Sættet af monokromatiske komponenter i stråling kaldes spektrum.

Emissionsspektre

Spektral sammensætning stråling af stoffer er meget forskelligartet. Men på trods af dette kan alle spektre, som erfaringen viser, opdeles i tre typer.

Kontinuerlige spektre

Kontinuerligt spektrumDet er en kontinuerlig flerfarvet stribe.

Hvidt lys har kontinuerligt spektrum. Solspektret eller lysbuespektret er kontinuerligt. Det betyder, at spektret indeholder bølger af alle bølgelængder. Der er ingen brud i spektret, og en kontinuerlig flerfarvet strimmel kan ses på spektrografskærmen.

Kontinuerlige (eller kontinuerlige) spektre, som erfaring viser, er givet af legemer i fast eller flydende tilstand, såvel som højt komprimerede gasser. For at opnå et kontinuerligt spektrum skal du opvarme kroppen til høj temperatur. Et kontinuerligt spektrum produceres også af højtemperaturplasma. Elektromagnetiske bølger udsendes af plasma hovedsageligt når elektroner kolliderer med ioner.

Arten af ​​det kontinuerlige spektrum og selve dets eksistens bestemmes ikke kun af egenskaberne af individuelle emitterende atomer, men afhænger også i høj grad af atomernes interaktion med hinanden.

Stråling fra kilder, hvor lys udsendes af stofatomer har diskret spektrum . De er opdelt i:

1. regerede

2. stribet

Linjespektre

Linje spektrum består af individuelle farvede linjer med varierende lysstyrke, adskilt af brede mørke striber.

Lad os tilføje et stykke asbest fugtet med en opløsning af almindeligt bordsalt i den blege flamme af en gasbrænder. Når man observerer en flamme gennem et spektroskop, vil en lys gul linje blinke mod baggrunden af ​​det knapt synlige kontinuerlige spektrum af flammen. Denne gule linje er produceret af natriumdamp, som dannes, når molekylerne af bordsalt nedbrydes i en flamme. Figuren viser også spektrene for brint og helium. Sådanne spektre kaldes linjespektre. Tilstedeværelsen af ​​et linjespektrum betyder, at et stof kun udsender lys ved bestemte bølgelængder (mere præcist i visse meget snævre spektrale intervaller).

Linjespektre giver alle stoffer i den gasformige atomare (men ikke molekylære) tilstand. I dette tilfælde udsendes lys af atomer, der praktisk talt ikke interagerer med hinanden. Dette er den mest grundlæggende, grundlæggende type spektre.

Isolerede atomer udsender strengt definerede bølgelængder.

For at observere linjespektre anvendes typisk gløden af ​​damp fra et stof i en flamme eller gløden fra en gasudledning i et rør fyldt med den gas, der undersøges.

Efterhånden som densiteten af ​​atomgassen øges, udvider de enkelte spektrallinjer sig, og endelig, med meget høj kompression af gassen, når atomernes vekselvirkning bliver signifikant, overlapper disse linjer hinanden og danner et kontinuerligt spektrum.

Stribede spektre

Bånd spektrum består af separate striber adskilt af mørke mellemrum.

Ved hjælp af et meget godt spektralapparat kan det opdages, at hvert bånd repræsenterer en samling stort antal meget tæt anbragte linjer. I modsætning til linjespektre stribede spektre skabes ikke atomer, men molekyler, der er ubundne eller svagt bundet til hinanden.

For at observere molekylære spektre, såvel som til at observere linjespektre, bruges normalt gløden af ​​damp i en flamme eller gløden fra en gasudledning.

Absorptionsspektre

Alle stoffer, hvis atomer er i en ophidset tilstand, udsender lysbølger, hvis energi på en bestemt måde fordelt over bølgelængder. Et stofs absorption af lys afhænger også af bølgelængden. Rødt glas transmitterer således bølger svarende til rødt lys og absorberer alle andre.

Hvis du sender hvidt lys gennem en kold, ikke-emitterende gas, vises mørke linjer på baggrund af kildens kontinuerlige spektrum. Dette vil være absorptionsspektret.

Absorptionsspektrumrepræsenterer mørke linjer på baggrund af kildens kontinuerlige spektrum.

Gas absorberer mest intenst lyset af netop de bølgelængder, som den udsender, når den opvarmes kraftigt. Mørke linjer på baggrund af et kontinuerligt spektrum er absorptionslinjer, der tilsammen danner et absorptionsspektrum.

Der er kontinuerlige, linie og stribede absorptionsspektre.

Forskellige typer af elektromagnetisk stråling, deres egenskaber og praktiske anvendelser.

Elektromagnetisk bølgeskala. Grænserne mellem forskellige områder er vilkårlige

Lavfrekvente vibrationer.

Jævnstrøm - frekvens ν = 0 – 10 Hz.

Atmosfærisk interferens og vekselstrøm - frekvens ν = 10 – 10 4 Hz

Radiobølger.

Frekvens ν =10 4 – 10 11 Hz

Bølgelængde λ = 10 -3 – 10 3 m

Opnået ved hjælp af oscillerende kredsløb.

Egenskaber.

Radiobølger med forskellige frekvenser og med forskellige bølgelængder absorberes og reflekteres forskelligt af medier og udviser diffraktions- og interferensegenskaber.

Anvendelse.

Radiokommunikation, fjernsyn, radar.

Infrarød stråling.

Frekvens ν =3·10 11 – 4·10 14 Hz

Bølgelængde λ = 8·10 -7 – 2·10 -3 m

Udsendes af atomer og stofmolekyler.

Infrarød stråling udsendes af alle legemer ved enhver temperatur. En person udsender elektromagnetiske bølger λ ≈ 9·10 -6 m.

Egenskaber.

• Passerer gennem nogle uigennemsigtige kroppe, såvel som gennem sne, regn og dis.
• Frembringer en kemisk effekt på fotografiske plader.
• Når det absorberes af et stof, varmer det det op.
• Forårsager en intern fotoelektrisk effekt i germanium.
• Usynlig.
• I stand til interferens og diffraktionsfænomener.
• Optaget ved termiske, fotoelektriske og fotografiske metoder.

Anvendelse.

Få billeder af genstande i mørke, med nattesynsapparater og i tåge. Anvendes i retsmedicin, fysioterapi. i industrien til tørring af malede produkter, bygningsvægge, træ, frugt.

Synlig stråling.

Del elektromagnetisk stråling, opfattes af øjet (fra rød til violet).

