcija ikdienas dzīvē. Katru reizi, kad aizdedzinat sērkociņu vai sveci vai aizdedzinat uguni, jūs redzat degšanas reakciju. Degšanas procesā enerģijas molekulas tiek apvienotas ar skābekli, lai iegūtu oglekļa dioksīdu un ūdeni.
5. Rūsa ir izplatīta ķīmiska reakcija. Laika gaitā dzelzs veido sarkanu, pārslveida pārklājumu, ko sauc par rūsu. Šis ir oksidācijas reakcijas piemērs. Citi ikdienas piemēri ir verdigris veidošanās uz vara un sudraba aptraipīšana.
6. Ķīmisko vielu sajaukšana izraisa ķīmiskas reakcijas. Cepamais pulveris un cepamā soda pilda līdzīgas funkcijas cepšanā, taču tie atšķirīgi reaģē uz citām sastāvdaļām, tāpēc jūs ne vienmēr varat aizstāt ar citu. Ja receptē apvienojat etiķi un cepamo sodu ķīmiskam "vulkānam" vai pienu un cepamo pulveri, rodas dubultas pārvietošanās vai metatēzes reakcija (un dažas citas). Sastāvdaļas tiek rekombinētas, lai iegūtu oglekļa dioksīda gāzi un ūdeni. Oglekļa dioksīds rada burbuļus un palīdz "augt" maizes izstrādājumi. Šīs reakcijas praksē šķiet vienkāršas, taču bieži vien ietver vairākus posmus.
7. Baterijas ir elektroķīmijas piemēri. Baterijas izmanto elektroķīmiskas vai redoksreakcijas, lai ķīmisko enerģiju pārveidotu elektroenerģijā.
8. Gremošana. Gremošanas laikā notiek tūkstošiem ķīmisku reakciju. Tiklīdz jūs ievietojat ēdienu mutē, jūsu siekalās esošais enzīms, ko sauc par amilāzi, sāk sadalīt cukurus un citus ogļhidrātus vairākos veidos. vienkāršas formas, ko jūsu ķermenis var absorbēt. Kuņģī esošā sālsskābe reaģē ar pārtiku, lai to sadalītu, un fermenti sadala olbaltumvielas un taukus, lai tie varētu uzsūkties asinīs caur zarnu sieniņām.
9. Skābju-bāzes reakcijas. Ikreiz, kad sajaucat skābi (piemēram, etiķi, citronu sulu, sērskābe, sālsskābe) ar sārmu (piemēram, cepamā soda, ziepes, amonjaks, acetons), jūs veicat skābes-bāzes reakciju. Šie procesi neitralizē viens otru, radot sāli un ūdeni. Nātrija hlorīds nav vienīgais sāls, kas var veidoties. Piemēram, šeit ir ķīmiskais vienādojums skābes-bāzes reakcijai, kas rada kālija hlorīdu, parasts galda sāls aizstājējs ir: HCl + KOH → KCl + H 2 O.
10. Ziepes un mazgāšanas līdzekļi. Tie tiek attīrīti ķīmiskās reakcijās. Ziepes emulģē netīrumus, kas nozīmē, ka eļļas traipi saistās ar ziepēm, lai tos varētu noņemt ar ūdeni. Mazgāšanas līdzekļi samazina ūdens virsmas spraigumu, lai tie varētu mijiedarboties ar eļļām, atdalot tās un nomazgājot.
11. Ķīmiskās reakcijas gatavošanas laikā. Ēdienu gatavošana ir viens liels praktisks ķīmijas eksperiments. Ēdienu gatavošanā tiek izmantots siltums, lai izraisītu ķīmiskas izmaiņas pārtikā. Piemēram, vārot olu cieti, sērūdeņradis, kas rodas, karsējot olas baltumu, var reaģēt ar dzelzi no olas dzeltenuma, veidojot ap dzeltenumu pelēkzaļu gredzenu. Gatavojot gaļu vai maizes izstrādājumus, rodas Maillard reakcija starp aminoskābēm un cukuriem brūns un vēlamo garšu.

Citi ķīmisko un fizikālo parādību piemēri

Fizikālās īpašības aprakstiet īpašības, kas nemaina vielu. Piemēram, jūs varat mainīt papīra krāsu, bet tas joprojām ir papīrs. Var uzvārīt ūdeni, bet tvaiku savācot un kondensējot, tas joprojām ir ūdens. Jūs varat noteikt papīra gabala masu, un tas joprojām ir papīrs.

Ķīmiskās īpašības ir tās, kas parāda, kā viela reaģē vai nereaģē ar citām vielām. Kad nātrija metālu ievieto ūdenī, tas spēcīgi reaģē, veidojot nātrija hidroksīdu un ūdeņradi. Pietiekami daudz siltuma rodas, ūdeņradim izplūstot liesmā, reaģējot ar skābekli gaisā. Savukārt, ieliekot ūdenī vara metāla gabalu, reakcija nenotiek. Tādējādi ķīmiskā īpašība Nātrija ķīmiskā īpašība ir tāda, ka tas reaģē ar ūdeni, bet vara ķīmiskā īpašība ir tāda, ka tas nereaģē.

Kādus citus ķīmisko un fizikālo parādību piemērus var sniegt? Ķīmiskās reakcijas vienmēr notiek starp elektroniem elementu atomu valences apvalkos periodiskā tabula. Fizikālās parādības zemā enerģijas līmenī vienkārši ietver mehānisku mijiedarbību - nejaušas atomu sadursmes bez ķīmiskām reakcijām, piemēram, atomu vai gāzes molekulu. Ja sadursmes enerģija ir ļoti augsta, tiek traucēta atomu kodola integritāte, izraisot iesaistīto sugu dalīšanos vai saplūšanu. Spontāni radioaktīvā sabrukšana parasti tiek uzskatīta par fizisku parādību.

Es garantēju, ka jūs ne reizi vien esat pamanījuši kaut ko līdzīgu mammai sudraba gredzens Laika gaitā tas kļūst tumšāks. Vai kā nags rūsē. Vai kā koka baļķi sadedzina pelnos. Nu, labi, ja jūsu mātei nepatīk sudrabs un jūs nekad neesat devies pārgājienā, jūs noteikti esat redzējuši, kā tasē tiek pagatavots tējas maisiņš.

Kas visiem šiem piemēriem ir kopīgs? Un ar ko tie visi attiecas ķīmiskās parādības.

Ķīmiskā parādība rodas, kad dažas vielas tiek pārveidotas par citām: jaunām vielām ir atšķirīgs sastāvs un jaunas īpašības. Ja atceraties arī fiziku, tad atcerieties, ka ķīmiskās parādības notiek molekulārā un atomu līmenī, bet neietekmē atomu kodolu sastāvu.

