Perché l'acqua salata bolle più velocemente dell'acqua dolce? Perché l'acqua salata bolle più velocemente dell'acqua normale?

Ho scritto in russo che l'acqua bollente MENZOGNA

No, questo non è russo.

Citazione: Vladimir S

Basta non mangiare tutta l'acqua bollente per la sorpresa.

Consigli molto semplici e memorabili su come smettere per sempre di confondere questi verbi con carichi semantici simili.

Quindi, il verbo "mentire" senza prefisso non viene utilizzato. Pertanto, se hai un disperato bisogno di usarlo, sentiti libero di aggiungere qualsiasi prefisso che abbia senso e vai avanti: metti, disponi, disponi, riorganizza, piega, ecc.

Ma il verbo "mettere", al contrario, per qualche motivo non ama i prefissi. Ma gli piace quando l'enfasi è posta correttamente: klaU, klaDI, klaLA (erroneamente - klaLA), il participio klAvshiy, il gerundio kladYA.

Solo un chimico può trarre vantaggio da Google Chemistry

Dipende dall'individuo. Puoi guardare un libro e non vedere nulla.

Il calcare nel bollitore è sale, anche se scarsamente solubile, cioè teoricamente, l'acqua in un bollitore con incrostazioni bollirà a t maggiore di 100

E si è scoperto che il mare è salato, perché vi nuotano aringhe salate

Teoricamente, in termini di b.b. e b.m. grandezze, le aringhe salate gettate in un mare fresco possono renderlo salato. Ancora una volta, dobbiamo vedere quante aringhe ci saranno.

Senza aumentare la pressione oltre i cento gradi, nemmeno Einstein la riscalderà.

Non può farlo in un laboratorio, ma un comune cittadino, in una normale cucina, in un normale forno a microonde, può farlo facilmente.
E inoltre

E in generale, il Nord non era interessato a una sorta di centri di ebollizione, ma al perché dei legami negli ioni idratati

Non è sicuramente questo ciò che gli interessa.

Citazione: Nord

se salate l'acqua, bollirà più velocemente

Come abbiamo visto più volte in precedenza, l’acqua senza sale può facilmente surriscaldarsi, ma ci vorrà più tempo. Se la salate in anticipo ci vorrà meno tempo, l'acqua non si surriscalderà, bollirà a 100°C.

E nonostante il fatto che l'acqua, con l'aumentare della concentrazione di sale, inizi a bollire sempre di più alta temperatura, ma in teoria si scopre che se aggiungi sale, bollirà prima. Ma gli esempi lo dimostrano non solo teoricamente, ma anche praticamente. E perché ha detto in teoria - perché è ancora desiderabile, se non necessario, prendere acqua purificata o addirittura distillata, e i piatti dovrebbero essere puliti e lisci.

Non lo vedi sempre in una cucina normale. Di solito facciamo bollire tutta l'acqua che abbiamo, spesso anche quella del rubinetto, in un normale contenitore graffiato, e aggiungiamo il sale non per il tè, ma per la zuppa, cioè insieme al sale ci sono altri ingredienti. Non si può parlare di surriscaldamento qui. Ma la persona che ha posto la domanda non ha fornito dettagli.

Le caldaie sono neutre e non influenzano il punto di ebollizione.

le pentole bollenti vengono poste nell'acqua ancor prima che inizi il riscaldamento

Le caldaie sono una superficie sviluppata, ruvida, spugnosa e porosa. Considereremo in questa veste la rugosità superficiale del bulbo di vetro.

1. Pallone con bidistillato fresco. Tutto è pulito ovunque.
2. Un pallone con una rugosità invisibile all'occhio.
3. Un pallone con il fondo graffiato dall'interno con carta vetrata.

In tutti e tre, il punto di ebollizione sarà diverso. Bollente, è proprio quello di cui stavo parlando Nord. Nonostante la temperatura bollente in tutto tre casi, ovviamente, sarà lo stesso.