Frekvens ν =4·10 14 – 8·10 14 Hz

Bølgelængde λ = 8·10 -7 – 4·10 -7 m

Egenskaber.

Det reflekteres, brydes, påvirker øjet og er i stand til fænomenerne spredning, interferens og diffraktion.

Ultraviolet stråling.

Frekvens ν =8·10 14 – 3·10 15 Hz

Bølgelængde λ = 10 -8 – 4 10 -7 m(men mindre end violet lys)

Kilder: gasudladningslamper med kvartsrør (kvartslamper).

Udstrålet af alle faste stoffer, for hvilken t > 1000°С, samt lysende kviksølvdamp.

Egenskaber.

• Høj kemisk aktivitet (nedbrydning af sølvchlorid, glød af zinksulfidkrystaller).
• Usynlig.
• Dræber mikroorganismer.
• I små doser har det en gavnlig effekt på menneskekroppen (garvning), men i store doser har det en negativ biologisk effekt: ændringer i celleudvikling og stofskifte, effekter på øjnene.

Anvendelse.

I medicin, i kosmetologi (solarium, garvning), i industrien.

Røntgenstråler.

Frekvens ν =3·10 15 – 3·10 19 Hz

Bølgelængde λ = 10 -11 – 4 10 -8 m

De udsendes, når elektroner, der bevæger sig med høj acceleration, pludselig bremses.

Opnået ved hjælp af et røntgenrør: elektroner i et vakuumrør accelereres elektrisk felt ved høj spænding, når de når anoden, bremses de kraftigt ved stød. Ved bremsning bevæger elektroner sig med acceleration og udsender elektromagnetiske bølger med en kort længde (fra 100 til 0,01 nm).

Egenskaber.

• Interferens, diffraktion af røntgenstråler på et krystalgitter.
• Stor gennemtrængende kraft.
• Bestråling i store doser forårsager strålesyge.

Anvendelse.

I medicin (diagnose af sygdomme indre organer), i industrien (kontrol indre struktur forskellige produkter, svejsninger).

Gammastråling (γ – stråling).

Frekvens ν =3·1020 Hz og derover

Bølgelængde λ = 3,3·10-11 m

Kilder: atomkerne (kernereaktioner).

Egenskaber.

• Har enorm gennemtrængende kraft.
• Har en stærk biologisk effekt.

Anvendelse.

I medicin, i produktion (γ - fejldetektion).

Kontinuerlige spektre

Det ved vi med hjælpen spektral enhed(prisme eller diffraktionsgitter) er det muligt at "tvinge" lysstråler tilsvarende forskellige længder bølger, gå Ved forskellige retninger . Hvis alle bølgelængder er repræsenteret i lys, så får vi på skærmen kontinuerligt spektrum, hvori der er alle farver fra rød til violet, som jævnt forvandles til hinanden (fig. 24.1).

Ris. 24.1

Ris. 24.2

Lysintensitetsfordeling over frekvenser i det kontinuerlige spektrum har karakteren vist i fig. 24.2. Når temperaturen stiger, skifter den maksimale strålingsintensitet mod højere høje frekvenser, og ved aftagende - mod lavere.

Sådanne spektre er givet af alle lysende legemer, hvis de er i hård eller flydende tilstand (for eksempel en glødelampe). Sollys, har som bekendt også et kontinuerligt spektrum. Kontinuerlige spektre produceres også af højt komprimerede gasser.

Vi får et helt andet billede, hvis vi sender lyset, der kommer fra lysende genstande, gennem en spektral enhed. fordærvede gasser. For eksempel giver natriumdamp én lys gul streg (og det er det!) (Fig. 24.3, 1). Spektret af atomart brint giver fire klare linjer (fig. 24.3, 2), og spektret af helium giver syv linjer (fig. 24.3, 3). Du kan kun få en gas til at lyse ved at opvarme den til høje temperaturer eller føre en elektrisk udladning igennem den.

Spektre bestående af individuelle linjer kaldes regerede. Erfaring viser, at linjespektre giver sjældne gasser, der er i atomær (men ikke molekylær) tilstand. Linjespektret for hvert kemisk element er strengt individuel og matcher ikke spektret af noget andet element. På en måde ligner det menneskelige fingeraftryk: ligesom en kriminel kan findes ved fingeraftryk, så kan man ved tilstedeværelsen af ​​visse linjer i spektret lære om tilstedeværelsen af ​​et bestemt element i det stof, der undersøges.

Baseret på dette spektral analyse – en metode til at bestemme den kemiske sammensætning af et stof ud fra dets spektrum.

I øjeblikket er spektrene for alle atomer kendt, derfor er det, efter at have opnået spektret af et ukendt stof, muligt at bestemme, hvilke elementer der er inkluderet i sammensætningen af ​​dette stof. Bemærk, at nogle grundstoffer (helium, rubidium, cæsium, thallium, indium, gallium) blev opdaget ved hjælp af spektralanalyse. Det var ved spektralanalysemetoden, at videnskabsmænd var i stand til at fastslå kemisk sammensætning Sol og stjerner.

Læser: Og hvilke spektre giver de? molekyler består af flere atomer?

Det båndede spektrum består af individuelle bånd adskilt af mørke rum. Ved hjælp af et meget godt spektralapparat kan man opdage, at hvert bånd er en samling af et stort antal meget tæt anbragte linjer.

Absorptionsspektre

Vi har fundet ud af, at atomerne i hvert stof i en exciteret (højt opvarmet) tilstand udsender lysbølger af en strengt defineret længde. Spørgsmålet opstår: hvordan gør disse samme atomer absorbere lysbølger? Det vil sige, hvad vil vi se, hvis vi passerer hvidt lys indeholdende bølger af enhver længde gennem en kold ikke-emitterende gas?

Forsøget viser, at gas absorberer mest intensivt netop de lysbølger, som den udsender i en stærkt opvarmet tilstand. Mørke linjer mod baggrunden af ​​et kontinuerligt spektrum er absorptionslinjer, danner absorptionsspektrum(se fig. 24.3, 4–6).

Spørgsmål 5. Typer af spektre. Spektral analyse.

Spektral sammensætning af atomar stråling forskellige stoffer meget forskelligartet. Alle spektre kan dog opdeles i tre meget forskellige typer.

Kontinuerlige (faste) spektre. Det kontinuerlige strålingsspektrum (fig. 19.12.1) indeholder bølger af alle længder. Der er ingen brud i spektret, og på spektrografskærmen kan du se en kontinuerlig flerfarvet strimmel med en jævn overgang fra en farve til en anden.

