1. Ciešs reaģējošo vielu kontakts (nepieciešams): H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2 2. Sildīšana (iespējama) a) reakcijas uzsākšanai b) pastāvīgi Ķīmisko reakciju klasifikācija pēc dažādiem kritērijiem 1. Ar fāzes robežas klātbūtni visi ķīmiskās reakcijas tiek sadalīti viendabīgs Un neviendabīgs Tiek saukta ķīmiska reakcija, kas notiek vienā fāzē homogēna ķīmiskā reakcija. Tiek saukta ķīmiskā reakcija, kas notiek saskarnē neviendabīga ķīmiska reakcija. Daudzpakāpju ķīmiskajā reakcijā daži posmi var būt viendabīgi, bet citi var būt neviendabīgi. Šādas reakcijas sauc viendabīgs-heterogēns. Atkarībā no fāžu skaita, kas veido izejvielas un reakcijas produktus, ķīmiskie procesi var būt homofāziski (izejvielas un produkti atrodas vienā fāzē) un heterofāziski (izejvielas un produkti veido vairākas fāzes). Reakcijas homo- un heterofāzitāte nav saistīta ar to, vai reakcija ir homogēna vai neviendabīga. Tāpēc var izdalīt četrus procesu veidus: Homogēnas reakcijas (homofāziskas) . Šāda veida reakcijā reakcijas maisījums ir viendabīgs, un reaģenti un produkti pieder vienai fāzei. Šādu reakciju piemērs ir jonu apmaiņas reakcijas, piemēram, skābes šķīduma neitralizācija ar sārma šķīdumu: Heterogēnas homofāziskas reakcijas . Komponenti atrodas vienā fāzē, bet reakcija notiek uz fāzes robežas, piemēram, uz katalizatora virsmas. Piemērs varētu būt etilēna hidrogenēšana ar niķeļa katalizatoru: Homogēnas heterofāzu reakcijas . Reaģenti un produkti šādā reakcijā pastāv vairākās fāzēs, bet reakcija notiek vienā fāzē. Tādā veidā var notikt ogļūdeņražu oksidēšana šķidrā fāzē ar gāzveida skābekli. Heterogēnas heterofāzu reakcijas . Šajā gadījumā reaģenti ir dažādos fāzes stāvokļos, un reakcijas produkti var būt arī jebkurā fāzes stāvoklī. Reakcijas process notiek pie fāzes robežas. Kā piemēru var minēt ogļskābes sāļu (karbonātu) reakciju ar Bronsteda skābēm: 2. Mainot reaģentu oksidācijas pakāpi[labot | rediģēt wiki tekstu] Šajā gadījumā tiek izšķirtas redoksreakcijas, kurās viena elementa atomi (oksidētājs) , tas ir, tie pazemina savu oksidācijas pakāpi un cita elementa (reducētāja) atomus oksidēt , tas ir, tie palielina savu oksidācijas stāvokli. Īpašs redoksreakciju gadījums ir proporcionālās reakcijas, kurās oksidētāji un reducētāji ir viena un tā paša elementa atomi, kas atrodas dažādas pakāpes oksidēšanās. Redoksreakcijas piemērs ir ūdeņraža (reducētāja) sadedzināšana skābeklī (oksidētājs), veidojot ūdeni. Savienošanas reakcijas piemērs ir amonija nitrāta sadalīšanās reakcija, kad to karsē. Šajā gadījumā oksidētājs ir nitrogrupas slāpeklis (+5), bet reducētājs ir amonija katjona slāpeklis (-3): tie nepieder pie redoksreakcijām, kurās nemainās oksidācijas stāvokļi. atomu, piemēram: 3. Atbilstoši reakcijas termiskajam efektam Visas ķīmiskās reakcijas pavada enerģijas izdalīšanās vai absorbcija. Kad lūstķīmiskās saites< 0) наблюдается выделение тепла, в противном случае (Δ r H >Reaģenti atbrīvo enerģiju, ko galvenokārt izmanto jaunu ķīmisko saišu veidošanai. Dažās