A proposito, il cibo dovrebbe essere salato dopo che è pronto. IO Quasi Non aggiungo sale. Non dopo aver letto Bragg, ma fin dall'infanzia, queste sono le preferenze di gusto.

Per cuocere il cibo più velocemente, la maggior parte delle casalinghe aggiunge sale nella padella prima che l'acqua inizi a bollire. Secondo loro, ciò accelererà il processo di cottura. Altri, al contrario, sostengono che l'acqua del rubinetto bolle molto più velocemente. Per rispondere a questa domanda, è necessario rivolgersi alle leggi fisiche e chimiche. Perché acqua salata bolle più velocemente del solito, ed è davvero così? Scopriamolo! Dettagli nell'articolo qui sotto.

Perché l'acqua salata bolle più velocemente: leggi fisiche dell'ebollizione

Per capire quali processi iniziano a verificarsi quando un liquido viene riscaldato, è necessario sapere cosa intendono gli scienziati per tecnologia del processo di ebollizione.

Qualsiasi acqua, normale o salata, inizia a bollire esattamente allo stesso modo. Questo processo attraversa diverse fasi:

• in superficie cominciano a formarsi piccole bollicine;
• aumento della dimensione delle bolle;
• il loro sedimentarsi sul fondo;
• il liquido diventa torbido;
• processo di ebollizione.

Perché l'acqua salata bolle più velocemente?

I sostenitori dell'acqua salata affermano che quando viene riscaldata si attiva la teoria del trasferimento di calore. Tuttavia, il calore rilasciato dopo la distruzione reticolo molecolare, non ha molto effetto. Molto più importante processo tecnologico idratazione. In questo momento si formano forti legami molecolari. Allora perché l'acqua salata bolle più velocemente?

Quando diventano molto forti, è molto più difficile per le bolle d'aria muoversi. Ci vuole molto tempo per salire o scendere. In altre parole, se nell’acqua c’è sale, il processo rallenta circolazione d'aria. Di conseguenza, l’acqua salata bolle un po’ più lentamente. Le bolle d'aria non possono muoversi grazie ai legami molecolari. Ecco perché non bolle più velocemente di quello non salato.

O forse puoi fare a meno del sale?

Il dibattito sulla velocità con cui l’acqua salata o l’acqua del rubinetto bolle può continuare all’infinito. Se guardi uso pratico, grande differenza non sarà. Ciò è facilmente spiegabile dalle leggi della fisica. L'acqua inizia a bollire quando la temperatura raggiunge i 100 gradi. Questo valore può cambiare se cambiano i parametri di densità dell'aria. Ad esempio, l'acqua in alta montagna inizia a bollire a temperature inferiori a 100 gradi. A casa l'indicatore più importante diventa la potenza del bruciatore a gas, così come la temperatura di riscaldamento della stufa elettrica. Da questi parametri dipende la velocità di riscaldamento del liquido, nonché il tempo necessario per l'ebollizione.

Sul fuoco l'acqua inizia a bollire dopo pochi minuti, poiché la combustione della legna produce molto più calore rispetto a una stufa a gas e la superficie riscaldata è molto maggiore. Da qui possiamo trarre una semplice conclusione: per ottenere una rapida ebollizione, è necessario accendere il bruciatore a gas alla massima potenza e non aggiungere sale.

L'acqua inizia a bollire alla stessa temperatura (100 gradi). Ma la velocità di ebollizione può variare. L'acqua salata inizierà a bollire più tardi a causa delle bolle d'aria, che sono molto più difficili da rompere i legami molecolari. Va detto che l'acqua distillata bolle più velocemente della normale acqua del rubinetto. Il fatto è che nell'acqua purificata e distillata non ci sono forti legami molecolari, non ci sono impurità estranee, quindi inizia a riscaldarsi molto più velocemente.

Conclusione

Il tempo di ebollizione per l'acqua normale o salata varia in pochi secondi. Non ha alcun effetto sulla velocità di cottura. Pertanto, non dovresti cercare di risparmiare tempo sull'ebollizione; è meglio iniziare osservando rigorosamente le leggi della cucina. Per rendere gustoso il piatto, è necessario salarlo ad una certa ora. Ecco perché non sempre l'acqua salata bolle più velocemente!