Kontinuerlige (eller kontinuerte) spektre er givet af legemer i fast eller flydende tilstand, såvel som højt komprimerede gasser. For at opnå et kontinuerligt spektrum skal kroppen opvarmes til en høj temperatur. Arten af ​​det kontinuerlige spektrum og selve dets eksistens bestemmes ikke kun af egenskaberne af individuelle emitterende atomer, men afhænger også i høj grad af atomernes interaktion med hinanden. Et kontinuerligt spektrum produceres også af højtemperaturplasma. Elektromagnetiske bølger udsendes hovedsageligt af plasma, når elektroner kolliderer med ioner.

Linjespektre. Linjeemissionsspektre (fig. 19.13.2,3,4) er et sæt farvede linjer med varierende lysstyrke, adskilt af brede mørke striber. Tilstedeværelsen af ​​et linjespektrum betyder, at et stof kun udsender lys ved bestemte bølgelængder (mere præcist i visse meget snævre spektrale intervaller). Hver linje har en begrænset bredde. Linjespektre giver alle stoffer i den gasformige atomare (men ikke molekylære) tilstand. Isolerede atomer af et kemisk element udsender strengt definerede bølgelængder, der er karakteristiske for dette kemiske element. Arten af ​​linjespektre forklares ved, at atomerne i et bestemt stof kun har stationære tilstande, der er karakteristiske for det med deres eget sæt energiniveauer.

For at observere linjespektre anvendes typisk gløden af ​​damp fra et stof i en flamme eller gløden fra en gasudledning i et rør fyldt med den gas, der undersøges. Efterhånden som tætheden af ​​atomgassen øges, udvider de individuelle spektrallinjer sig, og ved meget høje gasdensiteter, når interaktionen af ​​atomer bliver signifikant, overlapper disse linjer hinanden og danner et kontinuerligt spektrum.

Stribede spektre. Båndede emissionsspektre består af individuelle bånd adskilt af mørke rum (fig. 19.14 : a, b).

Ved hjælp af et meget godt spektralinstrument kan det opdages, at hvert bånd er en samling af et stort antal meget tæt anbragte linjer. I modsætning til linjespektre er stribede spektre ikke skabt af atomer, men af ​​molekyler, der ikke er bundet eller svagt bundet til hinanden.

Absorptionsspektre. Hvis hvidt lys ledes gennem en kold, ikke-emitterende gas, opstår mørke absorptionslinjer på baggrund af kildens kontinuerlige spektrum (fig. 19.15). Gas absorberer mest intenst lyset af netop de bølgelængder, som den udsender, når den opvarmes kraftigt. Mørke linjer på baggrund af et kontinuerligt spektrum er absorptionslinjer, der tilsammen danner et absorptionsspektrum. Absorptionsspektre kan være kontinuerlige, linie eller stribede.

Et atom, der absorberer lys, går fra grundtilstanden til en exciteret, og strengt definerede energikvanta svarende til en given gas er egnede til excitation af atomer. Derfor absorberer gassen fra det kontinuerlige spektrum selve mængden af ​​lys, som den selv kan udsende.

Optiske spektre

Emissionsspektre

400 450 500 550 600 700 (nm)

(1-fast; foret: 2-natrium; 3-hydrogen; 4-helium)

Stribede spektre

Dampemissionsspektrum af jodmolekyler

Kulstofbueemissionsspektrum (molekylære bånd CN Og MED 2)

Absorptionsspektre

400 450 500 550 600 700 (nm)

(5-solar; foret: 6-natrium; 7-hydrogen; 8-helium)

Figur 19.13 og 19.15 sammenligner emissions- og absorptionsspektrene for fordærvede dampe af natrium, hydrogen og helium.

Ved at studere atomers emissions- og absorptionsspektre kom fysikerne tilbage i det 19. århundrede til den konklusion, at atomet ikke er en udelelig partikel, men har en indre kompleks struktur.

Brugen af ​​linjespektre er grundlaget spektral analyse – en metode til undersøgelse af den kemiske sammensætning af stoffer ved hjælp af deres spektre. Individuelle linjer i spektre forskellige elementer kan falde sammen, men generelt er spektret af hvert element dets individuelle karakteristika. Spektralanalyse har spillet en stor rolle i videnskaben. For eksempel i Solens spektrum (1814) blev Fraunhofer mørke linjer opdaget, hvis oprindelse er forklaret som følger. Solen, der er en varm kugle af gas (T ~ 6000 °C), udsender et kontinuerligt spektrum. solens stråler passere gennem Solens atmosfære (solkorona, hvis temperatur er ~(2000-3000) °C. Koronaen absorberer stråling af en bestemt frekvens fra det kontinuerlige spektrum, og solabsorptionsspektret optages på Jorden (fig. 19.15.5), hvorfra det er muligt at bestemme, hvilke kemiske grundstoffer der er til stede i Solens korona Baseret på absorptionsspektre blev alle jordiske grundstoffer opdaget på Solen, samt et tidligere ukendt grundstof, som blev kaldt helium. Efter 26 år (1894) blev der opdaget helium på Jorden. kemiske elementer.

Desuden viste spektralanalyse af Solen og stjernerne, at de kemiske grundstoffer, der indgår i deres sammensætning, også er til stede på Jorden, dvs. universets stof består af det samme sæt af elementer.

På grund af dens komparative enkelhed og alsidighed er spektralanalyse den vigtigste metode til overvågning af sammensætningen af ​​et stof i metallurgi og maskinteknik. Ved hjælp af spektralanalyse bestemmes den kemiske sammensætning af malme og mineraler ud fra både emissions- og absorptionsspektre. Sammensætningen af ​​komplekse blandinger analyseres ved hjælp af molekylære spektre.

Under visse forhold kan spektralanalysemetoder ikke kun bestemme komponenternes kemiske sammensætning, men også deres kvantitative indhold.

Sikkerhedsspørgsmål:

1. Giv Balmers formel og forklar dens fysiske betydning.

2. Hvorfor blev Balmer-serien først undersøgt af brintatomets forskellige serier af spektrallinjer?

3. Hvilken serie af spektrallinjer kender du?

4. Hvad er emissionsfrekvensen for brintatomet svarende til kortbølgegrænsen for Bracket-serien?

5. Tegn og forklar et diagram over brintatomets energiniveauer.

6. Giv et diagram over Rutherfords eksperiment og forklar det.

7. Hvad er Bohrs postulater? Hvad er deres fysiske betydning? Hvordan forklarer de et atoms linjespektrum?

8. Hvad er stationære baner? Hvordan beregnes deres radier?

9. Hvorfor fejlede Rutherfords atommodel af atomet?

10. Giv et diagram over Frank og Hertz eksperimentet og en strøm-spændingskarakteristik, der beskriver resultatet af dette forsøg.