reakcijās šo procesu enerģijas ir tuvas, un šajā gadījumā reakcijas kopējais termiskais efekts tuvojas nullei. Citos gadījumos var atšķirt: eksotermiskas reakcijas, kas notiek ar siltuma izdalīšanos (pozitīvs termiskais efekts) CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O + enerģija (gaisma, siltums); CaO + H 2 O = Ca (OH) 2 + enerģija (siltums). endotermiskas reakcijas, kuru laikā no apkārtējās vides tiek absorbēts siltums (negatīvs termiskais efekts). Ca(OH) 2 + enerģija (siltums) = CaO + H 2 O Reakcijas termisko efektu (reakcijas entalpija, Δ r H), kas bieži vien ir ļoti svarīgs, var aprēķināt, izmantojot Hesa ​​likumu, ja veidošanās entalpijas. reaģenti un produkti ir zināmi. Ja produktu entalpiju summa ir mazāka par reaģentu entalpiju summu (Δ r H 0) - absorbcija. 4. Pēc reaģējošo daļiņu transformācijas veida[rediģēt | rediģēt wiki tekstu] savienojumi: sadalīšanās: aizvietošana: apmaiņa (ieskaitot reakcijas veidu - neitralizāciju): Ķīmiskās reakcijas vienmēr pavada fizikāli efekti: enerģijas absorbcija vai izdalīšanās, reakcijas maisījuma krāsas maiņa utt. šīs fiziskās ietekmes, ka cilvēki bieži tiek vērtēti par ķīmisko reakciju rašanos.-ķīmiska reakcija, kuras rezultātā no vienas vielas veidojas vairākas jaunas vielas. Šāda veida reakcijas ietver tikai sarežģītus savienojumus, un to produkti var būt gan sarežģītas, gan vienkāršas vielas Aizvietošanas reakcija-ķīmiska reakcija, kuras rezultātā sastāvā ietilpst viena elementa atomi vienkārša viela, aizstāj cita elementa atomus tā kompleksajā savienojumā. Kā izriet no definīcijas, šādās reakcijās vienai no izejvielām jābūt vienkāršai, bet otrai - sarežģītai. Apmaiņas reakcijas- reakcija, kuras rezultātā rodas divi sarežģītas vielas apmainīt savus sastāvdaļas 5. Pamatojoties uz rašanās virzienu, ķīmiskās reakcijas iedala neatgriezenisks un atgriezenisks Neatgriezenisks sauc ķīmiskās reakcijas, kas notiek tikai vienā virzienā no kreisās puses uz labo"), kā rezultātā izejvielas tiek pārveidotas reakcijas produktos. Tiek uzskatīts, ka šādi ķīmiskie procesi norit "līdz galam". degšanas reakcijas, un arī reakcijas, ko pavada slikti šķīstošu vai gāzveida vielas Atgriezenisks ir ķīmiskas reakcijas, kas notiek vienlaicīgi divos pretējos virzienos (“no kreisās uz labo” un “no labās uz kreiso”). Šādu reakciju vienādojumos vienādības zīme tiek aizstāta ar divām pretēji vērstām bultiņām, kas notiek vienlaicīgi. tie ir atšķirti taisni ( plūst no kreisās puses uz labo) un otrādi(turpinās "no labās uz kreiso") Tā kā atgriezeniskās reakcijas laikā izejvielas tiek patērētas un veidojas vienlaikus, tās netiek pilnībā pārveidotas par reakcijas produktiem. Rezultātā vienmēr veidojas izejvielu un reakcijas produktu maisījums. 6. Pamatojoties uz katalizatoru līdzdalību, ķīmiskās reakcijas tiek iedalītas Un katalītisks nekatalītisks Katalītiskais 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 (katalizators V 2 O 5) ir reakcijas, kas notiek katalizatoru klātbūtnē. Šādu reakciju vienādojumosķīmiskā formula