No ķīmijas viedokļa tā nav nekas vairāk kā ķīmiska reakcija. Un katrai ķīmiskajai reakcijai noteikti ir iespējams noteikt raksturīgās pazīmes:

• Reakcijas laikā var veidoties nogulsnes;
• var mainīties vielas krāsa;
• reakcijas rezultātā var izdalīties gāze;
• siltumu var atbrīvot vai absorbēt;
• reakciju var pavadīt arī gaismas izdalīšanās.

Arī ķīmiskās reakcijas norisei nepieciešamo apstākļu saraksts jau sen ir noteikts:

• kontaktēties: Lai reaģētu, vielām ir jāsaskaras.
• slīpēšana: Lai reakcija noritētu veiksmīgi, tajā nonākušās vielas jāsadrupina pēc iespējas smalkāk, ideāli jāizšķīdina;
• temperatūra: daudzas reakcijas ir tieši atkarīgas no vielu temperatūras (visbiežāk tās ir jāuzsilda, bet dažas, gluži pretēji, ir jāatdzesē līdz noteiktai temperatūrai).

Rakstot ķīmiskās reakcijas vienādojumu ar burtiem un cipariem, jūs tādējādi raksturojat ķīmiskās parādības būtību. Un masas nezūdamības likums ir viens no svarīgākajiem noteikumiem, veidojot šādus aprakstus.

Ķīmiskās parādības dabā

Jūs, protams, saprotat, ka ķīmija nenotiek tikai mēģenēs skolas laboratorijā. Var novērot iespaidīgākās ķīmiskās parādības dabā. Un to nozīme ir tik liela, ka uz zemes nebūtu dzīvības, ja ne dažas dabas ķīmiskās parādības.

Tātad, pirmkārt, parunāsim par fotosintēze. Šis ir process, kura laikā augi absorbē oglekļa dioksīdu no atmosfēras un tiek pakļauti tam saules gaisma ražot skābekli. Mēs elpojam šo skābekli.

Kopumā fotosintēze notiek divās fāzēs, un tikai vienai ir nepieciešams apgaismojums. Zinātnieki veica dažādus eksperimentus un atklāja, ka fotosintēze notiek pat vājā apgaismojumā. Bet, palielinoties gaismas daudzumam, process ievērojami paātrinās. Tika arī pamanīts, ka, vienlaikus palielinot augu gaismu un temperatūru, fotosintēzes ātrums palielinās vēl vairāk. Tas notiek agrāk zināmā robeža, kuru sasniedzot, turpmāks apgaismojuma pieaugums pārstāj paātrināt fotosintēzi.

Fotosintēzes procesā tiek iesaistīti saules izstarotie fotoni un īpašas augu pigmenta molekulas – hlorofils. Augu šūnās to satur hloroplasti, kas padara lapas zaļas.

No ķīmiskā viedokļa fotosintēzes laikā notiek transformāciju ķēde, kuras rezultāts ir skābeklis, ūdens un ogļhidrāti kā enerģijas rezerve.

Sākotnēji tika uzskatīts, ka skābeklis veidojas oglekļa dioksīda sadalīšanās rezultātā. Tomēr Kornēlijs van Nīls vēlāk uzzināja, ka skābeklis veidojas ūdens fotolīzes rezultātā. Vēlāki pētījumi apstiprināja šo hipotēzi.

Fotosintēzes būtību var aprakstīt, izmantojot šādu vienādojumu: 6CO 2 + 12H 2 O + gaisma = C 6 H 12 O 6 + 6O 2 + 6H 2 O.

Elpa, mūsējie kopā ar jums ieskaitot, – tā arī ir ķīmiska parādība. Mēs ieelpojam augu ražoto skābekli un izelpojam oglekļa dioksīdu.

Bet ne tikai oglekļa dioksīds veidojas elpošanas rezultātā. Galvenais šajā procesā ir tas, ka, pateicoties elpošanai, liels skaits enerģiju, un šī tās iegūšanas metode ir ļoti efektīva.

Turklāt starpsumma dažādi posmi elpošana ir liels skaits dažādi savienojumi. Un tie, savukārt, kalpo par pamatu aminoskābju, olbaltumvielu, vitamīnu, tauku un taukskābju sintēzei.

Elpošanas process ir sarežģīts un sadalīts vairākos posmos. Uz katra no kurām progress notiek liels skaits fermentu, kas darbojas kā katalizatori. Elpošanas ķīmisko reakciju shēma dzīvniekiem, augiem un pat baktērijām ir gandrīz vienāda.

No ķīmiskā viedokļa elpošana ir ogļhidrātu (pēc izvēles: olbaltumvielu, tauku) oksidēšanās process ar skābekļa palīdzību, reakcijas rezultātā rodas ūdens, oglekļa dioksīds un enerģija, ko šūnas uzglabā ATP: C 6 H 12 O 6; + 6O 2 = CO 2 + 6H 2 O + 2,87 * 10 6 J.

Starp citu, mēs iepriekš teicām, ka ķīmiskās reakcijas var pavadīt gaismas emisija. Tas attiecas arī uz elpošanu un ar to saistītajām ķīmiskajām reakcijām. Daži mikroorganismi var spīdēt (luminiscēt). Lai gan tas samazina elpošanas energoefektivitāti.

Degšana notiek arī ar skābekļa piedalīšanos. Rezultātā koksne (un citi cietie kurināmie) pārvēršas pelnos, un tā ir viela ar pavisam citu sastāvu un īpašībām. Turklāt sadegšanas procesā izdalās liels daudzums siltuma un gaismas, kā arī gāzes.

Protams, ne tikai cietās vielas deg, vienkārši bija ērtāk tās izmantot, lai sniegtu piemēru šajā gadījumā.

No ķīmiskā viedokļa degšana ir oksidatīva reakcija, kas notiek ar ļoti liels ātrums. Un ar ļoti, ļoti liels ātrums reakcija var izraisīt sprādzienu.

Shematiski reakciju var uzrakstīt šādi: viela + O 2 → oksīdi + enerģija.

Mēs to arī uzskatām par dabisku ķīmisku parādību. pūšana.

Būtībā tas ir tāds pats process kā degšana, tikai tas notiek daudz lēnāk. Puves ir sarežģītu slāpekli saturošu vielu mijiedarbība ar skābekli, piedaloties mikroorganismiem. Mitruma klātbūtne ir viens no faktoriem, kas veicina puves rašanos.

Ķīmisko reakciju rezultātā no olbaltumvielām veidojas amonjaks, gaistošās taukskābes, oglekļa dioksīds, hidroksi skābes, spirti, amīni, skatols, indols, sērūdeņradis un merkaptāni. Daži no slāpekli saturošiem savienojumiem, kas veidojas sabrukšanas rezultātā, ir indīgi.