Perché è più facile nuotare in acqua salata che in acqua dolce?

È più facile fare il bagno in acqua salata che in acqua dolce perché il sale rende l'acqua più pesante: se prendi due bombole della stessa capacità, una contenente acqua salata e l'altra contenente acqua dolce, la vasca con acqua salata peserà un po' di più . E maggiore è la densità (peso) dell'acqua, più facile è nuotarci dentro.

Un oggetto può galleggiare in un liquido se il suo peso pari al peso l'acqua che sposta o spinge fuori (l'acqua viene spostata per fare spazio a un oggetto). Puoi guardarlo dall'altra parte: quando ti siedi nella vasca da bagno, vedi che il livello dell'acqua al suo interno sta aumentando. Se abbatti l'acqua che il tuo corpo ha spostato, il peso di quell'acqua sarà uguale al peso del tuo corpo. Se l’acqua ha una densità maggiore, come l’acqua salata, il tuo corpo ne sposterà meno (cioè ci vorrà meno acqua), e emergerai più in alto che se fossi emerso in acqua dolce.

Il primo bicchiere contiene acqua dolce normale, il secondo bicchiere contiene acqua salata,
nel terzo - molto salato.

Quale trattiene meglio il calore: l'acqua dolce o quella salata?

Due vasi erano pieni di acqua dolce. Sono stati riscaldati per circa 10 minuti. Quindi, 2 cucchiai di sale sono stati aggiunti a uno dei contenitori ed etichettati “acqua salata”. Al primo tentativo non si è notata alcuna differenza evidente; Al secondo tentativo abbiamo aggiunto altri 2 cucchiai di sale e la differenza è diventata evidente. L'acqua salata si raffreddava molto più velocemente della normale acqua del rubinetto. Nell'ambito dell'esperimento è stata monitorata la quantità di sale nell'acqua. Quando la temperatura dell'acqua ha raggiunto i 90 gradi, è iniziata la raccolta dei dati. Durante l’esperimento sono stati utilizzati gli stessi termometri.

Perché l'acqua nell'oceano è salata?

Il sale della superficie terrestre si dissolve costantemente e finisce nell'oceano.
Se tutti gli oceani si prosciugassero, il sale rimanente potrebbe essere utilizzato per costruire un muro alto 230 km e spesso quasi 2 km. Un muro del genere potrebbe circondare l’intero equatore. Terra. O un altro confronto. Il sale di tutti gli oceani prosciugati ha un volume 15 volte maggiore dell'intero continente europeo!
Il sale normale si ottiene dall'acqua di mare, dalle sorgenti saline o dallo sviluppo di depositi salgemma. L'acqua di mare contiene il 3-3,5% di sale. I mari interni, come il Mar Mediterraneo e il Mar Rosso, contengono più sale di alto mare. Il Mar Morto, occupando solo 728 metri quadrati. km., contiene circa 10.523.000.000 di tonnellate di sale.
In media un litro di acqua di mare contiene circa 30 g di sale. I depositi di salgemma in varie parti della terra si sono formati molti milioni di anni fa a seguito dell'evaporazione dell'acqua di mare. Per formare il salgemma, devono evaporare nove decimi del volume dell'acqua di mare; Si ritiene che al posto dei moderni depositi di questo sale esistessero mari interni. Evaporarono più velocemente di quanto ne arrivassero di nuovi. acqua di mare- così apparvero depositi di salgemma.
La quantità principale di sale da cucina è ottenuta dal salgemma. Di solito, le mine vengono collocate in depositi di sale. Attraverso i tubi viene pompata acqua pulita che scioglie il sale. Attraverso il secondo tubo questa soluzione risale in superficie.

Perché l'acqua dolce bolle più velocemente dell'acqua salata?