katalizators ir norādīts virs vienādības vai atgriezeniskuma zīmes, dažreiz kopā ar rašanās apstākļu apzīmējumu. Šāda veida reakcijas ietver daudzas sadalīšanās un kombinācijas reakcijas.

Nekatalītisks 2NO+O2=2NO 2 attiecas uz daudzām reakcijām, kas notiek bez katalizatoriem. Tās ir, piemēram, apmaiņas un aizvietošanas reakcijas.

Tiek sauktas izmaiņas vielās, kas neizraisa jaunu vielu veidošanos (ar dažādām īpašībām). fiziskas parādības.

1. Ūdens karsējot tas var pārvērsties tvaikā, bet atdzesējot - ledū .

2.Vara stieples garums mainās vasarā un ziemā: palielinās ar apkuri un samazinās ar dzesēšanu.

3.Apjoms gaisa balonā palielinās siltā telpā.

Izmaiņas vielās notika, bet ūdens palika ūdens, varš palika varš, gaiss palika gaiss.

Jaunas vielas, neskatoties uz to izmaiņām, neveidojās.

Pieredze

1. Mēģeni noslēdz ar aizbāzni, kurā ir ievietota caurule

2. Ievietojiet mēģenes galu glāzē ūdens. Mēs sildām mēģeni ar rokām. Gaisa daudzums tajā palielinās, un daļa gaisa no mēģenes izplūst ūdens glāzē (izdalās gaisa burbuļi).

3. Mēģenei atdziestot, gaisa tilpums samazinās un mēģenē ieplūst ūdens.

Secinājums. Gaisa tilpuma izmaiņas ir fiziska parādība.

Uzdevumi

Sniedziet 1–2 piemērus izmaiņām vielās, kuras var saukt par fizikālu parādību. Pierakstiet piemērus savā piezīmju grāmatiņā.

Ķīmiskā parādība (reakcija) - parādība, kurā veidojas jaunas vielas.

Pēc kādām pazīmēm var noteikt notikušo? ķīmiskā reakcija ? Dažas ķīmiskās reakcijas izraisa nokrišņus. Citas pazīmes ir sākotnējās vielas krāsas maiņa, garšas izmaiņas, gāzu izdalīšanās, siltuma un gaismas izdalīšanās vai absorbcija.

Skatiet šādu reakciju piemērus tabulā.

Ķīmisko reakciju pazīmes
Sākotnējās vielas krāsas maiņa	Izmaiņas sākotnējās vielas garšā	Nokrišņi	Gāzes izlaišana	Parādās smarža

Reakcija	Pierakstīties
	Krāsu maiņa
	Garšas maiņa
	Gāzes izlaišana

Tiešraidē un nedzīvā daba Pastāvīgi notiek dažādas ķīmiskas reakcijas. Mūsu ķermenis ir arī īsta vienas vielas ķīmiskās pārvērtības fabrika citā.

Novērosim dažas ķīmiskās reakcijas.

Jūs pats nevarat veikt eksperimentus ar uguni!!!

Pieredze 1

Turēsim virs uguns baltmaizes gabalu, kurā ir organiskas vielas.

Mēs novērojam:

1. pārogļošanās, tas ir, krāsas maiņa;

2. smakas izskats.

Secinājums . Ir notikusi ķīmiska parādība (izveidojusies jauna viela - ogles)

Pieredze 2

Sagatavosim glāzi cietes. Pievienojiet nedaudz ūdens un samaisiet. Pēc tam piliniet pilienu joda šķīduma.

Mēs novērojam reakcijas pazīmi: krāsas izmaiņas (cietes zilā krāsā)

Secinājums. Ir notikusi ķīmiska reakcija. Ciete ir pārvērtusies par citu vielu.

Pieredze 3

1. Izšķīdina glāzē neliels daudzums cepamā soda.

2. Pievienojiet dažus pilienus etiķa (var paņemt citrona sulu vai šķīdumu citronskābe).

Mēs novērojam gāzes burbuļu izdalīšanos.

Secinājums. Gāzu izdalīšanās ir viena no ķīmiskās reakcijas pazīmēm.

Dažas ķīmiskās reakcijas pavada siltuma izdalīšanās.

Uzdevumi

Ievietojiet dažus neapstrādātu kartupeļu gabalus stikla burkā (vai glāzē). Pievienojiet ūdeņraža peroksīdu no mājas aptieciņas. Paskaidrojiet, kā jūs varat noteikt, ka ir notikusi ķīmiska reakcija.

Apkārtējā pasaule ar visu tās bagātību un daudzveidību dzīvo saskaņā ar likumiem, kurus ir diezgan viegli izskaidrot ar tādu zinātņu palīdzību kā fizika un ķīmija. Un pat tik sarežģīta organisma kā cilvēka dzīves aktivitātes pamatā ir nekas cits kā ķīmiskas parādības un procesi.