Ja mēs vēlreiz pievērsīsimies mūsu ķīmiskās reakcijas pazīmju sarakstam, mēs šajā gadījumā atradīsim daudzas no tām. Jo īpaši ir izejmateriāls, reaģents un reakcijas produkti. No raksturīgās iezīmesŅemiet vērā siltuma izdalīšanos, gāzes (stipri smaržo) un krāsas izmaiņas.

Vielu ciklam dabā sabrukšanai ir ļoti lieliska vērtība: ļauj mirušo organismu olbaltumvielas pārstrādāt savienojumos, kas piemēroti augu absorbcijai. Un aplis sākas no jauna.

Esmu pārliecināts, ka esat pamanījuši, cik viegli ir elpot vasarā pēc pērkona negaisa. Un arī gaiss kļūst īpaši svaigs un iegūst raksturīgu smaržu. Katru reizi pēc vasaras pērkona negaisa var novērot citu dabā izplatītu ķīmisku parādību - ozona veidošanās.

Ozons (O 3) collas tīrā formā ir gāze zils. Dabā ir visaugstākā ozona koncentrācija augšējie slāņi atmosfēra. Tur tas darbojas kā vairogs mūsu planētai. kas viņu pasargā no saules starojums no kosmosa un neļauj Zemei atdzist, jo tā arī absorbē infrasarkano starojumu.

Dabā ozons lielākoties veidojas gaisa apstarošanas rezultātā ar Saules ultravioletajiem stariem (3O 2 + UV gaisma → 2O 3). Un arī zibens elektriskās izlādes laikā pērkona negaisa laikā.

Pērkona negaisa laikā zibens ietekmē dažas skābekļa molekulas sadalās atomos, molekulārais un atomu skābeklis apvienojas un veidojas O 3.

Tāpēc pēc pērkona negaisa jūtamies īpaši svaigi, vieglāk elpojam, gaiss šķiet caurspīdīgāks. Fakts ir tāds, ka ozons ir daudz spēcīgāks oksidētājs nekā skābeklis. Un nelielā koncentrācijā (kā pēc pērkona negaisa) tas ir droši. Un tas ir pat noderīgi, jo sadala gaisā esošās kaitīgās vielas. Būtībā to dezinficē.

Tomēr lielās devās ozons ir ļoti bīstams cilvēkiem, dzīvniekiem un pat augiem;

Starp citu, laboratorijā iegūtā ozona dezinficējošās īpašības plaši izmanto ūdens ozonēšanai, aizsargājot produktus no bojāšanās, medicīnā un kosmetoloģijā.

Protams, tas ir tālu no pilns saraksts pārsteidzošas ķīmiskās parādības dabā, kas padara dzīvi uz planētas tik daudzveidīgu un skaistu. Par tiem var uzzināt vairāk, ja uzmanīgi paskatīsies apkārt un turēsi ausis vaļā. Apkārt ir daudz pārsteidzošas parādības, kas tikai gaida, kad jūs par tiem sāksiet interesēties.

Ķīmiskās parādības ikdienas dzīvē

Tie ietver tos, kurus var novērot ikdienas dzīvē mūsdienu cilvēks. Dažas no tām ir ļoti vienkāršas un pašsaprotamas, tās ikviens var novērot savā virtuvē: piemēram, vārot tēju. Tējas lapas, kas uzkarsētas ar verdošu ūdeni, maina savas īpašības, un rezultātā mainās ūdens sastāvs: tas iegūst citu krāsu, garšu un īpašības. Tas ir, tiek iegūta jauna viela.

Ja pievienosiet cukuru vienai un tai pašai tējai, ķīmiskās reakcijas rezultātā tiks iegūts šķīdums, kuram atkal būs jaunu īpašību kopums. Pirmkārt, jauna, salda garša.

Izmantojot stipras (koncentrētas) tējas lapas kā piemēru, jūs pats varat veikt vēl vienu eksperimentu: nodzidrināt tēju ar citrona šķēli. Sastāvā esošo skābju dēļ citronu sula, šķidrums atkal mainīs savu sastāvu.

Kādas vēl parādības jūs varat novērot ikdienas dzīvē? Piemēram, ķīmiskās parādības ietver procesu degvielas sadegšana dzinējā.

Vienkāršojot, degvielas sadegšanas reakciju dzinējā var raksturot šādi: skābeklis + degviela = ūdens + oglekļa dioksīds.

Parasti motora kamerā iekšējā degšana Notiek vairākas reakcijas, kurās iesaistīta degviela (ogļūdeņraži), gaiss un aizdedzes dzirkstele. Precīzāk, ne tikai degviela - ogļūdeņražu, skābekļa, slāpekļa degvielas-gaisa maisījums. Pirms aizdedzināšanas maisījumu saspiež un karsē.

Maisījuma sadegšana notiek sekundes daļā, galu galā saraujot saikni starp ūdeņraža un oglekļa atomiem. Tas atbrīvo lielu enerģijas daudzumu, kas virza virzuli, kas pēc tam pārvieto kloķvārpstu.

Pēc tam ūdeņraža un oglekļa atomi apvienojas ar skābekļa atomiem, veidojot ūdeni un oglekļa dioksīdu.

Ideālā gadījumā degvielas pilnīgas sadegšanas reakcijai vajadzētu izskatīties šādi: C n H 2n+2 + (1,5n+0,5) O 2 = nCO 2 + (n+1) H 2 O. Patiesībā iekšdedzes dzinēji nav tik efektīvi. Pieņemsim, ka, ja reakcijas laikā ir neliels skābekļa trūkums, reakcijas rezultātā veidojas CO. Un ar lielāku skābekļa trūkumu veidojas sodrēji (C).

Aplikuma veidošanās uz metāliem oksidācijas rezultātā (rūsa uz dzelzs, patina uz vara, sudraba tumšums) - arī no sadzīves ķīmijas parādību kategorijas.

Ņemsim par piemēru dzelzi. Rūsa (oksidācija) rodas mitruma ietekmē (gaisa mitrums, tiešs kontakts ar ūdeni). Šī procesa rezultāts ir dzelzs hidroksīds Fe 2 O 3 (precīzāk, Fe 2 O 3 * H 2 O). To var redzēt kā vaļīgu, raupju, oranžu vai sarkanbrūnu pārklājumu uz metāla izstrādājumu virsmas.