11. Hvilke postulater af Bohr blev bekræftet af Frank og Hertz' eksperimenter?

12. Hvilke hovedkonklusioner kan drages baseret på Frank og Hertz's eksperimenter?

13. Angiv ved hjælp af Bohr-modellen de spektrallinjer, der kan opstå under overgangen af ​​et brintatom fra tilstande med n=3 og s n= 4.

14. Nævn typerne af emissionsspektre. Beskriv betingelserne for at opnå hver type spektre.

15. Hvad er absorptionsspektret? Betingelser for at opnå absorptionsspektre.

16. Hvad er grundlaget for spektralanalyse?

Formel med tynd linse

Den tynde linseformel relaterer d (afstanden fra objektet til linsens optiske centrum), f (afstanden fra det optiske centrum til billedet) med brændvidde F (fig. 101).

Trekant ABO ligner trekant OB 1 A 1. Af ligheden følger det

Trekant OCF ligner trekant FB 1 A 1 . Af ligheden følger det

Dette er den tynde linseformel.

Afstande F, d og f fra linsen til reelle punkter tages med et plustegn, afstande fra linsen til imaginære punkter - med et minustegn.

Forholdet mellem billedstørrelsen H og den lineære størrelse af objektet h kaldes den lineære forstørrelse af linsen G.

Den spektrale sammensætning af stråling fra stoffer er meget forskelligartet. Men på trods af dette kan alle spektre, som erfaringen viser, opdeles i tre typer.

Kontinuerlige spektre. Solspektret eller lysbuespektret er kontinuerligt. Det betyder, at spektret indeholder bølger af alle bølgelængder. Der er ingen brud i spektret, og en kontinuerlig flerfarvet strimmel kan ses på spektrografskærmen (se fig. V, 1 på farveindlægget).

Fordelingen af ​​energi over frekvenser, dvs. den spektrale tæthed af strålingsintensitet, er forskellig for forskellige legemer. For eksempel udsender et legeme med en meget sort overflade elektromagnetiske bølger af alle frekvenser, men kurven for afhængigheden af ​​den spektrale tæthed af strålingsintensiteten på frekvensen har et maksimum ved en bestemt frekvens Vmax (fig. 10.3). Strålingsenergien ved meget lave (V -> 0) og meget høje (v -> v) frekvenser er ubetydelig. Når kropstemperaturen stiger, skifter den maksimale spektrale strålingstæthed mod kortere bølger.

Kontinuerlige (eller kontinuerte) spektre, som erfaringen viser, giver legemer, der er i fast eller flydende tilstand, samt højt komprimerede gasser. For at opnå et kontinuerligt spektrum skal kroppen opvarmes til en høj temperatur.

Arten af ​​det kontinuerlige spektrum og selve dets eksistens er ikke kun bestemt af egenskaberne af individuelle emitterende atomer, men afhænger også stærkt af atomernes interaktion med hinanden.

Et kontinuerligt spektrum produceres også af højtemperaturplasma. Elektromagnetiske bølger udsendes hovedsageligt af plasma, når elektroner kolliderer med ioner.

Linjespektre. Lad os tilføje et stykke asbest fugtet med en opløsning af almindeligt bordsalt i den blege flamme af en gasbrænder. Når vi observerer flammen gennem et spektroskop, vil vi se, hvordan en lys gul linje blinker mod baggrunden af ​​flammens knapt synlige kontinuerlige spektrum (se fig. V, 2 på farveindlægget).

Denne gule linje er produceret af natriumdamp, som dannes, når molekylerne af bordsalt nedbrydes i en flamme. Farveindsatsen viser også spektrene for brint og helium. Hvert af spektrene er en palisade af farvede linjer med varierende lysstyrke, adskilt af brede mørke striber. Sådanne spektre kaldes linjespektre. Tilstedeværelsen af ​​et linjespektrum betyder, at et stof kun udsender lys ved bestemte bølgelængder (mere præcist i visse meget snævre spektrale intervaller). Figur 10.4 viser den omtrentlige fordeling af den spektrale tæthed af strålingsintensiteten i et linjespektrum. Hver linje har en begrænset bredde.

Linjespektre giver alle stoffer i den gasformige atomare (men ikke molekylære) tilstand. I dette tilfælde udsendes lys af atomer, der praktisk talt ikke interagerer med hinanden. Dette er den mest grundlæggende, grundlæggende type spektre.

Isolerede atomer udsender lys ved strengt definerede bølgelængder.

For at observere linjespektre anvendes typisk gløden af ​​damp fra et stof i en flamme eller gløden fra en gasudledning i et rør fyldt med den gas, der undersøges.

Efterhånden som densiteten af ​​atomgassen øges, udvider de enkelte spektrallinjer sig, og endelig, med meget høj kompression af gassen, når atomernes vekselvirkning bliver signifikant, overlapper disse linjer hinanden og danner et kontinuerligt spektrum.

Stribede spektre. Det båndede spektrum består af individuelle bånd adskilt af mørke rum. Ved hjælp af et meget godt spektralapparat kan man opdage, at hvert bånd er en samling af et stort antal meget tæt anbragte linjer. I modsætning til linjespektre dannes stribede spektre ikke af atomer, men af ​​molekyler, der ikke er bundet eller svagt bundet til hinanden.

For at observere molekylære spektre, såvel som for at observere linjespektre, skal du bruge gløden af ​​damp fra et stof i en flamme eller gløden fra en gasudledning.

Absorptionsspektre. Alle stoffer, hvis atomer er i en exciteret tilstand, udsender lysbølger. Disse bølgers energi er fordelt på en bestemt måde på tværs af bølgelængder. Et stofs absorption af lys afhænger også af bølgelængden. Rødt glas transmitterer således bølger svarende til rødt lys (8 10 -5 cm), og absorberer alle andre.

Hvis du sender hvidt lys gennem en kold, ikke-emitterende gas, vises mørke linjer på baggrund af kildens kontinuerlige spektrum (se fig. V, 5-8 på farveindlægget). Gas absorberer mest intenst lyset af netop de bølgelængder, som den selv udsender i en stærkt opvarmet tilstand. Mørke linjer på baggrund af et kontinuerligt spektrum er absorptionslinjer, der tilsammen danner et absorptionsspektrum.

Der er kontinuerte, linje- og stribede emissionsspektre og det samme antal typer absorptionsspektre.