Definīcijas un piemēri

Elementārs piemērs ir uzlikta tējkanna. Pēc kāda laika ūdens sāks uzkarst un pēc tam vārās. Mēs dzirdēsim raksturīgu šņākoņu skaņu, un no tējkannas kakla izlidos tvaika straumes. No kurienes tas nāca, jo sākotnēji tas nebija traukos! Jā, bet ūdens noteiktā temperatūrā sāk pārvērsties gāzē, maina savu fiziskais stāvoklis no šķidruma uz gāzveida. Tie. tas palika tas pats ūdens, tikai tagad tvaika veidā. Šis

Un mēs redzēsim ķīmiskas parādības, ja mēs ieliksim tējas lapu maisiņu verdošā ūdenī. Ūdens glāzē vai citā traukā kļūs sarkans sarkanbrūna krāsa. Notiks ķīmiska reakcija: karstuma ietekmē tējas lapas sāks tvaikot, izdalot šim augam raksturīgos krāsu pigmentus un garšas īpašības. Mēs iegūsim jaunu vielu - dzērienu ar specifiskām, tikai tai raksturīgām kvalitatīvām īpašībām. Ja mēs tur pievienosim dažas karotes cukura, tas izšķīdīs (fiziska reakcija), un tēja kļūs salda. Tādējādi fizikālās un ķīmiskās parādības bieži ir saistītas un savstarpēji atkarīgas. Piemēram, ja tiek ievietots tas pats tējas maisiņš auksts ūdens, reakcija nenotiks, tējas lapas un ūdens nesadarbosies, un arī cukurs nevēlēsies izšķīst.

Tātad ķīmiskās parādības ir tās, kurās vienas vielas pārvēršas citās (ūdens tējā, ūdens sīrupā, malka pelnos utt.) Citādi ķīmisku parādību sauc par ķīmisko reakciju.

Fizikālās parādības ir tās, kurās ķīmiskais sastāvs viela paliek tā pati, bet mainās ķermeņa izmēri, forma utt. (deformēts avots, ledū sasalis ūdens, uz pusēm pārlūzis koka zars).

Rašanās un rašanās nosacījumi

Mēs varam spriest par to, vai notiek ķīmiskās un fizikālās parādības, pēc noteiktām pazīmēm un izmaiņām, kas tiek novērotas konkrētajā ķermenī vai vielā. Tādējādi lielākajai daļai ķīmisko reakciju ir šādas: identifikācijas zīmes»:

• tā rezultātā vai tās rašanās laikā rodas nogulsnes;
• mainās vielas krāsa;
• Degšanas laikā var izdalīties gāzes, piemēram, oglekļa monoksīds;
• siltums tiek absorbēts vai, gluži pretēji, atbrīvots;
• iespējama gaismas emisija.

Lai novērotu ķīmiskās parādības, t.i. rodas reakcijas, ir nepieciešami noteikti nosacījumi:

• reaģējošām vielām jāsaskaras, jāsaskaras vienai ar otru (t.i., vienas un tās pašas tējas lapas jāielej krūzē ar verdošu ūdeni);
• Vielas labāk samalt, tad reakcija noritēs ātrāk, ātrāk notiks mijiedarbība (granulētais cukurs ātrāk izšķīst, izkusīs karstu ūdeni nekā kunkuļains);
• lai notiktu daudzas reakcijas, ir jāmaina temperatūras režīms reaģējot komponentus, atdzesējot vai karsējot tos līdz noteiktai temperatūrai.

Jūs varat eksperimentāli novērot ķīmisku parādību. Bet jūs varat to aprakstīt uz papīra, izmantojot ķīmisku reakciju).

Daži no šiem nosacījumiem arī darbojas, lai radītu fiziskas parādības, piemēram, temperatūras izmaiņas vai objektu un ķermeņu tieša saskare savā starpā. Piemēram, ja ar āmuru pietiekami spēcīgi sitīsi pa naglas galvu, tā var deformēties un zaudēt savu parasto formu. Bet tā paliks naglas galva. Vai arī, ieslēdzot elektrisko lampu, tās iekšpusē esošais volframa kvēldiegs sāks uzkarst un spīdēt. Tomēr viela, no kuras tiek izgatavots pavediens, paliks tas pats volframs.

Apraksts fiziski procesi un parādības rodas, izmantojot fizikālās formulas un fizikālo problēmu risinājumu.

>> Fizikālās un ķīmiskās parādības (ķīmiskās reakcijas). Eksperimentēsim mājās. Ārējā ietekme ķīmiskajās reakcijās

Fizikālās un ķīmiskās parādības (ķīmiskās reakcijas)

Materiāls šajā punktā palīdzēs jums noskaidrot:

> kāda ir atšķirība starp fizikālo un ķīmisko parādības.(ķīmiskās reakcijas);
> kādi ārējie efekti pavada ķīmiskās reakcijas.