Vēl viens piemērs ir zaļš pārklājums (patina) uz vara un bronzas izstrādājumu virsmas. Tas veidojas laika gaitā reibumā atmosfēras skābeklis un mitrums: 2Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 = Cu 2 CO 5 H 2 (vai CuCO 3 * Cu(OH) 2). Iegūtais bāziskais vara karbonāts ir atrodams arī dabā – minerāla malahīta veidā.

Un vēl viens lēnuma piemērs oksidatīvā reakcija metāls sadzīves apstākļos ir tumša sudraba sulfīda Ag 2 S pārklājuma veidošanās uz sudraba izstrādājumu virsmas: rotaslietas, galda piederumi utt.

“Atbildība” par tā rašanos gulstas uz sēra daļiņām, kas sērūdeņraža veidā atrodas gaisā, ko mēs elpojam. Sudrabs var arī kļūt tumšāks, saskaroties ar sēru saturošu vielu pārtikas produkti(piemēram, olas). Reakcija izskatās šādi: 4Ag + 2H 2S + O 2 = 2Ag 2 S + 2H 2 O.

Dosimies atpakaļ uz virtuvi. Šeit ir vēl dažas interesantas ķīmiskas parādības, kas jāņem vērā: katlakmens veidošanās tējkannā viens no tiem.

Mājās nav ķimikāliju tīrs ūdens, tajā vienmēr tiek izšķīdināti metālu sāļi un citas vielas dažādās koncentrācijās. Ja ūdens ir piesātināts ar kalcija un magnija sāļiem (bikarbonātiem), to sauc par cietu. Jo augstāka ir sāls koncentrācija, jo cietāks ir ūdens.

Karsējot šādu ūdeni, šie sāļi sadalās oglekļa dioksīdā un nešķīstošās nogulsnēs (CaCO 3 unMgCO 3). Šīs cietās nogulsnes var novērot, ieskatoties tējkannā (un arī aplūkojot sildelementi veļas mašīnas, trauku mazgājamās mašīnas, gludekļi).

Papildus kalcijam un magnijam (kas veido karbonātu nogulsnes) ūdenī bieži ir arī dzelzs. Hidrolīzes un oksidācijas ķīmisko reakciju laikā no tā veidojas hidroksīdi.

Starp citu, plānojot atbrīvoties no katlakmens tējkannā, ikdienas dzīvē varat novērot vēl vienu izklaidējošas ķīmijas piemēru: parasto. galda etiķis Un citronskābe. Uzvāra tējkannu ar etiķa/citronskābes un ūdens šķīdumu, pēc tam katlakmens pazūd.

Un bez citas ķīmiskas parādības nebūtu garšīgu mātes pīrāgu un bulciņu: mēs runājam par to dzēšanas soda ar etiķi.

Kad mamma karotē ar etiķi dzēš cepamo sodu, notiek šāda reakcija: NaHCO 3 + CH 3 COOH =CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 . Iegūtais oglekļa dioksīds mēdz atstāt mīklu, tādējādi mainot tās struktūru, padarot to porainu un irdenu.

Starp citu, jūs varat pateikt savai mammai, ka sodu nemaz nevajag dzēst - viņa tik un tā reaģēs, kad mīkla nokļūs cepeškrāsnī. Reakcija tomēr būs nedaudz sliktāka nekā dzēšot sodu. Bet 60 grādu temperatūrā (vai labāk par 200) soda sadalās nātrija karbonātā, ūdenī un tajā pašā oglekļa dioksīdā. Tiesa, gatavu pīrāgu un bulciņu garša var būt sliktāka.

Sadzīves ķīmijas parādību saraksts ir ne mazāk iespaidīgs kā šādu parādību saraksts dabā. Pateicoties viņiem, mums ir ceļi (asfalta veidošana ir ķīmiska parādība), mājas (ķieģeļu apdedzināšana), skaisti audumi apģērbam (miršana). Ja tā padomā, kļūst skaidri redzams, cik daudzpusīgs un interesanta zinātneķīmija. Un cik lielu labumu var gūt no tās likumu izpratnes.

Starp daudzajām, daudzajām dabas un cilvēka izdomātajām parādībām ir īpašas, kuras ir grūti aprakstīt un izskaidrot. Tie ietver degošs ūdens. Kā tas ir iespējams, jūs varētu jautāt, jo ūdens nedeg, to izmanto uguns dzēšanai? Kā tas var sadedzināt? Lūk, lieta.

Degošs ūdens ir ķīmiska parādība, kurā radioviļņu ietekmē tiek sarautas skābekļa-ūdeņraža saites ūdenī, kas sajaukts ar sāļiem. Tā rezultātā veidojas skābeklis un ūdeņradis. Un, protams, deg nevis pats ūdens, bet gan ūdeņradis.

Tajā pašā laikā tas sasniedz ļoti augstu sadegšanas temperatūru (vairāk nekā pusotru tūkstoti grādu), plus reakcijas laikā atkal veidojas ūdens.

Šī parādība jau sen ir interesējusi zinātniekus, kuri sapņo iemācīties izmantot ūdeni kā degvielu. Piemēram, automašīnām. Pagaidām tas ir kaut kas no zinātniskās fantastikas jomas, bet kas zina, ko zinātnieki varēs izgudrot pavisam drīz. Viens no galvenajiem šķēršļiem ir tas, ka, sadedzinot ūdeni, tiek atbrīvots vairāk enerģijas, nekā tiek iztērēts reakcijai.

Starp citu, kaut kas līdzīgs novērojams arī dabā. Saskaņā ar vienu teoriju lieli atsevišķi viļņi, kas parādās it kā no nekurienes, patiesībā ir sekas ūdeņraža sprādziens. Ūdens elektrolīze, kas noved pie tā, tiek veikta elektrisko izlāžu (zibens) ietekmes dēļ uz jūru un okeānu sālsūdens virsmu.

Bet ne tikai ūdenī, bet arī uz sauszemes var novērot pārsteidzošas ķīmiskas parādības. Ja jums būtu iespēja apmeklēt dabisku alu, jūs, iespējams, varētu redzēt dīvainas, skaistas dabiskās "lāstekas", kas karājas pie griestiem - stalaktīti. Kā un kāpēc tie parādās, to izskaidro vēl viena interesanta ķīmiska parādība.

Ķīmiķis, skatoties uz stalaktītu, redz, protams, nevis lāsteku, bet kalcija karbonātu CaCO 3. Tās veidošanās pamats ir notekūdeņi, dabīgais kaļķakmens, un pats stalaktīts veidojas kalcija karbonāta nogulsnēšanās (augšana uz leju) un atomu kohēzijas spēka dēļ. kristāla režģis(pieaugums platumā).

Starp citu, līdzīgi veidojumi var pacelties no grīdas līdz griestiem - tos sauc stalagmīti. Un, ja stalaktīti un stalagmīti satiekas un izaug cietās kolonnās, tie iegūst nosaukumu stalagnāti.