L'acqua salata bolle a una temperatura più alta dell'acqua dolce; quindi, alle stesse condizioni di riscaldamento, l'acqua dolce bollirà più velocemente, l'acqua salata bollirà più tardi. Esiste un'intera teoria fisico-chimica sul perché questo è il caso, ma "sulle dita" può essere spiegato come segue. Le molecole d'acqua si legano agli ioni di sale: avviene il processo di idratazione. Il legame tra le molecole d'acqua è più debole del legame formato dall'idratazione. Quindi la molecola acqua dolce più facile (a una temperatura più bassa) staccarsi da ciò che lo circonda, ad es. grosso modo, evapora. E affinché una molecola d’acqua con sale disciolto “sfugga all’abbraccio” del sale e di altre molecole d’acqua, è necessaria più energia, cioè alta temperatura.

L'ebollizione è il processo di modifica dello stato di aggregazione di una sostanza. Quando parliamo di acqua intendiamo il passaggio dallo stato liquido allo stato di vapore. È importante notare che l'ebollizione non è evaporazione, che può verificarsi anche quando temperatura ambiente. Inoltre, non deve essere confuso con l'ebollizione, che è il processo di riscaldamento dell'acqua a una determinata temperatura. Ora che abbiamo compreso i concetti, possiamo determinare a quale temperatura bolle l'acqua.

Processi

Il processo di trasformazione dello stato di aggregazione da liquido a gassoso è complesso. E anche se le persone non lo vedono, ci sono 4 fasi:

1. Nella prima fase si formano piccole bolle sul fondo del contenitore riscaldato. Possono anche essere visti sui lati o sulla superficie dell'acqua. Si formano a causa dell'espansione delle bolle d'aria, che sono sempre presenti nelle fessure del contenitore dove viene riscaldata l'acqua.
2. Nella seconda fase, il volume delle bolle aumenta. Cominciano tutti a correre in superficie, poiché al loro interno c'è vapore saturo, che è più leggero dell'acqua. All'aumentare della temperatura di riscaldamento aumenta la pressione delle bolle, che vengono spinte in superficie grazie alla nota forza di Archimede. In questo caso si sente il caratteristico suono dell'ebollizione, che si forma a causa della costante espansione e riduzione delle dimensioni delle bolle.
3. Nella terza fase puoi vedere in superficie un gran numero di bolle. Questo inizialmente crea torbidità nell'acqua. Questo processo è popolarmente chiamato “ebollizione bianca” e dura un breve periodo di tempo.
4. Nella quarta fase, l'acqua bolle intensamente, sulla superficie compaiono grandi bolle che scoppiano e possono apparire degli schizzi. Molto spesso, gli schizzi significano che il liquido si è riscaldato temperatura massima. Il vapore inizierà a fuoriuscire dall'acqua.

È noto che l'acqua bolle a una temperatura di 100 gradi, cosa possibile solo al quarto stadio.

Temperatura del vapore

Il vapore è uno degli stati dell'acqua. Quando entra nell'aria, come gli altri gas, esercita su di essa una certa pressione. Durante la vaporizzazione, la temperatura del vapore e dell'acqua rimane costante finché l'intero liquido non cambia la sua stato di aggregazione. Questo fenomeno può essere spiegato dal fatto che durante l'ebollizione tutta l'energia viene spesa per convertire l'acqua in vapore.

All'inizio dell'ebollizione si forma vapore umido e saturo, che diventa secco dopo che tutto il liquido è evaporato. Se la sua temperatura inizia a superare la temperatura dell'acqua, tale vapore si surriscalda e le sue caratteristiche saranno più vicine al gas.

Acqua salata bollente

È piuttosto interessante sapere a quale temperatura bolle l'acqua ad alto contenuto di sale. È noto che dovrebbe essere più elevato a causa del contenuto di ioni Na+ e Cl- nella composizione, che occupano l'area tra le molecole d'acqua. Ecco come la composizione chimica dell'acqua con sale differisce dal normale liquido fresco.