Dabas vēstures stundās uzzinājāt, ka dabā notiek dažādas fizikālas un ķīmiskas parādības.

Fizikālās parādības.

Katrs no jums ir vairākkārt novērojis, kā ledus kūst, ūdens vārās vai sasalst. Ledus, ūdens un ūdens tvaiki sastāv no vienām un tām pašām molekulām, tāpēc tās ir viena viela (dažādos agregācijas stāvokļos).

Parādības, kurās viela nepārvēršas citā, sauc par fizikālām.

Fizikālās parādības ietver ne tikai vielu izmaiņas, bet arī karsto ķermeņu mirdzumu, pāreju elektriskā strāva metālos vielu smakas izplatīšanās gaisā, tauku šķīšana benzīnā, dzelzs pievilkšanās magnētam. Šādas parādības pēta fizikas zinātne.

Ķīmiskās parādības (ķīmiskās reakcijas).

Viena no ķīmiskajām parādībām ir degšana. Apskatīsim spirta dedzināšanas procesu (46. att.). Tas notiek, piedaloties gaisā esošajam skābeklim. Dedzinot, alkohols šķietami pārvēršas gāzveida stāvoklī, tāpat kā ūdens karsējot pārvēršas tvaikā. Bet tā nav taisnība. Ja spirta sadegšanas rezultātā iegūto gāzi atdzesē, tad daļa no tās kondensēsies šķidrumā, bet nevis spirtā, bet ūdenī. Pārējā gāze paliks. Ar papildu eksperimenta palīdzību var pierādīt, ka šis atlikums ir oglekļa dioksīds.

Rīsi. 46. ​​Dedzinošs alkohols

Tātad alkohols, kas dedzina un skābeklis, kas piedalās sadegšanas procesā, pārvēršas ūdenī un oglekļa dioksīdā.

Parādības, kurās dažas vielas tiek pārveidotas par citām, sauc par ķīmiskām parādībām vai ķīmiskām reakcijām.

Vielas, kas nonāk ķīmiskā reakcijā, sauc par izejvielām vai reaģentiem, un tās, kas veidojas, sauc par gala vielām vai reakcijas produktiem.

Apskatāmās ķīmiskās reakcijas būtība ir atspoguļota ar šādu ierakstu:

alkohols + skābeklis -> ūdens + oglekļa dioksīds
sākuma materiālu fināls vielas
(reaģenti) (reakcijas produkti)

Šīs reakcijas reaģenti un produkti sastāv no molekulām. Degšanas laikā tas tiek izveidots augsta temperatūra. Šādos apstākļos reaģentu molekulas sadalās atomos, kas, apvienojoties, veido jaunu vielu molekulas - produktus. Tāpēc reakcijas laikā visi atomi tiek saglabāti.

Ja reaģenti ir divas jonu vielas, tad tās apmainās ar joniem. Ir zināmi arī citi vielu mijiedarbības varianti.

Ārējās iedarbības, kas pavada ķīmiskās reakcijas.

Novērojot ķīmiskās reakcijas, varat reģistrēt šādus efektus:

Krāsas maiņa (47. att., a);
gāzes izlaišana (47. att., b);
nogulumu veidošanās vai izzušana (47. att., c);
izskats, izzušana vai smakas maiņa;
siltuma izdalīšanās vai absorbcija;
liesmas izskats (46. att.), dažreiz svelme.

Rīsi. 47. Daži ārējie efekti ķīmisko reakciju laikā: a - izskats
krāsošana; b - gāzes izlaišana; c - nogulumu izskats

Laboratorijas eksperiments Nr.3

Krāsas parādīšanās reakcijas rezultātā

Vai sodas pelnu un fenolftaleīna šķīdumi ir krāsaini?

Pievienojiet 2 pilienus fenolftaleīna šķīduma porcijai sodas šķīduma I-2. Kāda krāsa parādījās?

Laboratorijas eksperiments Nr.4

Gāzes izdalīšanās reakcijas rezultātā

Sodas pelnu šķīdumam pievieno nedaudz hlorīda skābes. Ko jūs novērojat?

Laboratorijas eksperiments Nr.5

Reakcijas rezultātā parādās nogulsnes

Sodas pelnu šķīdumam pievieno 1 ml vara sulfāta šķīduma. Kas notiek?