Secinājums

Pasaulē katru dienu notiek daudz pārsteidzošu, skaistu, kā arī bīstamu un biedējošu ķīmisku parādību. Cilvēks ir iemācījies gūt labumu no daudziem: viņš rada celtniecības materiāli, gatavo ēdienu, liek transportlīdzekļiem nobraukt lielus attālumus un daudz ko citu.

Bez daudzām ķīmiskām parādībām dzīvības pastāvēšana uz zemes nebūtu iespējama: bez ozona slāņa neizdzīvotu cilvēki, dzīvnieki, augi. ultravioletie stari. Bez augu fotosintēzes dzīvniekiem un cilvēkiem nebūtu ko elpot, un bez elpošanas ķīmiskajām reakcijām šis jautājums nemaz nebūtu aktuāls.

Fermentācija ļauj pagatavot ēdienu, un līdzīga ķīmiskā parādība, kas ir pūšana, sadala olbaltumvielas vienkāršākos savienojumos un atgriež tos vielu ciklā dabā.

Par ķīmiskām parādībām tiek uzskatīta arī oksīda veidošanās vara karsēšanas laikā, ko pavada spilgts spīdums, magnija dedzināšana, cukura kušana utt. Un viņi atrod noderīgu lietojumu.

tīmekļa vietni, kopējot materiālu pilnībā vai daļēji, ir nepieciešama saite uz avotu.

Par pasauli mums apkārt. Papildus parastajai zinātkārei to izraisīja praktiskas vajadzības. Galu galā, piemēram, ja jūs zināt, kā pacelt
un pārvietot smagus akmeņus, varēsi uzcelt stipras sienas un uzcelt māju, kurā dzīvot ir ērtāk nekā alā vai zemnīcā. Un, ja iemācīsies kausēt metālus no rūdām un taisīt arklus, izkaptis, cirvjus, ieročus u.c., tad varēsi labāk uzart lauku un iegūt lielāku ražu, un briesmu gadījumā varēsi nosargāt savu zemi. .

Senatnē bija tikai viena zinātne - tā apvienoja visas zināšanas par dabu, ko cilvēce bija uzkrājusi līdz tam laikam. Mūsdienās šo zinātni sauc par dabaszinātni.

Mācības par fizisko zinātni

Vēl viens elektromagnētiskā lauka piemērs ir gaisma. Jūs iepazīsities ar dažām gaismas īpašībām 3. sadaļā.

3. Fizisko parādību atcerēšanās

Materiāls ap mums pastāvīgi mainās. Daži ķermeņi pārvietojas viens pret otru, daži no tiem saduras un, iespējams, sabrūk, citi veidojas no dažiem ķermeņiem... Tādu izmaiņu sarakstu var turpināt un turpināt - ne velti senatnē filozofs Heraklīts. atzīmēja: "Viss plūst, viss mainās." Zinātnieki izmaiņas apkārtējā pasaulē, tas ir, dabā, sauc par īpašu terminu - parādības.

Rīsi. 1.5. Dabas parādību piemēri

Rīsi. 1.6. Sarežģīta dabas parādība - pērkona negaiss var tikt attēlots kā vairāku fizisku parādību kombinācija

Saullēkts un saulriets, pulcēšanās sniega lavīna, vulkāna izvirdums, zirgs skrien, pantera lec – tie visi ir dabas parādību piemēri (1.5. att.).

Lai labāk izprastu sarežģītas dabas parādības, zinātnieki tās iedala fizikālo parādību kolekcijā – parādībās, kuras var aprakstīt, izmantojot fizikālos likumus.

Attēlā 1.6. attēlā parādīts fizikālo parādību kopums, kas veido sarežģītu dabas parādību – pērkona negaisu. Tādējādi zibens – milzīga elektriskā izlāde – ir elektromagnētiska parādība. Ja zibens iespērs kokā, tas uzliesmos un sāks izdalīt siltumu – fiziķi šajā gadījumā runā par termisku parādību. Pērkona dārdoņa un liesmojošas koksnes sprakšķēšana ir skaņas parādības.

Dažu fizisko parādību piemēri ir doti tabulā. Apskatiet, piemēram, tabulas pirmo rindu. Kas var būt kopīgs starp raķetes lidojumu, akmens krišanu un visas planētas rotāciju? Atbilde ir vienkārša. Visus šajā rindā dotos parādību piemērus apraksta tie paši likumi – likumi mehāniskā kustība. Izmantojot šos likumus, mēs varam aprēķināt jebkura kustīga ķermeņa (vai tas būtu akmens, raķete vai planēta) koordinātas jebkurā mūs interesējošā brīdī.

Rīsi. 1.7. Elektromagnētisko parādību piemēri

Katrs no jums, novelkot džemperi vai ķemmējot matus ar plastmasas ķemmi, droši vien pievērsa uzmanību sīkajām dzirkstelītēm, kas parādījās. Gan šīs dzirksteles, gan varenā zibens izlāde pieder pie tām pašām elektromagnētiskajām parādībām un attiecīgi ir pakļautas tiem pašiem likumiem. Tāpēc, lai pētītu elektromagnētiskās parādības, nevajadzētu gaidīt pērkona negaisu. Pietiek izpētīt, kā uzvedas drošas dzirksteles, lai saprastu, ko sagaidīt no zibens un kā izvairīties no iespējamām briesmām. Pirmo reizi šādu pētījumu veica amerikāņu zinātnieks B. Franklins (1706-1790), kurš izgudroja efektīvs līdzeklis zibensaizsardzība - zibensnovedējs.

Izpētījuši fizikālās parādības atsevišķi, zinātnieki izveido savas attiecības. Tādējādi zibens izlāde (elektromagnētiska parādība) obligāti ir saistīta ar ievērojamu temperatūras paaugstināšanos zibens kanālā (siltuma parādība). Šo parādību izpēte to savstarpējās attiecībās ļāva ne tikai labāk izprast pērkona negaisa dabas parādību, bet arī atrast veidu, kā praktiski pielietot elektromagnētiskās un termiskās parādības. Protams, katrs no jums, ejot garām būvlaukumam, redzēja strādniekus aizsargmaskās un apžilbinošus elektriskās metināšanas mirgoņus. Elektriskā metināšana (metāla detaļu savienošanas metode, izmantojot elektrisko izlādi) ir zinātnisko pētījumu praktiskās izmantošanas piemērs.

4. Noteikt, ko mācās fizika

Tagad, kad esat uzzinājis, kas ir matērija un fiziskās parādības, ir pienācis laiks noteikt, kas ir fizikas priekšmets. Šī zinātne pēta: matērijas struktūru un īpašības; fiziskās parādības un to attiecības.

