Oksīdi ar atomu kristāla režģi. Atomu, molekulāro, jonu un metāla kristāla režģis

Vielu molekulārā un nemolekulārā struktūra. Vielas struktūra

Ķīmiskā mijiedarbībā nonāk nevis atsevišķi atomi vai molekulas, bet gan vielas. Vielas tiek klasificētas pēc saites veida molekulārā Un nemolekulārā struktūra. Vielas, kas sastāv no molekulām, sauc molekulārās vielas. Saites starp molekulām šādās vielās ir ļoti vājas, daudz vājākas nekā starp atomiem molekulas iekšienē, un pat salīdzinoši zemā temperatūrā tās pārtrūkst – viela pārvēršas šķidrumā un pēc tam gāzē (joda sublimācija). Vielu, kas sastāv no molekulām, kušanas un viršanas temperatūra palielinās, palielinoties molekulmasa. UZ molekulārās vielas ietver vielas ar atomu struktūru (C, Si, Li, Na, K, Cu, Fe, W), starp tām ir metāli un nemetāli. Uz vielām nemolekulārā struktūra ietver jonu savienojumus. Lielākajai daļai metālu savienojumu ar nemetāliem ir šāda struktūra: visi sāļi (NaCl, K 2 SO 4), daži hidrīdi (LiH) un oksīdi (CaO, MgO, FeO), bāzes (NaOH, KOH). Jonu (ne molekulārās) vielas ir augsta kušanas un viršanas temperatūra.

Cietās vielas: amorfas un kristāliskas

Cietās vielas iedala kristālisks un amorfs.

Amorfās vielas tiem nav skaidras kušanas temperatūras - karsējot tie pamazām mīkstina un pārvēršas šķidrā stāvoklī. Piemēram, plastilīns un dažādi sveķi ir amorfā stāvoklī.

Kristāliskas vielas ko raksturo pareizs to daļiņu izvietojums, no kurām tie sastāv: atomi, molekulas un joni - stingri noteiktos telpas punktos. Kad šos punktus savieno taisnas līnijas, veidojas telpiskais ietvars, ko sauc par kristāla režģi. Punktus, kuros atrodas kristāla daļiņas, sauc par režģa mezgliem. Atkarībā no daļiņu veida, kas atrodas kristāla režģa mezglos, un to savienojuma veida, izšķir četrus kristālisko režģu veidus: jonu, atomu, molekulāro un metālisko.

Kristālu režģi sauc par jonu, kuras mezglos atrodas joni. Tos veido vielas ar jonu saitēm, kas spēj saistīt gan vienkāršus jonus Na+, Cl -, gan kompleksos SO 4 2-, OH -. Līdz ar to sāļiem un dažiem metālu oksīdiem un hidroksīdiem ir jonu kristāla režģi. Piemēram, nātrija hlorīda kristāls ir veidots no mainīgiem pozitīvajiem Na + un negatīvajiem Cl - joniem, veidojot kubveida režģi. Saites starp joniem šādā kristālā ir ļoti stabilas. Tāpēc vielām ar jonu režģi ir raksturīga salīdzinoši augsta cietība un izturība, tās ir ugunsizturīgas un negaistošas.

Kristāliskais režģis - a) un amorfais režģis - b).

Atomu kristāla režģi

Atomiskā sauc par kristāla režģiem, kuru mezglos atrodas atsevišķi atomi. Šādos režģos atomi ir savienoti viens ar otru ļoti spēcīgas kovalentās saites. Vielu piemērs ar šāda veida kristāla režģiem ir dimants, viena no oglekļa allotropajām modifikācijām. Lielākajai daļai vielu ar atomu kristālisko režģi ir ļoti augsta kušanas temperatūra (piemēram, dimantam tas ir virs 3500 ° C), tās ir stipras un cietas, un praktiski nešķīst.

Molekulārie kristālu režģi

Molekulārā sauc par kristāla režģiem, kuru mezglos atrodas molekulas. Ķīmiskās saites šajās molekulās var būt gan polāras (HCl, H 2 O), gan nepolāras (N 2, O 2). Neskatoties uz to, ka atomi molekulās ir savienoti ar ļoti spēcīgām kovalentām saitēm, starp pašām molekulām iedarbojas vāji starpmolekulārās pievilkšanās spēki. Tāpēc vielām ar molekulāro kristālu režģi ir zema cietība, zema kušanas temperatūra un tās ir gaistošas. Lielākajai daļai cieto organisko savienojumu ir molekulāri kristālu režģi (naftalīns, glikoze, cukurs).