Liesmas parādīšanās ir ķīmiskas reakcijas pazīme, t.i., tā norāda uz ķīmisku parādību. Fizisko parādību laikā var novērot arī citus ārējos efektus. Sniegsim dažus piemērus.

1. piemērs. Sudraba pulveris, kas iegūts mēģenē ķīmiskās reakcijas rezultātā, ir pelēks. Ja jūs to izkausēsiet un pēc tam atdzesēsiet, jūs iegūsit metāla gabalu, bet ne pelēku, bet baltu, ar raksturīgu spīdumu.

2. piemērs. Ja silda dabīgais ūdens, tad no tā sāks parādīties gāzes burbuļi ilgi pirms vārīšanās. Tas ir izšķīdis gaiss; karsējot samazinās tā šķīdība ūdenī.

3. piemērs. Nepatīkama smaka ledusskapī pazūd, ja tajā ievieto silikagela granulas, vienu no silīcija savienojumiem. Silikagels absorbē molekulas dažādas vielas tos neiznīcinot. Līdzīgi darbojas aktīvā ogle gāzmaskā.

4. piemērs . Kad ūdens pārvēršas tvaikā, siltums tiek absorbēts, un, kad ūdens sasalst, siltums izdalās.

Lai noteiktu, kāda veida transformācija ir notikusi - fizikāla vai ķīmiska, tā rūpīgi jānovēro, kā arī vispusīgi jāpārbauda vielas pirms un pēc eksperimenta.

Ķīmiskās reakcijas dabā, ikdienas dzīve un to nozīme.

Ķīmiskās reakcijas dabā notiek pastāvīgi. Upēs, jūrās un okeānos izšķīdušās vielas mijiedarbojas viena ar otru, dažas reaģē ar skābekli. Augi absorbē oglekļa dioksīdu no atmosfēras, ūdeni un izšķīdušās vielas no augsnes un pārstrādā tos olbaltumvielās, taukos, glikozē, cietē, vitamīni, citi savienojumi, kā arī skābeklis.

Tas ir interesanti

Fotosintēzes rezultātā no atmosfēras katru gadu tiek absorbēti aptuveni 300 miljardi tonnu oglekļa dioksīds, izdalās 200 miljardi tonnu skābekļa un veidojas 150 miljardi tonnu organisko vielu.

Ļoti svarīgas ir reakcijas ar skābekli, kas elpošanas laikā nonāk dzīvajos organismos.

Daudzas ķīmiskas reakcijas mūs pavada ikdienas dzīvē. Tās rodas gaļas, dārzeņu cepšanas, maizes cepšanas, rūgpiena, vīnogu sulas raudzēšanas, audumu balināšanas, dedzināšanas laikā. dažādi veidi degviela, cementa un alabastra sacietēšana, sudraba rotaslietu nomelnēšana laika gaitā utt.

Tādu pamatā ir ķīmiskās reakcijas tehnoloģiskie procesi piemēram, metālu ieguve no rūdām, mēslošanas līdzekļu, plastmasas, sintētisko šķiedru, medikamentu un citu svarīgu vielu ražošana. Dedzinot degvielu, cilvēki nodrošina sevi ar siltumu un elektrību. Izmantojot ķīmiskās reakcijas, tie neitralizē toksiskas vielas, pārstrādāt rūpnieciskos un sadzīves atkritumus.

Dažas reakcijas noved pie negatīvas sekas. Dzelzs rūsēšana saīsina dažādu mehānismu, iekārtu kalpošanas laiku, transportlīdzekļiem, ved uz lieli zaudējumišis metāls. Ugunsgrēki iznīcina mājokļus, rūpniecības un kultūras objektus un vēsturiskas vērtības. Lielākā daļa pārtikas produktu sabojājas, jo tie mijiedarbojas ar skābekli gaisā; šajā gadījumā veidojas vielas, kurām ir slikta smaka, garšo un ir kaitīgi cilvēkiem.

Secinājumi

Fizikālās parādības ir parādības, kurās katra viela tiek saglabāta.

Ķīmiskās parādības jeb ķīmiskās reakcijas ir vienas vielas pārvēršanās citā. Tos var pavadīt dažādi ārējie efekti.

Tajā notiek daudzas ķīmiskas reakcijas vidi, augos, dzīvnieku un cilvēku organismos, pavada mūs ikdienas dzīvē.