• rezumējam

Apkārtējā pasaule sastāv no matērijas. Ir divu veidu matērija: viela, no kuras izgatavoti visi fiziskie ķermeņi, un lauks.

Pasaulē, kas mūs ieskauj, nepārtraukti notiek pārmaiņas. Šīs izmaiņas sauc par parādībām. Siltuma, gaismas, mehāniskās, skaņas, elektromagnētiskās parādības ir fizisko parādību piemēri.

Fizikas priekšmets ir matērijas uzbūve un īpašības, fizikālās parādības un to attiecības.

• Drošības jautājumi

Ko mācās fizika? Sniedziet fizisko parādību piemērus. Vai notikumus, kas notiek sapnī vai iztēlē, var uzskatīt par fiziskām parādībām? 4. No kādām vielām sastāv šādi ķermeņi: mācību grāmata, zīmulis, futbola bumba, stikls, automašīna? Kādi fiziskie ķermeņi var sastāvēt no stikla, metāla, koka, plastmasas?

Fizika. 7. klase: Mācību grāmata / F. Ya. - X.: Izdevniecība "Ranok", 2007. - 192 lpp.: ill.

Nodarbības saturs nodarbības izklāsts un atbalsta rāmis stundas prezentācija interaktīvās tehnoloģijas akseleratora mācību metodes Prakse testi, testēšanas tiešsaistes uzdevumi un vingrinājumi mājasdarbu darbnīcas un apmācību jautājumi klases diskusijām Ilustrācijas video un audio materiāli fotogrāfijas, attēli, grafiki, tabulas, diagrammas, komiksi, līdzības, teicieni, krustvārdu mīklas, anekdotes, joki, citāti Papildinājumi

Kopš seniem laikiem cilvēki ir vākuši informāciju par pasauli, kurā viņi dzīvo. Bija tikai viena zinātne, kas apvienoja visu tobrīd cilvēces uzkrāto informāciju par dabu. Tajā laikā cilvēki vēl nezināja, ka viņi novēro fizisko parādību piemērus. Pašlaik šo zinātni sauc par "dabas zinātni".

Ko pēta fiziskās zinātnes?

Laika gaitā zinātniskās idejas apkārtējā pasaule ir manāmi mainījusies - to ir daudz vairāk. Dabaszinātnes sadalījās daudzās atsevišķās zinātnēs, tostarp: bioloģijā, ķīmijā, astronomijā, ģeogrāfijā un citās. Vairākās no šīm zinātnēm nav pēdējā vieta aizņem fiziku. Atklājumi un sasniegumi šajā jomā ir ļāvuši cilvēcei apgūt jaunas zināšanas. Tie ietver dažādu dažāda lieluma objektu struktūru un uzvedību (no milzu zvaigznēm līdz sīkas daļiņas- atomi un molekulas).

Fiziskais ķermenis ir...

Ir īpašs termins “matērija”, ar kuru zinātnieku aprindās apzīmē visu, kas ir mums apkārt. Fiziskais ķermenis, kas sastāv no matērijas, ir jebkura viela, kas aizņem konkrēta vieta kosmosā. Jebkuru fizisko ķermeni darbībā var saukt par fiziskas parādības piemēru. Pamatojoties uz šo definīciju, mēs varam teikt, ka jebkurš objekts ir fizisks ķermenis. Fizisko ķermeņu piemēri: poga, piezīmju grāmatiņa, lustra, karnīze, Mēness, zēns, mākoņi.

Kas ir fiziska parādība

Jebkura lieta pastāvīgi mainās. Daži ķermeņi pārvietojas, citi saskaras ar citiem, bet citi griežas. Ne velti pirms daudziem gadiem filozofs Heraklīts izteica frāzi "Viss plūst, viss mainās." Zinātniekiem pat ir īpašs termins šādām izmaiņām – tās visas ir parādības.

Fiziskās parādības ietver visu, kas kustas.

Kādi fizisko parādību veidi pastāv?

• Termiskā.

Tās ir parādības, kad temperatūras ietekmes dēļ daži ķermeņi sāk transformēties (mainās forma, izmērs un stāvoklis). Fizisko parādību piemērs: silta ietekmē pavasara saule Lāstekas kūst un pārvēršas šķidrumā, iestājoties aukstam laikam, peļķes sasalst, verdošs ūdens kļūst par tvaiku.

• Mehāniski.

Šīs parādības raksturo viena ķermeņa stāvokļa izmaiņas attiecībā pret citiem. Piemēri: pulkstenis darbojas, bumba lec, koks dreb, pildspalva raksta, ūdens plūst. Viņi visi ir kustībā.

• Elektriskās.

Šo parādību raksturs pilnībā attaisno to nosaukumu. Vārda “elektrība” saknes ir grieķu valodā, kur “elektrons” nozīmē “dzintars”. Piemērs ir diezgan vienkāršs un, iespējams, pazīstams daudziem. Pēkšņi novelkot vilnas džemperi, atskan neliela plaisāšana. Ja jūs to darāt, izslēdzot gaismu telpā, jūs varat redzēt dzirksti.

• Gaisma.

Ķermeni, kas piedalās ar gaismu saistītā parādībā, sauc par gaismas staru. Kā piemēru fiziskajām parādībām mēs varam dot ikvienu slavenā zvaigzne mūsu saules sistēma- Saule, kā arī jebkura cita zvaigzne, lampa un pat ugunspuķe.

• Skaņa.

Skaņas izplatīšanās, skaņas viļņu uzvedība, saduroties ar šķērsli, kā arī citas parādības, kas kaut kādā veidā ir saistītas ar skaņu, pieder pie šāda veida fizikālajām parādībām.

• Optiskais.

Tie notiek, pateicoties gaismai. Piemēram, cilvēki un dzīvnieki spēj redzēt, jo ir gaisma. Šajā grupā ietilpst arī gaismas izplatīšanās un laušanas parādības, tās atstarošana no objektiem un caurlaide caur dažādiem medijiem.

Tagad jūs zināt, kas ir fiziskās parādības. Tomēr ir vērts saprast, ka pastāv zināma atšķirība starp dabas un fiziskām parādībām. Tādējādi dabas parādības laikā vienlaikus notiek vairākas fiziskas parādības. Piemēram, kad zibens iesper zemē, rodas šādi efekti: skaņa, elektriskais, termiskais un gaisma.

Nodarbības mērķi.