Il fatto è che nell'acqua salata avviene una reazione di idratazione, il processo di aggiunta di molecole d'acqua agli ioni di sale. I legami tra le molecole di acqua dolce sono più deboli di quelli formati durante l'idratazione, quindi ci vorrà più tempo perché un liquido con sale disciolto possa bollire. All’aumentare della temperatura, le molecole nell’acqua salata si muovono più velocemente, ma ce ne sono meno, quindi si scontrano meno spesso. Di conseguenza viene prodotto meno vapore e la sua pressione è quindi inferiore alla pressione del vapore dell'acqua dolce. Di conseguenza, sarà necessaria più energia (temperatura) per la vaporizzazione completa. In media, per far bollire un litro d'acqua contenente 60 grammi di sale, è necessario aumentare il grado di ebollizione dell'acqua del 10% (cioè di 10 C).

Dipendenza dell'ebollizione dalla pressione

Si sa che in montagna, a prescindere Composizione chimica l'acqua avrà un punto di ebollizione più basso. Ciò si verifica perché la pressione atmosferica è più bassa in quota. La pressione normale è considerata 101.325 kPa. Con esso, il punto di ebollizione dell'acqua è di 100 gradi Celsius. Ma se sali su una montagna, dove la pressione è in media di 40 kPa, l'acqua bollirà a 75,88 C. Ma questo non significa che dovrai dedicare quasi la metà del tempo a cucinare in montagna. Per trattamento termico i prodotti necessitano di una certa temperatura.

Si ritiene che ad un'altitudine di 500 metri sul livello del mare l'acqua bollirà a 98,3 C, e ad un'altitudine di 3000 metri il punto di ebollizione sarà di 90 C.

Tieni presente che questa legge si applica anche nella direzione opposta. Se metti un liquido in un pallone chiuso attraverso il quale il vapore non può passare, con l'aumento della temperatura e la formazione di vapore, la pressione in questo pallone aumenterà e l'ebollizione a ipertensione avverrà a temperature più elevate. Ad esempio, ad una pressione di 490,3 kPa, il punto di ebollizione dell'acqua sarà 151 C.

Acqua distillata bollente

L'acqua distillata è acqua purificata senza impurità. Viene spesso utilizzato per scopi medici o tecnici. Considerando che tale acqua non contiene impurità, non viene utilizzata per cucinare. È interessante notare che l'acqua distillata bolle più velocemente della normale acqua dolce, ma il punto di ebollizione rimane lo stesso: 100 gradi. Tuttavia, la differenza nel tempo di ebollizione sarà minima: solo una frazione di secondo.

In una teiera

Spesso le persone si chiedono a quale temperatura bolle l'acqua in un bollitore, poiché questi sono gli apparecchi utilizzati per far bollire i liquidi. Tenendo conto del fatto che la pressione atmosferica nell'appartamento è uguale allo standard e l'acqua utilizzata non contiene sali e altre impurità che non dovrebbero essere presenti, anche il punto di ebollizione sarà standard: 100 gradi. Ma se l'acqua contiene sale, il punto di ebollizione, come già sappiamo, sarà più alto.

Conclusione

Ora sai a quale temperatura bolle l'acqua e in che modo la pressione atmosferica e la composizione del liquido influenzano questo processo. Non c'è nulla di complicato in questo e i bambini ricevono tali informazioni a scuola. La cosa principale è ricordare che quando la pressione diminuisce, diminuisce anche il punto di ebollizione del liquido e, quando aumenta, aumenta anche.

Su Internet puoi trovare molte tabelle diverse che indicano la dipendenza del punto di ebollizione di un liquido da pressione atmosferica. Sono disponibili per tutti e vengono utilizzati attivamente da scolari, studenti e persino insegnanti degli istituti.

L'ebollizione è il processo di transizione di una sostanza dallo stato liquido a quello gassoso (vaporizzazione in un liquido). L'ebollizione non è evaporazione: differisce in ciò che può accadere solo ad una certa pressione e temperatura.