?
100. Atbilstība:

1) dinamīta sprādziens; a) fiziska parādība;
2) izkausēta parafīna sacietēšana; b) ķīmiskā parādība.
3) ēdiena dedzināšana pannā;
4) sāls veidošanās jūras ūdens iztvaikošanas laikā;
5) stipri sakrata ūdens un augu eļļas maisījuma atdalīšana;
6) krāsota auduma izbalēšana saulē;
7) elektriskās strāvas pāreja metālā;

101. Kādus ārējos efektus pavada šādas ķīmiskās pārvērtības: a) sērkociņa dedzināšana; b) rūsas veidošanās; c) vīnogu sulas fermentācija.

102. Kāpēc tu domā viens pārtikas produkti(cukurs, ciete, etiķis, sāls) var uzglabāt neierobežoti ilgi, savukārt citus (siers, sviests, piens) ātri sabojājas?

Eksperimentē mājās

Ārējā ietekme ķīmiskajās reakcijās

1. Sagatavojiet nelielu daudzumu citronskābes un cepamās sodas ūdens šķīdumu. Ielejiet abu šķīdumu porcijas kopā atsevišķā glāzē. Kas notiek?

Pievienojiet dažus sodas kristālus atlikušajam citronskābes šķīdumam un dažus citronskābes kristālus atlikušajam sodas šķīdumam. Kādus efektus novērojat – vienādus vai atšķirīgus?

2. Ielejiet nedaudz ūdens trīs mazās glāzēs un katrā pievienojiet 1–2 pilienus briljantzaļā spirta šķīduma, kas pazīstams kā “zelenka”. Pirmajā glāzē pievienojiet dažus pilienus amonjaka, bet otrajā - citronskābes šķīdumu. Vai šajās brillēs ir mainījusies krāsvielas (zaļā) krāsa? Ja jā, tad kā tieši?

Pierakstiet eksperimentu rezultātus piezīmju grāmatiņā un izdariet secinājumus.

Popel P. P., Kryklya L. S., Ķīmija: Pidruch. 7. klasei zagalnosvit. navch. slēgšana - K.: VC "Akadēmija", 2008. - 136 lpp.: ill.

Nodarbības saturs nodarbības izklāsts un atbalsta rāmis stundas prezentācija interaktīvās tehnoloģijas akseleratora mācību metodes Prakse testi, testēšanas tiešsaistes uzdevumi un vingrinājumi mājasdarbu darbnīcas un apmācību jautājumi klases diskusijām Ilustrācijas video un audio materiāli fotogrāfijas, attēli, grafiki, tabulas, diagrammas, komiksi, līdzības, teicieni, krustvārdu mīklas, anekdotes, joki, citāti Papildinājumi abstracts apkrāptu lapas padomi zinātkārajiem rakstiem (MAN) literatūra pamata un papildu terminu vārdnīca Mācību grāmatu un stundu pilnveidošana kļūdu labošana mācību grāmatā, novecojušo zināšanu aizstāšana ar jaunām Tikai skolotājiem kalendāra plāni apmācību programmas metodiskie ieteikumi

I. Jauns materiāls

No dabas vēstures un fizikas kursa jūs zināt, ka ar ķermeņiem un vielām notiek dažādas izmaiņas.

Pirms sākat apgūt nodarbības tēmu, iesaku izpildīt sekojošo uzdevumu, nesteidzieties ar atbildēm, izpildiet uzdevumu līdz galam.

Vingrinājums:

Uzmanīgi apskatiet attēlus un mēģiniet atbildēt uz šādiem jautājumiem:

1. Kur var novērot zīmējumos un attēlos attēlotās parādības?

№1	№2	№3
№4	№5	№6

2. Katrai parādībai piešķiriet nosaukumu. Kādas vielas ir iesaistītas parādītajās parādībās? Kas notiek ar katru vielu parādībā? Pierakstiet savās darbgrāmatās un aizpildiet šo tabulu:

Nr. Parādības nosaukums	Parādībā iesaistītā viela	Vielā notiekošās izmaiņas
№1,..
…
№6,..

3. Kādās parādībās veidojas jaunas vielas?

4. Kā un pēc kādiem kritērijiem var iedalīt prezentētās parādības?

katalizators ir norādīts virs vienādības vai atgriezeniskuma zīmes, dažreiz kopā ar rašanās apstākļu apzīmējumu. Šāda veida reakcijas ietver daudzas sadalīšanās un kombinācijas reakcijas.