Molekulārais kristāliskais režģis ( oglekļa dioksīds)

Metāla kristāla režģi

Vielas ar metāla saite ir metāla kristāla režģi. Šādu režģu mezglos ir atomi un joni(vai nu atomi, vai joni, kuros metālu atomi viegli transformējas, atdodot savus ārējos elektronus “lai kopīgs lietojums"). Šis iekšējā struktūra metāli nosaka to raksturlielumus fizikālās īpašības: kaļamība, plastiskums, elektriskā un siltuma vadītspēja, raksturīgs metālisks spīdums.

Apkrāptu palagi

Dabā ir divi veidi cietvielas, kas ievērojami atšķiras pēc to īpašībām. Tie ir amorfi un kristāliski ķermeņi. UN amorfie ķermeņi karsēšanas laikā tiem nav precīza kušanas temperatūra, tie pakāpeniski mīkstina un pēc tam pāriet šķidrā stāvoklī. Šādu vielu piemērs ir sveķi vai parasts plastilīns. Bet pavisam cita situācija ir ar kristāliskām vielām. Tās saglabājas cietā stāvoklī līdz noteiktai temperatūrai, un tikai pēc tās sasniegšanas šīs vielas izkūst.

Tas viss ir par šādu vielu struktūru. IN kristāliski ķermeņi daļiņas, no kurām tās sastāv, atrodas noteiktos punktos. Un, ja jūs tos savienojat ar taisnām līnijām, jūs iegūstat kaut kādu iedomātu rāmi, ko sauc par kristāla režģi. Un kristāla režģu veidi var būt ļoti dažādi. Un atkarībā no daļiņu veida, no kurām tās ir “būvētas”, režģi tiek iedalīti četros veidos. Tie ir jonu, atomu, molekulāri un

Un attiecīgi mezglos atrodas joni, un starp tiem ir jonu saite. var būt vienkārša (Cl-, Na+) vai kompleksa (OH-, SO2-). Un šāda veida kristāla režģos var būt daži metālu hidroksīdi un oksīdi, sāļi un citas līdzīgas vielas. Ņemiet, piemēram, parasto nātrija hlorīdu. Tas maina negatīvos hlora jonus un pozitīvos nātrija jonus, kas veido kubisku kristāla režģi. Jonu saites šādā režģī ir ļoti stabilas, un vielām, kas “būvētas” pēc šī principa, ir diezgan augsta izturība un cietība.

Ir arī kristāla režģu veidi, ko sauc par atomu režģiem. Šeit mezglos ir atomi, starp kuriem ir spēcīgs kovalentā saite. Ne daudzām vielām ir atomu režģis. Tajos ietilpst dimants, kā arī kristālisks germānija, silīcijs un bors. Ir vēl daži sarežģītas vielas, kas satur un satur attiecīgi atomu kristāla režģi. Tie ir kalnu kristāls un silīcija dioksīds. Un vairumā gadījumu šādas vielas ir ļoti spēcīgas, cietas un ugunsizturīgas. Tie arī praktiski nešķīst.

Un molekulāro veidu kristāla režģiem ir visvairāk dažādas vielas. Tajos ietilpst saldēts ūdens, tas ir, parasts ledus, “sausais ledus” - cietināts oglekļa monoksīds, kā arī cietais sērūdeņradis un hlorūdeņradis. Molekulārajos režģos ir arī daudz cietvielu. organiskie savienojumi. Tie ietver cukuru, glikozi, naftalīnu un citas līdzīgas vielas. Un molekulas, kas atrodas šāda režģa mezglos, ir savienotas viena ar otru ar polārām un nepolārām ķīmiskām saitēm. Un, neskatoties uz to, ka molekulu iekšpusē starp atomiem ir spēcīgas kovalentās saites, šīs molekulas pašas tiek turētas režģī ļoti vāju starpmolekulāro saišu dēļ. Tāpēc šādas vielas ir diezgan gaistošas, viegli kūst un tām nav lielas cietības.