Spektral analyse- et sæt metoder til kvalitativ og kvantitativ bestemmelse af et objekts sammensætning, baseret på studiet af spektrene for vekselvirkning mellem stof og stråling, herunder spektrene for elektromagnetisk stråling, akustiske bølger, masse- og energifordelinger elementære partikler osv.

Afhængig af formålet med analysen og typerne af spektre skelnes der adskillige metoder til spektralanalyse. Atomar Og molekylær spektralanalyser gør det muligt at bestemme henholdsvis et stofs grundstof- og molekylære sammensætning. I emissions- og absorptionsmetoderne bestemmes sammensætningen ud fra emissions- og absorptionsspektrene.

Massespektrometrisk analyse udføres ved hjælp af massespektrene for atomære eller molekylære ioner og gør det muligt at bestemme den isotopiske sammensætning af et objekt.

Introduktion……………………………………………………………………………………….2

Strålingsmekanisme………………………………………………………………………………………..3

Energifordeling i spektret……………………………………………………………….4

Typer af spektre……………………………………………………………………………………………………….6

Typer af spektralanalyser………………………………………………………………7

Konklusion………………………………………………………………………………………..9

Litteratur……………………………………………………………………………………………….11

Indledning

Spektrum er nedbrydning af lys i dets bestanddele, stråler af forskellige farver.

Metoden til at studere den kemiske sammensætning af forskellige stoffer ud fra deres linjeemissions- eller absorptionsspektre kaldes spektral analyse. Der kræves en ubetydelig mængde stof til spektralanalyse. Dens hastighed og følsomhed har gjort denne metode uundværlig både i laboratorier og i astrofysik. Da hvert kemisk element i det periodiske system kun udsender et linjeemissions- og absorptionsspektrum, der er karakteristisk for det, gør dette det muligt at studere den kemiske sammensætning af stoffet. Fysikerne Kirchhoff og Bunsen forsøgte første gang at lave den i 1859 ved at bygge spektroskop. Lys blev ført ind i det gennem en smal spalte skåret fra den ene kant af teleskopet (dette rør med en spalte kaldes en kollimator). Fra kollimatoren faldt strålerne ned på et prisme dækket af en kasse beklædt med sort papir på indersiden. Prismet afbøjede strålerne, der kom fra spalten. Resultatet var et spektrum. Derefter dækkede de vinduet til med et gardin og placerede en tændt brænder ved kollimator-spalten. Stykker af forskellige stoffer blev indført skiftevis i stearinlysets flamme, og de så gennem et andet teleskop på det resulterende spektrum. Det viste sig, at glødende dampe fra hvert element producerede stråler af en strengt defineret farve, og prismet afbøjede disse stråler til et strengt defineret sted, og derfor kunne ingen farve maskere den anden. Dette førte til den konklusion, at der var fundet en radikalt ny metode til kemisk analyse - ved brug af et stofs spektrum. I 1861, baseret på denne opdagelse, beviste Kirchhoff tilstedeværelsen af ​​en række grundstoffer i Solens kromosfære, hvilket lagde grundlaget for astrofysik.

Strålingsmekanisme

Lyskilden skal forbruge energi. Lys er elektromagnetiske bølger med en bølgelængde på 4*10 -7 - 8*10 -7 m. Elektromagnetiske bølger udsendes ved den accelererede bevægelse af ladede partikler. Disse ladede partikler er en del af atomer. Men uden at vide, hvordan atomet er opbygget, kan der ikke siges noget pålideligt om strålingsmekanismen. Det er kun tydeligt, at der ikke er lys inde i et atom, ligesom der ikke er nogen lyd i en klaverstreng. Som en streng, der først begynder at lyde efter at være blevet ramt af en hammer, føder atomer først lys, når de er ophidset.

For at et atom kan begynde at udstråle, skal energi overføres til det. Når et atom udsender, mister det den energi, det modtager, og for et stofs kontinuerlige glød er det nødvendigt med en tilstrømning af energi til dets atomer udefra.

Termisk stråling. Den enkleste og mest almindelige type stråling er termisk stråling, hvor den energi, atomer taber for at udsende lys, kompenseres af energien fra termisk bevægelse af atomer eller (molekyler) af det udsendende legeme. Jo højere kropstemperaturen er, jo hurtigere bevæger atomerne sig. Når hurtige atomer (molekyler) kolliderer med hinanden, omdannes en del af deres kinetiske energi til excitationsenergi af atomerne, som så udsender lys.

Den termiske kilde til stråling er Solen samt en almindelig glødelampe. Lampen er en meget praktisk, men billig kilde. Kun omkring 12% af den samlede energi frigivet i lampen elektrisk stød

, omdannes til lysenergi. Den termiske lyskilde er en flamme. Sodkorn opvarmes på grund af den energi, der frigives under brændstofforbrændingen og udsender lys. Elektroluminescens. Den energi, atomer behøver for at udsende lys, kan også komme fra ikke-termiske kilder. Under en udladning i gasser giver det elektriske felt en stor kraft til elektronerne. kinetisk energi

. Hurtige elektroner oplever kollisioner med atomer. En del af elektronernes kinetiske energi går til at excitere atomer. Ophidsede atomer frigiver energi i form af lysbølger. På grund af dette er udledningen i gassen ledsaget af en glød. Dette er elektroluminescens. Katodoluminescens.

Gløden af ​​faste stoffer forårsaget af bombardement af elektroner kaldes katodoluminescens. Takket være katodoluminescens lyser skærmene på katodestrålerør på fjernsyn. Kemiluminescens. For nogle kemiske reaktioner , der kommer med frigivelsen af ​​energi, bliver en del af denne energi direkte brugt på udsendelse af lys. Lyskilden forbliver kold (den har en temperatur miljø

). Dette fænomen kaldes kemioluminescens. Fotoluminescens.

Lys, der falder ind på et stof, reflekteres delvist og delvist absorberet. Energien fra absorberet lys forårsager i de fleste tilfælde kun opvarmning af kroppe. Nogle kroppe begynder dog selv at lyse direkte under påvirkning af stråling, der falder ind på dem. Dette er fotoluminescens. Lys exciterer et stofs atomer (øger deres indre energi), hvorefter de selv belyses. For eksempel udsender de lysende malinger, der dækker mange juletræspyntninger, lys efter at være blevet bestrålet.

passeret gennem et violet filter, begynder denne væske at lyse med grøn-gult lys, dvs. længere længde bølger end violet lys.