Veicot eksperimentus un novērojumus, mēs esam pārliecināti, ka vielas var mainīties.

Tiek sauktas izmaiņas vielās, kas neizraisa jaunu vielu veidošanos (ar dažādām īpašībām). fiziskas parādības.

1. Ūdens karsējot tas var pārvērsties tvaikā, bet atdzesējot - ledū .

2.Vara stieples garums mainās vasarā un ziemā: palielinās ar apkuri un samazinās ar dzesēšanu.

3.Apjoms gaisa balonā palielinās siltā telpā.

Izmaiņas vielās notika, bet ūdens palika ūdens, varš palika varš, gaiss palika gaiss.

Jaunas vielas, neskatoties uz to izmaiņām, neveidojās.

ANALIZĒSIM PIEREDZI

1. Aizveriet mēģeni ar aizbāzni, kurā ir ievietota caurule

2. Ievietojiet mēģenes galu glāzē ūdens. Mēs sildām mēģeni ar rokām. Gaisa daudzums tajā palielinās, un daļa gaisa no mēģenes izplūst ūdens glāzē (izdalās gaisa burbuļi).

3. Mēģenei atdziestot, gaisa tilpums samazinās un mēģenē ieplūst ūdens.

Secinājums. Gaisa tilpuma izmaiņas ir fiziska parādība.

Ķīmiskā parādība (reakcija) - parādība, kurā veidojas jaunas vielas.

Pēc kādām pazīmēm var noteikt notikušo?ķīmiskā reakcija ? Dažas ķīmiskās reakcijas izraisa nokrišņus. Citas pazīmes ir sākotnējās vielas krāsas maiņa, garšas izmaiņas, gāzu izdalīšanās, siltuma un gaismas izdalīšanās vai absorbcija.

Skatiet šādu reakciju piemērus tabulā.

Ķīmisko reakciju pazīmes
Sākotnējās vielas krāsas maiņa	Izmaiņas sākotnējās vielas garšā	Nokrišņi	Gāzes izlaišana	Parādās smarža

REAKCIJA	PARAKSTI
	KRĀSU MAIŅA
	GARŠES IZMAIŅAS
	GĀZES NOVĒRTĒJUMS

Dzīvajā un nedzīvajā dabā pastāvīgi notiek dažādas ķīmiskas reakcijas. Mūsu ķermenis ir arī īsta vienas vielas ķīmiskās pārvērtības fabrika citā.

Novērosim dažas ķīmiskās reakcijas.

Jūs pats nevarat veikt eksperimentus ar uguni!!!

Pieredze 1

Turēsim virs uguns baltmaizes gabalu, kurā ir organiskas vielas.

Mēs novērojam:

1. Pārogļošanās, tas ir, krāsas maiņa;

2. Parādās smaka.

Secinājums . Ir notikusi ķīmiska parādība (izveidojusies jauna viela - ogles)

Pieredze 2

Pagatavosim glāze cietes. Pievienojiet nedaudz ūdens un samaisiet. Tad pametīsim joda šķīdums.

Mēs novērojam:

1. Reakcijas pazīme: krāsas maiņa (cietes zila krāsa)

Secinājums. Ir notikusi ķīmiska reakcija. Ciete ir pārvērtusies par citu vielu.

Pieredze 3

1. Glāzē izšķīdina nelielu daudzumu cepamās soda.

2. Pievienojiet tur dažus pilienus etiķa (varat ņemt citronu sulu vai citronskābes šķīdumu).

Mēs skatāmies:
1. Gāzes burbuļu izdalīšanās.

Secinājums. Gāzu izdalīšanās ir viena no ķīmiskās reakcijas pazīmēm.

Dažas ķīmiskās reakcijas pavada siltuma izdalīšanās.

Apkoposim to

1. Vielas var piedalīties fizikālās un ķīmiskās parādībās

2. Fizikālo un ķīmisko parādību salīdzinošās īpašības ir parādītas sekojošā interaktīvajā animācijā

3. Atšķirība starp fizikālajām un ķīmiskajām parādībām

·Fizikālo parādību laikā vielas molekulas netiek iznīcinātas, viela tiek saglabāta.

· Ķīmisko parādību laikā vielas molekulas sadalās atomos, un no atomiem veidojas jaunas vielas molekulas.

Zīmesķīmiskareakcijas

Krāsu maiņa
Nokrišņi vai nogulumu šķīšana