Nu, metāliem ir visvairāk dažādi veidi kristāla režģi. Un to mezglos var būt gan atomi, gan joni. Šajā gadījumā atomi var viegli pārvērsties par joniem, atdodot savus elektronus “kopējai lietošanai”. Tādā pašā veidā joni, “uztverot” brīvo elektronu, var kļūt par atomiem. Un šis režģis nosaka tādas metālu īpašības kā plastiskums, kaļamība, siltuma un elektriskā vadītspēja.

Arī metālu un citu vielu kristālisko režģu veidi ir sadalīti septiņās galvenajās sistēmās atbilstoši režģa elementāršūnu formai. Vienkāršākā ir kubiskā šūna. Ir arī rombveida, tetragonālas, sešstūra, romboedriskas, monoklīniskas un triklīniskas vienības šūnas, kas nosaka visa kristāla režģa formu. Bet vairumā gadījumu kristāla režģi ir sarežģītāki nekā iepriekš uzskaitītie. Tas ir saistīts ar faktu, ka elementārdaļiņas var atrasties ne tikai pašos režģa mezglos, bet arī tā centrā vai malās. Starp metāliem visizplatītākie ir šādi trīs sarežģīti kristāla režģi: kubiskais, kas centrēts uz seju, centrēts kubisks un sešstūrains, cieši saspiests. Vairāk fiziskās īpašības metāli ir atkarīgi ne tikai no to kristāliskā režģa formas, bet arī no starpatomu attāluma un citiem parametriem.

Cietās vielas eksistē kristāliskā un amorfā stāvoklī, un to struktūra pārsvarā ir kristāliska. Tas izceļas ar pareizu daļiņu atrašanās vietu precīzi noteiktos punktos, ko raksturo periodiska atkārtošanās tilpumā, ja jūs garīgi savienojat šos punktus ar taisnām līnijām, mēs iegūstam telpisko ietvaru, ko sauc par kristāla režģi. Jēdziens "kristāla režģis" attiecas uz ģeometrisku rakstu, kas raksturo trīsdimensiju periodiskumu molekulu (atomu, jonu) izvietojumā kristāliskajā telpā.

Daļiņu atrašanās vietas sauc par režģa mezgliem. Rāmja iekšpusē ir starpmezglu savienojumi. Daļiņu veids un to savienojuma raksturs: molekulas, atomi, joni kopumā nosaka četrus veidus: jonu, atomu, molekulāro un metālisko.

Ja joni (daļiņas ar negatīvu vai pozitīvu lādiņu) atrodas režģa vietās, tad tas ir jonu kristāliskais režģis, ko raksturo tāda paša nosaukuma saites.

Šie savienojumi ir ļoti spēcīgi un stabili. Tāpēc vielām ar šāda veida struktūru ir diezgan augsta cietība un blīvums, tās ir negaistošas un ugunsizturīgas. Zemā temperatūrā tie darbojas kā dielektriķi. Taču, šādiem savienojumiem kūstot, tiek izjaukts ģeometriski pareizais jonu kristāliskais režģis (jonu izvietojums) un samazinās stiprības saites.

Temperatūrā, kas ir tuvu kušanas temperatūrai, kristāli ar jonu saitēm jau spēj vadīt elektriskā strāva. Šādi savienojumi viegli šķīst ūdenī un citos šķidrumos, kas sastāv no polārām molekulām.

Jonu kristāliskais režģis ir raksturīgs visām vielām ar jonu tips saites - sāļi, metālu hidroksīdi, metālu binārie savienojumi ar nemetāliem. nav virziena telpā, jo katrs jons vienlaikus ir saistīts ar vairākiem pretjoniem, kuru mijiedarbības stiprums ir atkarīgs no attāluma starp tiem (Kulona likums). Savienojumiem, kas saistīti ar joniem, ir nemolekulāra struktūra jonu režģi, augsta polaritāte, augsta kušanas un viršanas temperatūra, un tie ir elektriski vadoši ūdens šķīdumos. Savienojumi ar jonu saitēm tīrā formā praktiski nekad nenotiek.

Jonu kristāliskais režģis ir raksturīgs dažiem tipisku metālu hidroksīdiem un oksīdiem, sāļiem, t.i. vielas ar jonu

Papildus jonu saitēm kristālos ir arī metāla, molekulārās un kovalentās saites.