Fænomenet fotoluminescens er meget udbredt i fluorescerende lamper. Den sovjetiske fysiker S.I. Vavilov foreslog at dække den indre overflade af udledningsrøret med stoffer, der er i stand til at gløde klart under påvirkning af kortbølget stråling fra en gasudledning. Fluorescerende lamper er cirka tre til fire gange mere økonomiske end konventionelle glødelamper.

Hovedtyperne af stråling og de kilder, der skaber dem, er listet. De mest almindelige strålingskilder er termiske.

Energifordeling i spektret

På skærmen bag brydningsprismet er monokromatiske farver i spektret arrangeret i følgende rækkefølge: rød (som har den længste bølgelængde blandt synlige lysbølger (k = 7,6 (10-7 m og det mindste brydningsindeks), orange, gul) , grøn, cyan, blå og violet (som har den korteste bølgelængde i det synlige spektrum (φ = 4 (10-7 m og det højeste brydningsindeks). Ingen af ​​kilderne producerer monokromatisk lys, dvs. lys med et strengt defineret lys bølgelængde Eksperimenter med nedbrydning af lys til et spektrum ved hjælp af et prisme, samt forsøg med interferens og diffraktion.

Den energi, som lyset fører med sig fra kilden, fordeles på en bestemt måde over de bølger af alle længder, der udgør lysstrålen. Vi kan også sige, at energi er fordelt over frekvenser, da der er en simpel sammenhæng mellem bølgelængde og frekvens: v = c.

Fluxtætheden af ​​elektromagnetisk stråling, eller intensiteten /, bestemmes af energien &W, der kan tilskrives alle frekvenser. For at karakterisere frekvensfordelingen af ​​stråling er det nødvendigt at indføre en ny størrelse: intensiteten pr. enhedsfrekvensinterval. Denne størrelse kaldes den spektrale tæthed af strålingsintensiteten.

Den spektrale strålingsfluxtæthed kan findes eksperimentelt. For at gøre dette skal du bruge et prisme til at opnå strålingsspektret, for eksempel af en elektrisk lysbue, og måle strålingsfluxtætheden, der falder på små spektrale intervaller med bredden Av.

Du kan ikke stole på dit øje til at vurdere energifordelingen. Øjet har selektiv følsomhed over for lys: dets maksimale følsomhed ligger i det gulgrønne område af spektret. Det er bedst at drage fordel af egenskaben ved en sort krop til næsten fuldstændig at absorbere lys af alle bølgelængder. I dette tilfælde forårsager strålingsenergi (dvs. lys) opvarmning af kroppen. Derfor er det nok at måle kropstemperaturen og bruge den til at bedømme mængden af ​​absorberet energi pr. tidsenhed.

Et almindeligt termometer er for følsomt til at kunne bruges i sådanne eksperimenter. Mere følsomme instrumenter er nødvendige for at måle temperaturen. Du kan tage et elektrisk termometer, hvor det følsomme element er lavet i form af en tynd metalplade. Denne plade skal være belagt med et tyndt lag sod, som næsten fuldstændigt absorberer lys af enhver bølgelængde.

Enhedens varmefølsomme plade skal placeres et eller andet sted i spektret. Hele det synlige spektrum af længde l fra røde til violette stråler svarer til frekvensintervallet fra v cr til y f. Bredden svarer til et lille interval Av. Ved at opvarme enhedens sorte plade kan man bedømme strålingsfluxtætheden pr. frekvensinterval Av. Bevæger vi pladen langs spektret, vil vi opdage, at det meste af energien er i den røde del af spektret, og ikke i den gul-grønne, som det ser ud for øjet.

Baseret på resultaterne af disse eksperimenter er det muligt at konstruere en kurve over afhængigheden af ​​den spektrale tæthed af strålingsintensiteten af ​​frekvensen. Den spektrale tæthed af strålingsintensiteten bestemmes af pladens temperatur, og frekvensen er ikke svær at finde, hvis den enhed, der bruges til at nedbryde lyset, er kalibreret, det vil sige, hvis man ved, hvilken frekvens en given del af spektret svarer til til.

Ved at plotte langs abscisseaksen værdierne af frekvenserne svarende til midtpunkterne af Av-intervallerne, og langs ordinataksen spektraltætheden af ​​strålingsintensiteten, får vi et antal punkter, hvorigennem vi kan tegne en jævn kurve. Denne kurve giver en visuel repræsentation af fordelingen af ​​energi og den synlige del af lysbuens spektrum.

Spektral enheder. Til nøjagtig undersøgelse af spektre er sådanne simple anordninger som en smal spalte, der begrænser lysstrålen, og et prisme ikke længere tilstrækkelige. Der er brug for instrumenter, der giver et klart spektrum, dvs. instrumenter, der godt kan adskille bølger af forskellig længde og ikke tillader individuelle dele af spektret at overlappe hinanden. Sådanne enheder kaldes spektrale enheder. Oftest er hoveddelen af ​​spektralapparatet et prisme eller diffraktionsgitter.

Lad os overveje designdiagrammet for et prismespektralapparat. Den stråling, der undersøges, trænger først ind i en del af enheden kaldet en kollimator. Kollimatoren er et rør, i den ene ende af hvilken der er en skærm med en smal spalte, og i den anden - en samlelinse. Spalten er ved objektivets brændvidde. Derfor kommer en divergerende lysstråle, der falder ind på linsen fra spalten, ud af den som en parallel stråle og falder på prismet.

Da forskellige frekvenser svarer til forskellige brydningsindekser, kommer parallelle stråler, der ikke er sammenfaldende i retning, ud af prismet. De falder på linsen. Ved brændvidden af ​​dette objektiv er der en skærm - matteret glas eller

fotografisk plade. Linsen fokuserer parallelle stråler af stråler på skærmen, og i stedet for ét billede af spalten opnås en hel række billeder. Hver frekvens (snævert spektralt interval) har sit eget billede. Alle disse billeder danner tilsammen et spektrum.

Den beskrevne enhed kaldes en spektrograf. Hvis der i stedet for en anden linse og skærm bruges et teleskop til visuelt at observere spektre, kaldes enheden et spektroskop, beskrevet ovenfor. Prismer og andre dele af spektralenheder er ikke nødvendigvis lavet af glas. I stedet for glas bruges også gennemsigtige materialer som kvarts, stensalt osv.

Typer af spektre

Den spektrale sammensætning af stråling fra stoffer er meget forskelligartet. Men på trods af dette kan alle spektre, som erfaringen viser, opdeles i flere typer:

Kontinuerlige spektre. Solspektret eller lysbuespektret er kontinuerligt. Det betyder, at spektret indeholder bølger af alle bølgelængder. Der er ingen brud i spektret, og en kontinuerlig flerfarvet strimmel kan ses på spektrografskærmen.