Izglītojoši: pamatojoties uz studentu zināšanām no dabas vēstures kursa un datorprezentācijas, konkretizēt studentu zināšanas par fizikālajām un ķīmiskajām parādībām, izmantojot piemērus, lai identificētu to atšķirības; Pamatojoties uz skolēnu dzīves pieredzi, iepazīstināt viņus ar ķīmisko reakciju pazīmēm un to rašanās un norises nosacījumiem.

Attīstošs: veicināt skolēnu radošās domāšanas attīstību, spēju noteikt cēloņsakarības, ķīmisko reakciju plūsmas atkarību no ārējiem apstākļiem, attīstīt vispārizglītojošās un praktiskās iemaņas, novērojot un veicot ķīmisko eksperimentu.

Izglītojoši: veidot studentu zinātnisko pasaules uzskatu un interesi par mācību priekšmetu.

Nodarbības veids: jaunas tēmas apgūšana.

Metodes: verbāli-vizuāla, praktiska, daļēji meklēšana, darbs ar mācību grāmatu.

Kognitīvās darbības organizācijas formas: frontālā, grupu, individuālā.

Studentiem ir:

zina: fizikālo un ķīmisko parādību definīciju, ķīmisko reakciju norises pazīmes un nosacījumus, fizikālo un ķīmisko parādību nozīmi cilvēka dzīvē.

prast: atšķirt fizikālās un ķīmiskās parādības, pielietot zināšanas par fizikālajām un ķīmiskajām parādībām praksē.

Aprīkojums: dators, multimediju projektors, prezentācija.

Uz skolotāja galda.

1. Dzelzs un sēra pulveru maisījums, mēģene, spirta lampa, statīvs.

Uz studentu galdiem.

1. Statīvs, ūdens kolba, kas noslēgta ar aizbāzni ar gāzes izplūdes cauruli, vārglāze, stikla plāksne, spirta lampa.
2. Dzelzs vīles, sēra pulveris, filtrpapīrs, magnēts, ūdens cilindrs.

Nodarbības progress

I. Organizatoriskais posms

Skolotājs sveic skolēnus.

Skolēnu un viņu darba vietu gatavības pārbaude stundai.

II. Nodarbības tēmas un mērķu paziņošana

Dabas vēstures stundās guvi sākotnējās zināšanas par dabā notiekošām parādībām. Šodien nodarbībā paplašināsi zināšanas par fizikālajām un ķīmiskajām parādībām, mācīsies tās atšķirt vienu no otras, iepazīsies ar ķīmisko reakciju pazīmēm un apstākļiem un to nozīmi cilvēka dzīvē. (1. slaids) .

III. Jaunas tēmas apgūšana

Plāns jaunas tēmas apguvei:

1. Dabā sastopamās parādības. Parādību klasifikācija.

2. Fizikālās parādības.

• Laboratorijas eksperiments “Ūdens iztvaikošana un tvaika kondensācija”.

3. Ķīmiskās parādības.

• Laboratorijas eksperiments “Dzelzs un sēra īpašību izpēte”.
• Demonstrācijas eksperiments “Dzelzs un sēra maisījuma karsēšana. Iegūtās vielas īpašību izpēte.

4. Ķīmisko reakciju pazīmes. Videoklipa demonstrēšana.

5. Ķīmisko reakciju rašanās un norises nosacījumi (studenta ziņojums).

6. Fizikālo parādību un ķīmisko reakciju nozīme.

1. Dabā sastopamās parādības. Parādību klasifikācija

Skolotājs: Puiši, kas mūs ieskauj? (2. slaids)

Students: Daba. Nedzīvs un dzīvs.

Skolotājs: Dabā pastāvīgi notiek izmaiņas. Sniedziet piemērus.

Diena pārvēršas naktī (3. slaids)

Līst vai snieg, ūdens iztvaiko (4. slaids)

Zāle zaļa, strauts plūst (5. slaids)

Vējš pūš, uguns deg (6. slaids)

Vīrietis gatavo ēst. (7. slaids)

Skolotājs: Kā jūs varat nosaukt šīs izmaiņas?

Students: Visas dabā notiekošās izmaiņas sauc par dabas parādībām.

Skolotājs: Kā tiek klasificētas visas dabas parādības?

Students: Dabas parādības var būt bioloģiski, fizikāli un ķīmiski (8. slaids). Iepazīsimies ar fizikālajām un ķīmiskajām parādībām.

2. Fizikālās parādības

Skolotājs: Kādas parādības sauc par fizikālām?

Students: Parādības, kurās nenotiek vienas vielas pārvēršanās citā, sauc par fizikālām. Piemēram: vaska kausēšana, ūdens iztvaikošana, ledus kausēšana (9. slaids).

Laboratorijas pieredze
"Ūdens iztvaikošana un tvaika kondensācija"

Skolotājs: Veiksim eksperimentu “Ūdens iztvaikošana un tvaika kondensācija”. Salieciet ierīci, kā parādīts slaidā (10. slaids) , pārbaudiet tā hermētiskumu. Ievērojot drošības pasākumus, strādājot ar spirta lampu un stikla traukiem, iededziet spirta lampu un uzsildiet kolbu ar ūdeni.

Ko jūs novērojat?

Students: Kad šķidrs ūdens vārās, tas pārvēršas gāzveida stāvoklī (ūdens tvaiki). Kad ūdens tvaiki saskaras ar stikla plāksni, tie kondensējas ūdens pilienos.

Skolotājs: Kāda ir fizisko parādību būtība?

Students: Fizikālo parādību laikā mainās vielas agregācijas stāvoklis un forma (11. slaids).

3. Ķīmiskās parādības

Skolotājs: Ķīmiskās parādības ir pavisam cita lieta. Dedzoša uguns, rūgušpiens, rūsējoša dzelzs un tērauda izstrādājumi (12. slaids).

Kas notiek ķīmisko notikumu laikā?

Students: Ķīmisko parādību laikā dažas vielas tiek pārveidotas par citām.

Laboratorijas pieredze
"Sēra un dzelzs īpašību izpēte"

Skolotājs: Darīsim to eksperiments "Sēra un dzelzs īpašību izpēte" saskaņā ar plānu (13. slaids). Nosakiet vielu krāsu.

Nosakiet vielu attiecību pret ūdeni un magnētu.

Sajauc vielas.

Atdaliet iegūto sēra un dzelzs maisījumu, izmantojot jums zināmas metodes (magnētu un ūdeni) (14. slaids).

Skolotājs: Vai mainās vielu īpašības maisījumā?

Students: Nē. Maisījumā iekļautās vielas saglabā savas individuālās īpašības.

Demonstrācijas eksperiments “Dzelzs un sēra maisījuma karsēšana.
Iegūtās vielas īpašību izpēte”

Skolotājs: Sildīsim iegūto sēra un dzelzs maisījumu (15. slaids). Ņemsim sēra un dzelzs maisījumu un sildīsim to mēģenē.