Kristāli, kuriem ir kovalentā saite, ir pusvadītāji vai dielektriķi. Tipiski atomu kristālu piemēri ir dimants, silīcijs un germānija.

Dimants ir minerāls, oglekļa alotropiskā kubiskā modifikācija (forma). Dimanta kristāla režģis ir atomu un ļoti sarežģīts. Šāda režģa mezglos atrodas atomi, kas savienoti viens ar otru ar ārkārtīgi spēcīgām kovalentām saitēm. Dimants sastāv no atsevišķiem oglekļa atomiem, kas izkārtoti pa vienam tetraedra centrā, kura virsotnes ir četri tuvākie atomi. Šim režģim ir raksturīgs seju centrēts kubiskais režģis, kas nosaka dimanta maksimālo cietību un ir diezgan augsta temperatūra kušana. Dimanta režģī nav molekulu - un kristālu var uzskatīt par vienu iespaidīgu molekulu.

Turklāt tas ir raksturīgs silīcijam, cietajam boram, germānijam un atsevišķu elementu savienojumiem ar silīciju un oglekli (silīcija dioksīds, kvarcs, vizla, upes smiltis, karborunds). Kopumā ir salīdzinoši maz pārstāvju ar atomu režģi.

Atpakaļ Uz priekšu

Uzmanību! Slaidu priekšskatījumi ir paredzēti tikai informatīviem nolūkiem, un tie var neatspoguļot visas prezentācijas funkcijas. Ja jūs interesē šis darbs, lūdzu, lejupielādējiet pilno versiju.

Nodarbības veids: Kombinēts.

Nodarbības mērķis: Radīt apstākļus, lai attīstītu studentu spēju noteikt vielu fizikālo īpašību cēloņsakarību no veida ķīmiskā saite un režģa tips, prognozē kristāla režģa tipu, pamatojoties uz vielas fizikālajām īpašībām.

Nodarbības mērķi:

Veidot priekšstatus par cietvielu kristālisko un amorfo stāvokli, iepazīstināt studentus ar dažādi veidi kristāla režģi, noteikt kristāla fizikālo īpašību atkarību no ķīmiskās saites rakstura kristālā un kristāla režģa veida, dot studentiem pamata izpratni par ķīmiskās saites rakstura ietekmi un kristālu veidiem režģi par vielas īpašībām.
Turpināt veidot skolēnu pasaules uzskatu, apsvērt vielu veselo strukturālo daļiņu komponentu savstarpējo ietekmi, kā rezultātā rodas jaunas īpašības, attīstīt spēju organizēt savu izglītojošo darbu, ievērot darba noteikumus komandā. .
Attīstīt kognitīvā interese skolēni, kas izmanto problēmsituācijas;

Aprīkojums: Periodiskā sistēma D.I. Mendeļejevs, kolekcija “Metāli”, nemetāli: sērs, grafīts, sarkanais fosfors, kristāliskais silīcijs, jods; Prezentācija “Kristāla režģu veidi”, kristālrežģu modeļi dažādi veidi(galda sāls, dimants un grafīts, ogļskābā gāze un jods, metāli), plastmasu paraugi un no tiem izgatavotie izstrādājumi, stikls, plastilīns, dators, projektors.

Nodarbības progress

1. Organizatoriskais moments.

Skolotājs uzņem skolēnus un fiksē tos, kas nav klāt.

2. Zināšanu pārbaude par tēmām “Ķīmiskā saite”. Oksidācijas stāvoklis."

Patstāvīgais darbs (15 minūtes)

3. Jauna materiāla apguve.

Skolotājs paziņo stundas tēmu un stundas mērķi. (1., 2. slaids)

Skolēni savās kladēs pieraksta stundas datumu un tēmu.

Zināšanu atjaunināšana.

Skolotājs uzdod klasei jautājumus:

Kādus daļiņu veidus jūs zināt? Vai joniem, atomiem un molekulām ir lādiņi?
Kādus ķīmisko saišu veidus jūs zināt?
Kādus vielu agregācijas stāvokļus jūs zināt?