Ebollizione: riscaldamento dell'acqua fino al punto di ebollizione.

L'ebollizione dell'acqua è un processo complesso che avviene in quattro fasi. Consideriamo l'esempio dell'acqua bollente in un recipiente di vetro aperto.

Nella prima fase Quando l'acqua bolle, sul fondo del recipiente compaiono piccole bolle d'aria, visibili anche sui lati della superficie dell'acqua.

Queste bolle si formano a seguito dell'espansione di piccole bolle d'aria che si trovano in piccole fessure del contenitore.

Nella seconda fase si osserva un aumento del volume delle bolle: sempre più bolle d'aria corrono in superficie. All'interno delle bolle è presente vapore saturo.

All’aumentare della temperatura, la pressione delle bolle sature aumenta, facendole aumentare di dimensioni. Di conseguenza, la forza di Archimede che agisce sulle bolle aumenta.

È grazie a questa forza che le bolle tendono ad affiorare alla superficie dell'acqua. Se strato superiore l'acqua non ha avuto il tempo di scaldarsi fino a 100 gradi C(e questo è il punto di ebollizione acqua pulita senza impurità), le bolle scendono negli strati più caldi, dopodiché ritornano di nuovo in superficie.

A causa del fatto che le bolle diminuiscono costantemente e aumentano di dimensioni, all'interno della nave si formano onde sonore che creano il rumore caratteristico dell'ebollizione.

Alla terza fase Un numero enorme di bolle sale sulla superficie dell'acqua, provocando inizialmente una leggera torbidità dell'acqua, che poi "diventa pallida". Questo processo non dura a lungo e si chiama “ebollizione bianca”.

Finalmente, alla quarta fase Dopo l'ebollizione, l'acqua inizia a bollire intensamente, compaiono grandi bolle e schizzi (di norma, gli schizzi significano che l'acqua ha bollito fortemente).

Il vapore acqueo inizia a formarsi dall'acqua e l'acqua emette suoni specifici.

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Temperatura del vapore quando l'acqua bolle ^

Il vapore è lo stato gassoso dell'acqua. Quando il vapore entra nell'aria, come altri gas, esercita su di essa una certa pressione.

Durante il processo di formazione del vapore, la temperatura del vapore e dell'acqua rimarrà costante finché tutta l'acqua non sarà evaporata.

Questo fenomeno è spiegato dal fatto che tutta l'energia (temperatura) è diretta a trasformare l'acqua in vapore. In questo caso si forma vapore saturo secco. In tale vapore non sono presenti particelle altamente disperse della fase liquida. Anche il vapore può esserlo.

saturo bagnato e surriscaldato Vapore saturo contenente particelle sospese altamente disperse della fase liquida , che sono distribuiti uniformemente su tutta la massa di vapore, viene chiamato.

vapore saturo umido All'inizio dell'ebollizione dell'acqua si forma proprio tale vapore, che poi si trasforma in vapore saturo secco. Vapore la cui temperatura più temperatura l'acqua bollente, o meglio il vapore surriscaldato, può essere ottenuta solo utilizzando attrezzature speciali..

In questo caso, tale vapore sarà vicino nelle sue caratteristiche al gas

Punto di ebollizione dell'acqua salata^ Il punto di ebollizione dell'acqua salata è superiore al punto di ebollizione dell'acqua dolce . Di conseguenza l'acqua salata bolle più tardi dell'acqua dolce

. L'acqua salata contiene ioni Na+ e Cl-, che occupano una certa area tra le molecole d'acqua.

Nell'acqua salata, le molecole d'acqua si attaccano agli ioni del sale in un processo chiamato idratazione. Il legame tra le molecole d'acqua è molto più debole del legame formato durante l'idratazione.

Far bollire l'acqua con sale disciolto richiederà più energia, che in questo caso è la temperatura.

All’aumentare della temperatura, le molecole nell’acqua salata si muovono più velocemente, ma ce ne sono meno, facendole scontrare meno spesso. Di conseguenza viene prodotto meno vapore, la cui pressione è inferiore a quella del vapore d'acqua dolce.