Ko jūs novērojat?

Students: Maisījums sāka kļūt tumšāks, pēc tam kļuva sarkani karsts.

Skolotājs: Izvilksim no mēģenes, kas veidojas pēc reakcijas, un izpētīsim tā īpašības (krāsu, attiecības ar ūdeni un magnētu). Lai to izdarītu, sasmalciniet iegūto vielu un uzklājiet tai magnētu.

Ko jūs novērojat?

Students: Pulveri nepiesaista magnēts.

Skolotājs: Ielieciet iegūto vielu ūdenī.

Ko jūs novērojat?

Students: Viela nogrimst un netiek sadalīta sērā un dzelzē.

Skolotājs: Kas notika, kad sēra un dzelzs maisījumu karsēja?

Students: Karsējot sēra un dzelzs maisījumu, radās jauna viela, kas pēc savām īpašībām atšķiras no sākotnējo vielu īpašībām. (16. slaids).

Skolotājs: Ķīmiskās parādības sauc par ķīmiskām reakcijām.

4. Ķīmisko reakciju pazīmes

Skolotājs: To, ka ir notikusi ķīmiska reakcija, var spriest pēc tās pazīmēm. Noskatieties video, kurā parādīta pieredze (17. slaids).

Kādas ķīmisko reakciju pazīmes jūs novērojāt demonstrācijas eksperimentu laikā?

Students: Mēs novērojām tādas ķīmisko reakciju pazīmes kā krāsas izmaiņas, nokrišņi, gāzu izdalīšanās, enerģijas izdalīšanās.

Skolotājs: Nākamajā slaidā (18. slaids) parāda visas pazīmes, ko var novērot ķīmisko reakciju laikā.

Skolotājs: Lai sāktos ķīmiskā reakcija, ir nepieciešami noteikti nosacījumi.

Ķīmisko reakciju rašanās un norises nosacījumi

Studentu ziņa (19. slaids)

Pats svarīgākais ķīmisko reakciju rašanās nosacījums - vielu saskare. Piemēram, uz dzelzs izstrādājuma virsmas veidojas rūsa, ja tas nonāk saskarē ar mitru gaisu. Vēl viens nosacījums ir vielu slīpēšana. Kas uzliesmos labāk - baļķis vai plānas šķembas? Šķīdumā notiek daudzas reakcijas, tāpēc izejvielas ir jāizšķīdina. Trešais nosacījums ir vielas karsēšana līdz noteiktai temperatūrai. Piemēram, varš normālos apstākļos nereaģē ar skābekli. Lai reakcija notiktu, varš ir jāuzsilda. Ogles un malku arī uzkarsē līdz noteiktai temperatūrai, lai tās sāktu degt. Dažkārt augsta temperatūra ir nepieciešams visas reakcijas laikā - pretējā gadījumā reakcija apstāsies. Piemēram, skābekli laboratorijā iegūst, sadaloties kālija permanganātam, pastāvīgi karsējot pēdējo. (20. slaids) . Šajā gadījumā temperatūra ir nosacījums, lai notiktu ķīmiska reakcija. – Citi ķīmisko reakciju nosacījumi, katalizatoru klātbūtne - vielas, kas paātrina ķīmisko reakciju. Mainot plūsmas apstākļus, jūs varat paātrināt vai apturēt ķīmisko reakciju.

6. Fizikālo parādību un ķīmisko reakciju nozīme

Skolotājs: Izpētiet 3. rindkopas tekstu “Fizikālo parādību un ķīmisko reakciju nozīme”, aizpildiet tabula:

Fizikālo parādību un ķīmisko reakciju nozīme

IV. Konsolidācija

Frontālā aptauja (21. slaids)

Kādas parādības sauc par fizikālām?

Kādas parādības sauc par ķīmiskām?

Nosauciet ķīmisko reakciju pazīmes.

Kādi apstākļi ir nepieciešami, lai notiktu ķīmiskās reakcijas?

Tests “Fizikālās un ķīmiskās parādības.
Ķīmiskās parādības"

1, 2. Identificēt fizikālās un ķīmiskās parādības (slaidi Nr. 22, 23)

3. Parādības, kurās mainās vielas forma un agregācijas stāvoklis, sauc par... (24. slaids)

A – ķīmiskais

B – fiziska

B – bioloģiskā

4. Tiek sauktas parādības, kurās notiek vienas vielas pārvēršanās citā ... (25. slaids)

A – fiziska

B – ķīmiskais

B – bioloģiskā

5. Fiziskās parādības ietver: (26. slaids)

A – stikla kausēšana

B – malkas dedzināšana

B – ūdens iztvaikošana

G – rūgušpiens

D – sāls šķīdināšana ūdenī

E – sapuvušas olas

6. Ķīmiskās parādības ietver: (27. slaids)

A – dzelzs rūsēšana

B – miglas veidošanās

B – augļu puves

G – vaska kausēšana

D – petrolejas dedzināšana

E – ūdens iztvaikošana

7. Norādiet ķīmiskas reakcijas pazīmi, kad skābe iedarbojas uz soda: (28. slaids)

A – nogulumu veidošanās

B – krāsas maiņa

B – gāzes izdalīšanās

8. Norādiet ķīmiskas reakcijas pazīmi, kad dzelzs rūsē: (29. slaids)

A – gāzes izdalīšanās

B – nogulumu veidošanās

B – krāsas maiņa

9. Norādiet ķīmiskās reakcijas pazīmi, kad koksne deg: (30. slaids)

A – krāsas maiņa

B – nokrišņi

B – siltuma izdalīšana

V. Nodarbības rezumēšana, vērtēšana

VI. Mājas darbs

Literatūra

1. Alikberova L.Ju. Izklaidējoša ķīmija: Grāmata skolēniem, skolotājiem, vecākiem. – M.: Ast-Press, 1999. gads.
2. Rudzītes G.E., Feldman F.G. Ķīmija. 8.klase: Mācību grāmata vispārizglītojošai - M.: Apgaismība, 2007.g.
3. Hripkova A.G. un citi. Dabaszinības: mācību grāmata vispārējās izglītības iestāžu 7. klasei. – M.: Izglītība, 2005.
4. http://chemistry.r2.ru/
5. http://www.chem.msu.su/rus/elibrary/
6. CD disks " Lieliska enciklopēdija Kirils un Metodijs 2009. - Cyril and Methodius LLC, 2009.
7. CD “Vispārīgā un neorganiskā ķīmija”: Padziļināts kurss par vispārējo un neorganisko ķīmiju. – Multimediju sistēmu laboratorija, MarSTU, 2001.g.