Skolotājs:“Jebkura viela var būt gāze, šķidrums vai cieta viela. Piemēram, ūdens. Normālos apstākļos tas ir šķidrums, bet tas var būt tvaiks un ledus. Vai skābeklis normālos apstākļos ir gāze, -1940 C temperatūrā tas pārvēršas šķidrumā zila krāsa, un -218,8°C temperatūrā sacietē sniegam līdzīgā masā, kas sastāv no kristāliem zils. Šajā nodarbībā mēs aplūkosim vielu cieto stāvokli: amorfu un kristālisku. (3. slaids)

Skolotājs: amorfām vielām nav skaidras kušanas temperatūras – karsējot tās pamazām mīkstina un pārvēršas šķidrā stāvoklī. Pie amorfajām vielām pieder, piemēram, šokolāde, kas kūst gan rokās, gan mutē; košļājamā gumija, plastilīns, vasks, plastmasa (šādu vielu piemēri ir parādīti). (7. slaids)

Kristāliskām vielām ir skaidra kušanas temperatūra, un, pats galvenais, tās raksturo pareizs daļiņu izvietojums stingri noteiktos telpas punktos. (5.,6. slaidi) Kad šos punktus savieno ar taisnēm, veidojas telpiskais ietvars, ko sauc par kristālrežģi. Punktus, kuros atrodas kristāla daļiņas, sauc par režģa mezgliem.

Skolēni piezīmju grāmatiņās pieraksta definīciju: “Kristāla režģis ir punktu kopums telpā, kurā atrodas daļiņas, kas veido kristālu. Punktus, kuros atrodas kristāla daļiņas, sauc par režģa mezgliem.

Atkarībā no tā, kāda veida daļiņas atrodas šī režģa mezglos, ir 4 režģu veidi. (8. slaids) Ja kristāla režģa mezglos atrodas joni, tad šādu režģi sauc par jonu.

Skolotājs uzdod skolēniem jautājumus:

– Kā sauc kristāla režģus, kuru mezglos atrodas atomi un molekulas?

Bet ir kristāla režģi, kuru mezglos ir gan atomi, gan joni. Šādus režģus sauc par metāla režģiem.

Tagad mēs aizpildīsim tabulu: "Kristālu režģi, saites veids un vielu īpašības." Aizpildot tabulu, mēs noteiksim attiecības starp režģa veidu, daļiņu savienojuma veidu un cieto vielu fizikālajām īpašībām.

Apskatīsim 1. kristāla režģa veidu, ko sauc par jonu. (9. slaids)

– Kāda ir ķīmiskā saite šajās vielās?

Apskatiet jonu kristālisko režģi (tiek parādīts šāda režģa modelis). Tās mezglos ir pozitīvi un negatīvi lādēti joni. Piemēram, nātrija hlorīda kristāls sastāv no pozitīviem nātrija joniem un negatīviem hlorīda joniem, veidojot kuba formas režģi. Vielas ar jonu kristāla režģi ietver tipisku metālu sāļus, oksīdus un hidroksīdus. Vielām ar jonu kristālisko režģi ir augsta cietība un izturība, tās ir ugunsizturīgas un nav gaistošas.

Skolotājs: Vielu ar atomu kristālisko režģi fizikālās īpašības ir tādas pašas kā vielām ar jonu kristālisko režģi, bet bieži vien superlatīvas– ļoti ciets, ļoti izturīgs. Dimants, kura atomu kristāliskais režģis ir cietākā viela no visām dabiskās vielas. Tas kalpo kā cietības standarts, ko novērtē, izmantojot 10 ballu sistēmu. augstākais rezultāts 10.(10. slaids). Saskaņā ar šāda veida kristāla režģi jūs pats iepazīstināsit nepieciešamo informāciju tabulā pēc patstāvīga darba ar mācību grāmatu.

Skolotājs: Apskatīsim 3. kristāla režģa veidu, ko sauc par metālisku. (11.,12. slaidi) Šāda režģa mezglos atrodas atomi un joni, starp kuriem brīvi pārvietojas elektroni, savienojot tos vienotā veselumā.

Šī metālu iekšējā struktūra nosaka to raksturīgās fizikālās īpašības.

Skolotājs: Kādas metālu fizikālās īpašības jūs zināt? (kaļamība, plastiskums, elektriskā un siltuma vadītspēja, metālisks spīdums).

Skolotājs: Kādās grupās visas vielas iedala pēc to struktūras? (12. slaids)

Apskatīsim kristāla režģa veidu, kas piemīt tādām labi zināmām vielām kā ūdens, oglekļa dioksīds, skābeklis, slāpeklis un citas. To sauc par molekulāro. (14. slaids)

– Kādas daļiņas atrodas šī režģa mezglos?