Fordelingen af ​​energi over frekvenser, dvs. den spektrale tæthed af strålingsintensitet, er forskellig for forskellige legemer. For eksempel udsender et legeme med en meget sort overflade elektromagnetiske bølger af alle frekvenser, men kurven for afhængigheden af ​​den spektrale tæthed af strålingsintensiteten på frekvensen har et maksimum ved en bestemt frekvens. Strålingsenergien ved meget lave og meget høje frekvenser er ubetydelig. Med stigende temperatur skifter den maksimale spektrale tæthed af stråling mod kortere bølger.

Kontinuerlige (eller kontinuerlige) spektre, som erfaring viser, er givet af legemer i fast eller flydende tilstand, såvel som højt komprimerede gasser. For at opnå et kontinuerligt spektrum skal kroppen opvarmes til en høj temperatur.

Arten af ​​det kontinuerlige spektrum og selve dets eksistens bestemmes ikke kun af egenskaberne af individuelle emitterende atomer, men afhænger også i høj grad af atomernes interaktion med hinanden.

Et kontinuerligt spektrum produceres også af højtemperaturplasma. Elektromagnetiske bølger udsendes hovedsageligt af plasma, når elektroner kolliderer med ioner.

Linjespektre. Lad os tilføje et stykke asbest fugtet med en opløsning af almindeligt bordsalt i den blege flamme af en gasbrænder.

Når man observerer en flamme gennem et spektroskop, vil en lys gul linje blinke mod baggrunden af ​​det knapt synlige kontinuerlige spektrum af flammen. Denne gule linje er produceret af natriumdamp, som dannes, når molekylerne af bordsalt nedbrydes i en flamme. Hver af dem er en palisade af farvede linjer med varierende lysstyrke, adskilt af bred mørke

striber. Sådanne spektre kaldes linjespektre. Tilstedeværelsen af ​​et linjespektrum betyder, at et stof kun udsender lys ved bestemte bølgelængder (mere præcist i visse meget snævre spektrale intervaller). Hver linje har en begrænset bredde.

Linjespektre giver alle stoffer i den gasformige atomare (men ikke molekylære) tilstand. I dette tilfælde udsendes lys af atomer, der praktisk talt ikke interagerer med hinanden. Dette er den mest grundlæggende, grundlæggende type spektre.

Isolerede atomer udsender strengt definerede bølgelængder. For at observere linjespektre anvendes typisk gløden af ​​damp fra et stof i en flamme eller gløden fra en gasudledning i et rør fyldt med den gas, der undersøges.

Efterhånden som densiteten af ​​atomgassen øges, udvider de enkelte spektrallinjer sig, og endelig, med meget høj kompression af gassen, når atomernes vekselvirkning bliver signifikant, overlapper disse linjer hinanden og danner et kontinuerligt spektrum.

Stribede spektre. Det båndede spektrum består af individuelle bånd adskilt af mørke rum. Ved hjælp af et meget godt spektralapparat er det muligt

opdage, at hver stribe er en samling af et stort antal linjer med meget tæt afstand. I modsætning til linjespektre er stribede spektre ikke skabt af atomer, men af ​​molekyler, der ikke er bundet eller svagt bundet til hinanden.

For at observere molekylære spektre, såvel som til at observere linjespektre, bruges normalt gløden af ​​damp i en flamme eller gløden fra en gasudledning.

Absorptionsspektre. Alle stoffer, hvis atomer er i en exciteret tilstand, udsender lysbølger, hvis energi er fordelt på en bestemt måde over bølgelængder. Et stofs absorption af lys afhænger også af bølgelængden. Rødt glas transmitterer således bølger svarende til rødt lys og absorberer alle andre.

Hvis du sender hvidt lys gennem en kold, ikke-emitterende gas, vises mørke linjer på baggrund af kildens kontinuerlige spektrum. Gas absorberer mest intenst lyset af netop de bølgelængder, som den udsender, når den opvarmes kraftigt. Mørke linjer på baggrund af et kontinuerligt spektrum er absorptionslinjer, der tilsammen danner et absorptionsspektrum.

Der er kontinuerte, linje- og stribede emissionsspektre og det samme antal typer absorptionsspektre.

Linjespektre spiller en særlig vigtig rolle, fordi deres struktur er direkte relateret til atomets struktur. Disse spektre er jo skabt af atomer, der ikke oplever ydre påvirkninger. Ved at stifte bekendtskab med linjespektre tager vi derfor det første skridt mod at studere atomers struktur. Ved at observere disse spektre opnåede videnskabsmænd

muligheden for at "kigge" ind i atomet. Her kommer optikken i tæt kontakt med atomfysikken.

Typer af spektralanalyser

Linjespektrenes hovedegenskab er, at bølgelængderne (eller frekvenserne) af ethvert stofs linjespektrum kun afhænger af egenskaberne af dette stofs atomer, men er fuldstændig uafhængige af excitationsmetoden for atomernes luminescens. Atomer

ethvert kemisk grundstof giver et spektrum, der ikke ligner spektrene for alle andre grundstoffer: de er i stand til at udsende et strengt defineret sæt bølgelængder.

Dette er grundlaget for spektralanalyse - en metode til at bestemme den kemiske sammensætning af et stof fra dets spektrum. Ligesom menneskelige fingeraftryk har linjespektre en unik personlighed. Det unikke ved mønstrene på fingerens hud hjælper ofte med at finde den kriminelle. På samme måde er der på grund af spektrenes individualitet

evnen til at bestemme kroppens kemiske sammensætning. Ved hjælp af spektralanalyse kan du detektere dette element som en del af et komplekst stof. Dette er en meget følsom metode.

I øjeblikket kendt følgende typer spektralanalyser - Atomspektralanalyse (ASA)(bestemmer grundstofsammensætningen af ​​en prøve ud fra atomare (ion) emission og absorptionsspektre), emission ASA(baseret på emissionsspektrene for atomer, ioner og molekyler exciteret af forskellige kilder til elektromagnetisk stråling i området fra g-stråling til mikrobølger) atomabsorption SA(udført ved hjælp af absorptionsspektrene for elektromagnetisk stråling fra de analyserede objekter (atomer, molekyler, stofioner i forskellige aggregeringstilstande)), atomfluorescens SA, molekylær spektralanalyse (MSA) (molekylær sammensætning af stoffer i henhold til molekylære spektre for absorption, luminescens og Raman-spredning af lys.) kvalitet ISA(det er nok at fastslå tilstedeværelsen eller fraværet af analytiske linjer for de elementer, der bestemmes. Baseret på linjernes lysstyrke under visuel inspektion kan man give et groft skøn over indholdet af visse elementer i prøven). kvantitativ ISA(udføres ved at sammenligne intensiteterne af to spektrallinjer i prøvens spektrum, hvoraf den ene tilhører det grundstof, der skal bestemmes, og den anden (sammenligningslinjen) til prøvens hovedelement, hvis koncentration er kendt, eller et grundstof, der er specielt indført i en kendt koncentration).