Affinché la pressione nell'acqua salata diventi superiore alla pressione atmosferica e possa iniziare il processo di ebollizione, è necessaria una temperatura più elevata. Aggiungendo 60 grammi di sale ad 1 litro d'acqua, il punto di ebollizione aumenterà di 10 C.

Oleg

E qui abbiamo sbagliato di 3 ordini di grandezza" Calore specifico l’evaporazione dell’acqua è di 2260 J/kg.” kJ corretto, cioè 1000 volte di più.

Nastya

Cosa spiega l'alto punto di ebollizione dell'acqua?
Cosa fa bollire l’acqua ad alte temperature?

Sono Jiva

Il vapore surriscaldato è vapore con una temperatura superiore a 100°C (beh, se non sei in montagna o fai l'aspirapolvere, ma in condizioni normali), si ottiene facendo passare il vapore attraverso tubi caldi, o più semplicemente - da una soluzione bollente di sale o alcali (pericoloso - gli alcali sono più forti di Na2CO3 (ad esempio potassa - K2CO3 perché i residui di NaOH diventano innocui per gli occhi in un giorno o due, a differenza dei residui carbonati nell'aria KOH) saponifica gli occhi, non dimenticate di indossare gli occhialini da nuoto!), ma tali soluzioni bollono a raffica, servono pentole bollenti e uno strato sottile sul fondo, si può aggiungere acqua durante l'ebollizione, solo che bolle.
Quindi dall'ebollizione dell'acqua salata si ottiene vapore con una temperatura di circa 110°C, non peggiore di quella di un tubo caldo a 110°C, questo vapore contiene solo acqua e si riscalda, non ricorda come, ma ha una “riserva di carica” ” di 10°C rispetto al vapore proveniente da un bollitore d'acqua dolce.
Può essere chiamato secco, perché... riscaldando (per contatto come in un tubo, o anche per radiazione, caratteristica non solo del sole ma anche di qualsiasi corpo in una certa misura (dipendente dalla temperatura)) un oggetto, il vapore può, dopo essersi raffreddato a 100°C, rimanere ancora un gas, e solo un ulteriore raffreddamento al di sotto dei 100°C causerà la sua condensazione in una goccia d'acqua e quasi un vuoto (pressione vapore saturo acqua circa 20 mm Hg da 760 mm Hg (1 atm), cioè 38 volte inferiore alla pressione atmosferica, questo accade anche con vapore saturo non surriscaldato con una temperatura di 100 C in un recipiente riscaldato (un bollitore dal cui beccuccio fuoriesce vapore), e non solo con l'acqua, ma con qualsiasi sostanza bollente, ad esempio, l'etere medicinale bolle già a temperatura corporea, e può bollire in un pallone nel palmo, dal collo del quale i suoi vapori "fontana" , rifrangendo notevolmente la luce, se ora chiudi il pallone con il secondo palmo e rimuovi il calore dal palmo inferiore, sostituendolo con un supporto con una temperatura inferiore a 35°C, l'etere smetterà di bollire e il suo vapore saturo, che ha espulso tutto l'aria del pallone durante l'ebollizione si condenserà in una goccia di etere, creando un vuoto non più forte di quello da cui bolle l'etere, cioè approssimativamente uguale alla pressione dell'etere di vapore saturo alla temperatura stessa punto freddo all'interno del pallone, o un secondo recipiente o tubo collegato ad esso senza perdite con un'estremità chiusa, ecco come è progettato il dispositivo Cryofor, dimostrando il principio di una parete fredda, come le dolci api in velcro, che catturano tutte le molecole di vapore in il sistema ("l'alcol sottovuoto" è così guidato, senza riscaldamento)

E a più di 1700 gradi Celsius, l'acqua si decompone molto bene in ossigeno e idrogeno... risulta essere un brutto boom, non c'è bisogno di spruzzarlo su tutti i tipi di strutture metallo-sicambriche in fiamme