Ķīmiskā saite molekulās, kas atrodas režģa vietās, var būt vai nu polāra kovalenta, vai nepolāra kovalenta. Neskatoties uz to, ka atomi molekulas iekšpusē ir savienoti ar ļoti spēcīgām kovalentām saitēm, starp pašām molekulām darbojas vāji starpmolekulārie pievilkšanas spēki. Tāpēc vielām ar molekulāro kristālisko režģi ir zema cietība, zema kušanas temperatūra un tās ir gaistošas. Kad gāzveida vai šķidras vielas īpašos apstākļos pārvēršas cietās vielās, tad tajās veidojas molekulārais kristāliskais režģis. Šādu vielu piemēri var būt ciets ūdens – ledus, ciets oglekļa dioksīds – sausais ledus. Šajā režģī ir naftalīns, ko izmanto, lai aizsargātu vilnas izstrādājumus no kodes.

– Kādas molekulārā kristāliskā režģa īpašības nosaka naftalīna izmantošanu? (nepastāvība). Kā redzam, ne tikai cietām vielām var būt molekulārais kristāla režģis. vienkārši vielas: cēlgāzes, H 2 , O 2 , N 2 , I 2 , O 3 , baltais fosfors P 4, bet un sarežģīti: ciets ūdens, ciets hlorūdeņradis un sērūdeņradis. Lielākajai daļai cieto organisko savienojumu ir molekulāri kristālu režģi (naftalīns, glikoze, cukurs).

Režģa vietās ir nepolāras vai polāras molekulas. Neskatoties uz to, ka atomi molekulu iekšienē ir savienoti ar spēcīgām kovalentām saitēm, starp pašām molekulām iedarbojas vāji starpmolekulārie spēki.

Secinājums: Vielas ir trauslas, ar zemu cietību, zema temperatūra kūstošs, gaistošs.

Jautājums: Kuru procesu sauc par sublimāciju vai sublimāciju?

Atbilde: Vielas pāreju no cieta agregācijas stāvokļa tieši uz gāzveida stāvokli, apejot šķidro stāvokli, sauc. sublimācija vai sublimācija.

Eksperimenta demonstrācija: joda sublimācija

Tad skolēni pēc kārtas nosauc informāciju, ko viņi pierakstīja tabulā.

Kristālu režģi, saites veids un vielu īpašības.

Režģa tips	Daļiņu veidi režģu vietās	Komunikācijas veids starp daļiņām	Vielu piemēri	Vielu fizikālās īpašības
Jonisks	Joni	Jonu – spēcīga saite	Tipisku metālu sāļi, halogenīdi (IA, IIA), oksīdi un hidroksīdi	Ciets, spēcīgs, negaistošs, trausls, ugunsizturīgs, daudzi šķīst ūdenī, kūst, vada elektrisko strāvu
Kodolenerģija	Atomi	1. Kovalentā nepolārā – saite ir ļoti spēcīga 2. Kovalents polārs – saite ir ļoti spēcīga	*Vienkāršas vielas* A: dimants (C), grafīts (C), bors (B), silīcijs (Si). *Sarežģītas vielas* : alumīnija oksīds (Al 2 O 3), silīcija oksīds (IV) – SiO 2	Ļoti ciets, ļoti ugunsizturīgs, izturīgs, negaistošs, ūdenī nešķīstošs
Molekulārā	Molekulas	Starp molekulām ir vāji spēki starpmolekulārā pievilcība, bet molekulu iekšpusē ir spēcīga kovalentā saite	Cietas vielas īpašos apstākļos, kas normālos apstākļos ir gāzes vai šķidrumi (O 2, H 2, Cl 2, N 2, Br 2, H 2 O, CO 2, HCl); sērs, baltais fosfors, jods; organiskās vielas	Trausli, gaistoši, kūstoši, spējīgi sublimēties, ar zemu cietību
Metāls	Atomu joni	Metāls - dažādas stiprības	Metāli un sakausējumi	Kaļama, spīdīga, kaļama, termiski un elektriski vadoša

Skolotājs: Kādu secinājumu mēs varam izdarīt no paveiktā darba pie galda?