MSA er baseret på en kvalitativ og kvantitativ sammenligning af det målte spektrum af den undersøgte prøve med spektrene for individuelle stoffer. Derfor skelnes der mellem kvalitativ og kvantitativ ISA. MSA bruger forskellige typer af molekylære spektre, rotationsspektre i mikrobølge- og langbølge-infrarøde (IR)-områder], vibrations- og vibrations-rotationelle [absorptions- og emissionsspektre i midt-IR-området, Raman-spektre, IR-fluorescensspektre] elektronisk, elektronisk-vibrations- og elektronisk-vibrations-rotation [absorptions- og transmissionsspektre i de synlige og ultraviolette (UV) områder, fluorescensspektre]. MSA tillader analyse af små mængder (i nogle tilfælde en brøkdel mcg og mindre) stoffer i forskellige aggregeringstilstande.

Kvantitativ analyse af sammensætningen af ​​et stof baseret på dets spektrum er vanskelig, da lysstyrken af ​​spektrallinjerne afhænger ikke kun af stoffets masse, men også af metoden til excitation af gløden. Ved lave temperaturer vises mange spektrallinjer således slet ikke. Men under forudsætning af standardbetingelser for excitation af gløden kan kvantitativ spektralanalyse også udføres.

Den mest nøjagtige af disse tests er atomabsorption SA. AAA-teknikken er meget enklere sammenlignet med andre metoder, den er karakteriseret ved høj nøjagtighed ved bestemmelse af ikke kun små, men også store koncentrationer af elementer i prøver. AAA erstatter med succes arbejdskrævende og tidskrævende kemiske analysemetoder uden at være ringere end dem med hensyn til nøjagtighed.

Konklusion

I øjeblikket er spektrene for alle atomer blevet bestemt, og tabeller over spektre er blevet kompileret. Ved hjælp af spektralanalyse blev mange nye grundstoffer opdaget: rubidium, cæsium osv. Grundstoffer fik ofte navne i overensstemmelse med farven på de mest intense linjer i spektret. Rubidium producerer mørkerøde, rubinrøde linjer. Ordet cæsium betyder "himmelblå". Dette er farven på hovedlinjerne i spektret af cæsium.

Det var ved hjælp af spektralanalyse, at den kemiske sammensætning af Solen og stjernerne blev lært. Andre analysemetoder er generelt umulige her. Det viste sig, at stjerner består af de samme kemiske grundstoffer, som findes på Jorden. Det er mærkeligt, at helium oprindeligt blev opdaget i Solen og først derefter fundet i Jordens atmosfære. Navnet på denne

element minder om historien om sin opdagelse: Ordet helium betyder "sol" i oversættelse.

På grund af dens komparative enkelhed og alsidighed er spektralanalyse den vigtigste metode til at overvåge sammensætningen af ​​et stof i metallurgi, maskinteknik og nuklear industri. Ved hjælp af spektralanalyse bestemmes den kemiske sammensætning af malme og mineraler.

Sammensætningen af ​​komplekse, hovedsageligt organiske, blandinger analyseres ved deres molekylære spektre.

Spektralanalyse kan udføres ikke kun fra emissionsspektre, men også fra absorptionsspektre. Det er absorptionslinjerne i Solens og stjernernes spektrum, der gør det muligt at studere den kemiske sammensætning af disse himmellegemer. Solens klart lysende overflade - fotosfæren - producerer et kontinuerligt spektrum. Solatmosfæren absorberer selektivt lys fra fotosfæren, hvilket fører til fremkomsten af ​​absorptionslinjer på baggrund af fotosfærens kontinuerlige spektrum.

Men selve solens atmosfære udsender lys. Under solformørkelser, når solskiven er dækket af Månen, vendes linjerne i spektret. I stedet for absorptionslinjer i solspektret blinker emissionslinjer.

I astrofysik betyder spektralanalyse ikke kun bestemmelsen af ​​den kemiske sammensætning af stjerner, gasskyer osv., men også bestemmelsen af ​​mange

andre fysiske egenskaber ved disse objekter: temperatur, tryk, bevægelseshastighed, magnetisk induktion.

Det er vigtigt at vide, hvad kroppene omkring os er lavet af. Mange metoder er blevet opfundet til at bestemme deres sammensætning. Men sammensætningen af ​​stjerner og galakser kan kun bestemmes ved hjælp af spektralanalyse.

Express ASA-metoder er meget udbredt i industri, landbrug, geologi og mange andre områder af den nationale økonomi og videnskab. ASA spiller en væsentlig rolle inden for nuklear teknologi, fremstilling af rene halvledermaterialer, superledere osv. Mere end 3/4 af alle analyser inden for metallurgi udføres ved hjælp af ASA-metoder. Ved hjælp af kvantemålere udføres en operationel procedure (inden for 2-3 min) kontrol under smeltning i åben ild og konverterproduktion. Inden for geologi og geologisk efterforskning udføres omkring 8 millioner analyser om året for at evaluere aflejringer. ASA bruges til miljøbeskyttelse og jordbundsanalyser, i retsmedicin og medicin, havbundsgeologi og studiet af sammensætningen af ​​den øvre atmosfære, med

adskillelse af isotoper og bestemmelse af alder og sammensætning af geologiske og arkæologiske genstande mv.

Så spektralanalyse bruges i næsten alle de vigtigste områder af menneskelig aktivitet. Således er spektralanalyse et af de vigtigste aspekter af udviklingen af ​​ikke kun videnskabelige fremskridt, men også selve standarden for menneskets liv.

Litteratur

Zaidel A.N., Fundamentals of Spectral Analysis, M., 1965,

Metoder til spektralanalyse, M, 1962;

Chulanovsky V.M., Introduktion til molekylær spektralanalyse, M. - L., 1951;

Rusanov A.K., Grundlæggende om kvantitativ spektralanalyse af malme og mineraler. M., 1971