1. secinājums: Vielu fizikālās īpašības ir atkarīgas no kristāliskā režģa veida. Vielas sastāvs → Ķīmiskās saites veids → Kristāla režģa veids → Vielu īpašības . (18. slaids).

Jautājums: Kura veida kristāla režģis no iepriekš apskatītajiem nav atrodams vienkāršas vielas?

Atbilde: Jonu kristālu režģi.

Jautājums: Kādi kristāla režģi ir raksturīgi vienkāršām vielām?

Atbilde: Vienkāršām vielām - metāliem - metāla kristāla režģis; nemetāliem – atomu vai molekulāro.

Darbs ar periodisko sistēmu D.I. Mendeļejevs.

Jautājums: Kur iekšā Periodiskā tabula vai ir atrasti metāla elementi un kāpēc? Nemetāla elementi un kāpēc?

Atbilde : Ja velciet diagonāli no bora uz astatīnu, tad šīs diagonāles apakšējā kreisajā stūrī būs metāla elementi, jo pēdējā enerģijas līmenī tie satur no viena līdz trim elektroniem. Tie ir elementi I A, II A, III A (izņemot boru), kā arī alva un svins, antimons un visi sekundāro apakšgrupu elementi.

Šīs diagonāles augšējā labajā stūrī atrodas nemetāla elementi, jo pēdējā enerģijas līmenī tie satur no četriem līdz astoņiem elektroniem. Tie ir elementi IV A, V A, VI A, VII A, VIII A un bors.

Skolotājs: Atradīsim nemetālu elementus, kuru vienkāršajām vielām ir atomu kristāliskais režģis (Atbilde: C, B, Si) un molekulārā ( Atbilde: N, S, O , halogēni un cēlgāzes )

Skolotājs: formulējiet secinājumu par to, kā jūs varat noteikt vienkāršas vielas kristāla režģa veidu atkarībā no elementu stāvokļa D.I. Mendeļejeva periodiskajā tabulā.

Atbilde: Metāla elementiem, kas atrodas I A, II A, IIIA (izņemot boru), kā arī alvai un svinam, un visiem sekundāro apakšgrupu elementiem vienkāršā vielā, režģa veids ir metāls.

Nemetāla elementiem IV A un boram vienkāršā vielā kristāliskais režģis ir atomu; un elementiem V A, VI A, VII A, VIII A vienkāršās vielās ir molekulārais kristāliskais režģis.

Turpinām strādāt ar aizpildīto tabulu.

Skolotājs: Uzmanīgi paskatieties uz galdu. Kādu modeli var novērot?

Mēs uzmanīgi klausāmies skolēnu atbildes un tad kopā ar klasi izdarām secinājumu. 2. secinājums (17. slaids)

4. Materiāla nostiprināšana.

Pārbaude (paškontrole):

Vielas, kurām parasti ir molekulārais kristāliskais režģis:
a) Ugunsizturīgs un labi šķīst ūdenī
b) Kūstošs un gaistošs
c) cieta un elektriski vadoša
d) termiski vadošs un plastmasas

Jēdziens “molekula” nav attiecināms uz vielas struktūrvienību:
a) Ūdens
b) Skābeklis
c) Dimants
d) ozons

Atomu kristāliskais režģis ir raksturīgs:
a) Alumīnijs un grafīts
b) sērs un jods
c) silīcija oksīds un nātrija hlorīds
d) Dimants un bors

Ja viela labi šķīst ūdenī, tai ir augsts kušanas punkts un tā ir elektriski vadoša, tad tās kristāliskais režģis ir:
a) Molekulārā
b) Kodolenerģija
c) jonu
d) metāls

5. Atspulgs.

6. Mājas darbs.

Raksturojiet katru kristāla režģa veidu pēc plāna: Kas atrodas kristāla režģa mezglos, struktūrvienība → Ķīmiskās saites veids starp mezgla daļiņām → Mijiedarbības spēki starp kristāla daļiņām → Fizikālās īpašības kristāla dēļ režģis → Vielas kopējais stāvoklis normālos apstākļos → Piemēri.

Izmantojot doto vielu formulas: SiC, CS 2, NaBr, C 2 H 2 - nosakiet katra savienojuma kristāliskā režģa veidu (jonu, molekulāro) un, pamatojoties uz to, aprakstiet katra no četrām sagaidāmās fizikālās īpašības. vielas.